Praktisk arbejde 1 produktion af ethylen. At opnå ethylen og studere dets egenskaber

Gas begynder at udvikle sig i reagensglasset. T, H 2 SO 4 ( Zhshch) C2H5OH C2H4T+H20. Koncentreret svovlsyre tager vand fra alkohol og som følge heraf dannes ethylen. 2. Når C2H4 passeres igennem brom vand sidstnævnte bliver misfarvet. C2H4+Br2(aq) => C2H4Br2.

Ethylenoxidation forekommer brom vand Ved dobbeltbinding. 3. Forsuret permanganat oxiderer også ethylen. 5C2H4+12KMnO4+18H2SO4=10CO2+6K2SO4+12MnSO4+28H2O. KMP04-opløsningen bliver farveløs.

>4. Lad os antænde den frigjorte gas. Den brænder med en lysende flamme T С2Н4+302 => 2С02+2Н20. Praktisk arbejde №11. Eksperimentelle opgaver ved anerkendelse Og få stoffer 1. Vi skal identificere tre stoffer: glycerol (polyvalent alkohol), aldehyd, glucose (kulhydrat). En af de karakteristiske reaktioner for disse stoffer er interaktion med Cu(OH)2. Først får vi kobber(II)hydroxid.

For at gøre dette, at kobbersulfat tilsæt lidt NaOH-opløsning. CuS04+2NaOH => Cu(OH)2-i+Na2S04. Der dannes et blåt hydroxidpræcipitat. 1) Tilsæt lidt aldehyd til det dannede bundfald og opvarm blandingen. R-0 R-O^f +2CuOH^+H20.

H OH Aldehyd blå Gul 2CuOH => Cu20-i+H20 Gul rød Som følge heraf dannes et rødt bundfald af Cu20. 2) Tilsæt nu glycerin dråbevis til Cu(OH)2 og ryst blandingen. Bundfaldet opløses, hvilket resulterer i en lys opløsning af blå farve. Dannet bæredygtigt kompleks glycerin med kobber.

CH-OH CH2-OH^ ^-O-SN2 2CH-OH+Cu(OH)2^ CH-0-"""Cl4)H-CH +2H20 Cl°n sn2-on he-SN2 3) Glucose i sin egen vej kemiske egenskaber er en aldehyd alkohol, dvs. den udviser egenskaberne af både aldehyder og polyvalente alkoholer. Som et aldehyd indgår det i reaktioner, der er karakteristiske for denne klasse af stoffer; især, når det opvarmes, reagerer det med Cu(OH)2 og danner et rødbrunt bundfald, Cu20.

Som en polyvalent alkohol giver glucose en lys blå opløsning, når der tilsættes et frisk Cu(OH)2 bundfald.

"Sh+2N20+2SiON4 g0

2CuOH => Cu20-i+H20. Et rødt bundfald af Cu20 udfældes. 4) For at bestemme disse tre stoffer tilsættes lidt Cu(OH)2 fra hvert reagensglas. I to reagensglas en lys blå løsning(glukose og glycerol). Lad os nu opvarme alle tre blandinger: et rødt bundfald (aldehyd og glukose) vil dannes i to reagensglas. Dermed finder vi ud af, hvilket reagensglas, der indeholder hvilket stof. 2. Maskinolie består hovedsageligt af mættede kulbrinter, og vegetabilsk olie er lavet af fedtstoffer dannet af umættede syrer. Vegetabilsk olie misfarver bromvand, men det gør maskinvand ikke. 3. a) For at opnå en æter udfører vi en dehydreringsreaktion Ætanol. T, H2SO4 (zhts) 2C2H5OH > C2H5O C2H5 +H20. Den dannede ester kaldes diethyl. Denne reaktion finder kun sted under visse betingelser: opvarmning, i nærvær af H2S04 og i overskud af alkohol. B) For at få aldehyd fra alkohol skal du bruge et svagt oxidationsmiddel, for eksempel Cu2+. C2H5OH+CuO => Cu+CH3C^ +H20; CH3-C - acetaldehyd B) Yderligere oxidation af aldehydet giver en syre. CH3~C^ +2Cu(OH)2 => CH3COOH+Cu20-+2H20; N Dannet eddikesyre. 4. Sukker er et komplekst organisk stof, der indeholder nok et stort antal af kulstof. For at bevise dette, lad os tage noget sukker og tilføje H2S04(KOHi,.) til det - Sukker, under påvirkning af koncentreret svovlsyre, vil opgive Vand og blive til kulstof. H2SO4 ( Zhshch)С12Н22О1112С+11Н20. Koncentreret H2S04 tager vand fra sukkeret, hvilket resulterer i frit kulstof (sort stof). 5. a) For at bestemme stivelse er der en god kvalitativ reaktion med jod.

Et stabilt kompleks af lys blå farve dannes. Dryp et par dråber jodopløsning på kartofler og hvidt brød. Hvis der dannes en blå plet på fødevarer, indeholder de stivelse. B) For at teste et æble for glukoseindhold, tilbered et par dråber æblejuice. Lad os tilføje lidt blåt bundfald Cu(OH)2. Hvis den undersøgte opløsning indeholder glucose, vil vi først opnå et blåt opløseligt glucosekompleks, som, når det opvarmes, nedbrydes til rød Cu20. 6.

a) Lad os først bestemme stivelse ved at tilsætte jodopløsning til hvert af de tre stoffer. Et blåt kompleks dannes i et reagensglas med stivelse. Glucose og saccharose kan skelnes ved deres aldehydegenskaber. Begge stoffer har egenskaberne som en polyvalent alkohol, men kun glucose har også egenskaberne som et aldehyd. Tilføj Cu(OH)2 til begge reagensglas, en blå opløsning dannes. Men kun når det opvarmes med glucose, udfældes et rødt bundfald af Cu20 (dvs.

oxidation sker aldehyd gruppe). B) Lad os først bestemme stivelse ved hjælp af jod. Der dannes et blåt kompleks. Lad os nu tjekke surhedsgraden af ​​sæbe- og glycerinopløsningerne. Glycerin er let surt, mens sæbe er basisk.

Glycerol danner også en blå opløsning med Cu(OH)2 (en egenskab ved polyvalente alkoholer). 6. Opvarm de resulterende opløsninger. Der dannes et hvidt bundfald i et af reagensglassene - proteindenaturering sker. Der sker ikke noget med glycerin ved opvarmning.

PRAKTISK ARBEJDE

“OPNÅELSE AF ETHYLEN OG EKSPERIMENTER MED DET”

/ 11. klasse, naturlig-matematisk retning/

Mål: identificere niveauet af praktisk viden hos eleverne. Opgaver: - ved godt laboratoriemetode produktion af ethylen, sikkerhedsregler under arbejdet Med organiske stoffer Og koncentrerede syrer; - praktisk talt kunne opnå ethylen, bevise dets umættede ejendomme karakteristiske reaktioner, lav ligninger data kemiske reaktioner; - udvikle evnen til at arbejde i GPS/permanente grupper/, observere, sammenligne, generalisere, drage konklusioner. Lektionstype: workshop lektionStudieform: GPS - ved udførelse af praktisk arbejde, individuel - ved dokumentation af arbejdets resultater.Undervisningsmetoder: visuelt praktisk, delvist undersøgende, selvstændigt arbejde studerende.Uddannelsesmidler: lærebog "Chemistry-11" /EMN/, interaktiv tavle,videoklip "Produktion af ethylen og eksperimenter med det", diagram-algoritme til udførelse af praktisk arbejde, et sæt reagenser og kemiske glasvarer.

Under undervisningen:

jegMotivering / introduktion lærere/ Kemikere er mennesker, der udforsker verden med deres egne hænder, og for at sige det mere videnskabeligt er deres hovedmetode arbejde - eksperimentel. Der er mange tilgængelige og interessante eksperimenter, som er velegnet til begyndere kemikere. Når du udfører dem, skal du huske, at selv de enkleste kemisk forsøg kræver en meget seriøs holdning: den skal udføres kompetent, korrekt og nødvendigvis udføres i overensstemmelse med alle sikkerhedsforskrifter.I, skoleelever, studerer i en naturfags- og matematikklasse. Efter endt uddannelse fra skolen vil en af ​​jer helt sikkert forbinde dit liv direkte med kemi, og hvis ikke, så vil du indirekte komme i kontakt med det ved at arbejde i landbrug, industrier, medicin og andre områder. Kemisk viden vil helt sikkert komme til nytte, fordi de er en egenskab for en uddannet, omfattende udviklet person, og ved at udføre et kemisk eksperiment i kemitimerne, vil du tilegne dig så vigtigt fremtidige liv egenskaber som opmærksomhed, observation, nøjagtighed og ansvarlighed. II Rapportér emnet, formålet og målene for lektionen. III Registrering i en notesbog til praktisk arbejde af emner, mål, reagenser og udstyr, der er nødvendigt for driften. IV Forberedelse til praktisk arbejde, opdatering af elevernes viden om viden:

Se videohistorier /"Produktion af ethylen, interaktion med en opløsning af kaliumpermanganat, interaktion med bromvand, forbrænding"/ - samtale om funktioner og fremskridt i praktisk arbejde:a) nævne den vigtigste laboratoriemetode til fremstilling af ethylen; b) hvad er rollen for brændte sand- eller porcelænsstykker, når der udføres PR; c) angiv rækkefølgen for montering af apparatet til fremstilling og opsamling af ethylen / diagrammet over apparatet er vist på interaktiv tavle/; - samtale om sikkerhedsregler : a) ved opsamling af ethylengas; b) ved kontrol af enheden til opsamling af ethylen for utætheder; c) ved opvarmning af stoffer; d) ved arbejde med koncentreret svovlsyre; V. Udarbejdelse af en diagram-algoritme til udførelse af praktisk arbejde / udarbejdet af læreren sammen med eleverne og projiceret på den interaktive tavle - Bilag A /VI. udfører praktisk arbejde/ arbejdsform - GPS, i hver GPS - en konsulent, registrerer i kontrolarket hver gruppemedlems deltagelseskoefficient i udførelsen af ​​praktisk arbejde - Bilag B / VII. Lektionsoversigt / læreransøgning B / Afspejling/ kreative værker studerende/ Bland syre og ethanol Så samlede vi enheden. Hvis den er forseglet, Ethylen bliver fantastisk. /EN. Khamzina/ Misfarvet "kaliumpermanganat" Det lykkedes mig at få bromvand,

Fordi han er uendelig

C 2 H 4 - ethylengas / K. Faizulina/ Vi satte ild til ethylen, faklen blev lysende, H 2 O og CO 2 er resultatet af denne brand. / O. Kirsch / VIII. Lektier./Udføre en LO om emnet "Umættede kulbrinter"; I.I. Balaev "Hjemmeeksperiment i kemi" M. Prosveshchenie, 1999, s. 90-91/ Eksperiment nr. 1 "Opnåelse af ethylen og undersøgelse af dets egenskaber"Rens flodsand og ler for urenheder, kalciner og tør. Fyld en tredjedel af reagensglasset med denne blanding og tilsæt tre milliliter cologne. Luk reagensglasset med en prop med et gasudtagsrør og opvarm. Før den frigivne gas gennem en opløsning af kaliumpermanganat, og sæt den derefter i brand. Hvordan beviser man, at den frigivne gas er ethylen? Hvordan kan vi forklare kemien i produktionen og interaktionen af ​​ethylen med kaliumpermanganat?Erfaring nr. 2. Brugen af ​​ethylen til frugtmodning.Klokken to glas krukker læg to umodne tomater, hvis muligt af samme størrelse. Dæk glassene med stykker pap, smøring nederste kanter Vaseline. Hæld ethylen i den ene krukke, kontrol i den anden. Lad begge krukker stå i to dage, og sammenlign derefter resultaterne af eksperimentet i begge krukker. Hvad bliver observeret? Det samme eksperiment kan laves med umodne frugter pærer og meloner.

Bilag A

Skema - algoritme til udførelse af PR nr. 2

"Fremstilling af ethylen og undersøgelse af dets egenskaber"

FØLG SIKKERHEDSREGLER!

Fremstilling af ethylen ved dehydrering af ethylalkohol


Hæld 1,5-5 ml i et tørt reagensglas

C2H2OH og 3-4 ml H2SO4
Tilføj sand
/kalcinerede/ eller porcelænsfragmenter
 Luk stikket med gasudløbsrøret
Varm det op

Reaktion af ethylen med bromvand


Tag et reagensglas med bromvand

Spring den frigivne ethylen over

Interaktion af ethylen med kaliumpermanganatopløsning
Tag et reagensglas med en forsuret opløsning af kaliumpermanganat

Spring den frigivne ethylen over

Ethylen forbrænding


Drej gasudløbsrøret med det ethylenemitterende hul opad

Tænd den frigjorte gas

Rengøring af arbejdspladsen


Registrering af arbejdsresultater

Beskrivelse af oplevelsen
Observation

Reaktionsligninger
konklusioner

Bilag B


Konsulenttjekliste ved udførelse af PR nr. 2

FI

gruppe nr. 1

Khamzina A.

Bilag B

Lærerens kontrolark ved udførelse af PR nr. 2

"Fremstilling af ethylen og eksperimenter med det"

FI

Opgaver. 1. Få ethylen fra ethylalkohol.

2. Udfør karakteristiske reaktioner for ethylen som repræsentant for umættede kulbrinter.

Udstyr. Et apparat til fremstilling af ethylen, et stativ med reagensglas, glasrør med en forlænget ende, en splint, en porcelænstallerken eller kop, en kop sand, et laboratoriestander, en brænder, tændstikker, et bægerglas, en oprullet kobbertråd, som skal indsættes i gasudløbsrøret.

Stoffer. Ethylalkohol, svovlsyre (koncentreret), bromvandsopløsning og lyserød opløsning af forsuret kaliumpermanganat, vasket og brændt flodsand.

Færdiggørelse af arbejdet

1. Fremstilling af ethylen. Saml apparatet til fremstilling af ethylen (fig. 22.6) og kontroller det for utætheder.

For at opnå ethylen, anbring 1,5 ml ethylalkohol i et reagensglas, hæld derefter forsigtigt 4 ml koncentreret svovlsyre i og tilsæt lidt brændt sand til blandingen. Luk reagensglasset med en prop med et gasudtagsrør og fastgør enheden i et stativ.

2. Hæld 2 ml opløsninger af bromvand og kaliumpermanganat i to reagensglas. Opvarm blandingen til kog i en anordning til fremstilling af ethylen, og sænk, uden at ophøre med at opvarme, men uden overophedning, først enden af ​​gasudløbsrøret ned i

et reagensglas med bromvand, og derefter i et reagensglas med en opløsning af kaliumpermanganat.


Hvad observerer du? Lav ligninger for kemiske reaktioner: a) fremstilling af ethylen ud fra ethylalkohol; b) interaktion af ethylen med bromvand.

Peg enden af ​​enhedens gasudløbsrør opad, og antænd den frigjorte ethylen med en lommelygte. Bemærk flammens natur. Placer en porcelænstallerken eller skål i ethylenflammen i et par sekunder. Hvad observerer du?

Blæs luft gennem et glasrør med enden strakt ind i midten af ​​ethylenflammen. Hvordan ændres flammens lysstyrke? Hvorfor? Skriv en ligning for forbrændingsreaktionen af ​​ethylen.

Produktion af ethylen.

Koncentreret svovlsyre har den egenskab, at den tager vand væk fra andre stoffer. Denne egenskab bruges til at fremstille ethylen.


Vandet kondenserer delvist på væggene i reagensglasset og ruller tilbage i opløsningen. Ethylen undslipper gennem et gasrør. Egenskaber af ethylen.

Kemi – eksperimentel videnskab, så altid med stor opmærksomhed, er eleverne interesserede og nysgerrige omkring enhver form for eksperiment, der bruges i lektionen, især hvis det er praktisk arbejde. I min metodik bruger jeg meget ofte at udføre og vise demonstrationseksperimenter direkte til eleverne.

Denne lektion er udviklet til informationsteknologiprofilen i klasse 10 (1 time).

Uddannelsesmål:

  • konsolidering, anvendelse og vurdering af elevernes viden om laboratoriemetoden til opnåelse af alkener;
  • skabe betingelser for dannelse og udvikling eksperimentelle færdigheder studerende;
  • dannelse hele systemet viden.

Uddannelsesmål:

  • dannelsen af ​​skolebørns kommunikative og informationskompetencer gennem organisering af arbejdet i en gruppe;
  • dyrke ansvar, når du arbejder i et team, flid;
  • at danne træk ved en socialt orienteret personlighed hos eleverne.

Udviklingsmål:

Opgaver:

  1. kende laboratoriemetoden til fremstilling af ethylen, sikkerhedsregler ved arbejde med organiske stoffer og koncentreret svovlsyre;
  2. være i stand til praktisk talt få ethylen og bevis det ejendomme (umættethed) karakteristiske reaktioner ;
  3. være i stand til skrive reaktionsligninger , beviser ethylens egenskaber, lav observationer, drag konklusioner, følg sikkerhedsregler, når du arbejder i kemiklasseværelset.

Lektionstype: anvendelse af viden i praksis

Lektionens format: workshop lektion.

Lektionens struktur involverer stadier: organisatorisk, målsætning, verifikation lektier og opdatering af viden, driftsviden, færdigheder og evner ved løsning praktiske problemer, udarbejdelse af rapport om arbejdets afslutning, fastsættelse af hjemmearbejde. I denne lektion engagerer eleverne sig på baggrund af tidligere erhvervet viden praktiske aktiviteter. Først tjekkes lektier, derefter ordnes det. teoretisk materiale for at opdatere viden. Herefter inddrages eleverne i at udføre konstruktive opgaver, der har en udtalt praktisk orientering.

Form for organisering af elevaktiviteter: individuelt arbejde og arbejde i grupper.

Grundlæggende vidensenheder: laboratoriemetode til fremstilling af ethylen; kvalitative reaktioner for umættede kulbrinter af ethylen-serien.

Undervisningsmetoder:

  • verbal;
  • visuel;
  • praktisk;
  • anvendelse af viden;
  • dannelse af færdigheder og evner;
  • kreativ aktivitet;
  • lærerigt og praktisk.

Uddannelsesmidler:

  • lærebog N.E. Kuznetsova, Titova I.M., Gara N.N. Kemi: lærebog for klasse 10;
  • elektronisk manual - Virtuelt laboratorium(kemi 8-11 klasse);
  • spørgsmål om sikkerhedsgennemgang (PowerPoint);
  • projektor;
  • skærm;
  • bærbar;
  • guidekort til 4 grupper, 4 muligheder;
  • 5 bærbare computere;
  • plakat: “Arbejd med forsigtighed kemisk udstyr! Håndter koncentreret svovlsyre H2SO4 med forsigtighed!”;
  • koncentreret svovlsyre – H 2 SO 4;
  • kaliumpermanganatopløsning – KMnO 4
  • stativ;
  • måle cylinder;
  • reagensglas;
  • måleske;
  • reagensglasholder;
  • alkohol lampe;
  • brændt flodsand;
  • ethylalkohol – C 2 H 5 OH;
  • bromvand Br2 (aq);
  • gasudløbsrør;
  • Tændstikker;
  • smeltedigeldæksel.

Under undervisningen:

Hjemme studerede børnene Praktisk arbejde nr. 1 på egen hånd ved hjælp af lærebogen s. 102.

I løbet af lektionen udfører eleverne praktisk arbejde individuelt elektronisk manual(5 personer) ved at bruge bærbare computere og eksperimentere i grupper (4 grupper á 4 personer).

Læreren differentierer børnenes arbejde - individuelt og ved hjælp af guidekort - 2,4 elever arbejder med højt niveau indlæringsevne (tredje niveau - indikatorer, hvormed man kan bedømme elevernes udviklingsniveauer, R.V. Shilenkov og G.M. Chernobelskaya identificerer tre hovedniveauer for elevernes videnstilegnelse), ifølge guidekort 3 - med gennemsnit (andet niveau), iht. guidekort - 1 - lav (første niveau).

1. Forberedelse til praktisk arbejde ( organisatorisk fase ).

Bilag 1 Microsoft PowerPoint .

Spørgsmål ( opdatering af viden ) om sikkerhedsregler ved arbejde med organiske stoffer og adfærd i kemiklassen (du kan bruge den elektroniske manual - Virtuelt Laboratorium (kemi klassetrin 8-11).

Spørgsmål 1 .

Skal enden af ​​gasudløbsrøret fjernes fra reagensglasset med en opløsning, for eksempel kaliumpermanganat, uden at stoppe opvarmningen af ​​blandingen af ​​H 2 SO 4 og C 2 H 5 OH?

  • nej, det er ikke nødvendigt at følge denne regel;
  • Dette bør ikke gøres, fordi faren for ødelæggelse af reaktorrøret øges;
  • ja, fordi Når reagensglasreaktoren afkøles, skabes et vakuum og kold opløsning, en gang i et varmt reagensglas, vil det føre til dets ødelæggelse;
  • ja, fordi blandingen i reaktorrøret skal afkøles gradvist, ellers er en eksplosion mulig.

Spørgsmål 2.

Hvorfor tilsættes kogende sten til en blanding af ethylalkohol og koncentreret svovlsyre?

  • for mere ensartet kogning;
  • kogende sten beskytter blandingen mod overophedning;
  • for at øge mængden af ​​blandingen;
  • kogende sten spiller rollen som katalysator.

Spørgsmål 3.

Hvordan forbereder man reaktionsblandingen korrekt (en blanding af ethylalkohol og koncentreret svovlsyre)?

Spørgsmål 4.

Kommenter billedet "opvarmning af en væske i et reagensglas."

Gennemgang af grundlæggende sikkerhedsregler.

2. Samtale om arbejdets fremskridt, ved hjælp af guidekort, registrering af formålet med arbejdet (tjekke lektier, sætte mål ) .

Målet med arbejdet: lære at fremstille ethylen i laboratoriet og udføre højkvalitetsreaktioner på umættede kulbrinter i ethylenserien.

3. Udførelse af praktisk arbejde (operativ viden, færdigheder og evner ) .

4 grupper af elever modtog et guidekort og begyndte at udføre arbejdet.

5 elever arbejder individuelt med bærbare computere, i den elektroniske manual - Virtuelt Laboratorium (kemi 8-11 klassetrin), udfører arbejdet “Produktion af ethylen”, udarbejder en rapport i en personlig journal.

Hver elev har også et kort – en guide, hvert kort indeholder problematisk problemstilling eller en opgave, der kræver et detaljeret svar.

Det er også muligt en anden variant udføre praktisk arbejde (hvis bærbare computere er tilgængelige, efter råd fra studerende): Eleverne arbejder eksperimentelt i gruppe og bruger en elektronisk manual, men gruppen består af højst 4 personer.

(Bilag 2 - Microsoft Word ).

4. Tegning og omkringudarbejdelse af rapportom at arbejde i grupper(Bilag 3 - Microsoft Word ).

5. Tegning og omkringudarbejdelse af rapportom at udføre arbejde individuelt i den elektroniske manual

(Bilag 4 - MicrosoftPowerPoint).

6. Hjemmearbejde:

  • §16 s.100-101, ved hjælp af internettet, byd på dine ressourcer laboratorieforsøg til fremstilling af ethylen:
    http://www.alhimik.ru/read/grosse11.html
    http://www.alhimik.ru/ucheba/apparatus2.html - Kemiværelse. Udstyr. Instrumenter og tilbehør til kemiske eksperimenter.
    XuMuK.ru!
  • Opgave. En blanding af ethan og ethylen med et volumen på 0,8 l (antal) affarvede 200 g bromvand med massefraktion 1,6 %. Bestem volumenfraktionen af ​​hver gas i blandingen.

Praktisk arbejde afsluttes, elever i grupper afleverer notesbøger til praktisk arbejde til verifikation, elever der har udført arbejdet selvstændigt markerer - Efternavn, Fornavn, klasse, tilmeldingsadgangskode.

7. Analyse af praktisk arbejde "Produktion af ethylen og eksperimenter med det."

Studerende fra specialklasser klarede dette praktiske arbejde meget godt. eksperimentel del arbejdet voldte ingen vanskeligheder. Vanskeligheden opstod med en gruppe, der arbejdede med guidekort -2, havde fyrene svært ved at svare på spørgsmålet: hvorfor blev reaktionsblandingen sort?

Efter at have studeret studerendes refleksion, kender jeg motivationen til at studere yderligere emner i organisk kemi steget.

Mange af fyrene bemærkede som et problem, at de var bange for at antænde den frigjorte gas på egen hånd eller varme reagensglasset op med reaktionsblandingen, fordi. Blandingen indeholder koncentreret svovlsyre, hvis egenskaber de studerede meget godt i 9. klasse.

Jeg blev overrasket, en simpel menneskelig ting - TAK FOR LEKTIONEN!

Det mest interessante for mig er, at en gruppe fyre foreslog at udføre dette praktiske arbejde både eksperimentelt og i elektronisk format, jeg kunne godt lide dette forslag i det følgende Akademi år Jeg vil følge 10. klassernes råd.


Målet med arbejdet er at opnå ethylen og udføre eksperimenter, der karakteriserer dets egenskaber. Udstyr og reagenser: spritlampe, tændstikker, laboratoriestander, prop med gasudtagsrør, stativ med reagensglas, filterpapir; ethanol, flodsand, H 2 SO 4 (konc.), bromvand, kaliumpermanganatopløsning.


Fremgangsmåde 1. Hæld 2 ml ethylalkohol i et reagensglas, tilsæt forsigtigt 5 ml koncentreret svovlsyre. Tilsæt derefter noget flodsand for at forhindre væsken i at koge. Luk reagensglasset med en prop med et gasudtagsrør, fastgør det i et stativ. C 2 H 5 OH sand Se videoeksperiment




Fremgangsmåde 3. For at opnå ethylen opvarmes blandingen i et reagensglas til kog. Fortsat opvarmning sænkes enden af ​​gasudløbsrøret ned i et reagensglas med en opløsning af kaliumpermanganat (under opløsningens niveau). Før den frigivne ethylen gennem kaliumpermanganatopløsningen, indtil opløsningen er fuldstændig misfarvet. Træk en konklusion vedr reaktivitet ethylen. Installationstegning




Fremgangsmåde 4. Sænk enden af ​​gasudløbsrøret ned i et reagensglas med bromvand (under opløsningens niveau). Før den frigivne ethylen gennem bromvand, indtil den er fuldstændig affarvet. Træk en konklusion om ethylens umættede natur. Træk en konklusion om ethylens reaktivitet. Installationstegning 4.