Udførelse af reaktioner, der bekræfter den kvalitative sammensætning af uorganiske stoffer. Udførelse af reaktioner, der bekræfter den kvalitative sammensætning af uorganiske stoffer Bekræft den kvalitative sammensætning af svovlsyre

Udfør reaktioner for at bekræfte den kvalitative sammensætning af svovlsyre. Skriv reaktionsligningerne.

Anbring 1-2 zinkgranulat i et reagensglas og hæld ca. 1 ml fortyndet svovlsyre i det. Hvad observerer du? Skriv reaktionsligningen og overvej redoxprocesser.

Hæld natriumsulfidopløsning i to reagensglas. Hæld klorvand i den ene af dem, og bromvand i den anden. Hvad observerer du? Forklar dine observationer. Skriv ligningerne for de tilsvarende reaktioner i molekyl- og ionform.

Klor og bromvand er oxidationsmidler, så i begge reagensglas vil sulfidet oxidere til svovl.

Opløsningerne bliver misfarvede.

Du har fået tre reagensglas med opløsninger. Bestem, hvilken der indeholder saltsyre, svovlsyre og natriumhydroxid. Skriv ligningerne for de tilsvarende reaktioner i molekyl- og ionform.

Bestem, om bordsalt indeholder sulfater. Skriv reaktionsligningerne i molekyl- og ionform.

Brug karakteristiske reaktioner til at afgøre, om det salt, du får, er sulfat, iodid eller chlorid. Skriv ligningerne for de tilsvarende reaktioner i molekyl- og ionform.

Start med kobber(II)oxid, få en opløsning af kobber(II)sulfat og isoler krystallinsk kobbersulfat fra det. Skriv ligningerne for de tilsvarende reaktioner i molekyl- og ionform.

Praktisk arbejde nr. 4
Eksperimentelle opgaver om emnet "Oxygen undergruppe"

Opgave 1

Udfør reaktioner for at bekræfte den kvalitative sammensætning af svovlsyre. Skriv reaktionsligningerne.

Opgave 2

Anbring 1-2 zinkgranulat i et reagensglas og hæld ca. 1 ml fortyndet svovlsyre i det. Hvad observerer du? Skriv reaktionsligningen og overvej redoxprocesser.

Opgave 3

Hæld 1-2 ml natriumsulfidopløsning i to reagensglas. Hæld den samme mængde klorvand i en af dem, og bromvand i den anden. Hvad observerer du? Forklar dine observationer. Skriv ligningerne for de tilsvarende reaktioner i molekylær og ionisk form.

Opgave 4

Du får tre reagensglas med opløsninger. Bestem, hvilken der indeholder saltsyre, svovlsyre og natriumhydroxid. Skriv ligningerne for de tilsvarende reaktioner i molekylær og ionisk form.

Opgave 5

Bestem, om bordsalt indeholder sulfater. Skriv reaktionsligningerne på molekylær og ionisk form.

Opgave 6

Brug karakteristiske reaktioner til at afgøre, om det salt, du får, er sulfat, iodid eller chlorid. Skriv ligningerne for de tilsvarende reaktioner i molekylær og ionisk form.

Opgave 7

Start med kobber(II)oxid, få en opløsning af kobber(II)sulfat og isoler krystallinsk kobbersulfat fra det. Skriv ligningerne for de tilsvarende reaktioner i molekylær og ionisk form.

Opgave 8

Du får tre reagensglas med opløsninger af natriumsulfat, sulfit og natriumsulfid. Brug kun ét reagens til at bestemme, hvilket reagensglas der indeholder hvert stof. Skriv ligningerne for de tilsvarende reaktioner i molekylær og ionisk form.

Praktisk arbejde nr. 5
Eksperimentelle opgaver om emnet "Undergrupper af nitrogen og kulstof"

Opgave 1

Udfør reaktioner, der kan bruges til at bevise, at stoffet givet til dig i lukkede beholdere er:

a) ammoniumchlorid;
b) natriumcarbonat;
c) ammoniumnitrat;
d) ammoniak;
e) calciumcarbonat;
e) natriumsilicat.

Opgave 2

Bevis eksperimentelt, at ammoniumsulfat og ammoniumnitrat ikke kan blandes med kalk, før disse gødninger påføres jorden, og forklar hvorfor. Skriv reaktionsligningerne.

Opgave 3

Bevis eksperimentelt at:

Skriv ligningerne for reaktionerne udført i molekylær og ionisk form.

Opgave 4

Få ammoniak fra følgende salte:

Skriv ligningerne for reaktionerne udført i molekylær og ionisk form.

Opgave 5

Udfør reaktionerne, der er udtrykt ved forkortede ioniske ligninger:

Skriv ligningerne for reaktionerne udført i molekylær og ionisk form.

I fire reagensglas får du krystallinske stoffer: natriumsulfat, zinkchlorid, kaliumcarbonat, natriumsilikat. Bestem, hvilket reagensglas der indeholder hvert stof. Skriv reaktionsligninger på molekylær og ionisk form.

Praktisk arbejde nr. 6
Modtagelse, opsamling og genkendelse af gasser

Mulighed 1

Erfaring 1.
Produktion, indsamling og genkendelse af brint

Saml enheden for at opnå gasser, og kontroller den for utætheder. Læg 1-2 zinkgranulat i et reagensglas og hæld 1-2 ml saltsyre i det. Luk reagensglasset med en prop med et gasudløbsrør (se fig. 76) og anbring endnu et reagensglas på spidsen af røret. Vent et stykke tid, indtil reagensglasset er fyldt med den frigivne gas.

Fjern reagensglasset fra gasudløbsrøret, og uden at vende det, vip det lidt, før det med hullet til den brændende alkohollampe. Hvis der er ren brint i reagensglasset, så vil der høres et sløvt pop, hvis der er en "gøende" lyd, opsamles brint i en blanding med luft, det vil sige, at der opsamles "eksplosiv gas" i reagensglasset.

Spørgsmål og opgaver:

Hvad sker der, når zink reagerer med saltsyre? Opret en ligning for reaktionen og karakteriser den ved hjælp af alle de undersøgte karakteristika ved klassificeringen af kemiske reaktioner.
Beskriv de fysiske egenskaber af brint, der er observeret direkte under forsøget.
Beskriv hvordan brint kan genkendes.

Erfaring 2.
Produktion, indsamling og genkendelse af ammoniak

Saml enheden som vist i figur 168, og kontroller for utætheder.

Ris. 168.
Fremstilling af ammoniak og indsamling heraf ved luftfortrængningsmetode

Hæld en skefuld ammoniumchlorid og calciumhydroxid i en porcelænskop for at brænde stofferne. Rør blandingen med en glasstang og hæld den i et tørt reagensglas. Luk den med en prop, og fastgør den i stativbenet (vær opmærksom på reagensglassets hældning i forhold til hullet!). Anbring et tørt ammoniakopsamlingsrør på gasudløbsrøret.

Opvarm først hele reagensglasset med en blanding af ammoniumchlorid og calciumhydroxid med 2-3 bevægelser af flammen, og opvarm derefter kun det sted, hvor blandingen er placeret.

For at påvise ammoniak skal du bringe vådt phenolphtaleinpapir til hullet i reagensglasset vendt på hovedet.

Stop opvarmningen af blandingen. Fjern reagensglasset, hvori ammoniakken er opsamlet, fra gasudløbsrøret. Dæk straks enden af gasudløbsrøret med et stykke vådt vat.

Luk straks åbningen på det fjernede reagensglas med tommelfingeren, sænk reagensglasset med hullet ned i en beholder med vand og frigør reagensglassets hul. Hvad observerer du? Hvorfor steg vandet i reagensglasset? Luk hullet i reagensglasset under vand med fingeren og fjern det fra beholderen. Vend reagensglasset og tilsæt 2-3 dråber phenolphtaleinopløsning. Hvad observerer du?

Udfør en lignende reaktion mellem opløsninger af alkali og ammoniumsalt, når de opvarmes. Påfør vådt indikatorpapir på åbningen af reagensglasset. Hvad observerer du?

Spørgsmål og opgaver:

Hvad sker der, når ammoniumchlorid og calciumhydroxid reagerer? Opret en ligning for reaktionen og karakteriser den ved hjælp af alle de undersøgte karakteristika ved klassificeringen af kemiske reaktioner.
Beskriv ammoniakens fysiske egenskaber, som direkte observeres eksperimentelt.
Beskriv mindst to måder at genkende ammoniak på.

Mulighed 2

Erfaring 1.
Indhentning, opsamling og genkendelse af ilt

Saml enheden som vist i figur 109, og kontroller for utætheder. Fyld reagensglasset ca. 1/4 af volumenet med kaliumpermanganat KMnO4, anbring en løs kugle vat ved åbningen af reagensglasset. Luk reagensglasset med en prop med et gasudtagsrør. Fastgør reagensglasset i standbenet, så enden af gasudløbsrøret når næsten til bunden af iltopsamlingsbeholderen.

Opvarm først hele reagensglasset med KMnO4 med 2-3 bevægelser af flammen, og opvarm derefter kun det sted, hvor stoffet befinder sig.

Kontroller tilstedeværelsen af ilt i beholderen med en ulmende splint.

Spørgsmål og opgaver:

Hvad sker der, når kaliumpermanganat opvarmes? Opret en ligning for reaktionen og karakteriser den ved hjælp af alle de undersøgte karakteristika ved klassificeringen af kemiske reaktioner.
Overvej den registrerede reaktion i form af oxidations-reduktionsprocesser.
Beskriv de fysiske egenskaber af oxygen, der observeres direkte i forsøget.
Beskriv hvordan du genkendte ilt.

Erfaring 2.
Produktion, indsamling og genkendelse af kulilte (IV)

Læg flere stykker kridt eller marmor i et reagensglas og tilsæt 1-2 ml fortyndet saltsyre. Luk røret hurtigt med en prop og et gasudtagsrør. Placer enden af røret i et andet reagensglas med 2-3 ml kalkvand.

Hold øje med et par minutter, mens gasbobler passerer gennem kalkvandet.

Spørgsmål og opgaver:

Hvad sker der, når kridt eller marmor reagerer med saltsyre? Opret en ligning for reaktionen og karakteriser den ved hjælp af alle de undersøgte karakteristika ved klassificeringen af kemiske reaktioner.
Overvej reaktionen udført i lyset af teorien om elektrolytisk dissociation.
Beskriv de fysiske egenskaber af carbon(IV)monoxid, der observeres direkte eksperimentelt.
Beskriv, hvordan du genkendte kulilte (IV).

Lektion - Praktisk arbejde nr. 4 (9. klasse)

Lektionstype: lektie- øve sigved hjælp af informations- og kommunikationsteknologier.

Emne: Løsning forsøgsopgaver om emnet: "Oxygen undergruppe".

Lektionens mål:

jeg . dannelse af UUD

1. Personlig UUD - muligheden for selvbestemmelse i praktisk arbejde baseret på intellektuelle evner (arrangøren tager et ark, vurderer hans evner og evner).

2. Regulatorisk ledelseskontrol – måldannelse, planlægning og organisering af aktiviteter, forecasting, kontrol, korrektion, evaluering.

3. Kognitiv UUD - forskningshandlinger (anvendelse af viden i en specifik situation, løsning af eksperimentelle problemer, som en komponent i udvikling af logisk tænkning)

4 Kommunikativ UUD – organisering og planlægning af arbejdet i en gruppe, evnen til at forhandle og finde en fælles løsning, opbygning af interpersonelle relationer.

II. Ved hjælp af viden om kvalitative reaktioner på ioner lære at genkende kemiske stoffer eksperimentelt;

III. At udvikle elevernes kognitive aktivitet i processen med at udføre eksperimentet;

IV. Dyrk nøjagtighed og omhyggelig holdning ved brug af kemiske reagenser;

V. Styrke færdigheder i at arbejde med et virtuelt laboratorium.

Under timerne

Org øjeblik.

Hej gutter. I dag har vi gæster til vores lektion; det er kemilærere fra skoler i vores region. Vend om og hils på dem. Fantastiske. Sid ned. Jeg håber, at alle har forberedt notesbøger, kuglepenne og blyanter til lektionen. Så lad os begynde.

Motivation:: føj et ord til en sætning

KEMISK

Vær opmærksom på tavlen. Jeg skrev kun ét ord "KEMISK", tilføj ord for at lave sætninger (EKSPERIMENT, REAKTIONER, FÆNOMENER, PROCESSER osv.)

Sig mig, er der noget, der kan forene alle disse sætninger? (Praktisk arbejde).

Højre. Og i dag i klassen skal vi lave praktisk arbejde. Vi arbejder som sædvanligt i grupper. Åbn dine notesbøger, skriv dato og emne for arbejdet "Løsning af eksperimentelle problemer om emnet "Oxygen undergruppe" ned.

Derhjemme forberedte du dig til dagens lektion, kiggede på problemerne på side 146-147 i dine lærebøger og tænkte over målet. Hvordan synes du det skal lyde?

anvende viden opnået ved at studere emnet "Oxygen undergruppe" i eksperimentel problemløsning;

styrke evnerne til at udføre et kemisk eksperiment.

Okay, lad os skrive formålet med arbejdet ned i din notesbog.

Hvad er nødvendigt for, at arbejdet lykkes og uden sundhedsmæssige konsekvenser?

Overhold sikkerhedsbestemmelser og regler for arbejde i grupper.

Vi gentager reglerne i T.B. (vi gentager iht. tabellen, hvor kun billeder er tilbage)

REGLER FOR ARBEJDE I GRUPPER:

Overholdelse af alle sikkerhedsforskrifter

Ti stille, forstyr ikke andre, de virker også

Sig dine tanker, kritiser ikke andre

Ved, hvordan du forhandler og finder en fælles løsning.

På bordene er der en mappe med instruktioner til udførelse af arbejdet. (20 minutter)

Fordeling af roller

A) arrangør (arbejder med instruktionskortet, finder ud af, hvad man skal gøre, giver instruktioner til den optrædende)

B) udøver - udøver (udfører reaktioner)

B) controller-analytiker (analyserer observationer og retter arrangørens arbejde)

Vi løser det første problem (opgave nr. 4 på side 147) ved hjælp af et virtuelt laboratorium. Jeg inviterer én person fra hver gruppe hertil. Gutter, tildel hurtigt roller. Har du besluttet dig? Begynde. Jeg minder gutterne i grupperne om at lave en rapporteringstabel.

Tak skal du have. Du kan sætte dig ned og arbejde videre i dine grupper, men i forskellige roller.

Konklusion : Hvilken konklusion trak du på baggrund af resultaterne af dit arbejde? Lad os rette det.

Gutter, vores lektion er ved at være slut. Hvad kan du sige om dagens arbejde?

- Jeg havde mest succes......

- Jeg kan rose mig selv for......

- Jeg kan rose mine klassekammerater.....

- Jeg var overrasket......

- Efter min mening var det ikke muligt….., fordi…….

-For fremtiden vil jeg tage hensyn til……….

Okay, nu

Alle tager bakker og notesbøger med til lærerens demonstrationsbord og rydder op på arbejdspladsen

Sidste del.

Tak til alle for jeres arbejde,Du lærer resultaterne i næste lektion. Derhjemme skal du gentage luftens sammensætning og tænke over den næste opgave.

HJEMOPLEVELSE

Fra de foreslåede materialer: 50 ml., 9% eddikesyre, 1 spsk.NaHCO 3 (c ode), 100 ml. H 2 O, 1 spsk. en skefuld opvaskemiddel, roejuice, saltdej eller plasticine. tilbyde vejledning til udførelse af et kemisk eksperiment, som kan fungere som visuelt hjælpemiddel i en geografitime i 6. klasse

Sektioner: Kemi

Lektionsform: praktisk arbejde.

Lektionens mål:

Uddannelsesmæssigt:

Gentage og konsolidere praktiske færdigheder i at udføre kemiske eksperimenter, håndtere reagenser og overholde sikkerhedsbestemmelser;
- lære at vælge de reagenser, der er nødvendige for arbejdet, antage observerede fænomener og drage konklusioner;
- konsolidere færdigheder i at opstille ligninger for ionbytningsreaktioner, udarbejde dissociationsligninger, fulde og forkortede ionligninger.

Udviklingsmæssigt:

Uddannelsesmæssigt:

Fortsætte dannelsen af ideologiske begreber om naturens kendelighed, årsag-virkningsforholdet mellem stoffers sammensætning, struktur og egenskaber;
- eleverne skal kunne arbejde omhyggeligt og bevidst følge fastlagte regler (f.eks. sikkerhedsforanstaltninger).

Udstyr: grafisk projektor med kodefilm, opløselighedstabel, TV, programmeret læremiddel, tabeller til udfyldning af arbejdsrapport og referencetabeller ( Bilag 1), stativer med reagensglas, bakker, affaldsflasker, timeglas, indikatorer - phenolphtalein og lakmus, opløsninger af bariumchlorid, jern(II)sulfat, natriumcarbonat, svovlsyre, sølvnitrat, rødt blodsalt, natriumhydroxid, calciumchlorid, kobber(II)sulfat, calciumhydroxid, saltsyre. For at løse problemer med at genkende stoffer får eleverne opløsninger af svovlsyre, calciumhydroxid og calciumchlorid i nummererede flasker.

Lektionens struktur:

Organisering af tid. 1 min.
Motivering. 1 min.
Gentagelse af metoder til bestemmelse af kationer og anioner i opløsninger. 2 minutter.
En besked om proceduren for udførelse af forsøg og evaluering af arbejdet. 2 minutter.
En påmindelse om opbygningen af det programmerede læremiddel. 1 min.
Udførelse af opgaver ved hjælp af et programmeret læremiddel. 35 min.
Opsummerende. 3 min.

Under timerne

Motivering. En hel videnskab, analytisk kemi, er engageret i at genkende stoffer og bevise deres sammensætning. Det beskæftiger flere mennesker end kemisk produktion.

Gentagelse. Lad os huske metoderne til bestemmelse af kationer og anioner i opløsninger (du kan bruge de medfølgende referencematerialer):

flammefarvning (den eneste måde at opdage natrium på). Læreren viser et fragment af en videofilm;
udfældningsreaktioner (små og uopløselige stoffer dannes - hvide eller farvede bundfald);
farvereaktioner - normalt en ændring i farven på indikatorer i sure og alkaliske opløsninger;
reaktioner, der frigiver gasser, såsom kuldioxid. Læreren udfører demonstrationsforsøg.

Rækkefølge af arbejdets udførelse.

Du skal udføre 4 eksperimenter på egen hånd. Hver af de tre første tager 7 minutter. Hvis den nødvendige tid er længere, kan det tredje eksperiment muligvis ikke udføres. Brug et timeglas til at kontrollere tiden. I slutningen af lektionen giver du læreren besvarelsen af stofgenkendelsesopgaven (forsøg 4) i form af to udfyldte tabeller. I slutningen af lektionen får du to karakterer: for at have gennemført testeksperimentet og for at have gennemført alt arbejdet.

Rækkefølge af arbejdet med programmeret guide(Tabel 1). Du læser den første opgave, trykt på venstre side af lærebogsopslaget øverst, og skriver det manglende ord, formuleret svar, reaktionsligning ned på denne side. På venstre side af opslagets højre side, adskilt af en lodret linje, findes de nødvendige forklaringer og tegninger for at hjælpe dig med at nå frem til det rigtige svar. Når du har fuldført opgaven, vend siden og i højre side af næste opslag, find svaret og match det du skrev ned med det rigtige, trykt under samme nummer.

Når du har fået bekræftet, at dit svar er rigtigt, kan du gå videre til næste opgave, som er udskrevet øverst på venstre side af næste opslag og er nummereret et mere end det forrige.

Før du udfører forsøg, skal du læse sikkerhedsbestemmelserne.

Sikkerhedsregler:

Stoffer bør ikke røres i hånden eller testes for smag og lugt.
Bland ikke stoffer, du ikke kender, medmindre din lærer har instrueret det.
Når du udfører eksperimenter, skal du bruge små doser af stoffer.
Håndter syrer og baser med forsigtighed.
Hvis opløsninger kommer på dine hænder eller tøj, skal du straks vaske dem af med rigeligt vand.
Efter arbejde skal du vaske dine hænder med sæbe.
Brug kun rent laboratorieglas.
Tøm ikke de resterende stoffer eller hæld dem tilbage i beholderen med rene stoffer.

Jeg har læst sikkerhedsreglerne (a) ………………… (underskrift)

tabel 1

Programmeret hjælp

Venstre sideopslag af manualen	Højre sideopslag af manualen
Dyrke motion	Forklaring af opgaven	Svar
Erfaring 1 Bekræft kvalitetssammensætningen af bariumchlorid 1. I en vandig opløsning dissocierer bariumchlorid til ioner BaCl 2 = Ba 2+ + 2Cl - Derfor er det nødvendigt at bevise tilstedeværelsen af kationer i opløsningen...... ved hjælp af kvalitative reaktioner. og anioner......
2 . I henhold til tabel 2 ( Bilag 1) vælg passende reagenser Reagenset for bariumkationer er ...... - anion, ...... Reagenset for chlorid - anioner er kationer......		1 . Cl - (chloridanioner)
3 . For at udføre reaktionen hældes to prøver af den originale opløsning, hver på 0,5 ml i volumen, i to reagensglas 4. Tilsæt til det første reagensglas en farveløs gennemsigtig opløsning af svovlsyre......indeholdende sulfatanioner BaCl2 + H2S04 = BaS04 + 2HCl Ba 2+ + 2Cl - + 2H + + SO 4 2- = BaSO 4 + 2H + + 2Cl - Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 Kontrol af ligninger ved summen af koefficienter: i den molekylære ligning...... i den komplette ioniske ligning…… i den reducerede ioniske ligning……		2 . sulfat -, SO 4 2- sølv, Ag+
5 . Tilsæt sølvnitratopløsning......indeholdende sølvkationer til det andet reagensglas Et …… bundfald dannes som et resultat af reaktionen BaCl2 + 2AgNO3 = Ba(NO3)2 + 2AgCl Ba 2+ + 2Cl - + 2Ag + + 2NO 3 - = Ba 2+ + 2NO 3 - + 2AgCl Ag + + Cl - = AgCl Summen af odds: i den molekylære ligning...... i den komplette ioniske ligning…… i den reducerede ioniske ligning……		4 .
Konklusion Ved hjælp af udfældningsreaktioner beviste vi, at bariumchloridopløsningen indeholder kationer ...... og anioner ......, hvilket bekræfter sammensætningen af det givne salt		5 . hvid ostemasse
Erfaring 2 Bekræft kvalitetssammensætningen af jern(II)sulfat FeSO 4 = Fe 2+ + SO 4 2- Derfor er det nødvendigt, ved hjælp af kvalitative reaktioner, at bevise tilstedeværelsen af kationer...... og anioner...... i opløsningen.
2 . I henhold til tabel 2 og 3 ( Bilag 1) vælg passende reagenser Reagenset til dobbeltladede jernkationer er en alkaliopløsning indeholdende ...... - anioner eller en opløsning af rødt blodsalt ...... Reagenset for sulfatanioner er bariumkationer......		1 . SO 4 2-, sulfatanioner
3 . For at udføre reaktionen hældes tre prøver af den originale opløsning, hver på 0,5 ml i volumen, i tre reagensglas 4. Tilsæt natriumhydroxidopløsning til det første reagensglas Et bundfald……farve dannes som et resultat af reaktionen FeSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Fe(OH)2 Fe 2+ + SO 4 2- + 2Na + + 2OH - = 2Na + + SO 4 2- + …… Fe 2+ + 2OH - = ……		2 . OH-, hydroxid –
5 . Tilsæt en opløsning af rødt blodsalt K 3 til det andet reagensglas Et bundfald……farve dannes som et resultat af reaktionen 3FeSO 4 + 2K 3 = 3K 2 SO 4 + Fe 3 2 3Fe 2+ + 3SO 4 2- + 6K + + 2 2- = 6K + + 3SO 4 2- + Fe 3 2 3Fe 2+ + 2 2- = Fe 3 2 Summen af koefficienterne i ovenstående ligninger er henholdsvis lig med ……, ……, …… (Ved udførelse af kontrolarbejde udføres kun én kvalitativ reaktion for den ion, der bestemmes)		4 . grønlig
6 . Tilsæt bariumchloridopløsning til det tredje reagensglas...... Et bundfald……farve dannes som et resultat af reaktionen FeSO4 + BaCl2 = BaSO4 + FeCl2 Fe 2+ + SO 4 2- + Ba 2+ + 2Cl - = BaSO 4 + Fe 2+ + 2Cl - …… + …… = …… Summen af koefficienterne i de givne ligninger er henholdsvis ……, ……, ……		5 .
Konklusion Ved hjælp af udfældningsreaktioner beviste vi, at jern(II)sulfat indeholder en kation ...... og en anion ......		6 . Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 v
Erfaring 3 Bekræft kvalitetssammensætningen af natriumcarbonat 1. I en vandig opløsning dissocierer dette salt til ioner Na 2 CO 3 = …… + …… Derfor er det nødvendigt ved hjælp af kvalitative reaktioner at bevise tilstedeværelsen af kationer ...... og CO 3 2- (...... - anioner) i opløsningen
2 . I henhold til tabel 1 og 2 ( Bilag 1) vælg de relevante kvalitative reaktioner Natrium bestemmes af farven på den farveløse flamme i en gasbrænder (der udføres intet eksperiment under arbejdet). Reagenset for carbonatanioner er kationer...... og sure opløsninger indeholdende kationer......		1 . Na + og (carbonat anioner)
3 . For at udføre kvalitative reaktioner på karbonationer hældes prøver af den oprindelige opløsning i to reagensglas med et volumen på 0,5 ml hver 4. Tilsæt til det første reagensglas en opløsning af calciumchlorid...... (eller calciumhydroxid......) indeholdende kationer...... Der dannes et hvidt bundfald, som opløses, når saltsyre tilsættes...... (samtidig kommer der bobler af gennemsigtig farveløs gas i reagensglasset) Når et bundfald dannes, sker der en reaktion Na 2 CO 3 + CaCl 2 = 2 NaCl + CaCO 3 2Na + + CO 3 2- + Ca 2+ + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - + CaCO 3 …… + …… = …… Summen af koefficienterne i ligningerne er henholdsvis ……, ……, …….		2 .
5 . Tilsæt saltsyreopløsning til det andet reagensglas...... En lugtfri gas frigives, hvilket får kalkvandet til at blive uklart (bevis på CO2-udvikling: fugt glas med calciumhydroxidopløsning og hold det over reagensglasset, indtil det er uklart) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O 2Na + + CO 3 2- + 2H + + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - +CO 2 + H 2 O 2H + + CO32- = CO2 + H2O Summe af koefficienter ……, ……, ……		4 . CaCl2 eller Ca(OH)2 Ca 2+ (calcium) Ca 2+ + CO 3 2- = CaCO 3 v
Konklusion Ved hjælp af udfældningsreaktioner og gasudviklingsreaktioner har vi bevist, at natriumcarbonatopløsning indeholder …… – anioner CO 3 2-		5.
Erfaring 4.(stofgenkendelsesopgave) Brug karakteristiske reaktioner, genkend opløsningerne af svovlsyre, calciumhydroxid og calciumchlorid indeholdt i tre nummererede flasker (At genkende betyder at bestemme eksperimentelt, hvilket stof der er i hver flaske) 1. Stoffer fundet i de leverede opløsninger tilhører henholdsvis klasserne ......, ....... og ...... og er (stærke/svage) ...... elektrolytter I en vandig opløsning dissocierer disse stoffer til ioner H 2 SO 4 = 2H + + SO 4 2- Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH - CaCl 2 = Ca 2+ + 2Cl - Derfor er det nødvendigt, ved hjælp af kvalitative reaktioner, at bevise tilstedeværelsen af følgende kationer i opløsningen: H +, Ca 2+ og anioner: SO 4 2-, OH -, Cl -
2 . I henhold til tabel 2 og 3 ( Bilag 1) vælg de relevante reagenser Bestemt ion: Reagens: hydrogenkation H+…… calciumkation Ca 2+…… hydroxid - anion OH - …… sulfat - anion SO 4 2- …… chlorid - anion Cl - ……		1 . base - (alkali) stærk
3 . For at udføre reaktionerne hældes 0,5 ml af hver af de tre prøver i tre rene reagensglas Brug opløselighedstabellen til at vælge rækkefølgen af tilsætning af reagenser, så du i ét eksperiment kan danne et bundfald i kun ét reagensglas: 5…… (har måske ingen erfaring)		2 . CO 3 2-, Na 2 CO 3 lakmus eller phenolphtalein
4 . Tilføj reagens #1 til tre prøverør. Skriv dine observationer i arbejdsark 2 5. Tilføj reagens #2 til tre nye prøverør. Skriv dine observationer ned i tabel 2. Hvis du ved hjælp af reagens 1 og 2 har etableret den kvalitative sammensætning af en af prøverne, kan du skrive den ned i den tilsvarende linje nederst i tabellen. Der udføres ikke yderligere eksperimenter med denne prøve. 6. Tilføj reagens #3 til de resterende prøver. Registrer dine observationer I analogi skal du fortsætte med at arbejde med reagenser nr. 4 og nr. 5		3 . 1 eller 2 - BaCl2 2 eller 1 - lakmusprøve 3, 4, 5 - dine muligheder
7 . Udfyld tabel 2 og 3 og indsend til verifikation