సూచనలు
నిర్మాణ సూత్రాలను గీసేటప్పుడు అణువుల వాలెన్సీని నిర్ణయించడానికి, ఉపయోగించండి ఆవర్తన పట్టిక. త్రిమితీయ నిర్మాణ సూత్రం అణువులోని పరమాణువుల ఖచ్చితమైన దూరాన్ని చూపడంలో సహాయపడుతుంది.
మూలాలు:
- పదార్థాల నిర్మాణ సూత్రం
- సంక్లిష్ట సమ్మేళనాల కోసం సూత్రాలను గీయడం
కొన్ని ఇప్పటికీ వణుకుతో గుర్తుకొస్తున్నాయి పాఠశాల పాఠాలుకెమిస్ట్రీ, దీనిలో స్ట్రక్చరల్ కంపోజ్ చేయడం అవసరం సూత్రాలుహైడ్రోకార్బన్లు మరియు వాటి ఐసోమర్లు. ఇంతలో, దీని గురించి సంక్లిష్టంగా ఏమీ లేదు. సూత్రాలను రూపొందించేటప్పుడు మార్గనిర్దేశం చేస్తే సరిపోతుంది ఒక నిర్దిష్ట అల్గోరిథం ద్వారా.
సూచనలు
హైడ్రోకార్బన్ యొక్క పరమాణు సూత్రంతో మిమ్మల్ని మీరు పరిచయం చేసుకోండి. దాని ఆధారంగా, మొదట శాఖలు లేని కార్బన్ అస్థిపంజరం (కార్బన్ చైన్) కోసం సూత్రాన్ని కంపోజ్ చేయండి.
ఒక అణువు ద్వారా కార్బన్ గొలుసును తగ్గించండి. కార్బన్ గొలుసు యొక్క సైడ్ బ్రాంచ్‌గా దాన్ని ఉంచండి. గొలుసు యొక్క బయటి అణువుల వద్ద ఉన్న అణువులు సైడ్ బ్రాంచ్‌లు అని మర్చిపోవద్దు.
సైడ్ బ్రాంచ్ ఏ అంచుకు దగ్గరగా ఉందో నిర్ణయించండి. ఈ చివర నుండి ప్రారంభమయ్యే కార్బన్ గొలుసును మళ్లీ నంబర్ చేయండి. కార్బన్‌ల ప్రకారం హైడ్రోజన్ అణువులను అమర్చండి.
గొలుసులోని ఇతర కార్బన్ అణువుల వద్ద ఒక వైపు శాఖను ఉంచడం సాధ్యమేనా అని నిర్ణయించండి. సానుకూల ముగింపుల విషయంలో, గీయండి సూత్రాలు. ఇది సాధ్యం కాకపోతే, ప్రధాన కార్బన్ గొలుసును మరొక అణువు ద్వారా తగ్గించి, మరొక వైపు శాఖగా ఉంచండి. దయచేసి గమనించండి: ఒక కార్బన్ దగ్గర 2 కంటే ఎక్కువ సైడ్ శాఖలు ఉంచబడవు.
అమర్చు క్రమ సంఖ్యలువైపు శాఖ దగ్గరగా ఉన్న అంచు నుండి పైన. కార్బన్ యొక్క విలువను పరిగణనలోకి తీసుకుని, ప్రతి అణువు దగ్గర హైడ్రోజన్ అణువులను ఉంచండి.
ప్రధాన గొలుసులోని ఇతర కార్బన్‌లు సాధ్యమైన వైపు శాఖలను కలిగి ఉన్నాయో లేదో చూడటానికి మళ్లీ తనిఖీ చేయండి. ఇది సాధ్యమైతే, అప్పుడు చేయండి సూత్రాలుసాధ్యం ఐసోమర్లు, కాకపోతే, మరొక అణువు ద్వారా కార్బన్ గొలుసును తగ్గించి, దానిని ఒక వైపు శాఖగా అమర్చండి. ఇప్పుడు మొత్తం అణువుల గొలుసును లెక్కించి, మళ్లీ ప్రయత్నించండి సూత్రాలుఐసోమర్లు. గొలుసు అంచుల నుండి ఒకే దూరంలో ఉన్న రెండు వైపుల శాఖలు ఇప్పటికే ఉన్నట్లయితే, ఎక్కువ పార్శ్వ శాఖలు ఉన్న అంచు నుండి సంఖ్యను ప్రారంభించండి.
మీరు సైడ్ బ్రాంచ్‌లను ఉంచడానికి అన్ని ఎంపికలు అయిపోయే వరకు ఈ దశలను కొనసాగించండి.
రసాయన కూర్పు మరియు నిర్మాణం రికార్డింగ్ సౌలభ్యం కోసం రసాయన పదార్ధంసృష్టించబడ్డాయి కొన్ని నియమాలుప్రత్యేక చిహ్నాలు, సంఖ్యలు మరియు సహాయక సంకేతాలను ఉపయోగించి రసాయన సూత్రాలను కంపైల్ చేయడం.
సూచనలు
రసాయన సూత్రాలు రసాయన సమీకరణాలను వ్రాయడంలో, స్కీమాటిక్ ప్రాతినిధ్యం రసాయన ప్రక్రియలు, కనెక్షన్లు. వారికి, అని పిలవబడే భాష ఉపయోగించబడుతుంది, ఇది సమితి చిహ్నాలు, రసాయన మూలకాల చిహ్నాలు, వివరించిన పదార్ధంలోని ప్రతి మూలకం యొక్క పరమాణువుల సంఖ్య మొదలైనవి.
రసాయన మూలకాల చిహ్నాలు - ఒకటి లేదా అంతకంటే ఎక్కువ అక్షరాలు లాటిన్ వర్ణమాల, అందులో మొదటిది రాజధాని. ఇది ఒక మూలకం యొక్క పూర్తి పేరు యొక్క స్కీమాటిక్ సంజ్ఞామానం, ఉదాహరణకు, Ca అనేది కాల్షియం లేదా లాట్. కాల్షియం.
అణువుల సంఖ్య వ్యక్తీకరించబడింది గణిత సంఖ్యలు, ఉదాహరణకు, H_2 అనేది రెండు హైడ్రోజన్ పరమాణువులు.
రసాయనాన్ని వ్రాయడానికి అనేక మార్గాలు ఉన్నాయి సూత్రాలు: సరళమైనది, అనుభావికమైనది, హేతుబద్ధమైనది మరియు. సరళమైన రికార్డు సూచించే రసాయన మూలకాల నిష్పత్తిని ప్రతిబింబిస్తుంది పరమాణు ద్రవ్యరాశి, ఇది సబ్‌స్క్రిప్ట్‌గా రసాయన మూలకం యొక్క సంకేతం తర్వాత సూచించబడుతుంది. ఉదాహరణకు, H_2O అనేది నీటి అణువు యొక్క సరళమైన సూత్రం, అనగా. రెండు హైడ్రోజన్ అణువులు మరియు ఒక ఆక్సిజన్ అణువు.
అనుభావికమైనది భిన్నంగా ఉంటుంది సరళమైన విషయాలు, ఇది పదార్ధం యొక్క కూర్పును ప్రతిబింబిస్తుంది, కానీ అణువుల నిర్మాణం కాదు. ఫార్ములా ఒక అణువులోని పరమాణువుల సంఖ్యను చూపుతుంది, ఇది సబ్‌స్క్రిప్ట్‌గా కూడా సూచించబడుతుంది.
సరళమైన మరియు అనుభావిక సూత్రాల మధ్య వ్యత్యాసం సంజ్ఞామానం ద్వారా చూపబడుతుంది సూత్రాలుబెంజీన్: CH మరియు C_6H_6 వరుసగా. ఆ. సరళమైన సూత్రం కార్బన్ మరియు హైడ్రోజన్ పరమాణువుల ప్రత్యక్ష నిష్పత్తిని చూపుతుంది, అయితే అనుభావికమైనది ఒక పదార్ధం యొక్క అణువులో 6 కార్బన్ అణువులు మరియు 6 హైడ్రోజన్ అణువులు ఉంటాయి.
హేతుబద్ధమైన సూత్రం సమ్మేళనంలోని మూలకాల పరమాణువుల ఉనికిని స్పష్టంగా చూపిస్తుంది. ఇటువంటి సమూహాలు కుండలీకరణాలతో చుట్టుముట్టబడి ఉంటాయి మరియు వాటి సంఖ్య కుండలీకరణాల తర్వాత సబ్‌స్క్రిప్ట్ ద్వారా సూచించబడుతుంది. ఫార్ములా కూడా ఉపయోగిస్తుంది చదరపు బ్రాకెట్లలో, ఇది అణువుల సంక్లిష్ట సమ్మేళనాలను కలిగి ఉంటుంది (తటస్థ అణువుతో సమ్మేళనాలు, అయాన్).
నిర్మాణ సూత్రం గ్రాఫికల్‌గా రెండు లేదా త్రిమితీయ స్థలం. రసాయన బంధాలుపరమాణువుల మధ్య పంక్తులుగా వర్ణించబడ్డాయి, పరమాణువులు అవి కనెక్షన్‌లో పాల్గొన్నన్ని సార్లు సూచించబడతాయి. ఒక పదార్ధం యొక్క సూత్రం త్రిమితీయ చిత్రం ద్వారా చాలా స్పష్టంగా వ్యక్తీకరించబడుతుంది, ఇది చూపిస్తుంది పరస్పర అమరికఅణువులు మరియు వాటి మధ్య దూరం.
అంశంపై వీడియో
హైడ్రోకార్బన్ ఉంది సేంద్రీయ పదార్థం, ఇది కేవలం రెండు మూలకాలను కలిగి ఉంటుంది: కార్బన్ మరియు హైడ్రోజన్. ఇది డబుల్ లేదా ట్రిపుల్ బాండ్‌తో సంతృప్త, అసంతృప్త, చక్రీయ మరియు సుగంధంగా ఉంటుంది.
ఉదాహరణ 2.2.
సమ్మేళనం 2,4,5 ట్రైమిథైల్-3-ఇథైల్హెక్సేన్ కోసం నిర్మాణ సూత్రాన్ని వ్రాయండి. ఈ సమ్మేళనం కోసం స్థూల సూత్రాన్ని వ్రాయండి.
1. ప్రధానమైనది (పొడవైన కార్బన్ గొలుసు) వ్రాయబడింది, అనగా. ప్రతిపాదిత పేరు చివర ఆల్కేన్ యొక్క కార్బన్ అస్థిపంజరం వ్రాయబడింది. IN ఈ ఉదాహరణలోఇది హెక్సేన్ మరియు అన్ని కార్బన్ అణువులు లెక్కించబడ్డాయి:
ఎస్ - ఎస్ - ఎస్ - ఎస్ - ఎస్ - ఎస్
2. సూత్రంలో సూచించిన సంఖ్యలకు అనుగుణంగా, అన్ని ప్రత్యామ్నాయాలు ఉంచబడతాయి.
ఎస్ - ఎస్ - ఎస్ - ఎస్ - ఎస్ - ఎస్
CH 3 C 2 H 5 CH 3 CH 3
3. కార్బన్ పరమాణువుల టెట్రావాలెన్స్ కోసం పరిస్థితులను గమనిస్తూ, కార్బన్ అస్థిపంజరంలోని కార్బన్ పరమాణువుల మిగిలిన ఉచిత వేలెన్స్‌లను హైడ్రోజన్ అణువులతో నింపండి:
CH 3 – CH – CH - CH - CH - CH 3
CH 3 C 2 H 5 CH 3 CH 3
4. ఈ సమ్మేళనంలోని కార్బన్ పరమాణువుల సంఖ్య 11. ఈ సమ్మేళనం యొక్క స్థూల సూత్రం C 11 H 24
ఆల్కనేస్ యొక్క ఐసోమెరిజం. ఐసోమర్ల నిర్మాణ సూత్రాల ఉత్పన్నం.
ఒకే కూర్పును కలిగి ఉన్న కానీ వివిధ నిర్మాణాలలో తేడా ఉన్న అణువులను ఐసోమర్లు అంటారు. రసాయన మరియు భౌతిక లక్షణాలలో ఐసోమర్లు ఒకదానికొకటి భిన్నంగా ఉంటాయి.
ఆర్గానిక్ కెమిస్ట్రీలో అనేక రకాల ఐసోమెరిజం ఉన్నాయి. సంతృప్త అలిఫాటిక్ హైడ్రోకార్బన్లు - ఆల్కనేలు - ఒకే పాత్రను కలిగి ఉంటాయి, ఐసోమెరిజం యొక్క సరళమైన రకం. ఈ రకమైన ఐసోమెరిజమ్‌ను స్ట్రక్చరల్ లేదా కార్బన్ స్కెలిటన్ ఐసోమెరిజం అంటారు.
మీథేన్, ఈథేన్ మరియు ప్రొపేన్ అణువులలో కార్బన్ పరమాణువుల అనుసంధానం యొక్క ఒకే ఒక్క క్రమం మాత్రమే ఉంటుంది:
ఎన్ ఎన్ ఎన్ ఎన్ ఎన్
│ │ │ │ │ │
N – S – N N - S - S - N N - S - S - S - N
│ │ │ │ │ │
ఎన్ ఎన్ ఎన్ ఎన్ ఎన్
మీథేన్ ఈథేన్ ప్రొపేన్
ఒక హైడ్రోకార్బన్ అణువు మూడు కంటే ఎక్కువ పరమాణువులను కలిగి ఉంటే, అవి ఒకదానికొకటి అనుసంధానించబడిన క్రమం భిన్నంగా ఉండవచ్చు. ఉదాహరణకు, బ్యూటేన్ C 4 H 8 రెండు ఐసోమర్‌లను కలిగి ఉండవచ్చు: సరళ మరియు శాఖలు.
ఉదాహరణ 2.3.ప్రతిదీ కంపోజ్ చేయండి మరియు పేరు పెట్టండి సాధ్యం ఐసోమర్లుపెంటనే C 5 H 12.
వ్యక్తిగత ఐసోమర్ల నిర్మాణ సూత్రాలను పొందేటప్పుడు, మీరు ఈ క్రింది విధంగా కొనసాగవచ్చు.
1. అణువులోని మొత్తం కార్బన్ అణువుల సంఖ్య (5) ప్రకారం, నేను మొదట నేరుగా కార్బన్ గొలుసును వ్రాస్తాను - కార్బన్ అస్థిపంజరం:
2. అప్పుడు, ఒక సమయంలో ఒక తీవ్ర కార్బన్ పరమాణువును "విభజించడం", అవి గరిష్టంగా పొందేందుకు గొలుసులో మిగిలి ఉన్న కార్బన్‌ల వద్ద ఉంచబడతాయి. సాధ్యం పరిమాణంపూర్తిగా కొత్త నిర్మాణాలు. పెంటనే నుండి ఒక కార్బన్ పరమాణువును తొలగించినప్పుడు, మరో ఐసోమర్‌ను మాత్రమే పొందవచ్చు:
3. గొలుసు నుండి "తొలగించబడిన" కార్బన్‌ను పునర్వ్యవస్థీకరించడం ద్వారా మరొక ఐసోమర్‌ను పొందడం అసాధ్యం, ఎందుకంటే దానిని ప్రధాన గొలుసు యొక్క మూడవ కార్బన్ అణువుకు పునర్వ్యవస్థీకరించేటప్పుడు, పేరు పెట్టే నియమాల ప్రకారం, ప్రధాన గొలుసు యొక్క సంఖ్య తప్పనిసరిగా ఉండాలి కుడి నుండి ఎడమకు జరుగుతుంది. పెంటనే నుండి రెండు కార్బన్ అణువులను తొలగించడం ద్వారా, మరొక ఐసోమర్ పొందవచ్చు:
4. కార్బన్ పరమాణువుల టెట్రావాలెన్స్ కోసం పరిస్థితులను గమనిస్తూ, కార్బన్ అస్థిపంజరంలోని కార్బన్ పరమాణువుల మిగిలిన ఉచిత వేలెన్స్‌లను హైడ్రోజన్ అణువులతో నింపండి
(ఉదాహరణ 2.2 చూడండి.)
గమనిక: ఒక అణువును ఏకపక్షంగా "వంగడం" ద్వారా, కొత్త ఐసోమర్‌ను పొందడం అసాధ్యం అని అర్థం చేసుకోవాలి. సమ్మేళనం యొక్క అసలు నిర్మాణం అంతరాయం కలిగించినప్పుడు మాత్రమే ఐసోమర్ల నిర్మాణం గమనించబడుతుంది. ఉదాహరణకు, దిగువ కనెక్షన్లు
S – S – S - S – S మరియు S – S – S
ఐసోమర్లు కావు, అవి అదే పెంటనే సమ్మేళనం యొక్క కార్బన్ అస్థిపంజరాలు.
3. సంతృప్త హైడ్రోకార్బన్ల రసాయన గుణాలు
(పనులు నం. 51 – 75)
సాహిత్యం:
ఎన్.ఎల్. గ్లింకా. సాధారణ రసాయన శాస్త్రం. – L.: కెమిస్ట్రీ, 1988, అధ్యాయం XV, పేరా 164, పే. 452 – 455.
ఉదాహరణ 3.1. పెంటనేని ఉదాహరణగా ఉపయోగించి, ఆల్కనేస్ యొక్క రసాయన లక్షణాలను వర్ణించండి. ప్రతిచర్య పరిస్థితులను సూచించండి మరియు ప్రతిచర్య ఉత్పత్తులకు పేరు పెట్టండి.
పరిష్కారం:
1. ఆల్కనేస్ యొక్క ప్రధాన ప్రతిచర్యలు ఫ్రీ రాడికల్ మెకానిజం ద్వారా సంభవించే హైడ్రోజన్ ప్రత్యామ్నాయ ప్రతిచర్యలు.
1.1 హాలోజెనేషన్ h n
CH 3 – CH 2 – CH 2 – CH 2 – C ఎన్ 3 + Cl 2 ¾¾® CH 3 – CH 2 – CH 2 – CH 2 – CH 2 Сl + HСl
పెంటనే 1-క్లోరోపెంటనే
CH 3 - C ఎన్ 2 – CH 2 – CH 2 – CH 3 + Cl 2 ¾¾® CH 3 – CH – CH 2 – CH 2 – CH 3 + HСl
2-క్లోరోపెంటనే
CH 3 – CH 2 – C ఎన్ 2 – CH 2 – CH 3 + Cl 2 ¾¾® CH 3 – CH 2 – CH – CH 2 – CH 3 + HСl
3-క్లోరోపెంటనే
పెంటనే అణువులో ప్రతిచర్య యొక్క మొదటి దశలో, హైడ్రోజన్ అణువు యొక్క ప్రత్యామ్నాయం ప్రాధమిక మరియు ద్వితీయ కార్బన్ అణువుల వద్ద జరుగుతుంది, దీని ఫలితంగా ఐసోమెరిక్ మోనోక్లోరో ఉత్పన్నాల మిశ్రమం ఏర్పడుతుంది.
ఏది ఏమైనప్పటికీ, ఒక ప్రాధమిక కార్బన్ పరమాణువుతో హైడ్రోజన్ పరమాణువు యొక్క బంధన శక్తి ద్వితీయ కార్బన్ పరమాణువు కంటే ఎక్కువగా ఉంటుంది మరియు తృతీయ కార్బన్ పరమాణువు కంటే ఎక్కువగా ఉంటుంది, కాబట్టి తృతీయ కార్బన్ పరమాణువుతో బంధించబడిన హైడ్రోజన్ పరమాణువును మార్చడం సులభం. ఈ దృగ్విషయంసెలెక్టివిటీ అంటారు. ఇది తక్కువ చురుకైన హాలోజన్లలో (బ్రోమిన్, అయోడిన్) ఎక్కువగా కనిపిస్తుంది. ఉష్ణోగ్రత పెరిగేకొద్దీ, ఎంపిక బలహీనపడుతుంది.
1.2 నైట్రేషన్ (M.M. కోనోవలోవ్ యొక్క ప్రతిచర్య)
HNO 3 = OHNO 2 ఉత్ప్రేరకం H 2 SO 4 conc.
ప్రతిచర్య ఫలితంగా, నైట్రో ఉత్పన్నాల మిశ్రమం ఏర్పడుతుంది.
t = 120-150 0 సి
CH 3 – CH 2 – CH 2 – CH 2 – C ఎన్ 3 + OHNO 2 ¾¾® CH 3 – CH 2 – CH 2 – CH 2 – CH 2 NO 2 + H 2 O
పెంటనే 1-నైట్రోపెంటేన్
t = 120-150 0 సి
CH 3 - C ఎన్ 2 – CH 2 – CH 2 – CH 3 + OHNO 2 ¾¾® CH 3 – CH – CH 2 – CH 2 – CH 3 + H 2 O
NO 2 2-నైట్రోపెంటేన్
t = 120-150 0 సి
CH 3 – CH 2 – C ఎన్ 2 – CH 2 – CH 3 + OHNO 2 ¾¾® CH 3 – CH 2 – CH – CH 2 – CH 3 + H 2 O
NO 2 3-నైట్రోపెంటేన్
1.3 సల్ఫోనేషన్ రియాక్షన్ సాంద్రీకృత H 2 SO 4 = OHSO 3 H
CH 3 – CH 2 – CH 2 – CH 2 – C ఎన్ 3 + OHSO 3 H ® CH 3 – CH 2 – CH 2 – CH 2 – CH 2 SO 3 H + H 2 O
పెంటనే 1-సల్ఫోపెంటనే
2. పూర్తి ఆక్సీకరణ ప్రతిచర్య - దహనం.
C 5 H 12 + 8 (O 2 + 3.76 N 2) ® 5 CO 2 + 6 H 2 O + 8 × 3.76 N 2
3. థర్మల్ కుళ్ళిపోవడం
C 5 H 12 ® 5 C + 6 H 2
4. క్రాకింగ్ అనేది ఆల్కేన్ మరియు ఆల్కేన్‌ను ఏర్పరచడానికి విభజన ప్రతిచర్య
CH 3 – CH 2 – CH 2 – CH 2 – CH 3 ¾¾® CH 3 – CH 3 + CH 2 = CH – CH 3
పెంటనే ఈథేన్ ప్రొపెన్
5. ఐసోమెరైజేషన్ రియాక్షన్
CH 3 – CH 2 – CH 2 – CH 2 – CH 3 ¾¾® CH 3 ¾ C ¾ CH 3
CH 3 2,2-డైమెథైల్ప్రోపేన్
ఉదాహరణ 3.2. ఆల్కనేలను పొందే పద్ధతులను వివరించండి. ప్రొపేన్‌ను ఉత్పత్తి చేయడానికి ఉపయోగించే ప్రతిచర్య సమీకరణాలను వ్రాయండి.
పరిష్కారం:
1. ఆల్కనేస్ యొక్క పగుళ్లు
CH 3 – CH 2 – CH 2 – CH 2 – CH 2 – CH 3 ® CH 3 – CH 2 – CH 3 + CH 2 = CH – CH 3
హెక్సేన్ ప్రొపేన్ప్రోపెన్
2. వర్ట్జ్ ప్రతిచర్య
CH 3 – Cl + 2Na + Cl – CH 2 – CH 3 ® CH 3 – CH 2 – CH 3 + 2NaCl
క్లోరోమీథేన్ క్లోరోఈథేన్ ప్రొపేన్
3. హాలోజనేటెడ్ ఆల్కనేస్ తగ్గింపు
3.1 హైడ్రోజన్‌తో తగ్గింపు
CH 3 – CH 2 – CH 2 – I + H – H ® CH 3 – CH 2 – CH 3 + HI
1-అయోడోప్రొపేన్ హైడ్రోజన్ ప్రొపేన్
3.2 హైడ్రోజన్ హాలైడ్ తగ్గింపు
CH 3 – CH 2 – CH 2 – I + H – I ® CH 3 – CH 2 – CH 3 + I 2
1-అయోడోప్రొపేన్ అయోడో-ప్రొపేన్ అయోడిన్
కలయిక
CH 3 – CH 2 – CH 2 – C = O + NaOH ¾¾¾® CH 3 – CH 2 – CH 3 + Na 2 CO 3
సోడియం ఉప్పు \ హైడ్రాక్సైడ్ ప్రొపేన్ కార్బోనేట్
బ్యూటానోయిక్ ఆమ్లం ఓనా సోడియం సోడియం (సోడా)
5. హైడ్రోజనేషన్ కాదు సంతృప్త హైడ్రోకార్బన్లు
5.1 ఆల్కెన్‌ల హైడ్రోజనేషన్
CH 2 = CH – CH 3 + H 2 ® CH 3 – CH 2 – CH 3
ప్రొపెన్ ప్రొపేన్
5.2 ఆల్కైన్‌ల హైడ్రోజనేషన్
CH º C – CH 3 + 2H 2 ® CH 3 – CH 2 – CH 3
రసాయన శాస్త్రంలో అత్యంత ముఖ్యమైన పనులలో ఒకటి రసాయన సూత్రాల సరైన కూర్పు. రసాయన సూత్రం అనేది లాటిన్ మూలకం హోదా మరియు సూచికలను ఉపయోగించి రసాయన పదార్ధం యొక్క కూర్పు యొక్క వ్రాతపూర్వక ప్రాతినిధ్యం. కోసం సరైన డ్రాఫ్టింగ్సూత్రాలకు ఖచ్చితంగా ఆవర్తన పట్టిక మరియు జ్ఞానం అవసరం సాధారణ నియమాలు. వారు చాలా సరళంగా ఉంటారు మరియు పిల్లలు కూడా వాటిని గుర్తుంచుకోగలరు.
రసాయన సూత్రాలను ఎలా తయారు చేయాలి
రసాయన సూత్రాలను రూపొందించేటప్పుడు ప్రధాన భావన "వాలెన్సీ". వాలెన్సీ అనేది ఒక మూలకం కలిగి ఉండే ఆస్తి నిర్దిష్ట సంఖ్యఒక సమ్మేళనంలోని పరమాణువులు. రసాయన మూలకం యొక్క విలువను ఆవర్తన పట్టికలో చూడవచ్చు మరియు మీరు సాధారణ సాధారణ నియమాలను కూడా గుర్తుంచుకోవాలి మరియు వర్తింపజేయాలి.
- లోహం యొక్క విలువ ఎల్లప్పుడూ సమూహ సంఖ్యకు సమానంగా ఉంటుంది, అది అందించబడుతుంది ప్రధాన ఉప సమూహం. ఉదాహరణకు, పొటాషియం 1 వేలెన్సీని కలిగి ఉంటుంది మరియు కాల్షియం 2 వేలెన్సీని కలిగి ఉంటుంది.
- కాని లోహాలు కొంచెం క్లిష్టంగా ఉంటాయి. నాన్-మెటల్ ఎక్కువ మరియు తక్కువ వాలెన్సీని కలిగి ఉంటుంది. అత్యధిక విలువ సమూహ సంఖ్యకు సమానం. మూలకం యొక్క సమూహ సంఖ్యను ఎనిమిది నుండి తీసివేయడం ద్వారా అత్యల్ప వాలెన్సీని నిర్ణయించవచ్చు. లోహాలతో కలిపినప్పుడు, అలోహాలు ఎల్లప్పుడూ అత్యల్ప విలువను కలిగి ఉంటాయి. ఆక్సిజన్ ఎల్లప్పుడూ 2 విలువను కలిగి ఉంటుంది.
- రెండు అలోహాల సమ్మేళనంలో, అత్యల్ప వాలెన్సీ ఉన్నది రసాయన మూలకం, ఇది ఆవర్తన పట్టికలో కుడివైపు మరియు ఎగువన ఉంది. అయితే, ఫ్లోరిన్ ఎల్లప్పుడూ 1 విలువను కలిగి ఉంటుంది.
- ఇంకో విషయం ముఖ్యమైన నియమంఅసమానతలను సెట్ చేసినప్పుడు! మొత్తం సంఖ్యఒక మూలకం యొక్క వేలెన్సీలు ఎల్లప్పుడూ మరొక మూలకం యొక్క మొత్తం వేలన్సీల సంఖ్యకు సమానంగా ఉండాలి!
లిథియం మరియు నైట్రోజన్ సమ్మేళనం యొక్క ఉదాహరణను ఉపయోగించి పొందిన జ్ఞానాన్ని ఏకీకృతం చేద్దాం. మెటల్ లిథియం 1కి సమానమైన వాలెన్సీని కలిగి ఉంటుంది. నాన్మెటల్ నైట్రోజన్ సమూహం 5లో ఉంది మరియు 5 యొక్క అధిక వేలెన్సీ మరియు 3 యొక్క తక్కువ విలువను కలిగి ఉంటుంది. మనకు ఇప్పటికే తెలిసినట్లుగా, లోహాలతో కూడిన సమ్మేళనాలలో, నాన్మెటల్స్ ఎల్లప్పుడూ తక్కువ విలువను కలిగి ఉంటాయి, కాబట్టి నైట్రోజన్ ఉంది ఈ విషయంలోమూడు విలువను కలిగి ఉంటుంది. మేము గుణకాలను ఏర్పాటు చేస్తాము మరియు అవసరమైన సూత్రాన్ని పొందుతాము: Li 3 N.
కాబట్టి, చాలా సరళంగా, మేము ఎలా కంపోజ్ చేయాలో నేర్చుకున్నాము రసాయన సూత్రాలు! మరియు కోసం మెరుగైన కంఠస్థంసూత్రాలను రూపొందించడానికి అల్గోరిథం, మేము దాని యొక్క గ్రాఫికల్ ప్రాతినిధ్యాన్ని సిద్ధం చేసాము.
శీర్షికలను కంపైల్ చేస్తోంది సేంద్రీయ సమ్మేళనాలునిర్మాణ సూత్రం ప్రకారం.
రివర్స్ టాస్క్ చేద్దాం. దాని నిర్మాణ సూత్రం ఆధారంగా సేంద్రీయ సమ్మేళనం పేరును తయారు చేద్దాం. (సేంద్రియ సమ్మేళనాలకు పేరు పెట్టడానికి నియమాలను చదవండి. నిర్మాణ సూత్రాన్ని ఉపయోగించి సేంద్రీయ సమ్మేళనం పేరును రూపొందించండి.)
4. వివిధ రకాల సేంద్రీయ సమ్మేళనాలు.
ప్రతిరోజూ రసాయన శాస్త్రవేత్తలు సేకరించిన మరియు వివరించిన సేంద్రీయ పదార్థాల సంఖ్య దాదాపు వెయ్యి పెరుగుతుంది. ఇప్పుడు దాదాపు 20 మిలియన్లు ఉన్నాయి ( అకర్బన సమ్మేళనాలుపది రెట్లు తక్కువగా ఉంది).
కర్బన సమ్మేళనాల వైవిధ్యానికి కారణం కార్బన్ పరమాణువుల ప్రత్యేకత, అవి:
- చాలా ఎక్కువ విలువ - 4;
సింగిల్, డబుల్ మరియు ట్రిపుల్ సృష్టించగల సామర్థ్యం సమయోజనీయ బంధాలు;
ఒకదానితో ఒకటి కలపగల సామర్థ్యం;
లీనియర్, బ్రాంచ్డ్ మరియు క్లోజ్డ్ చైన్‌లను ఏర్పరుచుకునే అవకాశం, వీటిని సైకిల్స్ అంటారు.
సేంద్రీయ పదార్థాల మధ్య గొప్ప కనెక్షన్లుహైడ్రోజన్‌తో కార్బన్; వాటిని హైడ్రోకార్బన్స్ అంటారు. ఈ పేరు మూలకాల యొక్క పాత పేర్ల నుండి వచ్చింది - "కార్బన్" మరియు "హైడ్రోజన్".
ఆధునిక వర్గీకరణసేంద్రీయ సమ్మేళనాలు సిద్ధాంతంపై ఆధారపడి ఉంటాయి రసాయన నిర్మాణం. వర్గీకరణ హైడ్రోకార్బన్ల కార్బన్ గొలుసు యొక్క నిర్మాణ లక్షణాలపై ఆధారపడి ఉంటుంది, ఎందుకంటే అవి కూర్పులో సరళమైనవి మరియు చాలా తెలిసిన సేంద్రీయ పదార్ధాలలో, హైడ్రోకార్బన్ రాడికల్స్ అణువు యొక్క ప్రధాన భాగాన్ని కలిగి ఉంటాయి.
5. వర్గీకరణ సంతృప్త హైడ్రోకార్బన్లు.
సేంద్రీయ సమ్మేళనాలను వర్గీకరించవచ్చు:
1) వాటి కార్బన్ ఫ్రేమ్ నిర్మాణం ద్వారా. ఈ వర్గీకరణ సేంద్రీయ సమ్మేళనాల యొక్క నాలుగు ప్రధాన తరగతులపై ఆధారపడి ఉంటుంది (అలిఫాటిక్ సమ్మేళనాలు, అలిసైక్లిక్ సమ్మేళనాలు, సుగంధ సమ్మేళనాలుమరియు హెటెరోసైక్లిక్ సమ్మేళనాలు);
2) ఫంక్షనల్ సమూహాల ద్వారా.
అసైక్లిక్ (నాన్-సైక్లిక్, చైన్) సమ్మేళనాలను కొవ్వు లేదా అలిఫాటిక్ అని కూడా అంటారు. ఈ రకమైన మొదటి బాగా అధ్యయనం చేయబడిన సమ్మేళనాలలో ఒకటి సహజ కొవ్వులు కావడం వల్ల ఈ పేర్లు వచ్చాయి.
వివిధ రకాల సేంద్రీయ సమ్మేళనాలలో, వాటి లక్షణాలలో సారూప్యమైన మరియు ఒకదానికొకటి భిన్నంగా ఉండే పదార్థాల సమూహాలను వేరు చేయవచ్చు - CH 2.
Ø రసాయన లక్షణాలలో సారూప్యమైన మరియు ఒక సమూహం ద్వారా ఒకదానికొకటి భిన్నంగా ఉండే సమ్మేళనాలను - CH 2 అంటారు. homologs.
Ø హోమోలాగ్‌లు, వాటి సాపేక్ష పరమాణు బరువు, రూపం యొక్క పెరుగుతున్న క్రమంలో అమర్చబడి ఉంటాయి హోమోలాగస్ సిరీస్.
Ø సమూహం - CH2 2, అని పిలుస్తారు హోమోలాజికల్ తేడా.
హోమోలాగస్ సిరీస్‌కి ఉదాహరణ సంతృప్త హైడ్రోకార్బన్ల (ఆల్కనేస్) శ్రేణి. దీని సరళమైన ప్రతినిధి మీథేన్ CH 4. ముగింపు - enసంతృప్త హైడ్రోకార్బన్ల పేర్ల లక్షణం. తర్వాత ఈథేన్ C 2 H 6, ప్రొపేన్ C 3 H 8, బ్యూటేన్ C 4 H 10 వస్తుంది. ఐదవ హైడ్రోకార్బన్‌తో ప్రారంభించి, అణువులోని కార్బన్ పరమాణువుల సంఖ్య మరియు ముగింపును సూచించే గ్రీకు సంఖ్య నుండి పేరు ఏర్పడింది. -ఒక. అవి పెంటనే సి 5 హెచ్ 12, హెక్సేన్ సి 6 హెచ్ 14, హెప్టేన్ సి 7 హెచ్ 16, ఆక్టేన్ సి 8 హెచ్ 18, నోనేన్ సిడిహెచ్ 20, డికేన్ సి 10 హెచ్ 22, మొదలైనవి.
మునుపటి హైడ్రోకార్బన్ సూత్రానికి సజాతీయ వ్యత్యాసాన్ని జోడించడం ద్వారా ఏదైనా తదుపరి హోమోలాగ్ యొక్క సూత్రాన్ని పొందవచ్చు.
నాలుగు S-N కనెక్షన్లు, ఉదాహరణకు, మీథేన్‌లో, సమానంగా ఉంటాయి మరియు ఒకదానికొకటి సాపేక్షంగా 109 0 28 కోణంలో సుష్టంగా (టెట్రాహెడ్రల్) ఉంటాయి. ఎందుకంటే ఒక 2సె మరియు మూడు 2పి కక్ష్యలు కలిసి నాలుగు కొత్త (ఒకేలా) కక్ష్యలను ఏర్పరుస్తాయి, ఇవి ఎక్కువ ఉత్పత్తి చేయగలవు. బలమైన కనెక్షన్లు. ఈ కక్ష్యలు టెట్రాహెడ్రాన్ యొక్క శీర్షాల వైపు మళ్ళించబడతాయి - కక్ష్యలు ఒకదానికొకటి వీలైనంత దూరంగా ఉన్నప్పుడు ఇటువంటి అమరిక. ఈ కొత్త కక్ష్యలను sp అంటారు 3
- హైబ్రిడైజ్డ్ అటామిక్ ఆర్బిటాల్స్.
అత్యంత అనుకూలమైన నామకరణం, ఇది ఏదైనా సమ్మేళనాలకు పేరు పెట్టడం సాధ్యం చేస్తుందిక్రమపద్ధతిలోనేను సేంద్రీయ సమ్మేళనాల నామకరణం.
చాలా తరచుగా, క్రమబద్ధమైన పేర్లు ప్రత్యామ్నాయ సూత్రంపై ఆధారపడి ఉంటాయి, అనగా, ఏదైనా సమ్మేళనం అన్‌బ్రాంచ్డ్ హైడ్రోకార్బన్‌గా పరిగణించబడుతుంది - అసైక్లిక్ లేదా సైక్లిక్, వీటిలో అణువులో ఒకటి లేదా అంతకంటే ఎక్కువ హైడ్రోజన్ అణువులు హైడ్రోకార్బన్ అవశేషాలతో సహా ఇతర అణువులు మరియు సమూహాలచే భర్తీ చేయబడతాయి. . ఆర్గానిక్ కెమిస్ట్రీ అభివృద్ధితో క్రమబద్ధమైన నామకరణంనిరంతరం మెరుగుపరచబడుతోంది మరియు అనుబంధంగా ఉంది, దీనిని నామకరణ సంఘం పర్యవేక్షిస్తుంది అంతర్జాతీయ యూనియన్సైద్ధాంతిక మరియు అనువర్తిత రసాయన శాస్త్రం (ఇంటర్నేషనల్ యూనియన్ ఆఫ్ ప్యూర్ అండ్ అప్లైడ్ కెమిస్ట్రీ - IUPAC).
ఆల్కనేస్ నామకరణం మరియు వాటి ఉత్పన్న పేర్లుసంతృప్త హైడ్రోకార్బన్ల శ్రేణిలో మొదటి పది మంది సభ్యులు ఇప్పటికే ఇవ్వబడ్డారు. ఆల్కనే నేరుగా కార్బన్ గొలుసును కలిగి ఉందని నొక్కి చెప్పడానికి, సాధారణ (n-) అనే పదం తరచుగా పేరుకు జోడించబడుతుంది, ఉదాహరణకు:
ఆల్కేన్ అణువు నుండి హైడ్రోజన్ అణువును తొలగించినప్పుడు, మోనోవాలెంట్ కణాలు ఏర్పడతాయి, వీటిని అంటారు. హైడ్రోకార్బన్ రాడికల్స్(సంక్షిప్తంగా R.
మోనోవాలెంట్ రాడికల్స్ యొక్క పేర్లు సంబంధిత హైడ్రోకార్బన్ల పేర్ల నుండి ముగింపుతో భర్తీ చేయబడ్డాయి - enపై -il (-il).ఇక్కడ సంబంధిత ఉదాహరణలు ఉన్నాయి:
జ్ఞాన నియంత్రణ:
1. ఏమి అధ్యయనం చేయబడింది కర్బన రసాయన శాస్త్రము?
2. సేంద్రీయ పదార్ధాలను అకర్బన పదార్ధాల నుండి ఎలా వేరు చేయాలి?
3. సేంద్రీయ సమ్మేళనాలకు మూలకం బాధ్యత వహిస్తుందా?
4. తిరోగమన రకాలు సేంద్రీయ ప్రతిచర్యలు.
5. బ్యూటేన్ యొక్క ఐసోమర్‌లను వ్రాయండి.
6. ఏ సమ్మేళనాలను సంతృప్త అంటారు?
7. మీకు ఏ నామకరణాలు తెలుసు? వాటి సారాంశం ఏమిటి?
8. ఐసోమర్లు అంటే ఏమిటి? ఉదాహరణలు ఇవ్వండి.
9. నిర్మాణ సూత్రం అంటే ఏమిటి?
10. ఆల్కనేస్ యొక్క ఆరవ ప్రతినిధిని వ్రాయండి.
11. కర్బన సమ్మేళనాలు ఎలా వర్గీకరించబడ్డాయి?
12. కనెక్షన్‌ని విచ్ఛిన్నం చేసే ఏ పద్ధతులు మీకు తెలుసు?
13. సేంద్రీయ ప్రతిచర్యల యొక్క రిట్రీట్ రకాలు.
ఇంటి పని
దీని ద్వారా పని చేయండి: L1. పేజీ 4-6 L1. పేజీలు 8-12, లెక్చర్ నోట్స్ నం. 8 రీటెల్లింగ్.
ఉపన్యాసం నం. 9.
అంశం: ఆల్కనేస్:హోమోలాగస్ సిరీస్, ఐసోమెరిజం మరియు ఆల్కనేస్ నామకరణం. రసాయన లక్షణాలుఆల్కనేస్ (మీథేన్ మరియు ఈథేన్ యొక్క ఉదాహరణను ఉపయోగించి): దహన, ప్రత్యామ్నాయం, కుళ్ళిపోవడం మరియు డీహైడ్రోజనేషన్. లక్షణాల ఆధారంగా ఆల్కనేస్ యొక్క అప్లికేషన్లు.
ఆల్కనేస్, ఆల్కనేస్ యొక్క హోమోలాగస్ సిరీస్, క్రాకింగ్, హోమోలాగ్స్, హోమోలాగస్ డిఫరెన్స్, ఆల్కనేస్ స్ట్రక్చర్: హైబ్రిడైజేషన్ రకం - sp 3.
టాపిక్ స్టడీ ప్లాన్
1. సంతృప్త హైడ్రోకార్బన్లు: కూర్పు, నిర్మాణం, నామకరణం.
2.రకాలు రసాయన ప్రతిచర్యలు, సేంద్రీయ సమ్మేళనాల లక్షణం.
3.భౌతిక లక్షణాలు(మీథేన్‌ను ఉదాహరణగా ఉపయోగించడం).
4. సంతృప్త హైడ్రోకార్బన్లను పొందడం.
5. రసాయన లక్షణాలు.
6.ఆల్కనేస్ వాడకం.
1. సంతృప్త హైడ్రోకార్బన్లు: కూర్పు, నిర్మాణం, నామకరణం.
హైడ్రోకార్బన్లు- రెండు మూలకాలతో కూడిన సరళమైన సేంద్రీయ సమ్మేళనాలు: కార్బన్ మరియు హైడ్రోజన్.
ఆల్కనేస్ లేదా సంతృప్త హైడ్రోకార్బన్లు (అంతర్జాతీయ పేరు) అనేది హైడ్రోకార్బన్లు, దీని అణువులలో కార్బన్ పరమాణువులు ఒకదానికొకటి సాధారణ (సింగిల్) బంధాల ద్వారా అనుసంధానించబడి ఉంటాయి మరియు వాటి పరస్పర కలయికలో పాల్గొనని కార్బన్ పరమాణువుల విలువలు హైడ్రోజన్ అణువులతో బంధాలను ఏర్పరుస్తాయి.
ఆల్కనేలు సాధారణ సూత్రానికి అనుగుణంగా సమ్మేళనాల సజాతీయ శ్రేణిని ఏర్పరుస్తాయి C n H 2n+2,
ఎక్కడ: పి
- కార్బన్ అణువుల సంఖ్య.
సంతృప్త హైడ్రోకార్బన్ల అణువులలో, కార్బన్ పరమాణువులు ఒక సాధారణ (సింగిల్) బంధంతో ఒకదానితో ఒకటి అనుసంధానించబడి ఉంటాయి మరియు మిగిలిన విలువలు హైడ్రోజన్ అణువులతో సంతృప్తమవుతాయి. ఆల్కనేస్ అని కూడా అంటారు పారాఫిన్లు.
సంతృప్త హైడ్రోకార్బన్‌లకు పేరు పెట్టడానికి, అవి ప్రధానంగా ఉపయోగించబడతాయి క్రమబద్ధమైన మరియు హేతుబద్ధమైనది నామకరణం.
క్రమబద్ధమైన నామకరణం కోసం నియమాలు.
సంతృప్త హైడ్రోకార్బన్‌లకు సాధారణ (సాధారణ) పేరు ఆల్కనేస్. మీథేన్ యొక్క హోమోలాగస్ సిరీస్‌లోని మొదటి నలుగురు సభ్యుల పేర్లు చిన్నవి: మీథేన్, ఈథేన్, ప్రొపేన్, బ్యూటేన్. ఐదవ నుండి ప్రారంభించి, పేర్లు గ్రీకు సంఖ్యల నుండి ప్రత్యయం –an జోడింపుతో తీసుకోబడ్డాయి (ఇది ఈ శ్రేణి యొక్క పూర్వీకుడైన మీథేన్‌తో అన్ని సంతృప్త హైడ్రోకార్బన్ల సారూప్యతను నొక్కి చెబుతుంది). ఐసోస్ట్రక్చర్ యొక్క సరళమైన హైడ్రోకార్బన్ల కోసం, వాటి క్రమరహిత పేర్లు అలాగే ఉంచబడ్డాయి: ఐసోబుటేన్, ఐసోపెంటేన్, నియోపెంటాడ్.
ద్వారా హేతుబద్ధమైన నామకరణంఆల్కనేలు సరళమైన హైడ్రోకార్బన్ - మీథేన్ యొక్క ఉత్పన్నాలుగా పరిగణించబడతాయి, వీటిలో అణువులో ఒకటి లేదా అంతకంటే ఎక్కువ హైడ్రోజన్ అణువులను రాడికల్స్ భర్తీ చేస్తాయి. ఈ ప్రత్యామ్నాయాలు (రాడికల్స్) వారి సీనియారిటీ ప్రకారం (తక్కువ సంక్లిష్టత నుండి మరింత సంక్లిష్టంగా) పేరు పెట్టబడ్డాయి. ఈ ప్రత్యామ్నాయాలు ఒకేలా ఉంటే, అప్పుడు వారి సంఖ్య సూచించబడుతుంది. పేరు "మీథేన్" అనే పదంపై ఆధారపడింది:
వారి స్వంత నామకరణం కూడా ఉంది రాడికల్స్(హైడ్రోకార్బన్ రాడికల్స్). మోనోవాలెంట్ రాడికల్స్ అంటారు ఆల్కైల్స్
మరియు లేఖ ద్వారా సూచించబడుతుంది ఆర్లేదా ఆల్క్.
వారి సాధారణ సూత్రం
C n H 2n+ 1 .
రాడికల్‌ల పేర్లు ప్రత్యయాన్ని భర్తీ చేయడం ద్వారా సంబంధిత హైడ్రోకార్బన్ల పేర్లతో రూపొందించబడ్డాయి -ఒకప్రత్యయం -ఇల్(మీథేన్ - మిథైల్, ఈథేన్ - ఇథైల్, ప్రొపేన్ - ప్రొపైల్, మొదలైనవి).
ప్రత్యయాన్ని భర్తీ చేయడం ద్వారా డైవాలెంట్ రాడికల్స్‌కు పేరు పెట్టారు -ఒకపై -ఇలిడెన్ (మినహాయింపు - మిథిలిన్ రాడికల్ ==CH 2).
ట్రివాలెంట్ రాడికల్స్‌కు ప్రత్యయం ఉంటుంది -ఇలిడిన్ (మినహాయింపు - మెథిన్ రాడికల్ ==CH).
పట్టిక మొదటి ఐదు హైడ్రోకార్బన్ల పేర్లు, వాటి రాడికల్‌లు, సాధ్యమైన ఐసోమర్లు మరియు వాటికి సంబంధించిన సూత్రాలను చూపుతుంది.
|
2.సేంద్రీయ సమ్మేళనాల లక్షణమైన రసాయన ప్రతిచర్యల రకాలు
1) ఆక్సీకరణ (దహన) ప్రతిచర్యలు:
ఇటువంటి ప్రతిచర్యలు హోమోలాగస్ సిరీస్ 2 యొక్క ప్రతినిధులందరికీ విలక్షణమైనవి. ప్రత్యామ్నాయ ప్రతిచర్యలు:
ఇటువంటి ప్రతిచర్యలు ఆల్కనేస్, అరేన్స్ (కొన్ని పరిస్థితులలో) విలక్షణమైనవి మరియు ఇతర హోమోలాగస్ సిరీస్‌ల ప్రతినిధులకు కూడా సాధ్యమే.
3) తొలగింపు ప్రతిచర్యలు: ఆల్కనేస్ మరియు ఆల్కెన్‌లకు ఇటువంటి ప్రతిచర్యలు సాధ్యమే.
4) అదనపు ప్రతిచర్యలు:
ఆల్కెన్లు, ఆల్కైన్లు మరియు అరేన్స్‌లకు ఇటువంటి ప్రతిచర్యలు సాధ్యమే.
సరళమైన సేంద్రీయ పదార్థం మీథేన్- CH 4 పరమాణు సూత్రాన్ని కలిగి ఉంది. మీథేన్ నిర్మాణ సూత్రం:
ఎలక్ట్రానిక్ ఫార్ములామీథేన్:
మీథేన్ అణువు టెట్రాహెడ్రాన్ ఆకారాన్ని కలిగి ఉంటుంది: మధ్యలో కార్బన్ అణువు ఉంది, శీర్షాల వద్ద హైడ్రోజన్ అణువులు ఉన్నాయి, సమ్మేళనాలు ఒక కోణంలో టెట్రాహెడ్రాన్ యొక్క శీర్షాల వైపు మళ్లించబడతాయి.
3. మీథేన్ యొక్క భౌతిక లక్షణాలు . వాయువు రంగులేనిది మరియు వాసన లేనిది, గాలి కంటే తేలికైనది, నీటిలో కొద్దిగా కరుగుతుంది. ప్రకృతిలో, గాలికి ప్రాప్యత లేకుండా మొక్కల శిధిలాలు కుళ్ళినప్పుడు మీథేన్ ఏర్పడుతుంది.
మీథేన్ ప్రధానమైనది అంతర్గత భాగంసహజ వాయువు.
ఆల్కనేలు నీటిలో ఆచరణాత్మకంగా కరగవు ఎందుకంటే వాటి అణువులు తక్కువ-ధ్రువ మరియు నీటి అణువులతో సంకర్షణ చెందవు, అయితే అవి బెంజీన్ మరియు కార్బన్ టెట్రాక్లోరైడ్ వంటి ధ్రువ రహిత సేంద్రీయ ద్రావకాలలో బాగా కరిగిపోతాయి. ద్రవ ఆల్కనేలు ఒకదానితో ఒకటి సులభంగా మిళితం అవుతాయి.
4.మీథేన్‌ను ఉత్పత్తి చేస్తోంది.
1) సోడియం అసిటేట్‌తో:
2) కార్బన్ మరియు హైడ్రోజన్ నుండి సంశ్లేషణ (400-500 మరియు అధిక రక్త పోటు):
3) అల్యూమినియం కార్బైడ్‌తో (లో ప్రయోగశాల పరిస్థితులు):
4) అసంతృప్త హైడ్రోకార్బన్ల హైడ్రోజనేషన్ (హైడ్రోజన్ జోడించడం):
5) వర్ట్జ్ ప్రతిచర్య, ఇది కార్బన్ గొలుసును పెంచడానికి ఉపయోగపడుతుంది: 
5. మీథేన్ యొక్క రసాయన లక్షణాలు:
1) అవి అదనపు ప్రతిచర్యలకు గురికావు.
2) వెలిగించండి:
3) వేడిచేసినప్పుడు కుళ్ళిపోతుంది:
4) వారు ప్రతిస్పందిస్తారు హాలోజనేషన్
(ప్రత్యామ్నాయ ప్రతిచర్యలు):
5) వేడిచేసినప్పుడు మరియు ఉత్ప్రేరకాల ప్రభావంతో, పగుళ్లు- హిమోలిటిక్ చీలిక C-C కనెక్షన్లు. ఈ సందర్భంలో, ఆల్కనేలు మరియు దిగువ ఆల్కనేలు ఏర్పడతాయి, ఉదాహరణకు:
6) మీథేన్ మరియు ఇథిలీన్ డీహైడ్రోజనేటెడ్ అయినప్పుడు, ఎసిటిలీన్ ఏర్పడుతుంది:
7) దహనం:- ఆక్సిజన్ తగినంత మొత్తంలో ఉన్నప్పుడు, అది ఏర్పడుతుంది బొగ్గుపులుసు వాయువుమరియు నీరు:
- తగినంత ఆక్సిజన్ లేనప్పుడు, అది ఏర్పడుతుంది కార్బన్ మోనాక్సైడ్మరియు నీరు:
- లేదా కార్బన్ మరియు నీరు:
మీథేన్ మరియు గాలి మిశ్రమం పేలుడు పదార్థం.
8) కార్బన్ మరియు హైడ్రోజన్ లోకి ఆక్సిజన్ యాక్సెస్ లేకుండా ఉష్ణ కుళ్ళిపోవడం:
6. ఆల్కనేస్ అప్లికేషన్:
లో మీథేన్ పెద్ద పరిమాణంలోఇంధనంగా వినియోగించబడుతుంది. హైడ్రోజన్, ఎసిటలీన్ మరియు మసి దాని నుండి లభిస్తాయి. లో ఇది ఉపయోగించబడుతుంది సేంద్రీయ సంశ్లేషణలు, ప్రత్యేకించి, ఫార్మాల్డిహైడ్, మిథనాల్ ఉత్పత్తికి, ఫార్మిక్ ఆమ్లంమరియు ఇతర సింథటిక్ ఉత్పత్తులు.
వద్ద సాధారణ పరిస్థితులుఆల్కేన్‌ల హోమోలాగస్ సిరీస్‌లోని మొదటి నాలుగు సభ్యులు వాయువులు.
పెంటనే నుండి హెప్టాడెకేన్ వరకు సాధారణ ఆల్కనేలు ద్రవపదార్థాలు, వాటి నుండి మరియు పైన ఘనపదార్థాలు. గొలుసులోని అణువుల సంఖ్య పెరిగేకొద్దీ, అనగా. సాపేక్ష పరమాణు బరువు పెరిగేకొద్దీ, ఆల్కనేస్ యొక్క మరిగే మరియు ద్రవీభవన బిందువులు పెరుగుతాయి.
డీహైడ్రోజనేషన్ రియాక్షన్ ద్వారా సంబంధిత అసంతృప్త సమ్మేళనాలను పొందేందుకు హోమోలాగస్ సిరీస్‌లోని దిగువ సభ్యులు ఉపయోగించబడతారు. ప్రొపేన్ మరియు బ్యూటేన్ మిశ్రమాన్ని గృహ ఇంధనంగా ఉపయోగిస్తారు. హోమోలాగస్ సిరీస్ యొక్క మధ్య సభ్యులు ద్రావకాలు మరియు మోటారు ఇంధనాలుగా ఉపయోగిస్తారు.
గొప్ప పారిశ్రామిక ప్రాముఖ్యత అధిక సంతృప్త హైడ్రోకార్బన్ల ఆక్సీకరణ - 20-25 కార్బన్ అణువుల సంఖ్యతో పారాఫిన్లు. ఈ విధంగా, వివిధ గొలుసు పొడవులతో సింథటిక్ కొవ్వు ఆమ్లాలు పొందబడతాయి, వీటిని సబ్బుల ఉత్పత్తికి ఉపయోగిస్తారు, వివిధ డిటర్జెంట్లు, కందెనలు, వార్నిష్ మరియు ఎనామెల్స్.
ద్రవ హైడ్రోకార్బన్లు ఇంధనంగా ఉపయోగించబడతాయి (అవి గ్యాసోలిన్ మరియు కిరోసిన్లో భాగం). ఆల్కనేలు సేంద్రీయ సంశ్లేషణలో విస్తృతంగా ఉపయోగించబడతాయి.
జ్ఞాన నియంత్రణ:
1. ఏ సమ్మేళనాలను సంతృప్త అంటారు?
2. మీకు ఏ నామకరణాలు తెలుసు? వాటి సారాంశం ఏమిటి?
3. ఐసోమర్లు అంటే ఏమిటి? ఉదాహరణలు ఇవ్వండి.
4. నిర్మాణ సూత్రం అంటే ఏమిటి?
5. ఆల్కనేస్ యొక్క ఆరవ ప్రతినిధిని వ్రాయండి.
6. హోమోలాజికల్ సిరీస్ మరియు హోమోలాజికల్ తేడా ఏమిటి.
7. సమ్మేళనాలకు పేరు పెట్టేటప్పుడు ఉపయోగించే నియమాలకు పేరు పెట్టండి.
8. పారాఫిన్ యొక్క సూత్రాన్ని నిర్ణయించండి, వీటిలో 5.6 గ్రా (సంఖ్య) 11 గ్రా ద్రవ్యరాశిని కలిగి ఉంటుంది.
ఇంటి పని:
దీని ద్వారా పని చేయండి: L1. పేజీ 25-34, లెక్చర్ నోట్స్ నం. 9ని తిరిగి చెప్పడం.
ఉపన్యాసం నం. 10.
అంశం: ఆల్కెనెస్. ఇథిలిన్, దాని తయారీ (ఈథేన్ యొక్క డీహైడ్రోజనేషన్ మరియు ఇథనాల్ యొక్క నిర్జలీకరణం). ఇథిలీన్ యొక్క రసాయన లక్షణాలు: దహన, గుణాత్మక ప్రతిచర్యలు (బ్లీచింగ్ బ్రోమిన్ నీరుమరియు పొటాషియం పర్మాంగనేట్ ద్రావణం), ఆర్ద్రీకరణ, పాలిమరైజేషన్. పాలిథిలిన్ , దాని లక్షణాలు మరియు అప్లికేషన్. ఇథిలీన్ యొక్క అప్లికేషన్లులక్షణాల ఆధారంగా.
ఆల్కైన్స్. ఎసిటలీన్, మీథేన్ పైరోలిసిస్ మరియు కార్బైడ్ పద్ధతి ద్వారా దాని ఉత్పత్తి. ఎసిటలీన్ యొక్క రసాయన లక్షణాలు: దహన, బ్రోమిన్ నీటి రంగు మారడం, హైడ్రోజన్ క్లోరైడ్ మరియు ఆర్ద్రీకరణ అదనంగా. లక్షణాల ఆధారంగా ఎసిటలీన్ యొక్క అప్లికేషన్. స్పందన వినైల్ క్లోరైడ్ యొక్క పాలిమరైజేషన్. పాలీ వినైల్ క్లోరైడ్ మరియు దాని అప్లికేషన్.
అంశంపై ప్రాథమిక భావనలు మరియు నిబంధనలు:ఆల్కెన్లు మరియు ఆల్కైన్లు, హోమోలాగస్ సిరీస్, క్రాకింగ్, హోమోలాగ్‌లు, హోమోలాగస్ తేడా, ఆల్కెన్లు మరియు ఆల్కైన్‌ల నిర్మాణం: హైబ్రిడైజేషన్ రకం.
టాపిక్ స్టడీ ప్లాన్
(అధ్యయనం చేయడానికి అవసరమైన ప్రశ్నల జాబితా):
1అసంతృప్త హైడ్రోకార్బన్లు: కూర్పు.
2.ఇథిలీన్ మరియు ఎసిటిలీన్ యొక్క భౌతిక లక్షణాలు.
3.భవనం.
4.ఆల్కీన్స్ మరియు ఆల్కైన్‌ల ఐసోమెరిజం.
5.అసంతృప్త హైడ్రోకార్బన్లను పొందడం.
6. రసాయన లక్షణాలు.
1.అసంతృప్త హైడ్రోకార్బన్లు: కూర్పు:
తో హైడ్రోకార్బన్లు సాధారణ సూత్రం СnH 2 n మరియు СnH 2 n -2, కార్బన్ అణువుల మధ్య డబుల్ బాండ్ లేదా ట్రిపుల్ బాండ్ ఉన్న అణువులలో అసంతృప్త అంటారు. తో హైడ్రోకార్బన్లు డబుల్ బాండ్ఇథిలీన్ యొక్క అసంతృప్త శ్రేణికి చెందినవి (అని పిలుస్తారు ఇథిలీన్ హైడ్రోకార్బన్లు, లేదా ఆల్కెన్లు), ట్రిపుల్ ఎసిటిలీన్ సిరీస్ నుండి.
2.ఇథిలీన్ మరియు ఎసిటిలీన్ యొక్క భౌతిక లక్షణాలు:
ఇథిలీన్ మరియు ఎసిటలీన్ ఉంటాయి రంగులేని వాయువులు. అవి నీటిలో పేలవంగా కరిగిపోతాయి, కానీ గ్యాసోలిన్, ఈథర్ మరియు ఇతర నాన్-పోలార్ ద్రావకాలలో బాగా కరిగిపోతాయి. మరిగే స్థానం పెరుగుతుంది, ఎక్కువ ఉన్నాయి పరమాణు ద్రవ్యరాశి. ఆల్కేన్‌లతో పోలిస్తే, ఆల్కైన్లు ఎక్కువ మరిగే బిందువులను కలిగి ఉంటాయి. ఆల్కైన్ సాంద్రత తక్కువ సాంద్రతనీటి.
3.అసంతృప్త హైడ్రోకార్బన్ల నిర్మాణం:
ఇథిలీన్ మరియు ఎసిటిలీన్ అణువుల నిర్మాణాన్ని నిర్మాణాత్మకంగా వర్ణిద్దాం. కార్బన్ టెట్రావాలెంట్‌గా పరిగణించబడితే, దాని ఆధారంగా పరమాణు సూత్రంఇథిలీన్, అన్ని వాలెన్స్‌లు అవసరం లేదు మరియు ఎసిటిలీన్‌కు నిరుపయోగంగా ఉన్న నాలుగు బంధాలు ఉన్నాయి. వర్ణిద్దాం నిర్మాణ సూత్రాలు ఈ అణువులు:
ఒక కార్బన్ పరమాణువు రెండు ఎలక్ట్రాన్‌లను ద్వంద్వ బంధాన్ని ఏర్పరుస్తుంది మరియు మూడు ఎలక్ట్రాన్‌లను ట్రిపుల్ బాండ్‌ను ఏర్పరుస్తుంది. సూత్రంలో ఇది రెండు లేదా మూడు చుక్కల ద్వారా సూచించబడుతుంది. ప్రతి డాష్ ఒక జత ఎలక్ట్రాన్.
ఎలక్ట్రానిక్ ఫార్ములా.
డబుల్ బాండ్ ఉన్న అణువులో, వాటిలో ఒకటి సాపేక్షంగా సులభంగా విరిగిపోతుందని ప్రయోగాత్మకంగా నిరూపించబడింది; తదనుగుణంగా, ట్రిపుల్ బాండ్‌తో, రెండు బంధాలు సులభంగా విచ్ఛిన్నమవుతాయి. మేము దీనిని ప్రయోగాత్మకంగా ప్రదర్శించగలము.
అనుభవం యొక్క ప్రదర్శన:
1. ఇసుకతో టెస్ట్ ట్యూబ్‌లో ఆల్కహాల్ మరియు H 2 SO 4 మిశ్రమాన్ని వేడి చేయండి. మేము KMnO 4 ద్రావణం ద్వారా వాయువును పంపుతాము, ఆపై దానిని నిప్పు పెట్టండి.
బహుళ బంధాలు విచ్ఛిన్నమైన ప్రదేశంలో అణువుల చేరిక కారణంగా ద్రావణం యొక్క రంగు మారడం జరుగుతుంది.
3CH 2 =CH 2 +2KMnO 4 +4H 2 O → 2MnO 2 +3C 2 H 4 (OH) 2 +2KOH
బహుళ బంధాలను ఏర్పరిచే ఎలక్ట్రాన్‌లు KMnO 4తో పరస్పర చర్య సమయంలో జతచేయబడతాయి, జతచేయని ఎలక్ట్రాన్‌లు ఏర్పడతాయి, ఇవి జతచేయని ఎలక్ట్రాన్‌లతో ఇతర పరమాణువులతో సులభంగా సంకర్షణ చెందుతాయి.
ఇథిలీన్ మరియు ఎసిటిలీన్ మొదటివి హోమోలాగస్ సిరీస్ఆల్కెన్లు మరియు ఆల్కైన్లు.
ఈథీన్. ఒక ఫ్లాట్ మీద సమాంతర ఉపరితలం, ఇది హైబ్రిడ్ మేఘాల అతివ్యాప్తి విమానం (σ - బంధాలు) 5 σ - బంధాలను ప్రదర్శిస్తుంది. నాన్-హైబ్రిడ్ P-మేఘాలు ఈ ఉపరితలానికి లంబంగా ఉంటాయి; అవి ఒక π-బంధాన్ని ఏర్పరుస్తాయి.
ఎటిన్. ఈ అణువులో రెండు ఉన్నాయి π - విమానంలో ఉండే కనెక్షన్లు, విమానానికి లంబంగాσ-బంధాలు మరియు పరస్పరం లంబంగా ఉంటాయి. π-బంధాలు పెళుసుగా ఉంటాయి, ఎందుకంటే చిన్న అతివ్యాప్తి ప్రాంతాన్ని కలిగి ఉంటాయి.
4.ఆల్కెన్లు మరియు ఆల్కైన్‌ల ఐసోమెరిజం.
అసంతృప్త హైడ్రోకార్బన్లలో తప్ప ఐసోమెరిజంద్వారా కార్బన్ అస్థిపంజరంకనిపిస్తుంది కొత్త రకంఐసోమెరిజం - బహుళ బాండ్ స్థానం ద్వారా ఐసోమెరిజం. బహుళ బంధం యొక్క స్థానం హైడ్రోకార్బన్ పేరు చివర ఉన్న సంఖ్య ద్వారా సూచించబడుతుంది.
ఉదాహరణకి:
బ్యూటీన్-1;
బ్యూటిన్-2.
కార్బన్ అణువులు మరొక వైపు లెక్కించబడతాయి బహుళ బంధం దగ్గరగా ఉంటుంది.
ఉదాహరణకి:
4-మిథైల్పెంటెన్-1
ఆల్కెన్లు మరియు ఆల్కైన్‌ల కోసం, ఐసోమెరిజం బహుళ బంధం యొక్క స్థానం మరియు కార్బన్ గొలుసు నిర్మాణంపై ఆధారపడి ఉంటుంది. కాబట్టి, పేరులో సైడ్ చెయిన్‌ల స్థానం మరియు బహుళ బంధం యొక్క స్థానం సంఖ్యతో సూచించబడాలి.
బహుళ బాండ్ ఐసోమెరిజం: CH3-CH2-CH=CH2 CH3-CH=CH-CH3
బ్యూటీన్-1 బ్యూటీన్-2
అసంతృప్త హైడ్రోకార్బన్లు ప్రాదేశిక లేదా స్టీరియో ఐసోమెరిజం ద్వారా వర్గీకరించబడతాయి. దీనిని సిస్-ట్రాన్స్ ఐసోమెరిజం అంటారు.
ఈ సమ్మేళనాలలో ఏది ఐసోమర్‌ను కలిగి ఉంటుందో ఆలోచించండి.
బహుళ బంధంలో ఉన్న ప్రతి కార్బన్ పరమాణువు వేర్వేరు పరమాణువులు లేదా అణువుల సమూహాలతో అనుసంధానించబడి ఉంటే మాత్రమే సిస్ట్రాన్స్ ఐసోమెరిజం ఏర్పడుతుంది. అందువల్ల, క్లోరోథీన్ అణువు (1)లో, మనం క్లోరిన్ అణువును ఎలా తిప్పినా, అణువు ఒకే విధంగా ఉంటుంది. డైక్లోరోథీన్ అణువు (2)లో పరిస్థితి భిన్నంగా ఉంటుంది, ఇక్కడ బహుళ బంధానికి సంబంధించి క్లోరిన్ అణువుల స్థానం భిన్నంగా ఉంటుంది.
హైడ్రోకార్బన్ యొక్క భౌతిక లక్షణాలు మాత్రమే ఆధారపడి ఉంటాయి పరిమాణాత్మక కూర్పుఅణువు, కానీ దాని నిర్మాణంపై కూడా.
అందువలన, 2 బ్యూటీన్ యొక్క సిస్ ఐసోమర్ 138ºС ద్రవీభవన స్థానం కలిగి ఉంటుంది మరియు దాని ట్రాన్స్ ఐసోమర్ 105.5ºС.
ఈథీన్ మరియు ఇథైన్: వాటి ఉత్పత్తికి పారిశ్రామిక పద్ధతులు సంతృప్త హైడ్రోకార్బన్ల డీహైడ్రోజనేషన్‌తో సంబంధం కలిగి ఉంటాయి.
5.అసంతృప్త హైడ్రోకార్బన్లను పొందడం:
1. పెట్రోలియం ఉత్పత్తుల పగుళ్లు . సంతృప్త హైడ్రోకార్బన్ల థర్మల్ క్రాకింగ్ సమయంలో, ఆల్కనేస్ ఏర్పడటంతో పాటు, ఆల్కెన్లు ఏర్పడతాయి.
2.డీహైడ్రోజనేషన్ సంతృప్త హైడ్రోకార్బన్లు. వద్ద ఉత్ప్రేరకం మీదుగా ఆల్కేన్‌లను పంపుతున్నప్పుడు గరిష్ట ఉష్ణోగ్రత(400-600 °C) హైడ్రోజన్ అణువు తొలగించబడుతుంది మరియు ఆల్కెన్ ఏర్పడుతుంది:
3.డీహైడ్రేషన్ తో పిర్ట్స్ (నీటి తొలగింపు). నీటిని తీసివేసే ఏజెంట్ల ప్రభావం (H2804, Al203). మోనోహైడ్రిక్ ఆల్కహాల్స్అధిక ఉష్ణోగ్రతల వద్ద నీటి అణువు యొక్క తొలగింపు మరియు డబుల్ బాండ్ ఏర్పడటానికి దారితీస్తుంది:
ఈ ప్రతిచర్యను ఇంట్రామోలిక్యులర్ డీహైడ్రేషన్ అంటారు (ఇంటర్‌మోలిక్యులర్ డీహైడ్రేషన్‌కి విరుద్ధంగా, ఇది ఈథర్‌ల ఏర్పాటుకు దారితీస్తుంది)
4.డీహైడ్రోహలోజెనేషన్ఇ(హైడ్రోజన్ హాలైడ్ తొలగింపు).
ఆల్కహాల్ ద్రావణంలో ఆల్కలీతో హాలోఅల్కేన్ చర్య జరిపినప్పుడు, హైడ్రోజన్ హాలైడ్ అణువు యొక్క తొలగింపు ఫలితంగా డబుల్ బాండ్ ఏర్పడుతుంది. ప్రతిచర్య ఉత్ప్రేరకాలు (ప్లాటినం లేదా నికెల్) సమక్షంలో మరియు వేడిచేసినప్పుడు సంభవిస్తుంది. డీహైడ్రోజనేషన్ స్థాయిని బట్టి, ఆల్కెన్లు లేదా ఆల్కైన్‌లను పొందవచ్చు, అలాగే ఆల్కెన్‌ల నుండి ఆల్కైన్‌లకు మారవచ్చు: 
ఈ ప్రతిచర్య బ్యూటీన్-1 కంటే ప్రధానంగా బ్యూటీన్-2ను ఉత్పత్తి చేస్తుందని గమనించండి, దీనికి అనుగుణంగా ఉంటుంది జైట్సేవ్ నియమం: కుళ్ళిపోయే ప్రతిచర్యలలో హైడ్రోజన్ కార్బన్ అణువు నుండి విడిపోతుంది కనీసం మొత్తంహైడ్రోజన్ పరమాణువులు:
(హైడ్రోజన్ నుండి విడిపోయింది, కానీ దాని నుండి కాదు).
5. డీహలోజెనేషన్.
ఆల్కేన్ యొక్క డైబ్రోమో ఉత్పన్నంపై జింక్ పనిచేసినప్పుడు, పొరుగు కార్బన్ అణువుల వద్ద ఉన్న హాలోజన్ పరమాణువులు తొలగించబడతాయి మరియు డబుల్ బాండ్ ఏర్పడుతుంది:
6. పరిశ్రమలో, ఎసిటలీన్ ప్రధానంగా ఉత్పత్తి చేయబడుతుంది ఉష్ణ కుళ్ళిపోవడంమీథేన్:
6.రసాయన లక్షణాలు.
అసంతృప్త హైడ్రోకార్బన్ల యొక్క రసాయన లక్షణాలు ప్రధానంగా అణువులోని π బంధాల ఉనికితో సంబంధం కలిగి ఉంటాయి.. ఈ కనెక్షన్‌లో క్లౌడ్ అతివ్యాప్తి యొక్క ప్రాంతం చిన్నది, కాబట్టి ఇది సులభంగా విరిగిపోతుంది మరియు హైడ్రోకార్బన్లు ఇతర అణువులతో సంతృప్తమవుతాయి. అసంతృప్త హైడ్రోకార్బన్లు అదనపు ప్రతిచర్యల ద్వారా వర్గీకరించబడతాయి.
ఇథిలీన్ మరియు దాని హోమోలాగ్‌లు రెట్టింపు సమ్మేళనాలలో ఒకదాని చీలిక మరియు చీలిక జరిగిన ప్రదేశంలో పరమాణువుల చేరికతో కూడిన ప్రతిచర్యల ద్వారా వర్గీకరించబడతాయి, అంటే అదనపు ప్రతిచర్యలు.
1) దహనం (తగినంత ఆక్సిజన్ లేదా గాలిలో):
2) హైడ్రోజనేషన్ (హైడ్రోజన్ అదనంగా):
3) హాలోజెనేషన్ (హాలోజన్ల అదనం):
4) హైడ్రోహలోజెనేషన్ (హైడ్రోజన్ హాలైడ్ల అదనం):
అసంతృప్త హైడ్రోకార్బన్‌లకు గుణాత్మక ప్రతిచర్య:
1) బ్రోమిన్ నీరు లేదా 2) పొటాషియం పర్మాంగనేట్ ద్రావణం యొక్క రంగు మారడం.
బ్రోమిన్ నీరు అసంతృప్త హైడ్రోకార్బన్‌లతో సంకర్షణ చెందినప్పుడు, బ్రోమిన్ బహుళ బంధాలు విచ్ఛిన్నమైన ప్రదేశంలో కలుస్తుంది మరియు తదనుగుణంగా, కరిగిన బ్రోమిన్ వల్ల ఏర్పడిన రంగు అదృశ్యమవుతుంది:
మార్కోవ్నికోవ్ పాలన
:
హైడ్రోజన్ కార్బన్ అణువుతో బంధించబడి ఉంటుంది పెద్ద సంఖ్యలోహైడ్రోజన్ అణువులు. ఈ నియమం అసమాన ఆల్కెన్‌ల ఆర్ద్రీకరణ మరియు హైడ్రోహలోజనేషన్ యొక్క ప్రతిచర్యలలో ప్రదర్శించబడుతుంది: 
2-క్లోరోప్రొపేన్
హైడ్రోజన్ హాలైడ్‌లు ఆల్కైన్‌లతో సంకర్షణ చెందుతున్నప్పుడు, మార్కోవ్నికోవ్ నియమానికి అనుగుణంగా రెండవ హాలోజనేటెడ్ అణువు యొక్క జోడింపు కొనసాగుతుంది:
పాలిమరైజేషన్ ప్రతిచర్యలు అసంతృప్త సమ్మేళనాల లక్షణం.
పాలిమరైజేషన్- ఇది సీరియల్ కనెక్షన్తక్కువ పరమాణు బరువు పదార్ధం యొక్క అణువులు అధిక పరమాణు బరువు పదార్థాన్ని ఏర్పరుస్తాయి. ఈ సందర్భంలో, అణువుల కనెక్షన్ డబుల్ బంధాలు విచ్ఛిన్నమైన ప్రదేశంలో సంభవిస్తుంది. ఉదాహరణకు, ఈథీన్ యొక్క పాలిమరైజేషన్:
పాలిమరైజేషన్ యొక్క ఉత్పత్తిని పాలిమర్ అని పిలుస్తారు మరియు ప్రతిస్పందించే ప్రారంభ పదార్థాన్ని అంటారు మోనోమర్; పాలిమర్‌లో పునరావృతమయ్యే సమూహాలను అంటారు నిర్మాణలేదా ప్రాథమిక లింకులు; స్థూల అణువులోని ప్రాథమిక యూనిట్ల సంఖ్యను అంటారు పాలిమరైజేషన్ డిగ్రీ.
పాలిమర్ పేరు మోనోమర్ మరియు ఉపసర్గ పేరును కలిగి ఉంటుంది పాలీ-,ఉదాహరణకు పాలిథిలిన్, పాలీ వినైల్ క్లోరైడ్, పాలీస్టైరిన్. అదే మోనోమర్ల పాలిమరైజేషన్ డిగ్రీని బట్టి, వివిధ లక్షణాలతో కూడిన పదార్ధాలను పొందవచ్చు. ఉదాహరణకు, షార్ట్ చైన్ పాలిథిలిన్ అనేది కందెన లక్షణాలను కలిగి ఉండే ద్రవం. 1500-2000 లింక్‌ల గొలుసు పొడవు కలిగిన పాలిథిలిన్ అనేది ఫిల్మ్, వంటకాలు మరియు సీసాల తయారీలో ఉపయోగించే కఠినమైన కానీ సౌకర్యవంతమైన ప్లాస్టిక్ పదార్థం. 5-6 వేల లింక్‌ల గొలుసు పొడవుతో పాలిథిలిన్ ఘనమైన, దీని నుండి మీరు తారాగణం ఉత్పత్తులు మరియు పైపులను సిద్ధం చేయవచ్చు. కరిగిన స్థితిలో, పాలిథిలిన్ క్యూరింగ్ తర్వాత మిగిలి ఉన్న ఏదైనా ఆకారాన్ని ఇవ్వవచ్చు. ఈ ఆస్తి అంటారు థర్మోప్లాస్టిసిటీ.
జ్ఞాన నియంత్రణ:
1. ఏ సమ్మేళనాలను అసంతృప్త అంటారు?
2. సి 6 హెచ్ 12 మరియు సి 6 హెచ్ 10 యొక్క డబుల్ బాండ్‌తో హైడ్రోకార్బన్ కోసం సాధ్యమయ్యే అన్ని ఐసోమర్‌లను గీయండి. వారికి పేర్లు ఇవ్వండి. పెంటెన్ మరియు పెంటైన్ యొక్క దహన ప్రతిచర్య కోసం ఒక సమీకరణాన్ని వ్రాయండి.
3. సమస్యను పరిష్కరించండి: 100 గ్రా బరువున్న కాల్షియం కార్బైడ్ నుండి పొందగలిగే ఎసిటిలీన్ పరిమాణాన్ని నిర్ణయించండి, ద్రవ్యరాశి భిన్నందిగుబడి 80% ఉంటే 0.96?
ఇంటి పని:
దీని ద్వారా పని చేయండి: L1. పేజీ 43-47,49-53, L1. పేజీ 60-65, లెక్చర్ నోట్స్ నం. 10 రీటెల్లింగ్.
ఉపన్యాసం నం. 11.
విషయం:ఐక్యత రసాయన సంస్థజీవ జాలము. రసాయన కూర్పుజీవ జాలము. మద్యం.గ్లూకోజ్ యొక్క కిణ్వ ప్రక్రియ మరియు ఇథిలీన్ యొక్క ఆర్ద్రీకరణ ద్వారా ఇథనాల్ ఉత్పత్తి. హైడ్రాక్సిల్ సమూహం ఫంక్షనల్ సమూహంగా. యొక్క చిత్రం హైడ్రోజన్ బంధం. ఇథనాల్ యొక్క రసాయన లక్షణాలు : దహన, సోడియంతో పరస్పర చర్య, సాధారణ మరియు ఏర్పడటం ఈస్టర్లు, ఆల్డిహైడ్‌కి ఆక్సీకరణం. ఇథనాల్ యొక్క అప్లికేషన్ లక్షణాల ఆధారంగా. హానికరమైన ప్రభావాలుమానవ శరీరంపై ఆల్కహాల్.పరిమితి భావన పాలీహైడ్రిక్ ఆల్కహాల్స్ . గ్లిసరాల్ పాలీహైడ్రిక్ ఆల్కహాల్స్ యొక్క ప్రతినిధిగా. గుణాత్మక ప్రతిచర్యపై పాలీహైడ్రిక్ ఆల్కహాల్స్ . గ్లిజరిన్ యొక్క అప్లికేషన్.
ఆల్డిహైడ్లు.సంబంధిత ఆల్కహాల్‌ల ఆక్సీకరణ ద్వారా ఆల్డిహైడ్ల తయారీ. ఆల్డిహైడ్ల యొక్క రసాయన లక్షణాలు: సంబంధిత ఆమ్లానికి ఆక్సీకరణం మరియు సంబంధిత ఆల్కహాల్‌కు తగ్గింపు. ఫార్మాల్డిహైడ్ మరియు ఎసిటాల్డిహైడ్ యొక్క అప్లికేషన్లులక్షణాల ఆధారంగా.
ప్రాథమిక భావనలు మరియు నిబంధనలు