సోడియం క్లోరైడ్ NaCl ఏర్పడటానికి ఉదాహరణను ఉపయోగించి అయానిక్ బంధాల సంభవనీయతను పరిశీలిద్దాం. ఈ సమ్మేళనం ఏర్పడిన సోడియం మరియు క్లోరిన్ అణువులు ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీలో తీవ్రంగా విభేదిస్తాయి: సోడియం అణువుకు ఇది 0.9, క్లోరిన్ అణువుకు ఇది 3.0. ఇవి అసంపూర్ణ బాహ్య అణువులు ఎలక్ట్రానిక్ స్థాయిలు. బయటి యొక్క స్థిరమైన ఆక్టెట్ షెల్‌ను రూపొందించడానికి శక్తి స్థాయిసోడియం పరమాణువు 1 ఎలక్ట్రాన్‌ను వదులుకోవడం మరియు క్లోరిన్ పరమాణువు పథకం ప్రకారం 1 ఎలక్ట్రాన్‌ను అంగీకరించడం సులభం
Na – e - = Na +
అంటే ఎలక్ట్రాన్ షెల్సోడియం అణువు నోబుల్ గ్యాస్ అణువు Ne – 1s 2 2s 2 2p 6 (ఇది సోడియం అయాన్ Na +) యొక్క స్థిరమైన షెల్‌గా మారుతుంది మరియు Cl అణువు యొక్క షెల్ నోబుల్ గ్యాస్ అణువు Ar - 1s 2 యొక్క షెల్‌గా మారుతుంది. 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 (ఈ క్లోరైడ్ అయాన్ Cl -). Na + మరియు Cl - అయాన్ల మధ్య ఎలెక్ట్రోస్టాటిక్ ఆకర్షణ శక్తులు ఉత్పన్నమవుతాయి, ఫలితంగా NaCl సమ్మేళనం ఏర్పడుతుంది.
ఎలెక్ట్రోస్టాటిక్ ఆకర్షణ ద్వారా జరిగే అయాన్ల మధ్య రసాయన బంధాన్ని ఎలక్ట్రోవాలెంట్ లేదా అయానిక్ బాండ్ అంటారు. అయాన్ల పరస్పర చర్య ద్వారా ఏర్పడే సమ్మేళనాలను హెటెరోపోలార్ లేదా అయానిక్ అంటారు.
అయానిక్ సమ్మేళనాలు ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీలో చాలా భిన్నమైన రెండు మూలకాలను ఏర్పరుస్తాయి, ఉదాహరణకు, ప్రధాన ఉప సమూహాలు VI యొక్క మూలకాలతో I మరియు II సమూహాల యొక్క ప్రధాన ఉప సమూహాల మూలకాల పరమాణువులు మరియు VII సమూహాలు. సాపేక్షంగా కొన్ని అయానిక్ సమ్మేళనాలు ఉన్నాయి.
సోడియం క్లోరైడ్ NaCl అణువులు ఆవిరి స్థితిలో మాత్రమే ఉంటాయి. ఘన (స్ఫటికాకార) స్థితిలో, అయానిక్ సమ్మేళనాలు క్రమం తప్పకుండా అమర్చబడిన సానుకూల మరియు కలిగి ఉంటాయి ప్రతికూల అయాన్లు. ఈ సందర్భంలో అణువులు లేవు.
సమయోజనీయ బంధం ఎక్కువ సాధారణ రకంరసాయన బంధం. ఒక సాధారణ ఎలక్ట్రాన్ జత యొక్క సమయోజనీయ విపరీతమైన వన్-వే పోలరైజేషన్ (స్థానభ్రంశం) నుండి అయానిక్ బంధం యొక్క ఆవిర్భావాన్ని బంధ సిద్ధాంతం వివరిస్తుంది, రెండోది NaCl అణువులోని కనెక్ట్ చేసే అణువులలో ఒకదానిని స్వాధీనం చేసుకున్నప్పుడు
ఇచ్చిన ఉదాహరణలో, క్లోరిన్ పరమాణువు ద్వారా గరిష్ట ఏకపక్ష ధ్రువణాన్ని ఉత్పత్తి చేస్తుంది, ఇది నాన్-మెటాలిక్ లక్షణాలను (l = 3.0తో ఎలక్ట్రోనెగటివిటీ χ) ప్రదర్శిస్తుంది. పరమాణు ఎలక్ట్రాన్ క్లౌడ్ (ఎలక్ట్రాన్ జత) పూర్తిగా క్లోరిన్ పరమాణువు వైపుకు మార్చబడింది. ఇది సోడియం పరమాణువు నుండి క్లోరిన్ పరమాణువుకి ఎలక్ట్రాన్ బదిలీకి సమానం.
స్పష్టంగా, ధ్రువ సమయోజనీయ బంధంఒక రకమైన సమయోజనీయ బంధాన్ని మాత్రమే చిన్న వన్-వే పోలరైజేషన్ (బంధన ఎలక్ట్రాన్ క్లౌడ్ అధిక సాపేక్ష ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీ కలిగిన పరమాణువుకు మార్చింది)కి గురైంది. ఇది అయానిక్ మరియు నాన్-పోలార్ సమయోజనీయ బంధాల మధ్య మధ్యస్థంగా ఉంటుంది.
అందువలన, నాన్-పోలార్ కోవాలెంట్, పోలార్ కోవాలెంట్ మరియు అయానిక్ బంధాలు సంభవించే విధానంలో ఏవీ లేవు. ప్రాథమిక వ్యత్యాసం. అవి సాధారణ ఎలక్ట్రాన్ జతల ధ్రువణ (స్థానభ్రంశం) డిగ్రీలో మాత్రమే విభేదిస్తాయి.
మౌళిక పరమాణువుల సాపేక్ష ఎలక్ట్రోనెగటివిటీ విలువలను పోల్చడం ద్వారా బంధం యొక్క ధ్రువణతను అంచనా వేయవచ్చు. బంధిత పరమాణువుల సాపేక్ష ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీలలో ఎక్కువ వ్యత్యాసం (మేము దానిని Δχ ద్వారా సూచిస్తాము), ధ్రువణత మరింత స్పష్టంగా కనిపిస్తుంది. అత్యంత అధిక విలువΔχ CsF సమ్మేళనం (4.0 - 0.86 = 3.14). కాబట్టి, రసాయన బంధంపరమాణువుల మధ్య అయానిక్ అయితే Δχ ≈ 2; Δχ = 0 వద్ద - ఈ బంధం నాన్-పోలార్ కోవాలెంట్; ఇంటర్మీడియట్ సందర్భాలలో - ధ్రువ సమయోజనీయత. వాస్తవానికి, బంధాలు 100% అయానిక్ కాదు. అందువల్ల, వారు బంధం యొక్క అయానిసిటీ యొక్క డిగ్రీ లేదా భిన్నం గురించి మాట్లాడతారు. ఇది అనుభవపూర్వకంగా నిర్ణయించబడుతుంది. CsF వంటి సమ్మేళనంలో కూడా, అయానిక్ బంధం 89% మాత్రమే వ్యక్తీకరించబడిందని తేలింది.
అయానిక్ బంధంసమయోజనీయ బంధాలకు విరుద్ధంగా, ఇది వర్గీకరించబడుతుంది స్థలంలో దిశ లేకపోవడం మరియు అసంతృప్తత . బంధం యొక్క నాన్-డైరెక్షనల్ అనేది చార్జ్డ్ బాల్ లాగా ఉండే ప్రతి అయాన్ ఒక అయాన్‌ను ఆకర్షించగలదనే వాస్తవం ద్వారా నిర్ణయించబడుతుంది. వ్యతిరేక చిహ్నంఏ దిశలోనైనా. వ్యతిరేక సంకేతం యొక్క అయాన్ల పరస్పర చర్య శక్తి క్షేత్రాల పరిహారానికి దారితీయదు: వ్యతిరేక సంకేతం యొక్క అయాన్లను ఆకర్షించే వారి సామర్థ్యం ఇతర దిశలలో (అసంతృప్తత) ఉంటుంది.
అయానిక్ బంధంఎలెక్ట్రోస్టాటిక్ ఆకర్షణ ద్వారా నిర్వహించబడే అయాన్ల మధ్య రసాయన బంధం. ఎలక్ట్రాన్ జతను పరమాణువులలో ఒకదానికి పూర్తిగా స్థానభ్రంశం చేయడం ద్వారా అయాన్లు ఏర్పడతాయి. అణువుల మధ్య ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీలో వ్యత్యాసం పెద్దగా ఉంటే ఈ రకమైన బంధం ఏర్పడుతుంది, అనగా. ∆Χ ≥ 2.1, ఉదా: NaCl, Na 0.9 కోసం, Cl 3.1 కోసం, ∆Χ=3.1-0.9=2.2≥2.1 => అయానిక్ బంధం
1.4 అయితే< ∆Χ < 2.1, то связь ионно-ковалентная, имеет свойства ионной связи.
అయానిక్ బంధం అనేది సమయోజనీయ ధ్రువ బంధం యొక్క విపరీతమైన సందర్భం (అణువులలో ఒకదాని ద్వారా ఎలక్ట్రాన్ల పూర్తి విరాళం జరుగుతుంది). తో సాధారణ కనెక్షన్లకు అయానిక్ రకంబంధాలలో హాలైడ్‌లు ఉంటాయి క్షార లోహాలు(NaCl)
అయానిక్ బాండ్ ఫార్మేషన్ మెకానిజం –
3s1 Na 0 - e à Na+
3s23p5 Cl o + eà Cl-
నా ∙ + ∙ Cl ∙∙ àNa+[ ∙∙ Cl ∙∙ ]−
అందువల్ల, నాన్‌పోలార్ కోవాలెంట్ బాండ్, పోలార్ కోవాలెంట్ బాండ్ మరియు అయానిక్ బాండ్ ఏర్పడే విధానంలో ప్రాథమిక వ్యత్యాసం లేదు. అవి ధ్రువణ స్థాయి (సాధారణ ఎలక్ట్రాన్ జతల స్థానభ్రంశం)లో మాత్రమే విభేదిస్తాయి. రసాయన బంధాల స్వభావం అదే. మూలకం యొక్క పరమాణువుల ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీ విలువల ఆధారంగా బంధం యొక్క ధ్రువణతను అంచనా వేయవచ్చు. బంధిత పరమాణువుల మధ్య విద్యుత్ ప్రతికూలతలో ఎక్కువ వ్యత్యాసం, ధ్రువణత మరింత స్పష్టంగా కనిపిస్తుంది.
కాబట్టి, పరమాణువుల ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీలు చాలా భిన్నంగా ఉంటే (ఉదాహరణకు, క్షార లోహాలు మరియు హాలోజన్ల పరమాణువులు), అప్పుడు అవి దగ్గరగా వచ్చినప్పుడు, ఒక అణువు యొక్క వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్లు పూర్తిగా రెండవ అణువుకు బదిలీ అవుతాయి. ఈ పరివర్తన ఫలితంగా, రెండు పరమాణువులు అయాన్లుగా మారతాయి మరియు తీసుకుంటాయి ఎలక్ట్రానిక్ నిర్మాణంసమీప నోబుల్ వాయువు. ఉదాహరణకు, సోడియం మరియు క్లోరిన్ పరమాణువులు పరస్పర చర్య చేసినప్పుడు, అవి Na+ మరియు Cl- అయాన్లుగా మారుతాయి, వీటి మధ్య ఎలెక్ట్రోస్టాటిక్ ఆకర్షణ ఏర్పడుతుంది. లో ఉండే అణువులు స్వచ్ఛమైన రూపంఅయానిక్ బంధం, ఒక పదార్ధం యొక్క ఆవిరి స్థితిలో కనుగొనబడింది. అయానిక్ స్ఫటికాలు ఎలక్ట్రోస్టాటిక్ శక్తులచే బంధించబడిన ప్రత్యామ్నాయ సానుకూల మరియు ప్రతికూల అయాన్ల అంతులేని వరుసలతో కూడి ఉంటాయి. అయానిక్ స్ఫటికాలు కరిగిపోయినప్పుడు లేదా కరిగిపోయినప్పుడు, సానుకూల మరియు ప్రతికూల అయాన్లు ద్రావణంలోకి వెళతాయి లేదా కరుగుతాయి.
అయానిక్ బంధాలు చాలా బలంగా ఉన్నాయని గమనించాలి, కాబట్టి అయానిక్ స్ఫటికాలను నాశనం చేయడానికి చాలా శక్తిని ఖర్చు చేయడం అవసరం. అయానిక్ సమ్మేళనాలు కలిగి ఉన్న వాస్తవాన్ని ఇది వివరిస్తుంది అధిక ఉష్ణోగ్రతలుకరగడం.
సమయోజనీయ బంధం వలె కాకుండా, అయానిక్ బంధం సంతృప్తత మరియు దిశాత్మకత లక్షణాలను కలిగి ఉండదు. దీనికి కారణం అయాన్లు సృష్టించిన విద్యుత్ క్షేత్రం గోళాకార సమరూపతను కలిగి ఉంటుంది మరియు అన్ని అయాన్లపై సమానంగా పనిచేస్తుంది. కాబట్టి, ఇచ్చిన అయాన్ చుట్టూ ఉన్న అయాన్ల సంఖ్య మరియు వాటి ప్రాదేశిక అమరిక అయాన్ ఛార్జీల పరిమాణం మరియు వాటి పరిమాణాల ద్వారా మాత్రమే నిర్ణయించబడతాయి.