OGE dalam kimia diambil hanya pada pilihan pelajar ini tidak termasuk dalam senarai yang wajib. Kimia dipilih oleh pelajar yang, selepas gred 9, merancang untuk memasuki sekolah gred 10 khusus atau kolej atau sekolah teknikal khusus. Untuk kemasukan ke sekolah perubatan Ia dikehendaki mengambil bukan sahaja kimia, tetapi juga biologi. Peperiksaan membayangkan orientasi dalam teori dan kejayaan penerapannya dalam amalan. Subjek ujian perlu menyelesaikan banyak tugasan daripada tahap kesukaran yang berbeza julat yang luas topik Untuk memutuskan topik yang perlu diberi perhatian, baca program penyediaan OGE dalam kimia.
Peperiksaan terdiri daripada tugas, yang dibahagikan kepada dua blok logik:
- Bahagian pertama termasuk tugas mengenai pengetahuan teori: di sini anda perlu memberikan jawapan ringkas - nombor, urutan nombor, perkataan.
- Di bahagian kedua terdapat beberapa soalan yang anda perlukan untuk memberikan jawapan terperinci, lengkap, tingkah laku eksperimen makmal, menulis kesimpulan, melakukan pengiraan. Ia amat penting untuk dapat menggunakan peralatan khas dan menggunakan algoritma untuk menyelesaikan masalah tahap yang berbeza kesukaran.
Semasa peperiksaan, pengambil ujian mempunyai petua: jadual keterlarutan garam, asid, bes dalam air, jadual berkala Jadual berkala, jadual tegasan logam. Dengan syarat anda tahu cara menggunakan bahan ini, anda boleh menyelesaikan banyak tugas tanpa kesukaran.
- Nasihat utama yang relevan untuk setiap peperiksaan adalah untuk merancang pengajian anda. Tanpa perancangan yang jelas anda tidak akan dapat mencapainya tahap tinggi persiapan. Untuk membuat perancangan anda seefisien mungkin, semak– ia menunjukkan topik dan bahagian yang anda perlu beri perhatian khusus.
- Nilai kekuatan anda: cara paling mudah ialah ujian dalam talian. Selepas lulus ujian, anda menerima keputusan dan boleh menilai jenis tugasan dan topik yang menyebabkan anda paling sukar.
- Bilakah anda menentukan topik yang bermasalah, beri mereka sedikit masa lebih perhatian daripada yang lain. Untuk latihan, ambil buku teks dan buku rujukan.
- Pastikan untuk menyelesaikan masalah! Bagaimana lebih banyak tugas anda membuat keputusan untuk membuat persediaan, lebih mudah dalam peperiksaan.
- Tanya soalan: cari pakar yang boleh membantu anda situasi bermasalah. Ini boleh jadi tutor atau Cikgu sekolah. Hanya pakar yang boleh membantu anda menganalisis kesilapan anda dan tidak mengulanginya.
- Belajar menggunakan petua - jadual yang boleh anda bawa semasa peperiksaan.
- Mempelajari teori tidak mencukupi; adalah sangat penting untuk berlatih melaksanakan ujian. Borang ini menguji pengetahuan menimbulkan kesukaran kepada ramai, terutamanya jika ia tidak digunakan dalam pelajaran. Selesaikan lebih banyak tugasan ujian jenis yang berbeza supaya semasa peperiksaan mereka tidak menimbulkan rasa takut dan salah faham.
- "Menyelesaikan OGE dalam Kimia" akan membantu anda bersedia untuk peperiksaan dan lulus dengan jayanya, menggunakan masa yang diperuntukkan secara rasional dan tanpa tekanan.
Petua untuk persediaan untuk Peperiksaan Negeri Bersepadu dalam kimia di laman web laman web
Bagaimana untuk lulus dengan cekap Peperiksaan Negeri Bersatu (dan Peperiksaan Negeri Bersepadu) dalam kimia? Jika anda hanya mempunyai 2 bulan dan anda masih belum bersedia? Dan jangan berkawan dengan kimia...
Ia menawarkan ujian dengan jawapan untuk setiap topik dan tugasan, dengan lulus yang anda boleh mempelajari prinsip asas, corak dan teori yang terdapat dalam Peperiksaan Negeri Bersepadu dalam kimia. Ujian kami membolehkan anda mencari jawapan kepada kebanyakan soalan yang dihadapi dalam Peperiksaan Negeri Bersepadu dalam bidang kimia, dan ujian kami membolehkan anda menyatukan bahan, cari titik lemah, dan bekerja melalui bahan.
Apa yang anda perlukan ialah Internet, alat tulis, masa dan laman web. Adalah lebih baik untuk mempunyai buku nota berasingan untuk formula/penyelesaian/nota dan kamus nama-nama sebatian yang remeh.
- Dari awal lagi, anda perlu menilai tahap semasa anda dan bilangan mata yang anda perlukan, untuk ini ia patut dilalui. Jika semuanya sangat buruk dan anda memerlukan prestasi yang cemerlang, tahniah, walaupun sekarang semuanya tidak hilang. Latih diri anda untuk berjaya disiapkan Anda boleh melakukannya tanpa bantuan tutor.
Tentukan pada kuantiti minimum mata yang anda ingin jaringkan, ini akan membolehkan anda memahami berapa banyak tugasan yang perlu anda selesaikan dengan tepat untuk mendapatkan markah yang anda perlukan.
Sememangnya, ambil kira bahawa segala-galanya mungkin tidak berjalan dengan lancar dan menyelesaikannya sebaik mungkin. bilangan yang lebih besar tugasan, atau lebih baik lagi, segala-galanya. Minimum yang telah anda tentukan sendiri - anda mesti membuat keputusan secara ideal. - Mari kita beralih ke bahagian praktikal - latihan untuk penyelesaiannya.
Paling kaedah yang berkesan- seterusnya. Pilih hanya peperiksaan yang anda minati dan selesaikan ujian yang sepadan. Kira-kira 20 tugas yang diselesaikan menjamin bahawa anda akan menghadapi semua jenis masalah. Sebaik sahaja anda mula merasakan bahawa anda tahu bagaimana untuk menyelesaikan setiap tugas yang anda lihat dari awal hingga akhir, mulakan tugasan seterusnya. Jika anda tidak tahu cara menyelesaikan tugas, gunakan carian di tapak web kami. Hampir selalu ada penyelesaian di tapak web kami, jika tidak, tulis sahaja kepada tutor dengan mengklik ikon di sudut kiri bawah - ia percuma. - Pada masa yang sama, kami mengulangi titik ketiga untuk semua orang di tapak web kami, bermula dengan.
- Apabila bahagian pertama diberikan kepada anda sekurang-kurangnya pada tahap purata, anda mula membuat keputusan. Jika salah satu tugas sukar, dan anda membuat kesilapan dalam menyelesaikannya, kemudian kembali ke ujian pada tugasan ini atau topik yang sepadan dengan ujian.
- Bahagian 2. Jika anda mempunyai tutor, fokus untuk belajar bahagian ini dengannya. (dengan syarat anda mampu menyelesaikan selebihnya sekurang-kurangnya 70%). Jika anda memulakan bahagian 2, maka anda harus mendapat gred lulus tanpa sebarang masalah 100% sepanjang masa. Jika ini tidak berlaku, lebih baik kekal di bahagian pertama buat masa ini. Apabila anda sudah bersedia untuk bahagian 2, kami mengesyorkan agar anda mendapatkan buku nota yang berasingan di mana anda akan menulis hanya penyelesaian untuk bahagian 2. Kunci kejayaan ialah menyelesaikan sebanyak mungkin tugasan, seperti dalam bahagian 1.
Ujian latihan untuk persediaan untuk OGE - 2018 dalam kimia dalam gred 9
Arahan untuk melaksanakan kerja
2 jam (120 minit) diperuntukkan untuk menyiapkan kerja. Kerja ini terdiri daripada 2 bahagian, termasuk 22 tugasan. Bahagian 1 mengandungi 19 tugasan jawapan pendek, bahagian 2 mengandungi 3 tugasan jawapan panjang.
Jawapan untuk tugasan 1-15 ditulis dalam bentuk satu nombor, yang sepadan dengan nombor jawapan yang betul.
Jawapan kepada tugasan 16-19 ditulis sebagai urutan nombor.
Untuk tugasan 20-22, anda harus memberikan jawapan yang lengkap dan terperinci, termasuk persamaan tindak balas yang diperlukan dan penyelesaian kepada masalah tersebut.
Bila buat kerja boleh guna Jadual berkala unsur kimia D.I. Mendeleev, jadual keterlarutan garam, asid dan bes dalam air, siri elektrokimia voltan logam dan kalkulator tidak boleh diprogramkan.
Bahagian 1
1.Unsur kimia Tempoh ke-2 kumpulan VIA sepadan dengan skema pengedaran elektron
1) Rajah. 1
2) Rajah. 2
3) Rajah. 3
4) Rajah. 4
Jawapan:
2. Sifat bukan logam bahan mudah memperhebat secara bersiri
1) fosforus → silikon → aluminium
2) fluorin → klorin → bromin
3) selenium → sulfur → oksigen
4) nitrogen → fosforus → arsenik
Jawapan:
3. Kovalen sambungan kutub disedari dalam jirim
1) CuO
2) P 4
3)SO2
4) MgCl 2
Jawapan:
4 . Dalam sebatian yang manakah keadaan pengoksidaan klorin sama dengan +7?
1) HCl
2) Cl 2 O
3) KClO 3
4) KClO 4
Jawapan:
5. Bahan yang formulanya ialah ZnO dan Na 2 JADI 4 , masing-masing
1) oksida asas dan asid
2) amfoterik hidroksida dan garam
3) oksida amfoterik dan garam
4) oksida dan bes utama
Jawapan:
6. Tindak balas yang persamaannya ialah
2NaOH + CuCl 2 = Cu(OH) 2 + 2NaCl
merujuk kepada tindak balas
1) penguraian
2) sambungan
3) penggantian
4) pertukaran
Jawapan:
7. Jumlah ion positif terkecil terbentuk semasa penceraian 1 mol
1) asid nitrik
2) natrium karbonat
3) aluminium sulfat
4) kalium fosfat
Jawapan:
8. Kejadian tindak balas pertukaran ion yang tidak dapat dipulihkan antara larutan barium hidroksida dan kalium karbonat adalah disebabkan oleh interaksi ion.
1) K + dan OH -
2) K + dan CO 3 2―
3) Ba 2+ dan CO 3 2―
4) Ba 2+ dan OH -
Jawapan:
9. Kuprum bertindak balas dengan larutan
1) AgNO3
2) Al 2 (SO 4 ) 3
3) Fe SO 4
4) NaOH
Jawapan:
10 . Kuprum(II) oksida boleh bertindak balas dengan setiap bahan dalam pasangan itu
1) HCl, O 2
2) Ag, SO 3
3) H 2, SO 4
4) Al, N 2
Jawapan:
11 . Tentukan formula bahan yang tidak diketahui dalam skema tindak balas:
KOH + …→ K 2 CO 3 +H2O
1) CO
2) CO2
3) CH 4
4) C
Jawapan:
12. Anda boleh menukar CaNO3 kepada CaSO3 menggunakan
1) hidrogen sulfida
2) barium sulfit
3) natrium sulfit
4) sulfur dioksida
Jawapan:
13. Adakah pertimbangan tentang kaedah mengasingkan campuran betul?
A. Penyejatan disebut sebagai cara fizikal pengasingan campuran.
B. Pengasingan campuran air dan etanol boleh dilakukan melalui penapisan.
1) hanya A yang betul
2) B sahaja yang betul
3) kedua-dua penghakiman adalah betul
4) kedua-dua penghakiman adalah salah
Jawapan:
14. Dalam tindak balas 3CuO + 2NH 3 = 3Cu+ N 2 + 3H 2 O
Perubahan dalam keadaan pengoksidaan agen pengoksida sepadan dengan gambar rajah
1) +2 → 0
2) −3 → 0
3) −2 → 0
4) 0 → +2
Jawapan:
15 . Pada rajah manakah taburan pecahan jisim unsur
sepadan dengan NHNO 3
Bahagian 2
16. Apabila menyelesaikan tugas, pilih dua yang betul daripada senarai jawapan yang dicadangkan dan tuliskan nombor di bawahnya yang ditunjukkan.
Dalam siri unsur kimia Be- Mg- Ca
1) jejari atom bertambah
2) meningkat darjat tertinggi pengoksidaan
3) nilai keelektronegatifan meningkat
4) sifat asas hidroksida yang terbentuk meningkat
5) bilangan elektron berkurangan sebanyak peringkat luaran
Jawapan:
18. Wujudkan korespondensi antara dua bahan dan reagen yang boleh digunakan untuk membezakan antara bahan ini.
BAHAN-BAHAN | REAGEN |
|
A) NaNO 3 dan Ca(NO 3) 2 B) FeCl 2 dan FeCl 3 B) H 2 SO 4 dan HNO 3 | 1) BaCl2 2) Na 2 CO 3 3) HCl 4) NaOH |
Tulis nombor dalam jawapan anda, susunkannya mengikut urutan yang sepadan dengan huruf:
19. Padankan bahan dengan reagen yang boleh bertindak balas.
Jawapan:
20. Menggunakan kaedah imbangan elektronik, susun pekali dalam persamaan tindak balas, rajahnya
P + H 2 SO 4 →H 3 PO 4 + SO 2 + H 2 0
Kenal pasti agen pengoksidaan dan penurun
2, H 2 SO 4, CaCO 3
Sistem penggredan kerja ujian dalam kimia
Penyelesaian setiap tugas dengan betul bahagian 1 peringkat asas Kesukaran (1–15) mendapat 1 mata.
Penyelesaian setiap tugas dengan betul bahagian 1 tahap meningkat Kesukaran (16–19) dinilai dengan maksimum 2 mata. Tugasan 16 dan 17 dianggap selesai dengan betul jika dua pilihan jawapan dipilih dengan betul dalam setiap satu. Untuk jawapan yang tidak lengkap - satu daripada dua jawapan dinamakan dengan betul atau tiga jawapan dinamakan, dua daripadanya betul - 1 mata diberikan. Pilihan jawapan yang selebihnya dianggap salah dan mendapat 0 mata.
Tugasan 18 dan 19 dianggap selesai dengan betul jika tiga surat-menyurat diwujudkan dengan betul. Jawapan di mana dua daripada tiga perlawanan ditubuhkan dianggap sebahagiannya betul; ia bernilai 1 mata. Pilihan yang selebihnya dianggap sebagai jawapan yang salah dan mendapat 0 mata.
Bahagian 1
Bahagian 2
20. Dengan menggunakan kaedah imbangan elektronik, susun pekali dalam persamaan tindak balas, rajahnya ialah:
HNO 3 + Zn = Zn(NO 3 ) 2 + NO + H 2 O
Nyatakan agen pengoksida dan agen penurunan.
Elemen Tindak Balas |
|
1) Mari buat imbangan elektronik: S +6 + 2ē = S +4 │2 │5 P 0 - 5ē = P +5 │5 │2 2) Kami menunjukkan bahawa S +6 (H 2 SO 4 ) ialah agen pengoksidaan, dan P 0 (P)-ejen pengurangan 3) Mari kita susun pekali dalam persamaan tindak balas: 2P + 5H 2 SO 4 →2H 3 PO 4 + 5SO 2 + 2H 2 0 |
|
Kriteria penilaian | mata |
Terdapat ralat dalam hanya satu elemen dalam jawapan. | |
Terdapat ralat dalam dua elemen dalam jawapan | |
Skor maksimum | |
21. Apabila lebihan larutan kalium karbonat bertindak balas dengan larutan 10% barium nitrat, 3.94 g sedimen dimendakan. Tentukan jisim larutan barium nitrat yang diambil untuk eksperimen itu.
Elemen Tindak Balas (perkataan lain jawapan dibenarkan yang tidak memesongkan maksudnya) |
|
Penjelasan.
K 2 CO 3 + Ba(NO 3 ) 2 = ↓ + 2KNO 3 2) Jumlah bahan barium karbonat dan jisim barium nitrat dikira: N(BaCO 3 ) = m(BaCO 3 ) / M(BaCO 3 ) = 3.94: 197 = 0.02 mol n (Ba(NO 3 ) 2 ) = n(BaCO 3 ) = 0.02 mol m (Ba(NO 3 ) 2 ) = n (Ba(NO 3 ) 2 ) M (Ba(NO 3 ) 2 ) = 0.02 261 = 5.22 g. 3) Jisim larutan barium nitrat ditentukan: M (penyelesaian) = m(Ba(NO 3) 2 / ω (Ba(NO 3) 2 = 5.22 / 0.1 = 52.2 g Jawapan: 52.2 g. |
|
Kriteria penilaian | mata |
Jawapannya betul dan lengkap, termasuk semua elemen yang dinamakan | |
2 elemen daripada di atas ditulis dengan betul | |
Ditulis dengan betul 1 elemen daripada di atas (1 atau 2) | |
Semua elemen jawapan ditulis dengan salah | |
Skor maksimum | |
22. Bahan yang diberi: CuO, NaCl, KOH, MnO 2, H 2 SO 4, CaCO 3
Dengan menggunakan air dan bahan yang diperlukan sahaja daripada senarai ini, dapatkan kuprum(II) klorida dalam dua peringkat. Terangkan tanda-tanda tindak balas yang sedang dijalankan. Untuk tindak balas kedua, tulis singkatan persamaan ion tindak balas.
Elemen Tindak Balas (perkataan lain jawapan dibenarkan yang tidak memesongkan maksudnya) |
|
Mari kita tulis 2 persamaan tindak balas: 2NaCl + H 2 SO 4 = 2HCl+ Na 2 SO 4 CuO +2HCl =CuCl 2 +H 2 O Mari kita nyatakan tanda-tanda tindak balas. Untuk tindak balas pertama - evolusi gas. Untuk tindak balas pembubaran CuO - perubahan warna, pembentukan larutan biru. Mari kita buat persamaan ionik yang dipendekkan untuk tindak balas pertama: CuO +2H + =Cu 2+ +H 2 O |
|
Kriteria penilaian | mata |
Jawapannya betul dan lengkap, termasuk semua elemen yang dinamakan | |
Empat elemen jawapan ditulis dengan betul | |
Tiga elemen jawapan ditulis dengan betul | |
Dua elemen jawapan ditulis dengan betul | |
Satu elemen jawapan ditulis dengan betul | |
Semua elemen jawapan ditulis dengan salah | |
Skor maksimum | |
2018
Bilangan mata maksimum yang boleh diterima oleh pemeriksa untuk melengkapkan semua kertas peperiksaan(tanpa percubaan sebenar), - 34 mata.
Jadual 4
Skala penukaran markah utama untuk menyiapkan kerja peperiksaan sehingga markah skala lima mata(bekerja tanpa percubaan sebenar, demo 1)
- 0-8 mata - tandakan “2”
- 9-17 mata - tandakan “3”
- 18-26 mata - tandakan “4”
- 27-34 mata - tandakan “5”
Adalah disyorkan untuk menetapkan tanda "5" jika jumlah keseluruhan mata yang mencukupi untuk memperoleh markah ini, graduan telah mendapat 5 mata atau lebih untuk menyelesaikan tugasan bahagian 3. Keputusan peperiksaan boleh digunakan semasa menerima pelajar ke kelas khusus sekolah Menengah. Garis panduan untuk pemilihan ke dalam kelas khusus boleh menjadi penunjuk pokoknya yang sepadan dengan 23 mata.
Pilihan
kawalan bahan pengukur Untuk
memegang pada 2017 negeri utama
peperiksaan KIMIA
Arahan untuk melaksanakan kerja
Kertas peperiksaan mengandungi dua bahagian, termasuk 22 tugasan. Bahagian 1 mengandungi 19 tugasan jawapan pendek, bahagian 2 mengandungi 3 tugasan jawapan panjang.
Anda diberi masa 2 jam (120 minit) untuk menyiapkan kertas peperiksaan kimia.
Jawapan untuk tugasan 1–15 ditulis sebagai satu nombor, yang sepadan dengan nombor jawapan yang betul. Tulis angka ini dalam medan jawapan dalam teks kerja, dan kemudian pindahkannya ke borang jawapan No. 1.
Jawapan kepada tugasan 16–19 ditulis sebagai urutan nombor. Tulis urutan nombor ini dalam medan jawapan dalam teks kerja, dan kemudian pindahkannya ke borang jawapan No. 1.
Untuk tugasan 20–22, anda harus memberikan jawapan yang lengkap dan terperinci, termasuk persamaan dan pengiraan tindak balas yang diperlukan. Tugasan diselesaikan pada borang jawapan No. 2.
Semasa melakukan kerja, anda boleh menggunakan Jadual Berkala Unsur Kimia D.I. Mendeleev, jadual keterlarutan garam, asid dan bes dalam air, siri elektrokimia voltan logam dan kalkulator tidak boleh diprogramkan.
Apabila menyelesaikan tugasan, anda boleh menggunakan draf. Catatan dalam draf tidak diambil kira semasa menggredkan kerja.
Mata yang anda terima untuk tugasan yang telah selesai disimpulkan.
Cuba selesaikan sebanyak mungkin lebih banyak tugas dan mendapat mata terbanyak.
Kami doakan anda berjaya!
Bahagian 1
Jawapan untuk tugasan 1–15 ialah satu nombor, yang sepadan dengan nombor jawapan yang betul. Tulis nombor ini dalam medan jawapan dalam teks kerja, dan kemudian pindahkannya ke BORANG JAWAPAN No. 1 di sebelah kanan nombor tugasan yang sepadan, bermula dari sel pertama.
Unsur kimia tempoh ke-3 kumpulan VA sepadan dengan gambar rajah taburan elektron merentasi lapisan:
Ikatan ionik adalah ciri setiap dua bahan:
1) kalium klorida dan hidrogen klorida
2) barium klorida dan natrium oksida
3) natrium klorida dan karbon monoksida (IV)
4) litium oksida dan klorin
Jawapan:Setiap satu daripada dua bahan adalah kompleks
1) air dan klorin
2) air dan hidrogen
3) hidrogen dan kuarza
4) benzena dan air
Jawapan:Bilangan ion positif terbesar terbentuk semasa penceraian 1 mol
1) asid sulfurik
2) natrium fosfat
3) besi(III) nitrat
4) kalium sulfida
Jawapan:Kedua-dua bahan pasangan itu bertindak balas dengan air pada suhu bilik
1) oksigen dan karbon
2) magnesium dan sulfur
3) aluminium dan fosforus
4) natrium dan kalsium
Jawapan:Antara bahan: Zn, Al 2 O 3, Cu(OH) 2, BaCl 2 - bertindak balas dengan larutan asid sulfurik (s)
4) empat
Jawapan:Adakah pertimbangan tentang kaedah mengasingkan campuran betul?
A. Penyejatan ialah kaedah fizikal untuk mengasingkan campuran.
B. Pengasingan campuran air dan etanol boleh dilakukan melalui penapisan.
1) hanya A yang betul
2) B sahaja yang betul
3) kedua-dua penghakiman adalah betul
4) kedua-dua penghakiman adalah salah
| Unsur karbon ialah agen pengoksida dalam tindak balas |
||||||||||||
|
Jawapan kepada tugasan 16–19 ialah urutan nombor yang harus ditulis dalam BORANG JAWAPAN No. 1 di sebelah kanan nombor tugasan yang sepadan, bermula dari sel pertama. Tulis jawapan anda tanpa ruang, koma atau aksara tambahan lain.
Tulis setiap nombor dalam kotak yang berasingan mengikut sampel yang diberikan dalam borang.
Apabila menyelesaikan tugasan 16, 17, daripada senarai jawapan yang dicadangkan, pilih dua jawapan yang betul dan tulis nombor di bawahnya yang ditunjukkan dalam jadual.
16. Persamaan magnesium dan silikon ialah
1) kehadiran tiga lapisan elektronik dalam atomnya
2) kewujudan bahan ringkas yang sepadan dengannya dalam bentuk molekul diatomik
3) hakikat bahawa mereka tergolong dalam logam
4) hakikat bahawa nilai keelektronegatifan mereka adalah kurang daripada fosforus
5) pembentukan oksida yang lebih tinggi dengan formula am EO 2
Jawapan:Apabila menyelesaikan tugasan 18, 19, untuk setiap elemen lajur pertama, pilih elemen yang sepadan daripada lajur kedua. Tulis nombor yang dipilih dalam jadual di bawah huruf yang sepadan. Nombor dalam jawapan boleh diulang.
|
| Padankan nama bahan dengan reagen yang boleh berinteraksi dengan bahan ini. |
Jangan lupa untuk memindahkan semua jawapan ke borang jawapan No 1 mengikut arahan untuk menyiapkan kerja.
Bahagian 2
Untuk jawapan kepada tugasan 20–22, gunakan BORANG JAWAPAN No. 2.
Mula-mula tulis nombor tugasan (20, 21 atau 22), dan kemudian jawapan terperinci kepadanya. Tulis jawapan anda dengan jelas dan boleh dibaca.
20. Dengan menggunakan kaedah imbangan elektron, cipta satu persamaan untuk tindak balas
KMnO 4 + KOH → K 2 MnO 4 + O 2 + H 2 O
Kenal pasti agen pengoksida dan agen penurunan.
21. Kepada 376 g larutan dengan pecahan jisim kuprum (II) nitrat 7.5% menambah larutan kalium hidroksida berlebihan. Tentukan jisim sedimen termendap.
22. Bahan yang diberi: Zn, HCl (larutan), H 3 PO 4, AgNO 3, NH 4 Cl, Ba(NO 3) 2. Menggunakan air dan bahan yang diperlukan hanya dari senarai ini, dapatkan zink nitrat dalam dua peringkat. Terangkan tanda-tanda tindak balas yang sedang dijalankan. Untuk tindak balas pertukaran ion, tulis persamaan ion yang disingkatkan untuk tindak balas tersebut.
Bahagian 1 mengandungi 19 tugasan jawapan pendek, termasuk 15 tugasan tahap kesukaran asas ( nombor siri tugasan ini: 1, 2, 3, 4, ...15) dan 4 tugasan dengan tahap kerumitan yang meningkat (nombor siri tugasan ini: 16, 17, 18, 19). Walaupun semua perbezaan mereka, tugasan dalam bahagian ini adalah serupa kerana jawapan kepada setiap daripada mereka ditulis secara ringkas dalam bentuk satu nombor atau urutan nombor (dua atau tiga). Urutan nombor ditulis pada borang jawapan tanpa ruang atau aksara tambahan lain.
Bahagian 2, bergantung pada model CMM, mengandungi 3 atau 4 tugasan dengan tahap kerumitan yang tinggi, dengan jawapan terperinci. Beza model peperiksaan 1 dan 2 terdiri daripada kandungan dan pendekatan pelaksanaan tugasan terkini pilihan peperiksaan:
Model peperiksaan 1 mengandungi tugasan 22, yang melibatkan pelaksanaan "eksperimen pemikiran";
Model peperiksaan 2 mengandungi tugasan 22 dan 23, yang melibatkan penyempurnaan kerja makmal(eksperimen kimia sebenar).
Skala untuk menukar mata kepada gred:
"2"– dari 0 hingga 8
"3"- dari 9 hingga 17
"4"- dari 18 hingga 26
"5"- dari 27 hingga 34
Sistem untuk menilai prestasi tugas individu dan kerja peperiksaan secara keseluruhan
Penyelesaian yang betul bagi setiap tugasan 1–15 mendapat 1 mata. Penyelesaian yang betul bagi setiap tugasan 16–19 dinilai dengan maksimum 2 mata. Tugasan 16 dan 17 dianggap selesai dengan betul jika dua pilihan jawapan dipilih dengan betul dalam setiap satu. Untuk jawapan yang tidak lengkap - satu daripada dua jawapan dinamakan dengan betul atau tiga jawapan dinamakan, dua daripadanya betul - 1 mata diberikan. Pilihan jawapan yang selebihnya dianggap salah dan mendapat 0 mata. Tugasan 18 dan 19 dianggap selesai dengan betul jika tiga surat-menyurat diwujudkan dengan betul. Jawapan di mana dua daripada tiga perlawanan ditubuhkan dianggap separa betul; ia bernilai 1 mata. Pilihan yang selebihnya dianggap sebagai jawapan yang salah dan mendapat 0 mata.
Tugas Bahagian 2 (20–23) disemak oleh suruhanjaya subjek. Skor maksimum untuk tugasan yang diselesaikan dengan betul: untuk tugasan 20 dan 21 - 3 mata setiap satu; dalam model 1 untuk tugasan 22 – 5 mata; dalam model 2 untuk tugasan 22 - 4 mata, untuk tugasan 23 - 5 mata.
Untuk menyiapkan kerja peperiksaan mengikut model 1, 120 minit diperuntukkan; mengikut model 2 – 140 minit