Apabila sebarang asid kuat dinetralkan oleh sebarang bes kuat, bagi setiap mol air yang terbentuk, kira-kira haba dibebaskan:
Ini menunjukkan bahawa tindak balas tersebut dikurangkan kepada satu proses. Kami akan memperoleh persamaan untuk proses ini jika kita mempertimbangkan dengan lebih terperinci salah satu tindak balas yang diberikan, sebagai contoh, yang pertama. Mari kita tulis semula persamaannya, menulis elektrolit kuat dalam bentuk ionik, kerana ia wujud dalam larutan dalam bentuk ion, dan elektrolit lemah dalam bentuk molekul, kerana ia berada dalam larutan terutamanya dalam bentuk molekul (air adalah elektrolit yang sangat lemah, lihat § 90):
Mempertimbangkan persamaan yang terhasil, kita melihat bahawa ion tidak mengalami perubahan semasa tindak balas. Oleh itu, kita akan menulis semula persamaan itu sekali lagi, menghapuskan ion-ion ini daripada kedua-dua belah persamaan. Kita mendapatkan:
Oleh itu, tindak balas peneutralan mana-mana asid kuat dengan mana-mana bes kuat turun kepada proses yang sama - pembentukan molekul air daripada ion hidrogen dan ion hidroksida. Adalah jelas bahawa kesan haba tindak balas ini juga mestilah sama.
Tegasnya, tindak balas pembentukan air daripada ion boleh diterbalikkan, yang boleh dinyatakan dengan persamaan
Walau bagaimanapun, seperti yang akan kita lihat di bawah, air adalah elektrolit yang sangat lemah dan hanya tercerai pada tahap yang boleh diabaikan. Dalam erti kata lain, keseimbangan antara molekul air dan ion sangat beralih ke arah pembentukan molekul. Oleh itu, dalam amalan, tindak balas peneutralan asid kuat dengan bes kuat berterusan hingga selesai.
Apabila mencampurkan larutan mana-mana garam perak dengan asid hidroklorik atau dengan larutan mana-mana garamnya, mendakan putih berciri keju perak klorida sentiasa terbentuk:
Reaksi sedemikian juga datang kepada satu proses. Untuk mendapatkan persamaan ionik-molekulnya, kita menulis semula, sebagai contoh, persamaan tindak balas pertama, menulis elektrolit kuat, seperti dalam contoh sebelumnya, dalam bentuk ionik, dan bahan dalam sedimen dalam bentuk molekul:
Seperti yang dapat dilihat, ion tidak mengalami perubahan semasa tindak balas. Oleh itu, kami mengecualikan mereka dan menulis semula persamaan semula:
Ini ialah persamaan ion-molekul bagi proses yang sedang dipertimbangkan.
Di sini juga mesti diingat bahawa mendakan perak klorida berada dalam keseimbangan dengan ion dalam larutan, supaya proses yang dinyatakan oleh persamaan terakhir boleh diterbalikkan:
Walau bagaimanapun, disebabkan keterlarutan perak klorida yang rendah, keseimbangan ini dialihkan dengan sangat kuat ke kanan. Oleh itu, kita boleh mengandaikan bahawa tindak balas pembentukan daripada ion hampir selesai.
Pembentukan mendakan akan sentiasa diperhatikan apabila terdapat kepekatan dan ion yang ketara dalam satu larutan. Oleh itu, dengan bantuan ion perak adalah mungkin untuk mengesan kehadiran ion dalam larutan dan, sebaliknya, dengan bantuan ion klorida - kehadiran ion perak; Ion boleh berfungsi sebagai reaktan pada ion, dan ion boleh berfungsi sebagai reaktan pada ion.
Pada masa hadapan, kami akan menggunakan secara meluas bentuk penulisan persamaan molekul ionik untuk tindak balas yang melibatkan elektrolit.
Untuk membuat persamaan ion-molekul, anda perlu mengetahui garam mana yang larut dalam air dan mana yang boleh larut secara praktikal. Ciri-ciri umum keterlarutan garam terpenting dalam air diberikan dalam Jadual. 15.
Jadual 15. Keterlarutan garam terpenting dalam air
Persamaan ionik-molekul membantu memahami ciri-ciri tindak balas antara elektrolit. Mari kita pertimbangkan, sebagai contoh, beberapa tindak balas yang berlaku dengan penyertaan asid dan bes lemah.
Seperti yang telah disebutkan, peneutralan mana-mana asid kuat oleh mana-mana bes kuat disertai dengan kesan haba yang sama, kerana ia datang ke proses yang sama - pembentukan molekul air daripada ion hidrogen dan ion hidroksida.
Walau bagaimanapun, apabila meneutralkan asid kuat dengan bes lemah, atau asid lemah dengan bes kuat atau lemah, kesan terma adalah berbeza. Mari kita tulis persamaan ion-molekul untuk tindak balas tersebut.
Peneutralan asid lemah (asid asetik) dengan bes kuat (natrium hidroksida):
Di sini, elektrolit kuat ialah natrium hidroksida dan garam yang terhasil, dan elektrolit lemah ialah asid dan air:
Seperti yang dapat dilihat, hanya ion natrium tidak mengalami perubahan semasa tindak balas. Oleh itu, persamaan ion-molekul mempunyai bentuk:
Peneutralan asid kuat (nitrogen) dengan bes lemah (ammonium hidroksida):
Di sini kita mesti menulis asid dan garam yang terhasil dalam bentuk ion, dan ammonium hidroksida dan air dalam bentuk molekul:
Ion tidak mengalami perubahan. Dengan mengecualikan mereka, kita memperoleh persamaan molekul ionik:
Peneutralan asid lemah (asid asetik) dengan bes lemah (ammonium hidroksida):
Dalam tindak balas ini, semua bahan kecuali yang terbentuk adalah elektrolit lemah. Oleh itu, bentuk ion-molekul persamaan kelihatan seperti:
Membandingkan persamaan ion-molekul yang diperoleh antara satu sama lain, kita melihat bahawa mereka semua berbeza. Oleh itu, jelas bahawa haba tindak balas yang dipertimbangkan juga berbeza.
Seperti yang telah ditunjukkan, tindak balas peneutralan asid kuat dengan bes kuat, di mana ion hidrogen dan ion hidroksida bergabung untuk membentuk molekul air, hampir selesai. Tindak balas peneutralan, di mana sekurang-kurangnya satu daripada bahan permulaan adalah elektrolit lemah dan di mana molekul bahan berkaitan lemah hadir bukan sahaja di sebelah kanan, tetapi juga di sebelah kiri persamaan ion-molekul, tidak diteruskan hingga selesai. .
Mereka mencapai keadaan keseimbangan di mana garam wujud bersama dengan asid dan bes dari mana ia terbentuk. Oleh itu, adalah lebih tepat untuk menulis persamaan tindak balas tersebut sebagai tindak balas boleh balik.
Topik: Ikatan kimia. Pemisahan elektrolitik
Pelajaran: Menulis Persamaan untuk Reaksi Pertukaran Ion
Mari kita cipta satu persamaan untuk tindak balas antara ferum (III) hidroksida dan asid nitrik.
Fe(OH) 3 + 3HNO 3 = Fe(NO 3) 3 + 3H 2 O
(Besi (III) hidroksida ialah bes yang tidak larut, oleh itu ia tidak tertakluk kepada. Air ialah bahan yang tidak terurai dengan baik; ia boleh dikatakan tidak terurai menjadi ion dalam larutan.)
Fe(OH) 3 + 3H + + 3NO 3 - = Fe 3+ + 3NO 3 - + 3H 2 O
Potong bilangan anion nitrat yang sama di kiri dan kanan dan tulis persamaan ion yang disingkat:
Fe(OH) 3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2 O
Reaksi ini diteruskan hingga selesai, kerana bahan yang sedikit terurai terbentuk - air.
Mari kita tulis persamaan untuk tindak balas antara natrium karbonat dan magnesium nitrat.
Na 2 CO 3 + Mg(NO 3) 2 = 2NaNO 3 + MgCO 3 ↓
Mari kita tulis persamaan ini dalam bentuk ionik:
(Magnesium karbonat tidak larut dalam air dan oleh itu tidak terurai menjadi ion.)
2Na + + CO 3 2- + Mg 2+ + 2NO 3 - = 2Na + + 2NO 3 - + MgCO 3 ↓
Mari kita pangkas bilangan anion nitrat dan kation natrium yang sama di kiri dan kanan, dan tulis persamaan ion yang disingkat:
CO 3 2- + Mg 2+ = MgCO 3 ↓
Reaksi ini diteruskan hingga selesai, kerana mendakan terbentuk - magnesium karbonat.
Mari kita tulis persamaan untuk tindak balas antara natrium karbonat dan asid nitrik.
Na 2 CO 3 + 2HNO 3 = 2NaNO 3 + CO 2 + H 2 O
(Karbon dioksida dan air adalah hasil penguraian asid karbonik lemah yang terhasil.)
2Na + + CO 3 2- + 2H + + 2NO 3 - = 2Na + + 2NO 3 - + CO 2 + H 2 O
CO 3 2- + 2H + = CO 2 + H 2 O
Reaksi ini diteruskan hingga selesai, kerana Akibatnya, gas dibebaskan dan air terbentuk.
Mari kita cipta dua persamaan tindak balas molekul, yang sepadan dengan persamaan ionik singkatan berikut: Ca 2+ + CO 3 2- = CaCO 3 .
Persamaan ion yang disingkat menunjukkan intipati tindak balas pertukaran ion. Dalam kes ini, kita boleh mengatakan bahawa untuk mendapatkan kalsium karbonat, adalah perlu bahawa komposisi bahan pertama termasuk kation kalsium, dan komposisi kedua - anion karbonat. Mari kita cipta persamaan molekul untuk tindak balas yang memenuhi syarat ini:
CaCl 2 + K 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2KCl
Ca(NO 3) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaNO 3
1. Orzhekovsky P.A. Kimia: darjah 9: buku teks. untuk pendidikan am penubuhan / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. - M.: AST: Astrel, 2007. (§17)
2. Orzhekovsky P.A. Kimia: darjah 9: pendidikan am. penubuhan / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, M.M. Shalashova. - M.: Astrel, 2013. (§9)
3. Rudzitis G.E. Kimia: bukan organik. kimia. organ. kimia: buku teks. untuk darjah 9. / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. - M.: Pendidikan, OJSC "Buku Teks Moscow", 2009.
4. Khomchenko I.D. Koleksi masalah dan latihan kimia untuk sekolah menengah. - M.: RIA "Gelombang Baru": Penerbit Umerenkov, 2008.
5. Ensiklopedia untuk kanak-kanak. Jilid 17. Kimia / Bab. ed. V.A. Volodin, Ved. saintifik ed. I. Leenson. - M.: Avanta+, 2003.
Sumber web tambahan
1. Koleksi bersatu sumber pendidikan digital (pengalaman video mengenai topik): ().
2. Versi elektronik jurnal "Kimia dan Kehidupan": ().
Kerja rumah
1. Dalam jadual, tandakan dengan tanda tambah pasangan bahan antara tindak balas pertukaran ion mungkin dan teruskan hingga selesai. Tulis persamaan tindak balas dalam bentuk molekul, penuh dan ion terkurang.
|
Bahan bertindak balas |
K2 CO3 |
AgNO3 |
FeCl3 |
HNO3 |
|
|
CuCl2 |
|||||
2. hlm. 67 No 10,13 daripada buku teks P.A. Orzhekovsky "Kimia: gred ke-9" / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, M.M. Shalashova. - M.: Astrel, 2013.
11. Pemisahan elektrolitik. Persamaan tindak balas ion
11.5. Persamaan tindak balas ion
Oleh kerana elektrolit dalam larutan akueus terurai kepada ion, boleh dikatakan bahawa tindak balas dalam larutan akueus elektrolit adalah tindak balas antara ion. Tindak balas sedemikian boleh berlaku dengan perubahan dalam keadaan pengoksidaan atom:
Fe 0 + 2 H + 1 Cl = Fe + 2 Cl 2 + H 0 2
dan tanpa perubahan:
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Secara umum, tindak balas antara ion dalam larutan dipanggil ionik, dan jika ia adalah tindak balas pertukaran, maka tindak balas pertukaran ion. Tindak balas pertukaran ion berlaku hanya apabila bahan terbentuk yang meninggalkan sfera tindak balas dalam bentuk: a) elektrolit lemah (contohnya, air, asid asetik); b) gas (CO 2, SO 2); c) bahan mudah larut (mendakan). Formula bahan mudah larut ditentukan daripada jadual keterlarutan (AgCl, BaSO 4, H 2 SiO 3, Mg(OH) 2, Cu(OH) 2, dsb.). Rumus gas dan elektrolit lemah perlu dihafal. Perhatikan bahawa elektrolit lemah boleh sangat larut dalam air: contohnya, CH 3 COOH, H 3 PO 4, HNO 2.
Intipati tindak balas pertukaran ion dicerminkan persamaan tindak balas ion, yang diperoleh daripada persamaan molekul mengikut peraturan berikut:
1) formula elektrolit lemah, bahan tidak larut dan sedikit larut, gas, oksida, hidroanion asid lemah (HS − , HSO 3 − , HCO 3 − , H 2 PO 4 − , HPO 4 2 − ; pengecualian - ion HSO) tidak ditulis dalam bentuk ion 4 – dalam larutan cair); hidroksokasi bes lemah (MgOH +, CuOH +); ion kompleks ( 3− , 2− , 2− );
2) formula asid kuat, alkali, dan garam larut air diwakili dalam bentuk ion. Formula Ca(OH) 2 ditulis sebagai ion jika air kapur digunakan, tetapi tidak ditulis sebagai ion dalam kes susu kapur yang mengandungi zarah Ca(OH) 2 yang tidak larut.
Terdapat persamaan tindak balas ionik penuh dan singkatan (pendek). Persamaan ionik yang disingkatkan kehilangan ion yang terdapat pada kedua-dua belah persamaan ionik penuh. Contoh penulisan persamaan molekul, ion penuh dan ion singkatan:
- NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2 O + CO 2 - molekul,
Na + + HCO 3 − + H + + Cl − = Na + + Cl − + H 2 O + CO 2 - ionik lengkap,
HCO 3 − + H + = H 2 O + CO 2 - singkatan ionik;
- BaCl 2 + K 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2KCl - molekul,
Ba 2 + + 2 Cl − + 2 K + + SO 4 2 − = BaSO 4 ↓ + 2 K + + 2 Cl − - ionik lengkap,
Ba 2 + + SO 4 2 − = BaSO 4 ↓ - singkatan ionik.
Kadang-kadang persamaan ionik penuh dan persamaan ionik yang disingkatkan adalah sama:
Ba(OH) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2H 2 O
Ba 2+ + 2OH − + 2H + + SO 4 2 − = BaSO 4 ↓ + 2H 2 O,
dan untuk beberapa tindak balas persamaan ion tidak boleh disusun sama sekali:
3Mg(OH) 2 + 3H 3 PO 4 = Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 6H 2 O
Contoh 11.5. Nyatakan sepasang ion yang boleh hadir dalam persamaan ion-molekul penuh jika ia sepadan dengan persamaan ion-molekul yang disingkatkan.
Ca 2 + + SO 4 2 − = CaSO 4 .
1) SO 3 2 − dan H +; 3) CO 3 2 − dan K + ; 2) HCO 3 − dan K + ; 4) Cl− dan Pb 2+.
Penyelesaian. Jawapan yang betul ialah 2):
Ca 2 + + 2 HCO 3 − + 2 K + + SO 4 2 − = CaSO 4 ↓ + 2 HCO 3 − + 2 K + (Ca(HCO 3) 2 garam larut) atau Ca 2+ + SO 4 2 − = CaSO4.
Untuk kes lain kami ada:
1) CaSO 3 + 2H + + SO 4 2 − = CaSO 4 ↓ + H 2 O + SO 2 ;
3) CaCO 3 + 2K + + SO 4 2 − (tindak balas tidak berlaku);
4) Ca 2+ + 2Cl − + PbSO 4 (tindak balas tidak berlaku).
Jawapan: 2).
Bahan (ion) yang bertindak balas antara satu sama lain dalam larutan akueus (iaitu, interaksi antara mereka disertai dengan pembentukan mendakan, gas atau elektrolit lemah) tidak boleh wujud bersama dalam larutan akueus dalam kuantiti yang ketara.
Jadual 11.2
Contoh pasangan ion yang tidak wujud bersama dalam kuantiti yang ketara dalam larutan akueus
Contoh 11.6. Nyatakan dalam baris ini: HSO 3 − , Na + , Cl − , CH 3 COO − , Zn 2+ - formula ion yang tidak boleh hadir dalam kuantiti yang ketara: a) dalam persekitaran berasid; b) dalam persekitaran alkali.
Penyelesaian. a) Dalam persekitaran berasid, i.e. bersama-sama dengan ion H +, anion HSO 3 − dan CH 3 COO − tidak boleh hadir, kerana ia bertindak balas dengan kation hidrogen, membentuk elektrolit atau gas lemah:
CH 3 COO − + H + ⇄ CH 3 COOH
HSO 3 − + H + ⇄ H 2 O + SO 2
b) Ion HSO 3 − dan Zn 2+ tidak boleh hadir dalam medium beralkali, kerana ia bertindak balas dengan ion hidroksida untuk membentuk sama ada elektrolit lemah atau mendakan:
HSO 3 − + OH − ⇄ H 2 O + SO 3 2 −
Zn 2+ + 2OH– = Zn(OH) 2 ↓.
Jawapan: a) HSO 3 − dan CH 3 COO −; b) HSO 3 − dan Zn 2+.
Sisa garam asid asid lemah tidak boleh hadir dalam kuantiti yang ketara sama ada dalam medium berasid atau beralkali, kerana dalam kedua-dua kes elektrolit lemah terbentuk
Perkara yang sama boleh dikatakan tentang sisa-sisa garam asas yang mengandungi kumpulan hidrokso:
CuOH + + OH − = Cu(OH) 2 ↓
Arahan
Pertimbangkan contoh pembentukan sebatian yang mudah larut.
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl
Atau versi ionik:
2Na+ +SO42- +Ba2++ 2Cl- = BaSO4 + 2Na+ + 2Cl-
Apabila menyelesaikan persamaan ion, peraturan berikut mesti dipatuhi:
Ion yang sama daripada kedua-dua bahagian dikecualikan;
Perlu diingat bahawa jumlah cas elektrik di sebelah kiri persamaan mestilah sama dengan jumlah cas elektrik di sebelah kanan persamaan.
Tulis persamaan ion untuk interaksi antara larutan akueus bahan berikut: a) HCl dan NaOH; b) AgNO3 dan NaCl; c) K2CO3 dan H2SO4; d) CH3COOH dan NaOH.
Penyelesaian. Tuliskan persamaan interaksi bahan-bahan ini dalam bentuk molekul:
a) HCl + NaOH = NaCl + H2O
b) AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3
c) K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2 + H2O
d) CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O
Ambil perhatian bahawa interaksi bahan ini adalah mungkin, kerana hasilnya adalah pengikatan ion dengan pembentukan sama ada bahan lemah (H2O), atau bahan mudah larut (AgCl), atau gas (CO2).
Dengan mengecualikan ion yang sama dari sisi kiri dan kanan kesamaan (dalam kes pilihan a) - ion dan , dalam kes b) - ion natrium dan -ion, dalam kes c) - ion kalium dan ion sulfat), d) - ion natrium, anda dapat menyelesaikan persamaan ionik ini:
a) H+ + OH- = H2O
b) Ag+ + Cl- = AgCl
c) CO32- + 2H+ = CO2 + H2O
d) CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O
Selalunya dalam kerja bebas dan ujian terdapat tugas yang melibatkan penyelesaian persamaan tindak balas. Walau bagaimanapun, tanpa sedikit pengetahuan, kemahiran dan kebolehan, walaupun bahan kimia yang paling mudah persamaan jangan tulis.
Arahan
Pertama sekali, anda perlu mengkaji asas sebatian organik dan bukan organik. Sebagai pilihan terakhir, anda boleh mempunyai helaian cheat yang sesuai di hadapan anda yang boleh membantu semasa tugasan. Selepas latihan, pengetahuan dan kemahiran yang diperlukan masih akan disimpan dalam ingatan anda.
Bahan asas adalah penutup, serta kaedah untuk mendapatkan setiap sebatian. Ia biasanya dibentangkan dalam bentuk rajah umum, contohnya: 1. + bes = garam + air
2. asid oksida + bes = garam + air
3. oksida asas + asid = garam + air
4. logam + (dicairkan) asid = garam + hidrogen
5. garam larut + garam larut = garam tidak larut + garam larut
6. garam larut + = bes tidak larut + garam larut
Mempunyai di hadapan mata anda jadual keterlarutan garam, dan, serta helaian cheat, anda boleh memutuskannya persamaan tindak balas. Ia hanya penting untuk mempunyai senarai lengkap skim tersebut, serta maklumat tentang formula dan nama pelbagai kelas sebatian organik dan bukan organik.
Selepas persamaan itu sendiri selesai, adalah perlu untuk menyemak ejaan yang betul bagi formula kimia. Asid, garam dan bes mudah disemak menggunakan jadual keterlarutan, yang menunjukkan caj sisa berasid dan ion logam. Adalah penting untuk diingat bahawa mana-mana satu mesti secara amnya neutral secara elektrik, iaitu, bilangan cas positif mesti bertepatan dengan bilangan yang negatif. Dalam kes ini, adalah perlu untuk mengambil kira indeks, yang didarab dengan caj yang sepadan.
Jika peringkat ini telah dilalui dan anda yakin dengan ketepatan ejaan persamaan kimia tindak balas, maka anda kini boleh menetapkan pekali dengan selamat. Persamaan kimia diwakili oleh notasi konvensional tindak balas menggunakan simbol kimia, indeks dan pekali. Pada peringkat tugasan ini, anda mesti mematuhi peraturan: Pekali diletakkan di hadapan formula kimia dan digunakan untuk semua unsur yang membentuk bahan.
Indeks diletakkan selepas unsur kimia lebih rendah sedikit, dan hanya merujuk kepada unsur kimia di sebelah kirinya.
Jika kumpulan (contohnya, sisa asid atau kumpulan hidroksil) berada dalam kurungan, maka anda perlu memahami bahawa dua indeks bersebelahan (sebelum dan selepas kurungan) didarab.
Apabila mengira atom unsur kimia, pekali didarab (tidak ditambah!) dengan indeks.
Seterusnya, jumlah setiap unsur kimia dikira supaya jumlah bilangan unsur yang termasuk dalam bahan permulaan bertepatan dengan bilangan atom yang termasuk dalam sebatian yang terbentuk dalam produk. tindak balas. Dengan menganalisis dan menggunakan peraturan di atas, anda boleh belajar menyelesaikannya persamaan tindak balas yang termasuk dalam rantaian bahan.
Kebanyakan tindak balas kimia berlaku dalam larutan. Larutan elektrolit mengandungi ion, jadi tindak balas dalam larutan elektrolit sebenarnya turun kepada tindak balas antara ion.
Tindak balas antara ion dipanggil tindak balas ionik, dan persamaan untuk tindak balas tersebut dipanggil persamaan ionik.
Apabila merangka persamaan ionik, seseorang harus berpandukan fakta bahawa formula bahan tercerai sedikit, tidak larut dan gas ditulis dalam bentuk molekul.
Bahan putih mendakan, kemudian anak panah yang menghala ke bawah diletakkan di sebelah formulanya, dan jika bahan gas dibebaskan semasa tindak balas, anak panah yang menghala ke atas diletakkan di sebelah formulanya.
Mari kita tulis semula persamaan ini, menggambarkan elektrolit kuat dalam bentuk ion, dan tindak balas yang meninggalkan sfera sebagai molekul:
Oleh itu, kami telah menulis persamaan ion lengkap tindak balas.
Jika kita mengecualikan ion yang sama dari kedua-dua belah persamaan, iaitu, yang tidak mengambil bahagian dalam tindak balas dalam persamaan kiri dan kanan), kita memperoleh persamaan tindak balas ionik yang dipendekkan: 
Oleh itu, persamaan ion yang disingkatkan ialah persamaan dalam bentuk umum yang mencirikan intipati tindak balas kimia, menunjukkan ion mana yang bertindak balas dan bahan apa yang terbentuk sebagai hasilnya.
Tindak balas pertukaran ion diteruskan hingga selesai dalam kes di mana sama ada mendakan atau bahan tercerai sedikit, seperti air, terbentuk. Apabila menambahkan lebihan larutan asid nitrik kepada larutan natrium hidroksida berwarna merah lembayung dengan fenolftalein, larutan itu akan berubah warna, yang akan berfungsi sebagai isyarat untuk tindak balas kimia berlaku: 
Ia menunjukkan bahawa interaksi asid kuat dan alkali dikurangkan kepada interaksi ion H+ dan ion OH -, akibatnya bahan pemisahan rendah terbentuk - air.
Tindak balas antara asid kuat dan alkali ini dipanggil tindak balas peneutralan. Ini adalah kes khas tindak balas pertukaran.
Tindak balas pertukaran sedemikian boleh berlaku bukan sahaja antara asid dan alkali, tetapi juga antara asid dan bes tidak larut. Contohnya, jika anda memperoleh mendakan biru kuprum (II) hidroksida tidak larut dengan bertindak balas kuprum II sulfat dengan alkali:
dan kemudian bahagikan mendakan yang terhasil kepada tiga bahagian dan tambahkan larutan asid sulfurik kepada mendakan dalam tabung uji pertama, larutan asid hidroklorik kepada mendakan dalam tabung uji kedua, dan larutan asid nitrik kepada mendakan dalam tabung uji ketiga, maka mendakan akan larut dalam ketiga-tiga tabung uji. Ini bermakna bahawa dalam semua kes tindak balas kimia berlaku, intipatinya dicerminkan menggunakan persamaan ionik yang sama.
Untuk mengesahkan ini, tuliskan persamaan molekul, lengkap dan singkatan ionik bagi tindak balas yang diberikan.
Mari kita pertimbangkan tindak balas ionik yang berlaku dengan pembentukan gas. Tuangkan 2 ml larutan natrium karbonat dan kalium karbonat ke dalam dua tabung uji. Kemudian tuangkan larutan asid hidroklorik ke dalam yang pertama, dan asid nitrik ke dalam yang kedua. Dalam kedua-dua kes, kita akan melihat ciri "mendidih" disebabkan oleh karbon dioksida yang dikeluarkan. Mari kita tuliskan persamaan tindak balas untuk kes pertama: 
Tindak balas yang berlaku dalam larutan elektrolit diterangkan menggunakan persamaan ion. Tindak balas ini dipanggil tindak balas pertukaran ion, kerana dalam larutan elektrolit menukar ion mereka. Oleh itu, dua kesimpulan boleh dibuat.
1. Tindak balas dalam larutan akueus elektrolit ialah tindak balas antara ion, dan oleh itu digambarkan dalam bentuk persamaan ion.
Mereka lebih mudah daripada molekul dan lebih umum sifatnya.
2. Tindak balas pertukaran ion dalam larutan elektrolit berjalan secara praktikal tidak boleh balik hanya jika hasilnya adalah pembentukan mendakan, gas atau bahan tercerai sedikit.
7. Sambungan yang kompleks