Unsur Rh jadual berkala. Undang-undang berkala D

Bagaimana semuanya bermula?

Ramai ahli kimia terkenal yang terkenal giliran XIX-XX berabad-abad lamanya, telah lama diperhatikan bahawa fizikal dan Sifat kimia ramai unsur kimia sangat serupa antara satu sama lain. Jadi contohnya Potassium, Lithium dan Sodium semuanya logam aktif, yang, apabila berinteraksi dengan air, membentuk hidroksida aktif logam ini; Klorin, Fluorin, Bromin dalam sebatiannya dengan hidrogen menunjukkan valensi yang sama sama dengan I dan semua sebatian ini adalah asid kuat. Daripada persamaan ini, kesimpulan telah lama dicadangkan bahawa semua unsur kimia yang diketahui boleh digabungkan menjadi kumpulan, dan supaya unsur setiap kumpulan mempunyai set tertentu ciri fizikal dan kimia. Walau bagaimanapun, kumpulan sebegini sering salah terdiri daripada elemen yang berbeza oleh pelbagai saintis dan untuk masa yang lama, ramai yang mengabaikan salah satu ciri utama unsur - jisim atomnya. Ia tidak diendahkan kerana ada dan berbeza pelbagai elemen, yang bermaksud ia tidak boleh digunakan sebagai parameter untuk digabungkan ke dalam kumpulan. Satu-satunya pengecualian ialah ahli kimia Perancis Alexandre Emile Chancourtois, dia cuba menyusun semua elemen dalam model tiga dimensi di sepanjang heliks, tetapi karyanya tidak diiktiraf oleh komuniti saintifik, dan model itu ternyata besar dan menyusahkan.

Tidak seperti kebanyakan saintis, D.I. Mendeleev mengambil jisim atom (pada masa itu ia masih "Berat atom") sebagai parameter utama apabila mengelaskan unsur. Dalam versinya, Dmitry Ivanovich menyusun unsur-unsur dalam susunan menaik berat atom dan di sini corak muncul yang pada selang waktu tertentu sifat unsur berulang secara berkala. Benar, pengecualian perlu dibuat: beberapa unsur ditukar dan tidak sepadan dengan peningkatan jisim atom (contohnya, telurium dan iodin), tetapi ia sepadan dengan sifat unsur. Perkembangan selanjutnya pengajaran atom-molekul membenarkan kemajuan sedemikian dan menunjukkan kesahihan susunan ini. Anda boleh membaca lebih lanjut mengenai ini dalam artikel "Apakah penemuan Mendeleev"

Seperti yang kita dapat lihat, susunan elemen dalam versi ini tidak sama sekali dengan apa yang kita lihat dalam bentuk modennya. Pertama, kumpulan dan tempoh ditukar: kumpulan secara mendatar, titik menegak, dan kedua, entah bagaimana terdapat terlalu banyak kumpulan di dalamnya - sembilan belas, bukannya lapan belas yang diterima hari ini.

Walau bagaimanapun, hanya setahun kemudian, pada tahun 1870, Mendeleev terbentuk pilihan baharu jadual, yang sudah lebih dikenali oleh kami: elemen serupa disusun secara menegak, membentuk kumpulan, dan 6 titik terletak secara mendatar. Apa yang patut diberi perhatian adalah bahawa dalam kedua-dua versi pertama dan kedua jadual seseorang boleh melihat pencapaian penting yang tidak dimiliki oleh pendahulunya: jadual dengan berhati-hati meninggalkan tempat untuk unsur-unsur yang, pada pendapat Mendeleev, masih belum ditemui. Berkaitan jawatan kosong Ia ditunjukkan dengan tanda soal dan anda boleh melihatnya dalam gambar di atas. Selepas itu, unsur-unsur yang sepadan sebenarnya ditemui: Galium, Germanium, Scandium. Oleh itu, Dmitry Ivanovich bukan sahaja menyusun unsur-unsur ke dalam kumpulan dan tempoh, tetapi juga meramalkan penemuan unsur-unsur baru, yang belum diketahui.

Selepas itu, selepas menyelesaikan banyak misteri kimia yang mendesak pada masa itu - penemuan unsur-unsur baru, pengenalan kumpulan gas mulia bersama-sama dengan penyertaan William Ramsay, membuktikan fakta bahawa Didymium sama sekali bukan unsur bebas, tetapi merupakan campuran dua yang lain, semakin banyak versi baru jadual diterbitkan, kadang-kadang tidak mempunyai bentuk jadual sama sekali. Tetapi kami tidak akan membentangkan semuanya di sini, tetapi hanya akan membentangkan versi terakhir, yang dibentuk semasa hayat saintis yang hebat.

Peralihan daripada berat atom kepada cas nuklear.

Malangnya, Dmitry Ivanovich tidak hidup untuk melihat teori planet struktur atom dan tidak melihat kejayaan eksperimen Rutherford, walaupun dengan penemuannya bahawa era baru dalam pembangunan undang-undang berkala dan keseluruhan sistem berkala. Izinkan saya mengingatkan anda bahawa daripada eksperimen yang dijalankan oleh Ernest Rutherford, ia diikuti bahawa atom unsur terdiri daripada cas positif. nukleus atom dan elektron bercas negatif yang mengorbit di sekeliling nukleus. Selepas menentukan cas nukleus atom semua unsur yang diketahui pada masa itu, ternyata dalam jadual berkala ia terletak sesuai dengan cas nukleus. Dan undang-undang berkala diperolehi makna baru, kini ia mula berbunyi seperti ini:

“Sifat unsur kimia, serta bentuk dan sifat yang dibentuk olehnya bahan mudah dan sebatian secara berkala bergantung kepada magnitud cas nukleus atomnya"

Kini telah menjadi jelas mengapa beberapa elemen yang lebih ringan diletakkan oleh Mendeleev di belakang pendahulunya yang lebih berat - intinya ialah ia disusun sedemikian mengikut urutan caj nukleus mereka. Sebagai contoh, telurium lebih berat daripada iodin, tetapi disenaraikan lebih awal dalam jadual, kerana cas nukleus atomnya dan bilangan elektron ialah 52, manakala iodin ialah 53. Anda boleh melihat jadual dan lihat untuk diri sendiri.

Selepas penemuan struktur atom dan nukleus atom, jadual berkala mengalami beberapa lagi perubahan sehingga ia akhirnya mencapai bentuk yang sudah biasa kepada kami dari sekolah, versi jangka pendek jadual berkala.

Dalam jadual ini kita sudah biasa dengan segala-galanya: 7 titik, 10 baris, subkumpulan sekunder dan utama. Selain itu, dengan masa untuk menemui elemen baharu dan mengisi jadual dengannya, adalah perlu untuk meletakkan elemen seperti Actinium dan Lanthanum dalam baris berasingan, kesemuanya dinamakan Actinides dan Lanthanides, masing-masing. Versi sistem ini wujud untuk masa yang sangat lama - dalam komuniti saintifik dunia hampir sehingga akhir 80-an, awal 90-an, dan di negara kita lebih lama lagi - sehingga 10-an abad ini.

Versi moden jadual berkala.

Walau bagaimanapun, pilihan yang ramai di antara kita lalui di sekolah ternyata agak mengelirukan, dan kekeliruan itu dinyatakan dalam pembahagian subkumpulan kepada yang utama dan menengah, dan mengingati logik untuk memaparkan sifat unsur menjadi agak sukar. Sudah tentu, walaupun ini, ramai yang belajar menggunakannya, menjadi doktor sains kimia, tetapi pada zaman moden ia telah digantikan dengan versi baru - yang jangka panjang. Saya ambil perhatian bahawa pilihan khusus ini diluluskan oleh IUPAC ( kesatuan antarabangsa kimia teori dan gunaan). Mari kita lihat.

Lapan kumpulan telah digantikan dengan lapan belas, di antaranya tidak ada lagi pembahagian kepada utama dan sekunder, dan semua kumpulan ditentukan oleh susunan elektron dalam cangkang atom. Pada masa yang sama, kami menyingkirkan noktah dua baris dan satu baris; kini semua noktah mengandungi hanya satu baris. Mengapa pilihan ini mudah? Kini keberkalaan sifat unsur lebih jelas kelihatan. Nombor kumpulan pada dasarnya menunjukkan bilangan elektron dalam peringkat luaran, yang berkaitan dengannya semua subkumpulan utama versi lama terletak dalam kumpulan pertama, kedua dan ketiga belas hingga kelapan belas, dan semua kumpulan "bekas menengah" terletak di tengah-tengah jadual. Oleh itu, kini dapat dilihat dengan jelas dari jadual bahawa jika ini adalah kumpulan pertama, maka ini adalah logam alkali dan tiada tembaga atau perak untuk anda, dan jelas bahawa semua logam transit jelas menunjukkan persamaan sifatnya disebabkan oleh pengisian. daripada d-sublevel, yang mempunyai kesan yang lebih rendah pada sifat luaran, sama seperti lantanida dan aktinida yang dipamerkan sifat yang serupa disebabkan perbezaan hanya dalam subperingkat f. Oleh itu, keseluruhan jadual dibahagikan kepada blok berikut: s-blok, di mana s-elektron diisi, d-blok, p-blok dan f-blok, dengan d, p, dan f-elektron masing-masing diisi.

Malangnya, di negara kita pilihan ini termasuk dalam buku sekolah hanya dalam 2-3 tahun yang lalu, dan itupun tidak sepanjang masa. Dan sia-sia. Apakah kaitan ini? Pertama sekali, dengan zaman yang stagnan pada tahun 90-an, apabila tidak ada pembangunan sama sekali di negara ini, apatah lagi sektor pendidikan, dan pada tahun 90-an komuniti kimia dunia beralih kepada pilihan ini. Kedua, dengan sedikit inersia dan kesukaran untuk melihat segala-galanya yang baru, kerana guru kami terbiasa dengan versi lama, versi jadual pendek, walaupun pada hakikatnya apabila mempelajari kimia ia jauh lebih kompleks dan kurang mudah.

Versi lanjutan jadual berkala.

Tetapi masa tidak berhenti, begitu juga sains dan teknologi. Unsur ke-118 jadual berkala telah pun ditemui, yang bermaksud bahawa kita akan perlu membuka tempoh seterusnya, kelapan, jadual. Di samping itu, subperingkat tenaga baharu akan muncul: subperingkat g. Unsur konstituennya perlu dialihkan ke bawah jadual, seperti lantanida atau aktinida, atau jadual ini perlu dibesarkan dua kali lagi, supaya ia tidak lagi muat pada helaian A4. Di sini saya hanya akan menyediakan pautan ke Wikipedia (lihat Jadual Berkala Lanjutan) dan tidak sekali lagi ulangi penerangan pilihan ini. Sesiapa yang berminat boleh mengikuti pautan dan berkenalan.

Dalam versi ini, unsur-f (lantanida dan aktinida) mahupun unsur-g ("elemen masa hadapan" daripada No. 121-128) tidak diletakkan secara berasingan, tetapi menjadikan jadual 32 sel lebih luas. Juga, unsur Helium diletakkan dalam kumpulan kedua, kerana ia adalah sebahagian daripada blok-s.

Secara umum, tidak mungkin ahli kimia masa depan akan menggunakan pilihan ini, kemungkinan besar, jadual berkala akan digantikan dengan salah satu alternatif yang telah dikemukakan oleh saintis yang berani: sistem Benfey, " Galaksi kimia"Stewart atau pilihan lain. Tetapi ini hanya akan berlaku selepas mencapai pulau kedua kestabilan unsur kimia dan, kemungkinan besar, lebih banyak lagi akan diperlukan untuk kejelasan dalam fizik nuklear, daripada dalam kimia, tetapi buat masa ini sistem berkala lama yang baik Dmitry Ivanovich akan mencukupi.

Sesiapa yang bersekolah masih ingat bahawa salah satu subjek wajib belajar ialah kimia. Anda mungkin menyukainya, atau anda mungkin tidak menyukainya - tidak mengapa. Dan berkemungkinan banyak ilmu dalam disiplin ini sudah dilupakan dan tidak digunakan dalam kehidupan. Walau bagaimanapun, semua orang mungkin mengingati jadual unsur kimia D.I. Bagi kebanyakan orang, ia kekal sebagai jadual pelbagai warna, di mana huruf tertentu ditulis dalam setiap petak, menunjukkan nama unsur kimia. Tetapi di sini kita tidak akan bercakap tentang kimia seperti itu, dan menerangkan beratus-ratus tindak balas dan proses kimia, tetapi kami akan memberitahu anda bagaimana jadual berkala muncul di tempat pertama - cerita ini akan menarik kepada mana-mana orang, dan sememangnya kepada semua orang yang dahagakan maklumat yang menarik dan berguna.

Sedikit latar belakang

Pada tahun 1668, ahli kimia, fizik dan ahli teologi Ireland yang terkenal Robert Boyle menerbitkan sebuah buku di mana banyak mitos tentang alkimia telah ditolak, dan di mana beliau membincangkan keperluan untuk mencari unsur-unsur kimia yang tidak boleh terurai. Saintis itu juga memberikan senarai mereka, yang terdiri daripada hanya 15 elemen, tetapi mengakui idea bahawa mungkin terdapat lebih banyak unsur. Ini menjadi titik permulaan bukan sahaja dalam mencari elemen baru, tetapi juga dalam sistematisasi mereka.

Seratus tahun kemudian ahli kimia Perancis Antoine Lavoisier menyusun senarai baharu, yang sudah termasuk 35 elemen. 23 daripadanya kemudiannya didapati tidak boleh reput. Tetapi pencarian unsur-unsur baru diteruskan oleh saintis di seluruh dunia. Dan peranan utama dalam proses ini dimainkan oleh ahli kimia terkenal Rusia Dmitry Ivanovich Mendeleev - dia adalah orang pertama yang mengemukakan hipotesis bahawa mungkin terdapat hubungan antara jisim atom unsur dan lokasinya dalam sistem.

Terima kasih kepada kerja keras dan dengan membandingkan unsur-unsur kimia, Mendeleev dapat menemui hubungan antara unsur-unsur di mana ia boleh menjadi satu keseluruhan, dan sifat-sifatnya bukanlah sesuatu yang diambil begitu sahaja, tetapi mewakili fenomena yang berulang secara berkala. Akibatnya, pada Februari 1869, Mendeleev merumuskan undang-undang berkala pertama, dan sudah pada bulan Mac laporannya "Hubungan sifat dengan berat atom unsur" telah dibentangkan kepada Persatuan Kimia Rusia oleh ahli sejarah kimia N. A. Menshutkin. Kemudian, pada tahun yang sama, penerbitan Mendeleev diterbitkan dalam jurnal "Zeitschrift fur Chemie" di Jerman, dan pada tahun 1871, penerbitan luas baru oleh saintis yang didedikasikan untuk penemuannya telah diterbitkan oleh yang lain. majalah Jerman"Annalen der Chemie".

Membuat jadual berkala

Menjelang 1869, idea utama telah pun dibentuk oleh Mendeleev, dan agak cepat. masa yang singkat, tetapi untuk masa yang lama dia tidak dapat menyusunnya ke dalam mana-mana sistem yang teratur yang memaparkan dengan jelas apa apa. Dalam salah satu perbualan dengan rakan sekerjanya A.A. Inostrantsev, dia juga mengatakan bahawa dia mempunyai segala-galanya di dalam kepalanya, tetapi dia tidak dapat meletakkan semuanya ke dalam meja. Selepas ini, menurut penulis biografi Mendeleev, dia mula kerja bersusah payah atas mejanya, yang berlangsung selama tiga hari tanpa rehat untuk tidur. Mereka mencuba pelbagai cara untuk menyusun elemen ke dalam jadual, dan kerja itu juga rumit oleh fakta bahawa pada masa itu sains belum mengetahui tentang semua unsur kimia. Tetapi, walaupun ini, jadual masih dibuat, dan unsur-unsurnya disusun secara sistematik.

Legenda impian Mendeleev

Ramai yang telah mendengar cerita bahawa D.I Mendeleev bermimpi tentang mejanya. Versi ini disebarkan secara aktif oleh rakan sekutu Mendeleev yang disebutkan di atas A. A. Inostrantsev sebagai cerita kelakar dengan itu dia menghiburkan pelajarnya. Dia berkata bahawa Dmitry Ivanovich pergi tidur dan dalam mimpi dengan jelas melihat mejanya, di mana semua unsur kimia disusun dalam mengikut susunan yang betul. Selepas ini, pelajar juga bergurau bahawa vodka 40° ditemui dengan cara yang sama. Tetapi premis sebenar untuk cerita dengan tidur, masih ada: seperti yang telah disebutkan, Mendeleev bekerja di atas meja tanpa tidur atau berehat, dan Inostrantsev pernah mendapati dia letih dan letih. Pada siang hari, Mendeleev memutuskan untuk berehat sebentar, dan beberapa lama kemudian, dia bangun dengan mendadak, segera mengambil sekeping kertas dan melukis di atasnya meja siap sedia. Tetapi saintis itu sendiri menafikan keseluruhan cerita ini dengan mimpi itu, berkata: "Saya telah memikirkannya, mungkin selama dua puluh tahun, dan anda fikir: Saya sedang duduk dan tiba-tiba ... ia sudah siap." Oleh itu, legenda mimpi itu mungkin sangat menarik, tetapi penciptaan meja hanya mungkin melalui kerja keras.

Kerja selanjutnya

Antara 1869 dan 1871, Mendeleev mengembangkan idea-idea berkala yang cenderung kepada komuniti saintifik. Dan salah satu daripada peringkat penting proses ini terdapat pemahaman bahawa mana-mana elemen dalam sistem perlu ada, berdasarkan keseluruhan sifatnya berbanding dengan sifat unsur lain. Berdasarkan ini, dan juga bergantung pada hasil penyelidikan terhadap perubahan dalam oksida pembentuk kaca, ahli kimia dapat membuat pembetulan kepada nilai jisim atom beberapa unsur, termasuk uranium, indium, berilium dan lain-lain.

Mendeleev, tentu saja, ingin segera mengisi sel-sel kosong yang tinggal di dalam jadual, dan pada tahun 1870 dia meramalkan bahawa unsur-unsur kimia yang tidak diketahui sains akan ditemui tidak lama lagi, jisim atom dan sifat-sifat yang dia dapat mengira. Yang pertama adalah galium (ditemui pada tahun 1875), skandium (ditemui pada tahun 1879) dan germanium (ditemui pada tahun 1885). Kemudian ramalan itu terus direalisasikan, dan lapan lagi unsur baru ditemui, termasuk: polonium (1898), renium (1925), technetium (1937), fransium (1939) dan astatin (1942-1943). Ngomong-ngomong, pada tahun 1900, D.I. Mendeleev dan ahli kimia Scotland William Ramsay membuat kesimpulan bahawa jadual itu juga harus memasukkan unsur-unsur kumpulan sifar - sehingga tahun 1962 mereka dipanggil gas lengai, dan selepas itu - gas mulia.

Organisasi jadual berkala

Unsur kimia dalam jadual D.I. Mendeleev disusun dalam baris, sesuai dengan peningkatan jisimnya, dan panjang baris dipilih supaya unsur-unsur di dalamnya mempunyai sifat yang sama. Sebagai contoh, gas mulia seperti radon, xenon, krypton, argon, neon dan helium tidak mudah bertindak balas dengan unsur lain dan juga mempunyai aktiviti kimia, itulah sebabnya ia terletak di lajur paling kanan. Dan unsur-unsur dalam lajur kiri (kalium, natrium, litium, dll.) bertindak balas dengan baik dengan unsur-unsur lain, dan tindak balas itu sendiri adalah meletup. Ringkasnya, dalam setiap lajur, elemen mempunyai sifat yang serupa yang berbeza dari satu lajur ke lajur seterusnya. Semua unsur sehingga No. 92 ditemui dalam alam semula jadi, dan dari No. 93 unsur tiruan bermula, yang hanya boleh dibuat dalam keadaan makmal.

Dalam dia versi asal sistem berkala difahami hanya sebagai gambaran susunan yang wujud dalam alam semula jadi, dan tidak ada penjelasan mengapa segala-galanya harus begini. Dan hanya apabila mekanik kuantum muncul, maksud sebenar Susunan elemen dalam jadual menjadi jelas.

Pengajaran dalam proses kreatif

Bercakap tentang apa pelajaran proses kreatif boleh diekstrak daripada keseluruhan sejarah penciptaan jadual berkala D.I. Mendeleev, kita boleh memetik sebagai contoh idea seorang penyelidik Inggeris dalam bidang tersebut pemikiran kreatif Graham Wallace dan saintis Perancis Henri Poincaré. Mari kita berikan mereka secara ringkas.

Menurut kajian Poincaré (1908) dan Graham Wallace (1926), terdapat empat peringkat utama pemikiran kreatif:

Persediaan– peringkat merumuskan masalah utama dan percubaan pertama untuk menyelesaikannya;
Pengeraman– peringkat di mana terdapat gangguan sementara daripada proses, tetapi usaha mencari penyelesaian kepada masalah itu dijalankan pada tahap bawah sedar;
Wawasan– peringkat di mana penyelesaian intuitif berada. Selain itu, penyelesaian ini boleh didapati dalam situasi yang sama sekali tidak berkaitan dengan masalah;
Peperiksaan– peringkat ujian dan pelaksanaan penyelesaian, di mana penyelesaian ini diuji dan kemungkinan pembangunan selanjutnya.

Seperti yang dapat kita lihat, dalam proses mencipta jadualnya, Mendeleev secara intuitif mengikuti empat peringkat ini dengan tepat. Sejauh mana keberkesanan ini boleh dinilai dengan keputusan, i.e. oleh fakta bahawa jadual telah dicipta. Dan memandangkan penciptaannya adalah satu langkah besar ke hadapan bukan sahaja untuk sains kimia, tetapi juga untuk semua manusia, empat peringkat di atas boleh digunakan untuk kedua-dua pelaksanaan projek kecil dan untuk pelaksanaan rancangan global. Perkara utama yang perlu diingat adalah bahawa tidak ada satu penemuan, tidak satu pun penyelesaian kepada masalah boleh ditemui dengan sendirinya, tidak kira berapa banyak kita ingin melihatnya dalam mimpi dan tidak kira berapa lama kita tidur. Untuk membuat sesuatu berjalan lancar, tidak kira sama ada mencipta jadual unsur kimia atau membangunkan rancangan pemasaran baharu, anda perlu mempunyai pengetahuan dan kemahiran tertentu, serta menggunakan potensi anda dengan mahir dan bekerja keras.

Kami doakan anda berjaya dalam usaha anda dan pelaksanaan yang berjaya dirancang!

Terdapat banyak urutan berulang dalam alam semula jadi:

musim;
Masa dalam Hari;
hari dalam seminggu…

Pada pertengahan abad ke-19, D.I. Mendeleev menyedari bahawa sifat kimia unsur juga mempunyai urutan tertentu (mereka mengatakan bahawa idea ini datang kepadanya dalam mimpi). Hasil daripada mimpi indah saintis itu ialah Jadual Berkala Unsur Kimia, di mana D.I. Mendeleev menyusun unsur kimia dalam tertib menaik jisim atom. DALAM meja moden unsur kimia disusun mengikut tertib menaik bagi nombor atom unsur (bilangan proton dalam nukleus atom).

Nombor atom ditunjukkan di atas simbol unsur kimia, di bawah simbol adalah jisim atomnya (jumlah proton dan neutron). Sila ambil perhatian bahawa jisim atom bagi sesetengah unsur bukanlah nombor bulat! Ingat isotop! Jisim atom ialah purata wajaran semua isotop unsur yang terdapat di alam semula jadi dalam keadaan semula jadi.

Di bawah jadual adalah lantanida dan aktinida.

Logam, bukan logam, metaloid

Terletak dalam Jadual Berkala di sebelah kiri garis pepenjuru berperingkat yang bermula dengan Boron (B) dan berakhir dengan polonium (Po) (pengecualian adalah germanium (Ge) dan antimoni (Sb). Mudah untuk melihat bahawa logam menduduki paling Jadual berkala. Sifat asas logam: pepejal (kecuali merkuri); bersinar; konduktor elektrik dan haba yang baik; plastik; mudah dibentuk; melepaskan elektron dengan mudah.

Unsur-unsur yang terletak di sebelah kanan pepenjuru berlangkah B-Po dipanggil bukan logam. Sifat bukan logam adalah betul-betul bertentangan dengan sifat logam: pengalir haba dan elektrik yang lemah; rapuh; tidak boleh ditempa; bukan plastik; biasanya menerima elektron.

Metaloid

Antara logam dan bukan logam terdapat semilogam(metaloid). Mereka dicirikan oleh sifat-sifat kedua-dua logam dan bukan logam. Semilogam telah menemui aplikasi utamanya dalam industri dalam pengeluaran semikonduktor, tanpa litar mikro atau mikropemproses moden tunggal tidak dapat dibayangkan.

Tempoh dan kumpulan

Seperti yang dinyatakan di atas, jadual berkala terdiri daripada tujuh tempoh. Dalam setiap tempoh nombor atom elemen bertambah dari kiri ke kanan.

Sifat unsur berubah secara berurutan dalam tempoh: dengan itu natrium (Na) dan magnesium (Mg), terletak pada permulaan tempoh ketiga, melepaskan elektron (Na memberikan satu elektron: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ; Mg memberikan naik dua elektron: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2). Tetapi klorin (Cl), yang terletak pada akhir tempoh, mengambil satu unsur: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5.

Dalam kumpulan, sebaliknya, semua elemen mempunyai sifat yang sama. Sebagai contoh, dalam kumpulan IA(1), semua unsur daripada litium (Li) kepada fransium (Fr) menderma satu elektron. Dan semua elemen kumpulan VIIA(17) mengambil satu elemen.

Sesetengah kumpulan sangat penting sehingga mereka telah menerima nama istimewa. Kumpulan ini dibincangkan di bawah.

Kumpulan IA(1). Atom unsur kumpulan ini hanya mempunyai satu elektron dalam lapisan elektron luarnya, jadi mereka mudah melepaskan satu elektron.

Logam alkali yang paling penting ialah natrium (Na) dan kalium (K), semasa ia bermain peranan penting dalam proses kehidupan manusia dan termasuk dalam komposisi garam.

Konfigurasi elektronik:

Li- 1s 2 2s 1 ;
Na- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
K- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

Kumpulan IIA(2). Atom unsur kumpulan ini mempunyai dua elektron dalam lapisan elektron luarnya, yang juga mereka lepaskan semasa tindak balas kimia. Paling elemen penting- kalsium (Ca) adalah asas tulang dan gigi.

Konfigurasi elektronik:

Jadilah- 1s 2 2s 2 ;
Mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
Ca- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

Kumpulan VIIA(17). Atom unsur kumpulan ini biasanya menerima satu elektron setiap satu, kerana lapisan elektronik luar mengandungi lima elemen dan sehingga " set lengkap"Hanya satu elektron yang hilang.

Paling unsur yang diketahui kumpulan ini: klorin (Cl) - sebahagian daripada garam dan peluntur; iodin (I) ialah unsur yang memainkan peranan penting dalam aktiviti kelenjar tiroid orang.

Konfigurasi Elektronik:

F- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
Br- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

Kumpulan VIII(18). Atom unsur kumpulan ini mempunyai lapisan elektron luar "lengkap" sepenuhnya. Oleh itu, mereka "tidak" perlu menerima elektron. Dan mereka "tidak mahu" memberikannya. Oleh itu, elemen kumpulan ini sangat "enggan" untuk menyertai tindak balas kimia. Untuk masa yang lama dipercayai bahawa mereka tidak bertindak balas sama sekali (oleh itu nama "inert", iaitu "tidak aktif"). Tetapi ahli kimia Neil Bartlett mendapati bahawa sesetengah gas ini masih boleh bertindak balas dengan unsur lain dalam keadaan tertentu.

Konfigurasi elektronik:

Ne- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
Kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

Unsur valensi dalam kumpulan

Adalah mudah untuk diperhatikan bahawa dalam setiap kumpulan unsur-unsur adalah serupa antara satu sama lain dalam elektron valens mereka (elektron orbital s dan p terletak pada aras tenaga luar).

U logam alkali- 1 elektron valens:

Li- 1s 2 2s 1 ;
Na- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
K- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

U logam alkali tanah- 2 elektron valens:

Jadilah- 1s 2 2s 2 ;
Mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
Ca- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

Halogen mempunyai 7 elektron valens:

F- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
Br- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

Gas lengai mempunyai 8 elektron valensi:

Ne- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
Kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

Untuk maklumat lanjut, lihat artikel Valensi dan Jadual Konfigurasi Elektronik Atom Unsur Kimia mengikut Kala.

Sekarang mari kita beralih perhatian kepada unsur-unsur yang terletak dalam kumpulan dengan simbol DALAM. Mereka terletak di tengah-tengah jadual berkala dan dipanggil logam peralihan.

Ciri tersendiri unsur-unsur ini ialah kehadiran dalam atom elektron yang mengisi orbital d:

Sc- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1 ;
Ti- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2

Secara berasingan dari meja utama terletak lantanida Dan aktinida- ini adalah apa yang dipanggil logam peralihan dalaman. Dalam atom unsur-unsur ini, elektron mengisi f-orbital:

Ce- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 1 5d 1 6s 2 ;
Th- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 14 5d 10 6s 2 6p 6 6d 2 7s 2

Anda mungkin semua pernah melihat jadual unsur berkala. Ada kemungkinan dia masih menghantui anda dalam mimpi anda, atau mungkin buat masa ini dia hanya latar belakang visual yang menghiasi dinding kelas sekolah. Walau bagaimanapun, terdapat lebih banyak lagi koleksi sel yang kelihatan rawak ini daripada yang dapat dilihat.

Jadual berkala (atau PT, seperti yang akan kami panggil dari semasa ke semasa sepanjang artikel ini), dan unsur-unsur yang membentuknya, mempunyai ciri yang anda mungkin tidak pernah meneka. Daripada mencipta jadual hingga menambahkan elemen akhir padanya, berikut adalah sepuluh fakta yang kebanyakan orang tidak tahu.

10. Mendeleev menerima bantuan

Jadual berkala telah digunakan sejak 1869, apabila ia disusun oleh Dimitri Mendeleev yang berjanggut lebat. Kebanyakan orang berfikir bahawa Mendeleev adalah satu-satunya yang bekerja di atas meja ini, dan berkat ini dia menjadi yang paling banyak seorang ahli kimia yang cemerlang berabad-abad. Namun, usaha beliau dibantu oleh beberapa orang saintis Eropah yang menyumbang sumbangan penting untuk melengkapkan set elemen yang besar ini.

Mendeleev dikenali secara meluas sebagai bapa kepada jadual berkala, tetapi apabila dia menyusunnya, tidak semua elemen jadual itu telah ditemui. Bagaimanakah ini menjadi mungkin? Para saintis terkenal dengan kegilaan mereka...

9. Item tambahan terkini

Percaya atau tidak, jadual berkala tidak banyak berubah sejak tahun 1950-an. Bagaimanapun, pada 2 Disember 2016, empat elemen baharu telah ditambah sekali gus: nihonium (elemen No. 113), moscovium (elemen No. 115), tennessine (elemen No. 117) dan oganesson (elemen No. 118). Elemen baharu ini hanya menerima nama mereka pada Jun 2016, kerana semakan lima bulan diperlukan sebelum ia ditambahkan secara rasmi ke PT.

Tiga unsur dinamakan sempena bandar atau negeri di mana ia diperoleh, dan Oganesson dinamakan sempena ahli fizik nuklear Rusia Yuri Oganesyan atas sumbangannya untuk mendapatkan unsur ini.

8. huruf yang manakah tiada dalam jadual?

DALAM abjad Latin terdapat 26 huruf, dan setiap satu daripadanya adalah penting. Walau bagaimanapun, Mendeleev memutuskan untuk tidak menyedari perkara ini. Lihat meja dan beritahu saya huruf mana yang tidak bernasib baik? Petunjuk: cari mengikut tertib dan bengkokkan jari anda selepas setiap huruf yang anda temui. Akibatnya, anda akan menemui huruf "hilang" (jika anda mempunyai semua sepuluh jari di tangan anda). Adakah anda menekanya? Ini adalah huruf nombor 10, huruf "J".

Mereka mengatakan bahawa "satu" adalah bilangan orang yang kesepian. Jadi, mungkin kita patut panggil huruf "J" sebagai huruf bujang? Tapi di sini fakta yang menyeronokkan: Kebanyakan kanak-kanak lelaki yang dilahirkan di Amerika Syarikat pada tahun 2000 diberi nama bermula dengan huruf ini. Justeru, surat ini tidak kekal tanpa perhatian yang sewajarnya.

7. Unsur tersintesis

Seperti yang anda sedia maklum, pada masa ini terdapat 118 elemen dalam jadual berkala. Bolehkah anda meneka berapa banyak daripada 118 elemen ini diperolehi di makmal? Daripada segala-galanya senarai umum V keadaan semula jadi hanya 90 elemen boleh ditemui.

Adakah anda fikir 28 unsur yang dicipta secara buatan adalah banyak? Baiklah, terima saja kata-kata saya. Mereka telah disintesis sejak 1937, dan saintis terus melakukannya hari ini. Anda boleh menemui semua elemen ini dalam jadual. Lihat elemen 95 hingga 118, semua elemen ini tidak terdapat di planet kita dan telah disintesis dalam makmal. Perkara yang sama berlaku untuk elemen bernombor 43, 61, 85 dan 87.

6. Elemen ke-137

Pada pertengahan abad ke-20, seorang saintis terkenal bernama Richard Feynman membuat kenyataan yang agak lantang yang mengejutkan semua orang. dunia sains planet kita. Menurutnya, jika kita pernah menemui unsur 137, kita tidak akan dapat menentukan bilangan proton dan neutron di dalamnya. Nombor 1/137 adalah ketara kerana ia adalah nilai pemalar struktur halus, yang menerangkan kebarangkalian elektron menyerap atau memancarkan foton. Secara teorinya, unsur #137 sepatutnya mempunyai 137 elektron dan peluang 100 peratus untuk menyerap foton. Elektronnya akan berputar mengikut kelajuan cahaya. Lebih luar biasa, elektron unsur 139 mesti berputar lebih cepat daripada kelajuan cahaya untuk wujud.

Adakah anda bosan dengan fizik lagi? Anda mungkin berminat untuk mengetahui bahawa nombor 137 menyatukan tiga bidang fizik yang penting: teori kelajuan cahaya, mekanik kuantum dan elektromagnetisme. Sejak awal 1900-an, ahli fizik telah membuat spekulasi bahawa nombor 137 mungkin menjadi asas kepada teori bersatu, yang akan merangkumi ketiga-tiga kawasan di atas. Diakui, ini kedengaran luar biasa seperti legenda UFO dan Segitiga Bermuda.

5. Apakah yang anda boleh katakan tentang nama-nama tersebut?

Hampir semua nama unsur mempunyai beberapa makna, walaupun ia tidak segera jelas. Nama unsur baru tidak diberikan sewenang-wenangnya. Saya hanya akan menamakan elemen dengan perkataan pertama yang terlintas di fikiran saya. Contohnya, "kerflump". Saya fikir ia tidak buruk.

Biasanya, nama elemen termasuk dalam salah satu daripada lima kategori utama. Yang pertama ialah nama-nama saintis terkenal, versi klasik ialah Einsteinium. Di samping itu, unsur boleh dinamakan berdasarkan tempat di mana ia pertama kali direkodkan, seperti germanium, americium, galium, dll. Nama planet digunakan sebagai pilihan tambahan. Unsur uranium pertama kali ditemui sejurus selepas planet Uranus ditemui. Unsur boleh mempunyai nama yang dikaitkan dengan mitologi, contohnya terdapat titanium, dinamakan sempena gergasi Yunani purba, dan thorium, dinamakan sempena tuhan petir Norse (atau bintang "pembalas", bergantung pada pilihan anda).

Dan akhirnya, terdapat nama yang menggambarkan sifat unsur. Argon berasal dari perkataan Yunani"argos", bermaksud "malas" atau "lambat". Nama menunjukkan bahawa gas ini tidak aktif. Bromin adalah unsur lain yang namanya berasal dari perkataan Yunani. "Bromos" bermaksud "bau busuk," dan ia menggambarkan bau bromin.

4. Adakah mencipta jadual adalah "detik eureka"?

Jika anda suka permainan kad, maka fakta ini adalah untuk anda. Mendeleev perlu menyusun semua elemen dan mencari sistem untuk ini. Sememangnya, untuk mencipta jadual mengikut kategori, dia beralih kepada solitaire (baik, apa lagi?) Mendeleev menulis berat atom setiap elemen pada kad berasingan, dan kemudian meneruskan untuk meletakkan permainan solitaire canggihnya. Dia menyusun unsur-unsur mengikut mereka sifat tertentu, dan kemudian memerintahkannya dalam setiap lajur mengikut berat atomnya.

Ramai orang tidak boleh bermain solitaire biasa, jadi permainan solitaire ini sangat mengagumkan. Apakah yang akan berlaku seterusnya? Mungkin seseorang, dengan bantuan catur, akan merevolusikan astrofizik atau mencipta roket yang mampu sampai ke pinggir galaksi. Nampaknya tidak akan ada yang luar biasa dalam hal ini, memandangkan Mendeleev mampu memperoleh keputusan yang begitu bijak dengan hanya sederet kad permainan biasa.

3. Gas mulia malang

Ingat bagaimana kita mengklasifikasikan argon sebagai unsur paling malas dan paling perlahan dalam sejarah alam semesta kita? Nampaknya Mendeleev dikuasai oleh perasaan yang sama. Apabila argon tulen pertama kali diperoleh pada tahun 1894, ia tidak sesuai dengan mana-mana lajur jadual, jadi daripada mencari penyelesaian, saintis itu memutuskan untuk menafikan kewujudannya.

Lebih menarik lagi, argon bukanlah satu-satunya unsur yang pada mulanya mengalami nasib ini. Selain argon, lima unsur lain kekal tidak dikelaskan. Ini menjejaskan radon, neon, krypton, helium dan xenon - dan semua orang menafikan kewujudan mereka hanya kerana Mendeleev tidak dapat mencari tempat untuk mereka dalam jadual. Selepas beberapa tahun penyusunan semula dan pengelasan semula, unsur-unsur ini (dipanggil gas mulia) akhirnya cukup bernasib baik untuk menyertai kelab yang layak bagi mereka yang diiktiraf sebagai benar-benar wujud.

2. Cinta atom

Nasihat untuk semua yang menganggap diri mereka romantik. Ambil salinan kertas jadual berkala dan potong semua lajur tengah yang rumit dan agak tidak perlu supaya anda ditinggalkan dengan 8 lajur (anda akan mempunyai bentuk "pendek" jadual). Lipat di tengah kumpulan IV - dan anda akan mengetahui unsur mana yang boleh membentuk sebatian antara satu sama lain.

Unsur-unsur yang "mencium" apabila dilipat dapat membentuk sebatian yang stabil. Unsur-unsur ini mempunyai pelengkap struktur elektronik, dan mereka akan sesuai bersama. Dan jika tidak cinta sejati, seperti Romeo dan Juliet atau Shrek dan Fiona - maka saya tidak tahu apa itu cinta.

1. Peraturan karbon

Karbon cuba untuk berada di tengah-tengah permainan. Anda fikir anda tahu segala-galanya tentang karbon, tetapi anda tidak tahu ia lebih penting daripada yang anda sedari. Adakah anda tahu bahawa ia terdapat dalam lebih separuh daripada semua sebatian yang diketahui? Dan bagaimana pula dengan fakta bahawa 20 peratus daripada berat semua organisma hidup adalah karbon? Ia benar-benar pelik, tetapi pastikan diri anda: setiap atom karbon dalam badan anda pernah menjadi sebahagian daripada puak karbon dioksida dalam suasana. Karbon bukan sahaja unsur super planet kita, ia adalah unsur keempat paling banyak di seluruh Alam Semesta.

Jika jadual berkala adalah seperti parti, maka karbon adalah tuan rumah utama. Dan nampaknya dia seorang sahaja yang tahu mengatur segala-galanya dengan betul. Nah, antara lain, ini adalah elemen utama semua berlian, jadi untuk semua gangguannya, ia juga berkilauan!

Bahagian terperingkat jadual berkala 15 Jun 2018

Ramai yang telah mendengar tentang Dmitry Ivanovich Mendeleev dan tentang "Hukum Berkala Perubahan dalam Sifat Unsur Kimia dalam Kumpulan dan Siri" yang ditemuinya pada abad ke-19 (1869) (nama pengarang untuk jadual itu ialah "Sistem Berkala Unsur dalam Kumpulan dan Siri”).

Penemuan jadual unsur kimia berkala menjadi salah satu tonggak penting dalam sejarah perkembangan kimia sebagai sains. Penemu meja itu ialah orang Rusia saintis Dmitry Mendeleev. Seorang saintis yang luar biasa dengan pandangan saintifik yang luas berjaya menggabungkan semua idea tentang sifat unsur kimia ke dalam satu konsep yang koheren.

Sejarah pembukaan jadual

Menjelang pertengahan abad ke-19, 63 unsur kimia telah ditemui, dan saintis di seluruh dunia telah berulang kali membuat percubaan untuk menggabungkan semua unsur yang ada menjadi satu konsep. Ia dicadangkan untuk meletakkan unsur-unsur dalam urutan peningkatan jisim atom dan membahagikannya kepada kumpulan mengikut sifat kimia yang serupa.

Pada tahun 1863, ahli kimia dan pemuzik John Alexander Newland mencadangkan teorinya, yang mencadangkan susun atur unsur-unsur kimia yang serupa dengan yang ditemui oleh Mendeleev, tetapi karya saintis itu tidak diambil serius oleh komuniti saintifik kerana fakta bahawa pengarang itu terbawa-bawa. dengan mencari keharmonian dan perkaitan muzik dengan kimia.

Pada tahun 1869, Mendeleev menerbitkan rajah jadual berkalanya dalam Journal of the Russian Chemical Society dan menghantar notis penemuan itu kepada terkemuka saintis dunia. Selepas itu, ahli kimia berulang kali menapis dan menambah baik skema sehingga ia memperoleh penampilan biasa.

Intipati penemuan Mendeleev ialah dengan peningkatan jisim atom, sifat kimia unsur berubah bukan secara monoton, tetapi secara berkala. Selepas beberapa elemen dengan sifat yang berbeza, sifat mula berulang. Oleh itu, kalium adalah serupa dengan natrium, fluorin serupa dengan klorin, dan emas serupa dengan perak dan tembaga.

Pada tahun 1871, Mendeleev akhirnya menggabungkan idea-idea ke dalam undang-undang berkala. Para saintis meramalkan penemuan beberapa unsur kimia baru dan menerangkan sifat kimianya. Selepas itu, pengiraan ahli kimia telah disahkan sepenuhnya - galium, skandium dan germanium sepenuhnya sepadan dengan sifat-sifat yang dikaitkan dengan Mendeleev kepada mereka.

Tetapi tidak semuanya begitu mudah dan ada beberapa perkara yang kita tidak tahu.

Hanya sedikit orang yang tahu bahawa D.I. Mendeleev adalah salah seorang saintis Rusia yang terkenal di dunia pada akhir abad ke-19, yang mempertahankan dalam sains dunia idea eter sebagai entiti besar sejagat, yang memberikannya kepentingan saintifik asas dan diterapkan dalam mendedahkan rahsia Kewujudan dan untuk meningkatkan kehidupan ekonomi rakyat.

Terdapat pendapat bahawa jadual berkala unsur kimia yang diajar secara rasmi di sekolah dan universiti adalah pemalsuan. Mendeleev sendiri, dalam karyanya bertajuk "Percubaan pada Pemahaman Kimia tentang Eter Dunia," memberikan jadual yang sedikit berbeza.

Kali terakhir dalam bentuk yang tidak diherotkan meja sebenar Mendeleev diterbitkan pada tahun 1906 di St. Petersburg (buku teks "Asas Kimia", edisi VIII).

Perbezaannya dapat dilihat: kumpulan sifar telah dipindahkan ke ke-8, dan unsur yang lebih ringan daripada hidrogen, yang mana jadual harus bermula dan yang secara konvensional dipanggil Newtonium (eter), dikecualikan sepenuhnya.

Meja yang sama diabadikan oleh rakan seperjuangan "BERDARAH". Stalin di St. Petersburg, Moskovsky Avenue. 19. VNIIM im. D. I. Mendeleeva (Institut Penyelidikan Metrologi Seluruh Rusia)

Jadual monumen Jadual Berkala Unsur Kimia oleh D. I. Mendeleev dibuat dengan mozek di bawah arahan Profesor Akademi Seni V. A. Frolov (reka bentuk seni bina oleh Krichevsky). Monumen ini berdasarkan jadual dari edisi ke-8 seumur hidup terakhir (1906) D. I. Mendeleev's Fundamentals of Chemistry. Unsur-unsur yang ditemui semasa hayat D.I. Mendeleev ditunjukkan dengan warna merah. Elemen ditemui dari 1907 hingga 1934 , ditunjukkan dengan warna biru.

Mengapa dan bagaimana ia berlaku bahawa mereka berbohong kepada kita dengan begitu kurang ajar dan terang-terangan?

Tempat dan peranan eter dunia dalam jadual sebenar D. I. Mendeleev

Ramai juga pernah mendengar bahawa D.I. Mendeleev adalah penganjur dan pemimpin tetap (1869-1905) persatuan saintifik awam Rusia yang dipanggil "Persatuan Kimia Rusia" (sejak 1872 - "Persatuan Fiziko-Kimia Rusia"), yang sepanjang kewujudannya menerbitkan jurnal terkenal di dunia ZhRFKhO, sehingga sehingga pembubaran kedua-dua Persatuan dan jurnalnya oleh Akademi Sains USSR pada tahun 1930.
Tetapi beberapa orang tahu bahawa D.I. Mendeleev adalah salah seorang saintis Rusia yang terkenal di dunia pada akhir abad ke-19, yang mempertahankan dalam sains dunia idea eter sebagai entiti yang besar sejagat, yang memberikannya kepentingan saintifik asas dan diterapkan dalam mendedahkan. rahsia Menjadi dan untuk meningkatkan kehidupan ekonomi rakyat.

Lebih sedikit lagi mereka yang mengetahui bahawa selepas kematian mengejut (!!?) D. I. Mendeleev (01/27/1907), kemudian diiktiraf sebagai saintis yang cemerlang oleh semua komuniti saintifik seluruh dunia kecuali satu Akademi St. Petersburg Sains, penemuan utamanya - "Undang-undang Berkala" - secara sengaja dan meluas dipalsukan oleh sains akademik dunia.

Dan terdapat sangat sedikit yang tahu bahawa semua perkara di atas dihubungkan bersama oleh benang perkhidmatan pengorbanan wakil terbaik dan pembawa Fikiran Fizikal Rusia yang abadi untuk kebaikan rakyat, faedah awam, walaupun gelombang tidak bertanggungjawab yang semakin meningkat. dalam lapisan masyarakat tertinggi pada masa itu.

sebenarnya, pembangunan yang menyeluruh Disertasi ini dikhaskan untuk tesis terakhir, kerana dalam sains benar apa-apa pengabaian faktor penting selalu membawa kepada keputusan yang salah.

Elemen kumpulan sifar memulakan setiap baris elemen lain, terletak di sebelah kiri Jadual, "... yang merupakan akibat yang sangat logik untuk memahami undang-undang berkala" - Mendeleev.

Tempat yang sangat penting dan eksklusif dalam erti kata undang-undang berkala adalah kepunyaan unsur “x”—“Newtonium”—kepada eter dunia. Dan elemen istimewa ini harus terletak pada awal keseluruhan Jadual, dalam apa yang dipanggil "kumpulan sifar baris sifar". Selain itu, sebagai unsur pembentuk sistem (lebih tepatnya, intipati pembentuk sistem) bagi semua elemen Jadual Berkala, eter dunia ialah hujah besar bagi keseluruhan kepelbagaian unsur Jadual Berkala. Jadual itu sendiri, dalam hal ini, bertindak sebagai fungsi tertutup bagi hujah ini.

Sumber: