Ацетилен (или според меѓународната номенклатура - етин) е незаситен јаглеводород, кои припаѓаат на класата на алкини. Хемиска формулаацетилен - C 2 H 2. Јаглеродните атоми во молекулата се поврзани со тројна врска. Тој е прв во својата хомологни серии. Претставува безбоен гас. Многу запалив.

Потврда

Сите методи индустриско производствоацетиленот се спојува во два вида: хидролиза на калциум карбид и пиролиза на различни јаглеводороди. Вториот бара помалку енергија, но чистотата на производот е прилично ниска. Методот на карбид е спротивен.

Суштината на пиролизата е дека метанот, етанот или друг лесен јаглеводород, кога се загреваат на високи температури (од 1000 °C), се претвораат во ацетилен со ослободување на водород. Може да се загрее електрично празнење, плазма или согорување на дел од суровините. Но, проблемот е што како резултат на реакцијата на пиролиза, не може да се формира само ацетилен, туку и многу различни производи кои потоа мора да се отстранат.

2CH 4 → C 2 H 2 + 3H 2

Методот на карбид се заснова на реакција на калциум карбид со вода. Калциум карбид се произведува од неговиот оксид со спојување со кокс во електрични печки. Оттука и високата потрошувачка на енергија. Но, чистотата на ацетиленот добиен на овој начин е исклучително висока (99,9%).

CaC 2 + H 2 O → C 2 H 2 + Ca(OH) 2

Во лабораторија, ацетилен може да се добие и со дехидрохалогенација на дихалогенирани алкани со користење на алкохолен алкален раствор.

CH 2 Cl-CH 2 Cl + 2KOH → C 2 H 2 + 2KCl + 2H 2 O

Физички својства на ацетилен

Ацетиленот е гас без боја и мирис. Иако нечистотиите можат да му дадат мирис на лук. Практично нерастворлив во вода, малку растворлив во ацетон. На температура од -83,8 °C се втечнува.

Хемиски својства на ацетилен

Врз основа на тројната врска на ацетилен, ќе се карактеризира со реакции на додавање и реакции на полимеризација. Атомите на водород во молекула на ацетилен може да се заменат со други атоми или групи. Затоа, можеме да кажеме дека ацетиленот експонати киселински својства. Да ги погледнеме хемиските својства на ацетиленот специфични реакции.

• Хидрогенизација. Се изведува на висока температура и во присуство на катализатор (Ni, Pt, Pd). На паладиумскиот катализатор, можна е нецелосна хидрогенизација.

• Халогенација. Може да биде делумно или целосно. Лесно оди дури и без катализатори или топлина. На светлина, хлорирањето се случува експлозивно. Во овој случај, ацетилен целосно се распаѓа на јаглерод.

• Додавање на оцетна киселина и етил алкохол. Реакциите се одвиваат само во присуство на катализатори.

• Додавање на цијановодородна киселина.

CH≡CH + HCN → CH 2 =CH-CN

Реакции на замена:

• Интеракција на ацетилен со метално-органски соединенија.

CH≡CH + 2C 2 H 5 MgBr → 2C 2 H 6 + BrMgC≡CMgBr

• Интеракција со натриум метал. Потребна е температура од 150 °C или прелиминарно растворање на натриум во амонијак.

2CH≡CH + 2Na → 2CH≡CNa + H2

• Интеракција со комплексни соли на бакар и сребро.

• Интеракција со натриум амид.

CH≡CH + 2NaNH 2 → NaC≡CNa + 2NH 3

• Димеризација. Во оваа реакција, две молекули на ацетилен се комбинираат во една. Потребен е катализатор - сол на бакар.
• Тримеризација. Во оваа реакција, три молекули на ацетилен формираат бензен. Потребно е загревање до 70 °C, притисок и катализатор.
• Тетрамеризација. Како резултат на реакцијата се добива осумчлен прстен - циклооктатетраен. Оваа реакција бара и мала топлина, притисок и соодветен катализатор. Обично ова се сложени соединенија на двовалентен никел.

Ова не се сите хемиски својства на ацетиленот.

Апликација

Структурна формулаацетилен ни укажува доста силна врскапомеѓу атоми на јаглерод. Кога ќе пукне, на пример при согорување, се ослободува многу енергија. Поради оваа причина, пламенот на ацетилен има рекордно висока температура - околу 4000 °C. Се користи во факели за заварување и сечење метал, како и во ракетни мотори.

Пламенот за согорување на ацетилен има и многу висока осветленост, па затоа често се користи во уредите за осветлување. Се користи и во експлозиви. Точно, не се користи самиот ацетилен, туку неговите соли.

Како што може да се види од различните хемиски својства, ацетиленот може да се користи како суровина за синтеза на други важни материи: растворувачи, лакови, полимери, синтетички влакна, пластика, органско стакло, експлозиви и оцетна киселина.

Безбедност

Како што веќе споменавме, ацетиленот е оган опасна супстанција. Со кислород или воздух е способен да формира екстремно запаливи смеси. Потребна е само една искра за да се предизвика експлозија. статична струја, загревање до 500 °C или низок притисок. На температура од 335 °C, чистиот ацетилен спонтано се запали.

Поради ова, ацетиленот се складира во цилиндри под притисок кои се полни со порозна супстанција (пемза, активен јаглен, азбест). На овој начин, ацетиленот се дистрибуира низ порите, намалувајќи го ризикот од експлозија. Често овие пори се импрегнирани со ацетон, што резултира со формирање на раствор на ацетилен. Понекогаш ацетиленот се разредува со други, повеќе инертни гасови(азот, метан, пропан).

Овој гас има и токсичен ефект. Кога ќе се вдиши, ќе започне интоксикација на телото. Знаци на труење се гадење, повраќање, тинитус и вртоглавица. Големите концентрации може да доведат дури и до губење на свеста.

Алкините (инаку ацетиленски јаглеводороди) се јаглеводороди кои содржат тројна врска помеѓу јаглеродните атоми, со општа формула CnH2n-2. Јаглеродните атоми на тројната врска се во состојба на сп - хибридизација.

Реакција на ацетилен со бромна вода

Молекулата на ацетилен содржи тројна врска, бромот ја раскинува и додава во ацетилен. Се формира терабромоетан. Бромот се троши во формирањето на тетрабромоетан. Бром вода (жолта) - обезбојувана.

Оваа реакција се одвива со помала брзина отколку во серијата етиленски јаглеводороди. Реакцијата исто така се јавува во фази:

HC ≡ CH + Br 2 → CHBr = CHBr + Br 2 → CHBr 2 - CHBr 2

ацетилен → 1,2-дибромоетан → 1,1,2,2-тетрабромоетан

Промената на бојата на бромната вода ја докажува незаситеноста на ацетилен.

Реакција на ацетилен со раствор на калиум перманганат

Во раствор од калиум перманганат, настанува оксидација на ацетилен, а молекулата се распаѓа на местото на тројната врска, а растворот брзо се обезбојува.

3HC ≡ CH + 10KMnO 4 + 2H 2 O → 6CO 2 + 10KOH + 10MnO 2

Оваа реакција е квалитативна реакцијаза двојни и тројни врски.

Реакција на ацетилен со амонијак раствор на сребрен оксид

Ако ацетиленот се помине низ раствор на амонијак од сребрен оксид, атомите на водород во молекулата на ацетилен лесно се заменуваат со метали, бидејќи тие имаат висока мобилност. ВО ова искуствоатомите на водород се заменуваат со атоми на сребро. Се формира сребрен ацетиленид - талог жолта боја(експлозив).

CH ≡ CH + OH → AgC≡CAg↓ + NH 3 + H 2 O

Оваа реакција е квалитативна реакција на тројна врска.

Безбоен гас, малку растворлив во вода, нешто полесен од атмосферскиот воздух, кој припаѓа на класата на алкини и претставува незаситен јаглерод се нарекува ацетилен. Во својата структура, сите атоми имаат тројна врска едни со други. Оваа супстанца врие на температура од -830 °C. Формулата на ацетилен покажува дека содржи само јаглерод и водород.

Ацетиленот е опасна материја која може да експлодира ако се ракува безгрижно. Затоа се користат специјално опремени контејнери за складирање на оваа супстанца. Гасот гори кога се комбинира со кислород, а температурата може да достигне 3150 °C.

Ацетилен може да се добие во лабораторија и индустриски услови. За да се добие ацетилен во лабораторија, доволно е да се испушти мала количина вода на калциум карбид (ова е неговата формула - CaC 2). после ова започнува бурна реакција на ослободување на ацетилен. За да се забави, дозволено е да се користи кујнска сол(формула NaCl).

Во индустриско опкружување, работите се нешто покомплицирани. За производство на ацетилен, се користи пиролиза на метан, како и пропан и бутан. ВО вториот случајформулата за ацетилен ќе содржи голем број на нечистотии.

Карбидниот метод за производство на ацетилен обезбедува производство на чист гас. Но, мора да се обезбеди таков метод на добивање на производот голема сумаелектрична енергија.

Не бара пиролиза големо количествоелектрична енергија, целата поента е во тоа што за производство на гас потребно е да се загрее реакторот и за тоа користат гас кој циркулира во примарното коло на реакторот. Но, во протокот што се движи таму, концентрацијата на гасот е прилично мала.

Ослободувањето на ацетилен со чиста формула во вториот случај не е најмногу едноставна задачаа неговото решение е прилично скапо. Постојат неколку начини за производство на формулата на ацетилен во индустриски услови.

Електрично пукање

Преобразувањето на метанот во ацетилен се случува во електричен лак печка, каде што се загрева на температура од 2000-3000 °C. Во овој случај, напонот на електродите достигнува 1 kV. Метанот се загрева до 1600 °C. За да се добие еден тон ацетилен потребно е да се потрошат 13.000 kWh. Ова е значителен недостаток на производството на ацетиленска формула.

Оксидативна пиролиза

Овој метод се заснова на мешање на метан и кислород. По производството на смесата, дел од неа се испраќа на согорување и добиената топлина се испраќа за загревање на суровините на температура од 16.000 °C. Овој процес се карактеризира со континуитет и прилично скромни трошоци. електрична енергија. Денес, овој метод најчесто може да се најде во погоните за производство на ацетилен.

Покрај наведените технологии за производство на ацетиленски формули, се користат хомогена пиролиза и ниска температурна плазма. Сите тие се разликуваат по количина трошоците за енергијаи на крајот различни карактеристикидобиениот гас и неговата формула.

Предности

Спомнувањето на заварување со гас веднаш го потсетува ацетиленот. Навистина, овој гас најчесто се користи за овој процес. Тој во комбинација со кислород дава најмногу висока температуразапален пламен. Но во последните годинипоради развојот разни видовизаварување, употребата на овој тип на метална врска е малку намалена. Покрај тоа, во некои индустрии има целосно напуштање на употребата на овие технологии. Но да се исполни одреден тип поправка работатаа останува незаменлива до ден-денес.

Употребата на ацетилен ви овозможува да ги добиете следниве предности:

• максимална температура на пламенот;
• постои можност за генерирање на ацетилен директно на работното место или негово купување во посебни контејнери;
• Доста ниска цена во споредба со другите запаливи гасови.

Сепак, ацетиленот има и одредени недостатоци кои ја ограничуваат неговата употреба. Најважна е опасноста од експлозија. Кога работите со овој гас, неопходно е строго да се почитуваат безбедносните мерки на претпазливост. Особено, работата треба да се изведува во добро проветрена област. Ако се прекршат работните услови, може да се појават некои дефекти, на пример, изгореници.

Формула за ацетилен

Ацетилен има едноставна формула- C 2 H 2. Релативно евтиниот метод за негово производство со мешање на вода и калциум карбид го направи најкористениот гас за спојување на метали. Температурата на која согорува мешавината на кислород и ацетилен го принудува ослободувањето на честичкијаглерод.

Ацетиленот може да се доставува до работното место во специјални контејнери (гасни цилиндри), или може да се добие директно на работното место со помош на специјално дизајниран реактор. Каде што се јавува мешање на вода и калциум карбид.

Хемиски и физички својства

Некои хемиски својства

Својствата на ацетилен во голема мера се одредени од неговата формула. Тоа е, присуството на атоми на јаглерод и водород поврзани едни со други.

Мешањето на ацетилен со вода, со додавање на катализатори како жива соли, доведува до производство на ацеталдехид. Тројната врска на атомите содржани во молекулата на ацетилен води до фактот дека при согорувањето таа ослободува 14.000 kcal/cu. m За време на процесот на согорување, температурата се зголемува до 3000 °C.

Овој гас, под одредени услови, може да се претвори во бензен. За да го направите ова, треба да го загреете на 4000 °C и да додадете графит.

Моларната маса на ацетилен е 26,04 g/mol. Густината на ацетилен е 1,1 kg/m³.

Физички својства

Во стандардни услови, ацетиленот е безбоен гас кој е практично нерастворлив во вода. Почнува да врие на -830 °C. Кога ќе се компресира, почнува да се распаѓа, ослободувајќи голема количина на енергија. Затоа, за негово складирање се користат челични цилиндри способни да складираат гас под висок притисок.

Овој гас не смее да се испушта во атмосферата. Неговата формула може да има негативно влијание врз животната средина.

Технологија и режими на заварување

Мешавините на ацетилен-кислород се користат за спојување на делови направени од јаглерод и нисколегирани челици. На пример, овој метод е широко користен за создавање на постојани врски со цевководи. На пример, цевки со дијаметар од 159 mm со дебелина на ѕидот не повеќе од 8 mm. Но, постојат и некои ограничувања; спојувањето на челични оценки 12×2M1, 12×2MFSR со помош на овој метод е неприфатливо.

Избор на параметри на режимот

За да ја подготвите смесата неопходна за комбинирање на метали, користете ја формулата 1/1,2. При обработка на работните парчиња од легирани челици, заварувачот мора да ја следи состојбата на пламенот. Особено, не треба да се дозволи вишок на ацетилен.

Потрошувачката на смесата со формулата кислород/ацетилен е 100-130 dm 3/час на 1 mm дебелина. Моќта на пламенот се регулира со помош на горилник, кој се избира во зависност од употребениот материјал, неговите карактеристики, дебелина итн.

За да се изврши заварување со ацетилен, се користи жица за заварување. Неговата оценка мора да одговара на степенот на челик на деловите што се заваруваат. Дијаметарот на жицата се одредува во зависност од дебелината на металот што се заварува.

За погодност на самите технолози и заварувачи, има многу табели врз основа на кои можете лесно да изберете режим на заварување. За да го направите ова, треба да ги знаете следниве параметри:

• дебелина на ѕидот на заварени работни парчиња;
• тип на заварување - лево, десно;

Врз основа на ова, можете да го одредите дијаметарот на жицата за полнење и да ја изберете потрошувачката на ацетилен. На пример, дебелината е 5-6 mm, за извршување на работата ќе се користи врвот бр. 4. Односно, врз основа на табеларните податоци, дијаметарот на жицата ќе биде 3,5 mm за лево заварување, 3,5 mm за десно заварување Ацетилен потрошувачката во овој случај ќе биде за лево метод на заварување 60-780 dm 3 / час, со право 650-750 dm 3 / час.

Заварувањето се изведува во мали делови од 10-15 mm. Работата се изведува во следната низа. Во првата фаза, рабовите се топат. По ова, се нанесува коренскиот конец. Откако ќе заврши формирањето на коренот, заварувањето може да продолжи. Ако дебелината на работните парчиња е 4 mm, тогаш заварувањето може да се изврши во еден слој. Ако дебелината ја надминува наведената, тогаш мора да се примени втора. Се поставува само откако ќе се заврши коренот на шевот по целата одредена должина.

За да се подобри квалитетот на заварувањето, дозволено е претходно загревање. Тоа е, идниот заварен спој се загрева со помош на факел. Ако овој метод се усвои како основа, тогаш загревањето мора да се направи повторно по секое застанување.

Шевовите може да се направат со гас во која било просторна положба. На пример, кога се прави вертикален спој има некои особености. Значи, вертикалниот спој треба да се направи од дното кон врвот.

Со правење работа за заварувањепаузите во работата се неприфатливи, барем додека не се заврши целиот шев. При прекинување на работата, пламеникот мора полека да се повлече, внатре во спротивно, може да се појават дефекти на шевовите - школки и пори. Интересна карактеристикапостои при заварување на цевководи, во него не е дозволен провев и затоа краевите на цевките мора да се затнат.

Видови на ацетилен

Индустријата произведува два вида ацетилен - цврст и гас.

Гасовита

Ацетиленот има лут мирис и тоа дава одредени предности во случај на истекување. Неговата маса е блиска до онаа на атмосферскиот воздух.

Течност

Течниот ацетилен нема боја. Има една карактеристика: ја прекршува бојата. Ацетиленот, и течен и гасовит, е опасна супстанција. Односно, ако се прекршат правилата за ракување со него, може да дојде до експлозија во секоја секунда, дури и кога собна температура. За да се зголеми безбедноста при ракување со него, се користи таканаречената флегматизација. Односно, порозна супстанција се става во контејнер наменет за складирање на ацетилен. Што ја намалува нејзината опасност

Реакции на ацетилен

Ацетилен реагира со различни соединенија, на пример, бакар и сребрени соли. Како резултат на таквите интеракции, се добиваат супстанции наречени ацетилениди. Нивните карактеристична карактеристика- опасност од експлозија.

Согорување на ацетилен

Реакција на полимеризација

Употреба на ацетилен

Покрај заварувањето, ацетилен се користи во следниве случаи:

Стандарди

Производителите на ацетилен се водат според барањата на ГОСТ 5457-75 при негово добивање. Ги дефинира барањата за гасовит и течен ацетилен.

Преземете ГОСТ 5457-75

44.036 J/(mol K) Енталпија на формирање -227,4 kJ/mol Хемиски својства pKa 25 Растворливост во вода 100 18 ml/100 ml Растворливост во етанол 600 18 ml/100 ml Структура Хибридизација сп Класификација Рег. CAS број 74-86-2 НАСМЕВКИ број на ОН 1001 Податоците се базираат на стандардни услови (25 °C, 100 kPa), освен ако не е поинаку наведено.

Потврда

Во лабораторијата

Во лабораторијата, како и во опремата за гасно заварување, ацетиленот се произведува со дејство на водата на калциум карбид (F. Wöhler, 1862).

$\backslash mathsf(CaC\_2\; +\; 2H\_2O\; \backslash десна\; стрелка\; Ca(OH)\_2\; +\; C\_2H\_2\backslash горе)$ $\backslash mathsf(CaCO\_3\; \backslash десно\; стрелка\; CaO\; +\; CO\_2)$

$\backslash mathsf(CaC\_2\; +\; 2H\_2O\; \backslash десна\; стрелка\; C\_2H\_2\; +\; Ca(OH)\_2)$

Добиениот ацетилен има висок степенчистота 99,9%. Главниот недостаток на процесот е високата потрошувачка на енергија: 10.000-11.000 kWh на 1 тон ацетилен.

Физички својства

Ацетилен бара големо внимание при ракување. Може да експлодира при удар, кога ќе се загрее до 500 °C или кога ќе се компресира над 0,2 MPa на собна температура. Тек на ацетилен ослободен на отворено може да се запали од најмала искра, вклучително и од празнење на статички електрицитет од прст. За складирање на ацетилен, се користат специјални цилиндри исполнети со порозен материјал импрегниран со ацетон.

Хемиски својства

Ацетилен (етин) се карактеризира со реакции на додавање:

HC≡CH + Cl 2 -> ClCH = CHCl

Ацетилен со вода, во присуство на соли и други катализатори, формира ацеталдехид (реакција Кучеров). Поради присуството на тројна врска, молекулата е високоенергетска и има голема специфична топлинасогорување - 14.000 kcal/m³ (50,4 MJ/kg). Кога гори во кислород, температурата на пламенот достигнува 3150 °C. Ацетиленот може да се полимеризира во бензен и друго органски соединенија(полиацетилен, винил ацетилен). Полимеризацијата до бензен бара графит и температура од ~ 500 °C. Во присуство на катализатори, на пример, трикарбонил(трифенилфосфин)никел, температурата на реакцијата на циклизација може да се намали на 60-70 °C.

Основни хемиски реакцииацетилен (реакции на додавање, сумарна табела 1.):

Основни хемиски реакции на ацетилен (реакции на додавање, димеризација, полимеризација, цикломеризација, сумарна табела 2.):

Реагира со раствори на амонијак на соли на Cu(I) и Ag(I) за да формира слабо растворливи, експлозивни ацетилениди - оваа реакција се користи за квалитативна дефиницијаацетилен и неговите разлики од алкените (кои исто така обезбојуваат бромна водаи раствор на калиум перманганат).

Приказна

Апликација

Ацетилен се користи:

Безбедност

Бидејќи ацетиленот е нерастворлив во вода и неговите мешавини со кислород може да експлодираат во многу широк опсег на концентрации, тој не може да се собере во гасометри.

Ацетилен експлодира на температури околу 500 °C или притисок над 0,2 MPa; CPV 2,3-80,7%, температура на автоматско палење 335 °C. Експлозивноста се намалува кога ацетиленот се разредува со други гасови, како што се азот, метан или пропан.

Кога ацетиленот ќе дојде во контакт со бакар и сребро подолго време, се формираат бакарни и сребрени ацетилениди, кои експлодираат при удар или зголемена температура. Затоа, при складирање на ацетилен, не се користат материјали што содржат бакар (на пример, вентили за цилиндри).

Ацетилен има малку токсичен ефект. За ацетилен, максималната дозволена граница на концентрација е нормализирана. = MPC с.с. = 1,5 mg/m³ според хигиенски стандарди GN 2.1.6.1338-03 „Максимални дозволени концентрации (MAC) на загадувачи во атмосферски воздухнаселени места“.

MPCr.z. ( работна површина) не е утврдено (според ГОСТ 5457-75 и GN 2.2.5.1314-03), бидејќи границите на концентрација на дистрибуција на пламен во мешавина со воздух се 2,5-100%.

Се складира и транспортира во челични цилиндри исполнети со инертна порозна маса (на пример, јаглен). бело(со црвен натпис „А“) во форма на раствор во ацетон под притисок од 1,5-2,5 MPa.

Напишете преглед за написот „Ацетилен“

Белешки

Литература

• Милер С.А.Ацетилен, неговите својства, производство и употреба. - Л.: Хемија, 1969. - Т. 1. - 680 стр.
• Королченко А. Ја., Королченко Д.А.Опасност од пожар и експлозија на супстанции и материјали и средства за нивно гаснење. Именик: во 2 дела. Дел 1. - М.: Здружение „Пожнаука“, 2004. - 713 стр. - ISBN 5-901283-02-3.

Врски

• // Енциклопедиски речник на Брокхаус и Ефрон: во 86 тома (82 тома и 4 дополнителни). - Санкт Петербург. , 1890-1907 година.

Алканите Алкени Алкини Диенс Други незаситени Циклоалкани Ароматични Полициклични

Извадок што го карактеризира ацетилен

- Подобро почекајте да се омажи...
„Знаеш“, рече Анатол, „j”adore les petites filles: [Ги обожавам девојките:] - сега ќе се изгуби.
„Веќе си паднал на ситна [девојка]“, рече Долохов, кој знаел за бракот на Анатол. - Види!
- Па, не можете да го направите тоа двапати! А? – рече Анатоле, добродушно смеејќи се.

Следниот ден по театарот, Ростовците не отидоа никаде и никој не дојде кај нив. Марија Дмитриевна, криејќи нешто од Наташа, разговараше со нејзиниот татко. Наташа погоди дека зборуваат за стариот принц и измислуваат нешто, а тоа и пречеше и навреди. Секоја минута го чекаше принцот Андреј, а двапати тој ден го испрати чуварот во Вздвиженка за да дознае дали пристигнал. Тој не дојде. Сега и беше потешко отколку првите денови од нејзиното пристигнување. На нејзината нетрпеливост и тага за него се придружија непријатна меморијаза средбата со принцезата Марија и стариот принц и за стравот и вознемиреноста за кои таа не ја знаела причината. Ѝ се чинеше дека или никогаш нема да дојде, или дека нешто ќе и се случи пред да пристигне. Не можеше, како порано, мирно и континуирано, сама со себе, да размислува за него. Штом почна да размислува за него, на сеќавањето за него се придружи споменот на стариот принц, на принцезата Марија и на последниот настап и на Курагин. Таа повторно се запраша дали е виновна, дали нејзината лојалност кон принцот Андреј веќе била нарушена и повторно се сеќава на најмалите детали на секој збор, на секој гест, на секоја нијанса на игра на изразување на лицето на овој човек, кој знаел како да разбуди во неа нешто неразбирливо за неа.и страшно чувство. За очите на нејзиното семејство, Наташа изгледаше поживо од вообичаено, но не беше толку мирна и среќна како порано.
Во неделата наутро, Марија Дмитриевна ги покани своите гости на миса во нејзината парохија на Успение на Могилци.
„Не ги сакам овие модерни цркви“, рече таа, очигледно горда на своето слободно размислување. - Насекаде има само еден Бог. Нашиот свештеник е прекрасен, тој служи пристојно, толку е благороден, а исто така и ѓаконот. Дали ова го прави толку свето луѓето да пеат концерти во хорот? Не ми се допаѓа, тоа е само уживање во себе!
Марија Дмитриевна ги сакаше неделите и знаеше како да ги слави. Нејзината куќа беше целосно измиена и исчистена во саботата; луѓето и таа не работеше, сите беа дотерани за празниците, а сите присуствуваа на миса. Во вечерата на мајсторот се додаваше храна, а на луѓето им даваа вотка и печена гуска или свиња. Но, никаде во целата куќа празникот не беше позабележителен како на широкото, строго лице на Марија Дмитриевна, која тој ден преземаше непроменлив израз на свеченост.
Кога пиеле кафе по миса, во дневната соба со извадени капаци, Марија Дмитриевна ја известиле дека кочијата е готова, а таа, со строг поглед, облечена во свечениот шал во кој правела посети, станала и објавила дека оди кај принцот Николај Андреевич Болконски за да му објасни за Наташа.
Откако Марија Дмитриевна замина, милинер од Мадам Шалмет дојде кај Ростовци, а Наташа, откако ја затвори вратата во просторијата до дневната соба, многу задоволна од забавата, почна да пробува нови фустани. Додека таа, облечена во елече со кисела павлака на жива нишка и сè уште без ракави и наведнувајќи ја главата, гледаше во огледало како седи грбот, таа во дневната соба ги слушна анимираните звуци на нејзиниот глас. татко и друг, женски глас, што ја поцрвене. Тоа беше гласот на Хелен. Пред Наташа да има време да го соблече елечето што го пробуваше, вратата се отвори и во собата влезе грофицата Безухаја, блескаше со добродушна и приврзана насмевка, во темно виолетова, кадифена тоалета со висок врат.
- Ах, госпоѓо вкусна! [О, моја шармантна!] - ѝ рече таа на зацрвенетата Наташа. - Шармант! [Шармантно!] Не, ова не е како ништо, драг мој гроф“, му рече таа на Илја Андрејч, кој влезе по неа. – Како да живеете во Москва и да не патувате никаде? Не, нема да те оставам на мира! Вечерва М ле Жорж рецитира и ќе се соберат луѓе; и ако не ги донесеш твоите убавици, кои се подобри од М ле Жорж, тогаш не сакам да те познавам. Маж ми го нема, замина за Твер, инаку ќе го пратев по тебе. Задолжително дојдете, дефинитивно, во девет часот. „Таа кимна со главата кон милинерот што го знаеше, кој седна со почит кон неа и седна на столот до огледалото, сликовито распространувајќи ги наборите на нејзиниот кадифеен фустан. Таа не престана да разговара добродушно и весело, постојано восхитувајќи се на убавината на Наташа. Ги прегледала нејзините фустани и ги пофалила, а се пофалила и со нејзиниот нов фустан en gaz metallique, [од метална боја на гас], кој го добила од Париз и ја советувала Наташа да го стори истото.
„Сепак, сè ти одговара, драга моја“, рече таа.
Насмевката на задоволство не ја напушти лицето на Наташа. Таа се чувствуваше среќна и расцутена под пофалбите на оваа драга грофица Безухова, која претходно ѝ се чинеше толку недостапна и важна дама, а сега беше толку љубезна кон неа. Наташа се чувствуваше весела и се чувствуваше речиси вљубена во оваа толку убава и толку добродушна жена. Хелен, од своја страна, искрено и се восхитуваше на Наташа и сакаше да ја забавува. Анатоле ја замоли да го намести со Наташа, и за ова дојде кај Ростовците. Помислата да го намести нејзиниот брат со Наташа ја забавуваше.
И покрај тоа што претходно се нервираше со Наташа што ѝ го одзеде Борис во Санкт Петербург, таа сега не размислуваше за тоа и со сета душа, на свој начин, и посака добро на Наташа. Напуштајќи ги Ростовците, таа го повлече својот штитеник настрана.
- Вчера брат ми вечераше со мене - умиравме од смеење - ништо не јадеше и воздивна по тебе, драго моја. Il est fou, mais fou amoureux de vous, ma chere. [Полудува, но полудува од љубовта кон тебе, драга моја.]
Наташа се вцрви во темноцрвена боја слушајќи ги овие зборови.
- Како се вцрвува, како се вцрвува, ма делициус! [драго мое!] - рече Хелен. - Дефинитивно дојди. Si vous aimez quelqu"un, ma delicieuse, ce n"est pas une raison pour se cloitrer. Si meme vous etes ветувам, je suis sure que votre promis aurait желба que vous alliez dans le monde en son отсуство plutot que de deperir d'ennui. [Само затоа што сакаш некого, драга моја, не треба да живееш како калуѓерка. ако сте невеста, сигурен сум дека вашиот младоженец повеќе би сакал да излезете во друштво во негово отсуство отколку да умрете од досада.]
„Значи, таа знае дека јас сум невеста, па таа и нејзиниот сопруг, со Пјер, со овој фер Пјер“, помисли Наташа, зборуваше и се смееше за тоа. Значи не е ништо“. И повторно, под влијание на Хелен, она што претходно изгледаше страшно изгледаше едноставно и природно. „И таа е толку голема дама, [важна дама] толку слатка и очигледно ме сака со сето свое срце“, помисли Наташа. А зошто да не се забавувате? - помисли Наташа, гледајќи ја Хелен со изненадени, широко отворени очи.
Марија Дмитриевна се врати на вечерата, тивка и сериозна, очигледно поразена од стариот принц. Сè уште била премногу возбудена од судирот за да може мирно да ја раскаже приказната. На прашањето на грофот таа одговори дека се е во ред и дека ќе му каже утре. Откако дозна за посетата на грофицата Безухова и поканата на вечерта, Марија Дмитриевна рече:
„Не сакам да се дружам со Безухова и не би го препорачала; Па, ако си ветил, оди, ќе се расејуваш“, додаде таа, свртувајќи се кон Наташа.

Грофот Илја Андрејч ги одвел своите девојки кај грофицата Безухова. Вечерта имаше доста луѓе. Но, целото општество беше речиси непознато за Наташа. Грофот Илја Андрејч со незадоволство забележа дека целото ова општество главно се состои од мажи и жени, познати по нивната слобода на лекување. М ле Жорж, опкружен со млади луѓе, стоеше во аголот на дневната соба. Имаше неколку Французи, а меѓу нив и Метивие, кој беше нејзин дом од доаѓањето на Хелена. Грофот Илја Андрејч решил да не игра карти, да не ги остава ќерките и да замине штом ќе заврши настапот на Жорж.
Анатоле очигледно беше на вратата и чекаше да влезат Ростовци. Веднаш се поздравил со грофот, пришол на Наташа и тргнал по неа. Штом Наташа го виде, исто како во театарот, ја обзеде чувство на залудно задоволство што му се допаѓа и страв од отсуството на морални бариери меѓу неа и него. Хелен радосно ја прими Наташа и гласно се восхитуваше на нејзината убавина и фустан. Набргу по нивното пристигнување, М ле Жорж ја напушти собата за да се облече. Во дневната соба почнаа да средуваат столчиња и да седнат. Анатол и извади стол на Наташа и сакаше да седне до неа, но грофот, кој не го тргна погледот од Наташа, седна до неа. Анатоле седна позади.
М ле Жорж, со голи, дупчиња, дебели раце, облечен во црвен шал облечен преку едното рамо, излезе во празниот простор што ѝ беше оставен меѓу столовите и застана во неприродна поза. Се слушна ентузијастички шепот. М ле Жорж погледна строго и мрачно во публиката и почна да зборува неколку песни на француски, кои се занимаваа со нејзината криминална љубов кон нејзиниот син. На некои места го повишуваше гласот, на други шепотеше, свечено кревајќи ја главата, на други застануваше и отежнато свиреше превртувајќи ги очите.
- Прекрасно, божествено, вкусно! [Воодушевен, божествен, прекрасен!] - се слушаше од сите страни. Наташа погледна во дебелиот Жорж, но ништо не слушна, не виде и не разбра ништо од тоа што се случуваше пред неа; таа само повторно се чувствуваше сосема неповратно во тој чуден, луд свет, толку далеку од претходниот, во оној свет во кој беше невозможно да се знае што е добро, што лошо, што е разумно, а што лудо. Анатоле седеше зад неа, а таа, чувствувајќи ја неговата блискост, исплашено чекаше нешто.
По првиот монолог, целото друштво стана и го опколи мле Жорж, изразувајќи ѝ го своето задоволство.
- Колку е добра! – му рекла Наташа на својот татко, кој заедно со другите станал и низ толпата се движел кон актерката.
„Не го наоѓам, гледајќи во тебе“, рече Анатоле следејќи ја Наташа. Тој го кажа ова во време кога таа сама можеше да го слушне. „Ти си прекрасна... од моментот кога те видов, не престанав...“
„Ајде, да одиме, Наташа“, рече грофот, враќајќи се по својата ќерка. - Колку добро!
Наташа, без да каже ништо, отиде до нејзиниот татко и го погледна со прашални, изненадени очи.
По неколку приеми на рецитирање, М ле Жорж замина и грофицата Безухаја побара друштво во салата.
Грофот сакаше да си замине, но Хелен го молеше да не ја уништи нејзината импровизирана топка. Ростовците останаа. Анатоле ја покани Наташа на валцер и за време на валцерот, тресејќи ѝ по половината и раката, и кажа дека е рависант [шармантна] и дека ја сака. За време на еко-сесијата, на која таа повторно танцуваше со Курагин, кога останаа сами, Анатоле ништо не и кажа и само ја погледна. Наташа се сомневаше дали видела што ѝ рекол за време на валцерот во сон. На крајот од првата фигура, тој повторно ѝ подаде рака. Наташа ги крена преплашените очи кон него, но во неговиот приврзан поглед и насмевка имаше толку самоуверено нежен израз што не можеше да го погледне и да му каже што има да му каже. Таа ги спушти очите.
„Не ми кажувај такви работи, свршена сум и сакам некој друг“, рече таа брзо... „Таа го погледна. Анатол не се засрами или вознемири од она што го кажа.
- Не ми кажувај за ова. Што ми е гајле? - тој рече. „Велам дека сум лудо, лудо вљубен во тебе“. Дали е моја вина што сте неверојатни? Да почнеме.

Течност

Ацетилен — незаситен јаглеводород C 2 H 2 . Има тројна врска помеѓу волумените на јаглерод и припаѓа на класата на алкини.

Физички својства

На нормални услови- безбоен гас, малку растворлив во вода, полесен од воздухот. Точка на вриење −83,8 °C. Кога е компресирана, се распаѓа експлозивно, складирана во цилиндри исполнети со киселгур или активен јаглен, импрегниран со ацетон, во кој ацетиленот се раствора под притисок во големи количини.Експлозив. Не може да се ослободи на на отворено. Честичките C 2 H 2 се наоѓаат на Уран и Нептун.

Хемиски својства

Ацетилен-кислороден пламен (температура на средината 3300 °C)

Ацетилен (етин) се карактеризира со реакции на додавање:

HC≡CH + Cl 2 -> СlСН=СНCl

Ацетилен со вода, во присуство на соли на жива и други катализатори, формира ацеталдехид (реакција Кучеров). Поради присуството на тројна врска, молекулата е високоенергетска и има висока специфична топлина на согорување - 14.000 kcal/m³. За време на согорувањето, температурата на пламенот достигнува 3300°C. Ацетиленот може да се полимеризира во бензен и други органски соединенија (полиацетилен, винил ацетилен). Полимеризацијата во бензен бара графит и температура од 400 °C.

Покрај тоа, атомите на водород на ацетилен релативно лесно се елиминираат во форма на протони, односно тој покажува кисели својства. Така, ацетиленот го поместува метанот од етералниот раствор на метилмагнезиум бромид (се формира раствор кој содржи ацетиленид јон) и формира нерастворливи експлозивни талози со соли на сребро и бакар.

Ацетиленот ја обезбојува бромната вода и растворот на калиум перманганат.

Основни хемиски реакции на ацетилен (реакции на додавање, сумарна табела 1.):

Приказна

Откриен во 1836 година од Е. Дејви, синтетизиран од јаглен и водород ( лак празнењепомеѓу две јаглеродни електроди во водородна атмосфера) M. Berthelot (1862).

Начин на производство

Во индустријата, ацетилен често се произведува со дејство на вода на калциум карбид, видете го видеото овој процес(F. Wöhler, 1862), како и при дехидрогенизација на две молекули на метан на температури над 1400 ° Целзиусови.

Апликација

Ацетиленска ламба

Ацетилен се користи:

• за заварување и сечење метали,
• како извор на многу светла, бела светлина во самостојните светилки, каде што се добива со реакција на калциум карбид и вода (види карбид),
• во производството на експлозиви (види ацетилениди),
• да се добие оцетна киселина, етил алкохол, растворувачи, пластика, гума, ароматични јаглеводороди.

Безбедност

Бидејќи ацетиленот е растворлив во вода и неговите мешавини со кислород може да експлодираат во многу широк опсег на концентрации, тој не може да се собере во гасометри. Ацетилен експлодира на температури околу 500 °C или притисок над 0,2 MPa; CPV 2,3-80,7%, температура на автоматско палење 335 °C. Експлозивноста се намалува кога ацетиленот се разредува со други гасови, како што се N 2, метан или пропан. Кога ацетиленот ќе дојде во контакт со бакар или сребро подолго време, се формира експлозивен бакар ацетилен или сребрен ацетилен, кој експлодира при удар или зголемена температура. Затоа, при складирање на ацетилен, не се користат материјали што содржат бакар (на пример, вентили за цилиндри). Ацетиленот има слаб токсичен ефект. За ацетилен, максималната дозволена граница на концентрација е нормализирана. = MPC с.с. = 1,5 mg/m3 според хигиенските стандарди GN 2.1.6.1338-03 „Максимални дозволени концентрации (MPC) на загадувачи во атмосферскиот воздух на населените места“. MPCr.z. (работна површина) не е инсталирана (според ГОСТ 5457-75 и ГН 2.2.5.1314-03), бидејќи границите на концентрација на дистрибуција на пламен во мешавина со воздух се 2,5-100%. Се чува и транспортира во бели челични цилиндри исполнети со инертна порозна маса (на пример, јаглен) (со црвена буква „А“) во форма на раствор во ацетон под притисок од 1,5-2,5 MPa.