Класификација на хемиски реакции. Кои се условите за настанување и текот на хемиските реакции? Објаснете со конкретни примери

Целта на лекцијата:Генерализирајте ја идејата за хемиска реакција како процес на трансформација на една или повеќе почетни супстанции - реагенси во супстанции кои се разликуваат од нив во хемискиот состав или структурата - производи на реакција. Размислете за некои од бројните класификации на хемиски реакции според различни критериуми.

Задачи:

1. Образовни- систематизираат, генерализираат и продлабочуваат знаењата на учениците за хемиските реакции и нивната класификација, развиваат вештини за самостојна работа, способност за пишување равенки за реакција и распоредување коефициенти, укажување на видовите реакции, извлекување заклучоци и генерализации.
2. Развојна- развиваат говорни вештини и аналитички способности; развој на когнитивните способности, размислување, внимание, способност за користење на изучениот материјал за учење нови работи.
3. Образовни- негување независност, соработка, морални квалитети - колективизам, способност за меѓусебно помагање.

Тип на лекција:учење нов материјал.

Опрема:бакарна жица, алкохолна ламба, цинк, хлороводородна киселина, калиум перманганат, штанд, епрувети, цепнатинки, памучна вата, бариум хлорид, натриум сулфат, сулфурна киселина, вода, учебник по хемија за 11 одделение, работна тетратка, табела за пополнување на резултатите на лабораториски експерименти, презентација .

Методи:

• Вербална (приказна, разговор, објаснување);
• Визуелен (проектор);
• Практично (изведување експерименти).

Форма на работа:групна, фронтална.

План за лекција:

1. Време на организирање. (1 мин)
2. Ажурирање на знаењето: (3 мин.)

• хемиска реакција;
• знаци на хемиски реакции;
• услови за хемиски реакции.

1. Учење нов материјал:

• класификација на хемиски реакции (практична работа). ТБ при работа со киселинска и алкохолна ламба.

1. Консолидација (правење вежби).
2. Резиме на лекција.
3. Домашна работа.
4. Рефлексија.

За време на часовите

1. Организациски момент. (1 мин.)

2. Ажурирање на знаењето. (3 мин.)

Без хемија сте глуви и неми
И понекогаш не можете да направите чекор,
Не можете да одгледувате добар леб
И не можете да изградите добра куќа.
Сакајте ја хемијата и не бидете мрзливи -
Значи, сè ќе биде јасно:
Зошто шпоретот Примус понекогаш пуши?
Алиштата се сушат на студ.
Ќе го препознаете животот околу вас,
Решете го секој сериозен спор
Можете да сварите јајца на пат без оган
И без кибритчиња можете да запалите.

На учениците им се поставуваат прашања.

Кои знаци на хемиски реакции ги знаете?

Знаци на хемиски реакции:

• ослободување или апсорпција на топлина, а понекогаш и ослободување на светлина;
• промена на бојата;
• појава на мирис;
• формирање на седимент;
• ослободување на гас.

Кои се условите за настанување и текот на хемиските реакции?

• мелење и мешање;
• греење.

Наставникот им се заблагодарува на учениците за нивните одговори.

3. Проучување на нов материјал.

Момци, животот е невозможен без хемиски реакции. Во светот околу нас се случуваат огромен број реакции. Наставникот бара од учениците да го дефинираат поимот „реакција“, т.е. Како тие разбираат што е реакција? По одговорите на децата, наставникот вели дека терминот „реакција“ од латински значи „спротивставување“, „одбивање“, „одговор“. (Слајд 1)

За да можеме да се движиме низ огромната област на хемиски реакции, треба да ги знаеме видовите на хемиски реакции. Во која било наука, се користи техника на класификација која овозможува поделба на целиот сет на предмети во групи врз основа на заеднички карактеристики.

Значи, темата на нашата лекција: „Класификација на хемиски реакции“. (Слајд 2)

И денес во лекцијата, секој од вас ќе научи какви видови хемиски реакции постојат и според кои критериуми се класифицирани. Наставникот го привлекува вниманието на децата на таблата каде што е напишана содржината на часот.

1. Хемиски реакции.
2. Класификација на хемиски реакции:

• по бројот и составот на почетните и формираните супстанции;
• со термички ефект;
• со присуство на катализатор;
• по состојба на агрегација;
• кон;
• со промена на с.о.

1. Решение на вежби.

Потоа, наставникот бара од учениците да ја дефинираат фразата „хемиска реакција“ (без да гледаат во учебникот). По предложените опции, наставникот бара од децата да ја најдат дефиницијата во учебникот и да ја прочитаат. (стр. 100 од учебникот)

Наставникот им поставува прашање на учениците. Какви видови хемиски реакции знаете и според кои критериуми можете да ги класифицирате? По одговорите на учениците, наставникот го привлекува вниманието на учениците на првиот тип хемиски реакции, врз основа на бројот и составот на почетните и добиените супстанции. (Слајд 3)

Часот е поделен во 4 групи. Првата група изведува експеримент на реакција на соединение, втората група на реакција на супституција, третата група на реакција на размена и четвртата група на реакција на распаѓање. Пред децата да почнат да ги спроведуваат експериментите, наставникот бара од нив да ја повторат ТБ. Три минути се дадени за да се завршат експериментите. Секоја група ги запишува резултатите од своето искуство во табела подготвена од наставникот за секој ученик.

По завршувањето на експериментите, претставник од секоја група излегува и кажува што направиле и ја запишува равенката на хемиската реакција на табла, секоја група дава дефиниција за видот на реакцијата користејќи го учебникот. На учениците им се прикажуваат слајдови. (Слајд 4-7)А останатите групи набљудуваат, слушаат и ги снимаат резултатите во табела. По оваа задача, наставникот бара од учениците да запомнат какви други видови реакции знаат. (Слајд 8-9)Примери за овие видови хемиски реакции се дадени на табла.

4. Консолидација. (Слајд 10-18)Задачи во форма на тест.

5. Резиме на лекцијата.

В. Мајаковски ја има оваа филозофска идеја: ако светат ѕвезди на небото, тоа значи дека некому му е потребно. Ако хемичарите ја проучуваат класификацијата на хемиските реакции, тогаш, според тоа, некому му треба. И тука имам желба да ви понудам краток есеј во кој, користејќи примери, треба да го покажете значењето на сите видови реакции во реалниот живот, во неговото богатство и различност.

6. Домашна задача. Точка 11 извршување на тестот.(Подготвен за секој ученик). (Слајд 19)

7. Рефлексија.

1. Што научив на час денес...?
2. Научив….?

Задачи на тема „Класификација на хемиски реакции“.

1. Реакциската равенка за производство на азотен оксид (ΙΙ) е дадена: N 2 + O 2 ↔ 2NO – Q

Карактеризирајте ја реакцијата според сите критериуми за класификација што сте ги проучувале.

2. Натпревар:

3. Наведете примери за формирање на бакар оксид (P) како резултат на реакцијата:

1. врски,
2. распаѓање.

4. Внесете ги коефициентите во следните шеми на реакција, одредите на кој тип му припаѓа секој од нив:

1. Al + Cl 2 → Al 2 O 3
2. CaO + HCl → CaCl 2 + H 2 O
3. NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2
4. Mg + H 2 SO 4 → MgSO 4 + H 2

5. Каков вид на хемиска реакција е формирањето на јаглерод диоксид како резултат на:

1. интеракција на јаглен со бакар оксид;
2. калцинирање на варовник;
3. согорување на јаглен;
4. согорување на јаглерод моноксид?

6*. Според кои надворешни знаци може да се процени дека се случила хемиска реакција за време на интеракцијата на следните пара супстанции:

K 2 S + Pb(NO 3) 2 → FeCl 3 + NaOH → CuO + HNO 3 →

Na 2 CO 3 + HCl → Ca(HCO 3) 2 → t Zn + CuSO 4 →

Напиши какви материи се формираат, подреди ги коефициентите и означи на кој тип на реакција припаѓа секоја од нив.

7*. Наведете два примери на реакции на соединенија кои се придружени со оксидација - редукција на супстанциите вклучени во реакцијата.

8*. Наведете примери на реакции на распаѓање кои не се поврзани со процесот на оксидација-редукција.

На „3“ - решете ги задачите 1-5, на „4“ и „5“ - решете ги задачите 1-5 и 6-8.

Табела со резултати од лабораториски експерименти.

Предмет:"Класификација на хемиски реакции."

Лабораториска работа:„Видови хемиски реакции“.

Список на користена литература:

1. Блохина О.Г. Одам на час по хемија, 5-11 одделение, М, „Први септември“: 2003 г.
2. Габриелјан О.С. Прирачник за наставник по хемија за 11 одделение, дел 1, М, „Bustard“: 2003 година.

Услови за појава и појава на реакции. Контакт на супстанции кои реагираат Мелење и мешање Греење.

Слика 19 од презентацијата „Примери на физички и хемиски феномени“за часови по физика на тема „Феномени“

Димензии: 960 x 720 пиксели, формат: jpg. За да преземете бесплатна слика за лекција по физика, кликнете со десното копче на сликата и кликнете „Зачувај слика како...“. За прикажување на слики на лекцијата, можете бесплатно да ја преземете и презентацијата „Примери на физички и хемиски феномени.ppt“ во целост со сите слики во зип архива. Големината на архивата е 472 KB.

Преземете презентација

Феномени

„Физички феномени во секојдневниот живот“ - Природа. Зајдисонце. Воздух. Фрост. Оптички феномен. Сина боја на небото. Заоѓање на сонцето. Моќни дождовни облаци. Физика. Виножито. Научно објаснување на виденото. Физиката е наука на љубопитните истражувачи. Ладно. Јачината на звукот се зголемува. Дебелина на формирањето на облакот.

„Физички и хемиски феномени“ - Што се случува ако оставите железен предмет на влажно место? Сомелете парче шеќер во порцелански малтер. Какви промени се случија на лентата со магнезиум? Слатко. Шеќерни кристали. Како физичките феномени се разликуваат од хемиските појави? Што можете да кажете за другите имоти? Безбоен. Бело. Директно.

„Примери на физички и хемиски феномени“ - Физички феномени. Како физичките феномени се разликуваат од хемиските појави? Водата ги троши камењата. Хемиски феномени. Добивање дестилирана вода. Појави во кои се менува состојбата на агрегација. Филтрација. Поими на физички и хемиски феномени. Класификација на реакции. Одделна инка.

„Феномени на жива природа“ - Очите се различни. Оптички феномени. Овие лица се познати на сите. Интересно. Вовед. Магнетно поле. Термички феномени. Пронаоѓачи на насоки во живо. Електрична риба. Физика. Птиците секогаш знаат каде да летаат. Живи електрани. Можност за употреба. Живи ехолокатори. Дали волкот ќе го стигне зајакот? Механички појави.

„Ball Lightning“ - Топчестата молња експлодира поголемиот дел од времето. Во 30% од случаите, молњите мирно исчезнуваат. Редовните молњи се краткотрајни. Како навлегува во затворени простори? Топчестата молња ни поставува многу мистерии. Обичната молња е вид на искра електрично празнење. Топчестата молња не секогаш завршува со експлозија.

„Феномени во физиката“ - Физиката е една од главните науки за природата. Пример: топката е на теренот. Набљудувања и експерименти. Енергијата се изразува во SI единици во џули. Во физиката, специјални зборови или термини се користат за означување на физички концепти. Секое тело има форма и волумен. Притисок. Сепак, копче со поостар крај полесно ќе влезе во дрвото.

Има вкупно 11 презентации

До крајот на 19 век. Се наметнуваат нови прашања, чии одговори не можеа да дадат класиката, маргинализмот и слично. Прашањата беа: 1) Монопол 2) Економија. кризи 3) Невработеност Причината за економскиот неуспех. науката во голема мера се должела на фактот дека класичната. училиштето се одликуваше со одредена апстрактност, изолираност од реалноста, а за оваа карактеристика и класиката. противниците почнале да обрнуваат внимание на училиштето од почетокот на 19 век. а Сисмонди беше еден од првите што го истакна ова. Последователна критика на класиката училиштето го продолжило историското училиште кое покажало дека економијата. науката не може да биде униформа за сите земји, од друга страна, не може да се смета дека ЕТ е разведена од другите дисциплини. Тој, како своевидно продолжение на историската школа, ја продолжил својата критика на класиката, а ја развил и идејата дека државата треба да ја регулира економијата. процеси. Причини за појавата на институционализмот Причините за појавата на институционализмот ја вклучуваат транзицијата на капитализмот во монополската фаза, која беше придружена со значителна централизација на производството и капиталот, што доведе до општествени противречности во општеството. Концептот на институционализам Институционализмот (од латински institutio - „обичај, инструкција“) е насока на економската мисла што е формирана во 20-30-тите години на 20 век за проучување на севкупноста на социо-економските фактори (институции) со текот на времето, како како и да го проучува општеството за социјална контрола врз економијата. Институциите се примарните елементи на движечката сила на општеството, земени во предвид во историскиот развој. Меѓу институциите се: јавните институции - семејни, државни, правни норми, монопол, конкуренција и сл.; концепти на социјална психологија - имот, кредит, приход, данок, обичаи, традиции итн. Карактеристични карактеристики на институционализмот: основата на анализата е методот на опишување на економските појави; предмет на анализа е еволуцијата на социјалната психологија; движечката сила на економијата, заедно со материјалните фактори, се моралните, етичките и правните елементи во историскиот развој; толкување на социо-економските појави од гледна точка на социјалната психологија; незадоволство од употребата на апстракции својствени за неокласицизмот; желбата да се интегрира економската наука со општествените науки; потребата од детално квантитативно истражување на појавите; заштита на спроведувањето на антимонополската политика на државата.

Информациите за кои ве интересираат можете да ги најдете и во научниот пребарувач Otvety.Online. Користете го формуларот за пребарување:

Повеќе на тема 34 Кои се условите за појава и општи карактеристики на институционализмот. (Т. Веблен, В. Мичел, Д. Комонс)?:

1. 113. Фундаментална карактеристика на раниот институционализам (Т. Веблен, Џ. Комонс, В. Мичел).
2. 62. Ран институционализам (Т. Веблен, Џ. Комонс, В. Мичел)
3. 40. Емпириско-прогностички институционализам В.К. Мичел.
4. Конјуктурно-статистички институционализам на В. Мичел
5. 35.Коњунктурно-статистички институционализам на В. Мичел. Теоријата на монополската конкуренција од Е. Чембеолин.

Да разгледаме како на часовите по хемија во VII-VIII одделение треба да се развие знаење за условите за појава и текот на хемиската реакција.

На првите часови, доволно е ако учениците научат дека под исти услови една супстанција претрпува хемиска трансформација, а друга не (загревање стеарин и шеќер), дека под некои услови се случува само физичка промена со супстанцијата, а под други хемиски (распуштање и загревање на шеќер).

По запознавање со знаците на хемиска реакција, се врши првата генерализација на знаењата за условите на хемиската интеракција, организирана на следниов начин. Од учениците се бара да одговорат на прашањето: Кои услови се потребни за: а) шеќер да се јаглени, б) магнезиум да се запали, в) бакарна плоча да се покрие со црн слој? Во сите овие случаи тие ја нарекуваат истата состојба - загревање на супстанции. Разговарајќи за одговорите, наставникот забележува дека за да изгори магнезиумот и да поцрни бакарната плоча, само загревањето не е доволно, неопходен е контакт на металите со кислородот во воздухот. За да потврди, тој го покажува сјајот на парче сјаен тенок лист бакар, превиткан во плик со рабовите цврсто притиснати еден до друг или дебели бакарни жици извртени заедно. По ладењето, излегува дека бакарот однадвор поцрнил, но одвнатре останал сјаен, бидејќи молекулите на кислород не навлегле овде.

Наставникот демонстрира раствор од бакар сулфат во стаклен цилиндар, врз кој внимателно се истури разреден раствор на амониум хидроксид одозгора. Тој забележува појава на светло сина боја само во средишниот дел на садот и вели дека хемиската реакција, почнувајќи од местото каде што течностите доаѓаат во контакт една со друга, може да се случи низ целиот волумен само ако се примени мешање. Учениците ги развиваат своите први идеи за такви услови на хемиска интеракција како што се контактот на супстанциите што реагираат и нивното мешање.

Како заклучок, се забележува дека најважните услови за хемиска реакција се: 1) присуство на супстанции кои можат да претрпат хемиски трансформации, 2) контакт и мешање на супстанции (ако реакцијата се случува помеѓу две супстанции), 3) загревање.

За да го тестирате и консолидирате знаењето, користете ги следниве прашања и задачи:

1. Наведете ги условите потребни за хемиски реакции. Наведи примери. Кое е значењето на познавањето на овие услови за пракса?
2. Кои услови биле потребни за: а) бакарот да се покрие со црна обвивка, б) варната вода да се замати?
3. Какви услови создаваме за да се случи хемиска реакција кога ќе запалиме ламба за алкохол или горилник на гас? Кој од овие услови го прекршуваме кога го гаснеме пламенот?

При проучување на следната тема - „Почетни информации за структурата и составот на супстанциите“ - наставникот обрнува внимание на условите на оние трансформации што се користат за формирање на концептот на реакции на распаѓање и реакции на комбинација. Истакнува дека за разложување на жива оксид и основниот бакар карбонат потребно е постојано загревање, а за разградување на водата е потребно дејство на електрична струја. Комбинацијата на сулфур со железо започнува само кога се загрева, а потоа, бидејќи топлината се ослободува при оваа реакција, дополнително загревање на смесата повеќе не е потребно.

Учениците треба да научат дека не сите реакции на распаѓање вклучуваат апсорпција на топлина и дека секоја комбинација на супстанции не е придружена со нејзино ослободување. Наставникот го покажува своето искуство: тој загрева епрувета со амониум дихромат само додека не започне реакцијата, која продолжува по прекинот на загревањето. Загревањето на супстанцијата и исфрлањето на топли честички од епрувета покажува дека реакцијата продолжува со ослободување на топлина.

Потоа даден е пример за реакција на соединение што се јавува со апсорпција на топлина: комбинацијата на азот со кислород се јавува на температури над 1200 ° C и бара постојано загревање.

Понатамошен развој и консолидација на знаењата за условите на хемиските реакции се случува во темата „Кислород. Воздух“.

По проучувањето на хемиските својства на кислородот, на учениците им се поставуваат прашања:

1. Кои услови се неопходни за согорување на јаглен; сулфур, фосфор и магнезиум во кислородот и воздухот? Зошто е доволно да се загреат овие супстанции само пред да започне реакцијата?
2. Зошто парче плута е прикачено на врвот на пердувот пред да го запали челичниот пердув во кислород? Дали се ослободува топлина кога железото реагира со кислород? Зошто мислиш така?
3. Кои се условите за согорување и како ги создаваме кога палиме гас на шпорет на гас?

Откако учениците ќе го проучат составот на воздухот, може да им се дадат следните задачи и прашања:

1. Споредете ги условите: а) формирање на црвен прав живин оксид во експериментот на Лавоазие и б) разградување на жива оксид. Кои се сличностите и разликите помеѓу овие состојби?
2. Зошто престанува формирањето на жива оксид кога живата се загрева долго време во затворен сад со воздух? Која состојба на оксидација на жива е нарушена?
3. Запалена свеќа беше ставена во голема тегла со воздух, а потоа теглата беше затворена со затворач. Свеќата гореше некое време, а потоа изгасна. Зошто горењето престана? Кој услов за интеракцијата на супстанциите е нарушен?

Во темата „Водород“ е корисно да се разбере зошто во апаратот Кип, кога чешмата е затворена, реакцијата запира и кои услови за реакција се нарушени.

Темата „Вода. Болести“ ги испитува хемиските својства на водата и ја проучува реакцијата на водата со металите. Во исто време, се вршат експерименти кои овозможуваат да се забележи дека различни метали реагираат со вода под различни температурни услови. Во истата тема, пожелно е да се споредат условите за разградување на водата и нејзината синтеза, да се сврти вниманието на фактот дека распаѓањето на водата се случува под континуирано дејство на електрична струја, а електричната искра е доволна за да експлодира. мешавина од водород и кислород во еудиометарот. По ова, учениците треба да се прашаат која од реакциите што се разгледуваат вклучува ослободување и која вклучува апсорпција на енергија.

Во VIII одделение, кога се проучуваат реакциите на размена меѓу две соли, сол и база, потребно е да се покаже кои се најважните услови за овие реакции: растворливоста на почетните материи во вода и присуството на вода.

На крајот од проучувањето на темата „Најважните класи на неоргански соединенија“, студентите составуваат табели кои вклучуваат голем број примери на проучувани хемиски трансформации на неоргански материи растворливи во вода и нерастворливи во вода, како и информации за видовите и условите на овие трансформации. Пример за една таква табела е прикажан подолу.

Кога разговараат за содржината на табелите, тие пред сè нагласуваат дека не постои дефинитивна кореспонденција помеѓу видот на хемиската интеракција и условите на реакцијата: некои реакции на супституција се случуваат без загревање, додека други (помеѓу бакар оксид и водород) се случуваат со загревање. истото може да се каже и за реакциите на размена. Сепак, може да се забележат некои врски меѓу видовите реакции, учеството на растворливи и нерастворливи материи во нив и условите.

Ако реакцијата на замена вклучува сложена супстанција (киселина, сол) растворлива во вода, тогаш реакцијата се изведува во нејзиниот раствор без загревање. Ако сложената супстанција е нерастворлива во вода, тогаш е потребно загревање.

Реакција на размена помеѓу ДВЕ соли, сол и база, се јавува без загревање само ако овие супстанции се растворливи. Оксидите нерастворливи во вода исто така можат да учествуваат во реакцијата на размена помеѓу оксидот и киселината, но во овој случај потребно е загревање.

Развојот на знаењата за условите за настанување и текот на реакцијата продолжува во темите: „Јаглеродот и неговите соединенија“, „Металите“, „Хемијата и неговото значење во националната економија“.

Додека ги проучува алотропните модификации на јаглеродот, наставникот ги запознава учениците со условите за добивање вештачки дијаманти.

Систематскиот развој на знаењата за условите за настанување и текот на хемиските реакции во VII и VIII одделение им овозможува на учениците да поставуваат прашања кои ги разјаснуваат условите неопходни за палење на супстанциите и продолжување на согорувањето. Експериментите се прикажани, на пример, пламенот на алкохолот се гаси со затворање на садот со капак, а пламенот од терпентин се гаси со потопување на садот во ладна вода.

Во темата „Метали“ треба да се посвети многу внимание на разјаснување на условите за рѓосување на железото и начините за негово заштита од рѓосување *.

* (П. А. Глориозов, Е. П. Клешчева, Л. А. Коробејникова. T. 3. Савич. Методи на настава по хемија во осумгодишно училиште. М., „Просветителство“, 1966 година.)

Конечно, во темата „Хемијата и нејзиното значење во националната економија“, дискутирајќи за улогата на хемијата во националната економија на СССР и во зачувувањето на природата, многу е корисно уште еднаш да се укаже на големото значење на знаењето акумулирано во наука за условите на хемиските реакции и нивната успешна примена во моментов во различни области на националната економија во секојдневниот живот.

Во индустријата се избираат услови за да се извршат потребните реакции и да се успорат штетните.

ВИДОВИ ХЕМИСКИ РЕАКЦИИ

Во табела 12 се прикажани главните типови на хемиски реакции според бројот на честички вклучени во нив. Дадени се цртежи и равенки на реакции често опишани во учебниците. распаѓање, врски, заменаИ размена.

На врвот на табелата се претставени реакции на распаѓањевода и натриум бикарбонат. Прикажан е уред за минување на директна електрична струја низ вода. Катодата и анодата се метални плочи потопени во вода и поврзани со извор на електрична струја. Поради фактот што чистата вода практично не спроведува електрична струја, на неа се додава мала количина сода (Na 2 CO 3) или сулфурна киселина (H 2 SO 4). Кога струјата минува низ двете електроди, се ослободуваат меурчиња од гас. Во цевката каде што се собира водородот, волуменот се покажува двојно поголем отколку во цевката каде што се собира кислородот (неговото присуство може да се потврди со помош на тлее фрагмент). Дијаграмот на моделот ја покажува реакцијата на распаѓање на водата. Хемиските (ковалентни) врски меѓу атомите во молекулите на водата се уништуваат, а од ослободените атоми се формираат молекули на водород и кислород.

Модел дијаграм реакции на поврзувањеметално железо и молекуларен сулфур S 8 покажува дека како резултат на преуредување на атомите за време на реакцијата, се формира железо сулфид. Во овој случај, хемиските врски во железниот кристал (метална врска) и молекулата на сулфур (ковалентна врска) се уништуваат, а ослободените атоми се комбинираат за да формираат јонски врски за да формираат кристал на сол.

Друга реакција на соединението е гаснењето на вар со CaO со вода за да се формира калциум хидроксид. Во исто време, изгорената (брза) вар почнува да се загрева и се формира лабав гасен вар во прав.

ДО реакции на заменасе однесува на интеракцијата на метал со киселина или сол. Кога доволно активен метал е потопен во силна (но не азотна) киселина, се ослободуваат водородни меури. Поактивниот метал го изместува помалку активниот метал од растворот на неговата сол.

Типично реакции на разменае реакција на неутрализација и реакција помеѓу раствори на две соли. На сликата е прикажана подготовка на бариум сулфат талог. Напредокот на реакцијата на неутрализација се следи со помош на индикаторот за фенолфталеин (црвената боја исчезнува).

Табела 12

Видови хемиски реакции

ВОЗДУХ. КИСЛОРОД. СОГРУВАЊЕ

Кислородот е најзастапениот хемиски елемент на Земјата. Неговата содржина во земјината кора и хидросферата е претставена во Табела 2 „Појава на хемиски елементи“. Кислородот сочинува приближно половина (47%) од масата на литосферата. Тоа е доминантниот хемиски елемент на хидросферата. Во земјината кора, кислородот е присутен само во врзана форма (оксиди, соли). Хидросферата е исто така претставена главно со врзан кислород (дел од молекуларниот кислород се раствора во вода).

Атмосферата содржи 20,9% слободен кислород по волумен. Воздухот е сложена мешавина на гасови. Сувиот воздух се состои од 99,9% азот (78,1%), кислород (20,9%) и аргон (0,9%). Содржината на овие гасови во воздухот е речиси константна. Составот на сувиот атмосферски воздух вклучува и јаглерод диоксид, неон, хелиум, метан, криптон, водород, азотен оксид (I) (дијанитроген оксид, азот хемиоксид - N 2 O), озон, сулфур диоксид, јаглерод моноксид, ксенон, азотен оксид (IV) (азот диоксид – NO 2).

Составот на воздухот го определил францускиот хемичар Антоан Лоран Лавоазие на крајот на 18 век (Табела 13). Тој ја докажал содржината на кислород во воздухот и го нарекол „животен воздух“. За да го направите ова, тој ја загреа живата на шпорет во стаклена репортажа, чиј тенок дел беше ставен под стаклена капа поставена во водена бања. Се покажа дека воздухот под хаубата е затворен. Кога се загрева, живата се комбинира со кислород, претворајќи се во црвен живин оксид. „Воздухот“ што остана во стакленото ѕвоно по загревањето на живата не содржеше кислород. Глувчето, ставено под хаубата, се гушело. Откако го калцинираше живиот оксид, Лавоазие повторно изолираше кислород од него и повторно доби чиста жива.

Содржината на кислород во атмосферата почна значително да се зголемува пред околу 2 милијарди години. Како резултат на реакцијата фотосинтезасе апсорбирал одреден волумен на јаглерод диоксид и истиот волумен на кислород бил ослободен. Сликата во табелата шематски го прикажува формирањето на кислород за време на фотосинтезата. За време на фотосинтезата во лисјата на зелените растенија кои содржат хлорофил, кога се апсорбира сончевата енергија, водата и јаглерод диоксидот се претвораат во јаглехидрати(шеќер) и кислород. Реакцијата на формирање на гликоза и кислород во зелените растенија може да се запише на следниов начин:

6H 2 O + 6CO 2 = C 6 H 12 O 6 + 6O 2.

Добиената гликоза станува нерастворлива во вода скроб, кој се акумулира во растенијата.

Табела 13

Воздух. Кислород. Согорување

Фотосинтезата е сложен хемиски процес кој вклучува неколку фази: апсорпција и транспорт на сончевата енергија, користење на енергијата на сончевата светлина за иницирање фотохемиски редокс реакции, намалување на јаглерод диоксид и формирање на јаглехидрати.

Сончевата светлина е електромагнетно зрачење со различни бранови должини. Во молекулата на хлорофилот, кога видливата светлина (црвена и виолетова) се апсорбира, електроните преминуваат од една во друга енергетска состојба. Само мал дел од сончевата енергија (0,03%) што стигнува до површината на Земјата се троши за фотосинтеза.

Целиот јаглерод диоксид на Земјата поминува низ циклусот на фотосинтеза во просек за 300 години, кислородот за 2000 години и водата од океаните за 2 милиони години. Во моментов, во атмосферата е воспоставена постојана содржина на кислород. Речиси целосно се троши на дишење, согорување и распаѓање на органски материи.

Кислородот е една од најактивните супстанции. Процесите кои вклучуваат кислород се нарекуваат реакции на оксидација. Тие вклучуваат согорување, дишење, гнили и многу други. Во табелата е прикажано согорувањето на маслото, кое се случува со ослободување на топлина и светлина.

Реакциите на согорување можат да донесат не само корист, туку и штета. Согорувањето може да се запре со отсекување на пристапот на воздухот (оксидатор) до запалениот предмет со помош на пена, песок или ќебе.

Противпожарните апарати од пена се полни со концентриран раствор на сода бикарбона. Кога ќе дојде во контакт со концентрирана сулфурна киселина, сместена во стаклена ампула на горниот дел од апаратот за гаснење пожар, се формира пена од јаглерод диоксид. За да го активирате апаратот за гаснење пожар, превртете го и удрите на подот со метална игла. Во овој случај, ампулата со сулфурна киселина се скрши и јаглерод диоксидот формиран како резултат на реакцијата на киселината со натриум бикарбонат ја пени течноста и силен поток ја исфрла од апаратот за гаснење пожар. Пенестата течност и јаглерод диоксидот, обвивајќи го запален предмет, го туркаат воздухот и го гаснат пламенот.

Поврзани информации.