តើអ្វីទៅជាកាំនៃអាតូមក្នុងគីមីវិទ្យា។ សូមមើលអ្វីដែល "រ៉ាឌីអាតូមិក" មាននៅក្នុងវចនានុក្រមផ្សេងទៀត។

ទំនាក់ទំនងរវាងការដាក់ធាតុនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ និងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុគីមី សារធាតុសាមញ្ញ, សមាសធាតុនៃធាតុដែលមានអ៊ីដ្រូសែននិងអុកស៊ីសែន។ គំនិតនៃកាំអាតូម និងអេឡិចត្រូនិនៃធាតុ

ចូរយើងពិចារណាពីទំនាក់ទំនងរវាងទីតាំងនៃធាតុនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ និងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុគីមីដូចជាកាំអាតូម ធាតុអេឡិចត្រូនិ លក្ខណៈលោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុ។

កាំអាតូម គឺជាតម្លៃដែលបង្ហាញពីទំហំនៃសែលអេឡិចត្រុងនៃអាតូមមួយ។ នេះគឺជាបរិមាណដ៏សំខាន់ដែលលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាតូមនៃធាតុគីមីអាស្រ័យ។ នៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់ៗនៅពេលដែលបន្ទុកនៃស្នូលអាតូមកើនឡើងចំនួននៃ កម្រិតអេឡិចត្រូនិចដូច្នេះ កាំអាតូមកើនឡើងជាមួយនឹងការកើនឡើងចំនួនអាតូមនៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់ៗ។ ក្នុងអំឡុងពេលមានការកើនឡើងនៃបន្ទុកនៃស្នូលអាតូមិច ធាតុគីមីដែលនាំឱ្យមានការទាក់ទាញកាន់តែខ្លាំងនៃអេឡិចត្រុងខាងក្រៅទៅកាន់ស្នូល។ លើសពីនេះទៀតនៅពេលដែលបន្ទុកនៃស្នូលកើនឡើងចំនួនអេឡិចត្រុងកើនឡើងដោយ កម្រិតខាងក្រៅទោះយ៉ាងណាក៏ដោយចំនួននៃកម្រិតអេឡិចត្រូនិចមិនកើនឡើងទេ។ ភាពទៀងទាត់ទាំងនេះនាំឱ្យមានការរឹតបន្តឹងនៃសែលអេឡិចត្រុងជុំវិញស្នូល។ ដូច្នេះកាំអាតូមថយចុះជាមួយនឹងការកើនឡើងចំនួនអាតូមក្នុងកំឡុងពេល។

ជាឧទាហរណ៍ អនុញ្ញាតឱ្យយើងរៀបចំធាតុគីមី O (អុកស៊ីសែន), C (កាបូន), Li (លីចូម), F (ហ្វ្លុយអូរី), N (អាសូត) ក្នុងលំដាប់កាត់បន្ថយរ៉ាឌីអាតូមិច។ ធាតុគីមីដែលបានផ្តល់ឱ្យគឺស្ថិតនៅក្នុងដំណាក់កាលទីពីរ។ ក្នុងរយៈពេលមួយ កាំអាតូមិកថយចុះ ជាមួយនឹងចំនួនអាតូមិកកើនឡើង។ ដូច្នេះ ធាតុគីមីដែលបានចង្អុលបង្ហាញត្រូវតែសរសេរតាមលំដាប់លំដោយនៃលេខសៀរៀលរបស់វា៖ Li, C, N, O, F (លីចូម កាបូន អាសូត អុកស៊ីហ្សែន ហ្វ្លុយអូរីន)

Electronegativity គឺជាសមត្ថភាពរបស់អាតូមនៅក្នុងសមាសធាតុដើម្បីទាក់ទាញ valence electrons ពោលគឺឧ។ អេឡិចត្រុងទាំងនោះដោយមានជំនួយពីចំណងគីមីត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងអាតូម។ Electronegativity អាស្រ័យលើសមត្ថភាពរបស់ស្នូលអាតូមក្នុងការទាក់ទាញអេឡិចត្រុងពីខាងក្រៅ កម្រិតថាមពល. ភាពទាក់ទាញកាន់តែខ្លាំង ភាពទាក់ទាញកាន់តែខ្លាំង។ កាំអាតូមតូចជាង កម្លាំងទាក់ទាញរវាងអេឡិចត្រុងនៃកម្រិតថាមពលខាងក្រៅកាន់តែធំ។ អាស្រ័យហេតុនេះ ការផ្លាស់ប្តូរនៃ electronegativity ក្នុងសម័យកាល និងក្រុមរងសំខាន់ៗនឹងផ្ទុយពីការផ្លាស់ប្តូរនៃរ៉ាឌីអាតូមិច។ ដូច្នេះនៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់ៗ អេឡិចត្រូនិមានការថយចុះជាមួយនឹងចំនួនអាតូមិកកើនឡើង។ នៅក្នុងរយៈពេលដែលមានចំនួនអាតូមកើនឡើង ភាពធន់នឹងអេឡិចត្រុងកើនឡើង។

ជាឧទាហរណ៍ អនុញ្ញាតឱ្យយើងរៀបចំធាតុគីមី Br (Bromine), F (fluorine), I (Iodine), Cl (Chlorine) ក្នុងលំដាប់បង្កើន electronegativity ។ ធាតុគីមីដែលបានផ្តល់ឱ្យគឺនៅក្នុង ក្រុមរងសំខាន់ក្រុមទីប្រាំពីរ។ នៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់ៗ អេឡិចត្រូនិមានការថយចុះជាមួយនឹងចំនួនអាតូមិកកើនឡើង។ ដូច្នេះ​ធាតុគីមី​ដែល​បាន​បង្ហាញ​ត្រូវ​តែ​សរសេរ​តាម​លំដាប់​លេខ​រៀង​ដែល​មាន​ការថយចុះ​៖ I, Br, Cl, F (Iodine, Bromine, Chlorine, fluorine)។

លក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុគឺជាលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាតូមនៃធាតុគីមីដើម្បីបោះបង់ចោលអេឡិចត្រុង។ ធាតុគីមីដែលបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុ ជាធម្មតាមានអេឡិចត្រុងពីមួយទៅបីនៅក្នុងសំបកខាងក្រៅរបស់វា។ លក្ខណៈសម្បត្តិមិនមែនលោហធាតុគឺជាលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាតូមនៃធាតុគីមីដើម្បីទទួលយកអេឡិចត្រុង។ ធាតុគីមីដែលបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិមិនមែនលោហធាតុ ជាធម្មតាមានអេឡិចត្រុងពីបួនទៅប្រាំបីនៅក្នុងសំបកខាងក្រៅរបស់វា។ អេឡិចត្រុងត្រូវបានបោះបង់ចោលយ៉ាងងាយស្រួលពីកម្រិតថាមពលខាងក្រៅ លក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុកាន់តែធំ ហើយតាមនោះ លក្ខណៈសម្បត្តិដែលមិនមែនជាលោហធាតុកាន់តែតិច។ វាកាន់តែងាយស្រួលក្នុងការបោះបង់ចោលអេឡិចត្រុងពីកម្រិតថាមពលខាងក្រៅ កាំអាតូមកាន់តែធំ ដោយសារតែកម្លាំងនៃការទាក់ទាញរវាងស្នូល និងអេឡិចត្រុងថយចុះ ជាមួយនឹងការកើនឡើងចម្ងាយរវាងពួកវា។ អាស្រ័យហេតុនេះ ការផ្លាស់ប្តូរលក្ខណៈលោហធាតុនៃធាតុគីមីនឹងស្រដៀងទៅនឹងការផ្លាស់ប្តូរនៃកាំអាតូមិក។ ដូច្នេះនៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់ៗ លក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុកើនឡើងជាមួយនឹងការកើនឡើងចំនួនសៀរៀល ហើយនៅក្នុងរយៈពេលដែលមានចំនួនសៀរៀលកើនឡើង លក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុមានការថយចុះ។ ផ្ទុយទៅវិញ លក្ខណៈសម្បត្តិដែលមិនមែនជាលោហធាតុ នៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់ៗមានការថយចុះជាមួយនឹងការកើនឡើងចំនួនសៀរៀល ហើយក្នុងរយៈពេលដែលមានចំនួនសៀរៀលកើនឡើង ពួកគេកើនឡើង។

ជាឧទាហរណ៍ អនុញ្ញាតឱ្យយើងរៀបចំធាតុគីមី Al, S, Mg, Cl, Na ក្នុងលំដាប់នៃការកើនឡើងនូវលក្ខណៈសម្បត្តិមិនមែនលោហធាតុ។ ធាតុគីមីដែលបានផ្តល់ឱ្យគឺស្ថិតនៅក្នុងដំណាក់កាលទីបី។ នៅក្នុងរយៈពេល លក្ខណៈសម្បត្តិមិនមែនលោហធាតុកើនឡើងជាមួយនឹងចំនួនអាតូមិកកើនឡើង។ ដូច្នេះ ធាតុគីមីដែលបានចង្អុលបង្ហាញត្រូវតែសរសេរតាមលំដាប់លំដោយនៃលេខសៀរៀលរបស់វា៖ Na, Mg, Al, S, Cl ចូរយើងពិចារណាពីទំនាក់ទំនងរវាងទីតាំងនៃធាតុគីមីនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ និងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអុកស៊ីដ និងអ៊ីដ្រូសែនដែលត្រូវគ្នា។ ដែលបង្កើតជាធាតុគីមីទាំងនេះ ដោយប្រើធាតុនៃសម័យកាលទីបីជាឧទាហរណ៍។ រយៈពេលទីបីរួមមានធាតុគីមី: Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar

ធាតុទាំងនេះបង្កើតជាអុកស៊ីដខ្ពស់នៃសមាសធាតុដូចខាងក្រោម (ធាតុគីមីអសកម្ម Argon មិនបង្កើតជាអុកស៊ីតទេ): Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7 ។

សូដ្យូមអុកស៊ីដនិងម៉ាញ៉េស្យូមអុកស៊ីតបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិ អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន, អុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូមគឺជាអុកស៊ីដ amphoteric, អុកស៊ីដទាំងអស់ (ស៊ីលីកុន (IV) អុកស៊ីដ, ផូស្វ័រ (V) អុកស៊ីដ, ស្ពាន់ធ័រ (VI) អុកស៊ីដ, ក្លរីន (VII) អុកស៊ីដ) បង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអុកស៊ីដអាស៊ីត។ លើសពីនេះទៀតនៅក្នុងស៊េរី Na2O - MgO លក្ខណៈសម្បត្តិមូលដ្ឋានចុះខ្សោយហើយនៅក្នុងស៊េរី SiO2 - P2O5 - SO3 - Cl2O7 ។ លក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីតកំពុងកាន់តែខ្លាំង។

វាក៏អាចធ្វើទៅបានដើម្បីវិភាគលក្ខណៈនៃការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃ hydroxides ក្នុងអំឡុងពេលដែលត្រូវគ្នាទៅនឹង អុកស៊ីដខ្ពស់ជាង៖ NaOH, Mg (OH)2, Al (OH)3, H2SiO3, H3PO4, H2SO4, HClO4 ។

សូដ្យូម អ៊ីដ្រូស៊ីត និងម៉ាញ៉េស្យូម អ៊ីដ្រូស៊ីត បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិនៃមូលដ្ឋាន, អ៊ីដ្រូអុកស៊ីតអាលុយមីញ៉ូម amphoteric hydroxideអ៊ីដ្រូសែនផ្សេងទៀតទាំងអស់បង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់អាស៊ីត៖ អាស៊ីតស៊ីលីត អាស៊ីតអ័រធូផូស្វាត។ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី, អាស៊ីត chloric ។ លើសពីនេះទៀតនៅក្នុងស៊េរី NaOH - Mg (OH)2 លក្ខណៈសម្បត្តិមូលដ្ឋានចុះខ្សោយហើយនៅក្នុងស៊េរី H2SiO3 - H3PO4 - H2SO4 - HClO4 លក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីតកើនឡើង។

ដូច្នេះនៅក្នុងស៊េរីនៃធាតុមួយចំនួន លក្ខណៈសម្បត្តិនៃអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន និងអ៊ីដ្រូសែនដែលត្រូវគ្នារបស់វាត្រូវបានចុះខ្សោយ ហើយលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីតក្នុងទិសដៅដូចគ្នាត្រូវបានពង្រឹង។ ការផ្លាស់ប្តូរពីមូលដ្ឋានទៅ អុកស៊ីដអាស៊ីតហើយអាស្រ័យហេតុនេះ ពីមូលដ្ឋានទៅអាស៊ីតត្រូវបានអនុវត្តក្នុងកំឡុងពេលមួយដោយសារអុកស៊ីដ amphoteric ឬ hydroxide ។ គំរូនេះមានសុពលភាពសម្រាប់រយៈពេលទីពីរ និងទីបី តារាងតាមកាលកំណត់. សម្រាប់ធាតុនៃរយៈពេលយូរ, លំនាំស្មុគស្មាញត្រូវបានអង្កេត។

នៅក្រោម កាំ អាតូមសំដៅទៅលើចំងាយរវាងស្នូលនៃវត្ថុដែលបានផ្តល់ឱ្យ អាតូមនិងគន្លងអេឡិចត្រុងឆ្ងាយបំផុតរបស់វា។ សព្វថ្ងៃនេះ ឯកតារង្វាស់ដែលទទួលយកជាទូទៅសម្រាប់កាំអាតូមគឺ picometer (pm)។ កំណត់កាំ អាតូមងាយស្រួលណាស់។

អ្នក​នឹង​ត្រូវការ

• តារាងតាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev

សេចក្តីណែនាំ

ជាដំបូង អ្នកគួរតែមានតារាងតាមកាលកំណត់ធម្មតានៅក្នុងដៃ ដែលអ្វីៗត្រូវបានរៀបចំតាមលំដាប់លំដោយ ស្គាល់មនុស្សជាតិធាតុគីមី។ វាងាយស្រួលណាស់ក្នុងការស្វែងរកតារាងនេះនៅក្នុងសៀវភៅយោងគីមីវិទ្យាណាមួយ សៀវភៅសិក្សាសាលាឬវាអាចត្រូវបានទិញដោយឡែកនៅបណ្ណាគារក្នុងស្រុករបស់អ្នក។

នៅខាងស្តាំ ជ្រុងកំពូលធាតុគីមីនីមួយៗមានរបស់វា។ លេខ​សម្គាល់. លេខនេះស្របគ្នាទាំងស្រុងជាមួយនឹងលេខអាតូមិច កាំបានផ្តល់ឱ្យ អាតូម.

ឧទាហរណ៍ លេខអាតូមនៃក្លរីន (Cl) គឺ 17។ មានន័យថា ចម្ងាយពីស្នូល អាតូមក្លរីនទៅគន្លងឆ្ងាយបំផុតរបស់វា ចលនានៃអេឡិចត្រុងមានស្ថេរភាពគឺម៉ោង 17 យប់។ ប្រសិនបើអ្នកត្រូវការស្វែងរកមិនត្រឹមតែកាំអាតូមប៉ុណ្ណោះទេប៉ុន្តែថែមទាំងការបែងចែកអេឡិចត្រុងផងដែរ។ គន្លងអេឡិចត្រុងបន្ទាប់មកទិន្នន័យនេះអាចត្រូវបានសង្កត់ធ្ងន់ពីជួរឈរនៃលេខដែលមានទីតាំងនៅខាងស្តាំនៃឈ្មោះធាតុគីមី។

រចនាសម្ព័ន្ធនៃភពផែនដីត្រូវបានបែងចែកទៅជាស្នូល អាវធំ និងសំបក។ ស្នូល - ផ្នែកកណ្តាលដែលមានទីតាំងស្ថិតនៅឆ្ងាយបំផុតពីផ្ទៃ។ អាវទ្រនាប់មានទីតាំងនៅខាងក្រោមសំបកនិងខាងលើ ខឺណែល. ទីបំផុត Cortex គឺជាផ្នែកខាងក្រៅ សំបក​រឹងភព។

សេចក្តីណែនាំ

មួយក្នុងចំណោមអ្នកដំបូងដែលណែនាំពីអត្ថិភាព ខឺណែលអ្នកគីមីវិទ្យា និងរូបវិទ្យាជនជាតិអង់គ្លេស Henry Cavendish នៅសតវត្សទី 18 ។ គាត់បានគ្រប់គ្រងដើម្បីគណនាម៉ាស់និង ដង់ស៊ីតេមធ្យមផែនដី។ គាត់បានប្រៀបធៀបដង់ស៊ីតេនៃផែនដីជាមួយនឹងដង់ស៊ីតេនៃថ្មនៅលើផ្ទៃ។ វាត្រូវបានគេរកឃើញថា ដង់ស៊ីតេផ្ទៃទាបជាងមធ្យមភាគយ៉ាងសំខាន់។

អ្នកជំនាញខាងរញ្ជួយដីអាល្លឺម៉ង់ E. Wichert បានបង្ហាញអំពីអត្ថិភាព ខឺណែលដីនៅឆ្នាំ 1897 ។ ភូគព្ភវិទូអាមេរិក B. Guttenberg ក្នុងឆ្នាំ 1910 បានកំណត់ជម្រៅនៃផែនដី ខឺណែល- ២៩០០ គីឡូម៉ែត្រ។ យោងតាមអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រ ស្នូលមានជាតិនីកែល និងធាតុផ្សេងទៀតដែលមានទំនាក់ទំនងនឹងជាតិដែក៖ មាស កាបូន cobalt germanium និងផ្សេងទៀត។

មធ្យម កាំ ខឺណែលគឺ 3500 គីឡូម៉ែត្រ។ លើសពីនេះទៀតនៅក្នុងអាគារ ខឺណែលផែនដីបញ្ចេញរឹង ស្នូល​ខាងក្នុង, មាន កាំប្រហែល 1300 គីឡូម៉ែត្រ និងរាវខាងក្រៅ កាំ ohm ប្រហែល 2200 គីឡូម៉ែត្រ។ នៅ​ក​ណ្តា​ល ខឺណែលសីតុណ្ហភាពឡើងដល់ ៥០០០ អង្សាសេ។ អភិបូជា ខឺណែលប៉ាន់ស្មានប្រហែល 2 10^24 គីឡូក្រាម។

ភាពស្រដៀងគ្នាអាចត្រូវបានគូររវាងរចនាសម្ព័ន្ធនៃភព និងរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូម។ អាតូមក៏មានផ្នែកកណ្តាលដែរ គឺស្នូល ដោយមានម៉ាសប្រមូលផ្តុំនៅក្នុងស្នូល។ វិមាត្រ នុយក្លេអ៊ែរអាតូមិចបង្កើត femtometers ជាច្រើន (ពីឡាតាំង femto - 15) ។ បុព្វបទ "femto" មានន័យថាគុណនឹងដប់ទៅដកដប់ប្រាំអំណាច។ ដូច្នេះ ស្នូលនៃអាតូមមួយគឺតូចជាងអាតូមខ្លួនឯង ១០ ពាន់ដង និង ១០ ^ ២១ ដង។ ទំហំតូចជាង ខឺណែលផែនដី។

ដើម្បី​វាយ​តម្លៃ កាំភព, ប្រើវិធីសាស្រ្តភូគព្ភសាស្ត្រនិងភូមិសាស្ត្រដោយប្រយោល។ ក្នុងករណីអាតូម ការបំបែកនៃស្នូលធ្ងន់ត្រូវបានវិភាគ ដោយគិតគូរពីធរណីមាត្រមិនច្រើនទេ។ កាំ, ប៉ុន្មាន កាំសកម្មភាព កម្លាំងនុយក្លេអ៊ែរ. គំនិតនៃរចនាសម្ព័ន្ធភពនៃអាតូមត្រូវបានដាក់ទៅមុខដោយ Rutherford ។ ការពឹងផ្អែកដ៏ធំ ខឺណែលពី កាំប៉ុន្តែមិនមែនជាលីនេអ៊ែរទេ។

ចំណាំ

សូមអរគុណដល់តារាងតាមកាលកំណត់វាងាយស្រួលណាស់ក្នុងការស្វែងរកមិនត្រឹមតែកាំអាតូមប៉ុណ្ណោះទេប៉ុន្តែក៏មានផងដែរ។ ម៉ាស់អាតូម, ទម្ងន់​ម៉ូលេគុល, រយៈពេល និងស៊េរីនៃធាតុជាក់លាក់មួយ ក៏ដូចជាការចែកចាយអេឡិចត្រុងនៅក្នុងគន្លងអេឡិចត្រុង រួមជាមួយនឹងចំនួនគន្លង។
គំរូអាតូមដែលពេញនិយមបំផុតគឺជាគំរូដែលត្រូវបានអនុម័តនៅឆ្នាំ 1913 ដោយ Niels Bohr ។ វាត្រូវបានគេស្គាល់ផងដែរថាជាគំរូភព។ នេះគឺដោយសារតែការពិតដែលថាអេឡិចត្រុងដូចជាភព ប្រព័ន្ធព្រះអាទិត្យផ្លាស់ទីជុំវិញព្រះអាទិត្យ - ស្នូលនៃអាតូមមួយ។ គន្លងនៃចលនាអេឡិចត្រុងគឺថេរ។ ការអភិវឌ្ឍនៃគំរូនេះបានផ្តល់នូវកម្លាំងរុញច្រានដល់ការអភិវឌ្ឍនៃទិសដៅថ្មីមួយនៅក្នុង រូបវិទ្យាទ្រឹស្តី - មេកានិចកង់ទិច.
កាំទីមួយនៃគន្លងនៃចលនាអេឡិចត្រុងត្រូវបានគេហៅថាកាំ Bohr ហើយថាមពលនៃអេឡិចត្រុងនៅក្នុងគន្លងទីមួយត្រូវបានគេហៅថាថាមពលអ៊ីយ៉ូដនៃអាតូម។

ដំបូន្មានមានប្រយោជន៍

គួរកត់សម្គាល់ថាកាំនៃអាតូមណាមួយគឺសមាមាត្រច្រាសទៅនឹងចំនួនប្រូតុងនៅក្នុងស្នូលរបស់វា ក៏ដូចជា ស្មើនឹងការគិតថ្លៃស្នូលរបស់វា។

ការកំណត់រ៉ាឌីអាតូមិកក៏បង្កបញ្ហាខ្លះដែរ។ទីមួយ អាតូមមិនមែនជាស្វ៊ែរដែលមានផ្ទៃ និងកាំដែលបានកំណត់យ៉ាងតឹងរ៉ឹងនោះទេ។ សូមចាំថា អាតូមគឺជាស្នូលដែលព័ទ្ធជុំវិញដោយពពកអេឡិចត្រុង។ ប្រូបាប៊ីលីតេនៃការរកឃើញអេឡិចត្រុងនៅពេលដែលវាផ្លាស់ទីឆ្ងាយពីស្នូលកើនឡើងបន្តិចម្តងៗដល់អតិបរមាជាក់លាក់មួយ ហើយបន្ទាប់មកថយចុះបន្តិចម្តងៗ ប៉ុន្តែក្លាយជា ស្មើនឹងសូន្យតែនៅចម្ងាយដ៏ធំគ្មានកំណត់។ ទីពីរ ប្រសិនបើយើងជ្រើសរើសលក្ខខណ្ឌមួយចំនួនសម្រាប់កំណត់កាំនោះ កាំបែបនេះនៅតែមិនអាចវាស់វែងដោយពិសោធន៍បានទេ។

ការពិសោធន៍អនុញ្ញាតឱ្យយើងកំណត់ត្រឹមតែចម្ងាយអន្តរនុយក្លេអ៊ែរ ម្យ៉ាងទៀត ប្រវែងចំណង (ហើយបន្ទាប់មកជាមួយការកក់ទុកមួយចំនួនដែលបានផ្តល់ឱ្យនៅក្នុងចំណងជើងទៅរូបភាព 2.21) ។ ដើម្បីកំណត់ពួកវា ការវិភាគការសាយភាយកាំរស្មីអ៊ិច ឬវិធីសាស្ត្របំភាយអេឡិចត្រុង (ផ្អែកលើការសាយភាយអេឡិចត្រុង) ត្រូវបានប្រើ។ កាំនៃអាតូមមួយត្រូវបានសន្មត់ថាជា ស្មើនឹងពាក់កណ្តាលចម្ងាយអន្តរនុយក្លេអ៊ែរតូចបំផុតរវាងអាតូមដូចគ្នា។

រ៉ាឌី Vander Waals. សម្រាប់អាតូមដែលមិនជាប់ចំណង ពាក់កណ្តាលនៃចម្ងាយអន្តរនុយក្លេអ៊ែរតូចបំផុតត្រូវបានគេហៅថា កាំវ៉ាន ដឺ វ៉ាល់។ និយមន័យនេះត្រូវបានបង្ហាញដោយរូបភព។ ២.២២.

អង្ករ។ ២.២១. ប្រវែងតំណភ្ជាប់។ ដោយសារ​ម៉ូលេគុល​ញ័រ​ជា​បន្តបន្ទាប់ ចម្ងាយ​អន្តរនុយក្លេអ៊ែរ ឬ​ប្រវែង​ចំណង មិន​មាន​តម្លៃ​ថេរ​ទេ។ គំនូរនេះតំណាងឱ្យរំញ័រលីនេអ៊ែរនៃម៉ូលេគុលឌីអាតូមធម្មតា។ ការរំញ័រមិនអនុញ្ញាតឱ្យកំណត់ប្រវែងចំណងដោយសាមញ្ញថាជាចម្ងាយរវាងចំណុចកណ្តាលនៃអាតូមដែលជាប់ចំណងពីរនោះទេ។ ច្រើនទៀត និយមន័យច្បាស់លាស់មើលទៅដូចនេះ៖ ប្រវែងចំណង គឺជាចម្ងាយរវាងអាតូមដែលជាប់ចំណង វាស់រវាងចំណុចកណ្តាលនៃម៉ាស់អាតូមពីរ ហើយត្រូវគ្នាទៅនឹងថាមពលចំណងអប្បបរមា។ ថាមពលអប្បបរមាត្រូវបានបង្ហាញនៅលើខ្សែកោង Morse (សូមមើលរូប 2.1)។

តារាង 2.6 ។ ដង់ស៊ីតេនៃកាបូន និងស្ពាន់ធ័រ allotropes តារាង 2.7 ។ ប្រវែងនៃចំណងកាបូន - កាបូន

រ៉ាឌីកូវ៉ាឡេន។កាំ Covalent ត្រូវបានកំណត់ថាជាពាក់កណ្តាលនៃចម្ងាយអន្តរនុយក្លេអ៊ែរ (ប្រវែងចំណង) រវាងអាតូមដូចគ្នាបេះបិទពីរដែលភ្ជាប់គ្នាទៅវិញទៅមក។ សម្ព័ន្ធ​កូវ៉ាឡង់ (រូបភាព 2.22, ខ) ។ ជាឧទាហរណ៍ ចូរយើងយកម៉ូលេគុលក្លរីន Cl2 ដែលប្រវែងចំណងគឺ 0.1988 nm ។ កាំកូវ៉ាលេននៃក្លរីនត្រូវបានគេសន្មត់ថា 0.0944 nm ។

ដោយដឹងពីកាំ covalent នៃអាតូមនៃធាតុមួយ អ្នកអាចគណនាកាំ covalent នៃអាតូមនៃធាតុមួយទៀត។ ឧទាហរណ៍ដោយពិសោធន៍ កំណត់តម្លៃប្រវែងចំណង C-Cl ក្នុង CH3Cl គឺ 0.1767 nm ។ ការដកកាំ covalent នៃក្លរីន (0.0994 nm) ពីតម្លៃនេះ យើងឃើញថាកាំ covalent នៃកាបូនគឺ 0.0773 nm ។ វិធីសាស្រ្តគណនានេះគឺផ្អែកលើគោលការណ៍នៃការបន្ថែម ដែលយោងទៅតាមអាតូមិករ៉ាឌី គោរពតាម ច្បាប់សាមញ្ញបន្ថែម។ ដូច្នេះប្រវែងចំណង C-Cl គឺជាផលបូកនៃកាំ covalent នៃកាបូន និងក្លរីន។ គោលការណ៍នៃការបន្ថែមនេះអនុវត្តតែចំពោះចំណង covalent សាមញ្ញប៉ុណ្ណោះ។ ចំណងទ្វេរដង និងបីដងគឺខ្លីជាង (តារាង 2.7)។

ប្រវែងនៃចំណង covalent សាមញ្ញក៏អាស្រ័យលើបរិយាកាសរបស់វានៅក្នុងម៉ូលេគុលដែរ។ ឧទាហរណ៍ប្រវែង មូលបត្របំណុល C-Hប្រែប្រួលពី 0.1070 nm នៅអាតូមកាបូន trisubstituted ទៅ 0.115 nm នៅក្នុងបរិវេណ CH3CN ។

កាំដែក។ កាំលោហធាតុត្រូវបានគេសន្មត់ថាស្មើនឹងពាក់កណ្តាលនៃចម្ងាយអន្តរនុយក្លេអ៊ែររវាងអ៊ីយ៉ុងជិតខាងនៅក្នុង បន្ទះឈើគ្រីស្តាល់លោហៈ (រូបភាព 2.22, គ) ។ ពាក្យ កាំអាតូម ជាធម្មតាសំដៅលើកាំកូវ៉ាលេននៃអាតូមនៃធាតុមិនមែនលោហធាតុ និងពាក្យកាំលោហធាតុទៅអាតូមនៃធាតុលោហធាតុ។

វិទ្យុសកម្មអ៊ីយ៉ុង។ កាំអ៊ីយ៉ុងគឺជាផ្នែកមួយក្នុងចំណោមពីរផ្នែកនៃចម្ងាយអន្តរនុយក្លេអ៊ែររវាងអ៊ីយ៉ុង monoatomic (សាមញ្ញ) ដែលនៅជាប់គ្នានៅក្នុងសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុងគ្រីស្តាល់ (អំបិល) ។ការកំណត់កាំអ៊ីយ៉ុងក៏មានបញ្ហាច្រើនដែរ ដោយសារចម្ងាយអន្តរកម្មត្រូវបានវាស់ដោយពិសោធន៍ មិនមែនកាំអ៊ីយ៉ុងខ្លួនឯងទេ។ ចម្ងាយរវាងអ៊ីយ៉ុងអាស្រ័យលើការវេចខ្ចប់អ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់។ នៅក្នុងរូបភព។ 2.23 បង្ហាញបី វិធីដែលអាចធ្វើបានការវេចខ្ចប់អ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់។ ជាអកុសល ការពិសោធន៍បានវាស់ចម្ងាយអន្តរកម្ម

អង្ករ។ ២.២៣. វិទ្យុសកម្មអ៊ីយ៉ុង, c-anions ប៉ះគ្នាទៅវិញទៅមក, ប៉ុន្តែ cations មិនប៉ះ anions; b-cations មានទំនាក់ទំនងជាមួយ anions ប៉ុន្តែ anions មិនទាក់ទងគ្នាទៅវិញទៅមក; ចូលទៅក្នុងការរៀបចំដែលទទួលយកតាមធម្មតានៃអ៊ីយ៉ុង ដែល cations មានទំនាក់ទំនងជាមួយ anions ហើយ anions មានទំនាក់ទំនងគ្នាទៅវិញទៅមក។ ចម្ងាយ A ត្រូវបានកំណត់ដោយពិសោធន៍។ វា​ត្រូវ​បាន​គេ​យក​ទៅ​ជា​ពីរ​ដង​នៃ​កាំ​នៃ anion ។ នេះអនុញ្ញាតឱ្យយើងគណនាចម្ងាយ interionic b ដែលជាផលបូកនៃ radii នៃ anion និង cation ។ ដោយដឹងពីចម្ងាយអន្តរ b យើងអាចគណនាកាំនៃ cation ។

មិនអនុញ្ញាតឱ្យយើងវិនិច្ឆ័យថាតើវិធីសាស្រ្តវេចខ្ចប់ទាំងបីនេះមួយណាដែលត្រូវបានអនុវត្តយ៉ាងពិតប្រាកដនៅក្នុងនីមួយៗ ករណីជាក់លាក់. បញ្ហាគឺត្រូវស្វែងរកសមាមាត្រដែលត្រូវបែងចែកចម្ងាយអន្តរកម្មជាពីរផ្នែកដែលត្រូវគ្នានឹងរ៉ាឌីនៃអ៊ីយ៉ុងទាំងពីរ ម្យ៉ាងវិញទៀត ដើម្បីសម្រេចថាតើអ៊ីយ៉ុងមួយបញ្ចប់នៅទីណា និងកន្លែងដែលមួយទៀតចាប់ផ្តើម។ ដូចដែលបានបង្ហាញឧទាហរណ៍នៅក្នុងរូបភព។ 2.12 សំណួរនេះមិនអាចត្រូវបានដោះស្រាយសូម្បីតែដោយកាត ដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងអំបិល ដើម្បីជម្នះភាពលំបាកនេះ ជាធម្មតាគេសន្មត់ថា 1) ចម្ងាយអន្តរកម្មគឺជាផលបូកនៃកាំអ៊ីយ៉ុងពីរ 2) អ៊ីយ៉ុងមានរាងស្វ៊ែរ និង 3) លំហនៅជាប់គ្នាមានទំនាក់ទំនងគ្នាទៅវិញទៅមក។ ការសន្មត់ចុងក្រោយត្រូវគ្នាទៅនឹងវិធីសាស្ត្រវេចខ្ចប់អ៊ីយ៉ុងដែលបង្ហាញក្នុងរូប។ 2.23, f ប្រសិនបើកាំអ៊ីយ៉ុងមួយត្រូវបានគេស្គាល់ រ៉ាឌីអ៊ីយ៉ុងផ្សេងទៀតអាចត្រូវបានគណនាដោយផ្អែកលើគោលការណ៍នៃការបន្ថែម។

កាំដែលត្រូវគ្នា។ ប្រភេទផ្សេងៗ. នៅក្នុងតារាង 2.8 បង្ហាញតម្លៃនៃរ៉ាឌីនៃប្រភេទផ្សេងៗសម្រាប់ធាតុបីនៃដំណាក់កាលទី 3 ។ វាងាយមើលឃើញថាច្រើនបំផុត តម្លៃធំជាកម្មសិទ្ធិរបស់ anionic និង van der Waals radii ។នៅក្នុងរូបភព។ 11.9 ប្រៀបធៀបទំហំនៃអ៊ីយ៉ុង និងអាតូមសម្រាប់ធាតុទាំងអស់នៃដំណាក់កាលទី 3 លើកលែងតែ argon ។ ទំហំនៃអាតូមត្រូវបានកំណត់ដោយកាំ covalent របស់វា។ គួរកត់សំគាល់ថា cations មានទំហំតូចជាងអាតូម ហើយ anions គឺ ទំហំធំជាងអាតូមនៃធាតុដូចគ្នា។ សម្រាប់ធាតុនីមួយៗពីគ្រប់ប្រភេទនៃរ៉ាឌី តម្លៃតូចបំផុត។តែងតែជាកម្មសិទ្ធិរបស់កាំ cation ។

តារាង 2.8 ។ ការប្រៀបធៀបកាំអាតូមនៃប្រភេទផ្សេងៗគ្នា

ការប្តេជ្ញាចិត្តសាកល្បង។ដើម្បីកំណត់រូបរាងនៃម៉ូលេគុលសាមញ្ញ និងអ៊ីយ៉ុងប៉ូលីអាតូមិច ឬកាន់តែច្បាស់លាស់ ប្រវែងចំណង និងមុំចំណង (មុំរវាងចំណង) ភាពខុសគ្នានៃ វិធីសាស្រ្តពិសោធន៍. ទាំងនេះរួមបញ្ចូលទាំងមីក្រូវ៉េវ spectroscopy ក៏ដូចជាវិធីសាស្រ្តសម្រាប់សិក្សាការឌីផេរ៉ង់ស្យែល កាំរស្មីអ៊ិច(ការសាយភាយកាំរស្មីអ៊ិច) នឺត្រុង (ការបំភាយនឺត្រុង) ឬអេឡិចត្រុង (ការបំភាយអេឡិចត្រុង) ។ ជំពូកបន្ទាប់រៀបរាប់លម្អិតអំពីរបៀបដែលកាំរស្មី X-ray diffraction អាចត្រូវបានប្រើដើម្បីកំណត់ រចនាសម្ព័ន្ធគ្រីស្តាល់. ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ ការបំភាយអេឡិចត្រុង (វិធីសាស្រ្តសម្រាប់សិក្សាការបំភាយអេឡិចត្រុង) ជាធម្មតាត្រូវបានប្រើដើម្បីកំណត់រូបរាងរបស់ម៉ូលេគុលសាមញ្ញក្នុងដំណាក់កាលឧស្ម័ន។ វិធីសាស្រ្តនេះគឺផ្អែកលើការប្រើប្រាស់ លក្ខណៈសម្បត្តិរលកអេឡិចត្រុង។ ធ្នឹមនៃអេឡិចត្រុងត្រូវបានឆ្លងកាត់គំរូនៃឧស្ម័នដែលកំពុងសិក្សា។ ម៉ូលេគុលឧស្ម័នខ្ចាត់ខ្ចាយអេឡិចត្រុង ដែលបណ្តាលឱ្យមានលំនាំបំភាយ។ តាមរយៈការវិភាគ វាអាចកំណត់ប្រវែងចំណង និងមុំនៃចំណងនៅក្នុងម៉ូលេគុល។ វិធីសាស្រ្តនេះគឺស្រដៀងគ្នាទៅនឹងអ្វីដែលបានប្រើក្នុងការវិភាគនៃលំនាំនៃការសាយភាយដែលបង្កើតឡើងដោយការបែកខ្ចាត់ខ្ចាយនៃកាំរស្មីអ៊ិច។

កាំអាតូមិច កាំអាតូមិច

លក្ខណៈដែលធ្វើឱ្យវាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីប៉ាន់ស្មានចម្ងាយអន្តរអាតូមិក (អន្តរនុយក្លេអ៊ែរ) នៅក្នុងម៉ូលេគុល និងគ្រីស្តាល់។ រ៉ាឌីអាតូមិកស្ថិតនៅលើលំដាប់នៃ 0.1 nm ។ កំណត់ជាចម្បងពីទិន្នន័យកាំរស្មីអ៊ិច ការវិភាគរចនាសម្ព័ន្ធ.

កាំអាតូមិច

កាំអាតូមិក លក្ខណៈដែលអនុញ្ញាតឱ្យមនុស្សម្នាក់ប៉ាន់ស្មានចម្ងាយអន្តរអាតូមិក (អន្តរនុយក្លេអ៊ែរ) នៅក្នុងម៉ូលេគុល និងគ្រីស្តាល់។
កាំដែលមានប្រសិទ្ធភាពនៃអាតូម ឬអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានគេយល់ថាជាកាំនៃរង្វង់នៃសកម្មភាពរបស់វា ហើយអាតូម (អ៊ីយ៉ុង) ត្រូវបានចាត់ទុកថាជាបាល់ដែលមិនអាចបង្រួមបាន។ ដោយប្រើគំរូភពនៃអាតូម វាត្រូវបានតំណាងថាជាស្នូលជុំវិញដែលនៅក្នុងគន្លង (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។ ORBITALS)អេឡិចត្រុងបង្វិល។ លំដាប់នៃធាតុនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ Mendeleev ត្រូវគ្នាទៅនឹងលំដាប់នៃការបំពេញ សែលអេឡិចត្រូនិច. កាំដែលមានប្រសិទ្ធភាពនៃអ៊ីយ៉ុងអាស្រ័យទៅលើការបំពេញសំបកអេឡិចត្រុង ប៉ុន្តែវាមិនស្មើនឹងកាំនៃគន្លងខាងក្រៅនោះទេ។ ដើម្បីកំណត់កាំដែលមានប្រសិទ្ធភាព អាតូម (អ៊ីយ៉ុង) នៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធគ្រីស្តាល់ត្រូវបានតំណាងថាជាបាល់រឹងនៅក្នុងទំនាក់ទំនង ដូច្នេះចម្ងាយរវាងចំណុចកណ្តាលរបស់វាស្មើនឹងផលបូកនៃរ៉ាឌី។ រ៉ាឌីអាតូមិច និងអ៊ីយ៉ុង ត្រូវបានកំណត់ដោយពិសោធន៍ពីការវាស់កាំរស្មីអ៊ិចនៃចម្ងាយអន្តរអាតូម ហើយគណនាតាមទ្រឹស្ដីដោយផ្អែកលើគោលគំនិតមេកានិចកង់ទិច។
ទំហំនៃរ៉ាឌីអ៊ីយ៉ុង គោរពតាមច្បាប់ដូចខាងក្រោមៈ
1. ក្នុងជួរបញ្ឈរមួយនៃតារាងតាមកាលកំណត់ កាំនៃអ៊ីយ៉ុងគឺ គ បន្ទុកស្មើគ្នាកើនឡើងជាមួយនឹងការកើនឡើង លេខអាតូមិចចាប់តាំងពីចំនួនសែលអេឡិចត្រុងកើនឡើង ដូច្នេះហើយទំហំអាតូម។
2. សម្រាប់ធាតុដូចគ្នា កាំអ៊ីយ៉ុងកើនឡើងជាមួយនឹងការកើនឡើង បន្ទុកអវិជ្ជមាននិងថយចុះជាមួយនឹងការកើនឡើង បន្ទុកវិជ្ជមាន. កាំអ៊ីយ៉ុង ធំជាងកាំ cation ចាប់តាំងពី anion មានអេឡិចត្រុងលើស ហើយ cation មានកង្វះខាត។ ឧទាហរណ៍ សម្រាប់ Fe, Fe 2+, Fe 3+ កាំដែលមានប្រសិទ្ធភាពគឺ 0.126, 0.080 និង 0.067 nm រៀងគ្នាសម្រាប់ Si 4-, Si, Si 4+ កាំដែលមានប្រសិទ្ធភាពគឺ 0.198, 0.118 និង 0.040 nm ។
3. ទំហំនៃអាតូម និងអ៊ីយ៉ុងតាមកាលកំណត់នៃប្រព័ន្ធ Mendeleev; ករណីលើកលែងគឺជាធាតុពីលេខ 57 (lanthanum) ដល់លេខ 71 (lutetium) ដែលកាំនៃអាតូមមិនកើនឡើងទេ ប៉ុន្តែមានការថយចុះស្មើៗគ្នា (ដែលគេហៅថាការកន្ត្រាក់ lanthanide) និងធាតុចាប់ពីលេខ 89 (actinium) តទៅ។ (ការកន្ត្រាក់ actinide) ។
កាំអាតូមនៃធាតុគីមីអាស្រ័យលើលេខសំរបសំរួល (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។លេខសំរបសំរួល). ការកើនឡើងនៃចំនួនសំរបសំរួលគឺតែងតែអមដោយការកើនឡើងនៃចម្ងាយអន្តរអាតូមិច។ ក្នុងករណីនេះ ភាពខុសគ្នាដែលទាក់ទងនៅក្នុងតម្លៃនៃកាំអាតូមិកដែលត្រូវគ្នានឹងលេខសំរបសំរួលពីរផ្សេងគ្នាមិនអាស្រ័យលើប្រភេទនៃចំណងគីមី (ផ្តល់ថាប្រភេទនៃចំណងនៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធដែលមានលេខសំរបសំរួលប្រៀបធៀបគឺដូចគ្នា)។ ការផ្លាស់ប្តូរនៃរ៉ាឌីអាតូមិចជាមួយនឹងការផ្លាស់ប្តូរលេខសំរបសំរួលប៉ះពាល់យ៉ាងខ្លាំងដល់ទំហំនៃការផ្លាស់ប្តូរបរិមាណកំឡុងពេលបំលែងពហុម៉ូហ្វីក។ ឧទាហរណ៍ នៅពេលដែកត្រជាក់ ការបំប្លែងរបស់វាពីការកែប្រែជាមួយនឹងបន្ទះគូបដែលផ្តោតលើមុខទៅជាការកែប្រែជាមួយនឹងបន្ទះគូបដែលផ្តោតលើរាងកាយដែលកើតឡើងនៅ 906 o C គួរតែត្រូវបានអមដោយការកើនឡើងនៃបរិមាណ 9% ។ តាមពិតការកើនឡើងនៃបរិមាណគឺ 0.8% ។ នេះគឺដោយសារតែការពិតដែលថាដោយសារតែការផ្លាស់ប្តូរលេខសំរបសំរួលពី 12 ទៅ 8 កាំអាតូមនៃជាតិដែកថយចុះ 3% ។ នោះគឺជា ការផ្លាស់ប្តូរនៃកាំអាតូមកំឡុងពេលបំលែងពហុម៉ូហ្វីក ភាគច្រើនផ្តល់សំណងដល់ការផ្លាស់ប្តូរបរិមាណដែលគួរតែកើតឡើង ប្រសិនបើកាំអាតូមមិនផ្លាស់ប្តូរ។ កាំអាតូមិចនៃធាតុអាចប្រៀបធៀបបានលុះត្រាតែពួកវាមានលេខសំរបសំរួលដូចគ្នា។
អាតូមិក (អ៊ីយ៉ុង) រ៉ាឌី ក៏អាស្រ័យលើប្រភេទនៃចំណងគីមី។
នៅក្នុងគ្រីស្តាល់ជាមួយ ចំណងលោហៈ (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។តំណភ្ជាប់លោហៈ)កាំអាតូមត្រូវបានកំណត់ថាជាពាក់កណ្តាលនៃចម្ងាយអន្តរអាតូមរវាងអាតូមដែលនៅជិតបំផុត។ ក្នុងករណីដំណោះស្រាយរឹង (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។ដំណោះស្រាយរឹង)កាំអាតូមលោហធាតុ ប្រែប្រួលតាមវិធីស្មុគស្មាញ។
កាំនៃ covalent នៃធាតុដែលមានចំណង covalent ត្រូវបានយល់ថាជាពាក់កណ្តាលចម្ងាយអន្តរអាតូមរវាងអាតូមដែលនៅជិតបំផុតដែលតភ្ជាប់ដោយចំណង covalent តែមួយ។ លក្ខណៈពិសេសនៃ radii covalent គឺភាពស្ថិតស្ថេររបស់ពួកគេនៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធ covalent ផ្សេងគ្នាដែលមានលេខសំរបសំរួលដូចគ្នា។ ដូច្នេះចម្ងាយនៅក្នុង ចំណងតែមួយ S-S ក្នុងពេជ្រនិង អ៊ីដ្រូកាបូនឆ្អែតគឺដូចគ្នាបេះបិទ និងស្មើនឹង 0.154 nm ។
វិទ្យុសកម្មអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងសារធាតុដែលមានចំណងអ៊ីយ៉ុង (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។ប័ណ្ណបំណុល IONIC)មិនអាចកំណត់ថាជាពាក់កណ្តាលនៃផលបូកនៃចម្ងាយរវាងអ៊ីយ៉ុងនៅក្បែរនោះទេ។ តាមក្បួនមួយទំហំនៃ cations និង anions ខុសគ្នាយ៉ាងខ្លាំង។ លើសពីនេះទៀតស៊ីមេទ្រីនៃអ៊ីយ៉ុងខុសគ្នាពីស្វ៊ែរ។ មានវិធីសាស្រ្តជាច្រើនក្នុងការប៉ាន់ប្រមាណរ៉ាឌីអ៊ីយ៉ុង។ ដោយផ្អែកលើវិធីសាស្រ្តទាំងនេះ កាំអ៊ីយ៉ុងនៃធាតុត្រូវបានប៉ាន់ប្រមាណ ហើយបន្ទាប់មកកាំអ៊ីយ៉ុងនៃធាតុផ្សេងទៀតត្រូវបានកំណត់ពីចម្ងាយអន្តរអាតូមដែលបានកំណត់ដោយពិសោធន៍។
Van der Waals radii កំណត់ទំហំអាតូមដែលមានប្រសិទ្ធភាព ឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ. លើសពីនេះ កាំអាតូម van der Waals ត្រូវបានចាត់ទុកថាជាចម្ងាយពាក់កណ្តាលនៃចម្ងាយនុយក្លេអ៊ែររវាងអាតូមដូចគ្នាបេះបិទជិតបំផុត ដែលមិនមានទំនាក់ទំនងគ្នាទៅវិញទៅមក។ ចំណងគីមី, i.e. ជាកម្មសិទ្ធិរបស់ម៉ូលេគុលផ្សេងៗគ្នា (ឧទាហរណ៍នៅក្នុងគ្រីស្តាល់ម៉ូលេគុល) ។
នៅពេលប្រើអាតូមិក (អ៊ីយ៉ុង) រ៉ាឌីក្នុងការគណនា និងសំណង់ តម្លៃរបស់វាគួរតែត្រូវបានយកចេញពីតារាងដែលបានសាងសង់តាមប្រព័ន្ធមួយ។

វចនានុក្រមសព្វវចនាធិប្បាយ. 2009 .

សូមមើលអ្វីដែល "រ៉ាឌីអាតូមិក" មាននៅក្នុងវចនានុក្រមផ្សេងទៀត៖

លក្ខណៈ​នៃ​អាតូម​ដែល​ធ្វើ​ឱ្យ​វា​អាច​ប៉ាន់​ប្រមាណ​ចម្ងាយ​អន្តរអាតូមិក (អន្តរ​នុយក្លេអ៊ែរ) ក្នុង​ម៉ូលេគុល និង​គ្រីស្តាល់។ អាតូមមិនមានព្រំដែនច្បាស់លាស់ទេ យោងទៅតាមគោលគំនិតនៃ quantum ។ មេកានិច, ប្រូបាប៊ីលីតេនៃការស្វែងរកអេឡិចត្រុងសម្រាប់ជាក់លាក់មួយ។ ចម្ងាយពីស្នូល ...... សព្វវចនាធិប្បាយរូបវិទ្យា

លក្ខណៈដែលធ្វើឱ្យវាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីប៉ាន់ប្រមាណចម្ងាយអន្តរអាតូមិក (អន្តរនុយក្លេអ៊ែរ) នៅក្នុងម៉ូលេគុល និងគ្រីស្តាល់។ កំណត់ជាចម្បងពីទិន្នន័យការវិភាគរចនាសម្ព័ន្ធ កាំរស្មីអ៊ិច... វចនានុក្រមសព្វវចនាធិប្បាយធំ

លក្ខណៈប្រកបដោយប្រសិទ្ធភាពនៃអាតូម ដែលអនុញ្ញាតឱ្យប៉ាន់ស្មានចម្ងាយអន្តរអាតូមិក (អន្តរនុយក្លេអ៊ែរ) ក្នុងម៉ូលេគុល និងគ្រីស្តាល់។ យោងតាមគោលគំនិតនៃមេកានិចកង់ទិច អាតូមមិនមានព្រំដែនច្បាស់លាស់ទេ ប៉ុន្តែប្រូបាប៊ីលីតេនៃការស្វែងរកអេឡិចត្រុង...... សព្វវចនាធិប្បាយគីមី

លក្ខណៈនៃអាតូមដែលធ្វើឱ្យវាអាចប៉ាន់ប្រមាណចម្ងាយអន្តរអាតូមនៅក្នុងសារធាតុ។ យោងតាម ​​quantum mechanics អាតូមមួយមិនមានព្រំដែនច្បាស់លាស់ទេ ប៉ុន្តែប្រូបាប៊ីលីតេនៃការស្វែងរកអេឡិចត្រុងនៅ ចម្ងាយដែលបានផ្តល់ឱ្យពីស្នូលនៃអាតូម ចាប់ផ្តើមពី ...... សព្វវចនាធិប្បាយសូវៀតដ៏អស្ចារ្យ