Electronegativity គឺជាសមត្ថភាពរបស់អាតូមក្នុងការផ្លាស់ទីលំនៅអេឡិចត្រុងក្នុងទិសដៅរបស់ពួកគេនៅពេលបង្កើតចំណងគីមី។ គំនិតនេះត្រូវបានណែនាំដោយអ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិអាមេរិក L. Pauling (1932)។ Electronegativity កំណត់លក្ខណៈសមត្ថភាពនៃអាតូមនៃធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យដើម្បីទាក់ទាញគូអេឡិចត្រុងធម្មតានៅក្នុងម៉ូលេគុលមួយ។ តម្លៃ electronegativity កំណត់ដោយវិធីសាស្រ្តផ្សេងៗខុសគ្នាពីគ្នាទៅវិញទៅមក។ នៅក្នុងការអនុវត្តការអប់រំ ពួកគេភាគច្រើនប្រើទាក់ទងជាជាងតម្លៃដាច់ខាតនៃ electronegativity ។ ធម្មតាបំផុតគឺជាមាត្រដ្ឋានដែល electronegativity នៃធាតុទាំងអស់ត្រូវបានប្រៀបធៀបជាមួយនឹង electronegativity នៃលីចូម ដែលយកជាមួយ។

ក្នុងចំណោមធាតុផ្សំនៃក្រុម IA - VIIA៖

electronegativity ជាក្បួនកើនឡើងក្នុងរយៈពេល ("ពីឆ្វេងទៅស្តាំ") ជាមួយនឹងការកើនឡើងចំនួនអាតូមិក និងថយចុះជាក្រុម ("ពីកំពូលទៅបាត")។

គំរូនៃការផ្លាស់ប្តូរនៃ electronegativity ក្នុងចំណោមធាតុ d-block គឺស្មុគស្មាញជាង។

ធាតុដែលមាន electronegativity ខ្ពស់ អាតូមដែលមានភាពស្និទ្ធស្នាលរបស់អេឡិចត្រុងខ្ពស់ និងថាមពលអ៊ីយ៉ូដខ្ពស់ ពោលគឺងាយនឹងបន្ថែមអេឡិចត្រុង ឬការផ្លាស់ទីលំនៅនៃអេឡិចត្រុងដែលភ្ជាប់គ្នាក្នុងទិសដៅរបស់ពួកគេ ត្រូវបានគេហៅថា nonmetals ។

ទាំងនេះរួមមានៈ អ៊ីដ្រូសែន កាបូន អាសូត ផូស្វ័រ អុកស៊ីហ្សែន ស្ពាន់ធ័រ សេលេញ៉ូម ហ្វ្លុយអូរី ក្លរីន ប្រូមីន និងអ៊ីយ៉ូត។ យោងតាមលក្ខណៈមួយចំនួនក្រុមពិសេសនៃឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ (អេលីយ៉ូម - រ៉ាដុន) ក៏ត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ជា nonmetals ផងដែរ។

លោហៈរួមមានធាតុភាគច្រើននៃតារាងតាមកាលកំណត់។

លោហធាតុត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយ electronegativity ទាប ពោលគឺថាមពលអ៊ីយ៉ូដទាប និងទំនាក់ទំនងអេឡិចត្រុង។ អាតូមលោហធាតុអាចបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងទៅអាតូមដែលមិនមែនជាលោហធាតុ ឬលាយគូនៃអេឡិចត្រុងដែលភ្ជាប់ពីខ្លួនគេ។ លោហធាតុមានពន្លឺលក្ខណៈ ចរន្តអគ្គិសនីខ្ពស់ និងចរន្តកំដៅល្អ។ ពួកវាភាគច្រើនប្រើប្រាស់បានយូរ និងអាចបត់បែនបាន។

សំណុំនៃលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនេះដែលបែងចែកលោហៈពីមិនមែនលោហធាតុត្រូវបានពន្យល់ដោយប្រភេទពិសេសនៃចំណងដែលមាននៅក្នុងលោហធាតុ។ លោហៈទាំងអស់មានបន្ទះគ្រីស្តាល់ដែលបានកំណត់យ៉ាងច្បាស់។ នៅក្នុងថ្នាំងរបស់វា រួមជាមួយនឹងអាតូម មាន cations លោហៈ i.e. អាតូមដែលបាត់បង់អេឡិចត្រុង។ អេឡិចត្រុងទាំងនេះបង្កើតបានជាពពកអេឡិចត្រុងសង្គម ដែលហៅថាឧស្ម័នអេឡិចត្រុង។ អេឡិចត្រុងទាំងនេះស្ថិតនៅក្នុងវាលកម្លាំងនៃស្នូលជាច្រើន។ ចំណងនេះត្រូវបានគេហៅថាលោហធាតុ។ ការធ្វើចំណាកស្រុកដោយឥតគិតថ្លៃនៃអេឡិចត្រុងនៅទូទាំងបរិមាណនៃគ្រីស្តាល់កំណត់លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តពិសេសនៃលោហៈ។

លោហៈរួមមានធាតុ d និង f ទាំងអស់។ ប្រសិនបើពីតារាងតាមកាលកំណត់ អ្នកជ្រើសរើសតែប្លុកនៃធាតុ s- និង p- ពោលគឺធាតុនៃក្រុម A ហើយគូរអង្កត់ទ្រូងពីជ្រុងខាងឆ្វេងខាងលើទៅជ្រុងខាងស្តាំទាប នោះវាបង្ហាញថាធាតុមិនមែនលោហធាតុស្ថិតនៅ នៅផ្នែកខាងស្តាំនៃអង្កត់ទ្រូងនេះ និងលោហៈធាតុ - នៅខាងឆ្វេង។ នៅជាប់នឹងអង្កត់ទ្រូងគឺជាធាតុដែលមិនអាចត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ដោយមិនច្បាស់លាស់ថាជាលោហធាតុឬមិនមែនលោហធាតុ។ ធាតុកម្រិតមធ្យមទាំងនេះរួមមានៈ បូរុន ស៊ីលីកុន ហ្រ្គេម៉ាញ៉ូម អាសេនិច អង់ទីម៉ូនី សេលេញ៉ូម ប៉ូឡូញ៉ូម និងអាស្តាទីន។

គំនិតអំពីចំណង covalent និង ionic បានដើរតួនាទីយ៉ាងសំខាន់ក្នុងការអភិវឌ្ឍគំនិតអំពីរចនាសម្ព័ន្ធនៃរូបធាតុ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ការបង្កើតវិធីសាស្រ្តរូបវន្ត និងគីមីថ្មីសម្រាប់សិក្សារចនាសម្ព័ន្ធដ៏ល្អនៃរូបធាតុ និងការប្រើប្រាស់របស់វាបានបង្ហាញថា បាតុភូតនៃចំណងគីមីមានច្រើន ស្មុគស្មាញជាង។ បច្ចុប្បន្ននេះវាត្រូវបានគេជឿថាចំណង heteroatomic ណាមួយគឺទាំង covalent និង ionic ប៉ុន្តែនៅក្នុងសមាមាត្រផ្សេងគ្នា។ ដូច្នេះគំនិតនៃសមាសធាតុ covalent និង ionic នៃចំណង heteroatomic ត្រូវបានណែនាំ។ ភាពខុសគ្នាកាន់តែខ្លាំងនៅក្នុង electronegativity នៃអាតូមនៃចំណង ភាពប៉ូលនៃចំណងកាន់តែធំ។ នៅពេលដែលភាពខុសគ្នាមានច្រើនជាងពីរ សមាសធាតុអ៊ីយ៉ុងគឺស្ទើរតែតែងតែលេចធ្លោ។ ចូរយើងប្រៀបធៀបអុកស៊ីដពីរ៖ សូដ្យូមអុកស៊ីដ Na 2 O និងក្លរីនអុកស៊ីដ (VII) Cl 2 O 7 ។ នៅក្នុងអុកស៊ីដសូដ្យូម បន្ទុកផ្នែកនៅលើអាតូមអុកស៊ីសែនគឺ -0.81 ហើយនៅក្នុងក្លរីនអុកស៊ីដ -0.02 ។ នេះមានន័យយ៉ាងមានប្រសិទ្ធភាពថាចំណង Na-O គឺ 81% ionic និង 19% covalent ។ សមាសធាតុអ៊ីយ៉ុងនៃចំណង Cl-O មានត្រឹមតែ 2% ប៉ុណ្ណោះ។

បញ្ជីអក្សរសិល្ប៍ដែលបានប្រើ

1. Popkov V. A. Puzakov S.A. គីមីវិទ្យាទូទៅ៖ សៀវភៅសិក្សា។ - M.: GEOTAR-Media, 2010. - 976 pp.: ISBN 978-5-9704-1570-2 ។ [ជាមួយ។ ៣៥-៣៧]
2. Volkov, A.I., Zharsky, I.M.សៀវភៅយោងគីមីធំ / A.I. Volkov, I.M. Zharsky ។ - Mn.: សាលាទំនើប, 2005. - 608 ជាមួយ ISBN 985-6751-04-7 ។

សារៈសំខាន់ដ៏អស្ចារ្យជាពិសេសនៅក្នុងប្រព័ន្ធជីវសាស្រ្តគឺជាប្រភេទពិសេសនៃអន្តរកម្មអន្តរម៉ូលេគុល ចំណងអ៊ីដ្រូសែនដែលកើតឡើងរវាងអាតូមអ៊ីដ្រូសែនរួមបញ្ចូលគ្នាដោយគីមីក្នុងម៉ូលេគុលមួយ និងអាតូមអេឡិចត្រុង F, O, N, Cl, S ដែលជាកម្មសិទ្ធិរបស់ម៉ូលេគុលផ្សេងទៀត។ គំនិតនៃ "ចំណងអ៊ីដ្រូសែន" ត្រូវបានណែនាំជាលើកដំបូងនៅក្នុងឆ្នាំ 1920 ដោយ Latimer និង Rodebush ដើម្បីពន្យល់ពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃទឹក និងសារធាតុដែលពាក់ព័ន្ធផ្សេងទៀត។ សូមក្រឡេកមើលឧទាហរណ៍មួយចំនួននៃការតភ្ជាប់បែបនេះ។

នៅក្នុងកថាខ័ណ្ឌ 5.2 យើងបាននិយាយអំពីម៉ូលេគុល pyridine ហើយវាត្រូវបានគេកត់សម្គាល់ថាអាតូមអាសូតនៅក្នុងវាមានអេឡិចត្រុងខាងក្រៅពីរជាមួយនឹងការបង្វិលប្រឆាំងនឹងប៉ារ៉ាឡែលដែលមិនចូលរួមក្នុងការបង្កើតចំណងគីមី។ អេឡិចត្រុង "ឥតគិតថ្លៃ" ឬ "ឯកោ" នេះនឹងទាក់ទាញប្រូតុង ហើយបង្កើតជាចំណងគីមីជាមួយវា។ ក្នុងករណីនេះម៉ូលេគុល pyridine នឹងចូលទៅក្នុងស្ថានភាពអ៊ីយ៉ុង។ ប្រសិនបើមានម៉ូលេគុល pyridine ពីរ ពួកវានឹងប្រកួតប្រជែងដើម្បីចាប់យកប្រូតុងមួយ ដែលបណ្តាលឱ្យមានសមាសធាតុមួយ។

ចំនុចទាំងបីបង្ហាញពីប្រភេទថ្មីនៃអន្តរកម្មអន្តរកម្មដែលហៅថាការភ្ជាប់អ៊ីដ្រូសែន។ នៅក្នុងសមាសធាតុនេះ ប្រូតុងគឺនៅជិតអាតូមអាសូតខាងឆ្វេង។ ជាមួយនឹងភាពជោគជ័យដូចគ្នា ប្រូតុងអាចនឹងខិតទៅជិតអាតូមអាសូត។ ដូច្នេះ ថាមពល​សក្តានុពល​នៃ​ប្រូតុង​ដែល​ជា​មុខងារ​នៃ​ចម្ងាយ​ទៅ​អាតូម​អាតូម​អាសូត​ខាង​ស្ដាំ ឬ​ឆ្វេង​នៅ​ចម្ងាយ​ថេរ​រវាង​ពួកវា (ប្រហែល​) គួរតែ​ត្រូវ​បាន​បង្ហាញ​ដោយ​ខ្សែកោង​ដែល​មាន​អប្បបរមា​ពីរ។ ការគណនាមេកានិចកង់ទិចនៃខ្សែកោងបែបនេះដែលធ្វើឡើងដោយ Rhine និង Harris ត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុងរូបភព។ ៤.

ទ្រឹស្ដីមេកានិចកង់ទិចនៃចំណងអ៊ីដ្រូសែន A-H...B ផ្អែកលើអន្តរកម្មអ្នកទទួលជំនួយគឺជាផ្នែកដំបូងបង្អស់ដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយ N. D. Sokolov ។ ហេតុផលសម្រាប់ចំណងគឺការចែកចាយឡើងវិញនៃដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងរវាងអាតូម A និង B ដែលបណ្តាលមកពីប្រូតុង ពួកគេនិយាយថា "គូតែមួយ" នៃអេឡិចត្រុងត្រូវបានចែករំលែក។ ជាការពិតនៅក្នុង

អង្ករ។ 4. ខ្សែកោងសក្តានុពលនៃថាមពលប្រូតុងដែលជាមុខងារនៃចម្ងាយរវាងអាតូមអាសូតនៃម៉ូលេគុល pyridine ពីរ។

អេឡិចត្រុងនៃម៉ូលេគុលផ្សេងទៀតក៏ចូលរួមក្នុងការបង្កើតខ្សែកោងនៃចំណងអ៊ីដ្រូសែនដែលមានសក្តានុពលផងដែរ ទោះបីជាមានកម្រិតតិចជាង (សូមមើលខាងក្រោម)។

ថាមពលចំណងអ៊ីដ្រូសែនធម្មតាមានចាប់ពី 0.13 ដល់ 0.31 eV ។ វាគឺជាលំដាប់នៃរ៉ិចទ័រតិចជាងថាមពលនៃចំណង covalent គីមី ប៉ុន្តែលំដាប់នៃរ៉ិចទ័រធំជាងថាមពលនៃអន្តរកម្ម van der Waals ។

ស្មុគ្រស្មាញអន្តរម៉ូលេគុលសាមញ្ញបំផុតដែលបង្កើតឡើងដោយការភ្ជាប់អ៊ីដ្រូសែនគឺស្មុគស្មាញនេះមានរចនាសម្ព័ន្ធលីនេអ៊ែរ។ ចម្ងាយរវាងអាតូម fluorine គឺ 2.79 A. ចម្ងាយរវាងអាតូមក្នុងម៉ូលេគុលប៉ូលគឺ 0.92 A. នៅពេលដែលស្មុគស្មាញមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង ថាមពលប្រហែល 0.26 eV ត្រូវបានបញ្ចេញ។

ដោយមានជំនួយពីការផ្សារភ្ជាប់អ៊ីដ្រូសែន ឌីមឺរទឹកត្រូវបានបង្កើតឡើងជាមួយនឹងថាមពលភ្ជាប់ប្រហែល 0.2 អ៊ីវី។ ថាមពលនេះគឺប្រហែលមួយភាគម្ភៃនៃថាមពលនៃចំណង OH covalent ។ ចម្ងាយរវាងអាតូមអុកស៊ីសែនពីរនៅក្នុងស្មុគស្មាញគឺប្រហែល 2.76 A. វាតិចជាងផលបូកនៃរ៉ាឌីវ៉ាន់ der Waals នៃអាតូមអុកស៊ីសែន ស្មើនឹង 3.06 A. នៅក្នុងរូបភព។ រូបភាពទី 5 បង្ហាញពីការផ្លាស់ប្តូរដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងនៃអាតូមទឹកដែលបានគណនានៅក្នុងការងារកំឡុងពេលបង្កើតស្មុគស្មាញ។ ការគណនាទាំងនេះបញ្ជាក់ថា នៅពេលដែលស្មុគ្រស្មាញមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង ការបែងចែកដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងជុំវិញអាតូមទាំងអស់នៃម៉ូលេគុលប្រតិកម្មនឹងផ្លាស់ប្តូរ។

តួនាទីរបស់អាតូមទាំងអស់ក្នុងការបង្កើតចំណងអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងស្មុគស្មាញក៏អាចវិនិច្ឆ័យដោយឥទ្ធិពលទៅវិញទៅមកនៃចំណងអ៊ីដ្រូសែនពីររវាងមូលដ្ឋានអាសូត thymine និង adenine ដែលជាផ្នែកមួយនៃ helix ទ្វេនៃម៉ូលេគុល DNA ។ ទីតាំងនៃអប្បបរមានៃខ្សែកោងសក្តានុពលប្រូតុងនៅក្នុងចំណងពីរឆ្លុះបញ្ចាំងពីទំនាក់ទំនងទៅវិញទៅមករបស់ពួកគេ (រូបភាពទី 6) ។

រួមជាមួយនឹងចំណងអ៊ីដ្រូសែនធម្មតា ឬខ្សោយដែលបង្កើតឡើងដោយអ៊ីដ្រូសែនជាមួយនឹងការបញ្ចេញថាមពលតិចជាង 1 eV និងកំណត់លក្ខណៈដោយថាមពលដែលមានសក្តានុពលជាមួយមីនីម៉ាចំនួនពីរ អ៊ីដ្រូសែនបង្កើតបានជាស្មុគស្មាញមួយចំនួនជាមួយនឹងការបញ្ចេញថាមពលដ៏ធំ។ ឧទាហរណ៍ នៅពេលបង្កើតស្មុគស្មាញ ថាមពល 2.17 eV ត្រូវបានបញ្ចេញ។ ប្រភេទនៃអន្តរកម្មនេះត្រូវបានគេហៅថាខ្លាំង

អង្ករ។ 5. ការផ្លាស់ប្តូរដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងជុំវិញអាតូមនៅក្នុងស្មុគស្មាញដែលបង្កើតឡើងដោយចំណងអ៊ីដ្រូសែនពីម៉ូលេគុលទឹកពីរ។

បន្ទុករបស់អេឡិចត្រុងត្រូវបានគេសន្មត់ថាស្មើនឹងការរួបរួម។ នៅក្នុងម៉ូលេគុលទឹកដោយឥតគិតថ្លៃ បន្ទុកនៃអេឡិចត្រុងចំនួន 10 ត្រូវបានចែកចាយ ដូច្នេះនៅជិតអាតូមអុកស៊ីសែនមានបន្ទុក 8.64 ហើយនៅអាតូមអ៊ីដ្រូសែន

អង្ករ។ 6. ចំណងអ៊ីដ្រូសែនរវាងមូលដ្ឋានអាសូត: a - thymine (T) និង adenip (A) ដែលជាផ្នែកមួយនៃម៉ូលេគុល DNN (ព្រួញបង្ហាញពីកន្លែងភ្ជាប់នៃមូលដ្ឋានទៅនឹងច្រវាក់នៃម៉ូលេគុលនៃជាតិស្ករ និងអាស៊ីតផូស្វ័រ); - ខ្សែកោងចំណងអ៊ីដ្រូសែនសក្តានុពល; អូ - អុកស៊ីសែន; - អ៊ីដ្រូសែន; - កាបូន; - អាសូត។

ចំណងអ៊ីដ្រូសែន។ នៅពេលដែលស្មុគ្រស្មាញជាមួយនឹងចំណងអ៊ីដ្រូសែនខ្លាំងត្រូវបានបង្កើតឡើង ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុលផ្លាស់ប្តូរយ៉ាងខ្លាំង។ ថាមពលដ៏មានសក្តានុពលរបស់ប្រូតុងមានអប្បរមានៃសំប៉ែតមួយដែលស្ថិតនៅប្រហែលនៅចំកណ្តាលនៃចំណង។ ដូច្នេះ ប្រូតុង​ងាយ​នឹង​ផ្លាស់​ទី​ចេញ។ ការផ្លាស់ទីលំនៅដ៏ងាយស្រួលនៃប្រូតុងក្រោមឥទិ្ធពលនៃវាលខាងក្រៅកំណត់ភាពប៉ូលខ្ពស់នៃស្មុគស្មាញ។

ការភ្ជាប់អ៊ីដ្រូសែនខ្លាំងមិនកើតឡើងនៅក្នុងប្រព័ន្ធជីវសាស្រ្តទេ។ ចំពោះចំណងអ៊ីដ្រូសែនទន់ខ្សោយ វាមានសារៈសំខាន់ក្នុងការសម្រេចចិត្តលើគ្រប់សារពាង្គកាយមានជីវិត។

តួនាទីដ៏ធំពិសេសនៃការភ្ជាប់អ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងប្រព័ន្ធជីវសាស្រ្តគឺដោយសារតែជាចម្បងទៅនឹងការពិតដែលថាវាកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធបន្ទាប់បន្សំនៃប្រូតេអ៊ីនដែលមានសារៈសំខាន់ជាមូលដ្ឋានសម្រាប់ដំណើរការជីវិតទាំងអស់; ដោយមានជំនួយពីចំណងអ៊ីដ្រូសែន គូមូលដ្ឋានត្រូវបានរក្សានៅក្នុងម៉ូលេគុល DNA ហើយរចនាសម្ព័ន្ធស្ថេរភាពរបស់ពួកគេក្នុងទម្រង់ជា helices ទ្វេត្រូវបានធានា ហើយទីបំផុតចំណងអ៊ីដ្រូសែនទទួលខុសត្រូវចំពោះលក្ខណៈសម្បត្តិមិនធម្មតានៃទឹក ដែលមានសារៈសំខាន់សម្រាប់អត្ថិភាពនៃ ប្រព័ន្ធរស់នៅ។

ទឹកគឺជាសមាសធាតុសំខាន់មួយនៃភាវៈរស់ទាំងអស់។ សាកសពសត្វគឺស្ទើរតែពីរភាគបីទឹក។ អំប្រ៊ីយ៉ុងរបស់មនុស្សមានទឹកប្រហែល 93% ក្នុងកំឡុងខែដំបូង។ វានឹងមិនមានទឹកហូរទេ។ ទឹកដើរតួជាឧបករណ៍ផ្ទុកសំខាន់ដែលប្រតិកម្មជីវគីមីកើតឡើងនៅក្នុងកោសិកា។ វាបង្កើតជាផ្នែករាវនៃឈាម និងកូនកណ្តុរ។ ទឹកគឺចាំបាច់សម្រាប់ការរំលាយអាហារ ចាប់តាំងពីការបំបែកកាបូអ៊ីដ្រាត ប្រូតេអ៊ីន និងខ្លាញ់កើតឡើងជាមួយនឹងការបន្ថែមម៉ូលេគុលទឹក។ ទឹកត្រូវបានបញ្ចេញនៅក្នុងកោសិកានៅពេលដែលប្រូតេអ៊ីនត្រូវបានបង្កើតឡើងពីអាស៊ីតអាមីណូ។ សរីរវិទ្យា

អង្ករ។ 7. រចនាសម្ព័ន្ធទឹកកក។ ម៉ូលេគុលទឹកនីមួយៗត្រូវបានតភ្ជាប់ដោយចំណងអ៊ីដ្រូសែន (បីចំណុច) ទៅនឹងម៉ូលេគុលទឹកចំនួនបួន ដែលមានទីតាំងនៅចំណុចកំពូលនៃតេត្រេដ្រូន។

អង្ករ។ 8. ចំណងអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងឌីមឺរ និងចំណងអ៊ីដ្រូសែន "លីនេអ៊ែរ"

លក្ខណៈសម្បត្តិនៃ biopolymers និងរចនាសម្ព័ន្ធ supramolecular ជាច្រើន (ជាពិសេសភ្នាសកោសិកា) ពឹងផ្អែកយ៉ាងខ្លាំងទៅលើអន្តរកម្មរបស់ពួកគេជាមួយនឹងទឹក។

សូមក្រឡេកមើលលក្ខណៈសម្បត្តិមួយចំនួននៃទឹក។ ម៉ូលេគុលទឹកនីមួយៗមានចរន្តអគ្គិសនីធំ។ ដោយសារតែអាតូមអុកស៊ីសែនខ្ពស់ ម៉ូលេគុលទឹកអាចបង្កើតចំណងអ៊ីដ្រូសែនជាមួយម៉ូលេគុលទឹកមួយ ពីរ បី ឬបួនផ្សេងទៀត។ លទ្ធផលគឺ ឌីម័រមានស្ថេរភាព និងវត្ថុធាតុ polymer ផ្សេងទៀត។ ជាមធ្យមម៉ូលេគុលនីមួយៗនៅក្នុងទឹករាវមានអ្នកជិតខាងចំនួនបួន។ សមាសភាពនិងរចនាសម្ព័ន្ធនៃស្មុគស្មាញអន្តរម៉ូលេគុលអាស្រ័យលើសីតុណ្ហភាពទឹក។

ទឹកគ្រីស្តាល់ (ទឹកកក) មានរចនាសម្ព័ន្ធបញ្ជាច្រើនបំផុតនៅសម្ពាធធម្មតា និងសីតុណ្ហភាពក្រោមសូន្យអង្សាសេ។ គ្រីស្តាល់របស់វាមានរចនាសម្ព័ន្ធឆកោន។ កោសិកាឯកតាមានម៉ូលេគុលទឹកចំនួនបួន។ រចនាសម្ព័ន្ធកោសិកាត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុងរូបភព។ 7. ជុំវិញអាតូមអុកស៊ីហ្សែនកណ្តាល មានអាតូមអុកស៊ីហ្សែនចំនួន 4 ផ្សេងទៀតដែលមានទីតាំងនៅចំនុចកំពូលនៃតេត្រេដ្រូនធម្មតានៅចម្ងាយ 2.76 អា។ ម៉ូលេគុលទឹកនីមួយៗត្រូវបានតភ្ជាប់ទៅប្រទេសជិតខាងដោយចំណងអ៊ីដ្រូសែនបួន។ ក្នុងករណីនេះ មុំរវាងចំណង OH នៅក្នុងម៉ូលេគុលជិតដល់តម្លៃ "tetrahedral" នៃ 109.1°។ នៅក្នុងម៉ូលេគុលឥតគិតថ្លៃវាមានប្រហែល 105 °។

រចនាសម្ព័ននៃទឹកកកប្រហាក់ប្រហែលនឹងពេជ្រ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយនៅក្នុងពេជ្រមានកម្លាំងគីមីរវាងអាតូមកាបូន។ គ្រីស្តាល់ពេជ្រគឺជាម៉ូលេគុលដ៏ធំមួយ។ គ្រីស្តាល់ទឹកកកត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ជាគ្រីស្តាល់ម៉ូលេគុល។ ម៉ូលេគុលនៅក្នុងគ្រីស្តាល់រក្សានូវលក្ខណៈបុគ្គលរបស់ពួកគេយ៉ាងសំខាន់ ហើយរក្សាគ្នាទៅវិញទៅមកតាមរយៈចំណងអ៊ីដ្រូសែន។

អង្ករ។ 9. តម្លៃពិសោធន៍នៃការផ្លាស់ប្តូរប្រេកង់រំញ័រអ៊ីនហ្វ្រារ៉េដក្នុងទឹកកំឡុងពេលបង្កើតចំណងអ៊ីដ្រូសែននៅមុំមួយ។

បន្ទះទឹកកកគឺរលុងណាស់ ហើយមាន "ការចាត់ទុកជាមោឃៈ" ជាច្រើន ចាប់តាំងពីចំនួនម៉ូលេគុលទឹកដែលនៅជិតបំផុតសម្រាប់ម៉ូលេគុលនីមួយៗ (លេខសំរបសំរួល) មានត្រឹមតែបួនប៉ុណ្ណោះ។ នៅពេលរលាយ បន្ទះទឹកកកត្រូវបានបំផ្លាញដោយផ្នែក ក្នុងពេលដំណាលគ្នានោះ ចន្លោះប្រហោងខ្លះត្រូវបានបំពេញ ហើយដង់ស៊ីតេនៃទឹកកាន់តែធំជាងដង់ស៊ីតេនៃទឹកកក។ នេះ​គឺ​ជា​បញ្ហា​មួយ​ក្នុង​ចំណោម​បញ្ហា​ទឹក​សំខាន់ៗ។ ជាមួយនឹងកំដៅបន្ថែមទៀតដល់ 4 ° C ដំណើរការបង្រួមនៅតែបន្ត។ នៅពេលដែលកំដៅលើសពី 4 ° C ទំហំនៃរំញ័រអាម៉ូនិកកើនឡើង ចំនួននៃម៉ូលេគុលដែលពាក់ព័ន្ធនៅក្នុងស្មុគស្មាញ (ហ្វូង) ថយចុះ ហើយដង់ស៊ីតេនៃទឹកថយចុះ។ យោងតាមការប៉ាន់ស្មានរដុប ហ្វូងនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់រួមមានម៉ូលេគុលប្រហែល 240 នៅសីតុណ្ហភាព 37 អង្សាសេ - ប្រហែល 150 នៅសីតុណ្ហភាព 45 និង 100 អង្សាសេ 120 និង 40 រៀងគ្នា។

ការរួមចំណែកនៃការភ្ជាប់អ៊ីដ្រូសែនទៅនឹងថាមពលសរុបនៃអន្តរកម្មអន្តរម៉ូលេគុល (11.6 kcal / mol) គឺប្រហែល 69% ។ ដោយសារតែចំណងអ៊ីដ្រូសែន ចំណុចរលាយ (0°C) និងចំណុចរំពុះ (100°C) នៃទឹកមានភាពខុសគ្នាខ្លាំងពីចំណុចរលាយ និងរំពុះនៃវត្ថុរាវម៉ូលេគុលផ្សេងទៀត រវាងម៉ូលេគុលដែលមានតែកម្លាំង van der Waals ប៉ុណ្ណោះដែលធ្វើសកម្មភាព។ ឧទាហរណ៍សម្រាប់មេតានតម្លៃទាំងនេះគឺរៀងគ្នា -186 និង -161 ° C ។

នៅក្នុងទឹករាវ រួមជាមួយនឹងសំណល់នៃរចនាសម្ព័ន្ធ tetrahedral នៃទឹកកក មាន លីនេអ៊ែរ និង ស៊ីក្លូឌីមឺរ និងស្មុគស្មាញផ្សេងទៀតដែលមានម៉ូលេគុល 3, 4, 5, 6 ឬច្រើនជាងនេះ។ វាជាការសំខាន់ណាស់ដែលមុំ P ដែលបង្កើតឡើងរវាង OH bond និងចំណងអ៊ីដ្រូសែនផ្លាស់ប្តូរអាស្រ័យលើចំនួនម៉ូលេគុលក្នុងវដ្ត (រូបភាព 8) ។ មុំនេះគឺ 110° នៅក្នុងរង្វង់ដែលមានសមាជិកប្រាំគឺ 10° ហើយនៅក្នុងរង្វង់ដែលមានសមាជិកប្រាំមួយ និងរចនាសម្ព័ន្ធទឹកកកឆកោនវានៅជិតនឹងគ្រាប់កាំភ្លើង (ចំណងអ៊ីដ្រូសែន "លីនេអ៊ែរ") ។

វាប្រែថាថាមពលខ្ពស់បំផុតនៃចំណងអ៊ីដ្រូសែនមួយត្រូវគ្នាទៅនឹងមុំ ថាមពលនៃចំណងអ៊ីដ្រូសែនគឺសមាមាត្រ (ច្បាប់ Badger-Bauer) ទៅនឹងការផ្លាស់ប្តូរប្រេកង់នៃការលាតសន្ធឹងនៃរំញ័រអ៊ីនហ្វ្រារ៉េដនៃក្រុម OH នៅក្នុងម៉ូលេគុលទឹកបើប្រៀបធៀបទៅនឹង។ ប្រេកង់រំញ័រនៃម៉ូលេគុលសេរី។ ការផ្លាស់ទីលំនៅអតិបរមាត្រូវបានគេសង្កេតឃើញនៅក្នុងករណីនៃចំណងអ៊ីដ្រូសែន "លីនេអ៊ែរ" ។ នៅក្នុងម៉ូលេគុលទឹកក្នុងករណីនេះ ប្រេកង់ថយចុះ ហើយប្រេកង់ថយចុះដោយ . នៅក្នុងរូបភព។ រូបភាពទី 9 បង្ហាញក្រាហ្វនៃសមាមាត្រការផ្លាស់ទីលំនៅ

ប្រេកង់ទៅអុហ្វសិតអតិបរមាពីមុំ។ អាស្រ័យហេតុនេះ ក្រាហ្វនេះក៏កំណត់លក្ខណៈអាស្រ័យនៃថាមពលចំណងអ៊ីដ្រូសែននៅលើមុំ។ ការពឹងផ្អែកនេះគឺជាការបង្ហាញពីលក្ខណៈសហប្រតិបត្តិការនៃចំណងអ៊ីដ្រូសែន។

ការប៉ុនប៉ងជាច្រើនត្រូវបានធ្វើឡើងដើម្បីគណនាតាមទ្រឹស្ដីរចនាសម្ព័ន្ធ និងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃទឹក ដោយគិតគូរពីចំណងអ៊ីដ្រូសែន និងអន្តរកម្មអន្តរម៉ូលេគុលផ្សេងទៀត។ យោងតាមរូបវិទ្យាស្ថិតិ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃទែរម៉ូឌីណាមិកនៃប្រព័ន្ធនៃម៉ូលេគុលអន្តរកម្មដែលមានទីតាំងនៅក្នុងបរិមាណ V នៅសម្ពាធថេរ P ក្នុងលំនឹងស្ថិតិជាមួយនឹងទែម៉ូស្តាតត្រូវបានកំណត់ដោយមុខងារភាគនៃរដ្ឋ។

នៅទីនេះ V គឺជាបរិមាណនៃប្រព័ន្ធ; k - Boltzmann ថេរ; T - សីតុណ្ហភាពដាច់ខាត; មាន​ន័យ​ថា​យើង​ត្រូវ​ការ​ដើម្បី​យក​ដាន​នៃ​ប្រតិបត្តិករ​ស្ថិតិ​នៅ​ក្នុង​តង្កៀប​អង្កាញ់​ដែល H ជា​ប្រតិបត្តិករ​បរិមាណ​នៃ​ថាមពល​នៃ​ប្រព័ន្ធ​ទាំងមូល​។ ប្រតិបត្តិករនេះគឺស្មើនឹងផលបូកនៃប្រតិបត្តិករថាមពល kinetic នៃចលនាបកប្រែ និងបង្វិលនៃម៉ូលេគុល និងប្រតិបត្តិករថាមពលសក្តានុពលនៃអន្តរកម្មនៃម៉ូលេគុលទាំងអស់។

ប្រសិនបើមុខងារ eigen ទាំងអស់ និងវិសាលគមពេញលេញនៃថាមពល E របស់ប្រតិបត្តិករ H ត្រូវបានគេស្គាល់ នោះ (6.2) យកទម្រង់

បន្ទាប់មក Gibbs ថាមពលឥតគិតថ្លៃ G នៃប្រព័ន្ធនៅសម្ពាធ P និងសីតុណ្ហភាព T ត្រូវបានកំណត់ដោយកន្សោមសាមញ្ញ

ដោយដឹងពីថាមពលឥតគិតថ្លៃរបស់ Gibbs យើងរកឃើញបរិមាណថាមពលសរុប។

ជាអកុសល ដោយសារធម្មជាតិស្មុគស្មាញនៃអន្តរកម្មរវាងម៉ូលេគុលក្នុងទឹក (ម៉ូលេគុល anisotropic dipole ចំណងអ៊ីដ្រូសែននាំឱ្យស្មុគស្មាញនៃសមាសភាពអថេរ ដែលថាមពលនៃចំណងអ៊ីដ្រូសែនខ្លួនវាអាស្រ័យទៅលើសមាសភាព និងរចនាសម្ព័ន្ធនៃស្មុគស្មាញ។ល។) មិនអាចសរសេរប្រតិបត្តិករ H ច្បាស់លាស់បានទេ។ ដូច្នេះហើយ យើងត្រូវងាកទៅរកភាពសាមញ្ញធំៗ។ ដូច្នេះ Nameti និង Scheraga បានគណនាមុខងារភាគថាសដោយផ្អែកលើការពិតដែលថាមានតែរដ្ឋថាមពលចំនួនប្រាំនៃម៉ូលេគុលនៅក្នុងស្មុគស្មាញប៉ុណ្ណោះដែលអាចត្រូវបានគេយកមកពិចារណា។

ជាមួយនឹងចំនួនចំណងអ៊ីដ្រូសែន ពួកវាបង្កើតបាន (0, 1, 2, 3, 4) ជាមួយម៉ូលេគុលជិតខាង។ ដោយប្រើគំរូនេះ ពួកគេថែមទាំងអាចបង្ហាញថាដង់ស៊ីតេទឹកអតិបរមាគឺ 4°C។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ក្រោយមក អ្នកនិពន្ធខ្លួនឯងបានរិះគន់ទ្រឹស្ដីដែលពួកគេបានបង្កើតឡើង ដោយសារវាមិនបានពិពណ៌នាអំពីការពិតពិសោធន៍ជាច្រើន។ ការប៉ុនប៉ងផ្សេងទៀតក្នុងការគណនាទ្រឹស្តីនៃរចនាសម្ព័ន្ធទឹកអាចរកបាននៅក្នុងការពិនិត្យឡើងវិញដោយ Ben-Naim និង Stillinger ។

ដោយសារលក្ខណៈ dipole នៃម៉ូលេគុលទឹក និងតួនាទីដ៏ធំនៃចំណងអ៊ីដ្រូសែន អន្តរកម្មនៃម៉ូលេគុលទឹកជាមួយអ៊ីយ៉ុង និងម៉ូលេគុលអព្យាក្រឹតនៅក្នុងសារពាង្គកាយមានជីវិតក៏ដើរតួនាទីយ៉ាងសំខាន់ផងដែរ។ អន្តរកម្មដែលនាំទៅដល់ការជ្រាបទឹកនៃអ៊ីយ៉ុង និងប្រភេទពិសេសនៃអន្តរកម្មហៅថា hydrophobic និង hydrophilic នឹងត្រូវបានពិភាក្សានៅក្នុងផ្នែកខាងក្រោមនៃជំពូកនេះ។

និយាយអំពីតួនាទីរបស់ទឹកនៅក្នុងបាតុភូតជីវសាស្រ្ត វាគួរតែត្រូវបានកត់សម្គាល់ថាសារពាង្គកាយមានជីវិតទាំងអស់បានសម្របខ្លួនដោយជោគជ័យទៅនឹងចំនួនជាក់លាក់នៃការភ្ជាប់អ៊ីដ្រូសែនរវាងម៉ូលេគុល។ នេះត្រូវបានបញ្ជាក់ដោយការពិតដែលថាការជំនួសម៉ូលេគុលទឹកធ្ងន់មានឥទ្ធិពលយ៉ាងខ្លាំងទៅលើប្រព័ន្ធជីវសាស្រ្ត។ ភាពរលាយនៃម៉ូលេគុលប៉ូលមានការថយចុះ ល្បឿននៃការបញ្ជូនសរសៃប្រសាទមានការថយចុះ ការងាររបស់អង់ស៊ីមត្រូវបានរំខាន ការលូតលាស់នៃបាក់តេរី និងផ្សិតថយចុះ។ល។ ប្រហែលជាបាតុភូតទាំងអស់នេះកើតឡើងដោយសារតែអន្តរកម្មអ៊ីដ្រូសែនរវាងម៉ូលេគុល ខ្លាំងជាងអន្តរកម្មរវាងម៉ូលេគុល តម្លៃនៃចំណងអ៊ីដ្រូសែនគឺធំជាងរវាងម៉ូលេគុលនៃទឹកធ្ងន់ត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយចំណុចរលាយខ្ពស់របស់វា (3.8 ° C) និងកំដៅខ្ពស់នៃការលាយបញ្ចូលគ្នា (1.51 kcal / mol) ។ សម្រាប់ទឹកធម្មតាកំដៅនៃការលាយគឺ 1.43 kcal / mol ។

ប្រវែង​តំណ -ចម្ងាយអន្តរនុយក្លេអ៊ែរ។ ចម្ងាយនេះកាន់តែខ្លី ចំណងគីមីកាន់តែរឹងមាំ។ ប្រវែងនៃចំណងអាស្រ័យលើកាំនៃអាតូមដែលបង្កើតវា៖ អាតូមតូចជាង ចំណងរវាងពួកវាខ្លីជាង។ ឧទាហរណ៍ ប្រវែងចំណង H-O គឺខ្លីជាងប្រវែងចំណង H-N (ដោយសារការផ្លាស់ប្តូរអាតូមអុកស៊ីសែនតិច)។

ចំណងអ៊ីយ៉ុង គឺជាករណីធ្ងន់ធ្ងរនៃចំណងកូវ៉ាលេនប៉ូល

ការភ្ជាប់ដែក។

តម្រូវការជាមុនសម្រាប់ការបង្កើតប្រភេទនៃការតភ្ជាប់នេះគឺ:

1) វត្តមាននៃចំនួនតិចតួចនៃអេឡិចត្រុងនៅកម្រិតខាងក្រៅនៃអាតូម;

2) វត្តមានរបស់ទទេ (គន្លងទំនេរ) នៅលើកម្រិតខាងក្រៅនៃអាតូមដែក

3) ថាមពលអ៊ីយ៉ូដទាប។

ចូរយើងពិចារណាអំពីការបង្កើតចំណងដែកដោយប្រើសូដ្យូមជាឧទាហរណ៍។ វ៉ាឡេនអេឡិចត្រុងនៃសូដ្យូម ដែលស្ថិតនៅលើកម្រិតរង 3s អាចផ្លាស់ទីបានយ៉ាងងាយស្រួលតាមរយៈគន្លងទទេនៃស្រទាប់ខាងក្រៅ៖ តាមបណ្តោយ 3p និង 3d ។ នៅពេលដែលអាតូមចូលមកជិតគ្នាជាលទ្ធផលនៃការបង្កើតបន្ទះគ្រីស្តាល់ វ៉ាឡង់គន្លងនៃអាតូមជិតខាងត្រួតលើគ្នា ដោយសារអេឡិចត្រុងផ្លាស់ទីដោយសេរីពីគន្លងមួយទៅគន្លងមួយទៀត បង្កើតចំណងរវាងអាតូមទាំងអស់នៃគ្រីស្តាល់លោហៈ។

នៅថ្នាំងនៃបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់ មានអ៊ីយ៉ុង និងអាតូមនៃលោហធាតុដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន ហើយរវាងពួកវាមានអេឡិចត្រុងដែលអាចផ្លាស់ទីដោយសេរីនៅទូទាំងបន្ទះគ្រីស្តាល់។ អេឡិចត្រុងទាំងនេះក្លាយជាធម្មតាចំពោះអាតូម និងអ៊ីយ៉ុងទាំងអស់នៃលោហៈ ហើយត្រូវបានគេហៅថា "ឧស្ម័នអេឡិចត្រុង" ។ ការតភ្ជាប់រវាងអ៊ីយ៉ុងលោហៈដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមានទាំងអស់ និងអេឡិចត្រុងសេរីនៅក្នុងបន្ទះគ្រីស្តាល់ដែកត្រូវបានគេហៅថា ចំណងលោហៈ.

វត្តមាននៃចំណងលោហធាតុកំណត់លក្ខណៈរូបវន្តនៃលោហធាតុ និងយ៉ាន់ស្ព័រ៖ ភាពរឹង ចរន្តអគ្គិសនី ចរន្តកំដៅ ភាពបត់បែន ភាពធន់ ភាពរលោងនៃលោហធាតុ។ អេឡិចត្រុងឥតគិតថ្លៃអាចផ្ទុកកំដៅ និងអគ្គិសនី ដូច្នេះពួកវាជាហេតុផលសម្រាប់លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តសំខាន់ដែលបែងចែកលោហៈពីលោហៈមិនមែនលោហធាតុ - ចរន្តអគ្គិសនី និងកម្ដៅខ្ពស់។

ចំណងអ៊ីដ្រូសែន។

ចំណងអ៊ីដ្រូសែនកើតឡើងរវាងម៉ូលេគុលដែលមានអ៊ីដ្រូសែន និងអាតូមដែលមាន EO ខ្ពស់ (អុកស៊ីហ្សែន ហ្វ្លុយអូរីន អាសូត)។ មូលបត្របំណុល Covalent H-O, H-F, H-N គឺប៉ូលខ្លាំង ដោយសារតែបន្ទុកវិជ្ជមានលើសប្រមូលផ្តុំនៅលើអាតូមអ៊ីដ្រូសែន ហើយបន្ទុកអវិជ្ជមានលើសនៅលើប៉ូលទល់មុខ។ រវាងបង្គោលដែលមានបន្ទុកផ្ទុយគ្នា កម្លាំងនៃការទាក់ទាញអេឡិចត្រូស្តាតកើតឡើង - ចំណងអ៊ីដ្រូសែន។

ចំណងអ៊ីដ្រូសែនអាចជាអន្តរម៉ូលេគុល ឬអ៊ីនត្រាម៉ូលេគុល។ ថាមពលនៃចំណងអ៊ីដ្រូសែនគឺប្រហែលដប់ដងតិចជាងថាមពលនៃចំណង covalent ធម្មតា ប៉ុន្តែទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ចំណងអ៊ីដ្រូសែនដើរតួយ៉ាងសំខាន់ក្នុងដំណើរការគីមីសាស្ត្រ និងជីវសាស្ត្រជាច្រើន។ ជាពិសេស ម៉ូលេគុល DNA គឺជាបណ្តុំទ្វេ ដែលខ្សែសង្វាក់នុយក្លេអូទីតពីរត្រូវបានភ្ជាប់ដោយចំណងអ៊ីដ្រូសែន។ ចំណងអ៊ីដ្រូសែនអន្តរម៉ូលេគុលរវាងម៉ូលេគុលទឹក និងអ៊ីដ្រូសែនហ្វ្លុយអូរីត អាចត្រូវបានបង្ហាញ (ដោយចំនុច) ដូចខាងក្រោម៖

សារធាតុដែលមានចំណងអ៊ីដ្រូសែនមានបន្ទះគ្រីស្តាល់ម៉ូលេគុល។ វត្តមាននៃចំណងអ៊ីដ្រូសែននាំទៅដល់ការបង្កើតទំនាក់ទំនងម៉ូលេគុល ហើយជាលទ្ធផល ការកើនឡើងនៃចំណុចរលាយ និងចំណុចរំពុះ។

បន្ថែមពីលើប្រភេទសំខាន់ៗដែលបានរាយបញ្ជីនៃចំណងគីមី វាក៏មានកម្លាំងសកលនៃអន្តរកម្មរវាងម៉ូលេគុលណាមួយដែលមិននាំទៅដល់ការបំបែក ឬការបង្កើតចំណងគីមីថ្មី។ អន្តរកម្មទាំងនេះត្រូវបានគេហៅថាកងកម្លាំង van der Waals ។ ពួកវាកំណត់ការទាក់ទាញនៃម៉ូលេគុលនៃសារធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យ (ឬសារធាតុផ្សេងៗ) ដល់គ្នាទៅវិញទៅមកក្នុងសភាពរាវ និងរឹងនៃការប្រមូលផ្តុំ។

ប្រភេទផ្សេងគ្នានៃចំណងគីមីកំណត់អត្ថិភាពនៃប្រភេទផ្សេងគ្នានៃបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់ (តារាង) ។

សារធាតុដែលមានម៉ូលេគុលមាន រចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុល. សារធាតុទាំងនេះរួមមានឧស្ម័ន វត្ថុរាវ ក៏ដូចជាសារធាតុរឹងដែលមានបន្ទះគ្រីស្តាល់ម៉ូលេគុល ដូចជាអ៊ីយ៉ូត។ អង្គធាតុរឹងដែលមានអាតូម អ៊ីយ៉ុង ឬបន្ទះដែកមាន រចនាសម្ព័ន្ធមិនមែនម៉ូលេគុលពួកវាមិនមានម៉ូលេគុលទេ។

តុ

លក្ខណៈពិសេសនៃបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់	ប្រភេទបន្ទះឈើ
ម៉ូលេគុល	អ៊ីយ៉ុង	នុយក្លេអ៊ែរ	លោហៈ
ភាគល្អិតនៅថ្នាំងបន្ទះឈើ	ម៉ូលេគុល	សារធាតុ cation និង anions	អាតូម	សារធាតុដែក និងអាតូម
ធម្មជាតិនៃការតភ្ជាប់រវាងភាគល្អិត	កម្លាំងអន្តរម៉ូលេគុល (រួមទាំងចំណងអ៊ីដ្រូសែន)	ចំណងអ៊ីយ៉ុង	មូលបត្របំណុល Covalent	ការភ្ជាប់ដែក
កម្លាំងមូលបត្របំណុល	ខ្សោយ	ជាប់លាប់	ប្រើប្រាស់បានយូរណាស់។	ភាពខ្លាំងផ្សេងៗគ្នា
លក្ខណៈរូបវន្តពិសេសនៃសារធាតុ	រលាយ​ទាប​ឬ sublimating, រឹង​ទាប, ច្រើន​រលាយ​ក្នុង​ទឹក	Refractory, រឹង, ផុយ, ច្រើនរលាយក្នុងទឹក។ សូលុយស្យុង និងរលាយ ធ្វើចរន្តអគ្គិសនី	refractory ខ្លាំង, រឹង, អនុវត្តមិនរលាយក្នុងទឹក។	ចរន្តអគ្គិសនី និងកម្ដៅខ្ពស់ ភាពរលោងនៃលោហធាតុ ភាពធន់។
ឧទាហរណ៍នៃសារធាតុ	សារធាតុសាមញ្ញ - មិនមែនលោហធាតុ (នៅក្នុងសភាពរឹង): Cl 2, F 2, Br 2, O 2, O 3, P 4, ស្ពាន់ធ័រ, អ៊ីយ៉ូត (លើកលែងតែស៊ីលីកុន, ពេជ្រ, ក្រាហ្វិច); សារធាតុស្មុគ្រស្មាញដែលមានអាតូមមិនមែនលោហធាតុ (លើកលែងតែអំបិលអាម៉ូញ៉ូម)៖ ទឹក ទឹកកកស្ងួត អាស៊ីត សារធាតុដែលមិនមែនជាលោហធាតុ៖ PCl 3, SiF 4, CBr 4, SF 6, សារធាតុសរីរាង្គ៖ អ៊ីដ្រូកាបូន ជាតិអាល់កុល phenols aldehydes ជាដើម។ .	អំបិល៖ សូដ្យូមក្លរួ បារីយ៉ូម នីត្រាត ជាដើម។ អាល់កាឡាំង៖ ប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូសែន កាល់ស្យូមអ៊ីដ្រូសែន អំបិលអាម៉ូញ៉ូម៖ NH 4 Cl, NH 4 NO 3 ជាដើម។ (សមាសធាតុនៃលោហធាតុដែលមិនមែនជាលោហធាតុ)	ពេជ្រ, ក្រាហ្វិច, ស៊ីលីកុន, បូរ៉ុន, ហ្រ្គេនញ៉ូម, ស៊ីលីកុនអុកស៊ីដ (IV) - ស៊ីលីកា, ស៊ីស៊ី (កាបូរុនឌុម), ផូស្វ័រខ្មៅ (ភី) ។	ទង់ដែង ប៉ូតាស្យូម ស័ង្កសី ដែក និងលោហធាតុផ្សេងទៀត។
ការប្រៀបធៀបសារធាតុដោយចំណុចរលាយ និងរំពុះ។
	ដោយសារតែកម្លាំងអន្តរកម្មអន្តរម៉ូលេគុលខ្សោយ សារធាតុបែបនេះមានចំណុចរលាយ និងរំពុះទាបបំផុត។ លើសពីនេះទៅទៀត ទម្ងន់ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុកាន់តែធំ t 0 pl កាន់តែខ្ពស់។ វាមាន។ ករណីលើកលែងគឺជាសារធាតុដែលម៉ូលេគុលអាចបង្កើតចំណងអ៊ីដ្រូសែន។ ឧទាហរណ៍ HF មាន t0 pl ខ្ពស់ជាង HCl ។	សារធាតុមាន t 0 pl. ខ្ពស់ ប៉ុន្តែទាបជាងសារធាតុដែលមានបន្ទះអាតូមិក។ ការចោទប្រកាន់កាន់តែខ្ពស់នៃអ៊ីយ៉ុងដែលមានទីតាំងនៅក្នុងបន្ទះឈើ និងចម្ងាយរវាងពួកវាកាន់តែខ្លី ចំណុចរលាយនៃសារធាតុកាន់តែខ្ពស់។ ឧទាហរណ៍ t 0 pl ។ CaF 2 ខ្ពស់ជាង t 0 pl ។ ខេអេហ្វ។	ពួកគេមាន t 0 pl ខ្ពស់បំផុត។ ចំណងរវាងអាតូមនៅក្នុងបន្ទះឈើកាន់តែរឹងមាំ t 0 pl កាន់តែខ្ពស់។ មានសារធាតុ។ ឧទាហរណ៍ Si មាន t0 pl ទាបជាង C ។	លោហៈមាន t0 pl. ផ្សេងគ្នា: ពី -37 0 C សម្រាប់បារតដល់ 3360 0 C សម្រាប់ tungsten ។

បញ្ជីអន្តរកម្ម។ ចាប់ផ្តើមវាយពាក្យដែលអ្នកកំពុងស្វែងរក។

ការតភ្ជាប់

មានន័យដូច៖

ភាពស៊ីសង្វាក់គ្នា ភាពស៊ីសង្វាក់គ្នា ការបន្តភាពអាចបត់បាន ភាពស៊ីសង្វាក់គ្នា ភាពសុខដុមរមនា អន្តរកម្ម ការតភ្ជាប់ ការភ្ជាប់គ្នា ការភ្ជាប់គ្នា ការភ្ជាប់ទំនាក់ទំនង ការទំនាក់ទំនង មធ្យោបាយនៃការប្រាស្រ័យទាក់ទង ការទាក់ទងគ្នា ការទំនាក់ទំនង ការទំនាក់ទំនង ការពឹងផ្អែក ការចង ការទំនាក់ទំនង ការភ្ជាប់ទំនាក់ទំនង ស្នេហា ការភ្ជាប់ទំនាក់ទំនង , សហជីព, មូលហេតុ, ទំនាក់ទំនងសាធារណៈ, tomba, ទំនាក់ទំនងជិតស្និទ្ធ, intrigue, correlation, duplex, ទងផ្ចិត, ទំនាក់ទំនង, ចំណង, សាសនា, ការរួមរស់, parataxis, ការតភ្ជាប់ខ្សែស្រឡាយ, បន្ត, adhesion, interconnectedness, correlation, conditionality, connection, kinship, putty , ចំណង , cupids , កិច្ចការ , synapse , បរិបទ , ស្នេហា , ខ្សែស្រឡាយ , សំបុត្រ , សារ , quadruplex ។ ស្រមោច ការបែកខ្ញែក

ការតភ្ជាប់សទិសន័យ តើពួកគេជាអ្វី? ការតភ្ជាប់, ការតភ្ជាប់នេះគឺជាអត្ថន័យនៃពាក្យ ការតភ្ជាប់, ប្រភពដើម (និរុត្តិសាស្ត្រ) ការតភ្ជាប់, ការតភ្ជាប់ភាពតានតឹង ទម្រង់ពាក្យនៅក្នុងវចនានុក្រមផ្សេងទៀត។

+ ការតភ្ជាប់សទិសន័យ - វចនានុក្រមនៃសទិសន័យរុស្ស៊ី ៤

ចំណងអ៊ីយ៉ុង

(សម្ភារៈពីគេហទំព័រ http://www.hemi.nsu.ru/ucheb138.htm ត្រូវបានប្រើ)

ការភ្ជាប់អ៊ីយ៉ុងកើតឡើងតាមរយៈការទាក់ទាញអេឡិចត្រូស្ទិករវាងអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកផ្ទុយគ្នា។ អ៊ីយ៉ុងទាំងនេះត្រូវបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃការផ្ទេរអេឡិចត្រុងពីអាតូមមួយទៅអាតូមមួយទៀត។ ចំណងអ៊ីយ៉ុងមួយត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងអាតូមដែលមានភាពខុសគ្នាធំនៅក្នុង electronegativity (ជាធម្មតាធំជាង 1.7 នៅលើមាត្រដ្ឋាន Pauling) ឧទាហរណ៍រវាងលោហៈអាល់កាឡាំង និងអាតូម halogen ។

ចូរយើងពិចារណាពីការកើតឡើងនៃចំណងអ៊ីយ៉ុងដោយប្រើឧទាហរណ៍នៃការបង្កើត NaCl ។

ពីរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូម

Na 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 និង

Cl 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p ៥

វាអាចត្រូវបានគេមើលឃើញថាដើម្បីបញ្ចប់កម្រិតខាងក្រៅ វាជាការងាយស្រួលសម្រាប់អាតូមសូដ្យូមក្នុងការបោះបង់ចោលអេឡិចត្រុងមួយជាជាងទទួលបានប្រាំពីរ ហើយសម្រាប់អាតូមក្លរីនវាងាយស្រួលក្នុងការទទួលបានអេឡិចត្រុងមួយជាជាងទទួលបានប្រាំពីរ។ នៅក្នុងប្រតិកម្មគីមី អាតូមសូដ្យូមផ្តល់ឱ្យឡើងនូវអេឡិចត្រុងមួយ ហើយអាតូមក្លរីនយកវា។ ជាលទ្ធផល សែលអេឡិចត្រុងនៃអាតូមសូដ្យូម និងក្លរីនត្រូវបានបំប្លែងទៅជាសំបកអេឡិចត្រុងដែលមានស្ថេរភាពនៃឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ (ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិនៃស៊ីអ៊ីតសូដ្យូម

Na + 1s 2 2s 2 2p 6,

និងការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃក្លរីន anion គឺ

Cl – - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6) ។

អន្តរកម្មអេឡិចត្រូស្ទិចនៃអ៊ីយ៉ុងនាំទៅរកការបង្កើតម៉ូលេគុល NaCl ។

ធម្មជាតិនៃចំណងគីមីត្រូវបានឆ្លុះបញ្ចាំងជាញឹកញាប់នៅក្នុងស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំ និងលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនៃសារធាតុ។ សមាសធាតុអ៊ីយ៉ុងដូចជាសូដ្យូមក្លរួ NaCl គឺរឹង និងអាចទប់ទល់បាន ពីព្រោះវាមានកម្លាំងខ្លាំងនៃការទាក់ទាញអេឡិចត្រូស្តាតរវាងការចោទប្រកាន់នៃអ៊ីយ៉ុង “+” និង “–” របស់វា។

អ៊ីយ៉ុងក្លរីនដែលមានបន្ទុកអវិជ្ជមានទាក់ទាញមិនត្រឹមតែអ៊ីយ៉ុង Na+ របស់វាប៉ុណ្ណោះទេ ថែមទាំងអ៊ីយ៉ុងសូដ្យូមផ្សេងទៀតនៅជុំវិញវាផងដែរ។ នេះនាំឱ្យមានការពិតដែលថានៅជិតអ៊ីយ៉ុងណាមួយមិនមានអ៊ីយ៉ុងមួយដែលមានសញ្ញាផ្ទុយទេប៉ុន្តែមានច្រើន។

រចនាសម្ព័ន្ធនៃគ្រីស្តាល់នៃក្លរួ sodium NaCl ។

តាមពិតមានអ៊ីយ៉ុងសូដ្យូម 6 នៅជុំវិញអ៊ីយ៉ុងក្លរីននីមួយៗ និង 6 ក្លរីនអ៊ីយ៉ុងជុំវិញអ៊ីយ៉ុងសូដ្យូមនីមួយៗ។ ការវេចខ្ចប់អ៊ីយ៉ុងដែលបានបញ្ជាទិញនេះត្រូវបានគេហៅថាគ្រីស្តាល់អ៊ីយ៉ុង។ ប្រសិនបើអាតូមក្លរីនតែមួយត្រូវបានញែកដាច់ពីគ្នាក្នុងគ្រីស្តាល់ នោះក្នុងចំណោមអាតូមសូដ្យូមជុំវិញវា មិនអាចរកឃើញក្លរីនដែលមានប្រតិកម្មនោះទេ។

ការទាក់ទាញគ្នាទៅវិញទៅមកដោយកម្លាំងអេឡិចត្រូស្តាត អ៊ីយ៉ុងមានការស្ទាក់ស្ទើរយ៉ាងខ្លាំងក្នុងការផ្លាស់ប្តូរទីតាំងរបស់ពួកគេក្រោមឥទ្ធិពលនៃកម្លាំងខាងក្រៅ ឬការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាព។ ប៉ុន្តែប្រសិនបើក្លរួសូដ្យូមត្រូវបានរលាយ ហើយបន្តត្រូវបានកំដៅក្នុងកន្លែងទំនេរ វាហួត បង្កើតជាម៉ូលេគុល NaCl diatomic ។ នេះបង្ហាញថាកម្លាំងចង covalent មិនត្រូវបានបិទទាំងស្រុងទេ។

លក្ខណៈជាមូលដ្ឋាននៃចំណងអ៊ីយ៉ុង និងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុង

1. ចំណងអ៊ីយ៉ុង គឺជាចំណងគីមីដ៏រឹងមាំ។ ថាមពលនៃចំណងនេះគឺនៅលើលំដាប់ 300 - 700 kJ / mol ។

2. មិនដូចចំណង covalent ទេ ចំណងអ៊ីយ៉ុងគឺមិនមានទិសដៅទេ ព្រោះអ៊ីយ៉ុងអាចទាក់ទាញអ៊ីយ៉ុងនៃសញ្ញាផ្ទុយមកខ្លួនវាក្នុងទិសដៅណាមួយ។

3. មិនដូចចំណង covalent ទេ ចំណងអ៊ីយ៉ុងគឺមិនឆ្អែតទេ ចាប់តាំងពីអន្តរកម្មនៃអ៊ីយ៉ុងនៃសញ្ញាផ្ទុយគ្នាមិននាំទៅរកសំណងទៅវិញទៅមកពេញលេញនៃវាលកម្លាំងរបស់ពួកគេ។

4. ក្នុងអំឡុងពេលនៃការបង្កើតម៉ូលេគុលជាមួយនឹងចំណងអ៊ីយ៉ុង ការផ្ទេរពេញលេញនៃអេឡិចត្រុងមិនកើតឡើងទេ ដូច្នេះចំណងអ៊ីយ៉ុងមួយរយភាគរយមិនមាននៅក្នុងធម្មជាតិទេ។ នៅក្នុងម៉ូលេគុល NaCl ចំណងគីមីមានត្រឹមតែ 80% អ៊ីយ៉ុង។

5. សមាសធាតុដែលមានចំណងអ៊ីយ៉ុង គឺជាសារធាតុរឹងគ្រីស្តាល់ដែលមានចំណុចរលាយ និងរំពុះខ្ពស់។

6. សមាសធាតុអ៊ីយ៉ុងភាគច្រើនគឺរលាយក្នុងទឹក។ ដំណោះស្រាយ និងការរលាយនៃសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុងធ្វើចរន្តអគ្គិសនី។

ការភ្ជាប់ដែក

គ្រីស្តាល់លោហៈមានរចនាសម្ព័ន្ធខុសគ្នា។ ប្រសិនបើអ្នកពិនិត្យមើលដុំដែកសូដ្យូម អ្នកនឹងឃើញថារូបរាងរបស់វាខុសពីអំបិលតុ។ សូដ្យូមគឺជាលោហធាតុទន់ កាត់ដោយកាំបិតបានយ៉ាងងាយដោយញញួរ វាអាចរលាយបានយ៉ាងងាយស្រួលក្នុងពែងនៅលើចង្កៀងអាល់កុល (ចំណុចរលាយ 97.8 o C) ។ នៅក្នុងគ្រីស្តាល់សូដ្យូម អាតូមនីមួយៗត្រូវបានហ៊ុំព័ទ្ធដោយអាតូមស្រដៀងគ្នាចំនួនប្រាំបីផ្សេងទៀត។

រចនាសម្ព័ន្ធគ្រីស្តាល់នៃលោហៈ Na ។

តួ​លេខ​បង្ហាញ​ថា អាតូម Na នៅ​កណ្តាល​គូប​មាន​ប្រទេស​ជិត​ខាង​ជិត​បំផុត​ចំនួន ៨។ ប៉ុន្តែអាចនិយាយដូចគ្នាអំពីអាតូមផ្សេងទៀតនៅក្នុងគ្រីស្តាល់ ព្រោះពួកវាដូចគ្នាទាំងអស់។ គ្រីស្តាល់មានបំណែកដដែលៗ "គ្មានកំណត់" ដែលបង្ហាញក្នុងរូបភាពនេះ។

អាតូមលោហធាតុនៅកម្រិតថាមពលខាងក្រៅមានអេឡិចត្រុង valence មួយចំនួនតូច។ ដោយសារថាមពលអ៊ីយ៉ូដនៃអាតូមដែកមានកម្រិតទាប អេឡិចត្រុងវ៉ាឡង់ត្រូវបានរក្សាទុកយ៉ាងទន់ខ្សោយនៅក្នុងអាតូមទាំងនេះ។ ជាលទ្ធផល អ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន និងអេឡិចត្រុងសេរីលេចឡើងនៅក្នុងបន្ទះគ្រីស្តាល់នៃលោហធាតុ។ ក្នុងករណីនេះ ជាតិដែក cations ស្ថិតនៅក្នុងថ្នាំងនៃបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់ ហើយអេឡិចត្រុងផ្លាស់ទីដោយសេរីនៅក្នុងវាលនៃមជ្ឈមណ្ឌលវិជ្ជមានដែលបង្កើតបានជា "ឧស្ម័នអេឡិចត្រុង" ។

វត្តមានរបស់អេឡិចត្រុងដែលមានបន្ទុកអវិជ្ជមានរវាង cations ពីរបណ្តាលឱ្យ cation នីមួយៗមានអន្តរកម្មជាមួយអេឡិចត្រុងនេះ។

ដូច្នេះ ការភ្ជាប់លោហធាតុគឺជាការផ្សារភ្ជាប់រវាងអ៊ីយ៉ុងវិជ្ជមាននៅក្នុងគ្រីស្តាល់ដែកដែលកើតឡើងតាមរយៈការទាក់ទាញនៃអេឡិចត្រុងដែលផ្លាស់ទីដោយសេរីនៅទូទាំងគ្រីស្តាល់។

ចាប់តាំងពី valence អេឡិចត្រុងនៅក្នុងលោហៈមួយត្រូវបានចែកចាយស្មើៗគ្នានៅទូទាំងគ្រីស្តាល់ ចំណងលោហធាតុ ដូចជាចំណងអ៊ីយ៉ុង គឺជាចំណងដែលមិនមានទិសដៅ។ មិនដូចចំណង covalent ទេ ចំណងលោហៈគឺជាចំណងមិនឆ្អែត។ ចំណងលោហៈក៏ខុសគ្នាពីចំណង covalent នៅក្នុងកម្លាំង។ ថាមពលនៃចំណងលោហធាតុគឺប្រហែល 3 ទៅ 4 ដងតិចជាងថាមពលនៃចំណង covalent ។

ដោយសារតែការចល័តខ្ពស់នៃឧស្ម័នអេឡិចត្រុងលោហៈត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយចរន្តអគ្គិសនីនិងកំដៅខ្ពស់។

គ្រីស្តាល់លោហធាតុមើលទៅសាមញ្ញណាស់ ប៉ុន្តែតាមពិតរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចរបស់វាស្មុគស្មាញជាងគ្រីស្តាល់អំបិលអ៊ីយ៉ុងទៅទៀត។ មិនមានអេឡិចត្រុងគ្រប់គ្រាន់នៅក្នុងសែលអេឡិចត្រុងខាងក្រៅនៃធាតុលោហធាតុដើម្បីបង្កើតជាចំណង "octet" covalent ឬ ionic bond ពេញលេញ។ ដូច្នេះនៅក្នុងស្ថានភាពឧស្ម័ន លោហធាតុភាគច្រើនមានម៉ូលេគុលម៉ូណូតូមិច (ឧទាហរណ៍ អាតូមនីមួយៗមិនភ្ជាប់គ្នាទៅវិញទៅមក)។ ឧទាហរណ៍ធម្មតាគឺចំហាយបារត។ ដូច្នេះចំណងលោហធាតុរវាងអាតូមដែកកើតឡើងតែក្នុងសភាពរាវ និងរឹងនៃការប្រមូលផ្តុំ។

ចំណងលោហធាតុអាចត្រូវបានពិពណ៌នាដូចខាងក្រោមៈ អាតូមដែកមួយចំនួននៅក្នុងគ្រីស្តាល់លទ្ធផលបានបោះបង់ចោលអេឡិចត្រុងវ៉ាឡង់របស់ពួកគេទៅចន្លោះរវាងអាតូម (សម្រាប់សូដ្យូមនេះគឺ ... 3s1) ប្រែទៅជាអ៊ីយ៉ុង។ ដោយសារអាតូមលោហៈទាំងអស់នៅក្នុងគ្រីស្តាល់គឺដូចគ្នា នោះនីមួយៗមានឱកាសស្មើគ្នាក្នុងការបាត់បង់អេឡិចត្រុងវ៉ាឡង់។

និយាយម្យ៉ាងទៀតការផ្ទេរអេឡិចត្រុងរវាងអាតូមដែកអព្យាក្រឹតនិងអ៊ីយ៉ូដកើតឡើងដោយគ្មានការប្រើប្រាស់ថាមពល។ ក្នុងករណីនេះ អេឡិចត្រុងមួយចំនួនតែងតែស្ថិតនៅចន្លោះអាតូមក្នុងទម្រង់ជា "ឧស្ម័នអេឡិចត្រុង"។

អេឡិចត្រុងសេរីទាំងនេះ ជាដំបូង រក្សាអាតូមដែកនៅចម្ងាយលំនឹងជាក់លាក់មួយពីគ្នាទៅវិញទៅមក។

ទីពីរ ពួកវាផ្តល់ឱ្យលោហៈនូវលក្ខណៈ "ចែងចាំងនៃលោហធាតុ" (អេឡិចត្រុងឥតគិតថ្លៃអាចធ្វើអន្តរកម្មជាមួយពន្លឺ quanta)។

ទីបី អេឡិចត្រុងឥតគិតថ្លៃផ្តល់លោហៈជាមួយនឹងចរន្តអគ្គិសនីល្អ។ ចរន្តកំដៅខ្ពស់នៃលោហធាតុក៏ត្រូវបានពន្យល់ផងដែរដោយវត្តមានរបស់អេឡិចត្រុងសេរីនៅក្នុងលំហអន្តរអាតូមិក - ពួកគេងាយស្រួល "ឆ្លើយតប" ទៅនឹងការផ្លាស់ប្តូរថាមពល និងរួមចំណែកដល់ការផ្ទេរយ៉ាងលឿនរបស់វានៅក្នុងគ្រីស្តាល់។

គំរូសាមញ្ញនៃរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃគ្រីស្តាល់ដែក។

******** ដោយប្រើសូដ្យូមលោហៈជាឧទាហរណ៍ ចូរយើងពិចារណាពីធម្មជាតិនៃចំណងលោហធាតុ តាមទស្សនៈនៃគំនិតអំពីគន្លងអាតូមិក។ អាតូមសូដ្យូម ក៏ដូចជាលោហធាតុដទៃទៀតដែរ ខ្វះអេឡិចត្រុង វ៉ាឡិនសិន ប៉ុន្តែមានអ័រប៊ីតាល់សេរី។ អេឡិចត្រុង 3s តែមួយនៃសូដ្យូម មានសមត្ថភាពផ្លាស់ទីទៅគន្លងជិតខាងដោយសេរី និងជិតដោយថាមពលណាមួយ។ នៅពេលដែលអាតូមនៅក្នុងគ្រីស្តាល់ចូលមកជិតគ្នា នោះគន្លងខាងក្រៅនៃអាតូមជិតខាងត្រួតលើគ្នា ដែលអនុញ្ញាតឱ្យអេឡិចត្រុងដែលបានផ្តល់ឱ្យឡើងដើម្បីផ្លាស់ទីដោយសេរីពេញគ្រីស្តាល់។

ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ "ឧស្ម័នអេឡិចត្រុង" មិនមានភាពច្របូកច្របល់ដូចដែលវាហាក់ដូចជា។ អេឡិចត្រុងសេរីនៅក្នុងគ្រីស្តាល់លោហៈគឺស្ថិតនៅក្នុងគន្លងត្រួតស៊ីគ្នា ហើយត្រូវបានចែករំលែកក្នុងកម្រិតមួយចំនួន បង្កើតបានជាអ្វីមួយដូចជាចំណង covalent ។ សូដ្យូម ប៉ូតាស្យូម rubidium និងធាតុលោហធាតុផ្សេងទៀតមានអេឡិចត្រុងចែករំលែកតិចតួច ដូច្នេះគ្រីស្តាល់របស់ពួកគេមានភាពផុយស្រួយ និងអាចរលាយបាន។ នៅពេលដែលចំនួនអេឡិចត្រុង valence កើនឡើង កម្លាំងនៃលោហៈជាទូទៅកើនឡើង។

ដូច្នេះ ចំណងលោហធាតុមាននិន្នាការត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយធាតុដែលអាតូមមានអេឡិចត្រុង valence តិចតួចនៅក្នុងសំបកខាងក្រៅរបស់វា។ អេឡិចត្រុង valence ទាំងនេះ ដែលអនុវត្តចំណងលោហធាតុ ត្រូវបានចែករំលែកយ៉ាងច្រើន ដែលពួកគេអាចផ្លាស់ទីពេញគ្រីស្តាល់លោហៈ និងផ្តល់នូវចរន្តអគ្គិសនីខ្ពស់នៃលោហៈ។

គ្រីស្តាល់ NaCl មិនធ្វើចរន្តអគ្គិសនីទេ ពីព្រោះមិនមានអេឡិចត្រុងទំនេរនៅក្នុងចន្លោះរវាងអ៊ីយ៉ុង។ អេឡិចត្រុងទាំងអស់ដែលបានបរិច្ចាគដោយអាតូមសូដ្យូមត្រូវបានរក្សាយ៉ាងរឹងមាំដោយអ៊ីយ៉ុងក្លរីន។ នេះគឺជាភាពខុសគ្នាដ៏សំខាន់មួយរវាងគ្រីស្តាល់អ៊ីយ៉ុង និងលោហៈធាតុ។

អ្វីដែលអ្នកដឹងឥឡូវនេះអំពីការភ្ជាប់លោហធាតុ ជួយពន្យល់ពីការបត់បែនខ្ពស់ (ភាពធន់) នៃលោហៈភាគច្រើន។ លោហៈអាចត្រូវបានរុញភ្ជាប់ទៅជាសន្លឹកស្តើងហើយទាញចូលទៅក្នុងខ្សែ។ ការពិតគឺថាស្រទាប់នីមួយៗនៃអាតូមនៅក្នុងគ្រីស្តាល់លោហៈអាចរុញគ្នាទៅវិញទៅមកបានយ៉ាងងាយស្រួល: "ឧស្ម័នអេឡិចត្រុង" ចល័តធ្វើឱ្យចលនារបស់អ៊ីយ៉ុងវិជ្ជមាននីមួយៗទន់ភ្លន់ជានិច្ចដោយការពារពួកវាពីគ្នាទៅវិញទៅមក។

ជាការពិតណាស់ គ្មានអ្វីដូចនេះអាចធ្វើបានជាមួយអំបិលតុទេ ទោះបីជាអំបិលក៏ជាសារធាតុគ្រីស្តាល់ដែរ។ នៅក្នុងគ្រីស្តាល់អ៊ីយ៉ុង អេឡិចត្រុងវ៉ាឡង់ត្រូវបានចងយ៉ាងតឹងរឹងទៅនឹងស្នូលនៃអាតូម។ ការផ្លាស់ប្តូរនៃស្រទាប់មួយនៃអ៊ីយ៉ុងទាក់ទងទៅនឹងមួយផ្សេងទៀតនាំអ៊ីយ៉ុងនៃបន្ទុកដូចគ្នានៅជិតគ្នានិងបណ្តាលឱ្យមានការច្រានចោលយ៉ាងខ្លាំងរវាងពួកវាដែលបណ្តាលឱ្យមានការបំផ្លិចបំផ្លាញនៃគ្រីស្តាល់ (NaCl គឺជាសារធាតុផុយស្រួយ) ។

ការផ្លាស់ប្តូរនៃស្រទាប់នៃគ្រីស្តាល់អ៊ីយ៉ុង បណ្តាលឱ្យមានរូបរាងនៃកម្លាំងច្រណែនដ៏ធំរវាងអ៊ីយ៉ុងដូចជា និងការបំផ្លាញគ្រីស្តាល់។

ការរុករក

• ការដោះស្រាយបញ្ហារួមបញ្ចូលគ្នាដោយផ្អែកលើលក្ខណៈបរិមាណនៃសារធាតុមួយ។
• ការដោះស្រាយបញ្ហា។ ច្បាប់នៃភាពស្ថិតស្ថេរនៃសមាសធាតុនៃសារធាតុ។ ការគណនាដោយប្រើគោលគំនិតនៃ "ម៉ាស់ថ្គាម" និង "បរិមាណគីមី" នៃសារធាតុមួយ។