Atomer er meget små partikler, deres størrelse varierer fra en til fem ångstrøm (angivet med Ao.). En ångstrøm er 10-10 meter. Størrelsen af ​​en sukkerkrystal er ca. 1 mm. sådan en krystal er ca. 10 millioner gange større end nogen af ​​dets atomer. For bedre at forstå, hvor små atomer er, overvej dette eksempel: hvis et æble er forstørret til størrelsen globus, så vil atomet, forstørret med samme mængde, blive på størrelse med et gennemsnitligt æble.

På trods af så små størrelser er atomer ret komplekse partikler. Du vil blive bekendt med strukturen af ​​atomer i år, men lad os nu bare sige, at ethvert atom består af atomkerne og relateret elektronskal , det vil sige, at det også repræsenterer et system.

I øjeblikket kendes lidt over hundrede typer atomer. Af disse er omkring firs stabile. Og af disse firs typer atomer er alle objekterne omkring os bygget i al deres uendelige mangfoldighed.

En af de vigtigste funktioner atomer er deres tendens til at kombinere med hinanden. Oftest resulterer dette i dannelsen af molekyler.

Et molekyle kan indeholde fra to til flere hundrede tusinde atomer. Desuden kan små molekyler (diatomiske, triatomiske...) bestå af identiske atomer, mens store som regel består af forskellige atomer. Da et molekyle består af flere atomer, og disse atomer er forbundet, er et molekyle et system I faste stoffer og væsker er molekyler forbundet med hinanden, men i gasser er de ikke.

Bindingerne mellem atomer kaldes kemiske bindinger, og bindingerne mellem molekyler er intermolekylære bindinger.

Molekyler forbundet med hinanden dannes stoffer.

Stoffer, der består af molekyler, kaldes molekylære stoffer. Vand består således af vandmolekyler, sukker - fra saccharosemolekyler og polyethylen - fra polyethylenmolekyler.

Derudover består mange stoffer direkte af atomer eller andre partikler og indeholder ikke molekyler. For eksempel indeholder aluminium, jern, diamant, glas og bordsalt ikke molekyler. Sådanne stoffer kaldes ikke-molekylær.

I ikke-molekylære stoffer er atomer og andre kemiske partikler, som i molekyler, forbundet med kemiske bindinger. Opdelingen af ​​stoffer i molekylære og ikke-molekylære er en klassificering af stoffer efter strukturtype.

Forudsat at indbyrdes forbundne atomer bevarer en sfærisk form, er det muligt at konstruere tredimensionelle modeller af molekyler og ikke-molekylære krystaller. Eksempler på sådanne modeller er vist i fig. 1.1.

De fleste stoffer findes normalt i et af tre aggregeringstilstande: fast, flydende eller gasformigt. Når de opvarmes eller afkøles, kan molekylære stoffer ændre sig fra en aggregeringstilstand til en anden. Sådanne overgange er vist skematisk i fig. 1.2.

Overgangen af ​​et ikke-molekylært stof fra en aggregeringstilstand til en anden kan være ledsaget af en ændring i strukturtypen. Oftest opstår dette fænomen under fordampning af ikke-molekylære stoffer.

På smeltning, kogning, kondensation og det lignende fænomener, der forekommer med molekylære stoffer, ødelægges eller dannes stoffernes molekyler ikke. Kun brud eller form intermolekylære bindinger. For eksempel bliver is til vand, når den smelter, og vand, når den koger, bliver til vanddamp. I dette tilfælde ødelægges vandmolekyler ikke, og derfor forbliver vand uændret som et stof. Altså i alle tre aggregeringstilstande de er et og samme stof – vand.

Men ikke alle molekylære stoffer kan eksistere i alle tre aggregeringstilstande. Mange af dem, når de opvarmes nedbrydes, det vil sige, at de omdannes til andre stoffer, mens deres molekyler ødelægges. For eksempel cellulose (det vigtigste komponent træ og papir) smelter ikke ved opvarmning, men nedbrydes. Dens molekyler ødelægges, og helt andre molekyler dannes af "fragmenterne".

Så, molekylært stof forbliver sig selv, det vil sige kemisk uændret, så længe dets molekyler forbliver uændrede.

Men du ved, at molekyler er inde konstant bevægelse. Og atomerne, der udgør molekyler, bevæger sig også (oscillerer). Når temperaturen stiger, øges vibrationerne af atomer i molekyler. Kan vi sige, at molekylerne forbliver helt uændrede? Selvfølgelig ikke! Hvad forbliver så uændret? Svaret på dette spørgsmål findes i et af de følgende afsnit.

Vand. Vand er det mest berømte og meget udbredte stof på vores planet: Jordens overflade er 3/4 dækket af vand, en person er 65% vand, livet er umuligt uden vand, da i vandig opløsning alt lækker cellulære processer legeme. Vand er et molekylært stof. Dette er et af de få stoffer, der naturlige forhold forekommer i fast, flydende og gasformig tilstand, og det eneste stof, som hver af disse stater har sit eget navn for. Vandets strukturelle træk er forårsaget af dets usædvanlige egenskaber. For eksempel, når vand fryser, øges det i volumen, så is flyder i smelten - flydende vand, og højeste tæthed vand observeres ved 4 o C, så om vinteren fryser store vandmasser ikke til bunden. Selve Celsius temperaturskalaen er baseret på vandets egenskaber (0 o – frysepunkt, 100 o – kogepunkt). Du bliver fortrolig med årsagerne til disse fænomener og vandets kemiske egenskaber i 9. klasse.

Jern- sølvhvidt, skinnende, formbart metal. Dette er et ikke-molekylært stof. Blandt metaller er jern nummer to efter aluminium med hensyn til overflod i naturen og førstepladsen i betydning for menneskeheden. Sammen med et andet metal - nikkel - udgør det kernen af ​​vores planet. Rent jern har ingen bred praktisk ansøgning. Den berømte Qutub-søjle, der ligger i nærheden af ​​Delhi, er omkring syv meter høj og vejer 6,5 tons, næsten 2800 år gammel (den blev rejst i det 9. århundrede f.Kr.) - et af de få eksempler på brugen af ​​rent jern (99,72 %); det er muligt, at det er materialets renhed, der forklarer denne strukturs holdbarhed og korrosionsbestandighed. I form af støbejern, stål og andre legeringer bruges jern i bogstaveligt talt alle grene af teknologi. Den er værdifuld magnetiske egenskaber bruges i generatorer elektrisk strøm og elektriske motorer. Jern er et vigtigt element for mennesker og dyr, da det er en del af blodhæmoglobin. Med sin mangel modtager vævsceller ikke nok ilt, hvilket fører til meget alvorlige konsekvenser.

Som du allerede ved, kan atomer være ens og forskellige. Hvor forskellige atomer adskiller sig fra hinanden i struktur, vil du snart finde ud af, men lad os nu bare sige, at forskellige atomer er forskellige kemisk adfærd , det vil sige deres evne til at forbinde sig med hinanden og danne molekyler (eller ikke-molekylære stoffer).

Med andre ord er kemiske elementer de samme typer atomer, som blev nævnt i det foregående afsnit.

Hvert kemisk grundstof har sit eget navn, for eksempel: brint, kulstof, jern og så videre. Derudover er hvert element også tildelt sit eget symbol. Du ser disse symboler for eksempel i "Tabel over kemiske grundstoffer" i skolens kemiklasseværelse.

Et kemisk grundstof er et abstrakt aggregat. Dette er navnet på et vilkårligt antal atomer af en given type, og disse atomer kan være placeret hvor som helst, for eksempel: det ene på Jorden og det andet på Venus. Det kemiske element kan ikke ses eller røres med dine hænder. De atomer, der udgør et kemisk grundstof, kan være bundet til hinanden eller ikke. Følgelig er et kemisk grundstof hverken et stof eller et materialesystem.

Atomer og molekyler. Atomisk – molekylær videnskab. Molekylære og ikke-molekylære stoffer molekylær struktur

I. Nyt materiale

Dette foredrag vil fokusere på følgende begreber: "atom", "molekyle", "stoffer med molekylær og ikke-molekylær struktur", "atom-molekylær doktrin".

Den antikke græske filosof Democritus udtrykte for 2500 år siden ideen om, at alle kroppe i naturen består af bittesmå usynlige, uigennemtrængelige, udelelige, evigt bevægende partikler - atomer. Ordet "atom" betyder i oversættelse "udeleligt". Senere, i middelalderen, blev læren om atomer forfulgt af religion, hvilket hæmmede udviklingen af ​​videnskab i almindelighed og kemi i særdeleshed.

Læren om molekyler og atomer blev udviklet i midten af ​​det 18. århundrede af den store russiske videnskabsmand Mikhail Vasilyevich Lomonosov (1711 - 1765). Videnskabsmanden forklarede indsigtsfuldt mangfoldigheden af ​​stoffer ved kombinationen af ​​forskellige atomer i molekyler og de forskellige arrangementer af atomer i dem. M.V. Lomonosovs idé om, at nogle blodlegemer (molekyler) kunne bestå af identiske grundstoffer (atomer), var overraskende sand og fed for den tid. Atomlæren blev videreudviklet i værker af den berømte engelske videnskabsmand John Dalton (1766 - 1844).

MOLEKYLER OG ATOMER

Er det muligt eksperimentelt at bevise, at molekyler består af atomer?

Det faktum, at atomer virkelig eksisterer, bekræftes af mange kemiske reaktioner. Altså f.eks. når man passerer jævnstrøm Gas samler sig gennem vandet i et af apparatets rør, hvori den ulmende splint blusser klart op. Dette er ilt. I et andet rør samles det to gange mere gas, som lyser op fra en tændt splint. Dette er brint.

Diagram over et apparat til vandnedbrydning (Hoffmann-apparat)

Dette fænomen kan forklares som følger. Den mindste partikel af vand - et molekyle består af 2 brintatomer og et oxygenatom. Når en jævnstrøm føres gennem vand, går dets molekyler i opløsning, og der dannes kemisk udelelige partikler - ilt- og brintatomer. Så går atomerne sammen i to, og af to vandmolekyler dannes et - et diatomisk iltmolekyle og to brint.

Nogle ideer om atomer og molekyler udtrykt af M.V. Lomonosov et halvt århundrede før D. Dalton viste sig at være mere pålidelige og videnskabelige. For eksempel afviste en engelsk videnskabsmand kategorisk muligheden for eksistensen af ​​molekyler bestående af identiske atomer. Hans synspunkter havde en negativ indvirkning på udviklingen af ​​kemi. Læren om molekyler og atomer blev endelig først accepteret i 1860 på verdenskongressen for kemikere i Carlerue.

Så hvad er molekyler og atomer?

Molekyler- de mindste partikler af et stof, hvis sammensætning og kemiske egenskaber er de samme som af dette stof. Molekyler er det ultimative resultat af mekanisk fragmentering af et stof.

Atomer- Det er de mindste kemisk udelelige partikler, der udgør molekyler. Molekyler er i modsætning til atomer kemisk delbare partikler.

Molekylære stoffer

Molekylære stoffer - det er stoffer, hvis mindste strukturelle partikler er molekyler

Molekyler - mindste partikel et molekylært stof, der er i stand til at eksistere uafhængigt og bevare sine kemiske egenskaber.

Molekylære stoffer har lave temperaturer smelter og koger og findes under standardbetingelser i fast, flydende eller gasformig tilstand.

For eksempel: Vand er flydende, smeltepunkt = 0°C; koge=100°C

Vand er det mest berømte og meget udbredte stof på vores planet: Jordens overflade er 3/4 dækket med vand, en person er 65% vand, livet er umuligt uden vand, da alle cellulære processer i kroppen finder sted i en vandig opløsning. Vand er et molekylært stof. Det er et af de få stoffer, der naturligt forekommer i fast, flydende og gasformig tilstand, og det eneste stof, som hver af disse tilstande har sit eget navn for.
Vandets strukturelle egenskaber forårsager dets usædvanlige egenskaber. For eksempel, når vand fryser, øges det i volumen, så is flyder i sin smeltevand - flydende vand, og den højeste tæthed af vand observeres ved 4 oC, så om vinteren fryser store vandmasser ikke til bunden. Selve Celsius temperaturskalaen er baseret på vandets egenskaber (0 o – frysepunkt, 100 o – kogepunkt). Du vil blive mere fortrolig med årsagerne til disse fænomener og vandets kemiske egenskaber senere.
Ikke-molekylære stoffer

Ikke-molekylære stoffer - det er stoffer, hvis mindste strukturelle partikler er atomer eller ioner.

Og han er et atom eller en gruppe af atomer, der har en positiv eller negativ ladning.

For eksempel: Na+, Cl-.

Ikke-molekylære stoffer er i en fast aggregeringstilstand under standardbetingelser og har høje temperaturer smeltning og kogning.

For eksempel: Salt- fast stof, smeltepunkt = 801°C; koge=1465°С; Jern

Jern er et sølvhvidt, skinnende, formbart metal. Dette er et ikke-molekylært stof. Blandt metaller er jern nummer to efter aluminium med hensyn til overflod i naturen og førstepladsen i betydning for menneskeheden. Sammen med et andet metal - nikkel - udgør det kernen af ​​vores planet. Rent jern har ikke brede praktiske anvendelser. Den berømte Qutub-søjle, der ligger i nærheden af ​​Delhi, er omkring syv meter høj og vejer 6,5 tons, næsten 2800 år gammel (den blev rejst i det 9. århundrede f.Kr.) - et af de få eksempler på brugen af ​​rent jern (99,72 %); det er muligt, at det er materialets renhed, der forklarer denne strukturs holdbarhed og korrosionsbestandighed.

I form af støbejern, stål og andre legeringer bruges jern i bogstaveligt talt alle grene af teknologi. Dens værdifulde magnetiske egenskaber bruges i elektriske strømgeneratorer og elektriske motorer. Jern er et vigtigt element for mennesker og dyr, da det er en del af blodhæmoglobin. Med sin mangel modtager vævsceller ikke nok ilt, hvilket fører til meget alvorlige konsekvenser.

Atom-molekylær videnskab

Atom-molekylær videnskab blev udviklet og først anvendt i kemi af den store russiske videnskabsmand Lomonosov. Essensen af ​​Lomonosovs lære kan reduceres til følgende bestemmelser.

1. Alle stoffer består af "korpuskler" (som Lomonosov kaldte molekyler).

2. Molekyler består af "elementer" (som Lomonosov kaldte atomer).

3. Partikler - molekyler og atomer - er i kontinuerlig bevægelse. Termisk tilstand legemer er resultatet af deres partiklers bevægelse.

4. Molekyler simple stoffer består af identiske atomer, molekyler af komplekse stoffer er lavet af forskellige atomer.

Atomistisk teori blev anvendt på kemi af den engelske videnskabsmand John Dalton. I sin kerne gentager Daltons undervisning Lomonosovs undervisning. Samtidig udvikler det det yderligere, siden Dalton først forsøgte at etablere atommasser derefter kendte elementer. Dog benægtede Dalton eksistensen af ​​molekyler i simple stoffer, hvilket er et tilbageskridt i sammenligning med Lomonosovs lære. Ifølge Dalton består simple stoffer kun af atomer, og kun komplekse stoffer består af "komplekse atomer" (i moderne forståelse- molekyler). Daltons benægtelse af eksistensen af ​​molekyler af simple stoffer forhindrede videre udvikling kemi. Atom-molekylær teori i kemi blev endelig etableret først i midten af ​​det 19. århundrede Et molekyle er den mindste partikel af et givet stof, der har sine kemiske egenskaber. Kemiske egenskaber molekyler bestemmes af dets sammensætning og kemisk struktur. Atom er den mindste partikel kemisk element, som er en del af molekylerne af simple og komplekse stoffer. Et grundstofs kemiske egenskaber bestemmes af dets atoms struktur. Heraf følger definitionen af ​​et atom, svarende moderne ideer: Et atom er en elektrisk neutral partikel, der består af en positivt ladet atomkerne og negativt ladede elektroner. Ifølge moderne begreber er stoffer i gasformige og dampformede tilstande opbygget af molekyler. I fast tilstand kun stoffer, hvis krystalgitter har molekylær struktur.

De vigtigste bestemmelser i den atomare-molekylære doktrin kan formuleres som følger:

- Der er stoffer med molekylær og ikke-molekylær struktur.
- Der er mellemrum mellem molekylerne, hvis størrelse afhænger af stoffets aggregeringstilstand og temperatur. De største afstande findes mellem gasmolekyler. Dette forklarer deres lette komprimerbarhed. Væsker, hvor mellemrummene mellem molekylerne er meget mindre, er sværere at komprimere. I faste stoffer Mellemrummene mellem molekylerne er endnu mindre, så de krymper næsten ikke.
- Molekyler er i kontinuerlig bevægelse. Molekylernes bevægelseshastighed afhænger af temperaturen. Når temperaturen stiger, øges hastigheden af ​​molekylær bevægelse.
- Mellem molekyler er der kræfter af gensidig tiltrækning og frastødning. I i højeste grad Disse kræfter udtrykkes i faste stoffer og mindst i gasser.
- Molekyler består af atomer, der ligesom molekyler er i kontinuerlig bevægelse.
- Atomer af én type adskiller sig fra atomer af en anden type i masse og egenskaber.
- Under fysiske fænomener bevares molekyler under kemiske fænomener, som regel ødelægges de.
- Stoffer med molekylær struktur har molekyler i fast tilstand ved krystalsigternes knudepunkter. Bindingerne mellem molekyler placeret på krystalgitterets steder er svage og går i stykker, når de opvarmes. Derfor har stoffer med en molekylær struktur som regel lave smeltepunkter.
- I stoffer med en ikke-molekylær struktur i knuderne krystalgitre der er atomer eller andre partikler. Der er stærke kemiske bindinger mellem disse partikler, som kræver meget energi at bryde. Derfor har stoffer med en ikke-molekylær struktur høje smeltepunkter.

Forklaring af fysiske og kemiske fænomener fra atom-molekylær videnskabens synspunkt. Fysisk og kemiske fænomener modtage en forklaring ud fra atom-molekylær teori. For eksempel forklarer diffusionsprocessen evnen af ​​molekyler (atomer, partikler) af et stof til at trænge ind mellem molekyler (atomer, partikler) af et andet stof. Dette sker, fordi molekyler (atomer, partikler) er i kontinuerlig bevægelse, og der er mellemrum mellem dem. Essens kemiske reaktioner er at ødelægge kemiske bindinger mellem atomer af nogle stoffer og i omlejring af atomer til dannelse af andre stoffer.

II. Konsolidering

1. Giv svar på følgende spørgsmål:
2. Nævn den antikke græske filosof, der udtrykte ideen om, at alle kroppe i naturen består af bittesmå usynlige, uigennemtrængelige, udelelige, evigt bevægelige partikler - atomer.
3. Nævn den store russiske videnskabsmand, grundlæggeren af ​​doktrinen om molekyler og atomer.
4. Definer et molekyle.
5. Definer et atom.
6. Hvilke stoffer klassificeres som stoffer med molekylær struktur? Giv eksempler på stoffer.
7. Hvilke stoffer klassificeres som stoffer med ikke-molekylær struktur? Giv eksempler på stoffer.
8. Hvilke egenskaber er karakteriseret ved stoffer med molekylær struktur?
9. Hvilke egenskaber er karakteriseret ved stoffer med ikke-molekylær struktur?
10. Hvordan forklarer man fysiske og kemiske fænomener ud fra atom-molekylærvidenskabens synspunkt?

Et molekyle er den mindste partikel af et stof, der bestemmer dets egenskaber og er i stand til at eksistere selvstændigt. Molekyler er bygget af atomer.

Et stof (for eksempel sukker) kan males i den fineste mølle, og stadig vil hvert korn bestå af et stort antal identiske sukkermolekyler og vil bevare alle egenskaberne af dette stof, vi kender. Selvom et stof nedbrydes til individuelle molekyler, som det sker, når sukker opløses i vand, fortsætter stoffet med at eksistere og udviser sine egenskaber (dette er let at verificere ved at smage på opløsningen). Dette betyder, at et uafhængigt eksisterende sukkermolekyle stadig er et stof kaldet "sukker" (selvom meget lille beløb dette stof). Men hvis du fortsætter med at knuse yderligere, bliver du nødt til at ødelægge molekylerne. Og ved at ødelægge molekyler eller endda fjerne et par atomer fra dem (ud af de tre dusin, der udgør et sukkermolekyle!), ødelægger vi allerede selve stoffet. Atomer forsvinder selvfølgelig ingen steder – de begynder at blive en del af nogle andre molekyler. Men sukker som stof holder op med at eksistere - det bliver til et andet stof.

Stoffer er ikke evige, fordi deres molekyler ikke er evige. Men atomer er praktisk talt evige. I hver af os er der atomer, der eksisterede tilbage i dinosaurernes tid. Eller dem, der deltog i Alexander den Stores felttog, eller i Columbus rejser, eller som besøgte Ivan den Forfærdeliges hof.

På trods af at molekylerne er meget små, kan deres struktur belyses ved forskellige fysiske og kemiske metoder. Et rent stof består af molekyler af én type. Hvis fysisk krop indeholder molekyler af flere typer, så har vi at gøre med en blanding af stoffer. Begreberne "ren" i kemi og i hverdagen er ikke de samme. For eksempel når vi siger: - “Hvilken frisk luft!" - så inhalerer vi faktisk en kompleks blanding af flere gasformige stoffer. En kemiker vil sige om skovluft: "Vi skal arbejde seriøst for at isolere fra denne blanding rene stoffer". Det er interessant, at en person ikke kunne eksistere i atmosfæren af ​​nogen af ​​dem separat. Tabel 1-1 viser forholdet mellem disse gasformige stoffer i frisk skovluft.

Tabel 1-1. Forbindelse atmosfærisk luft i en fyrreskov.

I tabel 1-1 nitrogen, oxygen, argon mv. - disse er separate stoffer. Stoffet nitrogen består af molekyler nitrogen, alle sammen kendt stof vand - fra molekyler vand, terpineol består af molekyler terpineol. Molekylerne af disse stoffer kan være meget forskellige - fra de enkleste, bestående af to eller tre atomer (nitrogen, oxygen, ozon, carbondioxid) - til molekyler bestående af mange atomer (sådanne molekyler findes i levende organismer). For eksempel terpineol, som dannes i nåletræer og giver luften en duft af friskhed.

Det betyder, at stoffer, såvel som typer af molekyler, kan være uendeligt sæt. Ingen kan nævne det nøjagtige antal stoffer kendt af folk I dag. Vi kan kun groft sige, at der er mere end syv millioner sådanne stoffer.

Atomer i molekyler af forskellige stoffer er bundet til hinanden i en strengt i en bestemt rækkefølge, hvis etablering er en af ​​de mest interessante aktiviteter i en kemikers arbejde. Strukturen og sammensætningen af ​​molekyler kan beskrives forskellige veje for eksempel, som det er gjort i fig. 1-1, hvor atomerne er sfæriske. Kuglestørrelserne er fysisk betydning og svarer nogenlunde relative størrelser atomer. De samme stoffer kan afbildes forskelligt - vha kemiske symboler. Siden oldtiden har hver type atom i kemi fået tildelt et symbol fra latinske bogstaver. Tabel 1-2 viser symbolske registreringer af stofferne vist i fig. 1-1. Sådanne symbolske notationer kaldes kemiske formler.

Tabel 1-2. Kemiske formler stoffer fra fig. 1-1. Tallet under symbolet viser, hvor mange atomer af en given type der er indeholdt i molekylet. Dette tal kaldes indekset. Traditionelt er indekset "1" aldrig skrevet. For eksempel skriver de i stedet for C 1 O 2 blot: CO 2.

Ris. 1-1. Modeller af molekyler og navne på stoffer, der udgør skovluften: 1 - nitrogen, 2 - oxygen, 3 - argon, 4 - kuldioxid, 5 - vand, 6 - ozon (dannet af oxygen, når lynudladninger), 7 - terpineol (udskilles af nåletræer).

Der er en betinget opdeling af stoffer i simple og komplekse. Molekyler af simple stoffer består af atomer af samme type. Eksempler: nitrogen, oxygen, argon, ozon. Molekyler af komplekse stoffer er sammensat af to eller flere typer atomer: kuldioxid, vand, terpineol.

Ofte består den fysiske krop af molekyler af flere forskellige stoffer. Sådan en fysisk krop kaldes en blanding. For eksempel er luft en blanding af flere simple og komplekse stoffer. Forveksle ikke et komplekst stof med en blanding. Kompleks stof, hvis det kun består af molekyler af én type, er det ikke en blanding.

Lektionens mål:

• fortælle eleverne om molekyler og atomer og lære dem at skelne mellem dem.

Lektionens mål:

Pædagogisk: udforske nyt materiale om emnet "Molekyler og atomer";

Udviklingsmæssigt: fremme udviklingen af ​​tænkning og kognitive færdigheder; beherske syntese- og analysemetoder;

Uddannelsesmæssigt: fremme positiv motivation for læring.

Nøglebegreber:

Molekyle– en elektrisk neutral partikel, der består af to eller flere atomer forbundet med kovalente bindinger; den mindste partikel af et stof, der har sine egenskaber.

Atom– den mindste kemisk udelelige del af et grundstof, som er bæreren af ​​dets egenskaber; består af elektroner og en atomkerne. Forskellige mængder forskellige atomer forbundet med interatomiske bindinger danner molekyler.

Atomkerne – centrale del atom, hvori mere end 99,9% af dets masse er koncentreret.

3. Hvorfor er de partikler, der udgør stof?

4.Hvordan forklarer man tørring af tøj efter vask?

5.Hvorfor faste stoffer består af partikler virker faste?

Molekyler.

2.Hvad hedder de partikler, der udgør molekyler?

3.Beskriv et eksperiment, der kan bruges til at bestemme størrelsen af ​​et molekyle.

4. Er molekyler af et stof forskellige i dets forskellige aggregeringstilstande?

5.Hvad er et atom og hvad består det af

Lektier.

Prøv et eksperiment derhjemme for at måle størrelsen af ​​molekylet af ethvert stof.

Interessant at vide det.

Begrebet et atom som den mindste udelelige del af materien blev først formuleret af oldtidens indiske og oldgræske filosoffer. I XVII og XVIII århundreder kemikere var i stand til eksperimentelt at bekræfte denne idé og viste, at nogle stoffer ikke kan nedbrydes yderligere til deres bestanddele ved kemiske metoder. Dog i slutningen af ​​XIX- i begyndelsen af ​​det 20. århundrede opdagede fysikere subatomære partikler og atomets sammensatte struktur, og det blev klart, at atomet ikke rigtig er "udeleligt".

På den internationale kemikerkongres i Karlsruhe (Tyskland) i 1860 blev definitioner af begreberne molekyle og atomer vedtaget. Et atom er den mindste partikel af et kemisk grundstof, der er en del af simple og komplekse stoffer.

Fysik af atomer og molekyler er en gren af ​​fysik, der studerer indre struktur Og fysiske egenskaber atomer, molekyler og deres mere komplekse associationer (klynger), samt fysiske fænomener under lavenergi elementære handlinger af interaktion mellem objekter og elementarpartikler.

Når man studerer atomers og molekylers fysik, er de vigtigste: eksperimentelle metoder som spektroskopi og massespektrometri med alle deres varianter, nogle typer kromatografi, resonansmetoder og mikroskopi, teoretiske metoder kvantemekanik, statistisk fysik og termodynamik. Atomers og molekylers fysik er tæt forbundet med molekylær fysik, hvor de (kollektive) fysiske egenskaber af legemer i forskellige aggregeringstilstande studeres ud fra overvejelser om deres mikroskopiske struktur, samt med nogle grene af kemi.

Lad os bruge kort udflugt ind i historien om udviklingen af ​​atom-molekylær teori:

Bibliografi

1.Lektion om emnet "Molekyler og atomer" af S.V. Gromov, I.A. Fædrelandet, fysiklærere.

2. Lektion om emnet "Materiens struktur" Fonin Ilya Aleksandrovich, Kamzeeva Elena Evgenievna, fysiklærer, kommunal uddannelsesinstitution Gymnasium nr. 8, Kazan.

3.G. Oster. Fysik. Problembog. En elsket guide - M.: Rosman, 1998.

4.Meyani A. Stor Bog eksperimenter for skolebørn. M.: “Rosmen”. 2004

5.Global fysik "Atomer og molekyler."

Redigeret og sendt af Borisenko I.N.

Arbejdede på lektionen:

Gromov S.V.

Fonin I.A.