Du ved allerede, at når du ånder ud, kommer der kuldioxid ud af dine lunger. Men hvad ved du om dette stof? Sikkert lidt. I dag vil jeg svare på alle spørgsmål vedr carbondioxid.
Definition
Dette stof er i normale forhold er farveløs gas. I mange kilder kan det kaldes anderledes: kulilte (IV) og kulsyreanhydrid og kuldioxid og kuldioxid.
Ejendomme
Kuldioxid (formel CO 2) er en farveløs gas, har en sur lugt og smag og er opløselig i vand. Hvis det afkøles ordentligt, danner det en sne-lignende masse kaldet tøris (foto nedenfor), som sublimerer ved en temperatur på -78 o C.
Det er et af produkterne fra henfald eller forbrænding af organisk materiale. Det opløses kun i vand ved en temperatur på 15 o C og kun hvis forholdet vand:kuldioxid er 1:1. Densiteten af kuldioxid kan variere, men under standardforhold er den lig med 1,976 kg/m3. Dette er, hvis det er i gasform, og i andre tilstande (væske/gasformigt) vil densitetsværdierne også være anderledes. Dette stof er et surt oxid, dets tilsætning til vand producerer kulsyre. Hvis du kombinerer kuldioxid med noget alkali, resulterer den efterfølgende reaktion i dannelsen af carbonater og bikarbonater. Dette oxid kan ikke understøtte forbrænding med nogle undtagelser. Det er reaktive metaller, og i denne type reaktion tager de ilt væk fra det.
Kvittering
Kuldioxid og nogle andre gasser i store mængder frigives, når der produceres alkohol eller naturlige karbonater nedbrydes. De resulterende gasser vaskes derefter med opløst kaliumcarbonat. Dette efterfølges af deres absorption af kuldioxid, produktet af denne reaktion er bicarbonat, ved opvarmning af opløsningen, hvoraf det ønskede oxid opnås.
Men nu er det med succes erstattet af ethanolamin opløst i vand, som absorberer kulilte indeholdt i røggassen og frigiver det, når det opvarmes. Denne gas er også et biprodukt af de reaktioner, der producerer rent nitrogen, oxygen og argon. I laboratoriet dannes der noget kuldioxid, når karbonater og bikarbonater reagerer med syrer. Det dannes også, når bagepulver og citronsaft eller det samme natriumbicarbonat og eddike reagerer (foto).
Ansøgning
Fødevareindustrien kan ikke undvære brugen af kuldioxid, hvor det er kendt som et konserverings- og hævemiddel, kode E290. Enhver ildslukker indeholder det i flydende form.
Også tetravalent kuloxid, som frigives under fermenteringsprocessen, fungerer som et godt foder til akvarieplanter. Det findes også i den velkendte sodavand, som mange ofte køber i købmanden. Trådsvejsning sker i et kuldioxidmiljø, men hvis temperaturen denne proces er meget høj, er det ledsaget af dissociation af kuldioxid, hvorunder der frigives ilt, som oxiderer metallet. Så kan svejsning ikke udføres uden deoxiderende midler (mangan eller silicium). Kuldioxid bruges til at puste cykelhjul op; det er også til stede i dåserne med luftpistoler (denne type kaldes en gascylinder). Også dette oxid i fast tilstand, kaldet tøris, er det nødvendigt som kølemiddel i handel, videnskabelig forskning og ved reparation af noget udstyr.
Sådan er kuldioxid til gavn for mennesker. Og ikke kun i industrien, han spiller også en vigtig biologisk rolle: uden det kan gasudveksling, regulering af vaskulær tonus, fotosyntese og mange andre ikke forekomme naturlige processer. Men dets overskud eller mangel i luften i nogen tid kan påvirke negativt fysisk tilstand alle levende organismer.
Skovkatten (fra latin Felis silvestris) bor i Vesteuropa og Lilleasien. Den ligner en grå europæisk korthåret kat, men noget større, og halen er kortere.Vægt op til 7 kg, kropslængde op til 90 cm.Huskatten er klassificeret som en skovkatteart. Dens farve er grå med sorte striber og pletter. Bor i skoven nær damme, [...]
Sandkatten (af latin Felis margarita), eller sandkatten, kaldes nogle gange også for ørkenkatten, hvorfor den forveksles med den kinesiske kat, selvom de i udseende slet ikke ligner hinanden. Lever videre Arabiske Halvø, i Marokko, Kasakhstan, Usbekistan og Turkmenistan. Dette er en lille kat, den maksimale vægt af en voksen han er 3,5 kg. Den samlede længde kan nå op til 90 cm, med halen på 30-35 [...]
Chartreuse er en blå kat med franske rødder. Oprindelse: Frankrig. Oprindelse: aboriginal. Pels: korthåret. Chartreux - det er, hvad karteuserordenens munke kaldte både deres yndlingskatte og deres egen likør. Dette er et stærkt, kraftfuldt dyr, lille, men tungt, med tæt, tykt kort hår, farvet i forskellige nuancer af grå. RACEENS HISTORIE Katte af racen [...]
Tabellen viser varmen fysiske egenskaber kuldioxid CO 2 afhængig af temperatur og tryk. Egenskaberne i tabellen er angivet ved temperaturer fra 273 til 1273 K og tryk fra 1 til 100 atm.
Lad os overveje dette vigtig ejendom kuldioxid, som .
Densiteten af kuldioxid er 1,913 kg/m3 under normale forhold (ved N.S.). Ifølge tabellen kan det ses, at tætheden af kuldioxid væsentligt afhænger af temperatur og tryk - med stigende tryk øges tætheden af CO 2 markant, og med stigende gastemperatur falder den. Når den opvarmes med 1000 grader, falder tætheden af kuldioxid med 4,7 gange.
Men efterhånden som trykket af kuldioxid stiger, begynder dens massefylde at stige, meget mere end det falder, når det opvarmes. For eksempel, ved et tryk og en temperatur på 0°C, stiger tætheden af kuldioxid allerede til en værdi på 20,46 kg/m 3.
Det skal bemærkes, at en stigning i gastrykket fører til en proportional stigning i værdien af dens tæthed, det vil sige ved 10 atm. specifik vægt kuldioxid er 10 gange mere end normalt atmosfærisk tryk.
Tabellen viser følgende termofysiske egenskaber for kuldioxid:
- densitet af kuldioxid i kg/m3;
- specifik varmekapacitet, kJ/(kg grader);
- , W/(m grader);
- dynamisk viskositet, Pa s;
- termisk diffusivitet, m 2 /s;
- kinematisk viskositet, m2/s;
- Prandtl nummer.
Bemærk: Vær forsigtig! Termisk ledningsevne i tabellen er angivet til styrken 10 2. Glem ikke at dividere med 100!
Termofysiske egenskaber af kuldioxid CO 2 ved atmosfærisk tryk
Tabellen viser de termofysiske egenskaber af kuldioxid CO 2 afhængig af temperatur (i området fra -75 til 1500 ° C) ved atmosfærisk tryk. De følgende termofysiske egenskaber af kuldioxid er givet:
- , Pa·s;
- varmeledningskoefficient, W/(m deg);
- Prandtl nummer.
Tabellen viser, at med stigende temperatur øges også kuldioxidens varmeledningsevne og dynamiske viskositet. Bemærk: Vær forsigtig! Termisk ledningsevne i tabellen er angivet til styrken 10 2. Glem ikke at dividere med 100!
Termisk ledningsevne af kuldioxid CO 2 afhængig af temperatur og tryk
varmeledningsevne af kuldioxid CO 2 i temperaturområdet fra 220 til 1400 K og ved tryk fra 1 til 600 atm. Ovenstående data i tabellen gælder for flydende CO 2 .
Det skal bemærkes, at Den termiske ledningsevne af flydende kuldioxid falder, når temperaturen stiger, og med stigende pres stiger det. Kuldioxid (i gasfasen) bliver mere termisk ledende, både ved stigende temperatur og med stigende tryk.
Termisk ledningsevne i tabellen er angivet i dimensionen W/(m deg). Vær forsigtig! Termisk ledningsevne i tabellen er angivet til styrken 10 3. Glem ikke at dividere med 1000!
Termisk ledningsevne af kuldioxid CO 2 i det kritiske område
Tabellen viser varmeledningsevneværdierne for kuldioxid CO 2 i det kritiske område i temperaturområdet fra 30 til 50°C og ved tryk.
Bemærk: Vær forsigtig! Termisk ledningsevne i tabellen er angivet til styrken 10 3. Glem ikke at dividere med 1000! Termisk ledningsevne i tabellen er angivet i W/(m deg).
Termisk ledningsevne af dissocieret kuldioxid CO 2 ved høje temperaturer
Tabellen viser de termiske ledningsevneværdier for dissocieret kuldioxid CO 2 i temperaturområdet fra 1600 til 4000 K og ved tryk fra 0,01 til 100 atm. Vær forsigtig! Termisk ledningsevne i tabellen er angivet til styrken 10 3. Glem ikke at dividere med 1000!
Tabellen viser værdierne termisk ledningsevne af flydende kuldioxid CO 2 på mætningslinjen afhængig af temperatur.
Bemærk: Vær forsigtig! Termisk ledningsevne i tabellen er angivet til styrken 10 3. Glem ikke at dividere med 1000!
Termisk ledningsevne i tabellen er angivet i W/(m deg).
, kuldioxid, egenskaber af kuldioxid, produktion af kuldioxid
Det er ikke egnet til at understøtte livet. Det er dog dette, planterne "føder" på og gør det til organiske stoffer. Derudover er det en slags "tæppe" til Jorden. Hvis denne gas pludselig forsvandt fra atmosfæren, ville Jorden blive meget køligere, og regn ville praktisk talt forsvinde.
"Jordens tæppe"
(kuldioxid, kuldioxid, CO 2) dannes, når to grundstoffer kombineres: kulstof og ilt. Det dannes under forbrænding af kul eller kulbrinteforbindelser, under gæring af væsker og også som et produkt af menneskers og dyrs respiration. Det findes også i små mængder i atmosfæren, hvorfra det assimileres af planter, som igen producerer ilt.
Kuldioxid er farveløst og tungere end luft. Fryser ved -78,5°C for at danne sne bestående af kuldioxid. I form af en vandig opløsning dannes det kulsyre den er dog ikke stabil nok til let at blive isoleret.
Kuldioxid er jordens tæppe. Han savner let ultraviolette stråler, som opvarmer vores planet og reflekterer infrarød stråling udsendt fra dens overflade ind i plads. Og hvis kuldioxid pludselig forsvinder fra atmosfæren, vil det primært påvirke klimaet. Det vil blive meget køligere på Jorden, og regn vil falde meget sjældent. Det er ikke svært at gætte, hvor det i sidste ende vil føre hen.
Sandt nok truer en sådan katastrofe os endnu ikke. Tværtimod. Brændende organisk stof: olie, kul, naturgas, træ - øger gradvist kuldioxidindholdet i atmosfæren. Det betyder, at vi over tid må forvente en betydelig opvarmning og befugtning af jordens klima. Forresten tror oldtimere, at det allerede er mærkbart varmere, end det var i deres ungdom...
Der frigives kuldioxid væske lav temperatur, væske højt tryk Og gasformig. Det opnås fra affaldsgasser fra ammoniak- og alkoholproduktion samt fra specialbrændstofforbrænding og andre industrier. Gasformig kuldioxid er en farveløs og lugtfri gas ved en temperatur på 20 ° C og et tryk på 101,3 kPa (760 mm Hg), densitet - 1,839 kg / m 3. Flydende kuldioxid er simpelthen en farveløs, lugtfri væske.
Ikke-giftig og ikke-eksplosiv. Ved koncentrationer større end 5 % (92 g/m3) har kuldioxid dårlig indflydelse på menneskers sundhed - det er tungere end luft og kan samle sig i dårligt ventilerede områder nær gulvet. Samtidig falder volumenfraktionen af ilt i luften, hvilket kan forårsage fænomenet iltmangel og kvælning.
Producerer kuldioxid
I industrien fås kuldioxid fra ovngasser, fra nedbrydningsprodukter af naturlige karbonater(kalksten, dolomit). Blandingen af gasser vaskes med en opløsning af kaliumcarbonat, som absorberer kuldioxid og bliver til bikarbonat. Ved opvarmning nedbrydes bikarbonatopløsningen og frigiver kuldioxid. På industriel produktion gas pumpes ind i flasker.
I laboratorieforhold små mængder modtages interaktion mellem carbonater og bicarbonater med syrer for eksempel marmor med saltsyre.
"Tøris" og andre gavnlige egenskaber ved kuldioxid
I hverdagspraksis kuldioxid bruges ret meget. For eksempel, danskvand med tilsætning af aromatiske essenser - en vidunderlig forfriskende drink. I Fødevareindustri kuldioxid bruges også som konserveringsmiddel - det er angivet på emballagen under koden E290, og også som dejhævemiddel.
Kulsyre ildslukkere bruges i brande. Det har biokemikere fundet ud af befrugtning... af luften med kuldioxid meget effektivt middel at øge udbyttet af forskellige afgrøder. Måske har denne gødning en enkelt, men væsentlig ulempe: den kan kun bruges i drivhuse. På anlæg, der producerer kuldioxid, pakkes flydende gas i stålcylindre og sendes til forbrugerne. Hvis du åbner ventilen, kommer der sne ud med et sus. Hvilken slags mirakel?
Alt er forklaret enkelt. Arbejdet med at komprimere gassen er væsentligt mindre end det, der kræves for at udvide den. Og for på en eller anden måde at kompensere for det resulterende underskud afkøles kuldioxid kraftigt og bliver til "tøris". Det er meget brugt til konservering madvarer og før almindelig is har betydelige fordele: For det første er dens "kølekapacitet" dobbelt så høj pr. vægtenhed; for det andet fordamper det sporløst.
Kuldioxid bruges som aktivt medium i trådsvejsning, da kuldioxid ved lysbuetemperatur nedbrydes til carbonmonoxid CO og oxygen, som igen interagerer med det flydende metal og oxiderer det.
Kuldioxid i dåser bruges i luftkanoner og som energikilde til motorer i flymodellering.
Encyklopædisk YouTube
-
1 / 5
Carbon(IV)monoxid understøtter ikke forbrænding. Kun nogle aktive metaller brænder i det::
2 M g + C O 2 → 2 M g O + C (\displaystyle (\mathsf (2Mg+CO_(2)\højrepil 2MgO+C)))Interaktion med oxid aktivt metal:
C a O + C O 2 → C a C O 3 (\displaystyle (\mathsf (CaO+CO_(2)\højrepil CaCO_(3))))Når det opløses i vand, danner det kulsyre:
C O 2 + H 2 O ⇄ H 2 C O 3 (\displaystyle (\mathsf (CO_(2)+H_(2)O\højrevenstrepile H_(2)CO_(3))))Reagerer med alkalier og danner carbonater og bikarbonater:
C a (O H) 2 + C O 2 → C a C O 3 ↓ + H 2 O (\displaystyle (\mathsf (Ca(OH)_(2)+CO_(2)\højrepil CaCO_(3)\pil ned +H_( 2)O))) (kvalitativ reaktion for kuldioxid) K O H + C O 2 → K H C O 3 (\displaystyle (\mathsf (KOH+CO_(2)\højrepil KHCO_(3))))Biologisk
Den menneskelige krop udsender cirka 1 kg (2,3 lb) kuldioxid om dagen.
Denne kuldioxid transporteres fra vævene, hvor den dannes som et af stofskiftets slutprodukter, gennem venesystemet og udskilles derefter i udåndingsluften gennem lungerne. Således er indholdet af kuldioxid i blodet højt i venesystemet, og falder i lungernes kapillære netværk, og er lavt i arterieblodet. Kuldioxidindholdet i en blodprøve udtrykkes ofte i form af partialtryk, det vil sige det tryk, som blodprøven ville have i given mængde kuldioxid, hvis hele blodprøvens volumen kun var optaget af det.
Kuldioxid (CO 2) transporteres i blodet af tre forskellige veje(det nøjagtige forhold mellem hver af disse tre måder transport afhænger af, om blodet er arterielt eller venøst).
Hæmoglobin, det vigtigste ilttransporterende protein i røde blodlegemer, er i stand til at transportere både ilt og kuldioxid. Kuldioxid binder sig dog til hæmoglobin på et andet sted end oxygen. Det binder til de N-terminale ender af globinkæder snarere end til hæm. Men på grund af allosteriske virkninger, som fører til en ændring i hæmoglobinmolekylets konfiguration ved binding, reducerer bindingen af kuldioxid oxygenets evne til at binde sig til det ved et givet partialtryk af oxygen, og omvendt - binding af oxygen til hæmoglobin reducerer kuldioxidens evne til at binde sig til det ved et givet partialtryk af kuldioxid. Desuden afhænger hæmoglobins evne til fortrinsvis at binde med oxygen eller kuldioxid også af miljøets pH. Disse egenskaber er meget vigtige for den vellykkede optagelse og transport af ilt fra lungerne ind i vævene og dens vellykkede frigivelse til vævene, såvel som for den vellykkede optagelse og transport af kuldioxid fra vævene ind i lungerne og dets frigivelse der.
Kuldioxid er en af de vigtigste mediatorer for autoregulering af blodgennemstrømningen. Det er en kraftig vasodilator. Følgelig, hvis niveauet af kuldioxid i væv eller blod stiger (for eksempel på grund af intens metabolisme - forårsaget af f.eks. fysisk aktivitet betændelse, vævsskade eller på grund af obstruktion af blodgennemstrømningen, vævsiskæmi), så udvider kapillærerne sig, hvilket fører til en stigning i blodgennemstrømningen og følgelig til en stigning i leveringen af ilt til vævene og transporten af akkumuleret kuldioxid fra vævene. Derudover har kuldioxid i visse koncentrationer (øget, men endnu ikke nået toksiske værdier) en positiv inotrop og kronotrop effekt på myokardiet og øger dets følsomhed over for adrenalin, hvilket fører til en stigning i styrken og hyppigheden af hjertesammentrækninger, hjertesammentrækninger output og, som en konsekvens, slagtilfælde og minutblodvolumen. Dette hjælper også med at korrigere vævshypoksi og hyperkapni ( højere niveau carbondioxid).
Bikarbonationer er meget vigtige for at regulere blodets pH og opretholde normal syre-base balance. Respirationshastigheden påvirker kuldioxidindholdet i blodet. Svag eller langsom vejrtrækning forårsager respiratorisk acidose, mens den er hurtig og overdreven dyb vejrtrækning fører til hyperventilation og udvikling af respiratorisk alkalose.
Derudover er kuldioxid også vigtig til at regulere vejrtrækningen. Selvom vores krop kræver ilt for at understøtte stofskiftet, stimulerer lave iltniveauer i blodet eller væv normalt ikke respirationen (eller rettere sagt, den stimulerende effekt af iltmangel på respirationen er for svag og "tændes" sent, kl. lave niveauer ilt i blodet, hvor en person ofte mister bevidstheden). Normalt stimuleres vejrtrækningen af en stigning i niveauet af kuldioxid i blodet. Åndedrætscentret er meget mere følsomt over for øgede niveauer af kuldioxid end over for mangel på ilt. Som en konsekvens heraf indånding af meget sjælden luft (lavt partialtryk af ilt) eller gasblanding helt uden ilt (f.eks. 100 % nitrogen eller 100 % lattergas) kan hurtigt føre til bevidsthedstab uden en følelse af mangel på luft (da niveauet af kuldioxid i blodet ikke stiger, da intet forhindrer det fra at blive udåndet). Dette er især farligt for piloter af militærfly, der flyver i store højder (i tilfælde af en nødaflastning af kabinen, kan piloter hurtigt miste bevidstheden). Denne egenskab ved åndedrætsreguleringssystemet er også grunden til, at stewardesser på fly instruerer passagerer i tilfælde af trykaflastning af flyets kabine, først og fremmest, at de selv skal tage en iltmaske på, før de forsøger at hjælpe nogen anden - ved at gøre dette , risikerer hjælperen hurtigt selv at miste bevidstheden, og endda uden at føle ubehag eller behov for ilt indtil sidste øjeblik.
Det menneskelige åndedrætscenter forsøger at holde partialtrykket af kuldioxid i arterielt blod ikke højere end 40 mmHg. Ved bevidst hyperventilation kan indholdet af kuldioxid i arterielt blod falde til 10-20 mmHg, mens iltindholdet i blodet vil forblive stort set uændret eller stige lidt, og behovet for at tage endnu et åndedrag vil falde som følge af et fald. i den stimulerende effekt af kuldioxid på aktiviteten af åndedrætscentret. Dette er grunden til, at det efter en periode med bevidst hyperventilering er nemmere at holde vejret i længere tid end uden tidligere hyperventilering. Denne bevidste hyperventilering efterfulgt af at holde vejret kan føre til tab af bevidsthed, før personen føler behov for at trække vejret. I et sikkert miljø truer et sådant bevidsthedstab ikke noget særligt (efter at have mistet bevidstheden, vil en person miste kontrollen over sig selv, holde op med at holde vejret og trække vejret, trække vejret, og med det vil iltforsyningen til hjernen være genoprettes, og så vil bevidstheden blive genoprettet). Men i andre situationer, såsom før dykning, kan dette være farligt (tab af bevidsthed og behov for at trække vejret vil opstå i dybden, og uden bevidst kontrol vil der komme vand ind i luftvejene, hvilket kan føre til drukning). Derfor er hyperventilation før dykning farlig og ikke anbefalet.
Kvittering
I industrielle mængder frigives kuldioxid fra røggasser eller som et biprodukt kemiske processer for eksempel under nedbrydning af naturlige karbonater (kalksten, dolomit) eller under fremstilling af alkohol (alkoholisk gæring). Blandingen af de resulterende gasser vaskes med en opløsning af kaliumcarbonat, som absorberer kuldioxid og bliver til bicarbonat. En opløsning af bikarbonat nedbrydes ved opvarmning eller under reduceret tryk og frigiver kuldioxid. I moderne anlæg til produktion af kuldioxid anvendes ofte kulsyre i stedet for vandopløsning monoethanolamin, som under visse betingelser er i stand til at absorbere CO2 indeholdt i røggassen og frigive den ved opvarmning; Dette adskiller det færdige produkt fra andre stoffer.
Kuldioxid produceres også i luftseparationsanlæg som et biprodukt ved fremstilling af ren oxygen, nitrogen og argon.
I laboratoriet opnås små mængder ved at omsætte karbonater og bikarbonater med syrer, såsom marmor, kridt eller sodavand, med saltsyre, ved hjælp af for eksempel et Kipp-apparat. Brug af svovlsyres reaktion med kridt eller marmor resulterer i dannelsen af let opløseligt calciumsulfat, som forstyrrer reaktionen, og som fjernes af et betydeligt overskud af syre.
Reaktionen kan bruges til at tilberede drikkevarer bagepulver med citronsyre eller sur citronsaft. Det var i denne form, at de første kulsyreholdige drikke dukkede op. Farmaceuter var engageret i deres produktion og salg.
Ansøgning
I fødevareindustrien bruges kuldioxid som konserveringsmiddel og hævemiddel og er angivet på emballagen med koden E290.
Flydende kuldioxid er meget udbredt i brandslukningssystemer og brandslukkere. Automatiske kuldioxidbrandslukningssystemer adskiller sig i deres startsystemer, som kan være pneumatiske, mekaniske eller elektriske.
Anordningen til tilførsel af kuldioxid til akvariet kan omfatte et gasreservoir. Den enkleste og mest almindelige metode til fremstilling af kuldioxid er baseret på et design til fremstilling alkoholisk drik Mose. Under gæringen kan den frigivne kuldioxid godt give næring til akvarieplanter
Kuldioxid bruges til at kulsyreholde limonade og mousserende vand. Kuldioxid bruges også som beskyttelsesmedium ved trådsvejsning, men høje temperaturer det nedbrydes ved frigivelse af ilt. Den frigivne ilt oxiderer metallet. I denne forbindelse er det nødvendigt at indføre deoxiderende midler såsom mangan og silicium i svejsetråden. En anden konsekvens af påvirkningen af ilt, også forbundet med oxidation, er et kraftigt fald overfladespænding, hvilket blandt andet fører til mere intens metalsprøjt end ved svejsning i et inert miljø.
Opbevaring af kuldioxid i en stålcylinder i flydende tilstand er mere rentabelt end i form af gas. Kuldioxid har en relativt lav kritisk temperatur+31°С. Ca. 30 kg flydende kuldioxid hældes i en standard 40-liters cylinder, og når stuetemperatur der vil være en flydende fase i cylinderen, og trykket vil være ca. 6 MPa (60 kgf/cm²). Hvis temperaturen er over +31°C, vil kuldioxid gå i en superkritisk tilstand med et tryk over 7,36 MPa. Standarddriftstrykket for en almindelig 40-liters cylinder er 15 MPa (150 kgf/cm²), men den skal sikkert modstå et tryk 1,5 gange højere, det vil sige 22,5 MPa, så arbejde med sådanne cylindere kan betragtes som ret sikkert.
Fast kuldioxid - "tøris" - bruges som kølemiddel i laboratorieforskning, i detailhandelen, ved reparation af udstyr (f.eks.: afkøling af en af de sammenkoblende dele under en pres-fit) osv. Kuldioxidenheder bruges til at gøre kuldioxid flydende og producere tøris.
Registreringsmetoder
Måling af kuldioxidpartialtryk er påkrævet i teknologiske processer, V medicinske applikationer- analyse af luftvejsblandinger under kunstig ventilation og i lukkede livsstøttesystemer. Analyse af CO 2 -koncentration i atmosfæren bruges til miljø- og videnskabelig undersøgelse, for at studere drivhuseffekten. Kuldioxid registreres ved hjælp af gasanalysatorer baseret på princippet om infrarød spektroskopi og andre gasmålesystemer. En medicinsk gasanalysator til registrering af kuldioxidindholdet i udåndingsluften kaldes en kapnograf. Til måling af lave koncentrationer af CO 2 (såvel som ) i procesgasser eller i atmosfærisk luft Du kan bruge den gaskromatografiske metode med en methanator og registrering på en flammeioniseringsdetektor.
Kuldioxid i naturen
Årlige udsving i koncentrationen af atmosfærisk kuldioxid på planeten bestemmes hovedsageligt af vegetationen på de midterste breddegrader (40-70°) på den nordlige halvkugle.
En stor mængde kuldioxid er opløst i havet.
Kuldioxid udgør en betydelig del af atmosfæren på nogle planeter i solsystemet: Venus, Mars.
Toksicitet
Kuldioxid er ugiftigt, men på grund af virkningen af dets øgede koncentrationer i luften på luftåndende levende organismer, er det klassificeret som en kvælende gas. (Engelsk) Russisk. Små stigninger i koncentrationen op til 2-4% indendørs fører til døsighed og svaghed hos mennesker. Farlige koncentrationer betragtes som niveauer på omkring 7-10 %, hvor der udvikles kvælning, der viser sig i hovedpine, svimmelhed, høretab og bevidsthedstab (symptomer svarende til højdesyge), afhængigt af koncentrationen, over en periode på flere minutter op til en time. Hvis luft med høje koncentrationer af gas indåndes, sker døden meget hurtigt ved kvælning.
Selv om selv en koncentration på 5-7% CO 2 faktisk ikke er dødelig, begynder folk allerede ved en koncentration på 0,1% (dette niveau af kuldioxid observeres i luften af megabyer) at føle sig svage og døsige. Dette viser, at selv med højt indhold ilt, påvirker en høj koncentration af CO 2 i høj grad trivslen.
Indånding af luft med en øget koncentration af denne gas fører ikke til langsigtede sundhedsproblemer, og efter at have fjernet offeret fra den forurenede atmosfære, sker der hurtigt fuldstændig genoprettelse af sundheden.