Alkalier er kaustiske, faste og letopløselige baser. Syrer er generelt sure væsker.
Hvad er syre og alkali
Syrer– komplekse stoffer indeholdende brintatomer og sure rester.
Alkalier– komplekse stoffer indeholdende hydroxylgrupper og alkalimetaller.
Sammenligning af syre og alkali
Hvad er forskellen mellem en syre og en alkali? Alkalier og syrer er antipoder. Syrer skaber et surt miljø, og alkalier skaber et alkalisk miljø. De indgår i en neutraliseringsreaktion, hvorved der dannes vand, og pH-miljøet omdannes fra surt og basisk til neutralt.
Syrer har en sur smag, mens alkalier har en sæbesmag. Syrer, når de opløses i vand, danner hydrogenioner, som bestemmer deres egenskaber. Alle syrer udviser lignende adfærd, når de indgår i kemiske reaktioner.
Når de er opløst, danner alkalier hydroxidioner, som giver dem deres karakteristiske egenskaber. Alkalier tiltrækker hydrogenioner fra syrer. Alkalier har karakteristiske træk, der vises under kemiske reaktioner.
Styrken af alkalier og syrer bestemmes af pH. Opløsninger med en pH mindre end 7 er syrer, og opløsninger med en pH større end 7 er alkalier. Alkalier og syrer skelnes ved hjælp af indikatorer - stoffer, der ændrer farve, når de kommer i kontakt med dem. For eksempel bliver lakmus blå i alkalier og rød i syrer.
For at gøre eksperimentet mere pålideligt tilsættes en anden indikator til alkalierne - farveløst phenolphtalein. Det farver alkalier i en karakteristisk crimson farve og forbliver uændret med syrer. Traditionelt bestemmes alkalier ved hjælp af phenolphtalein.
Derhjemme genkendes syre og alkali ved hjælp af simple eksperiment. Tilsæt væske til bagepulver og observer reaktionen. Hvis reaktionen er ledsaget af hurtig frigivelse af gasbobler, betyder det, at der er syre i flasken. Alkali og sodavand, som i sagens natur er det samme som alkali, reagerer ikke.
TheDifference.ru bestemte, at forskellen mellem syre og alkali er som følger:
Syrer og baser er ude af stand til at sameksistere fredeligt selv i et sekund, når de er i kontakt. Efter at have blandet sig, begynder de øjeblikkeligt en stormfuld interaktion. Den kemiske reaktion med dem er ledsaget af hvæsende og opvarmning og varer, indtil disse glødende antagonister ødelægger hinanden.
Syrer har tendens til at danne et surt miljø, og alkalier har tendens til at danne et alkalisk miljø.
Kemikere skelner en alkali fra en syre ved dens adfærd med lakmuspapir eller phenolphtalein.
Syre-base tabellen over fødevarer vil hjælpe dig med at skabe den optimale kost. Syre-base balancen bør bestå af 70-80% basiske fødevarer og 20-30% syredannende fødevarer. Der er gode og dårlige syredannende fødevarer derude, det er vigtigt at kende forskel. Fordi dårlige syrer bør undgås konsekvent. Det er ikke altid let at korrelere fødevarernes basale og syredannende egenskaber korrekt i hverdagen.
Indhold:
Syre-base balance
Blodet har brug for den rette balance mellem sure og basiske (alkaliske) forbindelser for at fungere korrekt. Dette kaldes syre-base balance. Dine nyrer og lunger arbejder for at opretholde syre-base balance. Selv små afvigelser fra normalområdet kan have en betydelig indvirkning på dine vitale organer.
Syre- og alkaliniveauer måles på pH-skalaen. En stigning i surhedsgraden får pH-niveauet til at falde. En stigning i alkalitet forårsager en stigning i pH-niveauer.
Når niveauet af syre i blodet er for højt, kaldes det acidose. Når dit blod er for basisk, kaldes det alkalose.
Og alkalose er forårsaget af et problem med lungerne. Metabolisk acidose og alkalose er forårsaget af et nyreproblem.
Hver af disse syre-base ubalancer er forårsaget af en underliggende sygdom eller lidelse. Behandling afhænger af årsagen.
Sådan tjekker du kroppens syre-base balance
Det er ikke let at sige, hvad syre-base-balancen er på et givet tidspunkt. De eneste rigtige ydre tegn, der kan være, er svage knogler, vigende tandkød, svage eller knækkede tænder og muskeltab, og selv disse tegn er ikke nødvendigvis vejledende.
Derfor er det så vigtigt for dit helbred at kontrollere din syre-base balance. Test af din krops pH vil give dig en idé om, hvorvidt din krop har tendens til metabolisk surhed eller er i den afbalancerede, let alkaliske tilstand, som den har brug for. Denne test er forholdsvis enkel og kan udføres i dit eget hjem.
Syre-base balance i urin
Det er bedre at teste dagens anden urin. Din første urin vil være alt for sur, da den smider affald fra aftenen før. Når du er klar, river du blot et lille stykke lakmuspapir af og lægger det i urinstrømmen i et par sekunder. Eller du kan tisse i en lille kop og dyppe papiret i din urin på den måde.
Se på farven på dit papir og sammenlign det med farvekortet på lakmuspapiret. Du ønsker at målrette et pH-niveau i urinen på 6,0-6,5. Selvom mange alkaliserende diæter og websteder vil hævde, at 7,0-7,5 er nødvendig, tror jeg ikke, at dette er ideelt baseret på videnskab og min forskning. Hvis du tjekker senere på dagen, og din urin er mere som 6,5-7,0, er dette normalt, da vi bliver mere basiske i løbet af dagen.
Måling af syre-base balance For det første skal vores nyrer fjerne syrer, så vi vil have vores urin til at udføre syrearbejde. Hvis urinen er for basisk, kan det betyde, at nyrerne ikke fungerer korrekt, eller at der sker noget i den metaboliske tilstand. Husk på, at nogle kosttilskud, såsom D-vitamin, calcium og magnesium, kan slå din pH-balance lidt ud i nogle tilfælde. Hvis du vil kende din "sande" pH, så gå et par dage uden kosttilskud og test igen.
Syre-base balance af spyt
Dette måler din krops enzymdepoter og funktionen af fordøjelsesorganer såsom mave, bugspytkirtel og lever. Du skal tjekke først om morgenen, før du børster dine tænder eller endda drikker vand. Det ideelle område er 6,5-7,0. Dette viser, at du har et godt udbud af mineraler, men det viser også, at du fordøjer din mad godt. Hvis det er mere end 7,0, kan dit fordøjelsessystem være lidt trægt, og du kan have problemer med luftarter, forstoppelse og svamp/skimmel.
Vores syre-base diagram viser stort set alle basiske og alle syredannende fødevarer.
Du undrer dig måske over, hvorfor vi bliver ved med at tale om den alkaliske diæt og ikke den basale diæt. Det er simpelthen fordi vi ikke anbefaler en basisk diæt som en permanent diæt:
En ren basal diæt er fremragende til afgiftning og ledsager også en kolonrensning. Således er hoveddiæten mere til kortsigtede handlinger.
-Grundlæggende ernæring består ikke kun af basiske fødevarer, men også sure fødevarer. Det er trods alt ikke alle syredannende fødevarer, der er dårlige og usunde.
Hvad betyder alkalisk?
Tro ikke, at betegnelsen er basisk, det er ligesom alkalisk sæbe.
Det handler derimod om, hvordan maden virker i kroppen, og hvilke stoffer der produceres, når den omsættes i kroppen.
Bemærk, at der i øjeblikket findes mange forskellige syre-base-tabeller på internettet eller i litteraturen - og de er alle mere eller mindre forskellige fra hinanden.
Alkalisk frugtdiagram
Æbler Mango
En ananas
Abrikoser Nektariner
Avocado Oliven (grøn, sort) Grapefrugt
Bananer Appelsiner
Clementine Papaya
friske dadler Fersken
Jordbærsvesker
Figner Tygebær
Grapefrugtkvæde
Blåbær ribs (røde, hvide, sorte)
Hindbær stikkelsbær
Meloner tørrede frugter
Kirsebær (surt, sødt;) Vandmeloner
Kiwi druer (hvide, røde)
Lime Citroner
Mandariner Svesker
Alkaliske grøntsager diagram
Alger (Nori, Wakame, Hijiki, Chlorella, Spirulina) Okra
Artiskokker Peber
Aubergine pastinak
Blegende Selleri Persillerod
Blomkål Radise
Grønne bønner Radiser (hvide, sorte)
Broccoli Romanesco (blomster)
Cikorie rosenkål
Kinesisk kål Rødbeder
Ærter, friske kålblade
Fennikel skalotteløg
Grønt løg Sort rod
Kål Asparges
Agurker Kål Spitz (sukkerbrød)
Gulerod
Kartoffel tomat (rå)
Hvidløg Hvidkål
Kohlrabi Savoy
Græskartyper Zucchini
Porre (porre) Løg
Chard selleri
(hvide majroer)
Tabeller af alkaliske svampe
Shiitake østerssvampe
Champignoner Hvide svampe
Ringe Trøfler
Kantareller...og mange andre
Tabel over alkaliske urter og alkaliske salater
Basilikum
Batavia salat Lollo-Salater (Biondo/Rosso)
Velsmagende merian
Borage Peberrod
Spansk salat
Karse Melissa
kinakål Muskatnød
Cikorienelliker
Peber Oregano
Dild Persille
Brøndkarse salat Peber (alle typer)
Iceberg salat
Cikorie Allehånde
Marksalat Rosmarin
Fennikelfrø Arugula (Arugula)
Frisésalat safran
Havekarse
Ingefærsyre
Kapers Grønne løg
Kardemomme sort spidskommen
Kørvelselleri blade
Koriander Timian
Salat Vanilje
Karse Vilde Urter
Spidskommen isop
Spidskommen kanel
Melissa
Pan di Azucar Bitter vintersalat
Lovage...og mange andre
Alkalisk spirebord
Alfalfa-Spir Radiser-Kål
Bukkehornsspirer Radisespirer
Brune Hirsespirer Rugskud
Broccoli-Kål Kål-Kål
Speltspirer Rucolaspirer
Bygspirer Sennepsspirer
Hirse-spirer Frø-spirer
Hørfrø Hvedespirer Skud
Linsespirer...og mange andre
Tabel over alkaliske nødder og frø
Skovmandel
Valnød Maroni (kastanjer)
Alkalisk protein
Lupin Protein Tabletter Lupin mel
Alkaliske drikkevarer
Frugt smoothie
Grøn Smoothie
Urtete
Proteinshake med Lupin protein
Vand
Vand med 1 tsk. æble cider eddike
Citronvand (200 ml vand med saften af en halv citron)
Syredannende produkter
Sure eller syredannende fødevarer bør så vidt muligt kombineres med hovedfødevarer.
Syredannende fødevarer er ikke automatisk dårlige eller usunde på nogen måde. Tværtimod findes der fødevarer, der kan virke syredannende, men som samtidig er meget sunde, som nødder eller bælgfrugter.
I modsætning til de dårlige virker de kun på få niveauer af forsuring.
De såkaldt gode syreholdige fødevarer bør absolut indgå i næringsgrundlaget, mens du afholder dig fra de dårlige.
Gode syredannende fødevarer
- Økologiske kerner (såsom spelt, Kamut eller byg i små mængder - ligesom hvedekim eller spirer)
- Kornprodukter som bulgur og couscous, men fra spelt, fra hvede
- Havre/havreflager (BIO-kvalitet)
- Hirseris og fuldkorn (brune ris)
- Bælgfrugter (fx bønnekerner, linser, kikærter, ærter osv.)
- Kakaopulver af høj kvalitet, samt hjemmelavet chokolade
- Majs (f.eks. polenta, majspasta)
- Nødder (såsom valnødder, hasselnødder, macadamianødder, paranødder, frostede kokosflager (også kokosnødder) osv.)
- Oliefrø (fx sesam, hampefrø, solsikkefrø, græskarfrø, valmuefrø, chiafrø osv.; frøene spirer, de bliver mere basiske afhængigt af spiren)
- Plantebaserede proteinpulvere (hvis proteinmangel), såsom hampeprotein, risprotein og ærteprotein
- Pseudo-korn (f.eks. quinoa, amaranth, boghvede)
- Animalske produkter fra økologisk landbrug i moderate mængder (såsom økologiske æg eller fisk fra økologisk akvakultur)
- Tofu (kun økologisk) og kvalitetsfermenterede økologiske sojaprodukter som miso og tempeh
Gode syredannende drikke
- Grøn te (korrekt tilberedt - ved lave temperaturer og kort brygning)
- Lupin kaffe
- Drikke chokolade (hjemmelavet, såsom mandelmælk og rå kakaopulver)
- Plantedrikke af høj kvalitet: risdrik, havredrik, sojadrik – henholdsvis uden Süssungsmittel, smagsstoffer, fortykningsmidler mv.
Dårlige syredannende fødevarer (dyr)
- Æg fra traditionelt landbrug
- Fisk og skaldyr fra konventionel akvakultur eller fra forurenede områder
- Kød fra traditionelt landbrug
- Kødbouillon, pølser, skinke
- Mejeriprodukter (f.eks. hytteost, yoghurt, kefir, valle og alle oste, også får og geder; og fedtfattige mejeriprodukter)
Undtagelse: smør, ghee og fløde (biokvalitet), som kan klassificeres neutralt
Dårlige syredannende fødevarer (plantebaseret)
- Eddike (vineddike, undtagelse: uklaret æblecidereddike)
- Færdigvarer af alle typer
- Kornprodukter fremstillet af mel (brød og pastaprodukter, såsom brød, rundstykker, kringler, kager, småkager, søde partikler, pasta osv., nogle morgenmadsprodukter, såsom cornflakes, færdiglavede cornflakes, crunchies osv. )
- Glutenholdige produkter (f.eks. seitanprodukter som vegetarpølser, bolognese osv.)
- Ketchup (undtagelse: hjemmelavet, såsom tomat- og dadelketchup)
- Sur dåsemad
- Sennep (undtagelse: økologisk sennep af høj kvalitet)
- Sojaprodukter (hvis stærkt forarbejdede, især teksturerede sojaproteiner
- Is (vand, soja og frossen yoghurt - undtagelse: Alkalisk is)
- Sukker (alle produkter, der indeholder sukker) – kokossukker.
Dårlige syredannende drikkevarer
Alkohol og koffeinholdige drikkevarer
Kulsyreholdige drikke (såsom limonade, cola osv.), læskedrikke som juice fra koncentrat, proteindrikke, sødede milkshakes, vægttabsdrikke.
Kaffe, bønner, instant og koffeinfri kaffe
Mælk
Mineralvand og generelt kulsyreholdige drikkevarer
Te (sort te, frugtte, iste osv., kun urtete er basisk)
Glem ikke at drikke rent vand!
Før du skelner syrer fra alkalier, skal du forstå begreberne syre, alkali og base, hvorefter vi går videre til de såkaldte indikatorer, ved hjælp af hvilke du nemt kan skelne mellem disse stoffer.
Hvad er en syre?
Syre er en kemisk forbindelse. Typisk smager opløsninger af syrer (dem der kan smages) surt; eksempler omfatter eddikesyre, æblesyre, ascorbinsyre og citronsyre. Syren indeholder brint og oxygen samt yderligere elementer (eller et kompleks af elementer), som normalt giver syren sit navn - salpetersyre, svovlsyre, kulsyre, ethyl-svovlsyre osv.
Syre er et komplekst stof, hvis molekyle indeholder et eller flere brintatomer og en syrerest.
Funktioner af syrer
Syrens karakteristiske kemiske egenskaber er:
- syrlig smag
- evnen til at omdanne blåt plantemateriale - lakmus - til rødt
- tilstedeværelsen i et syremolekyle af et eller flere brintatomer, der kan udskiftes med metallet for at danne et salt.
Syrernes egenskaber bestemmes af, at de er i stand til at erstatte brintatomer i deres molekyler med metalatomer. For eksempel:
Grundlæggende egenskaber af syrer
Effekt af sure opløsninger på indikatorer. Næsten alle syrer (undtagen kiselsyre) er meget opløselige i vand. Opløsninger af syrer i vand ændrer farven på specielle stoffer - indikatorer. Det er ved farven på indikatorerne, at tilstedeværelsen af syre bestemmes. Lakmusindikatoren er farvet rød af sure opløsninger, og methylorange-indikatoren er også rød.
Interaktion mellem syrer og baser. Denne reaktion kaldes en neutraliseringsreaktion. En syre reagerer med en base og danner et salt, hvori den sure rest altid findes uændret. Det andet produkt af neutralisationsreaktionen er nødvendigvis vand.
Interaktion mellem syrer og basiske oxider. Da basiske oxider er de nærmeste slægtninge til baser, indgår syrer også i neutraliseringsreaktioner med dem. Som ved reaktioner med baser danner syrer salt og vand med basiske oxider. Saltet indeholder syreresten af syren, der blev brugt i neutraliseringsreaktionen. I reaktion med basiske oxider danner syrer salt og vand. Saltet indeholder syreresten af syren, der blev brugt i neutraliseringsreaktionen.
For eksempel bruges fosforsyre til at rense jern for rust (jernoxider). Fosforsyre, der fjerner sin oxid fra overfladen af metallet, reagerer meget langsomt med selve jernet. Jernoxid bliver til et opløseligt salt, FePO4, som vaskes af med vand sammen med syrerester.
Interaktion mellem syrer og metaller. Metallet skal være tilstrækkeligt aktivt (reaktivt) med hensyn til syrer. For eksempel reagerer guld, sølv, kobber, kviksølv og nogle andre metaller ikke med syrer for at frigive brint. Metaller som natrium, calcium, zink reagerer tværtimod meget aktivt og frigiver brintgas og en stor mængde varme.
Hvad er lud?
Alkalier kaldes stærke baser, der er opløselige i vand. Hvis et stof indeholder hydroxygrupper (OH), der kan nedbrydes (som et enkelt "atom") i reaktioner med andre stoffer, så er stoffet en base.
Grunde er stoffer, hvori metalatomer er bundet til hydroxygrupper. Det vil sige, at alkali er et stof, der består af et metal og en OH-gruppe (hydroxygruppe). Alkalien neutraliserer cysten til at producere vand og salt.
Fysiske egenskaber: opløsninger af alkalier i vand er sæbeagtige at røre ved, de ætser hud, stoffer, papir - kaustiske alkalier(kaustisk soda NaOH, kaustisk kalium KOH). På huden forårsager de langvarige sår. Meget hygroskopisk.
Hvordan skelner man en syre fra en alkali?
Du kan skelne en syre fra en alkali vha indikatorer. Nu er der ret mange indikatorer - stoffer, der hjælper med at bestemme miljøets sammensætning. Indikatorerne skifter farve afhængigt af mediets sammensætning. Dette sker, fordi indikatormolekyler i sure og alkaliske miljøer har forskellige strukturer.
For eksempel indikator phenolphtalein i et surt miljø er det i form af udissocierede molekyler, og opløsningen er farveløs, og i et alkalisk miljø er det i form af enkeltladede anioner, og opløsningen har en karminrød farve. Lakmus bliver rød i et surt miljø og blå i et alkalisk miljø.
Te dette er også en indikator. Sikkert mange har lagt mærke til, at hvis man putter citron i stærk sort te og endda taber et par dråber (tilsæt syre), bliver teen lysere. Og hvis du opløser bagepulver (lud) i det, bliver det mørkere.
Farven på indikatoren vil ændre sig i syre- og alkaliopløsninger
Det er ikke for ingenting, at der er et almindeligt udtryk "lakmustest". Til lakmusindikatoren kom de endda med mnemonics, som du kan huske sammenhængen mellem farven på indikatoren og stoffet, der bestemmes:
- Rød lakmusindikator - syre vil tydeligt angive
- Blå lakmusindikator. Alkalien er her - vær ikke så åben!
Af de uorganiske lægemidler er syrer, alkalier og salte af alkali- og jordalkalimetaller af største betydning for kroppen. Disse forbindelser er elektrolytter, dvs. i opløsninger dissocieres til ioner.
Syrer
(fortyndet saltsyre og 0,1 N opløsning, borsyre, salicylsyre osv.)
Den biologiske virkning af syrer afhænger hovedsageligt af hydrogenioner; derfor bestemmes deres aktivitet af graden af dissociation. Under dissociationen af de fleste syrer spiller anionen ikke en væsentlig rolle i syrens virkning. En undtagelse er blåsyre (HC), hvis toksiske egenskaber afhænger af C-anionen.
Lokal handling.
Syrer, der interagerer med det hvide i huden og slimhinderne, danner tætte, vanduopløselige albuminater, der ikke trænger dybt ind i vævet.
I lave koncentrationer virker syren astringerende (anti-inflammatorisk), og i højere koncentrationer virker den irriterende og ætsende. Den astringerende virkning er mere udtalt med svage syrer; cauterizing - for den stærke. For eksempel dissocierer bor- og salicylsyrer svagt, de har en anti-inflammatorisk effekt, antibakteriel, svampedræbende virkning, bruges som antiseptika, afhængig af koncentrationen, salicylsyre har keratoplastisk (stimulerer epitelisering) 1-2%, eller keratolytisk (peeling) ) 10-20 % handling.
Den lokale virkning af syrer er ledsaget af refleksreaktioner, deres størrelse og natur afhænger af intensiteten af syrens virkning.
Stærke uorganiske syrer (svovlsyre, saltsyre, salpetersyre) forårsager koagulativ nekrose; de fjerner vand og danner et tæt albuminat på overfladen af vævet - en tør sårskorpe.
Af særlig interesse er virkningen af syrer på sekretionen og motiliteten af mave-tarmkanalen. Denne handling blev studeret af I.P. Pavlovs skole. Syrer er nødvendige for fordøjelsen (for eksempel fortyndet saltsyre), de fremmer virkningen af pepsin, øger sekretionen af mave- og bugspytkirtelsaft, forsinker overførslen af maveindhold til tolvfingertarmen, da de, når de kommer ind i det, forårsager sammentrækning af pylorus del af maven, som først slapper af efter neutralisering af den indkommende syre.
Resorberende handling.
Efter absorption i blodet eller parenteral administration neutraliseres syrer øjeblikkeligt af buffersystemer og har ikke en resorptiv virkning.
Når en stor mængde syre kommer ind i blodet, udtømmes de alkaliske reserver og først kompenseres, derefter udvikles ukompenseret acidose (pH<7,35).
Det kliniske billede af syreforgiftning består således af symptomerne på deres lokale virkning og fænomenerne ukompenseret acidose (koma, deprimeret vejrtrækning, blodtryksfald).
Hjælpeforanstaltninger: Fjern syre fra overfladen af huden med vand eller en svag opløsning af alkali (soda-hydrogencarbonat Na). Hvis syren tages internt, neutraliseres den med en svag alkali - magnesiumoxid. For at forhindre chok administreres narkotiske analgetika (promedol, omnopon) og krampeløsende midler (atropin, no-spa). Midler til specifik terapi for acidose (Na-bicarbonat, trisamin), udføre symptomatisk og dosintoksisk terapi.
Alkali (synonym - alkali) er navnet på ethvert af de opløselige hydroxider af alkalimetaller, det vil sige lithium, natrium, kalium, rubidium og cæsium. Alkalier er stærke baser og reagerer med syrer for at producere neutrale salte. De er ætsende og i koncentreret form er de ætsende for organisk væv. Udtrykket alkali anvendes også på opløselige hydroxider af jordalkalimetaller såsom calcium, strontium og barium, såvel som ammoniumhydroxid. Stoffets navn, alkali, blev oprindeligt anvendt på asken fra brændte planter indeholdende natrium eller kalium, hvorfra oxider af natrium eller kalium kunne udvaskes.
Blandt alle alkalier produceret af industrien er den største andel af denne produktion tegnet af produktionen af soda (Na2CO3 - natriumcarbonat) og kaustisk soda (NaOH - natriumhydroxid). De næste alkalier med hensyn til produktionsvolumen er kaliumhydroxid (KOH-kaustisk kaliumchlorid) og magnesiumhydroxid (Mg(OH)2-magnesiumhydrat).
Produktionen af en bred vifte af forbrugerprodukter afhænger af brugen af alkalier på et tidspunkt. Soda og kaustisk soda er vigtige i produktionen af glas, sæbe, rayon, cellofan, papir, cellulose, rengøringsmidler, tekstiler, blødgøringsmidler, nogle metaller (især aluminium), bikarbonat af sodavand, benzin og mange andre olieprodukter og kemikalier. .
Et par historiske øjeblikke fra alkaliproduktionens historie.
Folk har brugt alkali i århundreder, først opnået det fra udvaskning (vandige opløsninger) af visse ørkenlande. Indtil slutningen af det 18. århundrede var udvaskning fra træaske eller tang den vigtigste kilde til alkalier. I 1775 tilbød det franske videnskabsakademi pengepræmier for nye produktionsmetoder alkalier. Sodaaskeprisen blev tildelt franskmanden Nicolas Leblanc, som i 1791 patenterede en proces til at omdanne natriumchlorid til natriumcarbonat.
Leblanc-produktionsmetoden dominerede verdensproduktionen indtil slutningen af det 19. århundrede, men efter 1. verdenskrig blev den fuldstændig erstattet af en anden metode til saltkonvertering, som blev forbedret i 1860'erne af Ernest Solvay fra Belgien. I slutningen af det 19. århundrede dukkede elektrolytiske metoder til fremstilling af kaustisk soda op, hvis mængder voksede hurtigt.
Ifølge Solvay-metoden forløb ammoniak-soda-processen til fremstilling af soda som følger: Bordsalt i form af en stærk saltlage blev kemisk behandlet for at fjerne calcium- og magnesiumurenheder og derefter mættet med recirkulerende ammoniakgas i tårne. Ammoniaklagen blev derefter gasset under anvendelse af kuldioxidgas ved moderat tryk i en anden type tårn. Disse to processer producerer ammoniumbicarbonat og natriumchlorid, hvis dobbelte nedbrydning producerer det ønskede natriumbicarbonat såvel som ammoniumchlorid. Natriumbicarbonatet opvarmes derefter, indtil det nedbrydes til det ønskede natriumcarbonat. Den ammoniak, der er involveret i processen, reduceres næsten fuldstændigt ved behandling med ammoniumchlorid og kalk til fremstilling af ammoniak og calciumchlorid. Den genvundne ammoniak genbruges derefter i de ovenfor beskrevne processer.
Den elektrolytiske produktion af kaustisk soda involverer elektrolyse af en stærk saltvandsopløsning i en elektrolysecelle. (Elektrolyse er nedbrydning af en forbindelse i opløsning til dens bestanddele ved hjælp af en elektrisk strøm til at frembringe en kemisk ændring.) Elektrolyse af natriumchlorid producerer klor, natriumhydroxid eller natriummetal. Natriumhydroxid konkurrerer i nogle tilfælde med natriumcarbonat i de samme påføringsprocesser. Og under alle omstændigheder er begge indbyrdes konverterbare gennem ret simple processer. Natriumchlorid kan være
omdannes til en alkali ved en af to processer, idet forskellen mellem dem kun er, at ammoniak-soda-reaktionsprocessen producerer chlor i form af calciumchlorid, en forbindelse af ringe økonomisk betydning, mens elektrolytiske processer producerer elementært chlor, som har utallige anvendelser i den kemiske industri.
Der findes betydelige mineralreserver flere steder i verdenform for soda, kendt som naturlig lud. Sådanne aflejringer producerer det meste af verdens naturlige alkali fra store aflejringer i underjordiske miner.
Naturligt natriummetal.
Læs artiklen Alkalis (kilde: Chemist's Encyclopedic Dictionary) og få en bedre idé om, hvad alkali er, eller se en video om dette kemiske reagens.
Brug af alkali i vores miljø
Alkali har fundet udbredt brug i vores liv. Alkali kan give en form for vandblødgørende og fjerne urenheder såsom mangan, fluorider og organiske tanniner. Tung industri anvender alkali i form af kalk til at absorbere og neutralisere svovloxider i luftemissioner og derved reducere sandsynligheden for sur nedbør. Svovldioxid produceret af industrianlæg og frigivet til atmosfæren vender tilbage til jorden i form af sur regn eller svovlsyre. Sådanne områder, der er udsat for sur regn, behandles af fly med præparater, der indeholder alkali. Dette gør det muligt at kontrollere og neutralisere det kritiske pH-niveau i vand og jord i områder, hvor sådanne menneskeskabte emissioner fandt sted. Tilsætning af alkali til spildevand og spildevand, opretholdelse af det korrekte pH-niveau i oxidative processer under deres nedbrydning. Stabiliserer sedimentdannelse i spildevand og reducerer lugt eller dannelse af patogene bakterier. Slam fra spildevandsområder behandlet med brændt kalk overholder miljøstandarder, hvilket gør det velegnet til videre brug som gødning på landbrugsarealer.
Industrielle anvendelser af alkali
I industri- og minedrift hjælper brugen af alkalier i spildevand med at neutralisere skadelige forbindelser og rense dem. Behandling med overskydende alkali øger vandets pH til 10,5-11 og kan desinficere vandet og fjerne tungmetaller. Alkalier såsom kalk er nøglen i den kemiske produktion af calciumcarbid, citronsyre, petrokemikalier og magnesia. I papirindustrien er calciumcarbonat et kausticeringsmiddel til blegning. Stålindustrien er afhængig af kalk som en komponent til at fjerne urenheder som kuliltegas, silicium, mangan og fosfor.
Rengøringsmidler dannet af alkali
Alkaliske rengøringsmidler hjælper med at rense stærkt snavsede overflader. Disse økonomiske, vandopløselige alkalier med et pH-område på 9 til 12,5 kan neutralisere syrer i en række forskellige typer snavs og aflejringer.
Alkali i glas- og keramikproduktion
Alkali er det vigtigste råmateriale i glasproduktion. Kalksten, samt sand, soda, kalk og andre kemikalier, brændes ved ekstremt høje temperaturer og omdannes til en smeltet masse. Glaspustere og keramikere bruger alkalier til glasurer og flusmidler, som reagerer med syrer og danner silikater (glas), når de opvarmes. Koncentrerede alkalier skaber rigere farve i glasuren.
Litteratur om alkali
I bogen af I. Nechaev "Stories about the Elements", udgivet i 1940, i et tilgængeligt og forståeligt sprog for den gennemsnitlige person 
taler om, hvad alkali er, og hvordan det adskiller sig fra et andet ætsende stof - syre. Uddrag fra teksten:
"Blandt de talrige stoffer, som kemikere har brugt i deres laboratorier siden oldtiden, har kaustiske alkalier altid indtaget en æresplads - kaustisk kalium og kaustisk soda. Hundredvis af forskellige kemiske reaktioner udføres i laboratorier, fabrikker og i hverdagen med de deltagelse af alkalier.Ved hjælp af kaustisk kalium og natrium kan for eksempel gøre de fleste uopløselige stoffer opløselige, og de stærkeste syrer og kvælende dampe kan takket være alkalier fratages al deres skarphed og giftighed.
Kaustiske alkalier er meget ejendommelige stoffer. I udseende er disse hvidlige, ret hårde sten, tilsyneladende umærkelige i noget. Men prøv at tage kaustisk kalium eller sodavand og holde det i hånden. Du vil føle en let brændende fornemmelse, næsten som at røre ved brændenælder. At holde kaustiske alkalier i hånden i lang tid ville være ulidelig smertefuldt: de kan æde huden og kødet helt ind til benet. Det er derfor, de kaldes "ætsende", i modsætning til andre, mindre "onde" alkalier - den velkendte sodavand og potaske. Forresten blev kaustisk soda og kalium næsten altid opnået fra soda og potaske.
Kaustiske alkalier har en stærk tiltrækning af vand. Efterlad et stykke helt tørt kaustisk kalium eller sodavand i luften. Efter kort tid vil væske dukke op på overfladen fra ingenting, så bliver det hele vådt og løst, og til sidst vil det brede sig ud til en uformelig masse, som gelé. Det er alkalien fra luften, der tiltrækker vanddamp og danner en tyk opløsning med fugt. Den, der for første gang skal nedsænke fingrene i en opløsning af kaustisk alkali, erklærer overrasket: "Som sæbe!" Og dette er helt korrekt. Lud er glat, som sæbe. Desuden føles sæbe "sæbeagtig" at røre ved, fordi den er fremstillet ved hjælp af alkalier. Opløsningen er en kaustisk alkali og smager som sæbe.
Men en kemiker genkender kaustisk alkali ikke på dets smag, men på hvordan dette stof opfører sig med lakmusmaling og syrer. Et stykke papir gennemvædet med blå lakmusfarve bliver øjeblikkeligt rødt, når det dyppes i syre; og hvis du rører ved alkaliet med dette røde stykke papir, bliver det straks blåt igen. Kaustisk alkali og syre kan ikke eksistere fredeligt side om side i blot et enkelt sekund. De kommer straks i en voldsom reaktion, hvislende og opvarmes og ødelægger hinanden, indtil der ikke er et korn af alkali eller en dråbe syre tilbage i opløsningen. Først derefter kommer roen. Alkalien og syren "neutraliserede" hinanden, siger de i sådanne tilfælde. Ved at kombinere dem sammen opnås et "neutralt" salt - hverken surt eller kaustisk. Så for eksempel fra kombinationen af varm saltsyre med kaustisk soda opnås almindeligt bordsalt."
Karakteristiske træk ved alkali.
Ud fra det, vi har læst ovenfor, ved vi allerede, at det modsatte af alkali er syre. I stedet for bitter smag 
iboende i alkalier, syrer har tendens til at have en sur smag. Et eksempel kunne være fødevarer som citroner eller frugteddike (fortyndet), som i sagens natur er sure fødevarer og indeholder syre i deres sammensætning. Vi kan afgøre, om et stof er alkalisk eller surt, ved at kende dets pH. pH-niveauer måles ved hjælp af en pH-skala; denne skala går fra 0-14, og disse tal fortæller os, om et stof er en base eller en syre. Rent destilleret vand har et pH-niveau på 7 og kaldes neutralt (lige midt på skalaen). Ethvert stof, der har en pH-værdi over 7, er et alkalisk stof, som også kan kaldes en alkali. Og ethvert andet stof, der har en pH-værdi under 7, er en syre.
Hvorfor er stoffet basisk?
Så vi ved allerede, at pH-niveauet er en skala, hvis værdier går fra 0-14 og angiver, om et stof er basisk eller surt. Vi ved dog ikke rigtig hvorfor. Lad os se på dette spørgsmål mere detaljeret.
Et stofs pH-niveau afhænger af, hvordan atomerne er arrangeret og kombineret i stoffet. Rent vand sidder lige i midten af skalaen og har en pH-værdi på 7. Det betyder, at det indeholder lige store mængder brintatomer (H+) og hydroxidatomer (OH-). Når et stof har flere brintatomer (H+), er det en syre. Når et stof har flere hydroxidatomer (OH-), er det basisk.
Hvor kan man købe lud?
Du kan købe alkali i Novosibirsk med en renhedsgrad af analytisk kvalitet (ren til analyse) i butikken "For Business" på ordresiden: eller. For ikke-residente købere kan varer sendes med russisk post eller transportfirmaer.