Opgave "Pyramid" Au MoMn CuCs Ag Mg Cr Md Al C Mt FFe ZSMV Nedenfor er en fem-etagers pyramide, hvis "byggesten" er kemiske elementer. Find en sti fra dens base til dens top, sådan at den kun indeholder elementer med konstant valens. Lov om bevarelse af masse af stoffer M.V. Lomonosov
Lov om bevarelse af masse af stoffer 2 H 2 O 2H 2 + O 2 4H + 2O m1m1 m2m2 m3m3 m 1 = m 2 + m 3 Lavoisier (1789) Lomonosov Lomonosov (1756) Vi skriver HR-ligningerne Vi løser problemer ved hjælp af HR ligninger = =36
Mikhail Vasilyevich Lomonosov (1711 – 1765) 1. Født i 1711 i Rusland 2. Russisk videnskabsmand - naturforsker 3. Grundlægger af det første Moskva-universitet i Rusland 4. Udviklede atom-molekylære ideer om strukturen af stoffer 5. Opdagede bevaringsloven af massen af stoffer
Formulering af loven om bevarelse af stoffers masse Massen af stoffer, der er et resultat af reaktionen Lov om bevarelse af masse af stoffer M.V. Lomonosova M.V. Lomonosov Konsekvens af loven Praktisk implementering Antallet af atomer i hvert grundstof skal være det samme før og efter reaktionen Massen af stoffer, der gik ind i reaktionen.
Algoritme til at sammensætte ligninger for kemiske reaktioner 1. På venstre side er skrevet formlerne for de stoffer, der reagerer: KOH + CuCl På højre side (efter pilen) står formlerne for de stoffer, der opnås som følge af reaktionen : KOH + CuCl2 Cu(OH)2 + KCl. 3. Derefter udlignes antallet af identiske atomer ved hjælp af koefficienter kemiske elementer på højre og venstre side af ligningen: 2KOH + CuCl 2 = Cu(OH) 2 + 2KCl.
Grundlæggende regler for at arrangere koefficienter Arrangementet af koefficienter begynder med det grundstof, hvis atomer deltager mere i reaktionen. Antallet af oxygenatomer før og efter reaktionen bør være lige i de fleste tilfælde. Hvis komplekse stoffer er involveret i reaktionen (udveksling), begynder arrangementet af koefficienter med metalatomer eller syrerester.
H 2 O H 2 + O 2 Arrangement af koefficienter i den kemiske reaktionsligning 4 4: : 1 22 Koefficient
Hvad viser en kemisk ligning Hvilke stoffer reagerer. Hvilke stoffer dannes som følge af reaktionen. Massen af reaktanter og stoffer dannet som følge af en kemisk reaktion. Forholdet mellem masserne af reagerende stoffer og stoffer dannet som følge af en kemisk reaktion.
Lektionsopsummering: Hvad gentog vi i klassen i dag, som du vidste? Hvilke grundlæggende begreber huskede vi? Hvilke nye ting lærte du i dag, hvad lærte du i klassen? Hvilke nye begreber lærte vi om i dagens lektion? Hvad tror du er dit niveau af mestring af det, du har lært? undervisningsmateriale? Hvilke spørgsmål voldte de største problemer?
Opgaver 1. Massen af den kolbe, hvori svovlet blev brændt, ændrede sig ikke efter reaktionen. I hvilken kolbe (åben eller lukket) blev reaktionen udført? 2. Balancer stumpen af et paraffinlys på vægten, og tænd den derefter. Hvordan kan skalaens position ændre sig efter nogen tid? 3. Når zink på 65 g reagerede med svovl, blev der dannet zinksulfid (ZnS) på 97 g. Hvilken svovlmasse reagerede? 4. 9 g aluminium og 127 g jod kom ind i reaktionen. Hvilken masse af aluminiumjodid (Al I 3) dannes i dette tilfælde?
Formlen for vand er H 2 O Calcium er et metal Fosfor er et metal Et komplekst stof består af forskellige stoffer Valensen af brint er I Smeltende sukker er et kemisk fænomen At brænde et stearinlys er en kemisk reaktion Atomet er kemisk deleligt Svovl har konstant valens Ilt er et simpelt stof Havvand – rent stof Olie er et rent stof Et komplekst stof består af forskellige kemikalier. elementer Sne er en krop Ja Nej Salt er sammensatte MED UHR START FINISH Tegning af ligninger for kemiske reaktioner
Emne: Ligninger for kemiske reaktioner. Loven om bevarelse af massen af stoffer .
Mål: At danne et koncept om ligningerne for kemiske reaktioner som en konventionel notation, der afspejler stoffers omdannelser. At lære, hvordan man komponerer reaktionsligninger baseret på loven om bevarelse af stofmasse af M. V. Lomonosov.
Opgaver:
Uddannelsesmæssigt:
Fortsæt studiet af fysiske og kemiske fænomener med introduktionen af begrebet "kemisk reaktion",
Introducer begrebet "kemisk ligning",
Begynd at udvikle evnen til at skrive ligninger for kemiske reaktioner.
Uddannelsesmæssigt:
fortsætte med at udvikle sig kreativt potentiale elevernes personlighed gennem at skabe en situation problembaseret læring, observationer, forsøg på kemiske reaktioner
Uddannelsesmæssigt:
opdrage forsigtig holdning til dit helbred, evnen til at arbejde i par.
Lektionstype: kombineret.
Metoder: verbal, visuel, praktisk.
Udstyr: opgavekort, elev-selvvurderingsark. tegninger.
computer, projektor, ID, præsentation.
Stjernekast, kridt med syre, tændstikstativ med reagensglas.
Lektionsplan.
2. Opdatering af elevernes viden.
3. Forberedelse til opfattelsen af nyt materiale.
4. At studere nyt materiale.
5. Konsolidering.
6. Hjemmeopgave.
7. Refleksion.
Under timerne.
1. Organisatorisk øjeblik.
2.Opdatering af elevernes viden.
Frontal undersøgelse.
Hvilke fænomener kaldes fysiske?
Hvilke fænomener kaldes kemiske?
Hvilke tegn på kemiske reaktioner kender du?
Hvilke betingelser skal skabes for at en kemisk reaktion kan begynde?
Øvelse 1.
Prøv nu at gætte hvilke fænomener i disse vers går tale.
Præsentation.
Opgave 2.
Etabler et match.
Arbejder for et ID.
Differentieret skriftlig undersøgelse.
3. Forberedelse til opfattelsen af nyt materiale.
Demonstration. Brændende stjernekaster.
1. Hvad sker der med magnesium, som danner grundlaget for stjernekastere?
2. Hvad var hovedårsagen til dette fænomen?
3. Prøv diagrammatisk at skildre den kemiske reaktion, som du observerede i dette eksperiment.
Mg + luft = et andet stof.
Hvilke tegn blev brugt til at fastslå, at der var sket en kemisk reaktion?
(ved tegn på reaktion: lugt, farveændring)
4. At studere nyt materiale.
En kemisk reaktion kan skrives ved hjælp af en kemisk ligning.
Husk begrebet en ligning fra et matematikkursus.
Denne magnesiumforbrændingsreaktion kan skrives ved hjælp af følgende ligning.
2Mg + O2 = 2 MgO
Prøv at definere en "kemisk ligning" ved at se på notationen.
En kemisk ligning er en symbolsk repræsentation af en kemisk reaktion ved hjælp af kemiske symboler og koefficienter.
På venstre side af den kemiske ligning skriver vi formlerne for de stoffer, der indgik i reaktionen, og på højre side skriver vi formlerne for de stoffer, der er dannet som følge af reaktionen.
Stoffer, der reagerer, kaldes reagenser.
De stoffer, der dannes som følge af reaktionen, kaldes produkter.
Kemiske ligninger skrevet på grundlag af "Lov om bevaring af materiemesse" opdaget af M.V. Lomonosov i 1756.
Massen af stoffer, der indgår i en reaktion, er lig med massen af stoffer, der er resultatet af den.
Materialebærerne af massen af stoffer er atomer af kemiske elementer, fordi de er kl kemiske reaktioner ikke dannes eller ødelægges, men deres omgruppering sker, så bliver denne lovs gyldighed indlysende.
Antallet af atomer i et grundstof på venstre side af ligningen skal være lig med antallet af atomer i det pågældende grundstof på højre side af ligningen.
Antallet af atomer udlignes ved hjælp af koefficienter.
Husk, hvad en koefficient og et indeks er.
Erfaring. Kvittering carbondioxid
Kom et stykke kridt i et reagensglas og hæld 1-2 ml opløsning af saltsyre. Hvad observerer vi? Hvad sker der? Hvad er tegnene på disse reaktioner?
Lad os komponere vha kemiske formler skema for den observerede transformation:
CaCO 3 + HCl → CaCl 2 + H 2 O + CO 2
reagensprodukter
Lad os udligne venstre og højre side af ligningen ved hjælp af koefficienter.
CaCO3 + 2HCI = CaCl2 + H2O + CO2
For at sammensætte kemiske ligninger skal du følge en række sekventielle trin.
Arbejde med uddelingskopier.
Algoritme til at sammensætte en kemisk ligning.
Operationsrækkefølge
eksempel
1. Bestem antallet af atomer hvert element på venstre og højre side af reaktionsdiagrammet
A1 + O 2 → A12O3
A1-1 atom A1-2 atomer
O-2 atomer 0-3 atomer
2. Blandt elementerne med forskellige tal atomer på venstre og højre side af diagrammet vælg den, hvis antal atomer er større
O-2 atomer til venstre
O-3 atomer til højre
3. Find mindste fælles multiplum (LCM) antal atomer dette element i venstre dele af ligningen og antallet af atomer i det pågældende grundstof til højre dele af ligningen
4. Opdel NOC ved antallet af atomer af dette grundstof i venstre dele af ligningen, få koefficient for venstre dele af ligningen
6:2 = 3
Al + ZO 2 → Al2O3
5. Opdel NOC ved antallet af atomer i dette grundstof til højre dele af ligningen, få koefficient for højre dele af ligningen
6:3 = 2
A1 + ZO 2 → 2A12O3
6. Hvis den indstillede koefficient har ændret antallet af atomer i et andet grundstof, så gentag trin 3, 4, 5 igen.
A1 + ZO 2 → 2A12O3
A1 - 1 atom A1 - 4 atomer
4A1 + ZO 2 → 2A12O3
Lav øvelser 1. Arranger koefficienterne i ligningerne for følgende reaktioner.
1.Al + S→ EN 1 2 S 3 ;
2.A1+ MED → A1 4 C 3 ;
3. C +H 2 → CH 4
4. Mg + N2 → Mg3N2;
5. Fe + O 2 → Fe304;
6. Ag+S → Ag2S;
7.Si + C 1 2 → SiCl 4
5. Konsolidering.
1. Lav en ligning for reaktionen.
Fosfor + Oxygen = fosforoxid (P 2 O 5)
En stærk elev arbejder i bestyrelsen.
2. Arranger koefficienterne.
H2 + C12 → NS1;
N 2 + O 2 → INGEN;
CO 2 + C → CO;
HI → H2 + 12;
Mg+ NS1 → MgCl 2 + H2;
6. Hjemmearbejde: § 15.16, fhv. 4.6 (skriftligt). s. 38-39
7. Refleksion.
Evaluer dine aktiviteter i lektionen i overensstemmelse med de beskrevne selvevalueringskriterier
Elevens selvevalueringsark.
Selvevalueringskriterier.
1. Arbejdede entusiastisk. Lærte en masse nye ting. lærte meget.
2. Arbejdede med interesse. lært noget nyt. Jeg lærte noget. Der er stadig spørgsmål.
3. Virkede fordi det blev givet. lært noget nyt. Jeg lærte ikke noget.
4. Foregav, at han arbejdede. Jeg lærte ikke noget.
For at bruge præsentationseksempler skal du oprette en konto til dig selv ( konto) Google og log ind: https://accounts.google.com
Slide billedtekster:
Eksempel:
Lektionens emne: " Kemiske ligninger. Loven om bevarelse af massen af stoffer"
Lektionstype: Opdagelse af ny viden
Hovedformål med lektionen:
1) At gøre eleverne fortrolige med tegn og betingelser for kemiske reaktioner.
2) Eksperimentelt bevise og formulere loven om bevarelse af stofmasse
3) Giv begrebet en kemisk ligning som en betinget registrering af en kemisk reaktion ved hjælp af kemiske formler
4) Begynd at udvikle færdigheder i at skrive kemiske ligninger
Demonstrationsmateriale og udstyr:vægte, bægerglas, reagenser (CuSO-opløsninger 4, NaOH, HCl, CaCO3 phenolphtalein, Ba Cl 2, H2SO4 ), computer, projektor, lærred, præsentation)
Under timerne
- Selvbestemmelse til pædagogiske aktiviteter:
Mål:
Skab motivation for læringsaktiviteter ved at opdatere interne motiver (jeg kan og vil)
Bestem indholdet af lektionen med eleverne
Organisation pædagogisk proces på trin 1
- Som vi allerede ved, er kemi videnskaben om stoffer. Hvad ved vi allerede om stoffer? Er denne viden nok til, at vi kan besvare alle de spørgsmål, der interesserer os? Kan vi besvare spørgsmålet om, hvordan omdannelser af stoffer sker? Ifølge hvilke love opstår kemiske reaktioner? Tænk på, hvad dagens lektion vil handle om?
- Højre! I dag tager vi med dig til fantastiske verden kemiske omdannelser! Og den viden, vi tidligere har tilegnet os i kemitimerne, vil hjælpe os med dette.
2. Opdatering af viden og afhjælpning af individuelle vanskeligheder i en prøvehandling:
Mål:
Gennemgå materiale dækket i forrige lektion
Organisere selvudførelse prøvehandling og registrere eventuelle vanskeligheder, der opstår
Organisering af uddannelsesprocessen på trin 2
- Tidligere har vi lært, at alle fænomener i naturen kan opdeles i to grupper. Hvilke grupper er det? Lad os huske, hvordan nogle fænomener adskiller sig fra andre og give eksempler (slide)
En elev ved bestyrelsen klarer opgaven. Spil "Tic Tac Toe". Du skal angive vinderstien, som kun er kemiske fænomener(glide).
Hvad kan man ellers kalde kemiske fænomener? (Kemiske reaktioner)
Kender vi alle til kemiske reaktioner? (Ingen)
- I dag i klassen vil vi fortsætte med at studere kemiske reaktioner. Jeg foreslår at begynde vores rejse ind i en verden af kemiske transformationer.
- Som du helt rigtigt bemærkede, kendetegn forløbet af en kemisk reaktion er dannelsen af et nyt stof -reaktionsprodukt- at besidde andre ejendomme, som de ikke besadudgangsmaterialer.
- Hvad følger altid med dannelsen af et nyt stof? (Tegn på en kemisk reaktion)
- Nu får vi igen brug for den viden, vi har fået tidligere. Lad os huske hvilke tegn på kemiske reaktioner vi allerede kender og prøve at demonstrere dem.
Sammen med eleverne demonstrerer læreren forsøg i reagensglas. Eleverne navngiver de observerbare funktioner, der samtidigt vises på diaset.
Dannelse af bundfald (CuSO 4 og NaOH)
Opløsning af bundfald (Cu(OH) 2 og HCl)
Farveændring (NaOH og phenolphtalein)
Gasudvikling (CaCO 3 og H2SO4)
Frigivelse af varme, lys (forbrændingsreaktion)
- Hvilken konklusion kan vi drage af det, vi så? (Forløbet af en kemisk reaktion kan bedømmes ud fra udseendet af ydre tegn).
- Jeg foreslår, at du på et stykke papir reflekterer over en af følgende kemiske reaktioner. Beskriv hvad der sker i reagensglasset ved hjælp af kemiske formler og matematiske symboler.
- Lad os se på dine noter og overveje de modtagne muligheder. Hvorfor var der forskellige muligheder?
3. Identifikation af placeringen og årsagen til vanskeligheden og opstilling af målet for aktiviteten
Mål:
- korrelere prøvehandlingen med elevernes eksisterende viden, færdigheder og evner
- blive enige om emnet og individuelle lektionsmål
Organisering af uddannelsesprocessen på trin 3
- 1) Lad os finde ud af, hvorfor ikke alle var i stand til at registrere en kemisk reaktion? Hvordan var denne opgave anderledes end andre, du har udført før?
- 2) Så hvad er de lektionsmål, vi vil sætte i dag?
- Kender du navnet på den post, der afspejler essensen af en kemisk reaktion?
- Hvordan formulerer vi emnet for dagens lektion?
4. Konstruktion af et projekt for at komme ud af en vanskelighed
Mål:
- skabe betingelser for bevidst valg studerende på en ny måde at opnå viden på gennem eksperimentering
Organisering af uddannelsesprocessen på trin 4
- Så vi vil være i stand til at beskrive en kemisk reaktion ved hjælp af kemiske formler og symboler, hvis vi kender mekanismen for omdannelse af nogle stoffer til andre. For at løse dette problem, foreslår jeg at gøre videnskabelig opdagelse! Og for dette vil vi gå til det fjerne 18. århundrede, til laboratoriet for den store russiske videnskabsmand M.V. Lomonosov (slide), der ligesom dig og jeg var forundret over det samme spørgsmål: "Hvordan bliver nogle stoffer til andre, og hvad sker der med massen af stoffer? Vil massen af udgangsstofferne være lig med massen af reaktionsprodukterne?
- Fortæl mig, hvordan fik vi tidligere ny viden? (Vi brugte en lærebog, tabeller, præsentationer osv.)
- Er det muligt at udføre et eksperiment for at få ny viden? (Ja)
5. Gennemførelse af det afsluttede projekt
Mål:
Udfør et eksperiment for at opdage ny viden
Opsummere observationer og drag foreløbige konklusioner
Organisering af uddannelsesprocessen på trin 5
- Jeg foreslår at udføre et eksperiment: (lærer inviterer studerende til laboratoriebordet)
- Placer to kopper på vægtens platform - en med BaCl-opløsning 2 , en anden med løsning H 2 SO 4 . Marker skalapilens position med en markør. Vi hælder opløsningerne i et glas og placerer det tomme ved siden af det.
- Forekom reaktionen, da de to opløsninger blev kombineret? (Ja)
- Hvilke beviser på dette? (Danning af et hvidt bundfald)
- Ændrede instrumentets nåleaflæsninger sig? (Ingen)
- Hvilken konklusion kan vi drage? Afviger massen af de resulterende reaktionsprodukter fra massen af udgangsstofferne? (Ingen)
- Lomonosov kom også til denne konklusion, som fra 1748 til 1756 gjorde et stort arbejde og eksperimentelt beviste, at massen af stoffer før og efter reaktionen forbliver uændret. Hans eksperimenter var baseret på reaktionen af metaller, der interagerer med ilt fra luften under kalcinering. Nu vil vi se en video, der illustrerer et sådant eksperiment. (slide video)
Gutter, hvilken konklusion kan vi drage nu? (Massen af stoffer før reaktionen er lig med massen af stoffer efter reaktionen)
Denne erklæring er loven om bevarelse af massen af stoffer. (Formulering på dias). Kan vi nu afklare, hvordan hele emnet for vores lektion i dag vil lyde? (Kemiske ligninger. Lov om bevarelse af masse af stoffer)
Lad os gå til lærebogen (s. 139) og læse formuleringen af loven om bevarelse af masse af stoffer.
Hvad sker der med stoffer under en kemisk reaktion? Er der dannet nye atomer af kemiske grundstoffer? (Nej, de er ikke dannet. Kun deres omgruppering sker!)
Og hvis antallet af atomer før og efter reaktionen forbliver uændret, så deres totalvægt er også uændret. Lad os bekræfte gyldigheden af denne konklusion ved at se videoen (slide-animation)
Nu, ved at kende loven om bevarelse af masse af stoffer, kan du og jeg afspejle essensen af kemiske reaktioner ved hjælp af kemiske formler for forbindelser.
Gutter, hvad er det almindeligt at kalde den konventionelle notation af en kemisk reaktion ved hjælp af kemiske formler og matematiske symboler? (Kemisk ligning) (slide)
Lad os prøve at beskrive den oplevelse, vi så i videoen med kalcinering af kobber. (en elev skriver reaktionsligningen ned på tavlen).
I venstre side af ligningen skriver vi udgangsstofferne ned (formler for de stoffer, der reagerede). Hvilke stoffer interagerede? (Kobber og ilt). Som vi husker, er konjunktionen "OG" i matematik erstattet med et "plus"-tegn (vi forbinder udgangsstofferne med et "plus"-tegn) På højre side skriver vi ned reaktionsprodukterne. (Kobberoxid II). Vi sætter en pil mellem delene:
Cu + O2 = CuO
Så enkelt og smukt er det. men... respektløs over for loven om bevarelse af massen af stoffer. Er det observeret i I dette tilfælde? (Nej!) Er stoffernes masser lige før og efter reaktionen? (Ingen).
Hvor mange iltatomer er der på venstre side? (2) og til højre? (1). Derfor skal vi sætte et 2-tal foran kobberoxidformlen! - udligne ilt.
Men.. Nu er ligestillingen for kobber brudt. Du skal selvfølgelig også sætte et 2-tal foran formlen for kobber.
Har vi udlignet antallet af atomer i hvert grundstof på venstre og højre side? (Ja!)
Har du ligestilling? (Ja)
Hvad hedder sådan en plade? (Kemisk ligning)
6. Primær konsolidering med tale under ydre tale:
Mål:
Skabe betingelser for at fiksere det studerede materiale i ekstern tale
- Lad os øve os i at skrive kemiske reaktionsligninger og prøve at lave en handlingsalgoritme. (en elev ved tavlen laver en ligning for en kemisk reaktion)
- Lad os skrive reaktionen af dannelsen af ammoniak fra et molekyle af brint og nitrogen.
- På venstre side af ligningen skriver vi formlerne for de stoffer, der indgik i reaktionen (reagenser). Så sætter vi en pil:
N2 + N2 →
- På højre side (efter pilen) skriver vi ned formlerne for de stoffer, der dannes som følge af reaktionen (produkter).
H2 + N2 → NH3
- Vi sammensætter reaktionsligningen ud fra loven om bevarelse af masse.
- Bestem, hvilket grundstof har antallet af atomer ændret sig? vi finder det mindste fælles multiplum (LCM), dividerer LCM med indekser - vi får koefficienterne.
- Vi sætter koefficienter foran formlerne for forbindelser.
- Vi genberegner antallet af atomer og gentager om nødvendigt trinene.
3H2 + N2 → 2NH3
6. Selvstændigt arbejde med selvtest i forhold til standarden:
Mål:
Organiser elevernes selvstændige færdiggørelse af opgaver ny vej selvkontrolhandlinger.
Organiser børns selvevaluering af opgavens rigtighed (om nødvendigt rettelse af mulige fejl)
Organisering af uddannelsesprocessen på trin 6
- Klar til at prøve din hånd? Sammensæt derefter din egen ligning for den kemiske reaktion af vanddannelse, og placer de manglende koefficienter i ligningen
(slide animation) - et eksempel på vanddannelse.
(de indledende stoffer vises på skærmen - et brintmolekyle og et iltmolekyle, derefter vises reaktionsproduktet - et vandmolekyle)
Tjek (de manglende koefficienter i reaktionsligningen vises på skærmen)
Hvem har problemer? Hvad er fortsat uklart?
7. Refleksion over læringsaktiviteter i lektionen
Mål:
Fix i tale nye termer (kemisk reaktion, kemisk ligning) og formuleringen af loven om bevarelse af masse
Optag uløste vanskeligheder i lektionen som retning for fremtidige pædagogiske aktiviteter
Skøn egen aktivitet ved lektionen
Aftal lektier
Organisering af uddannelsesprocessen på trin 7
Hvad handlede dagens lektion om? Hvad var emnet for lektionen? Hvilke mål satte vi, og var vi i stand til at nå dem?
Hvor kan vi anvende den viden, vi opnår i dag?
Hvilke vanskeligheder stødte du på? Formåede du at overvinde dem? Hvad forblev uklart?
Hvis arbejde i klassen vil du fremhæve? Hvordan vurderer du dit arbejde?
Lektier:
S. 27, ex. 1, 2. Øvelser på kort (ved næste lektion laver eleverne en selvtest ved hjælp af en standard slide på skærmen).