Задача „Пирамида“ Au MoMn CuCs Ag Mg Cr Md Al C Mt FFe ZSMV По-долу е пететажна пирамида, „градивните камъни“ на която са химически елементи. Намерете път от основата до върха, така че да съдържа само елементи с постоянна валентност. Закон за запазване на масата на веществата M.V. Ломоносов
Закон за запазване на масата на веществата 2 H 2 O 2H 2 + O 2 4H + 2O m1m1 m2m2 m3m3 m 1 = m 2 + m 3 Лавоазие (1789) Ломоносов Ломоносов (1756) Пишем уравненията на HR Решаваме задачи с помощта на HR уравнения = =36
Михаил Василиевич Ломоносов (1711 – 1765) 1. Роден през 1711 г. в Русия 2. Руски учен - естествоизпитател 3. Основател на първия Московски университет в Русия 4. Развива атомно-молекулярни идеи за структурата на веществата 5. Открива закона за запазване от масата на веществата
Формулиране на закона за запазване на масата на веществата Масата на веществата в резултат на реакцията Закон за запазване на масата на веществата M.V. Ломоносова М.В. Ломоносов Следствие от закона Практическа реализацияБроят на атомите на всеки елемент трябва да бъде еднакъв преди и след реакцията. Масата на веществата, които са влезли в реакцията.
Алгоритъм за съставяне на уравнения на химичните реакции 1. От лявата страна са записани формулите на веществата, които реагират: KOH + CuCl От дясната страна (след стрелката) са формулите на веществата, които се получават в резултат на реакцията : KOH + CuCl 2 Cu(OH) 2 + KCl . 3. След това с помощта на коефициенти се изравнява броят на еднаквите атоми химически елементиот дясната и лявата страна на уравнението: 2KOH + CuCl 2 = Cu(OH) 2 + 2KCl.
Основни правила за подреждане на коефициентите Подреждането на коефициентите започва с елемента, чиито атоми участват повече в реакцията. Броят на кислородните атоми преди и след реакцията трябва да бъде четен в повечето случаи. Ако в реакцията (обмяната) участват сложни вещества, тогава подреждането на коефициентите започва с метални атоми или киселинни остатъци.
H 2 O H 2 + O 2 Подреждане на коефициентите в уравнението на химичната реакция 4 4: : 1 22 Коеф.
Какво показва химичното уравнение? Какви вещества реагират? Какви вещества се образуват в резултат на реакцията. Масата от реагенти и вещества, образувани в резултат на химическа реакция. Съотношението на масите на реагиращите вещества и веществата, образувани в резултат на химическа реакция.
Обобщение на урока: Какво повторихме днес в клас, което знаехте? Какви основни понятия запомнихме? Какви нови неща научихте днес, какво научихте в клас? Какви нови понятия научихме в днешния урок? Какво според вас е вашето ниво на владеене на наученото? учебен материал? Кои въпроси предизвикаха най-много трудности?
Задачи 1. Масата на колбата, в която е изгорена сярата, не се е променила след реакцията. В коя колба (отворена или затворена) е извършена реакцията? 2. Балансирайте пънчето на парафинова свещ върху везната, след което я запалете. Как може да се промени позицията на скалата след известно време? 3. Когато цинкът с тегло 65 g реагира със сярата, се образува цинков сулфид (ZnS) с тегло 97 g. Каква маса сяра реагира? 4. В реакцията са влезли 9 g алуминий и 127 g йод. Каква маса алуминиев йодид (Al I 3) се образува в този случай?
Формулата на водата е H 2 O Калцият е метал Фосфорът е метал Сложното вещество се състои от различни веществаВалентността на водорода е I Топенето на захарта е химично явление Горенето на свещ е химична реакция Атомът е химически разделим Сярата има постоянна валентностКислородът е просто вещество Морска вода – чисто веществоМаслото е чисто вещество, което се състои от различни химикали. елементи Снегът е тяло Да Не Солта е съединениеС UHR НАЧАЛО КРАЙ Съставяне на уравнения на химични реакции
Тема: Уравнения на химичните реакции. Закон за запазване на масата на веществата .
Мишена: Да се формира концепция за уравненията на химичните реакции като конвенционален запис, отразяващ трансформациите на веществата. Да научите как да съставяте уравнения на реакцията въз основа на закона за запазване на масата на материята от М. В. Ломоносов.
Задачи:
Образователни:
Продължете изучаването на физични и химични явления с въвеждането на понятието „химична реакция“,
Въведете понятието "химично уравнение",
Започнете да развивате способността да пишете уравнения за химични реакции.
Образователни:
продължават да се развиват творчески потенциалличността на учениците чрез създаване на ситуация проблемно базирано обучение, наблюдения, експерименти върху химични реакции
Образователни:
възпитавам внимателно отношениеза вашето здраве, способността за работа по двойки.
Тип урок: комбиниран.
Методи: словесно, визуално, практично.
Оборудване:карти със задачи, лист за самооценка на учениците. чертежи.
компютър, проектор, ID, презентация.
Бенгалски огън, тебешир с киселина, поставка за кибрит с епруветки.
План на урока.
2. Актуализиране на знанията на учениците.
3. Подготовка за възприемане на нов материал.
4. Изучаване на нов материал.
5. Консолидация.
6. Задаване на домашна работа.
7. Рефлексия.
По време на часовете.
1. Организационен момент.
2.Актуализиране на знанията на учениците.
Фронтално проучване.
Какви явления се наричат физически?
Какви явления се наричат химични?
Какви признаци на химичните реакции познавате?
Какви условия трябва да се създадат, за да започне химична реакция?
Упражнение 1 .
Сега се опитайте да отгатнете какви са явленията в тези стихове вървиреч.
Презентация.
Задача 2.
Установете съответствие.
Работа за лична карта.
Диференцирано писмено проучване.
3. Подготовка за възприемане на нов материал.
Демонстрация. Горящ бенгалски огън.
1. Какво се случва с магнезия, който е в основата на бенгалските огън?
2. Каква е основната причина за това явление?
3. Опитайте се да изобразите схематично химичната реакция, която наблюдавате в този експеримент.
Mg + въздух = друго вещество.
Какви признаци са използвани, за да се установи, че е настъпила химична реакция?
(по признаци на реакция: миризма, промяна на цвета)
4. Изучаване на нов материал.
Химическа реакция може да бъде написана с помощта на химично уравнение.
Спомнете си концепцията за уравнение от курс по математика.
Тази реакция на изгаряне на магнезий може да бъде написана с помощта на следното уравнение.
2Mg + O 2 = 2 MgO
Опитайте се да дефинирате "химическо уравнение", като погледнете нотацията.
Химичното уравнение е символно представяне на химическа реакция с помощта на химически символи и коефициенти.
От лявата страна на химичното уравнение записваме формулите на веществата, които са влезли в реакцията, а от дясната страна записваме формулите на веществата, образувани в резултат на реакцията.
Веществата, които реагират, се наричат реактиви.
Образуваните в резултат на реакцията вещества се наричат продукти.
Химични уравнениянаписан на базата на „Закона за запазване на масата на материята“, открит от M.V. Ломоносов през 1756 г.
Масата на веществата, които са влезли в реакция, е равна на масата на веществата, получени от нея.
Материалните носители на масата на веществата са атомите на химичните елементи, т.к те са при химична реакцияне се образуват или унищожават, но се извършва тяхното прегрупиране, тогава валидността на този закон става очевидна.
Броят на атомите на един елемент от лявата страна на уравнението трябва да бъде равен на броя на атомите на този елемент от дясната страна на уравнението.
Броят на атомите се изравнява с помощта на коефициенти.
Спомнете си какво е коефициент и индекс.
Опит. Касова бележка въглероден двуокис
Поставете парче тебешир в епруветка и налейте 1-2 ml разтвор на солна киселина. Какво наблюдаваме? Какво се случва? Какви са признаците на тези реакции?
Нека композираме с помощта на химични формулисхема на наблюдаваната трансформация:
CaCO 3 + HCl → CaCl 2 + H 2 O + CO 2
реагенти продукти
Нека изравним лявата и дясната страна на уравнението с помощта на коефициенти.
CaCO3 + 2HCI = CaCI2 + H2O + CO2
За да съставите химични уравнения, трябва да следвате поредица от последователни стъпки.
Работи с подръчни материали.
Алгоритъм за съставяне на химично уравнение.
Ред на операциите
пример
1. Определете броя на атомитевсеки елемент от лявата и дясната страна на реакционната диаграма
A1 + O 2 → A1 2 O 3
А1-1 атом А1-2 атома
O-2 атоми 0-3 атома
2. Сред елементите с различни числаатоми от лявата и дясната страна на диаграмата изберете този, чийто брой атоми е по-голям
O-2 атоми вляво
O-3 атоми вдясно
3. Намеретенай-малко общо кратно (LCM) брой атомитози елемент в лявочасти от уравнението и броя на атомите на този елемент отдясночасти от уравнението
4. Разделете NOCот броя на атомите на този елемент в налявочасти от уравнението, получете коефициент за лявчасти от уравнението
6:2 = 3
Al + ZO 2 → Al 2 O 3
5. Разделете NOCот броя на атомите на този елемент отдясночасти от уравнението, получете коефициент за правочасти от уравнението
6:3 = 2
A1 + ZO 2 → 2A1 2 O 3
6. Ако зададеният коефициент е променил броя на атомите на друг елемент, повторете стъпки 3, 4, 5 отново.
A1 + ZO 2 → 2A1 2 O 3
А1 - 1 атом А1 - 4 атома
4A1 + ZO 2 → 2A1 2 O 3
Изпълнение на упражнения 1. Подредете коефициентите в уравненията на следните реакции.
1.Ал + С→ А 1 2 С 3 ;
2.А1+СЪС → A1 4 ° С 3 ;
3. В +H 2 → CH 4
4. Mg + N 2 → Mg3N2;
5. Fe + O 2 → Fe3O4;
6. Ag+S → Ag2S;
7.Si + ° С 1 2 → SiCl 4
5. Консолидация.
1. Създайте уравнение за реакцията.
Фосфор + Кислород = фосфорен оксид (P 2 O 5)
Един силен ученик работи на дъската.
2. Подредете коефициентите.
H 2 + C1 2 → NS1;
н 2 + О 2 → НЕ;
CO 2 + C → CO;
HI → H 2 + 1 2;
Mg+ NS1 → MgCl 2 + Н2;
6. Домашна работа: § 15.16, пр. 4.6 (писмено). стр. 38-39
7. Рефлексия.
Оценете дейностите си в урока в съответствие с описаните критерии за самооценка
Лист за самооценка на учениците.
Критерии за самооценка.
1. Работихте с ентусиазъм. Научих много нови неща. Научих много.
2. Работил с интерес. Научих нещо ново. Научих нещо. Все още има въпроси.
3. Работеше, защото беше дадено. Научих нещо ново. Нищо не научих.
4. Преструваше се, че работи. Нищо не научих.
За да използвате визуализации на презентации, създайте акаунт за себе си ( сметка) Google и влезте: https://accounts.google.com
Надписи на слайдове:
Преглед:
Тема на урока: " Химични уравнения. Закон за запазване на масата на веществата"
Тип урок: Откриване на нови знания
Основни цели на урока:
1) Запознаване на учениците с признаците и условията на химичните реакции.
2) Експериментално докажете и формулирайте закона за запазване на масата на материята
3) Дайте концепцията за химично уравнение като условен запис на химична реакция, използвайки химични формули
4) Започнете да развивате умения за писане на химични уравнения
Демонстрационни материали и оборудване:везни, чаши, реактиви (разтвори на CuSO 4, NaOH, HCl, CaCO3 , фенолфталеин, Ba Cl 2, H2SO4 ), компютър, проектор, екран, презентация)
По време на часовете
- Самоопределяне на образователни дейности:
Мишена:
Създайте мотивация за учебни дейности чрез актуализиране на вътрешните мотиви (мога и искам)
Определете съдържанието на урока с учениците
Организация учебен процесна етап 1
- Както вече знаем, химията е наука за веществата. Какво вече знаем за веществата? Достатъчни ли са тези знания, за да отговорим на всички въпроси, които ни интересуват? Можем ли да отговорим на въпроса как стават трансформациите на веществата? По какви закони протичат химичните реакции? Помислете за какво ще бъде днешният урок?
- вярно! Днес ще отидем с вас на невероятен святхимически трансформации! И знанията, които преди това сме придобили в уроците по химия, ще ни помогнат за това.
2. Актуализиране на знанията и отстраняване на индивидуални затруднения в пробно действие:
Мишена:
Прегледайте материала, разгледан в предишния урок
Организирайте самоизпълнениепробно действие и записвайте всички възникнали затруднения
Организация на учебния процес на 2 етап
- По-рано научихме, че всички явления в природата могат да бъдат разделени на две групи. Какви са тези групи? Нека си припомним как някои явления се различават от други и да дадем примери (слайд)
Един ученик на дъската изпълнява задачата. Игра "Tic Tac Toe". Трябва да посочите печелившата пътека, която е само химични явления(пързалка).
Как иначе можете да наречете химични явления? (Химична реакция)
Всички ли знаем за химичните реакции? (Не)
- Днес в клас ще продължим да изучаваме химичните реакции. Предлагам да започнем нашето пътуване в света на химическите трансформации.
- Както абсолютно правилно отбелязахте, отличителен белегпротичането на химическа реакция е образуването на ново вещество -реакционен продукт- притежаващи други имоти, които не са притежавалиизходни материали.
- Какво винаги съпътства образуването на ново вещество? (Признаци на химическа реакция)
- Сега отново ще се нуждаем от знанията, придобити по-рано. Нека си припомним какви признаци на химични реакции вече знаем и се опитаме да ги демонстрираме.
Заедно с учениците учителят демонстрира опити в епруветки. Учениците назовават видимите елементи, които се появяват едновременно на слайда.
Образуване на утайка (CuSO 4 и NaOH)
Разтваряне на утайка (Cu(OH) 2 и HCl)
Промяна на цвета (NaOH и фенолфталеин)
Отделяне на газ (CaCO 3 и H 2 SO 4 )
Отделяне на топлина, светлина (реакция на горене)
- Какъв извод можем да направим от видяното? (Напредването на химическата реакция може да се съди по появата на външни признаци).
- Предлагам ви да отразите върху лист хартия една от следните химични реакции. Опишете какво се случва в епруветката, като използвате химични формули и математически символи.
- Нека да разгледаме вашите бележки и да разгледаме получените опции. Защо имаше различни варианти?
3. Идентифициране на мястото и причината за затруднението и поставяне на цели за дейността
Мишена:
- съпоставете пробното действие със съществуващите знания, умения и способности на учениците
- съгласуват темата и индивидуалните цели на урока
Организация на учебния процес на 3 етап
- 1) Нека да разберем защо не всеки успя да запише химическа реакция? Как тази задача се различава от другите, които сте изпълнявали преди?
- 2) И така, какви цели на урока ще си поставим днес?
- Знаете ли името на записа, който отразява същността на химическа реакция?
- Как да формулираме темата на днешния урок?
4. Изграждане на проект за излизане от затруднение
Мишена:
- създаде условия за съзнателен изборученици на нов начин за придобиване на знания чрез експериментиране
Организация на учебния процес на 4 етап
- Така че ще можем да опишем химична реакция с помощта на химични формули и символи, ако знаем механизма на превръщане на едни вещества в други. За да разрешите този проблем, предлагам да направя научно откритие! И за това ще отидем в далечния 18 век, в лабораторията на великия руски учен М.В. Ломоносов (слайд), който, подобно на вас и мен, беше озадачен от същия въпрос: „Как едни вещества се превръщат в други и какво се случва с масата на веществата? Ще бъде ли масата на изходните вещества равна на масата на продуктите от реакцията?
- Кажете ми, как преди това получихме нови знания (Използвахме учебник, таблици, презентации и т.н.)
- Възможно ли е да се проведе експеримент, за да се получат нови знания? (да)
5. Изпълнение на завършения проект
Мишена:
Проведете експеримент, за да откриете нови знания
Обобщете наблюденията и направете предварителни заключения
Организация на учебния процес на 5 етап
- Предлагам да проведем експеримент: (учителят кани ученика на лабораторната маса)
- Поставете две чаши върху платформата на везната – едната с разтвор на BaCl 2 , друг с разтвор H 2 SO 4 . Маркирайте позицията на стрелката на скалата с маркер. Изсипваме разтворите в една чаша и поставяме празната до нея.
- Протича ли реакцията, когато двата разтвора се комбинират? (да)
- Какви доказателства за това? (Образуване на бяла утайка)
- Промениха ли се показанията на стрелката на инструмента? (Не)
- Какво заключение можем да направим? Различава ли се масата на получените продукти от реакцията от масата на изходните вещества? (Не)
- До този извод стига и Ломоносов, който от 1748 до 1756 г. извършва много работа и експериментално доказва, че масата на веществата преди и след реакцията остава непроменена. Неговите експерименти се основават на реакцията на металите, взаимодействащи с кислорода от въздуха по време на калциниране. Сега ще изгледаме видео, което илюстрира такъв експеримент. (слайд видео)
Момчета, какъв извод можем да направим сега? (Масата на веществата преди реакцията е равна на масата на веществата след реакцията)
Това твърдение е законът за запазване на масата на веществата. (Формулация на слайд). Сега можем ли да изясним как ще звучи пълната тема на нашия урок днес? (Химични уравнения. Закон за запазване на масата на веществата)
Нека да се обърнем към учебника (стр. 139) и да прочетем формулировката на закона за запазване на масата на веществата.
Какво се случва с веществата по време на химична реакция? Образуват ли се нови атоми на химичните елементи? (Не, те не се формират. Става само тяхното прегрупиране!)
И ако броят на атомите преди и след реакцията остане непроменен, тогава техните общо теглосъщо е непроменена. Нека проверим валидността на това заключение, като гледаме видеоклипа (слайд анимация)
Сега, знаейки закона за запазване на масата на веществата, вие и аз можем да отразяваме същността на химичните реакции, използвайки химични формули на съединения.
Момчета, как е обичайно да се нарича конвенционалното обозначение на химическа реакция, използвайки химични формули и математически символи? (Химично уравнение) (слайд)
Нека се опитаме да опишем опита, който гледахме във видеото с калциниране на мед. (ученик записва уравнението на реакцията на дъската).
От лявата страна на уравнението записваме изходните вещества (формули на веществата, които са реагирали). Какви вещества са взаимодействали? (Мед и кислород). Както си спомняме, връзката „И“ в математиката се заменя със знак „плюс“ (ние свързваме изходните вещества със знак „плюс“) от дясната страна записваме продуктите на реакцията. (Меден оксид II). Поставяме стрелка между частите:
Cu + O 2 = CuO
Ето колко е просто и красиво. но... неуважение към закона за запазване на масата на веществата. Наблюдава ли се при в такъв случай? (Не!) Равни ли са масите на веществата преди и след реакцията? (Не).
Колко кислородни атома има от лявата страна? (2) и отдясно? (1). Следователно трябва да поставим 2 пред формулата на медния оксид! - изравняване на кислорода.
Но.. Сега равенството за медта е нарушено. Очевидно трябва също да поставите 2 пред формулата за медта.
Изравнихме ли броя на атомите на всеки елемент от лявата и дясната страна? (Да!)
Имате ли равенство? (да)
Как се нарича такъв запис? (Химично уравнение)
6. Първично затвърдяване с говорене външна реч:
Мишена:
Създайте условия за фиксиране на изучавания материал във външна реч
- Нека се упражним да пишем уравнения на химични реакции и да се опитаме да създадем алгоритъм от действия. (ученик на дъската съставя уравнение за химична реакция)
- Нека напишем реакцията на образуване на амоняк от молекула водород и азот.
- От лявата страна на уравнението записваме формулите на веществата, които са влезли в реакцията (реагенти). След това поставяме стрелка:
N 2 + N 2 →
- От дясната страна (след стрелката) записваме формулите на веществата, образувани в резултат на реакцията (продукти).
H 2 + N 2 → NH 3
- Съставяме уравнението на реакцията въз основа на закона за запазване на масата.
- Определете при кой елемент броят на атомите се променя? намираме най-малкото общо кратно (LCM), разделяме LCM на индекси - получаваме коефициентите.
- Поставяме коефициенти пред формулите на съединенията.
- Преизчисляваме броя на атомите и повтаряме стъпките, ако е необходимо.
3H 2 + N 2 → 2NH 3
6. Самостоятелна работасъс самотест спрямо стандарта:
Мишена:
Организирайте самостоятелното изпълнение на задачите на учениците нов начиндействия за самоконтрол.
Организирайте самооценка на децата за правилността на задачата (ако е необходимо, коригиране на възможни грешки)
Организация на учебния процес на 6 етап
- Готови ли сте да опитате силите си? След това съставете свое собствено уравнение за химическата реакция на образуване на вода, като поставите липсващите коефициенти в уравнението
(слайд анимация) - пример за образуване на вода.
(на екрана се показват първоначалните вещества - молекула водород и молекула кислород, след това се появява продуктът на реакцията - молекула вода)
Проверете (липсващите коефициенти в уравнението на реакцията се появяват на екрана)
Кой има проблеми? Какво остава неясното?
7. Рефлексия върху учебните дейности в урока
Мишена:
Фиксирайте в речта нови термини (химическа реакция, химично уравнение) и формулирането на закона за запазване на масата
Запишете трудностите, неразрешени в урока, като насока за бъдещи образователни дейности
Оценка собствена дейностна урока
Съгласете се за домашното
Организация на учебния процес на 7 етап
За какво беше днешният урок? Каква беше темата на урока? Какви цели си поставихме и успяхме ли да ги постигнем?
Къде можем да приложим придобитите знания днес?
Какви трудности срещнахте? Успяхте ли да ги преодолеете?
Чия работа в клас бихте подчертали? Как оценявате работата си?
Домашна работа:
стр. 27, пр. 1, 2. Упражнения върху карти (на следващия урок учениците правят самопроверка, използвайки стандартен слайд на екрана).