1,2679;

G crit 51,4 ° C, p crit 8,258 MPa, d crit 0,42 g/cm 3 ;

-92,31 kJ/, DH pl 1,9924 kJ/ (-114,22°C), DH mp 16,1421 kJ/ (-8,05°C); (Pa): 133.32 10 -6 (-200.7 °C), 2.775 10 3 (-130.15 °C), 10.0 10 4 (-85.1 °C), 74, 0 10 4 (-40 °C), 24.95 10 5 (0°С), 76.9·105 (50°С);ниво на температурна зависимост logp(kPa) = -905.53/T+ 1.75lgT- -500.77·10 -5 T+3.78229 (160-260 K); коефициент

0,00787; g 23 mN/cm (-155°C); r 0,29 10 7 Ohm m (-85°C), 0,59 10 7 (-114,22°C). Вижте също таблицата. 1.

Химични свойства. Чистият сух HCl започва да се дисоциира над 1500°C и е химически пасивен. Мн. , C, S, P не си взаимодействат. дори и с течна HCl. C, реагира над 650 °C, с присъствие на Si, Ge и B-c. AlCl 3, с преходни метали - при 300 °C и повече. Окислява се от O 2 и HNO 3 до Cl 2, със SO 3 дава C1SO 3 H. За разтворите с орг. връзки вж.

СЪС Olina е химически много активен. Разтваря с освобождаването на H 2 всичко, което има отрицателно.,

с много и форми, освобождава безплатно. кой си от хора като , и т.н.разписка.

В производството на HCl се получава следното. методи - сулфатни, синтетични. и от отработени газове (странични продукти) от редица процеси. Първите два метода губят смисъла си. Така в САЩ през 1965 г. делът на отпадъчната солна киселина е 77,6% от общия обем на производството, а през 1982 г. - 94%.

Производството на солна киселина (реактивна, получена по сулфатен метод, синтетична, отпадъчен газ) е да се получи HCl от последната. неговият . В зависимост от начина на отвеждане на топлината (достига 72,8 kJ/), процесите се делят на изотермични, адиабатни.

и комбинирани.

Сулфатният метод се основава на взаимодействие. NaCl с конц. H 2 SO 4 при 500-550 ° C. реакция

съдържат от 50-65% HCl (муфел) до 5% HCl (реактор с).

Предлага се H 2 SO 4 да се замени със смес от SO 2 и O 2 (температура на процеса приблизително 540 °C, кат. Fe 2 O 3).

Директният синтез на HCl се основава на верижна реакция: H 2 + Cl 2 2HCl + 184,7 kJ K p се изчислява по уравнението: logK p = 9554/T- 0,5331g T+ 2,42.

Повече от 90% от солната киселина в развитите страни се получава от отпадъчна HCl, която се образува при дехидрохлорирането на орг. съединения, хлорорг. отпадъци, получаване на нехлориран поташ. и др. Абгазите съдържат различни. количество НС1, инертни примеси (N 2, H 2, CH 4), слабо разтворими в орг.

вещества (,), водоразтворими вещества (оцетна киселина), киселинни примеси (Cl 2, HF, O 2) и. Приложение на изотермични

препоръчително, когато съдържанието на НС1 в отработените газове е ниско (но когато съдържанието на инертни примеси е по-малко от 40%). Наиб. Обещаващи са филмовите, които позволяват извличането от 65 до 85% HCl от първоначалния отработен газ.

Наиб. Адиабатните схеми са широко използвани. . Абгазите се въвеждат в долната част, и (или разредена сол) - противоток на горния. Солената вода се нагрява до температура поради топлината на HCl. Промяната в температурата и HCl е показана на фиг. 1. Температурата се определя от температурата, съответстваща на температурата (макс. точка на кипене на азеотропната смес - приблизително 110°C).

На фиг. 2 показва типична адиабатна верига. HCl от изгорели газове, образувани по време (напр. производство). HCl се абсорбира в 1, а остатъците са слабо разтворими в орг. Веществата се отделят от остатъците в апарат 2, допълнително се пречистват в опашната колона 4 и сепаратори 3, 5 и се получава търговска сол.

ориз. 1. Диаграма на разпределение на T-p (крива 1) и Солната киселина е разтвор на хлороводород във вода. Хлороводородът (HCl) при нормални условия е безцветен газ със специфична остра миризма. Ние обаче имаме работа с неговите водни разтвори, така че ще се спрем само на тях.

Солната киселина е безцветен прозрачен разтвор с остра миризма на хлороводород. При наличие на примеси от желязо, хлор или други вещества, киселината има жълтеникаво-зелен цвят. Плътността на разтвор на солна киселина зависи от концентрацията на хлороводород в него; дадени са някои даннитаблица 6.9.

Таблица 6.9.

Плътност на разтвори на солна киселина с различни концентрации при 20°C.

От тази таблица се вижда, че зависимостта на плътността на разтвора на солна киселина от неговата концентрация може да се опише със задоволителна за техническите изчисления точност по формулата: d = 1 + 0,5*(%) / 100Когато разредените разтвори кипят, съдържанието на HCl в парите е по-малко, отколкото в разтвора, а когато концентрираните разтвори кипят, то е по-голямо, отколкото в разтвора, което е отразено на фигурата по-долу.

И накрая, друго важно предимство на солната киселина е почти пълната независимост на времето на нейното придобиване от времето на годината. Както се вижда от ориз. № 6.13, киселина с промишлена концентрация (32-36%) замръзва при температури, които са практически недостижими за европейската част на Русия (от -35 до -45 ° C), за разлика от сярната киселина, която замръзва при положителни температури, което изисква въвеждането на операция за нагряване на резервоара.

Солната киселина няма недостатъците на сярната киселина.

Първо, железният хлорид има повишена разтворимост в разтвор на солна киселина (фиг. 6.14), което ви позволява да увеличите концентрацията на железен хлорид в разтвора до 140 g/l и дори повече; опасността от образуване на утайка на повърхността изчезва.

Работата със солна киселина може да се извършва при всяка температура вътре в сградата (дори при 10°C), като това не причинява забележими промени в състава на разтвора.

ориз. 6.12.Равновесна диаграма течност – пара за системата HCl – H 2 O.

ориз. 6.13.Диаграма на състоянието (топимост) на системата HCl–H 2 O.

ориз. 6.14. Равновесие в системата HCl – FeCl 2 .

И накрая, друго много важно предимство на солната киселина е нейната пълна съвместимост с флюса, който използва хлориди.

Известен недостатък на солната киселина като реагент е нейната висока летливост. Стандартите допускат концентрация от 5 mg/m 3 обем въздух в цеха. Зависимостта на налягането на парите в равновесно състояние върху киселина с различни процентни концентрации е дадена в таблица 6.10.Като цяло, когато концентрацията на киселина във ваната е по-малка от 15% тегловни, това условие е изпълнено. Въпреки това, когато температурата в цеха се повиши (т.е. през лятото), този показател може да бъде превишен. Може да се определи определена информация за това каква концентрация на киселина е допустима при конкретна температура в цеха ориз. 6.15.

Зависимостта на скоростта на ецване от концентрацията и температурата е показана в ориз. 6.16.

Дефектите при ецване обикновено се причиняват от следното:

• използване на киселина с по-висока или по-ниска концентрация спрямо оптималната;
• кратка продължителност на ецване (очакваната продължителност на ецване при различни концентрации на киселина и желязо може да се оцени от ориз. 6.17;
• намалена температура спрямо оптималната;
• липса на смесване;
• ламинарно движение на ецващия разтвор.

Тези проблеми обикновено се решават с помощта на специфични технологични техники.

Таблица 6.10.Зависимост на равновесната концентрация на хлороводород от концентрацията на киселина във ваната.

Концентрация на киселина, %		Концентрация на киселина, %	Концентрация на HСl във въздуха, mg/m3

Солна киселина (солна киселина) - воден разтвор на хлороводород HCl, е бистра, безцветна течност с остра миризма на хлороводород. Техническата киселина има жълтеникаво-зелен цвят поради примеси на хлор и железни соли. Максималната концентрация на солна киселина е около 36% HCl; такъв разтвор има плътност 1,18 g/cm3. Концентрираната киселина „дими“ във въздуха, тъй като освободеният газообразен HCl образува малки капчици солна киселина с водни пари.

Солната киселина не е запалима или експлозивна. Това е една от най-силните киселини, разтваря (с отделяне на водород и образуване на соли - хлориди) всички метали в серията на напрежение до водорода. Хлоридите също се образуват, когато солната киселина реагира с метални оксиди и хидроксиди. Той се държи като редуциращ агент със силни окислители.

Солите на солната киселина - хлоридите, с изключение на AgCl, Hg2Cl2, са силно разтворими във вода. Стъкло, керамика, порцелан, графит и флуоропласт са устойчиви на него.

Солната киселина се получава чрез разтваряне на хлороводород във вода, който се синтезира или директно от водород и хлор, или се получава чрез действието на сярна киселина върху натриев хлорид.

Произведената техническа солна киселина е със съдържание най-малко 31% HCl (синтетична) и 27,5% HCl (от NaCl). Търговската киселина се нарича концентрирана, ако съдържа 24% или повече HCl; ако съдържанието на HCl е по-малко, тогава киселината се нарича разредена.

Солната киселина се използва за получаване на хлориди на различни метали, органични междинни продукти и синтетични багрила, оцетна киселина, активен въглен, различни лепила, хидролитичен алкохол и в галванопластиката. Използва се за ецване на метали, за почистване на различни съдове, обсадни тръби на сондажи от карбонати, оксиди и други утайки и замърсители. В металургията рудите се обработват с киселина, а в кожарската промишленост кожата се обработва с киселина преди дъбене и боядисване. Солната киселина се използва в текстилната, хранително-вкусовата промишленост, медицината и др.

Солната киселина играе важна роля в храносмилателния процес, тя е неразделна част от стомашния сок. Разредената солна киселина се предписва перорално главно при заболявания, свързани с недостатъчна киселинност на стомашния сок.

Солната киселина се транспортира в стъклени бутилки или гумирани (гумирани) метални съдове, както и в пластмасови съдове.

Солна киселина много опасни за човешкото здраве. Причинява тежки изгаряния при контакт с кожата. Контактът с очите е особено опасен.

Ако солната киселина попадне върху кожата, трябва незабавно да се измие обилно с вода.

Мъглата и изпаренията на хлороводорода, образувани при взаимодействието на концентрирана киселина с въздуха, са много опасни. Те дразнят лигавиците и дихателните пътища. Продължителната работа в атмосфера на HCl причинява катар на дихателните пътища, кариес, помътняване на роговицата на очите, язви на носната лигавица и стомашно-чревни разстройства.
Острото отравяне е придружено от дрезгав глас, задушаване, хрема и кашлица.

В случай на теч или разлив, солната киселина може да причини значителни екологични щети. Първо, това води до изпускане на пари на вещества в атмосферния въздух в количества, надвишаващи санитарно-хигиенните стандарти, което може да доведе до отравяне на всички живи същества, както и появата на киселинни валежи, което може да доведе до промени в химичните свойства на почвата и водата.

Второ, може да изтече в подземните води, което може да доведе до замърсяване на вътрешните води.
Там, където водата в реките и езерата е станала доста кисела (pH под 5), рибата изчезва. Когато трофичните вериги са нарушени, броят на видовете водни животни, водорасли и бактерии намалява.

В градовете киселинните валежи ускоряват разрушаването на мраморни и бетонни конструкции, паметници и скулптури. Когато влезе в контакт с метали, солната киселина причинява корозия и когато реагира с вещества като белина, манганов диоксид или калиев перманганат, образува токсичен хлорен газ.

В случай на разлив, измийте солната киселина от повърхностите с обилно количество вода или алкален разтвор, който неутрализира киселината.

Материалът е изготвен въз основа на информация от открити източници

Като киселини. Образователната програма изисква учениците да запомнят имената и формулите на шест представители на тази група. И, разглеждайки таблицата, предоставена от учебника, забелязвате в списъка с киселини тази, която е на първо място и ви интересува на първо място - солна киселина. Уви, нито имотите, нито друга информация за него се изучават в училищните часове. Затова тези, които искат да получат знания извън училищната програма, търсят допълнителна информация във всевъзможни източници. Но често много хора не намират информацията, от която се нуждаят. И затова темата на днешната статия е посветена на тази конкретна киселина.

Определение

Солната киселина е силна едноосновна киселина. В някои източници може да се нарече солна и солна киселина, както и хлороводород.

Физични свойства

Това е безцветна разяждаща течност, която дими във въздуха (снимката вдясно). Промишлената киселина обаче, поради наличието на желязо, хлор и други добавки в нея, има жълтеникав цвят. Най-високата му концентрация при температура 20 o C е 38%. Плътността на солната киселина с тези параметри е 1,19 g/cm 3 . Но това съединение има напълно различни данни в различни степени на насищане. С намаляването на концентрацията числената стойност на моларността, вискозитета и точката на топене намалява, но специфичният топлинен капацитет и точката на кипене се увеличават. Втвърдяването на солна киселина с всякаква концентрация дава различни кристални хидрати.

Химични свойства

Всички метали, които идват преди водорода в електрохимичната серия на тяхното напрежение, могат да реагират с това съединение, образувайки соли и освобождавайки водороден газ. Ако се заменят с метални оксиди, реакционните продукти ще бъдат разтворими сол и вода. Същият ефект ще се получи, когато солната киселина реагира с хидроксиди. Ако добавите метална сол (например натриев карбонат), чийто остатък е взет от по-слаба киселина (въглена киселина), тогава хлоридът на този метал (натрий), вода и газ, съответстващ на киселинния остатък (в в този случай се образува въглероден диоксид).

разписка

Обсъжданото сега съединение се образува, когато газът хлороводород, който може да се получи чрез изгаряне на водород в хлор, се разтвори във вода. Солната киселина, получена по този метод, се нарича синтетична. Отработените газове също могат да служат като източник за извличане на това вещество. И такава солна киселина ще се нарича абгасова. Напоследък нивото на производство на солна киселина по този метод е много по-високо от производството му по синтетичен метод, въпреки че последният произвежда съединението в по-чиста форма. Това са всички начини за производството му в промишлеността. В лабораториите обаче солната киселина се произвежда по три начина (първите два се различават само по температура и реакционни продукти), като се използват различни видове взаимодействие на химични вещества, като например:

1. Ефектът на наситената сярна киселина върху натриевия хлорид при температура 150 o C.
2. Взаимодействие на горните вещества при условия с температура от 550 o C и по-висока.
3. Хидролиза на алуминиеви или магнезиеви хлориди.

Приложение

Хидрометалургията и галванопластиката не могат без използването на солна киселина, където е необходимо да се почисти повърхността на металите по време на калайдисване и запояване и да се получат хлориди на манган, желязо, цинк и други метали. В хранително-вкусовата промишленост това съединение е известно като хранителна добавка E507 - там то е регулатор на киселинността, необходим за производството на газирана вода. Концентрираната солна киселина също се намира в стомашния сок на всеки човек и помага за смилането на храната. По време на този процес степента му на насищане намалява, т.к този състав се разрежда с храна. Въпреки това, при продължително гладуване концентрацията на солна киселина в стомаха постепенно се увеличава. И тъй като това съединение е много разяждащо, то може да доведе до стомашни язви.

Заключение

Солната киселина може да бъде както полезна, така и вредна за хората. Контактът с кожата води до тежки химически изгаряния, а изпаренията на това съединение дразнят дихателните пътища и очите. Но ако работите внимателно с това вещество, то може да ви бъде полезно повече от веднъж.

Солна киселина (H кл) клас на опасност 3

(концентрирана солна киселина)

Безцветна, прозрачна, агресивна, незапалима течност с остра миризма на хлороводород. Представлява 36% ( концентриран) разтвор на хлороводород във вода. По-тежки от вода. Кипи при температура +108,6 0 С и се втвърдява при температура –114,2 0 С. Разтваря се добре във вода във всички пропорции, „пуши“ във въздуха поради образуването на хлороводород с водни пари и капчици мъгла. Взаимодейства с много метали, метални оксиди и хидроксиди, фосфати и силикати. При взаимодействие с метали отделя запалим газ (водород), при смесване с други киселини предизвиква спонтанно запалване на някои материали. Унищожава хартия, дърво, тъкани. Причинява изгаряния при контакт с кожата. Излагането на мъгла от солна киселина, която се образува в резултат на взаимодействието на хлороводорода с водните пари във въздуха, причинява отравяне.

Използва се солна киселина в химическия синтез, за ​​обработка на руди, ецване на метали. Получава се чрез разтваряне на хлороводород във вода. Техническата солна киселина се произвежда със сила 27,5-38% от теглото.

Солната киселина се транспортира и съхранява в гумирани (покрити със слой каучук) метални железопътни и пътни цистерни, контейнери, бутилки, които са неговото временно съхранение. Обикновено солната киселина се съхранява в надземни цилиндрични вертикални гумирани резервоари (обем 50-5000 m3) при атмосферно налягане и температура на околната среда или в 20-литрови стъклени бутилки. Максимални складови обеми 370 тона.

Пределно допустима концентрация (ПДК) във въздуха обитаван елементие 0,2 mg/m 3 във въздуха на работната зона на производствените помещения 5 mg/m3. При концентрация 15 mg/m3 се засягат лигавиците на горните дихателни пътища и очите, появяват се болки в гърлото, дрезгав глас, кашлица, хрема, задух, затруднено дишане. При концентрации от 50 mg/m 3 и повече се появяват бълбукащо дишане, остра болка в гърдите и стомаха, повръщане, спазъм и подуване на ларинкса, загуба на съзнание. Концентрации от 50-75 mg/m 3 са трудно поносими. Концентрация от 75-100 mg/m3 е недопустима. Концентрация от 6400 mg/m 3 в рамките на 30 минути е смъртоносна. Максимално допустимата концентрация при използване на промишлени и граждански противогази е 16 000 mg/m 3 .

При отстраняване на аварии, свързано с разлив на солна киселина, е необходимо да се изолира опасната зона, да се отстранят хората от нея, да се стои на наветрената страна и да се избягват ниски места. Директно на мястото на аварията и в зони на замърсяване с високи концентрации на разстояние до 50 m от мястото на разлива, работата се извършва в изолационни противогази IP-4M, IP-5 (с използване на химически свързан кислород) или дихателен апарат ASV -2, DASV (с помощта на сгъстен въздух), KIP-8, KIP-9 (на сгъстен кислород) и продукти за защита на кожата (L-1, OZK, KIH-4, KIH-5).На разстояние повече от 50 m от източника, където концентрацията рязко намалява, не е необходимо да се използват средства за защита на кожата, а за защита на дихателните пътища - индустриални противогази с кутии от марки B, BKF, както и граждански противогази GP- 5, GP-7, PDF-2D се използват, PDF-2Sh в комплект с допълнителен патрон DPG-3 или респиратори RPG-67, RU-60M с кутия от марка V.

Защитни средства		Време на защитно действие (час) при концентрации (mg/m 3)
Име	Марка кутии				5000
Промишлени противогази голям размер
	BKF
Граждански противогази GP-5, GP-7, PDF-2D, PDF-2SH	с DPG-3
Респиратори РУ-60М, РПГ-67

Поради факта, че солна киселина "дим" във въздуха с образуванетокапчици мъгла си взаимодействат хлороводородс водни пари се определя наличието във въздуха хлороводород.

Наличието на хлороводород се определя:

Във въздуха на промишлена зона с газ анализатор OKA-T-Nкл , газова аларма IGS-98-Nкл , универсален газов анализатор UG-2 с обхват на измерване 0-100 mg/m 3 , газов детектор на промишлени химически емисии GPHV-2 в диапазона 5-500 mg/m 3 .

В открито пространство – с устройства SIP “CORSAR-X”.

На закрито – SIP “VEGA-M”

Неутрализира солната киселина и изпаренията на хлороводорода следните алкални разтвори:

5% воден разтвор на сода каустик (например 50 кг сода каустик на 950 литра вода);

5% воден разтвор на сода на прах (например 50 кг сода някакъв прахза 950 литра вода);

5% воден разтвор на гасена вар (например 50 кг гасена вар на 950 литра вода);

5% воден разтвор на сода каустик (например 50 кг сода каустик на 950 литра вода);

В случай на разлив на солна киселина и липса на насип или съд, мястото на разлива се огражда със земен вал, парите на хлороводорода се утаяват чрез поставяне на водна завеса (консумацията на вода не е стандартизирана), разлятата киселина се утаява неутрализира се до безопасни концентрации с вода (8 тона вода на 1 тон киселина) при спазване на всички предпазни мерки или 5% воден разтвор на основа (3,5 тона разтвор на 1 тон киселина) и се неутрализира 5% воден разтвор на алкали (7,4 тона разтвор на 1 тон киселина).

За пръскане на вода или разтвори се използват поливни и противопожарни камиони, автонапълващи станции (ATs, PM-130, ARS-14, ARS-15), както и хидранти и специални системи, налични в химически опасни съоръжения.

За изхвърляне на замърсената почва на мястото на разлив на солна киселина повърхностният слой на почвата се отрязва до дълбочината на замърсяване, събира се и се транспортира за обезвреждане с помощта на земекопни превозни средства (булдозери, скрепери, автогрейдери, самосвали). Отсечените места се покриват със свеж слой почва и се измиват с вода за контрол.

Действия на лидера: изолирайте опасната зона в радиус от най-малко 50 метра, отстранете хората от нея, стойте на наветрената страна, избягвайте ниски места. Влизайте в зоната на инцидента само в пълно защитно облекло.

Оказване на първа помощ:

В замърсената зона: изплакнете очите и лицето обилно с вода, поставете анти-вогаза, спешно изтегляне (премахване) от огнището.

След евакуация на замърсена зона: затопляне, почивка, отмиване с вода на киселината от откритите участъци на кожата и дрехите, обилно измиване на очите с вода, при затруднено дишане нагряване в областта на шията, подкожно - 1 мл. 0,1% разтвор на атропин сулфат. Незабавна евакуация в лечебно заведение.