От материалите на урока ще научите, че постоянството на състава на веществото се обяснява с наличието на определени валентни способности в атомите на химичните елементи; запознайте се с понятието „валентност на атомите на химичните елементи“; научете се да определяте валентността на елемент, като използвате формулата на вещество, ако е известна валентността на друг елемент.
Тема: Първоначални химически идеи
Урок: Валентност на химичните елементи
Съставът на повечето вещества е постоянен. Например, една водна молекула винаги съдържа 2 водородни атома и 1 кислороден атом - H 2 O. Възниква въпросът: защо веществата имат постоянен състав?
Нека анализираме състава на предложените вещества: H 2 O, NaH, NH 3, CH 4, HCl. Всички те се състоят от атоми на два химични елемента, единият от които е водород. Може да има 1,2,3,4 водородни атома на атом от химичен елемент. Но по никакво вещество няма да има на водороден атомтрябва да няколко атома на другхимически елемент. По този начин един водороден атом може да прикрепи към себе си минимален брой атоми на друг елемент или по-скоро само един.
Свойството на атомите на даден химичен елемент да прикрепят към себе си определен брой атоми на други елементи се нарича валентност.
Някои химични елементи имат постоянни стойности на валентност (например водород (I) и кислород (II)), други могат да проявяват няколко стойности на валентност (например желязо (II, III), сяра (II, IV, VI ), въглерод(II, IV)), те се наричат елементи с променлива валентност. Стойностите на валентността на някои химични елементи са дадени в учебника.
Познавайки валентностите на химичните елементи, е възможно да се обясни защо дадено вещество има такава химична формула. Например, формулата на водата е H 2 O. Нека обозначим валентните способности на химичен елемент с помощта на тирета. Водородът има валентност I, а кислородът има валентност II: H- и -O-. Всеки атом може напълно да използва възможностите си за валентност, ако има два водородни атома на кислороден атом. Последователността на връзките на атомите във водната молекула може да бъде представена като формулата: H-O-H.
Формула, която показва последователността на атомите в една молекула, се нарича графика(или структурен).
ориз. 1. Графична формула на водата
Познавайки формулата на вещество, състоящо се от атоми на два химични елемента и валентността на един от тях, можете да определите валентността на другия елемент.
Пример 1.Нека определим валентността на въглерода в веществото CH4. Като знаем, че валентността на водорода винаги е равна на I, а въглеродът е прикрепил към себе си 4 водородни атома, можем да кажем, че валентността на въглерода е равна на IV. Валентността на атомите се обозначава с римска цифра над знака на елемента: .
Пример 2.Нека да определим валентността на фосфора в съединението P 2 O 5. За да направите това, трябва да направите следното:
1. над знака на кислорода запишете стойността на неговата валентност – II (кислородът има постоянна стойност на валентността);
2. умножавайки валентността на кислорода по броя на кислородните атоми в молекулата, намираме общия брой на валентните единици – 2·5=10;
3. Разделете получения общ брой валентни единици на броя на фосфорните атоми в молекулата – 10:2=5.
Така валентността на фосфора в това съединение е равна на V – .
1. Емелянова Е.О., Йодко А.Г. Организация на познавателната дейност на учениците в уроците по химия в 8-9 клас. Основни бележки с практически задачи, тестове: Част I. - М.: Училищна преса, 2002. (стр. 33)
2. Ушакова О.В. Работна тетрадка по химия: 8. клас: към учебника на П.А. Оржековски и др. „Химия. 8 клас” / О.В. Ушакова, П.И. Беспалов, П.А. Оржековски; под. изд. проф. П.А. Оржековски - М.: АСТ: Астрел: Профиздат, 2006. (стр. 36-38)
3. Химия: 8. клас: учеб. за общо образование институции / П.А. Оржековски, Л.М. Мещерякова, Л.С. Понтак. М.: AST: Астрел, 2005. (§16)
4. Химия: инорган. химия: учебник. за 8 клас. общо образование институции / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фелдман. – М.: Образование, OJSC „Московски учебници“, 2009. (§§11,12)
5. Енциклопедия за деца. Том 17. Химия / Глава. ред.В.А. Володин, Вед. научен изд. И. Леенсън. – М.: Аванта+, 2003.
Допълнителни уеб ресурси
1. Единна колекция от цифрови образователни ресурси ().
2. Електронна версия на списание „Химия и живот“ ().
домашна работа
1. стр.84 № 2от учебника „Химия: 8 клас“ (П.А. Оржековски, Л.М. Мещерякова, Л.С. Понтак. М.: AST: Астрел, 2005).
2. с. 37-38 No 2,4,5,6от работна тетрадка по химия: 8 клас: към учебника на П.А. Оржековски и др. „Химия. 8 клас” / О.В. Ушакова, П.И. Беспалов, П.А. Оржековски; под. изд. проф. П.А. Оржековски - М.: АСТ: Астрел: Профиздат, 2006.
Когато разглеждате химичните елементи, ще забележите, че броят на атомите на един и същи елемент варира в различните вещества. Как да напишем правилно формулата и да не направим грешка в индекса на химичния елемент? Това е лесно да се направи, ако имате представа какво е валентност.
За какво е необходима валентността?
Валентността на химичните елементи е способността на атомите на даден елемент да образуват химични връзки, тоест да прикрепят други атоми към себе си. Количествена мярка за валентност е броят на връзките, които даден атом образува с други атоми или атомни групи.
Понастоящем валентността е броят на ковалентните връзки (включително тези, възникващи чрез донорно-акцепторния механизъм), чрез които даден атом е свързан с други. В този случай полярността на връзките не се взема предвид, което означава, че валентността няма знак и не може да бъде равна на нула.
Ковалентната химична връзка е връзка, постигната чрез образуването на споделени (свързващи) електронни двойки. Ако има една обща двойка електрони между два атома, тогава такава връзка се нарича единична връзка; ако има две, тя се нарича двойна връзка; ако има три, тя се нарича тройна връзка.
Как да намерим валентност?
Първият въпрос, който засяга учениците от 8 клас, които са започнали да учат химия, е как да се определи валентността на химичните елементи? Валентността на химичния елемент може да се види в специална таблица на валентността на химичните елементи
ориз. 1. Таблица на валентността на химичните елементи
Валентността на водорода се приема като една, тъй като водородният атом може да образува една връзка с други атоми. Валентността на другите елементи се изразява с число, което показва колко водородни атома един атом на даден елемент може да прикрепи към себе си. Например валентността на хлора в молекулата на хлороводорода е равна на единица. Следователно формулата за хлороводорода ще изглежда така: HCl. Тъй като и хлорът, и водородът имат валентност единица, не се използва индекс. И хлорът, и водородът са едновалентни, тъй като един водороден атом съответства на един хлорен атом.
Нека разгледаме друг пример: валентността на въглерода в метана е четири, валентността на водорода винаги е една. Следователно индексът 4 трябва да бъде поставен до водорода. Така формулата на метана изглежда така: CH 4.
Много елементи образуват съединения с кислорода. Кислородът винаги е двувалентен. Следователно във формулата на водата H 2 O, където винаги се срещат едновалентен водород и двувалентен кислород, индексът 2 се поставя до водорода. Това означава, че водната молекула се състои от два водородни атома и един кислороден атом.
ориз. 2. Графична формула на водата
Не всички химични елементи имат постоянна валентност; за някои тя може да варира в зависимост от съединенията, в които се използва елементът. Елементите с постоянна валентност включват водород и кислород, елементите с променлива валентност включват например желязо, сяра, въглерод.
Как да определим валентността с помощта на формулата?
Ако нямате таблица на валентността пред вас, но имате формула за химично съединение, тогава е възможно да определите валентността с помощта на формулата. Да вземем за пример формулата манганов оксид - Mn 2 O 7
ориз. 3. Манганов оксид
Както знаете, кислородът е двувалентен. За да разберете каква валентност има манганът, е необходимо да умножите валентността на кислорода по броя на газовите атоми в това съединение:
Разделяме полученото число на броя на мангановите атоми в съединението. Оказва се:
Средна оценка: 4.5. Общо получени оценки: 923.
“, „наркотик“. Употребата в рамките на съвременната дефиниция е записана през 1884 г. (немски). Валенц). През 1789 г. Уилям Хигинс публикува статия, в която предполага съществуването на връзки между най-малките частици материя.
Въпреки това, точно и по-късно напълно потвърдено разбиране на феномена на валентността е предложено през 1852 г. от химика Едуард Франкланд в работа, в която той събира и претълкува всички теории и предположения, съществуващи по това време в това отношение. . Наблюдавайки способността за насищане на различни метали и сравнявайки състава на органичните производни на металите със състава на неорганичните съединения, Франкланд въвежда концепцията за „ свързваща сила“, като по този начин поставя основата на доктрината за валентността. Въпреки че Франкланд установи някои конкретни закони, идеите му не бяха развити.
Фридрих Август Кекуле играе решаваща роля в създаването на теорията за валентността. През 1857 г. той показа, че въглеродът е четириосновен (тетраатомен) елемент и най-простото му съединение е метан CH4. Уверен в истинността на идеите си за валентността на атомите, Кекуле ги въвежда в своя учебник по органична химия: основността, според автора, е фундаментално свойство на атома, свойство, постоянно и непроменливо като атомното тегло. През 1858 г. възгледи, почти съвпадащи с идеите на Кекуле, са изразени в статията „ За новата химическа теория» Арчибалд Скот Купър.
Три години по-късно, през септември 1861 г., А. М. Бутлеров прави най-важните допълнения към теорията на валентността. Той направи ясно разграничение между свободен атом и атом, който е влязъл в комбинация с друг, когато неговият афинитет " свързва и се трансформира в нова форма" Бутлеров въведе концепцията за пълното използване на силите на афинитета и „ афинитетно напрежение", тоест енергийната нееквивалентност на връзките, която се дължи на взаимното влияние на атомите в молекулата. В резултат на това взаимно влияние атомите в зависимост от структурната си среда придобиват разл „химическо значение" Теорията на Бутлеров позволи да се обяснят много експериментални факти относно изомерията на органичните съединения и тяхната реактивност.
Огромно предимство на теорията на валентността беше възможността за визуално представяне на молекулата. През 1860г. се появяват първите молекулярни модели. Още през 1864 г. А. Браун предложи да се използват структурни формули под формата на кръгове със символи на елементи, поставени в тях, свързани с линии, показващи химическата връзка между атомите; броят на линиите съответстваше на валентността на атома. През 1865 г. А. фон Хофман демонстрира първите модели с топка и пръчка, в които ролята на атоми се играе от топки за крокет. През 1866 г. в учебника на Кекуле се появяват чертежи на стереохимични модели, в които въглеродният атом има тетраедрична конфигурация.
Съвременни представи за валентността
От появата на теорията за химическото свързване понятието "валентност" е претърпяло значителна еволюция. Понастоящем той няма строго научно тълкуване, поради което е почти напълно изместен от научния речник и се използва главно за методически цели.
По принцип валентността на химичните елементи се разбира като способността на неговите свободни атоми да образуват определен брой ковалентни връзки. В съединения с ковалентни връзки валентността на атомите се определя от броя на образуваните двуелектронни двуцентрови връзки. Това е точно подходът, възприет в теорията на локализираните валентни връзки, предложена през 1927 г. от W. Heitler и F. London през 1927 г. Очевидно е, че ако един атом има пнесдвоени електрони и мнесподелени електронни двойки, тогава този атом може да се образува n+mковалентни връзки с други атоми. При оценката на максималната валентност трябва да се изхожда от електронната конфигурация на хипотетичната, т.нар. „възбудено” (валентно) състояние. Например, максималната валентност на атома на берилий, бор и азот е 4 (например в Be (OH) 4 2-, BF 4 - и NH 4 +), фосфор - 5 (PCl 5), сяра - 6 ( H 2 SO 4), хлор - 7 (Cl 2 O 7).
В някои случаи такива характеристики на молекулярната система като степента на окисление на даден елемент, ефективният заряд на атома, координационното число на атома и т.н. се идентифицират с валентността. Тези характеристики могат да бъдат близки и дори да съвпадат количествено, но по никакъв начин не са идентични един с друг. Например, в изоелектронните молекули на азот N 2, въглероден оксид CO и цианиден йон CN - се реализира тройна връзка (т.е. валентността на всеки атом е 3), но степента на окисление на елементите е съответно 0 , +2, −2, +2 и −3. В молекулата на етана (вижте фигурата) въглеродът е четиривалентен, както в повечето органични съединения, докато степента на окисление формално е равна на -3.
Това е особено вярно за молекули с делокализирани химични връзки, например в азотната киселина степента на окисление на азота е +5, докато азотът не може да има валентност, по-висока от 4. Правилото, известно от много училищни учебници, е „Максимум валентностелемент е числено равен на номера на групата в периодичната таблица" - отнася се единствено до степента на окисление. Понятията „постоянна валентност“ и „променлива валентност“ също се отнасят основно до степента на окисление.
Вижте също
Бележки
Връзки
- Угай Я. А. Валентност, химическа връзка и степен на окисление са най-важните понятия в химията // Сорос образователен журнал. - 1997. - № 3. - С. 53-57.
- / Левченков S.I. Кратък преглед на историята на химията
Литература
- Л. ПаулингЕстеството на химическата връзка. М., Л.: Държава. NTI хим. литература, 1947г.
- Картмел, Фоулс. Валентност и структура на молекулите. М.: Химия, 1979. 360 стр.]
- Коулсън Ч.Валентност. М.: Мир, 1965.
- Мърел Дж., Кетъл С., Тедър Дж.Теория на валентността. пер. от английски М.: Мир. 1968 г.
- Развитие на учението за валентността. Изд. Кузнецова V.I.М.: Химия, 1977. 248 с.
- Валентност на атомите в молекулите / Королков Д.В. Основи на неорганичната химия. - М.: Образование, 1982. - С. 126.
Фондация Уикимедия.
2010 г.:Синоними
Вижте какво е „валентност“ в други речници: ВАЛЕНТНОСТ, мярка за „свързващата сила“ на химичен елемент, равна на броя на отделните ХИМИЧНИ ВРЪЗКИ, които един АТОМ може да образува. Валентността на атома се определя от броя на ЕЛЕКТРОНИТЕ на най-високото (валентно) ниво (външно... ...
Научно-технически енциклопедичен речникВАЛЕНТНОСТ - (от латинското valere означава), или атомност, броят на водородните атоми или еквивалентни атоми или радикали, даден атом или радикал може да се присъедини към рояка. V. е една от основите за разпределението на елементите в периодичната таблица D.I.... ...
Голяма медицинска енциклопедияВалентност - * валентност * валентност терминът идва от лат. имащ власт. 1. В химията това е способността на атомите на химичните елементи да образуват определен брой химични връзки с атоми на други елементи. В светлината на структурата на атома В. е способността на атомите... ...
Генетика. Енциклопедичен речник - (от латински valentia сила) във физиката, число, показващо колко водородни атома даден атом може да се комбинира с или да ги замени. В психологията валентността е наименование, идващо от Англия за мотивираща способност. Философски... ...
Философска енциклопедия Атомност Речник на руски синоними. валентност съществително, брой синоними: 1 атомарност (1) ASIS Речник на синонимите. В.Н. Тришин...
Научно-технически енциклопедичен речникРечник на синонимите - (от латински valentia - силен, издръжлив, влиятелен). Способността на една дума да се комбинира граматически с други думи в изречение (например за глаголи валентността определя способността да се комбинира с субекта, пряко или непряко допълнение) ...
Нов речник на методическите термини и понятия (теория и практика на езиковото обучение) - (от латински valentia сила), способността на атом на химичен елемент да прикрепи или замени определен брой други атоми или атомни групи, за да образува химическа връзка...
Съвременна енциклопедия - (от латински valentia сила) способността на атом на химичен елемент (или атомна група) да образува определен брой химични връзки с други атоми (или атомни групи). Вместо валентност често се използват по-тесни понятия, например... ...
Голям енциклопедичен речник
Таблицата е структура, в която химичните елементи са подредени според техните принципи и закони. Тоест, можем да кажем, че това е многоетажна „къща“, в която „живеят“ химически елементи и всеки от тях има свой собствен апартамент под определен номер. „Етажите“ са разположени хоризонтално, които могат да бъдат малки или големи. Ако периодът се състои от два реда (както е обозначено с номериране отстрани), тогава такъв период се нарича голям. Ако има само един ред, той се нарича малък.
Таблицата също е разделена на „входове“ - групи, от които има общо осем. Както във всеки вход апартаментите са разположени отляво и отдясно, така и тук химичните елементи са подредени по един и същи начин. Само в този вариант тяхното разположение е неравномерно - от едната страна има повече елементи и тогава те говорят за основната група, от другата са по-малко и това показва, че групата е второстепенна.
Валентността е способността на елементите да образуват химични връзки. Има константа, която не се променя, и променлива, която има различна стойност в зависимост от това от какво вещество е част елементът. Когато определяте валентността с помощта на периодичната таблица, трябва да обърнете внимание на следните характеристики: номера на групата на елементите и нейния тип (т.е. основната или вторичната група). Постоянната валентност в този случай се определя от номера на групата на основната подгрупа. За да разберете стойността на променливата валентност (ако има такава и обикновено y), тогава трябва да извадите номера на групата, в която се намира елементът от 8 (общо 8 - оттам и числото).
Пример № 1. Ако разгледаме елементите от първата група на основната подгрупа (алкална), можем да заключим, че всички те имат валентност, равна на I (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr).
Пример № 2. Елементите от втората група на основната подгрупа (алкалоземни метали) съответно имат валентност II (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra).
Пример № 3. Ако говорим за неметали, тогава например P (фосфор) е в група V на основната подгрупа. Следователно неговата валентност ще бъде равна на V. Освен това фосфорът има още една валентна стойност и за да я определите, трябва да изпълните стъпка 8 - номер на елемент. Това означава 8 – 5 (номер на група) = 3. Следователно втората валентност на фосфора е равна на III.
Пример № 4. Халогените са в VII група на главната подгрупа. Това означава, че тяхната валентност ще бъде VII. Въпреки това, като се има предвид, че това са неметали, трябва да извършите аритметична операция: 8 – 7 (номер на група елемент) = 1. Следователно другата валентност е равна на I.
За елементи от вторични подгрупи (и само метали принадлежат към тях) трябва да се помни валентността, особено след като в повечето случаи тя е равна на I, II, по-рядко III. Ще трябва също да запомните валентностите на химичните елементи, които имат повече от две значения.
Видео по темата
Моля, обърнете внимание
Бъдете внимателни, когато идентифицирате метали и неметали. За тази цел символите обикновено се дават в таблицата.
източници:
- как правилно да се произнасят елементите на периодичната таблица
- каква е валентността на фосфора? X
От училище или дори по-рано всеки знае, че всичко наоколо, включително и ние самите, се състои от атоми - най-малките и неделими частици. Благодарение на способността на атомите да се свързват един с друг, разнообразието на нашия свят е огромно. Тази способност на химичните атоми елементобразуват връзки с други атоми се нарича валентност елемент.
Голям енциклопедичен речник
Например, можете да използвате две вещества– HCl и H2O. Това е добре известно на всички и водата. Първото вещество съдържа един водороден атом (Н) и един хлорен атом (Cl). Това предполага, че в това съединение те образуват едно, тоест държат един атом близо до себе си. следователно валентносткакто едното, така и другото са равни на 1. Също така е лесно да се определи валентностелементи, които изграждат водната молекула. Съдържа два водородни и един кислороден атом. Следователно, кислородният атом образува две връзки, за да прикрепи два водорода, а те от своя страна образуват една връзка. означава, валентносткислородът е 2, а водородът е 1.
Но понякога трябва да се изправите веществате са по-сложни по отношение на свойствата на изграждащите ги атоми. Има два вида елементи: постоянни (водород и др.) и непостоянни валентностЮ. За атомите от втория тип това число зависи от съединението, в което влизат. Пример е (S). Може да има валенции 2, 4, 6 и понякога дори 8. Определянето на способността на елементи като сярата да задържат други атоми около себе си е малко по-трудно. За да направите това, трябва да знаете други компоненти вещества.
Запомнете правилото: произведението на броя на атомите по пъти валентностна един елемент в съединението трябва да съвпада със същия продукт за другия елемент. Това може да се провери, като се погледне отново водната молекула (H2O):
2 (количество водород) * 1 (негово валентност) = 2
1 (количество кислород) * 2 (негово валентност) = 2
2 = 2 – това означава, че всичко е дефинирано правилно.
Сега тествайте този алгоритъм върху по-сложно вещество, например N2O5 - оксид. По-рано беше посочено, че кислородът има константа валентност 2, така че можем да съставим:
2 (валентносткислород) * 5 (неговото количество) = X (неизвестно валентностазот) * 2 (неговото количество)
Чрез прости аритметични изчисления може да се определи, че валентностазотът в това съединение е 5.
Голяма медицинска енциклопедияе способността на химичните елементи да задържат определен брой атоми на други елементи. В същото време това е броят на връзките, образувани от даден атом с други атоми. Определянето на валентността е доста просто.
Голям енциклопедичен речник
Моля, имайте предвид, че валентността на атомите на някои елементи е постоянна, докато други са променливи, т.е. те са склонни да се променят. Например, водородът във всички съединения е едновалентен, тъй като образува само едно. Кислородът е способен да образува две връзки, като същевременно е двувалентен. Но y може да има II, IV или VI. Всичко зависи от елемента, с който е свързан. Следователно сярата е елемент с променлива валентност.
Имайте предвид, че в молекулите на водородни съединения изчисляването на валентността е много просто. Водородът винаги е едновалентен и този показател за свързания с него елемент ще бъде равен на броя на водородните атоми в дадена молекула. Например в CaH2 калцият ще бъде двувалентен.
Запомнете основното правило за определяне на валентността: произведението на индекса на валентността на атом на всеки елемент и броя на неговите атоми във всяка молекула е произведението на индекса на валентността на атом на втория елемент и броя на неговите атоми в дадена молекула.
Погледнете буквената формула за това равенство: V1 x K1 = V2 x K2, където V е валентността на атомите на елементите, а K е броят на атомите в молекулата. С негова помощ е лесно да се определи индексът на валентност на всеки елемент, ако останалите данни са известни.
Помислете за примера на молекулата на серен оксид SO2. Кислородът във всички съединения е двувалентен, следователно, замествайки стойностите в пропорцията: Voxygen x Oxygen = Vsulfur x Xers, получаваме: 2 x 2 = Vsulfur x 2. От тук Vsulfur = 4/2 = 2. По този начин, валентността на сярата в тази молекула е равна на 2.
Видео по темата
Откриване на периодичния закон и създаване на подредена система от химични елементи Д.И. Менделеев се превърна в апогея на развитието на химията през 19 век. Ученият обобщи и систематизира обширни знания за свойствата на елементите.
Голям енциклопедичен речник
През 19 век няма представа за структурата на атома. Откритие от D.I. Менделеев е само обобщение на експериментални факти, но техният физически смисъл остава неясен дълго време. Когато се появиха първите данни за структурата на ядрото и разпределението на електроните в атомите, беше възможно да се погледне законът и системата от елементи по нов начин. Таблица D.I. Менделеев дава възможност да се проследят визуално свойствата на елементите, открити в.
На всеки елемент в таблицата е присвоен определен сериен номер (H - 1, Li - 2, Be - 3 и т.н.). Това число съответства на ядрото (броя на протоните в ядрото) и броя на електроните, обикалящи около ядрото. Следователно броят на протоните е равен на броя на електроните, което означава, че при нормални условия атомът е електрически .
Разделянето на седем периода става според броя на енергийните нива на атома. Атомите от първия период имат едностепенна електронна обвивка, втората - двустепенна, третата - тристепенна и т.н. Когато се запълни ново енергийно ниво, започва нов период.
Първите елементи на всеки период се характеризират с атоми, които имат един електрон на външно ниво - това са атоми на алкални метали. Периодите завършват с атоми на благородни газове, които имат външно енергийно ниво, напълно запълнено с електрони: в първия период благородните газове имат 2 електрона, в следващите периоди - 8. Именно поради сходната структура на електронните обвивки, групи от елементи имат сходна физика.
В таблицата Д.И. Менделеев има 8 основни подгрупи. Този брой се определя от максималния възможен брой електрони на енергийно ниво.
В долната част на периодичната таблица лантанидите и актинидите се разграничават като независими серии.
С помощта на таблицата D.I. Менделеев, може да се наблюдава периодичността на следните свойства на елементите: атомен радиус, атомен обем; йонизационен потенциал; сили на електронен афинитет; електроотрицателност на атома; ; физични свойства на потенциални съединения.
Ясно проследима периодичност на подредбата на елементите в таблицата D.I. Менделеев се обяснява рационално с последователния характер на запълване на енергийните нива с електрони.
Има елементи, чиято валентност винаги е постоянна, и те са много малко. Но всички други елементи проявяват променлива валентност.
Още уроци на сайта
Един атом на друг едновалентен елемент се комбинира с един атом на едновалентен елемент(HCl) . Атом на двувалентен елемент се комбинира с два атома на едновалентен елемент.(H2O) или един двувалентен атом(CaO) . Това означава, че валентността на даден елемент може да бъде представена като число, което показва с колко атома на едновалентен елемент може да се комбинира атом на даден елемент. Валът на елемент е броят на връзките, които един атом образува:
Na – едновалентен (една връзка)
H – едновалентен (една връзка)
O – двувалентен (две връзки на атом)
S – шествалентен (образува шест връзки със съседни атоми)
Правила за определяне на валентността
елементи във връзките
1. Вал водородпогрешно за аз(единица). След това, в съответствие с формулата на водата H 2 O, два водородни атома са прикрепени към един кислороден атом.
2. Кислородв своите съединения винаги проявява валентност II. Следователно въглеродът в съединението CO 2 (въглероден диоксид) има валентност IV.
3. Върховен валравно на номер на групата .
4. Най-ниска валентносте равно на разликата между числото 8 (броя на групите в таблицата) и номера на групата, в която се намира този елемент, т.е. 8 — Н групи .
5. За метали от подгрупа „А” валът е равен на номера на групата.
6. Неметалите обикновено проявяват две валентности: по-висока и по-ниска.
Образно казано, валът е броят на „рамените“, с които един атом се придържа към други атоми. Естествено, атомите нямат „ръце“; тяхна роля играят т.нар. валентни електрони.
Можете да го кажете по различен начин: е способността на атом на даден елемент да свързва определен брой други атоми.
Следните принципи трябва да бъдат ясно разбрани:
Има елементи с постоянна валентност (от които има относително малко) и елементи с променлива валентност (от които са мнозинството).
Трябва да се запомнят елементи с постоянна валентност.