Вече знаете, че когато издишвате, въглеродният диоксид излиза от дробовете ви. Но какво знаете за това вещество? Вероятно малко. Днес ще отговоря на всички въпроси относно въглероден диоксид.
Определение
Това вещество е в нормални условияе безцветен газ. В много източници може да се нарече по различен начин: въглероден оксид (IV), въглероден анхидрид, въглероден диоксид и въглероден диоксид.
Свойства
Въглеродният диоксид (формула CO 2) е безцветен газ, има кисел мирис и вкус и е разтворим във вода. Ако се охлади правилно, образува снежна маса, наречена сух лед (снимката по-долу), която сублимира при температура от -78 o C.
Това е един от продуктите на гниене или изгаряне на всяка органична материя. Разтваря се във вода само при температура 15 o C и само ако съотношението вода:въглероден диоксид е 1:1. Плътността на въглеродния диоксид може да варира, но при стандартни условия е равна на 1,976 kg/m3. Това е, ако е в газообразна форма, а в други състояния (течно/газообразно) стойностите на плътността също ще бъдат различни. Това веществое киселинен оксид, добавянето му към вода произвежда въглеродна киселина. Ако комбинирате въглероден диоксид с някаква основа, последващата реакция води до образуването на карбонати и бикарбонати. Този оксид не може да поддържа горене, с изключение на някои изключения. Това са реактивни метали и при този тип реакция те отнемат кислород от него.
разписка
Въглероден диоксид и някои други газове големи количестваотделя се при производството на алкохол или при разлагането на естествените карбонати. След това получените газове се промиват с разтворен калиев карбонат. Това е последвано от тяхното абсорбиране на въглероден диоксид, продуктът на тази реакция е бикарбонат, при нагряване на разтвора от който се получава желаният оксид.
Но сега той успешно се заменя с етаноламин, разтворен във вода, който абсорбира въглеродния окис, съдържащ се в димните газове, и го освобождава при нагряване. Този газ също е страничен продукт от тези реакции, които произвеждат чист азот, кислород и аргон. В лабораторията се получава известно количество въглероден диоксид, когато карбонатите и бикарбонатите реагират с киселини. Образува се и при реакция на сода за хляб и лимонов сок или същия натриев бикарбонат и оцет (снимка).
Приложение
Хранителната промишленост не може без използването на въглероден диоксид, където той е известен като консервант и набухвател, код Е290. Всеки пожарогасител го съдържа в течна форма.
Освен това четиривалентният въглероден оксид, който се отделя по време на процеса на ферментация, служи като добра храна за аквариумните растения. Съдържа се и в добре познатата газирана напитка, която много хора често купуват от хранителния магазин. Заваряването на тел се извършва в среда с въглероден диоксид, но ако температурата този процесе много висока, тя е придружена от дисоциация на въглероден диоксид, по време на която се отделя кислород, който окислява метала. Тогава заваряването не може да се извърши без дезоксидиращи агенти (манган или силиций). Въглеродният диоксид се използва за надуване на велосипедни колела, има го и в кутиите на въздушните пистолети (този тип се нарича газов цилиндър). Също така този оксидв твърдо състояние, наречен сух лед, той е необходим като хладилен агент в търговията, научни изследвания и при ремонт на някои съоръжения.
Ето колко полезен е въглеродният диоксид за хората. И не само в индустрията, той също играе важна роля биологична роля: без него не може да се случи газообмен, регулиране на съдовия тонус, фотосинтеза и много други естествени процеси. Но неговият излишък или недостиг във въздуха за известно време може да повлияе негативно физическо състояниевсички живи организми.
Горската котка (от лат. Felis silvestris) живее в Западна Европаи Мала Азия. Прилича на сива късокосместа котка, но е малко по-голяма, а опашката е по-къса, дължината на тялото е до 90 см. Домашната котка се класифицира като вид горска. Цветът му е сив с черни ивици и петна. Живее в гората край водоеми, [...]
Пясъчната котка (от латинското Felis margarita), или пясъчната котка, понякога се нарича още пустинна котка, поради което се бърка с китайската котка, въпреки че на външен вид те изобщо не си приличат. живее Арабски полуостров, в Мароко, Казахстан, Узбекистан и Туркменистан. Това е малка котка, максималното тегло на възрастен мъж е 3,5 кг. Общата дължина може да достигне до 90 cm, като опашката е 30-35 [...]
Шартрьоз е синя котка с френски корени. Произход: Франция. Произход: абориген. Козина: късокосмест. Шартрьо - така монасите от Картузианския орден наричат както любимите си котки, така и собствения си ликьор. Това е силно, мощно животно, малко, но тежко, с гъста, гъста къса козина, оцветена в различни нюанси на сивото. ИСТОРИЯ НА ПОРОДАТА Котки от породата [...]
Таблицата показва топлината физични свойствавъглероден диоксид CO 2 в зависимост от температурата и налягането. Свойствата в таблицата са посочени при температури от 273 до 1273 K и налягания от 1 до 100 atm.
Нека разгледаме това важна собственоствъглероден диоксид, като .
Плътността на въглеродния диоксид е 1,913 kg/m3при нормални условия (при N.S.). Според таблицата се вижда, че плътността на въглеродния диоксид значително зависи от температурата и налягането - с увеличаване на налягането плътността на CO 2 се увеличава значително, а с повишаване на температурата на газа тя намалява. Така при нагряване с 1000 градуса плътността на въглеродния диоксид намалява 4,7 пъти.
Въпреки това, когато налягането на въглеродния диоксид се увеличава, неговата плътност започва да се увеличава, много повече, отколкото намалява при нагряване. Например, при налягане и температура от 0°C, плътността на въглеродния диоксид вече се увеличава до стойност от 20,46 kg/m 3.
Трябва да се отбележи, че увеличаването на налягането на газа води до пропорционално увеличаване на стойността на неговата плътност, тоест при 10 atm. специфично тегловъглеродният диоксид е 10 пъти повече от нормалното атмосферно налягане.
Таблицата показва следните термофизични свойства на въглеродния диоксид:
- плътност на въглеродния диоксид в kg/m3;
- специфичен топлинен капацитет, kJ/(kg deg);
- , W/(m deg);
- динамичен вискозитет, Pa s;
- топлопроводимост, m 2 /s;
- кинематичен вискозитет, m 2 / s;
- Числото на Прандтл.
Забележка: Бъдете внимателни! Топлинната проводимост в таблицата е посочена на степен 10 2. Не забравяйте да разделите на 100!
Топлофизични свойства на въглероден диоксид CO 2 при атмосферно налягане
Таблицата показва термофизичните свойства на въглеродния диоксид CO 2 в зависимост от температурата (в диапазона от -75 до 1500 ° C) при атмосферно налягане. Дадени са следните термофизични свойства на въглеродния диоксид:
- , Pas·s;
- коефициент на топлопроводимост, W/(m deg);
- Числото на Прандтл.
Таблицата показва, че с повишаване на температурата топлопроводимостта и динамичният вискозитет на въглеродния диоксид също се увеличават. Забележка: Бъдете внимателни! Топлинната проводимост в таблицата е посочена на степен 10 2. Не забравяйте да разделите на 100!
Топлинна проводимост на въглероден диоксид CO 2 в зависимост от температурата и налягането
топлопроводимост на въглероден диоксид CO2в температурен диапазон от 220 до 1400 K и при налягане от 1 до 600 atm. Данните по-горе в таблицата се отнасят за течен CO 2 .
Трябва да се отбележи, че Топлинната проводимост на втечнения въглероден диоксид намалява с повишаване на температурата, а с увеличаване на налягането се увеличава. Въглеродният диоксид (в газовата фаза) става по-топлопроводим както с повишаване на температурата, така и с повишаване на налягането.
Топлопроводимостта в таблицата е дадена в размер W/(m deg). Бъдете внимателни! Топлинната проводимост в таблицата е посочена на степен 10 3. Не забравяйте да разделите на 1000!
Топлинна проводимост на въглероден диоксид CO 2 в критичната област
Таблицата показва стойностите на топлопроводимостта на въглеродния диоксид CO 2 в критичната област в температурния диапазон от 30 до 50 ° C и при налягане.
Забележка: Бъдете внимателни! Топлинната проводимост в таблицата е посочена на степен 10 3. Не забравяйте да разделите на 1000! Топлинната проводимост в таблицата е посочена във W/(m deg).
Топлинна проводимост на дисоцииран въглероден диоксид CO 2 при високи температури
Таблицата представя стойностите на топлопроводимостта на дисоциирания въглероден диоксид CO 2 в температурния диапазон от 1600 до 4000 K и при налягане от 0,01 до 100 atm. Бъдете внимателни! Топлинната проводимост в таблицата е посочена на степен 10 3. Не забравяйте да разделите на 1000!
Таблицата показва стойностите топлопроводимост на течен въглероден диоксид CO2на линията на насищане в зависимост от температурата.
Забележка: Бъдете внимателни! Топлинната проводимост в таблицата е посочена на степен 10 3. Не забравяйте да разделите на 1000!
Топлинната проводимост в таблицата е посочена във W/(m deg).
, въглероден диоксид, свойства на въглеродния диоксид, производство на въглероден диоксид
Не е подходящ за поддържане на живота. Но с това се „хранят“ растенията, превръщайки ги в органични вещества. В допълнение, това е един вид „одеяло“ за Земята. Ако този газ внезапно изчезне от атмосферата, Земята ще стане много по-хладна и дъждът на практика ще изчезне.
"Одеялото на земята"
(въглероден диоксид, въглероден диоксид, CO 2) се образува при свързване на два елемента: въглерод и кислород. Образува се при изгарянето на въглища или въглеводородни съединения, при ферментацията на течности, а също и като продукт на дишането на хора и животни. В малки количества се намира и в атмосферата, откъдето се усвоява от растенията, които от своя страна произвеждат кислород.
Въглеродният диоксид е безцветен и по-тежък от въздуха. Замръзва при -78,5°C, образувайки сняг, състоящ се от въглероден диоксид. Под формата на воден разтвор образува въглена киселина, обаче не е достатъчно стабилен, за да бъде лесно изолиран.
Въглеродният диоксид е одеялото на Земята. Лесно пропуска ултравиолетови лъчи, които нагряват нашата планета и отразяват инфрачервеното лъчение, излъчвано от нейната повърхност космическото пространство. И ако въглеродният диоксид внезапно изчезне от атмосферата, това ще се отрази преди всичко на климата. На Земята ще стане много по-хладно и дъждът ще вали много рядко. Не е трудно да се отгатне докъде ще доведе това в крайна сметка.
Вярно е, че такава катастрофа все още не ни заплашва. Тъкмо напротив. Изгаряне органична материя: нефт, въглища, природен газ, дърво - постепенно увеличава съдържанието на въглероден диоксид в атмосферата. Това означава, че с времето трябва да очакваме значително затопляне и овлажняване на климата на земята. Между другото, старите хора смятат, че вече е значително по-топло, отколкото в дните на тяхната младост...
Отделя се въглероден диоксид течност с ниска температура, течност високо налягане И газообразен. Получава се от отпадъчни газове от производството на амоняк и алкохол, както и от изгаряне на специални горива и други индустрии. Газообразният въглероден диоксид е газ без цвят и мирис при температура 20 ° C и налягане 101,3 kPa (760 mm Hg), плътност - 1,839 kg / m 3. Течният въглероден диоксид е просто безцветна течност без мирис.
Нетоксичен и неексплозивен. При концентрации, по-големи от 5% (92 g/m3), въглеродният диоксид има вредно влияниевърху човешкото здраве - той е по-тежък от въздуха и може да се натрупа в лошо проветриви помещения близо до пода. В същото време обемната част на кислорода във въздуха намалява, което може да причини явлението недостиг на кислороди задушаване.
Произвеждане на въглероден диоксид
В промишлеността въглеродният диоксид се получава от пещни газове, от продукти на разлагане на природни карбонати(варовик, доломит). Сместа от газове се промива с разтвор на калиев карбонат, който абсорбира въглероден диоксид, превръщайки се в бикарбонат. При нагряване разтворът на бикарбонат се разлага, освобождавайки въглероден диоксид. При промишлено производствогазът се изпомпва в бутилки.
IN лабораторни условияполучават се малки количества взаимодействие на карбонати и бикарбонати с киселини, например мрамор със солна киселина.
"Сух лед" и други полезни свойства на въглеродния диоксид
IN ежедневна практикавъглеродният диоксид се използва доста широко. например, газирана водас добавка на ароматни есенции - чудесна освежаваща напитка. IN хранително-вкусовата промишленост въглеродният диоксид се използва и като консервант - посочен е на опаковката под кода E290, а също и като набухвател на тестото.
Пожарогасители с въглероден диоксидизползвани при пожари. Това са установили биохимиците наторяване... на въздуха с въглероден диоксидмного ефективно средство за защитаза увеличаване на добива на различни култури. Може би този тор има един единствен, но значителен недостатък: може да се използва само в оранжерии. В заводите, които произвеждат въглероден диоксид, втечненият газ се опакова в стоманени бутилки и се изпраща до потребителите. Ако отворите клапана, снегът излиза със свистене. Що за чудо?
Всичко е обяснено просто. Работата, изразходвана за компресиране на газа, е значително по-малка от тази, необходима за разширяването му. И за да компенсира по някакъв начин получения дефицит, въглеродният диоксид рязко се охлажда, превръщайки се в "сух лед". Използва се широко за консервиране хранителни продуктии преди обикновен ледима значителни предимства: първо, неговият „охлаждащ капацитет“ е два пъти по-висок на единица тегло; второ, изпарява се без следа.
Въглеродният диоксид се използва като активна среда в заваряване на тел, тъй като при температура на дъгата въглеродният диоксид се разлага на въглероден окис CO и кислород, който от своя страна взаимодейства с течния метал, окислявайки го.
Въглеродният диоксид в кутии се използва в въздушни пушки и като източник на енергия за двигателив авиомоделизма.
Енциклопедичен YouTube
-
1 / 5
Въглеродният (IV) оксид не поддържа горенето. В него горят само някои активни метали:
2 M g + CO 2 → 2 M g O + C (\displaystyle (\mathsf (2Mg+CO_(2)\rightarrow 2MgO+C)))Взаимодействие с оксид активен метал:
C a O + C O 2 → C a C O 3 (\displaystyle (\mathsf (CaO+CO_(2)\rightarrow CaCO_(3))))Когато се разтвори във вода, образува въглена киселина:
C O 2 + H 2 O ⇄ H 2 C O 3 (\displaystyle (\mathsf (CO_(2)+H_(2)O\rightleftarrows H_(2)CO_(3))))Реагира с алкали за образуване на карбонати и бикарбонати:
C a (O H) 2 + C O 2 → C a C O 3 ↓ + H 2 O (\displaystyle (\mathsf (Ca(OH)_(2)+CO_(2)\rightarrow CaCO_(3)\downarrow +H_( 2)О))) (качествена реакцияза въглероден диоксид) K O H + C O 2 → K H C O 3 (\displaystyle (\mathsf (KOH+CO_(2)\rightarrow KHCO_(3))))Биологичен
Човешкото тяло отделя приблизително 1 kg (2,3 lb) въглероден диоксид на ден.
Този въглероден диоксид се транспортира от тъканите, където се образува като един от крайните продукти на метаболизма, през венозната система и след това се екскретира в издишания въздух през белите дробове. По този начин съдържанието на въглероден диоксид в кръвта е високо във венозната система и намалява в капилярната мрежа на белите дробове и е ниско в артериалната кръв. Съдържанието на въглероден диоксид в кръвна проба често се изразява като парциално налягане, т.е. налягането, което кръвната проба би имала в дадено количествовъглероден диоксид, ако целият обем на кръвната проба е зает само от него.
Въглеродният диоксид (CO 2) се транспортира в кръвта от три по различни начини(точното съотношение на всяко от тях три начинатранспортирането зависи от това дали кръвта е артериална или венозна).
Хемоглобинът, основният транспортиращ кислород протеин на червените кръвни клетки, е способен да транспортира както кислород, така и въглероден диоксид. Въглеродният диоксид обаче се свързва с хемоглобина на различно място от кислорода. Той се свързва с N-терминалните краища на глобиновите вериги, а не с хема. Въпреки това, поради алостерични ефекти, които водят до промяна в конфигурацията на молекулата на хемоглобина при свързване, свързването на въглероден диоксид намалява способността на кислорода да се свързва с него, при дадено парциално налягане на кислорода, и обратно - свързването на кислорода с хемоглобина намалява способността на въглеродния диоксид да се свързва с него при дадено парциално налягане на въглеродния диоксид. В допълнение, способността на хемоглобина да се свързва преференциално с кислород или въглероден диоксид също зависи от рН на околната среда. Тези характеристики са много важни за успешното усвояване и транспортиране на кислород от белите дробове в тъканите и успешното му освобождаване в тъканите, както и за успешното усвояване и транспортиране на въглероден диоксид от тъканите в белите дробове и освобождаването му там.
Въглеродният диоксид е един от най-важните медиатори на авторегулацията на кръвния поток. Той е мощен вазодилататор. Съответно, ако нивото на въглероден диоксид в тъканите или кръвта се повиши (например поради интензивен метаболизъм - причинен от, да речем, физическа активност, възпаление, тъканно увреждане или поради запушване на кръвния поток, тъканна исхемия), тогава капилярите се разширяват, което води до увеличаване на кръвния поток и съответно до увеличаване на доставката на кислород до тъканите и транспорта на натрупан въглероден диоксид от тъканите. В допълнение, въглеродният диоксид в определени концентрации (повишени, но все още не достигащи токсични стойности) има положителен инотропен и хронотропен ефект върху миокарда и повишава неговата чувствителност към адреналин, което води до увеличаване на силата и честотата на сърдечните контракции, сърдечната производителност и, като следствие, инсулт и минутен кръвен обем. Това също помага за коригиране на тъканната хипоксия и хиперкапния ( по-високо нивовъглероден диоксид).
Бикарбонатните йони са много важни за регулиране на рН на кръвта и поддържане на нормата киселинно-алкален баланс. Честотата на дишане влияе върху съдържанието на въглероден диоксид в кръвта. Слабото или бавно дишане причинява респираторна ацидоза, докато е бързо и прекомерно дълбоко дишаневоди до хипервентилация и развитие на респираторна алкалоза.
В допълнение, въглеродният диоксид също е важен за регулиране на дишането. Въпреки че тялото ни се нуждае от кислород, за да поддържа метаболизма, ниските нива на кислород в кръвта или тъканите обикновено не стимулират дишането (или по-скоро стимулиращият ефект от липсата на кислород върху дишането е твърде слаб и се „включва“ късно, много ниски нивакислород в кръвта, при което човек често губи съзнание). Обикновено дишането се стимулира от повишаване на нивото на въглероден диоксид в кръвта. Дихателният център е много по-чувствителен към повишени нива на въглероден диоксид, отколкото към липса на кислород. В резултат на това дишането на много разреден въздух (ниско парциално налягане на кислорода) или газова смесизобщо не съдържа кислород (например 100% азот или 100% азотен оксид) може бързо да доведе до загуба на съзнание без усещане за липса на въздух (тъй като нивото на въглероден диоксид в кръвта не се повишава, тъй като нищо не го предотвратява от издишване). Това е особено опасно за пилоти на военни самолети, летящи на големи височини (в случай на аварийно разхерметизиране на кабината, пилотите могат бързо да загубят съзнание). Тази особеност на системата за регулиране на дишането е и причината стюардесите в самолетите да инструктират пътниците в случай на разхерметизиране на кабината на самолета, преди всичко сами да си сложат кислородна маска, преди да се опитат да помогнат на някой друг - като направят това, помагащият рискува сам бързо да загуби съзнание и дори без да изпитва дискомфорт или нужда от кислород до последния момент.
Човешкият дихателен център се опитва да поддържа парциалното налягане на въглеродния диоксид в артериалната кръв не по-високо от 40 mmHg. При съзнателна хипервентилация съдържанието на въглероден диоксид в артериалната кръв може да намалее до 10-20 mmHg, докато съдържанието на кислород в кръвта ще остане практически непроменено или ще се увеличи леко, а необходимостта от поемане на още един дъх ще намалее в резултат на намаляване в стимулиращия ефект на въглеродния диоксид върху дейността на дихателния център. Това е причината, поради която след период на съзнателна хипервентилация е по-лесно да задържите дъха си за дълго време, отколкото без предишна хипервентилация. Тази умишлена хипервентилация, последвана от задържане на дъха, може да доведе до загуба на съзнание, преди човекът да почувства необходимост да си поеме въздух. В безопасна среда подобна загуба на съзнание не заплашва нищо особено (след като загуби съзнание, човек ще загуби контрол над себе си, ще спре да задържа дъха си и ще поеме дъх, дишане, а с това и доставката на кислород към мозъка ще бъде възстановен и след това съзнанието ще бъде възстановено). Но в други ситуации, като например преди гмуркане, това може да бъде опасно (загуба на съзнание и необходимост от поемане на въздух ще настъпи на дълбочина и без съзнателен контрол водата ще навлезе в дихателните пътища, което може да доведе до удавяне). Ето защо хипервентилацията преди гмуркане е опасна и не се препоръчва.
разписка
В промишлени количества въглеродният диоксид се отделя от димните газове или като страничен продукт химически процеси, например по време на разлагането на естествени карбонати (варовик, доломит) или по време на производството на алкохол (алкохолна ферментация). Сместа от получените газове се промива с разтвор на калиев карбонат, който абсорбира въглероден диоксид, превръщайки се в бикарбонат. Разтворът на бикарбонат се разлага при нагряване или при понижено налягане, освобождавайки въглероден диоксид. В съвременните инсталации за производство на въглероден диоксид често се използва хидрокарбонат воден разтвормоноетаноламин, който при определени условия е способен да абсорбира CO₂, съдържащ се в димните газове, и да го освобождава при нагряване; Това отделя крайния продукт от другите вещества.
Въглеродният диоксид също се произвежда в инсталациите за разделяне на въздуха като страничен продукт от производството на чист кислород, азот и аргон.
В лабораторията малки количества се получават чрез взаимодействие на карбонати и бикарбонати с киселини, като мрамор, креда или сода със солна киселина, като се използва например апарат на Kipp. Използването на реакцията на сярна киселина с креда или мрамор води до образуването на слабо разтворим калциев сулфат, който пречи на реакцията и който се отстранява чрез значителен излишък от киселина.
Реакцията може да се използва за приготвяне на напитки сода бикарбонатс лимонена киселина или кисел лимонов сок. Именно в тази форма се появяват първите газирани напитки. Фармацевтите се занимаваха с тяхното производство и продажба.
Приложение
В хранително-вкусовата промишленост въглеродният диоксид се използва като консервант и набухвател и се обозначава на опаковката с кода E290.
Течният въглероден диоксид се използва широко в пожарогасителни системи и пожарогасители. Автоматичните пожарогасителни системи с въглероден диоксид се различават по своите системи за стартиране, които могат да бъдат пневматични, механични или електрически.
Устройството за подаване на въглероден диоксид към аквариума може да включва резервоар за газ. Най-простият и най-разпространеният метод за производство на въглероден диоксид се основава на дизайн за производство алкохолна напиткакаша. По време на ферментацията отделеният въглероден диоксид може да осигури храна за аквариумните растения
Въглеродният диоксид се използва за газиране на лимонада и газирана вода. Въглеродният диоксид също се използва като защитна среда при заваряване на тел, но високи температуриразлага се с отделяне на кислород. Отделеният кислород окислява метала. В тази връзка е необходимо да се въведат дезоксиданти като манган и силиций в заваръчната тел. Друга последица от влиянието на кислорода, също свързана с окисляването, е рязкото намаляване повърхностно напрежение, което води, наред с други неща, до по-интензивно разпръскване на метал, отколкото при заваряване в инертна среда.
Съхраняването на въглероден диоксид в стоманен цилиндър във втечнено състояние е по-изгодно, отколкото под формата на газ. Въглеродният диоксид е сравнително нисък критична температура+31°С. Около 30 kg втечнен въглероден диоксид се излива в стандартен 40-литров цилиндър и когато стайна температурав цилиндъра ще има течна фаза и налягането ще бъде приблизително 6 MPa (60 kgf/cm²). Ако температурата е над +31 ° C, тогава въглеродният диоксид ще премине в свръхкритично състояние с налягане над 7,36 MPa. Стандартното работно налягане за обикновен 40-литров цилиндър е 15 MPa (150 kgf / cm²), но той трябва безопасно да издържа на налягане 1,5 пъти по-високо, тоест 22,5 MPa, така че работата с такива бутилки може да се счита за доста безопасна.
Твърдият въглероден диоксид - "сух лед" - се използва като хладилен агент в лабораторни изследвания, в търговията на дребно, по време на ремонт на оборудване (например: охлаждане на една от свързващите части по време на пресоване) и т.н. Устройствата за въглероден диоксид се използват за втечняване на въглероден диоксид и производство на сух лед.
Методи за регистрация
Необходимо е измерване на парциалното налягане на въглеродния диоксид в технологични процеси, В медицински приложения- анализ на дихателни смеси по време на изкуствена вентилация и в затворени системи за поддържане на живота. Анализът на концентрацията на CO 2 в атмосферата се използва за екологични и научни изследвания, за изследване на парниковия ефект. Въглеродният диоксид се записва с помощта на газови анализатори, базирани на принципа на инфрачервената спектроскопия и други газови измервателни системи. Медицински газов анализатор за записване на съдържанието на въглероден диоксид в издишания въздух се нарича капнограф. За измерване на ниски концентрации на CO 2 (както и ) в технологични газове или в атмосферен въздухМожете да използвате метода на газовата хроматография с метанатор и регистрация на пламъчно-йонизационен детектор.
Въглероден диоксид в природата
Годишните колебания в концентрацията на атмосферния въглероден диоксид на планетата се определят главно от растителността на средните ширини (40-70 °) на Северното полукълбо.
В океана се разтваря голямо количество въглероден диоксид.
Въглеродният диоксид съставлява значителна част от атмосферите на някои планети в Слънчевата система: Венера, Марс.
Токсичност
Въглеродният диоксид е нетоксичен, но поради ефекта на повишените му концентрации във въздуха върху дишащите въздух живи организми, той се класифицира като задушлив газ. (английски)руски. Леко повишаване на концентрацията до 2-4% на закрито води до сънливост и слабост у хората. За опасни концентрации се считат нива от около 7-10%, при които се развива задушаване, изразяващо се в главоболие, световъртеж, загуба на слуха и загуба на съзнание (симптоми, подобни на тези при височинна болест), в зависимост от концентрацията, за период от няколко минути до един час. При вдишване на въздух с висока концентрация на газ смъртта настъпва много бързо от задушаване.
Въпреки че всъщност дори концентрация от 5-7% CO 2 не е смъртоносна, вече при концентрация от 0,1% (това ниво на въглероден диоксид се наблюдава във въздуха на мегаполисите) хората започват да се чувстват слаби и сънливи. Това показва, че дори с високо съдържаниекислород, високата концентрация на CO 2 силно влияе на благосъстоянието.
Вдишването на въздух с повишена концентрация на този газ не води до дълготрайни здравословни проблеми и след отстраняване на жертвата от замърсената атмосфера бързо настъпва пълно възстановяване на здравето.