A) Đốt magie làm mát Làm tan băng C) Sự lắng đọng cát sông trong nước
D) Trộn bột lưu huỳnh và sắt E) nước sôi
2. Khối lượng mol của sắt là
A) 26 g/mol nguội 56 g/mol C) 52 g/mol D) 112 g/mol E) 56
3. Trong công thức 2Na2S, số nguyên tử natri và lưu huỳnh bằng nhau
A) 1 và 2 mát 4 và 1 C) 2 và 4 D) 4 và 2 E) 2 và 1
4. Công thức của Mn(VII) oxit
1. MnO2 mát Mn2O7 C) Mn2O3 D) MnO3 E) MnO
5. Trong sơ đồ phản ứng P+O2? P2O5 cần đặt hệ số
A) 4, 5, 2 mát 2, 1, 1 C) 2, 5, 2 D 5, 4, 2 E) 2, 4, 5
6. Phương trình phản ứng thế là -
A) 4Na + O2 = 2 Na2O lạnh CaCO3 = CaO +CO2? C) Zn + CuS = ZnS + Cu
D) 2Mg + O2 = 2MgO E) 2H2 + O2 > 2 H2O
7. Một chiếc đinh sắt ngâm trong dung dịch đồng (II) clorua sẽ được phủ một lớp đồng màu đỏ. Đây là một phản ứng ví dụ:
A) Trao đổi nguội Phân hủy C) Thay thế D) Hợp chất E) không có phản ứng như vậy
8. Ký hiệu của nguyên tố hóa học mangan
A) ?е mát Mg C) О D) Mn E) Mr
9. Về một nguyên tố hóa học, không phải về vấn đề đơn giản nitơ chúng ta đang nói về trong biểu hiện
A) Nitơ là phần không thể thiếu không khí mát mẻ axit nitric HNO3 bao gồm nitơ
C) Công thức nitơ N2 D) Nitơ lỏngđôi khi được sử dụng để đông lạnh thực phẩm
E) nitơ khí trơ
10. Nhôm không có tính chất vật lý đặc trưng
A) Độ dẫn điện mát Độ dẫn nhiệt C) Màu trắng bạc
D) Khả năng bị từ hóa E) khí ở điều kiện bình thường
11. Dấu hiệu cho phép chúng ta gọi sự rỉ sét của chiếc đinh là một phản ứng hóa học là:
A) Giải phóng nhiệt làm mát Giải phóng khí C) Thay đổi màu sắc
D) Mùi E) lắng đọng
12. Sắt sunfua là một chất phức tạp, không phải là hỗn hợp vì
A) Nó có thể được tách bằng nam châm thành sắt và lưu huỳnh
nguội Nó có thể được tách ra bằng cách chưng cất thành sắt và lưu huỳnh
C) Gồm các nguyên tử của các nguyên tố hóa học khác nhau và không thể tách rời bằng phương pháp vật lýđối với sắt và lưu huỳnh
D) Nó không tan trong nước E) là chất khí trong điều kiện bình thường
13. 3,01 * 10 23 nguyên tử sắt là
A) 2 mol nguội 3 mol C) 1 mol D) 0,5 mol E) 1,5 mol
14. 69 g natri là
A) 3 mol nguội 1 mol C) 6,3 mol D) 1,5 mol E) 0,5 mol
15. Bằng cách lọc, bạn có thể tách hỗn hợp:
A) đồng và sắt bào đường nguội và nước C) phấn và nước
D) nước và axit axetic E) nước và xăng
16. Sự tương tác của magiê với oxy đề cập đến các phản ứng:
A) trao đổi nhiệt phân hủy C) kết nối D) thay thế E) không có phản ứng như vậy
17. K hiện tượng hóa học bao gồm:
A) nghiền đá cẩm thạch làm bay hơi nước C) băng tan D) đồng tan chảy E) đốt than
19. Hóa trị của nhôm là gì?
A) 1 mát 2 C) 3 D) 4 E) 5
20. Đơn vị khối lượng mol:
A) gam mát gam/mol C) mol D) melogram E) không có đơn vị đo
21. Khối lượng mol của NaHCO3 là:
A) 156 nguội 156 g/mol C) 84 g/mol D) 84 E) 84 l
22. Hãy chỉ ra phản ứng phân hủy:
A) 2H2 + O2 > 2 H2O mát 2Na + 2H2O > 2NaOH + H2
C) C + O2 > CO2 D) 2NH3 > N2 + 3H2
E) AgNO3 + HCl > AgCl +HNO3
23. Phần khối lượng của oxy trong axit sunfuric H2SO4 xấp xỉ:
A) 16% mát mẻ 33% C) 65% D) 2% E) 17%
25. Hàng nào sau đây chỉ chứa kim loại?
A) K, Zn, Fe mát Si, Ca, Bi C)Al, C, Cr D) W, Os, B E) P, Au, Pb
26. Phần khối lượng của lưu huỳnh trong chất SO2 bằng:
A) 32% mát mẻ 64% C) 50% D) 80% E) 12%
27. Khối lượng kẽm sunfua tạo thành khi đun nóng 10 g lưu huỳnh với kẽm là:
A) 12 g nguội 30,31 g C) 25,6 g D) 10,5 g E) 32,4 g
28. Ký hiệu của nguyên tố hóa học krypton
A) Ca mát Kr C) K D) Cd E) C
29. Chất đó là
A) Không khí B) đồng C) Gương D) Đá granite E) sữa
30. Trong danh sách tính chất vật lý thừa thãi
A) Mật độ đốt mát C) Độ dẫn nhiệt
D) Điểm sôi E) điểm nóng chảy
Phần khối lượng của một nguyên tố ω(E)% là tỉ số khối lượng của phần tử này m(E) trong một phân tử nhất định của một chất bằng khối lượng phân tử của chất đó Mr (in-va).
Phần khối lượng của một nguyên tố được biểu thị bằng phân số của một đơn vị hoặc dưới dạng phần trăm:
ω(E) = m(E) / Mr(in-va) (1)
ω% (E) = m(E) 100%/Mr(in-va)
Tổng các phần khối lượng của tất cả các nguyên tố trong một chất là 1 hoặc 100%.
Thông thường, để tính toán phần khối lượng nguyên tố, lấy một phần của chất bằng khối lượng mol của chất đó thì khối lượng của nguyên tố đó trong phần đó bằng khối lượng mol của nó nhân với số nguyên tử của nguyên tố đó trong phân tử.
Vì vậy, đối với chất A x B y ở dạng đơn vị:
ω(A) = Ar(E) X / Мr(in-va) (2)
Từ tỉ lệ (2) ta suy ra công thức tính toánđể xác định các chỉ số (x, y) trong công thức hóa học các chất, nếu biết phần khối lượng của cả hai nguyên tố và khối lượng mol của chất đó:
X = ω%(A) Mr(in-va) / Ar(E) 100% (3)
Chia ω% (A) cho ω% (B), tức là biến đổi công thức (2), ta thu được:
ω(A) / ω(B) = X Ar(A) / Y Ar(B) (4)
Công thức tính (4) có thể chuyển đổi như sau:
X: Y = ω%(A) / Ar(A) : ω%(B) / Ar(B) = X(A) : Y(B) (5)
Công thức tính (3) và (5) được sử dụng để xác định công thức của một chất.
Nếu biết số lượng nguyên tử trong phân tử của một chất của một trong các nguyên tố và phần khối lượng của nó thì có thể xác định được khối lượng mol của chất đó:
Mr(v-va) = Ar(E) X / W(A)
Ví dụ về giải bài toán tính thành phần khối lượng của các nguyên tố hóa học trong một chất phức tạp
Tính toán các phần khối lượng nguyên tố hóa học trong chất phức tạp
Ví dụ 1. Xác định thành phần khối lượng của các nguyên tố hóa học trong axit sunfuric H 2 SO 4 và biểu thị chúng dưới dạng phần trăm.
Giải pháp
1. Tính tương đối trọng lượng phân tử axit sunfuric:
Ông (H 2 SO 4) = 1 2 + 32 + 16 4 = 98
2. Tính phần khối lượng của các nguyên tố.
Vì điều này giá trị số Khối lượng của nguyên tố (bao gồm cả chỉ số) được chia cho khối lượng mol của chất:
Khi tính đến điều này và biểu thị phần khối lượng của một nguyên tố bằng chữ ω, việc tính phần khối lượng được thực hiện như sau:
ω(H) = 2: 98 = 0,0204, hay 2,04%;
ω(S) = 32: 98 = 0,3265, hay 32,65%;
ω(O) = 64: 98 =0,6531, hay 65,31%
Ví dụ 2. Xác định thành phần khối lượng của các nguyên tố hóa học trong nhôm oxit Al 2 O 3 và biểu thị dưới dạng phần trăm.
Giải pháp
1. Tính khối lượng phân tử tương đối của nhôm oxit:
Mr(Al 2 O 3) = 27 2 + 16 3 = 102
2. Tính phần khối lượng của các nguyên tố:
ω(Al) = 54: 102 = 0,53 = 53%
ω(O) = 48: 102 = 0,47 = 47%
Cách tính phần khối lượng của một chất trong tinh thể hydrat
Phần khối lượng của một chất - tỷ lệ khối lượng của chất này trong hệ thống với khối lượng của toàn bộ hệ thống, tức là ω(X) = m(X) / m,
trong đó ω(X) là phần khối lượng của chất X,
m(X) - khối lượng của chất X,
m - khối lượng của toàn bộ hệ thống
Phần khối lượng là một đại lượng không thứ nguyên. Nó được biểu thị dưới dạng một phần của một đơn vị hoặc dưới dạng phần trăm.
Ví dụ 1. Xác định phần khối lượng của nước kết tinh trong bari clorua dihydrat BaCl 2 2H 2 O.
Giải pháp
Khối lượng mol của BaCl 2 2H 2 O là:
M(BaCl 2 2H 2 O) = 137+ 2 35,5 + 2 18 = 244 g/mol
Từ công thức BaCl 2 2H 2 O suy ra 1 mol bari clorua dihydrat chứa 2 mol H 2 O. Từ đó xác định được khối lượng nước có trong BaCl 2 2H 2 O:
m(H2O) = 2 18 = 36 g.
Chúng ta tìm thấy phần khối lượng nước kết tinh trong bari clorua dihydrat BaCl 2 2H 2 O.
ω(H 2 O) = m(H 2 O)/m(BaCl 2 2H 2 O) = 36/244 = 0,1475 = 14,75%.
Ví dụ 2. Từ mẫu đá nặng 25 g, chứa khoáng chất argentite Ag 2 S, bạc nặng 5,4 g được phân lập.
|
|
Chúng tôi xác định lượng chất bạc được tìm thấy trong argentite: n(Ag) = m(Ag) / M(Ag) = 5,4 / 108 = 0,05 mol. Từ công thức Ag 2 S, lượng chất argentit tăng gấp đôi số lượng ít hơn chất bạc. Xác định hàm lượng chất argente: n(Ag 2 S) = 0,5 n(Ag) = 0,5 0,05 = 0,025 mol Chúng tôi tính toán khối lượng của argentite: m(Ag 2 S) = n(Ag 2 S) M(Ag2S) = 0,025 248 = 6,2 g. Bây giờ chúng ta xác định phần khối lượng của argentit trong mẫu đá nặng 25 g. ω(Ag 2 S) = m(Ag 2 S) / m = 6,2/25 = 0,248 = 24,8%. |
Hướng dẫn
Xác định dạng hóa học của chất mà cần tìm phần khối lượng của các nguyên tố. Lấy bảng tuần hoàn Mendeleev và tìm thấy trong đó các tế bào của các nguyên tố tương ứng với các nguyên tử tạo nên phân tử của chất này. Trong ô, tìm số khối của mỗi yếu tố. Nếu giá trị tìm được của số khối yếu tố phân số, làm tròn đến số gần nhất.
Trong trường hợp các nguyên tử cùng loại xuất hiện nhiều lần trong phân tử, hãy nhân chúng với số này khối lượng nguyên tử. Cộng khối lượng của tất cả các nguyên tố tạo nên phân tử để có giá trị trong đơn vị nguyên tử quần chúng. Ví dụ, nếu bạn cần tìm khối lượng của một phân tử muối, đó là sunfat (Na2SO4), hãy xác định khối lượng nguyên tử của natri Ar(Na) = 23, lưu huỳnh Ar(S) = 32 và Ar(O) = 16. Vì phân tử chứa 2 natri, nên nó lấy giá trị 23*2=46 và đối với nó, phân tử có 4 nguyên tử - 16*4=64. Khi đó khối lượng của phân tử natri sunfat sẽ là Mr(Na2SO4)=46+32+64=142.
Để tính phần khối lượng của các nguyên tố tạo nên phân tử của một chất nhất định, hãy tìm tỷ lệ khối lượng của các nguyên tử có trong phân tử của chất đó với khối lượng của phân tử và nhân kết quả với 100%. Ví dụ, nếu chúng ta xét natri sunfat Na2SO4, hãy tính phần khối lượng của các nguyên tố của nó theo cách này: - phần khối lượng của natri sẽ là ω(Na)= 23 2 100%/142=32,4%;
- phần khối lượng của lưu huỳnh sẽ là ω(S)= 32 100%/142=22,5%;
- phần khối lượng của oxy sẽ là ω(O)= 16 4 100%/142=45,1%.
Phân số khối lượng hiển thị yếu tố tương đối trong một phân tử nhất định của chất. Kiểm tra tính đúng đắn của phép tính bằng cách cộng các phần khối lượng của chất. Tổng của họ phải là 100%. Trong ví dụ đang xem xét, 32,4%+22,5%+45,1%=100%, phép tính được thực hiện.
Có lẽ không thể tìm được một nguyên tố cần thiết cho sự sống như oxy. Nếu một người có thể sống mà không cần thức ăn trong vài tuần, không có nước trong vài ngày, thì không cần oxy - chỉ trong vài phút. Chất này được sử dụng rộng rãi trong khu vực khác nhau công nghiệp, bao gồm cả hóa chất và cũng là thành phần của nhiên liệu tên lửa (chất oxy hóa).
Hướng dẫn
Thông thường cần phải xác định khối lượng oxy nằm trong một thể tích kín nào đó, hoặc do đó phản ứng hóa học. Ví dụ: 20 gam thuốc tím bị nhiệt phân hủy, phản ứng đã hoàn thành. Hỏi có bao nhiêu gam khí oxi thoát ra?
Trước hết, hãy nhớ rằng kali - hay còn gọi là - có công thức hóa học KMnO4. Khi đun nóng, nó phân hủy, tạo thành kali manganate - K2MnO4, chất chính - MnO2 và O2. Viết phương trình phản ứng và chọn hệ số, thu được:
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
Cho rằng trọng lượng phân tử gần đúng của hai phân tử kali permanganat là 316 và trọng lượng phân tử của một phân tử oxy tương ứng là 32, bằng cách giải tỷ lệ, hãy tính:
20 * 32 /316 = 2,02
Tức là khi phân hủy nhiệt 20 gam thuốc tím tương đương với khoảng 2,02 gam oxy. (Hoặc làm tròn 2 gam).
Hoặc, ví dụ, cần xác định khối lượng oxy nằm trong một thể tích kín nếu biết nhiệt độ và áp suất của nó. Ở đây, phương trình Mendeleev-Clapeyron phổ quát, hay nói cách khác là “phương trình trạng thái của khí lý tưởng”, đã được giải cứu. Nó trông như thế này:
PVm = tàu điện ngầm
P - áp suất khí,
V là thể tích của nó,
m là khối lượng mol của nó,
M – khối lượng,
R - hằng số khí phổ quát,
T-nhiệt độ.
Bạn thấy rằng giá trị cần thiết, tức là khối lượng khí (oxy), sau khi đưa tất cả dữ liệu ban đầu vào một hệ đơn vị (áp suất - , nhiệt độ - tính bằng độ Kelvin, v.v.), có thể được tính dễ dàng bằng công thức :
Tất nhiên, oxy thực sự thì không khí lý tưởng, để mô tả phương trình này đã được giới thiệu. Nhưng ở các giá trị áp suất và nhiệt độ gần bằng 0, độ lệch của giá trị tính toán so với giá trị thực tế không đáng kể nên có thể bỏ qua một cách an toàn.
Video về chủ đề
Phần khối lượng là gì yếu tố? Ngay từ cái tên bạn có thể hiểu đây là đại lượng biểu thị tỉ số giữa khối lượng yếu tố, có trong thành phần của chất, và tổng khối lượng của chất này. Nó được biểu thị bằng phân số của một đơn vị: phần trăm (phần trăm), ppm (nghìn), v.v. Làm thế nào bạn có thể tính toán khối lượng của một cái gì đó? yếu tố?
Hướng dẫn
Để rõ ràng, hãy xem xét carbon nổi tiếng, nếu không có nó sẽ không có . Nếu carbon là một chất (ví dụ), thì khối lượng của nó chia sẻ có thể được coi là một hoặc 100% một cách an toàn. Tất nhiên, kim cương cũng chứa tạp chất của các nguyên tố khác, nhưng trong hầu hết các trường hợp, với số lượng nhỏ đến mức có thể bỏ qua chúng. Nhưng trong các biến đổi carbon như or, hàm lượng tạp chất khá cao và việc bỏ qua là không thể chấp nhận được.
Nếu carbon được bao gồm trong chế phẩm chất phức tạp, bạn cần tiến hành như sau: viết công thức chính xác của chất đó, sau đó biết khối lượng mol của mỗi chất yếu tố có trong thành phần của nó, hãy tính khối lượng mol chính xác của chất này (tất nhiên, có tính đến “chỉ số” của mỗi chất yếu tố). Sau đó xác định khối lượng chia sẻ, chia tổng khối lượng mol yếu tố theo khối lượng mol của chất đó.
Ví dụ, bạn cần tìm một khối lượng chia sẻ cacbon trong axit axetic. Viết công thức axit axetic: CH3COOH. Để dễ tính toán hơn, hãy chuyển nó sang dạng: C2H4O2. Khối lượng mol của chất này gồm khối lượng mol nguyên tố: 24 + 4 + 32 = 60. Theo đó, phần khối lượng của cacbon có trong chất này được tính như sau: 24/60 = 0,4.
Nếu bạn cần tính toán nó trong phần trăm, tương ứng là 0,4 * 100 = 40%. Nghĩa là, mỗi axit axetic chứa (xấp xỉ) 400 gam cacbon.
Tất nhiên, phần khối lượng của tất cả các nguyên tố khác có thể được tìm theo cách hoàn toàn tương tự. Ví dụ, khối lượng trong cùng một axit axetic được tính như sau: 32/60 = 0,533 hay xấp xỉ 53,3%; và phần khối lượng của hydro là 4/60 = 0,666 hay xấp xỉ 6,7%.
Nguồn:
- phần khối lượng của các nguyên tố
Công thức hóa học là một bản ghi được lập bằng cách sử dụng các ký hiệu được chấp nhận rộng rãi để mô tả thành phần phân tử của một chất. Ví dụ, công thức của axit sulfuric nổi tiếng là H2SO4. Có thể dễ dàng nhận thấy mỗi phân tử axit sunfuric chứa hai nguyên tử hydro, bốn nguyên tử oxy và một nguyên tử. Cần phải hiểu rằng đây chỉ là một công thức thực nghiệm; nó đặc trưng cho thành phần của phân tử, chứ không phải “cấu trúc” của nó, tức là sự sắp xếp của các nguyên tử so với nhau.
Bạn sẽ cần
- - Bảng tuần hoàn.
Hướng dẫn
Đầu tiên, tìm hiểu các yếu tố tạo nên chất và của chúng. Ví dụ: mức oxit nitric sẽ là bao nhiêu? Rõ ràng, phân tử này chứa hai nguyên tố: nitơ và. Cả hai đều là chất khí, nghĩa là chất khí được phát âm. Vậy nitơ và oxy có hóa trị gì trong hợp chất này?
Nhớ lắm quy tắc quan trọng: Phi kim có hóa trị cao hơn và hóa trị thấp hơn. Giá trị cao nhất tương ứng với số nhóm (trong trong trường hợp này, 6 đối với oxy và 5 đối với nitơ) và thấp nhất - chênh lệch giữa 8 và số nhóm (nghĩa là hóa trị thấp nhất đối với nitơ là 3 và đối với oxy - 2). Ngoại lệ duy nhất Quy tắc của họ là flo, chất này ở mọi dạng đều thể hiện một hóa trị bằng 1.
Vậy nitơ và oxy có hóa trị nào - cao hơn hay thấp hơn? Một quy tắc khác: trong các hợp chất của hai nguyên tố, nguyên tố nằm ở bên phải và cao hơn trong Bảng tuần hoàn thể hiện hóa trị thấp nhất. Rõ ràng là trong trường hợp của bạn đó là oxy. Do đó, khi kết hợp với nitơ, oxy có hóa trị bằng 2. Theo đó, nitơ trong hợp chất này có hóa trị cao hơn là 5.
Bây giờ hãy nhớ chính hóa trị: đây là khả năng một nguyên tử của bất kỳ nguyên tố nào gắn vào chính nó một số nguyên tử nhất định của nguyên tố khác. Mỗi nguyên tử nitơ trong hợp chất này có 5 nguyên tử oxy và mỗi nguyên tử oxy có 2 nguyên tử nitơ. Nitơ là gì? Tức là mỗi phần tử có chỉ số gì?
Một quy tắc khác sẽ giúp trả lời câu hỏi này: tổng hóa trị của các nguyên tố có trong hợp chất phải bằng nhau! Bội chung nhỏ nhất của số 2 và số 5 là bao nhiêu? Đương nhiên là 10! Bằng cách chia nó thành các giá trị hóa trị của nitơ và oxy, bạn sẽ tìm thấy các chỉ số và giá trị cuối cùng công thức hợp chất: N2O5.
Video về chủ đề
Phần khối lượng của một chất thể hiện hàm lượng của nó nhiều hơn cấu trúc phức tạp, ví dụ, ở dạng hợp kim hoặc hỗn hợp. Nếu biết tổng khối lượng của một hỗn hợp hoặc hợp kim thì có thể tìm được khối lượng của chúng khi biết phần khối lượng của các chất cấu thành. Bạn có thể tìm thấy phần khối lượng của một chất bằng cách biết khối lượng của nó và khối lượng của toàn bộ hỗn hợp. Giá trị này có thể được biểu thị bằng phân số hoặc phần trăm.
Bạn sẽ cần
- cân;
- bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học;
- máy tính.
Hướng dẫn
Xác định phần khối lượng của chất có trong hỗn hợp thông qua khối lượng của hỗn hợp và bản thân chất đó. Để làm điều này, hãy sử dụng cân để xác định khối lượng tạo nên hỗn hợp hoặc. Sau đó gấp chúng lại. Lấy khối lượng thu được là 100%. Để tìm phần khối lượng của một chất trong hỗn hợp, hãy chia khối lượng m của nó cho khối lượng của hỗn hợp M và nhân kết quả với 100% (ω%=(m/M)∙100%). Ví dụ: 20 g hòa tan trong 140 g nước muối ăn. Để tìm phần khối lượng của muối, hãy cộng khối lượng của hai chất này M = 140 + 20 = 160 g. Sau đó tìm phần khối lượng của chất ω% = (20/160)∙100% = 12,5%.
Nếu bạn cần tìm hoặc phần khối lượng của một nguyên tố trong một chất có công thức nổi tiếng, sử dụng bảng tuần hoàn các phần tử. Sử dụng nó, tìm khối lượng nguyên tử của các nguyên tố có trong chất đó. Nếu một cái có trong công thức nhiều lần, hãy nhân khối lượng nguyên tử của nó với số đó và cộng kết quả lại. Đây sẽ là trọng lượng phân tử của chất. Để tìm phần khối lượng của bất kỳ nguyên tố nào trong một chất như vậy, hãy chia số khối của nó có công thức hóa học M0 cho khối lượng phân tử của chất đó M. Nhân kết quả với 100% (ω%=(M0/M)∙100 %).