Cách xác định đơn vị khối lượng nguyên tử. Cách tính khối lượng nguyên tử

Khối lượng nguyên tử là tổng khối lượng của tất cả các proton, neutron và electron tạo nên một nguyên tử hoặc phân tử. So với proton và neutron, khối lượng của electron rất nhỏ nên không được tính đến trong tính toán. Mặc dù điều này không chính xác về mặt hình thức nhưng thuật ngữ này thường được dùng để chỉ khối lượng nguyên tử trung bình của tất cả các đồng vị của một nguyên tố. Đây thực sự là khối lượng nguyên tử tương đối, còn được gọi là trọng lượng nguyên tử yếu tố. Trọng lượng nguyên tử là khối lượng nguyên tử trung bình của tất cả các đồng vị của một nguyên tố được tìm thấy trong tự nhiên. Các nhà hóa học phải phân biệt giữa hai loại khối lượng nguyên tử này khi thực hiện công việc của mình - ví dụ, giá trị khối lượng nguyên tử không chính xác có thể dẫn đến kết quả không chính xác về hiệu suất của phản ứng.

bước

Tìm khối lượng nguyên tử từ bảng tuần hoàn các nguyên tố

    Tìm hiểu cách viết khối lượng nguyên tử. Khối lượng nguyên tử, nghĩa là khối lượng của một nguyên tử hoặc phân tử nhất định, có thể được biểu thị bằng đơn vị SI tiêu chuẩn - gam, kilôgam, v.v. Tuy nhiên, vì khối lượng nguyên tử biểu thị bằng các đơn vị này cực kỳ nhỏ nên chúng thường được viết bằng đơn vị khối lượng nguyên tử thống nhất, hay gọi tắt là amu. - đơn vị khối lượng nguyên tử. Một đơn vị khối lượng nguyên tử bằng 1/12 khối lượng của đồng vị tiêu chuẩn cacbon-12.

    • Đơn vị khối lượng nguyên tử đặc trưng cho khối lượng một mol của một nguyên tố nhất định tính bằng gam. Giá trị này rất hữu ích trong các tính toán thực tế, vì nó có thể được sử dụng để dễ dàng chuyển đổi khối lượng của một số nguyên tử hoặc phân tử nhất định của một chất nhất định thành mol và ngược lại.

  1. Tìm khối lượng nguyên tử trong bảng tuần hoàn. Hầu hết các bảng tuần hoàn tiêu chuẩn đều chứa khối lượng nguyên tử (trọng lượng nguyên tử) của mỗi nguyên tố. Thông thường, chúng được liệt kê dưới dạng số ở cuối ô nguyên tố, bên dưới các chữ cái đại diện cho nguyên tố hóa học. Thông thường đây không phải là số nguyên mà là phân số thập phân.

    Hãy nhớ rằng bảng tuần hoàn cung cấp khối lượng nguyên tử trung bình của các nguyên tố. Như đã lưu ý trước đó, khối lượng nguyên tử tương đối cho mỗi nguyên tố trong bảng tuần hoàn là khối lượng trung bình của tất cả các đồng vị của nguyên tử. Giá trị trung bình này có giá trị cho nhiều mục đích thực tế: ví dụ, nó được sử dụng để tính khối lượng mol của các phân tử gồm nhiều nguyên tử. Tuy nhiên, khi bạn xử lý từng nguyên tử riêng lẻ, giá trị này thường không đủ.

    • Vì khối lượng nguyên tử trung bình là trung bình của một số đồng vị nên giá trị trong bảng tuần hoàn không phải là chính xác giá trị khối lượng nguyên tử của bất kỳ nguyên tử đơn lẻ nào.
    • Khối lượng nguyên tử của từng nguyên tử phải được tính toán có tính đến số lượng chính xác của proton và neutron trong một nguyên tử.

Tính khối lượng nguyên tử của một nguyên tử riêng lẻ

  1. Tìm số nguyên tử của một nguyên tố nhất định hoặc đồng vị của nó. Số hiệu nguyên tử là số proton trong nguyên tử của một nguyên tố và không bao giờ thay đổi. Ví dụ, tất cả các nguyên tử hydro và chỉ một họ có một proton. Số nguyên tử của natri là 11 vì nó có 11 proton trong hạt nhân, trong khi số nguyên tử của oxy là 8 vì nó có 8 proton trong hạt nhân. Bạn có thể tìm thấy số nguyên tử của bất kỳ nguyên tố nào trong bảng tuần hoàn - trong hầu hết các phiên bản tiêu chuẩn của nó, số này được biểu thị phía trên ký hiệu chữ cái của nguyên tố hóa học. Số nguyên tử luôn là số nguyên dương.

    • Giả sử chúng ta quan tâm đến nguyên tử carbon. Nguyên tử cacbon luôn có 6 proton nên ta biết số nguyên tử của nó là 6. Ngoài ra, ta thấy trong bảng tuần hoàn, trên cùng ô có cacbon (C) là số “6”, biểu thị rằng nguyên tử cacbon số cacbon là sáu.
    • Lưu ý rằng số hiệu nguyên tử của một nguyên tố không có mối liên hệ duy nhất với khối lượng nguyên tử tương đối của nó trong bảng tuần hoàn. Mặc dù, đặc biệt đối với các nguyên tố ở đầu bảng, có vẻ như khối lượng nguyên tử của một nguyên tố gấp đôi số nguyên tử của nó, nhưng nó không bao giờ được tính bằng cách nhân số nguyên tử với hai.

  2. Tìm số nơtron trong hạt nhân. Số lượng neutron có thể khác nhau đối với các nguyên tử khác nhau của cùng một nguyên tố. Khi hai nguyên tử của cùng một nguyên tố có cùng số proton nhưng có số nơtron khác nhau thì chúng là những đồng vị khác nhau của nguyên tố đó. Không giống như số proton không bao giờ thay đổi, số neutron trong nguyên tử của một nguyên tố nhất định thường có thể thay đổi, do đó khối lượng nguyên tử trung bình của một nguyên tố được viết dưới dạng phân số thập phân có giá trị nằm giữa hai số nguyên liền kề.

    Cộng số proton và neutron.Đây sẽ là khối lượng nguyên tử của nguyên tử này. Bỏ qua số lượng electron bao quanh hạt nhân - tổng khối lượng của chúng cực kỳ nhỏ nên chúng hầu như không ảnh hưởng gì đến tính toán của bạn.

Tính khối lượng nguyên tử tương đối (trọng lượng nguyên tử) của một nguyên tố

  1. Xác định đồng vị nào có trong mẫu. Các nhà hóa học thường xác định tỷ lệ đồng vị của một mẫu cụ thể bằng cách sử dụng một dụng cụ đặc biệt gọi là máy quang phổ khối. Tuy nhiên, trong quá trình đào tạo, dữ liệu này sẽ được cung cấp cho bạn trong các bài tập, bài kiểm tra, v.v. dưới dạng các giá trị lấy từ tài liệu khoa học.

    • Trong trường hợp của chúng ta, giả sử chúng ta đang xử lý hai đồng vị: carbon-12 và carbon-13.

  2. Xác định hàm lượng tương đối của từng đồng vị trong mẫu.Đối với mỗi nguyên tố, các đồng vị khác nhau xuất hiện ở các tỷ lệ khác nhau. Các tỷ lệ này hầu như luôn được biểu thị dưới dạng phần trăm. Một số đồng vị rất phổ biến, trong khi những đồng vị khác rất hiếm - đôi khi hiếm đến mức khó phát hiện. Các giá trị này có thể được xác định bằng phép đo phổ khối hoặc tìm thấy trong sách tham khảo.

    • Giả sử nồng độ carbon-12 là 99% và carbon-13 là 1%. Các đồng vị khác của cacbon Thực ra tồn tại, nhưng với số lượng nhỏ đến mức trong trường hợp này chúng có thể bị bỏ qua.

  3. Nhân khối lượng nguyên tử của mỗi đồng vị với nồng độ của nó trong mẫu. Nhân khối lượng nguyên tử của mỗi đồng vị với phần trăm độ phong phú của nó (được biểu thị bằng số thập phân). Để chuyển đổi phần trăm thành số thập phân, chỉ cần chia chúng cho 100. Tổng nồng độ thu được phải luôn bằng 1.

    • Mẫu của chúng tôi chứa carbon-12 và carbon-13. Nếu carbon-12 chiếm 99% mẫu và carbon-13 chiếm 1% thì nhân 12 (khối lượng nguyên tử của carbon-12) với 0,99 và 13 (khối lượng nguyên tử của carbon-13) với 0,01.
    • Sách tham khảo đưa ra tỷ lệ phần trăm dựa trên số lượng đã biết của tất cả các đồng vị của một nguyên tố cụ thể. Hầu hết các sách giáo khoa hóa học đều chứa thông tin này ở bảng ở cuối sách. Đối với mẫu đang được nghiên cứu, nồng độ tương đối của các đồng vị cũng có thể được xác định bằng máy quang phổ khối.

  4. Cộng các kết quả lại. Tính tổng kết quả phép nhân bạn nhận được ở bước trước. Kết quả của thao tác này, bạn sẽ tìm thấy khối lượng nguyên tử tương đối của nguyên tố của mình - giá trị trung bình của khối lượng nguyên tử của các đồng vị của nguyên tố được đề cập. Khi xem xét toàn bộ một nguyên tố, thay vì một đồng vị cụ thể của một nguyên tố nhất định, đây là giá trị được sử dụng.

    • Trong ví dụ của chúng tôi, 12 x 0,99 = 11,88 đối với carbon-12 và 13 x 0,01 = 0,13 đối với carbon-13. Khối lượng nguyên tử tương đối trong trường hợp của chúng tôi là 11,88 + 0,13 = 12,01 .
  • Một số đồng vị kém ổn định hơn những đồng vị khác: chúng phân hủy thành nguyên tử của các nguyên tố có ít proton và neutron hơn trong hạt nhân, giải phóng các hạt tạo nên hạt nhân nguyên tử. Các đồng vị như vậy được gọi là chất phóng xạ.

Đơn vị khối lượng nguyên tử. Số avogadro

Vật chất bao gồm các phân tử. Theo phân tử, chúng ta muốn nói đến hạt nhỏ nhất của một chất nhất định vẫn giữ được các tính chất hóa học của một chất nhất định.

Người đọc: Khối lượng phân tử được đo bằng đơn vị nào?

Tác giả: Khối lượng của một phân tử có thể được đo bằng bất kỳ đơn vị khối lượng nào, ví dụ như tấn, nhưng vì khối lượng của các phân tử rất nhỏ: ~10–23 g, nên để thoải mái giới thiệu một đơn vị đặc biệt - Đơn vị khối lượng nguyên tử(a.e..).

Đơn vị khối lượng nguyên tửđược gọi là giá trị bằng khối lượng thứ của nguyên tử cacbon 6 C 12.

Ký hiệu 6 C 12 có nghĩa là: một nguyên tử cacbon có khối lượng 12 amu. và điện tích hạt nhân là 6 điện tích cơ bản. Tương tự, 92 U 235 là nguyên tử uranium có khối lượng 235 amu. và điện tích của hạt nhân là 92 điện tích cơ bản, 8 O 16 là nguyên tử oxy có khối lượng 16 amu và điện tích của hạt nhân là 8 điện tích cơ bản, v.v.

Người đọc: Tại sao nó được chọn làm đơn vị khối lượng nguyên tử? (nhưng không hoặc ) một phần khối lượng của nguyên tử và đặc biệt là carbon, chứ không phải oxy hay plutonium?

Người ta đã xác định bằng thực nghiệm rằng 1 g » 6,02×10 23 amu.

Số chỉ khối lượng của 1 g lớn hơn 1 amu bao nhiêu lần được gọi là Số avogadro: N A = 6,02×10 23.

N A × (1 amu) = 1 g (5.1)

Bỏ qua khối lượng của các electron và sự chênh lệch về khối lượng của proton và neutron, chúng ta có thể nói rằng số Avogadro gần đúng cho thấy có bao nhiêu proton (hoặc, gần giống nhau, các nguyên tử hydro) phải được tạo thành một khối lượng 1 g (Hình 5.1).

nốt ruồi

Khối lượng của một phân tử, biểu thị bằng đơn vị khối lượng nguyên tử, được gọi là trọng lượng phân tử tương đối .

được chỉ định Ông(r– từ họ hàng – họ hàng), ví dụ:

12 giờ sáng = 235 giờ sáng

Phần của một chất chứa cùng số gam của chất đó bằng số đơn vị khối lượng nguyên tử có trong phân tử của chất đó được gọi là cầu nguyện(1 mol).

Ví dụ: 1) trọng lượng phân tử tương đối của hydro H2: do đó, 1 mol hydro có khối lượng là 2 g;

2) trọng lượng phân tử tương đối của carbon dioxide CO 2:

12 giờ trưa + 2×16 sáng = 44 bạn

do đó, 1 mol CO 2 có khối lượng là 44 g.

Tuyên bố. Một mol của bất kỳ chất nào đều chứa cùng số phân tử: N A = 6,02×10 23 chiếc.

Bằng chứng. Cho khối lượng phân tử tương đối của một chất Ông(sáng) = Ông× (1 am). Khi đó, theo định nghĩa, 1 mol chất đó có khối lượng Ông(d) = Ông×(1 gam). Cho phép N là số phân tử có trong một mol thì

N×(khối lượng của một phân tử) = (khối lượng của một mol),

Mol là đơn vị đo lường cơ bản của SI.

Bình luận. Một nốt ruồi có thể được định nghĩa khác nhau: 1 nốt ruồi là N A = = 6,02×10 23 phân tử của chất này. Khi đó dễ hiểu khối lượng của 1 mol bằng Ông(G). Thật vậy, một phân tử có khối lượng Ông(a.u.m.), tức là

(khối lượng của một phân tử) = Ông× (1 am),

(khối lượng của một mol) = N A ×(khối lượng của một phân tử) =

= N A × Ông× (1 amu) = .

Khối lượng của 1 mol được gọi là khối lượng phân tử của chất này.

Người đọc: Nếu bạn lấy khối lượng T của một chất có khối lượng mol là m thì nó sẽ có bao nhiêu mol?

Xin hãy nhớ:

Người đọc: Nên đo m bằng đơn vị SI nào?

, [m] = kg/mol.

Ví dụ, khối lượng mol của hydro

Trong tình trạng cơ bản.

Đơn vị khối lượng nguyên tử không phải là đơn vị của Hệ đơn vị quốc tế (SI), nhưng Ủy ban Cân nặng và Đo lường Quốc tế phân loại nó là đơn vị được chấp nhận để sử dụng ngang bằng với các đơn vị SI. Tại Liên bang Nga, nó được phê duyệt để sử dụng như một đơn vị phi hệ thống mà không giới hạn thời hạn hiệu lực của phê duyệt trong lĩnh vực ứng dụng “Vật lý nguyên tử”. Theo GOST 8.417-2002 và “Quy định về đơn vị đại lượng được phép sử dụng ở Liên bang Nga”, tên và ký hiệu của đơn vị “đơn vị khối lượng nguyên tử” không được phép sử dụng với bội số và nhiều tiền tố SI.

Được IUPAP khuyến nghị sử dụng vào năm 1960 và IUPAC vào năm 1961. Thuật ngữ tiếng Anh được khuyến nghị chính thức Đơn vị khối lượng nguyên tử(am.u.) và chính xác hơn đơn vị khối lượng nguyên tử thống nhất(u. a. m. u.) - "đơn vị khối lượng nguyên tử phổ quát"; trong các nguồn khoa học và kỹ thuật bằng tiếng Nga, cái sau ít được sử dụng hơn.

Giá trị số

Năm 1997, ấn bản thứ 2 của Sổ tay Điều khoản IUPAC đã thiết lập giá trị bằng số của a. ăn. :

1 một. em = 1.660 540 2(10)×10 −27 kg= 1,660 540 2(10)×10 −24 .

1 một. e.m., biểu thị bằng gam, bằng số nghịch đảo của số Avogadro, nghĩa là, 1/ N A, biểu thị bằng mol −1. Khối lượng mol của một chất nhất định, biểu thị bằng gam trên mol, về mặt số học bằng khối lượng phân tử của chất này, biểu thị bằng a. ăn.

Vì khối lượng của các hạt cơ bản thường được biểu thị bằng electronvolt nên hệ số chuyển đổi giữa eV và a là quan trọng. ăn. :

1 một. em = 0,931 494 095 4(57) GeV/s 2; 1 GeV/s 2 = 1.073 544 110 5(66) a. ăn. 1 một. em = 1.660 539 040(20)×10 −27 kg.

Câu chuyện

Viết bình luận về bài viết “Đơn vị khối lượng nguyên tử”

Liên kết

  • (Tiếng Anh)

Ghi chú

Văn học

  • Đơn vị khối lượng nguyên tử // Từ điển bách khoa vật lý (5 tập) / B. A. Vvedensky. - M.: Sov. bách khoa toàn thư, 1960. - T. 1. - P. 117. - 664 tr.
  • Garshin A.P. Khối lượng nguyên tử tương đối // . - St.Petersburg. : Peter, 2011. - trang 11-13, 16-19. - 288 tr. - ISBN 978-5-459-00309-3.
  • // Bách khoa toàn thư vật lý (5 tập) / A. M. Prokhorov (tập ed.). - M.: Sov. bách khoa toàn thư, 1988. - T. 1. - P. 151–152. - 704 tr.
  • // Bách khoa toàn thư hóa học (5 tập) / I. L. Knunyants (tập ed.). - M.: Sov. bách khoa toàn thư, 1988. - T. 1. - P. 216. - 623 tr.

Đoạn trích mô tả đơn vị khối lượng nguyên tử

Pierre đang ngồi trong phòng khách, nơi Shinshin, như thể đang gặp một vị khách từ nước ngoài, bắt đầu một cuộc trò chuyện chính trị với anh ta, điều khiến Pierre nhàm chán và những người khác cũng tham gia. Khi nhạc bắt đầu vang lên, Natasha bước vào phòng khách và đi thẳng đến chỗ Pierre, cười và đỏ mặt nói:
- Mẹ bảo anh mời em nhảy.
Pierre nói: “Tôi sợ nhầm lẫn các số liệu, nhưng nếu bạn muốn làm giáo viên của tôi…”
Và anh đưa bàn tay to lớn của mình xuống, hạ thấp xuống cho cô gái gầy.
Trong khi các cặp đôi đang ổn định chỗ ngồi và các nhạc công đang xếp hàng thì Pierre ngồi xuống với cô con gái nhỏ của mình. Natasha hoàn toàn hạnh phúc; cô ấy khiêu vũ với một người lớn, với một người đến từ nước ngoài. Cô ngồi trước mặt mọi người và nói chuyện với anh như một cô gái lớn. Trên tay cô có một chiếc quạt được một cô gái trẻ đưa cho cô cầm. Và, với tư thế thế tục nhất (có Chúa mới biết cô ấy học được điều này ở đâu và khi nào), cô ấy quạt cho mình và mỉm cười qua chiếc quạt, nói chuyện với quý ông của mình.
- Cái gì vậy, cái gì vậy? Nhìn này, nhìn này,” bà bá tước già nói, đi qua hành lang và chỉ vào Natasha.
Natasha đỏ mặt và cười lớn.
- Thế còn mẹ thì sao? Chà, bạn đang tìm kiếm loại cuộc săn lùng nào? Có gì đáng ngạc nhiên ở đây?

Vào giữa buổi sinh thái thứ ba, những chiếc ghế trong phòng khách, nơi bá tước và Marya Dmitrievna đang chơi, bắt đầu di chuyển, và hầu hết các vị khách danh dự và những người già, đều duỗi mình sau một thời gian dài ngồi và đặt ví và ví. trong túi của họ, bước ra khỏi cửa hội trường. Marya Dmitrievna đếm trước - cả hai đều có vẻ mặt vui vẻ. Bá tước, với vẻ lịch sự vui tươi như một vở ballet, đưa bàn tay tròn trịa của mình cho Marya Dmitrievna. Anh ta đứng thẳng lên, khuôn mặt sáng lên với một nụ cười đặc biệt dũng cảm, ranh mãnh, và ngay khi màn biểu diễn ecosaise cuối cùng được nhảy, anh ta vỗ tay chào các nhạc công và hét lên với dàn hợp xướng, nói với cây vĩ cầm đầu tiên:
- Semyon! Bạn có biết Danila Kupor không?
Đây là điệu nhảy yêu thích của bá tước, ông đã nhảy khi còn trẻ. (Danilo Kupor thực sự là một nhân vật của Angles.)
“Nhìn bố đi,” Natasha hét lên với cả hội trường (hoàn toàn quên mất rằng mình đang khiêu vũ với một con lớn), cúi cái đầu xoăn của mình xuống đầu gối và phá lên cười vang khắp hội trường.
Thật vậy, mọi người trong hội trường đều mỉm cười vui vẻ nhìn ông già vui vẻ, người đứng cạnh người phụ nữ trang nghiêm của ông, Marya Dmitrievna, người cao hơn ông, vòng tay, lắc chúng kịp thời, duỗi thẳng vai, vặn vẹo. chân, hơi dậm chân và với nụ cười ngày càng nở rộ trên khuôn mặt tròn trịa, anh ấy đã chuẩn bị cho khán giả những gì sắp xảy ra. Ngay khi những âm thanh vui vẻ, thách thức của Danila Kupor, tương tự như một người nói chuyện vui vẻ, vang lên, tất cả các cánh cửa của hội trường đột nhiên tràn ngập một bên là khuôn mặt đàn ông và một bên là khuôn mặt tươi cười của phụ nữ của những người hầu bước ra. nhìn ông chủ vui tính quá.
- Cha là của chúng ta! Chim ưng! – cô bảo mẫu nói lớn từ một cánh cửa.
Bá tước nhảy giỏi và biết điều đó, nhưng phu nhân của anh ta không biết nhảy và không muốn nhảy giỏi. Cơ thể to lớn của cô ấy đứng thẳng với đôi cánh tay khỏe khoắn buông thõng (cô ấy đưa chiếc lưới cho Nữ bá tước); chỉ có khuôn mặt nghiêm nghị nhưng xinh đẹp của cô ấy là nhảy múa. Những gì được thể hiện trong toàn bộ hình dáng tròn trịa của bá tước ở Marya Dmitrievna chỉ được thể hiện ở khuôn mặt ngày càng tươi cười và chiếc mũi co giật. Nhưng nếu bá tước ngày càng bất mãn, khiến khán giả ngạc nhiên với những động tác xoay người khéo léo và nhảy nhẹ bằng đôi chân mềm mại của mình, thì Marya Dmitrievna, với một chút nhiệt tình trong việc di chuyển vai hoặc vòng tay lần lượt và dậm chân, đã không thực hiện được. ít ấn tượng hơn về thành tích, điều mà mọi người đều đánh giá cao về tình trạng béo phì và mức độ nghiêm trọng luôn hiện hữu của cô. Điệu nhảy càng trở nên sôi động hơn. Các đối tác không thể thu hút sự chú ý về mình trong một phút và thậm chí không cố gắng làm điều đó. Mọi thứ đều do bá tước và Marya Dmitrievna đảm nhiệm. Natasha kéo tay áo và váy của tất cả những người có mặt đang để mắt đến các vũ công và yêu cầu họ nhìn vào bố. Trong khoảng thời gian của điệu nhảy, Bá tước hít một hơi thật sâu, vẫy tay và hét lên cho các nhạc công chơi nhanh. Nhanh hơn, nhanh hơn và nhanh hơn, nhanh hơn và nhanh hơn và nhanh hơn, số đếm mở ra, lúc kiễng chân, lúc gót chân, lao quanh Marya Dmitrievna và cuối cùng, xoay người phụ nữ của mình về vị trí của cô ấy, thực hiện bước cuối cùng, nhấc chân mềm mại của mình lên từ trên cao. phía sau, cúi cái đầu đẫm mồ hôi với khuôn mặt tươi cười và vẫy tay phải giữa tiếng vỗ tay và tiếng cười, đặc biệt là từ Natasha. Cả hai vũ công đều dừng lại, thở hổn hển và lau người bằng khăn tay bằng vải lanh.
“Đây là cách họ khiêu vũ ở thời đại chúng ta, ma chere,” bá tước nói.
- Ồ vâng Danila Kupor! - Marya Dmitrievna nói, xả khí nặng nề hồi lâu, xắn tay áo lên.

Trong khi gia đình Rostov đang nhảy điệu anglaise thứ sáu trong hội trường với âm thanh của những nhạc công mệt mỏi lạc nhịp, và những người phục vụ và đầu bếp mệt mỏi đang chuẩn bị bữa tối, thì đòn thứ sáu giáng xuống Bá tước Bezukhy. Các bác sĩ tuyên bố không còn hy vọng hồi phục; bệnh nhân được xưng tội và rước lễ trong thinh lặng; họ đang chuẩn bị cho lễ xức dầu, và trong nhà tràn ngập sự hối hả và lo lắng chờ đợi, thường thấy vào những lúc như vậy. Bên ngoài ngôi nhà, phía sau cổng, những người làm đám tang tụ tập đông đúc, trốn tránh những chiếc xe ngựa đang đến gần, chờ lệnh tang lễ của bá tước. Tổng tư lệnh Mátxcơva, người liên tục cử phụ tá đến hỏi thăm vị trí của Bá tước, tối hôm đó đích thân ông đến để từ biệt nhà quý tộc nổi tiếng của Catherine, Bá tước Bezukhim.
Phòng tiếp tân tráng lệ đã chật kín người. Mọi người kính cẩn đứng dậy khi người chỉ huy đã ở một mình với bệnh nhân khoảng nửa tiếng đồng hồ bước ra, hơi cúi chào và cố gắng đi nhanh nhất có thể trước ánh mắt của các bác sĩ, giáo sĩ và người thân. cố định vào anh ta. Hoàng tử Vasily, người đã sụt cân và xanh xao trong những ngày này, tiễn tổng tư lệnh và lặng lẽ lặp lại điều gì đó với ông ta vài lần.
Sau khi tiễn tổng tư lệnh, Hoàng tử Vasily ngồi một mình trên ghế trong sảnh, bắt chéo chân cao, chống khuỷu tay lên đầu gối và dùng tay nhắm mắt lại. Ngồi như vậy một lúc, anh ta đứng dậy và bước đi vội vã khác thường, nhìn xung quanh với ánh mắt sợ hãi, bước qua hành lang dài đến nửa sau ngôi nhà, đến chỗ công chúa lớn nhất.
Những người trong căn phòng thiếu ánh sáng thì thầm với nhau bằng những giọng không đều đặn và lần nào cũng im lặng, với đôi mắt đầy thắc mắc và mong đợi, nhìn lại cánh cửa dẫn đến phòng người sắp chết và phát ra âm thanh yếu ớt khi có người bước ra. của nó hoặc đã nhập nó.
“Giới hạn của con người,” ông già, một giáo sĩ, nói với người phụ nữ ngồi cạnh ông và ngây thơ lắng nghe ông nói, “giới hạn đã được đặt ra, nhưng bạn không thể vượt qua nó.”
“Tôi đang tự hỏi liệu có quá muộn để thực hiện việc chú ý không?” - thêm vào danh hiệu tâm linh, người phụ nữ hỏi, như thể cô ấy không có ý kiến ​​​​của riêng mình về vấn đề này.
“Đó là một bí tích vĩ đại, thưa mẹ,” vị giáo sĩ trả lời, đưa tay vuốt ve chỗ hói của mình, dọc theo đó là vài sợi tóc chải kỹ, màu xám nhạt.
-Ai đây? chính là tổng tư lệnh à? - họ hỏi ở đầu kia của căn phòng. - Trẻ trung làm sao!...
- Và thập kỷ thứ bảy! Họ nói gì, số đếm sẽ không phát hiện ra? Bạn có muốn thực hiện chức năng chú ý không?

Đơn vị khối lượng nguyên tử(chỉ định MỘT. ăn.), cô ấy là dalton, - một đơn vị khối lượng ngoài hệ thống, được sử dụng cho khối lượng của phân tử, nguyên tử, hạt nhân nguyên tử và các hạt cơ bản. Được IUPAP khuyến nghị sử dụng vào năm 1960 và IUPAC vào năm 1961. Thuật ngữ tiếng Anh được khuyến nghị chính thức đơn vị khối lượng nguyên tử (amu) và chính xác hơn - đơn vị khối lượng nguyên tử thống nhất (u.a.m.u.)(một đơn vị khối lượng nguyên tử phổ quát, nhưng nó ít được sử dụng hơn trong các nguồn khoa học và kỹ thuật bằng tiếng Nga).

Đơn vị khối lượng nguyên tử được biểu thị bằng khối lượng của hạt nhân cacbon 12 C. 1 a. e.m. bằng 1/12 khối lượng của hạt nhân này ở trạng thái tự nhiên hạt nhân và nguyên tử. Được thành lập vào năm 1997 trong ấn bản thứ 2 của Cẩm nang Điều khoản IUPAC, giá trị bằng số là 1 a. e.m. ≈ 1,6605402(10) ∙ 10 −27 kg ≈ 1,6605402(10) ∙ 10 −24 g.

Mặt khác, 1 a. e.m. là nghịch đảo của số Avogadro, nghĩa là, 1/N A g. Việc lựa chọn đơn vị khối lượng nguyên tử này thuận tiện ở chỗ khối lượng mol của một nguyên tố nhất định, tính bằng gam trên mol, hoàn toàn trùng khớp với khối lượng của nguyên tử của nguyên tố đó. phần tử, được biểu thị bằng A. ăn.

Câu chuyện

Khái niệm khối lượng nguyên tử được John Dalton đưa ra vào năm 1803; đơn vị đo khối lượng nguyên tử đầu tiên là khối lượng của nguyên tử hydro (còn gọi là khối lượng). quy mô hydro). Năm 1818, Berzelius công bố bảng khối lượng nguyên tử so với khối lượng nguyên tử oxy, lấy bằng 103. Hệ thống khối lượng nguyên tử của Berzelius chiếm ưu thế cho đến những năm 1860, khi các nhà hóa học lại áp dụng thang đo hydro. Nhưng vào năm 1906, họ chuyển sang thang đo oxy, theo đó 1/16 khối lượng nguyên tử oxy được lấy làm đơn vị khối lượng nguyên tử. Sau khi phát hiện ra các đồng vị oxy (16 O, 17 O, 18 O), khối lượng nguyên tử bắt đầu được biểu thị theo hai thang đo: hóa học, dựa trên 1/16 khối lượng trung bình của một nguyên tử oxy tự nhiên và vật lý, với một đơn vị khối lượng bằng 1/16 khối lượng của hạt nhân nguyên tử 16 O. Việc sử dụng hai thang đo có một số nhược điểm, do đó vào năm 1961 họ đã chuyển sang thang đo carbon đơn.

Và bằng 1/12 khối lượng của hạt nhân này.

Được IUPAP và IUPAC khuyến nghị sử dụng trong nhiều năm. Thuật ngữ tiếng Anh được khuyến nghị chính thức đơn vị khối lượng nguyên tử (amu) và chính xác hơn - đơn vị khối lượng nguyên tử thống nhất (u.a.m.u.)(một đơn vị khối lượng nguyên tử phổ quát, nhưng nó ít được sử dụng hơn trong các nguồn khoa học và kỹ thuật bằng tiếng Nga).

1 một. e.m., biểu thị bằng gam, bằng số nghịch đảo của số Avogadro, nghĩa là, 1/N A, biểu thị bằng mol -1. Khối lượng mol của một nguyên tố nhất định, biểu thị bằng gam trên mol, về mặt số học bằng khối lượng phân tử của nguyên tố này, biểu thị bằng a. ăn.

Vì khối lượng của các hạt cơ bản thường được biểu thị bằng electron volt nên hệ số chuyển đổi giữa eV và a là quan trọng. ăn. :

1 một. e.m. ≈ 0,931 494 028(23) GeV/ c²; 1 GeV/ c² ≈ 1,073 544 188(27) a. e.m. 1 a. e.m. kg.

Câu chuyện

Khái niệm khối lượng nguyên tử được John Dalton đưa ra vào năm 1995; đơn vị đo khối lượng nguyên tử đầu tiên là khối lượng của nguyên tử hydro (còn gọi là khối lượng nguyên tử hydro). quy mô hydro). Berzelius đã công bố một bảng khối lượng nguyên tử đề cập đến khối lượng nguyên tử của oxy, lấy bằng 103. Hệ thống khối lượng nguyên tử của Berzelius chiếm ưu thế cho đến những năm 1860, khi các nhà hóa học lại áp dụng thang đo hydro. Nhưng họ đã chuyển sang thang đo oxy, theo đó 1/16 khối lượng nguyên tử oxy được lấy làm đơn vị khối lượng nguyên tử. Sau khi phát hiện ra các đồng vị oxy (16 O, 17 O, 18 O), khối lượng nguyên tử bắt đầu được biểu thị theo hai thang đo: hóa học, dựa trên 1/16 khối lượng trung bình của một nguyên tử oxy tự nhiên và vật lý, với một đơn vị khối lượng bằng 1/16 khối lượng của hạt nhân nguyên tử 16 O. Việc sử dụng hai thang đo có một số nhược điểm, do đó chúng chuyển sang thang đo carbon đơn.

Liên kết

  • Các hằng số vật lý cơ bản --- Danh sách đầy đủ

Ghi chú