Bài học này được dành để nghiên cứu chủ đề “Phần khối lượng của một chất trong dung dịch”. Sử dụng tài liệu bài học, bạn sẽ học cách định lượng hàm lượng các chất hòa tan trong dung dịch, cũng như xác định thành phần của dung dịch dựa trên dữ liệu về phần khối lượng chất hòa tan.
Chủ đề: Lớp học chất vô cơ
Bài học: Phần khối lượng của một chất trong dung dịch
Khối lượng của dung dịch bằng tổng khối lượng của dung môi và chất tan:
m(р)=m(в)+m(р-ля)
Phần khối lượng của một chất trong dung dịch bằng tỉ số giữa khối lượng của chất đó với khối lượng của toàn bộ dung dịch:
Hãy giải quyết một số vấn đề bằng cách sử dụng các công thức đã cho.
Tính phần khối lượng (theo %) của sucrose trong dung dịch chứa nước nặng 250 g và sucrose nặng 50 g.
Phần khối lượng của sucrose trong dung dịch có thể được tính bằng công thức nổi tiếng:
Hãy thay thế giá trị số và tìm phần khối lượng của sucrose trong dung dịch. Phản hồi nhận được là 16,7%.
Bằng cách biến đổi công thức tính phần khối lượng của một chất trong dung dịch, bạn có thể tìm được khối lượng của chất tan dựa trên khối lượng đã biết của dung dịch và phần khối lượng của chất đó trong dung dịch; hoặc khối lượng của dung môi với khối lượng của chất tan và phần khối lượng của chất trong dung dịch.
Chúng ta hãy xem xét giải pháp cho một vấn đề trong đó phần khối lượng chất tan khi pha loãng dung dịch.
30 g nước được thêm vào 120 g dung dịch có phần khối lượng muối là 7%. Xác định phần khối lượng muối có trong dung dịch thu được.
Hãy để chúng tôi phân tích tình trạng của vấn đề. Trong quá trình pha loãng dung dịch, khối lượng chất tan không thay đổi nhưng khối lượng dung môi tăng, nghĩa là khối lượng dung dịch tăng và ngược lại phần khối lượng của chất trong dung dịch giảm.
Đầu tiên, chúng ta xác định khối lượng chất tan, biết khối lượng của dung dịch ban đầu và phần khối lượng của muối trong dung dịch này. Khối lượng của chất tan bằng tích của khối lượng dung dịch và phần khối lượng của chất đó trong dung dịch.
Chúng ta đã phát hiện ra rằng khối lượng chất tan không thay đổi khi dung dịch được pha loãng. Điều này có nghĩa là bằng cách tính khối lượng của dung dịch thu được, chúng ta có thể tìm được phần khối lượng của muối trong dung dịch thu được.
Khối lượng của dung dịch thu được bằng tổng khối lượng của dung dịch ban đầu và nước thêm vào. Phần khối lượng của muối trong dung dịch thu được bằng tỷ số giữa khối lượng chất hòa tan và khối lượng dung dịch thu được. Như vậy, chúng ta thu được phần khối lượng muối trong dung dịch thu được là 5,6%.
1. Tuyển tập các bài tập, bài tập hóa học lớp 8: Sách giáo khoa. P.A. Orzhekovsky và những người khác. lớp 8” / P.A. Orzhekovsky, N.A. Titov, F.F. Hegel. – M.: AST: Astrel, 2006. (tr.111-116)
2. Ushakova O.V. Sách bài tập hóa học: lớp 8: vào sách giáo khoa của P.A. Orzhekovsky và những người khác. lớp 8” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovsky; biên tập. giáo sư P.A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (tr.111-115)
3. Hóa học. lớp 8. Sách giáo khoa phổ thông tổ chức / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcherykova, M.M. Shalashova. – M.: Astrel, 2013. (§35)
4. Hóa học: lớp 8: sách giáo khoa phổ thông. tổ chức / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcherykova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005. (§41)
5. Hóa học: inorg. Hóa học: Sách giáo khoa lớp 8. giáo dục phổ thông tổ chức / G.E. Viêm Rudz, F.G. Feldman. – M.: Education, OJSC “Sách giáo khoa Moscow”, 2009. (§28)
6. Bách khoa toàn thư dành cho trẻ em. Tập 17. Hóa học/Chủ biên. V.A. Volodin, Ved. có tính khoa học biên tập. Tôi. Leenson. – M.: Avanta+, 2003.
Tài nguyên web bổ sung
3. Tương tác của các chất với nước ().
bài tập về nhà
1. tr. 113-114 số 9,10 từ Sổ làm việc môn hóa học: lớp 8: vào sách giáo khoa P.A. Orzhekovsky và những người khác. lớp 8” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovsky; biên tập. giáo sư P.A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.
2. tr. 197 số 1,2 từ sách giáo khoa P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcherykova, M.M. Shalashova “Hóa học: lớp 8,” 2013
–Bạn cho bao nhiêu thìa đường vào trà?
–Ở nhà – hai, sân khách – tám.
Trò đùa này ai cũng biết, nhưng chúng ta hãy nhìn nó qua con mắt của một nhà hóa học. Chắc hẳn bạn sẽ thích kiểu “trà trong bữa tiệc” này. Nó sẽ rất ngọt do hàm lượng đường quá cao! Các nhà hóa học gọi hàm lượng chất tan trong nồng độ dung dịch.
Có thể biểu thị nồng độ của một chất theo nhiều cách khác nhau. Nhân tiện, số thìa cho mỗi cốc nước là một phương pháp hoàn toàn có thể chấp nhận được, nhưng chỉ áp dụng cho nhà bếp. Thật khó để tưởng tượng một nhà hóa học đang chuẩn bị một giải pháp theo cách này.
Một trong những cách phổ biến nhất để biểu thị nồng độ của dung dịch là thông qua phần khối lượng của chất tan.
Phần khối lượng của một chất trong dung dịch là tỉ số giữa khối lượng chất tan và khối lượng dung dịch:
Chẳng phải nó rất giống với phần thể tích sao? Đúng như vậy, bởi vì bất kỳ phần nào, như bạn đã biết, đều là tỷ lệ của một phần nào đó so với tổng thể. Là phần khối lượng của nguyên tố trong chất phức tạp, phần khối lượng của một chất trong dung dịch được biểu thị chữ cái Hy Lạp(“omega”) và có thể nhận các giá trị từ 0 đến 1 (hoặc từ 0 đến 100%). Nó cho biết khối lượng của dung dịch là chất tan bao nhiêu. Và một điều nữa: phần khối lượng của một chất tính theo phần trăm bằng khối lượng của chất hòa tan trong 100 g dung dịch. Ví dụ, 100 g dung dịch giấm 3% chứa 3 g giấm nguyên chất. axit axetic.
Các giải pháp đơn giản nhất bao gồm hai thành phần. Một trong những thành phần của dung dịch là dung môi. Chúng ta quen thuộc hơn với các dung dịch lỏng, điều đó có nghĩa là dung môi trong đó là chất lỏng. Thông thường nó là nước.
Thành phần còn lại của dung dịch là chất tan. Nó có thể là chất khí, chất lỏng hoặc chất rắn.
Khối lượng của dung dịch là tổng khối lượng của dung môi và khối lượng chất tan, tức là biểu thức sau đây đúng:
tôi(giải pháp) = tôi(dung môi) + tôi(tan).
Giả sử phần khối lượng của chất tan là 0,1 hoặc 10%. Điều này có nghĩa là 0,9 hoặc 90% còn lại là phần khối lượng của dung môi.
Phần khối lượng của chất hòa tan được sử dụng rộng rãi không chỉ trong hóa học mà còn trong y học, sinh học, vật lý và trong cuộc sống hàng ngày. Để minh họa điều đã nói, chúng ta hãy xem xét lời giải của một số bài toán ứng dụng.
Nhiệm vụ 1.Trước khi trồng, hạt cà chua được khử trùng (ngâm) bằng dung dịch thuốc tím 1%. Khối lượng dung dịch như vậy có thể được điều chế từ 0,25 g thuốc tím là bao nhiêu?
Được cho:
(thuốc tím) = 0,01 g,
tôi(thuốc tím) = 0,25 g.
Tìm thấy:
tôi(giải pháp).
Giải pháp
Biết khối lượng của chất tan và phần khối lượng của nó trong dung dịch, bạn có thể tính được khối lượng của dung dịch:
Trả lời. tôi(dung dịch) = 25 g.
Nhiệm vụ 2.Trong y học, cái gọi là dung dịch sinh lý được sử dụng rộng rãi, đặc biệt là dung dịch muối ăn với phần khối lượng muối là 0,9%. Tính khối lượng muối và nước cần dùng để pha chế 1500g dung dịch muối.
Được cho:
(muối) = 0,009,
tôi(dung dịch) = 1500 g.
Tìm thấy:
tôi(muối)
tôi(Nước).
Giải pháp
Hãy tính khối lượng muối cần thiết để pha chế 1500 g dung dịch muối:
tôi(muối) = tôi(dung dịch) (muối) = 1500 (g) 0,009 = 13,5 g.
Hãy xác định khối lượng nước cần dùng để pha dung dịch:
tôi(nước) = tôi(giải pháp) - tôi(muối) = 1500 – 13,5 = 1486,5 g.
Trả lời. tôi(muối) = 13,5 g, tôi(nước) = 1486,5 g.
Các đặc tính của dung dịch có khác với đặc tính của các thành phần tạo nên chúng không? hỗn hợp đồng nhất?
Sử dụng thí nghiệm tại nhà (nhiệm vụ 9 cho đoạn này), bạn sẽ dễ dàng xác minh rằng dung dịch đông đặc ở nhiệt độ thấp hơn dung môi nguyên chất. Ví dụ, nước biển bắt đầu đóng băng ở nhiệt độ -1,9°C, trong khi nước sạch kết tinh ở 0°C.
1. Phần khối lượng của chất tan là gì? So sánh khái niệm “phần thể tích” và “phần khối lượng” của các thành phần trong hỗn hợp.
2. Phần khối lượng của iốt trong cồn iốt dược phẩm là 5%. Cần lấy khối lượng iốt và rượu bao nhiêu để pha chế được 200 g cồn thuốc?
3. Hòa tan 25 g muối ăn trong 150 g nước. Xác định phần khối lượng muối có trong dung dịch thu được.
4. 200 g giấm ăn có chứa 6 g axit axetic. Xác định phần khối lượng của axit trong giấm ăn.
5. Tìm khối lượng nước và axit xitric cần thiết để pha chế 50 g dung dịch 5%.
6. Từ 240 g dung dịch baking soda 3%, 80 g nước đã bay hơi. Tìm phần khối lượng của soda trong dung dịch thu được.
7. 30 g đường được thêm vào 150 g dung dịch đường 20%. Tìm phần khối lượng của chất đó trong dung dịch thu được.
8. Hai dung dịch axit sulfuric được trộn lẫn: 80 g 40% và 160 g 10%. Tìm phần khối lượng của axit trong dung dịch thu được.
9. Hòa tan 5 thìa cà phê muối ăn trong 450 g (450 ml) nước. Biết rằng khối lượng muối trong mỗi thìa xấp xỉ 10 g, hãy tính phần khối lượng của muối trong dung dịch. Hai giống hệt nhau chai nhựađổ dung dịch thu được vào thể tích 0,5 l và nước máy. Đặt các chai vào ngăn đông của tủ lạnh. Kiểm tra tủ lạnh sau khoảng một giờ. Chất lỏng nào sẽ bắt đầu đóng băng đầu tiên? Chất bên trong chai nào sẽ chuyển thành đá trước tiên? Rút ra kết luận.
Nhiệm vụ 3.1. Xác định khối lượng nước có trong 250 g dung dịch natri clorua 10%.
Giải pháp. Từ w = m nước / m dung dịch tìm khối lượng natri clorua:
m hỗn hợp = wm dung dịch = 0,1 250 g = 25 g NaCl
Từ m r-ra = m v-va + m r-la, thì chúng ta nhận được:
m(H 2 0) = m dung dịch - m hỗn hợp = 250 g - 25 g = 225 g H 2 0.
Vấn đề 3.2. Xác định khối lượng hydro clorua trong 400 ml dung dịch axit clohydric có phần khối lượng là 0,262 và khối lượng riêng là 1,13 g/ml.
Giải pháp. Từ w = m in-va / (V ρ), thì chúng ta nhận được:
m in-va = w V ρ = 0,262 400 ml 1,13 g/ml = 118 g
Vấn đề 3.3. 80 g nước được thêm vào 200 g dung dịch muối 14%. Xác định phần khối lượng muối có trong dung dịch thu được.
Giải pháp. Tìm khối lượng muối trong giải pháp ban đầu:
m muối = w m dung dịch = 0,14 200 g = 28 g.
Khối lượng muối tương tự vẫn còn trong dung dịch mới. Tìm khối lượng của dung dịch mới:
dung dịch m = 200 g + 80 g = 280 g.
Tìm phần khối lượng của muối trong dung dịch thu được:
w = m muối / m dung dịch = 28 g / 280 g = 0,100.
Vấn đề 3.4. Cần phải lấy thể tích bao nhiêu dung dịch axit sunfuric 78% có khối lượng riêng 1,70 g/ml để pha chế được 500 ml dung dịch axit sunfuric 12% có khối lượng riêng 1,08 g/ml?
Giải pháp.Đối với giải pháp đầu tiên chúng ta có:
w 1 = 0,78 Và ρ 1 = 1,70 g/ml.
Đối với giải pháp thứ hai, chúng tôi có:
V 2 = 500 ml, w 2 = 0,12 Và ρ 2 = 1,08 g/ml.
Vì dung dịch thứ hai được chuẩn bị từ dung dịch thứ nhất bằng cách thêm nước nên khối lượng của các chất trong cả hai dung dịch là như nhau. Tìm khối lượng chất đó trong dung dịch thứ hai. Từ w 2 = m 2 / (V 2 ρ 2) chúng tôi có:
m 2 = w 2 V 2 ρ 2 = 0,12 500 ml 1,08 g/ml = 64,8 g.
m2 = 64,8 g. Chúng tôi tìm thấy
thể tích của dung dịch thứ nhất. Từ w 1 = m 1 / (V 1 ρ 1) chúng tôi có:
V 1 = m 1 / (w 1 ρ 1) = 64,8 g / (0,78 1,70 g/ml) = 48,9 ml.
Vấn đề 3.5. Thể tích nào của dung dịch natri hydroxit 4,65% với mật độ 1,05 g/ml có thể được điều chế từ 50 ml dung dịch natri hydroxit 30% với mật độ 1,33 g/ml?
Giải pháp.Đối với giải pháp đầu tiên chúng ta có:
w 1 = 0,0465 Và ρ 1 = 1,05 g/ml.
Đối với giải pháp thứ hai, chúng tôi có:
V2 = 50ml, w 2 = 0,30 Và ρ 2 = 1,33 g/ml.
Vì dung dịch thứ nhất được chuẩn bị từ dung dịch thứ hai bằng cách thêm nước nên khối lượng của các chất trong cả hai dung dịch là như nhau. Tìm khối lượng chất đó trong dung dịch thứ hai. Từ w 2 = m 2 / (V 2 ρ 2) chúng tôi có:
m 2 = w 2 V 2 ρ 2 = 0,30 50 ml 1,33 g/ml = 19,95 g.
Khối lượng chất có trong dung dịch thứ nhất cũng bằng m2 = 19,95 g.
Tìm khối lượng của dung dịch đầu tiên. Từ w 1 = m 1 / (V 1 ρ 1) chúng tôi có:
V 1 = m 1 / (w 1 ρ 1) = 19,95 g / (0,0465 1,05 g/ml) = 409 ml.
Hệ số hòa tan (độ hòa tan) - khối lượng tối đa của một chất hòa tan trong 100 g nước ở nhiệt độ nhất định. Dung dịch bão hòa là dung dịch của một chất cân bằng với lượng kết tủa sẵn có của chất đó.
Vấn đề 3.6. Hệ số hòa tan của kali clorat ở 25°C là 8,6 g. Xác định phần khối lượng của muối này trong dung dịch bão hòa ở 25°C.
Giải pháp. 8,6 g muối hòa tan trong 100 g nước.
Khối lượng của dung dịch bằng:
m dung dịch = m nước + m muối = 100 g + 8,6 g = 108,6 g,
và phần khối lượng của muối trong dung dịch bằng:
w = m muối / m dung dịch = 8,6 g / 108,6 g = 0,0792.
Vấn đề 3.7. Phần khối lượng của muối trong dung dịch kali clorua bão hòa ở 20 °C là 0,256. Xác định độ tan của muối này trong 100 g nước.
Giải pháp. Cho độ tan của muối là X g trong 100 g nước.
Khi đó khối lượng của dung dịch là:
m dung dịch = m nước + m muối = (x + 100) g,
và phần khối lượng bằng:
w = m muối / m dung dịch = x / (100 + x) = 0,256.
Từ đây
x = 25,6 + 0,256x; 0,744x = 25,6; x = 34,4 g trên 100 g nước.
nồng độ mol Với- Tỷ lệ lượng chất hòa tan v (mol) vào khối lượng dung dịch V (tính bằng lít), с = v(mol) / V(l), c = m in-va / (M V(l)).
Nồng độ mol cho biết số mol của một chất có trong 1 lít dung dịch: nếu dung dịch là số thập phân ( c = 0,1 M = 0,1 mol/l) có nghĩa là 1 lít dung dịch chứa 0,1 mol chất.
Vấn đề 3.8. Xác định khối lượng KOH cần thiết để pha chế 4 lít dung dịch 2M.
Giải pháp.Đối với dung dịch có nồng độ mol ta có:
c = m / (MV),
Ở đâu Với- nồng độ mol,
tôi- khối lượng chất,
M - khối lượng mol chất,
V.- thể tích dung dịch tính bằng lít.
Từ đây
m = c M V(l) = 2 mol/l 56 g/mol 4 l = 448 g KOH.
Vấn đề 3.9. Cần phải lấy bao nhiêu ml dung dịch H 2 SO 4 (ρ = 1,84 g/ml) để pha được 1500 ml dung dịch 0,25 M?
Giải pháp. Vấn đề pha loãng dung dịch. Vì dung dịch đậm đặc chúng tôi có:
w 1 = m 1 / (V 1 (ml) ρ 1).
Ta cần tìm khối lượng của dung dịch này V 1 (ml) = m 1 / (w 1 ρ 1).
Vì dung dịch loãng được điều chế từ dung dịch đậm đặc bằng cách trộn dung dịch sau với nước nên khối lượng của chất trong hai dung dịch này sẽ bằng nhau.
Đối với dung dịch loãng ta có:
c 2 = m 2 / (M V 2 (l)) Và m 2 = s 2 M V 2 (l).
Chúng tôi thay thế giá trị khối lượng tìm được vào biểu thức thể tích của dung dịch đậm đặc và thực hiện các phép tính cần thiết:
V 1 (ml) = m / (w 1 ρ 1) = (với 2 M V 2) / (w 1 ρ 1) = (0,25 mol/l 98 g/mol 1,5 l) / (0, 98 1,84 g/ml ) = 20,4ml.
Phần khối lượng là một trong những thông số quan trọng được sử dụng tích cực trong tính toán và không chỉ trong hóa học. Chuẩn bị xi-rô và nước muối, tính toán lượng phân bón cho khu vực cho một loại cây trồng, cách chuẩn bị và mục đích cụ thể các loại thuốc. Tất cả những tính toán này yêu cầu phần khối lượng. Công thức tìm nó sẽ được đưa ra dưới đây.
Trong hóa học nó được tính:
- đối với thành phần của hỗn hợp, dung dịch;
- đối với phần ghép ( nguyên tố hóa học);
- đối với tạp chất trong chất tinh khiết.
Dung dịch cũng là một hỗn hợp, chỉ đồng nhất.
Phần khối lượng là tỷ số giữa khối lượng của một thành phần của hỗn hợp (chất) với toàn bộ khối lượng của nó. Thể hiện ở số thông thường hoặc theo tỷ lệ phần trăm.
Công thức tìm là:
𝑤 = (m (thành phần) · m (hỗn hợp, thành phần)) / 100% .
Phần khối lượng của một nguyên tố hóa học trong một chất có mối quan hệ khối lượng nguyên tử của một nguyên tố hóa học nhân với số lượng nguyên tử của nó trong hợp chất đó với trọng lượng phân tử của chất đó.
Ví dụ, để xác định w oxy (oxy) trong một phân tử khí cacbonic Trước tiên hãy tìm CO2 trọng lượng phân tử toàn bộ kết nối. Đó là 44. Phân tử chứa 2 nguyên tử oxy. Có nghĩa w oxy được tính như sau:
w(O) = (Ar(O) 2) / Mr(CO2)) x 100%,
w(O) = ((16 2) / 44) x 100% = 72,73%.
Theo cách tương tự trong hóa học, nó được xác định, ví dụ, w nước ở dạng tinh thể hydrat - một phức hợp các hợp chất với nước. Ở dạng này trong tự nhiên nhiều chất được tìm thấy trong khoáng chất.
Ví dụ, công thức đồng sunfat CuSO4 5H2O. Để xác định w nước trong hydrat tinh thể này, bạn cần thay thế tương ứng theo công thức đã biết, Ông nước (ở tử số) và tổng tôi tinh thể hydrat (ở mẫu số). Ông nước - 18, và tổng lượng hydrat tinh thể - 250.
w(H2O) = ((18 5) / 250) 100% = 36%
Tìm phần khối lượng của một chất trong hỗn hợp và dung dịch
Phần khối lượng hợp chất hóa học trong một hỗn hợp hoặc dung dịch được xác định theo cùng một công thức, chỉ có tử số là khối lượng của chất có trong dung dịch (hỗn hợp), còn mẫu số là khối lượng của toàn bộ dung dịch (hỗn hợp):
𝑤 = (m (in-va) · m (dung dịch)) / 100% .
Xin lưu ý nồng độ khối lượng đó là tỉ số giữa khối lượng của một chất và khối lượng toàn bộ giải pháp, và không chỉ là một dung môi.
Ví dụ: chúng tôi hòa tan 10 g muối ăn trong 200 g nước. Bạn cần tìm nồng độ phần trăm của muối trong dung dịch thu được.
Để xác định nồng độ muối chúng ta cần tôi giải pháp. Nó lên tới:
m (dung dịch) = m (muối) + m (nước) = 10 + 200 = 210 (g).
Tìm khối lượng muối có trong dung dịch:
𝑤 = (10 210) / 100% = 4,76%
Như vậy nồng độ muối ăn trong dung dịch sẽ là 4,76%.
Nếu điều kiện nhiệm vụ không cung cấp tôi và thể tích dung dịch thì phải quy đổi thành khối lượng. Điều này thường được thực hiện thông qua công thức tìm mật độ:
Trong đó m là khối lượng của chất (dung dịch, hỗn hợp) và V là thể tích của nó.
Nồng độ này được sử dụng thường xuyên nhất. Đây chính là ý họ (nếu không có hướng dẫn riêng) khi họ viết về phần trăm các chất trong dung dịch và hỗn hợp.
Các bài toán thường đưa ra nồng độ tạp chất trong một chất hoặc một chất trong khoáng chất của nó. Xin lưu ý rằng nồng độ (phần khối lượng) kết nối thuần túy sẽ được xác định bằng cách trừ đi phần tạp chất từ 100%.
Ví dụ: nếu người ta nói rằng sắt thu được từ một khoáng chất và tỷ lệ tạp chất là 80% thì sắt nguyên chất trong khoáng sản 100 - 80 = 20%.
Theo đó, nếu viết rằng một khoáng chất chỉ chứa 20% sắt thì tất cả phản ứng hóa học và trong sản xuất hóa chất 20% này sẽ tham gia.
Ví dụ, phản ứng với axit clohydric lấy 200 g khoáng sản tự nhiên, trong đó hàm lượng kẽm là 5%. Để xác định khối lượng kẽm đã lấy, chúng ta sử dụng công thức tương tự:
𝑤 = (m (in-va) · m (dung dịch)) / 100%,
từ đó chúng ta tìm thấy điều chưa biết tôi giải pháp:
m (Zn) = (w 100%) / m (phút)
m (Zn) = (5 100) / 200 = 10 (g)
Nghĩa là, 200 g khoáng chất lấy cho phản ứng có chứa 5% kẽm.
Nhiệm vụ. Một mẫu quặng đồng nặng 150 g chứa sunfua đồng hóa trị một và tạp chất, phần khối lượng của chúng là 15%. Tính khối lượng đồng sunfua có trong mẫu.
Giải pháp nhiệm vụ có thể thực hiện được theo hai cách. Đầu tiên là tìm khối lượng tạp chất từ nồng độ đã biết và trừ nó khỏi tổng số tôi mẫu quặng. Cách thứ hai là tìm phần khối lượng của sunfua nguyên chất và sử dụng nó để tính khối lượng của nó. Hãy giải quyết nó theo cả hai cách.
- Phương pháp tôi
Đầu tiên chúng ta sẽ tìm tôi tạp chất trong mẫu quặng. Đối với điều này, chúng tôi sẽ sử dụng công thức nổi tiếng:
𝑤 = (m (tạp chất) m (mẫu)) / 100%,
m(tạp chất) = (w m (mẫu)) 100%, (A)
m(tạp chất) = (15 150) / 100% = 22,5 (g).
Bây giờ bởi hãy tìm sự khác biệt lượng sunfua trong mẫu:
150 - 22,5 = 127,5 g
- phương pháp II
Đầu tiên chúng tôi tìm thấy w kết nối:
100 — 15 = 85%
Và bây giờ sử dụng nó, sử dụng công thức tương tự như trong phương pháp đầu tiên (công thức A), chúng tôi thấy tôiđồng sunfua:
m(Cu2S) = (w m (mẫu)) / 100%,
m(Cu2S) = (85 150) / 100% = 127,5 (g).
Trả lời: khối lượng của đồng sunfua hóa trị một có trong mẫu là 127,5 g.
Băng hình
Từ video, bạn sẽ học cách thực hiện các phép tính chính xác bằng cách sử dụng công thức hóa học và cách tìm phần khối lượng.
Không nhận được câu trả lời cho câu hỏi của bạn? Đề xuất một chủ đề cho các tác giả.