Giải pháp gọi là hỗn hợp đồng nhất của hai hoặc nhiều thành phần.
Những chất khi trộn tạo ra dung dịch gọi là thành phần.
Trong số các thành phần của dung dịch có tan, có thể nhiều hơn một, và dung môi. Ví dụ, trong trường hợp dung dịch đường trong nước, đường là chất tan và nước là dung môi.
Đôi khi khái niệm dung môi có thể được áp dụng như nhau cho bất kỳ thành phần nào. Ví dụ, điều này áp dụng cho những dung dịch thu được bằng cách trộn hai hoặc nhiều chất lỏng hòa tan lý tưởng với nhau. Vì vậy, đặc biệt, trong dung dịch gồm rượu và nước, cả rượu và nước đều có thể được gọi là dung môi. Tuy nhiên, thông thường nhất khi nói đến dung dịch nước, dung môi thường được gọi là nước và chất tan là thành phần thứ hai.
Là một đặc tính định lượng của thành phần dung dịch, khái niệm thường được sử dụng nhất là phần khối lượng các chất trong dung dịch. Phần khối lượng của một chất là tỉ số giữa khối lượng của chất đó và khối lượng của dung dịch chứa nó:
Ở đâu ω (in-va) - phần khối lượng của chất có trong dung dịch (g), tôi(v-va) – khối lượng của chất có trong dung dịch (g), m(r-ra) – khối lượng của dung dịch (g).
Từ công thức (1), theo đó phần khối lượng có thể lấy các giá trị từ 0 đến 1, nghĩa là nó là một phần của sự thống nhất. Về vấn đề này, phần khối lượng cũng có thể được biểu thị bằng phần trăm (%) và ở định dạng này, nó xuất hiện trong hầu hết các bài toán. Phần khối lượng, được biểu thị bằng phần trăm, được tính bằng công thức tương tự như công thức (1) với điểm khác biệt duy nhất là tỷ lệ khối lượng của chất hòa tan với khối lượng của toàn bộ dung dịch được nhân với 100%:
Đối với dung dịch chỉ gồm hai thành phần, phần khối lượng của chất tan ω(s.v.) và phần khối lượng của dung môi ω(dung môi) có thể được tính tương ứng.
Phần khối lượng của chất tan còn được gọi là nồng độ dung dịch.
Đối với dung dịch hai thành phần, khối lượng của nó bằng tổng khối lượng của chất tan và dung môi:
Ngoài ra, trong trường hợp dung dịch hai thành phần, tổng khối lượng của chất tan và dung môi luôn là 100%:
Rõ ràng là, ngoài các công thức được viết ở trên, bạn cũng nên biết tất cả các công thức có nguồn gốc toán học trực tiếp từ chúng. Ví dụ:
Cũng cần nhớ công thức nối khối lượng, thể tích và mật độ của một chất:
m = ρ∙V
và bạn cũng cần biết rằng mật độ của nước là 1 g/ml. Vì lý do này, thể tích nước tính bằng mililit bằng số với khối lượng nước tính bằng gam. Ví dụ: 10 ml nước có khối lượng 10 g, 200 ml - 200 g, v.v.
Để giải quyết thành công các vấn đề, ngoài kiến thức về các công thức trên, việc đưa kỹ năng áp dụng chúng vào tính tự động là vô cùng quan trọng. Điều này chỉ có thể đạt được bằng cách giải quyết một số lượng lớn các vấn đề khác nhau. Có thể giải được các bài toán từ Kỳ thi thực tế của Nhà nước Thống nhất về chủ đề “Tính toán sử dụng khái niệm “phần khối lượng của một chất trong dung dịch”.
Ví dụ về các vấn đề liên quan đến giải pháp
Ví dụ 1
Tính phần khối lượng của kali nitrat trong dung dịch thu được khi trộn 5 g muối và 20 g nước.
Giải pháp:
Chất tan trong trường hợp của chúng tôi là kali nitrat và dung môi là nước. Do đó, công thức (2) và (3) có thể được viết tương ứng là:
Từ điều kiện m(KNO 3) = 5 g và m(H 2 O) = 20 g, do đó:
Ví dụ 2
Cần thêm bao nhiêu nước vào 20 g glucose để thu được dung dịch glucose 10%.
Giải pháp:
Từ các điều kiện của bài toán suy ra chất tan là glucose và dung môi là nước. Khi đó công thức (4) có thể được viết trong trường hợp của chúng tôi như sau:
Từ điều kiện chúng ta biết phần khối lượng (nồng độ) của glucose và khối lượng của glucose. Đã chỉ định khối lượng của nước là x g, chúng ta có thể viết, dựa trên công thức trên, phương trình sau tương đương với nó:
Giải phương trình này ta tìm được x:
những thứ kia. m(H 2 O) = x g = 180 g
Đáp án: m(H 2 O) = 180 g
Ví dụ 3
Trộn 150 g dung dịch natri clorua 15% với 100 g dung dịch natri clorua 20% cùng loại. Khối lượng muối trong dung dịch thu được là bao nhiêu? Vui lòng cho biết câu trả lời của bạn cho số nguyên gần nhất.
Giải pháp:
Để giải quyết các vấn đề trong việc chuẩn bị giải pháp, thuận tiện sử dụng bảng sau:
giải pháp thứ nhất |
giải pháp thứ 2 |
giải pháp thứ 3 |
|
m r.v. |
|||
giải pháp của tôi |
|||
ω r.v. |
m r.v. ở đâu , nghiệm m và ω r.v. - giá trị khối lượng của chất hòa tan, khối lượng dung dịch và phần khối lượng của chất hòa tan tương ứng, riêng lẻ cho từng dung dịch.
Từ điều kiện ta biết rằng:
m (1) dung dịch = 150 g,
ω (1) r.v. = 15%,
m (2) dung dịch = 100 g,
ω (1) r.v. = 20%,
Hãy chèn tất cả các giá trị này vào bảng, chúng ta nhận được:
Chúng ta nên nhớ các công thức sau đây cần thiết cho việc tính toán:
ω r.v. = 100% ∙ m r.v. /m giải pháp, m r.v. = m nghiệm ∙ ω nghiệm /100% , dung dịch m = 100% ∙ m dung dịch /ω r.v.
Hãy bắt đầu điền vào bảng.
Nếu chỉ thiếu một giá trị trong một hàng hoặc cột thì nó có thể được tính. Ngoại lệ là dòng có ω r.v., biết giá trị ở hai ô của nó thì không thể tính được giá trị ở ô thứ ba.
Chỉ một ô trong cột đầu tiên thiếu giá trị. Vì vậy, chúng ta có thể tính toán nó:
m (1) r.v. = m (1) nghiệm ∙ ω (1) nghiệm /100% = 150 g ∙ 15%/100% = 22,5 g
Tương tự như vậy, ta biết giá trị ở 2 ô của cột thứ 2, nghĩa là:
m (2) r.v. = m (2) nghiệm ∙ ω (2) nghiệm /100% = 100 g ∙ 20%/100% = 20 g
Hãy nhập các giá trị tính được vào bảng:
Bây giờ chúng ta biết hai giá trị ở dòng đầu tiên và hai giá trị ở dòng thứ hai. Điều này có nghĩa là chúng ta có thể tính toán các giá trị còn thiếu (m (3)r.v. và m (3)r-ra):
m (3) r.v. = m(1)r.v. + m(2)r.v. = 22,5 g + 20 g = 42,5 g
m (3) dung dịch = m (1) dung dịch + m (2) dung dịch = 150 g + 100 g = 250 g.
Hãy nhập các giá trị tính được vào bảng và nhận được:
Bây giờ chúng ta đã tiến gần đến việc tính toán giá trị mong muốn của ω (3)r.v. . Trong cột nơi nó nằm, nội dung của hai ô còn lại đã biết, nghĩa là chúng ta có thể tính toán:
ω (3)r.v. = 100% ∙ m (3)r.v. /m(3) dung dịch = 100% ∙ 42,5 g/250 g = 17%
Ví dụ 4
50 ml nước được thêm vào 200 g dung dịch natri clorua 15%. Khối lượng muối trong dung dịch thu được là bao nhiêu. Vui lòng cho biết câu trả lời của bạn đến phần trăm gần nhất của _______%
Giải pháp:
Trước hết, chúng ta nên chú ý đến thực tế là thay vì khối lượng nước thêm vào, chúng ta được cho khối lượng của nó. Hãy tính khối lượng của nó khi biết rằng mật độ của nước là 1 g/ml:
tôi mở rộng. (H 2 O) = V ext. (H2O)∙ ρ (H2O) = 50 ml ∙ 1 g/ml = 50 g
Nếu chúng ta coi nước là dung dịch natri clorua 0% chứa 0 g natri clorua thì vấn đề có thể được giải quyết bằng cách sử dụng bảng tương tự như trong ví dụ trên. Hãy vẽ một bảng như thế này và chèn các giá trị mà chúng ta biết vào đó:
Có hai giá trị đã biết trong cột đầu tiên, có nghĩa là chúng ta có thể tính giá trị thứ ba:
m (1) r.v. = m (1)r-ra ∙ ω (1)r.v. /100% = 200 g ∙ 15%/100% = 30 g,
Ở dòng thứ hai, hai giá trị cũng đã được biết, nghĩa là chúng ta có thể tính giá trị thứ ba:
m (3) dung dịch = m (1) dung dịch + m (2) dung dịch = 200 g + 50 g = 250 g,
Hãy nhập các giá trị tính được vào các ô thích hợp:
Bây giờ hai giá trị ở dòng đầu tiên đã được biết, có nghĩa là chúng ta có thể tính giá trị của m (3)r.v. trong ô thứ ba:
m (3) r.v. = m(1)r.v. + m(2)r.v. = 30g + 0g = 30g
ω (3)r.v. = 30/250 ∙ 100% = 12%.
Nhiệm vụ 3.1. Xác định khối lượng nước có trong 250 g dung dịch natri clorua 10%.
Giải pháp. Từ w = m nước / m dung dịch tìm khối lượng natri clorua:
m hỗn hợp = wm dung dịch = 0,1 250 g = 25 g NaCl
Từ m r-ra = m v-va + m r-la, thì chúng ta nhận được:
m(H 2 0) = m dung dịch - m hỗn hợp = 250 g - 25 g = 225 g H 2 0.
Vấn đề 3.2. Xác định khối lượng hydro clorua trong 400 ml dung dịch axit clohydric có phần khối lượng là 0,262 và khối lượng riêng là 1,13 g/ml.
Giải pháp. Từ w = m in-va / (V ρ), thì chúng ta nhận được:
m in-va = w V ρ = 0,262 400 ml 1,13 g/ml = 118 g
Vấn đề 3.3. 80 g nước được thêm vào 200 g dung dịch muối 14%. Xác định phần khối lượng muối có trong dung dịch thu được.
Giải pháp. Tìm khối lượng muối trong dung dịch ban đầu:
m muối = w m dung dịch = 0,14 200 g = 28 g.
Khối lượng muối tương tự vẫn còn trong dung dịch mới. Tìm khối lượng của dung dịch mới:
dung dịch m = 200 g + 80 g = 280 g.
Tìm phần khối lượng của muối trong dung dịch thu được:
w = m muối / m dung dịch = 28 g / 280 g = 0,100.
Vấn đề 3.4. Cần phải lấy thể tích bao nhiêu dung dịch axit sunfuric 78% có khối lượng riêng 1,70 g/ml để pha chế được 500 ml dung dịch axit sunfuric 12% có khối lượng riêng 1,08 g/ml?
Giải pháp.Đối với giải pháp đầu tiên chúng ta có:
w 1 = 0,78 Và ρ 1 = 1,70 g/ml.
Đối với giải pháp thứ hai, chúng tôi có:
V 2 = 500 ml, w 2 = 0,12 Và ρ 2 = 1,08 g/ml.
Vì dung dịch thứ hai được chuẩn bị từ dung dịch thứ nhất bằng cách thêm nước nên khối lượng của các chất trong cả hai dung dịch là như nhau. Tìm khối lượng chất đó trong dung dịch thứ hai. Từ w 2 = m 2 / (V 2 ρ 2) chúng tôi có:
m 2 = w 2 V 2 ρ 2 = 0,12 500 ml 1,08 g/ml = 64,8 g.
m2 = 64,8 g. Chúng tôi tìm thấy
thể tích của dung dịch thứ nhất. Từ w 1 = m 1 / (V 1 ρ 1) chúng tôi có:
V 1 = m 1 / (w 1 ρ 1) = 64,8 g / (0,78 1,70 g/ml) = 48,9 ml.
Vấn đề 3.5. Thể tích nào của dung dịch natri hydroxit 4,65% với mật độ 1,05 g/ml có thể được điều chế từ 50 ml dung dịch natri hydroxit 30% với mật độ 1,33 g/ml?
Giải pháp.Đối với giải pháp đầu tiên chúng ta có:
w 1 = 0,0465 Và ρ 1 = 1,05 g/ml.
Đối với giải pháp thứ hai, chúng tôi có:
V2 = 50ml, w 2 = 0,30 Và ρ 2 = 1,33 g/ml.
Vì dung dịch thứ nhất được chuẩn bị từ dung dịch thứ hai bằng cách thêm nước nên khối lượng của các chất trong cả hai dung dịch là như nhau. Tìm khối lượng chất đó trong dung dịch thứ hai. Từ w 2 = m 2 / (V 2 ρ 2) chúng tôi có:
m 2 = w 2 V 2 ρ 2 = 0,30 50 ml 1,33 g/ml = 19,95 g.
Khối lượng chất có trong dung dịch thứ nhất cũng bằng m2 = 19,95 g.
Tìm khối lượng của dung dịch đầu tiên. Từ w 1 = m 1 / (V 1 ρ 1) chúng tôi có:
V 1 = m 1 / (w 1 ρ 1) = 19,95 g / (0,0465 1,05 g/ml) = 409 ml.
Hệ số hòa tan (độ hòa tan) - khối lượng tối đa của một chất hòa tan trong 100 g nước ở nhiệt độ nhất định. Dung dịch bão hòa là dung dịch của một chất cân bằng với lượng kết tủa sẵn có của chất đó.
Vấn đề 3.6. Hệ số hòa tan của kali clorat ở 25°C là 8,6 g. Xác định phần khối lượng của muối này trong dung dịch bão hòa ở 25°C.
Giải pháp. 8,6 g muối hòa tan trong 100 g nước.
Khối lượng của dung dịch là:
m dung dịch = m nước + m muối = 100 g + 8,6 g = 108,6 g,
và phần khối lượng của muối trong dung dịch bằng:
w = m muối / m dung dịch = 8,6 g / 108,6 g = 0,0792.
Vấn đề 3.7. Phần khối lượng của muối trong dung dịch kali clorua bão hòa ở 20 °C là 0,256. Xác định độ tan của muối này trong 100 g nước.
Giải pháp. Cho độ tan của muối là X g trong 100 g nước.
Khi đó khối lượng của dung dịch là:
m dung dịch = m nước + m muối = (x + 100) g,
và phần khối lượng bằng:
w = m muối / m dung dịch = x / (100 + x) = 0,256.
Từ đây
x = 25,6 + 0,256x; 0,744x = 25,6; x = 34,4 g trên 100 g nước.
nồng độ mol Với- Tỷ lệ lượng chất hòa tan v (mol) vào khối lượng dung dịch V (tính bằng lít), с = v(mol) / V(l), c = m in-va / (M V(l)).
Nồng độ mol cho biết số mol của một chất có trong 1 lít dung dịch: nếu dung dịch là số thập phân ( c = 0,1 M = 0,1 mol/l) có nghĩa là 1 lít dung dịch chứa 0,1 mol chất.
Vấn đề 3.8. Xác định khối lượng KOH cần thiết để pha chế 4 lít dung dịch 2M.
Giải pháp.Đối với dung dịch có nồng độ mol ta có:
c = m / (MV),
Ở đâu Với- nồng độ mol,
tôi- khối lượng chất,
M- khối lượng mol của chất đó
V.- thể tích dung dịch tính bằng lít.
Từ đây
m = c M V(l) = 2 mol/l 56 g/mol 4 l = 448 g KOH.
Vấn đề 3.9. Cần phải lấy bao nhiêu ml dung dịch H 2 SO 4 (ρ = 1,84 g/ml) để pha được 1500 ml dung dịch 0,25 M?
Giải pháp. Vấn đề pha loãng dung dịch. Đối với dung dịch đậm đặc ta có:
w 1 = m 1 / (V 1 (ml) ρ 1).
Ta cần tìm khối lượng của dung dịch này V 1 (ml) = m 1 / (w 1 ρ 1).
Vì dung dịch loãng được điều chế từ dung dịch đậm đặc bằng cách trộn dung dịch sau với nước nên khối lượng của chất trong hai dung dịch này sẽ bằng nhau.
Đối với dung dịch loãng ta có:
c 2 = m 2 / (M V 2 (l)) Và m 2 = s 2 M V 2 (l).
Chúng tôi thay thế giá trị khối lượng tìm được vào biểu thức thể tích của dung dịch đậm đặc và thực hiện các phép tính cần thiết:
V 1 (ml) = m / (w 1 ρ 1) = (với 2 M V 2) / (w 1 ρ 1) = (0,25 mol/l 98 g/mol 1,5 l) / (0, 98 1,84 g/ml ) = 20,4ml.
Biết công thức hóa học, bạn có thể tính được phần khối lượng của các nguyên tố hóa học trong một chất. yếu tố trong chất được biểu thị bằng tiếng Hy Lạp. chữ “omega” - ω E/V và được tính bằng công thức:
trong đó k là số nguyên tử của nguyên tố này trong phân tử.
Phần khối lượng của hydro và oxy trong nước (H 2 O) là bao nhiêu?
Giải pháp:
M r (H 2 O) = 2*A r (H) + 1*A r (O) = 2*1 + 1* 16 = 18
2) Tính phần khối lượng của hydro trong nước:
3) Tính phần khối lượng của oxi trong nước. Vì nước chỉ chứa các nguyên tử của hai nguyên tố hóa học nên phần khối lượng của oxy sẽ bằng:
Cơm. 1. Xây dựng lời giải bài toán 1
Tính phần khối lượng các nguyên tố có trong chất H 3 PO 4.
1) Tính khối lượng phân tử tương đối của chất:
M r (H 3 PO 4) = 3*A r (N) + 1*A r (P) + 4*A r (O) = 3*1 + 1* 31 +4*16 = 98
2) Tính phần khối lượng của hydro trong chất:
3) Tính phần khối lượng photpho có trong chất:
4) Tính phần khối lượng của oxi có trong chất:
1. Tuyển tập các bài tập và bài tập hóa học: lớp 8: vào SGK của P.A. Orzhekovsky và những người khác. “Hóa học, lớp 8” / P.A. Orzhekovsky, N.A. Titov, F.F. Hegel. - M.: AST: Astrel, 2006.
2. Ushakova O.V. Sách bài tập hóa học: lớp 8: vào sách giáo khoa của P.A. Orzhekovsky và những người khác. lớp 8” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovsky; dưới. biên tập. giáo sư P.A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (trang 34-36)
3. Hóa học: lớp 8: SGK. cho giáo dục phổ thông tổ chức / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcherykova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005.(§15)
4. Bách khoa toàn thư dành cho trẻ em. Tập 17. Hóa học/Chương. ed.V.A. Volodin, Ved. có tính khoa học biên tập. Tôi. Leenson. - M.: Avanta+, 2003.
1. Bộ sưu tập thống nhất các tài nguyên giáo dục số ().
2. Tạp chí “Hóa học và cuộc sống” phiên bản điện tử ().
4. Video bài học về chủ đề “Phần khối lượng của một nguyên tố hóa học trong một chất” ().
bài tập về nhà
1. tr.78 số 2 từ sách giáo khoa “Hóa học: lớp 8” (P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcherykova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005).
2. Với. 34-36 số 3,5 từ Sách bài tập Hóa học lớp 8: đến sách giáo khoa của P.A. Orzhekovsky và những người khác. lớp 8” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovsky; dưới. biên tập. giáo sư P.A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.
Bạn sẽ cần
- Bạn cần xác định xem nhiệm vụ của bạn thuộc về lựa chọn nào. Trong trường hợp tùy chọn đầu tiên, bạn sẽ cần bảng tuần hoàn. Trong trường hợp thứ hai, bạn cần biết rằng dung dịch bao gồm hai thành phần: chất tan và dung môi. Và khối lượng của dung dịch bằng khối lượng của hai thành phần này.
Hướng dẫn
Trong trường hợp phiên bản đầu tiên của vấn đề:
Theo Mendeleev, chúng ta tìm thấy khối lượng mol của một chất. Tổng mol các khối lượng nguyên tử tạo nên một chất.
Ví dụ: khối lượng mol (Mr) của canxi hydroxit Ca(OH)2: Mr(Ca(OH)2) = Ar(Ca) + (Ar(O) + Ar(H))*2 = 40 + (16 + 1) *2 = 74.
Nếu không có cốc đo để bạn có thể đổ nước vào, hãy tính thể tích của bình chứa nước. Thể tích luôn bằng tích của diện tích đáy và chiều cao, và với các bình có hình dạng không đổi thường không có vấn đề gì. Âm lượng Nước trong bình sẽ bằng diện tích đáy tròn nhân với chiều cao chứa đầy nước. Bằng cách nhân mật độ? mỗi tập Nước V, bạn sẽ nhận được khối Nước m: m=?*V.
Video về chủ đề
Xin lưu ý
Bạn có thể xác định khối lượng bằng cách biết lượng nước và khối lượng mol của nó. Khối lượng mol của nước là 18 vì nó bao gồm khối lượng mol của 2 nguyên tử hydro và 1 nguyên tử oxy. MH2O = 2MH+MO=2 1+16=18 (g/mol). m=n*M, trong đó m là khối lượng nước, n là lượng, M là khối lượng mol.
Phần khối lượng là gì yếu tố? Ngay từ cái tên bạn có thể hiểu đây là đại lượng biểu thị tỉ số giữa khối lượng yếu tố, bao gồm trong thành phần của chất và tổng khối lượng của chất này. Nó được biểu thị bằng phân số của một đơn vị: phần trăm (phần trăm), ppm (nghìn), v.v. Làm thế nào bạn có thể tính toán khối lượng của một cái gì đó? yếu tố?
Hướng dẫn
Để rõ ràng, hãy xem xét carbon nổi tiếng, nếu không có nó sẽ không có . Nếu carbon là một chất (ví dụ), thì khối lượng của nó chia sẻ có thể được coi là một hoặc 100% một cách an toàn. Tất nhiên, kim cương cũng chứa tạp chất của các nguyên tố khác, nhưng trong hầu hết các trường hợp, với số lượng nhỏ đến mức có thể bỏ qua chúng. Nhưng trong các biến đổi carbon như or, hàm lượng tạp chất khá cao và việc bỏ qua là không thể chấp nhận được.
Nếu carbon là một phần của một chất phức tạp, bạn phải tiến hành như sau: viết công thức chính xác của chất đó, sau đó biết khối lượng mol của mỗi chất. yếu tố có trong thành phần của nó, hãy tính khối lượng mol chính xác của chất này (tất nhiên, có tính đến “chỉ số” của mỗi chất yếu tố). Sau đó xác định khối lượng chia sẻ, chia tổng khối lượng mol yếu tố theo khối lượng mol của chất đó.
Ví dụ, bạn cần tìm một khối lượng chia sẻ cacbon trong axit axetic. Viết công thức axit axetic: CH3COOH. Để dễ tính toán hơn, hãy chuyển nó sang dạng: C2H4O2. Khối lượng mol của chất này bằng tổng khối lượng mol của các nguyên tố: 24 + 4 + 32 = 60. Theo đó, phần khối lượng của cacbon có trong chất này được tính như sau: 24/60 = 0,4.
Nếu bạn cần tính nó theo tỷ lệ phần trăm thì 0,4 * 100 = 40%. Nghĩa là, mỗi axit axetic chứa (xấp xỉ) 400 gam cacbon.
Tất nhiên, phần khối lượng của tất cả các nguyên tố khác có thể được tìm theo cách hoàn toàn tương tự. Ví dụ, khối lượng trong cùng một axit axetic được tính như sau: 32/60 = 0,533 hay xấp xỉ 53,3%; và phần khối lượng của hydro là 4/60 = 0,666 hay xấp xỉ 6,7%.
Nguồn:
- phần khối lượng của các nguyên tố
Phần khối lượng của một chất thể hiện hàm lượng của nó ở dạng cấu trúc phức tạp hơn, chẳng hạn như trong hợp kim hoặc hỗn hợp. Nếu biết tổng khối lượng của một hỗn hợp hoặc hợp kim thì có thể tìm được khối lượng của chúng khi biết phần khối lượng của các chất cấu thành. Bạn có thể tìm thấy phần khối lượng của một chất bằng cách biết khối lượng của nó và khối lượng của toàn bộ hỗn hợp. Giá trị này có thể được biểu thị bằng phân số hoặc phần trăm.