Axit clohydric (axit clohydric) - axit monobasic mạnh, dung dịch hydro clorua HCl trong nước, là một trong những thành phần quan trọng nhất của dịch dạ dày; trong y học nó được dùng làm thuốc điều trị tình trạng suy giảm chức năng bài tiết của dạ dày. S. to. là một trong những hóa chất được sử dụng phổ biến nhất. thuốc thử được sử dụng trong các phòng thí nghiệm chẩn đoán sinh hóa, vệ sinh và lâm sàng. Trong nha khoa, dung dịch S. 10% được sử dụng để làm trắng răng trong trường hợp nhiễm fluor (xem Làm trắng răng). S. to. được sử dụng để sản xuất rượu, glucose, đường, thuốc nhuộm hữu cơ, clorua, gelatin và keo, trong dược phẩm. công nghiệp, thuộc da và nhuộm da, xà phòng hóa chất béo, sản xuất than hoạt tính, nhuộm vải, khắc và hàn kim loại, trong các quy trình thủy luyện để làm sạch lỗ khoan khỏi cặn cacbonat, oxit và các trầm tích khác, trong mạ điện, v.v.
S. to. đối với những người tiếp xúc với nó trong quá trình sản xuất, là một mối nguy hiểm nghề nghiệp đáng kể.
S. k. đã được biết đến vào thế kỷ 15. Việc phát hiện ra nó là do anh ta. nhà giả kim Valentin. Trong một thời gian dài người ta tin rằng S. to là hợp chất oxy của một hóa chất giả định. nguyên tố muria (do đó một trong những tên của nó - acidum muriaticum). Chem. cấu trúc của S. k. cuối cùng chỉ được thiết lập vào nửa đầu thế kỷ 19. Davy (N. Davy) và J. Gay-Lussac.
Trong tự nhiên, natri clorua tự do thực tế không tồn tại, nhưng các muối của nó là natri clorua (xem Muối ăn), kali clorua (xem), magie clorua (xem), canxi clorua (xem), v.v., rất phổ biến.
Hydro clorua HCl trong điều kiện bình thường là chất khí không màu, có mùi hăng đặc trưng; khi thải vào không khí ẩm, nó “bốc khói” mạnh, tạo thành những giọt khí dung nhỏ S. Hydrogen clorua rất độc. Trọng lượng (khối lượng) của 1 lít khí ở 0° và 760 mm Hg. Nghệ thuật. bằng 1,6391 g, mật độ không khí 1,268. Hydro clorua lỏng sôi ở -84,8° (760 mmHg) và đông đặc ở -114,2°. Hydro clorua hòa tan tốt trong nước, tỏa nhiệt và tạo thành hydro clorua; độ hòa tan của nó trong nước (g/100 g H20): 82,3 (0°), 72,1 (20°), 67,3 (30°), 63,3 (40°), 59,6 (50° ), 56,1 (60°).
S. to là chất lỏng trong suốt không màu, có mùi hăng của hydro clorua; tạp chất sắt, clo hoặc các chất khác tạo màu cho soda có màu hơi vàng lục.
Có thể tìm thấy giá trị gần đúng của nồng độ S. dưới dạng phần trăm nếu nhịp. giảm trọng lượng của S. đi một và nhân số kết quả với 200; ví dụ: nếu ud. Trọng lượng của S. là 1,1341 thì nồng độ của nó là 26,8%, tức là (1,1341 - 1) 200.
S.K. có hoạt tính hóa học rất cao. Nó hòa tan bằng cách giải phóng hydro tất cả các kim loại có điện thế bình thường âm (xem Thế năng vật lý và hóa học), chuyển đổi nhiều oxit kim loại và hydroxit thành clorua và giải phóng các hợp chất tự do từ muối như phốt phát, silicat, borat, v.v.
Trong hỗn hợp với nitơ (3:1), cái gọi là. nước cường toan, S. phản ứng với vàng, bạch kim và các kim loại trơ về mặt hóa học khác, tạo thành các ion phức (AuCl4, PtCl6, v.v.). Dưới tác dụng của tác nhân oxy hóa, S. bị oxy hóa thành clo (xem).
S. to. phản ứng với nhiều chất hữu cơ, ví dụ như protein, carbohydrate, v.v. Một số amin thơm, alkaloid tự nhiên và tổng hợp và các hợp chất hữu cơ khác có tính chất cơ bản tạo thành muối với hydrochloride. Giấy, bông, vải lanh và nhiều loại sợi nhân tạo bị S. to phá hủy.
Phương pháp chính để sản xuất hydro clorua là tổng hợp từ clo và hydro. Quá trình tổng hợp hydro clorua diễn ra theo phản ứng H2 + 2C1-^2HCl + 44,126 kcal. Các phương pháp khác để sản xuất hydro clorua là clo hóa các hợp chất hữu cơ, khử clo các dẫn xuất clo hữu cơ và thủy phân một số hợp chất vô cơ bằng cách loại bỏ hydro clorua. Ít thường xuyên hơn, trong phòng thí nghiệm. Trong thực tế, họ sử dụng phương pháp sản xuất hydro clorua cũ bằng cách cho muối ăn phản ứng với axit sulfuric.
Một phản ứng đặc trưng đối với S. và muối của nó là tạo thành kết tủa trắng như pho mát của bạc clorua AgCl, hòa tan trong lượng dư dung dịch amoniac:
HCl + AgN03 - AgCl + HN03; AgCl + 2NH4OH - [Ag(NHs)2] Cl + + 2H20.
Bảo quản S. to. trong hộp thủy tinh có nút mài ở trong phòng mát.
Năm 1897, I.P. Pavlov đã chứng minh rằng các tế bào thành của tuyến dạ dày ở người và các động vật có vú khác tiết ra S. với nồng độ không đổi. Người ta cho rằng cơ chế bài tiết của S. bao gồm sự vận chuyển các ion H+ bởi một chất mang đặc hiệu tới bề mặt ngoài của màng đỉnh của các ống nội bào của tế bào thành và sự xâm nhập của chúng sau khi chuyển đổi thêm thành dịch dạ dày (xem ). Ion C1~ từ máu xâm nhập vào tế bào thành đồng thời vận chuyển ion bicarbonate HCO theo hướng ngược lại. Do đó, các ion C1~ đi vào tế bào thành ngược với nồng độ gradient và từ đó đi vào dịch dạ dày. Tế bào thành tiết dịch
S. to., nồng độ của nó là khoảng. 160 mmol!l.
Thư mục: Volfkovich S.I., Egorov A.P. và Epstein D.A. Công nghệ hóa học tổng quát, tập 1, tr. 491 và những người khác, M.-L., 1952; Các chất có hại trong công nghiệp, ed. N.V. Lazarev và I.D. 41, L., 1977; Nekrasov B.V. Cơ sở hóa học đại cương, tập 1 - 2, M., 1973; Chăm sóc khẩn cấp khi bị ngộ độc cấp tính, Sổ tay về chất độc, ed. S. N. Golikova, tr. 197, M., 1977; Nguyên tắc cơ bản của pháp y, ed. N.V. Popova, tr. 380, M.-L., 1938; Radbil O. S. Cơ sở dược lý để điều trị các bệnh về hệ tiêu hóa, tr. 232, M., 1976; Rem và G. Khóa học hóa học vô cơ, trans. với tiếng Đức, tập 1, tr. 844, M., 1963; Hướng dẫn khám nghiệm pháp y về ngộ độc, ed. R.V. Berezhny và cộng sự, tr. 63, M., 1980.
N. G. Budkovskaya; N. V. Korobov (dược phẩm), A. F. Rubtsov (phán quyết).
Axit clohydric là chất lỏng trong suốt, không màu hoặc hơi vàng, không có các hạt lơ lửng hoặc nhũ hóa.
Axit clohiđric là dung dịch của khí hiđro clorua HCl trong nước. Loại thứ hai là một loại khí hút ẩm, không màu, có mùi hăng. Axit clohydric đậm đặc thường được sử dụng chứa 36–38% hydro clorua và có mật độ 1,19 g/cm3. Axit như vậy bốc khói trong không khí vì khí HCl thoát ra từ nó; Khi kết hợp với độ ẩm của không khí sẽ hình thành những giọt axit clohydric nhỏ. Nó là một axit mạnh và phản ứng mạnh với hầu hết các kim loại. Tuy nhiên, các kim loại như vàng, bạch kim, bạc, vonfram và chì thực tế không bị axit clohydric ăn mòn. Nhiều kim loại cơ bản khi hòa tan trong axit tạo thành clorua, ví dụ kẽm:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H 2
Axit tinh khiết không màu, nhưng axit kỹ thuật có màu hơi vàng do vết của các hợp chất sắt, clo và các nguyên tố khác (FeCl3). Axit loãng chứa 10% hydro clorua hoặc ít hơn thường được sử dụng. Dung dịch loãng không thải ra khí HCl và không bốc khói trong không khí khô hoặc ẩm.
Ứng dụng của axit clohydric
Axit clohydric được sử dụng rộng rãi trong công nghiệp để tách kim loại từ quặng, tẩy kim loại, v.v. Nó cũng được sử dụng trong sản xuất chất lỏng hàn, lắng đọng bạc và là một thành phần của nước cường toan.
Quy mô sử dụng axit clohydric trong công nghiệp nhỏ hơn axit nitric. Điều này là do axit clohydric gây ra sự ăn mòn của thiết bị thép. Ngoài ra, hơi dễ bay hơi của nó khá có hại và còn gây ăn mòn các sản phẩm kim loại. Điều này phải được tính đến khi lưu trữ axit clohydric. Axit clohydric được lưu trữ và vận chuyển trong thùng và thùng cao su, tức là. trong các bình có bề mặt bên trong được phủ bằng cao su chịu axit, cũng như trong chai thủy tinh và hộp đựng bằng polyetylen.
Axit clohydric được sử dụng để sản xuất clorua kẽm, mangan, sắt và các kim loại khác, cũng như clorua amoni. Axit clohydric được sử dụng để làm sạch bề mặt kim loại, bình chứa và giếng khỏi cacbonat, oxit cũng như các trầm tích và chất gây ô nhiễm khác. Trong trường hợp này, các chất phụ gia đặc biệt được sử dụng - chất ức chế, giúp bảo vệ kim loại khỏi bị hòa tan và ăn mòn, nhưng không làm trì hoãn quá trình hòa tan oxit, cacbonat và các hợp chất tương tự khác.
HCl được sử dụng trong công nghiệp sản xuất nhựa tổng hợp và cao su. Nó được sử dụng làm nguyên liệu thô trong sản xuất metyl clorua từ rượu metyl, etyl clorua từ etylen, vinyl clorua từ axetylen.
Ngộ độc axit clohydric
HCl là chất độc. Ngộ độc thường xảy ra do sương mù hình thành khi khí tương tác với hơi nước trong không khí. HCl còn được hấp thu vào màng nhầy tạo thành axit, gây kích ứng nặng. Khi làm việc kéo dài trong môi trường HCl, có thể quan sát thấy viêm đường hô hấp, sâu răng, loét niêm mạc mũi và rối loạn tiêu hóa. Hàm lượng cho phép của HCl trong không khí nơi làm việc không quá 0,005 mg/l. Để bảo vệ, hãy sử dụng mặt nạ phòng độc, kính an toàn, găng tay cao su, giày và tạp dề.
Đồng thời, quá trình tiêu hóa của chúng ta không thể thực hiện được nếu không có axit clohydric; nồng độ của nó trong dịch dạ dày khá cao. Nếu độ axit trong cơ thể thấp thì quá trình tiêu hóa bị suy giảm và các bác sĩ kê đơn cho những bệnh nhân này uống axit clohydric trước khi ăn.
Sử dụng axit clohydric trong gia đình
“Hodgepodge” đậm đặc được trộn với nước theo bất kỳ tỷ lệ nào cho nhu cầu của hộ gia đình. Dung dịch mạnh của axit vô cơ này có thể dễ dàng làm sạch các đồ đạc ống nước bằng đất nung khỏi cặn vôi và rỉ sét, trong khi dung dịch yếu hơn có thể loại bỏ các vết gỉ, mực và nước quả mọng trên vải.
Nếu bạn nhìn kỹ, chất tẩy rửa bồn cầu Toilet Duck nói rằng nó có chứa axit clohydric, vì vậy bạn cần phải đeo găng tay cao su khi làm việc với nó và bảo vệ mắt khỏi bị bắn tung tóe.
Ngoài ra, cuộc sống của không ai là không thể tưởng tượng được nếu không có loại axit này - nó có trong dạ dày và nhờ nó mà thức ăn đi vào dạ dày sẽ được hòa tan (tiêu hóa).
Ngoài ra, loại axit này còn đóng vai trò là rào cản đầu tiên chống lại vi khuẩn gây bệnh xâm nhập vào dạ dày - chúng chết trong môi trường axit.
Chà, những người bị viêm dạ dày có tính axit cao cũng rất quen thuộc với loại axit này. Họ thậm chí còn làm giảm tác dụng của nó để nó không phá hủy thành dạ dày bằng cách sử dụng các loại thuốc đặc biệt tương tác với nó và làm giảm nồng độ của nó.
Phổ biến nhất là các chế phẩm có chứa magiê và oxit nhôm, ví dụ như Maalox. Tuy nhiên, cũng có những người đam mê thể thao mạo hiểm uống baking soda, mặc dù người ta đã chứng minh rằng điều này chỉ giúp giảm đau tạm thời.
Axit clohydric (axit clohydric) - dung dịch nước của hydro clorua HCl, là chất lỏng trong suốt, không màu, có mùi hăng của hydro clorua. Axit kỹ thuật có màu xanh vàng do tạp chất clo và muối sắt. Nồng độ tối đa của axit clohydric là khoảng 36% HCl; dung dịch như vậy có mật độ 1,18 g/cm3. Axit đậm đặc “khói” trong không khí, vì khí HCl được giải phóng tạo thành những giọt axit clohydric nhỏ cùng với hơi nước.
Axit clohydric không dễ cháy hoặc nổ. Nó là một trong những axit mạnh nhất; nó hòa tan (với sự giải phóng hydro và tạo thành muối - clorua) tất cả các kim loại trong chuỗi điện áp cho đến hydro. Clorua cũng được hình thành khi axit clohydric phản ứng với oxit kim loại và hydroxit. Nó hoạt động như một chất khử với các chất oxy hóa mạnh.
Muối của axit clohiđric - clorua, trừ AgCl, Hg2Cl2, đều tan nhiều trong nước. Thủy tinh, gốm sứ, sứ, than chì và nhựa dẻo có khả năng chống lại nó.
Axit clohydric thu được bằng cách hòa tan hydro clorua trong nước, được tổng hợp trực tiếp từ hydro và clo hoặc thu được bằng phản ứng của axit sulfuric với natri clorua.
Axit clohydric kỹ thuật được sản xuất có nồng độ ít nhất là 31% HCl (tổng hợp) và 27,5% HCl (từ NaCl). Axit thương mại được gọi là đậm đặc nếu nó chứa 24% HCl trở lên; nếu hàm lượng HCl ít hơn thì axit đó được gọi là loãng.
Axit clohydric được sử dụng để sản xuất clorua của các kim loại khác nhau, chất trung gian hữu cơ và thuốc nhuộm tổng hợp, axit axetic, than hoạt tính, các chất kết dính khác nhau, rượu thủy phân và trong mạ điện. Nó được sử dụng để khắc kim loại, để làm sạch các loại bình, ống bọc khác nhau của các lỗ khoan từ cacbonat, oxit và các trầm tích và chất gây ô nhiễm khác. Trong luyện kim, quặng được xử lý bằng axit, còn trong ngành da, da được xử lý bằng axit trước khi thuộc da và nhuộm. Axit clohydric được sử dụng trong ngành dệt may, công nghiệp thực phẩm, y học, v.v.
Axit clohydric đóng vai trò quan trọng trong quá trình tiêu hóa; nó là một phần không thể thiếu của dịch dạ dày. Axit clohydric pha loãng được kê toa bằng đường uống chủ yếu cho các bệnh liên quan đến độ axit của dịch dạ dày không đủ.
Axit clohydric được vận chuyển trong chai thủy tinh hoặc bình kim loại bọc cao su (phủ cao su), cũng như trong hộp nhựa.
Axit clohydric rất nguy hiểm cho sức khỏe con người. Gây bỏng nặng khi tiếp xúc với da. Tiếp xúc với mắt đặc biệt nguy hiểm.
Nếu axit clohydric dính vào da, phải rửa sạch ngay bằng nhiều nước.
Sương mù và hơi hydro clorua hình thành khi axit đậm đặc tương tác với không khí rất nguy hiểm. Chúng gây kích ứng màng nhầy và đường hô hấp. Làm việc kéo dài trong môi trường có HCl gây viêm đường hô hấp, sâu răng, đục giác mạc mắt, loét niêm mạc mũi và rối loạn tiêu hóa.
Ngộ độc cấp tính kèm theo khàn giọng, nghẹt thở, sổ mũi và ho.
Trong trường hợp rò rỉ hoặc tràn, axit clohydric có thể gây ra thiệt hại đáng kể. thiệt hại môi trường. Thứ nhất, điều này dẫn đến việc giải phóng hơi chất vào không khí với số lượng vượt quá tiêu chuẩn vệ sinh và vệ sinh, có thể dẫn đến ngộ độc cho mọi sinh vật, cũng như xuất hiện kết tủa axit, có thể dẫn đến thay đổi tính chất hóa học. của đất và nước.
Thứ hai, nó có thể rò rỉ vào nước ngầm, có thể dẫn đến ô nhiễm nguồn nước nội địa.
Khi nước sông hồ trở nên khá chua (pH dưới 5), cá sẽ biến mất. Khi chuỗi dinh dưỡng bị phá vỡ, số lượng loài động vật thủy sinh, tảo và vi khuẩn giảm đi.
Ở các thành phố, lượng mưa axit làm tăng tốc độ phá hủy các cấu trúc bằng đá cẩm thạch và bê tông, tượng đài và tác phẩm điêu khắc. Khi tiếp xúc với kim loại, axit clohydric gây ra sự ăn mòn và khi phản ứng với các chất như thuốc tẩy, mangan dioxide hoặc thuốc tím sẽ tạo thành khí clo độc hại.
Trong trường hợp bị tràn, rửa sạch axit clohydric khỏi bề mặt bằng nhiều nước hoặc dung dịch kiềm để trung hòa axit.
Tài liệu được chuẩn bị dựa trên thông tin từ các nguồn mở
Mô tả chất
Axit clohydric là dung dịch nước của hydro clorua. Công thức hóa học của chất này là HCl. Trong nước, khối lượng hydro clorua ở nồng độ cao nhất không thể vượt quá 38%. Ở nhiệt độ phòng, hydro clorua ở trạng thái khí. Để chuyển nó sang trạng thái lỏng, nó phải được làm lạnh đến âm 84 độ C, để trở thành chất rắn - đến âm 112 độ. Mật độ của axit đậm đặc ở nhiệt độ phòng là 1,19 g/cm3. Chất lỏng này là một phần của dịch dạ dày, đảm bảo quá trình tiêu hóa thức ăn. Ở trạng thái này, nồng độ của nó không vượt quá 0,3%.Tính chất của axit clohydric
Dung dịch hydro clorua có hại về mặt hóa học, loại nguy hiểm của nó là thứ hai.
Chất lỏng muối là một axit monobasic mạnh, có thể phản ứng với nhiều loại kim loại, muối, oxit và hydroxit của chúng, nó có thể phản ứng với bạc nitrat, amoniac, canxi hypoclorit và các chất oxy hóa mạnh:
Tính chất vật lý và tác dụng lên cơ thể
Ở nồng độ cao, nó là chất ăn da có thể gây bỏng không chỉ màng nhầy mà còn cả da. Bạn có thể trung hòa nó bằng dung dịch baking soda. Khi mở hộp chứa dung dịch muối đậm đặc, hơi của nó tiếp xúc với hơi ẩm trong không khí sẽ tạo thành hơi độc ngưng tụ dưới dạng những giọt nhỏ (aerosol), gây kích ứng đường hô hấp và mắt.
Chất cô đặc có mùi hăng đặc trưng. Cấp kỹ thuật của dung dịch hydro clorua được chia thành:
màu đỏ chưa tinh chế, màu sắc của nó chủ yếu được xác định bởi tạp chất của clorua sắt;
chất lỏng tinh khiết, không màu, trong đó nồng độ HCl khoảng 25%;
bốc khói, cô đặc, lỏng với nồng độ HCl 35-38%.
Tính chất hóa học
Làm thế nào bạn có được nó?
Quá trình sản xuất chất lỏng muối bao gồm các giai đoạn thu được hydro clorua và hấp thụ nó bằng nước.
tồn tại ba phương pháp công nghiệp sản xuất hydro clorua:
tổng hợp
sunfat
từ khí phụ phẩm (khí thải) của một số quy trình công nghệ. Phương pháp cuối cùng là phổ biến nhất. Sản phẩm phụ HCl thường được tạo ra trong quá trình khử clo và clo hóa các hợp chất hữu cơ, sản xuất phân kali và nhiệt phân clorua kim loại hoặc chất thải hữu cơ có chứa clo.
Lưu trữ và vận chuyển
Axit clohydric công nghiệp được bảo quản và vận chuyển trong các thùng, thùng chứa polyme chuyên dụng, thùng polyetylen, chai thủy tinh đóng hộp. Nắp thùng, nắp thùng, nắp chai phải đảm bảo độ kín của thùng chứa. Dung dịch axit không được tiếp xúc với các kim loại nằm trong đường dây điện áp bên trái hydro vì có thể gây nổ hỗn hợp.
Ứng dụng
trong luyện kim để khai thác quặng, loại bỏ rỉ sét, cặn, chất bẩn và oxit, hàn và đóng hộp;
trong sản xuất cao su và nhựa tổng hợp;
trong mạ điện;
làm chất điều chỉnh độ axit trong công nghiệp thực phẩm;
để sản xuất clorua kim loại;
sản xuất clo;
trong y học để điều trị tình trạng không đủ độ axit của dịch dạ dày;
như một chất làm sạch và khử trùng.
Hôm nay chúng tôi mời bạn nói về việc điều chế và sử dụng dung dịch axit clohydric và bản thân axit nói riêng. Nó đã tìm thấy ứng dụng rộng rãi trong các lĩnh vực khác nhau của đời sống con người. Nó cũng được sử dụng trong y học.
Việc sử dụng axit clohydric trong y học.
Axit clohydric thúc đẩy các quá trình sau:
cân bằng sự cân bằng axit-bazơ của cơ thể;
điều trị ung thư;
ức chế sự phát triển của khối u ác tính;
tiêu hóa protein ở dạ dày.
Điều trị độ axit dạ dày thấp bằng axit clohydric.
Cách pha dung dịch axit clohydric và trước khi điều trị nồng độ axit thấp, bạn phải tham khảo ý kiến bác sĩ và tham khảo ý kiến của bác sĩ và trong mọi trường hợp không nên tự dùng thuốc. Anh ấy sẽ kê đơn điều trị cho bạn, tùy theo đặc điểm cá nhân của cơ thể bạn, cũng như có tính đến kết quả xét nghiệm của bạn.
Ngoài các loại thuốc có axit clohydric, bạn có thể dùng các loại thuốc giúp kích thích sản xuất axit clohydric trong cơ thể. Ngoài ra, ngày nay các phương pháp chữa bệnh bằng thảo dược đã phát triển (ngải cứu, bạc hà, xương bồ) còn có tác dụng kích thích sản xuất axit clohydric trong cơ thể, giúp tăng mức độ axit dạ dày.
Sử dụng thuốc có chứa axit clohydric, bạn có thể ngăn ngừa ung thư dạ dày, giảm nguy cơ viêm gan, cũng như các bệnh như tiểu đường, bệnh vẩy nến, viêm khớp dạng thấp, bệnh chàm, sỏi mật, bệnh rosacea, nổi mề đay, hen suyễn và nhiều bệnh khác.
Cách pha dung dịch axit clohiđric và ứng dụng.
Để không phải băn khoăn về cách điều chế dung dịch axit clohydric, chúng tôi khuyên bạn nên nghiên cứu những thông tin sau sẽ hữu ích cho bạn. Dung dịch được điều chế bằng axit clohydric đôi khi được gọi là nước cường toan. Công thức nấu ăn này được phát minh bởi Bolotov và để chuẩn bị nó, chúng ta sẽ cần những chất sau. Thêm 0,5 cốc giấm nho vào bình một lít nước, sau đó thêm 1-2 thìa cà phê axit sulfuric và 1 thìa canh axit clohydric 38% mà không làm ảnh hưởng đến trình tự này. Cuối cùng, bạn cần thêm 4 viên nitroglycerin. Sử dụng dung dịch axit clohydric thu được và các thành phần khác, có thể phá vỡ các tế bào ung thư gây ra sự xuất hiện của một căn bệnh như ung thư. Khi sử dụng, bạn cần sử dụng dung dịch như vậy ba lần một ngày, 1-2 muỗng cà phê, được pha loãng trong 0,5 ly chất lỏng (có thể là nước thường, trà hoặc cà phê) trước hoặc sau bữa ăn. Nếu bệnh đã chuyển sang dạng cấp tính, có thể tăng liều lên 1 thìa cho mỗi nửa cốc nước.
Điều trị bệnh trĩ bằng dung dịch axit clohydric.
Do lối sống ít vận động, một căn bệnh như bệnh trĩ có thể phát triển. Để điều trị bệnh này, y học cổ truyền thường được sử dụng nhiều nhất. Việc sử dụng một công thức như vậy được coi là rất hiệu quả. Lấy nửa cốc nước và thêm 1-2 thìa dung dịch axit clohydric 3-5%. Nên tiêu thụ dung dịch thu được nửa ly trước bữa ăn.
Vì vậy, biết cách pha chế dung dịch axit clohydric và có thông tin về công dụng của nó, bạn có cơ hội chữa khỏi nhiều bệnh tại nhà.