Moskova Üniversitesi'ne başvuran adaylar için kimya programı devlet üniversitesi iki bölümden oluşmaktadır. İlk bölüm ana konuyu sunuyor teorik kavramlar Elementlere ve bunların bileşiklerine ayrılmış ikinci bölümde listelenen maddelerin kimyasal ve fiziksel özelliklerini kanıtlayabilmek için başvuru sahibinin uzman olması gereken kimya.

Sınav bileti, başvuru sahipleri için programın tüm bölümlerini kapsayan, farklılaştırılmış değerlendirmeye sahip en fazla 10 görev içerebilir. Örnekler sınav görevleri son yıllar koleksiyonlara yerleştirilmiştir (programın sonunda önerilen okumalar listesine bakınız). Sınav sırasında hesap makinelerini ve Periyodik Tablo gibi referans tablolarını kullanabilirsiniz. kimyasal elementler", "Bazların, asitlerin ve tuzların sudaki çözünürlüğü", "Bir dizi standart elektrot potansiyelleri".

Bölüm I. Teorik kimyanın temelleri

Kimya konusu. Kimyanın doğa bilimlerindeki yeri. Kütle ve enerji. Kimyanın temel kavramları. Madde. Molekül. Atom. Elektron. İyon. Kimyasal element. Kimyasal formül. Bağıl atomik ve moleküler ağırlık. Mol. Molar kütle.

Kimyasal dönüşümler. Kütle ve enerjinin korunumu kanunu. Kompozisyonun değişmezliği kanunu. Stokiyometri.

Atomun yapısı. Atom çekirdeği. İzotoplar. Kararlı ve kararsız çekirdekler. Radyoaktif dönüşümler, nükleer fisyon ve nükleer füzyon. Radyoaktif bozunma denklemi. Yarı ömür.

Elektronun ikili doğası. Yapı elektronik kabuklar atomlar. Kuantum sayıları. Atomik yörüngeler. Elektronik konfigürasyonlar yerdeki atomlar ve uyarılmış durumlar, Pauli ilkesi, Hund kuralı.

D.I. Mendeleev'in periyodik yasası ve atomların elektronik yapısı açısından gerekçesi. Periyodik element tablosu.

Kimyasal bağ. Türler kimyasal bağlar: kovalent, iyonik, metalik, hidrojen. Eğitim mekanizmaları kovalent bağ: değişim ve bağışçı-alıcı. İletişim enerjisi. İyonlaşma potansiyeli, elektron ilgisi, elektronegatiflik. Bağlantının polaritesi, endüktif etki. Çoklu bağlantılar. Orbital hibridizasyon modeli. Bağlantı elektronik yapı geometrik yapılarıyla moleküller (2. periyot elementlerinin bileşikleri örneğini kullanarak). Konjuge sistemlerde elektronların delokalizasyonu, mezomerik etki. Moleküler yörüngeler kavramı.

Değerlik ve oksidasyon durumu. Yapısal formüller. İzomerizm. İzomerizm türleri, yapısal ve uzaysal izomerizm.

Sıcaklık ve basınca bağlı olarak maddenin toplu halleri ve bunlar arasındaki geçişler. Gazlar. Gaz kanunları. Clayperon-Mendeleev denklemi. Avogadro yasası, molar hacim. Sıvılar. Sıvılarda moleküllerin birleşimi. Katılar. Ana türler kristal kafesler: kübik ve altıgen.

Sınıflandırma ve isimlendirme kimyasallar. Bireysel maddeler, karışımlar, çözümler. Basit maddeler, allotropi. Metaller ve metal olmayanlar. Karmaşık maddeler. Ana sınıflar değil organik madde: oksitler, bazlar, asitler, tuzlar. Karmaşık bağlantılar. Organik maddelerin ana sınıfları: hidrokarbonlar, halojen, oksijen ve nitrojen içeren maddeler. Karbo- ve heterosikller. Polimerler ve makromoleküller.

Kimyasal reaksiyonlar ve sınıflandırılması. Kimyasal bağ kopma türleri. Homo ve heterolitik reaksiyonlar. Redoks reaksiyonları.

Termal etkiler kimyasal reaksiyonlar. Termokimyasal denklemler. Oluşum ısısı kimyasal bileşikler. Hess yasası ve sonuçları.

Hız kimyasal reaksiyon. Kimyasal reaksiyonların mekanizmalarını anlamak. Reaksiyonun temel aşaması. Homojen ve heterojen reaksiyonlar. Hız bağımlılığı homojen reaksiyonlar konsantrasyon (kütle eylemi yasası) üzerine. Kimyasal reaksiyonun hız sabiti, sıcaklığa bağımlılığı. Aktivasyon enerjisi.

Kataliz olgusu. Katalizörler. Katalitik proses örnekleri. Homojen ve heterojen kataliz mekanizmaları hakkında fikir.

Geri dönüşümlü reaksiyonlar. Kimyasal denge. Denge sabiti, dönüşüm derecesi. Ön yargı kimyasal denge sıcaklık ve basıncın etkisi altında (konsantrasyon). Le Chatelier ilkesi.

Dağınık sistemler. Kolloidal sistemler. Çözümler. Çözelti oluşum mekanizması. Maddelerin çözünürlüğü ve sıcaklığa ve çözücünün doğasına bağımlılığı. Çözeltilerin konsantrasyonunu ifade etme yolları: kütle oranı, mol oranı, molar konsantrasyon, hacim oranı. Fark fiziksel özelliklerÇözücünün özelliklerine göre çözüm. Sağlam çözümler. Alaşımlar.

Elektrolitler. Elektrolit çözeltileri. Elektrolitik ayrışma asitler, bazlar ve tuzlar. Çözeltilerde asit-baz etkileşimleri. Protik asitler, Lewis asitleri. Amfoterik. Ayrışma sabiti. Ayrışma derecesi. Suyun iyonik ürünü. pH değeri. Tuzların hidrolizi. Çözeltideki ve katı fazdaki iyonlar arasındaki denge. Çözünürlük ürünü. Çözümlerde en basit komplekslerin oluşumu. Koordinasyon numarası. Komplekslerin kararlılık sabiti. İyonik denklemler reaksiyonlar.

Çözeltilerde redoks reaksiyonları. Redoks reaksiyonlarının denklemlerinde stokiyometrik katsayıların belirlenmesi. Redoks reaksiyonları için standart potansiyeller. Bir dizi standart elektrot potansiyeli. Çözeltilerin ve eriyiklerin elektrolizi. Faraday'ın elektroliz yasaları.

Bölüm II. Elementler ve bağlantıları.

İnorganik kimya

Başvuru sahiplerinin, Periyodik Kanun uyarınca, karşılaştırmalı özellikler Grup ve periyotlardaki unsurlar. Elementlerin özellikleri şunları içerir: atomun elektronik konfigürasyonları; bileşiklerdeki elementin olası değerleri ve oksidasyon durumları; basit maddelerin formları ve ana bileşik türleri, bunların fiziksel ve kimyasal özellikler laboratuvar ve endüstriyel üretim yöntemleri; Elementin ve bileşiklerinin doğadaki yaygınlığı, pratik önemi ve bileşiklerin uygulamaları. Kimyasal özellikleri açıklarken inorganik ve organik bileşikler(asit-baz ve redoks dönüşümleri) ve ayrıca niteliksel reaksiyonlar.

Hidrojen. Hidrojenin izotopları. Metaller ve metal olmayanlarla hidrojen bileşikleri. Su. Hidrojen peroksit.

Halojenler. Hidrojen halojenürler. Halojenürler. Oksijen içeren bileşikler klor

Oksijen. Oksitler ve peroksitler. Ozon.

Sülfür. Hidrojen sülfür, sülfitler, polisülfitler. Kükürt oksitler (IV) ve (VI). Sülfürik ve sülfürik asitler ve bunların tuzları. Sülfürik asit esterleri. Sodyum tiyosülfat.

Azot. Amonyak, amonyum tuzları, metal amidler, nitrürler. Azot oksitler. Nitröz ve nitrik asitler ve bunların tuzları. Eterler nitrik asit.

Fosfor. Fosfin, fosfitler. Fosfor (III) ve (V) oksitler. Fosfor halojenürler. Orto-, meta- ve difosforik asitler. Ortofosfatlar. Fosforik asit esterleri.

Karbon. Karbon izotopları. En basit hidrokarbonlar: metan, etilen, asetilen. Kalsiyum, alüminyum ve demir karbürler. Karbon (II) ve (IV) oksitleri. Geçiş metali karbonilleri. Karbonik asit ve tuzları.

Silikon. Silan. Magnezyum silisit. Silikon(IV) oksit. Silisik asitler, silikatlar.

Bor. Bor triflorür. Orto- ve tetraborik asitler. Sodyum tetraborat.

Soy gazlar. Kripton ve ksenon bileşiklerinin örnekleri.

Alkali metaller. Oksitler, peroksitler, hidroksitler ve tuzlar alkali metaller.

Alkali toprak metalleri, berilyum, magnezyum: bunların oksitleri, hidroksitleri ve tuzları. Organomagnezyum bileşiklerine giriş (Grignard reaktifi).

Alüminyum. Alüminyum oksit, hidroksit ve tuzlar. Karmaşık alüminyum bileşikleri. Alüminosilikatlar hakkında fikirler.

Bakır, gümüş. Bakır (I) ve (II) oksitler, gümüş (I) oksit. Bakır(II) hidroksit. Gümüş ve bakır tuzları. Gümüş ve bakırın karmaşık bileşikleri.

Çinko, cıva. Çinko ve cıva oksitler. Çinko hidroksit ve tuzları.

Krom. Krom (II), (III) ve (VI) oksitler. Krom (II) ve (III)'ün hidroksitleri ve tuzları. Kromatlar ve dikromatlar (VI). Kromun kompleks bileşikleri (III).

Manganez. Manganez (II) ve (IV) oksitler. Manganez(II) hidroksit ve tuzları. Potasyum manganat ve permanganat.

Demir, kobalt, nikel. Demir oksitleri (II), (II)-(III) ve (III). Demir (II) ve (III)'ün hidroksitleri ve tuzları. Ferratlar (III) ve (VI). Kompleks demir bileşikleri. Kobalt (II) ve nikelin (II) tuzları ve kompleks bileşikleri.

Organik kimya

Her bir organik bileşik sınıfının özellikleri şunları içerir: bileşiklerin elektronik ve uzaysal yapısının özellikleri bu sınıfın, homolog serilerdeki fiziksel ve kimyasal özelliklerdeki değişim kalıpları, isimlendirme, izomerizm türleri, ana kimyasal reaksiyon türleri ve mekanizmaları. Belirli bileşiklerin özellikleri arasında fiziksel ve kimyasal özellikler, laboratuvar ve endüstriyel hazırlama yöntemleri ve uygulama alanları yer alır. Kimyasal özellikleri tanımlarken hem radikal hem de fonksiyonel grubu içeren reaksiyonları hesaba katmak gerekir.

Organik kimyanın temeli olarak yapısal teori. Karbon iskeleti. Fonksiyonel grup. Homolog seriler. İzomerizm: yapısal ve mekansal. Giriş optik izomerizm. Bir moleküldeki atomların karşılıklı etkisi. sınıflandırma organik reaksiyonlar Aktif parçacıkların mekanizması ve yükü üzerine.

Alkanlar ve sikloalkanlar. Uyumlular.

Alkenler ve sikloalkenler. Konjuge dienler.

Alkinler. Asit özellikleri alkinler

Aromatik hidrokarbonlar (arenler). Benzen ve homologları. Stiren Tepkiler aromatik sistem ve bir hidrokarbon radikali. İkame edicilerin benzen halkası üzerindeki yönlendirme etkisi (birinci ve ikinci türden yönlendiriciler). Yoğunlaştırılmış aromatik hidrokarbonlar kavramı.

Hidrokarbonların halojen türevleri: alkil-, aril- ve vinil halojenürler. Yer değiştirme ve eliminasyon reaksiyonları.

Basit ve polihidrik alkoller. Birincil, ikincil ve üçüncül alkoller. Fenoller. Eterler.

Karbonil bileşikleri: aldehitler ve ketonlar. Doymuş, doymamış ve aromatik aldehitler. Keto-enol tautomerizmi kavramı.

Karboksilik asitler. Doymuş, doymamış ve aromatik asitler. Mono ve dikarboksilik asitler. Karboksilik asit türevleri: tuzlar, anhidritler, asit halojenürler, esterler, amidler. Yağlar.

Nitro bileşikleri: nitrometan, nitrobenzen.

Aminler. Alifatik ve aromatik aminler. Birincil, ikincil ve üçüncül aminler. Aminlerin bazlığı. Kuaterner amonyum tuzları ve bazları.

Halojenlenmiş asitler. Hidroksi asitler: laktik, tartarik ve salisilik asitler. Amino asitler: glisin, alanin, sistein, serin, fenilalanin, tirozin, lizin, glutamik asit. Peptitler. Proteinlerin yapısını anlamak.

Karbonhidratlar. Monosakkaritler: riboz, deoksiriboz, glikoz, fruktoz. Döngüsel formlar monosakkaritler. Karbonhidratların uzaysal izomerleri kavramı. Disakkaritler: sellobiyoz, maltoz, sükroz. Polisakkaritler: nişasta, selüloz.

Pirol. Piridin. Bileşime dahil edilen pirimidin ve pürin bazları nükleik asitler. Nükleik asitlerin yapısını anlamak.

Polimerizasyon ve polikondenzasyon reaksiyonları. Bireysel türler yüksek molekül ağırlıklı bileşikler: polietilen, polipropilen, polistiren, polivinil klorür, politetrafloroetilen, kauçuklar, kopolimerler, fenol-formaldehit reçineleri, yapay ve sentetik elyaflar.

• Kuzmenko N.E., Eremin V.V., Popkov V.A. Kimyanın başlangıcı. Modern kursüniversitelere girenler için. - M.: Sınav, 1998-2006.
• Kuzmenko N.E., Eremin V.V., Popkov V.A. Lise öğrencileri ve üniversitelere girenler için kimya. - M.: Bustard, 1995-2000; Barış ve Eğitim, 2004.
• Kuzmenko N.E., Eremin V.V. Okul çocukları ve başvuru sahipleri için kimyada 2500 problem. - M.: Barış ve Eğitim, 2004.
• Kimya. Başarının formülleri giriş sınavları/Ed. N.E. ve V.I. - M .: Moskova Üniversitesi Yayınevi, 2006.
• Kimya: Referans materyalleri/ Ed. Yu.D. - M.: Astrel, 2002.
• Eremina E.A., Ryzhova O.N. Hızlı başvuru okul çocukları için kimyada. - M.: Barış ve Eğitim, 2002-2006.
• Kimya. Büyük referans kitabı okul çocukları ve üniversitelere girenler için. - M.: Bustard, 1999-2001.
• Kuzmenko N.E., Eremin V.V., Churanov S.S. Kimyada rekabet problemlerinin toplanması. - M.: Sınav, 2001, 2002, 2205.
• Fremantle M. Kimya iş başında. 2 bölüm halinde - M .: Mir, 1991, 1998.
• Eremin V.V., Drozdov A.A., Kuzmenko N.E., Lunin V.V. 8-9. Sınıflar için Kimya ders kitabı orta okullar. - M.: Barış ve Eğitim, 2004-2006.

Biyoloji, canlı doğayla ilgili bir bilimler bütünüdür. Adı nereden geliyor Yunanca kelimeler"bios" - hayat ve "logolar" - öğretim.

Biyoloji konusu canlıların yapısını ve işlevlerini, kökenlerini, gelişimlerini ve dağılımlarını, doğal toplulukları, birbirleriyle ilişkilerini ve çevre. Canlı doğayı oluşturan tüm organizmalar (bitkiler, hayvanlar ve insanlar), biyoloji tarafından kendi yönleriyle ele alınır. tarihsel gelişim, hareket, değişim ve komplikasyon.

Önerilen testler aşağıdaki soruları içerir: genel biyoloji botanik, zooloji, anatomi, fizyoloji ve insan hijyeni, genetiğin temelleri, ekoloji ve biyosfer, Birleşik Devlet Sınavını geçmek ve tıp üniversitelerine giriş sınavlarında.

Biyoloji testi şunlardan oluşur:

Veritabanından rastgele seçilen 10 sorudan,

kaynağa göre derlendi

Bogdanova T.L. Biyoloji. Ödevler ve alıştırmalar. Üniversitelere başvuranlar için rehber. M., Yüksek Lisans, 1991

Testi tamamladığınızda, sunulan soruların doğru olduğunu düşündüğünüz cevapları işaretleyin ve sayfanın alt kısmındaki “Bitir” butonuna tıklayın. 10 dakika içerisinde %100 doğru cevapların verilmesi halinde test geçilmiş sayılacaktır.

Sınava girmek tamamen ücretsizdir,

kayıt, SMS gönderme, telefon numarası vb. gerektirmez.

Teşekkürler, yorum ve dilekler forumda kabul edilir

Rusya Ulusal Programına başvuranlar için kimya programı araştırma üniversitesi dört bölümden oluşmaktadır. İlk bölüm, adayın uzmanlaşması gereken kimyanın temel teorik kavramlarını sunmaktadır. İkinci ve üçüncü bölümler sırasıyla inorganik ve organik kimyaya ilişkin olgusal materyali içermektedir. Dördüncü bölüm, başvuru sahibinin gerçekleştirmesi gereken ana hesaplama türlerini sağlar. Programın sonunda adayın sınavlara hazırlanırken kullanabileceği temel literatürün bir listesi bulunmaktadır.

Bölüm 1. Genel kimya

Kimyanın konusu ve görevleri. Kimyasal ve fiziksel olaylar. Kimyanın başkalarıyla ilişkisi doğal disiplinler. Kimya ve tıp.

Atom-moleküler öğretimin temel hükümleri. Moleküler ve moleküler olmayan yapıya sahip maddeler. Atomlar, moleküller, iyonlar.

Bağıl atomik ve bağıl moleküler kütle. Mol. Madde miktarı. Molar kütle.

Kimyasal dönüşümler. Kütle ve enerjinin korunumu kanunu. Maddenin bileşiminin değişmezlik yasası. Stokiyometri.

Avogadro yasası ve sonuçları. Gazın molar hacmi. Normal koşullar. Mutlak ve bağıl yoğunluk gaz Ortalama molar kütle gaz karışımı. Kimyasal reaksiyonlar sırasında gazların hacim oranları. Clayperon-Mendeleev denklemi.

Kimyasal element. Kimyasal elementlerin atomlarının çekirdeklerinin yapısı. İzotoplar. Kararlı ve kararsız çekirdekler. Radyoaktif dönüşümler, nükleer fisyon ve nükleer füzyon. Yarı ömür.

Basit madde birleştirmek. Allotropi ve izomerizm olayları. Kimyasal elementlerin belirtileri ve kimyasal formüller. Bir atomun değerliği ve oksidasyon durumu.

Atomların elektronik kabuklarının yapısı. Enerji seviyeleri ve alt düzeyler, atomik yörüngeler. Kuantum sayıları. Eşleşmiş ve eşleşmemiş elektronlar. Küçük ve büyük periyotlu elementlerin atomlarındaki elektron yerleşiminin temel modelleri. Temel ve uyarılmış hallerdeki atomların elektronik konfigürasyonları, Pauli ilkesi, Hund kuralı. s-, p-, d- ve f-elementleri.

D.I Mendeleev'in keşfi periyodik yasa ve yaratım periyodik tablo unsurlar. Modern formülasyon periyodik kanun. Elementlerin özelliklerinin periyodikliğinin nedenleri. Periyodik yasanın anlamı. Periyodik tablodaki periyotlar, gruplar ve alt gruplar. Elementlerin ve bileşiklerinin özellikleri ile periyodik tablodaki konumları arasındaki ilişki. Metaller ve metal olmayanlar.

Kimyasal bağ türleri: kovalent (polar ve polar olmayan), iyonik, metalik, hidrojen (moleküller arası ve molekül içi). - ve -Bağlar. Kovalent bağ oluşum mekanizmaları (eşlenmemiş elektronlar ve donör-alıcı tipi kullanılarak). İletişim enerjisi. İyonlaşma potansiyeli, elektron ilgisi, elektronegatiflik. Değerlik olasılıkları atom.

Orbital hibridizasyon modeli. Moleküllerin elektronik yapısı ile geometrik yapıları arasındaki ilişki (2. periyot elementlerinin bileşikleri örneğini kullanarak).

Kristal ve amorf maddeler. Ana kristal kafes türleri.

Kimyasal reaksiyonların sınıflandırılması çeşitli işaretler: atomların oksidasyon durumlarındaki değişikliklerle, başlangıçtaki ve ortaya çıkan maddelerin sayısı ve bileşimiyle, kovalent bağların kopma tipiyle (mekanizma yoluyla), termal etkiyle, tersinirlik işaretiyle.

Redoks reaksiyonları. İndirgeme ve oksidasyon işlemleri. İndirgeyici maddeler ve oksitleyici maddeler.

Kimyasal reaksiyonun termal etkisi. Bir maddenin oluşum ısısı ve yanma ısısı. Termokimyasal reaksiyon denklemleri. Çözünme sırasındaki termal etkiler çeşitli maddeler suda.

Kimyasal reaksiyonların hızı. Homojen ve heterojen reaksiyonlar. Reaksiyon hızının reaktanların doğasına, konsantrasyonuna, sıcaklığına, temas yüzeyine bağlılığı. Reaksiyonun kinetik denklemi, hız sabiti. Kataliz ve katalizörler. Homojen ve heterojen kataliz. İnhibitörler. Biyokatalizör olarak enzimler.

Kimyasal denge. Denge sabiti, dönüşüm derecesi. Etki altında kimyasal denge pozisyonunda değişiklik çeşitli faktörler: reaktanların konsantrasyonları, basınç, sıcaklık. Le Chatelier ilkesi.

Çözümler. Konsantre ve seyreltilmiş, doymuş ve doymamış çözeltiler. Maddelerin çözünürlüğünün doğasına, basıncına ve sıcaklığına bağımlılığı. Çeşitli maddeler suda çözündüğünde meydana gelen işlemler. Çözünürlük katsayısı. Bir çözeltinin bileşimini ifade etme yöntemleri (kütle oranı, molar konsantrasyon). Kolloidal sistemler, stabilitelerinin nedenleri. Pıhtılaşma. Kabaca dağılmış sistemler (süspansiyonlar ve emülsiyonlar).

Elektrolitik ayrışma. Ayrışma derecesi. Güçlü ve zayıf elektrolitler. İyonik reaksiyon denklemleri. Elektrolit çözeltilerinde kimyasal reaksiyonların oluşma koşulları. Elektrolitik ayrışma teorisi ışığında asitlerin, bazların ve tuzların özellikleri.

Bölüm 2. İnorganik kimya

İnorganik maddelerin ana sınıfları.

Oksitler, oksitlerin sınıflandırılması. Oksit üretme yöntemleri. Fiziksel ve kimyasal özellikleri.

Bazlar, sınıflandırılmaları, hazırlanma yöntemleri ve kimyasal özellikleri. Alkaliler. Amfoterik hidroksitler.

Asitler, sınıflandırılması, hazırlanma yöntemleri, fiziksel ve kimyasal özellikleri.

Tuzlar, sınıflandırılması, isimlendirilmesi, hazırlanma yöntemleri ve kimyasal özellikleri. Tuzların hidrolizi. Kristal nemlendirir.

Metaller, periyodik tablodaki yerleri. Metallerin genel fiziksel ve kimyasal özellikleri. Metallerin elektrokimyasal voltaj serisi. Alaşımlar. Metallerin korozyonu ve önlenmesi. Metal elde etmenin ana yöntemleri.

Alkali metaller, bunların genel özellikler. Doğada bulunuşu, üretim yöntemleri, fiziksel ve kimyasal özellikleri. Anahtar Bağlantılar alkali metaller, uygulamaları. Sodyum ve potasyum hidroksitler, hazırlanışları, özellikleri ve uygulamaları. Potaslı gübreler.

Elementlerin genel özellikleri ana alt grup Periyodik tablonun II. Grubu, bunların oksitleri ve hidroksitleri. Kalsiyum, doğada bulunuşu, üretimi, fiziksel ve kimyasal özellikleri. En önemli kalsiyum bileşikleri, hazırlanışları, özellikleri ve uygulamaları. Su sertliği ve ortadan kaldırmanın yolları.

Alüminyum. Doğada bulunuşu, üretimi, fiziksel ve kimyasal özellikleri, uygulanışı. Alüminyum oksit, hidroksit ve tuzlar. Karmaşık alüminyum bileşikleri. Alüminosilikatlar hakkında fikirler.

Yan alt grup metalleri VIII grubu(demir, nikel, platin). Elektronik yapıları. Demir, doğada bulunuşu, üretimi, fiziksel ve kimyasal özellikleri, kullanım alanları. Demirin oksitleri, hidroksitleri ve tuzları, bunların hazırlanışı ve özellikleri. Nikel ve platin, fiziksel ve kimyasal özellikleri, uygulama alanları.

İkincil alt grupların metalleri (bakır, çinko, titanyum, krom, manganez). Elektronik yapıları, doğada bulunuşları, hazırlanışları, fiziksel ve kimyasal özellikleri. Bu elementlerin oksitleri, hidroksitleri ve tuzları.

Hidrojen, genel özellikleri, doğada bulunuşu. Hidrojenin izotopları. Laboratuvarda ve endüstride hidrojen üretme yöntemleri, fiziksel ve kimyasal özellikler, uygulama.

Halojenler, genel özellikleri. Doğada halojen bileşikleri. Halojen üretimi. Halojenlerin ve bileşiklerinin uygulamaları. Klor. Laboratuvarda ve endüstride klor üretimi. Fiziksel ve kimyasal özellikleri. Hidrojen klorürün hazırlanması, özellikleri ve uygulamaları, hidroklorik asit ve tuzları. Bağlantılar pozitif güçler klorun oksidasyonu.

Periyodik tablonun VI. grubunun ana alt grubunun elemanlarının genel özellikleri. Kükürt, doğada bulunuşu, üretimi, allotropisi, fiziksel ve kimyasal özellikleri, uygulanması. Kükürt oksitler, hazırlanışı ve özellikleri. Hidrojen sülfür ve sülfürler, hazırlanışları ve özellikleri. Sülfürik asit elektronik yapısı, hazırlanışı, fiziksel ve kimyasal özellikleri, uygulaması. Sülfürik asit tuzları. Sülfürik asit ve tuzları.

Oksijen. Doğadaki varlığı. Oksijenin allotropisi. Ozonun hazırlanması ve özellikleri. Laboratuvarda ve endüstride oksijen üretimi. Fiziksel ve kimyasal özellikleri. Oksijenin doğadaki rolü, kullanımı.

Su. Su molekülünün ve hidronyum iyonunun yapısı. Suyun fiziksel ve kimyasal özellikleri. Hidrojen ve metal peroksitler, hazırlanışları ve özellikleri.

Periyodik sistemin V grubunun ana alt grubunun elemanlarının genel özellikleri. Fosfor, doğada bulunuşu, üretimi. Fosforun allotropisi, fiziksel ve kimyasal özellikleri, uygulama. Fosfitler ve fosfin. Fosfor(III) ve (V) oksitler. Fosfor halojenürler. Orto-, meta- ve difosforik asitler. Hazırlanışı ve kimyasal özellikleri. Fosforik asit tuzları. Fosforlu gübreler.

Azot, genel özellikleri, doğada bulunuşu, üretimi. Azot molekülünün elektronik yapısı. Azotun fiziksel ve kimyasal özellikleri. Nitrürler. Amonyak, molekülünün yapısı, hazırlanışı, fiziksel ve kimyasal özellikleri, uygulanması. Azot oksitler ve nitrik asit. Nitrik asit molekülünün yapısı, hazırlanışı ve kimyasal özellikleri, uygulaması. Nitrik asit tuzlarının özellikleri. Azotlu gübreler.

Periyodik element tablosunun IV. grubunun ana alt grubunun elementlerinin genel özellikleri. Silikon, doğada bulunuşu, üretimi, fiziksel ve kimyasal özellikleri, kullanım alanları. Silikon(IV) oksit ve silisik asit, kimyasal özellikleri. Silisik asit tuzları.

Karbon. Genel özelliği doğada olmasıdır. Karbonun allotropisi. Karbon üretimi, fiziksel ve kimyasal özellikleri, uygulaması. Karbon oksitler ve karbonik asit. Hazırlanışı ve özellikleri. Tuzlar karbonik asit, hazırlanışı, özellikleri ve uygulaması.

Niteliksel tepkiler inorganik maddeler ve iyonlar.

Bölüm 3. Organik kimya

Teori kimyasal yapı A.M Butlerov'un organik bileşikleri. Organik bileşiklerin özelliklerinin yapılarına bağımlılığı. İzomerizm türleri. Organik bileşiklerdeki kimyasal bağların elektronik doğası. Organik bileşiklerin reaksiyonlarında kovalent bağ kopma türleri. Serbest radikaller.

Homolog seri doymuş hidrokarbonlar(alkanlar). Elektronik yapıları, izomerizmleri, isimlendirmeleri. Konformasyonlar. Alkanların elde edilme yöntemleri, fiziksel ve kimyasal özellikleri, uygulama.

Sikloalkanlar, yapıları, izomerlikleri, isimlendirilmesi. Sikloalkanların hazırlanma yöntemleri ve kimyasal özellikleri.

Etilen hidrokarbonlar (alkenler). Elektronik yapıları, izomerizmleri, isimlendirmeleri. Geometrik izomerizm. Alkenlerin hazırlanışı, fiziksel ve kimyasal özellikleri. Markovnikov'un kuralı. Alkenlerin uygulanması.

Alkadienler. Elektronik yapılar, izomerizm, isimlendirme. Alkadienlerin hazırlanışı, kimyasal özellikleri ve kullanımı.

Alkinler. Elektronik yapı, izomerizm, isimlendirme. Alkinlerin asidik özellikleri. Alkinlerin hazırlanma yöntemleri, fiziksel ve kimyasal özellikleri. Başvuru.

Aromatik hidrokarbonlar (arenler). Benzen molekülünün elektronik yapısı. Benzen homologlarının izomerizmi ve isimlendirilmesi. Benzen ve homologlarının hazırlanması. Kimyasal özellikler aromatik hidrokarbonlar. Sübstitüentlerin benzen halkası üzerindeki yönlendirici etkisi. Toluen örneğini kullanarak bir moleküldeki atomların karşılıklı etkisi. Stiren Aromatik hidrokarbonların uygulanması.

Çeşitli hidrokarbon sınıflarının halojen türevleri. Hazırlanma yöntemleri ve kimyasal özellikleri.

Doğal hidrokarbon kaynakları: petrol, doğal ve ilgili gaz, kömür. İşlemeleri sırasında meydana gelen işlemler.

Alkoller. Sınıflandırmaları, izomerizmleri, isimlendirmeleri. Molekülün elektronik yapısı etil alkol. Homolojik limit serisi monohidrik alkoller, hazırlanma yöntemleri, fiziksel ve kimyasal özellikleri, uygulama. Polihidrik alkoller, hazırlanma yöntemleri, kimyasal özellikleri ve uygulamaları.

Fenoller. Fenolün elektronik yapısı. Fenol üretme yöntemleri, fiziksel ve kimyasal özellikleri. Bir fenol molekülündeki atomların karşılıklı etkisi. Fenolün özelliklerinin alkollerin özellikleriyle karşılaştırılması. Fenol uygulaması.

Eterler, yapıları ve hazırlanma yöntemleri.

Karbonil bileşikleri. Aldehitler ve ketonlar. Karbonil grubunun elektronik yapısı. Aldehitlerin izomerliği ve isimlendirilmesi, hazırlanma yöntemleri, fiziksel ve kimyasal özellikleri. Başvuru.

Karboksilik asitler. Karboksil grubunun elektronik yapısı. Karboksilik asitlerin gücünün organik radikalin yapısına bağımlılığı. Monobazik karboksilik asitlerin isimlendirilmesi ve izomerizmi. Karboksilik asit üretme yöntemleri, fiziksel ve kimyasal özellikleri. Başvuru. Doymamış karboksilik asitler (akrilik, metakrilik). Oksalik asit.

Esterler, yapıları ve isimlendirilmesi. Fiş esterler, fiziksel ve kimyasal özellikleri, uygulamaları. Esterlerin temsilcisi olarak yağlar, doğadaki rolleri, yağın işlenmesi. Yağların bir parçası olan karboksilik asitler (stearik, palmitik, oleik, linoleik ve linolenik). Sabunlar ve diğer temizlik ürünleri.

Nitro bileşikleri. Nitrometan ve nitrobenzen.

Karbonhidratlar. Karbonhidratların sınıflandırılması. Monosakkaritler (glikoz, fruktoz, riboz ve deoksiriboz), yapıları. Monosakkaritlerin siklik formları. Glikozun fiziksel ve kimyasal özellikleri, uygulaması. Disakkaritler: sellobiyoz, maltoz ve sakkaroz, yapıları ve özellikleri. Polisakkaritler (nişasta ve selüloz). Yapıları, doğadaki konumları, biyolojik rol, kimyasal özellikler ve uygulamalar. Dekstrinler.

Aminler, elektronik yapıları, izomerlikleri, isimlendirilmesi. Aminlerin hazırlanması, fiziksel ve kimyasal özellikleri. Organik bazlar olarak aminler. Çeşitli aminlerin ve amonyağın temel özelliklerinin karşılaştırılması. Anilin molekülündeki atomların karşılıklı etkisinin tezahürü.

Hidroksi asitler. Laktik asit. Optik izomerizm.

Amino asitler. İzomerizmleri ve isimlendirmeleri. Amino asitlerin hazırlanışı, fiziksel ve kimyasal özellikleri. a-Proteinleri oluşturan amino asitler (glisin, alanin, valin, fenilalanin, tirozin, serin, sistein, glutamik asit, lizin, triptofan). Peptitler. Proteinin birincil, ikincil ve üçüncül yapısı. Proteinlerin özellikleri.

Yüksek moleküllü bileşiklerin kimyasının genel kavramları: monomer, polimer, yapısal bağlantı, polimerizasyon derecesi, polimerin stereodüzenliliği. Polimerizasyon ve polikondenzasyon reaksiyonları. Polimerizasyon reaksiyonuyla elde edilen polimerler (polietilen, polipropilen, polivinil klorür, polimetil metakrilat). Kauçuklar. Doğal ve sentetik kauçuklar. Kauçukların vulkanizasyonu. Polikondensasyon reaksiyonuyla elde edilen polimerler. Fenol-formaldehit reçineleri. Sentetik elyaflar naylon ve lavsan. Yapay lifler (ipek asetat). Biyopolimerler.

Çeşitli organik madde sınıflarına kalitatif reaksiyonlar.

Bölüm 4. Başvuru sahibinin uzmanlaşması gereken temel hesaplama türleri

Hesaplama molar kütle formülüne veya akrabasına dayalı madde ve mutlak yoğunluk(gazlar için).

Bir maddenin miktarının kütlesine veya hacmine (gazlar için) göre hesaplanması.

Gaz hacminin normal şartlara getirilmesi.

Tanım kütle kesirleri formülüne göre bir maddedeki elementler.

Elementel analiz verilerine dayanarak bir maddenin formülünün belirlenmesi.

Çözelti bileşiminin hesaplanması (çözünmüş maddelerin kütle fraksiyonları veya bunların molar konsantrasyonları)

Mol cinsinden kimyasal reaksiyon denklemlerini kullanan stokiyometrik hesaplamalar (gaz içeren reaksiyonlar için hacim cinsinden)

Redoks reaksiyonlarının denklemlerinde elektronik denge yöntemini kullanarak katsayıların bulunması.

En basit termokimyasal hesaplamalar.

Belirli bir zaman aralığında bir maddenin miktarındaki değişiklikle kimyasal reaksiyon hızının belirlenmesi. kinetik denklem reaksiyonlar, reaksiyon hızının sıcaklık değişimleriyle yeniden hesaplanması (Van't Hoff denklemine göre).

Modern okul kitapları kimyada dersler için derinlemesine çalışma kimya.

Kuzmenko N.E., Eremin V.V., Popkov V.A. Kimyanın başlangıcı. Üniversitelere başvuran adaylar için modern kurs. - M.: Sınav, 1998-2012.

Slesarev V.I. ve diğerleri. Khimizdat. St.Petersburg 2003.

Kimya. Okul çocukları ve üniversitelere girenler için geniş bir referans kitabı. - M.: Bustard, 1999-2001.

Belavin I.Yu. Kimyadaki problemlerin çözümü. RGMU. M.2009.