Ders kitabı, yüksek öğretim kurumlarının kimyasal olmayan uzmanlık öğrencilerine yöneliktir. Kimyanın temellerini bağımsız olarak inceleyen bireyler ve kimya teknik okulları ile lise son sınıf öğrencileri için bir rehber görevi görebilir.
Yeni baskıda, kılavuzdaki materyal önemli ölçüde revize edilmiş ve eklenmiştir. Organoelement kimyası ve makromoleküler bileşiklerin kimyası hakkında bilgi eklendi. İlk defa, çeşitli alanlardaki uzmanlar için bireysel alanlara ilişkin kısa bilgiler içeren “Uygulamalı Kimya” bölümü eklenmiştir.
ATOM YAPISI.
Atomik yapı teorisi ve kimyasal bağların doğası teorisi, bir maddenin bileşimindeki atomların ve moleküllerin ilişkilerini anlamayı ve tanımlamayı mümkün kılar. Bu teoriler, D.I.'nin periyodik sistemiyle birlikte. Mendeleev modern kimyanın temelini oluşturur.
Atomun yapısına ilişkin fikirlerin gelişiminin kısa bir tarihi.
“Atom” kavramı, 500-200 yıllarında eski Yunan filozoflarının görüşlerinde çevredeki dünyanın yapısına ilişkin bir fikir sistemi olarak ortaya çıktı ve şekillendi. M.Ö. e. Leucippus, dünyanın çok küçük parçacıklardan ve boşluktan oluştuğunu savundu. Demokritos bu parçacıklara atom (bölünemez) adını verdi ve onların sonsuza dek var olduklarına ve hareket edebildiklerine inanıyordu. Atomların boyutlarının ölçülemeyecek kadar küçük olduğu varsayıldı. Atomların dışsal farkı olan şeklin cisimlere belirli özellikler kazandırdığına inanılıyordu. Örneğin su atomları pürüzsüzdür, yuvarlanma yeteneğine sahiptirler ve bu nedenle akışkanlık sıvının karakteristik özelliğidir; Demir atomlarının birbirine geçen dişleri vardır ve bu da demire katı özelliği kazandırır. Atomların birbirleriyle bağımsız olarak etkileşime girebilme yeteneği Epikuros tarafından öne sürülmüştür.
Daha sonra, neredeyse 20 yüzyıl boyunca, çevredeki dünyanın atom yapısına ilişkin doktrin gelişmedi ve unutulmaya mahkum edildi.
19. yüzyılın başında. Doktor. Dalton, o zamanın keşfettiği kimya yasalarına (çoklu oranlar, eşdeğerler, bileşimin sabitliği) dayanarak atom teorisini yeniden canlandırdı. Teorinin yeni hükümleri ile eski Yunan filozoflarının fikirleri arasındaki temel fark, maddenin yapısına ilişkin katı deneysel verilere dayanmalarıydı. Dalton, aynı kimyasal elementin atomlarının aynı özelliklere sahip olduğunu ve farklı atomların farklı elementlere karşılık geldiğini tespit etti. Atomun en önemli özelliği tanıtıldı - göreceli değerleri bir dizi element için belirlenmiş olan atom kütlesi. Ancak atom hala bölünemez bir parçacık olarak kabul ediliyordu.
E-kitabı uygun bir formatta ücretsiz indirin, izleyin ve okuyun:
Genel Kimya kitabını indirin, Glinka N.L., 2003 - fileskachat.com, hızlı ve ücretsiz indirin.
Djvu'yu indirin
Aşağıda bu kitabı Rusya genelinde teslimatla indirimli olarak en iyi fiyata satın alabilirsiniz.
Nikolai Leonidovich Glinka
Genel kimya
Dosyayı oluştururken http://alnam.ru/book_chem.php sitesi kullanıldı
Yirmi dördüncü baskıya önsöz
Bu yayında bağıl atom kütlelerinin değerleri Atom Ağırlıkları Komisyonu ve IUPAC'ın 1983 yılı verilerine göre verilmektedir. SSCB'de kimyasal ürünlerin üretimine ilişkin bilgiler kural olarak 1 Ocak itibarıyla verilmektedir. , 1985.
Fiziksel büyüklüklerin tanımlarını Elektrokimya Komisyonu ve IUPAC tarafından önerilenlere yaklaştırmak için, elektrot potansiyeli, elektrokimya ile ilgili bazı yerel kılavuzlarda zaten alışılmış olduğu gibi, daha önce kullanılan φ harfi yerine ℰ harfiyle belirtilir; Buna göre standart elektrot potansiyeli ℰ˚ olarak belirlenir. Bu durumda, elektromotor kuvvetin tanımları ve standart değeri aynı kalır (E ve E˚).
Kitabın önceki baskısında belirtilen yazım hataları da düzeltilmiştir.
Yirmi üçüncü baskının önsözü
N. L. Glinka'nın “Genel Kimya” kitabının fiziksel büyüklüklerin SI birimlerine geçişle ilgili kısmi revizyonunun devamında, bu baskıda bir dizi kavram ve tanım açıklığa kavuşturulmuştur; özellikle §§ 9 ve 10'un yanı sıra § 74, çözümlerin bileşimini ifade etme yöntemlerine ayrılmıştır. Okuyucuların rahatlığı için ekte, SI birimleri, bazı sistemik olmayan birimleri dönüştürme tabloları ve en önemli fiziksel sabitlerin değerleri hakkında kısa bilgiler verilmektedir. İnorganik bileşiklerin isimlendirilmesi (§ 15), Uluslararası Temel ve Uygulamalı Kimya Birliği'nin (IUPAC) tavsiyeleri dikkate alınarak değerlendirilir. §§ 72 ve 78'deki materyal, umut verici bazı su tuzdan arındırma yöntemlerinin kısa bir açıklamasıyla desteklenmiştir.
Önsözden Onaltıncı Baskıya
Profesör N. L. Glinka'nın "Genel Kimya" ders kitabı, yazarın yaşamı boyunca on iki, ölümünden sonra ise üç basımı yapıldı. Bu ders kitabı birçok nesil öğrenci tarafından kimyaya aşina olmak için kullanıldı, okul çocukları tarafından kimyanın derinlemesine incelenmesi için kullanıldı ve kimya dışı mesleklerdeki uzmanlar tarafından sıklıkla kullanıldı. Bu kitabın tüm basımları her zaman büyük popülerlik kazanmıştır. Ders kitabının önemli avantajları olduğu için bu şaşırtıcı değil. Yazar, eğitim materyalini net, tutarlı ve mantıklı bir şekilde sunabildi. Ek olarak, kitap bir tür kısa genel kimya ansiklopedisiydi - kimya dışı üniversitelerin müfredat kapsamının ötesine geçenler de dahil olmak üzere kimyayla ilgili birçok soruyu yansıtıyordu.
Ancak N. L. Glinka’nın ders kitabının artık önemli bir revizyona ihtiyacı var. Buna duyulan ihtiyaç, her şeyden önce, SSCB'nin kimya endüstrisinin son on yılda hızla gelişmesi ve bunun sonucunda kimyanın ulusal ekonominin diğer sektörlerine nüfuzunun keskin bir şekilde artması ve bunun sonucunda kimyanın ulusal ekonominin diğer sektörlerine nüfuzunun keskin bir şekilde artmasıyla bağlantılıdır. Birçok meslekte uzman yetiştirilmesinde rol artmıştır. Bu dönem aynı zamanda olgusal kimya materyallerinin hacmindeki muazzam bir artışla da karakterize edildi ve bu da bizi ders kitabı olarak bu materyalin seçiminde yeni bir yaklaşım benimsemeye zorladı. Son olarak, kimyanın ampirik bir bilimden, katı bilimsel temellere, özellikle de maddenin yapısına ilişkin modern fikirlere ve termodinamik fikirlerine dayanan bir doğa bilimi alanına dönüştürülmesi süreci yoğun bir şekilde devam etti. Tüm bu koşullar, okul kimyası müfredatında önemli bir değişikliğe yol açtı; bu, artık daha önce yalnızca yüksek öğretimde ele alınan bir dizi konunun incelenmesini sağlıyor.
Bu baskı, maddenin yapısına ve çözümlerin incelenmesine ayrılan bölümleri genişletti; kimyasal termodinamiğin temel fikirleri ve basit kimyasal-termodinamik hesaplamaların yöntemleri kısaca gözden geçirilmektedir; Redoks işlemleri ve metallerin ve alaşımların özellikleriyle ilgili konular önceki baskılara göre daha ayrıntılı olarak sunulmaktadır. Aynı zamanda ders kitabının oluşturulmasına yönelik genel plan büyük ölçüde aynı kalıyor.
Bölüm III, IV (Kimya Bilimleri Adayı V.A. Rabinovich), V (Kimya Bilimleri Adayı P.N. Sokolov), VI, IX (V.A. Rabinovich ve P.N.) yeniden veya neredeyse yeniden yazılmıştır, X (Kimya Bilimleri Doktoru A.V. Markovich). ), XVIII (Kimya Bilimleri Doktoru A.I. Stetsenko). Bölüm I, VII, XI, XVII, XXII, P. N. Sokolov tarafından revize edilmiş ve tamamlanmıştır, II - V. A. Rabinovich, VIII, XIII, XIV, XIX, XX, XXI - V. A. Rabinovich ve P. N. Sokolov, XII - Ph.D. kimya Sciences K.V. Kotegov, “Organik bileşikler” bölümü (XV) - Ph.D. kimya Bilimler Z. Ya Khavin.
giriiş
1. Madde ve hareketi.
Kimya, çevremizdeki dünyayı formlarının tüm zenginliği ve içinde meydana gelen olayların çeşitliliği ile inceleyen doğa bilimlerinden biridir.
Tüm doğa, tüm dünya nesnel olarak insan bilincinin dışında ve ondan bağımsız olarak var olur. Dünya maddidir; var olan her şey, her zaman sürekli bir hareket, değişim, gelişme halinde olan farklı türde hareketli maddelerdir. Sürekli bir değişim olarak hareket, bir bütün olarak maddenin ve en küçük parçacıklarının her birinin doğasında vardır.
Maddenin hareket biçimleri çeşitlidir. Bedenlerin ısınması ve soğuması, ışık yayılması, elektrik akımı, kimyasal dönüşümler, yaşam süreçleri - bunların hepsi maddenin çeşitli hareket biçimleridir. Madde hareketinin bazı biçimleri diğerlerine dönüşebilir. Böylece mekanik hareket ısıl hareketlere, ısıl hareketler kimyasallara, kimyasal hareketler elektriğe vs. dönüşür. Bu geçişler, niteliksel olarak farklı hareket biçimlerinin birliğini ve sürekli bağlantısını gösterir.
Bir hareket biçiminden diğerine tüm çeşitli geçişlerde, doğanın temel yasasına - maddenin sonsuzluğu yasası ve hareketi - sıkı bir şekilde uyulur. Bu yasa her tür maddeye ve onun tüm hareket biçimlerine uygulanır; hiçbir madde ve hiçbir hareket biçimi yoktan var edilemez ve hiçliğe dönüştürülemez. Bu pozisyon, asırlık bilim deneyimiyle doğrulanmıştır.
Madde hareketinin belirli biçimleri çeşitli bilimler tarafından incelenmektedir: fizik, kimya, biyoloji ve diğerleri. Doğanın gelişiminin genel yasaları materyalist diyalektik tarafından dikkate alınır.
2. Maddeler ve değişimleri.
Kimya konusu. Belirli koşullar altında belirli fiziksel özelliklere sahip olan, örneğin su, demir, kükürt, kireç, oksijen gibi her bir madde türüne kimyada denir. madde. Dolayısıyla kükürt, suda çözünmeyen, açık sarı renkli, kırılgan kristallerdir; Kükürdün yoğunluğu 2,07 g/cm3 olup 112,8˚C'de erir. Bütün bunlar kükürtün karakteristik fiziksel özellikleridir.
Bir maddenin özelliklerini belirlemek için onun mümkün olduğu kadar saf olması gerekir. Bazen çok küçük bir safsızlık içeriği bile maddenin bazı özelliklerinde güçlü bir değişikliğe yol açabilir. Örneğin çinkonun yalnızca yüzde biri kadar demir veya bakır içeriği, hidroklorik asitle etkileşimini yüzlerce kez hızlandırır (bkz. sayfa 539).
Saf haldeki maddeler doğada bulunmaz. Doğal maddeler bazen çok sayıda farklı maddenin birleşiminden oluşan karışımlardır. Bu nedenle doğal su her zaman çözünmüş tuzlar ve gazlar içerir. Bir karışımda maddelerden birinin baskın miktarda bulunması durumunda, genellikle karışımın tamamı kendi adını taşır.
Kimya endüstrisi tarafından üretilen maddeler - kimyasal ürünler- ayrıca bir miktar safsızlık içerir. Saflık derecesini belirtmek için özel tanımlar (nitelikler) vardır: teknik (teknik), saf (saf), analiz için saf (analitik derece), kimyasal olarak saf (kimyasal olarak saf) ve ekstra saf (saf derece). . "Teknik" olarak sınıflandırılan bir ürün genellikle önemli miktarda, analitik derecede bir saatten az yabancı madde içerir. - daha da az, x. h.en azından. O markasıyla. h.Sadece bazı ürünler üretilmektedir. Belirli bir niteliğe sahip bir kimyasal üründeki izin verilen yabancı madde içeriği, özel devlet standartları (GOST'ler) tarafından belirlenir.
Saf bir madde her zaman homojendir, ancak karışımlar homojen veya heterojen olabilir. Bu maddelerin parçacıklarının boyutlarının ihmal edilebilir olması nedeniyle doğrudan veya mikroskop yardımıyla tespit edilemediği karışımlara homojen denir. Bu tür karışımlar gazların, birçok sıvının ve bazı alaşımların karışımlarıdır.
Heterojen karışımlara örnek olarak çeşitli kayalar, toprak, çamurlu su ve tozlu hava verilebilir. Karışımın heterojenliği her zaman hemen fark edilmez; bazı durumlarda yalnızca mikroskop kullanılarak tespit edilebilir. Örneğin kan ilk bakışta homojen kırmızı bir sıvı gibi görünse de mikroskopla bakıldığında içinde kırmızı ve beyaz cisimlerin yüzdüğü renksiz bir sıvıdan oluştuğu görülür.
Maddelerin her gün çeşitli değişikliklere uğradığını gözlemleyebiliriz: Tüfeğin namlusundan ateşlenen kurşun mermi bir taşa çarpar, o kadar ısınır ki kurşun erir ve sıvıya dönüşür; çelik bir nesne nemli havada paslanır; sobadaki odun yanıyor, geriye sadece küçük bir kül yığını kalıyor, ağaçların düşen yaprakları yavaş yavaş çürüyor, humusa dönüşüyor vb.
Glinka N.L.30. baskı, rev. - M.: 2003. - 728 s.
Ders kitabı, yüksek öğretim kurumlarının kimyasal olmayan uzmanlık öğrencilerine yöneliktir. Kimyanın temellerini bağımsız olarak inceleyen bireyler ve kimya teknik okulları ile lise son sınıf öğrencileri için bir rehber görevi görebilir.
Yeni baskıda, kılavuzdaki materyal önemli ölçüde revize edilmiş ve eklenmiştir. Organoelement kimyası ve makromoleküler bileşiklerin kimyası hakkında bilgi eklendi. İlk defa, çeşitli alanlardaki uzmanlar için bireysel alanlara ilişkin kısa bilgiler içeren “Uygulamalı Kimya” bölümü eklenmiştir.
Biçim: djvu (2003, 30. baskı, 728 s.)
Boyut: 12,6 MB
İndirmek: Drive.google
Biçim: djvu(1985, 24. baskı)
Boyut: 9,3 MB
İndirmek: Drive.google
4. Kütlenin korunumu kanunu
5. Atom-moleküler öğretimin ana içeriği
6. Basit madde ve. kimyasal element
7. Kompozisyonun değişmezliği yasası. Katlar Kanunu
8. Hacimsel ilişkiler kanunu. Avogadro yasası
9. Atomik ve moleküler kütleler. Mol
10. Gaz halindeki maddelerin moleküler ağırlıklarının belirlenmesi
11. Gaz kısmi basıncı
12. Eşdeğer. Eşdeğerler kanunu
13. Atom kütlelerinin belirlenmesi. Değerlik
14. Kimyasal sembolizm
15. İnorganik maddelerin en önemli sınıfları
16. Kimyasal hesaplamalar
Bölüm II. D. I. Mendeleev'in periyodik yasası
17. D. I. Mendeleev'in periyodik yasası
19. Periyodik tablonun anlamı
Bölüm III. Atomun yapısı. Periyodik yasanın gelişimi
20. Radyoaktivite
21. Atomun nükleer modeli
22. Atom spektrumu
23. Işığın kuantum teorisi 25. Kuantum mekaniğinin ilk kavramları
26. Dalga fonksiyonu
27. Atomdaki elektronun enerji durumu
28. Baş kuantum sayısı
30. Manyetik ve spin kuantum sayıları
31. Çok elektronlu atomlar
33. Atom ve iyonların boyutları
35. Atom çekirdeğinin yapısı. İzogonlar
86. Radyoaktif elementler ve bozunmaları
37. Yapay radyoaktivite. Nükleer reaksiyonlar
Bölüm IV. Kimyasal bağ ve moleküler yapı
38. Kimyasal yapı teorisi
39. Kovalent bağ. Değerlik bağı yöntemi
40. Bipolar ve polar kovalent bağ
41. Kovalent bağ oluşturma yöntemleri
42. Kovalent bağın yönü
43. Atomik elektron yörüngelerinin hibridizasyonu
44. Çok merkezli iletişim
45. Moleküler yörünge yöntemi
46. İyonik bağ
47. Hidrojen bağı
Bölüm V. Katıların ve sıvıların yapısı
48. Moleküller arası etkileşim
49. Maddenin kristal hali
50. Kristallerin iç yapısı
51. Gerçek kristaller
52. Maddenin amorf hali
53. Sıvılar
Bölüm VI. Kimyasal reaksiyonların temel prensipleri
54. Kimyasal reaksiyonlarda enerji dönüşümleri
55. Termokimya
56. Termokimyasal hesaplamalar
57. Kimyasal reaksiyon hızı
58. Reaksiyon hızının reaksiyona giren maddelerin konsantrasyonlarına bağımlılığı
60. Kataliz
61. Heterojen sistemlerde reaksiyon hızı
62. Zincirleme reaksiyonlar
65. Kimyasal reaksiyonların yönünü belirleyen faktörler
Bölüm VII. Su. Çözümler
69. Doğada su
70. Suyun fiziksel özellikleri
71. Suyun durumunun şeması
72. Suyun kimyasal özellikleri
Çözümler
73. Çözümlerin özellikleri. Çözünme süreci
74. Çözümlerin konsantrasyonu
75. Hidratlar ve kristal hidratlar
76. Çözünürlük
77. Aşırı doymuş çözümler
78. Osmoz
79. Çözeltilerin buhar basıncı
80. Çözeltilerin dondurulması ve kaynatılması
Bölüm VIII. Elektrolit çözeltileri
81. Tuz, asit ve baz çözeltilerinin özellikleri
82. Elektrolitik ayrışma teorisi
83. Ayrışma süreci
84. Ayrışma derecesi. Elektrolit Gücü
85. Ayrışma sabiti
86. Güçlü elektrolitler
87. Elektrolitik ayrışma teorisi açısından asitlerin, bazların ve tuzların özellikleri
88. İyonik moleküler denklemler
89. Çözünürlük ürünü
90. Suyun ayrışması. pH değeri
91. İyonik dengenin değişmesi
92. Tuzların hidrolizi
Bölüm I X. Redoks reaksiyonları. Elektrokimyanın temelleri.
93. Elementlerin oksidasyonu
96. En önemli oksitleyici maddeler ve indirgeyici maddeler
97. Redoks ikiliği. Molekül içi oksidasyon-redüksiyon
98. Elektrik enerjisinin kimyasal kaynakları
99. Elektrot potansiyelleri
100. Bir dizi metal gerilim
101. Elektroliz
102. Elektroliz Kanunları
103. Endüstride elektroliz
104. Elektrokimyasal polarizasyon. Aşırı gerilim
Bölüm X. Dağınık sistemler. Kolloidler
106. Arayüzdeki maddenin durumu
107. Kolloidler ve kolloidal çözeltiler
108. Varyans analizi. Dispers sistemlerin optik ve moleküler kinetik özellikleri
110. İyon değişimi adsorpsiyonu
111. Kromatografi
112. Elektrokinetik olaylar
113. Dağınık malzemelerin stabilitesi ve pıhtılaşması; sistemler
114. Dispers sistemlerde yapı oluşumu. Katıların ve dağınık yapıların fiziko-kimyasal mekaniği
Bölüm XI Hidrojen
115. Doğada hidrojen. Hidrojen üretimi
116. Hidrojenin özellikleri ve uygulamaları
117. Hidrojen peroksit
Bölüm XII. Halojenler
118. Doğadaki halojenler. Halojenlerin fiziksel özellikleri
119. Halojenlerin kimyasal özellikleri
120. Halojenlerin hazırlanması ve kullanımı
121. Halojenlerin hidrojenli bileşikleri
122. Oksijen içeren halojen bileşikleri
Bölüm XIII, Altıncı grubun ana alt grubu
Oksijen
123. Doğada oksijen. Hava
124. Oksijenin üretimi ve özellikleri
125.Özgün
126. Doğada kükürt. Kükürt elde etmek
127. Kükürtün özellikleri ve kullanımları
128. Hidrojen sülfür. Sülfürler
129. Kükürt dioksit. Sülfürlü asit
130. Kükürt trioksit. Sülfürik asit
131. Sülfürik asidin hazırlanması ve kullanımı
132. Peroksodisülfürik asit
133. Tiyosülfürik asit 134. Halojenli kükürt bileşikleri
135. Selenyum. Tellür
Bölüm XIV. Beşinci grubun ana alt grubu
Azot
136. Doğada azot. Azotun üretimi ve özellikleri
137. Amonyak. Amonyum tuzları
138. Atmosferdeki nitrojenin sabitlenmesi. Amonyak üretimi
139. Hidrazin. Hidrokslamin. Hidrojen azid
140. Azot oksitler
141. Nitröz asit
142. nitrik asit
143. Nitrik asidin endüstriyel üretimi
144. Doğadaki azot döngüsü
Fosfor
145. Doğada fosfor. Fosforun hazırlanması ve özellikleri
146. Hidrojen ve halojenli fosfor bileşikleri
147. Fosforun oksitleri ve asitleri
148. Mineral gübreler
Arsenik, antimon, bizmut
149. Arsenik
150. Antimon
151. Bizmut
Bölüm XV. Dördüncü grubun ana alt grubu
Karbon
152. Doğada karbon
153. Karbonun allotropisi
154. Karbonun kimyasal özellikleri. Karbürler
155. Karbondioksit. Karbonik asit
156. Karbon monoksit (II
157. Karbonun kükürt ve nitrojenle bileşikleri
168. Yakıt ve çeşitleri
159. Gazlı yakıt
Organik bileşikler
160. Organik bileşiklerin genel özellikleri
163. Organik bileşiklerin sınıflandırılması
164. Doymuş hidrokarbonlar
165. Doymamış (doymamış) hidrokarbonlar
166. Sınırlar mı?! gr siklik hidrokarbonlar
167. Aromatik hidrokarbonlar 168. Hidrokarbonların halojen türevleri
169. Alkoller ve fenoller
170. Eterler
171. Aldehitler ve ketonlar 173. Karboksilik asitlerin esterleri. Yağlar
174. Karbonhidratlar
176. Amino asitler ve proteinler
177. Doğal ve sentetik yüksek moleküllü bileşikler
178. Doğada silikonlar. Silikonun hazırlanması ve özellikleri
179. Hidrojen ve halojenli silikon bileşikleri
180. Silikon dioksit
183. Seramik
184. Çimento
185. Organosilikon bileşikleri
germanyum, kalay, kurşun
186. germanyum
187. Kalay
188. Kurşun
189. Kurşun pil
Bölüm XVI. Metallerin genel özellikleri. Alaşımlar.
190. Metallerin fiziksel ve kimyasal özellikleri. Metallerin, yalıtkanların ve yarı iletkenlerin elektronik yapısı
191. Metallerin kristal yapısı
193. Yüksek saflıkta metallerin elde edilmesi
194. Alaşımlar
195. Metal sistemlerin faz diyagramları
19G. Metal korozyonu
Bölüm XVII. Periyodik tablonun ilk grubu
Alkali metaller
197. Doğadaki alkali metaller. Alkali metallerin hazırlanması ve özellikleri
198. Sodyum
199. Potasyum
Bakır alt grubu
200. Bakır
201. Gümüş
202. Altın
Bölüm XVIII. Karmaşık bağlantılar
203. Koordinasyon teorisinin temel hükümleri
205. Karmaşık bileşiklerin uzaysal yapısı ve izomerizmi
206. Karmaşık bileşiklerdeki kimyasal bağların doğası
207. Karmaşık bileşiklerin çözeltilerdeki kararlılığı
208. Ligandon ve merkez atom arasındaki koordinasyonun etkisi Ligandların karşılıklı etkisi.
Bölüm XIX. Periyodik tablonun ikinci grubu
İkinci grubun ana alt grubu
209. Berilyum
210. Magnezyum
211- Kalysh
21-2. DOĞAL suların sertliği ve yönetimi
İkinci grubun yan alt grubu
214. Çinko
215. Kadmiyum
216. Merkür
Bölüm XX. Periyodik tablonun üçüncü grubu
Üçüncü grubun ana alt grubu
217.Bor
219. Galin. İndiyum. Talyum
Aktinoidler
220. Skandiyum alt grubu
221. Lantanitler
222. Aktinoidler
Bölüm XX BEN. Dördüncü, beşinci, altıncı ve yedinci grupların yan alt grupları
223. Geçiş elemanlarının genel özellikleri
Vanadyum alt grubu
226. Vanadyum
227. Niyobyum. Tantal
Krom alt grubu
22Y. Krom
229. Molibden
230. Volfram
Manganez alt grubu
231- Manganez
232. Renyum
Bölüm XXII. Periyodik tablonun sekizinci grubu
Soy gazlar
233. Soy gazların genel özellikleri
234. Helyum
235. Neon. Argon
Sekizinci grubun yan alt grubu
Demir ailesi
236. Demir. Doğada olmak
237. Demir ve alaşımlarının teknolojideki önemi. SSCB'de metalurjinin gelişimi
238. Demirin fiziksel özellikleri. Demir-karbon sisteminin durum diyagramı
239. Demir çelik üretimi
240. Çeliğin ısıl işlemi
241. Demir alaşımları
242. Demirin kimyasal özellikleri. Demir bileşikleri
243- Kobalt
244 Nikel
Platin metalleri
245. Platin metallerinin genel özellikleri
246. Platin
247. Paladyum. İridyum
Genel ve inorganik kimyanın derinlemesine incelenmesi için literatür
Ad dizini
Konu dizini
PDF formatındaki kitapların nasıl okunacağı hakkında, djvu - " bölümüne bakın Programlar; arşivleyiciler; formatlar pdf, djvu vesaire. "
İsim: Genel kimya. 1985.
Ders kitabı, yüksek öğretim kurumlarının kimyasal olmayan uzmanlık öğrencilerine yöneliktir. Bağımsız olarak kimyanın temellerini inceleyen kişiler ve kimya teknik okulları ve lise öğrencileri için bir kılavuz görevi görebilir.
Bu yayında bağıl atom kütlelerinin değerleri Atom Ağırlıkları Komisyonu ve IUPAC'ın 1983 yılı verilerine göre verilmektedir. SSCB'de kimyasal ürünlerin üretimine ilişkin bilgiler kural olarak 1 Ocak itibarıyla verilmektedir. , 1985.
Fiziksel değerlerin tanımlarını Elektrokimya Komisyonu ve IUPAC tarafından önerilen değerlere yaklaştırmak için, elektrokimya ile ilgili bazı yerli kılavuzlarda zaten alışılageldiği gibi elektrot potansiyeli, daha önce kullanılan F harfi yerine bir harfle belirtilmiştir. ; Buna göre, standart elektrot potansiyeli için atama benimsenmiştir. Bu durumda elektromotor kuvvetinin tanımları ve standart değeri aynı kalır (E ve E°).
Kitabın önceki baskısında belirtilen yazım hataları da düzeltilmiştir.
İçerik:
giriiş
1. Madde ve hareketi
2. Maddeler ve değişimleri. Kimya konusu
3. Kimyanın anlamı.
Bölüm I. Atomik-moleküler bilim
4. Kütlenin korunumu kanunu
5. Atom-moleküler öğretimin ana içeriği
6. Basit madde ve. kimyasal element
7. Kompozisyonun değişmezliği yasası. Katlar Kanunu
8. Hacimsel ilişkiler kanunu. Avogadro yasası
9. Atomik ve moleküler kütleler. Mol
10. Gaz halindeki maddelerin moleküler ağırlıklarının belirlenmesi
11. Gaz kısmi basıncı
12. Eşdeğer. Eşdeğerler kanunu
13. Atom kütlelerinin belirlenmesi. Değerlik
14. Kimyasal sembolizm
15. İnorganik maddelerin en önemli sınıfları
16. Kimyasal hesaplamalar
Bölüm II. D. I. Mendeleev'in periyodik yasası
17. D. I. Mendeleev'in periyodik yasası
19. Periyodik tablonun anlamı
Bölüm III. Atomun yapısı. Periyodik yasanın gelişimi
20. Radyoaktivite
21. Atomun nükleer modeli
22. Atom spektrumu
23. Işığın kuantum teorisi
25. Kuantum mekaniğinin ilk kavramları
26. Dalga fonksiyonu
27. Atomdaki elektronun enerji durumu
28. Baş kuantum sayısı
30. Manyetik ve spin kuantum sayıları
31. Çok elektronlu atomlar
33. Atom ve iyonların boyutları
35. Atom çekirdeğinin yapısı. İzogonlar
86. Radyoaktif elementler ve bozunmaları
37. Yapay radyoaktivite. Nükleer reaksiyonlar
Bölüm IV. Kimyasal bağ ve moleküler yapı
38. Kimyasal yapı teorisi
39. Kovalent bağ. Değerlik bağı yöntemi
40. Bipolar ve polar kovalent bağ
41. Kovalent bağ oluşturma yöntemleri
42. Kovalent bağın yönü
43. Atomik elektron yörüngelerinin hibridizasyonu
44. Çok merkezli iletişim
45. Moleküler yörünge yöntemi
46. İyonik bağ
47. Hidrojen bağı
Bölüm V Katı ve sıvıların yapısı
48. Moleküller arası etkileşim
49. Maddenin kristal hali
50. Kristallerin iç yapısı
51. Gerçek kristaller
52. Maddenin amorf hali
53. Sıvılar
Bölüm VI. Kimyasal reaksiyonların temel prensipleri
54. Kimyasal reaksiyonlarda enerji dönüşümleri
55. Termokimya
56. Termokimyasal hesaplamalar
57. Kimyasal reaksiyon hızı
58. Reaksiyon hızının reaksiyona giren maddelerin konsantrasyonlarına bağımlılığı
60. Kataliz
61. Heterojen sistemlerde reaksiyon hızı
62. Zincirleme reaksiyonlar
65. Kimyasal reaksiyonların yönünü belirleyen faktörler
Bölüm VII. Su. Çözümler
69. Doğada su
70. Suyun fiziksel özellikleri
71. Suyun durumunun şeması
72. Suyun kimyasal özellikleri
Çözümler
73. Çözümlerin özellikleri. Çözünme süreci
74. Çözümlerin konsantrasyonu
75. Hidratlar ve kristal hidratlar
76. Çözünürlük
77. Aşırı doymuş çözümler
78. Osmoz
79. Çözeltilerin buhar basıncı
80. Çözeltilerin dondurulması ve kaynatılması
Bölüm VIII. Elektrolit çözeltileri
81. Tuz, asit ve baz çözeltilerinin özellikleri
82. Elektrolitik ayrışma teorisi
83. Ayrışma süreci
84. Ayrışma derecesi. Elektrolit Gücü
85. Ayrışma sabiti
86. Güçlü elektrolitler
87. Elektrolitik ayrışma teorisi açısından asitlerin, bazların ve tuzların özellikleri
88. İyonik moleküler denklemler
89. Çözünürlük ürünü
90. Suyun ayrışması. pH değeri
91. İyonik dengenin değişmesi
92. Tuzların hidrolizi
Bölüm IX. Redoks reaksiyonları. Elektrokimyanın temelleri.
93. Elementlerin oksidasyonu
96. En önemli oksitleyici maddeler ve indirgeyici maddeler
97. Redoks ikiliği. Molekül içi oksidasyon-redüksiyon
98. Elektrik enerjisinin kimyasal kaynakları
99. Elektrot potansiyelleri
100. Bir dizi metal gerilim
101. Elektroliz
102. Elektroliz Kanunları
103. Endüstride elektroliz
104. Elektrokimyasal polarizasyon. Aşırı gerilim
Bölüm X Dağınık sistemler. Kolloidler
106. Arayüzdeki maddenin durumu
107. Kolloidler ve kolloidal çözeltiler
108. Varyans analizi. Dispers sistemlerin optik ve moleküler kinetik özellikleri
110. İyon değişimi adsorpsiyonu
111. Kromatografi
112. Elektrokinetik olaylar
113. Dağınık malzemelerin stabilitesi ve pıhtılaşması; sistemler
114. Dispers sistemlerde yapı oluşumu. Katıların ve dağınık yapıların fiziko-kimyasal mekaniği
Bölüm XI Hidrojen
115. Doğada hidrojen. Hidrojen üretimi
116. Hidrojenin özellikleri ve uygulamaları
117. Hidrojen peroksit
Bölüm XII. Halojenler
118. Doğadaki halojenler. Halojenlerin fiziksel özellikleri
119. Halojenlerin kimyasal özellikleri
120. Halojenlerin hazırlanması ve kullanımı
121. Halojenlerin hidrojenli bileşikleri
122. Oksijen içeren halojen bileşikleri
Bölüm XIII Altıncı grubun ana alt grubu
Oksijen
123. Doğada oksijen. Hava
124. Oksijenin üretimi ve özellikleri
125. Ozon
126. Doğada kükürt. Kükürt elde etmek
127. Kükürtün özellikleri ve kullanımları
128. Hidrojen sülfür. Sülfürler
129. Kükürt dioksit. Sülfürlü asit
130. Kükürt trioksit. Sülfürik asit
131. Sülfürik asidin hazırlanması ve kullanımı
132. Peroksodisülfürik asit
133. Tiyosülfürik asit
134. Halojenli kükürt bileşikleri
135. Selenyum. Tellür
Bölüm XIV. Beşinci grubun ana alt grubu Azot
136. Doğada azot. Azotun üretimi ve özellikleri
137. Amonyak. Amonyum tuzları
138. Atmosferdeki nitrojenin sabitlenmesi. Amonyak üretimi
139. Hidrazin. Hidroksilamin. Hidrojen azid
140. Azot oksitler
141. Nitröz asit
142. nitrik asit
143. Nitrik asidin endüstriyel üretimi
144. Doğadaki Azot Döngüsü Fosfor
145. Doğada fosfor. Fosforun hazırlanması ve özellikleri
146. Hidrojen ve halojenli fosfor bileşikleri
147. Fosforun oksitleri ve asitleri
148. Mineral gübreler
Arsenik, antimon, bizmut
149. Arsenik
150. Antimon
151. Bizmut
Bölüm XV. Dördüncü grubun ana alt grubu Karbon
152. Doğada karbon
153. Karbonun allotropisi
154. Karbonun kimyasal özellikleri. Karbürler
155. Karbondioksit. Karbonik asit
156. Karbon monoksit (II
157. Karbonun kükürt ve nitrojenle bileşikleri
168. Yakıt ve çeşitleri
159. Gazlı yakıt
Organik bileşikler
160. Organik bileşiklerin genel özellikleri
163. Organik bileşiklerin sınıflandırılması
164. Doymuş hidrokarbonlar
165. Doymamış (doymamış) hidrokarbonlar
166. Döngüsel hidrokarbonların sınırları
167. Aromatik hidrokarbonlar
168. Hidrokarbonların halojen türevleri
169. Alkoller ve fenoller
170. Eterler
171. Aldehitler ve ketonlar
173. Karboksilik asitlerin esterleri. Yağlar
174. Karbonhidratlar
176. Amino asitler ve proteinler
177. Doğal ve sentetik yüksek moleküllü bileşikler
178. Doğada silikonlar. Silikonun hazırlanması ve özellikleri
179. Hidrojen ve halojenli silikon bileşikleri
180. Silikon dioksit
183. Seramik
184. Çimento
185. Organosilikon bileşikleri
germanyum, kalay, kurşun
186. germanyum
187. Kalay
188. Kurşun
189. Kurşun pil
Bölüm XVI. Metallerin genel özellikleri. Alaşımlar.
190. Metallerin fiziksel ve kimyasal özellikleri. Metallerin, yalıtkanların ve yarı iletkenlerin elektronik yapısı
191. Metallerin kristal yapısı
193. Yüksek saflıkta metallerin elde edilmesi
194. Alaşımlar
195. Metal sistemlerin faz diyagramları
19G. Metal korozyonu
Bölüm XVII. Periyodik tablonun ilk grubu
Alkali metaller
197. Doğadaki alkali metaller. Alkali metallerin hazırlanması ve özellikleri
198. Sodyum
199. Potasyum
Bakır alt grubu
200. Bakır
201. Gümüş
202. Altın
Bölüm XVIII. Karmaşık bağlantılar
203. Koordinasyon teorisinin temel hükümleri
205. Karmaşık bileşiklerin uzaysal yapısı ve izomerizmi
206. Karmaşık bileşiklerdeki kimyasal bağların doğası
207. Karmaşık bileşiklerin çözeltilerdeki kararlılığı
208. Koordinasyonun ligandların ve merkez atomun özellikleri üzerindeki etkisi. Ligandların karşılıklı etkisi
Bölüm XIX. Periyodik tablonun ikinci grubu
İkinci grubun ana alt grubu
209. Berilyum
210. Magnezyum
211- Kalsiyum
21-2. Doğal suların sertliği ve giderilmesi
İkinci grubun yan alt grubu
214. Çinko
215. Kadmiyum
216. Merkür
Bölüm XX. Periyodik tablonun üçüncü grubu
Üçüncü grubun ana alt grubu
217.Bor
219. Galin. İndiyum. Talyum
Aktinoidler
220. Skandiyum alt grubu
221. Lantanitler
222. Aktinoidler
Bölüm XXI. Dördüncü, beşinci, altıncı ve yedinci grupların yan alt grupları
223. Geçiş elemanlarının genel özellikleri
Vanadyum alt grubu
226. Vanadyum
227. Niyobyum. Tantal
Krom alt grubu
22Y. Krom
229. Molibden
230. Volfram
Manganez alt grubu
231- Manganez
232. Renyum
Bölüm XXII. Periyodik tablonun sekizinci grubu
Soy gazlar
233. Soy gazların genel özellikleri
234. Helyum
235. Neon. Argon
Sekizinci grubun yan alt grubu
Demir ailesi
236. Demir. Doğada olmak
237. Demir ve alaşımlarının teknolojideki önemi. SSCB'de metalurjinin gelişimi
238. Demirin fiziksel özellikleri. Demir-karbon sisteminin durum diyagramı
239. Demir çelik üretimi
240. Çeliğin ısıl işlemi
241. Demir alaşımları
242. Demirin kimyasal özellikleri. Demir bileşikleri
243- Kobalt
244 Nikel
Platin metalleri
245. Platin metallerinin genel özellikleri
246. Platin
247. Paladyum. İridyum
Genel ve inorganik kimyanın derinlemesine incelenmesi için literatür
Ad dizini
Konu dizini