Uzun zamandır beklenen bahar geldi - tekrar ormanda yürüyüşe çıkabileceğiniz ve uzun çimenlerin arasında yürüyebileceğiniz zaman. Ama dikkatli olun! Yılın bu zamanında orada yürümeyi sevenler sadece insanlar değil...
Popüler şarkıcı Avril Lavigne bunu geçen yıl kişisel deneyiminden öğrendi. 30. yaş gününü kutlamak yerine Lyme hastalığına yakalandığı için kendini yatalak buldu.
People dergisine "Nefes almakta zorluk çektiğimi hissettim, konuşamıyor veya hareket edemiyordum" dedi. "Öleceğimi sanıyordum." Bu kadar ciddi bir hastalığa ne sebep oldu? Lavigne, önceki gün bahar kenesinin kendisini ısırdığını bildirdi.
Ancak kenelerin taşıdığı tek hastalık Lyme hastalığı (Lyme borreliosis) değildir.
Keneler neye benziyor?
Keneler potansiyel konakçıları koku, vücut ısısı, nem, titreşim ve hatta bazen gölgelerle bulur. Keneler uçamadıkları ve zıplayamadıkları için, otların üst kısımlarında ve çalı dallarında konakçılarını beklerler. Yakınlarından bir hayvan veya insan geçtiğinde, keneler arka ayaklarıyla çimlere tutunur ve ön çift bacaklarını uzatarak giysilere, deriye veya kürke yakalamaya çalışır.
Beslenirken akarlar cilde nüfuz etmez. Sadece keneyi ısırarak ciltte kalırlar, ancak ağız parçaları keneyi cilde sıkı bir şekilde bağlar ve çıkarılması zor olabilir. Kene cildi ısırdığında özel bir anestezik madde salgılar, bu nedenle kişi ısırık anını hissetmez, ancak daha sonra ısırık bölgesindeki lokal iltihap ağrılı hale gelebilir ve bu nedenle fark edilebilir.
Emme işleminden sonra kene beslenmeye başlar. İksodid kenenin tamamen doygun hale gelmesi bir ila iki hafta sürer. Kene dışarı çekilmezse, bu sürenin sonunda yemek yedikten sonra kendiliğinden düşecek ve yaşam döngüsünün bir sonraki bölümüne başlayacaktır.
Kene ısırıkları küçük rahatsızlıklara neden olsa da asıl tehlike kenenin kendisinden değil, kenenin taşıdığı patojenlerden (bakteriyel ve viral) kaynaklanmaktadır. Yaşamı boyunca bir kene birçok hayvanı, kuşu ve bazen de insanı ısırır ve bu nedenle konakçıları arasında bazı enfeksiyonların bulaşmasına neden olabilir.
Lyme hastalığı
Lyme hastalığı bakteriyel enfeksiyonşiddetli halsizlik, ateş, baş ağrısı ve deri döküntüsü ile kendini gösterir (bu semptomlar diğer birçok kene kaynaklı hastalıkta ortaktır). Tedavi edilmezse Lyme hastalığı tüm vücuda yayılarak kalbi, eklemleri ve sinir sistemini etkileyebilir.
Lyme hastalığının etken maddesi, doksisiklin veya amoksisilin gibi antibakteriyel ilaçlara duyarlıdır, bu nedenle kene ısırmasından sonra bu ilaçlar genellikle önleyici amaçlar için reçete edilir. Antibiyotik profilaksisi reçete edilmediyse ve ısırılan kişi Borrelia ile enfekte olduysa, birkaç hafta sonra ısırıktan Lyme borreliosis gelişir ve daha sonra tedavi için aynı antibiyotikler gerekir, ancak çok daha yüksek ve daha uzun dozlarda.
Bir keneden borrelyoz kapma olasılığı, kenenin yaşı ve emme süresi gibi birçok faktöre bağlıdır. Keneler, farelerden Borrelia ile enfekte olur ve ancak o zaman bunları insanlara aktarabilirler, dolayısıyla küçük (genç) keneler genellikle taşıyıcı değildir.
Hastalık ilk kez 1975 yılında ABD'nin Connecticut eyaletindeki küçük Lyme kasabasının sakinlerinde keşfedildi ve adı da buradan geliyor. Bugün bu hastalığın hem Amerika Birleşik Devletleri'nde, hem Avrupa'da hem de Rusya'da yaygın olduğu bilinmektedir.
Kenelerle bulaşan diğer hastalıklar
Bu tür keneler tarafından iletilen diğer hastalıklar arasında kene kaynaklı ensefalit, anaplazmoz, ehrlichiosis ve babesiosis (piroplasmoz) yer alır; ikincisi insanlar için tehlikeli değildir ancak köpekler için ölümcüldür. Tulareminin kene ısırıkları yoluyla da bulaşabileceğine dair kanıtlar vardır.
.jpeg)
tuz karbonik asit H2CO3. CO32- anyonuna sahip normal (orta) asitler (örneğin, KHCO3), asidik asitler (hidrokarbonatlar veya bikarbonatlar), HCO-3 anyonuna sahip (örneğin, KHCO3) ve bazik asitler [örneğin, Cu2(OH) vardır. )2CO3 ≈ mineral malakit]. Suda yalnızca normal alkali metaller, amonyum ve talyum çözünür. Önemli hidrolizin bir sonucu olarak, çözümler onları gösterir alkali reaksiyon. En zor çözünen normal bileşikler kalsiyum, stronsiyum, baryum ve kurşundur (2-valan). Asidik asitler suda oldukça çözünür. Isıtıldığında, karbonlar genellikle erime noktasına ulaşmadan önce ayrışır (CaCO3 = CaO + CO2); istisnalar alkali metallerin ve talyumun asitleridir. Hidrokarbonatlar ısıtıldığında normal karbonatlara dönüşür (2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2). Güçlü asitler normal ve asidik asitleri parçalayarak CO2 açığa çıkarır (K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + H2O + CO2). Doğada, mineral gruplarından birini oluşturan normal karbonatlar yaygındır (bkz. Doğal karbonatlar). Bazı doğal, normal ve bazik metal cevherleri çok değerlidir; Bunlar çinko, kurşun, bakır, demir, manganez vb. bileşiklerdir. Metalik olmayan hammaddeler - kireçtaşı CaCO3, manyezit MgCO3, witherit BaCO3 inşaatta, refrakter üretiminde, kimya endüstrisi vesaire. Sentetik karbonatlardan soda (Na2CO3 ve NaHCO3) ve daha az ölçüde potasyum K2CO3 teknolojide yaygın olarak kullanılmaktadır. Hidrokarbonatlar önemli bir fizyolojik rol oynarlar. tampon maddeler(bkz. Tampon sistemleri). Bireysel karbonatlar için bkz. Baryum karbonat, Potasyum karbonat, Kalsiyum karbonat, Magnezyum karbonat, Sodyum karbonat, vb.
Karbonatlar geniş bir mineral grubudur. yaygın. Karbonat sınıfı mineraller arasında karbonik asit tuzları, çoğunlukla da kalsiyum, magnezyum, sodyum ve bakır tuzları bulunur. Toplamda 100'e yakın mineral bu sınıfta bilinmektedir. Bunlardan kalsit ve dolomit gibi bazıları doğada çok yaygın olarak bulunur.
Yapısal olarak tüm karbonatlar aynı temel tipe aittir; 2-anyonlar düz üçgen şeklinde izole edilmiş radikallerdir.
Çoğu karbonat susuzdur basit bağlantılar, esas olarak Ca, Mg ve Fe ile kompleks bir anyon 2-.
Daha az yaygın olanı ise ilave anyonlar (OH)-, F- ve Cl- içeren kompleks karbonatlardır.
Doğal karbonatlar
En yaygın susuz karbonatlar arasında trigonal ve ortorombik sistemlerin karbonatları ayırt edilir. Karbonatlar genellikle açık bir renge sahiptir: yeşil veya yeşil renkteki bakır karbonatlar hariç, beyaz, pembe, gri vb. mavi renk. Karbonatların sertliği yaklaşık 3-4,5'tir; Zn, Pb ve Ba karbonatlar dışında yoğunluk düşüktür.
Önemli teşhis işareti salınımıyla değişen derecelerde kaynadıkları asit karbonatlar (HCl ve HNO3) üzerindeki etkidir karbondioksit.
Kökeni itibariyle karbonatlar tortul (biyokimyasal veya kimyasal çökeltiler) veya tortul-metamorfik minerallerdir; Oksidasyon bölgesinin karakteristiği olan yüzey hidrotermal karbonatları ve bazen düşük sıcaklıktaki hidrotermal karbonatlar da ayırt edilir.
Ana karbonat mineralleri
| Grup | Mineral | Singapur | Sertlik |
| Kalsit | Kalsit CaCO3 | Trigonometrik | 3 |
| Rodokrozit MnSOz | 3,5-4,5 | ||
| Manyezit MgCO3 | 4-4,5 | ||
| Siderit ReSOz | » | 3,5-4,5 | |
| Smithsonit ZnCO3 | 5 | ||
| Dolomit | Dolomit CaMg(CO3)2 | » | 3,5-4 |
| Aragonit | Aragonit CaCO3 | Eşkenar dörtgen. | 3,5-4 |
| Witherit VaCOz | 3 — 3,5 | ||
| Stronsiyanit SrCO3 | 3,5-4 | ||
| Serüsit 10H2O | Pazartesi. | - | |
| Nahkolit NaHCO3 | » | 2,5 | |
| Natron | 1 — 1,5 | ||
| Kısaita | Şort | Eşkenar dörtgen. | 3 |
| Nierereita | NierereitNa2Ca(CO3)2 | » | 3 |
Yaygın karbonatların birçoğu, özellikle kalsit, manyezit, siderit, dolomit, benzer özellikler kristal morfolojileri, benzer fiziksel özellikler, aynı agregalarda bulunur ve sıklıkla değişken kimyasal bileşime sahiptir.
Bu nedenle bunları ayırt etmek zor, hatta bazen imkansız olabilir. dış işaretler, sertlik, yarılma. Hidroklorik asitle reaksiyonlarının doğası gereği karbonatları teşhis etmek için basit bir teknik uzun süredir kullanılmaktadır.
Bunu yapmak için karbonat tanesine bir damla seyreltilmiş (1:10) asit uygulayın.
Kalsit aktif olarak reaksiyona girer ve salınan CO2 kabarcıklarından bir damla çözelti kaynar, dolomit ısıtıldığında yalnızca toz halinde ve manyezit halinde zayıf reaksiyona girer.
Daha güvenilir sonuçlar aşağıdakiler tarafından verilmektedir: laboratuvar testleri: kesin tanım kırılma indeksleri; cilalı kaya plakaları üzerinde farklı mineralleri renklendiren reaktiflerle mikrokimyasal reaksiyonların gerçekleştirilmesi çeşitli renkler; termal analiz(bir mineralin ayrışma sıcaklığının belirlenmesi, her karbonatın kendi sıcaklığına sahiptir); Röntgen çalışmaları.
Karbonat yatakları
En yaygın karbonat kalsittir.
Şeffaf kalsite İzlanda spar, opak kalsit denir. Kalsit kireçtaşı ve tebeşir gibi kayaları oluşturur.
Biyojenik birikim nedeniyle ezici miktarda kalsit oluşmuştur. Aynı zamanda hidrotermal kökenli kalsit de bilinmektedir. Topraklarda kalsit, hava koşulları sırasında açığa çıkan kalsiyumun toprak havasındaki karbondioksit ile reaksiyonu sonucu birikir; Kurak bölgelerin toprakları özellikle kalsit bakımından zengindir. Kalsit ve dolomit mermeri oluşturur. Siderit, bataklık cevherlerinin tipik bir mineralidir; Endojen kökenine nadiren dikkat edilir. Malakit güzel bir süs taşıdır; Bileşimi ve özellikleri bakımından benzer olan azurit Cu3(CO3)2(OH)2 minerali gibi, bakır sülfitlerin oksidasyonu sonucu Dünya yüzeyinde oluşur.
Karbonatların uygulanması
Kalsiyum, magnezyum, baryum vb. karbonatlar.
inşaatta, kimya endüstrisinde, optikte vb. kullanılır. Soda (Na2CO3 ve NaHCO3) teknolojide, endüstride ve günlük yaşamda yaygın olarak kullanılır: cam, sabun, kağıt vb. üretiminde. deterjan, şekerlemelerde yangın söndürücüleri yeniden doldururken.
Asit karbonatlar, kan reaksiyonunun sabitliğini düzenleyen tampon maddeler olarak önemli bir fizyolojik rol oynar.
Karbonat sınıfı
Karbonatlara karbonik asit tuzları (H2CO3) denir. Karbonat sınıfının yaklaşık 80 temsilcisi vardır.
Bu mineraller üst litosferde oldukça yaygındır. Onların ortalama içerik yer kabuğu 1,5 Mayıs. %.
Kalsit CaCO3, veya kireç direği. Adı Latince calcis - limondan geliyor. Mg, Mn, Fe, bazen Zn, Co, Sg, Pb vb. yabancı maddeleri içerir. Güçlü çift kırılmaya sahip, su geçirmez, renksiz bir kalsit çeşidine denir İzlanda maçı , veya optik kalsit.
Bantlı kalsit yataklarına denir kalsit veya mermer, oniks.
Seçim formu- prizmatik, tablo şeklinde, daha az sıklıkla katmanlı, bazen disk şeklinde, eşkenar dörtgenler ve skanohedra kristalleri.
İkizler, fırçalar, druzlar oluşturabilir. Granül agregatların yanı sıra ince ve kriptokristalin sinter formları (kabuklar, tomurcuklar, nodüller, sarkıtlar, dikitler vb.) nodüller ve oolitler, salgılar ve bademcikler oluşturabilir.
Renk -çoğunlukla beyaz ve sarımsı beyazdır, ancak yabancı maddelere bağlı olarak farklı renkler, siyaha kadar (bitüm karışımından).
Karakter- beyaz, açık.
Parlamak- camsı, bölünme yüzeylerinde kenarlara göre daha parlak.
Şeffaflık- ince bir kenar boyunca şeffaftan (İzlanda spar) yarı şeffafa kadar bir mineral.
bölünme - eşkenar dörtgen boyunca üç yönde mükemmel.
ilginçlik - kural olarak, bölünme boyunca pürüzsüz, kademeli.
Sertlik- 3.
Yoğunluk- 2,6 - 2,8 g/cm3.
Özel özellikler- hidroklorik asitle şiddetli reaksiyona girer.
Menşei.
1. Sedimanter, biyojenik ve kemojenik, esas olarak kireçtaşı, marn ve tebeşir şeklinde. 2. Hidrotermal, damarlarda.
3. Magmatik, karbonatitlerde. 4. Temas-metamorfik, skarnlarda. Kalsit kayaları, kireçtaşları, tebeşir ve marnlar Rusya levhasında, özellikle de Rusya'da yaygın olarak gelişmiştir. Merkezi bölgeler Rusya'da Urallarda mermer yatakları biliniyor, İzlanda spar'ı ise Aşağı Tunguska Nehri havzasında çıkarılıyor.
Başvuru - yapı taşı, kireç, çimento üretimi için hammadde olarak; metamorfik olarak değiştirilmiş kireçtaşları - mermerler - mükemmel bir kaplama malzemesi; metalurji endüstrisinde eritken olarak; soda üretimi için kimya endüstrisinde; V tarım toprakların kireçlenmesi için; İzlanda spar'ı kullanılıyor optik aletler; Güzel bir renk tonu veya desene sahip kalsit özleri takı ve taş kesiminde kullanılır.
Dolomit CaMg(CO3)2 Adını ilk kez dolomit yataklarını tanımlayan Fransız mühendis ve mineralog Dolomier'in (1750-1801) onuruna almıştır.
Genellikle iki değerlikli Fe, Mg, Mn karışımını içerir.
Seçim formu- çoğunlukla gözenekli toprak kütleleri, daha az sıklıkla böbrek şeklindeki oolitik agregatlar. Ayrıca kristal granüler agregatlar halinde de bulunur.
Renk - toprak kütlelerinde genellikle kirli beyaz, sarımsı ve kahverengimsi renktedir.
Kristal agregalarda - grimsi beyaz, mavimsi beyaz, daha az sıklıkla yeşilimsi bir renk tonuyla.
Karakter- beyaz, açık sarı veya açık gri.
Parlamak - kristallerin kenarları boyunca cam.
Dünyevi agrega mattır.
Şeffaflık - yarı saydamdan opaklığa kadar mineral.
göğüs dekoltesi- eşkenar dörtgen boyunca mükemmel.
ilginçlik - genellikle bölünme boyunca, eğik olarak adımlanmıştır.
Sertlik - 3,5 - 4.
Yoğunluk- 2,8 - 2,9 g/cm3.
Özel özellikler- toz halindeki hidroklorik asitle reaksiyona girer.
Reaksiyonun şiddetli olmaması kalsitten temel farkıdır.
Menşei. 1. Esas olarak tortul.
2. Kireçtaşlarının dönüşümü nedeniyle hidrotermal, damarlı ve hidrotermal-metasomatik olabilir. Rusya Platformu, Urallar ve Sibirya'da yaygın olarak dağıtılmaktadır.
Başvuru- üretim için yapı malzemeleri, çimento, refrakter ürünler; metalurjide, kimya endüstrisinde ve tarımda bir akış olarak.
Manyezit MgCO3, manyezit spar, bitterspat.
Adını Teselya'daki (Yunanistan) Magnesia bölgesinden almıştır. İki değerlikli demir ve nikel karışımı içerir.
Seçim formu- kristaller eşkenar dörtgendir, nadiren prizmatiktir.
Karbonatlar Nedir?
Kristalin granüler agregatlar ve kriptokristalin porselen benzeri kütleler şeklinde oluşur.
Renk - beyaz.
Karakter- beyaz, renksiz.
Parlamak - bardak.
Şeffaflık - ince bir kenar boyunca şeffaf, opak mineral.
göğüs dekoltesi- eşkenar dörtgen boyunca üç yönde mükemmel.
ilginçlik - bölünme boyunca adım adım. Porselen benzeri salgıların konkoidal, düzensiz bir kırığı vardır.
Sertlik- 4 - 4,5.
Opal katkısı nedeniyle porselen benzeri 7'ye kadar var.
Yoğunluk- 3 g/cm3.
Özel özellikler- hidroklorik asitte yalnızca toz halinde ve ısıtıldığında ayrışır.
Menşei- magnezyum açısından zengin ultrabazik kayaçlardaki değişikliklerle birlikte endojen, hidrotermal, hidrotermal-matasomatik ve ekzojen.
Rusya'daki en büyük yataklar Urallar'daki Zlatoust şehri yakınındaki Satkinskoye ve Irkutsk bölgesindeki Savinskoye'dir.
Başvuru -çeşitli refrakterlerin üretimi için magnezyum çimentosu; metalurji, kimya ve ilaç endüstrilerinin yanı sıra seramik ve kağıt üretiminde de kullanılmaktadır.
Siderit FeCO3, demir direk.
Adı Yunancadan geliyor yanlar- ütü. Genellikle Mn, Mg, Ca safsızlıklarını içerir.
Seçim formu - düzleştirilmiş eşkenar dörtgen şeklinde kristaller. Kristal kenarları genellikle mercek şeklinde kavislidir. Tabular ve prizmatik kristaller daha az yaygındır.
Agregalar granüler, topraksı, yoğundur, bazen küresel konkresyonlar (sferosiderit) oluşturur.
Renk - açık sarıdan kahverengiye, kahverengiye ve siyaha.
Karakter- renksiz. Altere (limonitleşmiş) deşarjlarda kahverengi, paslı-kahverengidir.
Parlamak - bazen kahverengimsi bir renk tonu ile güçlü camsı.
Şeffaflık - kenar çevresinde yarı saydamdan opaklığa kadar.
göğüs dekoltesi- eşkenar dörtgen boyunca mükemmel.
ilginçlik- bölünmede adım adım, granüler.
Sertlik - 4 - 4,5.
Yoğunluk - 3,7 - 3,9 g/cm3.
Özel özellikler- ısıtılmış hidroklorik asitte çözünür, asit sararır.
Menşei.
1. Hidrotermal, damarlarda ve merceklerde polimetal sülfitlerle birlikte; kireçtaşları ve dolomitlerin değiştirilmesi sırasında hidrotermal-metasomatik (Baykal yatağı) Güney Urallar). 2. Sedimantasyon yoluyla, katmanlar ve mercekler, nodüller ve oolitik salgılar. 3. Metamorfik - manyetit ve silikat demir cevheri yataklarının metamorfizması sırasında.
Başvuru- yumuşak çelik üretimi için önemli bir demir cevheri olarak.
Karboksilik asitler karboksil grubu içeren bileşiklerdir:
Karboksilik asitler ayırt edilir:
- tek bazlı karboksilik asitler;
- dibazik (dikarboksilik) asitler (2 grup) BM).
Yapılarına bağlı olarak karboksilik asitler ayırt edilir:
- alifatik;
- alisiklik;
- aromatik.
Karboksilik asit örnekleri.
Karboksilik asitlerin hazırlanması.
1. Birincil alkollerin potasyum permanganat ve potasyum dikromat ile oksidasyonu:
2. Karbon atomu başına 3 halojen atomu içeren halojenle ikame edilmiş hidrokarbonların hibrolizi:
3. Siyanürlerden karboksilik asitlerin hazırlanması:
Isıtıldığında nitril, amonyum asetat oluşturacak şekilde hidrolize olur:
Asitlendiğinde asit çöker:
4. Grignard reaktiflerinin kullanımı:
5. Esterlerin hidrolizi:
6. Asit anhidritlerin hidrolizi:
7. Karboksilik asitlerin üretilmesine yönelik özel yöntemler:
Formik asit, karbon(II) monoksitin toz haline getirilmiş sodyum hidroksit ile basınç altında ısıtılmasıyla üretilir:
Asetik asit, bütanın atmosferik oksijenle katalitik oksidasyonuyla üretilir:
Benzoik asit, monosübstitüe edilmiş homologların bir potasyum permanganat çözeltisi ile oksidasyonu ile elde edilir:
Canniciaro'nun tepkisi. Benzaldehit, oda sıcaklığında %40-60 sodyum hidroksit çözeltisi ile işlenir.
Karboksilik asitlerin kimyasal özellikleri.
İÇİNDE sulu çözelti karboksilik asitler ayrışır:
Denge güçlü bir şekilde sola kayar, çünkü karboksilik asitler zayıftır.
İkame edici maddeler, endüktif bir etki nedeniyle asitliği etkiler. Bu tür ikame ediciler elektron yoğunluğunu kendilerine doğru çekerler ve üzerlerinde negatif bir endüktif etki (-I) meydana gelir. Geri çekilme elektron yoğunluğu asitin asitliğinin artmasına neden olur. Elektron veren ikame ediciler pozitif bir endüktif yük oluşturur.
1. Tuzların oluşumu. İle reaksiyona girmek bazik oksitler, tuzlar zayıf asitler ve aktif metaller:
Karboksilik asitler zayıftır çünkü mineral asitler bunları karşılık gelen tuzlardan çıkarın:
2. Karboksilik asitlerin fonksiyonel türevlerinin oluşumu:
3. Esterler sülfürik asit varlığında bir asidi bir alkolle ısıtırken - bir esterleşme reaksiyonu:
4. Amitlerin, nitrillerin oluşumu:
3. Asitlerin özellikleri, bir hidrokarbon radikalinin varlığıyla belirlenir. Reaksiyon kırmızı fosfor varlığında meydana gelirse aşağıdaki ürünü oluşturur:
4. İlave reaksiyonu.
8. Dekarboksilasyon. Reaksiyon alkalinin tuzla kaynaştırılmasıyla gerçekleştirilir. alkali metal karboksilik asit:
9. Dibazik asit kolaylıkla elimine edilir CO2ısıtıldığında:
Konuyla ilgili ek materyaller: Karboksilik asitler.
Kimya hesap makineleri |
|
| Problemleri ve denklemleri çözmek için web sitemizde çevrimiçi kimya. | |
Süpermarkette dolaşıp fosfatsız çamaşır tozu arıyorsunuz. Doğal olarak, tüm ev kimyasalları cephaneliğinden hangi ürünün size uygun olduğunu bulmak için, gerekli sınıflandırmaya sahip her paketi alın ve içerdiği ürünün bileşimine bakın. Sonunda uygun bir ürün seçtik, ancak mağazadaki tüm çamaşır tozlarını incelerken tuhaf bir model fark ettik: her kutu veya paketin üzerinde şöyle bir şey yazıyordu: "Ürün sodyum karbonat içeriyor." Her insanın içinde biraz merak vardır ve siz de bir istisna değilsiniz. Bu maddenin ne olduğunu bilmek istedim, değil mi? Bugünkü makalemiz bu bileşik hakkında bazı bilgileri bilginize ekleyecektir.
Tanım
Sodyum karbonat (formül Na2C03) karbonik asidin sodyum tuzudur. İÇİNDE farklı kaynaklar farklı şekilde adlandırılabilir: sodyum karbonat, disodyum trioksokarbonat ve soda külü. Bu arada, yaklaşık soy isim. Şimdi tartışıldı kimyasal bileşik V saf biçim- bu o değil karbonat, eklenen çeşitli ürünler. Adı sodyum bikarbonattır. Sodyum karbonatın (ve sodyum karbonatın kendisinin) bulunduğu maddelere soda denir. İstisna kostik soda bilimsel adı aynı adı taşıyan metalin hidroksitidir. Ancak sodyum bikarbonat bu maddeyle reaksiyona girerek şimdi tartışılan bileşiği oluşturur. Diğer tüm gazlı içeceklerin kendisi su veya hidrojen ile tek bir formülde karbonattır. Günümüzde sadece karbonik asidin saf sodyum tuzunun özellikleri, üretimi ve kullanımı dikkate alınmaktadır.
Sodyum karbonat: fiziksel özellikler
Susuz haldeki bu madde, renksiz kristal toz görünümündedir (yukarıdaki fotoğraf). Kristal kafesinin yapısı ortam sıcaklığına bağlıdır: ikincisi 350'den az değilse, ancak 479 o C'nin altındaysa monokliniktir, sıcaklık daha yüksekse altıgendir.
Sodyum karbonat: kimyasal özellikler
Eğer onu güçlü bir asit haline getirirseniz, reaksiyon sırasında elde edilen ve son derece kararsız olan karbon, gaz halinde dört değerlikli karbon oksit ve suya ayrışacaktır. İkinci reaksiyon ürünü, karşılık gelen asidin sodyum tuzudur (örneğin, şimdi tartışılan karbonatın kristallerini atarken). sülfürik asit karbondioksit, su ve sodyum sülfat elde edersiniz). Suda bu bileşik bundan dolayı hidrolize olacaktır. tarafsız ortam alkalin olur
Fiş
Birkaç yolla elde edilebilir, hepsi farklıdır ama bu yazıda sadece bir tanesinden bahsedeceğim. Tebeşir ve odun kömürünü sodyum sülfatla karıştırmak ve ardından bu karışımı yaklaşık 1000 o C sıcaklıkta pişirmek gerekir. Kömür, ikincisini sülfüre indirgeyecektir; bu, kalsiyum karbonatla reaksiyona girdiğinde bir kalsiyum sülfür eriyiği oluşturur ve istenen madde. Su ile muamele edilmeli, daha sonra gereksiz sülfit filtrelenmeli ve elde edilen çözelti buharlaştırılmalıdır. Elde edilen ham sodyum karbonat, yeniden kristalleştirme yoluyla saflaştırılır ve daha sonra kalsinasyon yoluyla dehidre edilir. Bu yöntem Leblanc yöntemi denir.
Başvuru
Cam, çamaşır deterjanı, sabun ve emaye üreten endüstriler, ultramarin elde etmek için kullanıldığı sodyum karbonat olmadan yapamazlar. Aynı zamanda su sertliğini gidermek, metalleri yağdan arındırmak ve yüksek fırın dökme demiri olan kükürt giderme işlemini gerçekleştirmek için de kullanılır. Sodyum karbonat iyi bir oksitleyici madde ve asitlik düzenleyicidir; bulaşık yıkamakürünler, sigaralar ve pestisitler. Olarak da bilinir gıda katkı maddesi Malzemelerin topaklanmasını ve topaklanmasını önleyen E500. Şimdi tartışılan madde aynı zamanda fotoğrafik geliştirici hazırlamak için de gereklidir.
Çözüm
Sodyum karbonatın iyi olduğu şey budur. Saf haliyle birçok kişi onunla hiç karşılaşmamış olabilir, ancak kristalin hidratları (bunların hepsi sodadır, kostik soda hariç) neredeyse her yerde insanlar tarafından kullanılır. Bu, suyla bileşikleri endüstride saf formlarından çok daha sık kullanılan maddelerden biridir.
Birçok doğal maddelerİnsanlar tarafından endüstride, ilaçta ve kozmetolojide aktif olarak kullanılmaktadır. Doğru kullanıldıklarında bize çok büyük faydalar sağlayabilirler, ancak bu tür unsurlarla sistematik olarak ilaç, gıda ve kozmetik ürünlerinde karşılaştığımızda bile çoğu zaman niteliklerinin çeşitliliğinin farkında olmayız. Bu tür maddeler arasında kullanımı ve özellikleri şimdi biraz daha ayrıntılı olarak tartışacağımız kalsiyum karbonat bulunur.
Kalsiyum karbonat uygulamaları
Kalsiyum karbonat çoğunlukla adam tarafından çıkarıldı çeşitli türler mineraller, daha sonra endüstride aktif olarak kullanılmaktadır. Yani yabancı yabancı maddelerden arındırıldıktan sonra bu madde kağıt, gıda, plastik, boya ve kauçuk yapımında aktif olarak kullanılmaktadır. İnşaat sektörünün yanı sıra ev kimyasalları üretiminde de kendine yer buldu.
Kalsiyum karbonat, kişisel bakım ürünlerinin üretiminde oldukça aktif olarak kullanılmaktadır (örneğin, diş macunu) ve tıp endüstrisinde. Gıda işlemede, genellikle topaklanmayı önleyici bir madde olarak ve aynı zamanda çeşitli süt ürünlerinde bir ayırıcı madde olarak rol oynar.
Kalsiyum karbonatın özellikleri
Kalsiyum karbonat beyaz bir toz veya kristaldir. Ne kokusu ne de tadı var. Bu madde pratikte suda çözünmez, ancak seyreltik hidroklorik asitte veya suda oldukça çözünür. nitrik asit ve çözünme sürecine karbondioksitin aktif salınımı eşlik eder. Kalsiyum karbonat maddesi yüzde kırk kalsiyum kaynağıdır.
Tıbbi özellikler
Kalsiyum karbonat nötralize edebilir hidroklorik asit sindirim suyunun asitliğini önemli ölçüde azaltmaya yardımcı olur. İlaç oldukça hızlı bir etkiye sahiptir, ancak tamponlama etkisinin kesilmesinden sonra üretimde hafif bir artış olur. mide suyu.
Kalsiyum karbonat tüketimi osteoklast aktivitesinin azaltılmasına ve kemik emiliminin yavaşlamasına yardımcı olur. Bu madde elektrolit dengesini optimize etme konusunda iyi bir iş çıkarır.
Diğer şeylerin yanı sıra, kalsiyum karbonat insan vücuduna, kanın pıhtılaşması süreçlerinde ve kemik dokusu oluşumunda aktif rol alan kalsiyumu doğrudan sağlar. Kalsiyum ayrıca mükemmel kalp fonksiyonu ve düzgün iletim için de gereklidir. sinir uyarıları.
Tıpta uygulama
Aktif madde Kalsiyum karbonat, mide suyunun aşırı asitliği olan hastaların yanı sıra böyle bir bozukluğun arka planında ortaya çıkan sindirim sistemi hastalıklarının tedavisinde de kullanılabilir. Bu tür rahatsızlıklar alevlenmeyi içerir kronik form gastrit, akut tip gastrit veya duodenit, çeşitli etiyolojilerin semptomatik ülseratif lezyonları. Bu listede ayrıca akut aşamada ülser, reflü özofajit, mukoza zarının aşındırıcı lezyonları, mide ekşimesi (aşırı nikotin, kahve, ilaç ve diyet bozuklukları alımından sonra) yer almaktadır.
Ayrıca çocuklarda osteoporoz, çürük ve raşitizm tedavisinde, tetani ve osteomalazi tedavisinde kalsiyum karbonat kullanımı önerilebilir. Kişinin kalsiyum ihtiyacı arttığında alınması tavsiye edilir. emzirme aktif büyüme aşamasında, hamilelik sırasında ve benzeri durumlarda.
Kalsiyum karbonat bazen alerjik reaksiyonlar ve hipokalsemi için yardımcı tedavi olarak kullanılır.
Ek Bilgiler
Kalsiyum karbonat dozajı. Başvuru
Kalsiyum karbonat, yemek saatlerine bakılmaksızın günde iki veya üç kez 250-1000 mg miktarında ağızdan verilir.
Bu ilacın yüksek dozlarını uzun süre tüketirken, hastanın kanındaki kalsiyum seviyesini sistematik olarak izlemenin yanı sıra böbrek fonksiyon göstergelerini izlemenin son derece önemli olduğunu düşünmeye değer. Kalsiyum karbonat tabletleri, çürük, osteoporoz ve raşitizm önlenmesi ve düzeltilmesine yönelik tabletler şeklinde üretiliyorsa, bunlar bir antasit bileşimi olarak kullanılmamalıdır.
Kalsiyum karbonatın kontrendikasyonları
Hastanın kalsiyum karbonata karşı aşırı duyarlılığı varsa kullanımı kesinlikle tavsiye edilmez. bu eleman hiperkalseminin yanı sıra (aşırı dozda D vitamini, hiperparatiroidizm ve kemik metastazları). Bu ilaç nefrorolitiazis, multipl miyelom, kronik böbrek yetmezliği, fenilketonüri ve sarkoidoz için kontrendikedir.
Yan etkiler kalsiyum karbonat
Bazı durumlarda, kalsiyum karbonat kullanımı alerjik reaksiyonlara neden olabilir; bazen bu tür bir tedavi, şişkinlik, epigastrik ağrı, bulantı, ishal veya kabızlık ile temsil edilen dispeptik semptomlara neden olur. Günde iki gramdan fazla kalsiyum tüketirseniz hastada hiperkalsemi gelişmesi muhtemeldir. Ayrıca bu tedaviyi alan bazı hastalar mide salgısında ikincil bir artış sorunuyla karşı karşıya kalmaktadır.
Önerilen dozajın aşılmasının aşırı dozda kalsiyum karbonatla sonuçlanabileceğini lütfen unutmayın. Bu durum midenin yıkanmasını ve uygulanmasını gerektirir. aktif karbon. Ayrıca semptomatik düzeltme yapılabilir ve gerekirse hayati fonksiyonların sürdürülmesine yönelik önlemler alınır.
Böylece, sadece özelliklerini incelediğimiz aktif madde kalsiyum karbonat yeterli miktarda bulunur. geniş aralık uygulama insanlara çok büyük faydalar sağlayabilir.
Ekaterina, www.site
Not: Metin sözlü konuşmanın bazı karakteristik biçimlerini kullanır.