Genel ve inorganik kimya üzerine problem kitabı
7. Protolitlerin sulu çözeltileri. 7.1. Su. Nötr, asidik ve alkali ortam. Güçlü protolitler
Bakmak atamalar >>>Teorik kısım
Modern asit ve baz teorisi proton teorisi Brønsted-Lowry, maddelerin asidik veya bazik fonksiyonunun tezahürünü reaksiyona girmeleri gerçeğiyle açıklıyor protoliz– protonların (hidrojen katyonları) H + değişim reaksiyonları:
Yok+E bir - +DEĞİL +
asit bazı temel asit
Bu teoriye göre asit- Bu proton içeren protonunun donörü olan HA maddesi; baz, bir asit tarafından bağışlanan protonu kabul eden bir E maddesidir. Genel olarak, reaktan asit HA'dır ve reaktan E bazıdır ve ürün A bazıdır. - ve ürün - asit HE +, bir protona sahip olmak için birbirleriyle rekabet eder, bu da duruma tersinir asit-baz reaksiyonuna yol açar protolitik denge. Bu nedenle sistem iki eşlenik asit-baz çiftini oluşturan dört madde içerir: HA / A - ve DEĞİL + /E. Asidik veya bazik özellik gösteren maddelere denir protolitler .
7.1. Su. Nötr, asidik ve alkali ortam. Güçlü protolitler
Dünyadaki en yaygın sıvı çözücü sudur. Saf su, H 2 O moleküllerine ek olarak, devam eden reaksiyon nedeniyle hidroksit iyonları OH - ve oksonyum katyonları H 3 O + içerir. otoprotoliz su:
H 2 O + H 2 O OH - + H 3 O
asit baz baz asit
Su otoprotolizinin niceliksel bir özelliği iyonik ürün su:
k İÇİNDE= [H30 + ][ OH – ] = 1 . 10 –14 (25 ° İLE)
Bu nedenle temiz suda
[H3O + ] = [OH – ] =1. 10 –7 mol/l (25° İLE)
Oksonyum katyonlarının ve hidroksit iyonlarının içeriği de şu şekilde ifade edilir: pH değeri pHVe hidroksil indeksi pOH:
pH = -lg ,pOH = -lg [ AH - ]
25'te temiz suda ° İLEpH = 7, pOH = 7, pH + pOH = 14.
Maddelerin seyreltik (0,1 mol/l'den az) sulu çözeltilerinde değerpHeşit, daha büyük veya daha az olabilirpHtemiz su. Şu tarihte:pH= 7 sulu bir çözeltinin ortamına nötr denir;pH < 7 – кислотной, при pH> 7 – alkalin. İyon konsantrasyonunda önemli artışH 3 O + suda (yaratılış asidikçevre), hidrojen klorür, perklorik ve sülfürik asitler gibi maddelerin protolizinin geri dönüşü olmayan reaksiyonu yoluyla elde edilir:
HC1+H2O= Cl – +H3O+,pH< 7
HClO4+H 2 O=ClO 4 – +H 3 O + ,pH< 7
H2SO4+2H 2 O=SO 4 2– +2H 3 O +,pH< 7
iyonlarCl – , ClO 4 – , BU YÜZDEN 4 2– Bu asitlerle konjuge olduklarında sudaki bazik özelliklere sahip değildirler. Bazı hidroanyonlar, örneğin hidrojen sülfat iyonu, sulu bir çözelti içinde benzer şekilde davranır:
HSO4 – + H 2 O=SO 4 2– +H 3 O + ,pH< 7
Protoliz reaksiyonlarının geri döndürülemezliği nedeniyle iyonun kendisiH 3 O + , maddelerHC1, HClO 4 VeH 2 BU YÜZDEN 4 , onlara benzer protolitiközelliklerHClO 3 , HBr, HBrO 3 , MERHABA, HIO 3 , HNO 3 , HNC'ler, H 2 SEO 4 , HMnO 4 , iyonlarHSO 4 – , HSeO 4 – ve sulu çözeltideki bazı diğerleri dikkate alınır güçlü asitler. Güçlü asit HA'nın seyreltik bir çözeltisinde (yani, İle AT 1 mol/l'den az) oksonyum katyonlarının konsantrasyonu ve pH, analitik (hazırlık yoluyla) molar konsantrasyonla ilişkilidir İle aşağıdaki gibi AÇIK:
[ H 3 O + ] = İle AÇIK,pH = - lg[ H 3 O + ] = - lgİle AÇIK
Örnek 1 . 0,006 M sülfürik asit çözeltisindeki pH değerini belirleyin.25 ° İLE .
Çözüm
|
pH = ? İle B= 0,006 mol/l 2 İle B |
H 2 SO 4 + 2H 2 O = SO 4 2– + 2H 3 O +, pH<7 pH = – lg = –lg (2İle B) = –günlük(2´ 0,006) = 1, 9 2 |
|
Cevap : 0,006M çözümH 2 BU YÜZDEN 4 sahip olmak pH'ı 1, 9 2 |
|
Sudaki OH - iyonlarının konsantrasyonunda önemli bir artış (alkali bir ortam yaratılması), potasyum ve baryum hidroksitler gibi maddelerin çözünmesi ve tamamen elektrolitik ayrışmasıyla elde edilir. alkaliler:
KOH = k + +OH-; Va(OH) 2 + 2OH – , pH >7
Maddeler KOH, B A(OH)2,NaOHve katı haldeki benzer bazik hidroksitler iyonik kristallerdir; sulu bir çözeltide elektrolitik ayrışmaları sırasında OH – iyonları oluşur (bu güçlü taban) iyonların yanı sırak + , Evet 2+,Hayır + vb. suda asidik özelliği olmayanlar. Seyreltik bir çözelti içinde belirli bir analitik alkali MOH konsantrasyonunda ( İle B0,1 mol/l'den az) elimizde:
[OH – ] = İle M AH; pH = 14 – pOH = 14 +lg[OH – ] = 14 +lgİle Sağlık Bakanlığı
Örnek 2 . 25°C'de 0,012 M baryum hidroksit çözeltisinin pH'ını belirleyin° İLE.
|
pH = ? İle B= 0,012 mol/l [OH – ] = 2 İle B |
İÇİNDE A(OH)2 = Ba2+ + 2OH – ,pH >7 pH = 14 – pOH = 14 + lg[OH – ] = 14 +lg(2İle c) = 14+ lg(2 . 0,012)=12,38 |
|
|
|
PH göstergesi ve içme suyunun kalitesine etkisi.
PH nedir?
pH(“potentia hidrojeni” - hidrojenin gücü veya “pondus hidrojenii” - hidrojenin ağırlığı), herhangi bir maddedeki hidrojen iyonlarının aktivitesi için asitliğini niceliksel olarak ifade eden bir ölçüm birimidir.
Bu terim yirminci yüzyılın başında Danimarka'da ortaya çıktı. PH göstergesi Danimarkalı kimyager Soren Petr Lauritz Sorensen (1868-1939) tarafından tanıtıldı, ancak öncülleri arasında belirli bir "suyun gücü" ile ilgili ifadeler de bulunuyor.
Hidrojen aktivitesi, litre başına mol cinsinden ifade edilen hidrojen iyonu konsantrasyonunun negatif ondalık logaritması olarak tanımlanır:
pH = -log
Basitlik ve kolaylık sağlamak için hesaplamalara pH göstergesi eklenmiştir. pH, suyun ayrışması sırasında oluşan sudaki H+ ve OH- iyonlarının niceliksel oranıyla belirlenir. PH seviyelerini 14 haneli bir ölçekte ölçmek gelenekseldir.
Eğer su, hidroksit iyonları [OH-] ile karşılaştırıldığında daha düşük bir serbest hidrojen iyonu içeriğine (pH 7'den büyük) sahipse, o zaman su, alkali reaksiyon ve artan H+ iyonu içeriğiyle (pH 7'den az) - asit reaksiyonu. Tamamen saf damıtılmış suda bu iyonlar birbirini dengeleyecektir.
asidik ortam: >
nötr ortam: =
alkalin ortam: >
Bir çözeltideki her iki iyon türünün derişimleri aynı olduğunda çözeltinin nötr olduğu söylenir. Nötr suda pH değeri 7'dir.
Çeşitli kimyasallar suda çözündüğünde bu denge değişir ve pH değerinin değişmesine neden olur. Suya bir asit eklendiğinde, hidrojen iyonlarının konsantrasyonu artar ve buna bağlı olarak hidroksit iyonlarının konsantrasyonu azalır; bir alkali eklendiğinde, aksine, hidroksit iyonlarının içeriği artar ve hidrojen iyonlarının konsantrasyonu azalır.
pH göstergesi ortamın asitlik veya bazlık derecesini yansıtırken, "asitlik" ve "alkalinite" sırasıyla alkalileri ve asitleri nötralize edebilen sudaki maddelerin niceliksel içeriğini karakterize eder. Bir benzetme olarak, bir maddenin ısınma derecesini karakterize eden ancak ısı miktarını karakterize etmeyen sıcaklıkla bir örnek verebiliriz. Elimizi suya sokarak suyun soğuk mu sıcak mı olduğunu anlayabiliriz ancak içinde ne kadar ısı olduğunu (yani nispeten konuşursak bu suyun ne kadar sürede soğuyacağını) belirleyemeyiz.
PH, içme suyu kalitesinin en önemli göstergelerinden biri olarak kabul edilir. Asit-baz dengesini gösterir ve kimyasal ve biyolojik süreçlerin nasıl ilerleyeceğini etkiler. PH değerine bağlı olarak kimyasal reaksiyonların hızı, suyun aşındırıcı agresiflik derecesi, kirletici maddelerin toksisitesi vb. değişebilir. Refahımız, ruh halimiz ve sağlığımız doğrudan vücudumuzun çevresinin asit-baz dengesine bağlıdır.
Modern insan kirli bir çevrede yaşıyor. Birçok kişi yarı mamul ürünlerden yapılan yiyecekleri satın alıp tüketiyor. Ayrıca hemen hemen her insan günlük olarak strese maruz kalmaktadır. Bütün bunlar vücut ortamının asit-baz dengesini etkileyerek onu asitlere doğru kaydırır. Çay, kahve, bira, gazlı içecekler vücuttaki pH'ı düşürür.
Asidik ortamın hücre tahribatının ve doku hasarının, hastalıkların ve yaşlanma süreçlerinin gelişiminin, patojenlerin büyümesinin ana nedenlerinden biri olduğuna inanılmaktadır. Asidik ortamda yapı malzemesi hücrelere ulaşmaz ve zar tahrip olur.
Dışarıdan, bir kişinin kanının asit-baz dengesinin durumu, gözlerinin köşelerindeki konjonktiva rengiyle değerlendirilebilir. Optimum asit-baz dengesi ile konjonktivanın rengi parlak pembedir, ancak kişinin kan alkaliliği artarsa konjonktiva koyu pembe olur ve asitlik arttıkça konjonktiva rengi soluk pembe olur. Üstelik asit-baz dengesini etkileyen maddelerin tüketilmesinden sonra 80 saniye içinde konjonktivanın rengi değişir.
Vücut, değerleri belirli bir seviyede tutarak iç sıvıların pH'ını düzenler. Vücudun asit-baz dengesi, normal işleyişine katkıda bulunan belirli bir asit ve alkali oranıdır. Asit-baz dengesi, vücut dokularındaki hücreler arası ve hücre içi sular arasında nispeten sabit oranların korunmasına bağlıdır. Vücuttaki sıvıların asit-baz dengesi sürekli sağlanamadığı takdirde normal işleyişi ve yaşamın korunması mümkün olmayacaktır. Bu nedenle tükettiklerinizi kontrol etmeniz önemlidir.
Asit-baz dengesi sağlığımızın göstergesidir. Ne kadar "ekşi" olursak, o kadar çabuk yaşlanır ve hastalanırız. Tüm iç organların normal çalışması için vücuttaki pH seviyesinin 7 ila 9 aralığında alkalin olması gerekir.
Vücudumuzun pH'ı her zaman aynı değildir; bazı kısımlar daha alkali, bazıları ise asidiktir. Vücut, pH homeostazisini yalnızca kan pH'ı gibi belirli durumlarda düzenler ve korur. Asit-baz dengesi vücut tarafından düzenlenemeyen böbreklerin ve diğer organların pH düzeyleri, tükettiğimiz yiyecek ve içeceklerden etkilenir.
Kan pH'ı
Kan pH seviyesi vücut tarafından 7,35-7,45 aralığında tutulur. İnsan kanının normal pH'ının 7,4-7,45 olduğu kabul edilir. Bu göstergedeki hafif bir sapma bile kanın oksijen taşıma yeteneğini etkiler. Kanın pH'ı 7,5'a çıkarsa %75 daha fazla oksijen taşır. Kanın pH'ı 7,3'e düştüğünde kişinin yataktan kalkması zaten zordur. 7.29'da komaya girebilir; kanın pH'ı 7.1'in altına düşerse kişi ölür.
Kan pH düzeylerinin sağlıklı bir aralıkta tutulması gerekir; böylece vücut, sabit bir pH düzeyini korumak için organları ve dokuları kullanır. Bu nedenle alkali veya asitli su içildiğinde kanın pH'ı değişmez, ancak kanın pH'ını düzenlemek için kullanılan vücudun doku ve organlarının pH'ı değişir.
Böbrek pH'ı
Böbreklerin pH parametresi su, yiyecek ve vücuttaki metabolik süreçlerden etkilenir. Asitli gıdalar (et ürünleri, süt ürünleri vb.) ve içecekler (tatlı içecekler, alkollü içecekler, kahve vb.), vücudun aşırı asitliği idrar yoluyla ortadan kaldırması nedeniyle böbreklerde düşük pH seviyelerine yol açar. İdrarın pH seviyesi ne kadar düşük olursa böbreklerin o kadar çok çalışması gerekir. Bu nedenle bu tür yiyecek ve içeceklerin böbreklere yüklediği asit yüküne potansiyel asit-böbrek yükü adı verilmektedir.
Alkali su içmek böbreklere fayda sağlar; idrarın pH seviyesi artar ve vücuttaki asit yükü azalır. İdrarın pH'ını artırmak, bir bütün olarak vücudun pH'ını artırır ve böbrekleri asidik toksinlerden arındırır.
Mide pH'ı
Boş bir mide, son öğünde üretilen mide asidinin bir çay kaşığından fazlasını içermez. Mide yemek yerken gerektiği kadar asit üretir. Bir kişi su içtiğinde mide asit üretmez.
Aç karnına su içmek çok faydalıdır. PH 5-6 seviyesine yükselir. Artan pH, hafif bir antiasit etkisine sahip olacak ve faydalı probiyotiklerin (iyi bakteriler) artmasına yol açacaktır. Midenin pH'ını arttırmak vücudun pH'ını da arttırır, bu da sağlıklı sindirime ve hazımsızlık semptomlarının giderilmesine yol açar.
Deri altı yağın pH'ı
Vücudun yağ dokuları asidik bir pH'a sahiptir çünkü aşırı asitler içlerinde birikmiştir. Vücut, asitin başka yollarla atılamadığı veya nötralize edilemediği durumlarda yağ dokularında depolamak zorundadır. Bu nedenle vücudun pH'ının asidik tarafa kayması aşırı kiloya yol açan faktörlerden biridir.
Alkali suyun vücut ağırlığı üzerindeki olumlu etkisi, alkali suyun böbreklerin daha verimli çalışmasına yardımcı olması nedeniyle fazla asidin dokulardan uzaklaştırılmasına yardımcı olmasıdır. Bu, kilonun kontrol edilmesine yardımcı olur çünkü vücudun "depolaması" gereken asit miktarı büyük ölçüde azalır. Alkali su aynı zamanda vücudun kilo kaybı sırasında yağ dokusu tarafından üretilen aşırı asitle baş etmesine yardımcı olarak sağlıklı beslenme ve egzersiz sonuçlarını da iyileştirir.
Kemikler
Kemik esas olarak kalsiyumdan oluştuğu için alkalin bir pH'a sahiptir. PH'ları sabittir ancak kanın pH'ının ayarlanması gerekiyorsa kemiklerden kalsiyum çekilir.
Alkali suyun kemiklere faydası, vücudun savaşmak zorunda olduğu asit miktarını azaltarak kemikleri korumasıdır. Çalışmalar alkali su içmenin kemik erimesini (osteoporoz) azalttığını göstermiştir.
Karaciğer pH'ı
Karaciğerin hafif alkali bir pH'ı vardır ve bu seviyenin düzeyi hem yiyecek hem de içeceklerden etkilenir. Şeker ve alkolün karaciğerde parçalanması gerekir, bu da aşırı asit oluşmasına neden olur.
Alkali suyun karaciğere faydaları arasında bu tür sularda antioksidanların bulunması; Alkali suyun, karaciğerde bulunan ve kanın daha etkili bir şekilde temizlenmesine katkıda bulunan iki antioksidanın çalışmasını arttırdığı bulunmuştur.
Vücut pH'ı ve alkali su
Alkali su, vücudun kanın pH'ını koruyan kısımlarının daha verimli çalışmasını sağlar. Vücudun kan pH'ını korumaktan sorumlu kısımlarındaki pH seviyelerini artırmak, bu organların sağlıklı kalmasına ve verimli bir şekilde çalışmasına yardımcı olacaktır.
Öğün aralarında alkali su içerek vücudunuzun pH'ını normalleştirmesine yardımcı olabilirsiniz. PH'daki küçük bir artışın bile sağlığınız üzerinde büyük etkisi olabilir.
Japon bilim adamlarının araştırmalarına göre içme suyunun 7-8 aralığındaki pH'ı, nüfusun yaşam beklentisini %20-30 oranında artırıyor.
PH seviyesine bağlı olarak su birkaç gruba ayrılabilir:
Kuvvetli asidik sular< 3
asitli sular 3 - 5
hafif asitli sular 5 - 6,5
nötr sular 6,5 - 7,5
hafif alkali sular 7,5 - 8,5
alkali sular 8,5 – 9,5
yüksek alkali sular > 9,5
Tipik olarak içme musluk suyunun pH seviyesi, suyun tüketici kalitesini doğrudan etkilemediği aralıktadır. Nehir sularında pH genellikle 6,5-8,5, yağışlarda 4,6-6,1, bataklıklarda 5,5-6,0, deniz sularında 7,9-8,3 aralığındadır.
WHO, pH için tıbbi olarak önerilen herhangi bir değer sunmamaktadır. Düşük pH'ta suyun oldukça aşındırıcı olduğu ve yüksek seviyelerde (pH>11) suyun karakteristik bir sabunluk, hoş olmayan bir koku kazandığı ve gözlerde ve ciltte tahrişe neden olabileceği bilinmektedir. Bu nedenle içme ve kullanma suyu için en uygun pH seviyesinin 6 ila 9 aralığı olduğu düşünülmektedir.
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Bilmek ilginç: 1931'de Nobel Fizyoloji veya Tıp Ödülü'nü alan Alman biyokimyacı OTTO WARBURG, oksijen eksikliğinin (asidik pH)<7.0) в тканях приводит к изменению нормальных клеток в злокачественные.
Bilim adamı, pH'ı 7,5 veya daha yüksek olan, serbest oksijenle doyurulmuş bir ortamda kanser hücrelerinin gelişme yeteneğini kaybettiğini keşfetti! Bu, vücut sıvıları asidik hale geldiğinde kanser gelişiminin uyarıldığı anlamına gelir.
Geçen yüzyılın 60'lı yıllarındaki takipçileri, herhangi bir patojenik floranın pH = 7,5 ve üzerinde üreme yeteneğini kaybettiğini ve bağışıklık sistemimizin herhangi bir saldırganla kolayca başa çıkabileceğini kanıtladı!
Sağlığı korumak ve sürdürmek için uygun alkali suya (pH=7,5 ve üzeri) ihtiyacımız var. Bu, ana yaşam ortamlarının hafif alkali bir reaksiyona sahip olması nedeniyle vücut sıvılarının asit-baz dengesinin daha iyi korunmasını mümkün kılacaktır.
Zaten nötr bir biyolojik ortamda, vücut kendini iyileştirme konusunda inanılmaz bir yeteneğe sahip olabilir.
Nereden alabileceğini bilmiyorum doğru su ? Sana söyleyeceğim!
Lütfen aklınızda bulundurun:
"'ye tıklayarak bilmek"Herhangi bir mali masrafa veya yükümlülüğe yol açmaz.
sadece sen bölgenizde doğru suyun bulunup bulunmadığı hakkında bilgi alın,
birlikte Sağlıklı insanlar kulübüne ücretsiz üye olmak için eşsiz bir fırsat yakalayın
ve tüm tekliflerde %20 indirim + birikimli bonus kazanın.
Uluslararası sağlık kulübü Coral Club'a katılın, ÜCRETSİZ indirim kartı, promosyonlara katılma fırsatı, birikimli bonus ve diğer ayrıcalıkları kazanın!
Bir madde çözeltisinin bir çözücü içindeki reaksiyonu üç tipte olabilir: nötr, asidik ve alkalin. Reaksiyon, çözeltideki H + hidrojen iyonlarının konsantrasyonuna bağlıdır.
Saf su çok küçük bir oranda H+ iyonlarına ve hidroksil iyonları OH-'ye ayrışır.
pH değeri
Hidrojen indeksi, hidrojen iyonlarının konsantrasyonunu ifade etmenin uygun ve genel olarak kabul edilen bir yoludur. Saf su için, H + konsantrasyonu OH - konsantrasyonuna eşittir ve litre başına gram iyon cinsinden ifade edilen H + ve OH - konsantrasyonlarının ürünü 1,10 -14'e eşit sabit bir değerdir.
Bu üründen hidrojen iyonlarının konsantrasyonunu hesaplayabilirsiniz: =√1,10 -14 =10 -7 /g-ion/l/.
Bu denge /"nötr"/ durum genellikle pH 7/p - konsantrasyonun negatif logaritması, H - hidrojen iyonları, 7 - ters işaretli üs/ ile gösterilir.
PH'ı 7'den büyük olan bir çözelti alkalidir; içinde OH-'den daha az H + iyonu vardır; pH'ı 7'den düşük olan bir çözelti asidiktir, OH-'den daha fazla H + iyonu içerir.
Uygulamada kullanılan sıvılar, genellikle 0 ila 1 pH aralığında değişen bir hidrojen iyonu konsantrasyonuna sahiptir.
Göstergeler
Göstergeler, bir çözeltideki hidrojen iyonlarının konsantrasyonuna bağlı olarak rengini değiştiren maddelerdir. Göstergeler kullanılarak ortamın tepkisi belirlenir. En iyi bilinen göstergeler bromobenzen, bromotimol, fenolftalein, metil oranj vb.'dir. Göstergelerin her biri belirli pH sınırları dahilinde çalışır. Örneğin bromotimolün rengi pH 6,2'de sarıdan pH 7,6'da maviye değişir; nötr kırmızı gösterge - pH 6,8'de kırmızıdan pH 8'de sarıya; bromobenzen - pH 4,0'da sarıdan pH 5,6'da maviye; fenolftalein - pH 8,2'de renksizden pH 10,0'da mora, vb.
Göstergelerin hiçbiri 0'dan 14'e kadar olan pH ölçeğinin tamamında çalışmaz. Ancak restorasyon uygulamasında yüksek asit veya alkali konsantrasyonlarının belirlenmesi gerekli değildir. Çoğu zaman, her iki yönde de nötrden 1 - 1,5 pH birimilik sapmalar vardır.
Restorasyon uygulamasında çevrenin tepkisini belirlemek için, tarafsızlıktan en ufak sapmaları işaret edecek şekilde seçilen çeşitli göstergelerin bir karışımı kullanılır. Bu karışıma “evrensel gösterge” denir.
Evrensel gösterge şeffaf turuncu bir sıvıdır. Ortamın alkaliliğe doğru hafif bir değişmesiyle gösterge çözeltisi yeşilimsi bir renk alır; alkalinitenin artmasıyla mavi olur. Test sıvısının alkalinitesi ne kadar yüksek olursa mavi renk o kadar yoğun olur.
Ortamın asitliğe doğru hafif bir değişmesiyle, evrensel göstergenin çözeltisi, asitlik artışıyla birlikte pembe olur - kırmızı (karmin veya benekli renk tonu).
Resimlerde ortamın tepkisinde değişiklikler, küfün zarar görmesi sonucu ortaya çıkar; Etiketlerin alkalin yapıştırıcı (kazein, ofis yapıştırıcısı vb.) ile yapıştırıldığı alanlarda sıklıkla değişiklikler görülür.
Analizi gerçekleştirmek için evrensel bir göstergeye ek olarak damıtılmış suya, temiz beyaz filtre kağıdına ve bir cam çubuğa ihtiyacınız vardır.
Analizin ilerlemesi
Filtre kağıdına bir damla damıtılmış su konulur ve ıslanmasına izin verilir. Bu damlanın yanına ikinci bir damla damlatılarak test alanına uygulanır. Daha iyi temas için ikinci damlanın üstte olduğu kağıt bir cam rafla ovalanır. Daha sonra filtre kağıdına su damlacıklarının olduğu bölgelere bir damla evrensel indikatör uygulanır. İlk su damlası, rengi test alanındaki çözeltiye batırılmış bir damlayla karşılaştırılan bir kontrol görevi görür. Kontrol damlasıyla renkteki bir tutarsızlık, bir değişikliği, yani ortamın nötr olmaktan sapmasını gösterir.
ALKALİ ORTAMIN NÖTRALLEŞTİRİLMESİ
Muamele edilen alan% 2'lik sulu asetik veya sitrik asit çözeltisi ile nemlendirilir. Bunu yapmak için cımbızın etrafına az miktarda pamuk sarın, asit solüsyonunda nemlendirin, sıkın ve belirtilen alana uygulayın.
Tepki kontrol ettiğinizden emin olun evrensel gösterge!
İşlem tüm alan tamamen etkisiz hale getirilene kadar devam eder.
Bir hafta sonra ortam kontrolü tekrarlanmalıdır.
ASİDİK ORTAMIN NÖTRALLEŞTİRİLMESİ
Muamele edilen alan %2'lik sulu amonyum oksit hidrat/amonyak/ çözeltisi ile nemlendirilir. Nötralizasyon prosedürü alkalin ortamdakiyle aynıdır.
Ortam kontrolü bir hafta sonra tekrarlanmalıdır.
UYARI: Nötrleştirme işlemi büyük özen gerektirir çünkü aşırı işlem, tedavi edilen alanın peroksidasyonuna veya alkalinleşmesine yol açabilir. Ayrıca çözeltilerdeki su kanvasın büzülmesine neden olabilir.
Hidroliz, maddelerin su ile etkileşimi sonucu çözelti ortamının değişmesidir.
Zayıf elektrolitlerin katyonları ve anyonları, çözelti ortamının değişmesinin bir sonucu olarak kararlı, hafif ayrışabilen bileşikler veya iyonlar oluşturmak üzere suyla etkileşime girebilir. Hidroliz denklemlerindeki su formülleri genellikle H‑OH olarak yazılır. Su ile reaksiyona girdiğinde, zayıf bazların katyonları sudan hidroksil iyonlarını uzaklaştırır ve çözeltide fazla H + oluşur. Çözelti ortamı asidik hale gelir. Zayıf asitlerin anyonları sudan H+ çeker ve ortamın reaksiyonu alkali hale gelir.
İnorganik kimyada çoğu zaman tuzların hidrolizi ile ilgilenilir. tuz iyonlarının çözünme sürecinde su molekülleri ile değişim etkileşimi ile. Hidroliz için 4 seçenek vardır.
1. Güçlü bir baz ve güçlü bir asitten tuz oluşur.
Bu tuz pratikte hidrolize uğramaz. Bu durumda tuz iyonlarının varlığında suyun ayrışma dengesi neredeyse hiç bozulmaz, bu nedenle pH = 7, ortam nötrdür.
Na + + H 2 O Cl - + H 2 O
2. Güçlü bir bazın katyonu ve zayıf bir asidin anyonundan bir tuz oluşuyorsa, anyonda hidroliz meydana gelir.
Na 2 CO 3 + HOH \(\leftrightarrow\) NaHCO 3 + NaOH
OH - iyonları çözeltide biriktiği için ortam alkalidir, pH>7.
3. Zayıf bir bazın katyonu ve güçlü bir asidin anyonundan bir tuz oluşuyorsa, katyon boyunca hidroliz meydana gelir.
Cu 2+ + HOH \(\leftrightarrow\) CuOH + + H +
СuCl 2 + HOH \(\leftrightarrow\) CuOHCl + HCl
H+ iyonları çözeltide biriktiği için ortam asidiktir, pH<7.
4. Zayıf bir bazın katyonu ile zayıf bir asidin anyonunun oluşturduğu tuz, hem katyonun hem de anyonun hidrolize uğramasına neden olur.
CH 3 COONH 4 + HOH \(\leftrightarrow\) NH 4 OH + CH 3 COOH
CH 3 COO ‑ + + HOH \(\leftrightarrow\) NH 4 OH + CH 3 COOH
Bu tür tuzların çözeltileri ya hafif asidik ya da hafif alkali bir ortama sahiptir; pH değeri 7'ye yakındır. Ortamın reaksiyonu asit ve bazın ayrışma sabitlerinin oranına bağlıdır. Çok zayıf asit ve bazların oluşturduğu tuzların hidrolizi pratikte geri döndürülemez. Bunlar esas olarak alüminyum, krom ve demirin sülfürleri ve karbonatlarıdır.
Al 2 S 3 + 3HOH \(\leftrightarrow\) 2Al(OH) 3 + 3H 2 S
Bir tuz çözeltisinin ortamını belirlerken, çözeltinin ortamının güçlü bileşen tarafından belirlendiğini dikkate almak gerekir. Tuz, güçlü bir elektrolit olan bir asitten oluşuyorsa çözelti asidiktir. Baz güçlü bir elektrolit ise alkalidir.
Örnek.Çözelti alkali bir ortama sahiptir
1) Pb(NO3)2; 2) Na2C03; 3) NaCl; 4) NaNO3
1) Pb(NO 3) 2 kurşun(II) nitrat. Tuz zayıf bir bazdan oluşur ve kuvvetli asitÇözüm ortamı anlamına gelir ekşi.
2) Na2C03 sodyum karbonat. Tuz oluştu güçlü temel ve zayıf bir asit, yani çözelti ortamı alkalin.
3) NaCl; 4) NaNO 3 Tuzları, güçlü baz NaOH ve güçlü asitler HC1 ve HNO 3'ten oluşur. Çözelti ortamı nötrdür.
Doğru cevap 2) Na2C03
Gösterge kağıdı tuz çözeltilerine batırıldı. NaCl ve NaNO 3 çözeltilerinde renk değiştirmez yani çözelti ortamı doğal. Çözeltide Pb(NO 3) 2 kırmızıya döner, çözelti ortamı ekşi. Bir çözeltide Na 2 CO 3 maviye döner, çözelti ortamı alkalin.
Tuzların hidrolizi. Sulu çözelti ortamı: asidik, nötr, alkali
Elektrolitik ayrışma teorisine göre sulu bir çözeltide çözünen parçacıklar su molekülleri ile etkileşime girer. Böyle bir etkileşim bir hidroliz reaksiyonuna yol açabilir (Yunancadan. hidro- su, parçalanma- çürüme, ayrışma).
Hidroliz, bir maddenin su ile metabolik ayrışmasının reaksiyonudur.
Çeşitli maddeler hidrolize uğrar: inorganik tuzlar, metal karbürler ve hidritler, metal olmayan halojenürler; organik - haloalkanlar, esterler ve yağlar, karbonhidratlar, proteinler, polinükleotitler.
Tuzların sulu çözeltileri farklı pH değerlerine ve farklı ortam türlerine sahiptir - asidik ($pH 7$), nötr ($pH = 7$). Bu, sulu çözeltilerdeki tuzların hidrolize uğrayabileceği gerçeğiyle açıklanmaktadır.
Hidrolizin özü, tuz katyonlarının veya anyonlarının su molekülleri ile kimyasal etkileşiminin değişmesine dayanır. Bu etkileşim sonucunda hafif ayrışan bir bileşik (zayıf elektrolit) oluşur. Ve sulu bir tuz çözeltisinde, aşırı miktarda serbest iyon $H^(+)$ veya $OH^(-)$ ortaya çıkar ve tuz çözeltisi sırasıyla asidik veya alkalin hale gelir.
Tuzların sınıflandırılması
Herhangi bir tuz, bir bazın bir asitle reaksiyonunun ürünü olarak düşünülebilir. Örneğin $KClO$ tuzu, güçlü baz $KOH$ ve zayıf asit $HClO$ tarafından oluşturulur.
Baz ve asidin kuvvetine bağlı olarak dört tip tuz ayırt edilebilir.
Çeşitli türlerdeki tuzların çözeltideki davranışını ele alalım.
1. Güçlü bir baz ve zayıf bir asitin oluşturduğu tuzlardır.
Örneğin, potasyum siyanür tuzu $KCN$ güçlü baz $KOH$ ve zayıf asit $HCN$ tarafından oluşturulur:
$(KOH)↙(\text"kuvvetli monoasit baz")←KCN→(HCN)↙(\text"zayıf monoasit")$
1) denklemle basitleştirilebilen su moleküllerinin (çok zayıf bir amfoterik elektrolit) hafif geri dönüşümlü ayrışması
$H_2O(⇄)↖(←)H^(+)+OH^(-);$
$KCN=K^(+)+CN^(-)$
Bu işlemler sırasında oluşan $Н^(+)$ ve $CN^(-)$ iyonları birbirleriyle etkileşime girerek zayıf bir elektrolit olan hidrosiyanik asit $HCN$ moleküllerine bağlanırken, hidroksit - $ОН^(-) $ iyonu çözeltide kalır, böylece alkali ortamını belirler. Hidroliz $CN^(-)$ anyonunda meydana gelir.
Devam eden sürecin (hidroliz) tam iyonik denklemini yazalım:
$K^(+)+CN^(-)+H_2O(⇄)↖(←)HCN+K^(+)+OH^(-).$
Bu süreç tersine çevrilebilir ve kimyasal denge sola (başlangıç maddelerinin oluşumuna doğru) kaydırılır, çünkü su, hidrosiyanik asit $HCN$'den çok daha zayıf bir elektrolittir.
$CN^(-)+H_2O⇄HCN+OH^(-).$
Denklem şunu gösterir:
a) Çözeltide serbest hidroksit iyonları $OH^(-)$ vardır ve bunların konsantrasyonu saf sudakinden daha yüksektir, bu nedenle $KCN$ tuz çözeltisi alkali ortam($pH > 7$);
b) $CN^(-)$ iyonları suyla reaksiyona girer, bu durumda şunu söylerler: anyon hidrolizi. Suyla reaksiyona giren diğer anyon örnekleri:
Sodyum karbonatın $Na_2CO_3$ hidrolizini ele alalım.
$(NaOH)↙(\text"kuvvetli monoasit baz")←Na_2CO_3→(H_2CO_3)↙(\text"zayıf dibazik asit")$
Tuzun hidrolizi $CO_3^(2-)$ anyonunda meydana gelir.
$2Na^(+)+CO_3^(2-)+H_2O(⇄)↖(←)HCO_3^(-)+2Na^(+)+OH^(-).$
$CO_2^(2-)+H_2O⇄HCO_3^(-)+OH^(-).$
Hidroliz ürünleri - asit tuzu$NaHCO_3$ ve sodyum hidroksit $NaOH$.
Sulu bir sodyum karbonat çözeltisinin ortamı alkalidir ($pH > 7$), çünkü çözeltideki $OH^(-)$ iyonlarının konsantrasyonu artar. Asit tuzu $NaHCO_3$ da hidrolize uğrayabilir; bu çok küçük bir oranda meydana gelir ve ihmal edilebilir.
Anyon hidrolizi hakkında öğrendiklerinizi özetlemek gerekirse:
a) anyona göre tuzlar kural olarak geri dönüşümlü olarak hidrolize edilir;
b) bu tür reaksiyonlardaki kimyasal denge güçlü bir şekilde sola kayar;
c) ortamın benzer tuzların çözeltileri içindeki reaksiyonu alkalindir ($pH > 7$);
d) Zayıf polibazik asitlerin oluşturduğu tuzların hidrolizi asidik tuzlar üretir.
2. Kuvvetli asit ve zayıf bazın oluşturduğu tuzlardır.
Amonyum klorür $NH_4Cl$ hidrolizini ele alalım.
$(NH_3·H_2O)↙(\text"zayıf monoasit baz")←NH_4Cl→(HCl)↙(\text"güçlü monoasit")$
Sulu bir tuz çözeltisinde iki işlem meydana gelir:
1) su moleküllerinin hafif geri dönüşümlü ayrışması (çok zayıf bir amfoterik elektrolit), bu denklem ile basitleştirilebilir:
$H_2O(⇄)↖(←)H^(+)+OH^(-)$
2) tuzun tamamen ayrışması (güçlü elektrolit):
$NH_4Cl=NH_4^(+)+Cl^(-)$
Ortaya çıkan $OH^(-)$ ve $NH_4^(+)$ iyonları birbirleriyle etkileşime girerek $NH_3·H_2O$ (zayıf elektrolit) üretirken, $H^(+)$ iyonları çözelti içinde kalır ve bu da onun oluşmasına neden olur. en asidik ortam.
Hidroliz için tam iyonik denklem şu şekildedir:
$NH_4^(+)+Cl^(-)+H_2O(⇄)↖(←)H^(+)+Cl^(-)NH_3·H_2O$
İşlem tersine çevrilebilir, kimyasal denge başlangıç maddelerinin oluşumuna doğru kaydırılır, çünkü su $Н_2О$, amonyak hidrat $NH_3·H_2O$'dan çok daha zayıf bir elektrolittir.
Hidroliz için kısaltılmış iyonik denklem:
$NH_4^(+)+H_2O⇄H^(+)+NH_3·H_2O.$
Denklem şunu gösterir:
a) Çözeltide serbest hidrojen iyonları $H^(+)$ vardır ve bunların konsantrasyonu saf sudakinden daha yüksektir, bu nedenle tuz çözeltisi asidik ortam($pH
b) amonyum katyonları $NH_4^(+)$ su ile reaksiyona katılır; bu durumda geleceğini söylüyorlar katyonla hidroliz.
Çoklu yüklü katyonlar su ile reaksiyona da katılabilir: çift şarjlı$M^(2+)$ (örneğin, $Ni^(2+), Cu^(2+), Zn^(2+)…$), toprak alkali metal katyonları hariç, üç şarj cihazı$M^(3+)$ (örneğin, $Fe^(3+), Al^(3+), Cr^(3+)…$).
Nikel nitratın $Ni(NO_3)_2$ hidrolizini ele alalım.
$(Ni(OH)_2)↙(\text"zayıf diasit bazı")←Ni(NO_3)_2→(HNO_3)↙(\text"güçlü monobazik asit")$
Tuzun hidrolizi $Ni^(2+)$ katyonunda meydana gelir.
Hidroliz için tam iyonik denklem şu şekildedir:
$Ni^(2+)+2NO_3^(-)+H_2O(⇄)↖(←)NiOH^(+)+2NO_3^(-)+H^(+)$
Hidroliz için kısaltılmış iyonik denklem:
$Ni^(2+)+H_2O⇄NiOH^(+)+H^(+).$
Hidroliz ürünleri - temel tuz$NiOHNO_3$ ve nitrik asit $HNO_3$.
Sulu bir nikel nitrat çözeltisinin ortamı asidiktir ($рН
$NiOHNO_3$ tuzunun hidrolizi çok daha az oranda meydana gelir ve ihmal edilebilir.
Katyonik hidroliz hakkında öğrendiklerinizi özetlemek gerekirse:
a) katyona göre, tuzlar kural olarak geri dönüşümlü olarak hidrolize edilir;
b) reaksiyonların kimyasal dengesi güçlü bir şekilde sola kaydırılır;
c) ortamın bu tür tuzların çözeltileri içindeki reaksiyonu asidiktir ($pH
d) zayıf poliasit bazların oluşturduğu tuzların hidrolizi bazik tuzlar üretir.
3. Zayıf bir baz ve zayıf bir asitin oluşturduğu tuzlardır.
Bu tür tuzların hem katyon hem de anyonun hidrolizine uğradığı zaten açıktır.
Zayıf bir baz katyon, su moleküllerindeki $OH^(-)$ iyonlarını bağlayarak zayıf temel; Zayıf bir asidin anyonu, su moleküllerindeki $H^(+)$ iyonlarını bağlayarak oluşturur zayıf asit. Bu tuzların çözeltilerinin reaksiyonu nötr, zayıf asidik veya hafif alkali olabilir. Bu, hidroliz sonucu oluşan iki zayıf elektrolitin (asit ve baz) ayrışma sabitlerine bağlıdır.
Örneğin, iki tuzun hidrolizini düşünün: amonyum asetat $NH_4(CH_3COO)$ ve amonyum format $NH_4(HCOO)$:
1) $(NH_3·H_2O)↙(\text"zayıf monoasit baz")←NH_4(CH_3COO)→(CH_3COOH)↙(\text"güçlü monobazik asit");$
2) $(NH_3·H_2O)↙(\text"zayıf monoasit baz")←NH_4(HCOO)→(HCOOH)↙(\text"zayıf monobazik asit").$
Bu tuzların sulu çözeltilerinde, $NH_4^(+)$ zayıf bazının katyonları, $OH^(-)$ hidroksi iyonları ile etkileşime girer (suyun $H_2O⇄H^(+)+OH^(-)$'yi ayrıştırdığını hatırlayın) ) ve $CH_3COO^(-)$ ve $HCOO^(-)$ anyonları zayıf asitler, $Н^(+)$ katyonları ile etkileşime girerek zayıf asitlerin (asetik $CH_3COOH$ ve formik $HCOOH$) moleküllerini oluşturur.
Hidrolizin iyonik denklemlerini yazalım:
1) $CH_3COO^(-)+NH_4^(+)+H_2O⇄CH_3COOH+NH_3·H_2O;$
2) $HCOO^(-)+NH_4^(+)+H_2O⇄NH_3·H_2O+HCOOH.$
Bu durumlarda, hidroliz de tersine çevrilebilir, ancak denge, iki zayıf elektrolit olan hidroliz ürünlerinin oluşumuna doğru kaydırılır.
İlk durumda, çözelti ortamı nötrdür ($pH = 7$), çünkü $K_D(CH_3COOH)=K+D(NH_3·H_2O)=1.8·10^(-5)$. İkinci durumda, çözelti ortamı zayıf asidiktir ($pH
Daha önce de fark ettiğiniz gibi çoğu tuzun hidrolizi tersinir bir süreçtir. Kimyasal denge durumunda tuzun yalnızca bir kısmı hidrolize edilir. Ancak bazı tuzlar su ile tamamen ayrışır. hidrolizleri geri dönüşü olmayan bir süreçtir.
“Asitlerin, bazların ve tuzların sudaki çözünürlüğü” tablosunda bir not bulacaksınız: “sulu ortamda ayrışırlar” - bu, bu tür tuzların geri dönüşü olmayan hidrolize uğradığı anlamına gelir. Örneğin, katyonun hidrolizi sırasında ortaya çıkan $H^(+)$ iyonları, anyonun hidrolizi sırasında oluşan $OH^(-)$ iyonlarına bağlı olduğundan, sudaki alüminyum sülfit $Al_2S_3$ geri dönüşü olmayan hidrolize uğrar. Bu, hidrolizi artırır ve çözünmeyen alüminyum hidroksit ve hidrojen sülfür gazının oluşumuna yol açar:
$Al_2S_3+6H_2O=2Al(OH)_3↓+3H_2S$
Bu nedenle alüminyum sülfit $Al_2S_3$, iki tuzun (örneğin alüminyum klorür $AlCl_3$ ve sodyum sülfit $Na_2S$) sulu çözeltileri arasındaki değişim reaksiyonuyla elde edilemez.
Geri dönüşü olmayan hidrolizin diğer durumları da mümkündür; bunların tahmin edilmesi zor değildir, çünkü işlemin geri döndürülemez olması için hidroliz ürünlerinden en az birinin reaksiyon küresini terk etmesi gerekir.
Katyonik ve anyonik hidroliz hakkında öğrendiklerinizi özetlemek gerekirse:
a) tuzlar hem katyonda hem de anyonda tersinir olarak hidrolize edilirse, hidroliz reaksiyonlarındaki kimyasal denge sağa kayar;
b) ortamın reaksiyonu, elde edilen bazın ve asidin ayrışma sabitlerinin oranına bağlı olarak nötr veya zayıf asidik veya zayıf alkalindir;
c) hidroliz ürünlerinden en az birinin reaksiyon küresini terk etmesi durumunda tuzlar hem katyonu hem de anyonu geri dönülemez şekilde hidrolize edebilir.
4. Güçlü bir baz ve güçlü bir asitin oluşturduğu tuzlar hidrolize uğramaz.
Belli ki bu sonuca kendin varmışsın.
Bir çözeltideki potasyum klorür $KCl$ davranışını ele alalım.
$(KOH)↙(\text"kuvvetli mono asit baz")←KCl→(HCl)↙(\text"kuvvetli mono asit").$
Sulu bir çözeltideki tuz iyonlara ayrışır ($KCl=K^(+)+Cl^(-)$), ancak suyla etkileşime girdiğinde zayıf bir elektrolit oluşamaz. Çözelti ortamı nötrdür ($pH=7$), çünkü Çözeltideki $H^(+)$ ve $OH^(-)$ iyonlarının konsantrasyonları saf suda olduğu gibi eşittir.
Bu tür tuzların diğer örnekleri arasında alkali metal halojenürler, nitratlar, perkloratlar, sülfatlar, kromatlar ve dikromatlar, alkalin toprak metal halojenürler (florürler dışında), nitratlar ve perkloratlar yer alır.
Tersinir hidroliz reaksiyonunun tamamen Le Chatelier ilkesine uyduğu da belirtilmelidir. Bu yüzden tuz hidrolizi artırılabilir(ve hatta bunu geri döndürülemez hale getirin):
a) su ekleyin (konsantrasyonu azaltın);
b) suyun endotermik ayrışmasını artıran çözeltiyi ısıtın:
$H_2O⇄H^(+)+OH^(-)-57$ kJ,
yani tuzun hidrolizi için gerekli olan $H^(+)$ ve $OH^(-)$ miktarı artar;
c) hidroliz ürünlerinden birini az çözünen bir bileşiğe bağlamak veya ürünlerden birini gaz fazına çıkarmak; örneğin, amonyum siyanürün $NH_4CN$ hidrolizi, amonyak hidratın amonyak $NH_3$ ve su $H_2O$ oluşturacak şekilde ayrışması nedeniyle önemli ölçüde artacaktır:
$NH_4^(+)+CN^(-)+H_2O⇄NH_3·H_2O+HCN.$
$NH_3()↖(⇄)H_2$
Tuzların hidrolizi
Efsane:
Aşağıdakiler yapılarak hidroliz bastırılabilir (hidrolize edilen tuz miktarı önemli ölçüde azaltılır):
a) çözünmüş maddenin konsantrasyonunu arttırmak;
b) çözeltiyi soğutun (hidrolizi azaltmak için tuz çözeltileri konsantre halde ve düşük sıcaklıklarda saklanmalıdır);
c) hidroliz ürünlerinden birinin çözeltiye eklenmesi; örneğin, hidroliz sonucu ortamı asidik ise çözeltiyi asitleştirin veya alkali ise alkalileştirin.
Hidrolizin anlamı
Tuzların hidrolizi hem pratik hem de biyolojik öneme sahiptir. Eski zamanlarda bile kül deterjan olarak kullanılıyordu. Kül, suda anyona hidrolize olan potasyum karbonat $K_2CO_3$ içerir; hidroliz sırasında oluşan $OH^(-)$ iyonları nedeniyle sulu çözelti sabunlu hale gelir.
Şu anda günlük yaşamda sabun, çamaşır deterjanı ve diğer deterjanlar kullanıyoruz. Sabunun ana bileşeni, yüksek yağlı karboksilik asitlerin sodyum ve potasyum tuzlarıdır: hidrolize edilmiş stearatlar, palmitatlar.
Sodyum stearat $C_(17)H_(35)COONa$'nın hidrolizi aşağıdaki iyonik denklemle ifade edilir:
$C_(17)H_(35)COO^(-)+H_2O⇄C_(17)H_(35)COOH+OH^(-)$,
onlar. çözelti hafif alkali bir ortama sahiptir.
İnorganik asit tuzları (fosfatlar, karbonatlar), yıkama tozları ve diğer deterjanların bileşimine, ortamın pH'ını artırarak temizleme etkisini artıran özel olarak eklenir.
Çözeltinin gerekli alkali ortamını oluşturan tuzlar, fotoğraf geliştiricinin içinde bulunur. Bunlar sodyum karbonat $Na_2CO_3$, potasyum karbonat $K_2CO_3$, boraks $Na_2B_4O_7$ ve anyonda hidrolize olan diğer tuzlardır.
Toprağın asitliği yetersizse bitkilerde kloroz adı verilen bir hastalık gelişir. Belirtileri yaprakların sararması veya beyazlaması, büyüme ve gelişmede gecikmedir. $pH_(toprak) > 7,5$ ise buna amonyum sülfat gübresi $(NH_4)_2SO_4$ eklenir, bu da toprakta oluşan katyonun hidrolizi nedeniyle asitliğin artmasına yardımcı olur:
$NH_4^(+)+H_2O⇄NH_3·H_2O$
Vücudumuzu oluşturan bazı tuzların hidrolizinin biyolojik rolü paha biçilmezdir. Örneğin kanda sodyum bikarbonat ve sodyum hidrojen fosfat tuzları bulunur. Görevleri çevrenin belirli bir tepkisini sürdürmektir. Bu, hidroliz işlemlerinin dengesindeki bir değişiklik nedeniyle oluşur:
$HCO_3^(-)+H_2O⇄H_2CO_3+OH^(-)$
$HPO_4^(2-)+H_2O⇄H_2PO_4^(-)+OH^(-)$
Kanda fazla miktarda $H^(+)$ iyonu varsa bunlar $OH^(-)$ hidroksit iyonlarına bağlanır ve denge sağa kayar. $OH^(-)$ hidroksit iyonlarının fazla olması durumunda denge sola kayar. Bu nedenle sağlıklı bir insanın kanının asitliği biraz dalgalanır.
Başka bir örnek: insan tükürüğü $HPO_4^(2-)$ iyonları içerir. Bunlar sayesinde ağız boşluğunda belli bir ortam ($pH=7-7.5$) korunur.