Ufumbuzi. Suluhisho ni mifumo ya homogeneous ambayo dutu moja inasambazwa katika mazingira ya dutu nyingine (nyingine). Ikiwa moja ya vipengele vya ufumbuzi wa vitu ni kioevu, na wengine ni gesi au imara, basi kutengenezea kwa kawaida huchukuliwa kuwa kioevu. Katika hali nyingine, kutengenezea inachukuliwa kuwa sehemu ambayo ni kubwa zaidi. Suluhisho la Kimumunyisho
Ufumbuzi. Uainishaji wa suluhisho. Gesi ya Kioevu Imara Hali ya mkusanyiko Mifumo mikali Suluhisho za Colloidal Ufumbuzi wa kweli Kiwango cha mtawanyiko. Umumunyifu Uliojaa Uliojaa Kujaa Kubwa.
Ufumbuzi. Kuvunjika. Kuyeyuka ni usambazaji wa hiari wa chembe za dutu moja kati ya chembe za nyingine. Chini ya ushawishi wa kutengenezea, kimiani cha kioo cha dutu imara huharibiwa, na ions husambazwa sawasawa katika kiasi kizima cha kutengenezea.
Ufumbuzi. Suluhisho lisilojaa ni suluhisho ambalo, kwa joto na shinikizo fulani, kufuta zaidi ya dutu iliyomo ndani yake inawezekana. Suluhisho ambalo dutu haipunguki tena kwa joto fulani, i.e. suluhisho ambalo liko katika hali ya usawa na awamu dhabiti ya soluti inaitwa iliyojaa. Suluhisho la supersaturated, suluhisho ambalo mkusanyiko wa dutu ni kubwa zaidi kuliko mkusanyiko wa ufumbuzi uliojaa (kwa joto na shinikizo fulani). Suluhisho zilizojaa kupita kiasi sio thabiti sana. Kutikisa chombo kidogo au kuingiza fuwele za dutu katika suluhisho kwenye suluhisho husababisha solute ya ziada kuwa ya fuwele, na suluhisho hujaa.
Ufumbuzi. Kimwili na nadharia ya kemikali ufumbuzi. Nadharia ya kimwili ilipendekezwa na W. Ostwald (Ujerumani) na S. Arrhenius (Sweden). Vimumunyisho na chembe za mumunyifu (molekuli, ioni) husambazwa sawasawa katika kiasi kizima cha suluhisho kwa sababu ya michakato ya kueneza. Katika kesi hii, hakuna mwingiliano wa kemikali kati ya kutengenezea na solute. Nadharia ya kemikali ilipendekezwa na D.I. Mendeleev. kati ya molekuli ya solute na kutengenezea, mwingiliano wa kemikali hutokea na malezi ya misombo isiyo na utulivu ya solute na kutengenezea ambayo hubadilika kuwa kila mmoja - hutengana. Physico-kemikali nadharia wanasayansi wa Urusi I.A. Kablukov na V.A. Kistyakovsky alichanganya mawazo ya Ostwald, Arrhenius na Mendeleev nadharia ya kisasa katika suluhisho kunaweza kuwepo sio tu chembe za dutu iliyoyeyuka na kutengenezea, lakini pia bidhaa za kimwili mwingiliano wa kemikali solute na kutengenezea - solvates. Viyeyusho ni misombo isiyo imara ya muundo tofauti. Ikiwa kutengenezea ni maji, huitwa hydrates. Solvates (hydrates) hutengenezwa kutokana na ion-dipole, mwingiliano wa wafadhili wa kukubali, uundaji wa vifungo vya hidrojeni, nk.
Ufumbuzi. Umumunyifu. Umumunyifu hutegemea asili ya solute na kutengenezea, pamoja na hali ya nje (joto, shinikizo). Utegemezi wa umumunyifu kwa asili ya mumunyifu na kutengenezea yabisi katika liquids inategemea aina ya dhamana katika latti zao kioo. Kwa mfano, vitu vilivyo na lati za kioo za atomiki (kaboni, almasi, nk) huyeyuka kidogo katika maji. Dutu zenye ionic kimiani kioo, kama sheria, ni mumunyifu sana katika maji. Dutu zilizo na ionic au aina ya polar vifungo ni mumunyifu sana katika vimumunyisho vya polar. Kwa mfano, chumvi, asidi, na alkoholi huyeyuka sana katika maji. Wakati huo huo vitu visivyo na polar, kama sheria, kufuta vizuri katika vimumunyisho visivyo vya polar. Umumunyifu wa gesi katika vinywaji pia inategemea asili yao. Kwa mfano, katika kiasi cha 100 cha maji kwa 20oC, kiasi cha 2 cha hidrojeni na kiasi cha 3 cha oksijeni hupasuka. Chini ya hali hiyo hiyo, kiasi cha 700 cha amonia hupasuka kwa kiasi 1 cha H2O.
Ufumbuzi. Athari ya halijoto kwenye umumunyifu. Wakati gesi hupasuka katika maji, joto hutolewa kwa sababu ya ugiligili wa molekuli za gesi iliyoyeyuka. Kwa hiyo, kwa mujibu wa kanuni ya Le Chatelier, joto linapoongezeka, umumunyifu wa gesi hupungua. Halijoto kwa njia mbalimbali huathiri umumunyifu wa yabisi katika maji. Katika hali nyingi, umumunyifu wa vitu vikali huongezeka kwa kuongezeka kwa joto. Katika hali nyingi, umumunyifu wa kuheshimiana wa vimiminika pia huongezeka kwa kuongezeka kwa joto.
Ufumbuzi. Athari ya shinikizo kwenye umumunyifu. Juu ya umumunyifu wa yabisi na vitu vya kioevu katika vinywaji, shinikizo haina athari yoyote, kwani mabadiliko ya kiasi wakati wa kufutwa ni ndogo. Wakati kufutwa vitu vya gesi Katika kioevu, kiasi cha mfumo hupungua, hivyo ongezeko la shinikizo husababisha ongezeko la umumunyifu wa gesi. KATIKA mtazamo wa jumla Utegemezi wa umumunyifu wa gesi kwenye shinikizo hutii sheria ya W. Henry (England, 1803): umumunyifu wa gesi kwa joto la kawaida ni sawa na shinikizo lake juu ya kioevu. Sheria ya Henry ni halali tu kwa shinikizo la chini kwa gesi ambazo umumunyifu wake ni wa chini na kwa kukosekana kwa mwingiliano wa kemikali kati ya molekuli za gesi iliyoyeyushwa na kutengenezea.
Ufumbuzi. Mkazo wa ufumbuzi. 1. Sehemu ya wingi(au asilimia ya ukolezi wa dutu) ni uwiano wa wingi wa dutu iliyoyeyushwa m kwa jumla ya wingi wa myeyusho. Kwa ufumbuzi wa binary unaojumuisha solute na kutengenezea: wapi: ω - sehemu ya molekuli ya solute; m in-va - wingi wa dutu iliyoyeyushwa; m suluhisho - wingi wa kutengenezea. Sehemu ya wingi imeonyeshwa katika sehemu za kitengo au kama asilimia.
Ufumbuzi. Mkazo wa ufumbuzi. 2. Mkusanyiko wa molar au molarity ni idadi ya moles ya dutu iliyoyeyushwa katika lita moja ya suluhisho V: ambapo: C ni mkusanyiko wa molar wa dutu iliyoyeyushwa, mol/l (jina M pia linawezekana, kwa mfano, 0.2 M HCl); n - kiasi cha dutu iliyoharibiwa, mol; V - kiasi cha suluhisho, l. Suluhisho huitwa molar au unipolar ikiwa 1 mol ya dutu inafutwa katika lita 1 ya suluhisho, decimolar - 0.1 mol ya dutu hupasuka, centimolar - 0.01 mol ya dutu hupasuka, millimolar - 0.001 mol ya dutu hupasuka .
Ufumbuzi. Mkazo wa ufumbuzi. 3. Mkusanyiko wa molal (molality) ya suluhisho C (x) inaonyesha idadi ya moles n ya dutu iliyoharibiwa katika kilo 1 ya kutengenezea m: ambapo: C (x) - molality, mol / kg; n - kiasi cha dutu iliyoharibiwa, mol; m r-la - wingi wa kutengenezea, kilo.
Ufumbuzi. Mkazo wa ufumbuzi. 5. Sehemu ya mole ya dutu iliyoyeyushwa ni kiasi kisicho na kipimo, sawa na uwiano kiasi cha dutu iliyoyeyushwa n kwa jumla ya kiasi cha dutu katika myeyusho: ambapo: N ni sehemu ya mole ya dutu iliyoyeyushwa; n - kiasi cha dutu iliyoharibiwa, mol; n r-la - kiasi cha dutu ya kutengenezea, mol. Jumla ya sehemu za mole lazima iwe sawa na 1: N(X) + N(S) = 1. ambapo N(X) ni sehemu ya mole ya dutu iliyoyeyushwa X; N (S) ni sehemu ya mole ya dutu iliyoyeyushwa S. Wakati mwingine wakati wa kutatua matatizo ni muhimu kuhama kutoka kitengo kimoja cha kujieleza hadi kingine: ω(X) ni sehemu ya molekuli ya dutu iliyoyeyushwa, katika%; M(X) - molekuli ya molar solute; ρ= m/(1000V) - wiani wa suluhisho
Ufumbuzi. Mkazo wa ufumbuzi. 6. Mkusanyiko wa kawaida wa ufumbuzi (kawaida au mkusanyiko wa molar sawa) - idadi ya sawa na gramu ya dutu hii katika lita moja ya suluhisho. Gramu sawa na dutu ni idadi ya gramu za dutu ambayo ni sawa na nambari yake. Sawa ni kitengo cha kawaida sawa na ioni moja ya hidrojeni katika miitikio ya msingi wa asidi au elektroni moja katika miitikio ya oksidi. majibu ya kurejesha. Ili kurekodi mkusanyiko wa ufumbuzi huo, vifupisho n au N hutumiwa kwa mfano, suluhisho iliyo na 0.1 mol-eq / l inaitwa decinormal na imeandikwa kama 0.1 n. wapi: СН - mkusanyiko wa kawaida, mol-equiv / l; z - nambari ya usawa; Suluhisho la V - kiasi cha suluhisho, l.
Ufumbuzi. Mkazo wa ufumbuzi. Umumunyifu wa dutu S - wingi wa juu wa dutu ambayo inaweza kuyeyuka katika 100 g ya kutengenezea: Mgawo wa umumunyifu - uwiano wa wingi wa dutu ambayo huunda suluhisho iliyojaa kwa joto maalum kwa wingi wa kutengenezea:
"Sifa za dhamana ya kemikali" - dhamana ya Covalent. Kuunganisha katika dhamana ya hidrojeni. Kuzingatia dhamana ya kemikali. Misingi ya kemia. Uunganisho wa chuma. Dipole. Tabia za mawasiliano. Nishati ya mawasiliano. Dhamana ya hidrojeni. Mwamba wa kioo wa Masi. Hali ya msisimko wa atomi. Latisi ya kioo ya Ionic. Uhusiano. Urefu wa kiungo.
"Kemia "Kifungo cha Kemikali" - Mipaka kali kati aina tofauti hakuna vifungo vya kemikali. Chaguo dhamana ya ushirikiano. Dutu zilizo na vifungo vya ushirika. Aina mbili za lati za kioo. Kifungo cha Covalent. Dhamana ya Ionic- Hiki ni kivutio cha kielektroniki kati ya ioni. Dutu zilizo na vifungo vya ionic. Vyuma huunda lati za fuwele za metali.
"Kifungo cha kemikali ya hidrojeni" - Vifungo vya H vya Ulinganifu. Nishati ya mwingiliano wa moja kwa moja wa kielektroniki. Complexes zenye nitrojeni. Dhamana ya hidrojeni. Kuonekana katika spectra ya elektroniki strip mpya kunyonya. Hidrojeni na dhamana ya wafadhili-mkubali. Guanini. Vipande vya kioo. P-tata. Complexes ya aina mbili. Wafadhili. Umbali kati ya atomi.
"Aina na sifa za vifungo vya kemikali" - Sifa za dutu. Lati za kioo za Ionic. Dhamana ya Ionic. Lati za kioo za molekuli na atomiki. Dhamana ya hidrojeni. Covalent polar. Covalent polar dhamana. Uunganisho wa chuma. Dutu zilizo na kimiani ya fuwele ya Masi. Mali ya vitu vilivyo na vifungo vya metali. Aina za vifungo vya kemikali.
"Aina za kimsingi za vifungo vya kemikali" - Aina za vifungo vya ushirika. Chembe za kushtakiwa. Dhamana ya kemikali. Taratibu za kuunda dhamana ya ushirikiano. Polarity ya mawasiliano. Uundaji wa vifungo vya kemikali vya ionic. Uunganisho wa chuma. Dhamana ya hidrojeni. Uratibu. Vigezo vya dhamana ya Covalent. Elektroni. Mali ya vifungo vya covalent. Mwelekeo. Viunganishi
"Kifungo cha kemikali na aina zake" - Ufafanuzi wa dhana. Mwingiliano kati ya atomi. Dhamana ya kemikali. Mchezo "Tic Tac Toe". Dhamana ya Ionic. Kazi ya uthibitishaji. Tabia za aina za mawasiliano. Kazi ya kujitegemea. Covalent polar dhamana. Vigezo vya sifa za mawasiliano. Uunganisho wa polar. Aina za vifungo vya kemikali katika vitu vya isokaboni.
Kuna mawasilisho 23 kwa jumla
Sehemu ya Misa Uwiano wa wingi wa solute kwa wingi wa jumla wa suluhisho. Sehemu ya wingi imeonyeshwa katika sehemu za kitengo: w(solv. in - va) = m (solv. in - va)/ m (p - ra) au kama asilimia: w(solv. in - va) = m (solv. in - va)/ m (p - ra) * 100% Tatizo
Tatua matatizo. Amua sehemu ya wingi (katika%) ya NaOH katika suluhisho ikiwa NaOH yenye uzito wa 16 g inayeyushwa katika maji yenye uzito wa 144 g Ni kiasi gani cha chumvi na maji kitahitajika kuandaa 200 g ya 15% ya suluhisho la kaboni ya sodiamu. Wakati 25 g ya suluhisho ilivukizwa, 0.25 g ya chumvi ilipatikana. Amua sehemu kubwa ya dutu iliyoyeyushwa na ueleze kama asilimia. 500 g ya maji huongezwa kwa 200 g ya suluhisho la 20%. Je, ni sehemu gani kubwa ya solute katika suluhisho linalosababisha?
Mtihani wa Jimbo la Umoja. Kazi B 9. Wingi wa nitrati ya potasiamu ambayo inapaswa kufutwa katika 150 g ya suluhisho na sehemu ya molekuli ya 10% ili kupata suluhisho na sehemu ya molekuli ya 12% ni sawa na: ________ g (Andika nambari hadi sehemu ya kumi iliyo karibu.) Amua wingi wa maji ambayo lazima iongezwe kwa 20 g ya myeyusho. asidi asetiki na sehemu kubwa ya 70% kupata suluhisho la siki na sehemu kubwa ya 3%. Jibu: __________ (Andika nambari kwa nambari nzima iliyo karibu zaidi.)
Mapokezi ya "msalaba" Katika uwiano gani wa wingi unapaswa kuchanganywa 5% na 60% ili kuandaa 200 g ya ufumbuzi wa 20%. IMEPEWA: W1=5% W2=60% W = 20% m = 200 g m1/m2 -? SOLUTION: Tunatengeneza mchoro wa diagonal: katikati tunaandika sehemu ya molekuli inayohitajika. Katika mwisho wa kushoto wa kila diagonal tunaandika sehemu hizi za wingi. Kisha tunaondoa diagonally (tunaondoa kila wakati kutoka ukubwa mkubwa ndogo): = = 15 Tunaweka matokeo ya kutoa kwenye mwisho wa kulia wa diagonal inayofanana: Hivyo, ufumbuzi wa 60% na 5% unapaswa kuchanganywa kwa uwiano 15:40 = 3:8. Jumla ya 3+8 = sehemu 11 kwa wingi. Uzito wote suluhisho linapaswa kuwa sawa na 200 g Kwa hiyo, 1 m h ni 200 g / 11 = 18.18 g Kwa hiyo, 3 m h itakuwa 18.18 g x 3 = 54.54 g, na 8 m h - 18.18 g x 8 = 145.46 g haja ya kuchukua 54.54 g ya 60% ufumbuzi na 145.5 g ya 5%.
Tatua tatizo (mapokezi ya "msalaba") Katika uwiano gani wa wingi unapaswa kuchanganywa 3% na 40% ili kupata 150 g ya ufumbuzi wa 15%? Kutoka kwa Mtihani wa Jimbo la Umoja katika hisabati Kuna aloi mbili. Aloi ya kwanza ina nikeli 10%, ya pili 30% ya nikeli. Kutoka kwa aloi hizi mbili, aloi ya tatu yenye uzito wa kilo 200 ilipatikana, yenye nickel 25%. Uzito wa aloi ya kwanza ni kilo ngapi chini ya misa ya pili?
Mtihani wa Jimbo la Umoja. Hisabati Katika chombo chenye lita 5 za asilimia 12 suluhisho la maji baadhi ya dutu, aliongeza lita 7 za maji. Ni asilimia ngapi ya mkusanyiko wa suluhisho linalosababisha? Tulichanganya kiasi fulani cha ufumbuzi wa asilimia 15 ya dutu fulani na kiasi sawa cha ufumbuzi wa asilimia 19 ya dutu hii. Ni asilimia ngapi ya mkusanyiko wa suluhisho linalosababisha?
Mtihani wa Jimbo la Umoja. Hisabati Kuchanganya asilimia 30 na asilimia 60 ya ufumbuzi wa asidi na kuongeza kilo 10 maji safi, alipata suluhisho la asidi ya asilimia 36. Ikiwa badala ya kilo 10 za maji tuliongeza kilo 10 za ufumbuzi wa asilimia 50 ya asidi sawa, tutapata ufumbuzi wa asilimia 41 ya asidi. Ni kilo ngapi za myeyusho wa asilimia 30 zilitumika kupata mchanganyiko huo? Zabibu zina unyevu 90, na zabibu zina 5. Ni kilo ngapi za zabibu zinahitajika kuzalisha kilo 20 za zabibu?
Mkusanyiko wa molar Mkusanyiko wa molar c (solv. in - va) ni uwiano wa kiasi cha dutu n (mol) iliyomo katika suluhisho kwa kiasi cha suluhisho hili V (l): c (solv. in - va) = m( solv. katika - va )/M(solv. in - va)*V, kwani n = m / M, kisha c (solv. in - va) = n (solv. in - va)/V.
Mkusanyiko wa Molar Alama "M" hutumiwa kuonyesha ukolezi wa molar. Ikiwa lita 1 ya suluhisho ina 1 mol ya solute, basi suluhisho inaitwa unipolar na imeteuliwa 1 M, ikiwa 2 mol ni bipolar (iliyoteuliwa 2 M), 0.1 mol ni decimolar (0.1 M) Matatizo.
Tatua matatizo Ni gramu ngapi za H 2 SO 4 zilizomo katika suluhisho la 0.1 M na kiasi cha 500 ml? Kuhesabu mkusanyiko wa molar wa suluhisho la hidroksidi ya sodiamu, lita 1 ambayo ina 20 g ya NaOH? Matatizo 17, 18, 19 ukurasa wa 64 (Mkusanyiko wa matatizo na mazoezi katika kemia, mwandishi Yu. M. Erokhin)
MKOU "Novogurovskaya sekondari shule ya kina»
Mada ya somo:
"Njia za kuelezea mkusanyiko wa suluhisho"
Daraja la 11
Somo lilitayarishwa na kufundishwa na:
mwalimu wa kemia
Arsenyeva E.N.
rpgt Novogurovsky
2011 – 2012 mwaka wa masomo
Njia za kuelezea viwango vya suluhisho.
Aina ya somo: Kujifunza nyenzo mpya.
Aina ya somo: Pamoja, kutatua matatizo, kazi ya vitendo.
Malengo ya somo:
kupanua na kupanga mawazo kuhusu njia za kueleza mkusanyiko wa ufumbuzi;
Vifaa: kompyuta, projekta, skrini, meza ya mara kwa mara D.I. Mendeleev, kadi zilizo na kazi za wanafunzi.
Vifaa vya maabara na vitu: Kwenye madawati ya wanafunzi -
Silinda ya kupima,
mizani ya maabara yenye uzito,
fimbo ya kioo,
bakuli,
chupa na maji,
mtihani tube na chumvi (kulingana na chaguzi).
Mpango wa Somo
I .Mpangilio wa darasa kwa kazi ya elimu.
1. Salamu.
2. Wakati wa shirika.
3. Kujenga mazingira mazuri na rafiki darasani.
II. Ufafanuzi wa nyenzo mpya.
Mwalimu: - Mada ya somo la leo ni "Njia za kuelezea mkusanyiko wa suluhisho" (slaidi nambari 1)
Na leo lazima
Panua na upange mawazo kuhusu mbinu za kujieleza
mkusanyiko wa suluhisho;
Chunguza njia mpya za kuelezea viwango vya suluhisho;
Jifunze kutumia yale uliyojifunza maarifa ya kinadharia wakati wa kutatua matatizo;
Kuendeleza ujuzi na uwezo wa kiakili.(slaidi Na. 2)
Kuzingatia ni sifa ya thamani utungaji wa kiasi suluhisho.
Kulingana na sheria za IUPAC, mkusanyiko wa dutu iliyoyeyuka (sio suluhisho) ni uwiano wa kiasi cha dutu iliyoyeyushwa au wingi wake kwa kiasi cha suluhisho (mol/l, g/l), yaani, hii. ni uwiano wa wingi tofauti. Kiasi hicho ambacho ni uwiano wa kiasi sawa (uwiano wa wingi wa kufutwa
dutu kwa wingi wa suluhisho, uwiano wa kiasi cha dutu iliyoyeyuka kwa kiasi cha suluhisho) inaitwa kwa usahihi sehemu.
Walakini, katika mazoezi, kwa aina zote mbili za usemi wa utunzi, mkusanyiko wa neno hutumiwa na wanazungumza juu ya mkusanyiko wa suluhisho.(slaidi No. 3)
Kuna njia kadhaa za kuelezea mkusanyiko wa suluhisho:
Sehemu 1 ya Misa (asilimia ya uzito, mkusanyiko wa asilimia)
2 Sehemu ya kiasi
3 Molarity (mkusanyiko wa molar)
4 Sehemu ya mole
5 Molality (mkusanyiko wa molal)
6 Kiini cha suluhisho
7 Kawaida (ukolezi wa molar ni sawa)
8 Umumunyifu wa dutu(slaidi No. 4)
Tutazingatia sehemu ya molekuli ya solute katika suluhisho na mkusanyiko wa molar.
Ulisoma dhana ya sehemu kubwa ya dutu iliyoyeyushwa katika suluhisho katika kemia ya daraja la 8 na kutatua shida. Kumbuka ufafanuzi wa sehemu ya wingi na fomula ya kuihesabu.
Wanafunzi: - Sehemu ya molekuli ya solute ni uwiano wa wingi wa solute kwa wingi wa suluhisho.
(slaidi No. 5)
Mwalimu: - Katika ufumbuzi wa binary mara nyingi kuna uhusiano wazi kati ya wiani wa suluhisho na mkusanyiko wake (kwa joto fulani). Hii inafanya uwezekano wa kuamua viwango katika mazoezi suluhu muhimu kutumia densimeter (mita ya pombe, saccharimeter, lactometer). Baadhi ya hydrometers ni calibrated si kwa maadili ya wiani, lakini moja kwa moja katika mkusanyiko wa suluhisho (pombe, mafuta katika maziwa, sukari). Mara nyingi, kuelezea mkusanyiko (kwa mfano, asidi ya sulfuriki katika betri), hutumia tu wiani wao. Hydrometers iliyoundwa na kuamua mkusanyiko wa ufumbuzi wa dutu ni ya kawaida.(slaidi Na. 6)
Hebu tutatue tatizo: tatizo Na. 1, ukurasa wa 42 wa kitabu cha G.E Rudzitis, F.G. (Mwanafunzi anatatua tatizo ubaoni)
Mwonekano unaofuata Maneno kwa mkusanyiko wa suluhisho ni molarity au mkusanyiko wa molar.
Molarity - nambari solute kwa kila kitengo cha kiasi cha suluhisho.
Wapiν - kiasi cha dutu kufutwa, mol;V- kiasi cha suluhisho, l
Molarity mara nyingi huonyeshwa katika mol/L au mmol/L. Majina yafuatayo ya mkusanyiko wa molar yanawezekana: C, Cm, M.
Kwa hivyo, suluhisho iliyo na mkusanyiko wa 1.0 mol / l inaitwa monomolar, tunaweza kuiandika kama 1M,
0.1 mol/l – decimola – 0.1M, 0.01 mol/l – sentimola – 0.01M(slaidi Na. 7)
Hebu tutatue tatizo: tatizo Nambari 4, ukurasa wa 2 wa kitabu cha maandishi.
III . Ujumuishaji wa kile ambacho kimejifunza ni utekelezaji wa kazi ya vitendo "Maandalizi ya suluhisho na mkusanyiko fulani wa molar."
Sasa tuifanye kazi ya vitendo Nambari ya 1 "Maandalizi ya ufumbuzi na mkusanyiko wa molar" p.
Ili kufanya hivyo, suluhisha shida kwa kutumia chaguzi. Kazi zinatolewa kwenye kadi za maagizo.(slaidi10)
Kisha jitayarisha suluhisho na mkusanyiko uliopewa kwa kupima misa iliyohesabiwa kwa kiwango na kupima kiasi kinachohitajika cha maji na silinda ya kupima.
Hebu tukumbuke sheria za kufanya kazi na mizani ya maabara(slaidi Na. 8) na sheria za kupima kiasi cha kioevu kwa kutumia silinda ya kupimia.(slaidi Na. 9)
Andika ripoti juu ya kazi yako kwa njia yoyote.(slaidi Na. 11)
Baada ya kumaliza kazi, toa madaftari yako kwa ajili ya kukagua, safi mahali pako pa kazi(slaidi Na. 12) na uandike kazi yako ya nyumbani(nambari ya slaidi 13).
IV . Kazi ya nyumbani: §10, swali. 10-13 p.41, kutatua matatizo No 2, 3 p.42.