Kiasi cha molar ni nini. Kiasi cha dutu.Mole

Lengo:
Tambulisha wanafunzi kwa dhana ya "kiasi cha dutu", "molar molekuli" na upe wazo la mara kwa mara la Avogadro. Onyesha uhusiano kati ya kiasi cha dutu, idadi ya chembe na ya kudumu ya Avogadro, pamoja na uhusiano kati ya molekuli ya molar, wingi na kiasi cha dutu. Jifunze kufanya mahesabu.

1) Kiasi cha dutu ni nini?
2) Mole ni nini?
3) Ni vitengo ngapi vya kimuundo vilivyomo kwenye mole 1?
4) Kiasi cha dutu kinaweza kuamuliwa kupitia kiasi gani?
5) Masi ya molar ni nini, na inalingana na nambari gani?
6) Kiasi cha molar ni nini?

Kiasi cha dutu ni kiasi cha kimwili ambacho kinamaanisha idadi fulani ya vipengele vya kimuundo (molekuli, atomi, ioni) Inayoashiria n (en) iliyopimwa katika mfumo wa kimataifa wa vitengo (Si) mole.
Nambari ya Avogadro - inaonyesha idadi ya chembe katika mole 1 ya dutu inayoonyeshwa na NA, iliyopimwa kwa mol-1, ina thamani ya nambari ya 6.02 * 10^23.
Uzito wa molar wa dutu ni sawa na idadi ya molekuli yake ya jamaa. Uzito wa molar ni kiasi cha kimwili kinachoonyesha wingi wa mole 1 ya dutu inayoonyeshwa na M, iliyopimwa katika g/mol M = m/n
Kiasi cha molar ni kiasi cha kimwili kinachoonyesha kiasi kinachochukuliwa na gesi yoyote yenye kiasi cha dutu ya 1 mol Imeteuliwa na Vm, iliyopimwa katika l/mol Vm = V/n Kwa sifuri. Vm=22.4l/mol
MOL ni KIASI CHA KITU sawa na 6.02. 10 23 vitengo vya kimuundo vya dutu fulani - molekuli (ikiwa dutu hii ina molekuli), atomi (ikiwa ni dutu ya atomiki), ioni (ikiwa dutu hii ni kiwanja cha ionic).
Mol 1 (M) maji = 6 . molekuli 10 23 H 2 O,

mole 1 (M) chuma = 6 . 10 23 atomi za Fe,

mole 1 (M) klorini = 6 . 10 23 Cl 2 molekuli,

Mol 1 (1 M) ioni za klorini Cl - = 6 . 10 23 Cl - ions.

Mol 1 (M) elektroni e - = 6 . 10 23 elektroni e -.

Kazi:
1) Ni moles ngapi za oksijeni zilizomo katika 128 g ya oksijeni?

2) Wakati wa kutokwa kwa umeme katika angahewa, majibu yafuatayo hutokea: N 2 + O 2 ® NO 2. Sawazisha majibu. Ni moles ngapi za oksijeni zinahitajika ili kubadilisha kabisa mole 1 ya nitrojeni kuwa NO 2? Je, hii itakuwa gramu ngapi za oksijeni? Ni gramu ngapi za NO 2 zinazozalishwa?

3) 180 g ya maji ilimwagika kwenye kioo. Ni molekuli ngapi za maji kwenye glasi? Hii ni moles ngapi za H2O?

4) Mchanganyiko 4 g ya hidrojeni na 64 g ya oksijeni. Mchanganyiko huo ulilipuliwa. Ulipata gramu ngapi za maji? Je, ni gramu ngapi za oksijeni zinazobaki bila kutumika?

Kazi ya nyumbani: aya ya 15, mfano. 1-3.5

Kiasi cha molar cha vitu vya gesi.
Lengo: kielimu - kupanga maarifa ya wanafunzi juu ya dhana ya wingi wa dutu, nambari ya Avogadro, molekuli ya molar, kwa msingi wao kuunda wazo la kiasi cha molar ya dutu za gesi; onyesha kiini cha sheria ya Avogadro na matumizi yake ya vitendo;


maendeleo - kuunda uwezo wa kujidhibiti na kujistahi kwa kutosha; kukuza uwezo wa kufikiri kimantiki, kuweka dhahania, na kufikia hitimisho lenye sababu.

Wakati wa madarasa:
1. Wakati wa shirika.
 2. Tangazo la mada na malengo ya somo.

3.Kusasisha maarifa ya kimsingi
4.Kutatua matatizo

Sheria ya Avogadro ni mojawapo ya sheria muhimu zaidi za kemia (iliyotungwa na Amadeo Avogadro mwaka wa 1811), inayosema kwamba “kiasi sawa cha gesi mbalimbali, zinazochukuliwa kwa shinikizo na halijoto ileile, huwa na idadi sawa ya molekuli.”

Kiasi cha molar ya gesi- Kiasi cha gesi iliyo na mole 1 ya chembe za gesi hii.

Hali ya kawaida- joto 0 C (273 K) na shinikizo 1 atm (760 mm Hg au 101,325 Pa).

Jibu maswali:

1. Ni nini kinachoitwa atomu? (Atomu ni sehemu ndogo zaidi ya kemikali isiyogawanyika ya kipengele cha kemikali, ambayo ni mbeba sifa zake).

2. Mole ni nini? (Mole ni kiasi cha dutu ambayo ni sawa na 6.02.10^23 vitengo vya kimuundo vya dutu hii - molekuli, atomi, ioni. Hiki ni kiasi cha dutu iliyo na idadi sawa ya chembe kama kuna atomi katika 12 g. ya kaboni).

3. Kiasi cha dutu kinapimwaje? (Katika moles).

4. Je, wingi wa dutu hupimwaje? (Uzito wa dutu hupimwa kwa gramu).

5. Masi ya molar ni nini na inapimwaje? (Uzito wa molar ni wingi wa mole 1 ya dutu. Hupimwa kwa g/mol).

Matokeo ya sheria ya Avogadro.

Matokeo mawili yanafuata kutoka kwa sheria ya Avogadro:

1. Mole moja ya gesi yoyote inachukua kiasi sawa chini ya hali sawa. Hasa, chini ya hali ya kawaida, yaani saa 0 ° C (273 K) na 101.3 kPa, kiasi cha mole 1 ya gesi ni lita 22.4. Kiasi hiki kinaitwa kiasi cha molar ya gesi Vm. Thamani hii inaweza kuhesabiwa upya kwa viwango vingine vya joto na shinikizo kwa kutumia mlinganyo wa Mendeleev-Clapeyron (Mchoro 3).

Kiasi cha molar ya gesi katika hali ya kawaida ni msingi wa kawaida wa kimwili unaotumiwa sana katika mahesabu ya kemikali. Inakuwezesha kutumia kiasi cha gesi badala ya wingi wake. Thamani ya kiasi cha molar ya gesi katika no. ni mgawo wa uwiano kati ya viasili vya Avogadro na Loschmidt

2. Masi ya molar ya gesi ya kwanza ni sawa na bidhaa ya molekuli ya molar ya gesi ya pili na wiani wa jamaa wa gesi ya pili. Nafasi hii ilikuwa ya umuhimu mkubwa kwa maendeleo ya kemia, kwa sababu ilifanya iwezekanavyo kuamua uzito wa sehemu ya miili ambayo ina uwezo wa kupita kwenye hali ya mvuke au gesi. Kwa hivyo, uwiano wa wingi wa kiasi fulani cha gesi moja hadi wingi wa kiasi sawa cha gesi nyingine, iliyochukuliwa chini ya hali sawa, inaitwa wiani wa gesi ya kwanza kulingana na pili.

1. Jaza nafasi zilizoachwa wazi:

Kiasi cha Molar ni kiasi halisi kinachoonyesha...................., kinachoashiria.................. .. , kipimo kwa ................... .

2. Andika fomula kwa mujibu wa kanuni.

Kiasi cha dutu ya gesi (V) ni sawa na bidhaa ya kiasi cha molar

(Vm) kwa kila kiasi cha dutu (n) ..................................

3. Kutumia nyenzo kutoka kwa kazi ya 3, kupata fomula kwa hesabu:

a) kiasi cha dutu ya gesi.

b) kiasi cha molar.

Kazi ya nyumbani: aya ya 16, mfano. 1-5

Kutatua matatizo katika kuhesabu kiasi cha suala, wingi na kiasi.

Ujumla na utaratibu wa maarifa juu ya mada "Vitu Rahisi"
Lengo: kujumlisha na kupanga maarifa ya wanafunzi kuhusu madarasa kuu ya misombo
Maendeleo:

1) Wakati wa shirika

2) Ujumla wa nyenzo zilizosomwa:

a) Uchunguzi wa mdomo juu ya mada ya somo

b) Kukamilisha kazi 1 (kutafuta oksidi, besi, asidi, chumvi kati ya vitu vilivyotolewa)

c) Kukamilisha kazi ya 2 (kuchora fomula za oksidi, besi, asidi, chumvi)

3. Kuunganisha (kazi ya kujitegemea)

5. Kazi ya nyumbani

2)
A)
- Je, vitu vinaweza kugawanywa katika makundi gani mawili?

Ni vitu gani vinavyoitwa rahisi?

Ni vikundi gani viwili ambavyo vitu rahisi vimegawanywa katika?

Ni vitu gani vinavyoitwa changamano?

Ni vitu gani ngumu vinavyojulikana?

Ni vitu gani vinavyoitwa oksidi?

Ni vitu gani vinavyoitwa besi?

Ni vitu gani vinavyoitwa asidi?

Ni vitu gani vinavyoitwa chumvi?

b)
Andika oksidi, besi, asidi, chumvi tofauti:

KOH, SO 2, HCI, BaCI 2, P 2 O 5,

NaOH, CaCO 3, H 2 SO 4, HNO 3,

MgO, Ca(OH) 2, Li 3 PO 4

Wataje.

V)
Chora fomula za oksidi zinazolingana na besi na asidi:

Potasiamu hidroksidi-oksidi ya potasiamu

Oksidi ya chuma(III) hidroksidi-chuma(III).

Asidi ya fosforasi - fosforasi (V) oksidi

Oksidi ya sulfuriki-sulfuri(VI).

Unda formula kwa chumvi ya nitrati ya bariamu; andika malipo ya ioni na hali ya oxidation ya vipengele

fomula za hidroksidi zinazolingana, oksidi, vitu rahisi.

1. Hali ya oxidation ya sulfuri ni +4 katika kiwanja:

2. Dutu zifuatazo ni za oksidi:

3. Mfumo wa asidi ya sulfuri:

4. Msingi ni dutu:

5. Chumvi K 2 CO 3 inaitwa:

1-potasiamu silicate

2-potasiamu carbonate

3-Carbudi ya potasiamu

4- calcium carbonate

6. Katika suluhisho ambalo litmus itabadilisha rangi kuwa nyekundu:

2- katika alkali

3 - katika asidi

Kazi ya nyumbani: kurudia aya 13-16

Mtihani nambari 2
"Vitu rahisi"

Hali ya oxidation: misombo ya binary

Kusudi: kufundisha jinsi ya kuunda fomula za Masi ya vitu vinavyojumuisha vitu viwili kulingana na hali yao ya oksidi. endelea kuunganisha ujuzi wa kuamua hali ya oxidation ya kipengele kwa kutumia fomula.
1. Hali ya oksidi (s.o.) ni malipo ya kawaida ya atomi ya kipengele cha kemikali katika dutu tata, iliyohesabiwa kwa misingi ya dhana kwamba inajumuisha ions rahisi.

Unapaswa kujua!

1) Kuhusiana na. O. hidrojeni = +1, isipokuwa hidridi.
2) Kuhusiana na. O. oksijeni = -2, isipokuwa peroxides na floridi
3) Hali ya oxidation ya metali daima ni chanya.

Kwa metali ya vikundi kuu vya vikundi vitatu vya kwanza Na. O. mara kwa mara:
Kundi la metali za IA - p. O. = +1,
Kundi la metali za IIA - p. O. = +2,
Kundi la madini ya IIIA - p. O. = +3.
4) Katika atomi za bure na vitu rahisi uk. O. = 0.
5) Jumla ya s. O. vitu vyote kwenye unganisho = 0.

2. Mbinu ya kuunda majina misombo ya vipengele viwili (binary).

3.

Kazi:
Tengeneza fomula za vitu kwa majina.

Je, kuna molekuli ngapi katika 48 g ya oksidi ya sulfuri(IV)?

Hali ya oxidation ya manganese katika kiwanja cha K2MnO4 ni sawa na:

Klorini huonyesha hali yake ya juu zaidi ya oxidation katika kiwanja ambacho fomula yake ni:

Kazi ya nyumbani: aya ya 17, mfano. 2,5,6

Oksidi. Misombo ya hidrojeni tete.
Lengo: kuendeleza ujuzi wa wanafunzi kuhusu madarasa muhimu zaidi ya misombo ya binary - oksidi na misombo ya hidrojeni tete.

Maswali:
- Ni vitu gani vinaitwa binary?
- Hali ya oxidation inaitwaje?
- Je, vipengele vitakuwa na hali gani ya oxidation ikiwa watachangia elektroni?
- Je, vipengele vitakuwa na hali gani ya oxidation ikiwa zitakubali elektroni?
- Jinsi ya kuamua ni vitu ngapi vya elektroni vitatoa au kukubali?
- Ni hali gani ya oxidation itakuwa na atomi moja au molekuli?
- Michanganyiko hiyo itaitwaje ikiwa salfa iko katika nafasi ya pili katika fomula?
- Michanganyiko hiyo itaitwaje ikiwa klorini iko katika nafasi ya pili katika fomula?
- Misombo itaitwaje ikiwa hidrojeni iko katika nafasi ya pili katika fomula?
- Michanganyiko hiyo itaitwaje ikiwa nitrojeni iko katika nafasi ya pili katika fomula?
- Michanganyiko hiyo itaitwaje ikiwa oksijeni iko katika nafasi ya pili katika fomula?
Kujifunza mada mpya:
- Je, fomula hizi zinafanana nini?
- Je, vitu kama hivyo vitaitwaje?

SiO 2, H 2 O, CO 2, AI 2 O 3, Fe 2 O 3, Fe 3 O 4, CO.
Oksidi- darasa la vitu vya misombo ya isokaboni iliyoenea katika asili. Oksidi ni pamoja na misombo inayojulikana kama:

Mchanga (silicon dioxide SiO2 na kiasi kidogo cha uchafu);

Maji (oksidi hidrojeni H2O);

Dioksidi kaboni (kaboni dioksidi CO2 IV);

Monoxide ya kaboni (CO II monoksidi kaboni);

Clay (oksidi ya alumini AI2O3 na kiasi kidogo cha misombo mingine);

Ore nyingi za chuma zenye feri zina oksidi, kama vile ore nyekundu ya chuma - Fe2O3 na madini ya chuma ya sumaku - Fe3O4.

Misombo ya hidrojeni tete- kikundi muhimu zaidi cha misombo na hidrojeni. Hizi ni pamoja na vitu vinavyopatikana kwa kawaida katika asili au kutumika katika sekta, kama vile maji, methane na hidrokaboni nyingine, amonia, salfidi hidrojeni na halidi hidrojeni. Misombo mingi ya hidrojeni tete hupatikana kwa namna ya ufumbuzi katika maji ya udongo, katika viumbe hai, na pia katika gesi zinazoundwa wakati wa michakato ya biochemical na geochemical, hivyo jukumu lao la biochemical na geochemical ni kubwa sana.
Kulingana na sifa za kemikali, wanajulikana:

Oksidi za kutengeneza chumvi:

o oksidi za msingi (kwa mfano, oksidi ya sodiamu Na2O, oksidi ya shaba(II) CuO): oksidi za chuma ambazo hali yake ya oksidi ni I-II;

o oksidi za asidi (kwa mfano, oksidi ya sulfuri(VI) SO3, oksidi ya nitrojeni(IV) NO2): oksidi za chuma na hali ya oxidation V-VII na oksidi zisizo za chuma;

o oksidi za amphoteric (kwa mfano, oksidi ya zinki ZnO, oksidi ya alumini Al2O3): oksidi za chuma na hali ya oxidation III-IV na kutengwa (ZnO, BeO, SnO, PbO);

Oksidi zisizotengeneza chumvi: oksidi kaboni (II) CO, oksidi ya nitrojeni (I) N2O, oksidi ya nitrojeni (II) HAPANA, oksidi ya silicon (II) SiO.

Kazi ya nyumbani: aya ya 18, mazoezi 1,4,5

Viwanja.
Lengo:
kuwajulisha wanafunzi muundo, uainishaji na wawakilishi wa darasa la besi

endelea kukuza maarifa juu ya ioni kwa kutumia mfano wa ioni za hidroksidi tata

kuendelea kuendeleza ujuzi kuhusu kiwango cha oxidation ya vipengele, vifungo vya kemikali katika vitu;

kutoa wazo la athari za ubora na viashiria;

kuendeleza ujuzi katika kushughulikia vyombo vya kemikali na vitendanishi;

kuendeleza mtazamo makini kuelekea afya yako.

Mbali na misombo ya binary, kuna vitu vyenye ngumu, kwa mfano besi, ambazo zinajumuisha vipengele vitatu: chuma, oksijeni na hidrojeni.
Hidrojeni na oksijeni ni pamoja na ndani yao katika mfumo wa hydroxo kundi OH -. Kwa hivyo, kikundi cha hydroxo OH- ni ioni, sio ioni rahisi kama Na+ au Cl-, lakini ioni changamano - OH- - ioni ya hidroksidi.

Sababu - hizi ni vitu ngumu vinavyojumuisha ions za chuma na ions moja au zaidi ya hidroksidi zinazohusiana nao.
Ikiwa malipo ya ion ya chuma ni 1+, basi, bila shaka, kundi moja la hydroxo OH- linahusishwa na ion ya chuma, ikiwa 2+, basi mbili, nk Kwa hiyo, muundo wa msingi unaweza kuandikwa na jumla. formula: M(OH)n, ambapo M ni chuma , m ni idadi ya vikundi vya OH na wakati huo huo malipo ya ion ya chuma (hali ya oxidation).

Majina ya besi yanajumuisha neno la hidroksidi na jina la chuma. Kwa mfano, Na0H ni hidroksidi ya sodiamu. Ca(0H)2 - hidroksidi ya kalsiamu.
Ikiwa chuma kinaonyesha hali ya oxidation inayobadilika, basi thamani yake, kama misombo ya binary, inaonyeshwa na nambari ya Kirumi kwenye mabano na kutamkwa mwishoni mwa jina la msingi, kwa mfano: CuOH - shaba (I) hidroksidi, soma. "hidroksidi ya shaba moja"; Cr(OH), - hidroksidi ya shaba (II), soma "hidroksidi ya shaba mbili".

Kuhusiana na maji, besi imegawanywa katika vikundi viwili: mumunyifu NaOH, Ca(OH)2, K0H, Ba(OH)? na isiyoyeyuka Cr(OH)7, Ke(OH)2. Besi za mumunyifu pia huitwa alkali. Unaweza kujua kama msingi ni mumunyifu au hauwezi katika maji kwa kutumia jedwali "Umumunyifu wa besi, asidi na chumvi katika maji".

Hidroksidi ya sodiamu NaOH- dutu nyeupe nyeupe, hygroscopic na hivyo deliquescent katika hewa; Inayeyuka vizuri katika maji na hutoa joto. Suluhisho la hidroksidi ya sodiamu katika maji ni sabuni kwa kugusa na husababisha sana. Inaharibu ngozi, vitambaa, karatasi na vifaa vingine. Kwa mali hii, hidroksidi ya sodiamu inaitwa caustic soda. Hidroksidi ya sodiamu na ufumbuzi wake lazima ushughulikiwe kwa uangalifu, kuwa mwangalifu usiipate kwenye nguo, viatu, na hata zaidi kwenye mikono na uso wako. Dutu hii husababisha majeraha kwenye ngozi ambayo huchukua muda mrefu kupona. NaOH inatumika katika utengenezaji wa sabuni, viwanda vya ngozi na dawa.

Hidroksidi ya potasiamu KOH- pia dutu nyeupe imara, yenye mumunyifu katika maji, ikitoa kiasi kikubwa cha joto. Suluhisho la hidroksidi ya potasiamu, kama suluhisho la hidroksidi ya sodiamu, ni sabuni kwa kugusa na husababisha sana. Kwa hiyo, hidroksidi ya potasiamu pia inaitwa hidroksidi ya potasiamu. Inatumika kama nyongeza katika utengenezaji wa sabuni na glasi ya kinzani.

Hidroksidi ya kalsiamu Ca(OH)2 au chokaa iliyokandamizwa ni poda nyeupe iliyolegea, mumunyifu kidogo katika maji (katika jedwali la umumunyifu, fomula Ca(OH)a ina herufi M, ambayo ina maana ya dutu mumunyifu kidogo). Inapatikana kwa kujibu Quicklime CaO na maji. Utaratibu huu unaitwa kuzima. Hidroksidi ya kalsiamu hutumiwa katika ujenzi kwa uashi na upakaji wa kuta, kwa kupaka miti nyeupe, na kwa ajili ya kuzalisha bleach, ambayo ni disinfectant.

Suluhisho la wazi la hidroksidi ya kalsiamu inaitwa maji ya chokaa. CO2 inapopitishwa kupitia maji ya chokaa, inakuwa na mawingu. Uzoefu huu hutumika kutambua kaboni dioksidi.

Matendo ambayo dutu fulani za kemikali hutambuliwa huitwa athari za ubora.

Kwa alkali, pia kuna athari za ubora, kwa msaada wa ambayo ufumbuzi wa alkali unaweza kutambuliwa kati ya ufumbuzi wa vitu vingine. Hizi ni athari za alkali zilizo na vitu maalum - viashiria (Kilatini kwa "viashiria"). Ikiwa unaongeza matone machache ya ufumbuzi wa kiashiria kwa ufumbuzi wa alkali, itabadilika rangi yake


Kazi ya nyumbani: aya ya 19, mazoezi ya 2-6, jedwali la 4

Katika kemia, hawatumii wingi kabisa wa molekuli, lakini hutumia molekuli ya jamaa ya molekuli. Inaonyesha ni mara ngapi wingi wa molekuli ni mkubwa kuliko 1/12 ya molekuli ya atomi ya kaboni. Kiasi hiki kinaonyeshwa na Bw.

Uzito wa molekuli ya jamaa ni sawa na jumla ya misa ya atomi ya jamaa ya atomi zake. Wacha tuhesabu misa ya molekuli ya maji.

Unajua kuwa molekuli ya maji ina atomi mbili za hidrojeni na atomi moja ya oksijeni. Kisha molekuli yake ya jamaa itakuwa sawa na jumla ya bidhaa za misa ya atomiki ya kila kipengele cha kemikali na idadi ya atomi zake katika molekuli ya maji:

Kujua molekuli ya jamaa ya vitu vya gesi, mtu anaweza kulinganisha wiani wao, yaani, kuhesabu wiani wa jamaa wa gesi moja kutoka kwa mwingine - D (A / B). Msongamano wa jamaa wa gesi A hadi B ni sawa na uwiano wa molekuli zao za jamaa:

Wacha tuhesabu msongamano wa kaboni dioksidi kwa hidrojeni:

Sasa tunahesabu msongamano wa kaboni dioksidi kwa hidrojeni:

D(arc/hydr) = Bw(arc) : Bw(hydr) = 44:2 = 22.

Kwa hivyo, kaboni dioksidi ni nzito mara 22 kuliko hidrojeni.

Kama unavyojua, sheria ya Avogadro inatumika tu kwa vitu vya gesi. Lakini wanakemia wanahitaji kuwa na wazo la idadi ya molekuli na katika sehemu za kioevu au dutu ngumu. Kwa hivyo, kulinganisha idadi ya molekuli katika dutu, wanakemia walianzisha thamani - molekuli ya molar .

Misa ya Molar inaashiria M, kiidadi ni sawa na uzito wa molekuli ya jamaa.

Uwiano wa wingi wa dutu kwa molekuli yake ya molar inaitwa kiasi cha dutu .

Kiasi cha dutu kinaonyeshwa n. Hii ni sifa ya upimaji wa sehemu ya dutu, pamoja na wingi na kiasi. Kiasi cha dutu hupimwa katika moles.

Neno "mole" linatokana na neno "molekuli". Idadi ya molekuli katika viwango sawa vya dutu ni sawa.

Imethibitishwa kwa majaribio kuwa mole 1 ya dutu ina chembe (kwa mfano, molekuli). Nambari hii inaitwa nambari ya Avogadro. Na ikiwa tunaongeza kitengo cha kipimo kwake - 1/mol, basi itakuwa kiasi cha kimwili - mara kwa mara ya Avogadro, ambayo inaashiria N A.

Uzito wa molar hupimwa kwa g/mol. Maana ya kimwili ya molekuli ya molar ni kwamba molekuli hii ni mole 1 ya dutu.

Kwa mujibu wa sheria ya Avogadro, mole 1 ya gesi yoyote itachukua kiasi sawa. Kiasi cha mole moja ya gesi inaitwa kiasi cha molar na inaashiria Vn.

Chini ya hali ya kawaida (ambayo ni 0 ° C na shinikizo la kawaida - 1 atm. au 760 mm Hg au 101.3 kPa), kiasi cha molar ni 22.4 l / mol.

Kisha kiasi cha dutu ya gesi kwenye ngazi ya chini ni inaweza kuhesabiwa kama uwiano wa kiasi cha gesi kwa kiasi cha molar.

KAZI 1. Ni kiasi gani cha dutu inayolingana na 180 g ya maji?

KAZI 2. Hebu tuhesabu kiasi kwa kiwango cha sifuri ambacho kitachukuliwa na dioksidi kaboni kwa kiasi cha 6 mol.

Bibliografia

  1. Mkusanyiko wa shida na mazoezi katika kemia: daraja la 8: kwa kitabu cha maandishi na P.A. Orzhekovsky na wengine "Kemia, daraja la 8" / P.A. Orzhekovsky, N.A. Titov, F.F. Hegel. - M.: AST: Astrel, 2006. (p. 29-34)
  2. Ushakova O.V. Kitabu cha kazi cha Kemia: daraja la 8: kwa kitabu cha maandishi na P.A. Orzhekovsky na wengine "Kemia. Daraja la 8" / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovsky; chini. mh. Prof. P.A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (p. 27-32)
  3. Kemia: daraja la 8: kitabu cha maandishi. kwa elimu ya jumla taasisi / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005. (§§ 12, 13)
  4. Kemia: inorg. kemia: kitabu cha maandishi. kwa daraja la 8. taasisi ya elimu ya jumla / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. - M.: Elimu, OJSC "Vitabu vya Moscow", 2009. (§§ 10, 17)
  5. Encyclopedia kwa watoto. Juzuu 17. Kemia / Sura. mh.V.A. Volodin, Ved. kisayansi mh. I. Leenson. - M.: Avanta+, 2003.
  1. Mkusanyiko wa umoja wa rasilimali za elimu ya dijiti ().
  2. Toleo la elektroniki la jarida "Kemia na Maisha" ().
  3. Vipimo vya Kemia (mtandaoni) ().

Kazi ya nyumbani

1.uk.69 Nambari 3; uk.73 Nambari 1, 2, 4 kutoka kwa kitabu cha maandishi "Kemia: daraja la 8" (P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005).

2. №№ 65, 66, 71, 72 kutoka kwa Mkusanyiko wa shida na mazoezi katika kemia: daraja la 8: kwa kitabu cha maandishi na P.A. Orzhekovsky na wengine "Kemia, daraja la 8" / P.A. Orzhekovsky, N.A. Titov, F.F. Hegel. - M.: AST: Astrel, 2006.

Ili kujua muundo wa dutu yoyote ya gesi, lazima uweze kufanya kazi na dhana kama vile kiasi cha molar, molekuli ya molar na wiani wa dutu hii. Katika makala hii, tutaangalia ni kiasi gani cha molar na jinsi ya kuhesabu?

Kiasi cha dutu

Mahesabu ya kiasi hufanywa ili kutekeleza mchakato fulani au kujua muundo na muundo wa dutu fulani. Mahesabu haya ni ngumu kufanya na maadili kamili ya wingi wa atomi au molekuli kwa sababu ya ukweli kwamba ni ndogo sana. Misa ya atomiki inayohusiana pia haiwezi kutumika katika hali nyingi, kwa kuwa haihusiani na vipimo vinavyokubalika kwa ujumla vya wingi au ujazo wa dutu. Kwa hiyo, dhana ya wingi wa dutu ilianzishwa, ambayo inaonyeshwa na barua ya Kigiriki v (nu) au n. Kiasi cha dutu ni sawia na idadi ya vitengo vya kimuundo (molekuli, chembe za atomiki) zilizomo katika dutu hii.

Sehemu ya wingi wa dutu ni mole.

Mole ni kiasi cha dutu ambayo ina idadi sawa ya vitengo vya kimuundo kama kuna atomi zilizomo katika 12 g ya isotopu ya kaboni.

Uzito wa atomi 1 ni 12 a. k.m., kwa hivyo idadi ya atomi katika 12 g ya isotopu ya kaboni ni sawa na:

Na= 12g/12*1.66057*10 hadi nguvu-24g=6.0221*10 kwa nguvu ya 23

Kiasi halisi Na inaitwa Avogadro ya mara kwa mara. Mole moja ya dutu yoyote ina 6.02 * 10 kwa nguvu ya chembe 23.

Mchele. 1. Sheria ya Avogadro.

Kiasi cha molar ya gesi

Kiasi cha molar ya gesi ni uwiano wa kiasi cha dutu kwa kiasi cha dutu hiyo. Thamani hii huhesabiwa kwa kugawanya molekuli ya molar ya dutu kwa msongamano wake kwa kutumia fomula ifuatayo:

ambapo Vm ni ujazo wa molar, M ni molekuli ya molar, na p ni msongamano wa dutu.

Mchele. 2. Fomula ya kiasi cha molar.

Katika mfumo wa kimataifa wa C, kiasi cha molar ya vitu vya gesi hupimwa kwa mita za ujazo kwa mole (m 3 / mol)

Kiasi cha molar ya vitu vya gesi hutofautiana na vitu katika hali ya kioevu na imara kwa kuwa kipengele cha gesi yenye kiasi cha mole 1 daima kinachukua kiasi sawa (ikiwa vigezo sawa vinakutana).

Kiasi cha gesi inategemea joto na shinikizo, hivyo wakati wa kuhesabu, unapaswa kuchukua kiasi cha gesi chini ya hali ya kawaida. Hali ya kawaida inachukuliwa kuwa joto la digrii 0 na shinikizo la 101.325 kPa. Kiasi cha molar ya mole 1 ya gesi chini ya hali ya kawaida daima ni sawa na sawa na 22.41 dm 3 / mol. Kiasi hiki kinaitwa kiasi cha molar cha gesi bora. Hiyo ni, katika mole 1 ya gesi yoyote (oksijeni, hidrojeni, hewa) kiasi ni 22.41 dm 3 / m.

Mchele. 3. Molar kiasi cha gesi chini ya hali ya kawaida.

Jedwali "kiasi cha molar ya gesi"

Jedwali lifuatalo linaonyesha kiasi cha gesi fulani:

Gesi Kiasi cha molar, l
H 2 22,432
O2 22,391
Cl2 22,022
CO2 22,263
NH 3 22,065
SO 2 21,888
Bora 22,41383

Tumejifunza nini?

Kiasi cha molar ya gesi iliyojifunza katika kemia (daraja la 8), pamoja na molekuli ya molar na wiani, ni kiasi muhimu ili kuamua utungaji wa dutu fulani ya kemikali. Kipengele cha gesi ya molar ni kwamba mole moja ya gesi daima ina kiasi sawa. Kiasi hiki kinaitwa kiasi cha molar ya gesi.

Mtihani juu ya mada

Tathmini ya ripoti

Ukadiriaji wastani: 4.3. Jumla ya makadirio yaliyopokelewa: 182.

Kutoka kwa masharti kwamba mole moja ya dutu yoyote inajumuisha idadi ya chembe za dutu hii sawa na nambari ya Avogadro, na kwamba idadi sawa ya chembe za gesi tofauti chini ya hali sawa za kimwili ziko katika kiasi sawa cha gesi hizi, zifuatazo zifuatazo:

kiasi sawa cha dutu yoyote ya gesi chini ya hali sawa ya kimwili inachukua kiasi sawa

Kwa mfano, kiasi cha mole moja ya gesi yoyote ina (saa p, T = const) maana sawa. Kwa hivyo, equation ya mmenyuko unaotokea na ushiriki wa gesi hauainishi tu uwiano wa wingi na wingi wao, lakini pia wingi wao.

Kiasi cha molar ya gesi (V M) ni kiasi cha gesi ambayo ina mole 1 ya chembe za gesi hii.
V M = V / n

Sehemu ya SI ya kiasi cha molar ya gesi ni mita ya ujazo kwa mole (m 3 / mol), lakini vitengo vidogo vingi hutumiwa mara nyingi - lita (decimeter ya ujazo) kwa mole (l/mol, dm 3 /mol) na mililita (cubic). sentimita) kwa mole (cm 3 /mol).
Kwa mujibu wa ufafanuzi wa kiasi cha molar kwa gesi yoyote, uwiano wa kiasi chake V kwa wingi n itakuwa sawa mradi ni gesi bora.

Katika hali ya kawaida (ya kawaida) - 101.3 kPa, 0 ° C - kiasi cha molar ya gesi bora ni sawa na

V M = 2.241381 · 10 -2 m 3 /mol ≈ 22.4 l/mol

Katika mahesabu ya kemikali, thamani ya mviringo ya 22.4 L/mol hutumiwa kwa sababu thamani halisi inahusu gesi bora, na gesi nyingi halisi hutofautiana katika mali kutoka kwayo. Gesi halisi na joto la chini sana la condensation ya usawa (H 2, O 2, N 2) chini ya hali ya kawaida ina kiasi cha karibu sawa na 22.4 l / mol, na gesi zinazojumuisha kwa joto la juu zina kiasi kidogo cha molar katika n. y.: kwa CO 2 - 22.26 l / mol, kwa NH 3 - 22.08 l / mol.

Kujua kiasi cha gesi fulani chini ya hali fulani, unaweza kuamua kiasi cha dutu katika kiasi hiki, na kinyume chake, kwa kiasi cha dutu katika sehemu fulani ya gesi unaweza kupata kiasi cha sehemu hii:

n = V / V M; V = V M * n

Kiasi cha molar cha gesi katika N.S. ni msingi thabiti wa kimwili ambao hutumiwa sana katika hesabu za kemikali. Inakuwezesha kutumia kiasi cha gesi badala ya wingi wake, ambayo ni rahisi sana katika kemia ya uchambuzi (wachambuzi wa gesi kulingana na kipimo cha kiasi), kwa kuwa ni rahisi kupima kiasi cha gesi kuliko wingi wake.

Thamani ya kiasi cha molar ya gesi katika no. ni mgawo wa uwiano kati ya viasili vya Avogadro na Loschmidt:

V M = N A / N L = 6.022 10 23 (mol -1) / 2.24 10 4 (cm 3 /mol) = 2.69 10 19 (cm -3)

Kutumia kiasi cha molar na molekuli ya molar ya gesi, wiani wa gesi unaweza kuamua:

ρ = M / V M

Katika mahesabu kulingana na sheria ya vitu sawa kwa vitu vya gesi (vitendanishi, bidhaa), badala ya misa sawa, ni rahisi zaidi kutumia kiasi sawa, ambacho ni uwiano wa kiasi cha sehemu ya gesi iliyopewa kwa sawa. kiasi cha dutu katika sehemu hii:

V eq = V / n eq = V / zn = V M / z; (p, T = const)

Kitengo cha kiasi sawa ni sawa na kitengo cha kiasi cha molar. Thamani ya kiasi sawa cha gesi ni mara kwa mara ya gesi fulani tu katika mmenyuko maalum, kwani inategemea sababu ya usawa. f eq.

Kiasi cha molar ya gesi


Kiasi cha molar ya gesi Kutoka kwa masharti kwamba mole moja ya dutu yoyote inajumuisha idadi ya chembe za dutu hii sawa na nambari ya Avogadro, na kwamba idadi sawa ya chembe za gesi tofauti kwa wakati mmoja.

Kiasi cha gesi katika hali ya kawaida

Mada ya 1

SOMO LA 7

Somo. Kiasi cha molar ya gesi. Kuhesabu kiasi cha gesi chini ya hali ya kawaida

Malengo ya somo: kufahamisha wanafunzi na dhana ya "kiasi cha molar"; onyesha sifa za kutumia dhana ya "kiasi cha molar" kwa vitu vya gesi; wafundishe wanafunzi kutumia maarifa waliyopata kukokotoa kiasi cha gesi katika hali ya kawaida.

Aina ya somo: pamoja.

Aina za kazi: hadithi ya mwalimu, mazoezi yaliyoongozwa.

Vifaa: Jedwali la mara kwa mara la vipengele vya kemikali na D.I.

II. Kuangalia kazi za nyumbani, kusasisha maarifa ya kimsingi

Wanafunzi huwasilisha kazi zao za nyumbani zilizokamilishwa kwenye karatasi ili kuthibitishwa.

1) "Kiasi cha dutu" ni nini?

2) Kipimo cha kipimo cha kiasi cha dutu.

3) Ni chembe ngapi zilizomo katika mole 1 ya dutu?

4) Kuna uhusiano gani kati ya kiasi cha dutu na hali ya mkusanyiko ambapo dutu hii iko?

5) Ni molekuli ngapi za maji zilizomo kwenye mole 1 ya barafu?

6) Je, kuhusu mole 1 ya maji ya kioevu?

7) Katika mole 1 ya mvuke wa maji?

8) Watakuwa na wingi gani:

III. Kujifunza nyenzo mpya

Kuunda na kutatua hali ya shida Swali la shida. Itachukua kiasi gani:

Hatuwezi kujibu maswali haya mara moja, kwa sababu kiasi cha dutu inategemea wiani wa dutu. Na kwa mujibu wa formula V = m / ρ, kiasi kitakuwa tofauti. Mole 1 ya mvuke inachukua kiasi zaidi ya mole 1 ya maji au barafu.

Kwa sababu katika vitu vya kioevu na gesi umbali kati ya molekuli ya maji ni tofauti.

Wanasayansi wengi wamechunguza vitu vya gesi. Mchango mkubwa katika uchunguzi wa suala hili ulifanywa na mwanakemia Mfaransa Joseph Louis Gay-Lussac na mwanafizikia wa Kiingereza Robert Boyle, ambaye alitunga sheria kadhaa za kimwili zinazoelezea hali ya gesi.

Kati ya mifumo hii unajua?

Gesi zote zimebanwa kwa usawa na zina mgawo sawa wa upanuzi wa mafuta. Kiasi cha gesi hutegemea sio ukubwa wa molekuli ya mtu binafsi, lakini kwa umbali kati ya molekuli. Umbali kati ya molekuli hutegemea kasi yao ya harakati, nishati na, ipasavyo, joto.

Kulingana na sheria hizi na utafiti wake, mwanasayansi wa Italia Amedeo Avogadro alitunga sheria:

Kiasi sawa cha gesi tofauti kina idadi sawa ya molekuli.

Katika hali ya kawaida, vitu vya gesi vina muundo wa Masi. Molekuli za gesi ni ndogo sana ikilinganishwa na umbali kati yao. Kwa hiyo, kiasi cha gesi huamua si kwa ukubwa wa chembe (molekuli), lakini kwa umbali kati yao, ambayo ni takriban sawa kwa gesi yoyote.

A. Avogadro alihitimisha kuwa tukichukua molekuli 1, yaani, molekuli 6.02 x 1023 za gesi yoyote, zitachukua kiasi sawa. Lakini wakati huo huo, kiasi hiki kinapimwa chini ya hali sawa, yaani, kwa joto sawa na shinikizo.

Masharti ambayo mahesabu hayo yanafanyika huitwa hali ya kawaida.

Hali za kawaida (n.v.):

T = 273 K au t = 0 °C

P = 101.3 kPa au P = 1 atm. = 760 mm Hg. Sanaa.

Kiasi cha mole 1 ya dutu inaitwa kiasi cha molar (Vm). Kwa gesi chini ya hali ya kawaida ni 22.4 l / mol.

Mchemraba wenye kiasi cha lita 22.4 unaonyeshwa.

Mchemraba kama huo una molekuli 6.02-1023 za gesi yoyote, kwa mfano, oksijeni, hidrojeni, amonia (NH 3), methane (CH4).

Katika hali gani?

Kwa joto la 0 ° C na shinikizo la 760 mm Hg. Sanaa.

Kutoka kwa sheria ya Avogadro inafuata hiyo

ambapo Vm = 22.4 l/mol ya gesi yoyote saa n. V.

Kwa hiyo, kujua kiasi cha gesi, unaweza kuhesabu kiasi cha dutu, na kinyume chake.

IV. Uundaji wa ujuzi na uwezo

Fanya mazoezi na mifano

Piga hesabu ni kiasi gani cha moles 3 za oksijeni zitachukua katika N. V.

Kuhesabu idadi ya molekuli za oksidi za kaboni(IV) katika ujazo wa lita 44.8 (n.v.).

2) Kuhesabu idadi ya molekuli C O 2 kwa kutumia fomula:

N (CO 2) = 2 mol · 6.02 · 1023 molekuli / mol = 12.04 · 1023 molekuli.

Jibu: 12.04 · 1023 molekuli.

Kuhesabu kiasi kilichochukuliwa na nitrojeni yenye uzito wa 112 g (kwa sasa).

V (N 2) = 4 mol · 22.4 l / mol = 89.6 l.

V. Kazi ya nyumbani

Fanya kazi kupitia aya inayolingana ya kitabu cha kiada na ujibu maswali.

Kazi ya ubunifu (mazoezi ya nyumbani). Tatua matatizo 2, 4, 6 kutoka kwa ramani kwa kujitegemea.

Kazi ya kadi kwa somo la 7

Piga hesabu ni kiasi gani cha moles 7 za nitrojeni N2 zitachukua (kulingana na sasa).

Kuhesabu idadi ya molekuli za hidrojeni kwa kiasi cha lita 112.

(Jibu: molekuli 30.1 1023)

Kuhesabu kiasi cha sulfidi hidrojeni yenye uzito wa 340 g.

Kiasi cha gesi katika hali ya kawaida


Kiasi cha molar ya gesi. Mahesabu ya kiasi cha gesi chini ya hali ya kawaida - QUANTITY OF SUBSTANCE. HESABU KWA MFUMO WA KIKEMIKALI – MASOMO YOTE YA KIKEMIKALI – daraja la 8 – noti za somo – masomo ya kemia – Mpango wa somo – Maelezo ya somo – Mipango ya somo – ukuzaji wa masomo ya kemia – KEMISTRY – Mtaala wa shule wa ngazi ya kawaida na kitaaluma – masomo yote ya kemia kwa darasa la nane 12- shule za mwaka

Sheria za gesi. Sheria ya Avogadro. Kiasi cha molar ya gesi

Mwanasayansi wa Ufaransa J.L. Gay-Lussac aliweka sheria mahusiano ya volumetric:

Kwa mfano, 1 lita ya klorini inaunganishwa na 1 lita ya hidrojeni , kutengeneza lita 2 za kloridi hidrojeni ; 2 l oksidi ya sulfuri (IV) kuungana na 1 lita ya oksijeni, kutengeneza lita 1 ya oksidi ya sulfuri (VI).

Sheria hii iliruhusu mwanasayansi wa Italia A. Avogadro kudhani kwamba molekuli za gesi rahisi ( hidrojeni, oksijeni, nitrojeni, klorini, nk. ) inajumuisha atomi mbili zinazofanana . Wakati hidrojeni inapochanganyika na klorini, molekuli zao hugawanyika katika atomi, na za mwisho huunda molekuli za kloridi hidrojeni. Lakini kwa kuwa molekuli mbili za kloridi ya hidrojeni huundwa kutoka kwa molekuli moja ya hidrojeni na molekuli moja ya klorini, kiasi cha mwisho lazima iwe sawa na jumla ya kiasi cha gesi za awali.
Kwa hivyo, uhusiano wa volumetric huelezewa kwa urahisi ikiwa tutaendelea kutoka kwa wazo la asili ya diatomiki ya molekuli za gesi rahisi ( H2, Cl2, O2, N2, nk. ) - Hii, kwa upande wake, hutumika kama uthibitisho wa asili ya diatomic ya molekuli za vitu hivi.
Utafiti wa sifa za gesi uliruhusu A. Avogadro kuweka dhana, ambayo baadaye ilithibitishwa na data ya majaribio, na kwa hivyo ikajulikana kama sheria ya Avogadro:

Sheria ya Avogadro ina maana muhimu matokeo: chini ya hali sawa, mole 1 ya gesi yoyote inachukua kiasi sawa.

Kiasi hiki kinaweza kuhesabiwa ikiwa misa inajulikana 1 l gesi Katika hali ya kawaida, (n.s.) yaani joto 273К (О°С) na shinikizo 101,325 Pa (760 mmHg) , wingi wa lita 1 ya hidrojeni ni 0.09 g, molekuli yake ya molar ni 1.008 2 = 2.016 g / mol. Kisha kiasi kilichochukuliwa na mole 1 ya hidrojeni chini ya hali ya kawaida ni sawa na 22.4 l

Chini ya hali sawa wingi 1l oksijeni 1.492g ; molari 32g/mol . Kisha kiasi cha oksijeni kwa (n.s.) pia ni sawa na 22.4 mol.

Kiasi cha molar ya gesi ni uwiano wa kiasi cha dutu kwa kiasi cha dutu hiyo:

Wapi V m - kiasi cha molar ya gesi (mwelekeo l/mol ); V ni kiasi cha dutu ya mfumo; n - kiasi cha dutu katika mfumo. Mfano wa kuingia: V m gesi (Vizuri.) =22.4 l/mol.

Kulingana na sheria ya Avogadro, molekuli ya molar ya vitu vya gesi imedhamiriwa. Uzito mkubwa wa molekuli za gesi, ndivyo wingi wa kiasi sawa cha gesi. Kiasi sawa cha gesi chini ya hali sawa zina idadi sawa ya molekuli, na kwa hivyo moles ya gesi. Uwiano wa wingi wa kiasi sawa cha gesi ni sawa na uwiano wa molekuli zao za molar:

Wapi m 1 - wingi wa kiasi fulani cha gesi ya kwanza; m 2 - wingi wa kiasi sawa cha gesi ya pili; M 1 Na M 2 - molekuli ya molar ya gesi ya kwanza na ya pili.

Kawaida, msongamano wa gesi umedhamiriwa kuhusiana na gesi nyepesi - hidrojeni (iliyoonyeshwa D H2 ) Masi ya molar ya hidrojeni ni 2g/mol . Kwa hivyo tunapata.

Masi ya dutu katika hali ya gesi ni sawa na mara mbili ya wiani wake wa hidrojeni.

Mara nyingi wiani wa gesi huamua kuhusiana na hewa (D B ) . Ingawa hewa ni mchanganyiko wa gesi, bado wanazungumza juu ya molekuli yake ya wastani ya molar. Ni sawa na 29 g/mol. Katika kesi hii, molekuli ya molar imedhamiriwa na usemi M = 29D B .

Uamuzi wa molekuli za molekuli ulionyesha kuwa molekuli za gesi rahisi zinajumuisha atomi mbili (H2, F2,Cl2, O2 N2) , na molekuli za gesi ajizi hufanywa kutoka kwa atomi moja (Yeye, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn). Kwa gesi nzuri, "molekuli" na "atomu" ni sawa.

Sheria ya Boyle-Mariotte: kwa joto la kawaida, kiasi cha kiasi fulani cha gesi ni sawia na shinikizo ambalo iko chini yake..Kutoka hapa pV = const ,
Wapi R - shinikizo, V - kiasi cha gesi.

Sheria ya Mashoga-Lussac: kwa shinikizo la mara kwa mara na mabadiliko ya kiasi cha gesi ni sawa sawa na joto, i.e.
V/T = const,
Wapi T - joto kwa kiwango KWA (kelvin)

Sheria ya gesi iliyochanganywa ya Boyle - Mariotte na Gay-Lussac:
pV/T = const.
Fomula hii kawaida hutumiwa kuhesabu kiasi cha gesi chini ya hali fulani ikiwa kiasi chake chini ya hali nyingine kinajulikana. Ikiwa mpito unafanywa kutoka kwa hali ya kawaida (au kwa hali ya kawaida), basi fomula hii imeandikwa kama ifuatavyo:
pV/T = uk V /T ,
Wapi R ,V ,T shinikizo, kiasi cha gesi na joto katika hali ya kawaida; R = 101 325 Pa , T = 273 K V =22.4 l/mol) .

Ikiwa wingi na wingi wa gesi hujulikana, lakini ni muhimu kuhesabu kiasi chake, au kinyume chake, tumia. Mlingano wa Mendeleev-Clayperon:

Wapi n - kiasi cha dutu ya gesi, mol; m - wingi, g; M - molekuli ya gesi, g/iol ; R - gesi ya ulimwengu wote. R = 8.31 J/(mol*K)

Sheria za gesi


Sheria za gesi. Sheria ya Avogadro. Kiasi cha molar cha gesi mwanasayansi wa Ufaransa J.L. Gay-Lussac alianzisha sheria ya mahusiano ya ujazo: Kwa mfano, lita 1 ya klorini inachanganya na lita 1 ya hidrojeni, na kutengeneza 2.

Majina ya asidi huundwa kutoka kwa jina la Kirusi la atomi kuu ya asidi na kuongeza ya viambishi na miisho. Ikiwa hali ya oxidation ya atomi kuu ya asidi inalingana na nambari ya kikundi cha Jedwali la Periodic, basi jina linaundwa kwa kutumia kivumishi rahisi kutoka kwa jina la kitu hicho: H 2 SO 4 - asidi ya sulfuriki, HMnO 4 - asidi ya manganese. . Ikiwa vipengele vya kutengeneza asidi vina hali mbili za oxidation, basi hali ya kati ya oxidation inaonyeshwa na kiambishi -ist-: H 2 SO 3 - asidi ya sulfuri, HNO 2 - asidi ya nitrous. Viambishi tofauti hutumiwa kwa majina ya asidi ya halojeni ambayo ina hali nyingi za oksidi: mifano ya kawaida ni HClO 4 - klorini. n asidi, HClO 3 - klorini novat asidi, HClO 2 - klorini ist asidi, HClO - klorini novatist asidi ic (asidi isiyo na oksijeni HCl inaitwa asidi hidrokloric - kwa kawaida asidi hidrokloriki). Asidi zinaweza kutofautiana katika idadi ya molekuli za maji ambazo hutia oksidi. Asidi zilizo na idadi kubwa ya atomi za hidrojeni huitwa asidi ya ortho: H 4 SiO 4 - asidi ya orthosilicic, H 3 PO 4 - asidi ya orthophosphoric. Asidi zenye atomi 1 au 2 za hidrojeni huitwa metaacids: H 2 SiO 3 - asidi ya metasilicic, HPO 3 - asidi ya metaphosphoric. Asidi zilizo na atomi mbili za kati huitwa di asidi: H 2 S 2 O 7 - asidi disulfuriki, H 4 P 2 O 7 - asidi ya diphosphoric.

Majina ya misombo tata huundwa kwa njia sawa na majina ya chumvi, lakini cation tata au anion inapewa jina la utaratibu, yaani, inasomwa kutoka kulia kwenda kushoto: K 3 - potasiamu hexafluoroferrate(III), SO 4 - tetraammine shaba (II) sulfate.

Majina ya oksidi huundwa kwa kutumia neno "oksidi" na kesi ya jeni ya jina la Kirusi la atomi kuu ya oksidi, ikionyesha, ikiwa ni lazima, hali ya oxidation ya kipengele: Al 2 O 3 - oksidi ya alumini, Fe 2 O 3 - chuma. (III) oksidi.

Majina ya misingi huundwa kwa kutumia neno "hidroksidi" na kesi ya jeni ya jina la Kirusi la atomi ya kati ya hidroksidi, ikionyesha, ikiwa ni lazima, hali ya oxidation ya kipengele: Al (OH) 3 - hidroksidi ya alumini, Fe (OH) 3 - chuma. (III) hidroksidi.

Majina ya misombo na hidrojeni huundwa kulingana na mali ya asidi-msingi ya misombo hii. Kwa misombo ya kutengeneza asidi ya gesi na hidrojeni, majina yafuatayo hutumiwa: H 2 S - sulfane (sulfidi hidrojeni), H 2 Se - selan (selenide hidrojeni), HI - iodidi hidrojeni; ufumbuzi wao katika maji huitwa sulfidi hidrojeni, asidi hidroselenic na hydroiodic, kwa mtiririko huo. Kwa misombo fulani na hidrojeni, majina maalum hutumiwa: NH 3 - amonia, N 2 H 4 - hydrazine, PH 3 - phosphine. Michanganyiko yenye hidrojeni iliyo na hali ya oxidation ya -1 inaitwa hidridi: NaH ni hidridi ya sodiamu, CaH 2 ni hidridi ya kalsiamu.

Majina ya chumvi huundwa kutoka kwa jina la Kilatini la atomi kuu ya mabaki ya tindikali kwa kuongeza viambishi awali na viambishi. Majina ya chumvi za binary (vipengele viwili) huundwa kwa kutumia kiambishi - eid: NaCl - kloridi ya sodiamu, Na 2 S - sulfidi ya sodiamu. Ikiwa atomi ya kati ya mabaki ya asidi iliyo na oksijeni ina hali mbili chanya za oksidi, basi hali ya juu zaidi ya oxidation inaonyeshwa na kiambishi - katika: Na 2 SO 4 - sulf katika sodiamu, KNO 3 - nitr katika potasiamu, na hali ya chini ya oxidation ni kiambishi - ni: Na 2 SO 3 - sulf ni sodiamu, KNO 2 - nitr ni potasiamu Kutaja chumvi za halojeni zenye oksijeni, viambishi awali na viambishi tamati hutumiwa: KClO 4 - njia klorini katika potasiamu, Mg(ClO 3) 2 - klorini katika magnesiamu, KClO 2 - klorini ni potasiamu, KClO - hypo klorini ni potasiamu

Covalent kuenezasuhusianokwake- inajidhihirisha katika ukweli kwamba katika misombo ya s- na p-vipengele hakuna elektroni ambazo hazijaunganishwa, yaani, elektroni zote ambazo hazijaunganishwa za atomi huunda jozi za elektroni za kuunganisha (isipokuwa ni NO, NO 2, ClO 2 na ClO 3).

Jozi za elektroni pekee (LEP) ni elektroni ambazo huchukua obiti za atomiki kwa jozi. Uwepo wa NEP huamua uwezo wa anions au molekuli kuunda vifungo vya kupokea wafadhili kama wafadhili wa jozi za elektroni.

Elektroni ambazo hazijaoanishwa ni elektroni za atomi, zilizomo kwenye obiti. Kwa vipengele vya s- na p, idadi ya elektroni ambazo hazijaoanishwa huamua ni jozi ngapi za elektroni zinazounganishwa ambazo atomi fulani inaweza kuunda na atomi nyingine kupitia utaratibu wa kubadilishana. Mbinu ya dhamana ya valence inadhania kuwa idadi ya elektroni ambazo hazijaoanishwa zinaweza kuongezwa kwa jozi za elektroni moja ikiwa kuna obiti zilizo wazi ndani ya kiwango cha elektroni cha valence. Katika misombo mingi ya s- na p-elementi hakuna elektroni ambazo hazijaoanishwa, kwa kuwa elektroni zote zisizounganishwa za atomi huunda vifungo. Hata hivyo, molekuli zilizo na elektroni ambazo hazijaoanishwa zipo, kwa mfano, NO, NO 2, zimeongeza utendakazi na huwa na kuunda dimers kama N 2 O 4 kutokana na elektroni ambazo hazijaoanishwa.

Mkusanyiko wa kawaida - hii ni idadi ya moles zinazolingana katika lita 1 ya suluhisho.

Hali ya kawaida - joto 273K (0 o C), shinikizo 101.3 kPa (1 atm).

Njia za kubadilishana na wafadhili wa uundaji dhamana ya kemikali. Uundaji wa vifungo vya ushirikiano kati ya atomi vinaweza kutokea kwa njia mbili. Ikiwa uundaji wa jozi ya elektroni ya kuunganisha hutokea kutokana na elektroni zisizounganishwa za atomi zote mbili zilizounganishwa, basi njia hii ya malezi ya jozi ya elektroni ya kuunganisha inaitwa utaratibu wa kubadilishana - elektroni za kubadilishana atomi, na elektroni za kuunganisha ni za atomi zote mbili zilizounganishwa. Ikiwa jozi ya elektroni ya kuunganisha imeundwa kwa sababu ya jozi ya elektroni pekee ya atomi moja na obiti iliyo wazi ya atomi nyingine, basi uundaji kama huo wa jozi ya elektroni ya kuunganisha ni utaratibu wa kupokea wafadhili (ona. njia ya dhamana ya valence).

Athari za ioni zinazoweza kubadilishwa - hizi ni athari ambazo bidhaa huundwa ambazo zina uwezo wa kutengeneza vitu vya kuanzia (ikiwa tutazingatia equation iliyoandikwa, basi juu ya athari zinazoweza kubadilika tunaweza kusema kwamba zinaweza kuendelea kwa mwelekeo mmoja au mwingine na malezi ya elektroliti dhaifu au mumunyifu duni. misombo). Miitikio ya ioni inayoweza kugeuzwa mara nyingi ina sifa ya uongofu usio kamili; kwa kuwa wakati wa mmenyuko wa ioniki unaoweza kubadilika, molekuli au ioni huundwa ambazo husababisha mabadiliko kuelekea bidhaa za awali za mmenyuko, yaani, zinaonekana "kupunguza" majibu. Miitikio ya ioni inayoweza kutenduliwa inaelezewa kwa kutumia ishara ⇄, na zisizoweza kutenduliwa - ishara →. Mfano wa majibu ya ioni inayoweza kutenduliwa ni majibu H 2 S + Fe 2+ ⇄ FeS + 2H +, na mfano wa isiyoweza kutenduliwa ni S 2- + Fe 2+ → FeS.

Wakala wa oksidi – vitu ambavyo, wakati wa athari za redox, hali ya oxidation ya vitu vingine hupungua.

Uwili wa Redox - uwezo wa dutu kutenda ndani majibu ya redox kama kioksidishaji au wakala wa kupunguza kulingana na mshirika (kwa mfano, H 2 O 2, NaNO 2).

Majibu ya Redox(OVR) - Hizi ni athari za kemikali wakati ambapo hali ya oxidation ya vipengele vya vitu vinavyoathiri hubadilika.

Uwezo wa kupunguza oxidation - thamani inayoangazia uwezo wa redoksi (nguvu) wa wakala wa vioksidishaji na wakala wa kupunguza ambao huunda majibu ya nusu yanayolingana. Kwa hivyo, uwezo wa redoksi wa jozi ya Cl 2 /Cl - sawa na 1.36 V, unabainisha klorini ya molekuli kama wakala wa vioksidishaji na ioni ya kloridi kama wakala wa kupunguza.

Oksidi - misombo ya vipengele na oksijeni ambayo oksijeni ina hali ya oxidation ya -2.

Mwingiliano wa mwelekeo- mwingiliano wa kati wa molekuli za polar.

Osmosis - hali ya uhamishaji wa molekuli za kutengenezea kwenye utando unaoweza kupenyeka (unaopenyeza tu kwa kutengenezea) kuelekea ukolezi mdogo wa kutengenezea.

Shinikizo la Osmotic - mali ya physicochemical ya suluhisho kwa sababu ya uwezo wa membrane kupitisha molekuli za kutengenezea tu. Shinikizo la Osmotic kutoka kwa suluhisho la kujilimbikizia kidogo linalingana na kiwango cha kupenya kwa molekuli za kutengenezea kwenye pande zote mbili za membrane. Shinikizo la osmotic la suluhisho ni sawa na shinikizo la gesi ambalo mkusanyiko wa molekuli ni sawa na mkusanyiko wa chembe katika suluhisho.

Msingi wa Arrhenius - vitu vinavyogawanya ioni za hidroksidi wakati wa kutengana kwa elektroliti.

Msingi wa bronsted - misombo (molekuli au ioni za S 2-, HS - aina) ambazo zinaweza kushikamana na ioni za hidrojeni.

Sababu kulingana na Lewis ( Lewis bases) – misombo (molekuli au ayoni) yenye jozi pekee za elektroni zenye uwezo wa kutengeneza vifungo vya wafadhili-wakubali. Msingi wa kawaida wa Lewis ni molekuli za maji, ambazo zina mali kali za wafadhili.