Tatizo 435.
Ni mililita ngapi za asidi hidrokloriki iliyojilimbikizia (p = 1.19 g/ml), iliyo na 38% (wt.) HCI, lazima ichukuliwe ili kuandaa lita 1 ya 2N. suluhisho?
Suluhisho:
M (HCI) = M E (HCI) = 36.5 g/mol.
Wacha tuhesabu misa ya HCI katika lita 1 ya suluhisho la 2N: 2 .
36.5 = 72.93g.
Wacha tuhesabu misa ya suluhisho 38% kwa kutumia formula:
Wapi
Kiasi cha suluhisho ambacho kinahitaji kuchukuliwa ili kuandaa lita 1 ya suluhisho la 2N huhesabiwa kwa kutumia formula:
m(p-pa) = uk . V,
Wapi uk
Jibu Mililita 161.28.
Tatizo 436.
400 ml ya maji iliongezwa kwa 100 ml ya 96% (kwa uzito) H 2 SO 4 (wiani 1.84 g / ml). Matokeo yake yalikuwa suluhisho na wiani wa 1.220 g / ml. Kokotoa ukolezi wake sawa na sehemu ya wingi ya H 2 SO 4.
Suluhisho:
Tunapata wingi wa suluhisho la 100 ml ya suluhisho la 96% kwa kutumia formula:
m(p-pa) = uk . V,
Wapi uk ni msongamano, na V ni kiasi cha suluhisho, tunapata:
m(p-pa) = 1.84 . 100 = 184 g.
Tunapata wingi wa asidi ya sulfuriki katika suluhisho hili kwa kutumia formula:
Wapi
- sehemu kubwa ya dutu iliyoyeyushwa; m (in-va) - wingi wa dutu kufutwa; m (suluhisho) - wingi wa suluhisho.
Wacha tuhesabu misa ya suluhisho iliyopatikana kwa kuchanganya 100 ml ya suluhisho la 96% na 400 ml ya maji, tunapata:
m" (p-pa) = (100 + 400) . 1.220 = 610 g.
Wacha tuamue misa ya molar ya sawa na H2SO)4 kutoka kwa uhusiano:
M E (V) - molekuli ya molar ya asidi sawa, g / mol; M (B) ni molekuli ya molar ya asidi; Z (B) - nambari sawa; Z (asidi) ni sawa na idadi ya ioni H +, H 2 SO 4 ((((2.
Kisha tunapata mkusanyiko sawa wa suluhisho kwa kutumia formula:
Wapi
m(B) ni wingi wa dutu iliyoyeyushwa, M E (V) ni molekuli ya molar ya sawa na dutu iliyoyeyushwa, V ni kiasi cha suluhisho (katika l au ml).
Wacha tuhesabu sehemu kubwa ya suluhisho linalosababishwa:
Jibu: 7.2n; 28.96%.
m(p-pa) = uk . V,
Wapi uk ni msongamano, na V ni kiasi cha suluhisho, tunapata:
m(p-pa) = 1.18 . 1000 = 1180 g.
Wacha tuhesabu misa ya asidi hidrokloriki katika suluhisho kwa kutumia formula:
Wapi
- sehemu kubwa ya dutu iliyoyeyushwa; m (in-va) - wingi wa dutu kufutwa; m (suluhisho) - wingi wa suluhisho.
Wacha tuamue misa ya molar ya sawa na HCl kutoka kwa uhusiano:
M E (V) - molekuli ya molar ya asidi sawa, g / mol; M (B) ni molekuli ya molar ya asidi; Z (B) - nambari sawa; Z (asidi) ni sawa na idadi ya H + ioni, H 2 SO 4 → 2.
Jibu: 11.8n.
Tatizo 438.
Kiasi gani cha 10% (kwa wingi) asidi ya sulfuriki ( uk= 1.07 g/ml) ingehitajika ili kubadilisha suluhu iliyo na 16.0 g ya NaOH?
Suluhisho:
Mlinganyo wa mmenyuko wa kugeuza suluhu ya NaOH na suluhu ya H 2 SO 4 ina namna:
H 2 SO 4 + 2NaOH ↔ Na 2 SO4 + 2H 2 O
Kutoka kwa equation ya mmenyuko inafuata kwamba moles 0.5 za NaOH zinatakiwa kugeuza mole 1 ya NaOH, ambayo ina maana kwamba molekuli sawa ya asidi ya sulfuriki katika mmenyuko huu ni 49 g/mol (M/2 = 98/2 = 49).
Sasa hebu tuhesabu wingi wa asidi ya sulfuriki inayohitajika kugeuza 16 g ya NaOH kutoka kwa uwiano:
Uzito wa suluhisho iliyo na 19.6 g ya H 2 SO 4 huhesabiwa kwa kutumia formula:
Wapi
- sehemu kubwa ya dutu iliyoyeyushwa; m (in-va) - wingi wa dutu kufutwa; m (suluhisho) - wingi wa suluhisho.
Kiasi cha suluhisho huhesabiwa kwa kutumia formula:
m(p-pa) = uk . V,
msongamano uko wapi, na V ni kiasi cha suluhisho, tunapata:
Jibu: 183.18 ml.
Sehemu kubwa ya kipengele ω(E)% ni uwiano wa wingi wa kipengele fulani m (E) katika molekuli iliyotolewa ya dutu kwa molekuli ya molekuli ya dutu hii Bw (in-va).
Sehemu kubwa ya kipengele imeonyeshwa katika sehemu za kitengo au kama asilimia:
ω(E) = m (E) / Bw(in-va) (1)
ω% (E) = m(E) 100%/Bw(in-va)
Jumla ya sehemu za molekuli za vipengele vyote vya dutu ni sawa na 1 au 100%.
Kama sheria, kuhesabu sehemu kubwa ya kitu, huchukua sehemu ya dutu sawa na molekuli ya molar ya dutu hii, basi wingi wa kipengele fulani katika sehemu hii ni sawa na molekuli yake ya molar iliyozidishwa na idadi ya atomi za kipengele fulani katika molekuli.
Kwa hivyo, kwa dutu A x B y katika sehemu za umoja:
ω(A) = Ar(E) X / Мr(in-va) (2)
Kutoka kwa uwiano (2) tunapata fomula ya hesabu ya kuamua fahirisi (x, y) katika fomula ya kemikali ya dutu, ikiwa sehemu kubwa ya vipengele vyote viwili na molekuli ya molar ya dutu hii inajulikana:
X = ω%(A) Bw(in-va) / Ar(E) 100% (3)
Kugawanya ω% (A) kwa ω% (B), i.e. kubadilisha formula (2), tunapata:
ω(A) / ω(B) = X Ar(A) / Y Ar(B) (4)
Fomula ya hesabu (4) inaweza kubadilishwa kama ifuatavyo:
X: Y = ω%(A) / Ar(A) : ω%(B) / Ar(B) = X(A) : Y(B) (5)
Njia za kukokotoa (3) na (5) hutumiwa kubainisha fomula ya dutu.
Ikiwa idadi ya atomi katika molekuli ya dutu kwa moja ya vipengele na sehemu yake ya wingi inajulikana, molekuli ya molar ya dutu inaweza kuamua:
Bw(v-va) = Ar(E) X / W(A)
Mifano ya kutatua matatizo katika kuhesabu sehemu kubwa ya vipengele vya kemikali katika dutu tata
Uhesabuji wa sehemu kubwa za vitu vya kemikali katika dutu ngumu
Mfano 1. Amua sehemu kubwa ya vipengele vya kemikali katika asidi ya sulfuriki H 2 SO 4 na ueleze kama asilimia.
Suluhisho
1. Kuhesabu uzito wa molekuli ya asidi ya sulfuriki:
Bw (H 2 SO 4) = 1 2 + 32 + 16 4 = 98
2. Kuhesabu sehemu za molekuli za vipengele.
Kwa kufanya hivyo, thamani ya nambari ya wingi wa kipengele (kwa kuzingatia index) imegawanywa na molekuli ya molar ya dutu:
Kuzingatia hii na kuashiria sehemu kubwa ya kitu na herufi ω, mahesabu ya sehemu za wingi hufanywa kama ifuatavyo.
ω(H) = 2: 98 = 0.0204, au 2.04%;
ω (S) = 32: 98 = 0.3265, au 32.65%;
ω(O) = 64: 98 =0.6531, au 65.31%
Mfano 2. Amua sehemu kubwa ya vipengele vya kemikali katika oksidi ya alumini Al 2 O 3 na uwaeleze kama asilimia.
Suluhisho
1. Piga hesabu ya uzito wa molekuli ya oksidi ya alumini:
Bw(Al 2 O 3) = 27 2 + 16 3 = 102
2. Kuhesabu sehemu za wingi wa vipengele:
ω(Al) = 54: 102 = 0.53 = 53%
ω(O) = 48: 102 = 0.47 = 47%
Jinsi ya kuhesabu sehemu kubwa ya dutu katika hidrati ya fuwele
Sehemu ya wingi wa dutu ni uwiano wa wingi wa dutu fulani katika mfumo kwa wingi wa mfumo mzima, i.e. ω(X) = m(X) / m,
ambapo ω(X) ni sehemu kubwa ya dutu X,
m(X) - wingi wa dutu X,
m - wingi wa mfumo mzima
Sehemu ya misa ni kiasi kisicho na kipimo. Inaonyeshwa kama sehemu ya kitengo au kama asilimia.
Mfano 1. Amua sehemu kubwa ya maji ya ukali katika kloridi ya bariamu dihydrate BaCl 2 2H 2 O.
Suluhisho
Uzito wa molar ya BaCl 2 2H 2 O ni:
M(BaCl 2 2H 2 O) = 137+ 2 35.5 + 2 18 = 244 g/mol
Kutoka kwa formula BaCl 2 2H 2 O inafuata kwamba mol 1 ya dihydrate ya kloridi ya bariamu ina 2 mol H 2 O. Kutokana na hili tunaweza kuamua wingi wa maji yaliyomo katika BaCl 2 2H 2 O:
m(H2O) = 2 18 = 36 g.
Tunapata sehemu kubwa ya maji ya ukaushaji katika kloridi ya bariamu dihydrate BaCl 2 2H 2 O.
ω(H 2 O) = m(H 2 O)/m(BaCl 2 2H 2 O) = 36 / 244 = 0.1475 = 14.75%.
Mfano 2. Fedha yenye uzito wa g 5.4 ilitengwa kutoka kwa sampuli ya mawe yenye uzito wa g 25 yenye argentite ya madini Ag 2 S. Bainisha sehemu kubwa ya argentite katika sampuli.
|
|
Tunaamua kiasi cha dutu ya fedha inayopatikana katika argentite: n(Ag) = m(Ag) / M(Ag) = 5.4 / 108 = 0.05 mol. Kutoka kwa formula Ag 2 S inafuata kwamba kiasi cha dutu ya argentite ni nusu ya kiasi cha dutu ya fedha. Amua kiasi cha dutu ya argentite: n(Ag 2 S) = 0.5 n(Ag) = 0.5 0.05 = 0.025 mol Tunahesabu wingi wa argentite: m(Ag 2 S) = n(Ag 2 S) M(Ag2S) = 0.025 248 = 6.2 g. Sasa tunaamua sehemu ya molekuli ya argentite katika sampuli ya mwamba yenye uzito wa 25 g. ω (Ag 2 S) = m(Ag 2 S) / m = 6.2/25 = 0.248 = 24.8%. |
A) Mwako wa baridi ya magnesiamu Kuyeyuka kwa barafu C) Kuweka mchanga wa mto kwenye maji
D) Kuchanganya poda za salfa na chuma E) maji yanayochemka
2. Masi ya molar ya chuma ni
A) 26 g/mol baridi 56 g/mol C) 52 g/mol D) 112 g/mol E) 56
3. Katika fomula 2Na2S, idadi ya atomi za sodiamu na salfa ni sawa
A) 1 na 2 baridi 4 na 1 C) 2 na 4 D) 4 na 2 E) 2 na 1
4. Mfumo wa oksidi ya Mn(VII).
1. MnO2 poa Mn2O7 C) Mn2O3 D) MnO3 E) MnO
5. Katika mpango wa majibu P + O2? P2O5 haja ya kuweka coefficients
A) 4, 5, 2 baridi 2, 1, 1 C) 2, 5, 2 D 5, 4, 2 E) 2, 4, 5
6. Mlinganyo wa itikio la ubadilishaji ni -
A) 4Na + O2 = 2 Na2O baridi CaCO3 = CaO +CO2? C) Zn + CuS = ZnS + Cu
D) 2Mg + O2 = 2MgO E) 2H2 + O2 > 2 H2O
7. Msumari wa chuma unaoingizwa katika suluhisho la kloridi ya shaba (II) hufunikwa na mipako nyekundu ya shaba. Huu ni majibu ya mfano:
A) Ubadilishanaji baridi Mtengano C) Ubadilishaji D) Kiwanja E) hakuna mwitikio kama huo
8. Alama ya kipengele cha kemikali cha manganese
A) ?е baridi Mg C) О D) Mn E) Bw
9. Tunazungumzia kipengele cha kemikali, na si kuhusu nitrojeni ya dutu rahisi, katika kujieleza
A) Nitrojeni ni sehemu ya hewa baridi ya Nitriki asidi HNO3 ina nitrojeni
C) Fomula ya nitrojeni N2 D) Nitrojeni ya maji wakati mwingine hutumiwa kugandisha chakula
E) nitrojeni ni gesi ajizi
10. Alumini haina sifa ya mali ya kimwili
A) Uendeshaji wa umeme wa baridi Uendeshaji wa joto C) Rangi ya fedha-nyeupe
D) Uwezo wa kuwa na sumaku E) gesi chini ya hali ya kawaida
11. Ishara inayoturuhusu kuita kutu ya msumari kuwa mmenyuko wa kemikali ni:
A) Kutoa joto baridi Kutolewa kwa gesi C) Mabadiliko ya rangi
D) Harufu E) mchanga
12. Sulfidi ya chuma ni dutu ngumu, sio mchanganyiko kwa sababu
A) Inaweza kutenganishwa na sumaku kuwa chuma na salfa
baridi Inaweza kutengwa na kunereka ndani ya chuma na sulfuri
C) Inajumuisha atomi za vipengele tofauti vya kemikali na haiwezi kugawanywa na mbinu za kimwili katika chuma na sulfuri
D) Haina mumunyifu katika maji E) gesi chini ya hali ya kawaida
13. 3.01 * 10 23 atomi za chuma ni
A) 2 mol baridi 3 mol C) 1 mol D) 0.5 mol E) 1.5 mol
14. 69 g ya sodiamu ni
A) 3 mol baridi 1 mol C) 6.3 mol D) 1.5 mol E) 0.5 mol
15. Kwa kuchuja unaweza kutenganisha mchanganyiko:
A) shavings ya shaba na chuma sukari baridi na maji C) chaki na maji
D) maji na asidi asetiki E) maji na petroli
16. Mwingiliano wa magnesiamu na oksijeni hurejelea athari:
A) mtengano wa kubadilishana baridi C) unganisho D) uingizwaji E) hakuna majibu kama hayo
17. Matukio ya kemikali ni pamoja na:
A) kusagwa marumaru uvukizi wa maji baridi C) barafu kuyeyuka D) kuyeyuka shaba E) mwako wa makaa ya mawe
19. Valence ya alumini ni nini?
A) 1 baridi 2 C) 3 D) 4 E) 5
20. Vitengo vya molekuli ya molar:
A) gramu poa gram/mol C) mole D) melogramu E) hakuna kitengo cha kipimo
21. Masi ya molar ya NaHCO3 ni:
A) 156 baridi 156 g/mol C) 84 g/mol D) 84 E) 84 l
22.Onyesha majibu ya mtengano:
A) 2H2 + O2 > 2 H2O baridi 2Na + 2H2O > 2NaOH + H2
C) C + O2 > CO2 D) 2NH3 > N2 + 3H2
E) AgNO3 + HCl > AgCl +HNO3
23. Sehemu kubwa ya oksijeni katika asidi ya sulfuriki H2SO4 ni takriban:
A) 16% baridi 33% C) 65% D) 2% E) 17%
25.Ni safu ipi kati ya hizi iliyo na metali pekee?
A) K, Zn, Fe cool Si, Ca, Bi C)Al, C, Cr D) W, Os, B E) P, Au, Pb
26. Sehemu kubwa ya salfa katika dutu SO2 ni sawa na:
A) 32% baridi 64% C) 50% D) 80% E) 12%
27. Wingi wa sulfidi ya zinki inayoundwa kwa kupokanzwa 10 g ya sulfuri na zinki ni sawa na:
A) 12 g baridi 30.31 g C) 25.6 g D) 10.5 g E) 32.4 g
28. Alama ya kipengele cha kemikali kryptoni
A) Ca poa Kr C) K D) Cd E) C
29. Dutu hii ni
A) Hewa B) shaba C) Kioo D) Itale E) maziwa
30. Orodha ya mali ya kimwili ni ya ziada
A) Mwako wa baridi wa wiani C) Uendeshaji wa joto
D) Kiwango mchemko E) kiwango myeyuko