Aina za vifungo kati ya atomi za dutu. Aina za vifungo vya kemikali: ionic, covalent, metali

VALENCE BODS METHOD

Kifungo cha kemikali cha ushirikiano ni elektroni mbili. Elektroni zinazohusika katika uundaji wa dhamana ya kemikali zina mizunguko ya kinyume na huunda jozi ya elektroni ya kawaida.

Kuna njia za kubadilishana na kupokea wafadhili kwa ajili ya kuunda dhamana ya kemikali:

1) Kubadilishana - atomi mbili hutoa elektroni moja kila moja kuunda jozi ya elektroni ya kawaida.

Kwa mfano, malezi ya molekuli za hidrojeni na kloridi hidrojeni:

2) Mfadhili-mpokeaji - atomi moja (wafadhili) hutoa jozi ya elektroni, na pili (kukubali) hutoa orbital ya bure.

Kwa mfano, mmenyuko wa amonia na ioni ya hidrojeni kuunda cation ya amonia

Kulingana na njia ya kuingiliana kwa mawingu ya elektroni, vifungo vimegawanywa kuwa σ-bond na π-bond:

1) dhamana ya σ huundwa kwa sababu ya mwingiliano wa mawingu ya elektroni kando ya mstari wa moja kwa moja unaounganisha vituo vya atomi zinazoingiliana. Inaweza kuwa kati ya s-mawingu, p-wingu mbili, s- na p-mawingu, au kati ya s- na d-mawingu.

2) dhamana ya π huundwa kwa sababu ya mwingiliano wa mawingu ya elektroni juu na chini ya mstari unaounganisha vituo vya atomi zinazoingiliana. Inaundwa hasa kwa kuingiliana kwa obiti za p.

Kifungo cha σ kina nguvu zaidi kuliko dhamana ya π.

Nishati ya dhamana ni nishati inayohitajika kuvunja dhamana ya kemikali. Nguvu za kukatika kwa dhamana na kuunda dhamana ni sawa kwa ukubwa lakini kinyume katika ishara. Kadiri nishati ya dhamana ya kemikali inavyoongezeka, ndivyo molekuli inavyokuwa thabiti zaidi. Kwa kawaida, nishati ya kumfunga hupimwa kwa kJ/mol.

Kwa misombo ya polyatomic yenye vifungo vya aina moja, nishati ya dhamana inachukuliwa kuwa thamani yake ya wastani, iliyohesabiwa kwa kugawanya nishati ya uundaji wa kiwanja kutoka kwa atomi kwa idadi ya vifungo. Kwa hivyo, 432.1 kJ/∙mol hutumiwa kuvunja dhamana ya H-H, na 1648 kJ/∙mol hutumiwa kuvunja vifungo vinne katika molekuli ya methane ya CH 4, na katika kesi hii E C-H = 1648: 4 = 412 kJ. /mol.

Urefu wa dhamana ni umbali kati ya viini vya atomi zinazoingiliana katika molekuli. Inapimwa kwa nm au A (angstrom = 10 -8 cm). Inategemea ukubwa wa shells za elektroni na kiwango cha kuingiliana kwao.

Polarity ya dhamana ni usambazaji wa chaji ya umeme kati ya atomi zinazounda dhamana ya kemikali. Kuamua polarity ya dhamana, ni muhimu kulinganisha electronegativity ya atomi zinazohusika katika malezi ya dhamana. Ikiwa elektronegativity ni sawa, basi dhamana itakuwa nonpolar, na katika kesi ya electronegativity tofauti, dhamana itakuwa polar. Hali mbaya zaidi ya uunganisho wa polar, ambapo jozi ya elektroni iliyoshirikiwa inakaribia kabisa kuhamishwa hadi kipengele cha elektroni zaidi, husababisha muunganisho wa ioni.

Kwa mfano: Н–Н – isiyo ya polar, Н–Сl – polar na Na + –Сl - – ionic.

Kuhamishwa kwa jozi ya elektroni hadi atomi isiyo na nguvu zaidi ya elektroni husababisha uundaji wa dipole. Dipole ni mfumo wa malipo mawili sawa lakini kinyume yaliyo kwenye pande tofauti za dhamana.

Polarity ya molekuli ni jumla ya vekta ya muda mfupi wa dipole wa vifungo vyote vya molekuli. Inahitajika kutofautisha kati ya polarities ya vifungo vya mtu binafsi na polarity ya molekuli kwa ujumla.

Kwa mfano, molekuli ya mstari wa CO 2 (O=C=O) haina ncha, kwa kuwa muda mfupi wa vifungo vya ncha za C=O hughairi. Polarity ya molekuli ya maji ina maana kwamba sio ya mstari, yaani, wakati wa dipole wa vifungo viwili vya O-H hazifuta kila mmoja, kwa kuwa ziko kwenye pembe isiyo sawa na 180 °.

Muundo wa anga wa molekuli - sura na eneo katika nafasi ya mawingu ya elektroni.

Katika misombo iliyo na zaidi ya atomi mbili, sifa muhimu ni angle ya dhamana inayoundwa na vifungo vya kemikali katika molekuli na kuakisi jiometri yake.

Mpangilio wa dhamana ni idadi ya vifungo vya kemikali kati ya atomi mbili. Juu ya utaratibu wa dhamana, atomi zaidi zimeunganishwa kwa kila mmoja na mfupi zaidi ya dhamana yenyewe. Agizo la uunganisho la juu zaidi ya tatu halifanyiki. Kwa mfano, utaratibu wa dhamana katika molekuli H 2, O 2 na N 2 ni 1, 2 na 3, kwa mtiririko huo, kwa kuwa dhamana katika kesi hizi huundwa kutokana na kuingiliana kwa jozi moja, mbili na tatu za mawingu ya elektroni.

4. AINA ZA VIFUNGO VYA KEMIKALI

4.1.Bondi ya Covalent ni kifungo kati ya atomi mbili kutokana na kuundwa kwa jozi ya elektroni ya kawaida.

Idadi ya vifungo vya kemikali imedhamiriwa na valences ya vipengele. Valence ya kipengele ni sawa na idadi ya obiti zinazohusika katika uundaji wa vifungo vya kemikali.

Kifungo shirikishi cha nonpolar ni dhamana inayopatikana kupitia uundaji wa jozi za elektroni kati ya atomi zilizo na uwezo sawa wa kielektroniki. Kwa mfano, H 2, O 2, N 2, Cl 2, nk.

Kifungo cha polar shirikishi ni dhamana inayopatikana kupitia uundaji wa jozi za elektroni kati ya atomi zilizo na uwezo tofauti wa elektroni. Kwa mfano, HCl, H 2 S, PH 3, nk.

Kifungo cha ushirika kina sifa zifuatazo:

1) Kueneza- uwezo wa atomi kuunda vifungo vingi kama vile ina obiti za valence.

2) Maelekezo- kuingiliana kwa mawingu ya elektroni hutokea kwa mwelekeo ambao hutoa wiani wa juu wa kuingiliana.

4.2.Kifungo cha ioni ni kifungo kati ya ioni zenye chaji kinyume. Inaweza kuzingatiwa kama kesi kali ya uunganisho wa ushirika. Kama sheria, yeye
imeundwa kati ya chuma na isiyo ya chuma.

Uhusiano huo hutokea wakati kuna tofauti kubwa katika electronegativities ya atomi zinazoingiliana. Uunganishaji wa ioni hauna mwelekeo au kueneza.

Hali ya oxidation ni malipo ya masharti ya atomi katika kiwanja kulingana na dhana kwamba ionization kamili ya vifungo hutokea.

Unajua kwamba atomi zinaweza kuungana na kuunda vitu rahisi na ngumu. Katika kesi hii, aina anuwai za vifungo vya kemikali huundwa: ionic, covalent (isiyo ya polar na polar), metali na hidrojeni. Moja ya mali muhimu zaidi ya atomi za vitu, ambayo huamua ni aina gani ya dhamana inayoundwa kati yao - ionic au covalent - Hii ni electronegativity, i.e. uwezo wa atomi katika kiwanja ili kuvutia elektroni.

Tathmini ya kiasi cha masharti ya uwezo wa elektroni hutolewa na kipimo cha ujanibishaji wa elektroni.

Katika vipindi, kuna tabia ya jumla ya elektronegativity ya vipengele kuongezeka, na katika vikundi - kwa kupungua kwao. Vipengele vimepangwa kwa safu kulingana na uwezo wao wa elektroni, kwa msingi ambao elektronegativity ya vitu vilivyo katika vipindi tofauti vinaweza kulinganishwa.

Aina ya dhamana ya kemikali inategemea jinsi tofauti kubwa ya maadili ya elektronegativity ya atomi zinazounganisha za vitu ni. Kadiri atomi za vipengee vinavyounda dhamana zinavyotofautiana katika uwezo wa kielektroniki, ndivyo mshikamano wa kemikali unavyozidi kuwa wa polar. Haiwezekani kuteka mpaka mkali kati ya aina za vifungo vya kemikali. Katika misombo mingi, aina ya dhamana ya kemikali ni ya kati; kwa mfano, bondi ya kemikali yenye ushirikiano wa polar iko karibu na dhamana ya ionic. Kulingana na hali gani kati ya kesi zinazozuia dhamana ya kemikali iko karibu zaidi kwa asili, inaainishwa kama dhamana ya ionic au covalent polar.

Dhamana ya Ionic.

Kifungo cha ionic huundwa na mwingiliano wa atomi ambazo hutofautiana kwa kasi kutoka kwa kila mmoja katika uwezo wa elektroni. Kwa mfano, metali za kawaida za lithiamu (Li), sodiamu (Na), potasiamu (K), kalsiamu (Ca), strontium (Sr), bariamu (Ba) huunda vifungo vya ionic na metali zisizo za kawaida, hasa halojeni.

Mbali na halidi za chuma za alkali, vifungo vya ioniki pia huunda katika misombo kama vile alkali na chumvi. Kwa mfano, katika hidroksidi ya sodiamu (NaOH) na salfati ya sodiamu (Na 2 SO 4) vifungo vya ionic vipo tu kati ya atomi za sodiamu na oksijeni (vifungo vilivyobaki ni polar covalent).

Dhamana ya Covalent nonpolar.

Wakati atomi zilizo na uwezo sawa wa elektroni zinapoingiliana, molekuli zilizo na dhamana ya ushirikiano isiyo ya polar huundwa. Kifungo kama hicho kipo katika molekuli za vitu rahisi vifuatavyo: H 2, F 2, Cl 2, O 2, N 2. Vifungo vya kemikali katika gesi hizi huundwa kwa njia ya jozi za elektroni zilizoshirikiwa, i.e. wakati mawingu ya elektroni yanayofanana yanaingiliana, kutokana na mwingiliano wa elektroni-nyuklia, ambayo hutokea wakati atomi zinakaribia kila mmoja.

Wakati wa kuunda fomula za elektroniki za vitu, ikumbukwe kwamba kila jozi ya elektroni ya kawaida ni picha ya kawaida ya kuongezeka kwa msongamano wa elektroni unaotokana na mwingiliano wa mawingu ya elektroni yanayolingana.

Covalent polar dhamana.

Wakati atomi zinaingiliana, maadili ya elektronegativity ambayo hutofautiana, lakini sio kwa kasi, jozi ya elektroni ya kawaida hubadilika hadi atomi ya elektroni zaidi. Hii ndiyo aina ya kawaida ya dhamana ya kemikali, inayopatikana katika misombo ya isokaboni na ya kikaboni.

Vifungo vya Covalent pia vinajumuisha kikamilifu vifungo hivyo vinavyotengenezwa na utaratibu wa kukubali wafadhili, kwa mfano katika hidronium na ioni za amonia.

Uunganisho wa chuma.

Dhamana ambayo huundwa kama matokeo ya mwingiliano wa elektroni za bure na ioni za chuma huitwa dhamana ya metali. Aina hii ya dhamana ni tabia ya vitu rahisi - metali.

Kiini cha mchakato wa uundaji wa dhamana ya chuma ni kama ifuatavyo: atomi za chuma hutoa kwa urahisi elektroni za valence na kugeuka kuwa ioni zenye chaji. Elektroni zisizo na malipo zilizojitenga na kusogea kwa atomi kati ya ioni chanya za chuma. Dhamana ya metali hutokea kati yao, yaani, elektroni, kama ilivyokuwa, huimarisha ions chanya ya kimiani ya kioo ya metali.

Dhamana ya hidrojeni.

Kifungo ambacho huunda kati ya atomi za hidrojeni za molekuli moja na atomi ya kipengele cha elektronegative.(O,N,F) molekuli nyingine inaitwa dhamana ya hidrojeni.

Swali linaweza kutokea: kwa nini hidrojeni huunda dhamana maalum ya kemikali?

Hii inafafanuliwa na ukweli kwamba radius ya atomiki ya hidrojeni ni ndogo sana. Kwa kuongezea, wakati wa kuhamisha au kutoa kabisa elektroni yake pekee, hidrojeni hupata malipo chanya ya juu, kwa sababu hidrojeni ya molekuli moja huingiliana na atomi za vitu vya elektroni ambavyo vina chaji hasi ya sehemu ambayo inaingia katika muundo wa molekuli zingine (HF). , H 2 O, NH 3) .

Hebu tuangalie mifano fulani. Kwa kawaida tunawakilisha utungaji wa maji na formula ya kemikali H 2 O. Hata hivyo, hii si sahihi kabisa. Itakuwa sahihi zaidi kuashiria utungaji wa maji kwa formula (H 2 O) n, ambapo n = 2,3,4, nk. Hii inafafanuliwa na ukweli kwamba molekuli za maji za kibinafsi zimeunganishwa kwa kila mmoja kwa njia ya vifungo vya hidrojeni. .

Vifungo vya hidrojeni kawaida huonyeshwa na dots. Ni dhaifu zaidi kuliko vifungo vya ionic au covalent, lakini ni nguvu zaidi kuliko mwingiliano wa kawaida wa intermolecular.

Uwepo wa vifungo vya hidrojeni huelezea ongezeko la kiasi cha maji na joto la kupungua. Hii ni kutokana na ukweli kwamba joto linapungua, molekuli huwa na nguvu na kwa hiyo wiani wa "kufunga" wao hupungua.

Wakati wa kusoma kemia ya kikaboni, swali lifuatalo liliibuka: kwa nini viwango vya kuchemsha vya pombe ni vya juu zaidi kuliko hidrokaboni zinazolingana? Hii inafafanuliwa na ukweli kwamba vifungo vya hidrojeni pia huunda kati ya molekuli za pombe.

Kuongezeka kwa kiwango cha kuchemsha cha pombe pia hutokea kutokana na upanuzi wa molekuli zao.

Kuunganishwa kwa hidrojeni pia ni tabia ya misombo mingine mingi ya kikaboni (phenoli, asidi ya carboxylic, nk). Kutoka kwa kozi za kemia ya kikaboni na biolojia ya jumla, unajua kwamba uwepo wa dhamana ya hidrojeni inaelezea muundo wa sekondari wa protini, muundo wa helix mbili ya DNA, yaani, jambo la kukamilishana.

Dhamana ya kemikali

Mwingiliano wote unaoongoza kwa mchanganyiko wa chembe za kemikali (atomi, molekuli, ions, nk) katika vitu hugawanywa katika vifungo vya kemikali na vifungo vya intermolecular (mwingiliano wa intermolecular).

Vifungo vya kemikali- vifungo moja kwa moja kati ya atomi. Kuna vifungo vya ionic, covalent na metali.

Vifungo vya intermolecular- uhusiano kati ya molekuli. Hizi ni vifungo vya hidrojeni, vifungo vya ion-dipole (kutokana na kuundwa kwa dhamana hii, kwa mfano, malezi ya shell ya hydration ya ions hutokea), dipole-dipole (kutokana na kuundwa kwa dhamana hii, molekuli za vitu vya polar huunganishwa. , kwa mfano, katika asetoni ya kioevu), nk.

Dhamana ya Ionic- dhamana ya kemikali iliyoundwa kwa sababu ya mvuto wa kielektroniki wa ayoni zilizochajiwa kinyume. Katika misombo ya binary (misombo ya vitu viwili), huundwa wakati saizi za atomi zilizounganishwa ni tofauti sana kutoka kwa kila mmoja: atomi zingine ni kubwa, zingine ni ndogo - ambayo ni, atomi zingine huacha elektroni kwa urahisi, wakati zingine huelekea. zikubali (kawaida hizi ni atomi za vitu ambavyo huunda metali za kawaida na atomi za vitu vinavyounda vitu visivyo vya kawaida); elektronegativity ya atomi hizo pia ni tofauti sana.
Uunganishaji wa ioni hauelekezi na hauwezi kueneza.

Kifungo cha Covalent- dhamana ya kemikali ambayo hutokea kutokana na kuundwa kwa jozi ya kawaida ya elektroni. Kifungo cha ushirikiano huundwa kati ya atomi ndogo zilizo na radii sawa au sawa. Hali ya lazima ni uwepo wa elektroni ambazo hazijaoanishwa katika atomi zote mbili zilizounganishwa (utaratibu wa kubadilishana) au jozi moja katika atomi moja na obiti ya bure katika nyingine (utaratibu wa kikubali wa wafadhili):

A)	H· + ·H H:H	H-H	H 2	(jozi moja ya elektroni iliyoshirikiwa; H ni monovalent);
b)		NN	N 2	(jozi tatu za pamoja za elektroni; N ni trivalent);
V)		H-F	HF	(jozi moja ya elektroni iliyoshirikiwa; H na F ni monovalent);
G)			NH4+	(jozi nne za elektroni zilizoshirikiwa; N ni tetravalent)

rahisi (moja)- jozi moja ya elektroni;
mara mbili- jozi mbili za elektroni;
mara tatu- jozi tatu za elektroni.

Vifungo viwili na vitatu huitwa vifungo vingi.

Kulingana na usambazaji wa msongamano wa elektroni kati ya atomi zilizounganishwa, dhamana ya ushirikiano imegawanywa katika zisizo za polar Na polar. Dhamana isiyo ya polar huundwa kati ya atomi zinazofanana, moja ya polar - kati ya tofauti.

Umeme- kipimo cha uwezo wa atomi katika dutu ili kuvutia jozi za elektroni za kawaida.
Jozi za elektroni za vifungo vya polar hubadilishwa kuelekea vipengele vingi vya elektroni. Uhamisho wa jozi za elektroni yenyewe huitwa polarization ya dhamana. Gharama za sehemu (ziada) zinazoundwa wakati wa ubaguzi huteuliwa + na -, kwa mfano:.

Kulingana na asili ya mwingiliano wa mawingu ya elektroni ("orbitals"), dhamana ya ushirikiano imegawanywa katika -bond na -bond.
-Mshikamano huundwa kutokana na mwingiliano wa moja kwa moja wa mawingu ya elektroni (kando ya mstari ulionyooka unaounganisha viini vya atomiki), -kifungo hutengenezwa kutokana na mwingiliano wa kando (pande zote mbili za ndege ambamo viini vya atomiki hulala).

Kifungo cha ushirikiano ni mwelekeo na saturable, pamoja na polarizable.
Mtindo wa mseto hutumiwa kueleza na kutabiri mwelekeo wa pande zote wa vifungo vya ushirikiano.

Mseto wa obiti za atomiki na mawingu ya elektroni- mpangilio unaodhaniwa wa obiti za atomiki katika nishati, na mawingu ya elektroni katika umbo wakati atomi inaunda vifungo vya ushirika.
Aina tatu za kawaida za mseto ni: sp-, sp 2 na sp 3 -mseto. Kwa mfano:
sp-mseto - katika molekuli C 2 H 2, BeH 2, CO 2 (muundo wa mstari);
sp 2-mseto - katika molekuli C 2 H 4, C 6 H 6, BF 3 (sura ya gorofa ya triangular);
sp 3-mseto - katika molekuli CCl 4, SiH 4, CH 4 (fomu ya tetrahedral); NH 3 (sura ya piramidi); H 2 O (umbo la angular).

Uunganisho wa chuma- dhamana ya kemikali inayoundwa kwa kushiriki elektroni za valence za atomi zote zilizounganishwa za fuwele ya chuma. Matokeo yake, wingu moja ya elektroni ya kioo huundwa, ambayo huenda kwa urahisi chini ya ushawishi wa voltage ya umeme - hivyo conductivity ya juu ya umeme ya metali.
Kifungo cha metali huundwa wakati atomi zinazounganishwa ni kubwa na kwa hivyo huwa na kutoa elektroni. Dutu rahisi na dhamana ya metali ni metali (Na, Ba, Al, Cu, Au, nk), dutu ngumu ni misombo ya intermetallic (AlCr 2, Ca 2 Cu, Cu 5 Zn 8, nk).
Dhamana ya chuma haina mwelekeo au kueneza. Pia huhifadhiwa katika kuyeyuka kwa chuma.

Dhamana ya hidrojeni- dhamana ya intermolecular inayoundwa kwa sababu ya kukubalika kwa sehemu ya jozi ya elektroni kutoka kwa atomi ya elektroni yenye nguvu nyingi na atomi ya hidrojeni yenye malipo makubwa ya sehemu. Inaundwa katika hali ambapo molekuli moja ina atomi iliyo na jozi moja ya elektroni na uwezo wa juu wa elektroni (F, O, N), na nyingine ina atomi ya hidrojeni iliyofungwa na dhamana ya polar kwa moja ya atomi kama hizo. Mifano ya vifungo vya hidrojeni kati ya molekuli:

H—O—H OH 2 , H—O—H NH 3 , H—O—H F—H, H—F H—F.

Vifungo vya hidrojeni vya intramolecular zipo katika molekuli za polypeptidi, asidi ya nucleic, protini, nk.

Kipimo cha nguvu ya dhamana yoyote ni nishati ya dhamana.
Nishati ya mawasiliano- nishati inayohitajika kuvunja dhamana fulani ya kemikali katika mole 1 ya dutu. Kipimo cha kipimo ni 1 kJ / mol.

Nishati ya vifungo vya ionic na covalent ni ya utaratibu sawa, nishati ya vifungo vya hidrojeni ni amri ya chini ya ukubwa.

Nishati ya dhamana ya ushirikiano inategemea saizi ya atomi zilizounganishwa (urefu wa dhamana) na juu ya wingi wa dhamana. Kadiri atomi zilivyo ndogo na kadiri wingi wa vifungo unavyoongezeka, ndivyo nishati yake inavyoongezeka.

Nishati ya dhamana ya ionic inategemea saizi ya ioni na malipo yao. Ions ndogo na malipo yao makubwa zaidi, nishati ya kumfunga ni kubwa zaidi.

Muundo wa jambo

Kulingana na aina ya muundo, vitu vyote vinagawanywa molekuli Na zisizo za Masi. Miongoni mwa vitu vya kikaboni, vitu vya molekuli vinatawala, kati ya vitu vya isokaboni, vitu visivyo vya molekuli vinatawala.

Kulingana na aina ya dhamana ya kemikali, vitu vinagawanywa katika vitu vilivyo na vifungo vya covalent, vitu vilivyo na vifungo vya ionic (vitu vya ionic) na vitu vilivyo na vifungo vya metali (metali).

Dutu zilizo na vifungo vya ushirikiano zinaweza kuwa za molekuli au zisizo za Masi. Hii inathiri kwa kiasi kikubwa mali zao za kimwili.

Dutu za molekuli zinajumuisha molekuli zilizounganishwa kwa kila mmoja na vifungo dhaifu vya intermolecular, hizi ni pamoja na: H 2, O 2, N 2, Cl 2, Br 2, S 8, P 4 na vitu vingine rahisi; CO 2, SO 2, N 2 O 5, H 2 O, HCl, HF, NH 3, CH 4, C 2 H 5 OH, polima za kikaboni na vitu vingine vingi. Dutu hizi hazina nguvu za juu, zina kiwango cha chini cha kuyeyuka na kuchemsha, hazifanyi umeme, na baadhi yao hupasuka katika maji au vimumunyisho vingine.

Dutu zisizo za Masi zilizo na vifungo vya ushirikiano au dutu za atomiki (almasi, grafiti, Si, SiO 2, SiC na wengine) huunda fuwele zenye nguvu sana (isipokuwa grafiti iliyopangwa), hazipatikani katika maji na vimumunyisho vingine, vinayeyuka sana na pointi za kuchemsha, wengi wao hawafanyi sasa umeme (isipokuwa kwa grafiti, ambayo ni conductive umeme, na semiconductors - silicon, germanium, nk).

Dutu zote za ioni kwa asili sio za Masi. Hizi ni vitu vikali, vya kinzani, suluhisho na kuyeyuka ambazo hufanya sasa umeme. Wengi wao ni mumunyifu katika maji. Ikumbukwe kwamba katika vitu vya ionic, fuwele ambazo zinajumuisha ioni tata, pia kuna vifungo vya ushirikiano, kwa mfano: (Na +) 2 (SO 4 2-), (K +) 3 (PO 4 3-) , (NH 4 + )(NO 3-), n.k. Atomi zinazounda ioni changamano zimeunganishwa kwa vifungo vya ushirikiano.

Vyuma (vitu vilivyo na vifungo vya metali) tofauti sana katika mali zao za kimwili. Miongoni mwao kuna kioevu (Hg), laini sana (Na, K) na metali ngumu sana (W, Nb).

Tabia za kimwili za metali ni conductivity yao ya juu ya umeme (tofauti na semiconductors, inapungua kwa kuongezeka kwa joto), uwezo wa juu wa joto na ductility (kwa metali safi).

Katika hali ngumu, karibu vitu vyote vinajumuishwa na fuwele. Kulingana na aina ya muundo na aina ya dhamana ya kemikali, fuwele ("latti za kioo") zinagawanywa atomiki(fuwele za vitu visivyo vya Masi na vifungo vya ushirika), ionic(fuwele za vitu vya ionic), molekuli(fuwele za dutu za Masi na vifungo vya ushirikiano) na chuma(fuwele za vitu vilivyo na dhamana ya metali).

Kazi na vipimo juu ya mada "Mada 10. "Kuunganishwa kwa kemikali. Muundo wa mambo."

Aina za dhamana za kemikali - Muundo wa jambo daraja la 8–9
Masomo: Kazi 2: Majaribio 9: 1
Kazi: Majaribio 9: 1

Baada ya kushughulikia mada hii, unapaswa kuelewa dhana zifuatazo: dhamana ya kemikali, dhamana ya molekuli, dhamana ya ionic, dhamana ya ushirikiano, bondi ya metali, bondi ya hidrojeni, bondi rahisi, bondi mbili, bondi tatu, bondi nyingi, bondi isiyo ya polar, bondi ya polar. , electronegativity, polarization ya dhamana , - na -bond, mseto wa obiti za atomiki, nishati ya kisheria.

Lazima ujue uainishaji wa vitu kwa aina ya muundo, kwa aina ya dhamana ya kemikali, utegemezi wa mali ya vitu rahisi na ngumu juu ya aina ya dhamana ya kemikali na aina ya "kioo cha kioo".

Lazima uweze: kuamua aina ya dhamana ya kemikali katika dutu, aina ya mseto, kuchora michoro ya uundaji wa dhamana, kutumia dhana ya elektronegativity, idadi ya elektronegativity; kujua jinsi electronegativity mabadiliko katika vipengele kemikali ya kipindi hicho na kundi moja kuamua polarity ya covalent dhamana.

Baada ya kuhakikisha kuwa kila kitu unachohitaji kimejifunza, endelea kukamilisha kazi. Tunakutakia mafanikio.

Usomaji unaopendekezwa:

O. S. Gabrielyan, G. G. Lysova. Kemia darasa la 11. M., Bustard, 2002.
G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. Kemia darasa la 11. M., Elimu, 2001.

Vipengele vyote vya kemikali vinavyojulikana sasa vilivyo kwenye meza ya mara kwa mara vimegawanywa katika vikundi viwili vikubwa: metali na zisizo za metali. Ili waweze kuwa sio vipengele tu, lakini misombo, dutu za kemikali, na kuweza kuingiliana na kila mmoja, lazima ziwepo kwa namna ya vitu rahisi na ngumu.

Hii ndiyo sababu baadhi ya elektroni hujaribu kukubali, wakati wengine hujaribu kutoa. Kwa kujaza kila mmoja kwa njia hii, vipengele huunda molekuli mbalimbali za kemikali. Lakini ni nini kinachowaweka pamoja? Kwa nini kuna vitu vyenye nguvu hivi kwamba hata vyombo vikali zaidi haviwezi kuharibiwa? Wengine, kinyume chake, huharibiwa na athari kidogo. Yote hii inaelezewa na malezi ya aina mbalimbali za vifungo vya kemikali kati ya atomi katika molekuli, malezi ya kimiani ya kioo ya muundo fulani.

Aina za vifungo vya kemikali katika misombo

Kwa jumla, kuna aina 4 kuu za vifungo vya kemikali.

Covalent isiyo ya polar. Inaundwa kati ya mbili zisizo za metali zinazofanana kutokana na kugawana elektroni, uundaji wa jozi za elektroni za kawaida. Chembe ambazo hazijaoanishwa za Valence hushiriki katika uundaji wake. Mifano: halojeni, oksijeni, hidrojeni, nitrojeni, sulfuri, fosforasi.
Covalent polar. Imeundwa kati ya metali mbili tofauti zisizo na metali au kati ya metali yenye sifa dhaifu sana na isiyo ya chuma yenye uwezo dhaifu wa kielektroniki. Pia inategemea jozi za elektroni za kawaida na kuvuta kwao kuelekea yenyewe kwa atomi ambayo mshikamano wake wa elektroni ni wa juu zaidi. Mifano: NH 3, SiC, P 2 O 5 na wengine.
Dhamana ya hidrojeni. Inayoyumba zaidi na dhaifu zaidi, huundwa kati ya atomi ya elektronegative sana ya molekuli moja na atomi chanya ya nyingine. Mara nyingi hii hutokea wakati vitu vinafutwa katika maji (pombe, amonia, nk). Shukrani kwa uhusiano huu, macromolecules ya protini, asidi nucleic, wanga tata, na kadhalika inaweza kuwepo.
Dhamana ya Ionic. Inaundwa kwa sababu ya nguvu za mvuto wa umeme wa ions za chuma tofauti na zisizo za chuma. Kadiri tofauti ya kiashiria hiki inavyokuwa na nguvu, ndivyo asili ya ioniki ya mwingiliano inavyoonyeshwa. Mifano ya misombo: chumvi za binary, misombo tata - besi, chumvi.
Dhamana ya chuma, utaratibu wa malezi ambayo, pamoja na mali zake, itajadiliwa zaidi. Inaundwa katika metali na aloi zao za aina mbalimbali.

Kuna kitu kama umoja wa dhamana ya kemikali. Inasema tu kwamba haiwezekani kuzingatia kila dhamana ya kemikali kama kiwango. Zote ni vitengo vilivyoteuliwa kwa kawaida. Baada ya yote, mwingiliano wote unategemea kanuni moja - mwingiliano wa elektroni-tuli. Kwa hiyo, vifungo vya ionic, metali, covalent na hidrojeni vina asili sawa ya kemikali na ni matukio ya mpaka tu ya kila mmoja.

Vyuma na mali zao za kimwili

Metali hupatikana katika idadi kubwa ya vitu vyote vya kemikali. Hii ni kutokana na mali zao maalum. Sehemu kubwa yao ilipatikana na wanadamu kupitia athari za nyuklia katika hali ya maabara; zina mionzi na nusu ya maisha mafupi.

Hata hivyo, wengi ni vipengele vya asili vinavyounda miamba na madini yote na ni sehemu ya misombo muhimu zaidi. Ilikuwa kutoka kwao kwamba watu walijifunza kupiga aloi na kufanya bidhaa nyingi nzuri na muhimu. Hizi ni shaba, chuma, alumini, fedha, dhahabu, chromium, manganese, nickel, zinki, risasi na wengine wengi.

Kwa metali zote, mali ya kawaida ya kimwili yanaweza kutambuliwa, ambayo yanaelezewa na kuundwa kwa dhamana ya metali. Je, mali hizi ni nini?

Malleability na ductility. Inajulikana kuwa metali nyingi zinaweza kuvingirwa hata kwa hali ya foil (dhahabu, alumini). Wengine huzalisha waya, karatasi za chuma zinazobadilika, na bidhaa ambazo zinaweza kuharibika wakati wa athari ya kimwili, lakini mara moja kurejesha sura yao baada ya kuacha. Ni sifa hizi za metali zinazoitwa malleability na ductility. Sababu ya kipengele hiki ni aina ya uunganisho wa chuma. Ioni na elektroni katika slide ya kioo kuhusiana na kila mmoja bila kuvunja, ambayo inaruhusu kudumisha uadilifu wa muundo mzima.
Uangazaji wa metali. Pia inaelezea dhamana ya metali, utaratibu wa malezi, sifa na vipengele vyake. Hivyo, si chembe zote zinazoweza kunyonya au kuakisi mawimbi ya mwanga ya urefu sawa wa mawimbi. Atomi za metali nyingi huakisi miale ya mawimbi mafupi na kupata karibu rangi sawa ya rangi ya fedha, nyeupe, na rangi ya samawati iliyopauka. Isipokuwa ni shaba na dhahabu, rangi zao ni nyekundu-nyekundu na njano, kwa mtiririko huo. Wana uwezo wa kutafakari mionzi ya urefu wa wimbi.
Conductivity ya joto na umeme. Sifa hizi pia zinaelezewa na muundo wa kimiani ya kioo na ukweli kwamba aina ya chuma ya dhamana inatekelezwa katika malezi yake. Kwa sababu ya "gesi ya elektroni" inayohamia ndani ya fuwele, sasa umeme na joto husambazwa papo hapo na sawasawa kati ya atomi na ioni zote na hufanywa kupitia chuma.
Hali thabiti ya mkusanyiko chini ya hali ya kawaida. Mbali pekee hapa ni zebaki. Metali nyingine zote lazima ziwe na nguvu, misombo imara, pamoja na aloi zao. Hii pia ni matokeo ya kuunganisha kwa metali kuwepo katika metali. Utaratibu wa malezi ya aina hii ya kuunganisha chembe inathibitisha kikamilifu mali.

Hizi ni sifa kuu za kimwili za metali, ambazo zinaelezwa na kuamua kwa usahihi na mpango wa malezi ya dhamana ya metali. Njia hii ya kuunganisha atomi ni muhimu haswa kwa vitu vya chuma na aloi zao. Hiyo ni, kwao katika hali ngumu na kioevu.

Kifungo cha kemikali cha aina ya chuma

Upekee wake ni upi? Jambo ni kwamba dhamana kama hiyo huundwa sio kwa sababu ya ioni za kushtakiwa tofauti na kivutio chao cha umeme na sio kwa sababu ya tofauti ya elektroni na uwepo wa jozi za elektroni za bure. Hiyo ni, vifungo vya ionic, metali, covalent vina asili tofauti kidogo na sifa bainifu za chembe zinazounganishwa.

Metali zote zina sifa zifuatazo:

idadi ndogo ya elektroni kwa (isipokuwa kwa baadhi ya tofauti, ambayo inaweza kuwa na 6,7 na 8);
radius kubwa ya atomiki;
nishati ya chini ya ionization.

Yote hii inachangia mgawanyiko rahisi wa elektroni za nje ambazo hazijaunganishwa kutoka kwa kiini. Wakati huo huo, atomi ina obiti nyingi za bure. Mchoro wa uundaji wa dhamana ya metali itaonyesha kwa usahihi mwingiliano wa seli nyingi za obiti za atomi tofauti na kila mmoja, ambayo matokeo yake huunda nafasi ya kawaida ya intracrystalline. Elektroni hulishwa ndani yake kutoka kwa kila atomi, ambayo huanza kutangatanga kwa uhuru kupitia sehemu tofauti za kimiani. Mara kwa mara, kila mmoja wao hushikamana na ayoni kwenye tovuti kwenye fuwele na kuigeuza kuwa atomi, kisha hujitenga tena na kutengeneza ayoni.

Kwa hivyo, dhamana ya metali ni dhamana kati ya atomi, ioni na elektroni za bure katika fuwele ya kawaida ya chuma. Wingu la elektroni linalotembea kwa uhuru ndani ya muundo huitwa "gesi ya elektroni." Hii ndio inaelezea metali nyingi na aloi zao.

Je, dhamana ya kemikali ya chuma inajitambuaje? Mifano mbalimbali inaweza kutolewa. Wacha tujaribu kuiangalia kwenye kipande cha lithiamu. Hata ukiichukua saizi ya pea, kutakuwa na maelfu ya atomi. Kwa hivyo, hebu tufikirie kwamba kila moja ya maelfu haya ya atomi hutoa elektroni yake ya valence kwenye nafasi ya kawaida ya fuwele. Wakati huo huo, kujua muundo wa elektroniki wa kipengele fulani, unaweza kuona idadi ya orbitals tupu. Lithiamu itakuwa na 3 kati yao (p-orbitals ya kiwango cha pili cha nishati). Tatu kwa kila atomi kati ya makumi ya maelfu - hii ndio nafasi ya kawaida ndani ya fuwele ambayo "gesi ya elektroni" husogea kwa uhuru.

Dutu iliyo na dhamana ya chuma daima ina nguvu. Baada ya yote, gesi ya elektroni hairuhusu kioo kuanguka, lakini tu huondoa tabaka na kuzirejesha mara moja. Inang'aa, ina wiani fulani (mara nyingi juu), fusibility, malleability na plastiki.

Wapi mwingine bonding ya chuma inauzwa? Mifano ya vitu:

metali kwa namna ya miundo rahisi;
aloi zote za chuma na kila mmoja;
metali zote na aloi zao katika hali ya kioevu na imara.

Kuna idadi ya ajabu ya mifano maalum, kwani kuna metali zaidi ya 80 kwenye jedwali la upimaji!

Dhamana ya chuma: utaratibu wa malezi

Ikiwa tunazingatia kwa ujumla, tayari tumeelezea mambo makuu hapo juu. Uwepo wa elektroni za bure na elektroni ambazo hutolewa kwa urahisi kutoka kwa kiini kutokana na nishati ya chini ya ionization ni hali kuu za kuundwa kwa aina hii ya dhamana. Kwa hivyo, zinageuka kuwa inagunduliwa kati ya chembe zifuatazo:

atomi kwenye maeneo ya kimiani ya kioo;
elektroni za bure ambazo zilikuwa elektroni za valence kwenye chuma;
ions kwenye maeneo ya kimiani ya kioo.

Matokeo yake ni dhamana ya chuma. Utaratibu wa malezi kwa ujumla unaonyeshwa na nukuu ifuatayo: Me 0 - e - ↔ Me n+. Kutoka kwenye mchoro ni dhahiri ni chembe gani zilizopo kwenye kioo cha chuma.

Fuwele zenyewe zinaweza kuwa na maumbo tofauti. Inategemea dutu maalum tunayohusika nayo.

Aina za fuwele za chuma

Muundo huu wa chuma au aloi yake ina sifa ya kufunga mnene sana wa chembe. Inatolewa na ions katika nodes za kioo. Lati zenyewe zinaweza kuwa na maumbo tofauti ya kijiometri katika nafasi.

Mwili-centric ujazo kimiani - alkali metali.
Muundo wa kompakt ya hexagonal - ardhi zote za alkali isipokuwa bariamu.
Cubic ya uso-centric - alumini, shaba, zinki, metali nyingi za mpito.
Mercury ina muundo wa rhombohedral.
Tetragonal - indium.

Ya chini na ya chini iko katika mfumo wa mara kwa mara, ni ngumu zaidi ya ufungaji wake na shirika la anga la kioo. Katika kesi hiyo, dhamana ya kemikali ya metali, mifano ambayo inaweza kutolewa kwa kila chuma kilichopo, ni maamuzi katika ujenzi wa kioo. Aloi zina mashirika tofauti sana katika nafasi, ambayo baadhi yao bado hayajasomwa kikamilifu.

Tabia za mawasiliano: zisizo za mwelekeo

Vifungo vya covalent na metali vina kipengele kimoja kinachojulikana sana. Tofauti na ya kwanza, dhamana ya metali sio mwelekeo. Ina maana gani? Hiyo ni, wingu la elektroni ndani ya kioo huenda kwa uhuru kabisa ndani ya mipaka yake kwa njia tofauti, kila elektroni ina uwezo wa kushikamana na ioni yoyote kwenye nodes za muundo. Hiyo ni, mwingiliano unafanywa kwa mwelekeo tofauti. Kwa hivyo wanasema kwamba dhamana ya chuma haina mwelekeo.

Utaratibu wa kuunganisha ushirikiano unahusisha uundaji wa jozi za elektroni zilizoshirikiwa, yaani, mawingu ya atomi zinazoingiliana. Aidha, hutokea madhubuti kwenye mstari fulani unaounganisha vituo vyao. Kwa hivyo, wanazungumza juu ya mwelekeo wa unganisho kama hilo.

Kueneza

Tabia hii inaonyesha uwezo wa atomi kuwa na mwingiliano mdogo au usio na kikomo na wengine. Kwa hivyo, vifungo vya covalent na metali ni kinyume tena kulingana na kiashiria hiki.

Ya kwanza ni saturable. Atomi zinazohusika katika uundaji wake zina idadi maalum ya elektroni za nje za valence, ambazo zinahusika moja kwa moja katika uundaji wa kiwanja. Haitakuwa na elektroni zaidi ya ilivyo. Kwa hiyo, idadi ya vifungo vinavyotengenezwa ni mdogo na valence. Kwa hivyo kueneza kwa unganisho. Kwa sababu ya tabia hii, misombo mingi ina muundo wa kemikali wa kila wakati.

Vifungo vya metali na hidrojeni, kinyume chake, havijazwa. Hii ni kwa sababu ya uwepo wa elektroni nyingi za bure na obiti ndani ya fuwele. Ioni pia huchukua jukumu kwenye tovuti za kimiani ya fuwele, ambayo kila moja inaweza kuwa atomi na tena ioni wakati wowote.

Tabia nyingine ya kuunganisha metali ni ugatuzi wa wingu la elektroni la ndani. Inajidhihirisha katika uwezo wa idadi ndogo ya elektroni zilizoshirikiwa kuunganisha nuclei nyingi za atomiki za metali. Hiyo ni, msongamano ni, kana kwamba, umetengwa, unasambazwa sawasawa kati ya sehemu zote za fuwele.

Mifano ya malezi ya dhamana katika metali

Hebu tuangalie chaguo chache maalum ambazo zinaonyesha jinsi dhamana ya metali inavyoundwa. Mifano ya dutu ni:

zinki;
alumini;
potasiamu;
chromium.

Uundaji wa dhamana ya metali kati ya atomi za zinki: Zn 0 - 2e - ↔ Zn 2+. Atomi ya zinki ina viwango vinne vya nishati. Kulingana na muundo wa elektroniki, ina obiti 15 za bure - 3 katika p-orbitals, 5 katika 4 d na 7 katika 4f. Muundo wa kielektroniki ni kama ifuatavyo: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 0 4d 0 4f 0, jumla ya elektroni 30 katika atomi. Hiyo ni, chembe mbili za bure za valence hasi zinaweza kusonga ndani ya obiti 15 za wasaa na zisizo na mtu. Na ndivyo ilivyo kwa kila chembe. Matokeo yake ni nafasi kubwa ya kawaida inayojumuisha obiti tupu na idadi ndogo ya elektroni zinazounganisha muundo mzima pamoja.

Dhamana ya metali kati ya atomi za alumini: AL 0 - e - ↔ AL 3+. Elektroni kumi na tatu za atomi ya alumini ziko katika viwango vitatu vya nishati, ambazo ni wazi kuwa nazo kwa wingi. Muundo wa kielektroniki: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 3d 0. Orbital za bure - vipande 7. Kwa wazi, wingu la elektroni litakuwa ndogo ikilinganishwa na jumla ya nafasi ya ndani ya bure katika kioo.

Kifungo cha chuma cha Chrome. Kipengele hiki ni maalum katika muundo wake wa elektroniki. Hakika, ili kuimarisha mfumo, elektroni huanguka kutoka 4s hadi 3d orbital: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 5 4p 0 4d 0 4f 0 . Kuna elektroni 24 kwa jumla, ambapo sita ni elektroni za valence. Ndio wanaoingia kwenye nafasi ya kawaida ya elektroniki ili kuunda dhamana ya kemikali. Kuna obiti 15 za bure, ambazo bado ni zaidi ya zinazohitajika kujaza. Kwa hiyo, chromium pia ni mfano wa kawaida wa chuma na dhamana sambamba katika molekuli.

Mojawapo ya metali hai zaidi ambayo humenyuka hata kwa maji ya kawaida na moto ni potasiamu. Ni nini kinaelezea sifa hizi? Tena, kwa njia nyingi - kwa aina ya uunganisho wa chuma. Kipengele hiki kina elektroni 19 tu, lakini ziko katika viwango 4 vya nishati. Hiyo ni, katika obiti 30 za viwango tofauti tofauti. Muundo wa kielektroniki: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 0 4p 0 4d 0 4f 0 . Mbili tu na nishati ya chini ya ionization. Wanajitenga kwa uhuru na kwenda kwenye nafasi ya kawaida ya elektroniki. Kuna obiti 22 za harakati kwa atomi, ambayo ni, nafasi kubwa sana ya bure ya "gesi ya elektroni".

Kufanana na tofauti na aina zingine za viunganisho

Kwa ujumla, suala hili tayari limejadiliwa hapo juu. Mtu anaweza tu kujumlisha na kutoa hitimisho. Sifa kuu za fuwele za chuma ambazo hutofautisha kutoka kwa aina zingine zote za unganisho ni:

aina kadhaa za chembe zinazohusika katika mchakato wa kumfunga (atomi, ioni au atomi-ioni, elektroni);
miundo tofauti ya kijiometri ya anga ya fuwele.

Vifungo vya metali vinafanana na kutoeneza kwa vifungo vya hidrojeni na ioni na kutokuwa na mwelekeo. Na polar covalent - nguvu umemetuamo kivutio kati ya chembe. Tofauti na ionic - aina ya chembe kwenye nodi za kimiani ya kioo (ions). Na covalent nonpolar - atomi katika nodi ya kioo.

Aina ya vifungo katika metali ya majimbo tofauti ya mkusanyiko

Kama tulivyoona hapo juu, dhamana ya kemikali ya metali, mifano ambayo imepewa katika kifungu hicho, huundwa katika majimbo mawili ya mkusanyiko wa metali na aloi zao: ngumu na kioevu.

Swali linatokea: ni aina gani ya dhamana iliyo katika mvuke za chuma? Jibu: covalent polar na yasiyo ya polar. Kama vile misombo yote ambayo iko katika mfumo wa gesi. Hiyo ni, wakati chuma kinapokanzwa kwa muda mrefu na kuhamishwa kutoka imara hadi hali ya kioevu, vifungo havivunja na muundo wa fuwele huhifadhiwa. Hata hivyo, linapokuja suala la kuhamisha kioevu kwenye hali ya mvuke, kioo huharibiwa na dhamana ya metali inabadilishwa kuwa covalent.

Dhamana ya kemikali taja aina mbalimbali za mwingiliano ambao huamua kuwepo kwa utulivu wa misombo ya mbili na polyatomic: molekuli, ioni, fuwele na vitu vingine. Wakati dhamana ya kemikali inapoundwa, zifuatazo hutokea: kupungua kwa jumla ya nishati ya mfumo wa mbili na polyatomic ikilinganishwa na jumla ya nguvu za chembe za pekee ambazo mfumo huu unajumuisha; ugawaji upya wa msongamano wa elektroni katika eneo la dhamana ya kemikali ikilinganishwa na msongamano rahisi wa elektroni wa atomi zisizounganishwa unaoletwa karibu na umbali wa urefu wa dhamana.

Nishati ya dhamana ya kemikali E St. ni kiasi cha nishati iliyotolewa wakati wa kuunda dhamana (kJ/mol).

Ya juu ya nishati ya kumfunga, molekuli imara zaidi, nguvu ya dhamana.

Tabia muhimu ya mawasiliano ni urefu wa kiungo 1 sv, sawa na umbali kati ya viini vya atomi kwenye kiwanja. Inategemea ukubwa wa shells za elektroni na kiwango cha kuingiliana kwao. Uunganisho unaonyeshwa kwa dashi, kwa mfano: H–J, O=O, H–C=C-H.

Sheria ya Octet. Kama matokeo ya malezi ya dhamana ya kemikali, atomi huwa na usanidi sawa wa elektroniki kama ule wa gesi bora ns 2 nр 6, ambayo ni, elektroni nane kwenye ganda la nje. Kwa mfano, N 1s 2 2р 3 + 3 Н 1s 1 = NH 3.

3.1 Aina kuu za vifungo vya kemikali

3.1.1 Dhamana ya Covalent ni kifungo cha kemikali kinachoundwa kwa kushiriki jozi ya elektroni kati ya atomi mbili. Hii inapunguza nishati ya mfumo.

Makala ya covalent kemikali dhamana ni yake kuzingatia na kueneza.

Kuzingatia ushirikiano wa ushirikiano unaelezewa na ukweli kwamba obiti za atomiki zimeelekezwa kwa anga na mwingiliano wa mawingu ya elektroni hutokea katika mwelekeo fulani. Inaonyeshwa kwa kiasi kwa namna ya pembe za dhamana kati ya maelekezo ya dhamana ya kemikali katika molekuli.

Kueneza inahusishwa na upungufu wa idadi ya elektroni ziko kwenye shells za nje, na huamua stoichiometry ya misombo ya kemikali ya molekuli, ambayo utungaji wa formula, uwiano wa wingi wa vipengele, mahesabu kwa kutumia fomula na equations, nk hutegemea.

Polarity ya dhamana covalent. Kifungo kinachoundwa na atomi zinazofanana huitwa homeopolar, au nonpolar, kwani elektroni zilizoshirikiwa husambazwa sawasawa kati ya atomi, kwa mfano, katika molekuli H 2, O 2, N 2, S 8.

Ikiwa moja ya atomi huvutia elektroni kwa nguvu zaidi, basi jozi ya elektroni husogea kuelekea kwake na dhamana inayopatikana inaitwa. covalentpolar.

Kadiri uwezo wa elektroni (EO) wa atomi ulivyo juu, ndivyo uwezekano wa kuwa jozi ya elektroni itasogea kuelekea kiini cha atomi fulani, kwa hivyo tofauti katika EO (ΔEO) ya atomi ni sifa ya polarity ya dhamana. Atomi ambayo msongamano wa elektroni hubadilika hupata malipo ya ufanisi δ - , atomi ya pili ina malipo ya ufanisi δ + . Matokeo yake, dipole hutokea, kuwa na mashtaka mawili ya ukubwa sawa δ+ na δ-, na urefu wa dipole wa 1 D. Kipimo cha polarity ya uhusiano ni wakati wa umeme wa dipole μ d = δ 1 D, C m, ambapo δ ni malipo ya ufanisi, 1 D - urefu wa dipole. Debye D inatumika kama kitengo kisicho cha mfumo cha kupima μ , 1 D = 3.3 · 10 -30 C m.

Utaratibu wa mawasiliano (wingi wa mawasiliano) ni idadi ya jozi zilizoshirikiwa kati ya atomi mbili zilizounganishwa. Juu ya utaratibu wa dhamana, atomi zaidi zimeunganishwa kwa kila mmoja na mfupi zaidi ya dhamana yenyewe.

Kwa mfano, utaratibu wa dhamana katika molekuli H 2, O 2 na N 2 ni 1, 2 na 3, kwa mtiririko huo, kwa kuwa dhamana katika kesi hizi huundwa kutokana na kuingiliana kwa jozi moja, mbili na tatu za mawingu ya elektroni.

AO za ulinganifu sawa na tofauti zinaweza kushiriki katika uundaji wa dhamana ya ushirikiano. Wakati AO zinaingiliana kando ya mstari wa uunganisho wa atomi, -bondi huundwa. Mchoro wa uundaji wa -bondi umeonyeshwa kwenye Mchoro 4.

s– s s–p p–p d–d

Mchoro wa 4 - mchoro wa -uundaji wa dhamana

Wakati AO zinaingiliana pande zote mbili za mstari wa uunganisho wa atomiki, dhamana  huundwa. Mchoro wa uundaji wa -bondi umeonyeshwa kwenye Mchoro 5.

Mchoro wa 5 - mchoro wa malezi ya -vifungo -vifungo