МИНИСТЕРСТВО ЗА ОБРАЗОВАНИЕ НА РУСКАТА ФЕДЕРАЦИЈА
Државниот технички универзитет Краснојарск
ХЕМИЈА
РАБОТНА ЛИСТ ЗА ЛАБОРАТОРИЈА
РАБОТА НА ХЕМИЈА
Краснојарск 2004 година
UDC 546/(076.1)
Хемија: Работна тетраткана лабораториска работа за студенти од сите специјалности / Комп. Н. Ја. Гладкова, Е. В. Грачева, Л. В. Фоменко. Краснојарск: IPC KSTU, 2002 година, 49 стр.
Отпечатено со решение
Редакциски и издавачки совет на Универзитетот
© KSTU, 2002 година
Лабораториска работа бр.1
РЕШЕНИЈА, МЕТОДИ НА ИЗРАЗУВАЊЕ НА НИВНАТА КОНЦЕНТРАЦИЈА
ЕКСПЕРИМЕНТ 1. Подготовка на сулфурна киселина со дадена концентрација.
Пресметка на количината на сулфурна киселина потребна за подготовка на 100 ml од 0,1 N. раствор од H 2 SO 4 од 9% раствор на H 2 SO 4 со густина = 1,059 g/cm 3 .
Во 1л. Еден нормален (1N) раствор содржи еден еквивалент на супстанцијата.
m e (H 2 SO 4) = = –––––––– = g/mol.
За да се подготват 100 ml раствор, ќе бидат потребни 0,01 еквивалент на H 2 SO 4, што ќе биде _________g.
Пресметка на масата на 9% раствор на H 2 SO 4 содржан во _______g. безводен H 2 SO 4 .
100 g 9% раствор на H 2 SO 4 содржи _________ g H 2 SO 4,
во X g 9% раствор на H 2 SO 4 содржи ___________ g H 2 SO 4.
X = ––––––––––––– = g H 2 SO 4 . (Тежина од 9% сулфурна киселина).
Пресметка на волуменот на H 2 SO 4 што мора да се измери со пипета за експериментот:
V = = ––––––– = ml.
ЕКСПЕРИМЕНТ 2. Проверка на концентрацијата на подготвената киселина.
Проверката дали концентрацијата на подготвениот раствор одговара на вредноста од 0,1 N се врши со методот на титрација, кој се заснова на законот за еквиваленти:
––––––– = ––––––– = –––––––––––– .
Концентрацијата на подготвената киселина се одредува со реакцијата на неутрализација.
H 2 SO 4 + 2NaOH = 2H 2 O + Na 2 SO 4.
Точката на еквивалентност се одредува со помош на индикаторот метил портокал. Во кисела средина има ____________________ боја, а во алкална средина ________________________.
Табела со резултати од титрација
Табела 1.1
Волумен на киселина | Волумен на алкали, ml | Просечен волумен на алкали, ml |
|
Пресметка на концентрацијата на подготвениот раствор на сулфурна киселина со помош на формулата:
S k V k = S sch V sch, оттука и S c = –––––––––––––– = ––––––––––––––– = n.
Пресметка на титарот на подготвениот раствор со помош на формулата:
Т = ––––––––––––––––––– = –––––––––––––––––––––– = g/ml.
Пресметка релативна грешкаискуство во %:
= –––––––––––––– 100 = %.
Потпис на наставникот ________________________________
Лабораториска работа бр.2
ЦВРСТИНА НА ВОДАТА И МЕТОДИ НА НЕЈЗА ОМЕКНУВАЊЕ
ЕКСПЕРИМЕНТ бр. 1. Определување на привремена тврдост на водата.
Равенка за определување на тврдоста на водата со титрација со раствор
HСl: _________________________________________________________________ .
Табела со експериментални резултати
Табела 2.1
Број на искуство | Волумен на вода, | Волумен на потрошена киселина, ml | Просечен волумен на киселина, ml |
Бојата на индикаторот е метил портокал пред титрација ____________________, по титрација __________________.
Пресметка на вредноста на привремената вкочанетост со помош на формулата:
F време = –––––––––––––––––––– = ––––––––––––––––––– = meq/l. (1)
ЕКСПЕРИМЕНТ 2. Определување на вкупната тврдост на водата со помош на комплексометриска метода.
Табела со експериментални резултати
Табела 2.2
Волумен на киселина | Trilon B волумен ml, | Просечен волумен на Trilon B, ml. |
|
Бојата на индикаторот Trilon B пред титрацијата е ________________________,
по титрација _______________________.
Пресметка на вкупната тврдост на водата со помош на формулата:
Ф генерал = ––––––––––––––––––––– = ––––––––––––––––– = meq/l. (2)
ЕКСПЕРИМЕНТ 3. Отстранување на привремена ригидност и определување на константа.
Реакција за елиминирање на привремената тврдост на водата со вриење:
Пресметка на вредноста на константната тврдост со титрација со Trilon B според формулата I:
Ф пост. = –––––––––––––––––––––––––––––––––––––– = mEq/L (3)
Пресметка на привремената тврдост на водата со помош на формулата:
F време.. = F вкупно. (2) – Ф пост. (3) = = meq/l (4)
Споредба на резултати F време. , пресметано со помош на формулите (1) и (4):
ЕКСПЕРИМЕНТ 4. Омекнување на водата со катјонизација.
Реакциите што се случуваат на катјонската смола во колоните за размена на јони кога водата поминува низ нив:
Пресметка на тврдоста на водата со титрација со Trilon B по поминување низ колона со смола за размена на катјони:
F = –––––––––––––– = –––––––––––––––––––– = meq/l.
Заклучок: по поминување на вода низ колона со катјономенлива смола, тврдоста на водата изнесува ______________________________________.
Датум на завршување на работата ________________________________
Потпис на наставникот ________________________________
Лабораториска работа бр.3
ЕЛЕКТРОЛИТИЧКА ДИСОЦИЈАЦИЈА
ЕКСПЕРИМЕНТ 1. Електрична спроводливост на растворите.
Ориз. 3.1. Уред за споредување на електричната спроводливост на растворите
ДО силни електролитивклучуваат раствори на супстанции:
__________________________________________________________________
Равенки на дисоцијација за силни електролити:
ДО слаби електролитивклучуваат раствори на супстанции: _____________
Равенки на нивната дисоцијација и изрази на константи на дисоцијација:
K d (CH 3 COOH) = –––––––––––––––––––––––––––– = 1,86 10 –5,
K d (H 2 O) = ––––––––––––––––––––––––––––––––––– = 1,8 10 –16,
K d (NH 4 OH) = ––––––––––––––––––––––––––––––– = 1,79 10 –5.
Заклучок: колку е помал K d, толку _________________ електролитот се распаѓа на јони.
Амониум хидроксид и оцетна киселинаКога ќе се исцедат, тие формираат _________________ електролит.
Равенка на реакција: CH 3 COOH + NH 4 OH
ЕКСПЕРИМЕНТ 2. Ефект на разредување на растворот врз степенот на електролитичка дисоцијација.
Равенка на дисоцијација за оцетна киселина:
CH 3 COOH =
Заклучок: со разредување на растворот на оцетна киселина се поместува електричната спроводливост _________________________ Рамнотежата на дисоцијација ________________________________________________.
ЕКСПЕРИМЕНТ 3. Влијанието на истиот јон врз степенот на дисоцијација на слаб електролит.
I. а) CH 3 COOH + метил портокал. Боја ____________________,
б) CH 3 COOH + CH 3 COONa + метил портокал. Боја __________________________________.
II а) NH 4 OH + фенолфталеин. Боја _________________________________,
б) NH 4 OH + NH 4 Cl + фенолфталеин. Боја ______________________.
Заклучок: при додавање јони со исто имерамнотежата се поместува _________________________________________________________________________________________________________________________________.
ЕКСПЕРИМЕНТ 4. Реакции кои настануваат со формирање на слаб електролит.
Равенки на реакција во молекуларни (1), молекуларно-јонски (2) и редуцирани јонски (3) форми:
1. CH 3 COONa + H 2 SO 4
Кога ќе се загрее, се појавува слаб мирис од __________________________.
1. NH 4 Cl + NaOH
Кога се загрева, мирисот одредува _________________________.
ЕКСПЕРИМЕНТ 5. Реакции на неутрализација.
1. NaOH + H 2 SO 4
1. NaOH + CH 3 COOH
Во првата епрувета, _______ се користеше за неутрализирање на растворот на NaOH
капки H 2 SO 4, а во втората _________ капки CH 3 COOH.
Заклучок: обезбојувањето на алкалниот раствор се случи побрзо со H 2 SO 4, бидејќи ________________________________________________________________.
ЕКСПЕРИМЕНТ 6. Реакции кои водат до формирање на гас.
Равенки на реакција во молекуларни (1), јонско-молекуларни (2) и редуцирани јонски (3) форми:
1. Na 2 CO 3 + H 2 SO 4
Во текот на реакцијата се ослободува __________________ гас.
ЕКСПЕРИМЕНТ 7. Реакции кои водат до формирање на талог.
Равенки на реакција во молекуларни (1), јонско-молекуларни (2) и редуцирани јонски форми (3):
1. Pb(NO 3) 2 + KCl
Бојата на талогот PbCl 2 е _________________________.
PR (PbCl 2) = 2,4 10 -4.
1. Pb(NO 3) 2 + KI
Боја на талогот PbJ 2 ________________________.
PR (PbJ 2) = 8,7 10 -9
Заклучок: споредување на ПР вредности за врнежи_________
_______________________________________________________.
ЕКСПЕРИМЕНТ 8. Услови за растворање на седименти.
Равенки на реакција во молекуларни (1), јонско-молекуларни (2) и редуцирани јонски (3) форми:
1. FeSO 4 + (NH 4) 2 S
Бојата на талогот FeS е __________________. PR (FeS) = 3,7 10 -19.
CuSO 4 + (NH 4) 2 S
Бојата на талогот CuS е _________________. PR(CuS) = 8,5 10 -45.
Равенки за реакција за интеракцијата на врнежите со хлороводородна киселина.
Талогот ____________ се раствора. Ова може да се објасни со ____________
_____________________________________________________________ .
Лабораториска работа бр.4
ХИДРОЛИЗА НА СОЛ
ЕКСПЕРИМЕНТ 1. Определување на реакцијата на околината разни соликористејќи универзален индикатор.
Резултати од експерименти за одредување на реакцијата на растворите на сол.
Табела 4.1
Тест сол | Реакција на медиумот (напиши: кисела, алкална или неутрална) | pH на растворот (напишете pH > 7 или pH< 7) |
|
Равенки за реакција за хидролиза на соли во молекуларни (1) и јонски (2) форми:
1.а) Na 2 CO 3 + H 2 O =
2.а) Al 2 (SO 4) 3 + H 2 O =
3.а) (NH 4) 2 CO 3 + H 2 O =
4.а) CH 3 COONa + H 2 O =
Заклучок: хидролиза на солен раствор на KCl ________________________________,
бидејќи оваа сол се формира ______________________________________________________.
Со хидролиза на натриум карбонат јаглерод диоксидне се истакнува затоа што _________________________________________________________________ .
ЕКСПЕРИМЕНТ 2. Ефект на температурата врз степенот на хидролиза.
А.а) CH 3 COONa + фенолфталеин. Бојата на растворот е ___________________.
б) CH 3 COONa + фенолфталеин + загревање. Бојата на растворот е ____________.
Равенката за реакцијата на хидролиза во молекуларна (1) и јонска (2) форми:
1) CH 3 COONa + H 2 O =
Заклучок: кога растворот се загрева, интензитетот на бојата е _____________, бидејќи _________________________________________________.
Б. Равенка на реакција во молекуларна форма:
Al 2 (SO 4) 3 + CH 3 COONa =
Равенки за реакција на хидролиза на добиената сол во молекуларни (1) и јонски (2) форми:
Заклучок: појавата на талог ___________ се должи на __________ _________________________________________________________________.
ЕКСПЕРИМЕНТ 3. Ефект на разредувањето на растворот врз степенот на хидролиза.
Равенки на реакција во молекуларни (1) и јонски (2) форми:
1.SnCl 2 + H 2 O =
Се појавува талог ____________.
1. SnOHCl + HСl (k) =
Кога се закиселува со концентриран HCl, талогот се раствора.
Заклучок: според принципот на Le Chatelier, при разредување на растворот и додавање на концентриран HCl, хидролиза ________________________.
ЕКСПЕРИМЕНТ 4. Влијанието на јачината на киселината и базата што ја формираат солта врз степенот на нејзината хидролиза.
Епрувета I: Na 2 SO 3 + фенолфталеин. Боја _______________________.
Епрувета II: Na 2 CO 3 + фенолфталеин. Боја ________________________ .
K d (H 2 CO 3) во фаза I = 4,5 10 -7
K d (H 2 SO 3) во фаза I = 1,7 10 -2.
Заклучок: интензитетот на бојата во 1-ва епрувета ________________ отколку во II. Ова може да се објасни со ________________________________________________.
Равенки за хидролиза во молекуларни (1) и јонски (2) форми:
1. Na 2 SO 3 + H 2 O =
ЕКСПЕРИМЕНТ 5. Целосна (неповратна) хидролиза.
Реакција на соли во молекуларна форма:
Al 2 (SO 3) 3 + Na 2 CO 3 =
Равенки за хидролиза на сол што се подложува на целосна хидролиза во молекуларни (1) и јонски (2) форми:
Се ослободува ____________________ гас и паѓа талог ___________.
Заклучок: алуминиум карбонат не се формира при реакцијата, бидејќи ... ________________________________________________________________________________________________________________________________ .
Датум на завршување на работата _________________________________
Потпис на наставникот _________________________________________________
Обезбедување на образовниот процес со објекти опремени со училници за изведување на практична настава по образовни програми кои се применуваат за лиценцирање (4)
ПрограмаЕдукативни и методолошки комплети Од страна наруски јазик За 1-4 одделение (програми, учебници, работницитетраткии сл.). Стандардна...мерна опрема Зафронтален лабораторијаработи: Тематски комплети Уреди Од страна наУреди за механика Од страна намолекуларна...
Тетратка за лабораториска работаво хемијата. 8-мо одделение. На сметка Руџитиса Г.Е. - Микитијук А.Д.
М.: 20 1 3. - 8 0 с.
Овој прирачникцелосно се усогласува со сојузната држава образовен стандард(втора генерација). Тетратката ги вклучува сите фази од лекцијата во која се изведува лабораториска работа. Прирачникот ги одразува новите барања за резултатите од совладувањето на хемијата во форма на множества од не само предмет, туку и мета-предмет и лични резултатиучениците. Акцентот е на практична ориентацијаобука, ја нагласува улогата на искуството, способноста да се примени знаењето во различни ситуации. Практичниот материјал претставен во прирачникот ќе му помогне на наставникот да ја реорганизира својата работа според новите задачи и барања на новото државен стандард. Покрај упатствата за лабораториска работа, прирачникот содржи и обемен дидактички материјал за поединец самостојна работаученици на час и дома.
Формат: pdf
Големина: 1 MB
Гледајте, преземете: yandex.диск
СОДРЖИНА
Предговор 5
Лабораториско искуство 1
Разгледување на супстанции со различни физички својства - 6 Лабораториски експеримент 2
Одвојување на мешавина од железо и сулфур во прав 9
Лабораториско искуство 3
Примери физички феномени 13
Лабораториско искуство 4
Примери хемиски појави 19
Лабораториско искуство 5
Запознавање со примероци од едноставни и комплексни супстанции, минерали и карпи, метали и неметали 23
Лабораториско искуство 6
Разложување на основен бакар(I) карбонат 27
Лабораториско искуство 7
Реакција на замена на бакар во бакар(I) сол со железо 32
Лабораториско искуство 8
Вовед во примероци од оксид 36
Лабораториско искуство 9
Интеракција на водородот со бакар(I) оксид 39
Лабораториско искуство 10
Ефектот на киселините врз индикаторите. Квалитативни реакциикиселини 43
Лабораториско искуство 11
Однос на киселини и метали 47
Лабораториско искуство 12
Интеракција на киселини со метални оксиди 50
Лабораториско искуство 13
Својства на растворливи и нерастворливи бази 53
Лабораториско искуство 14
Интеракција на алкали со киселини 56
Лабораториско искуство 15
Интеракција на нерастворливи бази со киселини 60
Лабораториско искуство 16
Распаѓање на бакар(I) хидроксид при загревање 63
Лабораториско искуство 17
Интеракција на цинк хидроксид со раствори на киселини и алкалии 66
Лабораториско искуство 18
Изготвување модели на молекули и кристали на супстанции со разни видовихемиски врски 69
Лабораториско искуство 19
Препознавање на хлороводородна киселина, хлориди, бромиди, јодиди и јод 73
Лабораториско искуство 20
Поместување на едни со други со халогени од растворите на нивните соединенија 76
Почнувате да учите нов и возбудлив предмет - хемија. Кога студирате хемија, како и другите природните науки, вршиш лабораториска работа. Овој прирачник содржи 20 лабораториски работи основен курсхемијата.
Кога спроведувате експеримент, мора строго да ги следите сите безбедносни прописи. Тие треба да се повторат пред да се изврши работата.
Тетратката ги вклучува сите фази од лекцијата во која се изведува лабораториска работа. Пропишани се чекор-по-чекор инструкции за извршување на работата. Како и секој тест, потребна е лабораториска работа специјална обука. Затоа, за домашна подготовка за лабораториска работа, постои збир на задачи под насловот „Прашања и задачи за подготовка дома“. Бидејќи дидактичка целлабораториска работа е проучување на нов материјал, а потоа после работа има доста задачи на повеќе нивоа за самоизвршување. На крајот од работата треба да извлечете заклучок. Таа мора да одговара на целта на експериментот и да ги содржи најзначајните информации за супстанциите и процесите што се проучуваат.
Со користење на тетратката, можете да купите практични вештинии вештини за ракување со лабораториска опрема и супстанции.
Прирачникот ги одразува новите барања за резултатите од совладувањето на хемијата во форма на множества не само предмет, туку и мета-предмет и лични резултати од учењето. Акцентот е ставен на практичната ориентација на обуката, нагласувајќи ја улогата на искуството и способноста да се примени знаењето во различни ситуации, вклучително и во секојдневниот живот.
Тетратка за практична работаво хемијата. 8-мо одделение. На сметка Руџитиса Г.Е. - Микитијук А.Д.
М.: 20 1 3. - 6 4 с.
Овој прирачник целосно е во согласност со сојузниот државен образовен стандард (втора генерација). Тетратката ги вклучува сите фази од часот во кои се изведува практична работа. Прирачникот ги одразува новите барања за резултатите од совладувањето на хемијата во форма на множества не само предмет, туку и мета-предмет и лични резултати на учениците. Акцентот е ставен на практичната ориентација на обуката, нагласувајќи ја улогата на искуството и способноста да се примени знаењето во различни ситуации. Практичниот материјал претставен во прирачникот ќе му помогне на наставникот да ја преструктуира својата работа во согласност со новите задачи и барањата на новиот државен стандард. Покрај упатствата за практична работа, прирачникот содржи обемен дидактички материјал за индивидуална самостојна работа на учениците во училницата и дома.
Формат: pdf
Големина: 1 MB
Гледајте, преземете: yandex.диск
СОДРЖИНА
Предговор 4
Практична работа 1
Правила за безбедност при работа во хемиска лабораторија. Техники за ракување со лабораториски држач и ламба за алкохол 5
Практична работа 2
Проучување на структурата на пламенот од свеќа 12
Практична работа 3
Чистење кујнска сол 16
Практична работа 4
Производство и својства на кислород 22
Практична работа 5
Добивање на водород и проучување на неговите својства 30
Практична работа 6
Подготовка на решение со одреден масен уделсупстанции 36
Практична работа 7
Добивање решение бакар сулфатод бакар(II) оксид и сулфурна киселина 42
Практична работа 8
Решавање на експериментални задачи на тема „Најважните класи на неоргански соединенија“ 48
Практична работа 9
Подготовка на хлороводородна киселина и експерименти со неа 55
Почнувате да учите нов и возбудлив предмет - хемија. Кога студирате хемија, како и другите природни науки, работите практична работа. Овој прирачник содржи 9 практични работи од основниот курс по хемија.
Кога спроведувате експеримент, мора строго да ги следите сите безбедносни прописи. Тие треба да се повторат пред да се изврши работата.
Тетратката ги вклучува сите фази од часот во кои се изведува практична работа. Пропишани се чекор-по-чекор инструкции за извршување на работата. Како и секој тест, практичната работа бара посебна подготовка. Затоа, за домашна подготовка за практична работа, има збир на задачи под насловот „Прашања и задачи за подготовка дома“. Бидејќи дидактичката цел на практичната работа е да се проучува нов материјал, после работа има доста задачи на повеќе нивоа за самостојно завршување. На крајот од работата треба да извлечете заклучок. Таа мора да одговара на целта на експериментот и да ги содржи најзначајните информации за супстанциите и процесите што се проучуваат.
Со користење на тетратката, ќе можете да стекнете практични вештини за ракување со лабораториска опрема и супстанции.
Прирачникот ги одразува новите барања за резултатите од совладувањето на хемијата. Не само предметот, туку и мета-предметот и личните резултати од учењето се важни. Акцентот е ставен на практичната ориентација на обуката, нагласувајќи ја улогата на искуството и способноста да се примени знаењето во различни ситуации, вклучително и во секојдневниот живот.
Овој прирачник целосно е во согласност со сојузниот државен образовен стандард (втора генерација).
Тетратката ги вклучува сите фази од лекцијата во која се изведува лабораториска работа. Прирачникот ги одразува новите барања за резултатите од совладувањето на хемијата во форма на множества не само предмет, туку и мета-предмет и лични резултати на учениците. Акцентот е ставен на практичната ориентација на обуката, нагласувајќи ја улогата на искуството и способноста да се примени знаењето во различни ситуации. Практичен материјалпретставено во прирачникот ќе му помогне на наставникот да ја преструктуира својата работа во согласност со новите задачи и барањата на новиот државен стандард.
Покрај инструкциите за лабораториска работа, прирачникот вклучува обемни дидактички материјалза индивидуална самостојна работа на учениците во училницата и дома.
Примери.
Од збир на супстанции - железо, кислород, кујнска сол, оцетна киселина, водород, алкохол - изберете две и додадете една од вашите со следните физички својства:
а) гасови
б) течности
в) цврсти материи
г) имаат мирис
д) температура на вриење:
78 °C, 119 °C, 100 °C
Растворливоста на цврстите материи (на пример, соли - нитрати) се зголемува кога се загрева, но растворливоста на кујнската сол NaCl практично не се менува со температурата, но растворливоста на гасовите се намалува кога се загреваат. Означете ја со буквата a кривата на растворливост на нитратот KN03, b кривата на растворливост на солта на NaCl, c кривата на растворливост на сулфур диоксидот S02 (сл. 1).
СОДРЖИНА
Предговор 5
Лабораториско искуство 1
Разгледување на супстанции со различни физички својства - 6 Лабораториски експеримент 2
Одвојување на мешавина од железо и сулфур во прав 9
Лабораториско искуство 3
Примери на физички феномени 13
Лабораториско искуство 4
Примери на хемиски феномени 19
Лабораториско искуство 5
Запознавање со примероци од едноставни и сложени материи, минерали и карпи, метали и неметали 23
Лабораториско искуство 6
Разложување на основен бакар(I) карбонат 27
Лабораториско искуство 7
Реакција на замена на бакар во бакар(I) сол со железо 32
Лабораториско искуство 8
Вовед во примероци од оксид 36
Лабораториско искуство 9
Интеракција на водородот со бакар(I) оксид 39
Лабораториско искуство 10
Ефектот на киселините врз индикаторите. Квалитативни реакции на киселини 43
Лабораториско искуство 11
Однос на киселини и метали 47
Лабораториско искуство 12
Интеракција на киселини со метални оксиди 50
Лабораториско искуство 13
Својства на растворливи и нерастворливи бази 53
Лабораториско искуство 14
Интеракција на алкали со киселини 56
Лабораториско искуство 15
Интеракција на нерастворливи бази со киселини 60
Лабораториско искуство 16
Распаѓање на бакар(I) хидроксид при загревање 63
Лабораториско искуство 17
Интеракција на цинк хидроксид со раствори на киселини и алкалии 66
Лабораториско искуство 18
Изготвување модели на молекули и кристали на супстанции со различни видови хемиски врски 69
Лабораториско искуство 19
Препознавање на хлороводородна киселина, хлориди, бромиди, јодиди и јод 73
Лабораториско искуство 20
Поместување на едни со други со халогени од растворите на нивните соединенија 76.
Бесплатно преземање е-книгаво пригоден формат, гледајте и читајте:
Преземете ја книгата Тетратка за лабораториска работа по хемија, одделение 8, Mikityuk A.D., 2013 - fileskachat.com, брзо и бесплатно преземање.
- Тетратка за практична работа по хемија, одделение 8, Mikityuk A.D., 2013
- Работна тетратка по хемија 8 одделение за учебникот Габриелјан О.С. „Хемија, 8-мо одделение“, Сојузен државен образовен стандард (за новиот учебник), Микитјук А.Д., 2015 година
Тетратка за лабораториски експериментиа во редот е вклучена и практична работа едукативни и методолошки комплетипо хемија од G. E. Rudzitis и F. G. Feldman. Прирачникот е наменет за употреба во училницата. Работата со тетратка ќе ви помогне да стекнете безбедно експериментална работа, научете точно и концизно да ги формулирате вашите набљудувања, да извлекувате заклучоци, да изградите логични низи на дејства, да изготвувате извештај за работата, притоа трошејќи минимум време.
Хемија. 8-мо одделение. Тетратка за лабораториски експерименти и практична работа. Габрушева Н.И.
Опис на учебникот
Почитувани осмоодделенци!
На часовите по хемија ќе спроведувате лабораториски експерименти, ќе вршите практична работа и ќе решавате експериментални задачи. Оваа тетратка ќе ви помогне да извршите експеримент, прецизно и концизно да ги опишете вашите набљудувања, да извлечете заклучоци и компетентно да напишете извештај за вашата работа, а притоа да потрошите минимум време.
Работата во хемиска лабораторија бара почитување на правилата за безбедност, кои секогаш ги имате при рака - на првите страници од вашата тетратка.
Овој дел содржи потсетник за потребата строго да се придржувате до безбедносните прописи или информации за спецификите на изведување на експеримент.
Кога започнувате со работа, пред сè треба да разберете со каква цел го правите тоа. Во оваа тетратка веќе се дефинирани целите на секоја студија. За да добиете резултати, треба внимателно да ги прочитате и разберете.
Целта на студијата се постигнува преку процесот на последователно завршување на задачите. (И целите и задачите може да ги дополни или разјасни наставникот.)
Содржината и редоследот на завршување на задачата (описот на експериментот даден во тетратката) ќе ви помогнат да ослободите време за практични активностии набљудување на експериментот. Внимателно прочитајте го овој дел, тој го содржи не само редоследот на експериментот, туку и планот за набљудување.
Не започнувајте со работа додека не ја совладате техниката на тоа и не го одредите предметот на студијата. Запишете ги вашите набљудувања во вашата тетратка. Во голем број случаи, набљудувањата ги потврдуваат вашите наоди. теоретско знаење, а потоа донесувате заклучок, продолжувајќи го синџирот на логично размислување за предметот на истражување: „Затоа...“
Работата е завршена општ заклучок, кој мора да одговара на целта на експериментот и да ги содржи најзначајните информации за предметот на истражување (излез на примерок е даден во првата работа).
Секоја човечка активност е насочена кон постигнување резултати. Во процесот на експериментална работа ќе стекнете нови знаења и вештини за кои ќе пишувате во делот „Личен резултат и коментар на ученикот“. Во истиот дел, можете да коментирате за експериментот: што функционирало и што не сте можеле да постигнете при неговото спроведување итн. Вашиот коментар ќе биде важен за наставникот кога ги оценува резултатите од вашето истражување. (Примерок за пополнување на овој дел е даден во првата работа.)
Ви посакуваме успех!
ПРАВИЛА ЗА БЕЗБЕДНОСТ ПРИ РАБОТА ВО КАНЦЕЛАРИЈАТА ЗА ХЕМИЈА
ОПШТИ ПРАВИЛА ЗА РАБОТА ВО КАНЦЕЛАРИЈАТА ЗА ХЕМИЈА
1. Строго следете ги безбедносните прописи.
2. Строго е забрането да се биде сам во хемиската соба и да се работи, бидејќи во случај на несреќа нема да има кој да и помогне на жртвата и да ги елиминира последиците од несреќата.
3. Проверете дали знаете каде се наоѓаат во канцеларијата опремата за заштита од пожар (противпожарен апарат) и комплетот за прва помош што содржи се што е потребно за прва помош.
4. Не започнувајте со работа додека не ги совладате сите техники за тоа.
5. Кога работите со каустични материи, носете индивидуални средствазаштита: гумени ракавици, заштитни очила или штитови.
6. Додека работите во хемија, мора да одржувате чистота, тишина и ред, да бидете внимателни и фокусирани.
7. Во хемијата е строго забрането да се јаде или пие вода.
8. Не допирајте супстанции, садови, хемиска опремаи не започнувајте со работа без дозвола на наставникот.
ОПШТИ ПРАВИЛА ЗА РАБОТА СО СУПСТАНЦИИ
1. Не мешајте супстанции кои ви се непознати.
2. Не ракувајте со супстанции со раце. Супстанциите во лабораторија не можат да се вкусат!
3. Не влечете супстанции и нивните раствори во пипети со вашата уста, користете гумена сијалица за овие цели.
4. Супстанциите земајте ги само со шпатула или лажица и во количините наведени во описот на работата.
5. Истражете го мирисот на супстанцијата, внимателно насочувајќи ги испарувањата или гасовите кон себе со мало движење на дланката од отворот на садот до носот. Не се наведнувајте над садот, не приближувајте го до лицето и не вдишувајте длабоко!
6. Не истурајте и не мешајте реагенси во близина на вашето лице.
7. Кога загревате течни и цврсти материи во епрувети или колби, не насочувајте ги нивните отвори кон себе или кон соседите.
Значи, треба да го испитате мирисот на супстанцијата
8. За време на работата, одржувајте ја чистотата и точноста, внимавајте супстанциите да не дојдат во контакт со кожата на лицето и рацете.
9. Внимавајте особено кога работите со киселини и алкалии! Ако случајно добиете киселина или алкали на вашите раце или облека, веднаш измијте ја. голема сумавода.
10. Кога ги разредувате киселините со вода, секогаш запомнете следното правило: киселината треба полека да се истура во водата со тенок млаз додека се меша, а не обратно.
11. Не истурајте ги преостанатите материи и не истурајте ги назад во садот со чисти материи.
12. Исцедете ги отпадните материи во специјални шишиња. Не истурајте во мијалници концентрирани растворикиселини и алкалии, како и разни органски растворувачи, силен мирис и запаливи материи!
ОПШТИ ПРАВИЛА ЗА РАБОТА СО ХЕМИСКИ САДОВИ И ЛАБОРАТОРИСКА ОПРЕМА
1. Кога спроведувате експерименти, секогаш користете само чисти лабораториски стакларија.
2. Не фрлајте филтер-хартија, памучна вата или стакло од скршени садови во мијалникот.
3. Садовите со супстанции или раствори мора да се земаат за вратот со едната рака, а со другата да се потпираат на дното.
4. Внимателно прочитајте ги етикетите на контејнерите во кои се чуваат реагенсите - тие ги наведуваат имињата на супстанциите и нивните хемиски формули.
5. Ако сте грееле, проверете дали предметот се оладил пред да ракувате со него. Во случај на термичка изгореница, изладете ја изгорената површина. ладна водаили мраз од фрижидерот и третирајте го со маст против изгореници или аеросол складирани во комплетот за прва помош. Ако изгореницата е тешка, консултирајте се со лекар.
6. Кога работите со ламба за алкохол, почитувајте ги следниве правила:
1) не палете една ламба за алкохол од друга, бидејќи алкохолот може да се истури и да предизвика пожар;
2) за да го изгасите пламенот на ламбата за алкохол, покријте ја со капа.
7. Кога работите со електричен грејач, почитувајте ги следниве правила:
1) пред да го приклучите електричниот грејач на мрежата, проверете дали е оштетена изолацијата на електричната жица на грејачот;
2) ако не дојде до греење кога е вклучен електричниот грејач, пријавете го тоа на наставникот;
3) по завршувањето на работата, исклучете го електричниот грејач од мрежата.
Поглавје I
ОРИГИНАЛНИ ХЕМИСКИ КОНЦЕПТИ
§ 1 Предмет на хемија. Супстанции и нивните својства
Лабораториска работа. Вовед во хемиска лабораторија
Цел. Запознајте се со лабораториска опрема, хемиски стакларија и некои техники за ракување со нив. Истражува општи правилабезбедносни мерки на претпазливост при работа во хемиска лабораторија. Опрема. Решетка за епрувета, држач. Стаклени хемиски стаклени садови: епрувети, колби, цилиндри (едноставни и одмерени), стаклени цевки, затворачи со цевки за излез на гас, инки, чаши. Порцелански садови: стакло, чаша, малтер и толчник.
Задача 1 (изведете заедно со вашиот сосед на биро). Прочитајте и дискутирајте за општите безбедносни правила за работа во хемиска лабораторија.
Задача 2. Погледнете примероци од стаклени и порцелански садови. Нацртајте ги шематски и означете ги.
Хемиски садови
Задача 3 (направете го тоа заедно со вашиот сосед на биро).
1) Вежбајте:
- прицврстете во држачот: а) епрувета, б) порцеланска чаша;
- затворете ја епрувета со затворач со цевка за излез на гас;
- користете чаша и градуиран цилиндар за мерење на волуменот на водата.
2) Запишете ја содржината и редоследот на задачата: што и како направивте. Забележете ги карактеристиките на секоја фаза од задачата.
заклучоци
Додека престојувате и работите во хемиска лабораторија, мора строго да ги следите безбедносните прописи. Бидејќи при работа во хемиска лабораторија се користат специјална опрема и прибор, неопходно е да се совладаат техниките на ракување со нив до успешна имплементацијалабораториски експерименти и практична работа, како и да се обезбеди сопствената безбедност и безбедноста на другите.
Личен резултат и студентски коментар
Можам да поправам епрувета и порцеланска чаша во држач, да ја затворам епрувета со затворач со цевка за излез на гас и да го измерам волуменот на водата со помош на чаша и градуиран цилиндар.
Немав доволно време да се запознаам со сите примероци на хемиски стакларија.
Лабораториско искуство. Проучување на физичките својства на шеќерот и сулфурот
(направете го тоа заедно со вашиот сосед на биро) Цел. Експериментално проучување на некои физички својства на супстанциите. Работете со дополнителни извори на информации.
Опрема _
Реагенси
Резултати од експериментот, набљудувања и дополнителни информациизапишете во табелата Задача 1. Размислете за супстанциите. Одреди ја бојата и состојба на агрегацијасекој од нив (цврст, течен, гасовит).
Задача 2. Определете го мирисот на супстанциите (или недостатокот од него), следејќи ги безбедносните прописи.
Задача 3. Одредете ја растворливоста на супстанциите во вода: истурете малку вода во епрувета и додадете ја супстанцијата; измешајте ја содржината на епрувета користејќи стаклена прачка. Стапот не треба да ги допира ѕидовите на епрувета! Ако честичките на супстанцијата исчезнат или нејзиниот дел се намали, тогаш супстанцијата е растворлива во вода.
Задача 4. Одредете ја густината на материите во однос на густината на водата: спуштете ја цврстата материја во чаша вода (густината на водата е 1 g/cm3). Ако супстанцијата потоне во вода, тогаш нејзината густина поголема густинавода; ако лебди на површината, тогаш неговата густина помала густинавода. Поддржете ги вашите набљудувања со цртеж.
Одредување на густината на супстанциите во однос на густината на водата
Задача 5. Утврди магнетни својства солидна: Доближи магнет до честички од примерок од супстанција. Ако честичките се привлекуваат, тогаш супстанцијата има магнетни својства.
Задача 6. Користење дополнителни извориинформации, пронајдете ги информациите што недостасуваат за физички својствасупстанциите што се проучуваат и внесете ги во табелата.
Хемија. 8-мо одделение. Тетратка за лабораториски експерименти и практична работа.