ಲೋಹ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಗುಂಪು (OH). ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ - NaOH, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ - Ca(ಓಹ್) 2 , ಬೇರಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ - ಬಾ(ಓಹ್) 2, ಇತ್ಯಾದಿ.

ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳ ತಯಾರಿಕೆ.

1. ವಿನಿಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ:

CaSO 4 + 2NaOH = Ca(OH) 2 + Na 2 SO 4,

2. ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳುಲವಣಗಳು:

2KCl + 2H 2 O = 2KOH + H 2 + Cl 2,

3. ಕ್ಷಾರ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳು ಅಥವಾ ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಅವುಗಳ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ:

ಕೆ+2ಎಚ್ 2 ಓ = 2 KOH + ಎಚ್ 2 ,

ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು.

1. ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಕ್ಷಾರೀಯವಾಗಿರುತ್ತವೆ.

2. ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳುನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ (ಕ್ಷಾರ) ಮತ್ತು ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, KOH- ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು Ca(ಓಹ್) 2 - ಸ್ವಲ್ಪ ಕರಗುವ, ಪರಿಹಾರವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಬಿಳಿ. ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ಗುಂಪು 1 ರ ಲೋಹಗಳು D.I. ಮೆಂಡಲೀವ್ ಕರಗಬಲ್ಲ ಬೇಸ್ಗಳನ್ನು (ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳು) ನೀಡುತ್ತದೆ.

3. ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಕೊಳೆಯುತ್ತವೆ:

ಕ್ಯೂ(ಓಹ್) 2 = CuO + ಎಚ್ 2 ಓ.

4. ಕ್ಷಾರಗಳು ಆಮ್ಲೀಯ ಮತ್ತು ಆಂಫೊಟೆರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ:

2KOH + CO 2 = K 2 CO 3 + H 2 O.

5. ಕ್ಷಾರಗಳು ಕೆಲವು ಲೋಹಗಳಲ್ಲದ ವಿವಿಧ ತಾಪಮಾನಗಳಲ್ಲಿ ವಿಭಿನ್ನ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಬಹುದು:

NaOH + Cl 2 = NaCl + NaOCl + ಎಚ್ 2 ಓ(ಶೀತ),

NaOH + 3 Cl 2 = 5 NaCl + NaClO 3 + 3 ಎಚ್ 2 ಓ(ಶಾಖ).

6. ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ:

KOH + HNO3 = KNO 3 + ಎಚ್ 2 ಓ.

ಕ್ಷಾರೀಯ ಲೋಹದ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳು - ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ಘನ ಬಿಳಿ ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ವಸ್ತುಗಳು, ಹೈಗ್ರೊಸ್ಕೋಪಿಕ್, ಸ್ಪರ್ಶಕ್ಕೆ ಸಾಬೂನು, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಬಹಳ ಕರಗುತ್ತವೆ (ಅವುಗಳ ವಿಸರ್ಜನೆಯು ಎಕ್ಸೋಥರ್ಮಿಕ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ), ಫ್ಯೂಸಿಬಲ್. ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳು Ca(OH) 2, Sr(OH) 2, Ba(OH) 2) ಬಿಳಿ ಪುಡಿಯ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿವೆ, ಕ್ಷಾರ ಲೋಹದ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳಿಗೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕಡಿಮೆ ಕರಗುತ್ತವೆ. ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗದ ನೆಲೆಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಶೇಖರಣೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಕೊಳೆಯುವ ಜೆಲ್ ತರಹದ ಅವಕ್ಷೇಪಗಳಾಗಿ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, Cu(OH) 2 ಒಂದು ನೀಲಿ ಜಿಲಾಟಿನಸ್ ಅವಕ್ಷೇಪವಾಗಿದೆ.

3.1.4 ಬೇಸ್‌ಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು.

ಬೇಸ್ಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು OH - ಅಯಾನುಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕ್ಷಾರ ಮತ್ತು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗದ ನೆಲೆಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿ ವ್ಯತ್ಯಾಸಗಳಿವೆ, ಆದರೆ ಸಾಮಾನ್ಯ ಆಸ್ತಿ ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದೆ. ಬೇಸ್ಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಕೋಷ್ಟಕ 6 ರಲ್ಲಿ ಪ್ರಸ್ತುತಪಡಿಸಲಾಗಿದೆ.

ಕೋಷ್ಟಕ 6 - ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳುಕಾರಣಗಳು

ಕ್ಷಾರಗಳು	ಕರಗದ ನೆಲೆಗಳು
ಎಲ್ಲಾ ಬೇಸ್ಗಳು ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ ( ತಟಸ್ಥೀಕರಣ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ)
2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O	Cr(OH) 2 + 2HC1 = CrC1 2 + 2H 2 O
ಆಧಾರಗಳು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ ಜೊತೆಗೆ ಆಮ್ಲ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಉಪ್ಪು ಮತ್ತು ನೀರಿನ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ: 6KON + P 2 O 5 = 2K 3 PO 4 + 3H 2 O
ಕ್ಷಾರಗಳು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ ಉಪ್ಪು ದ್ರಾವಣಗಳೊಂದಿಗೆ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದ್ದರೆ ಅವಕ್ಷೇಪಿಸುತ್ತದೆ(ಅಂದರೆ ಕರಗದ ಸಂಯುಕ್ತವು ರೂಪುಗೊಂಡರೆ): CuSO 4 + 2KOH = Cu(OH) 2  + K 2 SO 4 Na 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = 2NaOH + BaSO 4 	ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗದ ಬೇಸ್ಗಳು ಮತ್ತು ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ ಕೊಳೆಯುತ್ತವೆಅನುಗುಣವಾದ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ನೀರಿಗೆ: Mn(OH) 2  MnO + H 2 O Cu(OH) 2  CuO + H 2 O
ಕ್ಷಾರವನ್ನು ಸೂಚಕದೊಂದಿಗೆ ಕಂಡುಹಿಡಿಯಬಹುದು. ಕ್ಷಾರೀಯ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ: ಲಿಟ್ಮಸ್ - ನೀಲಿ, ಫೀನಾಲ್ಫ್ಥಲೀನ್ - ಕಡುಗೆಂಪು, ಮೀಥೈಲ್ ಕಿತ್ತಳೆ - ಹಳದಿ

3.1.5 ಅಗತ್ಯ ಕಾರಣಗಳು.

NaOH- ಕಾಸ್ಟಿಕ್ ಸೋಡಾ, ಕಾಸ್ಟಿಕ್ ಸೋಡಾ. ಕಡಿಮೆ ಕರಗುವಿಕೆ (t pl = 320 °C) ಬಿಳಿ ಹೈಗ್ರೊಸ್ಕೋಪಿಕ್ ಹರಳುಗಳು, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಕರಗುತ್ತವೆ. ಪರಿಹಾರವು ಸ್ಪರ್ಶಕ್ಕೆ ಸಾಬೂನು ಮತ್ತು ಅಪಾಯಕಾರಿ ಕಾಸ್ಟಿಕ್ ದ್ರವವಾಗಿದೆ. NaOH ರಾಸಾಯನಿಕ ಉದ್ಯಮದ ಪ್ರಮುಖ ಉತ್ಪನ್ನಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ. ಪೆಟ್ರೋಲಿಯಂ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಶುದ್ಧೀಕರಣಕ್ಕೆ ಇದು ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಅಗತ್ಯವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಇದನ್ನು ಸಾಬೂನು, ಕಾಗದ, ಜವಳಿ ಮತ್ತು ಇತರ ಕೈಗಾರಿಕೆಗಳಲ್ಲಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಜೊತೆಗೆ ಕೃತಕ ನಾರಿನ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

CON- ಕಾಸ್ಟಿಕ್ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್. ಬಿಳಿ ಹೈಗ್ರೊಸ್ಕೋಪಿಕ್ ಹರಳುಗಳು, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಕರಗುತ್ತವೆ. ಪರಿಹಾರವು ಸ್ಪರ್ಶಕ್ಕೆ ಸಾಬೂನು ಮತ್ತು ಅಪಾಯಕಾರಿ ಕಾಸ್ಟಿಕ್ ದ್ರವವಾಗಿದೆ. KOH ನ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು NaOH ನ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೋಲುತ್ತವೆ, ಆದರೆ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಅದರ ಹೆಚ್ಚಿನ ವೆಚ್ಚದ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿ ಕಡಿಮೆ ಬಾರಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

Ca(OH) 2 - ಸುಣ್ಣ ಸುಣ್ಣ. ಬಿಳಿ ಹರಳುಗಳು, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಸ್ವಲ್ಪ ಕರಗುತ್ತವೆ. ಪರಿಹಾರವನ್ನು "ನಿಂಬೆ ನೀರು" ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅಮಾನತು "ನಿಂಬೆ ಹಾಲು" ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ನಿಂಬೆ ನೀರುಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಗುರುತಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, CO 2 ಅನ್ನು ಹಾದುಹೋದಾಗ ಅದು ಮೋಡವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಸ್ಲೇಕ್ಡ್ ಸುಣ್ಣವನ್ನು ಬೈಂಡರ್‌ಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಆಧಾರವಾಗಿ ನಿರ್ಮಾಣದಲ್ಲಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಸಾಮಾನ್ಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳುಬೇಸ್ಗಳು ಅವುಗಳ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ OH - ಅಯಾನುಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಿಂದಾಗಿ, ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ರಚಿಸುತ್ತವೆ ಕ್ಷಾರೀಯ ಪರಿಸರ(ಫೀನಾಲ್ಫ್ಥಲೀನ್ ಕಡುಗೆಂಪು ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ತಿರುಗುತ್ತದೆ, ಮೀಥೈಲ್ ಕಿತ್ತಳೆ ಹಳದಿ ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ತಿರುಗುತ್ತದೆ, ಲಿಟ್ಮಸ್ ನೀಲಿ ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ತಿರುಗುತ್ತದೆ).

1. ಕ್ಷಾರದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು:

1) ಆಮ್ಲ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳೊಂದಿಗಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ:

2KOH+CO 2 ®K 2 CO 3 +H 2 O;

2) ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ (ತಟಸ್ಥೀಕರಣ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ):

2NaOH+ H 2 SO 4 ®Na 2 SO 4 +2H 2 O;

3) ಕರಗುವ ಲವಣಗಳೊಂದಿಗಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ (ಒಂದು ವೇಳೆ ಕ್ಷಾರವು ಕರಗುವ ಉಪ್ಪಿನ ಮೇಲೆ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸಿದಾಗ, ಅವಕ್ಷೇಪವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಅಥವಾ ಅನಿಲವು ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತದೆ):

2NaOH+ CuSO 4 ®Cu(OH) 2 ¯+Na 2 SO 4,

Ba(OH) 2 +Na 2 SO 4 ®BaSO 4 ¯+2NaOH, KOH(conc.)+NH 4 Cl(ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ) ®NH 3 +KCl+H 2 O.

2. ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಕರಗದ ನೆಲೆಗಳು:

1) ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಬೇಸ್ಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ:

Fe(OH) 2 +H 2 SO 4 ®FeSO 4 +2H 2 O;

2) ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ ವಿಭಜನೆ. ಕರಗದ ಬೇಸ್ಗಳು ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ ಕೊಳೆಯುತ್ತವೆ ಮೂಲ ಆಕ್ಸೈಡ್ಮತ್ತು ನೀರು:

Cu(OH) 2 ®CuO+H 2 O

ಕೆಲಸದ ಅಂತ್ಯ -

ಈ ವಿಷಯವು ವಿಭಾಗಕ್ಕೆ ಸೇರಿದೆ:

ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣು ಆಣ್ವಿಕ ಅಧ್ಯಯನಗಳು. ಪರಮಾಣು. ಅಣು. ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ. ಮೋಲ್. ಸರಳ ಸಂಕೀರ್ಣ ವಸ್ತುಗಳು. ಉದಾಹರಣೆಗಳು

ಪರಮಾಣುವಾಗಿ ಆಣ್ವಿಕ ಬೋಧನೆಗಳುರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣು ಅಣು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ ಮೋಲ್ ಸರಳ ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳುಉದಾಹರಣೆಗಳು.. ಸೈದ್ಧಾಂತಿಕ ಆಧಾರ ಆಧುನಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಪರಮಾಣು ಆಣ್ವಿಕವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ .. ಪರಮಾಣುಗಳು ರಾಸಾಯನಿಕದ ಮಿತಿಯಾಗಿರುವ ಚಿಕ್ಕ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕಣಗಳಾಗಿವೆ ..

ನಿನಗೆ ಬೇಕಾದರೆ ಹೆಚ್ಚುವರಿ ವಸ್ತುಈ ವಿಷಯದ ಮೇಲೆ, ಅಥವಾ ನೀವು ಹುಡುಕುತ್ತಿರುವುದನ್ನು ನೀವು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಲಿಲ್ಲ, ನಮ್ಮ ಕೃತಿಗಳ ಡೇಟಾಬೇಸ್‌ನಲ್ಲಿ ಹುಡುಕಾಟವನ್ನು ಬಳಸಲು ನಾವು ಶಿಫಾರಸು ಮಾಡುತ್ತೇವೆ:

ಸ್ವೀಕರಿಸಿದ ವಸ್ತುಗಳೊಂದಿಗೆ ನಾವು ಏನು ಮಾಡುತ್ತೇವೆ:

ಈ ವಸ್ತುವು ನಿಮಗೆ ಉಪಯುಕ್ತವಾಗಿದ್ದರೆ, ನೀವು ಅದನ್ನು ಸಾಮಾಜಿಕ ನೆಟ್ವರ್ಕ್ಗಳಲ್ಲಿ ನಿಮ್ಮ ಪುಟಕ್ಕೆ ಉಳಿಸಬಹುದು:

ಟ್ವೀಟ್ ಮಾಡಿ

ಈ ವಿಭಾಗದಲ್ಲಿನ ಎಲ್ಲಾ ವಿಷಯಗಳು:

ಮೈದಾನವನ್ನು ಪಡೆಯುವುದು
1. ಕ್ಷಾರಗಳ ತಯಾರಿಕೆ: 1) ಕ್ಷಾರ ಅಥವಾ ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳು ಅಥವಾ ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಅವುಗಳ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ: Ca+2H2O®Ca(OH)2+H

ಆಮ್ಲಗಳ ನಾಮಕರಣ
ಆಮ್ಲಗಳ ಹೆಸರುಗಳು ಆಮ್ಲವು ರೂಪುಗೊಂಡ ಅಂಶದಿಂದ ಹುಟ್ಟಿಕೊಂಡಿವೆ. ಇದಲ್ಲದೆ, ಶೀರ್ಷಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕ-ಮುಕ್ತ ಆಮ್ಲಗಳುಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ -ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಂತ್ಯವಿದೆ: HCl - ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್, HBr - ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬ್ರೋಮೈಡ್

ಆಮ್ಲಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು
ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿನ ಆಮ್ಲಗಳ ಸಾಮಾನ್ಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಆಮ್ಲ ಅಣುಗಳ ವಿಘಟನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಂಡ H + ಅಯಾನುಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಹೀಗಾಗಿ, ಆಮ್ಲಗಳು ಪ್ರೋಟಾನ್ ದಾನಿಗಳಾಗಿವೆ: HxAn «xH+

ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ಪಡೆಯುವುದು
1) ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಆಮ್ಲ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ: SO3+H2O®H2SO4, P2O5+3H2O®2H3PO4;

ಆಮ್ಲ ಲವಣಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು
1) ಆಮ್ಲ ಲವಣಗಳು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ, ಅದು ತಟಸ್ಥೀಕರಣ ಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸಬಹುದು, ಆದ್ದರಿಂದ ಅವು ಕ್ಷಾರಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಬಹುದು, ಮಧ್ಯಮ ಅಥವಾ ಇತರ ಆಮ್ಲ ಲವಣಗಳಾಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತವೆ - ಸಣ್ಣ ಸಂಖ್ಯೆಯೊಂದಿಗೆ

ಆಮ್ಲ ಲವಣಗಳನ್ನು ಪಡೆಯುವುದು
ಆಮ್ಲದ ಉಪ್ಪನ್ನು ಪಡೆಯಬಹುದು: 1) ಬೇಸ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಪಾಲಿಬಾಸಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಅಪೂರ್ಣ ತಟಸ್ಥೀಕರಣದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ: 2H2SO4+Cu(OH)2®Cu(HSO4)2+2H

ಮೂಲ ಲವಣಗಳು.
ಬೇಸಿಕ್ (ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೋ ಲವಣಗಳು) ಆಮ್ಲ ಅಯಾನುಗಳೊಂದಿಗೆ ಬೇಸ್ನ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅಯಾನುಗಳ ಅಪೂರ್ಣ ಬದಲಿ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ರೂಪುಗೊಂಡ ಲವಣಗಳು. ಏಕ ಆಮ್ಲ ಬೇಸ್ಗಳು, ಉದಾ. NaOH, KOH,

ಮೂಲ ಲವಣಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು
1) ಮೂಲ ಲವಣಗಳು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೋ ಗುಂಪುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ, ಅದು ತಟಸ್ಥೀಕರಣ ಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಅವು ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಬಹುದು, ಮಧ್ಯಂತರ ಲವಣಗಳು ಅಥವಾ ಮೂಲ ಲವಣಗಳಾಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತವೆ

ಮೂಲ ಲವಣಗಳ ತಯಾರಿಕೆ
ಮುಖ್ಯ ಉಪ್ಪನ್ನು ಪಡೆಯಬಹುದು: 1) ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಬೇಸ್ನ ಅಪೂರ್ಣ ತಟಸ್ಥೀಕರಣದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ: 2Cu(OH)2+H2SO4®(CuOH)2SO4+2H2

ಮಧ್ಯಮ ಲವಣಗಳು.
ಮಧ್ಯಮ ಲವಣಗಳು ಲೋಹದ ಅಯಾನುಗಳೊಂದಿಗೆ ಆಮ್ಲದ H+ ಅಯಾನುಗಳ ಸಂಪೂರ್ಣ ಬದಲಿ ಉತ್ಪನ್ನಗಳಾಗಿವೆ; ಅವುಗಳನ್ನು ಮೂಲ ಅಯಾನಿನ OH ಅಯಾನುಗಳ ಸಂಪೂರ್ಣ ಬದಲಿ ಉತ್ಪನ್ನಗಳೆಂದು ಪರಿಗಣಿಸಬಹುದು

ಮಧ್ಯಮ ಲವಣಗಳ ನಾಮಕರಣ
ರಷ್ಯಾದ ನಾಮಕರಣದಲ್ಲಿ (ತಾಂತ್ರಿಕ ಅಭ್ಯಾಸದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ) ಮಧ್ಯಮ ಲವಣಗಳನ್ನು ಹೆಸರಿಸುವ ಕೆಳಗಿನ ಕ್ರಮವಿದೆ: ಹೆಸರಿನ ಮೂಲಕ್ಕೆ ಆಮ್ಲಜನಕಯುಕ್ತ ಆಮ್ಲಒಂದು ಪದವನ್ನು ಸೇರಿಸಿ

ಮಧ್ಯಮ ಲವಣಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು
1) ಬಹುತೇಕ ಎಲ್ಲಾ ಲವಣಗಳು ಅಯಾನಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಾಗಿವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ, ಕರಗಿದ ಮತ್ತು ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ, ಅವು ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತವೆ (ಪ್ರವಾಹವು ದ್ರಾವಣಗಳು ಅಥವಾ ಕರಗಿದ ಲವಣಗಳ ಮೂಲಕ ಹಾದುಹೋದಾಗ, ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ).

ಮಧ್ಯಮ ಲವಣಗಳ ತಯಾರಿಕೆ
ಹೆಚ್ಚಿನವುಲವಣಗಳನ್ನು ಪಡೆಯುವ ವಿಧಾನಗಳು ವಿರುದ್ಧ ಸ್ವಭಾವದ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಆಧರಿಸಿವೆ - ಲೋಹಗಳು ಅಲ್ಲದ ಲೋಹಗಳು, ಆಮ್ಲೀಯ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಮೂಲಭೂತವಾದವುಗಳು, ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಬೇಸ್ಗಳು (ಟೇಬಲ್ 2 ನೋಡಿ).

ಪರಮಾಣುವಿನ ರಚನೆ.
ಪರಮಾಣು ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಮತ್ತು ಋಣಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ವಿದ್ಯುತ್ ತಟಸ್ಥ ಕಣವಾಗಿದೆ. ಅಂಶದ ಸರಣಿ ಸಂಖ್ಯೆ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕಅಂಶಗಳು ಚಾರ್ಜ್ಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆಕರ್ನಲ್ಗಳು

ಪರಮಾಣು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳ ಸಂಯೋಜನೆ
ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ. ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಕ್ರಮ ಸಂಖ್ಯೆಅಂಶ. ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನಲ್ಲಿರುವ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಐಸೊಟೋಪ್‌ನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಸಂಖ್ಯೆಯ ನಡುವಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸಕ್ಕೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್
ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನ ಸುತ್ತ ಕೆಲವು ಸ್ಥಾಯಿ ಕಕ್ಷೆಗಳಲ್ಲಿ ಸುತ್ತುತ್ತವೆ. ಅದರ ಕಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿ ಚಲಿಸುವಾಗ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ವಿದ್ಯುತ್ಕಾಂತೀಯ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಹೊರಸೂಸುವುದಿಲ್ಲ ಅಥವಾ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವುದಿಲ್ಲ. ಶಕ್ತಿಯ ಹೊರಸೂಸುವಿಕೆ ಅಥವಾ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವಿಕೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಮಟ್ಟಗಳು ಮತ್ತು ಅಂಶಗಳ ಉಪ ಹಂತಗಳನ್ನು ಭರ್ತಿ ಮಾಡುವ ನಿಯಮ
ಒಂದು ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿರಬಹುದಾದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು 2n2 ಸೂತ್ರದಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇಲ್ಲಿ n ಎಂಬುದು ಮಟ್ಟದ ಸಂಖ್ಯೆ. ಮೊದಲ ನಾಲ್ಕರಲ್ಲಿ ಗರಿಷ್ಠ ಭರ್ತಿ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟಗಳು: ಮೊದಲನೆಯದಕ್ಕೆ

ಅಯಾನೀಕರಣ ಶಕ್ತಿ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅಫಿನಿಟಿ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ.
ಪರಮಾಣುವಿನ ಅಯಾನೀಕರಣ ಶಕ್ತಿ. ಉದ್ರೇಕಗೊಳ್ಳದ ಪರಮಾಣುವಿನಿಂದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕಲು ಅಗತ್ಯವಿರುವ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಮೊದಲ ಅಯಾನೀಕರಣ ಶಕ್ತಿ (ಸಂಭಾವ್ಯ) ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ I: E + I = E+ + e- ಅಯಾನೀಕರಣ ಶಕ್ತಿ

ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧ
ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ, ಬಂಧವು ರೂಪುಗೊಂಡಾಗ, ಬಂಧಿತ ಪರಮಾಣುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಹಂಚಿಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ರೀತಿಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವನ್ನು ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ಬಂಧ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ (ಲ್ಯಾಟಿನ್ ಭಾಷೆಯಲ್ಲಿ "ಸಹ" ಪೂರ್ವಪ್ರತ್ಯಯ

ಸಿಗ್ಮಾ ಮತ್ತು ಪೈ ಸಂಪರ್ಕಗಳು.
ಸಿಗ್ಮಾ (σ)-, ಪೈ (π) -ಬಂಧಗಳು - ವಿವಿಧ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಅಣುಗಳಲ್ಲಿನ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳ ಪ್ರಕಾರಗಳ ಅಂದಾಜು ವಿವರಣೆ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡದ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಗರಿಷ್ಠವಾಗಿದೆ ಎಂಬ ಅಂಶದಿಂದ σ-ಬಂಧವನ್ನು ನಿರೂಪಿಸಲಾಗಿದೆ

ದಾನಿ-ಸ್ವೀಕರಿಸುವ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನದಿಂದ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧದ ರಚನೆ.
ಹಿಂದಿನ ವಿಭಾಗದಲ್ಲಿ ವಿವರಿಸಿದ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧ ರಚನೆಯ ಏಕರೂಪದ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನದ ಜೊತೆಗೆ, ಒಂದು ಭಿನ್ನಜಾತಿಯ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನವಿದೆ - ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ ಚಾರ್ಜ್ಡ್ ಅಯಾನುಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ - H + ಪ್ರೋಟಾನ್ ಮತ್ತು

ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧ ಮತ್ತು ಆಣ್ವಿಕ ಜ್ಯಾಮಿತಿ. BI3, PI3
ಚಿತ್ರ 3.1 NH3 ಮತ್ತು NF3 ಅಣುಗಳಲ್ಲಿ ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಅಂಶಗಳ ಸೇರ್ಪಡೆ

ಧ್ರುವೀಯ ಮತ್ತು ಧ್ರುವೇತರ ಬಂಧ
ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಾಮಾಜಿಕೀಕರಣದ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ (ಸಾಮಾನ್ಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ) ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡಗಳ ಅತಿಕ್ರಮಣದ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಶಿಕ್ಷಣದಲ್ಲಿ

ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧ
ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧವಿರುದ್ಧವಾಗಿ ಚಾರ್ಜ್ಡ್ ಅಯಾನುಗಳ ಸ್ಥಾಯೀವಿದ್ಯುತ್ತಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಮೂಲಕ ಸಂಭವಿಸುವ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವಾಗಿದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಶಿಕ್ಷಣದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ ಮತ್ತು

ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ
ವೇಲೆನ್ಸಿ 1. ವೇಲೆನ್ಸಿ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳುರೂಪ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಸಂಖ್ಯೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳು. 2. ವೇಲೆನ್ಸಿ ಮೌಲ್ಯಗಳು I ರಿಂದ VII ವರೆಗೆ ಬದಲಾಗುತ್ತವೆ (ವಿರಳವಾಗಿ VIII). ವ್ಯಾಲೆನ್ಸ್

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧ
ವಿವಿಧ ಹೆಟೆರೋಪೋಲಾರ್ ಮತ್ತು ಹೋಮಿಯೋಪೋಲಾರ್ ಬಂಧಗಳ ಜೊತೆಗೆ, ಇನ್ನೂ ಒಂದು ಇದೆ ವಿಶೇಷ ರೀತಿಯಸಂವಹನ, ಇದು ಕಳೆದ ಎರಡು ದಶಕಗಳಲ್ಲಿ ಎಲ್ಲರನ್ನೂ ಆಕರ್ಷಿಸಿದೆ ಹೆಚ್ಚು ಗಮನರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರು. ಇದು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುತ್ತದೆ

ಕ್ರಿಸ್ಟಲ್ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ಗಳು
ಆದ್ದರಿಂದ, ಸ್ಫಟಿಕ ರಚನೆಕಟ್ಟುನಿಟ್ಟಾಗಿ ಕಣಗಳ ಸರಿಯಾದ (ನಿಯಮಿತ) ಜೋಡಣೆಯಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲಾಗಿದೆ ಕೆಲವು ಸ್ಥಳಗಳುಸ್ಫಟಿಕದಲ್ಲಿ. ನೀವು ಮಾನಸಿಕವಾಗಿ ಈ ಬಿಂದುಗಳನ್ನು ರೇಖೆಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಪರ್ಕಿಸಿದಾಗ, ನೀವು ಜಾಗವನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತೀರಿ.

ಪರಿಹಾರಗಳು
ನೀವು ಹರಳುಗಳನ್ನು ನೀರಿನಿಂದ ಹಡಗಿನಲ್ಲಿ ಇರಿಸಿದರೆ ಉಪ್ಪು, ಸಕ್ಕರೆ ಅಥವಾ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪರ್ಮಾಂಗನೇಟ್ (ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪರ್ಮಾಂಗನೇಟ್), ನಂತರ ಘನ ಪದಾರ್ಥದ ಪ್ರಮಾಣವು ಕ್ರಮೇಣ ಹೇಗೆ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ನಾವು ಗಮನಿಸಬಹುದು. ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ನೀರು

ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ವಿಘಟನೆ
ಎಲ್ಲಾ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಪರಿಹಾರಗಳನ್ನು ಎರಡು ಗುಂಪುಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಬಹುದು: ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು - ನಡವಳಿಕೆ ವಿದ್ಯುತ್, ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ಅಲ್ಲದ ವಾಹಕಗಳು ವಾಹಕಗಳಲ್ಲ. ಈ ವಿಭಾಗವು ಷರತ್ತುಬದ್ಧವಾಗಿದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಎಲ್ಲವೂ

ವಿಘಟನೆಯ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನ.
ನೀರಿನ ಅಣುಗಳು ದ್ವಿಧ್ರುವಿ, ಅಂದರೆ. ಅಣುವಿನ ಒಂದು ತುದಿಯು ಋಣಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಚಾರ್ಜ್ ಆಗಿರುತ್ತದೆ, ಇನ್ನೊಂದು ಧನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಚಾರ್ಜ್ ಆಗುತ್ತದೆ. ಅಣುವು ಸೋಡಿಯಂ ಅಯಾನನ್ನು ಸಮೀಪಿಸುತ್ತಿರುವ ಋಣಾತ್ಮಕ ಧ್ರುವವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಮತ್ತು ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅಯಾನನ್ನು ಸಮೀಪಿಸುತ್ತಿರುವ ಧನಾತ್ಮಕ ಧ್ರುವವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ; ಸುತ್ತಮುತ್ತಲಿನ io

ನೀರಿನ ಅಯಾನಿಕ್ ಉತ್ಪನ್ನ
pH ಮೌಲ್ಯ(pH) ಎಂಬುದು ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನುಗಳ ಚಟುವಟಿಕೆ ಅಥವಾ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ನಿರೂಪಿಸುವ ಮೌಲ್ಯವಾಗಿದೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸೂಚಕವನ್ನು pH ಎಂದು ಗೊತ್ತುಪಡಿಸಲಾಗಿದೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸೂಚ್ಯಂಕವು ಸಂಖ್ಯಾತ್ಮಕವಾಗಿದೆ

ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆ
ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆ ಎಂದರೆ ಒಂದು ವಸ್ತುವನ್ನು ಇನ್ನೊಂದಕ್ಕೆ ಪರಿವರ್ತಿಸುವುದು. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಅಂತಹ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಕ್ಕೆ ಒಂದು ಗಮನಾರ್ಹ ಸೇರ್ಪಡೆ ಅಗತ್ಯವಿದೆ. IN ಪರಮಾಣು ರಿಯಾಕ್ಟರ್ಅಥವಾ ವೇಗವರ್ಧಕದಲ್ಲಿ, ಕೆಲವು ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಪರಿವರ್ತಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ

OVR ನಲ್ಲಿ ಗುಣಾಂಕಗಳನ್ನು ಜೋಡಿಸುವ ವಿಧಾನಗಳು
ವಿಧಾನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಮತೋಲನ 1) ನಾವು ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬರೆಯುತ್ತೇವೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆ KI + KMnO4 → I2 + K2MnO4 2). ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯುವುದು

ಜಲವಿಚ್ಛೇದನ
ಜಲವಿಚ್ಛೇದನವು ಉಪ್ಪು ಅಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ನೀರಿನ ನಡುವಿನ ವಿನಿಮಯ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದ್ದು, ಸ್ವಲ್ಪ ವಿಘಟಿತ ಪದಾರ್ಥಗಳ ರಚನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಮಾಧ್ಯಮದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ (pH) ಬದಲಾವಣೆಯೊಂದಿಗೆ ಇರುತ್ತದೆ. ಸಾರ

ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ದರ
ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದರ ಮೋಲಾರ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಬದಲಾವಣೆಯಿಂದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ: V = ± ((C2 - C1) / (t2 - t

ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳ ದರದ ಮೇಲೆ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುವ ಅಂಶಗಳು
1. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ವಸ್ತುಗಳ ಸ್ವರೂಪ. ದೊಡ್ಡ ಪಾತ್ರರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳ ಸ್ವರೂಪ ಮತ್ತು ಕಾರಕ ಅಣುಗಳ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ಪಾತ್ರವನ್ನು ವಹಿಸುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಕಡಿಮೆ ವಿನಾಶದ ದಿಕ್ಕಿನಲ್ಲಿ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತವೆ ಬಲವಾದ ಸಂಬಂಧಗಳುಮತ್ತು ಇದರೊಂದಿಗೆ ಪದಾರ್ಥಗಳ ರಚನೆ

ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿ
ರಾಸಾಯನಿಕ ಕಣಗಳ ಘರ್ಷಣೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಘರ್ಷಣೆಯ ಕಣಗಳು ಕೆಲವು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಮೀರಿದ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದರೆ ಮಾತ್ರ. ಪರಸ್ಪರ ಪರಿಗಣಿಸೋಣ

ವೇಗವರ್ಧಕ ವೇಗವರ್ಧಕ
ಕೆಲವು ಪದಾರ್ಥಗಳ ಪರಿಚಯದಿಂದ ಅನೇಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ವೇಗಗೊಳಿಸಬಹುದು ಅಥವಾ ನಿಧಾನಗೊಳಿಸಬಹುದು. ಸೇರಿಸಿದ ವಸ್ತುಗಳು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸುವುದಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ಅದರ ಕೋರ್ಸ್ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಸೇವಿಸುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಮೇಲೆ ಗಮನಾರ್ಹ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುತ್ತವೆ

ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮತೋಲನ
ಎರಡೂ ದಿಕ್ಕುಗಳಲ್ಲಿ ಹೋಲಿಸಬಹುದಾದ ದರದಲ್ಲಿ ಮುಂದುವರಿಯುವ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ರಿವರ್ಸಿಬಲ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅಂತಹ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ, ಕಾರಕಗಳು ಮತ್ತು ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಸಮತೋಲನ ಮಿಶ್ರಣಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ಅದರ ಸಂಯೋಜನೆ

ಲೆ ಚಾಟೆಲಿಯರ್ ತತ್ವ
ಲೆ ಚಾಟೆಲಿಯರ್ ಅವರ ತತ್ವವು ಸಮತೋಲನವನ್ನು ಬಲಕ್ಕೆ ಬದಲಾಯಿಸಲು, ನೀವು ಮೊದಲು ಒತ್ತಡವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸಬೇಕು ಎಂದು ಹೇಳುತ್ತದೆ. ವಾಸ್ತವವಾಗಿ, ಒತ್ತಡ ಹೆಚ್ಚಾದಂತೆ, ವ್ಯವಸ್ಥೆಯು ಕಾನ್ ಹೆಚ್ಚಳವನ್ನು "ಪ್ರತಿರೋಧಿಸುತ್ತದೆ"

ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ದರದ ಮೇಲೆ ಪ್ರಭಾವ ಬೀರುವ ಅಂಶಗಳು
ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ದರದ ಮೇಲೆ ಪ್ರಭಾವ ಬೀರುವ ಅಂಶಗಳು ವೇಗವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸಿ ವೇಗವನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡಿ ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿರುವ ಕಾರಕಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿ

ಹೆಸ್ ಕಾನೂನು
ಟೇಬಲ್ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಬಳಸುವುದು

ಉಷ್ಣ ಪರಿಣಾಮ
ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಆರಂಭಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳಲ್ಲಿನ ಬಂಧಗಳು ಮುರಿದುಹೋಗುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳಲ್ಲಿ ಹೊಸ ಬಂಧಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಬಂಧದ ರಚನೆಯು ಬಿಡುಗಡೆಯೊಂದಿಗೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅದರ ಒಡೆಯುವಿಕೆಯು ಶಕ್ತಿಯ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವಿಕೆಯೊಂದಿಗೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ, ನಂತರ x

ಬೇಸ್ಗಳು (ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳು)- ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಅಣುಗಳು ಒಂದು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಿನ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿ OH ಗುಂಪುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಹೆಚ್ಚಾಗಿ, ಬೇಸ್ಗಳು ಲೋಹದ ಪರಮಾಣು ಮತ್ತು OH ಗುಂಪನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, NaOH ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್, Ca (OH) 2 ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್, ಇತ್ಯಾದಿ.

ಬೇಸ್ ಇದೆ - ಅಮೋನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್, ಇದರಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿ ಗುಂಪನ್ನು ಲೋಹಕ್ಕೆ ಜೋಡಿಸಲಾಗಿಲ್ಲ, ಆದರೆ NH 4 + ಅಯಾನ್ (ಅಮೋನಿಯಂ ಕ್ಯಾಷನ್) ಗೆ ಜೋಡಿಸಲಾಗಿದೆ. ಅಮೋನಿಯವನ್ನು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿಸಿದಾಗ ಅಮೋನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ (ಅಮೋನಿಯಕ್ಕೆ ನೀರನ್ನು ಸೇರಿಸುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ):

NH 3 + H 2 O = NH 4 OH (ಅಮೋನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್).

ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿ ಗುಂಪಿನ ವೇಲೆನ್ಸಿ 1. ಮೂಲ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಗುಂಪುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಲೋಹದ ವೇಲೆನ್ಸಿಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅದಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, NaOH, LiOH, Al (OH) 3, Ca(OH) 2, Fe(OH) 3, ಇತ್ಯಾದಿ.

ಎಲ್ಲಾ ಕಾರಣಗಳು - ಘನವಸ್ತುಗಳುಯಾರು ಹೊಂದಿದ್ದಾರೆ ವಿವಿಧ ಬಣ್ಣಗಳು. ಕೆಲವು ನೆಲೆಗಳು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಕರಗುತ್ತವೆ (NaOH, KOH, ಇತ್ಯಾದಿ). ಆದಾಗ್ಯೂ, ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿನವು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ.

ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುವ ಮೂಲಗಳನ್ನು ಕ್ಷಾರಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.ಕ್ಷಾರ ದ್ರಾವಣಗಳು "ಸಾಬೂನು", ಸ್ಪರ್ಶಕ್ಕೆ ಜಾರು ಮತ್ತು ಸಾಕಷ್ಟು ಕಾಸ್ಟಿಕ್. ಕ್ಷಾರಗಳು ಕ್ಷಾರ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ (KOH, LiOH, RbOH, NaOH, CsOH, Ca(OH) 2, Sr(OH) 2, Ba(OH) 2, ಇತ್ಯಾದಿ.). ಉಳಿದವು ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ.

ಕರಗದ ನೆಲೆಗಳು- ಇವು ಆಂಫೊಟೆರಿಕ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು, ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ಮಾಡುವಾಗ ಬೇಸ್‌ಗಳಾಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರದೊಂದಿಗೆ ಆಮ್ಲಗಳಂತೆ ವರ್ತಿಸುತ್ತವೆ.

ವಿಭಿನ್ನ ನೆಲೆಗಳು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿ ಗುಂಪುಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕಲು ವಿಭಿನ್ನ ಸಾಮರ್ಥ್ಯಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಅವುಗಳನ್ನು ಬಲವಾದ ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲ ನೆಲೆಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ.

ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿನ ಬಲವಾದ ನೆಲೆಗಳು ತಮ್ಮ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿ ಗುಂಪುಗಳನ್ನು ಸುಲಭವಾಗಿ ಬಿಟ್ಟುಬಿಡುತ್ತವೆ, ಆದರೆ ದುರ್ಬಲ ನೆಲೆಗಳು ಹಾಗೆ ಮಾಡುವುದಿಲ್ಲ.

ಬೇಸ್ಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಬೇಸ್‌ಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಆಮ್ಲಗಳು, ಆಮ್ಲ ಅನ್‌ಹೈಡ್ರೈಡ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಲವಣಗಳಿಗೆ ಅವುಗಳ ಸಂಬಂಧದಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲಾಗಿದೆ.

1. ಸೂಚಕಗಳ ಮೇಲೆ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸಿ. ವಿಭಿನ್ನ ಜೊತೆಗಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ ಸೂಚಕಗಳು ಬಣ್ಣವನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸುತ್ತವೆ ರಾಸಾಯನಿಕಗಳು. IN ತಟಸ್ಥ ಪರಿಹಾರಗಳು- ಅವು ಒಂದು ಬಣ್ಣವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ, ಆಮ್ಲ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ - ಇನ್ನೊಂದು. ಬೇಸ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ಮಾಡುವಾಗ, ಅವರು ತಮ್ಮ ಬಣ್ಣವನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸುತ್ತಾರೆ: ಮೀಥೈಲ್ ಕಿತ್ತಳೆ ಸೂಚಕ ತಿರುಗುತ್ತದೆ ಹಳದಿ, ಲಿಟ್ಮಸ್ ಸೂಚಕ - ರಲ್ಲಿ ನೀಲಿ ಬಣ್ಣ, ಮತ್ತು ಫಿನಾಲ್ಫ್ಥಲೀನ್ ಫ್ಯೂಷಿಯಾ ಆಗುತ್ತದೆ.

2. ಆಸಿಡ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸಿಉಪ್ಪು ಮತ್ತು ನೀರಿನ ರಚನೆ:

2NaOH + SiO 2 → Na 2 SiO 3 + H 2 O.

3. ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ,ಉಪ್ಪು ಮತ್ತು ನೀರನ್ನು ರೂಪಿಸುವುದು. ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಬೇಸ್ನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ತಟಸ್ಥೀಕರಣ ಕ್ರಿಯೆ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಅದು ಪೂರ್ಣಗೊಂಡ ನಂತರ ಮಾಧ್ಯಮವು ತಟಸ್ಥವಾಗುತ್ತದೆ:

2KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2H 2 O.

4. ಲವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆಹೊಸ ಉಪ್ಪು ಮತ್ತು ಬೇಸ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುವುದು:

2NaOH + CuSO 4 → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4.

5. ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ಅವು ನೀರು ಮತ್ತು ಮುಖ್ಯ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಆಗಿ ಕೊಳೆಯಬಹುದು:

Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O.

ಇನ್ನೂ ಪ್ರಶ್ನೆಗಳಿವೆಯೇ? ಅಡಿಪಾಯಗಳ ಬಗ್ಗೆ ಇನ್ನಷ್ಟು ತಿಳಿದುಕೊಳ್ಳಲು ಬಯಸುವಿರಾ?
ಬೋಧಕರಿಂದ ಸಹಾಯ ಪಡೆಯಲು -.
ಮೊದಲ ಪಾಠ ಉಚಿತ!

blog.site, ವಸ್ತುವನ್ನು ಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಅಥವಾ ಭಾಗಶಃ ನಕಲಿಸುವಾಗ, ಮೂಲ ಮೂಲಕ್ಕೆ ಲಿಂಕ್ ಅಗತ್ಯವಿದೆ.

ಮೊನೊ-ಆಸಿಡ್ (NaOH, KOH, NH 4 OH, ಇತ್ಯಾದಿ);

ಡಯಾಸಿಡ್ (Ca(OH)2, Cu(OH)2, Fe(OH)2;

ಮೂರು-ಆಮ್ಲ (Ni(OH) 3, Co(OH) 3, Mn(OH) 3.

ನೀರಿನ ಕರಗುವಿಕೆ ಮತ್ತು ಅಯಾನೀಕರಣದ ಮಟ್ಟಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ ವರ್ಗೀಕರಣ:

ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುವ ಬಲವಾದ ನೆಲೆಗಳು

ಉದಾಹರಣೆಗೆ:

ಕ್ಷಾರ - ಕ್ಷಾರ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳು LiOH - ಲಿಥಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್, NaOH - ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ( ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್), KOH - ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ (ಕಾಸ್ಟಿಕ್ ಪೊಟ್ಯಾಶ್), Ba (OH) 2 - ಬೇರಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್;

ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗದ ಬಲವಾದ ನೆಲೆಗಳು

ಉದಾಹರಣೆಗೆ:

Cu(OH) 2 - ತಾಮ್ರ (II) ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್, Fe(OH) 2 - ಕಬ್ಬಿಣ (II) ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್, Ni(OH) 3 - ನಿಕಲ್ (III) ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

1. ಸೂಚಕಗಳ ಮೇಲೆ ಕ್ರಮ

ಲಿಟ್ಮಸ್ - ನೀಲಿ;

ಮೀಥೈಲ್ ಕಿತ್ತಳೆ - ಹಳದಿ,

ಫೆನಾಲ್ಫ್ಥಲೀನ್ - ರಾಸ್ಪ್ಬೆರಿ.

2. ಆಸಿಡ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ

2KOH + CO 2 = K 2 CO 3 + H 2 O

KOH + CO 2 = KHCO 3

3. ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ (ತಟಸ್ಥೀಕರಣ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ)

NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O; Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O

4. ಲವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ವಿನಿಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ

Ba(OH) 2 + K 2 SO 4 = 2KOH + BaSO 4

3KOH + Fe(NO 3) 3 = Fe(OH) 3 + 3KNO 3

5. ಉಷ್ಣ ವಿಘಟನೆ

Cu(OH) 2 t = CuO + H 2 O; 2 CuOH = Cu 2 O + H 2 O

2Co(OH) 3 = Co 2 O 3 + ZH 2 O; 2AgOH = Ag 2 O + H 2 O

6. ಡಿ-ಲೋಹಗಳು ಕಡಿಮೆ ಸಿ ಹೊಂದಿರುವ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು. o., ವಾತಾವರಣದ ಆಮ್ಲಜನಕದಿಂದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ,

ಉದಾಹರಣೆಗೆ:

4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3

2Mn(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 2Mn(OH) 4

7. ಕ್ಷಾರ ದ್ರಾವಣಗಳು ಆಂಫೊಟೆರಿಕ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತವೆ:

2KOH + Zn(OH) 2 = K 2

2KON + Al 2 O 3 + ZN 2 O = 2K

8. ಕ್ಷಾರೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳು ಆಂಫೊಟೆರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತವೆ (Zn, AI, ಇತ್ಯಾದಿ),

ಉದಾಹರಣೆಗೆ:

Zn + 2 NaOH + 2H 2 O = Na 2 + H 2

2AI + 2KOH + 6H 2 O= 2KAl(OH) 4 ] + 3H 2

9. ಕ್ಷಾರ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ, ಕೆಲವು ಲೋಹಗಳಲ್ಲದ ವಸ್ತುಗಳು ಅಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತವೆ,

ಉದಾಹರಣೆಗೆ:

Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaCIO + H 2 O

3S+ 6NaOH = 2Na 2 S+ Na 2 SO 3 + 3H 2 O

4P+ 3KOH + 3H 2 O = PH 3 + 3KH 2 PO 2

10. ಕರಗುವ ನೆಲೆಗಳುವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಕ್ಷಾರೀಯ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನವಿವಿಧ ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು(ಹ್ಯಾಲೊಜೆನೇಟೆಡ್ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್‌ಗಳು, ಎಸ್ಟರ್ಗಳು, ಕೊಬ್ಬು, ಇತ್ಯಾದಿ),

ಉದಾಹರಣೆಗೆ:

C 2 H 5 CI + NaOH = C 2 H 5 OH + NaCl

ಕ್ಷಾರ ಮತ್ತು ಕರಗದ ನೆಲೆಗಳನ್ನು ಪಡೆಯುವ ವಿಧಾನಗಳು

1. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳು(ಕ್ಷಾರ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳು) ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ:

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

Ca + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + H 2

2. ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹದ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ:

BaO + H 2 O = Ba(OH) 2

3. ಜಲೀಯ ಉಪ್ಪಿನ ದ್ರಾವಣಗಳ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆ:

2NaCl + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 + Cl 2

CaCI 2 + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + H 2 + Cl 2

4. ಕ್ಷಾರಗಳೊಂದಿಗೆ ಅನುಗುಣವಾದ ಲವಣಗಳ ದ್ರಾವಣಗಳಿಂದ ಮಳೆ:

CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4

FeCI 3 + 3KOH = Fe(OH) 3 + 3KCI