ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯಲ್ಲಿ ಉಚಿತ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ("ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನಿಲ") ಇರುವಿಕೆಯಿಂದಾಗಿ, ಎಲ್ಲಾ ಲೋಹಗಳು ಈ ಕೆಳಗಿನ ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಸಾಮಾನ್ಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತವೆ:

1) ಪ್ಲಾಸ್ಟಿಕ್- ಆಕಾರವನ್ನು ಸುಲಭವಾಗಿ ಬದಲಾಯಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ, ತಂತಿಯಾಗಿ ವಿಸ್ತರಿಸುವುದು ಮತ್ತು ತೆಳುವಾದ ಹಾಳೆಗಳಾಗಿ ಸುತ್ತಿಕೊಳ್ಳುವುದು.

2) ಲೋಹೀಯ ಹೊಳಪುಮತ್ತು ಅಪಾರದರ್ಶಕತೆ. ಇದು ಲೋಹದ ಮೇಲೆ ಬೆಳಕಿನ ಘಟನೆಯೊಂದಿಗೆ ಉಚಿತ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿರುತ್ತದೆ.

3) ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆ. ಸಣ್ಣ ಸಂಭಾವ್ಯ ವ್ಯತ್ಯಾಸದ ಪ್ರಭಾವದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ನಕಾರಾತ್ಮಕ ಧ್ರುವದಿಂದ ಧನಾತ್ಮಕ ಒಂದಕ್ಕೆ ಉಚಿತ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ದಿಕ್ಕಿನ ಚಲನೆಯಿಂದ ಇದನ್ನು ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ. ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಉಷ್ಣತೆಯು ಹೆಚ್ಚಾದಂತೆ, ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯ ನೋಡ್‌ಗಳಲ್ಲಿನ ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಅಯಾನುಗಳ ಕಂಪನಗಳು ತೀವ್ರಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ಇದು "ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನಿಲ" ದ ದಿಕ್ಕಿನ ಚಲನೆಯನ್ನು ಸಂಕೀರ್ಣಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ.

4) ಉಷ್ಣ ವಾಹಕತೆ.ಇದು ಉಚಿತ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಹೆಚ್ಚಿನ ಚಲನಶೀಲತೆಯಿಂದ ಉಂಟಾಗುತ್ತದೆ, ಈ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿ ತಾಪಮಾನವು ಲೋಹದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಮೇಲೆ ತ್ವರಿತವಾಗಿ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಬಿಸ್ಮತ್ ಮತ್ತು ಪಾದರಸದಲ್ಲಿ ಅತ್ಯಧಿಕ ಉಷ್ಣ ವಾಹಕತೆ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ.

5) ಗಡಸುತನ.ಕಠಿಣವಾದದ್ದು ಕ್ರೋಮ್ (ಕಟ್ಸ್ ಗ್ಲಾಸ್); ಮೃದುವಾದ ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳು - ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್, ಸೋಡಿಯಂ, ರುಬಿಡಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಸೀಸಿಯಮ್ - ಚಾಕುವಿನಿಂದ ಕತ್ತರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

6) ಸಾಂದ್ರತೆ.ಲೋಹದ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಪರಮಾಣುವಿನ ತ್ರಿಜ್ಯವು ದೊಡ್ಡದಾಗಿದೆ, ಅದು ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆ. ಹಗುರವಾದದ್ದು ಲಿಥಿಯಂ (ρ=0.53 g/cm3); ಅತ್ಯಂತ ಭಾರವಾದದ್ದು ಆಸ್ಮಿಯಮ್ (ρ=22.6 g/cm3). 5 g/cm3 ಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಸಾಂದ್ರತೆಯಿರುವ ಲೋಹಗಳನ್ನು "ಬೆಳಕಿನ ಲೋಹಗಳು" ಎಂದು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

7) ಕರಗುವ ಮತ್ತು ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುಗಳು.ಹೆಚ್ಚು ಫ್ಯೂಸಿಬಲ್ ಲೋಹವೆಂದರೆ ಪಾದರಸ (mp = -39 ° C), ಅತ್ಯಂತ ವಕ್ರೀಕಾರಕ ಲೋಹವು ಟಂಗ್‌ಸ್ಟನ್ ಆಗಿದೆ (mp = 3390 ° C). ಕರಗುವ ತಾಪಮಾನದೊಂದಿಗೆ ಲೋಹಗಳು 1000 ° C ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನದನ್ನು ವಕ್ರೀಕಾರಕವೆಂದು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಕೆಳಗೆ - ಕಡಿಮೆ ಕರಗುವಿಕೆ.

ಲೋಹಗಳ ಸಾಮಾನ್ಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಪ್ರಬಲ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್‌ಗಳು: Me 0 – nē → Me n +

ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿನ ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಲೋಹಗಳ ತುಲನಾತ್ಮಕ ಚಟುವಟಿಕೆಯನ್ನು ಹಲವಾರು ವೋಲ್ಟೇಜ್‌ಗಳು ನಿರೂಪಿಸುತ್ತವೆ.

1. ಲೋಹವಲ್ಲದ ಲೋಹಗಳ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು

1) ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ:
2Mg + O 2 → 2MgO

2) ಗಂಧಕದೊಂದಿಗೆ:
Hg + S → HgS

3) ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ:
Ni + Cl 2 – t° → NiCl 2

4) ಸಾರಜನಕದೊಂದಿಗೆ:
3Ca + N 2 – t° → Ca 3 N 2

5) ರಂಜಕದೊಂದಿಗೆ:
3Ca + 2P – t° → Ca 3 P 2

6) ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನೊಂದಿಗೆ (ಕ್ಷಾರ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳು ಮಾತ್ರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ):
2Li + H 2 → 2LiH

Ca + H 2 → CaH 2

2. ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಲೋಹಗಳ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು

1) H ವರೆಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಕೆಮಿಕಲ್ ವೋಲ್ಟೇಜ್ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿನ ಲೋಹಗಳು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸದ ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ಗೆ ತಗ್ಗಿಸುತ್ತವೆ:

Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2

2Al+ 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2

6Na + 2H 3 PO 4 → 2Na 3 PO 4 + 3H 2

2) ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ:

ಯಾವುದೇ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸಿದಾಗ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಎಂದಿಗೂ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುವುದಿಲ್ಲ!

Zn + 2H 2 SO 4(K) → ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

4Zn + 5H 2 SO 4(K) → 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O

3Zn + 4H 2 SO 4(K) → 3ZnSO 4 + S + 4H 2 O

2H 2 SO 4 (k) + Cu → Cu SO 4 + SO 2 + 2H 2 O

10HNO 3 + 4Mg → 4Mg(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

4HNO 3 (k) + Cu → Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

3. ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಲೋಹಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ

1) ಸಕ್ರಿಯ (ಕ್ಷಾರ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳು) ಕರಗುವ ಬೇಸ್ (ಕ್ಷಾರ) ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ:

2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2

Ca+ 2H 2 O → Ca(OH) 2 + H 2

2) ಮಧ್ಯಮ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗೆ ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ ನೀರಿನಿಂದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ:

Zn + H 2 O – t° → ZnO + H 2

3) ನಿಷ್ಕ್ರಿಯ (Au, Ag, Pt) - ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಬೇಡಿ.

4. ಕಡಿಮೆ ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಅವುಗಳ ಲವಣಗಳ ದ್ರಾವಣಗಳಿಂದ ಹೆಚ್ಚು ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳಿಂದ ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸುವುದು:

Cu + HgCl 2 → Hg+ CuCl 2

Fe+ CuSO 4 → Cu+ FeSO 4

ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ, ಅವರು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಶುದ್ಧ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಬಳಸುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಅವುಗಳ ಮಿಶ್ರಣಗಳನ್ನು ಬಳಸುತ್ತಾರೆ - ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು, ಇದರಲ್ಲಿ ಒಂದು ಲೋಹದ ಪ್ರಯೋಜನಕಾರಿ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಇನ್ನೊಂದರ ಪ್ರಯೋಜನಕಾರಿ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಿಂದ ಪೂರಕವಾಗಿವೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ತಾಮ್ರವು ಕಡಿಮೆ ಗಡಸುತನವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಮತ್ತು ಯಂತ್ರದ ಭಾಗಗಳ ತಯಾರಿಕೆಗೆ ಸೂಕ್ತವಲ್ಲ, ಆದರೆ ತಾಮ್ರ ಮತ್ತು ಸತುವಿನ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು ( ಹಿತ್ತಾಳೆ) ಈಗಾಗಲೇ ಸಾಕಷ್ಟು ಕಠಿಣವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಮೆಕ್ಯಾನಿಕಲ್ ಎಂಜಿನಿಯರಿಂಗ್‌ನಲ್ಲಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೆಚ್ಚಿನ ಡಕ್ಟಿಲಿಟಿ ಮತ್ತು ಸಾಕಷ್ಟು ಲಘುತೆ (ಕಡಿಮೆ ಸಾಂದ್ರತೆ) ಹೊಂದಿದೆ, ಆದರೆ ತುಂಬಾ ಮೃದುವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಅದರ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ, ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್, ತಾಮ್ರ ಮತ್ತು ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್ ಹೊಂದಿರುವ ಮಿಶ್ರಲೋಹವನ್ನು ತಯಾರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ - ಡ್ಯುರಾಲುಮಿನ್ (ಡ್ಯುರಾಲುಮಿನ್), ಇದು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನ ಪ್ರಯೋಜನಕಾರಿ ಗುಣಗಳನ್ನು ಕಳೆದುಕೊಳ್ಳದೆ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಗಡಸುತನವನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ವಿಮಾನ ನಿರ್ಮಾಣದಲ್ಲಿ ಸೂಕ್ತವಾಗಿದೆ. ಇಂಗಾಲದೊಂದಿಗೆ ಕಬ್ಬಿಣದ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು (ಮತ್ತು ಇತರ ಲೋಹಗಳ ಸೇರ್ಪಡೆಗಳು) ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ತಿಳಿದಿವೆ ಎರಕಹೊಯ್ದ ಕಬ್ಬಿಣದಮತ್ತು ಉಕ್ಕು.

ಮುಕ್ತ ಲೋಹಗಳು ಪುನಃಸ್ಥಾಪಕರು.ಆದಾಗ್ಯೂ, ಕೆಲವು ಲೋಹಗಳು ಲೇಪಿತವಾಗಿರುವ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿ ಕಡಿಮೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ ಮೇಲ್ಮೈ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಫಿಲ್ಮ್, ವಿವಿಧ ಹಂತಗಳಲ್ಲಿ, ನೀರು, ಆಮ್ಲಗಳ ದ್ರಾವಣಗಳು ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರಗಳಂತಹ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕಾರಕಗಳಿಗೆ ನಿರೋಧಕ.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸೀಸವನ್ನು ಯಾವಾಗಲೂ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಫಿಲ್ಮ್‌ನಿಂದ ಮುಚ್ಚಲಾಗುತ್ತದೆ; ದ್ರಾವಣವಾಗಿ ಅದರ ಪರಿವರ್ತನೆಗೆ ಕಾರಕಕ್ಕೆ ಒಡ್ಡಿಕೊಳ್ಳುವುದು ಮಾತ್ರವಲ್ಲ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಿ), ಆದರೆ ಬಿಸಿ ಮಾಡುವುದು. ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನಲ್ಲಿನ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಫಿಲ್ಮ್ ನೀರಿನಿಂದ ಅದರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ತಡೆಯುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರಗಳಿಂದ ನಾಶವಾಗುತ್ತದೆ. ಸಡಿಲವಾದ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಫಿಲ್ಮ್ (ತುಕ್ಕು), ತೇವಾಂಶವುಳ್ಳ ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಕಬ್ಬಿಣದ ಮೇಲ್ಮೈಯಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಕಬ್ಬಿಣದ ಮತ್ತಷ್ಟು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಕ್ಕೆ ಅಡ್ಡಿಯಾಗುವುದಿಲ್ಲ.

ಪ್ರಭಾವದಿಂದ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತವಾಗಿತ್ತುಲೋಹಗಳ ಮೇಲೆ ಆಮ್ಲಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ ಸಮರ್ಥನೀಯಆಕ್ಸೈಡ್ ಫಿಲ್ಮ್. ಈ ವಿದ್ಯಮಾನವನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ನಿಷ್ಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವಿಕೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಕೇಂದ್ರೀಕೃತವಾಗಿ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲಲೋಹಗಳಾದ Be, Bi, Co, Fe, Mg ಮತ್ತು Nb ನಿಷ್ಕ್ರಿಯಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ (ಮತ್ತು ನಂತರ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ), ಮತ್ತು ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ - ಲೋಹಗಳು A1, Be, Bi, Co, Cr, Fe, Nb, Ni, Pb , ಥ ಮತ್ತು ಯು.

ಆಮ್ಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುವಾಗ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಲೋಹಗಳು ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳಾಗಿ ರೂಪಾಂತರಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ಇವುಗಳ ಚಾರ್ಜ್ ಅನ್ನು ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿನ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಅಂಶದ ಸ್ಥಿರ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ (Na +, Ca 2+, A1 3+, Fe 2+ ಮತ್ತು Fe 3 +)

ಆಮ್ಲೀಯ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಲೋಹಗಳ ಚಟುವಟಿಕೆಯನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವುದು ಒತ್ತಡಗಳ ಸರಣಿಯಿಂದ ಹರಡುತ್ತದೆ. ಹೆಚ್ಚಿನ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಿದ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ದ್ರಾವಣಕ್ಕೆ ವರ್ಗಾಯಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಆದರೆ Cu, Ag ಮತ್ತು Hg - ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ (ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ) ಮತ್ತು ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಮಾತ್ರ, ಮತ್ತು Pt ಮತ್ತು Au - "ರೆಜಿಯಾ ವೋಡ್ಕಾ" ನೊಂದಿಗೆ.

ಲೋಹದ ತುಕ್ಕು

ಲೋಹಗಳ ಅನಪೇಕ್ಷಿತ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣವೆಂದರೆ ಅವುಗಳ ತುಕ್ಕು, ಅಂದರೆ ನೀರಿನ ಸಂಪರ್ಕದ ಮೇಲೆ ಮತ್ತು ಅದರಲ್ಲಿ ಕರಗಿದ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪ್ರಭಾವದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಸಕ್ರಿಯ ವಿನಾಶ (ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ). (ಆಮ್ಲಜನಕದ ತುಕ್ಕು).ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕಬ್ಬಿಣದ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ತುಕ್ಕು ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ತಿಳಿದಿದೆ, ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ತುಕ್ಕು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ಪುಡಿಯಾಗಿ ಕುಸಿಯುತ್ತವೆ.

ಕರಗಿದ ಅನಿಲಗಳ CO 2 ಮತ್ತು SO 2 ಇರುವಿಕೆಯಿಂದಾಗಿ ಲೋಹಗಳ ತುಕ್ಕು ಸಹ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ; ಆಮ್ಲೀಯ ವಾತಾವರಣವನ್ನು ರಚಿಸಲಾಗಿದೆ ಮತ್ತು H + ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳನ್ನು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ H 2 ರೂಪದಲ್ಲಿ ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳಿಂದ ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ( ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ತುಕ್ಕು).

ಎರಡು ವಿಭಿನ್ನ ಲೋಹಗಳ ನಡುವಿನ ಸಂಪರ್ಕದ ಪ್ರದೇಶವು ವಿಶೇಷವಾಗಿ ನಾಶಕಾರಿಯಾಗಿದೆ ( ಸಂಪರ್ಕ ತುಕ್ಕು).ಗಾಲ್ವನಿಕ್ ಜೋಡಿಯು ಒಂದು ಲೋಹದ ನಡುವೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ Fe, ಮತ್ತು ಇನ್ನೊಂದು ಲೋಹ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ Sn ಅಥವಾ Cu, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಹರಿವು ಹೆಚ್ಚು ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹದಿಂದ ಹೋಗುತ್ತದೆ, ಇದು ವೋಲ್ಟೇಜ್ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ (Re), ಕಡಿಮೆ ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಕ್ಕೆ (Sn, Cu) ಎಡಕ್ಕೆ ಹೋಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚು ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹವು ನಾಶವಾಗುತ್ತದೆ (ತುಕ್ಕು).

ಇದರಿಂದಾಗಿಯೇ ಡಬ್ಬಿಗಳ ಟಿನ್ ಮಾಡಿದ ಮೇಲ್ಮೈ (ತವರದಿಂದ ಲೇಪಿತವಾದ ಕಬ್ಬಿಣ) ಆರ್ದ್ರ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ಸಂಗ್ರಹಿಸಿದಾಗ ಮತ್ತು ಅಜಾಗರೂಕತೆಯಿಂದ ನಿರ್ವಹಿಸಿದಾಗ ತುಕ್ಕು ಹಿಡಿಯುತ್ತದೆ (ಒಂದು ಸಣ್ಣ ಗೀರು ಕಾಣಿಸಿಕೊಂಡ ನಂತರ ಕಬ್ಬಿಣವು ತ್ವರಿತವಾಗಿ ಕುಸಿಯುತ್ತದೆ, ಕಬ್ಬಿಣವು ತೇವಾಂಶದೊಂದಿಗೆ ಸಂಪರ್ಕಕ್ಕೆ ಬರಲು ಅನುವು ಮಾಡಿಕೊಡುತ್ತದೆ). ಇದಕ್ಕೆ ವ್ಯತಿರಿಕ್ತವಾಗಿ, ಕಬ್ಬಿಣದ ಬಕೆಟ್‌ನ ಕಲಾಯಿ ಮೇಲ್ಮೈ ದೀರ್ಘಕಾಲದವರೆಗೆ ತುಕ್ಕು ಹಿಡಿಯುವುದಿಲ್ಲ, ಏಕೆಂದರೆ ಗೀರುಗಳಿದ್ದರೂ ಸಹ, ಅದು ಕಬ್ಬಿಣವಲ್ಲ, ಆದರೆ ಸತುವು (ಕಬ್ಬಿಣಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹ).

ಕೊಟ್ಟಿರುವ ಲೋಹಕ್ಕೆ ತುಕ್ಕು ನಿರೋಧಕತೆಯು ಹೆಚ್ಚು ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹದೊಂದಿಗೆ ಲೇಪಿತವಾದಾಗ ಅಥವಾ ಅವುಗಳನ್ನು ಬೆಸೆಯುವಾಗ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ; ಹೀಗಾಗಿ, ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ಕ್ರೋಮಿಯಂನೊಂದಿಗೆ ಲೇಪಿಸುವುದು ಅಥವಾ ಕಬ್ಬಿಣ ಮತ್ತು ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಮಿಶ್ರಲೋಹವನ್ನು ತಯಾರಿಸುವುದು ಕಬ್ಬಿಣದ ತುಕ್ಕು ನಿವಾರಿಸುತ್ತದೆ. ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಹೊಂದಿರುವ ಕ್ರೋಮ್ಡ್ ಕಬ್ಬಿಣ ಮತ್ತು ಉಕ್ಕನ್ನು ( ತುಕ್ಕಹಿಡಿಯದ ಉಕ್ಕು), ಹೆಚ್ಚಿನ ತುಕ್ಕು ನಿರೋಧಕತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.

ಉಪನ್ಯಾಸ 11. ಲೋಹಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು.

ಸರಳ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಲೋಹಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ. ನೀರಿಗೆ ಲೋಹಗಳ ಅನುಪಾತ, ಆಮ್ಲಗಳ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳು, ಕ್ಷಾರಗಳು ಮತ್ತು ಲವಣಗಳು. ಆಕ್ಸೈಡ್ ಫಿಲ್ಮ್ ಮತ್ತು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಪಾತ್ರ. ನೈಟ್ರಿಕ್ ಮತ್ತು ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಲೋಹಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ.

ಲೋಹಗಳು ಎಲ್ಲಾ s-, d-, f-ಅಂಶಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ, ಹಾಗೆಯೇ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ಕೆಳಗಿನ ಭಾಗದಲ್ಲಿ ಬೋರಾನ್‌ನಿಂದ ಅಸ್ಟಾಟೈನ್‌ಗೆ ಎಳೆಯಲಾದ ಕರ್ಣೀಯದಿಂದ ಇರುವ p-ಅಂಶಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ. ಈ ಅಂಶಗಳ ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳಲ್ಲಿ, ಲೋಹೀಯ ಬಂಧವನ್ನು ಅರಿತುಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ. ಲೋಹದ ಪರಮಾಣುಗಳು ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್‌ನಲ್ಲಿ ಕೆಲವು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ, 1, 2, ಅಥವಾ 3. ಲೋಹಗಳು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಪಾಸಿಟಿವ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ, ಎರಡಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆ.

ಲೋಹಗಳು ವಿಶಿಷ್ಟ ಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ಇವು ಲೋಹೀಯ ಹೊಳಪು ಹೊಂದಿರುವ ಘನ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿವೆ, ನೀರಿಗಿಂತ ಭಾರವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಲೋಹಗಳು ಹೆಚ್ಚಿನ ಉಷ್ಣ ಮತ್ತು ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ವಿವಿಧ ಬಾಹ್ಯ ಪ್ರಭಾವಗಳ ಪ್ರಭಾವದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಹೊರಸೂಸುವಿಕೆಯಿಂದ ಅವು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ: ಬೆಳಕಿನೊಂದಿಗೆ ವಿಕಿರಣ, ತಾಪನ, ಛಿದ್ರ (ಎಕ್ಸೋಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಹೊರಸೂಸುವಿಕೆ).

ಲೋಹಗಳ ಮುಖ್ಯ ಲಕ್ಷಣವೆಂದರೆ ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಇತರ ವಸ್ತುಗಳ ಅಯಾನುಗಳಿಗೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ದಾನ ಮಾಡುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ. ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ ಲೋಹಗಳು ಏಜೆಂಟ್ಗಳನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತವೆ. ಮತ್ತು ಇದು ಅವರ ವಿಶಿಷ್ಟ ರಾಸಾಯನಿಕ ಆಸ್ತಿಯಾಗಿದೆ. ಲೋಹಗಳ ಅನುಪಾತವನ್ನು ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್‌ಗಳಿಗೆ ಪರಿಗಣಿಸೋಣ, ಇದರಲ್ಲಿ ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಸೇರಿವೆ - ಲೋಹವಲ್ಲದ, ನೀರು, ಆಮ್ಲಗಳು. ಟೇಬಲ್ 1 ಸರಳ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ಗಳಿಗೆ ಲೋಹಗಳ ಅನುಪಾತದ ಮಾಹಿತಿಯನ್ನು ಒದಗಿಸುತ್ತದೆ.

ಕೋಷ್ಟಕ 1

ಸರಳ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ಗಳಿಗೆ ಲೋಹಗಳ ಅನುಪಾತ

ಎಲ್ಲಾ ಲೋಹಗಳು ಫ್ಲೋರಿನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ. ವಿನಾಯಿತಿಗಳು ತೇವಾಂಶದ ಅನುಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ, ಕಬ್ಬಿಣ, ನಿಕಲ್, ತಾಮ್ರ, ಸತು. ಈ ಅಂಶಗಳು, ಆರಂಭಿಕ ಕ್ಷಣದಲ್ಲಿ ಫ್ಲೋರಿನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವಾಗ, ಮತ್ತಷ್ಟು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಲೋಹಗಳನ್ನು ರಕ್ಷಿಸುವ ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಫಿಲ್ಮ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ.

ಅದೇ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳು ಮತ್ತು ಕಾರಣಗಳ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ, ಕ್ಲೋರಿನ್ ಜೊತೆಗಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಕಬ್ಬಿಣವು ನಿಷ್ಕ್ರಿಯಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಆಮ್ಲಜನಕಕ್ಕೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ, ಎಲ್ಲಾ ಅಲ್ಲ, ಆದರೆ ಹಲವಾರು ಲೋಹಗಳು ಮಾತ್ರ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳ ದಟ್ಟವಾದ ರಕ್ಷಣಾತ್ಮಕ ಚಿತ್ರಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. ಫ್ಲೋರಿನ್‌ನಿಂದ ಸಾರಜನಕಕ್ಕೆ (ಟೇಬಲ್ 1) ಚಲಿಸುವಾಗ, ಆಕ್ಸಿಡೇಟಿವ್ ಚಟುವಟಿಕೆಯು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಲೋಹಗಳು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುವುದಿಲ್ಲ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಲಿಥಿಯಂ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳು ಮಾತ್ರ ಸಾರಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ.

ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ಗಳ ನೀರು ಮತ್ತು ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಿಗೆ ಲೋಹಗಳ ಅನುಪಾತ.

ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ, ಲೋಹವನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವ ಚಟುವಟಿಕೆಯು ಅದರ ಪ್ರಮಾಣಿತ ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಸಾಮರ್ಥ್ಯದ ಮೌಲ್ಯದಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ. ಸ್ಟ್ಯಾಂಡರ್ಡ್ ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಪೊಟೆನ್ಷಿಯಲ್ಗಳ ಸಂಪೂರ್ಣ ಸರಣಿಯಿಂದ, ಲೋಹದ ವೋಲ್ಟೇಜ್ಗಳ ಸರಣಿಯನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲಾಗಿದೆ, ಇದನ್ನು ಕೋಷ್ಟಕ 2 ರಲ್ಲಿ ಪಟ್ಟಿ ಮಾಡಲಾಗಿದೆ.

ಕೋಷ್ಟಕ 2

ವೋಲ್ಟೇಜ್ ಲೋಹಗಳ ವ್ಯಾಪ್ತಿ

ಆಕ್ಸಿಡೈಸರ್	ವಿದ್ಯುದ್ವಾರ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣ	ಸ್ಟ್ಯಾಂಡರ್ಡ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಡ್ ಪೊಟೆನ್ಷಿಯಲ್ φ 0, ವಿ	ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್	ಏಜೆಂಟ್ಗಳನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವ ಷರತ್ತುಬದ್ಧ ಚಟುವಟಿಕೆ
ಲಿ+	ಲಿ + + ಇ - = ಲಿ	-3,045	ಲಿ	ಸಕ್ರಿಯ
Rb+	Rb ++ e - = Rb	-2,925	Rb	ಸಕ್ರಿಯ
K+	ಕೆ ++ ಇ - = ಕೆ	-2,925	ಕೆ	ಸಕ್ರಿಯ
Cs+	Cs + + e - = Cs	-2,923	Cs	ಸಕ್ರಿಯ
Ca2+	Ca 2+ + 2e - = Ca	-2,866	Ca	ಸಕ್ರಿಯ
Na+	ನಾ ++ ಇ - = ನಾ	-2,714	ಎನ್ / ಎ	ಸಕ್ರಿಯ
Mg 2+	Mg 2+ +2 e - = Mg	-2,363	ಎಂಜಿ	ಸಕ್ರಿಯ
ಅಲ್ 3+	ಅಲ್ 3+ + 3e - = ಅಲ್	-1,662	ಅಲ್	ಸಕ್ರಿಯ
Ti 2+	Ti 2+ + 2e - = Ti	-1,628	ತಿ	ಬುಧವಾರ. ಚಟುವಟಿಕೆ
Mn 2+	Mn 2+ + 2e - = Mn	-1,180	ಎಂ.ಎನ್	ಬುಧವಾರ. ಚಟುವಟಿಕೆ
Cr 2+	Cr 2+ + 2e - = Cr	-0,913	Cr	ಬುಧವಾರ. ಚಟುವಟಿಕೆ
H2O	2H 2 O+ 2e - =H 2 +2OH -	-0,826	H 2, pH=14	ಬುಧವಾರ. ಚಟುವಟಿಕೆ
Zn 2+	Zn 2+ + 2e - = Zn	-0,763	Zn	ಬುಧವಾರ. ಚಟುವಟಿಕೆ
Cr 3+	Cr 3+ +3e - = Cr	-0,744	Cr	ಬುಧವಾರ. ಚಟುವಟಿಕೆ
ಫೆ 2+	ಫೆ 2+ + ಇ - = ಫೆ	-0,440	ಫೆ	ಬುಧವಾರ. ಚಟುವಟಿಕೆ
H2O	2H 2 O + e - = H 2 +2OH -	-0,413	H 2, pH=7	ಬುಧವಾರ. ಚಟುವಟಿಕೆ
ಸಿಡಿ 2+	ಸಿಡಿ 2+ + 2 ಇ - = ಸಿಡಿ	-0,403	ಸಿಡಿ	ಬುಧವಾರ. ಚಟುವಟಿಕೆ
Co2+	Co 2+ +2 e - = Co	-0,227	ಕಂ	ಬುಧವಾರ. ಚಟುವಟಿಕೆ
ನಿ 2+	ನಿ 2+ + 2e - = ನಿ	-0,225	ನಿ	ಬುಧವಾರ. ಚಟುವಟಿಕೆ
Sn 2+	Sn 2+ + 2e - = Sn	-0,136	ಸಂ	ಬುಧವಾರ. ಚಟುವಟಿಕೆ
Pb 2+	Pb 2+ + 2e - = Pb	-0,126	Pb	ಬುಧವಾರ. ಚಟುವಟಿಕೆ
ಫೆ 3+	Fe 3+ +3e - = Fe	-0,036	ಫೆ	ಬುಧವಾರ. ಚಟುವಟಿಕೆ
H+	2H + + 2e - =H 2		H 2, pH=0	ಬುಧವಾರ. ಚಟುವಟಿಕೆ
ದ್ವಿ 3+	ದ್ವಿ 3+ + 3e - = ದ್ವಿ	0,215	ದ್ವಿ	ಕಡಿಮೆ ಸಕ್ರಿಯ
Cu 2+	Cu 2+ + 2e - = Cu	0,337	ಕ್ಯೂ	ಕಡಿಮೆ ಸಕ್ರಿಯ
Cu+	Cu ++ e - = Cu	0,521	ಕ್ಯೂ	ಕಡಿಮೆ ಸಕ್ರಿಯ
Hg 2 2+	Hg 2 2+ + 2e - = Hg	0,788	ಎಚ್ಜಿ 2	ಕಡಿಮೆ ಸಕ್ರಿಯ
Ag+	Ag ++ e - = Ag	0,799	ಆಗಸ್ಟ್	ಕಡಿಮೆ ಸಕ್ರಿಯ
Hg 2+	Hg 2+ +2e - = Hg	0,854	ಎಚ್ಜಿ	ಕಡಿಮೆ ಸಕ್ರಿಯ
Pt 2+	Pt 2+ + 2e - = Pt	1,2	ಪಂ	ಕಡಿಮೆ ಸಕ್ರಿಯ
Au 3+	Au 3+ + 3e - = Au	1,498	ಔ	ಕಡಿಮೆ ಸಕ್ರಿಯ
Au+	ಔ + + ಇ - = ಔ	1,691	ಔ	ಕಡಿಮೆ ಸಕ್ರಿಯ

ಈ ವೋಲ್ಟೇಜ್ ಸರಣಿಯು ಆಮ್ಲೀಯ (pH = 0), ತಟಸ್ಥ (pH = 7), ಕ್ಷಾರೀಯ (pH = 14) ಪರಿಸರದಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರದ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರದ ವಿಭವಗಳ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಸಹ ತೋರಿಸುತ್ತದೆ. ಒತ್ತಡದ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿನ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಲೋಹದ ಸ್ಥಾನವು ಪ್ರಮಾಣಿತ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಗೆ ಒಳಗಾಗುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ನಿರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಲೋಹದ ಅಯಾನುಗಳು ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ಗಳಾಗಿವೆ ಮತ್ತು ಲೋಹಗಳು ಏಜೆಂಟ್ಗಳನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತವೆ. ಮತ್ತಷ್ಟು ಲೋಹವು ವೋಲ್ಟೇಜ್ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ ನೆಲೆಗೊಂಡಿದೆ, ಅದರ ಅಯಾನುಗಳು ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ ಹೆಚ್ಚು ಶಕ್ತಿಯುತವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಲೋಹವು ಸರಣಿಯ ಪ್ರಾರಂಭಕ್ಕೆ ಹತ್ತಿರದಲ್ಲಿದೆ, ಅದು ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ ಬಲವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಲೋಹಗಳು ಉಪ್ಪು ದ್ರಾವಣಗಳಿಂದ ಪರಸ್ಪರ ಸ್ಥಳಾಂತರಗೊಳ್ಳಲು ಸಮರ್ಥವಾಗಿವೆ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ದಿಕ್ಕನ್ನು ಒತ್ತಡಗಳ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ ಅವರ ಸಂಬಂಧಿತ ಸ್ಥಾನದಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ನೀರಿನಿಂದ ಮಾತ್ರವಲ್ಲದೆ ಯಾವುದೇ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದಿಂದಲೂ ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸುತ್ತವೆ ಎಂಬುದನ್ನು ಮನಸ್ಸಿನಲ್ಲಿಟ್ಟುಕೊಳ್ಳಬೇಕು. ಆದ್ದರಿಂದ, ಅವುಗಳ ಲವಣಗಳ ದ್ರಾವಣಗಳಿಂದ ಲೋಹಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಸ್ಥಳಾಂತರವು ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ನಂತರ ಒತ್ತಡದ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿರುವ ಲೋಹಗಳ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ.

ಕೆಳಗಿನ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಫಲಿಸಿದಂತೆ ಎಲ್ಲಾ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಮೂರು ಷರತ್ತುಬದ್ಧ ಗುಂಪುಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ.

ಕೋಷ್ಟಕ 3

ಲೋಹಗಳ ಸಾಂಪ್ರದಾಯಿಕ ವಿಭಾಗ

ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ.ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನು. ಆದ್ದರಿಂದ, ನೀರಿನಲ್ಲಿರುವ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನುಗಳ ಸಾಮರ್ಥ್ಯಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಡ್ ಪೊಟೆನ್ಷಿಯಲ್ ಇರುವ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಮಾತ್ರ ನೀರಿನಿಂದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸಬಹುದು. ಇದು ಪರಿಸರದ pH ಅನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ

φ = -0.059 rН.

ತಟಸ್ಥ ಪರಿಸರದಲ್ಲಿ (pH=7) φ = -0.41 V. ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಲೋಹಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಸ್ವರೂಪವನ್ನು ಕೋಷ್ಟಕ 4 ರಲ್ಲಿ ಪ್ರಸ್ತುತಪಡಿಸಲಾಗಿದೆ.

ಸರಣಿಯ ಆರಂಭದ ಲೋಹಗಳು, -0.41 V ಗಿಂತ ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚು ಋಣಾತ್ಮಕ ಸಂಭಾವ್ಯತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದು, ನೀರಿನಿಂದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸುತ್ತವೆ. ಆದರೆ ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಬಿಸಿ ನೀರಿನಿಂದ ಮಾತ್ರ ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸುತ್ತದೆ. ವಿಶಿಷ್ಟವಾಗಿ, ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಸೀಸದ ನಡುವೆ ಇರುವ ಲೋಹಗಳು ನೀರಿನಿಂದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ಈ ಲೋಹಗಳ ಮೇಲ್ಮೈಯಲ್ಲಿ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಫಿಲ್ಮ್ಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ಇದು ರಕ್ಷಣಾತ್ಮಕ ಪರಿಣಾಮವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.

ಕೋಷ್ಟಕ 4

ತಟಸ್ಥ ಪರಿಸರದಲ್ಲಿ ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಲೋಹಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ

ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಲೋಹಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ.

ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿನ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನು. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನಿನ ಪ್ರಮಾಣಿತ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರದ ವಿಭವವು ಶೂನ್ಯವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಎಲ್ಲಾ ಸಕ್ರಿಯ ಮತ್ತು ಮಧ್ಯಂತರ ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳು ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಬೇಕು. ನಿಷ್ಕ್ರಿಯತೆಯು ಸೀಸಕ್ಕೆ ಮಾತ್ರ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ.

ಕೋಷ್ಟಕ 5

ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಲೋಹಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ

ಕಡಿಮೆ-ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹವಾಗಿದ್ದರೂ ಸಹ, ತಾಮ್ರವನ್ನು ಬಹಳ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ ಕರಗಿಸಬಹುದು.

ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಲೋಹಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯು ವಿಭಿನ್ನವಾಗಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅದರ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ.

ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಿದ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಲೋಹಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ.ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಿದ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಂತೆಯೇ ನಡೆಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಕೋಷ್ಟಕ 6

ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಿದ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಲೋಹಗಳ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ

ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಿದ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಅದರ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನುಗಳೊಂದಿಗೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ಗಿಂತ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಡ್ ಪೊಟೆನ್ಷಿಯಲ್‌ಗಳು ಕಡಿಮೆ ಇರುವ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಇದು ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತದೆ. ಸೀಸವು 80% ಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಸಾಂದ್ರತೆಯಲ್ಲಿ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ, ಏಕೆಂದರೆ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಸೀಸದ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಂಡ PbSO 4 ಉಪ್ಪು ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ಲೋಹದ ಮೇಲ್ಮೈಯಲ್ಲಿ ರಕ್ಷಣಾತ್ಮಕ ಫಿಲ್ಮ್ ಅನ್ನು ರಚಿಸುತ್ತದೆ.

ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಲೋಹಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ.

ಕೇಂದ್ರೀಕರಿಸಿದ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ, ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ +6 ಸಲ್ಫರ್ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ. ಇದು ಸಲ್ಫೇಟ್ ಅಯಾನ್ SO 4 2- ಭಾಗವಾಗಿದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಆಮ್ಲವು ಎಲ್ಲಾ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸುತ್ತದೆ, ಅದರ ಪ್ರಮಾಣಿತ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರದ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವು ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ಗಿಂತ ಕಡಿಮೆಯಾಗಿದೆ. ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಅಯಾನನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಡ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಡ್ ಸಂಭಾವ್ಯತೆಯ ಅತ್ಯಧಿಕ ಮೌಲ್ಯವು 0.36 ವಿ. ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಕೆಲವು ಕಡಿಮೆ-ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳು ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ.

ಮಧ್ಯಮ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಲೋಹಗಳಿಗೆ (ಅಲ್, ಫೆ), ದಟ್ಟವಾದ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಫಿಲ್ಮ್ಗಳ ರಚನೆಯಿಂದಾಗಿ ನಿಷ್ಕ್ರಿಯತೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಟಿನ್ (IV) ಸಲ್ಫೇಟ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಟೆಟ್ರಾವಲೆಂಟ್ ಸ್ಥಿತಿಗೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ:

Sn + 4 H 2 SO 4 (conc.) = Sn(SO 4) 2 + 2SO 2 + 2H 2 O.

ಕೋಷ್ಟಕ 7

ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಲೋಹಗಳ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ

ಕರಗುವ ಸೀಸದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಸೀಸವನ್ನು ಡೈವೇಲೆಂಟ್ ಸ್ಥಿತಿಗೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪಾದರಸವು ಬಿಸಿಯಾದ ಸಾಂದ್ರೀಕೃತ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ ಕರಗಿ ಪಾದರಸ(I) ಮತ್ತು ಪಾದರಸ(II) ಸಲ್ಫೇಟ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಕುದಿಯುವ ಸಾಂದ್ರೀಕೃತ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ ಬೆಳ್ಳಿ ಕೂಡ ಕರಗುತ್ತದೆ.

ಲೋಹವು ಹೆಚ್ಚು ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿದೆ, ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಕಡಿತದ ಮಟ್ಟವು ಆಳವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಎಂದು ಮನಸ್ಸಿನಲ್ಲಿಟ್ಟುಕೊಳ್ಳಬೇಕು. ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ, ಆಮ್ಲವು ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ಗೆ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ಆದಾಗ್ಯೂ ಇತರ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ಸಹ ಇರುತ್ತವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ

Zn + 2H 2 SO 4 = ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O;

3Zn + 4H 2 SO 4 = 3ZnSO 4 + S↓ +4H 2 O;

4Zn +5H 2 SO 4 = 4ZnSO 4 = 4ZnSO 4 +H 2 S +4H 2 O.

ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಿದ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಲೋಹಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ.

ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ, ಸಾರಜನಕವು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ +5 ರಲ್ಲಿ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ. ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ ದುರ್ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲದ ನೈಟ್ರೇಟ್ ಅಯಾನಿಗೆ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರದ ಸಂಭಾವ್ಯತೆಯ ಗರಿಷ್ಠ ಮೌಲ್ಯವು 0.96 ವಿ. ಈ ದೊಡ್ಡ ಮೌಲ್ಯದಿಂದಾಗಿ, ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲಕ್ಕಿಂತ ಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿದೆ. ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಬೆಳ್ಳಿಯನ್ನು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸುತ್ತದೆ ಎಂಬ ಅಂಶದಿಂದ ಇದನ್ನು ಕಾಣಬಹುದು. ಲೋಹವು ಹೆಚ್ಚು ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲವನ್ನು ಹೆಚ್ಚು ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ, ಆಮ್ಲವು ಹೆಚ್ಚು ಆಳವಾಗಿ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ.

ಕೋಷ್ಟಕ 8

ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಿದ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಲೋಹಗಳ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ

ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಲೋಹಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ.

ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗೆ ಇಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಕೋಷ್ಟಕ 9 ರಲ್ಲಿ ಪ್ರಸ್ತುತಪಡಿಸಲಾಗಿದೆ.

ಆಮ್ಲವನ್ನು ಕೊರತೆಯಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಸ್ಫೂರ್ತಿದಾಯಕವಿಲ್ಲದೆ ಬಳಸುವಾಗ, ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳು ಅದನ್ನು ಸಾರಜನಕಕ್ಕೆ ಮತ್ತು ಮಧ್ಯಮ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಲೋಹಗಳು ಇಂಗಾಲದ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್ಗೆ ತಗ್ಗಿಸುತ್ತವೆ.

ಕೋಷ್ಟಕ 9

ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ

ಕ್ಷಾರ ದ್ರಾವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಲೋಹಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ.

ಲೋಹಗಳನ್ನು ಕ್ಷಾರಗಳಿಂದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ. ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳು ಪ್ರಬಲವಾದ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ಗಳಾಗಿರುವುದು ಇದಕ್ಕೆ ಕಾರಣ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಅವುಗಳ ಅಯಾನುಗಳು ದುರ್ಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ಗಳಾಗಿವೆ ಮತ್ತು ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಕ್ಷಾರಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ, ನೀರಿನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಪರಿಣಾಮವು ಅವುಗಳ ಅನುಪಸ್ಥಿತಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ವ್ಯಕ್ತವಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿ, ಕ್ಷಾರೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ, ಲೋಹಗಳು ನೀರಿನಿಂದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಂಡು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಾಗಿದ್ದರೆ, ಅವು ಕ್ಷಾರೀಯ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತವೆ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಶುದ್ಧ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ನಿಷ್ಕ್ರಿಯವಾಗಿರುವ ಲೋಹಗಳು ಕ್ಷಾರ ದ್ರಾವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ತೀವ್ರವಾಗಿ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತವೆ.

ಕೋಷ್ಟಕ 10

ಕ್ಷಾರ ದ್ರಾವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಲೋಹಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ

ವಿಸರ್ಜನೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಎರಡು ಹಂತಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿನಿಧಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ: ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಲೋಹದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ವಿಸರ್ಜನೆ:

Zn + 2HOH = Zn(OH) 2 ↓ + H 2 ;

Zn(OH) 2 ↓ + 2NaOH = Na 2.

ಕೆಲಸದ ಗುರಿ:ವಿವಿಧ ಚಟುವಟಿಕೆಗಳ ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ವಿಶಿಷ್ಟ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಪರಿಚಿತರಾಗಿ; ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಲೋಹಗಳ ವೈಶಿಷ್ಟ್ಯಗಳನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಿ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್-ಅಯಾನ್ ಸಮತೋಲನ ವಿಧಾನವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಸಮಗೊಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಸೈದ್ಧಾಂತಿಕ ಭಾಗ

ಲೋಹಗಳ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು. ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ಪಾದರಸವನ್ನು ಹೊರತುಪಡಿಸಿ ಎಲ್ಲಾ ಲೋಹಗಳು ಗಡಸುತನದ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ತೀವ್ರವಾಗಿ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುವ ಘನ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿವೆ. ಲೋಹಗಳು, ಮೊದಲ ರೀತಿಯ ವಾಹಕಗಳಾಗಿದ್ದು, ಹೆಚ್ಚಿನ ವಿದ್ಯುತ್ ಮತ್ತು ಉಷ್ಣ ವಾಹಕತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ಈ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಸ್ಫಟಿಕ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ನ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿವೆ, ಅದರ ನೋಡ್ಗಳಲ್ಲಿ ಲೋಹದ ಅಯಾನುಗಳಿವೆ, ಅದರ ನಡುವೆ ಉಚಿತ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಚಲಿಸುತ್ತವೆ. ಈ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಚಲನೆಯಿಂದಾಗಿ ವಿದ್ಯುತ್ ಮತ್ತು ಶಾಖದ ವರ್ಗಾವಣೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ.

ಲೋಹಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು . ಎಲ್ಲಾ ಲೋಹಗಳು ಏಜೆಂಟ್ಗಳನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತವೆ, ಅಂದರೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಅವು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಕಳೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ಅಯಾನುಗಳಾಗುತ್ತವೆ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಲೋಹಗಳು ಆಮ್ಲಜನಕದಂತಹ ವಿಶಿಷ್ಟ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ, ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ, ಇದು ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ ಲೋಹಗಳ ಮೇಲ್ಮೈಯನ್ನು ದಟ್ಟವಾದ ಪದರದಲ್ಲಿ ಆವರಿಸುತ್ತದೆ.

Mg° +O 2 °=2Mg +2 O- 2

Mg-2=Mg +2

ಬಗ್ಗೆ 2 +4 =2О -2

ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿನ ಲೋಹಗಳ ಚಟುವಟಿಕೆಯನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವುದು ವೋಲ್ಟೇಜ್ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿನ ಲೋಹದ ಸ್ಥಾನವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ ಅಥವಾ ಲೋಹದ (ಟೇಬಲ್) ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಡ್ ವಿಭವದ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ. ಇದೆ. ಎಲ್ಲಾ ಲೋಹಗಳನ್ನು ವಿಂಗಡಿಸಬಹುದು 3 ಗುಂಪುಗಳು :

ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳು - ಒತ್ತಡದ ಸರಣಿಯ ಆರಂಭದಿಂದ (ಅಂದರೆ Li ನಿಂದ) Mg ಗೆ;

ಮಧ್ಯಂತರ ಚಟುವಟಿಕೆ ಲೋಹಗಳು Mg ನಿಂದ H ಗೆ;

ಕಡಿಮೆ ಕ್ರಿಯಾಶೀಲ ಲೋಹಗಳು - H ನಿಂದ ವೋಲ್ಟೇಜ್ ಸರಣಿಯ ಅಂತ್ಯದವರೆಗೆ (Au ಗೆ).

ಗುಂಪು 1 ರ ಲೋಹಗಳು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತವೆ (ಇದು ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಕ್ಷಾರ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ); ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ಅನುಗುಣವಾದ ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳಾಗಿವೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ:

2K°+2N 2 O=2KOH+H 2 ಬಗ್ಗೆ

ಕೆ°-=ಕೆ + | 2

2H + +2 = ಎಚ್ 2 0 | 1

ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಲೋಹಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ

ಎಲ್ಲಾ ಆಮ್ಲಜನಕ-ಮುಕ್ತ ಆಮ್ಲಗಳು (ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ HCl, ಹೈಡ್ರೋಬ್ರೋಮಿಕ್ HBr, ಇತ್ಯಾದಿ), ಹಾಗೆಯೇ ಕೆಲವು ಆಮ್ಲಜನಕ-ಹೊಂದಿರುವ ಆಮ್ಲಗಳು (ತೆಳುಗೊಳಿಸಿದ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ H 2 SO 4, ಫಾಸ್ಪರಿಕ್ ಆಮ್ಲ H 3 PO 4, ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಮ್ಲ CH 3 COOH, ಇತ್ಯಾದಿ) ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ವರೆಗೆ ವೋಲ್ಟೇಜ್ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ ನಿಂತಿರುವ ಲೋಹಗಳು 1 ಮತ್ತು 2 ಗುಂಪುಗಳೊಂದಿಗೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಅನುಗುಣವಾದ ಉಪ್ಪು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತದೆ:

Zn+ ಎಚ್ 2 ಆದ್ದರಿಂದ 4 = ZnSO 4 + ಎಚ್ 2

Zn 0 -2 = Zn 2+ | 1

2H + +2 = ಎಚ್ 2 ° | 1

ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು 1, 2 ಮತ್ತು ಭಾಗಶಃ 3 ರ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸುತ್ತದೆ (ಎಜಿ ಸೇರಿದಂತೆ) SO 2 ಗೆ ಇಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ - ಕಟುವಾದ ವಾಸನೆಯೊಂದಿಗೆ ಬಣ್ಣರಹಿತ ಅನಿಲ, ಬಿಳಿ ಅವಕ್ಷೇಪನ ಅಥವಾ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ H 2 ಸಲ್ಫೈಡ್ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಅವಕ್ಷೇಪಿಸಲ್ಪಟ್ಟ ಮುಕ್ತ ಸಲ್ಫರ್ - ಕೊಳೆತ ವಾಸನೆಯ ಮೊಟ್ಟೆಗಳೊಂದಿಗೆ ಅನಿಲ ಲೋಹವು ಹೆಚ್ಚು ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿದೆ, ಹೆಚ್ಚು ಸಲ್ಫರ್ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ:

| 1

| 8

ಯಾವುದೇ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಬಹುತೇಕ ಎಲ್ಲಾ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸುತ್ತದೆ, ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಅನುಗುಣವಾದ ಲೋಹ, ನೀರು ಮತ್ತು ಕಡಿತ ಉತ್ಪನ್ನದ N +5 ನೈಟ್ರೇಟ್ ರಚನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ (NO 2 - ಕಂದು ವಾಸನೆಯೊಂದಿಗೆ ಕಂದು ಅನಿಲ, NO - ಕಟುವಾದ ವಾಸನೆಯೊಂದಿಗೆ ಬಣ್ಣರಹಿತ ಅನಿಲ, N 2 O - ಮಾದಕದ್ರವ್ಯದ ವಾಸನೆಯೊಂದಿಗೆ ಅನಿಲ, N 2 ವಾಸನೆಯಿಲ್ಲದ ಅನಿಲವಾಗಿದೆ, NH 4 NO 3 ಬಣ್ಣರಹಿತ ಪರಿಹಾರವಾಗಿದೆ). ಲೋಹವು ಹೆಚ್ಚು ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲವನ್ನು ಹೆಚ್ಚು ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ, ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಸಾರಜನಕವು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ.

ಕ್ಷಾರಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ ಆಂಫೋಟರಿಕ್ ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಗುಂಪು 2 ಗೆ ಸೇರಿದ ಲೋಹಗಳು (Zn, Be, Al, Sn, Pb, ಇತ್ಯಾದಿ). ಲೋಹಗಳನ್ನು ಕ್ಷಾರದೊಂದಿಗೆ ಬೆಸೆಯುವ ಮೂಲಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ:

Pb+2 NaOH= ಎನ್ / ಎ 2 PbO 2 +ಎಚ್ 2

Pb 0 -2 = Pb 2+ | 1

2H + +2 = ಎಚ್ 2 ° | 1

ಅಥವಾ ಬಲವಾದ ಕ್ಷಾರ ದ್ರಾವಣದೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುವಾಗ:

Be + 2NaOH + 2H 2 ಬಗ್ಗೆ = ಎನ್ / ಎ 2 +ಎಚ್ 2

ಬಿ°-2=ಇರು +2 | 1

ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಲೋಹಗಳು ಆಂಫೊಟೆರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಅದರ ಪ್ರಕಾರ, ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು (ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ ಲವಣಗಳು ಮತ್ತು ನೀರನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ), ಉದಾಹರಣೆಗೆ:

ಅಥವಾ ಅಯಾನಿಕ್ ರೂಪದಲ್ಲಿ:

ಅಥವಾ ಅಯಾನಿಕ್ ರೂಪದಲ್ಲಿ:

ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಭಾಗ

ಅನುಭವ ಸಂಖ್ಯೆ 1.ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಲೋಹಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ .

ಕ್ಷಾರ ಅಥವಾ ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹದ (ಸೋಡಿಯಂ, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್, ಲಿಥಿಯಂ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ) ಸಣ್ಣ ತುಂಡನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಂಡು ಅದನ್ನು ಸೀಮೆಎಣ್ಣೆಯ ಜಾರ್‌ನಲ್ಲಿ ಸಂಗ್ರಹಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅದನ್ನು ಫಿಲ್ಟರ್ ಪೇಪರ್‌ನಿಂದ ಚೆನ್ನಾಗಿ ಒಣಗಿಸಿ ಮತ್ತು ನೀರಿನಿಂದ ತುಂಬಿದ ಪಿಂಗಾಣಿ ಕಪ್‌ಗೆ ಸೇರಿಸಿ. ಪ್ರಯೋಗದ ಕೊನೆಯಲ್ಲಿ, ಫಿನಾಲ್ಫ್ಥಲೀನ್ ಕೆಲವು ಹನಿಗಳನ್ನು ಸೇರಿಸಿ ಮತ್ತು ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಪರಿಹಾರದ ಮಾಧ್ಯಮವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ.

ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿದಾಗ, ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ ದೀಪದ ಮೇಲೆ ಸ್ವಲ್ಪ ಸಮಯದವರೆಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಟ್ಯೂಬ್ ಅನ್ನು ಬಿಸಿ ಮಾಡಿ.

ಅನುಭವ ಸಂಖ್ಯೆ 2.ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಲೋಹಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ .

ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್, ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಮತ್ತು ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳ 2N ದ್ರಾವಣದ 20 - 25 ಹನಿಗಳನ್ನು ಮೂರು ಪರೀಕ್ಷಾ ಕೊಳವೆಗಳಲ್ಲಿ ಸುರಿಯಿರಿ. ಪ್ರತಿ ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್‌ಗೆ ತಂತಿಗಳು, ತುಂಡುಗಳು ಅಥವಾ ಸಿಪ್ಪೆಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಬಿಡಿ. ನಡೆಯುತ್ತಿರುವ ವಿದ್ಯಮಾನಗಳನ್ನು ಗಮನಿಸಿ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಪ್ರಾರಂಭವಾಗುವವರೆಗೆ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ ದೀಪದಲ್ಲಿ ಏನೂ ಸಂಭವಿಸದ ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್ಗಳನ್ನು ಬಿಸಿ ಮಾಡಿ. ಬಿಡುಗಡೆಯಾದ ಅನಿಲವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್ ಅನ್ನು ಎಚ್ಚರಿಕೆಯಿಂದ ಸ್ನಿಫ್ ಮಾಡಿ.

ಅನುಭವ ಸಂಖ್ಯೆ 3.ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಲೋಹಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ .

ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಮತ್ತು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ (ಎಚ್ಚರಿಕೆಯಿಂದ!) ಆಮ್ಲಗಳ 20 - 25 ಹನಿಗಳನ್ನು ಎರಡು ಪರೀಕ್ಷಾ ಕೊಳವೆಗಳಲ್ಲಿ ಸುರಿಯಿರಿ, ಲೋಹವನ್ನು ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಕಡಿಮೆ ಮಾಡಿ ಮತ್ತು ಏನಾಗುತ್ತದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ಗಮನಿಸಿ. ಅಗತ್ಯವಿದ್ದರೆ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಪ್ರಾರಂಭವಾಗುವ ಮೊದಲು ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್‌ಗಳನ್ನು ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ ದೀಪದಲ್ಲಿ ಬಿಸಿ ಮಾಡಬಹುದು. ಬಿಡುಗಡೆಯಾದ ಅನಿಲಗಳನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು, ಟ್ಯೂಬ್ಗಳನ್ನು ಎಚ್ಚರಿಕೆಯಿಂದ ಸ್ನಿಫ್ ಮಾಡಿ.

ಪ್ರಯೋಗ ಸಂಖ್ಯೆ 4.ಕ್ಷಾರಗಳೊಂದಿಗೆ ಲೋಹಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ .

ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಕ್ಷಾರ ದ್ರಾವಣದ (KOH ಅಥವಾ NaOH) 20 - 30 ಹನಿಗಳನ್ನು ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್‌ಗೆ ಸುರಿಯಿರಿ ಮತ್ತು ಲೋಹವನ್ನು ಸೇರಿಸಿ. ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್ ಅನ್ನು ಸ್ವಲ್ಪ ಬೆಚ್ಚಗಾಗಿಸಿ. ಏನಾಗುತ್ತಿದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ಗಮನಿಸಿ.

ಅನುಭವ№5. ರಶೀದಿ ಮತ್ತು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಲೋಹದ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳು.

ಅನುಗುಣವಾದ ಲೋಹದ 15-20 ಹನಿಗಳನ್ನು ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್‌ಗೆ ಸುರಿಯಿರಿ, ಅವಕ್ಷೇಪವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುವವರೆಗೆ ಕ್ಷಾರವನ್ನು ಸೇರಿಸಿ. ಸೆಡಿಮೆಂಟ್ ಅನ್ನು ಎರಡು ಭಾಗಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಿ. ಒಂದು ಭಾಗಕ್ಕೆ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಸಿಡ್ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಮತ್ತು ಇನ್ನೊಂದು ಭಾಗಕ್ಕೆ ಕ್ಷಾರ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಸುರಿಯಿರಿ. ಅವಲೋಕನಗಳನ್ನು ಗಮನಿಸಿ, ಆಣ್ವಿಕ, ಪೂರ್ಣ ಅಯಾನಿಕ್ ಮತ್ತು ಸಣ್ಣ ಅಯಾನಿಕ್ ರೂಪಗಳಲ್ಲಿ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ ಮತ್ತು ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ನ ಸ್ವರೂಪದ ಬಗ್ಗೆ ತೀರ್ಮಾನಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಿ.

ಕೆಲಸದ ವಿನ್ಯಾಸ ಮತ್ತು ತೀರ್ಮಾನಗಳು

ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್-ಅಯಾನ್ ಸಮತೋಲನ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ, ಅಯಾನು ವಿನಿಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಆಣ್ವಿಕ ಮತ್ತು ಅಯಾನು-ಆಣ್ವಿಕ ರೂಪಗಳಲ್ಲಿ ಬರೆಯಿರಿ.

ನಿಮ್ಮ ತೀರ್ಮಾನಗಳಲ್ಲಿ, ನೀವು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಿದ ಲೋಹವು ಯಾವ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಗುಂಪಿಗೆ (1, 2 ಅಥವಾ 3) ಸೇರಿದೆ ಮತ್ತು ಯಾವ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು - ಮೂಲಭೂತ ಅಥವಾ ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ - ಅದರ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ. ನಿಮ್ಮ ತೀರ್ಮಾನಗಳನ್ನು ಸಮರ್ಥಿಸಿ.

ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದ ಕೆಲಸ ಸಂಖ್ಯೆ 11

ಲೋಹದ ಅನುಪಾತ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣಗಳು:

• ಎ) ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳಿಗೆ: ಆಮ್ಲಜನಕ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್, ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳು, ಸಲ್ಫರ್, ಸಾರಜನಕ, ಇಂಗಾಲ;
• ಬಿ) ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳಿಗೆ: ನೀರು, ಆಮ್ಲಗಳು, ಕ್ಷಾರಗಳು, ಲವಣಗಳು.

1. ಲೋಹಗಳು I ಮತ್ತು II ಗುಂಪುಗಳ s-ಅಂಶಗಳು, ಎಲ್ಲಾ s-ಅಂಶಗಳು, ಗುಂಪು III (ಬೋರಾನ್ ಹೊರತುಪಡಿಸಿ), ಹಾಗೆಯೇ ತವರ ಮತ್ತು ಸೀಸ (ಗುಂಪು IV), ಬಿಸ್ಮತ್ (ಗುಂಪು V) ಮತ್ತು ಪೊಲೊನಿಯಮ್ (ಗುಂಪು VI) ನ p-ಅಂಶಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿವೆ. ಹೆಚ್ಚಿನ ಲೋಹಗಳು ತಮ್ಮ ಹೊರಗಿನ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ 1-3 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಡಿ-ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ, ಅವಧಿಗಳಲ್ಲಿ, ಪೂರ್ವ-ಹೊರ ಪದರದ ಡಿ-ಉಪಮಟ್ಟಗಳು ಎಡದಿಂದ ಬಲಕ್ಕೆ ತುಂಬಿರುತ್ತವೆ.
2. ಲೋಹಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಅವುಗಳ ಹೊರ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್‌ಗಳ ವಿಶಿಷ್ಟ ರಚನೆಯಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಒಂದು ಅವಧಿಯೊಳಗೆ, ಪರಮಾಣು ಚಾರ್ಜ್ ಹೆಚ್ಚಾದಂತೆ, ಅದೇ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಪರಮಾಣುಗಳ ತ್ರಿಜ್ಯವು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳು ಅತಿದೊಡ್ಡ ತ್ರಿಜ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ಪರಮಾಣುವಿನ ತ್ರಿಜ್ಯವು ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದ್ದರೆ, ಅಯಾನೀಕರಣದ ಶಕ್ತಿಯು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಪರಮಾಣುವಿನ ತ್ರಿಜ್ಯವು ದೊಡ್ಡದಾಗಿದೆ, ಅಯಾನೀಕರಣದ ಶಕ್ತಿಯು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಲೋಹದ ಪರಮಾಣುಗಳು ಅತಿದೊಡ್ಡ ಪರಮಾಣು ತ್ರಿಜ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದರಿಂದ, ಅವು ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಅಯಾನೀಕರಣ ಶಕ್ತಿ ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಂಬಂಧದ ಕಡಿಮೆ ಮೌಲ್ಯಗಳಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಡುತ್ತವೆ. ಉಚಿತ ಲೋಹಗಳು ಪ್ರತ್ಯೇಕವಾಗಿ ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತವೆ.

3) ಲೋಹಗಳು ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ:

ಕ್ಷಾರ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳು ಮಾತ್ರ ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ, ಹೈಡ್ರೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ:

ಲೋಹಗಳು ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ, ಹಾಲೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ, ಸಲ್ಫರ್ - ಸಲ್ಫೈಡ್‌ಗಳು, ಸಾರಜನಕ - ನೈಟ್ರೈಡ್‌ಗಳು, ಕಾರ್ಬನ್ - ಕಾರ್ಬೈಡ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ.

ವೋಲ್ಟೇಜ್ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ ಲೋಹದ E 0 ನ ಪ್ರಮಾಣಿತ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರದ ವಿಭವದ ಬೀಜಗಣಿತದ ಮೌಲ್ಯದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಳದೊಂದಿಗೆ, ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಲೋಹದ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಕಬ್ಬಿಣವು ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ:

ಧನಾತ್ಮಕ ಗುಣಮಟ್ಟದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಡ್ ವಿಭವವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಲೋಹಗಳು, ಅಂದರೆ, ವೋಲ್ಟೇಜ್ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ನಂತರ ನಿಂತಿರುವವು, ನೀರಿನಿಂದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ.

ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಲೋಹಗಳ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ವಿಶಿಷ್ಟ ಲಕ್ಷಣಗಳಾಗಿವೆ. ನಕಾರಾತ್ಮಕ E0 ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಲೋಹಗಳು HCl, H2S04, H3P04, ಇತ್ಯಾದಿಗಳ ದ್ರಾವಣಗಳಿಂದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸುತ್ತವೆ.

ಕಡಿಮೆ E0 ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಲೋಹವು ಉಪ್ಪು ದ್ರಾವಣಗಳಿಂದ ದೊಡ್ಡ E0 ಮೌಲ್ಯದೊಂದಿಗೆ ಲೋಹವನ್ನು ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸುತ್ತದೆ:

ಕೈಗಾರಿಕಾವಾಗಿ ಪಡೆದ ಪ್ರಮುಖ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು, ಅವುಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಮತ್ತು ಉತ್ಪಾದನಾ ವಿಧಾನಗಳು.

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ CaO ಅನ್ನು ಕ್ವಿಕ್ಲೈಮ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸುಣ್ಣದ ಕಲ್ಲು CaC0 3 --> CaO + CO, 2000 ° C ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಸುಡುವ ಮೂಲಕ ಇದನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮೂಲಭೂತ ಆಕ್ಸೈಡ್ನ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ:

ಎ) ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಮಾಣದ ಶಾಖವನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುವ ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ:

CaO + H 2 0 = Ca (OH) 2 (ಸ್ಲೇಕ್ಡ್ ಸುಣ್ಣ).

ಬೌ) ಉಪ್ಪು ಮತ್ತು ನೀರನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ:

CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O

CaO + 2H + = Ca 2+ + H 2 O

ಸಿ) ಉಪ್ಪನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಆಮ್ಲ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ:

CaO + C0 2 = CaC0 3

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ Ca(OH) 2 ಅನ್ನು ಸ್ಲ್ಯಾಕ್ಡ್ ಸುಣ್ಣ, ನಿಂಬೆ ಹಾಲು ಮತ್ತು ಸುಣ್ಣದ ನೀರಿನ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ನಿಂಬೆ ಹಾಲು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಸ್ಲ್ಯಾಕ್ಡ್ ಸುಣ್ಣವನ್ನು ಬೆರೆಸುವ ಮೂಲಕ ರೂಪುಗೊಂಡ ಸ್ಲರಿಯಾಗಿದೆ.

ನಿಂಬೆ ನೀರು ಸುಣ್ಣದ ಹಾಲನ್ನು ಫಿಲ್ಟರ್ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ಪಡೆದ ಸ್ಪಷ್ಟ ಪರಿಹಾರವಾಗಿದೆ. ಕಾರ್ಬನ್ (IV) ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಪತ್ತೆಹಚ್ಚಲು ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O

ಕಾರ್ಬನ್ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್ (IV) ನ ದೀರ್ಘಾವಧಿಯ ಅಂಗೀಕಾರದೊಂದಿಗೆ, ದ್ರಾವಣವು ಪಾರದರ್ಶಕವಾಗುತ್ತದೆ, ಆಮ್ಲೀಯ ಉಪ್ಪು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ:

CaC0 3 + C0 2 + H 2 O = Ca(HCO 3 ) 2

ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಬೈಕಾರ್ಬನೇಟ್‌ನ ಪಾರದರ್ಶಕ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಬಿಸಿಮಾಡಿದರೆ, CaC0 3 ಅವಕ್ಷೇಪನದಂತೆ ಪ್ರಕ್ಷುಬ್ಧತೆಯು ಮತ್ತೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ.

ಲೋಹಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಅವುಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಪ್ರಕಾರ, ಲೋಹಗಳನ್ನು ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ:

1 ) ಸಕ್ರಿಯ (ಕ್ಷಾರ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳು, Mg, Al, Zn, ಇತ್ಯಾದಿ.)

2) ಲೋಹಗಳುಸರಾಸರಿ ಚಟುವಟಿಕೆ (Fe, Cr, Mn, ಇತ್ಯಾದಿ) ;

3 ) ಕಡಿಮೆ ಸಕ್ರಿಯ (Cu, Ag)

4) ನೋಬಲ್ ಲೋಹಗಳು – Au, Pt, Pd, ಇತ್ಯಾದಿ.

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್‌ಗಳು ಮಾತ್ರ ಇರುತ್ತವೆ. ಲೋಹದ ಪರಮಾಣುಗಳು ಹೊರಗಿನ (ಮತ್ತು ಕೆಲವು ಹೊರಗಿನ) ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಪದರದಿಂದ ಸುಲಭವಾಗಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಬಿಟ್ಟುಬಿಡುತ್ತವೆ, ಧನಾತ್ಮಕ ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತವೆ. ಮಿ ಕಡಿಮೆ 0,+1,+2,+3 ಗರಿಷ್ಠ +4,+5,+6,+7,+8 ಸಂಭವನೀಯ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳು

1. ನಾನ್-ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗಿನ ಸಂವಹನ

1. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಜೊತೆ

ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಹೊರತುಪಡಿಸಿ, IA ಮತ್ತು IIA ಗುಂಪುಗಳ ಲೋಹಗಳು ಬಿಸಿಯಾದಾಗ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ. ಘನ ಅಸ್ಥಿರ ವಸ್ತುಗಳು ಹೈಡ್ರೈಡ್ಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ಇತರ ಲೋಹಗಳು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ.

2K + H₂ = 2KH (ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರೈಡ್)

Ca + H₂ = CaH₂

2. ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ

ಚಿನ್ನ ಮತ್ತು ಪ್ಲಾಟಿನಂ ಹೊರತುಪಡಿಸಿ ಎಲ್ಲಾ ಲೋಹಗಳು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ. ಬೆಳ್ಳಿಯೊಂದಿಗಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಬೆಳ್ಳಿ (II) ಆಕ್ಸೈಡ್ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುವುದಿಲ್ಲ, ಏಕೆಂದರೆ ಅದು ಉಷ್ಣವಾಗಿ ಅಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಸಾಮಾನ್ಯ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಕ್ಷಾರೀಯ ಲೋಹಗಳು ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು, ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು, ಸೂಪರ್‌ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ (ಲಿಥಿಯಂ - ಆಕ್ಸೈಡ್, ಸೋಡಿಯಂ - ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್, ಸೀಸಿಯಮ್, ರುಬಿಡಿಯಮ್ - ಸೂಪರ್ಆಕ್ಸೈಡ್

4Li + O2 = 2Li2O (ಆಕ್ಸೈಡ್)

2Na + O2 = Na2O2 (ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್)

K+O2=KO2 (ಸೂಪರ್ಆಕ್ಸೈಡ್)

ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪುಗಳ ಉಳಿದ ಲೋಹಗಳು ಗುಂಪು ಸಂಖ್ಯೆ 2Ca+O2=2CaO ಗೆ ಸಮನಾದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯೊಂದಿಗೆ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ.

2Ca+O2=2CaO

ದ್ವಿತೀಯ ಉಪಗುಂಪುಗಳ ಲೋಹಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಬಿಸಿಮಾಡಿದಾಗ, ವಿವಿಧ ಹಂತದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಕಬ್ಬಿಣದ - ಕಬ್ಬಿಣದ ಪ್ರಮಾಣ Fe3O4 (Fe⁺²O∙Fe2⁺³O3)

3Fe + 2O2 = Fe3O4

4Cu + O₂ = 2Cu₂⁺¹O (ಕೆಂಪು) 2Cu + O₂ = 2Cu⁺²O (ಕಪ್ಪು);

2Zn + O₂ = ZnO 4Cr + 3O2 = 2Cr2O3

3. ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಜೊತೆ

ಹಾಲೈಡ್ಗಳು (ಫ್ಲೋರೈಡ್ಗಳು, ಕ್ಲೋರೈಡ್ಗಳು, ಬ್ರೋಮೈಡ್ಗಳು, ಅಯೋಡೈಡ್ಗಳು). ಕ್ಷಾರೀಯ ವಸ್ತುಗಳು F, Cl, Br ನೊಂದಿಗೆ ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಉರಿಯುತ್ತವೆ:

2Na + Cl2 = 2NaCl (ಕ್ಲೋರೈಡ್)

ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಗಳು ಮತ್ತು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ:

ಜೊತೆಗೆa+Cl2=ಜೊತೆಗೆaCl2

2Al+3Cl2 = 2AlCl3

ಎತ್ತರದ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ದ್ವಿತೀಯ ಉಪಗುಂಪುಗಳ ಲೋಹಗಳು

Cu + Cl₂ = Cu⁺²Cl₂ Zn + Cl₂ = ZnCl₂

2Fe + 3С12 = 2Fe⁺³Cl3 ಫೆರಿಕ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ (+3) 2Cr + 3Br2 = 2Cr⁺³Br3

2Cu + I₂ = 2Cu⁺¹I(ಯಾವುದೇ ತಾಮ್ರದ ಅಯೋಡೈಡ್ (+2) ಇಲ್ಲ!)

4. ಸಲ್ಫರ್ ಜೊತೆಗಿನ ಸಂವಹನ

ಬಿಸಿಯಾದಾಗ, ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಹ, ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಪಾದರಸದೊಂದಿಗೆ. ಚಿನ್ನ ಮತ್ತು ಪ್ಲಾಟಿನಂ ಹೊರತುಪಡಿಸಿ ಎಲ್ಲಾ ಲೋಹಗಳು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ

ಜೊತೆಗೆಬೂದು – ಸಲ್ಫೈಡ್ಗಳು: 2K + S = K2S 2Li+S = Li2S (ಸಲ್ಫೈಡ್)

ಜೊತೆಗೆa+S=ಜೊತೆಗೆaS(ಸಲ್ಫೈಡ್) 2Al+3S = Al2S3 Cu + S = Cu⁺²S (ಕಪ್ಪು)

Zn + S = ZnS 2Cr + 3S = Cr2⁺³S3 Fe + S = Fe⁺²S

5. ಫಾಸ್ಫರಸ್ ಮತ್ತು ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಜೊತೆಗಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ

ಬಿಸಿಯಾದಾಗ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ (ವಿನಾಯಿತಿ: ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಸಾರಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಲಿಥಿಯಂ):

ರಂಜಕದೊಂದಿಗೆ - ಫಾಸ್ಫೈಡ್ಗಳು: 3Ca + 2 ಪ=Ca3ಪ2,

ಸಾರಜನಕದೊಂದಿಗೆ - ನೈಟ್ರೈಡ್‌ಗಳು 6Li + N2 = 3Li2N (ಲಿಥಿಯಂ ನೈಟ್ರೈಡ್) (n.s.) 3Mg + N2 = Mg3N2 (ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ನೈಟ್ರೈಡ್) 2Al + N2 = 2A1N 2Cr + N2 = 2CrN 3Fe + N2 = Fe₲₯

6. ಕಾರ್ಬನ್ ಮತ್ತು ಸಿಲಿಕಾನ್ ಜೊತೆಗಿನ ಸಂವಹನ

ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ:

ಕಾರ್ಬೈಡ್ಗಳು ಇಂಗಾಲದೊಂದಿಗೆ ರಚನೆಯಾಗುತ್ತವೆ.ಅತ್ಯಂತ ಕ್ರಿಯಾಶೀಲ ಲೋಹಗಳು ಮಾತ್ರ ಇಂಗಾಲದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ. ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳಿಂದ, ಕಾರ್ಬೈಡ್ಗಳು ಲಿಥಿಯಂ ಮತ್ತು ಸೋಡಿಯಂ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ; ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್, ರುಬಿಡಿಯಮ್, ಸೀಸಿಯಮ್ ಇಂಗಾಲದೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುವುದಿಲ್ಲ:

2Li + 2C = Li2C2, Ca + 2C = CaC2

ಲೋಹಗಳು - ಡಿ-ಅಂಶಗಳು ಕಾರ್ಬನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಸ್ಟೊಯಿಯೋಮೆಟ್ರಿಕ್ ಅಲ್ಲದ ಸಂಯೋಜನೆಯ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ ಘನ ಪರಿಹಾರಗಳು: WC, ZnC, TiC - ಸೂಪರ್‌ಹಾರ್ಡ್ ಸ್ಟೀಲ್‌ಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಸಿಲಿಕಾನ್‌ನೊಂದಿಗೆ - ಸಿಲಿಸೈಡ್‌ಗಳು: 4Cs + Si = Cs4Si,

7. ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಲೋಹಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ:

ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಕೆಮಿಕಲ್ ವೋಲ್ಟೇಜ್ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮೊದಲು ಬರುವ ಲೋಹಗಳು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ ಕ್ಷಾರ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳು ಬಿಸಿಯಾಗದೆ ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ, ಕರಗುವ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು (ಕ್ಷಾರಗಳು) ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ (ಆಕ್ಸೈಡ್ ಫಿಲ್ಮ್ ನಾಶವಾದ ನಂತರ - ಸಂಯೋಜನೆ), ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್, ಕರಗದ ನೆಲೆಗಳು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ.

2Na + 2HOH = 2NaOH + H2
ಜೊತೆಗೆa + 2HOH = Ca(OH)2 + H2

2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2

ಇತರ ಲೋಹಗಳು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಬಿಸಿಯಾದ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ, ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ (ಕಬ್ಬಿಣ - ಕಬ್ಬಿಣದ ಪ್ರಮಾಣ)

Zn + H2O = ZnO + H2 3Fe + 4HOH = Fe3O4 + 4H2 2Cr + 3H₂O = Cr₂O₃ + 3H₂

8 ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ನೀರಿನಿಂದ

ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ, ಕಬ್ಬಿಣ ಮತ್ತು ಕ್ರೋಮಿಯಂ ತೇವಾಂಶದ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಸುಲಭವಾಗಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ (ತುಕ್ಕು ಹಿಡಿಯುವುದು)

4Fe + 3O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3

4Cr + 3O2 + 6H2O = 4Cr(OH)3

9. ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಲೋಹಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ

ಲೋಹಗಳು (Al, Mg, Ca), ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಲೋಹವಲ್ಲದ ಅಥವಾ ಕಡಿಮೆ ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಅವುಗಳ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳಿಂದ ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ → ಲೋಹವಲ್ಲದ ಅಥವಾ ಕಡಿಮೆ-ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹ ಮತ್ತು ಆಕ್ಸೈಡ್ (ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಥರ್ಮಿಯಾ, ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಥರ್ಮಿಯಾ, ಅಲ್ಯುಮಿನೋಥರ್ಮಿಯಾ)

. + 2NO = 2CuO + N2 3Zn + SO2 = ZnS + 2ZnO

10. ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳೊಂದಿಗೆ

ಲೋಹಗಳು ಕಬ್ಬಿಣ ಮತ್ತು ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ, ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ

Cr + Cr2⁺³O3 = 3Cr⁺²O Fe+ Fe2⁺³O3 = 3Fe⁺²O

11. ಕ್ಷಾರದೊಂದಿಗೆ ಲೋಹಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ

ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಆಂಫೋಟರಿಕ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಲೋಹಗಳು ಮಾತ್ರ ಕ್ಷಾರಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತವೆ (Zn, Al, Cr(III), Fe(III), ಇತ್ಯಾದಿ. MELT → ಲೋಹದ ಉಪ್ಪು + ಹೈಡ್ರೋಜನ್.

2NaOH + Zn → Na2ZnO2 + H2 (ಸೋಡಿಯಂ ಜಿಂಕೇಟ್)

2Al + 2(NaOH H2O) = 2NaAlO2 + 3H2
ಪರಿಹಾರ → ಸಂಕೀರ್ಣ ಲೋಹದ ಉಪ್ಪು + ಹೈಡ್ರೋಜನ್.

2NaOH + Zn0 + 2H2O = Na2 + H2 (ಸೋಡಿಯಂ ಟೆಟ್ರಾಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಜಿಂಕೇಟ್) 2Al+2NaOH + 6H2O = 2Na+3H2

12. ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗಿನ ಸಂವಹನ (HNO3 ಮತ್ತು H2SO4 ಹೊರತುಪಡಿಸಿ (conc.)

ಲೋಹಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಕೆಮಿಕಲ್ ವೋಲ್ಟೇಜ್ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನ ಎಡಭಾಗದಲ್ಲಿರುವ ಲೋಹಗಳು ಅದನ್ನು ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲಗಳಿಂದ ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸುತ್ತವೆ → ಉಪ್ಪು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್

ನೆನಪಿಡಿ! ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ಮಾಡುವಾಗ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಎಂದಿಗೂ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುವುದಿಲ್ಲ.

Mg + 2HC1 = MgCl2 + H2
Al + 2HC1 = Al⁺³Сl₃ + H2

13. ಉಪ್ಪಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು

ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳು ಲವಣಗಳಿಂದ ಕಡಿಮೆ ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸುತ್ತವೆ. ಪರಿಹಾರಗಳಿಂದ ಚೇತರಿಕೆ:

CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu

FeSO4 + Cu =ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳುಸಂ

Mg + CuCl2(pp) = MgCl2 +ಜೊತೆಗೆಯು

ಕರಗಿದ ಲವಣಗಳಿಂದ ಲೋಹಗಳ ಮರುಪಡೆಯುವಿಕೆ

3Na+ AlCl₃ = 3NaCl + Al

TiCl2 + 2Mg = MgCl2 +Ti

ಗುಂಪು B ಲೋಹಗಳು ಲವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ, ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ

2Fe⁺³Cl3 + Fe = 3Fe⁺²Cl2