ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟಿಕ್ ಡಿಸೋಸಿಯೇಶನ್ ಅಯಾನು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು. ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಪಾಠದ ಸಾರಾಂಶ: "ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ವಿಘಟನೆ

ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ವಿಯೋಜಿಸುವ (ವಿಘಟನೆ) ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿವೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ಪರಿಹಾರಗಳು ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರವಾಹವನ್ನು ನಡೆಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ವಿಘಟನೆಯನ್ನು ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕವಾಗಿ ನಿರೂಪಿಸಲು, ವಿಘಟನೆಯ ಪದವಿಯ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯನ್ನು ಪರಿಚಯಿಸಲಾಯಿತು.

ವಿಘಟನೆಯ ಮಟ್ಟವು ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾದ ಅಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಅನುಪಾತವು ದ್ರಾವಕದ ಒಟ್ಟು ಅಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಅನುಪಾತವಾಗಿದೆ.

ವಿಘಟನೆಯ ಮಟ್ಟಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ, ಎಲ್ಲಾ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳನ್ನು ಬಲವಾದ ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ. ಬಲವಾದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ, ಅದರ ವಿಘಟನೆಯ ಮಟ್ಟವು ಏಕತೆಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಇವುಗಳು ಕರಗುವ ಲವಣಗಳು, ಕ್ಷಾರಗಳು ( NaOH, KOH, LiOH, Ca(ಓಹ್) 2 ), ಕೆಲವು ಆಮ್ಲಗಳು ( ನಮಸ್ತೆ, ಎಚ್ 2 ಆದ್ದರಿಂದ 4 , HCl, HBr, HNO 3 ) ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು ನೀರು, ಕರಗದ ಮತ್ತು ಸ್ವಲ್ಪ ಕರಗುವ ಲವಣಗಳು, ಕರಗದ ನೆಲೆಗಳಂತಹ ಏಕತೆಗಿಂತ ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಕಡಿಮೆ ವಿಘಟನೆಯ ಮಟ್ಟವು ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ. ಎನ್.ಎಚ್. 4 ಓಹ್, ಆಮ್ಲಗಳ ಸರಣಿ ( ಸಿಎಚ್ 3 COOH, ಎಚ್ 2 ಆದ್ದರಿಂದ 3 , HNO 2 , ಎಚ್ 2 ಎಸ್, ಹೆಚ್.ಸಿ.ಎನ್, ಎಚ್ 3 ಪಿ.ಓ. 4 , ಎಚ್ 2 CO 3 , ಎಚ್ 2 SiO 3 , HF).

ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ, ವಿಘಟನೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಹಿಂತಿರುಗಿಸಬಲ್ಲದು, ಆದ್ದರಿಂದ ಸಾಮೂಹಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ನಿಯಮವನ್ನು ಅದಕ್ಕೆ ಅನ್ವಯಿಸಬಹುದು. ಆದ್ದರಿಂದ ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ವಿಘಟನೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಹಿಂತಿರುಗಬಲ್ಲದು:

CH 3 COOH  CH 3 COO  + H 

ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿರಾಂಕವು ಇದಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ:

ವಿಘಟನೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗೆ ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿರಾಂಕವನ್ನು ವಿಘಟನೆಯ ಸ್ಥಿರಾಂಕ, ಆಮ್ಲೀಯತೆಯ ಸ್ಥಿರ, ಮೂಲಭೂತ ಸ್ಥಿರ, ಆಮ್ಲ ಅಯಾನೀಕರಣ ಸ್ಥಿರ, ಇತ್ಯಾದಿ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಪಾಲಿಬಾಸಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳು ಹಂತಗಳಲ್ಲಿ ವಿಘಟನೆಗೆ ಒಳಗಾಗುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿ ಹಂತವು ತನ್ನದೇ ಆದ ವಿಘಟನೆಯ ಸ್ಥಿರತೆಯಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ:

H 2 CO 3  H + + HCO 3 -

HCO 3 -  H + + CO 3 -

ನೀರು ದುರ್ಬಲ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ಆಗಿದೆ:

H 2 O  H + + OH -

ಕೋಷ್ಟಕ 1 ಹಲವಾರು ಆಮ್ಲಗಳ ವಿಘಟನೆಯ ಸ್ಥಿರಾಂಕಗಳನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ; ಪಾಲಿಬಾಸಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳಿಗೆ, ವಿಘಟನೆಯ ಸ್ಥಿರಾಂಕಗಳನ್ನು ಹಂತಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರಸ್ತುತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಕೋಷ್ಟಕ 1.

ಹೆಸರು	ಸೂತ್ರ	ಕೆ ಡಿ	pK = -logK ಡಿ
ಸಾರಜನಕ	HNO2	6,9∙10 −4	3,16
ಬೊರ್ನಾಯಾ	H3BO3	7.1∙10 −10 (ಕೆ 1)	9,15
ಫ್ಲಿಂಟ್	H2SiO3	1,3∙10 −10	9,9
ಸಲ್ಫರಸ್	H2SO3	1,4∙10 −2	1,85
ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್	H2S	1,0∙10 −7	6,99
ಕಲ್ಲಿದ್ದಲು	H2CO3	4,5∙10 −7	6,35
ಆರ್ಥೋಫಾಸ್ಫೊರಿಕ್	H3PO4	7,1∙10 −3 5,0∙10 −13	2,15 12,0
ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸೈನೈಡ್	ಹೆಚ್.ಸಿ.ಎನ್	5,0∙10 −10	9,3

ಅಯಾನು ವಿನಿಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ರಚಿಸುವುದು.

ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ದಿಕ್ಕನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನ ನಿಯಮದಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ: ಅಯಾನಿಕ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಕಳಪೆಯಾಗಿ ಕರಗುವ ವಸ್ತುಗಳು, ಅನಿಲಗಳು, ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು ಮತ್ತು ಸಂಕೀರ್ಣ ಅಯಾನುಗಳ ರಚನೆಗೆ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತವೆ; ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ. ಈ ನಿಯಮವನ್ನು ಸುಲಭವಾಗಿ ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಒಂದು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಿನ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಗೋಳದಿಂದ ತೆಗೆದುಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಲಾ ಚಾಟೆಲಿಯರ್ ತತ್ವಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚು ಸಂಪೂರ್ಣ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ.

ಅಂತಹ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ, ಆಣ್ವಿಕ-ಅಯಾನಿಕ್ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬರೆಯಲು ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ (ಆಣ್ವಿಕ ಸಮೀಕರಣ, ಸಂಕ್ಷಿಪ್ತ ಅಯಾನಿಕ್ ಸಮೀಕರಣ), ಇದು ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಸಾರವನ್ನು ಚೆನ್ನಾಗಿ ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಲು ನಿಮಗೆ ಅನುವು ಮಾಡಿಕೊಡುತ್ತದೆ. ಆಣ್ವಿಕ ಅಯಾನಿಕ್ ಸಮೀಕರಣಗಳಲ್ಲಿ, ಕರಗುವ, ಬಲವಾದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳನ್ನು ಅಯಾನುಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಬರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು ಮತ್ತು ಸ್ವಲ್ಪ ಕರಗುವ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಅಣುಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಬರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಸೆಡಿಮೆಂಟ್ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ ಬಲವಾದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ:

BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4  + 2HCl (ಆಣ್ವಿಕ ಸಮೀಕರಣ)

Ba 2+ + 2Cl  +2H + + SO 4 2  = BaSO 4  + 2H + + 2Cl  (ಸಂಪೂರ್ಣ ಅಯಾನಿಕ್ ಸಮೀಕರಣ)

Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4  (ಸಂಕ್ಷಿಪ್ತ ಅಯಾನಿಕ್ ಸಮೀಕರಣ)
2) ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯವನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಎರಡು ಬಲವಾದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ.

KCN + HCl = KCl + HCN

K + + CN  + H + + Cl  = K + + Cl  + HCN

CN  + H + = HCN

3) ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯದ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯು ಪ್ರಬಲವಾದ ಒಂದು ಜೊತೆ:

H 2 S + Pb(NO 3) 2 = PbS + 2HNO 3

H 2 S + Pb 2+ + 2NO 3  = PbS + 2H + + 2NO 3 

H 2 S + Pb 2+ = PbS + 2H +

ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಸೆಡಿಮೆಂಟ್ನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ:

СaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O + CO 2 

CaCO 3 + 2H + + 2Cl  = Ca 2+ + 2Cl  + H 2 O + CO 2 

CaCO 3 + 2H + = Ca 2+ + H 2 O + CO 2 
ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಭಾಗ.
ಪ್ರಯೋಗ 1. ಮಳೆಯ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ ಅಯಾನು ವಿನಿಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು.

5-6 ಹನಿ ಸೋಡಿಯಂ ಫಾಸ್ಫೇಟ್ ಅನ್ನು ಮೂರು ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಸುರಿಯಿರಿ ಮತ್ತು ಮೊದಲ ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್‌ಗೆ 5-6 ಹನಿ ಕೋಬಾಲ್ಟ್ ನೈಟ್ರೇಟ್, 5-6 ಹನಿ ನಿಕಲ್ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಅನ್ನು ಎರಡನೇ ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್‌ಗೆ, 5-6 ಹನಿ ತಾಮ್ರದ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಅನ್ನು ಮೂರನೇ ಟೆಸ್ಟ್ ಟ್ಯೂಬ್‌ಗೆ ಸೇರಿಸಿ. ಪ್ರನಾಳ. ಆಣ್ವಿಕ ಮತ್ತು ಅಯಾನಿಕ್ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ.
ಎರಡು ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್‌ಗಳಲ್ಲಿ 5-6 ಹನಿ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಡೈಕ್ರೋಮೇಟ್ ಅನ್ನು ಸುರಿಯಿರಿ, ಮೊದಲನೆಯದಕ್ಕೆ 5-6 ಹನಿ ಬೇರಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅನ್ನು ಮತ್ತು 5-6 ಹನಿಗಳು ಬಿಸ್ಮತ್ ನೈಟ್ರೇಟ್ ಅನ್ನು ಎರಡನೆಯದಕ್ಕೆ ಸೇರಿಸಿ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಆಣ್ವಿಕ ಮತ್ತು ಅಯಾನಿಕ್ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಬರೆಯಿರಿ.
ಅಯಾನಿಕ್ ಸಮೀಕರಣದ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ, ಆಣ್ವಿಕ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ರಚಿಸಿ ಮತ್ತು ಪ್ರಯೋಗವನ್ನು ಕೈಗೊಳ್ಳಿ:

Ba 2+ + CO 3 2─ = BaCO 3 

Pb 2+ + 2I ─ = PbI 2 

3Ca 2+ + 2PO 4 3– = Ca 3 (PO 4) 2 

ಲಭ್ಯವಿರುವ ಕಾರಕಗಳ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ, ತಾಮ್ರ, ಕೋಬಾಲ್ಟ್ ಮತ್ತು ನಿಕಲ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳ ಅವಕ್ಷೇಪಗಳನ್ನು ಪಡೆದುಕೊಳ್ಳಿ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಆಣ್ವಿಕ ಮತ್ತು ಅಯಾನಿಕ್ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಬರೆಯಿರಿ.

ಪ್ರಯೋಗ 2. ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯದ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ ಅಯಾನು ವಿನಿಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು.

ಕೆಲವು ಸೋಡಿಯಂ ಅಸಿಟೇಟ್ ಹರಳುಗಳನ್ನು ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್‌ನಲ್ಲಿ ಇರಿಸಿ ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಿದ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಸೇರಿಸಿ. ಆಣ್ವಿಕ ಮತ್ತು ಅಯಾನುಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ
ಅಮೋನಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್‌ನ ಕೆಲವು ಹನಿಗಳನ್ನು ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್‌ಗೆ ಸುರಿಯಿರಿ ಮತ್ತು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಸೇರಿಸಿ, ವಾಸನೆಯಿಂದ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುವ ಅನಿಲವನ್ನು ಗುರುತಿಸಿ (ಯಾವುದೇ ವಾಸನೆ ಇಲ್ಲದಿದ್ದರೆ, ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್ ಅನ್ನು ಸ್ವಲ್ಪ ಬೆಚ್ಚಗಾಗಬಹುದು). ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಆಣ್ವಿಕ ಮತ್ತು ಅಯಾನಿಕ್ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಬರೆಯಿರಿ.

ಪ್ರಯೋಗ 3. ಅಯಾನಿಕ್ ಸಮತೋಲನದ ಶಿಫ್ಟ್.

ಅಮೋನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ನ 6-8 ಹನಿಗಳನ್ನು ಎರಡು ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್ಗಳಲ್ಲಿ ಸುರಿಯಿರಿ, 2 ಹನಿಗಳನ್ನು ಫಿನಾಲ್ಫ್ಥಲೀನ್ ಸೇರಿಸಿ. ನಂತರ ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಕ್ಕೆ ಅಮೋನಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್‌ನ 1 ಸ್ಪಾಟುಲಾವನ್ನು ಸೇರಿಸಿ ಮತ್ತು ಬಣ್ಣದ ತೀವ್ರತೆಯ ಬದಲಾವಣೆಯನ್ನು ಗಮನಿಸಿ. ಅಮೋನಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅನ್ನು ಸೇರಿಸಿದಾಗ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿನ ಸಮತೋಲನವು ಹೇಗೆ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ವಿವರಿಸಿ.
ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಮ್ಲದ 6-8 ಹನಿಗಳನ್ನು ಎರಡು ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಸುರಿಯಿರಿ, 2 ಹನಿ ಮೀಥೈಲ್ ಕಿತ್ತಳೆ ಸೇರಿಸಿ, ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಕ್ಕೆ ಸೋಡಿಯಂ ಅಸಿಟೇಟ್‌ನ 1 ಸ್ಪಾಟುಲಾವನ್ನು ಸೇರಿಸಿ. ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್‌ಗಳಲ್ಲಿನ ಬಣ್ಣದ ತೀವ್ರತೆಯನ್ನು ಹೋಲಿಕೆ ಮಾಡಿ. ಉಪ್ಪನ್ನು ಸೇರಿಸಿದಾಗ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿನ ಸಮತೋಲನವು ಹೇಗೆ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ಗಮನಿಸಿ.

ಪ್ರಯೋಗ 4. ಅವುಗಳ ಕರಗುವ ಉತ್ಪನ್ನವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ ಕಳಪೆಯಾಗಿ ಕರಗುವ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಅನುಕ್ರಮ ಮಳೆಯ ಅವಲಂಬನೆ.
ಒಂದು ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್‌ನಲ್ಲಿ ನೀವು ಸೀಸದ ಸಲ್ಫೇಟ್‌ನ ಅವಕ್ಷೇಪವನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತೀರಿ, ಎರಡನೆಯದರಲ್ಲಿ ಸೀಸದ ಡೈಕ್ರೋಮೇಟ್‌ನ ಅವಕ್ಷೇಪವನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತೀರಿ. ರೂಪುಗೊಂಡ ಅವಕ್ಷೇಪಗಳ ಬಣ್ಣವನ್ನು ಗಮನಿಸಿ. ಮೂರನೇ ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್‌ಗೆ ಕೆಲವು ಹನಿ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಡೈಕ್ರೋಮೇಟ್ ಮತ್ತು ಸೋಡಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಅನ್ನು ಸೇರಿಸಿ, ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಮಿಶ್ರಣ ಮಾಡಿ ಮತ್ತು ಸೀಸದ ನೈಟ್ರೇಟ್‌ನ 2 ಹನಿಗಳನ್ನು ಸೇರಿಸಿ. ಯಾವ ವಸ್ತುವು ಮೊದಲು ಅವಕ್ಷೇಪಿಸುತ್ತದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ. ಈ ಲವಣಗಳ ಕರಗುವಿಕೆಯ ಉತ್ಪನ್ನವನ್ನು ಆಧರಿಸಿ, ಅವುಗಳ ಮಳೆಯ ಅನುಕ್ರಮವನ್ನು ವಿವರಿಸಿ.

ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು ಮತ್ತು ನಾನ್-ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ಗಳು

ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರದ ಪಾಠಗಳಿಂದ ಕೆಲವು ವಸ್ತುಗಳ ಪರಿಹಾರಗಳು ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರವಾಹವನ್ನು ನಡೆಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ, ಆದರೆ ಇತರವುಗಳು ಅಲ್ಲ.

ಪರಿಹಾರಗಳು ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರವಾಹವನ್ನು ನಡೆಸುವ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು.

ಪರಿಹಾರಗಳು ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರವಾಹವನ್ನು ನಡೆಸದ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಅಲ್ಲದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸಕ್ಕರೆ, ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್, ಗ್ಲೂಕೋಸ್ ಮತ್ತು ಇತರ ಕೆಲವು ಪದಾರ್ಥಗಳ ದ್ರಾವಣಗಳು ವಿದ್ಯುತ್ ಅನ್ನು ನಡೆಸುವುದಿಲ್ಲ.

ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟಿಕ್ ಡಿಸೋಸಿಯೇಷನ್ ಮತ್ತು ಅಸೋಸಿಯೇಷನ್

ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ಪರಿಹಾರಗಳು ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರವಾಹವನ್ನು ಏಕೆ ನಡೆಸುತ್ತವೆ?

ವಿವಿಧ ವಸ್ತುಗಳ ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆಯನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಿದ ಸ್ವೀಡಿಷ್ ವಿಜ್ಞಾನಿ ಎಸ್. ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್, 1877 ರಲ್ಲಿ ತೀರ್ಮಾನಕ್ಕೆ ಬಂದರು, ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆಗೆ ಕಾರಣವೆಂದರೆ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿನ ಉಪಸ್ಥಿತಿ. ಅಯಾನುಗಳು, ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯವನ್ನು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿಸಿದಾಗ ಅವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ.

ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯವು ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ಒಡೆಯುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ವಿಘಟನೆ.

ಪರಿಹಾರಗಳ ಭೌತಿಕ ಸಿದ್ಧಾಂತಕ್ಕೆ ಅಂಟಿಕೊಂಡಿರುವ ಎಸ್. ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್, ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಉಚಿತ ಅಯಾನುಗಳಿವೆ ಎಂದು ನಂಬಿದ್ದರು. ಇದಕ್ಕೆ ವ್ಯತಿರಿಕ್ತವಾಗಿ, ರಷ್ಯಾದ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರಾದ I.A. ಕಬ್ಲುಕೋವ್ ಮತ್ತು V.A. ಕಿಸ್ಟ್ಯಾಕೋವ್ಸ್ಕಿ ಅವರು ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ವಿಘಟನೆಯನ್ನು ವಿವರಿಸಲು D.I. ಮೆಂಡಲೀವ್ ಅವರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಿದ್ಧಾಂತವನ್ನು ಅನ್ವಯಿಸಿದರು ಮತ್ತು ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯವನ್ನು ಕರಗಿಸಿದಾಗ, ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಕರಗಿದ ವಸ್ತುವಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ಹೈಡ್ರೇಟ್ ರಚನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ನಂತರ. ಅವು ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತವೆ. ಪರಿಹಾರಗಳು ಉಚಿತವಲ್ಲ, "ಬೆತ್ತಲೆ" ಅಯಾನುಗಳಲ್ಲ, ಆದರೆ ಹೈಡ್ರೀಕರಿಸಿದವುಗಳು, ಅಂದರೆ, ನೀರಿನ ಅಣುಗಳ "ಕೋಟ್ ಧರಿಸಿರುವ" ಎಂದು ಅವರು ನಂಬಿದ್ದರು.

ನೀರಿನ ಅಣುಗಳು ದ್ವಿಧ್ರುವಿಗಳು(ಎರಡು ಧ್ರುವಗಳು), ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು 104.5 ° ಕೋನದಲ್ಲಿ ನೆಲೆಗೊಂಡಿರುವುದರಿಂದ, ಅಣುವು ಕೋನೀಯ ಆಕಾರವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ನೀರಿನ ಅಣುವನ್ನು ಕ್ರಮಬದ್ಧವಾಗಿ ಕೆಳಗೆ ತೋರಿಸಲಾಗಿದೆ.

ನಿಯಮದಂತೆ, ಪದಾರ್ಥಗಳು ಅತ್ಯಂತ ಸುಲಭವಾಗಿ ವಿಭಜನೆಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧಮತ್ತು, ಅದರ ಪ್ರಕಾರ, ಅಯಾನಿಕ್ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯೊಂದಿಗೆ, ಅವು ಈಗಾಗಲೇ ಸಿದ್ಧ-ಸಿದ್ಧ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ. ಅವು ಕರಗಿದಾಗ, ನೀರಿನ ದ್ವಿಧ್ರುವಿಗಳು ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯದ ಧನಾತ್ಮಕ ಮತ್ತು ಋಣಾತ್ಮಕ ಅಯಾನುಗಳ ಸುತ್ತ ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ ಚಾರ್ಜ್ಡ್ ತುದಿಗಳೊಂದಿಗೆ ಆಧಾರಿತವಾಗಿರುತ್ತವೆ.

ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ಅಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ನೀರಿನ ದ್ವಿಧ್ರುವಿಗಳ ನಡುವೆ ಪರಸ್ಪರ ಆಕರ್ಷಕ ಶಕ್ತಿಗಳು ಉದ್ಭವಿಸುತ್ತವೆ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಅಯಾನುಗಳ ನಡುವಿನ ಬಂಧವು ದುರ್ಬಲಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಅಯಾನುಗಳು ಸ್ಫಟಿಕದಿಂದ ಪರಿಹಾರಕ್ಕೆ ಚಲಿಸುತ್ತವೆ. ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧಗಳೊಂದಿಗೆ (ಲವಣಗಳು ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರಗಳು) ವಸ್ತುಗಳ ವಿಘಟನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳ ಅನುಕ್ರಮವು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತಿರುತ್ತದೆ ಎಂಬುದು ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿದೆ:

1) ಸ್ಫಟಿಕದ ಅಯಾನುಗಳ ಬಳಿ ನೀರಿನ ಅಣುಗಳ (ದ್ವಿಧ್ರುವಿ) ದೃಷ್ಟಿಕೋನ;

2) ಸ್ಫಟಿಕದ ಮೇಲ್ಮೈ ಪದರದ ಅಯಾನುಗಳೊಂದಿಗೆ ನೀರಿನ ಅಣುಗಳ ಜಲಸಂಚಯನ (ಸಂವಹನ);

3) ಹೈಡ್ರೀಕರಿಸಿದ ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ಸ್ಫಟಿಕದ ವಿಘಟನೆ (ಕೊಳೆಯುವಿಕೆ).

ಈ ಕೆಳಗಿನ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಸರಳೀಕೃತ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಪ್ರತಿಬಿಂಬಿಸಬಹುದು:

ಅಣುಗಳು ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ HCl ಯ ಅಣುಗಳು, ಕೆಳಗೆ ನೋಡಿ) ಇದೇ ರೀತಿ ವಿಭಜನೆಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ; ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ, ನೀರಿನ ದ್ವಿಧ್ರುವಿಗಳ ಪ್ರಭಾವದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ, ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಧ್ರುವೀಯ ಬಂಧವನ್ನು ಅಯಾನಿಕ್ ಆಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸುವುದು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ; ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳ ಅನುಕ್ರಮವು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತಿರುತ್ತದೆ:

1) ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ಅಣುಗಳ ಧ್ರುವಗಳ ಸುತ್ತ ನೀರಿನ ಅಣುಗಳ ದೃಷ್ಟಿಕೋನ;

2) ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ಅಣುಗಳೊಂದಿಗೆ ನೀರಿನ ಅಣುಗಳ ಜಲಸಂಚಯನ (ಸಂವಹನ);

3) ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ಅಣುಗಳ ಅಯಾನೀಕರಣ (ಒಂದು ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಧ್ರುವ ಬಂಧವನ್ನು ಅಯಾನಿಕ್ ಆಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸುವುದು);

4) ಹೈಡ್ರೀಕರಿಸಿದ ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ಅಣುಗಳ ವಿಘಟನೆ (ಕ್ಷಯ).

ಸರಳೀಕೃತ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ, ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ವಿಘಟನೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಪ್ರತಿಫಲಿಸಬಹುದು:

ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ, ಅಸ್ತವ್ಯಸ್ತವಾಗಿ ಚಲಿಸುವ ಹೈಡ್ರೀಕರಿಸಿದ ಅಯಾನುಗಳು ಪರಸ್ಪರ ಡಿಕ್ಕಿಹೊಡೆಯಬಹುದು ಮತ್ತು ಮರುಸಂಯೋಜಿಸಬಹುದು ಎಂದು ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಬೇಕು. ಈ ಹಿಮ್ಮುಖ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಅಸೋಸಿಯೇಷನ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪರಿಹಾರಗಳಲ್ಲಿನ ಸಂಯೋಜನೆಯು ವಿಘಟನೆಯೊಂದಿಗೆ ಸಮಾನಾಂತರವಾಗಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ರಿವರ್ಸಿಬಿಲಿಟಿ ಚಿಹ್ನೆಯನ್ನು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣಗಳಲ್ಲಿ ಇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಹೈಡ್ರೀಕರಿಸಿದ ಅಯಾನುಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಹೈಡ್ರೀಕರಿಸದ ಅಯಾನುಗಳಿಗಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಹೈಡ್ರೀಕರಿಸದ ತಾಮ್ರದ ಅಯಾನು Cu 2+ ತಾಮ್ರದ (II) ಸಲ್ಫೇಟ್‌ನ ಜಲರಹಿತ ಹರಳುಗಳಲ್ಲಿ ಬಿಳಿಯಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೀಕರಿಸಿದಾಗ ನೀಲಿ ಬಣ್ಣವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ, ನೀರಿನ ಅಣುಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ Cu 2+ nH 2 O. ಹೈಡ್ರೀಕರಿಸಿದ ಅಯಾನುಗಳು ಸ್ಥಿರ ಮತ್ತು ವೇರಿಯಬಲ್ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ನೀರಿನ ಅಣುಗಳ.

ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟಿಕ್ ಡಿಸೋಸಿಯೇಶನ್ ಪದವಿ

ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ, ಅಯಾನುಗಳ ಜೊತೆಗೆ, ಅಣುಗಳೂ ಇವೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ಪರಿಹಾರಗಳನ್ನು ನಿರೂಪಿಸಲಾಗಿದೆ ವಿಘಟನೆಯ ಪದವಿ, ಇದನ್ನು ಗ್ರೀಕ್ ಅಕ್ಷರ ಎ ("ಆಲ್ಫಾ") ನಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಇದು ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ವಿಭಜಿಸಲ್ಪಟ್ಟ ಕಣಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಅನುಪಾತವಾಗಿದೆ (N g) ಕರಗಿದ ಕಣಗಳ ಒಟ್ಟು ಸಂಖ್ಯೆಗೆ (N p).

ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ವಿಘಟನೆಯ ಮಟ್ಟವನ್ನು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಭಿನ್ನರಾಶಿಗಳು ಅಥವಾ ಶೇಕಡಾವಾರುಗಳಲ್ಲಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. a = 0 ಆಗಿದ್ದರೆ, ಯಾವುದೇ ವಿಘಟನೆ ಇಲ್ಲ, ಮತ್ತು a = 1 ಅಥವಾ 100% ಆಗಿದ್ದರೆ, ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯವು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ವಿಭಿನ್ನ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು ವಿಭಿನ್ನ ಮಟ್ಟದ ವಿಘಟನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ, ಅಂದರೆ ವಿಘಟನೆಯ ಮಟ್ಟವು ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯದ ಸ್ವರೂಪವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ. ಇದು ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಮೇಲೆ ಅವಲಂಬಿತವಾಗಿರುತ್ತದೆ: ಪರಿಹಾರವನ್ನು ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಿದಾಗ, ವಿಘಟನೆಯ ಮಟ್ಟವು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ.

ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯದ ವಿಘಟನೆಯ ಮಟ್ಟಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ, ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳನ್ನು ಬಲವಾದ ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲವಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ.

ಬಲವಾದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು- ಇವು ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿದಾಗ, ಬಹುತೇಕ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತವೆ. ಅಂತಹ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳಿಗೆ, ವಿಘಟನೆಯ ಮಟ್ಟವು ಏಕತೆಗೆ ಒಲವು ತೋರುತ್ತದೆ.

ಬಲವಾದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು ಸೇರಿವೆ:

1) ಎಲ್ಲಾ ಕರಗುವ ಲವಣಗಳು;

2) ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲಗಳು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ: H 2 SO 4, HCl, HNO 3;

3) ಎಲ್ಲಾ ಕ್ಷಾರಗಳು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ: NaOH, KOH.

ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು- ಇವು ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳಾಗಿದ್ದು, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿದಾಗ, ಬಹುತೇಕ ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುವುದಿಲ್ಲ. ಅಂತಹ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳಿಗೆ, ವಿಘಟನೆಯ ಮಟ್ಟವು ಶೂನ್ಯಕ್ಕೆ ಒಲವು ತೋರುತ್ತದೆ.

ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು ಸೇರಿವೆ:

1) ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲಗಳು - H 2 S, H 2 CO 3, HNO 2;

2) ಅಮೋನಿಯ NH 3 H 2 O ನ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣ;

4) ಕೆಲವು ಲವಣಗಳು.

ವಿಘಟನೆ ಸ್ಥಿರ

ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ, ಅವುಗಳ ಅಪೂರ್ಣ ವಿಘಟನೆಯಿಂದಾಗಿ, ಬೇರ್ಪಡಿಸದ ಅಣುಗಳು ಮತ್ತು ಅಯಾನುಗಳ ನಡುವಿನ ಡೈನಾಮಿಕ್ ಸಮತೋಲನ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಮ್ಲಕ್ಕಾಗಿ:

ಈ ಸಮತೋಲನಕ್ಕೆ ನೀವು ಸಾಮೂಹಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ನಿಯಮವನ್ನು ಅನ್ವಯಿಸಬಹುದು ಮತ್ತು ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿರಾಂಕದ ಅಭಿವ್ಯಕ್ತಿಯನ್ನು ಬರೆಯಬಹುದು:

ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯದ ವಿಘಟನೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ನಿರೂಪಿಸುವ ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿರತೆಯನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ವಿಘಟನೆ ಸ್ಥಿರ.

ವಿಘಟನೆಯ ಸ್ಥಿರಾಂಕವು ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯದ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ನಿರೂಪಿಸುತ್ತದೆ (ಆಮ್ಲ, ಬೇಸ್, ನೀರು) ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ವಿಭಜಿಸಿ. ದೊಡ್ಡ ಸ್ಥಿರ, ಸುಲಭವಾಗಿ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯವು ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ಒಡೆಯುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ, ಅದು ಬಲವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳಿಗೆ ವಿಘಟನೆಯ ಸ್ಥಿರಾಂಕಗಳ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಉಲ್ಲೇಖ ಪುಸ್ತಕಗಳಲ್ಲಿ ನೀಡಲಾಗಿದೆ.

ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟಿಕ್ ಡಿಸೋಸಿಯೇಶನ್ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಮೂಲ ತತ್ವಗಳು

1. ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿದಾಗ, ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು ಧನಾತ್ಮಕ ಮತ್ತು ಋಣಾತ್ಮಕ ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ವಿಭಜನೆಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ (ಒಡೆಯುತ್ತವೆ).

ಅಯಾನುಗಳುರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ಅಸ್ತಿತ್ವದ ರೂಪಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸೋಡಿಯಂ ಲೋಹದ ಪರಮಾಣುಗಳು Na 0 ತೀವ್ರವಾಗಿ ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತವೆ, ಕ್ಷಾರ (NaOH) ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ H 2 ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ, ಆದರೆ ಸೋಡಿಯಂ ಅಯಾನುಗಳು Na + ಅಂತಹ ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ಕ್ಲೋರಿನ್ Cl 2 ಹಳದಿ-ಹಸಿರು ಬಣ್ಣ ಮತ್ತು ಕಟುವಾದ ವಾಸನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ವಿಷಕಾರಿಯಾಗಿದೆ, ಆದರೆ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅಯಾನುಗಳು Cl ಬಣ್ಣರಹಿತ, ವಿಷಕಾರಿಯಲ್ಲದ ಮತ್ತು ವಾಸನೆಯಿಲ್ಲದವು.

ಅಯಾನುಗಳು- ಇವು ಧನಾತ್ಮಕ ಅಥವಾ ಋಣಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ಕಣಗಳಾಗಿವೆ, ಇದರಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣುಗಳು ಅಥವಾ ಒಂದು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳ ಗುಂಪುಗಳು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ದೇಣಿಗೆ ಅಥವಾ ಸೇರ್ಪಡೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ರೂಪಾಂತರಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ.

ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ, ಅಯಾನುಗಳು ವಿವಿಧ ದಿಕ್ಕುಗಳಲ್ಲಿ ಯಾದೃಚ್ಛಿಕವಾಗಿ ಚಲಿಸುತ್ತವೆ.

ಅವುಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಯ ಪ್ರಕಾರ, ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ ಸರಳ- Cl - , Na + ಮತ್ತು ಸಂಕೀರ್ಣ- NH 4 +, SO 2 - .

2. ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯದ ವಿಘಟನೆಗೆ ಕಾರಣವೆಂದರೆ ಅದರ ಜಲಸಂಚಯನ, ಅಂದರೆ, ನೀರಿನ ಅಣುಗಳೊಂದಿಗೆ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯದ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ ಮತ್ತು ಅದರಲ್ಲಿರುವ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವನ್ನು ಮುರಿಯುವುದು.

ಈ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಹೈಡ್ರೀಕರಿಸಿದ ಅಯಾನುಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ಅಂದರೆ ನೀರಿನ ಅಣುಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿವೆ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ನೀರಿನ ಶೆಲ್ ಇರುವಿಕೆಯ ಪ್ರಕಾರ, ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ ಹೈಡ್ರೀಕರಿಸಿದ(ದ್ರಾವಣಗಳು ಮತ್ತು ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಹೈಡ್ರೇಟ್‌ಗಳಲ್ಲಿ) ಮತ್ತು ಜಲರಹಿತ(ಜಲರಹಿತ ಲವಣಗಳಲ್ಲಿ).

3. ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರವಾಹದ ಪ್ರಭಾವದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ, ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ಅಯಾನುಗಳು ಪ್ರಸ್ತುತ ಮೂಲದ ಋಣಾತ್ಮಕ ಧ್ರುವಕ್ಕೆ ಚಲಿಸುತ್ತವೆ - ಕ್ಯಾಥೋಡ್ ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ ಕ್ಯಾಟಯಾನ್ಸ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಋಣಾತ್ಮಕ ಚಾರ್ಜ್ಡ್ ಅಯಾನುಗಳು ಪ್ರಸ್ತುತ ಮೂಲದ ಧನಾತ್ಮಕ ಧ್ರುವಕ್ಕೆ ಚಲಿಸುತ್ತವೆ - ಆನೋಡ್ ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ ಅವುಗಳನ್ನು ಅಯಾನುಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. .

ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಅಯಾನುಗಳ ಮತ್ತೊಂದು ವರ್ಗೀಕರಣವಿದೆ - ಅವರ ಶುಲ್ಕದ ಚಿಹ್ನೆಯ ಪ್ರಕಾರ.

ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳ ಚಾರ್ಜ್‌ಗಳ ಮೊತ್ತವು (H +, Na +, NH 4 +, Cu 2+) ಅಯಾನುಗಳ ಶುಲ್ಕಗಳ ಮೊತ್ತಕ್ಕೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ (Cl -, OH -, SO 4 2-), ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ದ್ರಾವಣಗಳು (HCl, (NH 4) 2 SO 4, NaOH, CuSO 4) ವಿದ್ಯುತ್ ತಟಸ್ಥವಾಗಿ ಉಳಿಯುತ್ತವೆ.

4. ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟಿಕ್ ಡಿಸೋಸಿಯೇಶನ್ ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳಿಗೆ ಹಿಂತಿರುಗಿಸಬಹುದಾದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದೆ.

ವಿಘಟನೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯೊಂದಿಗೆ (ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯವನ್ನು ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ವಿಭಜಿಸುವುದು), ಹಿಮ್ಮುಖ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಸಹ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ - ಸಂಘ(ಅಯಾನುಗಳ ಸಂಯೋಜನೆ). ಆದ್ದರಿಂದ, ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ವಿಘಟನೆಯ ಸಮೀಕರಣಗಳಲ್ಲಿ, ಸಮಾನ ಚಿಹ್ನೆಯ ಬದಲಿಗೆ, ರಿವರ್ಸಿಬಿಲಿಟಿ ಚಿಹ್ನೆಯನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ:

5. ಎಲ್ಲಾ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು ಒಂದೇ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುವುದಿಲ್ಲ.

ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ಮತ್ತು ಅದರ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಸ್ವರೂಪವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ದ್ರಾವಣಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ವಿಘಟನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಅವು ರೂಪಿಸುವ ಅಯಾನುಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ದುರ್ಬಲ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ದ್ರಾವಣಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ವಿಘಟನೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಂಡ ಅಣುಗಳು ಮತ್ತು ಅಯಾನುಗಳಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅವುಗಳು ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ಸಮತೋಲನದಲ್ಲಿರುತ್ತವೆ.

ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ವಾಸನೆಯು CH 3 COOH ಅಣುಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಿಂದಾಗಿ, ಹುಳಿ ರುಚಿ ಮತ್ತು ಸೂಚಕಗಳ ಬಣ್ಣ ಬದಲಾವಣೆಯು ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ H + ಅಯಾನುಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯೊಂದಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ.

ಬಲವಾದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳ ಪರಿಹಾರಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಅವುಗಳ ವಿಘಟನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಂಡ ಅಯಾನುಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಆಮ್ಲಗಳ ಸಾಮಾನ್ಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಾದ ಹುಳಿ ರುಚಿ, ಸೂಚಕಗಳ ಬಣ್ಣದಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಗಳು ಇತ್ಯಾದಿ, ಅವುಗಳ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿ (ಹೆಚ್ಚು ನಿಖರವಾಗಿ, ಆಕ್ಸೋನಿಯಮ್ ಅಯಾನುಗಳು H 3 O +) ಕಾರಣ. ಕ್ಷಾರಗಳ ಸಾಮಾನ್ಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಾದ ಸ್ಪರ್ಶಕ್ಕೆ ಸಾಬೂನು, ಸೂಚಕಗಳ ಬಣ್ಣದಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಗಳು ಇತ್ಯಾದಿ. ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅಯಾನುಗಳ OH ಉಪಸ್ಥಿತಿಯೊಂದಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿವೆ - ಅವುಗಳ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಲವಣಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಅವುಗಳ ವಿಭಜನೆಯೊಂದಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿವೆ. ಲೋಹ (ಅಥವಾ ಅಮೋನಿಯಂ) ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಆಮ್ಲೀಯ ಅವಶೇಷಗಳ ಅಯಾನುಗಳು.

ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟಿಕ್ ಡಿಸೋಸಿಯೇಶನ್ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಪ್ರಕಾರ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿನ ಎಲ್ಲಾ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಅಯಾನುಗಳ ನಡುವಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಾಗಿವೆ. ಇದು ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಅನೇಕ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳ ಹೆಚ್ಚಿನ ವೇಗವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ.

ಅಯಾನುಗಳ ನಡುವೆ ಸಂಭವಿಸುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಅಯಾನಿಕ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು, ಮತ್ತು ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಸಮೀಕರಣಗಳು ಅಯಾನಿಕ್ ಸಮೀಕರಣಗಳು.

ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಅಯಾನು ವಿನಿಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಸಂಭವಿಸಬಹುದು:

1. ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗದ, ಕೊನೆಗೊಳಿಸಲು.

2. ಹಿಂತಿರುಗಿಸಬಹುದಾದ, ಅಂದರೆ, ಎರಡು ವಿರುದ್ಧ ದಿಕ್ಕುಗಳಲ್ಲಿ ಏಕಕಾಲದಲ್ಲಿ ಹರಿಯುವುದು. ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿನ ಬಲವಾದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳ ನಡುವಿನ ವಿನಿಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಪೂರ್ಣಗೊಳ್ಳಲು ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತವೆ ಅಥವಾ ಅಯಾನುಗಳು ಪರಸ್ಪರ ಸೇರಿಕೊಂಡಾಗ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಿದಾಗ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ:

ಎ) ಕರಗದ;

ಬಿ) ಕಡಿಮೆ ವಿಘಟನೆ (ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು);

ಸಿ) ಅನಿಲ.

ಆಣ್ವಿಕ ಮತ್ತು ಸಂಕ್ಷಿಪ್ತ ಅಯಾನಿಕ್ ಸಮೀಕರಣಗಳ ಕೆಲವು ಉದಾಹರಣೆಗಳು ಇಲ್ಲಿವೆ:

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗದು, ಏಕೆಂದರೆ ಅದರ ಉತ್ಪನ್ನಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದು ಕರಗದ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ.

ತಟಸ್ಥೀಕರಣದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ, ಏಕೆಂದರೆ ಕಡಿಮೆ ವಿಘಟನೆಯ ವಸ್ತುವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ - ನೀರು.

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗದು, ಏಕೆಂದರೆ CO 2 ಅನಿಲ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ ವಿಘಟನೆಯ ವಸ್ತು - ನೀರು - ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ.

ಆರಂಭಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳ ನಡುವೆ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ನಡುವೆ ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು ಅಥವಾ ಕಳಪೆ ಕರಗುವ ವಸ್ತುಗಳು ಇದ್ದರೆ, ಅಂತಹ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಹಿಂತಿರುಗಿಸಬಲ್ಲವು, ಅಂದರೆ, ಅವು ಪೂರ್ಣಗೊಳ್ಳಲು ಮುಂದುವರಿಯುವುದಿಲ್ಲ.

ಹಿಂತಿರುಗಿಸಬಹುದಾದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ, ಸಮತೋಲನವು ಕಡಿಮೆ ಕರಗುವ ಅಥವಾ ಕಡಿಮೆ ವಿಘಟಿತ ಪದಾರ್ಥಗಳ ರಚನೆಯ ಕಡೆಗೆ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ:

ಸಮತೋಲನವು ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯದ ರಚನೆಯ ಕಡೆಗೆ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ - H 2 O. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಅಂತಹ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಪೂರ್ಣಗೊಳ್ಳಲು ಮುಂದುವರಿಯುವುದಿಲ್ಲ: ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅಯಾನುಗಳ ಬೇರ್ಪಡಿಸದ ಅಣುಗಳು ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಉಳಿಯುತ್ತವೆ.

ಆರಂಭಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಬಲವಾದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳಾಗಿದ್ದರೆ, ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಮೇಲೆ ಕರಗದ ಅಥವಾ ಸ್ವಲ್ಪ ವಿಘಟಿಸುವ ವಸ್ತುಗಳು ಅಥವಾ ಅನಿಲಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವುದಿಲ್ಲ, ನಂತರ ಅಂತಹ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಸಂಭವಿಸುವುದಿಲ್ಲ: ದ್ರಾವಣಗಳನ್ನು ಬೆರೆಸಿದಾಗ, ಅಯಾನುಗಳ ಮಿಶ್ರಣವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.

ಪರೀಕ್ಷೆಯನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲು ಉಲ್ಲೇಖ ವಸ್ತು:

ಮೆಂಡಲೀವ್ ಟೇಬಲ್

ಕರಗುವ ಟೇಬಲ್

ಕೆಲಸದ ಗುರಿ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಆಣ್ವಿಕ ಮತ್ತು ಅಯಾನಿಕ್ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ರಚಿಸುವಲ್ಲಿ ಕೌಶಲ್ಯಗಳನ್ನು ಪಡೆದುಕೊಳ್ಳಿ. ಅಯಾನಿಕ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ದಿಕ್ಕನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ತಿಳಿಯಿರಿ.

ಕೆಲವು ವಸ್ತುಗಳು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿದಾಗ (ಅಥವಾ ಇತರ ಧ್ರುವೀಯ ದ್ರಾವಕಗಳು), ದ್ರಾವಕ ಅಣುಗಳ ಪ್ರಭಾವದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ, ವಸ್ತುವಿನ ಅಣುಗಳು ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತವೆ. ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಪರಿಹಾರವು ದ್ರಾವಕ ಮತ್ತು ದ್ರಾವಕ ಅಣುಗಳನ್ನು ಮಾತ್ರ ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಸಹ ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಅಥವಾ ಇತರ ಧ್ರುವೀಯ ದ್ರಾವಕಗಳಲ್ಲಿ ಕರಗಿದಾಗ, ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುವ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಪರಿಹಾರಗಳನ್ನು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಧ್ರುವೀಯ ದ್ರಾವಕ ಅಣುಗಳ ಪ್ರಭಾವದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಕರಗಿದ ವಸ್ತುವಿನ (ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್) ಅಣುಗಳನ್ನು ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ವಿಘಟಿಸುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟಿಕ್ ಡಿಸೋಸಿಯೇಷನ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ದ್ರಾವಣಗಳು ಅಯಾನಿಕ್ ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ (ಅಯಾನುಗಳು ವಿದ್ಯುತ್ ಶುಲ್ಕಗಳ ವರ್ಗಾವಣೆಯಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸುತ್ತವೆ) ಮತ್ತು ಎರಡನೇ ವಿಧದ ವಾಹಕಗಳಾಗಿವೆ.

ಕರಗಿದ ವಸ್ತುವನ್ನು ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ವಿಭಜಿಸುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕ ಲಕ್ಷಣವೆಂದರೆ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯದ ವಿಘಟನೆಯ ಮಟ್ಟ - α. ವಿಘಟನೆಯ ಮಟ್ಟವು ಕರಗಿದ ವಸ್ತುವಿನ ಅಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಅನುಪಾತವಾಗಿದೆ, ಅದು ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ (n) ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ವಿಭಜಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿರುವ ಒಟ್ಟು ಕರಗಿದ ಅಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ (N):

ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯದ ವಿಘಟನೆಯ ಮಟ್ಟವನ್ನು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಘಟಕದ ಭಿನ್ನರಾಶಿಗಳಲ್ಲಿ ಅಥವಾ ಶೇಕಡಾವಾರು ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ವಿಘಟನೆಯ ಮಟ್ಟವು ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ, ಸಾಂದ್ರತೆ ಮತ್ತು ತಾಪಮಾನದ ಸ್ವರೂಪವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ.

ಮೋಲಾರ್ ಕಾನ್-ನೊಂದಿಗೆ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯದ ವಿಘಟನೆಯ ಮಟ್ಟಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ

0.1 mol/l (0.1 N) ಗೆ ಸಮಾನವಾದ ಸಾಂದ್ರತೆ, ಪರಿಹಾರಗಳು ಷರತ್ತುಬದ್ಧವಾಗಿರುತ್ತವೆ

ಅವುಗಳನ್ನು ಮೂರು ಗುಂಪುಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ: ಬಲವಾದ, ದುರ್ಬಲ ಮತ್ತು ಮಧ್ಯಮ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು. ಒಳಗೆ ಇದ್ದರೆ

0.1 ಎನ್. ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ α > 0.3 (30 \%) ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯವನ್ನು ಪ್ರಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯವೆಂದು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, α ≤ 0.03 (3 \%) ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯವೆಂದು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ವಿಘಟನೆಯ ಹಂತದ ಮಧ್ಯಂತರ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳನ್ನು ಸರಾಸರಿ ಎಂದು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ದ್ರಾವಕವು ನೀರಾಗಿದ್ದರೆ ಬಲವಾದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು

- ಆಮ್ಲಗಳು: HNO3, H2SO4, HCNS, HCl, HClO3, HClO4, HBr, HBrO3, HBrO4, HI, HIO3 HMnO4, H2SeO4, HReO4, HTcO4; ಹಾಗೆಯೇ ಆಮ್ಲಗಳು Н2СrO4, H4P2O7, H2S2O6, ಇದು ವಿಘಟನೆಯ ಮೊದಲ ಹಂತದಲ್ಲಿ ಪ್ರಬಲವಾಗಿದೆ, ಅಂದರೆ, ಮೊದಲ H+ ಅಯಾನು ತೆಗೆದುಹಾಕಿದಾಗ;

– ಬೇಸ್‌ಗಳು: ಕ್ಷಾರದ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳು (Ca, Sr, Ba, Ra): LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, FrOH, Ca(OH)2 , Ba(OH)2, Sr(OH)2; ರಾ(OH)2; ಹಾಗೆಯೇ TlOH;

- ಹೆಚ್ಚಿನ ಲವಣಗಳು. ವಿನಾಯಿತಿ: Fe(SCN)3, Mg(CN)2, HgCl2, Hg(CN)2.

ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು ಸೇರಿವೆ:

– ಆಮ್ಲಗಳು: H2CO3, HClO, H2S, H3BO3, HCN, H2SO3, H2SiO3, CH3COOH, HCOOH, H2C2O4, ಇತ್ಯಾದಿ. (ಅನುಬಂಧ, ಕೋಷ್ಟಕ 2);

- ಬೇಸ್‌ಗಳು (p- ಮತ್ತು d- ಅಂಶಗಳು): Be(OH)2, Mg(OH)2, Fe(OH)2, Zn(OH)2; ಅಮೋನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ NH4OH, ಹಾಗೆಯೇ ಸಾವಯವ ಬೇಸ್ಗಳು - ಅಮೈನ್ಗಳು (CH3NH2) ಮತ್ತು ಆಂಫೋಲೈಟ್ಗಳು (H3N+CH2COOˉ).

ನೀರು ತುಂಬಾ ದುರ್ಬಲ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ (H2O) α = 2·10-9, ಅಂದರೆ.

ಅಣುಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದಾಗಿ ನೀರಿನ ಅಣುಗಳು ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ಒಡೆಯಬಹುದು.

ಬಲವಾದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿದಾಗ, ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ವಿಘಟನೆಗೊಳ್ಳುವ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿವೆ, ಅಂದರೆ, ಬಹುತೇಕ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ಅಣುವಿನ ಅಯಾನುಗಳ ನಡುವಿನ ಬಂಧವು ನೀರಿನ ಅಣುಗಳ ಕ್ರಿಯೆಯ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಮುರಿದುಹೋದ ನಂತರ, ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಅಯಾನುಗಳು ನೀರಿನ ಅಣುಗಳೊಂದಿಗೆ ತಮ್ಮನ್ನು ಸುತ್ತುವರೆದಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೀಕರಿಸಿದ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿರುತ್ತವೆ. ಅಯಾನುಗಳ ಜಲಸಂಚಯನವನ್ನು ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಂಡು, ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟಿಕ್ ಡಿಸೋಸಿಯೇಶನ್ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ಬರೆಯಬಹುದು:

Na+Clˉ (k) + (x+y) H2O + + ˉ

ಪ್ರಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಕ್ಕಾಗಿ ವಿಘಟನೆಯ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಸರಳೀಕೃತ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಬರೆಯಲಾಗಿದೆ,

ಉದಾಹರಣೆಗೆ:

NaCl → Na+ + Clˉ;

HNO3 → H+ + NO3ˉ;

Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OHˉ

ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿದಾಗ, ಭಾಗಶಃ ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುವ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ. ಅಯಾನುಗಳ ನಡುವೆ ಸಮತೋಲನವನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸಲಾಗಿದೆ, ಅದರ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಕಡಿಮೆಯಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ವಾಸ್ತವವಾಗಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿರುವ ಅಸಂಘಟಿತ ಅಣುಗಳು:

CH3COOH ⇄ CH3COOˉ + H+; H2O ⇄ H+ + OHˉ.

ಈ ಸಂಕೇತವು ಪರಿಹಾರದಲ್ಲಿ ಎರಡು ವಿಷಯಗಳು ಏಕಕಾಲದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ ಎಂದರ್ಥ.

ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ: ಅಣುಗಳನ್ನು ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ವಿಭಜಿಸುವುದು ಮತ್ತು ಅಯಾನುಗಳಿಂದ ಅಣುಗಳ ರಚನೆ. ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿನ ಸಮತೋಲನವನ್ನು ಆರಂಭಿಕ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಕಡೆಗೆ ವರ್ಗಾಯಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿನ ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು ಪ್ರಧಾನವಾಗಿ ಅಣುಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿವೆ.

ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ದ್ರಾವಣಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಇರುವ ಅಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಅಣುಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಅಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಅಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ದಿಕ್ಕನ್ನು ಸರಿಯಾಗಿ ಕರಗುವ ವಸ್ತುಗಳು ಅಥವಾ ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳ ರಚನೆಯ ಸಾಧ್ಯತೆಯಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಕಳಪೆಯಾಗಿ ಕರಗುವ ವಸ್ತು ಅಥವಾ ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯದ ರಚನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗದಿದ್ದರೆ, ಅಂತಹ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಮುಂದುವರೆಯಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸೋಡಿಯಂ ನೈಟ್ರೇಟ್ ಮತ್ತು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ದ್ರಾವಣಗಳನ್ನು ವಿಲೀನಗೊಳಿಸುವಾಗ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಸಂಭವಿಸುವುದಿಲ್ಲ, ಏಕೆಂದರೆ ವಿನಿಮಯ ಕ್ರಿಯೆಯು ದುರ್ಬಲವಾಗಿ ಕರಗುವ ವಸ್ತುವನ್ನು ಅಥವಾ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿನ ಅಯಾನುಗಳಿಂದ ದುರ್ಬಲ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ಈ ಲವಣಗಳು ಬಲವಾದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳಾಗಿವೆ ಮತ್ತು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಕರಗುತ್ತವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ದ್ರಾವಣವು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ

ಈ ಅಯಾನುಗಳ ಮಿಶ್ರಣ:

Na+ + NO3ˉ + K+ + Clˉ,

ಅದರಲ್ಲಿ ಮೂಲ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಒಳಗೊಂಡಿವೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ವಿನಿಮಯ ಕ್ರಿಯೆಯ ಆಣ್ವಿಕ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬರೆಯುವುದು ಅಸಾಧ್ಯ

NaNO3 + KCl ≠ KNO3 + NaCl.

ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಹೀಗೆ ಪ್ರತಿನಿಧಿಸಬಹುದು:

ಆಣ್ವಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣ;

ಅಯಾನು-ಆಣ್ವಿಕ ಸಮೀಕರಣ (ಪೂರ್ಣ ಅಥವಾ ಸಂಕ್ಷಿಪ್ತ).

ವಿಘಟಿತವಲ್ಲದ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ಮಾತ್ರ ಹೊಂದಿರುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಆಣ್ವಿಕ ಸಮೀಕರಣ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸಮೀಕರಣದ ಆಣ್ವಿಕ ರೂಪವು ಯಾವ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಮತ್ತು ಯಾವ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ತೊಡಗಿದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದ ಅಗತ್ಯ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳನ್ನು ಮಾಡಲು ಇದು ನಿಮ್ಮನ್ನು ಅನುಮತಿಸುತ್ತದೆ. ಬೇರ್ಪಡಿಸದ ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳ ಅಯಾನುಗಳ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಸಂಪೂರ್ಣ ಅಯಾನಿಕ್ ಅಥವಾ ಅಯಾನು-ಆಣ್ವಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಅಯಾನಿಕ್-ಆಣ್ವಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣದ ಎಡ ಮತ್ತು ಬಲ ಬದಿಗಳಲ್ಲಿ ಅದೇ ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ, ನಾವು ಸಂಕ್ಷಿಪ್ತ ಅಥವಾ ಸಂಕ್ಷಿಪ್ತ ಅಯಾನಿಕ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತೇವೆ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಎಡ ಮತ್ತು ಬಲ ಬದಿಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದೇ ರೀತಿಯ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು (ಅಯಾನುಗಳು ಅಥವಾ ಅಣುಗಳು) ಹೊಂದಿರದ ಅಯಾನಿಕ್ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಸಂಕ್ಷಿಪ್ತ ಅಥವಾ ಸಂಕ್ಷಿಪ್ತ ಅಯಾನಿಕ್ ಸಮೀಕರಣ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಸಮೀಕರಣವು ನಡೆಯುತ್ತಿರುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಸಾರವನ್ನು ಪ್ರತಿಬಿಂಬಿಸುತ್ತದೆ.

ಅಯಾನಿಕ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬರೆಯುವಾಗ, ನೀವು ನೆನಪಿನಲ್ಲಿಟ್ಟುಕೊಳ್ಳಬೇಕು:

1) ಬಲವಾದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಘಟಕಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಬರೆಯಬೇಕು

ಅವುಗಳ ಘಟಕ ಅಯಾನುಗಳು;

2) ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು ಮತ್ತು ಕಳಪೆಯಾಗಿ ಕರಗುವ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಬರೆಯಬೇಕು

ಅಣುಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಸುರಿಯುತ್ತಾರೆ.

ಉದಾಹರಣೆಯಾಗಿ, ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಸೋಡಾದ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸಿ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಆಣ್ವಿಕ ಸಮೀಕರಣದಲ್ಲಿ, ಆರಂಭಿಕ ವಸ್ತುಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ಅಣುಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಬರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ:

Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2 + H2O.

ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ, ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ಅಣುಗಳು ಎಂದು ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಂಡು

com ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಸಂಪೂರ್ಣ ಅಯಾನಿಕ್ ಸಮೀಕರಣವು ರೂಪವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ

CO2-

ಅಯಾನಿಕ್ ಸಮೀಕರಣದಲ್ಲಿ, ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು, ಅನಿಲಗಳು ಮತ್ತು ಕಳಪೆ ಕರಗುವ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಅಣುಗಳಾಗಿ ಬರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ವಸ್ತುವಿನ ಸೂತ್ರದಲ್ಲಿ ↓ ಚಿಹ್ನೆ ಎಂದರೆ ಈ ವಸ್ತುವನ್ನು ರೂಪದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಗೋಳದಿಂದ ತೆಗೆದುಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ

ಅವಕ್ಷೇಪ, ಮತ್ತು ಚಿಹ್ನೆಯು ವಸ್ತುವನ್ನು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಗೋಳದಿಂದ ಅನಿಲದ ರೂಪದಲ್ಲಿ ತೆಗೆದುಹಾಕಲಾಗಿದೆ ಎಂದು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ.

ಅಣುಗಳು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ (ಬಲವಾದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು) ವಿಭಜನೆಗೊಳ್ಳುವ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ಬರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸಮೀಕರಣದ ಎಡಭಾಗದಲ್ಲಿರುವ ವಿದ್ಯುದಾವೇಶಗಳ ಮೊತ್ತವು ಬಲಭಾಗದಲ್ಲಿರುವ ವಿದ್ಯುದಾವೇಶಗಳ ಮೊತ್ತಕ್ಕೆ ಸಮನಾಗಿರಬೇಕು.

ಅಯಾನಿಕ್ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬರೆಯುವಾಗ, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಗಳು, ಬೇಸ್ಗಳು ಮತ್ತು ಲವಣಗಳ ಕರಗುವಿಕೆಯ ಕೋಷ್ಟಕದಿಂದ ಮಾರ್ಗದರ್ಶನ ನೀಡಬೇಕು, ಅಂದರೆ, ಕಾರಕಗಳು ಮತ್ತು ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಕರಗುವಿಕೆಯನ್ನು ಪರೀಕ್ಷಿಸಲು ಮರೆಯದಿರಿ, ಇದನ್ನು ಸಮೀಕರಣಗಳಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ವಿಘಟನೆಯ ಸ್ಥಿರಾಂಕಗಳ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಗಮನಿಸಿ. ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳ (ಅನುಬಂಧ, ಕೋಷ್ಟಕ. 1 ಮತ್ತು 2). ಕೆಲವು ಅಯಾನು-ಆಣ್ವಿಕ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬರೆಯುವ ಉದಾಹರಣೆಗಳನ್ನು ನೋಡೋಣ.

ಉದಾಹರಣೆ 1. ಕಳಪೆ ಮತ್ತು ಕಳಪೆಯಾಗಿ ಕರಗುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ರಚನೆ (ಅವಕ್ಷೇಪ).

a) ಬೇರಿಯಮ್ ಸಲ್ಫೇಟ್ ರಚನೆ

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಆಣ್ವಿಕ ಸಮೀಕರಣ:

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl.

ಸಂಪೂರ್ಣ ಅಯಾನಿಕ್ (ಅಯಾನಿಕ್-ಆಣ್ವಿಕ) ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣ:

Ba2+ + 2Clˉ + 2Na+ + SO4 ˉ = BaSO4↓ + 2Na

CO2-

CO2 + H2O (ಸಂಕ್ಷಿಪ್ತ ಅಯಾನಿಕ್ ಸಮೀಕರಣ).

ಉದಾಹರಣೆ 3. ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯದ ರಚನೆ.

2Na+ + 2OH– +2H+ + SO 2–

(ಪೂರ್ಣ ಅಯಾನಿಕ್ ಸಮೀಕರಣ)

2OH– + 2H+ = 2H2O (ಸಂಕ್ಷಿಪ್ತ ಅಯಾನಿಕ್ ಸಮೀಕರಣ).

ಬಲವಾದ ಬೇಸ್ನೊಂದಿಗೆ ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲದ ತಟಸ್ಥೀಕರಣದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅಯಾನುಗಳೊಂದಿಗೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನುಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಗೆ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ;

ಬಿ) ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲ:

2NaNO2 + H2SO4 = 2HNO2 + Na2SO4 (ಆಣ್ವಿಕ ಸಮೀಕರಣ)

NH+

(ಪೂರ್ಣ ಅಯಾನಿಕ್ ಸಮೀಕರಣ)

NH4OH (ಸಣ್ಣ ಅಯಾನಿಕ್ ಸಮೀಕರಣ).

ಬಲವಾದ ನೆಲೆಗಳು ತಮ್ಮ ಲವಣಗಳಿಂದ ದುರ್ಬಲ ನೆಲೆಗಳನ್ನು ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸುತ್ತವೆ.

ಉದಾಹರಣೆ 4. ಪ್ರಾರಂಭಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳಲ್ಲಿ ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ಅಥವಾ ಕಳಪೆ ಕರಗುವ ವಸ್ತುವಿದ್ದಾಗ, ಸಮೀಕರಣವು ಬಳಸುತ್ತದೆ -

ಸಮತೋಲನ ಚಿಹ್ನೆ "⇄" ಇದೆ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿನ ಸಮತೋಲನವು ದುರ್ಬಲ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ಅಥವಾ ಸ್ವಲ್ಪ ಕರಗುವ ವಸ್ತುವಿನ ಕಡೆಗೆ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದನ್ನು ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ

ಐಕಾನ್ (↷)..

a) CH3COOH + NaOH ⇄ CH3COONa + H2O

CH3COOH + OHˉ ⇄ CH3COOˉ + H2O (↷).

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ - ನೀರು. ಸಮಾನ-

ಇದು ನೇರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಕಡೆಗೆ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಬಿ) CaSO4↓ + Na2CO3 ⇄ CaCO3↓ + Na2SO4;

CaSO4↓ + 2 Na+ + CO 2–

⇄ CaCO3↓ + 2 Na+

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಕಡಿಮೆ ಕರಗುವ ಉಪ್ಪು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ - ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್.

tion ಸಮತೋಲನವು ಮುಂದೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಕಡೆಗೆ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಉದಾಹರಣೆ 5. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಾಗಿ ಮೂರು ಸಂಭವನೀಯ ಆಣ್ವಿಕ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ,

ಸಂಕ್ಷಿಪ್ತ ಅಯಾನಿಕ್ ಸಮೀಕರಣಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ: CH3COO– + H+ = CH3COOH.

ಪರಿಹಾರ. ಅಯಾನಿಕ್ ಸಮೀಕರಣದ ಎಡಭಾಗವು ಉಚಿತ ಅಯಾನುಗಳಾದ CH3COO– ಮತ್ತು H+ ಅನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ. ಯಾವುದೇ ಕರಗುವ ಪ್ರಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳ ವಿಘಟನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಈ ಅಯಾನುಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. CH3COO– ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ವಿಘಟನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ರಚಿಸಬಹುದು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಲವಣಗಳು KCH3COO, NaCH3COO, Mg (CH3COO)2; ದಾನಿಗಳು

ಹೊಸ H+ ಯಾವುದೇ ಪ್ರಬಲ ಆಮ್ಲವಾಗಿರಬಹುದು. ಆಣ್ವಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣಗಳು,

ಈ ಆಣ್ವಿಕ-ಅಯಾನಿಕ್ ಸಮೀಕರಣವು ಅನುರೂಪವಾಗಿರಬಹುದು:

1. KCH3COO + HCl = CH3COOH + KCl;

2. NaCH3COO + HNO3 = CH3COOH + NaNO3;

3. Mg(CH3COO)2 + H2SO4 = 2 CH3COOH + MgSO4.

ಸುರಕ್ಷತಾ ಮುನ್ನೆಚ್ಚರಿಕೆಗಳು

1. ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರಗಳ ಪರಿಹಾರಗಳೊಂದಿಗೆ ಕೆಲಸ ಮಾಡುವಾಗ ವಿಶೇಷ ಕಾಳಜಿಯನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಿ, ಚರ್ಮ ಮತ್ತು ಬಟ್ಟೆಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಪರ್ಕಕ್ಕೆ ಬರಲು ಅನುಮತಿಸಬೇಡಿ.

2. ಪ್ರಯೋಗದ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ವಿಷಕಾರಿ ಅನಿಲ ಉತ್ಪನ್ನವನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡಿದರೆ, ವಾತಾಯನ ಚಾಲನೆಯಲ್ಲಿರುವ ಫ್ಯೂಮ್ ಹುಡ್ನಲ್ಲಿ ಪ್ರಯೋಗವನ್ನು ನಡೆಸಲು ಮರೆಯದಿರಿ.

3. ವಿಷಕಾರಿ ಲವಣಗಳು ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಪರಿಹಾರಗಳೊಂದಿಗೆ (ಬೇರಿಯಂ ಲವಣಗಳು, ಕ್ರೋಮಿಯಂ, ತಾಮ್ರ, ಇತ್ಯಾದಿ) ಕೆಲಸ ಮಾಡುವಾಗ ಜಾಗರೂಕರಾಗಿರಿ.

ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ವಿಘಟನೆ ಧ್ರುವೀಯ ದ್ರಾವಕ ಅಣುಗಳ ಪ್ರಭಾವದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ಅಣುಗಳ ವಿಭಜನೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದೆ.

ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು- ಇವುಗಳು ಕರಗುವ ಅಥವಾ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳು ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರವಾಹವನ್ನು ನಡೆಸುವ ವಸ್ತುಗಳು. ಇವುಗಳಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಗಳ ಪರಿಹಾರಗಳು, ಕರಗುವಿಕೆಗಳು ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರಗಳು ಮತ್ತು ಲವಣಗಳ ಪರಿಹಾರಗಳು ಸೇರಿವೆ. ನಾನ್-ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ಸ್- ಇವುಗಳು ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರವಾಹವನ್ನು ನಡೆಸದ ವಸ್ತುಗಳು. ಇವುಗಳಲ್ಲಿ ಅನೇಕ ಸಾವಯವ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಸೇರಿವೆ.

ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ವಿಯೋಜಿಸುವ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಬಲವಾದ;ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ಭಾಗಶಃ ವಿಭಜನೆಯಾಗುವ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ದುರ್ಬಲ.ವಿಘಟನೆಯ ಸಂಪೂರ್ಣತೆಯನ್ನು ಪ್ರಮಾಣೀಕರಿಸಲು, ವಿಘಟನೆಯ ಪದವಿಯ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯನ್ನು ಪರಿಚಯಿಸಲಾಯಿತು. ವಿಘಟನೆಯ ಪದವಿವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯವು ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ವಿಭಜಿಸಲ್ಪಟ್ಟ ಅಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಅನುಪಾತವಾಗಿದ್ದು ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿನ ಒಟ್ಟು ಅಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಅನುಪಾತವಾಗಿದೆ.

ವಿಶಿಷ್ಟವಾಗಿ ವಿಘಟನೆಯ ಮಟ್ಟ ( α ) ಘಟಕ ಅಥವಾ % ನ ಭಿನ್ನರಾಶಿಗಳಲ್ಲಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ:

ಎಲ್ಲಿ ಎನ್- ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ವಿಘಟನೆಗೆ ಒಳಪಟ್ಟ ಕಣಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ;

ಎನ್ 0 - ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿನ ಒಟ್ಟು ಕಣಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ.

ಬಲವಾದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು - ಬಹುತೇಕ ಎಲ್ಲಾ ಲವಣಗಳು, ಕರಗುವ ನೆಲೆಗಳು ( NaOH, KOH, ಬಾ(ಓಹ್) 2 ಇತ್ಯಾದಿ), ಅಜೈವಿಕ ಆಮ್ಲಗಳು ( ಎಚ್ 2 ಆದ್ದರಿಂದ 4 , HCl, HNO 3 , HBr, ನಮಸ್ತೆ ಮತ್ತು ಇತ್ಯಾದಿ) .

ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು- ಕರಗದ ನೆಲೆಗಳು ಮತ್ತು ಎನ್.ಎಚ್. 4 ಓಹ್, ಅಜೈವಿಕ ಆಮ್ಲಗಳು ( ಎಚ್ 2 CO 3, , ಎಚ್ 2 ಎಸ್, HNO 2, ಎಚ್ 3 ಪಿ.ಓ. 4 ಇತ್ಯಾದಿ), ಸಾವಯವ ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ನೀರು ಎಚ್ 2 ಓ.

ಬಲವಾದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು ಬಹುತೇಕ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತವೆ (ಅಂದರೆ, ವಿಘಟನೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗದು) ಮತ್ತು ಒಂದು ಹಂತದಲ್ಲಿ:

HCl = H + + Cl – ಎಚ್ 2 ಆದ್ದರಿಂದ 4 = 2H + + SO 4 2–

ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು ಭಾಗಶಃ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತವೆ (ಅಂದರೆ ವಿಘಟನೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಹಿಂತಿರುಗಿಸಬಲ್ಲದು) ಮತ್ತು ಹಂತ ಹಂತವಾಗಿ . ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಪಾಲಿಬಾಸಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳಿಗೆ, ಪ್ರತಿ ಹಂತದಲ್ಲಿ ಒಂದು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನು ಅಮೂರ್ತವಾಗಿರುತ್ತದೆ:

1. ಎಚ್ 2 ಆದ್ದರಿಂದ 3 ⇄ ಎಚ್ + +HSO 3 - 2. HSO 3 - ⇄ ಎಚ್ + + SO 3 2-

ಹೀಗಾಗಿ, ಪಾಲಿಯಾಸಿಡ್ ಆಮ್ಲಗಳ ಹಂತಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಆಮ್ಲದ ಮೂಲಭೂತತೆಯಿಂದ (ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ) ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಪಾಲಿಯಾಸಿಡ್ ಬೇಸ್ಗಳ ಹಂತಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಬೇಸ್ನ ಆಮ್ಲೀಯತೆಯಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ (ಅಥವಾ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಗುಂಪುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ) : ಎನ್.ಎಚ್. 4 ಓಹ್ ⇄ ಎನ್.ಎಚ್. 4 + + ಓಹ್ – . ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ವಿಘಟನೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮತೋಲನದ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸುವುದರೊಂದಿಗೆ ಕೊನೆಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಇದು ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿರತೆಯಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ:

ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ವಿಘಟನೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿರಾಂಕವನ್ನು ವಿಘಟನೆಯ ಸ್ಥಿರ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ - TO ಡಿ. ವಿಘಟನೆಯ ಸ್ಥಿರತೆಯು ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯದ ಸ್ವರೂಪ, ದ್ರಾವಕದ ಸ್ವಭಾವ ಮತ್ತು ತಾಪಮಾನವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯದ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುವುದಿಲ್ಲ.

ನಡುವೆ TO ಡಿಮತ್ತು α ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕ ಸಂಬಂಧವಿದೆ:

(13)

ಸಂಬಂಧವನ್ನು (13) ಓಸ್ಟ್ವಾಲ್ಡ್ನ ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸುವ ನಿಯಮ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ: ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯದ ವಿಘಟನೆಯ ಮಟ್ಟವು ದ್ರಾವಣದ ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸುವಿಕೆಯೊಂದಿಗೆ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ.

ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳಿಗೆ, ಯಾವಾಗ α  1, TO ಡಿ = α 2 ಜೊತೆಗೆ.

ನೀರು ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯವಾಗಿದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಇದು ಹಿಮ್ಮುಖವಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತದೆ:

ಎಚ್ 2 ಓ ⇄ ಎಚ್ + + ಓಹ್ – ∆ ಎಚ್= +56.5 kJ/mol

ನೀರಿನ ವಿಘಟನೆ ಸ್ಥಿರ:

ನೀರಿನ ವಿಘಟನೆಯ ಮಟ್ಟವು ತುಂಬಾ ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆ (ಇದು ತುಂಬಾ ದುರ್ಬಲ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ಆಗಿದೆ). ನೀರು ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿರುವುದರಿಂದ, ಅದರ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಸ್ಥಿರವೆಂದು ಪರಿಗಣಿಸಬಹುದು
, ನಂತರ

TO ಡಿ [ ಎಚ್ 2 ಓ] = [ ಎಚ್ + ]∙[ ಓಹ್ - ] = 55,6∙1,8∙10 -16 = 10 -14

[ ಎಚ್ + ]∙[ ಓಹ್ - ] = 10 -14 = ಕೆ ಡಬ್ಲ್ಯೂ- ನೀರಿನ ಅಯಾನಿಕ್ ಉತ್ಪನ್ನ

ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅಯಾನುಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ನಂತರ: [ ಎಚ್ + ] = [ ಓಹ್ - ] =
.

ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಇತರ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು (ಆಮ್ಲಗಳು, ಬೇಸ್ಗಳು, ಲವಣಗಳು) ಕರಗಿಸುವುದರಿಂದ ಅಯಾನುಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ ಎನ್ + ಅಥವಾ HE – , ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಉತ್ಪನ್ನವು ಯಾವಾಗಲೂ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು T = 25 0 C. ಅಯಾನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯಲ್ಲಿ 10 -14 ಗೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ ಎನ್ + ದ್ರಾವಣದ ಆಮ್ಲೀಯತೆ ಅಥವಾ ಕ್ಷಾರೀಯತೆಯ ಅಳತೆಯಾಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ. ವಿಶಿಷ್ಟವಾಗಿ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸೂಚಿಯನ್ನು ಈ ಉದ್ದೇಶಕ್ಕಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ: pH = - ಎಲ್ಜಿ[ ಎಚ್ + ]. ಹೀಗಾಗಿ, pH ಮೌಲ್ಯಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನುಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ದಶಮಾಂಶ ಲಾಗರಿಥಮ್ ಆಗಿದೆ, ಇದನ್ನು ವಿರುದ್ಧ ಚಿಹ್ನೆಯೊಂದಿಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನುಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ, ಮೂರು ಪರಿಸರಗಳನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲಾಗಿದೆ.

IN ತಟಸ್ಥಪರಿಸರ [ ಎಚ್ + ] = [ ಓಹ್ - ]= 10 -7 mol/l, pH= –ಎಲ್ಜಿ 10 -7 = 7 . ಈ ಪರಿಸರವು ಶುದ್ಧ ನೀರು ಮತ್ತು ತಟಸ್ಥ ಪರಿಹಾರಗಳೆರಡಕ್ಕೂ ವಿಶಿಷ್ಟವಾಗಿದೆ. IN ಹುಳಿಪರಿಹಾರಗಳು [ ಎಚ್ + ] > 10 -7 mol/l, pH< 7 . ಆಮ್ಲೀಯ ಪರಿಸರದಲ್ಲಿ pHಒಳಗೆ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ 0 < рН < 7 . IN ಕ್ಷಾರೀಯಪರಿಸರಗಳು [ ಎಚ್ + ] < [ОН – ] ಮತ್ತು [ ಎಚ್ + ] < 10 -7 mol/l, ಆದ್ದರಿಂದ, pH > 7. pH ಬದಲಾವಣೆಯ ಮಿತಿಗಳು: 7 < рН < 14 .

ಅಯಾನು ವಿನಿಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು (RIO)- ಇವು ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುವ ಅಯಾನುಗಳ ನಡುವಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಾಗಿವೆ. ವಿನಿಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ವಿಶಿಷ್ಟ ಲಕ್ಷಣ: ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಅಂಶಗಳು ಅವುಗಳ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ಅಯಾನು ವಿನಿಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಮತ್ತು ಸಂಭವಿಸುತ್ತವೆ ಎಂದು ನೀಡಲಾಗಿದೆ: 1) ಸ್ವಲ್ಪ ಕರಗುವ ವಸ್ತುವಿನ ರಚನೆ, 2) ಅನಿಲ ವಸ್ತುವಿನ ಬಿಡುಗಡೆ, 3) ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯದ ರಚನೆ.

RIO ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ ಚಾರ್ಜ್ಡ್ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಬಂಧಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಗೋಳದಿಂದ ತೆಗೆದುಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅಯಾನು ವಿನಿಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಸಾರವನ್ನು ಅಯಾನಿಕ್ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬಳಸಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಆಣ್ವಿಕ ಪದಗಳಿಗಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ನಿಜವಾದ ಭಾಗವಹಿಸುವವರನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ. ಅಯಾನಿಕ್ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ರಚಿಸುವಾಗ, ಸ್ವಲ್ಪ ವಿಘಟಿಸುವ, ಸ್ವಲ್ಪ ಕರಗುವ (ಅವಕ್ಷೇಪಿಸುವ) ಮತ್ತು ಅನಿಲ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಆಣ್ವಿಕ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಬರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಎಂಬ ಅಂಶದಿಂದ ಮಾರ್ಗದರ್ಶನ ನೀಡಬೇಕು. ಬಲವಾದ ಕರಗುವ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳನ್ನು ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ಬರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಅಯಾನಿಕ್ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬರೆಯುವಾಗ, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಲವಣಗಳು ಮತ್ತು ಬೇಸ್ಗಳ ಕರಗುವಿಕೆಯ ಕೋಷ್ಟಕವನ್ನು ಬಳಸುವುದು ಅವಶ್ಯಕ.

ಜಲವಿಚ್ಛೇದನ- ಇದು ನೀರಿನ ಅಣುಗಳೊಂದಿಗೆ ಉಪ್ಪು ಅಯಾನುಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದ್ದು, ಕಡಿಮೆ ವಿಘಟನೆಯ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ರಚನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ; ಅಯಾನು ವಿನಿಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ವಿಶೇಷ ಪ್ರಕರಣವಾಗಿದೆ. ಲವಣಗಳು ಇವರಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡವು:

ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಬಲವಾದ ಬೇಸ್ ( NaCH 3 ಸಿಒಒ, ಎನ್ / ಎ 2 CO 3 , ಎನ್ / ಎ 2 ಎಸ್, );

ದುರ್ಬಲ ಬೇಸ್ ಮತ್ತು ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲ ( ಎನ್.ಎಚ್. 4 Cl, FeCl 3 , AlCl 3 ,);

ದುರ್ಬಲ ಬೇಸ್ ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲ ( ಎನ್.ಎಚ್. 4 ಸಿಎನ್, ಎನ್.ಎಚ್. 4 ಸಿಎಚ್ 3 ಸಿಒಒ).

ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಬಲವಾದ ತಳದಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಲವಣಗಳು ಜಲವಿಚ್ಛೇದನಕ್ಕೆ ಒಳಗಾಗುವುದಿಲ್ಲ: ಎನ್ / ಎ 2 ಆದ್ದರಿಂದ 4 , BaCl 2 , NaCl, NaJಇತ್ಯಾದಿ

ಲವಣಗಳ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನವು ಅಯಾನು ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತದೆ ಎನ್ + ಅಥವಾ HE – . ಇದು ನೀರಿನ ಅಯಾನಿಕ್ ಸಮತೋಲನದಲ್ಲಿ ಬದಲಾವಣೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಉಪ್ಪಿನ ಸ್ವರೂಪವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ, ಆಮ್ಲೀಯ ಅಥವಾ ಕ್ಷಾರೀಯ ವಾತಾವರಣವನ್ನು ಪರಿಹಾರಕ್ಕೆ ನೀಡುತ್ತದೆ (ಸಮಸ್ಯೆ ಪರಿಹಾರದ ಉದಾಹರಣೆಗಳನ್ನು ನೋಡಿ).

ಪಾಠ 9 10 ನೇ ತರಗತಿ(ಮೊದಲ ವರ್ಷದ ಅಧ್ಯಯನ)

ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟಿಕ್ ಡಿಸೋಸಿಯೇಶನ್ ಸಿದ್ಧಾಂತ. ಅಯಾನು ವಿನಿಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಯೋಜನೆ

1. ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು ಮತ್ತು ನಾನ್-ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ಗಳು.

2. ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟಿಕ್ ಡಿಸೋಸಿಯೇಷನ್ (ED) ಸಿದ್ಧಾಂತ S.A. ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್ ಅವರಿಂದ.

3. ಅಯಾನಿಕ್ ಮತ್ತು ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ಧ್ರುವೀಯ ಬಂಧಗಳೊಂದಿಗೆ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ವಿಘಟನೆಯ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನ.

4. ವಿಘಟನೆಯ ಪದವಿ.

5. TED ಯ ದೃಷ್ಟಿಕೋನದಿಂದ ಆಮ್ಲಗಳು, ಬೇಸ್ಗಳು, ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳು, ಲವಣಗಳು.

6. ಜೀವಂತ ಜೀವಿಗಳಿಗೆ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳ ಪ್ರಾಮುಖ್ಯತೆ.

7. ನೀರಿನ ವಿಘಟನೆ. ನೀರಿನ ಅಯಾನಿಕ್ ಉತ್ಪನ್ನ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸೂಚ್ಯಂಕ. ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳ ಮಾಧ್ಯಮ. ಸೂಚಕಗಳು.

8. ಅಯಾನು ವಿನಿಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಸಂಭವಕ್ಕೆ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳು.

ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರವಾಹವನ್ನು ನಡೆಸುವ ಅಥವಾ ಕರಗಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯದ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ, ಎಲ್ಲಾ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಬಹುದು.

ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು- ಇವುಗಳು ದ್ರಾವಣಗಳು ಅಥವಾ ಕರಗುವಿಕೆಗಳು ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರವಾಹವನ್ನು ನಡೆಸುವ ವಸ್ತುಗಳು; ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್‌ಗಳು (ಆಮ್ಲಗಳು, ಲವಣಗಳು, ಕ್ಷಾರಗಳು) ಅಯಾನಿಕ್ ಅಥವಾ ಧ್ರುವೀಯ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ.

ನಾನ್-ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ಸ್- ಇವುಗಳು ದ್ರಾವಣಗಳು ಅಥವಾ ಕರಗುವಿಕೆಗಳು ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರವಾಹವನ್ನು ನಡೆಸದ ವಸ್ತುಗಳು; ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳಲ್ಲದ ಅಣುಗಳಲ್ಲಿ (ಸಾವಯವ ಪದಾರ್ಥಗಳು, ಅನಿಲಗಳು, ನೀರು) ಬಂಧಗಳು ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ಧ್ರುವೀಯವಲ್ಲದ ಅಥವಾ ಕಡಿಮೆ-ಧ್ರುವೀಯವಾಗಿರುತ್ತವೆ.

ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳ ದ್ರಾವಣಗಳು ಮತ್ತು ಕರಗುವಿಕೆಗಳ ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆಯನ್ನು ವಿವರಿಸಲು, ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್ ಅನ್ನು 1887 ರಲ್ಲಿ ರಚಿಸಲಾಯಿತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟಿಕ್ ಡಿಸೋಸಿಯೇಶನ್ ಸಿದ್ಧಾಂತ, ಇದರ ಮುಖ್ಯ ನಿಬಂಧನೆಗಳು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತಿವೆ.

1. ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ಅಣುಗಳು ಅಥವಾ ಕರಗುತ್ತವೆ ವಿಘಟನೆಗೆ ಒಳಗಾಗುತ್ತವೆ (ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ಒಡೆಯುತ್ತವೆ). ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ಅಣುಗಳನ್ನು ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ವಿಭಜಿಸುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ ಅಥವಾ ಕರಗುವಿಕೆಯನ್ನು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟಿಕ್ ಡಿಸೋಸಿಯೇಷನ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅಯಾನುಗಳು- ಇವುಗಳು ಚಾರ್ಜ್ ಹೊಂದಿರುವ ಕಣಗಳಾಗಿವೆ. ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ಅಯಾನುಗಳು - ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳುಋಣಾತ್ಮಕ ಶುಲ್ಕ - ಅಯಾನುಗಳು. ಅಯಾನುಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಅನುಗುಣವಾದ ತಟಸ್ಥ ಪರಮಾಣುಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಿಂದ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತವೆ, ಇದನ್ನು ಈ ಕಣಗಳ ವಿಭಿನ್ನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ರಚನೆಯಿಂದ ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ.

2. ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಅಥವಾ ಕರಗುವಿಕೆಯಲ್ಲಿ, ಅಯಾನುಗಳು ಅಸ್ತವ್ಯಸ್ತವಾಗಿ ಚಲಿಸುತ್ತವೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಒಂದು ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರವಾಹವು ದ್ರಾವಣದ ಮೂಲಕ ಹಾದುಹೋದಾಗ ಅಥವಾ ಕರಗಿದಾಗ, ಅಯಾನುಗಳ ಚಲನೆಯು ಆದೇಶವಾಗುತ್ತದೆ: ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳು ಕ್ಯಾಥೋಡ್ ಕಡೆಗೆ ಚಲಿಸುತ್ತವೆ (ಋಣಾತ್ಮಕ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರ), ಮತ್ತು ಅಯಾನುಗಳು ಆನೋಡ್ ಕಡೆಗೆ ಚಲಿಸುತ್ತವೆ (ಧನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ವಿದ್ಯುದಾವೇಶದ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರ).

3. ವಿಘಟನೆಯು ಹಿಂತಿರುಗಿಸಬಹುದಾದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದೆ. ಏಕಕಾಲದಲ್ಲಿ ವಿಘಟನೆ ಬರುತ್ತದೆ ಸಂಘ- ಅಯಾನುಗಳಿಂದ ಅಣುಗಳ ರಚನೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ.

4. ದ್ರಾವಣ ಅಥವಾ ಕರಗಿನಲ್ಲಿರುವ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳ ಶುಲ್ಕಗಳ ಒಟ್ಟು ಮೊತ್ತವು ಅಯಾನುಗಳ ಶುಲ್ಕಗಳ ಒಟ್ಟು ಮೊತ್ತಕ್ಕೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಚಿಹ್ನೆಯಲ್ಲಿ ವಿರುದ್ಧವಾಗಿರುತ್ತದೆ; ಒಟ್ಟಾರೆಯಾಗಿ ಪರಿಹಾರವು ವಿದ್ಯುತ್ ತಟಸ್ಥವಾಗಿದೆ.

ಧ್ರುವೀಯ ದ್ರಾವಕದೊಂದಿಗೆ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ವಿಘಟನೆಗೆ ಮುಖ್ಯ ಕಾರಣವೆಂದರೆ ಅಯಾನುಗಳ ಪರಿಹಾರ (ಜಲ ದ್ರಾವಣಗಳ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಜಲಸಂಚಯನ). ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಅಯಾನಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ವಿಘಟನೆಯು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ (KCl, LiNO 3, Ba(OH) 2, ಇತ್ಯಾದಿ). ಧ್ರುವೀಯ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು ಬಂಧದ ಧ್ರುವೀಯತೆಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ ಭಾಗಶಃ ಅಥವಾ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗಬಹುದು (H 2 SO 4, HNO 3, HI, ಇತ್ಯಾದಿ.). ಹೈಡ್ರೀಕರಿಸಿದ ಅಯಾನುಗಳು ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ಆದರೆ ಬರೆಯುವ ಸುಲಭಕ್ಕಾಗಿ, ಸಮೀಕರಣಗಳು ನೀರಿನ ಅಣುಗಳಿಲ್ಲದ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಚಿತ್ರಿಸುತ್ತವೆ:

ಕೆಲವು ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ವಿಭಜನೆಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ಇತರರು - ಭಾಗಶಃ. ವಿಘಟನೆಯನ್ನು ನಿರೂಪಿಸಲು, ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯನ್ನು ಪರಿಚಯಿಸಲಾಗಿದೆ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ವಿಘಟನೆಯ ಪದವಿ. ಮೌಲ್ಯವು ವಿಘಟಿತ ಅಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಅನುಪಾತವನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ ಎನ್ಕರಗಿದ ಅಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಎನ್ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ:

= ಎನ್/ಎನ್.

ದ್ರಾವಣವನ್ನು ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಿದಾಗ ಮತ್ತು ದ್ರಾವಣದ ಉಷ್ಣತೆಯು ಹೆಚ್ಚಾದಂತೆ ವಿಘಟನೆಯ ಮಟ್ಟವು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ವಿಘಟನೆಯ ಮಟ್ಟವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ, ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳನ್ನು ಬಲವಾದ, ಮಧ್ಯಮ ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲವಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ. ಬಲವಾದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತವೆ, ಅವುಗಳ ವಿಘಟನೆಯ ಮಟ್ಟವು 30% ಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಮತ್ತು 100% ವರೆಗೆ ಇರುತ್ತದೆ. ಮಧ್ಯಮ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ, ಅದರ ವಿಘಟನೆಯ ಮಟ್ಟವು 3% ರಿಂದ 30% ವರೆಗೆ ಇರುತ್ತದೆ. ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳ ವಿಘಟನೆಯ ಮಟ್ಟವು 3% ಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆಯಾಗಿದೆ. ಬಲವಾದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳಲ್ಲಿ ಲವಣಗಳು, ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರಗಳು ಸೇರಿವೆ. ದುರ್ಬಲವಾದವುಗಳಲ್ಲಿ ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲಗಳು, ಕರಗದ ಬೇಸ್ಗಳು, ಅಮೋನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್, ನೀರು ಸೇರಿವೆ.

ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ವಿಘಟನೆಯ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ದೃಷ್ಟಿಕೋನದಿಂದ, ವಿವಿಧ ವರ್ಗಗಳ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಿದೆ.

ಆಮ್ಲಗಳು- ಇವು ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳಾಗಿದ್ದು, ವಿಘಟನೆಯ ಮೇಲೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಆಮ್ಲದ ಶೇಷದ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. ವಿಘಟನೆಯ ಹಂತಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಆಮ್ಲದ ಮೂಲಭೂತತೆಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ:

HCl H + + Cl – ,

H 2 CO 3 H + + HCO 3 – 2H + + CO 3 2– .

ಕಾರಣಗಳು- ಇವು ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು ಲೋಹದ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿ ಗುಂಪಿನ ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತವೆ. ವಿಘಟನೆಯ ಹಂತಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಬೇಸ್ನ ಆಮ್ಲೀಯತೆಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ:

NaOH Na + + 2OH – ,

Ca(OH) 2 CaOH + + OH – Ca 2+ + 2OH – .

ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳು- ಇವು ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳಾಗಿದ್ದು, ವಿಘಟನೆಯ ನಂತರ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿ ಗುಂಪಿನ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ:

Zn(OH) 2 ZnOH + + OH – Zn 2+ + 2OH – ,

H 2 ZnO 2 H + + HZnO 2 – 2H + + ZnO 2 2– .

ಮಧ್ಯಮ ಲವಣಗಳು- ಇವುಗಳು ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು ಲೋಹದ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಆಮ್ಲದ ಶೇಷದ ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತವೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ:

Na 2 SO 4 2Na + + SO 4 2– .

ಆಮ್ಲ ಲವಣಗಳು- ಇವು ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು ಲೋಹದ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಸಂಕೀರ್ಣ ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತವೆ, ಇದರಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಆಮ್ಲದ ಶೇಷಗಳು ಸೇರಿವೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ:

NaНСО 3 Na + + НСО 3 – .

ಮೂಲ ಲವಣಗಳು- ಇವುಗಳು ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು ಆಸಿಡ್ ಶೇಷಗಳ ಅಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಲೋಹದ ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿ ಗುಂಪುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಸಂಕೀರ್ಣ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತವೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ:

Cu(OH)Cl CuOH + + Cl – .

ಸಂಕೀರ್ಣ ಲವಣಗಳು- ಇವು ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳಾಗಿದ್ದು, ವಿಘಟನೆಯ ಮೇಲೆ ಸಂಕೀರ್ಣ ಸಂಕೀರ್ಣ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ, ಅವುಗಳು ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಸಾಕಷ್ಟು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತವೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ:

K 3 3K + + 3– .

ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್‌ಗಳು ಜೀವಂತ ಜೀವಿಗಳ ದ್ರವಗಳು ಮತ್ತು ಅಂಗಾಂಶಗಳ ಅವಿಭಾಜ್ಯ ಅಂಗವಾಗಿದೆ. ಶಾರೀರಿಕ ಮತ್ತು ಜೀವರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳ ಸಾಮಾನ್ಯ ಕೋರ್ಸ್‌ಗೆ, ಸೋಡಿಯಂ, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ, ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್, ಹೈಡ್ರೋಜನ್, ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅಯಾನುಗಳು, ಸಲ್ಫೇಟ್ ಅಯಾನುಗಳು, ಬೈಕಾರ್ಬನೇಟ್ ಅಯಾನುಗಳು, ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅಯಾನುಗಳು ಇತ್ಯಾದಿಗಳ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳು ಅವಶ್ಯಕ. ಮಾನವ ದೇಹದಲ್ಲಿನ ಈ ಅಯಾನುಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳು ವಿಭಿನ್ನವಾಗಿವೆ. . ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸೋಡಿಯಂ ಮತ್ತು ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅಯಾನುಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಬಹಳ ಮಹತ್ವದ್ದಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿದಿನ ಮರುಪೂರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅಯಾನುಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ತುಂಬಾ ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆ, ಆದರೆ ಜೀವನ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ದೊಡ್ಡ ಪಾತ್ರವನ್ನು ವಹಿಸುತ್ತದೆ, ಕಿಣ್ವಗಳು, ಚಯಾಪಚಯ, ಆಹಾರ ಜೀರ್ಣಕ್ರಿಯೆ ಇತ್ಯಾದಿಗಳ ಸಾಮಾನ್ಯ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಣೆಗೆ ಕೊಡುಗೆ ನೀಡುತ್ತದೆ.

ನೀರಿನ ವಿಘಟನೆ.

pH ಮೌಲ್ಯ

ನೀರು ದುರ್ಬಲವಾದ ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ಆಗಿದೆ. ನೀರಿನ ವಿಘಟನೆಯ ಸಮೀಕರಣವು ರೂಪವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ:

H 2 O H + + OH -

2H 2 O H 3 O + + OH - .

ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅಯಾನುಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಒಂದೇ ಆಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು 25 °C ನಲ್ಲಿ 10 –7 mol/l ಇರುತ್ತದೆ.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅಯಾನುಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಉತ್ಪನ್ನವನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ನೀರಿನ ಅಯಾನಿಕ್ ಉತ್ಪನ್ನಮತ್ತು 25 °C ನಲ್ಲಿ ಇದು 10-14 ಆಗಿದೆ.

ಯಾವುದೇ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದ ಪರಿಸರವನ್ನು H + ಅಥವಾ OH - ಅಯಾನುಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಬಹುದು. ತಟಸ್ಥ, ಆಮ್ಲೀಯ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರೀಯ ಪರಿಹಾರಗಳಿವೆ.

ತಟಸ್ಥ ಪರಿಹಾರ ಪರಿಸರದಲ್ಲಿ:

10-7 mol/l,

ಆಮ್ಲೀಯ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ:

> , ಅಂದರೆ. > 10-7 mol/l,

ಕ್ಷಾರೀಯ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ:

> , ಅಂದರೆ. > 10 -7 mol/l.

ಪರಿಹಾರ ಪರಿಸರವನ್ನು ನಿರೂಪಿಸಲು, pH ಸೂಚಕವನ್ನು ಬಳಸಲು ಅನುಕೂಲಕರವಾಗಿದೆ (ಟೇಬಲ್ 1, ಪುಟ 14 ನೋಡಿ). pH ಮೌಲ್ಯಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಋಣಾತ್ಮಕ ದಶಮಾಂಶ ಲಾಗರಿಥಮ್ ಆಗಿದೆ:

pH = -ಲಾಗ್.