C 3 H B (OH) E (Молекулно тегло 92,06)
Качествени реакции
1. При нагряване на глицерин с двойно количество калиев бисулфат KHS0 4 до започване на леко овъгляване се усеща миризма на акролеин, който силно дразни лигавиците и предизвиква сълзене. Парче хартия, навлажнено с реактив на Неслер, почернява, когато се потопи в изпаренията на освободения акролеин (от освободения живак):
2. Реакцията на Дениже се основава на окисляването на глицерол бромна водакъм диоксиацетон:
Загрейте 0,1 g проба с 10 ml прясно приготвена бромна вода(0,3 ml бром в 100 ml вода) за 20 минути и след това останалият бром се отстранява чрез кипене. Полученият дихидроксиацетон се редуцира с реактив на Неслер и разтвор на Фелинг.
количествено определяне
1. Рефрактометрично определяне. Съдържанието на глицерол във водни разтвори, които не съдържат други вещества, може да се определи рефрактометрично чрез индекса на пречупване, като се използва съответната таблица.
2. Ацетинов метод. Проба от глицерол се ацетилира, за да се получи оцетен естерглицерин - триацетин. Чрез осапуняване на триацетин се определя количеството консумирана основа и се изчислява количеството глицерин. Поради факта, че ацетилирането на глицерол изисква специални Високо качествооцетният анхидрид, който трябва да съдържа само следи от свободна оцетна киселина, се предпочита за определяне на глицерол чрез дихроматен метод.
3. Бихроматен метод за определяне. Пречистеният глицерин, който не съдържа чужди окисляеми вещества, се окислява в кисела среда с дихромат до въглероден диоксид и вода:
Използвайки излишък от титриран разтвор на калиев бихромат, излишъкът от последния се определя йодометрично:
Освободеният йод се титрува с разтвор на натриев тиосулфат. За техниката на дефиниране вижте Майер (1937).
4. Методът на окисление с бром (виж по-горе) е по-удобен за определяне на малки количества глицерол.
Проба от глицеринов разтвор, съответстваща на 0,02-0,04 g 100% глицерин, се поставя в конична колба с шлифована запушалка. Киселинните разтвори се неутрализират с 0,1 N. алкален разтвор в присъствието на една капка разтвор на метилоранж. След това се изсипват 10 ml 0,1% бромна вода, намокря се запушалката с разтвор на калиев йодид и се оставя реакционната смес да престои 15 минути. Налейте 10 ml 10% разтвор на калиев йодид, 50-100 ml вода и йодът се титрува с 0,02 N. разтвор на натриев тиосулфат в присъствието на нишесте. В същото време се провежда сляп експеримент.
Където А- брой на u,uz n. разтвор на натриев тиосулфат в милилитри, използван за сляп експеримент, b- количеството на същия разтвор в милилитри, изразходвано по време на определянето, д- тегло в милиграми.
Детайли Категория: Преглеждания: 968
ГЛИЦЕРОЛ, пропантриол (1, 2, 3), α, β, γ-триоксипропан, тривалентен алкохол CH 2 OH CH 2 OH. Глицеролът е изключително разпространен в природата, където се среща под формата естери - глицериди. В животинските организми глицеринът се намира и под формата на лецитини - естери на глицерофосфорната киселина. Освен това глицеринът е нормален интегрална частвино, тъй като се образува при ферментацията на гроздова захар.
Чистият глицерин е сиропообразна, гъста течност със сладък вкус, без мирис, неутрална реакция, D 4 20 = 1,2604. При продължително силно охлаждане се втвърдява в кристали от орторомбичната система, топящи се при 17-20°. Глицеринът е много хигроскопичен. Смесва се във всички отношения с вода и алкохол и разтваря неорганични соли; неразтворим в етер и хлороформ. При нормално налягане кипи при 290° с леко разлагане, но при понижено налягане и с водна пара дестилира без разлагане; точка на кипене при 50 mm 205°, при 0,05 mm 115-116°. Безводният глицерин сублимира вече при 100-150°.
При бързо нагряване той губи вода и произвежда тежки, миризливи изпарения акролеин, горящ със син пламък; при внимателно окисляване глицеролът дава алдехид - глицероза CH 2 OH · CHOH · SON; при по-нататъшно окисляване (чрез действието на HNO 3) той произвежда киселини: глицеринова CH 2 OH CHOH COOH, оксалова COOH COOH, гликолова CH 2 OH COOH и глиоксилова CH 2 OH COOH. Глицеринът лесно реагира с неорганични киселини; Така с фосфорната киселина се образува глицерол глицерол фосфоркиселина CH 2 OH CH(OH) CH 2 O PO(OH) 2; глицеролът, нагрят с боракс, произвежда глицерин борат, който се използва в медицината като антисептик. Когато е изложен на метали, глицеролът дава глицерати, b. включително кристално съединение. Чрез действието на халогеноводородни киселини или други халогенидни съединения върху глицерол, моно-, ди- и трихалохидриниглицерин; чрез действието на алкохолни халохидрини върху глицерати се получават смесени глицеринови естери - течности, наподобяващи свойствата на естерите едновалентни алкохоли. Подобно на гликолите, глицеролът, губейки вода, дава анхидрид - глицид
Хомолози на глицерина, тривалентни алкохоли, т.нар. глицероли, малко проучени; някои са получени по изкуствен път и са гъсти, некристализиращи течности със сладък вкус, силно разтворими във вода и алкохол.
Синтетичните методи за производство на глицерол нямат техническо значение. В технологията глицеринът се извлича чрез разцепване на мазнини (осапуняване). Разграждането на мазнините е разграждането на глицеридите до свободни мастна киселинаи глицерол съгласно уравнението:
Има много методи за разделяне; най-важните са: 1) автоклавен метод, 2) метод на Twitchell, 3) метод на Krebitz и 4) ензимен. Най-широко използваният метод е методът Twitchell, следван от метода на автоклав. В СССР, в допълнение към метода на автоклав, се използва друг метод, който е лека модификация на метода Twitchell - разделяне чрез „контакт“.
1. Смилането се извършва в автоклави по следния начин: пречистена мазнина с вода и 1-2% вар се нагрява в автоклав (до 150-180°), снабден с тръба, достигаща почти до дъното (фиг. 1), при налягане 8-12 atm.
При тази обработка мазнините се разграждат, образувайки калциеви соли на мастни киселини (сапун) и глицерол в воден разтвор - глицеринова вода- според уравнението:
Операцията по разделяне продължава 6-8 часа, след което реакционната смес се охлажда малко и се освобождава от автоклава. Поради оставащото в автоклава налягане течността се издига през тръбата, като първо идва глицеринова вода, която се събира в отделен приемник и се оставя да се утаи. Утаяването става много бавно, особено ако мазнината, взета за осапуняване, е била лошо пречистена. Когато примесите изплуват на повърхността, те се отделят и разтворът се обработва допълнително, за да се отдели глицеролът от него. IN напоследъкВместо вар те започнаха да използват магнезий или прегрята пара в присъствието на цинков оксид и цинков прах. За 2500 kg мазнина вземете 15 kg цинков оксид, 7 kg цинков прах и 500 литра вода. Тези промени позволяват да се извърши разделяне при по-ниско налягане (6-7 atm) и да се получи глицерол с по-малко загуби. В Русия преди войната от 1914-18 г. Разграждането на мазнините се извършва почти изключително във фабрики за сапун и стеарин. Вярно е, че на някои места (в Москва, Лодз, Варшава) имаше заводи за разграждане на мазнини, които произвеждаха глицерин за текстилната промишленост, но производството им беше незначително. IN Западна ЕвропаБизнесът с разграждане на мазнини е много разпространен: в допълнение към производството на глицерин във фабриките за сапун и стеарин като страничен продукт, има голямо числоспециални растения за разделяне на мазнини, които извличат глицерол от мазнини.
2. Методът Twitchell (киселината) е модификация на стария метод за разграждане на мазнини със сярна киселина, при който сярната киселина играе ролята на образувател на емулсия и същевременно влиза в химическа реакцияс глицериди на ненаситени киселини и глицерин, давайки сулфонови киселини, които се разлагат при кипене обратно в сярна киселина, мастни киселини и глицерол. Методът на Twitchell се основава на емулгиращия ефект на предложения от него реагент (смес от мастни ароматни сулфонови киселини) - Реагент на Туичъл. В емулгирано състояние мазнината представлява огромна повърхност за разделящото действие на водата, в резултат на което реакцията е толкова ускорена, че става възможно да се извърши разделянето без използване на автоклав. Сплитерът - "контактът" на Петров, който сега замени реагента на Twitchell (и други подобни), е 40% воден разтвор на циклични сулфонови киселини обща формула: C n H 2n–9 SO 3 H и C n H 2 n–11 SO 3 H. Работата по този метод се извършва, както следва. проба: мазнината се поставя в котел, оборудван с бъркалка, загрява се до 50 ° и при силно разклащане се добавя 1,5% сярна киселина 60 ° Ве (за унищожаване на протеини и други примеси). След това сместа се разрежда с вода (20%), добавя се сплитер (0,5-1,25%) и се вари. След 24 часа обикновено 85% от мазнините се разграждат. Масата се оставя да се утаи, глицериновата вода се отделя и се подлага на допълнителна обработка за изолиране на глицерол. Автоклавният метод дава добри изходии качеството на продукта, но оборудването му е скъпо. Инсталирането на Twitchell е по-евтино, но е по-вероятно да се износи; добивите са по-малки и продуктът е с по-лошо качество.
3. Методът на Krebitz (алкалният), използван в производството на сапуни, също се основава на увеличаване на реагиращата повърхност на мазнините. Това се постига чрез енергично разбъркване на мазнината с варно мляко (0,5-3% алкали са достатъчни за разграждане на мазнината) при едновременно пропускане на струя пара в сместа. След това сместа се оставя за 12 часа. През това време осапунването завършва. Резултатът е варовиков сапун под формата на пореста, крехка маса, а глицеринът преминава в разтвор. Тъй като значителна част от глицерина се улавя от сапуна, сапунът се раздробява и измива топла вода, а промивните води се добавят към основния глицеринов разтвор.
4. Ензимното разграждане на мазнините става чрез използването на специални (липолитични) ензими, намиращи се главно в семената на някои растения. обр. рицин (Ricinus communis). За тази цел, за отстраняване на маслото, натрошените семена от рицин се смилат със слаба сярна киселина до образуване на емулсия (неактивните части се отделят чрез центрофугиране). Тази емулсия ("ензимно мляко") се използва директно за храносмилане, което при температура 30-40 ° завършва за 2-3 дни: мастните киселини се отделят и 40-50% глицерол остава в разтвора. Първо беше обвинен ензимният метод големи надежди, но на практика се срещнаха много трудности, в резултат на което въпреки подобренията, въведени от работата на Wilstatter, Hoyer, Nicloux и други, той не получи широко разпространен. По време на войната от 1914-18 г., поради необходимостта от големи количества глицерин и липсата на мазнини, много страни обърнаха внимание на възможността за рециклиране на отпадъци от производството на сапун. Разтвори, получени след изсоляване на сапун, т.нар. сапунените течности, съдържащи 5-10% глицерин, бяха просто изляти от много фабрики; много глицерин остана и в т.нар. адхезивни сапуни. Така. обр. значителна част от извлечения от мазнините глицерол се губи непродуктивно. Поради това в Германия през 1914 г. има забрана за производство на лепилни сапуни и големите фабрики започват да купуват сапунени течности, за да извличат глицерин от тях.
През последните 10 години много внимание се обръща на метода за производство на глицерол чрез ферментация. Пастьор също открива, че алкохолната ферментация не произвежда захар. голям бройглицерол (около 3%). Konnstein и Ludecke увеличиха добива на глицерол до 36,7% чрез добавяне на натриев сулфид Na 2 SO 3 към ферментиращата смес. По време на войната този метод е използван в Америка (Порто Рико) и Западна Европа за получаване на глицерин от меласа (отпадъци от производството на захар от цвекло) и с негова помощ са извлечени повече от 1 милион кг глицерин. В Германия глицеролът, получен чрез ферментация, се нарича Protol или Fermentol.
Получените по един или друг начин разтвори на глицерин са силно разредени и замърсени; За да се извлече глицерол от тях, те се третират с различни химични реагенти (калцият се отстранява с оксалова киселина, магнезият се отстранява с варна вода, цинк-бариев карбонат) и след това се изпаряват в отворени съдове (фиг. 2) или във вакуумни устройства с различни конструкции.
Особено трудно е да се почистят и изпарят сапунените луги, тъй като те са силно замърсени с колоидни сапунени разтвори и минерални соли. Съгласно метода на Domier C°, към разтвора първо се добавя 0,5% вар и след това се изпарява, докато солите започнат да кристализират. Образуваните при този процес алкали разпенват смолистите вещества в разтвора и сапунът се събира под формата на пяна на повърхността, отнасяйки със себе си останалите нечистотии. IN най-новите начиниСлед неутрализация сапунените разтвори се третират с алуминиев или железен сулфат, филтрират се за отделяне на утаени примеси и слабо киселинният филтрат се неутрализира със сода, смесена с хартиена маса. Последният адсорбира останалите замърсители, след което разтворите се филтрират и изпаряват в специални вакуумни устройства, оборудвани с резервоар за събиране на утаени соли. Чрез изпаряване на глицериновите води се получава суров глицерин, който има тъмен цвяти съдържащ значително количество неорганични соли. Този технически глицерин се продава директно или се подлага на допълнително пречистване. За тази цел глицериновият разтвор преминава през серия от филтри, пълни с калциниран костен въглен, така че глицеринът преминава първо през използвания въглен и накрая през пресния (принцип на противотока). Цялата батерия от филтри се нагрява до 80° от пара, преминаваща между стените на филтърната облицовка. Методът дава добри резултати, но използването му е ограничено поради високата цена, бавната филтрация и необходимостта от периодична регенерация на костния овъглен. По-прост метод е нагряването с избелващи прахове (въглен, карборафин и др.), но дава по-лоши резултати.
За да се получи чист глицерин, трябва да се прибегне до дестилация (методът за получаване на чист глицерин чрез кристализация в момента е изоставен в Западна Европа като нерентабилен). Дестилацията се извършва в медни или железни котли с помощта на прегрята пара и вакуум. Това ускорява процеса, пести гориво и подобрява качеството на получените продукти, тъй като понижаването на температурата на дестилация предотвратява възможността за разлагане на глицерина от прегряване, а глицеринът е почти безводен. Дестилационните инсталации на различни компании се различават помежду си в детайли, но като цяло са проектирани на един и същ принцип. Според Ruymbeke и Jollins (фиг. 3), парата, преди да влезе в дестилационния куб A, преминава през намотка (c), разположена в нагревателния куб E, в която парата се допуска от парния котел през тръба (f).
Поради големия диаметър на намотката (c), преминаващата през нея пара (от тръба d с по-малък диаметър) се разширява, охлаждайки се в същото време, но веднага се загрява отново до първоначалната си температура от парата, обграждаща намотката. Разширената и нагрята пара постъпва в дестилационния куб А, напълнен до 1/3 от обема със суров глицерин; през перфорирана тръба (b) в дестилираната маса се вкарва пара; Дестилатът се кондензира в кондензатор В, откъдето преминава в съд С, където се събира. Тази техника едновременно избягва както охлаждането на парата по време на нейното разширяване в самия дестилационен куб, така и разлагането на глицерина от прегряване, което се случи в предишни инсталации, където парата първо премина през прегревател. На фиг. Фигура 4 показва модерна инсталация на дестилационен апарат от Feld и Forstmann.
Суровият глицерин се зарежда в котел B, така че да запълни не повече от 1/3 от обема му. Парата се вкарва в прегревателя U за нагряване на намотката и в същото време в дестилатора B за повишаване на температурата на глицерина. След това парата се вкарва в намотката и когато се разширява и загрява, тя преминава в дестилационния куб. Веднага започва енергична дестилация. Глицеринът се отвежда с парата и кондензира в системата на хладилниците G, докато парата се пренася по-нататък в специален воден хладилник K и също кондензира. Работата протича във вакуум. От гледна точка на икономията на гориво е интересна мултипликационната инсталация на Marx & Rawolle в Ню Йорк, където един и същи поток от пара се използва изключително ефективно.
Глицеринът се предлага в търговската мрежа в различни чистоти. Разграничават се следните сортове: 1) двойно дестилирана, химически чист глицерин- Glycerinum purissimum albissimum, 30° или 28° Ве; 2) Г. Албум – също чист продукт, но еднократно дестилиран; 3) динамит глицерин- дестилиран и в най-висока степенчист продукт; леко жълт цвят, 28° Ве; специфично тегло 1,261-1,263; 4) рафиниран глицерин- не е подложен на дестилация, а само избистрен, има две степени: бяло и жълто, 28° и 30° Ве; 5) суров, нерафиниран глицерин (технически): а) от сапунени разтвори и б) осапуняване(получени чрез автоклав).
Глицеринът се използва широко в много отрасли на промишлеността и технологиите. Големи количестваГлицеринът се използва за приготвяне на нитроглицерин и динамит. За защита се използва глицерин различни продуктиот изсъхване: при производството на сапун, дъбене на кожи, производство на тютюн и др. Консервантните му свойства позволяват използването му в консервната промишленост и за консервиране на анатомични и ботанически препарати. Глицеринът се използва и като лубрикант за смазване на различни механизми: часовници, помпи, хладилни машини и машини за производство на лед. След това се използва за хидравлични пресии железопътни спирачки. В текстилната промишленост се използва при печат на калико за различни покрития. Значителни количества глицерин се използват за печатни маси, глицеринов желатин, копирно мастило, пергамент и книговезка хартия; във фармацевтичната индустрия - за различни козметични продукти и лекарства(глюкоза, глицерофосфати); в бояджийската промишленост - за получаване на някои багрила (ализариново синьо, бензантронови багрила). Най-лошите класове глицерин се използват за боя за обувки. Остатъкът след дестилацията на глицерин се използва като изолационен материал при производството на електрически кабели.
Годишен световно производствоглицеролът надхвърля 72 000 тона. В Русия през 1912 г. той достига 5 000 тона, а 30-40% от общото производство е изнесено в Германия, Франция и Америка. Прекъснат от войната и блокадата, износът на глицерин от СССР се възобновява през 1926/27 г. Общото производство на глицерин в СССР по данни за 1925/26 г. е 3,5 хиляди тона, а през 1926/27 г. само през 3-то тримесечие достига 896,5 тона за технически глицерин и за химически и динамит глицерин 487,1 t.
Тестът не може да се направи напълно, но вижте, ако е възможно, повечетовъпроси. С uv. И.В.
Методи на познанието по химия. Химия и живот ( отворена банка 2014)
Част А
1.Какъв реагент се използва за откриване на хлоридни йони?
3. Амониеви соли могат да бъдат открити с помощта на вещество, чиято формула е
5.Водни разтвори на сярна и азотни киселиниможе да се разграничи с помощта
7. Формула на продукта от полимеризацията на пропилен
9. Вещество, което не е токсично за хората, е
11. Процесът на разлагане на нефтените въглеводороди в по-летливи вещества се нарича
13. Химическата структура на бутадиеновия каучук се изразява с формулата
15. Метод за преработка на нефт и нефтопродукти, при който не ставай
химически реакции е
16. Когато алкохолен разтвор на алкали действа върху 2-хлоробутан, той се образува предимно
17. Продуктите от изпичането на FeS 2 пирит са
19. Чрез изместване на водата забранено е
събирам
20.Кога алкална хидролизаОбразува се 1,2-дихлорпропан
21. Воден разтвор на калиев перманганат променя цвета си под въздействието на
Мономерът за производство на полиетилен е
23. Можете да откриете сулфатен йон в разтвор, като използвате
24.Амино оцетна киселинаможе да се получи чрез взаимодействие на амоняк с
25.Екологично чисто гориво е
35. Железният (III) хидроксид се образува при действието на алкални разтвори върху
36. Анилинът може да се разграничи от бензена с помощта
38.Бромоетан забранено е
получавам
взаимодействие
39. Когато воден разтвор на алкали действа върху монобромоалкани, те се образуват предимно
40. Когато концентриран алкохолен разтвор на алкали действа върху монобромоалкани при нагряване, те се образуват предимно
41. Има силни антисептични свойства
42. Ацетиленът се произвежда в промишлеността
43.Хлоропреновият каучук се получава от
45. В реакционната схема NaOH + X C 2 H 5 OH + NaCl с веществото " х"е
46. Етиленът може да се получи чрез дехидратация
Процесът на ароматизиране на бензина се нарича
48. Наличието на Cu 2+ и SO 4 2– йони в разтвор може да се потвърди с помощта на разтвори:
50.За промишлено производствометанол от синтез газ не е
Характеристика
51. Каква е реакцията не се използва
в производството на сярна киселина?
53.Какъв процес при производството на сярна киселина се извършва в контактен апарат?
54. Алкалната хидролиза на 2-хлоробутан произвежда предимно
55. Реакцията за промишлено производство на метанол, чиято схема е CO + H 2 CH 3 OH, е
56. За производство на суровини за сярна киселина не е
58. Основният продукт от реакцията на хлороетан с излишък от воден разтвор на калиев хидроксид е
59. Пурпурно оцветяване се появява при излагане на протеин
60. Ярко син разтвор се образува, когато меден (II) хидроксид реагира с
61. Мономерът за производството на полистирен (– CH 2 – CH(C 6 H 5) –) n е
62. Образува експлозивни смеси с въздуха
63. За откриване на йони се използва разтвор на натриев хлорид
65. Мономерът за производство на изкуствен каучук по метода на Лебедев е
66. Мономерът за получаване на поливинилхлорид е
67. Апарат за разделяне на течни производствени продукти е
68. Бутадиен-1,3 се получава от
69.Основни естествен източникбутан е
70. Качествена реакция на формалдехид е взаимодействието му с
71. Протеините стават жълти, когато са изложени на
73. В процеса се извършва разделянето на нефта на фракции
75.Оцетна киселина забранено е
получавам
76. Пропанол-1 се образува в резултат на реакция, схемата на която
78. Методите за производство на алкени включват:
79. Бутанол-2 и калиев хлорид се образуват при взаимодействие
80. Реакцията, чрез която може да се определи сулфатен йон, е:
82. Характерна реакция за поливалентните алкохоли е взаимодействието с
84.В поцинкован съд забранено е
съхранявайте разтвора
86.При производството на амоняк суровината е
87. Образува експлозивна смес с въздуха
89. За получаване на амоняк в промишлеността те използват
90. Правилни ли са следните преценки относно правилата за работа с вещества?
А. В лабораторията не можете да се запознаете с миризмата на веществата.
Б. Оловните соли са много отровни.
91. Правилни ли са следните преценки относно правилата за работа с вещества?
А. В лабораторията можете да се запознаете с миризмата и вкуса на веществата.
Б. Хлорният газ е много отровен.
92.Верни ли са следните съждения относно индустриалните методи за производство на метали?
А. Пирометалургията се основава на процеса на възстановяване на метали от руди при високи температури.
B. В промишлеността въглеродният окис (II) и коксът се използват като редуциращи агенти.
93. При производството на сярна киселина на етапа на окисление на SO 2 за увеличаване на добива на продукта
94. Реактивът за многовалентни алкохоли е
96. Всяко от двете вещества влиза в реакцията „сребърно огледало”:
97. Използвайки метода на "кипящия слой" в промишлеността,
98. В резултат на взаимодействието се образува пентанол-1
99. Естественият полимер е
100. В резултат на взаимодействието се образува пентанова киселина
101. Метанът е основният компонент
103. В един етап може да се получи бутан от
104. В резултат на взаимодействието се образува пропанова киселина
105. Правилни ли са следните преценки относно индикаторите?
А. Фенолфталеинът променя цвета си в кисел разтвор.
B. Лакмусът може да се използва за откриване както на киселини, така и на основи.
106. По време на полимеризацията се образува каучук
107. В лабораторията оцетната киселина може да се получи чрез окисление
108. Качествена реакция към многовалентни алкохоли е реакцията с
109. Основен компонент природен газе
110. За откриване може да се използва разтвор на калиев перманганат
111. Реакциите на синтез на високомолекулни вещества включват
112. При нагряване с твърд натриев хидроксид се образува натриев ацетат
114. Крекинг на нефтопродукти се извършва с цел получаване
115.При нагряване на наситени едновалентни алкохоли с карбоксилни киселинив присъствието на сярна киселина се образуват
116. Когато ацеталдехидът реагира с водород, той се образува
117. Промишленото производство на метанол се основава на химическа реакция, чието уравнение
119. Правилни ли са следните преценки за производството на амоняк?
А. В промишлеността амонякът се получава чрез синтез от прости вещества.
B. Реакцията на синтез на амоняк е екзотермична.
120. В резултат на взаимодействието се образува бутанова киселина
121. Амонячен разтвор на сребърен (I) оксид е реактив за
122. Верни ли са следните преценки относно методите за рафиниране на нефт?
А. Вторичните методи за рафиниране на нефт включват процеси на крекинг: термичен и каталитичен.
B. По време на каталитичен крекинг, наред с реакциите на разделяне, протичат реакции на изомеризация на наситени въглеводороди.
123. Прясно утаен меден (II) хидроксид реагира с
124. В резултат на взаимодействието се образува пропанол-1
125. Кой от следните йони е най-малко токсичен?
127. Разтвор на калиев перманганат се обезцветява от всяко от двете вещества:
128. Бутановата киселина може да се получи чрез реакция
129. Правилни ли са следните преценки относно правилата за работа с вещества?
A. Забранено е пробването на вещества в лабораторията.
Б. С живачните соли трябва да се работи изключително внимателно поради тяхната токсичност.
130. Пазете околната среда чисто горивовключват
131.Какви алкохоли забранено е
получени чрез хидратация на алкени?
132. За получаване на ацетилен в лабораторията те използват
133. В резултат на взаимодействието се образува бутанол-1
134. Правилни ли са следните преценки относно правилата за работа с вещества и оборудване?
А. Сгъстената блажна боя не трябва да се нагрява на открит огън.
Б. Изразходвани органична материяЗабранено е изливането в канализация.
135. В резултат на реакцията от пропен се получава полипропилен
136. За да се синтезира бутан в лаборатория, метален натрий и
137. В резултат на реакцията се образуват естери
139. Изходният материал за производството на бутадиенов каучук е
141. Полимер с формула
Вземи от
142. Верни ли са следните твърдения за токсичността на веществата и правилата за работа в лабораторията?
А. Най-токсичните газове включват кислород и водород.
143. В последния етап от производството на сярна киселина се абсорбира серен (VI) оксид
144. Верни ли са следните преценки за работа с газове?
А. Въглероден двуокисможе да се изсуши, като се прекара през концентрирана сярна киселина.
B. За изсушаване на хлороводород можете да използвате твърд хидроксидкалций.
145. В процеса се използва методът на кипящ слой при производството на сярна киселина
146. Когато пропиленът се хидратира, той се образува предимно
147. Правилни ли са следните преценки относно правилата за безопасност?
А. Когато приготвяте киселинни разтвори, внимателно (на тънка струя) изсипете киселината в студена вода, като разбърквате разтвора.
B. По-добре е твърдите основи да се разтварят в порцелан, а не в стъклени съдове с дебели стени.
148. При производството на сярна киселина на етапа се използва катализатор
149. В резултат на взаимодействието се образува бутанол-2
151. В производството се използва методът "кипящ слой".
152. Ацетиленът се произвежда в лаборатория
153. Всяко от двете вещества е нетоксично:
155. Бутанол-2 може да се получи чрез взаимодействие
156. Всеки от двата газа е токсичен:
158. В резултат на взаимодействието се образува пентанова киселина
159. Разтвор, съдържащ йони, може да служи като реагент за карбонатни йони
161. В резултат на взаимодействието се образува бутанова киселина
162. Качественият състав на бариевия хлорид може да се определи с помощта на разтвори, съдържащи йони
164. Реагент за амониеви катиони е вещество, чиято формула е
166. Фосфатните йони в разтвор могат да бъдат открити с помощта на вещество, чиято формула е
168. Оцетната киселина се образува, когато
170. Има ли следните съждения за научни принципииндустриален синтез на амоняк?
А. Синтезът на амоняк се извършва на принципа на циркулацията.
Б. В промишлеността синтезът на амоняк се извършва във „кипящ“ слой.
171. Калциевият пропионат се образува при взаимодействието
172. Правилни ли са следните преценки за производството на сярна киселина в промишлеността?
А. Концентрирана сярна киселина се използва за абсорбиране на серен (VI) оксид.
B. Калиевият хидроксид се използва за изсушаване на серен (IV) оксид.
Глицерин или по международната номенклатура пропантриол -1,2,3 - съединение, което се отнася до многовалентни алкохоли, или по-скоро, това е тривалентен алкохол, защото има 3 хидроксилни групи - ОН. Химични свойстваглицерол са подобни на тези на глицерина, но са по-изразени поради факта, че има повече хидроксилни групи и те си влияят взаимно.
Глицеролът, подобно на алкохолите с една хидроксилна група, е силно разтворим във вода. Това, може да се каже, също е качествена реакция към глицерина, тъй като той се разтваря във вода в почти всяко съотношение. Това свойство се използва при производството на антифриз - течности, които не замръзват и охлаждат двигателите на автомобили и самолети.
Глицеринът също взаимодейства с калиев перманганат. Това е качествена реакция на глицерин, който също се нарича вулкан Шееле. За да го направите, трябва да добавите 1-2 капки безводен глицерин към праха от калиев перманганат, който се изсипва под формата на пързалка с вдлъбнатина в порцеланова купа. След минута сместа се запалва спонтанно По време на реакцията се отделя голямо количество топлина и горещи частици от реакционни продукти и водни пари излитат. Тази реакция е редокс.
Глицеринът е хигроскопичен, т.е. способни да задържат влагата. На това свойство се основава следната качествена реакция към глицерина. Извършва се в абсорбатор. За да го направите, изсипете приблизително 1 cm3 кристален калиев хидрогенсулфат (KHSO4) в чиста, суха епруветка. Добавете 1-2 капки глицерин, след което загрейте, докато се появи остра миризма. Калиевият хидрогенсулфат действа тук като водопоглъщащо вещество, което започва да се проявява при нагряване. Глицеринът, губейки вода, се превръща в ненаситено съединение - акролеин, което има остра, неприятна миризма. C3H5(OH)3 - H2C=CH-CHO + 2 H2O.
Реакцията на глицерол с меден хидроксид е качествена и служи за определяне не само на глицерин, но и на други. За да се осъществи, първоначално е необходимо да се приготви пресен разтвор на меден (II) хидроксид. За да направите това, добавяме към него и получаваме меден (II) хидроксид, който образува утайка син цвят. Добавяме няколко капки глицерин в тази епруветка с утайката и забелязваме, че утайката е изчезнала и разтворът е придобил син цвят.
Полученият комплекс се нарича меден алкохолат или глицерат. Качествена реакцияза глицерин с меден (II) хидроксид се използва, ако има глицерин чиста формаили във воден разтвор. За извършване на такива реакции, при които глицеринът присъства с примеси, е необходимо предварително да се почисти от тях.
Качествените реакции на глицерол помагат за откриването му във всяка среда. Използва се активно за определяне на глицерол в храни, козметика, парфюми, лекарства и антифризи.