Провеждане на реакции, потвърждаващи качествения състав на неорганичните вещества. Провеждане на реакции, които потвърждават качествения състав на неорганични вещества Потвърждаване на качествения състав на сярна киселина

Извършете реакции, за да потвърдите качествения състав на сярната киселина. Напишете уравненията на реакцията.

Поставете 1-2 цинкови гранули в епруветка и налейте около 1 ml разредена сярна киселина в нея. какво наблюдаваш Напишете уравнението на реакцията и разгледайте редокс процесите.

Изсипете разтвор на натриев сулфид в две епруветки. Налейте хлорна вода в единия от тях, а бромен в другия. какво наблюдаваш Обяснете вашите наблюдения. Напишете уравненията за съответните реакции в молекулна и йонна форма.

Хлорната и бромната вода са окислители, така че и в двете епруветки сулфидът ще се окисли до сяра.

Разтворите се обезцветяват.

Раздадени са ви три епруветки с разтвори. Определете кой съдържа солна киселина, сярна киселина и натриев хидроксид. Напишете уравненията за съответните реакции в молекулна и йонна форма.

Определете дали готварската сол съдържа сулфати. Напишете уравненията на реакцията в молекулна и йонна форма.

Използвайки характерни реакции, определете дали дадената ви сол е сулфатна, йодидна или хлоридна. Напишете уравненията за съответните реакции в молекулна и йонна форма.

Като се започне от меден (II) оксид, се получава разтвор на меден (II) сулфат и се изолира кристален меден сулфат от него. Напишете уравненията за съответните реакции в молекулна и йонна форма.

Практическа работа №4
Експериментални задачи по темата „Подгрупа кислород“

Проблем 1

Извършете реакции, за да потвърдите качествения състав на сярната киселина. Напишете уравненията на реакцията.

Проблем 2

Поставете 1-2 цинкови гранули в епруветка и налейте около 1 ml разредена сярна киселина в нея. какво наблюдаваш Напишете уравнението на реакцията и разгледайте редокс процесите.

Проблем 3

Налейте 1-2 ml разтвор на натриев сулфид в две епруветки. Изсипете същия обем хлорна вода в едната и бромна вода в другата. какво наблюдаваш Обяснете вашите наблюдения. Напишете уравненията за съответните реакции в молекулна и йонна форма.

Проблем 4

Дават ви се три епруветки с разтвори. Определете кой съдържа солна киселина, сярна киселина и натриев хидроксид. Напишете уравненията за съответните реакции в молекулна и йонна форма.

Проблем 5

Определете дали готварската сол съдържа сулфати. Напишете уравненията на реакцията в молекулна и йонна форма.

Проблем 6

Използвайки характерни реакции, определете дали дадената ви сол е сулфатна, йодидна или хлоридна. Напишете уравненията за съответните реакции в молекулна и йонна форма.

Проблем 7

Като се започне от меден (II) оксид, се получава разтвор на меден (II) сулфат и се изолира кристален меден сулфат от него. Напишете уравненията за съответните реакции в молекулна и йонна форма.

Проблем 8

Дават ви три епруветки с разтвори на натриев сулфат, сулфит и натриев сулфид. Като използвате само един реактив, определете коя епруветка съдържа всяко вещество. Напишете уравненията за съответните реакции в молекулна и йонна форма.

Практическа работа № 5
Експериментални задачи по темата „Подгрупи на азот и въглерод“

Проблем 1

Извършете реакции, които могат да се използват, за да докажете, че даденото ви вещество в затворени контейнери е:

а) амониев хлорид;
б) натриев карбонат;
в) амониев нитрат;
г) амоняк;
д) калциев карбонат;
д) натриев силикат.

Проблем 2

Докажете експериментално, че амониевият сулфат и амониевият нитрат не могат да се смесват с вар преди прилагането на тези торове в почвата и обяснете защо. Напишете уравненията на реакцията.

Проблем 3

Докажете експериментално, че:

Напишете уравненията за реакциите, проведени в молекулна и йонна форма.

Проблем 4

Получаване на амоняк от следните соли:

а) амониев хлорид;
б) амониев сулфат;
в) амониев нитрат.

Напишете уравненията за реакциите, проведени в молекулна и йонна форма.

Проблем 5

Проведете реакциите, които са изразени със съкратени йонни уравнения:

Напишете уравненията за реакциите, проведени в молекулна и йонна форма.

В четири епруветки ви се дават кристални вещества: натриев сулфат, цинков хлорид, калиев карбонат, натриев силикат. Определете коя епруветка съдържа всяко вещество. Напишете уравнения на реакцията в молекулна и йонна форма.

Практическа работа №6
Получаване, събиране и разпознаване на газове

Опция 1

Опит 1.
Производство, събиране и разпознаване на водород

Сглобете устройството за получаване на газове и го проверете за течове. Поставете 1-2 цинкови гранули в епруветка и налейте в нея 1-2 ml солна киселина. Затворете епруветката със запушалка с изпускателна тръба за газ (вижте фиг. 76) и поставете друга епруветка на върха на епруветката. Изчакайте известно време епруветката да се напълни с отделения газ.

Извадете епруветката от изходната тръба за газ и, без да я обръщате, леко я наклонете, донесете я с отвора към горящата алкохолна лампа. Ако в епруветката има чист водород, тогава ще се чуе тъпо пукане, ако има "лаещ" звук, водородът се събира в смес с въздух, т.е. в епруветката се събира "експлозивен газ".

Въпроси и задачи:

1. Какво се случва, когато цинкът реагира със солна киселина? Създайте уравнение за реакцията и я характеризирайте, като използвате всички изучени характеристики на класификацията на химичните реакции.
2. Опишете физическите свойства на водорода, наблюдавани директно по време на експеримента.
3. Опишете как може да се разпознае водородът.

Опит 2.
Производство, събиране и разпознаване на амоняк

Сглобете устройството, както е показано на фигура 168, и проверете за течове.

Ориз. 168.
Производство на амоняк и събирането му чрез метод на изместване на въздуха

Изсипете една супена лъжица амониев хлорид и калциев хидроксид в порцеланова чаша, за да изгорите веществата. Сместа се разбърква със стъклена пръчка и се изсипва в суха епруветка. Затворете го със запушалка и го закрепете в крака на статива (внимавайте за наклона на епруветката спрямо отвора!). Поставете суха тръба за събиране на амоняк върху изходната тръба за газ.

Първо загрейте цялата епруветка със смес от амониев хлорид и калциев хидроксид с 2-3 движения на пламъка и след това загрейте само мястото, където се намира сместа.

За да откриете амоняк, донесете мокра фенолфталеинова хартия до отвора на епруветката, обърната с главата надолу.

Спрете нагряването на сместа. Извадете епруветката, в която се събира амонякът, от тръбата за изпускане на газ. Незабавно покрийте края на изходната тръба за газ с парче мокра памучна вата.

Веднага затворете отвора на извадената епруветка с палец, потопете епруветката с отвора надолу в съд с вода и освободете отвора на епруветката. какво наблюдаваш Защо водата в епруветката се повиши? Затворете отвора на епруветката под вода с пръст и я извадете от съда. Обърнете епруветката и добавете 2-3 капки разтвор на фенолфталеин. какво наблюдаваш

Извършете подобна реакция между разтвори на основа и амониева сол при нагряване. Поставете мокра индикаторна хартия върху отвора на епруветката. какво наблюдаваш

Въпроси и задачи:

1. Какво се случва, когато амониевият хлорид и калциевият хидроксид реагират? Създайте уравнение за реакцията и я характеризирайте, като използвате всички изучени характеристики на класификацията на химичните реакции.
2. Опишете физичните свойства на амоняка, които се наблюдават директно експериментално.
3. Опишете поне два начина за разпознаване на амоняка.

Вариант 2

Опит 1.
Получаване, събиране и разпознаване на кислород

Сглобете устройството, както е показано на фигура 109, и проверете за течове. Напълнете епруветката приблизително 1/4 от обема с калиев перманганат KMnO4, поставете свободна топка памук на отвора на епруветката. Затворете епруветката със запушалка с изпускателна тръба за газ. Закрепете епруветката в крака на стойката, така че краят на изходната тръба за газ да достига почти до дъното на съда за събиране на кислород.

Първо се нагрява цялата епруветка с KMnO4 с 2-3 движения на пламъка, а след това се нагрява само на мястото, където се намира веществото.

Проверете наличието на кислород в съда с тлееща треска.

Въпроси и задачи:

1. Какво се случва при нагряване на калиев перманганат? Създайте уравнение за реакцията и я характеризирайте, като използвате всички изучени характеристики на класификацията на химичните реакции.
2. Разгледайте записаната реакция по отношение на окислително-редукционните процеси.
3. Опишете физичните свойства на кислорода, които се наблюдават директно в експеримента.
4. Опишете как разпознахте кислорода.

Опит 2.
Производство, събиране и разпознаване на въглероден окис (IV)

Поставете няколко парчета тебешир или мрамор в епруветка и добавете 1-2 ml разредена солна киселина. Бързо затворете тръбата със запушалка и тръба за изпускане на газ. Поставете края на епруветката в друга епруветка с 2-3 ml варовита вода.

Гледайте няколко минути как газовите мехурчета преминават през варовата вода.

Въпроси и задачи:

1. Какво се случва, когато креда или мрамор реагират със солна киселина? Създайте уравнение за реакцията и я характеризирайте, като използвате всички изучени характеристики на класификацията на химичните реакции.
2. Помислете за реакцията, извършена в светлината на теорията за електролитната дисоциация.
3. Опишете физичните свойства на въглеродния(IV) монооксид, които се наблюдават директно експериментално.
4. Опишете как разпознахте въглеродния (IV) оксид.

Урок - Практическа работа № 4 (9 клас)

Тип урок: урок- практикаизползване на информационни и комуникационни технологии.

Тема: Решение експериментални задачи по темата: „Подгрупа кислород”.

Цели на урока:

аз . образуване на UUD

1. Персонален UUD - възможността за самоопределение в практическата работа въз основа на интелектуалните възможности (организаторът взема лист, оценявайки неговите способности и възможности).

2. Нормативен управленски контрол – целеобразуване, планиране и организация на дейностите, прогнозиране, контрол, корекция, оценка.

3. Когнитивна UUD - изследователски действия (прилагане на знания в конкретна ситуация, решаване на експериментални проблеми, като компонент на развитието на логическото мислене)

4 Комуникативен UUD – организиране и планиране на работа в група, умение за преговори и намиране на общо решение, изграждане на междуличностни отношения.

II. Използвайки знанията за качествените реакции на йони, научете се да разпознавате химични вещества експериментално;

III. Развиване на познавателната активност на учениците в процеса на изпълнение на експеримента;

IV. Култивирайте точност и внимателно отношение при използване на химически реактиви;

V. Затвърдяване на умения за работа с виртуална лаборатория.

По време на часовете

Организационен момент.

Здравейте момчета. Днес имаме гости на нашия урок; това са учители по химия от училища в нашия регион. Обърни се и ги поздрави. невероятно Седнете. Надявам се всички да са подготвили тетрадки, химикалки и моливи за урока. Тогава да започваме.

Мотивация :: добавяне на дума към фраза

ХИМИЧЕСКИ

Обърнете внимание на дъската. Написах само една дума „ХИМИКАЛ“, добавете думи, за да направите фрази (ЕКСПЕРИМЕНТИ, РЕАКЦИИ, ФЕНОМЕНИ, ПРОЦЕСИ и т.н.)

Кажете ми, има ли нещо, което може да обедини всички тези фрази? (Практическа работа).

вярно И днес в клас ще направим практическа работа. Работим, както обикновено, на групи. Отворете тетрадките си, запишете датата и темата на работата „Решаване на експериментални задачи по темата „Подгрупа кислород“.

У дома се подготвяхте за днешния урок, разгледахте задачите на стр. 146-147 от вашите учебници и помислихте за целта. Как мислите, че трябва да звучи?

прилагат знанията, получени от изучаването на темата „Подгрупа кислород“ при решаване на експериментални задачи;

укрепват уменията за провеждане на химичен експеримент.

Добре, нека напишем целта на работата в тетрадката.

Какво е необходимо, за да бъде работата успешна и без последствия за здравето?

Спазвайте правилата за безопасност и правилата за работа в групи.

Повтаряме правилата на T.B. (повтаряме според таблицата, където са останали само снимки)

ПРАВИЛА ЗА РАБОТА В ГРУПИ:

Спазване на всички правила за безопасност

Пази тишина, не пречи на другите, те също работят

Изказвайте мислите си, не критикувайте другите

Умейте да преговаряте и да намирате общо решение.

На масите има папка с инструкции за изпълнение на работата. (20 минути)

Разпределение на ролите

А) организатор (работи с картата с инструкции, открива какво да прави, дава инструкции на изпълнителя)

Б) изпълнител - практик (извършва реакции)

Б) контрольор-аналитик (анализира наблюденията и коригира работата на организатора)

Първата задача (задача No4 на стр. 147) ще решим с помощта на виртуална лаборатория. Каня тук по един човек от всяка група. Момчета, бързо разпределете ролите. Реши ли? Започнете. Напомням на момчетата в групите за изготвянето на отчетна таблица.

Благодаря ти. Можете да седнете и да продължите да работите във вашите групи, но в различни роли.

Заключение : Какво заключение направихте въз основа на резултатите от вашата работа? Нека го коригираме.

Момчета, нашият урок е към своя край. Какво можете да кажете за днешната работа?

- Най-много успях......

- Мога да се похваля за......

- Мога да похваля съучениците си.....

- Бях изненадан......

- Според мен не беше възможно….., защото…….

-За в бъдеще ще взема предвид……….

Добре сега

Всеки носи тави и тетрадки на демонстрационната маса на учителя и подрежда работното място

Заключителна част.

Благодаря на всички за работата ви,Резултатите ще научите в следващия урок. У дома повторете състава на въздуха и помислете за следващата задача.

ДОМАШНО ИЗЖИВЯВАНЕ

От предложените материали: 50 мл., 9% оцетна киселина, 1 с.л.NaHCO 3 (° Сода), 100 мл. H 2 O, 1 с.л. лъжица препарат, сок от цвекло, солено тесто или пластилин. предлагат инструкции за провеждане на химичен опит, които могат да служат като нагледно помагало в урока по география в 6. клас

Раздели: Химия

Формат на урока: практическа работа.

Цели на урока:

• Образователни:

Повторете и затвърдете практическите умения за извършване на химични експерименти, работа с реактиви и спазване на правилата за безопасност;
- да се научат да избират реактивите, необходими за работа, да допускат наблюдавани явления и да правят изводи;
- консолидиране на умения за съставяне на уравнения на йонообменни реакции, съставяне на уравнения на дисоциация, пълни и съкратени йонни уравнения.

• Развитие:
продължават да развиват умения за самообразование - работа с учебни помагала и допълнителна литература.

• Образователни:

Продължете формирането на идеологически концепции за познаваемостта на природата, причинно-следствената връзка между състава, структурата и свойствата на веществата;
- учениците трябва да могат да работят внимателно и съзнателно да следват установените правила (например мерки за безопасност).

Оборудване: графичен проектор с кодови филми, таблица за разтворимост, телевизор, програмирано учебно помагало, таблици за попълване на отчет за работа и справочни таблици ( Приложение 1), стелажи с епруветки, тави, бутилки за отпадъци, пясъчни часовници, индикатори - фенолфталеин и лакмус, разтвори на бариев хлорид, железен (II) сулфат, натриев карбонат, сярна киселина, сребърен нитрат, червена кръвна сол, натриев хидроксид, калциев хлорид, меден (II) сулфат, калциев хидроксид, солна киселина. За решаване на задачи за разпознаване на вещества на учениците се раздават разтвори на сярна киселина, калциев хидроксид и калциев хлорид в номерирани бутилки.

Структура на урока:

• Организиране на времето. 1 минута.
• Мотивация. 1 минута.
• Повторение на методите за определяне на катиони и аниони в разтвори. 2 минути.
• Съобщение за процедурата за извършване на експерименти и оценяване на работата. 2 минути.
• Напомняне за структурата на програмираното учебно помагало. 1 минута.
• Изпълнение на задачи с помощта на програмирано учебно помагало. 35 мин.
• Обобщаване. 3 мин.

По време на часовете

Мотивация. Цяла наука, аналитична химия, се занимава с разпознаване на веществата и доказване на техния състав. В него работят повече хора, отколкото в химическото производство.

Повторение. Нека си припомним методите за определяне на катиони и аниони в разтвори (можете да използвате предоставените референтни материали):

• оцветяване на пламък (единственият начин за откриване на натрий). Учителят показва фрагмент от видео филм;
• реакции на утаяване (образуват се малко и неразтворими вещества - бели или цветни утайки);
• цветни реакции - обикновено промяна в цвета на индикаторите в киселинни и алкални разтвори;
• реакции, при които се отделят газове, като въглероден диоксид. Учителят провежда демонстрационни опити.

Последователност на изпълнение на работата.

Трябва да завършите 4 експеримента сами. Всеки от първите три отнема 7 минути. Ако необходимото време е по-голямо, третият експеримент може да не се проведе. Използвайте пясъчен часовник, за да контролирате времето. В края на урока давате на учителя отговора на задачата за разпознаване на вещества (експеримент 4) под формата на две попълнени таблици. В края на урока получавате две оценки: за изпълнение на тестовия експеримент и за изпълнение на цялата работа.

Последователност на работа с програмирано ръководство(Маса 1). Четете първата задача, отпечатана на лявата страница на разворота на учебника най-горе, и записвате липсващата дума, формулиран отговор, уравнение на реакцията на тази страница. От лявата страна на дясната страница на разворота, разделени с вертикална линия, са дадени необходимите обяснения и рисунки, за да ви помогнат да стигнете до верния отговор. След като изпълните задачата, обърнете страницата и от дясната страна на следващия разворот намерете отговора и съпоставете написаното с верния, отпечатан под същия номер.

След като получите потвърждение, че отговорът ви е правилен, можете да преминете към следващата задача, която се отпечатва в горната част на лявата страница на следващия разворот и е номерирана с едно повече от предишната.

Преди провеждане на експерименти, прочетете правилата за безопасност.

Правила за безопасност:

• Веществата не трябва да се пипат с ръце или да се тестват за вкус и мирис.
• Не смесвайте вещества, които не познавате, освен ако не сте инструктирани от вашия учител.
• Когато извършвате експерименти, използвайте малки дози вещества.
• Работете внимателно с киселини и основи.
• Ако разтворите попаднат върху ръцете или дрехите ви, незабавно ги измийте обилно с вода.
• След работа измийте ръцете си със сапун.
• Използвайте само чиста лабораторна стъклария.
• Не изпразвайте останалите вещества и не ги изсипвайте обратно в контейнера с чисти вещества.

Прочетох правилата за безопасност (а) ………………… (подпис)

маса 1

Програмирана помощ

Разширение на лявата страница на ръководството	Дясна страница на ръководството
Упражнение	Обяснение на задачата	Отговор
Опит 1 Потвърдете качествения състав на бариев хлорид 1. Във воден разтвор бариевият хлорид се разпада на йони BaCl 2 = Ba 2+ + 2Cl - Следователно е необходимо да се докаже наличието на катиони в разтвора...... с помощта на качествени реакции. и аниони......
2 . Според таблица 2 ( Приложение 1) изберете подходящи реактиви Реактивът за бариеви катиони е ...... - анион, ...... Реактивът за хлорид - анионите са катиони......		1 . Cl - (хлоридни аниони)
3 . За да проведете реакцията, изсипете две проби от оригиналния разтвор, всяка с обем 0,5 ml, в две епруветки 4. Добавете към първата епруветка безцветен прозрачен разтвор на сярна киселина......съдържащ сулфатни аниони BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl Ba 2+ + 2Cl - + 2H + + SO 4 2- = BaSO 4 + 2H + + 2Cl - Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 Проверка на уравненията чрез сбор от коефициенти: в молекулярното уравнение...... в пълното йонно уравнение... в редуцираното йонно уравнение...		2 . сулфат -, SO 4 2- сребро, Ag+
5 . Добавете разтвор на сребърен нитрат ......съдържащ сребърни катиони към втората епруветка В резултат на реакцията се образува утайка BaCl 2 + 2AgNO 3 = Ba(NO 3) 2 + 2AgCl Ba 2+ + 2Cl - + 2Ag + + 2NO 3 - = Ba 2+ + 2NO 3 - + 2AgCl Ag + + Cl - = AgCl Сума на коефициентите: в молекулярното уравнение...... в пълното йонно уравнение... в редуцираното йонно уравнение...		4 .
Заключение Използвайки реакции на утаяване, доказахме, че разтворът на бариев хлорид съдържа катиони ...... и аниони ......, като по този начин потвърдихме състава на дадената сол		5 . бяла извара
Опит 2 Потвърдете качествения състав на железен (II) сулфат FeSO 4 = Fe 2+ + SO 4 2- Следователно е необходимо с помощта на качествени реакции да се докаже наличието на катиони...... и аниони...... в разтвора.
2 . Според таблици 2 и 3 ( Приложение 1) изберете подходящи реактиви Реагентът за двойно заредени железни катиони е алкален разтвор, съдържащ ...... - аниони или разтвор на червена кръвна сол ...... Реагентът за сулфатните аниони е бариеви катиони......		1 . SO 4 2-, сулфатни аниони
3 . За да проведете реакцията, изсипете три проби от оригиналния разтвор, всяка с обем 0,5 ml, в три епруветки 4. Добавете разтвор на натриев хидроксид към първата епруветка В резултат на реакцията се образува утайка……цвят FeSO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + Fe(OH) 2 Fe 2+ + SO 4 2- + 2Na + + 2OH - = 2Na + + SO 4 2- + …… Fe 2+ + 2OH - = ……		2 . OH - , хидроксид –
5 . Добавете разтвор на червена кръвна сол K 3 към втората епруветка В резултат на реакцията се образува утайка……цвят 3FeSO 4 + 2K 3 = 3K 2 SO 4 + Fe 3 2 3Fe 2+ + 3SO 4 2- + 6K + + 2 2- = 6K + + 3SO 4 2- + Fe 3 2 3Fe 2+ + 2 2- = Fe 3 2 Сумите на коефициентите в горните уравнения са съответно равни на ……, ……, …… (При извършване на контролна работа се провежда само една качествена реакция за определяния йон)		4 . зеленикав
6 . Добавете разтвор на бариев хлорид към третата епруветка...... В резултат на реакцията се образува утайка……цвят FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + FeCl 2 Fe 2+ + SO 4 2- + Ba 2+ + 2Cl - = BaSO 4 + Fe 2+ + 2Cl - …… + …… = …… Сумите на коефициентите в дадените уравнения са съответно ……, ……, ……		5 .
Заключение Използвайки реакции на утаяване, доказахме, че железният (II) сулфат съдържа катион ...... и анион ......		6 . Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 v
Опит 3 Потвърдете качествения състав на натриевия карбонат 1. Във воден разтвор тази сол се разпада на йони Na 2 CO 3 = …… + …… Следователно е необходимо, като се използват качествени реакции, да се докаже наличието на катиони ...... и CO 3 2- (...... - аниони) в разтвора
2 . Според таблици 1 и 2 ( Приложение 1) изберете подходящите качествени реакции Натрият се определя по цвета на безцветния пламък на газова горелка (по време на работа не се провежда опит). Реагентът за карбонатните аниони е катиони...... и киселинни разтвори, съдържащи катиони......		1 . Na + и (карбонатни аниони)
3 . За да извършите качествени реакции на карбонатни йони, изсипете в две епруветки проби от първоначалния разтвор с обем от 0,5 ml всеки 4. Добавете към първата епруветка разтвор на калциев хлорид...... (или калциев хидроксид......), съдържащ катиони...... Образува се бяла утайка, която се разтваря при добавяне на солна киселина...... (в същото време в епруветката се появяват мехурчета от прозрачен безцветен газ) Когато се образува утайка, възниква реакция Na 2 CO 3 + CaCl 2 = 2NaCl + CaCO 3 2Na + + CO 3 2- + Ca 2+ + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - + CaCO 3 …… + …… = …… Сумата от коефициентите в уравненията е съответно ……, ……, …….		2 .
5 . Добавете разтвор на солна киселина към втората епруветка...... Отделя се газ без мирис, който причинява помътняване на варовиковата вода (доказателство за отделяне на CO2: навлажнете стъклото с разтвор на калциев хидроксид и задръжте върху епруветката, докато стане мътна) Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2 + H 2 O 2Na + + CO 3 2- + 2H + + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - +CO 2 + H 2 O 2H + + CO 3 2- = CO 2 + H 2 O Суми на коефициентите ……, ……, ……		4 . CaCl2 или Ca(OH)2 Ca 2+ (калций) Ca 2+ + CO 3 2- = CaCO 3 v
Заключение Използвайки реакции на утаяване и реакции на отделяне на газ, ние доказахме, че разтворът на натриев карбонат съдържа …… – аниони CO 3 2-		5.
Опит 4.(Задача за разпознаване на вещества) Използвайки характерни реакции, разпознайте разтворите на сярна киселина, калциев хидроксид и калциев хлорид, съдържащи се в три номерирани бутилки (Да се ​​разпознае означава да се определи експериментално какво вещество има във всяка бутилка) 1. Веществата, открити в предоставените разтвори, принадлежат съответно към класовете ......, ....... и ...... и са (силни / слаби) ...... електролити Във воден разтвор тези вещества се дисоциират на йони H 2 SO 4 = 2H + + SO 4 2- Ca(OH) 2 = Ca 2+ + 2OH - CaCl 2 = Ca 2+ + 2Cl - Следователно е необходимо, като се използват качествени реакции, да се докаже наличието на следните катиони в разтвора: H +, Ca 2+ и аниони: SO 4 2-, OH -, Cl -
2 . Според таблици 2 и 3 ( Приложение 1) изберете подходящите реактиви Определен йон: Реагент: водороден катион H+…… калциев катион Ca 2+…… хидроксид - анион OH - …… сулфат - анион SO 4 2- …… хлорид - анион Cl - ……		1 . база - (алкал) силен
3 . За да проведете реакциите, изсипете 0,5 ml от всяка от трите проби в три чисти епруветки Използвайки таблицата за разтворимост, изберете последователността на добавяне на реагенти, така че в един експеримент да можете да образувате утайка само в една епруветка: 5…… (може да няма опит)		2 . CO 3 2-, Na 2 CO 3 лакмус или фенолфталеин
4 . Добавете реагент #1 към три епруветки за проби. Запишете вашите наблюдения в работен лист 2 5. Добавете реагент #2 към три нови епруветки за проби. Запишете вашите наблюдения в таблица 2. Ако с помощта на реактиви 1 и 2 сте установили качествения състав на една от пробите, можете да го запишете в съответния ред в долната част на таблицата. Не са провеждани допълнителни експерименти с тази проба. 6. Добавете реагент #3 към останалите проби. Запишете вашите наблюдения По аналогия продължете да работите с реактиви № 4 и № 5		3 . 1 или 2 - BaCl 2 2 или 1 - лакмус 3, 4, 5 - вашите възможности
7 . Попълнете таблици 2 и 3 и ги изпратете за проверка

Домашна работа. В допълнение към съкратените йонни уравнения от работен лист за експеримент 4, напишете молекулярни и пълни йонни уравнения в тетрадката си.

таблица 2

Резултати от решаването на задачата за разпознаване

Таблица 3

Доклад за изпълнението на задачата за разпознаване (експеримент 4)