ውህዶች ውስጥ የናይትሮጅን ኦክሳይድ ግዛቶች -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5 ናቸው.
በ -3 ኦክሳይድ ሁኔታ ውስጥ ያሉ የናይትሮጂን ውህዶች በናይትሬድ ይወከላሉ, ከእነዚህም ውስጥ አሞኒያ በጣም አስፈላጊ ነው;
በ -2 ኦክሳይድ ሁኔታ ውስጥ ያሉ የናይትሮጂን ውህዶች እምብዛም ያልተለመዱ እና በፔርኒትሪድ የተወከሉ ናቸው, ከነዚህም ውስጥ በጣም አስፈላጊው ሃይድሮጂን ፐርኒትሪድ N2H4 ወይም hydrazine ነው (በተጨማሪም እጅግ በጣም ያልተረጋጋ ሃይድሮጂን ፐርኒትሪድ N2H2, ዲሚይድ);
በኦክሳይድ ሁኔታ ውስጥ ያሉ ናይትሮጂን ውህዶች -1 NH2OH (hydroxylamine) - ያልተረጋጋ መሠረት ፣ ከሃይድሮክሲላሞኒየም ጨዎችን ጋር ፣ ኦርጋኒክ ውህደት;
የናይትሮጅን ውህዶች በኦክሳይድ ሁኔታ +1 ናይትሪክ ኦክሳይድ (I) N2O (ናይትረስ ኦክሳይድ, የሳቅ ጋዝ);
የናይትሮጂን ውህዶች በኦክሳይድ ሁኔታ +2 ናይትሪክ ኦክሳይድ (II) NO (ናይትሮጅን ሞኖክሳይድ);
የናይትሮጅን ውህዶች በኦክሳይድ ሁኔታ +3 ናይትሮጅን ኦክሳይድ (III) N2O3, ናይትረስ አሲድ, የ NO2- anion ተዋጽኦዎች, ናይትሮጅን ትሪፍሎራይድ (NF3);
የናይትሮጂን ውህዶች በኦክሳይድ ሁኔታ +4 ናይትሮጅን ኦክሳይድ (IV) NO2 (ናይትሮጅን ዳይኦክሳይድ, ቡናማ ጋዝ);
በኦክሳይድ ሁኔታ ውስጥ የናይትሮጂን ውህዶች +5 ናይትሪክ ኦክሳይድ (V) N2O5 ፣ ናይትሪክ አሲድ ፣ ጨዎቹ - ናይትሬትስ እና ሌሎች ተዋጽኦዎች እንዲሁም tetrafluorammonium NF4+ እና ጨዎቹ።
አሞኒያ የናይትሮጅን እና የሃይድሮጅን ውህድ ነው. አለው አስፈላጊቪ የኬሚካል ኢንዱስትሪ. የአሞኒያ ቀመር NH 3 ነው.
ቀለም የሌለው ጋዝ በባህሪው የሚጣፍጥ ሽታ። አሞኒያ ከአየር በጣም ቀላል ነው ፣ የአንድ ሊትር ጋዝ ክብደት 0.77 ግ ነው። የሃይድሮጅን ቦንዶችአሞኒያ ከዝቅተኛው ጋር የማይዛመድ ያልተለመደ ከፍተኛ የመፍላት ነጥብ አለው። ሞለኪውላዊ ክብደት, በውሃ ውስጥ በጣም የሚሟሟ.
የአሞኒየም ጨው. አብዛኛዎቹ የአሞኒየም ጨዎች ቀለም የሌላቸው እና በውሃ ውስጥ በጣም የሚሟሟ ናቸው. በአንዳንድ ንብረቶች ከጨው ጋር ተመሳሳይ ናቸው አልካሊ ብረቶችበተለይም ፖታስየም. የአሞኒየም ጨው በሙቀት ያልተረጋጋ ነው. ሲሞቁ ይበሰብሳሉ. ይህ መበስበስ በተገላቢጦሽ ወይም በማይለወጥ ሁኔታ ሊከሰት ይችላል.
የአሞኒየም ጨው በብዛት ጥቅም ላይ ይውላል. አብዛኛውእነሱን (አሞኒየም ሰልፌት, ammonium nitrate) እንደ ማዳበሪያ ጥቅም ላይ ይውላሉ. አሚዮኒየም ክሎራይድ ወይም አሞኒያ በማቅለሚያ እና በጨርቃጨርቅ ኢንዱስትሪዎች, በሽያጭ እና በቆርቆሮዎች እና በ galvanic ሕዋሳት ውስጥ ጥቅም ላይ ይውላል.
ናይትሪክ አሲድ ጠንካራ ሞኖባሲክ አሲድ ነው። በሟሟ መፍትሄዎች, ሙሉ በሙሉ ወደ H +1 እና NO -1 3 ionዎች ይበሰብሳል.
ንፁህ ናይትሪክ አሲድ ቀለም የሌለው ሽታ ያለው ቀለም የሌለው ፈሳሽ ነው። በ 86 ዲግሪ ሴንቲ ግሬድ ውስጥ ይሞቃል. Hygroscopic. በብርሃን ተፅእኖ ስር ቀስ በቀስ ይበሰብሳል.
ናይትሪክ አሲድ ጠንካራ ኦክሳይድ ወኪል ነው። ብዙ ያልሆኑ ብረቶች በቀላሉ ወደ አሲድነት በመለወጥ በቀላሉ ኦክሳይድ ይደረግባቸዋል.
ናይትሪክ አሲድ ከወርቅ፣ ፕላቲኒየም፣ ታንታለም፣ ሮድየም እና ኢሪዲየም በስተቀር በሁሉም ብረቶች ላይ ይሰራል። የተጠናከረ ናይትሪክ አሲድ አንዳንድ ብረቶች (ብረት፣ አሉሚኒየም፣ ክሮሚየም) ተገብሮ እንዲቆዩ ያደርጋል። በናይትሪክ አሲድ ውስጥ ያለው የናይትሮጅን ኦክሳይድ ሁኔታ +5 ነው. የ HNO 3 መጠን ከፍ ባለ መጠን ጥልቀት ይቀንሳል. ከተከማቸ ናይትሪክ አሲድ ጋር የሚደረጉ ምላሾች አብዛኛውን ጊዜ NO 2 ይለቃሉ. እንደ መዳብ ካሉ ዝቅተኛ-አክቲቭ ብረቶች ጋር ዳይሬትድ ናይትሪክ አሲድ ምላሽ ሲሰጥ NO ይለቀቃል።
መተግበሪያ. ውስጥ ከፍተኛ መጠንየናይትሮጅን ማዳበሪያዎችን, ማቅለሚያዎችን, ፈንጂዎችን ለማምረት ያገለግላል, መድሃኒቶች. ናይትሪክ አሲድ በናይትረስ ዘዴ ሰልፈሪክ አሲድ ለማምረት ጥቅም ላይ ይውላል እና የሴሉሎስ ቫርኒሾች እና ፊልም ለማምረት ያገለግላል።
የናይትሪክ አሲድ ጨው. ሞኖባሲክ ናይትሪክ አሲድ መካከለኛ ጨዎችን ብቻ ይፈጥራል፣ እነሱም ናይትሬትስ ይባላሉ። ሁሉም ናይትሬቶች በውሃ ውስጥ በጣም ይሟሟሉ, እና ሲሞቁ, ይበሰብሳሉ, ኦክስጅንን ያስወጣሉ.
ናይትሬትስ በጣም ብዙ ናቸው ንቁ ብረቶች, ከመመዘኛዎቹ መካከል ናቸው ኤሌክትሮድስ እምቅ ችሎታዎችከማግኒዚየም በግራ በኩል የሚገኙት ወደ ናይትሬትስ ይለወጣሉ.
ከናይትሪክ አሲድ ጨዎች መካከል በጣም ጠቃሚ የሆኑት ሶዲየም፣ ፖታሲየም፣ አሞኒየም እና ካልሲየም ናይትሬትስ ሲሆኑ በተግባር ናይትሬት ይባላሉ። ናይትሬ በዋናነት እንደ ማዳበሪያ ጥቅም ላይ ይውላል.
ናይትሮጅን ማዳበሪያዎች አሚዮኒየም ናይትሬት (አሞኒየም ናይትሬት) ይህ በጣም ውጤታማ ናይትሮጅን-የበለፀገ ማዳበሪያ ነው. በናይትሬት እና በአሞኒያ መልክ ከ33-35% ናይትሮጅን ይዟል። በቀላሉ በውሃ ውስጥ ይሟሟል, በብዙ አፈር ላይ በደንብ ይሰራል አሚዮኒየም ሰልፌት 21% ናይትሮጅን ይይዛል. ቀለም የሌለው, ራምቢክ ክሪስታል ነው. ይህ ማዳበሪያ ከአሞኒየም ናይትሬት ያነሰ ንጽህና ነው፣ አይቀባም እና ሊቀጣጠል የሚችል አይደለም ዩሪያ ይህ ናይትሮጅንን የያዘ ማዳበሪያ በጣም ጠቃሚ ነው። ዩሪያ ይዟል ትልቁ ቁጥርናይትሮጅን (46% ገደማ) በእጽዋት በቀላሉ በሚስብ ቅርጽ. እንደ ቀለም ወይም ቢጫ ቀለም ያላቸው ክሪስታሎች ይታያል እና በውሃ ውስጥ በጣም የሚሟሟ ነው. ዩሪያ ፈንጂ አይደለም፣ ትንሽ ሃይሮስኮፒክ ነው፣ እና ኬክ አያደርግም ፖታሲየም ናይትሬት (ፖታሲየም ናይትሬት) ፖታሲየም ናይትሬት ከናይትሮጅን በ3 እጥፍ የሚበልጥ ፖታስየም ይይዛል። ስለዚህ, ከሌሎች ማዳበሪያዎች ጋር በማጣመር ጥቅም ላይ ይውላል ካልሲየም ናይትሬት (የኖርዌይ ጨውፔተር) ጠቃሚ የናይትሮጅን ማዳበሪያ. 13% ናይትሮጅን አሚዮኒየም ክሎራይድ ይወክላል ነጭ ዱቄት, ወደ 25% ናይትሮጅን ይዟል
አማራጭ 1.
1. በ 4N14 አቶም ውስጥ ያሉት የኒውትሮኖች ብዛት፡-
አ.7.
ቢ ናይትሮጅን.
3. ናይትሮጅን ከቀመር ጋር ሲጣመር የ+5 ኦክሳይድ ሁኔታ አለው፡-
ጂ.HN03.
4. በትንሹ የናይትሮጅን ኦክሳይድ ሁኔታ በአንድ ውህድ (ከዚህ በታች የተዘረዘረው) ከቀመር ጋር፡-
አ.ኤን2.
B. ፎስፈረስ.
6. የአቶም ትንሹ ራዲየስ፡-
ጂ.ኤፍ.
B. Ca3P2.
8. ናይትረስ አሲድ ቀመር ካለው ኦክሳይድ ጋር ይዛመዳል፡-
B. N203.
ምላሽ ውስጥ oxidizing ወኪል በፊት 10. Coefficient, ያለውን እቅድ
Ag + HN03(KOHC) -> AgN03 + N02 + H20፡
ለ. 4.
11. ሜካፕ ሞለኪውላዊ እኩልታዎችየሚከተሉት ለውጦች ምላሽ:
P -> P205 -> H3P04 -> Na3P04.
1. 4P + 5O2 = 2P2O5
P0 -5e →P+5 የሚቀንስ ወኪል
O20 + 2 * 2e → 2O-2 ኦክሳይድ ወኪል
2. P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
3. H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O
3H+ + 3OH- = 3H2O
12. “Allotropy is…” የሚለውን ሐረግ ይሙሉ።
ሁለት ወይም ከዚያ በላይ ቀላል ንጥረ ነገሮች መኖር የኬሚካል ንጥረ ነገር, በአወቃቀሩ እና በንብረቶቹ የተለያየ.
13. ከየትኞቹ ንጥረ ነገሮች, ቀመሮቻቸው: KOH, CO2, Zn, CuO, HC1, CaCO3, የኒትሪክ አሲድ አፀፋ ምላሽ ይሰጣል? እኩልታዎችን ይፃፉ ሊሆኑ የሚችሉ ምላሾችበሞለኪውል መልክ.
HNO3 + KOH → KNO3 + H2O
3CuO + 6HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 3H2O
10HNO3 ተበርዟል + 4Zn = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2
14. ወረዳውን ጨርስ የሙቀት መበስበስመዳብ (II) ናይትሬት;
Cu(N03)2 --> CuO + X + 02.
2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2
ድምር ቅንጅት = 9
15. 37 ግራም ካልሲየም ሃይድሮክሳይድ ከአሞኒየም ሰልፌት ጋር ምላሽ ሲሰጥ 15 ግራም አሞኒያ ተገኝቷል. አስላ የጅምላ ክፍልፋይበንድፈ ሀሳብ በተቻለ መጠን የአሞኒያ ምርት።
Ca(OH) 2 +(NH4)2 SO4 =CaSO4+2NH3*H2O
M Ca(OH)2=40+32+2=74g/mol.
n Ca(OH)2 =37፡ 74=0.5 mol
1 mol Ca (OH) 2: 2 mol NH3
0.5:1 ሞል
M NH3 = 17 g \ mol
ክብደት 17*1=17 ግ.
ምርት (NH3)=15፡ 17=0.88=88%
አማራጭ 2.
ክፍል ሀ. ተግባራትን ፈትኑብዙ ምርጫ
1. በ7N15 አቶም ውስጥ ያሉት የኒውትሮኖች ብዛት፡-
አ.8.
B. ፎስፈረስ.
3. ናይትሮጅን ከቀመር ጋር ሲጣመር የ+4 ኦክሳይድ ሁኔታ አለው።
B. N02.
4. ከቀመር ጋር በማጣመር አነስተኛ የፎስፈረስ ኦክሳይድ ሁኔታ፡-
B. PH3.
5. ከተዘረዘሩት የኬሚካል ንጥረ ነገሮች ውስጥ፣ በውህዶች ውስጥ ትልቁ ኤሌክትሮኔጋቲቭነት፡-
V. ሴራ
6. የአቶም ትንሹ ራዲየስ ምልክቱ፡-
ጂ.ሲ1.
7. የሚቀንስ ኤጀንት ብቻ ከቀመሩ ጋር ንጥረ ነገር ሊሆን ይችላል፡-
B. NH3.
8. ፎስፈረስ አሲድ H3P03 ከቀመር ጋር ከኦክሳይድ ጋር ይዛመዳል፡-
B. P2O3
Cu + HN03(KOHC) -> CU(N03)2 + N02 + H20፡
ለ. 4.
ክፍል ለ. ነፃ-ምላሽ ጥያቄዎች
11. እቅዱን ተከትሎ ለሚመጡት ግብረመልሶች ሞለኪውላዊ እኩልታዎችን ያዘጋጁ
አይ → N02 → HN03 → NaN03.
1. 2NO + O2 = 2NO2
N+2 -2e →N+4 የሚቀንስ ወኪል
O20 +2*2e→2O-2 ኦክሳይድ ወኪል
2. 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
3. HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
H++ OH- = H2O
12. የሚከተለውን ሐረግ ይሙሉ፡- “Saltpeter is…”
የፖታስየም ፣ ሶዲየም ፣ አሚዮኒየም ናይትሬት ጨው ፣ በፈንጂ ቴክኖሎጂ እና በአግሮኖሚ ውስጥ ለማዳበሪያዎች ጥቅም ላይ ይውላል።
13. ቀመራቸው ከየትኞቹ ንጥረ ነገሮች: Mg, Ag, AgN03, BaO, C02, KN03, NaOH, orthophosphoric አሲድ ጋር ይገናኛል? ሊሆኑ የሚችሉ ግብረመልሶችን በሞለኪውል መልክ ይፃፉ።
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
3 mg + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2↓ + 3H2
2H3PO4 +3BaO = Ba3(PO4)2 + 3H2O
Na3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4↓ + 3NaNO3
14. የሶዲየም ናይትሬትን የሙቀት መበስበስ ዘዴን ያጠናቅቁ
NaN03 → NaN02 + X.
በቀመር ውስጥ የቁጥር ድምርን ያግኙ።
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
የአጋጣሚዎች ድምር - 5
15. የአሞኒያ ምርት በንድፈ ሀሳብ 10% የሚሆነው ከሆነ 15 m3 ናይትሮጅን ከመጠን በላይ ሃይድሮጂን በመመለስ ምን መጠን የአሞኒያ (ኤን.ኤ.) ሊገኝ ይችላል?
N2 + 3H2 = 2NH3
n (N2) = 15,000 /22.4 = 669 (ሞል)
n (NH3) = 2*669 = 1339.28 (ሞል)
Vtheor.(NH3) = 1339.28*22.4= 29999 (dm3)
ቪፕራክት (NH3) = 29999*0.9 = 26999 (dm3) = 26,999 m3
አማራጭ 3.
ክፍል ሀ ብዙ ምርጫ ሙከራዎች
1. በ20Ca40 አቶም ውስጥ ያሉት የኒውትሮኖች ብዛት፡-
ለ.20.
2. የኤሌክትሮኖች ስርጭት የኃይል ደረጃዎችበንጥል አቶም 2e፣ 5e ከሚከተለው ጋር ይዛመዳል፡-
አ. አዞት።
3. ናይትሮጅን ከቀመር ጋር ሲጣመር የ+2 ኦክሳይድ ሁኔታ አለው።
ለ. አይ.
4. ከፍተኛ ዲግሪናይትሮጅን ኦክሳይድ ከቀመር ጋር በማጣመር፡-
ጂ.HN03.
አ.ቦር.
አ.ኤስ.
G. N3P04.
8. ናይትሪክ አሲድ ቀመር ካለው ኦክሳይድ ጋር ይዛመዳል፡-
G. N205.
10. በወረዳው ውስጥ ካለው ኦክሲዳይዘር በፊት Coefficient
Ag + HN03(የተበረዘ) -> AgN03 + NO + H20፡
ለ. 4.
ክፍል ለ. ነፃ-ምላሽ ጥያቄዎች
11. በሥዕላዊ መግለጫው መሠረት የሞለኪውላር ምላሽ እኩልታዎችን ይፍጠሩ
N2 → NH3 → NH3 H20 → (NH4) 2S04.
ቀመር 1ን ከኦአርአር ፅንሰ-ሀሳብ አንፃር አስቡበት፣ ቀመር 3ን በአዮኒክ መልክ ይፃፉ።
1. N2 + 3H2 = 2NH3
N20 +2*3е→2N-3 ኦክሳይድ ወኪል
H20 -2*1е→2H+1 የሚቀንስ ወኪል
2. NH3 + H2O = NH3 * H20
3. 2NH3*H20 + H2SO4 = (NH4)2SO4 +2H2O
2NH3*H20 + 2H+= 2NH4+ +2H2O
12. "በአሞኒየም ካቴሽን ውስጥ የተካተቱት የአተሞች ብዛት..." የሚለውን ሐረግ ይሙሉ።
እኩል 5.
13. ቀመራቸው ከሚከተሉት ንጥረ ነገሮች ውስጥ የትኛው ነው-S03, KOH, CaO, Mg, N205, Na2C03 ናይትሪክ አሲድ የሚያቀልጠው? ሊሆኑ የሚችሉ ግብረመልሶችን በሞለኪውል መልክ ይፃፉ።
HNO3 (dil.) + KOH = KNO3 + H2O
2HNO3 + CaO = Ca(NO3)2 + H2O
10HNO3 ተበርዟል + 4Mg = 4Mg(NO3)2 + N2O + 3H2O
2HNO3 + Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2
14. የብር ናይትሬትን የሙቀት መበስበስ ዘዴን ያጠናቅቁ
AgNOg → Ag + X + 02.
የቁጥሮች ድምርን በቀመር ውስጥ ይጻፉ።
2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2
7
15. ናይትሮጅን በ 56 ሊትር (ኤን.ኦ.) መጠን ከመጠን በላይ ሃይድሮጂን ምላሽ ሰጥቷል. የአሞኒያ ምርት መጠን ክፍልፋይ በንድፈ ሐሳብ ደረጃ 50% ነው። የተፈጠረውን የአሞኒያ መጠን አስሉ.
N2 + 3H2 = 2NH3
n (N2) = 56 / 22.4 = 2.5 (ሞል)
n (ቲዎር) (NH3) = 2*2.5 = 5 (ሞል)
ቪፕራክት (NH3) = 5 * 22.4 * 0.5 = 56 ሊ
አማራጭ 4.
ክፍል ሀ ብዙ ምርጫ ሙከራዎች
1. በ19K39 isotope ውስጥ ያሉ የኒውትሮኖች ብዛት፡-
በ20 ውስጥ
2. በኤለመንት 2e, 8e, 5e አቶም ውስጥ የኤሌክትሮኖች በሃይል ደረጃዎች ላይ ስርጭት ከሚከተሉት ጋር ይዛመዳል:
B. ፎስፈረስ.
3. ናይትሮጅን ከቀመር ጋር ሲጣመር የ 0 ኦክሳይድ ሁኔታ አለው፡-
አ.ኤን2.
4. ከፍተኛው የፎስፈረስ የኦክሳይድ ሁኔታ ከቀመር ጋር በማጣመር፡-
G. N3P04.
5. ከተዘረዘሩት የኬሚካላዊ ንጥረ ነገሮች ውስጥ, የሚከተሉት በ ውህዶች ውስጥ ዝቅተኛው ኤሌክትሮኔጋቲቭ አላቸው.
አ. ቤሪሊየም.
6. የኬሚካል ንጥረ ነገር አቶም ትልቁ ራዲየስ፣ ምልክቱም፡-
አ. ሲ.
7. ቀመሩ ያለው ንጥረ ነገር ብቻ ኦክሳይድ ወኪል ሊሆን ይችላል፡-
ጂ.HN03.
8. Orthophosphoric አሲድ ከቀመሩ ጋር ከኦክሳይድ ጋር ይዛመዳል፡-
G. P2O5.
10. በወረዳው ውስጥ ካለው ኦክሲዳይዘር በፊት Coefficient
Cu + HN03(ዲል) -> CU(N03)2 + አይ + H20፡
ጂ 8.
ክፍል ለ. ነፃ-ምላሽ ጥያቄዎች
11. በእቅዱ መሰረት የሞለኪውላር ምላሽ እኩልታዎችን ያዘጋጁ፡-
አይ → N02 → HN03 → NH4N03.
ቀመር 1ን ከ ORR እይታ አንፃር አስቡበት፣ እኩልታ 3ን በአዮኒክ መልክ ይፃፉ።
1. 2NO + O2 = 2NO2
N+2 -2e →N+4 የሚቀንስ ወኪል
O20 +2*2e→2O-2 ኦክሳይድ ወኪል
2. 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
3. NH3 + HNO3 = NH4NO3
NH3 + H+ = NH4+
12. “የፎስፈረስ አልሎትሮፒክ ማሻሻያዎች…” የሚለውን ሐረግ ይሙሉ።
ነጭ, ቀይ እና ጥቁር ፎስፎረስ
13. ከየትኞቹ ንጥረ ነገሮች, ቀመሮቻቸው-Zn, CuO, Cu, NaOH, S02, NaN03, K2C03, orthophosphoric አሲድ የሚገናኙት? ሊሆኑ የሚችሉ ግብረመልሶችን በሞለኪውል መልክ ይፃፉ።
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
3 Zn + 2H3PO4 = Zn3(PO4)2↓ + 3H2
3CuO + 2H3PO4 = Cu3(PO4)2 + 3H2O
3K2CO3 + 2H3PO4 = 2K3PO4 + 3H2O + 3CO2
14. የብረት (II) ናይትሬትን የሙቀት መበስበስ ዘዴን ያጠናቅቁ.
Fe(N03)2 → FeO + N02 + X.
በቀመር ውስጥ የቁጥር ድምርን ያግኙ።
2ፌ(NO3)2 = 2FeO + 4NO2 + O2
15. 62 ግራም ፎስፎረስ በኦክሲጅን ውስጥ ሲቃጠል, 130 ግራም ፎስፎረስ (V) ኦክሳይድ በንድፈ-ሀሳብ ሊገኝ ከሚችለው መጠን ተገኝቷል. የፎስፈረስ (V) ኦክሳይድ ምርትን ብዛት ያስሉ።
4P + 5O2 = 2P2O5
n (P) = 62/31 = 2 ሞል
ntheor.(P2O5) = 0.5 * 2 = 1 ሞል
mtheor.(P2O5) = 1 * 142 = 142 ግ
ውፅዓት = mpract./mtheor. = 130/142=0.92 = 92%
1) ናይትሬድ- የናይትሮጅን ውህዶች ከኤሌክትሮኒካዊ ንጥረ ነገሮች ያነሰ, ለምሳሌ, ከብረት እና ከብረት ያልሆኑ በርካታ.
ናይትሬትድ ማግኘት
ናይትራይዶችን ለማምረት ብዙ ዘዴዎች ይታወቃሉ.
1) ከቀላል ንጥረ ነገሮች የመዋሃድ ዘዴ. በ ከፍተኛ ሙቀት ah ናይትሮጅን ኦክሳይድ ያደርጋል
ብዙ ብረቶች እና ብረቶች ያልሆኑ, ናይትሬትድ (nitrides) በመፍጠር, ይህም ዲግሪ ያሳያል
ኦክሳይድ-3:
3Mg + N 2 = Mg 3 N 2
3Si + N 2 = Si 3 N 2
ከ covalent nitrides ከፍተኛ ዋጋሃይድሮጂን ናይትራይድ H3N አለው
(አሞኒያ) ፣ በኢንዱስትሪ የተገኘ ከቀላል ንጥረ ነገሮች ውህደት።
3H 2 +N 2 = 2H 3 N
አብዛኛው የአሞኒያ ምርት ናይትሪክ አሲድ ለማምረት ያገለግላል።
2) ናይትሮጅን በሚኖርበት ጊዜ ከኦክሳይድ የመቀነስ ዘዴ. በነዚህ ሂደቶች ውስጥ ካርቦን ብቻ ሳይሆን ብረቶች ወይም ሃይድሮዳይዶችም እንደ ቅነሳ ወኪል ያገለግላሉ።
ቲኦ 2 + CH 2 +N 2 = ቲን +CaO +H 2 O
3) የሙቀት መበታተን ዘዴ. ይህ ዘዴ የሚከናወነው ሁለቱንም ብረት እና ናይትሮጅን የያዙ ውህዶችን በመጠቀም ነው ፣ ለምሳሌ አሚኖ ክሎራይድ።
TiCl 4 4NH 3 = TiN + NH 3 + HCl
በዚህ መንገድ nitrides AlN, VN, NbN, Ta 3 N 5, CrN, U 3 N, Fe 2 N ይገኛሉ.
4) ከጋዝ ደረጃ የኒትሬድ ማስቀመጫ ዘዴ. የዚህ ዘዴ ምሳሌ የብረት ክሎራይድ እና ኦክሲክሎራይድ ከአሞኒያ ጋር ያለው ግንኙነት ነው. እነዚህ ግብረመልሶች አብዛኛውን ጊዜ በ 800 o ሴ አካባቢ የሙቀት መጠን ይከሰታሉ
MeCl 4 + NH 3 →MeN + HCl
MeOCl 3 + NH3→MeN + H 2 O + HCl
የኬሚካል ባህሪያት nitrides
የናይትሬድ ባህሪያት በየወቅቱ እና በቡድኖች መሰረት ብዙ ወይም ያነሰ ይለዋወጣሉ ወቅታዊ ሰንጠረዥ. ለምሳሌ፣ በአጭር ጊዜ ውስጥ ከመሠረታዊ ወደ አሲዳማ ናይትራይድ ሽግግር አለ።
ና 3 ኤን ኤምጂ 3 ኤን 2 አልኤን ሲ 3 ኤን 4 ፒ 3 ኤን 5 ሰ 3 ኤን 4 ክ 3 ኤን
መሰረታዊ አምፖተሪክ አሲድ
የአንደኛው እና የሁለተኛው ቡድን ናይትራይድ ኤስ-ኤለመንቶች ለምሳሌ Na3N፣ Mn 3 N 2፣ ክሪስታል ንጥረ ነገሮች. በኬሚካላዊ መልኩ በጣም ንቁ ናቸው.
ለምሳሌ ፣ በቀላሉ በውሃ ይበሰብሳሉ ፣ አልካላይን እና አሞኒያን ይፈጥራሉ ።
Na 3 N + 3H 2 O = 3NaOH + H 3 N
አሲድ ናይትራይድስ፣ ለምሳሌ Cl3N፣ አሲድ እና አሞኒያን ለመፍጠር ሃይድሮላይዝ
Cl 3 N + 3H 2 O = 3HClO + H 3 N
መሰረታዊ ናይትራይዶች ከአሲዶች ጋር ምላሽ ይሰጣሉ-
Mg 3 N 2 + HCl = MgCl 2 + H 3 N
በተመሳሳይ ጊዜ አሲድ ናይትሬዶች ከአልካላይስ ጋር ለመግባባት የተጋለጡ ናቸው-
BN + H 2 O + NaOH→BO 2 Na + H 3 N
Amphoteric nitrides፣ በተለይም አልኤን፣ ከሁለቱም አሲዶች እና አልካላይስ ጋር ምላሽ ሊሰጡ ይችላሉ፡-
2ALN + H 2 SO 4 + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + (NH 4) 2 SO 4
AlN + 3H 2 O + KOH →Al(OH) 4 K+H 3 N
መሰረታዊ እና አሲዳማ ናይትራይዶች ወደ ውስብስብ ምላሽ በመግባት የተቀላቀሉ ናይትሬድ (ለምሳሌ Li 5 TiN 3፣ Li 5 Gen 3 እና ሌሎችም)
5LI 3 N + Ge 3 N 4 = 3Li 5 Gen 3
መሰረታዊ ጎምዛዛ
የአልካሊ ብረት ናይትሬዶች ያልተረጋጉ ውህዶች ናቸው. በተለመደው የሙቀት መጠን በአየር ውስጥ ከኦክስጅን ጋር አይገናኙም. በሚቀልጥ የሙቀት መጠን ወደ ንጥረ ነገሮች መበስበስ ይጀምራሉ.
ሁሉም covalent nitrides በጣም የተረጋጉ ናቸው። በተለይም የተረጋጋው አሉሚኒየም፣ ቦሮን እና ሲሊከን ናይትራይድ ናቸው፣ እነዚህም በ1000-1200 ዲግሪ ሴንቲግሬድ የሙቀት መጠን ብቻ ወደ ኤለመንቶች መበስበስ የሚጀምሩት። እነሱ ኦክሳይድን ፣ የቀለጠ ብረቶች እርምጃን ፣ ሙቅ አሲዶችን እና የተለያዩ ጠበኛ ጋዞችን በከፍተኛ ሁኔታ ይቋቋማሉ።
ብረትን የሚመስሉ ናይትራይዶች ከፍተኛ ኬሚካላዊ የመቋቋም ችሎታ አላቸው፣ በተለይም በቀዝቃዛ እና በሚፈላ አሲድ፣ ብዙ የቀለጠ ብረቶች እና እንዲሁም በአየር ውስጥ ኦክሳይድን በመቃወም ላይ። በአልካላይን መፍትሄዎች, ብረትን የሚመስሉ ናይትሬዶች እምብዛም አይረጋጉም. ከአልካላይስ እና ከአልካላይን ብረት ጨዎችን ጋር ሲዋሃዱ በፍጥነት ይበሰብሳሉ.
ሃይድራዚን
ሃይድራዚን (NH 2 NH 2) ካርቦን ዳይኦክሳይድን እና ኦክስጅንን ከአየር ውስጥ የመሳብ ችሎታ ያለው ከፍተኛ ሃይሮስኮፒክ ፈሳሽ ነው። ሃይድራዚን በ 1.5 ዲግሪ ሴንቲግሬድ የሙቀት መጠን ይቀዘቅዛል, በ 113.5 ° (ግፊት 760 ሚሜ ኤችጂ) ይሞቃል. የአንድ ንጥረ ነገር ልዩ ስበት በእሱ ላይ ተመስርቶ ይለያያል የመደመር ሁኔታእና የሙቀት መጠን አካባቢ. በ 5 ዲግሪ ሲቀነስ, የጠንካራ ሀይድራዚን ጥንካሬ 1.146, ፈሳሽ በ 0 ° - 1.0253 የሙቀት መጠን እና በ + 15 ° - 1.0114 የሙቀት መጠን. የሙቀት መጠኑ እየጨመረ ሲሄድ የተወሰነ የስበት ኃይልግንኙነት ይቀንሳል. ሃይድራዚን በውሃ፣ በአልኮል፣ በአሞኒያ እና በአሚኖች ውስጥ በጣም የሚሟሟ ነው። በሃይድሮካርቦኖች እና በ halogen ተዋጽኦዎች ውስጥ የማይሟሟ ነው. የውሃ መፍትሄዎች መሰረታዊ ባህሪያት አላቸው. ሃይድራዚን ነው። ጠንካራ ቅነሳ ወኪል. በዚህ ምክንያት በቴርሞዳይናሚክ ሁኔታ ያልተረጋጋ እና በቀላሉ በአሳታሚዎች ተጽእኖ, ለከፍተኛ ሙቀት ሲሞቅ እና ለጨረር ሲጋለጥ በቀላሉ ይበሰብሳል. በአየር ውስጥ በሰማያዊ ነበልባል ይቃጠላል. ይህ ከፍተኛ መጠን ያለው ጉልበት ያስወጣል.
በኢንዱስትሪ ውስጥ ፣ ሃይድሮዚን የሚገኘው በ Raschig ዘዴ ነው ፣ የመጀመሪያው ደረጃ በአሞኒያ ላይ የክሎሪን እርምጃን ያካትታል ፣ በዚህም ምክንያት ደካማ ክሎራሚን እንዲፈጠር አድርጓል ።
NH 2 Cl + NH 3 + NaOH = NH 2 -NH 2 + NaCl + H 2 O
የሃይድሮዚን ኬሚካላዊ ባህሪያት የሚወሰኑት በመጀመሪያ, ሞለኪውሉ ደካማ መሰረታዊ ባህሪያት ያላቸው ሁለት አሚኖ ቡድኖችን ያካተተ በመሆኑ ነው. በዚህ መሠረት ሃይድራዚን እንደ ደካማ መሠረት ከአንድ ወይም ከሁለት የሞኖባሲክ አሲድ ሞለኪውሎች ጋር ምላሽ ሊሰጥ ይችላል ፣ ለምሳሌ ሃይድሮክሎሪክ አሲድ-
N2H4 + HCl = N2H5Cl
N 2 H 4 + 2HCl = N 2 H 6 Cl 2
ከሰልፈሪክ አሲድ ጋር ያለው ምላሽ ወደ ሃይድሮዚን ሰልፌት (N 2 H 6 SO 4) ይመራል ይህም ልክ እንደ ማንኛውም ጨው ነው. ጠንካራ, በውሃ ውስጥ በጣም የሚሟሟ. ሃይድራዚን ሰልፌት, Sigrazine ተብሎ የሚጠራው, የካንሰር በሽተኞች ሕክምና ውስጥ የሕክምና ጥቅም አግኝቷል. የካንሰር ሕመምተኞች ብዙውን ጊዜ ከፍተኛ ድካም እና ክብደት እና የምግብ ፍላጎት ማጣት ያጋጥማቸዋል. እነዚህ ክስተቶች የሚከሰቱት በካርቦሃይድሬት ሜታቦሊዝም መዛባት ምክንያት ነው።
ሌላው የሃይድራዚን ባህሪው ጠንካራ የመቀነስ ባህሪያቱ ሲሆን ይህም በሁለቱም ሞለኪውል ውስጥ ያለው ደካማ የናይትሮጅን-ናይትሮጅን ትስስር በመኖሩ እና በናይትሮጅን አተሞች (-2) የኦክሳይድ መጠን ያልተለመደ ነው. እንደ ምሳሌ ንብረቶችን መቀነስሃይድራዚን በፖታስየም permanganate ምላሽ ሊሰጥ ይችላል, ይህም ጥቅም ላይ ሊውል ይችላል የትንታኔ ትርጉምሃይድሮዚን ፣ እንዲሁም ከሌሎች ኦክሳይድ ወኪሎች ጋር ምላሾች
5(NH 2 -NH 2) + 4KMnO 4 + 6H 2 SO 4 = 5N 2 + 2K 2 SO 4 + 4MnSO 4 + 16H 2 O
ሃይድራዚን በአየር ውስጥ ይቃጠላል, እና ይህ ምላሽ በጣም ውጫዊ እና ወደ መፈጠር ይመራል የጋዝ ምርቶች:
NH 2 -NH 2 + O 2 = N 2 + 2H 2 O + 149.5 kcal/mol
ሃይድሮክሲላሚን
በሃይድሮክሲላሚን ሞለኪውል ውስጥ የናይትሮጅን አቶም ያልተያዘ ጥንድ ኤሌክትሮኖች አሉት። ስለዚህ ልክ እንደ አሞኒያ እና ሃይድራዚን በለጋሽ ተቀባይ ዘዴ መሰረት ቦንዶችን ለመፍጠር ምላሾችን መጨመር ይችላል። ሃይድሮክሲላሚን በውሃ ውስጥ በጣም የሚሟሟ ነው, እና ከአሲዶች ጋር ጨዎችን ይሰጣል, ለምሳሌ ሃይድሮክሳይል አሞኒየም ክሎራይድ. በሃይድሮክሲላሚን ውስጥ ያለው የናይትሮጅን ኦክሳይድ ዲግሪ -1 ነው. ስለዚህ, ሁለቱንም ማገገሚያ እና ያሳያል ኦክሳይድ ባህሪያት. ይሁን እንጂ የሃይድሮክሲላሚን የመቀነስ ችሎታ የበለጠ ባህሪይ ነው. በተለይም በቤተ ሙከራ ውስጥ እንደ ቅነሳ ወኪል (በተለይም በጨው መልክ) ጥቅም ላይ ይውላል።
ኬሚካዊ ባህሪዎች
ውስጥ የውሃ መፍትሄእንደ ዋናው ዓይነት ይለያል, መሆን ደካማ መሠረት:
NH 2 OH + H 2 O = + + OH -
እንዲሁም በአሲድነት መበታተን ይችላል።
NH 2 OH + H 2 O = NH 2 O - + H 3 O +
ልክ እንደ ኤንኤች 3፣ ሃይድሮክሳይላሚን ከአሲድ ጋር የሃይድሮክሲላሚን ጨዎችን ይፈጥራል፡-
NH 2 OH + HCl = Cl
በአየር ውስጥ ግንኙነቱ ያልተረጋጋ ነው;
3NH 2 OH = N 2 + NH 3 + 3H 2 O
ነገር ግን በ 3 ኪ.ፒ.ኤ (2.25 ሚሜ ኤችጂ) ግፊት በ 32 ዲግሪ ሴንቲ ግሬድ ይቀልጣል እና በ 57 ዲግሪ ሴንቲ ግሬድ ሳይበሰብስ ያፈላል.
በአየር ውስጥ በቀላሉ በከባቢ አየር ኦክሲጅን ኦክሳይድ ይደረጋል.
4NH 2 OH + O 2 = 6H 2 O + 2N 2
ሃይድሮክሲላሚን የመቀነሻ ወኪል ባህሪያትን ያሳያል ፣ ለኦክሳይድ ወኪሎች ሲጋለጡ N 2 ወይም N 2 O ይለቀቃሉ
በአንዳንድ ምላሾች፣ NH 2 OH ኦክሳይድ ባህሪያቶችን ያሳያል፣ እና ወደ NH 3 ወይም NH 4 + ይቀንሳል።
ደረሰኝ
በቤተ ሙከራ ውስጥ የሚገኘው በቫኩም ውስጥ የሃይድሮክሲላሚን ጨዎችን በመበስበስ: (NH 3 OH) 3 PO 4 ወይም (ClO 4) 2.
የሃይድሮክሲላሚን የአልኮል መፍትሄ በኤንኤች 3 OHCl ላይ በኤታኖል እርምጃ ሊዘጋጅ ይችላል.
በኢንዱስትሪ ውስጥ የሃይድሮክሲላሚን ጨዎችን የሚገኘው በፕላቲኒየም ካታላይስት ወይም በናይትሪክ አሲድ ሃይድሮጂን (ሃይድሮጂን) እንዲሁም በሃይድሮጂን NO በመቀነስ ነው ። ናይትሪክ አሲድአቶሚክ ሃይድሮጂን.
በትክክል ለማስቀመጥ oxidation ግዛቶች, በአእምሮህ ውስጥ አራት ደንቦችን መጠበቅ አለብህ.
1) በቀላል ንጥረ ነገር ውስጥ የማንኛውም ንጥረ ነገር ኦክሳይድ ሁኔታ 0 ነው ። ምሳሌዎች ና 0 ፣ ኤች 0 2 ፣ ፒ 0 4።
2) ባህሪ የሆኑትን ንጥረ ነገሮች ማስታወስ አለብዎት የማያቋርጥ ኦክሳይድ ግዛቶች. ሁሉም በሠንጠረዥ ውስጥ ተዘርዝረዋል.
3) ከፍተኛ ዲግሪየአንድ ንጥረ ነገር ኦክሳይድ እንደ አንድ ደንብ ፣ ንጥረ ነገሩ ከሚገኝበት ቡድን ቁጥር ጋር ይዛመዳል (ለምሳሌ ፣ ፎስፈረስ በቡድን V ውስጥ ነው ፣ የፎስፈረስ ከፍተኛው ኤስዲ +5 ነው)። አስፈላጊ ልዩ ሁኔታዎች፡ F፣ O.
4) የሌሎች ንጥረ ነገሮች ኦክሲዴሽን ግዛቶች ፍለጋ የተመሰረተው ነው ቀላል ህግ:
በገለልተኛ ሞለኪውል ውስጥ, የሁሉም ንጥረ ነገሮች የኦክሳይድ ግዛቶች ድምር ዜሮ ነው, እና በ ion ውስጥ - የ ion ክፍያ.
የኦክሳይድ ግዛቶችን ለመወሰን ጥቂት ቀላል ምሳሌዎች
ምሳሌ 1. በአሞኒያ (ኤንኤች 3) ውስጥ የሚገኙትን ንጥረ ነገሮች ኦክሳይድ ሁኔታ ማግኘት አስፈላጊ ነው.
መፍትሄ. አስቀድመን አውቀናል (2 ተመልከት) ያንን Art. እሺ ሃይድሮጂን +1 ነው. ለናይትሮጅን ይህን ባህሪ ለማግኘት ይቀራል. x የሚፈለገው የኦክሳይድ ሁኔታ ይሁን። በጣም ቀላሉን እኩልታ እንፈጥራለን: x + 3 (+1) = 0. መፍትሄው ግልጽ ነው: x = -3. መልስ፡- N -3 ሸ 3 +1።
ምሳሌ 2. በ H 2 SO 4 ሞለኪውል ውስጥ የሚገኙትን የሁሉም አቶሞች የኦክሳይድ ሁኔታዎችን ያመልክቱ።
መፍትሄ. የሃይድሮጅን እና ኦክሲጅን ኦክሳይድ ግዛቶች ቀድሞውኑ ይታወቃሉ-H (+1) እና O (-2). የሰልፈርን የኦክሳይድ ሁኔታ ለመወሰን እኩልታ እንፈጥራለን-2 (+1) + x + 4 (-2) = 0. መፍታት የተሰጠው እኩልታ, እናገኛለን: x = +6. መልስ፡ H +1 2 S +6 O -2 4.
ምሳሌ 3. በአል (NO 3) 3 ሞለኪውል ውስጥ ያሉትን የሁሉም ንጥረ ነገሮች ኦክሳይድ ሁኔታ አስላ።
መፍትሄ. አልጎሪዝም ሳይለወጥ ይቆያል። የአሉሚኒየም ናይትሬት "ሞለኪውል" ውህደት አንድ አል አቶም (+3)፣ 9 የኦክስጂን አተሞች (-2) እና 3 ናይትሮጅን አተሞችን ያጠቃልላል፣ የኦክሳይድ ሁኔታን ማስላት አለብን። ተጓዳኝ እኩልታ፡ 1 (+3) + 3x + 9 (-2) = 0. መልስ፡- Al +3 (N +5 O -2 3) 3።
ምሳሌ 4. በ (AsO 4) 3- ion ውስጥ ያሉትን ሁሉንም አቶሞች የኦክሳይድ ሁኔታዎችን ይወስኑ።
መፍትሄ. ውስጥ በዚህ ጉዳይ ላይየኦክሳይድ ግዛቶች ድምር ከዜሮ ጋር እኩል አይሆንም, ነገር ግን ለ ion ክፍያ, ማለትም -3. ቀመር፡ x + 4 (-2) = -3. መልስ፡ እንደ(+5)፣ O(-2)።
የሁለት ንጥረ ነገሮች ኦክሳይድ ሁኔታ የማይታወቅ ከሆነ ምን ማድረግ እንዳለበት
ተመሳሳይ እኩልታ በመጠቀም የበርካታ ንጥረ ነገሮችን የኦክሳይድ ሁኔታዎች በአንድ ጊዜ መወሰን ይቻላል? ብናስብበት ይህን ተግባርከሒሳብ እይታ መልሱ የለም ነው። መስመራዊ እኩልታከሁለት ተለዋዋጮች ጋር ልዩ መፍትሄ ሊኖረው አይችልም. እኛ ግን ከአንድ እኩልታ በላይ እየፈታን ነው!
ምሳሌ 5. በ (NH 4) 2 SO 4 ውስጥ ያሉትን የሁሉም ንጥረ ነገሮች ኦክሳይድ ሁኔታዎችን ይወስኑ።
መፍትሄ. የሃይድሮጅን እና ኦክሲጅን ኦክሳይድ ግዛቶች ይታወቃሉ, ነገር ግን ሰልፈር እና ናይትሮጅን አይደሉም. ክላሲክ ምሳሌሁለት የማይታወቁ ችግሮች! አሚዮኒየም ሰልፌት እንደ አንድ “ሞለኪውል” ሳይሆን እንደ ሁለት ionዎች ጥምረት እንቆጥረዋለን-NH 4 + እና SO 4 2-. የ ions ክሶች ለእኛ ታውቀዋል፤ እያንዳንዳቸው ያልታወቀ የኦክሳይድ ሁኔታ ያለው አንድ አቶም ብቻ ይይዛሉ። በመፍታት የተገኘውን ልምድ በመጠቀም ቀዳሚ ተግባራት, የናይትሮጅን እና የሰልፈር ኦክሳይድ ግዛቶችን በቀላሉ እናገኛለን. መልስ፡ (N -3 ሸ 4 +1) 2 S +6 O 4 -2.
ማጠቃለያ፡ አንድ ሞለኪውል ብዙ አተሞችን ከያዘ ያልታወቁ ዲግሪዎችኦክሳይድ, ሞለኪውሉን ወደ ብዙ ክፍሎች "ለመከፋፈል" ይሞክሩ.
በኦርጋኒክ ውህዶች ውስጥ የኦክሳይድ ግዛቶችን እንዴት ማቀናጀት እንደሚቻል
ምሳሌ 6. በCH 3 CH 2 OH ውስጥ ያሉትን የሁሉም ንጥረ ነገሮች ኦክሳይድ ሁኔታ ያመልክቱ።
መፍትሄ. የኦክሳይድ ሁኔታዎችን ማግኘት በ ኦርጋኒክ ውህዶችየራሱ ዝርዝሮች አሉት. በተለይም ለእያንዳንዱ የካርቦን አቶም የኦክሳይድ ግዛቶችን በተናጠል ማግኘት ያስፈልጋል. አንድ ሰው ማመዛዘን ይችላል። በሚከተለው መንገድ. ለምሳሌ በሜቲል ቡድን ውስጥ ያለውን የካርቦን አቶምን ተመልከት። ይህ ሲ አቶም ከ3 ሃይድሮጂን አቶሞች እና ከአጎራባች የካርቦን አቶም ጋር የተገናኘ ነው። በ የኤስ-ኤን ግንኙነቶችለውጥ አለ። የኤሌክትሮን እፍጋትወደ ካርቦን አቶም (የ C ኤሌክትሮኔክቲቭነት ከሃይድሮጂን EO ስለሚበልጥ). ይህ መፈናቀል ከተጠናቀቀ፣ የካርቦን አቶም ክፍያ -3 ያገኛል።
በ -CH 2 OH ቡድን ውስጥ ያለው ሲ አቶም ከሁለት ሃይድሮጂን አቶሞች (የኤሌክትሮን ጥግግት ወደ C ለውጥ)፣ አንድ የኦክስጂን አቶም (የኤሌክትሮን ጥግግት ወደ O) እና ከአንድ የካርቦን አቶም ጋር ተያይዟል (ለውጡ ሊታሰብ ይችላል) በኤሌክትሮን ጥግግት በዚህ ጉዳይ ላይ አይከሰትም). የካርቦን ኦክሳይድ ሁኔታ -2 +1 +0 = -1.
መልስ፡ C -3 H +1 3 C -1 H +1 2 O -2 H +1.
የ “valency” እና “oxidation state” ጽንሰ-ሀሳቦችን ግራ አትጋቡ!
የኦክሳይድ ቁጥር ብዙውን ጊዜ ከቫሌሽን ጋር ይደባለቃል። ይህን ስህተት አትሥራ። ዋና ዋናዎቹን ልዩነቶች እዘረዝራለሁ-
- የኦክሳይድ ሁኔታ ምልክት (+ ወይም -) አለው, ቫልዩ የለውም;
- የኦክሳይድ ሁኔታ በ ውስጥ እንኳን ዜሮ ሊሆን ይችላል። ውስብስብ ንጥረ ነገር, valence ከዜሮ ጋር እኩል ነው, እንደ አንድ ደንብ, አቶም የዚህ ንጥረ ነገርከሌሎች አተሞች ጋር አልተገናኘም (እዚህ ጋር ስለማንኛውም አይነት ማካተት ውህዶች እና ሌሎች "ኤክሶቲክስ" አንነጋገርም);
- ኦክሳይድ ሁኔታ ከ ጋር በተገናኘ ብቻ እውነተኛ ትርጉም የሚያገኝ መደበኛ ፅንሰ-ሀሳብ ነው። ionic bonds, የ "valence" ጽንሰ-ሐሳብ በተቃራኒው, ከተዋሃዱ ውህዶች ጋር በተዛመደ በጣም ምቹ ነው.
የኦክሳይድ ሁኔታ (ይበልጥ በትክክል ፣ ሞጁሉ) ብዙውን ጊዜ በቁጥር ነው። ከቫሌሽን ጋር እኩል ነውግን ብዙ ጊዜ እነዚህ እሴቶች አይገጣጠሙም። ለምሳሌ, በ CO 2 ውስጥ ያለው የካርቦን ኦክሳይድ ሁኔታ +4 ነው; የ C ቫልዩም ከ IV ጋር እኩል ነው. ነገር ግን በሜታኖል (CH 3 OH) ውስጥ, የካርቦን ቫልዩም ተመሳሳይ ነው, እና የ C ኦክሳይድ ሁኔታ ከ -1 ጋር እኩል ነው.
"የኦክሳይድ ሁኔታ" በሚለው ርዕስ ላይ አጭር ሙከራ
በዚህ ርዕስ ላይ ያለዎትን ግንዛቤ ለማረጋገጥ ጥቂት ደቂቃዎችን ይውሰዱ። አምስት ቀላል ጥያቄዎችን መመለስ ያስፈልግዎታል. መልካም ምኞት!