አጠቃላይ ቀመር CnH2n(OH)2 አላቸው። በጣም ቀላሉ ግላይኮል ኤቲሊን ግላይኮል HO-CH 2 -CH 2 -OH ነው.
ስያሜ
የ glycols ስሞች የሚመነጩት ከተዛማጅ ሃይድሮካርቦኖች ስም ነው -ዲኦል ወይም -ግላይኮል ቅጥያ።
H O - C H 2 - C H 2 - O H (\ displaystyle (\mathsf (HO (\text (-)) CH_ (2) (\text (-)) CH_ (2) (\text (-)) OH)))- 1,2-ኤታኔዲዮል, ኤቲሊን ግላይኮል
H O - C H 2 - C H 2 - C H 2 - O H (\ displaystyle (\mathsf (HO (\text (-)) CH_(2) (\text (-))CH_(2)(\text(-))CH_ (2) (\ጽሑፍ (-)) ኦህ)))- 1,3-propanediol, 1,3-propylene glycol
አካላዊ እና ኬሚካላዊ ባህሪያት
የታችኛው ግላይኮሎች ቀለም የለሽ ፣ ጣፋጭ ጣዕም ያላቸው ግልፅ ፈሳሾች ናቸው። Anhydrous glycols hygroscopic ናቸው. በ glycol ሞለኪውሎች ውስጥ ሁለት የዋልታ ኦኤች ቡድኖች በመኖራቸው ምክንያት ከፍተኛ viscosity, density, መቅለጥ እና መፍላት ነጥቦች አሏቸው.
ዝቅተኛ ግላይኮሎች በውሃ እና በኦርጋኒክ መሟሟት (አልኮሆል ፣ ኬቶን ፣ አሲዶች እና አሚኖች) ውስጥ በጣም ይሟሟሉ። በተመሳሳይ ጊዜ ግላይኮሎች እራሳቸው ጥሩ መዓዛ ያላቸው እና ከፍተኛ የሃይድሮካርቦኖች ካልሆነ በስተቀር ለብዙ ንጥረ ነገሮች ጥሩ ፈሳሾች ናቸው።
ግላይኮሎች ሁሉም የአልኮሆል ባህሪዎች አሏቸው (የአልኮሆል ፣ ኤተር እና ኢስተር ይመሰርታሉ) ፣ የሃይድሮክሳይል ቡድኖች እርስ በርሳቸው በተናጥል ምላሽ ይሰጣሉ ፣ የምርት ድብልቅ ይመሰርታሉ።
በአልዲኢይድ እና በኬቶን, ግላይኮሎች 1,3-dioxolanes እና 1,3-dioxanes ይፈጥራሉ.
ደረሰኝ እና መጠቀም
ግላይኮሎች በብዙ ዋና መንገዶች የተዋሃዱ ናቸው-
- ተዛማጅ dichloroalkanes hydrolysis
- ከፖታስየም permanganate ጋር የአልኬን ኦክሳይድ;
- የኦክሲራንስ (ኢፖክሳይድ) እርጥበት
ግላይኮሎች እንደ መፈልፈያ እና ፕላስቲሲዘር ሆነው ያገለግላሉ። ኤቲሊን ግላይኮል እና ፕሮፔሊን ግላይኮል እንደ ፀረ-ፍሪዝ እና ሃይድሮሊክ ፈሳሾች ጥቅም ላይ ይውላሉ። በከፍተኛ የመፍላት ነጥባቸው (ለምሳሌ 285 ዲግሪ ሴንቲግሬድ ለትርኢትሊን ግላይኮል) ግላይኮሎች እንደ ብሬክ ፈሳሽ ሆነው ተገኝተዋል። ግላይኮሎች የተለያዩ esters, polyurethane, ወዘተ ለማምረት ያገለግላሉ.
የግለሰብ ተወካዮች
ሜታኖል(ሜቲል, የእንጨት አልኮሆል) ደካማ የአልኮል ሽታ ያለው ቀለም የሌለው ፈሳሽ ነው. ከፍተኛ መጠን ያለው ፎርማለዳይድ፣ ፎርሚክ አሲድ፣ ሜቲኤል እና ዲሜቲል አኒሊን፣ ሜቲላሚን እና ብዙ ማቅለሚያዎች፣ ፋርማሲዩቲካል እና ሽቶዎችን ለማምረት ያገለግላል። ሜታኖል ጥሩ መሟሟት ነው, ስለዚህ በቀለም እና በቫርኒሽ ኢንዱስትሪ ውስጥ በሰፊው ጥቅም ላይ ይውላል, እንዲሁም በነዳጅ ኢንዱስትሪ ውስጥ ቤንዚን ከመርካፕታኖች ሲጸዳ እና ቶሉይንን በአዝዮትሮፒክ ማስተካከያ ሲገለል.
ኢታኖል(ኤቲል, ወይን አልኮል) በባህሪው የአልኮል ሽታ ያለው ቀለም የሌለው ፈሳሽ ነው. ኤትሊል አልኮሆል በዲቪኒል ምርት ውስጥ በብዛት ጥቅም ላይ ይውላል (ወደ ሰው ሠራሽ ጎማዎች የተሰራ) ፣ ዳይቲል ኤተር ፣ ክሎሮፎርም ፣ ክሎራል ፣ ከፍተኛ ንፅህና ኤትሊን ፣ ኤቲል አሲቴት እና ሌሎች ኤስተር ለቫርኒሽ እና ለሽቶዎች (የፍራፍሬ ይዘት) እንደ መሟሟት ያገለግላሉ። እንደ መሟሟት, ኤቲል አልኮሆል በፋርማሲዩቲካል, ሽቶዎች, ማቅለሚያዎች እና ሌሎች ንጥረ ነገሮች ለማምረት በሰፊው ጥቅም ላይ ይውላል. ኤታኖል ጥሩ አንቲሴፕቲክ ነው።
Propyl እና isopropyl አልኮል.እነዚህ አልኮሆሎች እንዲሁም አስቴሮቻቸው እንደ መሟሟት ያገለግላሉ። በአንዳንድ ሁኔታዎች ኤቲል አልኮሆልን ይተካሉ. ኢሶፕሮፒል አልኮሆል አሴቶን ለማምረት ያገለግላል.
ቡቲል አልኮሆልእና esters ለቫርኒሾች እና ሙጫዎች እንደ መሟሟት በብዛት ጥቅም ላይ ይውላሉ
ኢሶቡቲል አልኮሆል isobutylene, isobutyraldehyde, isobutyric አሲድ, እና እንዲሁም እንደ መሟሟት ለማምረት ጥቅም ላይ ይውላል.
የመጀመሪያ ደረጃ አሚል እና ኢሶአሚል አልኮሆሎችየፉዝል ዘይት ዋናውን ክፍል (ከድንች ወይም ጥራጥሬዎች ኤቲል አልኮሆል በሚመረቱበት ጊዜ በምርቶች)። አሚል አልኮሆሎች እና አስቴሮቻቸው ጥሩ ፈሳሾች ናቸው። Isoamyl acetate (pear essence) ለስላሳ መጠጦችን እና አንዳንድ ጣፋጭ ምርቶችን ለማምረት ያገለግላል.
ትምህርት ቁጥር 15.የ polyhydric አልኮሆል
የ polyhydric አልኮሆል. ምደባ. ኢሶሜሪዝም. ስያሜ። Dihydric alcohols (glycols)። Trihydric አልኮል. ግሊሰሮል. ስብ እና propylene ከ ጥንቅር. በኢንዱስትሪ ውስጥ የ glycol እና glycerin አተገባበር.
ሁለት የሃይድሮክሳይል ቡድኖች በአንድ የካርቦን አቶም ላይ ሊገኙ አይችሉም ። እነዚህ ውህዶች በቀላሉ ውሃ ያጣሉ ፣ ወደ አልዲኢይድ ወይም ኬቶን ይቀየራሉ ።
ይህ ንብረት ለሁሉም ሰው የተለመደ ነው። ሄሜ- ዲዮልስ. ዘላቂነት ሄሜ- ዲዮልስ በኤሌክትሮን የሚወጡ ተተኪዎች ሲኖሩ ይጨምራል። ዘላቂነት ያለው ምሳሌ ሄሜ- ዲዮል ክሎራል ሃይድሬት ነው።
ሞለኪውሎቻቸው ሁለት ሃይድሮክሳይል ቡድኖችን ያካተቱ አልኮሆሎች dihydric ወይም glycols ይባላሉ። የዳይሃይሪክ አልኮሆል አጠቃላይ ቀመር C n H 2n (OH) 2 ነው። ዲያቶሚክ አልኮሆሎች ግብረ-ሰዶማዊ ተከታታይ ይመሰርታሉ፣ ይህም ተመሳሳይነት ያላቸውን ተከታታይ የሳቹሬትድ ሃይድሮካርቦኖች በመጠቀም በቀላሉ ሊፃፍ የሚችል ሲሆን ይህም በሞለኪውላቸው ውስጥ ያሉትን ሁለት ሃይድሮጂን አተሞች በሃይድሮክሳይል ቡድኖች ይተካሉ።
የዲያይድሪክ አልኮሆል የመጀመሪያው እና በጣም አስፈላጊ ተወካይ ኤቲሊን ግላይኮል HOCH 2 -CH 2 OH (bp. = 197 o C) ነው. ፀረ-ፍሪዝ ከእሱ የተሰራ ነው.
የሃይድሮክሳይል ቡድኖች በተለያዩ የካርቦን አተሞች አቅራቢያ የሚገኙ ሞለኪውሎቹ ውስጥ ግላይኮሎች የተረጋጋ ናቸው። ሁለት የሃይድሮክሳይል ቡድኖች በአንድ የካርቦን አቶም አቅራቢያ የሚገኙ ከሆነ ፣ እንደዚህ ያሉ ዳይሪክሪክ አልኮሎች ያልተረጋጉ ፣ በቀላሉ ይበሰብሳሉ ፣ በሃይድሮክሳይል ቡድኖች ምክንያት ውሃን ያስወግዳሉ እና ወደ አልዲኢይድ ወይም ኬቶን ይለወጣሉ ።
ketone
NOMENCLATURE
በሃይድሮክሳይል ቡድኖች አንጻራዊ አቀማመጥ ላይ በመመስረት, α-glycols (የሃይድሮክሳይል ቡድኖቻቸው በአጎራባች የካርቦን አተሞች አቅራቢያ ይገኛሉ, በአቅራቢያው ይገኛሉ, በቦታ 1,2), β-glycols (የኦኤች ቡድኖቻቸው በ 1 ኛ ደረጃ ላይ ይገኛሉ. ,3), γ-glycols (OH-ቡድኖች - በቦታ 1,4), δ-glycols (OH-ቡድኖች - በቦታ 1,5) ወዘተ.
ለምሳሌ፡- α-glycol - CH 2 OH-CHOH-CH 2 -CH 3
β-glycol - CH 2 OH-CH 2 -CHOH-CH 3
γ-glycol - CH 2 OH-CH 2 -CH 2 -CH 2 OH
በምክንያታዊ ስያሜዎች መሠረት, α-glycols የሚለው ስም የተፈጠረው ከተዛማጅ ኤቲሊን ሃይድሮካርቦን ስም ነው, እሱም ግላይኮል የሚለው ቃል ይጨምራል. ለምሳሌ, ኤቲሊን ግላይኮል, ፕሮፔሊን ግላይኮል, ወዘተ.
እንደ ስልታዊ ስያሜዎች ፣ የ glycols ስም የተገነባው በተሞላው ሃይድሮካርቦን ስም ነው ፣ እሱም ቅጥያ - ዲዮል ተጨምሮበታል ፣ ይህም የካርቦን አተሞችን ቁጥሮች ያሳያል። በአቅራቢያው የሃይድሮክሳይል ቡድኖች አሉ. ለምሳሌ, ኤቲሊን ግላይኮል CH 2 -OH-CH 2 OH በ IUPAC ስያሜ መሰረት ኤታኒዮል-1,2, እና propylene glycol CH 3 -CHOH-CH 2 OH ፕሮፔንዲዮል-1,2 ነው.
ኢሶመሪያ
የ dihydric alcohols isomerism በካርቦን ሰንሰለት አወቃቀር ላይ የተመሠረተ ነው።
በአልኮል ሞለኪውል ውስጥ የሃይድሮክሳይል ቡድኖች አቀማመጥ, ለምሳሌ, propanediol-1,2 እና propanediol-1,3.
የማግኘት ዘዴዎች
ግላይኮሎችን በሚከተሉት ዘዴዎች ማግኘት ይቻላል.
1. የሳቹሬትድ ሃይድሮካርቦኖች የ dihalogen ተዋጽኦዎች ሃይድሮሊሲስ፡
2. የ halogen አልኮሆል ሃይድሮሊሲስ;
3. የኤትሊን ሃይድሮካርቦን ኦክሳይድ ከፖታስየም ፐርማንጋኔት ወይም ከኦፕሬሲክ አሲድ ጋር።
4. የ α-oxides እርጥበት;
የካርቦን ውህዶች 5.Bimolecular ቅነሳ;
የኬሚካል ንብረቶች
የ glycols ኬሚካላዊ ባህሪያት ከሞኖይድሪክ አልኮሆል ባህሪያት ጋር ተመሳሳይነት ያላቸው እና በሞለኪውሎቻቸው ውስጥ ሁለት ሃይድሮክሳይል ቡድኖች በመኖራቸው ይወሰናል. በተጨማሪም አንድ ወይም ሁለቱም የሃይድሮክሳይል ቡድኖች በምላሾች ውስጥ ሊሳተፉ ይችላሉ. ነገር ግን አንድ የሃይድሮክሳይል ቡድን በሌላው ላይ (በተለይ በ α-glycols) ላይ ባለው የጋራ ተጽእኖ ምክንያት የ glycols የአሲድ-መሰረታዊ ባህሪያት ከሞኖይድሪክ አልኮሆል ተመሳሳይ ባህሪያት በተወሰነ ደረጃ የተለየ ነው. ሃይድሮክሳይል አሉታዊ ኢንዳክቲቭ ተጽእኖ ስለሚያሳድር፣ አንድ የሃይድሮክሳይል ቡድን የኤሌክትሮን መጠጋጋትን ከሌላው በተመሳሳይ መንገድ ሃሎጅን አቶም በሚተኩ ሞኖይድሪክ አልኮሆሎች ሞለኪውሎች ውስጥ እንደሚሰራ። በዚህ ተጽእኖ ምክንያት የዲይይድሪክ አልኮሆል አሲዳማ ባህሪያት ከ monohydric ጋር ሲነፃፀሩ ይጨምራሉ.
H-O CH 2 CH 2 O N
ስለዚህ, glycols, monohydric alcohols በተለየ, በቀላሉ አልካሊ ብረቶች ጋር, ነገር ግን ደግሞ አልካላይስ እና እንኳ ሃይድሮክሳይድ ከባድ ብረቶች ጋር ምላሽ. ከአልካላይ ብረቶች እና አልካላይስ ጋር ፣ glycols የተሟሉ እና ያልተሟሉ አልኮሆሎች (glycolates) ይመሰርታሉ።
በአንዳንድ የከባድ ብረቶች ሃይድሮክሳይድ፣ ለምሳሌ መዳብ ሃይድሮክሳይድ፣ ግላይኮሎች ውስብስብ ግላይኮሌትስ ይፈጥራሉ። በዚህ ሁኔታ, Cu (OH) 2, በውሃ ውስጥ የማይሟሟ, በቀላሉ በ glycol ውስጥ ይሟሟል.
በዚህ ውስብስብ ውስጥ ያለው መዳብ ከኦክሲጅን አተሞች ጋር ሁለት የተዋሃዱ ቦንዶች እና ሁለት የማስተባበር ቦንዶችን ይፈጥራል። ምላሹ ለ dihydric alcohols ጥራት ያለው ነው።
ግላይኮሎች ሙሉ እና ከፊል ኤተር እና ኢስተር ሊፈጥሩ ይችላሉ። ስለዚህ ፣ ከፊል አልካሊ ብረት ግላይኮሌት ከአልካላይድ ሃሎይድ ጋር ምላሽ ሲሰጥ ፣ ከፊል ኤተርስ ይገኛሉ ፣ እና ከተሟላ glycolate የተሟላ ኤተር ይገኛል ።
ሜቲል እና ኤቲል ሴሎሶልቭስ ቫርኒሾች ፣ ጭስ አልባ ዱቄት (ፒሮክሲሊን) ፣ አሲቴት ሐር ፣ ወዘተ ለማምረት እንደ ማሟሟት ያገለግላሉ።
በኦርጋኒክ እና በማዕድን አሲዶች ፣ ዳይሪክሪክ አልኮሆሎች ሁለት ተከታታይ ኢስተር ይመሰርታሉ።
ኤቲሊን ግላይኮል ሞኖኒትሬት ኤቲሊን ግላይኮል ዲኒትሬት
ኤቲሊን ግላይኮል ዲኒትሬት ከናይትሮግሊሰሪን ይልቅ ጥቅም ላይ የሚውል ኃይለኛ ፈንጂ ነው.
የ glycols ኦክሳይድ በአንድ ወይም በሁለቱም የሃይድሮክሳይል ቡድኖች ተሳትፎ ከሚከተሉት ምርቶች ጋር በአንድ ጊዜ በደረጃ ይከናወናል ።
ዳይሃይሪክ አልኮሆል የውሃ መሟጠጥ ምላሽ ይሰጣል። ከዚህም በላይ α-, β- እና γ-glycols, እንደ ምላሽ ሁኔታዎች, ውሃን በተለያየ መንገድ ያስወግዳል. ከ glycols ውስጥ ውሃን ማስወገድ በ ውስጥ እና በ intermolecularly ሊከናወን ይችላል. ለምሳሌ:
የውስጠ-ሞለኪውላዊ ውሃ መወገድ;
|
ኢንተርሞለኩላር ውሃን ማስወገድ.
እ.ኤ.አ. በ 1906 ኤ ፋቮርስኪ ኤቲሊን ግላይኮልን ከሰልፈሪክ አሲድ ጋር በማጣራት ሳይክሊክ ኤተር-ዲዮክሳን አገኘ ።
Dioxane በ 101 o C የሚፈላ ፈሳሽ ነው, በማንኛውም ሬሾ ውስጥ ከውሃ ጋር ይደባለቃል, በአንዳንድ ውህዶች ውስጥ እንደ መፈልፈያ እና መካከለኛ ሆኖ ያገለግላል.
ከ glycols ውስጥ ውሃ በሚወገድበት ጊዜ ሃይድሮክሳይክ ኢስተር (አልኮሆል ኢስተር) እንደ ዳይታይሊን ግላይኮል ያሉ ሊፈጠሩ ይችላሉ-
Diethylene glycol
Diethylene glycol የሚገኘውም ኤቲሊን ግላይኮልን ከኤቲሊን ኦክሳይድ ጋር በመመለስ ነው፡-
Diethylene glycol 245.5 o C የሚፈላ ነጥብ ያለው ፈሳሽ ነው. እንደ ማቅለጫ, የሃይድሮሊክ መሳሪያዎችን ለመሙላት, እና በጨርቃ ጨርቅ ኢንዱስትሪ ውስጥም ጥቅም ላይ ይውላል.
Dimethylether of diethylene glycol (diglyme) H 3 C-O-CH 2 -CH 2 -O-CH 2 -CH 2 -O-CH 3 እንደ ጥሩ መሟሟት ሰፊ አተገባበር አግኝቷል።
ኤቲሊን ግላይኮል ፣ በከባቢ አየር ውስጥ ከኤትሊን ኦክሳይድ ጋር ሲሞቅ ፣ ፈሳሽ ፈሳሾችን ይፈጥራል - ፖሊ polyethylene glycols;
ፖሊ polyethylene glycol
ፖሊግሊኮሎች እንደ የተለያዩ ሰው ሠራሽ ሳሙናዎች አካል ሆነው ያገለግላሉ።
ኤቲሊን ግላይኮል ከዲባሲክ አሲዶች ጋር በሰፊው ጥቅም ላይ ይውላል ፣ እነሱም ሠራሽ ፋይበር ለማምረት ያገለግላሉ ፣ ለምሳሌ lavsan (“lavsan” የሚለው ስም ከሚከተሉት ቃላት የመጀመሪያ ፊደላት የተሠራ ነው - የሳይንስ አካዳሚ የማክሮሞሌክላር ውህዶች ላቦራቶሪ )::
ከሜታኖል ጋር ቴሬፕታሊክ አሲድ ዲሜቲል ኤተር (ዲሜቲል ቴሬፕታሌት, የመፍላት ነጥብ = 140 o C) ይፈጥራል, እሱም ወደ ኤቲሊን ግላይኮል terephthalate በ transesterification ይለወጣል. የ polycondensation ኤትሊን ግላይኮል terephthalate ከ 15,000-20,000 ሞለኪውል ክብደት ያለው ፖሊ polyethylene terephthalate ያመነጫል. ዳክሮን ፋይበር አይጨማደድም እና ለተለያዩ የአየር ሁኔታዎች መቋቋም ይችላል።
የሃይድሮካርቦኖች ተዋጽኦዎች, ሞለኪውሎቹ አንድ ወይም ከዚያ በላይ ይይዛሉ hydroxyl ቡድኖች OH.
ሁሉም አልኮሎች የተከፋፈሉ ናቸው monatomicእና ፖሊቶሚክ
ሞኖይድሪክ አልኮሆል
ሞኖይድሪክ አልኮሆል- አንድ ያላቸው አልኮሎች የሃይድሮክሳይል ቡድን.
የመጀመሪያ ደረጃ ፣ ሁለተኛ ደረጃ እና ሶስተኛ ደረጃ አልኮሆሎች አሉ-
ዩ የመጀመሪያ ደረጃ አልኮሆልየሃይድሮክሳይል ቡድን በመጀመሪያው የካርቦን አቶም ላይ ይገኛል ፣ ሁለተኛው የካርቦን አቶም በሁለተኛው ፣ ወዘተ.
የአልኮሆል ባህሪያት, ኢሶሜሪክ የሆኑት, በብዙ መንገዶች ተመሳሳይ ናቸው, ነገር ግን በአንዳንድ ምላሾች የተለየ ባህሪ አላቸው.
አንጻራዊውን የሞለኪውላር አልኮሆል ብዛት (ሚስተር) ከሃይድሮካርቦኖች አንጻራዊ አቶሚክ ስብስቦች ጋር በማነጻጸር፣ አልኮሎች ከፍተኛ የመፍላት ነጥብ እንዳላቸው ልብ ሊባል ይችላል። ይህ የሚገለፀው በኤች አቶም መካከል ባለው የሃይድሮጂን ትስስር በአንድ ሞለኪውል እና በኦኤች ቡድን ውስጥ በሌላ ሞለኪውል -OH ቡድን ውስጥ ነው።
አልኮሆል በውሃ ውስጥ በሚሟሟት ጊዜ, በአልኮል እና በውሃ ሞለኪውሎች መካከል የሃይድሮጂን ትስስር ይፈጠራል. ይህ የመፍትሄው መጠን መቀነስን ያብራራል (ሁልጊዜም ከውሃ እና ከአልኮል መጠኖች ድምር ያነሰ ይሆናል).
የዚህ ክፍል የኬሚካል ውህዶች በጣም ታዋቂ ተወካይ ነው ኢታኖል. የኬሚካላዊው ቀመር C 2 H 5 -OH ነው. ትኩረት የተደረገ ኢታኖል(አካ - ወይን መንፈስወይም ኢታኖል) ከተሟሟት መፍትሄዎች በዲፕላስቲክ የተገኘ ነው; የሚያሰክር ተጽእኖ አለው, እና በከፍተኛ መጠን, ህይወት ያለው የጉበት ቲሹ እና የአንጎል ሴሎችን የሚያጠፋ ኃይለኛ መርዝ ነው.
ፎርሚክ አልኮሆል (ሜቲኤል) መሆኑን ልብ ሊባል ይገባል። ኢታኖልእንደ ማሟሟት ፣ ማቆያ እና የማንኛውም መድሃኒት የመቀዝቀዣ ነጥብ ዝቅ ለማድረግ ዘዴ ጠቃሚ ነው። የዚህ ክፍል ሌላው እኩል ታዋቂ ተወካይ ነው ሜቲል አልኮሆል(እንዲሁም ይባላል- እንጨቱወይም ሜታኖል). የማይመሳስል ኢታኖል ሜታኖልበትንሽ መጠን እንኳን ገዳይ! በመጀመሪያ ዓይነ ስውርነትን ያመጣል, ከዚያም በቀላሉ "ይገድላል"!
የ polyhydric አልኮሆል
የ polyhydric አልኮሆል- በርካታ የኦኤች ሃይድሮክሳይል ቡድኖች ያሏቸው አልኮሎች።
Dihydric አልኮሆልተብለው ይጠራሉ አልኮሎችሁለት የሃይድሮክሳይል ቡድኖች (ኦኤች ቡድን) የያዘ; ሶስት የሃይድሮክሳይል ቡድኖችን የያዘ አልኮሆል - trihydric alcohols. በሞለኪውሎቻቸው ውስጥ ሁለት ወይም ሶስት የሃይድሮክሳይል ቡድኖች ከተመሳሳይ የካርቦን አቶም ጋር ፈጽሞ አልተጣመሩም.
የ polyhydric አልኮል - glycerin Dihydric አልኮሆልተብሎም ይጠራል glycols, ጣፋጭ ጣዕም ስላላቸው - ይህ ለሁሉም የተለመደ ነው የ polyhydric አልኮሆል
የ polyhydric አልኮሆልበትንሽ የካርቦን አቶሞች - እነዚህ ዝልግልግ ፈሳሾች ናቸው ፣ ከፍተኛ የአልኮል መጠጦች- ጠንካራ እቃዎች. የ polyhydric አልኮሆልበተመሳሳይ ሰው ሠራሽ ዘዴዎች ማግኘት ይቻላል የተሞሉ የ polyhydric አልኮሆል.
የአልኮል መጠጦችን ማዘጋጀት
1. ኤቲል አልኮሆል ማግኘት(ወይም ወይን አልኮል) በካርቦሃይድሬትስ መፍላት;
C 2 H 12 O 6 => C 2 H 5 -OH + CO 2
የመፍላት ዋናው ነገር በጣም ቀላል ከሆኑት ስኳር ውስጥ አንዱ - ግሉኮስ, በቴክኒክ ከስታርች የተመረተ, በእርሾ ፈንገሶች ተጽእኖ ስር ወደ ኤቲል አልኮሆል እና ካርቦን ዳይኦክሳይድ ይከፋፈላል. ተረጋግጧል የማፍላቱ ሂደት የሚከሰተው በራሳቸው ረቂቅ ተሕዋስያን ሳይሆን በሚስጥርባቸው ንጥረ ነገሮች ነው - zymases. ኤቲል አልኮሆልን ለማግኘት በስታርች የበለፀጉ የአትክልት ጥሬ ዕቃዎች ብዙውን ጊዜ ጥቅም ላይ ይውላሉ-የድንች እጢ ፣ የዳቦ እህሎች ፣ የሩዝ እህሎች ፣ ወዘተ.
2. በሰልፈሪክ ወይም ፎስፈሪክ አሲድ ውስጥ የኤትሊን እርጥበት
CH 2 = CH 2 + KOH => C 2 H 5 -OH
3. ሃሎልካንስ ከአልካላይን ጋር ምላሽ ሲሰጡ፡-
4. የ alkenes oxidation ወቅት
5. የስብ ሃይድሮላይዜሽን: በዚህ ምላሽ ውስጥ ታዋቂው አልኮል ተገኝቷል - ግሊሰሮል
በነገራችን ላይ, ግሊሰሮልበበርካታ የመዋቢያ ምርቶች ውስጥ እንደ መከላከያ እና እንደ ማቀዝቀዝ እና ማድረቅ ለመከላከል እንደ ዘዴ ተካትቷል!
የአልኮሆል ባህሪያት
1) ማቃጠልእንደ አብዛኞቹ ኦርጋኒክ ንጥረ ነገሮች፣ አልኮሎች የሚቃጠሉት ካርቦን ዳይኦክሳይድን እና ውሃን ለመፍጠር ነው።
C 2 H 5 -OH + 3O 2 -->2CO 2 + 3H 2 O
በሚቃጠሉበት ጊዜ ብዙ ሙቀት ይለቀቃል, ይህም ብዙውን ጊዜ በቤተ ሙከራዎች (ላብራቶሪ ማቃጠያዎች) ውስጥ ያገለግላል. የታችኛው አልኮሆሎች ቀለም በሌለው ነበልባል ይቃጠላሉ፣ ከፍተኛ አልኮሆሎች ደግሞ ካርቦን ባለማቃጠል ምክንያት ቢጫዊ ነበልባል አላቸው።
2) ከአልካላይን ብረቶች ጋር ምላሽ መስጠት
ሐ 2 ሸ 5 -ኦህ + 2ና --> 2ሲ 2 ሸ 5 - ኦና + ኤች 2
ይህ ምላሽ ሃይድሮጂንን ይለቃል እና ያመነጫል። አልኮሆልሶዲየም አልኮሆሎችበጣም ደካማ ከሆነ አሲድ ጨዎችን ጋር ተመሳሳይ ናቸው, እና በቀላሉ በሃይድሮሊክ ይሞላሉ. አልኮሆሎች እጅግ በጣም ያልተረጋጉ ናቸው እና በውሃ ሲጋለጡ ወደ አልኮል እና አልካላይን ይበሰብሳሉ. ከዚህ በመነሳት ሞኖይድሪክ አልኮሎች ከአልካላይስ ጋር ምላሽ አይሰጡም!
3) ከሃይድሮጅን halide ጋር ምላሽ መስጠት
C 2 H 5 -OH + HBr --> CH 3 -CH 2 -Br + H 2 O
ይህ ምላሽ ሃሎልካን (bromoethane እና ውሃ) ይፈጥራል. ይህ የአልኮሆል ኬሚካላዊ ምላሽ የሚከሰተው በሃይድሮክሳይል ቡድን ውስጥ ባለው የሃይድሮጂን አቶም ብቻ ሳይሆን በጠቅላላው የሃይድሮክሳይል ቡድን ነው! ነገር ግን ይህ ምላሽ የተገላቢጦሽ ነው: እንዲከሰት, እንደ ሰልፈሪክ አሲድ የመሳሰሉ ውሃን የሚያስወግድ ወኪል መጠቀም ያስፈልግዎታል.
4) የውስጠ-ሞለኪውላር ድርቀት (በአስጀማሪው H 2 SO 4 ፊት)
በዚህ ምላሽ, በተከማቸ ሰልፈሪክ አሲድ እና በማሞቅ እርምጃ ስር ይከሰታል. በምላሹ ጊዜ ያልተሟሉ ሃይድሮካርቦኖች እና ውሃ ይፈጠራሉ.
የሃይድሮጂን አቶም ከአልኮሆል መውጣት በራሱ ሞለኪውል ውስጥ ሊከሰት ይችላል (ይህም በሞለኪዩል ውስጥ ያሉ አቶሞች እንደገና መከፋፈል ይከሰታል)። ይህ ምላሽ ነው። intermolecular ድርቀት ምላሽ. ለምሳሌ፣ እንደዚህ፡-
በምላሹ ጊዜ ኤተር እና ውሃ ይፈጠራሉ.
እንደ አሴቲክ አሲድ ያለ ካርቦቢሊክ አሲድ ወደ አልኮሆል ካከሉ ኤተር ይፈጠራል። ነገር ግን አስተሮች ከኤተር ያነሰ የተረጋጉ ናቸው. የኤተር ምስረታ ምላሽ ከሞላ ጎደል ሊቀለበስ የማይችል ከሆነ ፣ ከዚያ የኢስተር ምስረታ የሚቀለበስ ሂደት ነው። Esters በቀላሉ ወደ አልኮል እና ካርቦሊክሊክ አሲድ በመከፋፈል, hydrolysis ይደርስባቸዋል.
6) የአልኮል ኦክሳይድ.
አልኮሆል በከባቢ አየር ኦክሲጅን በተለመደው የሙቀት መጠን ኦክሳይድ አይደረግም, ነገር ግን በከባቢ አየር ውስጥ በሚሞቅበት ጊዜ ኦክሳይድ ይከሰታል. ለምሳሌ የመዳብ ኦክሳይድ (CuO), ፖታስየም ፐርማንጋኔት (KMnO 4), ክሮሚየም ድብልቅ ነው. የኦክሳይድ ወኪሎች ተግባር የተለያዩ ምርቶችን ያመነጫል እና እንደ መጀመሪያው አልኮል መዋቅር ይወሰናል. ስለዚህ, የመጀመሪያ ደረጃ አልኮሆል ወደ አልዲኢይድ (ምላሽ ኤ) ይለወጣሉ, ሁለተኛ ደረጃ አልኮሆል ወደ ኬቶን (reaction B) ይለወጣሉ, እና የሶስተኛ ደረጃ አልኮሎች ኦክሳይድ ወኪሎችን ይቋቋማሉ.
በተመለከተ የ polyhydric አልኮሆል, ጣፋጭ ጣዕም አላቸው, ግን አንዳንዶቹ መርዛማ ናቸው. የ polyhydric አልኮል ባህሪያትጋር ይመሳሰላል። monohydric አልኮል, ልዩነቱ ምላሹ አንድ በአንድ ወደ ሃይድሮክሳይል ቡድን አይሄድም, ነገር ግን ብዙ በአንድ ጊዜ.
ከዋና ዋናዎቹ ልዩነቶች አንዱ ነው የ polyhydric አልኮሆልከመዳብ ሃይድሮክሳይድ ጋር በቀላሉ ምላሽ ይስጡ. ይህ ደማቅ ሰማያዊ-ቫዮሌት ቀለም ያለው ግልጽ መፍትሄ ይፈጥራል. በማንኛውም መፍትሄ ውስጥ የ polyhydric አልኮል መኖሩን ማወቅ የሚችለው ይህ ምላሽ ነው.
ከናይትሪክ አሲድ ጋር መስተጋብር;
ከተግባራዊ አተገባበር አንጻር ከናይትሪክ አሲድ ጋር ያለው ምላሽ ከፍተኛ ትኩረት የሚሰጠው ነው. ብቅ ማለት ናይትሮግሊሰሪንእና dinitroethylene glycolእንደ ፈንጂ ጥቅም ላይ ይውላል እና ትሪኒትሮግሊሰሪን- እንዲሁም በመድሃኒት ውስጥ, እንደ vasodilator.
ኤቲሊን ግላይኮል
ኤቲሊን ግላይኮል- የተለመደ ተወካይ የ polyhydric አልኮሆል. የእሱ ኬሚካላዊ ቀመር CH 2 OH - CH 2 OH ነው. - dihydric አልኮል. ይህ በማንኛውም መጠን በውሃ ውስጥ በትክክል ሊሟሟ የሚችል ጣፋጭ ፈሳሽ ነው። ኬሚካላዊ ምላሾች አንድም የሃይድሮክሳይል ቡድን (-OH) ወይም ሁለት በአንድ ጊዜ ሊያካትቱ ይችላሉ።
ኤቲሊን ግላይኮልየእሱ መፍትሄዎች እንደ ፀረ-በረዶ ወኪል በሰፊው ጥቅም ላይ ይውላሉ ( ፀረ-ፍሪዝ). የኢትሊን ግላይኮል መፍትሄበ -34 0 C የሙቀት መጠን ይቀዘቅዛል, ይህም በቀዝቃዛው ወቅት ውሃን ሊተካ ይችላል, ለምሳሌ, መኪናዎችን ለማቀዝቀዝ.
ከሁሉም ጥቅሞች ጋር ኤትሊን ግላይኮልይህ በጣም ኃይለኛ መርዝ መሆኑን ግምት ውስጥ ማስገባት ያስፈልጋል!
ሁላችንም አይተናል ግሊሰሮል. በጨለማ ጠርሙሶች ውስጥ በፋርማሲዎች ይሸጣል እና ስ visግ ፣ ቀለም የሌለው ጣፋጭ ጣዕም ያለው ፈሳሽ ነው። - ይህ trihydric አልኮል. በውሃ ውስጥ በጣም የሚሟሟ እና በ 220 0 ሴ የሙቀት መጠን ያበስላል.
የ glycerin ኬሚካላዊ ባህሪያት በብዙ መልኩ ከ monohydric alcohols ባህሪያት ጋር ተመሳሳይ ናቸው, ነገር ግን glycerin በብረት ሃይድሮክሳይድ (ለምሳሌ, መዳብ ሃይድሮክሳይድ ኩ (ኦኤች) 2) ምላሽ ሊሰጥ ይችላል, በዚህም ምክንያት የብረት ግሊሰሬቶች መፈጠር - ከጨው ጋር ተመሳሳይ የሆኑ የኬሚካል ውህዶች. .
ከመዳብ ሃይድሮክሳይድ ጋር ያለው ምላሽ ለግሊሰሪን የተለመደ ነው. የኬሚካላዊው ምላሽ ደማቅ ሰማያዊ መፍትሄ ይፈጥራል የመዳብ ግሊሰሬት
emulsifiers
emulsifiers- ይህ ከፍተኛ የአልኮል መጠጦች, esters እና ሌሎች ውስብስብ ኬሚካሎች ከሌሎች ንጥረ ነገሮች ጋር ሲደባለቁ, ለምሳሌ ስብ, የተረጋጋ ኢሚልሶችን ይፈጥራሉ. በነገራችን ላይ ሁሉም መዋቢያዎች እንዲሁ emulsions ናቸው! ሰው ሰራሽ ሰም የሆኑ ንጥረ ነገሮች (ፔንቶል, sorbitan oleate), እንዲሁም triethanolamine እና lecithin ብዙውን ጊዜ እንደ ኢሚልሲፋየር ጥቅም ላይ ይውላሉ.
ፈሳሾች
ፈሳሾች- እነዚህ በዋናነት ለፀጉር እና የጥፍር ቫርኒሾች ዝግጅት የሚያገለግሉ ንጥረ ነገሮች ናቸው። አብዛኛዎቹ እነዚህ ንጥረ ነገሮች በጣም ተቀጣጣይ እና ለሰው አካል ጎጂ ስለሆኑ በትንሽ ክልል ውስጥ ይቀርባሉ. በጣም የተለመደው ተወካይ ፈሳሾችነው። አሴቶን, እንዲሁም አሚል acetate, butyl acetate, isobutylate.
የሚባሉት ንጥረ ነገሮችም አሉ ቀጫጭኖች. የተለያዩ ቫርኒሾችን ለማዘጋጀት በዋነኝነት ከሟሟት ጋር አብረው ያገለግላሉ።.
በጣም የታወቁ እና በሰው ሕይወት ውስጥ እና በኢንዱስትሪ ውስጥ ጥቅም ላይ የዋሉ የ polyhydric alcohols ምድብ ውስጥ የሚገኙት ኤቲሊን ግላይኮል እና ግሊሰሪን ናቸው። ምርምራቸው እና አጠቃቀማቸው ከበርካታ ምዕተ-አመታት በፊት የተጀመረ ቢሆንም ንብረታቸው ግን በዋነኛነት የማይቻሉ እና ልዩ ናቸው፣ ይህም እስከ ዛሬ ድረስ አስፈላጊ ያደርጋቸዋል። ፖሊሃይድሮክ አልኮሆል በብዙ ኬሚካላዊ ውህደት ፣ ኢንዱስትሪዎች እና የሰዎች እንቅስቃሴ አካባቢዎች ውስጥ ጥቅም ላይ ይውላል።
ከኤቲሊን ግላይኮል እና ከግሊሰሪን ጋር የመጀመሪያ "መተዋወቅ": የምርት ታሪክ
እ.ኤ.አ. በ 1859 ዲብሮሞኢትታንን በብር አሲቴት ምላሽ በመስጠት እና በፖታስየም ሃይድሮክሳይድ የመጀመሪያ ምላሽ የተገኘውን የኢትሊን ግላይኮል ዳይሴቴት ሕክምናን በሁለት-ደረጃ ሂደት ፣ ቻርልስ ዋርትዝ ለመጀመሪያ ጊዜ ኤትሊን ግላይኮልን ሠራ። ከተወሰነ ጊዜ በኋላ የዲብሮሞቴታን ቀጥተኛ ሃይድሮላይዜሽን ዘዴ ተዘጋጅቷል, ነገር ግን በ 20 ኛው ክፍለ ዘመን መጀመሪያ ላይ በኢንዱስትሪ ደረጃ, ዳይሃይሪክ አልኮሆል 1,2-dioxyethane, እንዲሁም ሞኖኤቲሊን ግላይኮል ወይም በቀላሉ ግላይኮል በመባል የሚታወቀው በዩኤስኤ ውስጥ ተገኝቷል. በኤትሊን ክሎሮሃይድዲን ሃይድሮላይዜሽን.
ዛሬ በኢንዱስትሪ ውስጥም ሆነ በቤተ ሙከራ ውስጥ ሌሎች በርካታ ዘዴዎች ጥቅም ላይ ይውላሉ ፣ አዲስ ፣ ከጥሬ ዕቃ እና ከኃይል እይታ አንፃር የበለጠ ኢኮኖሚያዊ እና ለአካባቢ ተስማሚ ናቸው ፣ ምክንያቱም ክሎሪን ፣ መርዛማ ንጥረ ነገሮችን ፣ ካርሲኖጂንስ እና ኬሚካሎችን የያዙ ወይም የሚለቁ ሬጀንቶች ጥቅም ላይ ይውላሉ። “አረንጓዴ” ኬሚስትሪ እያደገ ሲሄድ ለአካባቢ እና ለሰው ንጥረ ነገሮች አደገኛ የሆኑ ሌሎች ነገሮች እየቀነሱ ናቸው።
ግሊሰሪን በፋርማሲስቱ ካርል ዊልሄልም ሼል የተገኘዉ በ1779 ሲሆን የግቢዉ ጥንቅር በቴዎፊል ጁልስ ፔሉዝ በ1836 አጥንቷል። ከሁለት አሥርተ ዓመታት በኋላ፣ የዚህ ትራይሃይድሪክ አልኮሆል ሞለኪውል መዋቅር በፒየር ዩጂን ማርሴል ቬርቴሎት እና በቻርለስ ዉርትስ ሥራዎች ውስጥ ተረጋግጧል። በመጨረሻም ፣ ከሃያ ዓመታት በኋላ ፣ ቻርለስ ፍሬዴል የ glycerol አጠቃላይ ውህደትን አከናወነ። በአሁኑ ጊዜ ኢንዱስትሪው ለማምረት ሁለት ዘዴዎችን ይጠቀማል-በአልሊል ክሎራይድ ከ propylene እና እንዲሁም በአክሮሮሊን በኩል. እንደ glycerin ያሉ የኤትሊን ግላይኮል ኬሚካላዊ ባህሪያት በተለያዩ የኬሚካል ምርቶች ውስጥ በሰፊው ጥቅም ላይ ይውላሉ.
የግንኙነት መዋቅር እና መዋቅር
ሞለኪዩሉ የተመሰረተው ሁለት የካርበን አተሞችን ባቀፈ የኢትሊን ያልተሟላ የሃይድሮካርቦን አጽም ላይ ሲሆን በውስጡም ድርብ ትስስር ተበላሽቷል። በካርቦን አተሞች ላይ ሁለት የሃይድሮክሳይል ቡድኖች ወደ ክፍት የቫሌሽን ቦታዎች ተጨምረዋል. የኤትሊን ፎርሙላ C 2 H 4 ነው፣ የቧንቧ ቦንድ ከፈረሰ እና ሃይድሮክሳይል ቡድኖችን ከጨመረ በኋላ (በብዙ ደረጃዎች) C 2 H 4 (OH) 2 ይመስላል። ይህ ኤቲሊን ግላይኮል ነው.
የኤቲሊን ሞለኪውል መስመራዊ መዋቅር አለው ፣ ዳይሃይሪክ አልኮሆል ከካርቦን አከርካሪ አጥንት እና እርስ በእርስ አንፃር በሃይድሮክሳይል ቡድኖች አቀማመጥ ውስጥ አንድ ዓይነት ትራንስ ውቅር አለው (ይህ ቃል ሙሉ በሙሉ በተመጣጣኝ የበርካታ ትስስር አቀማመጥ ላይ ይሠራል)። እንዲህ ዓይነቱ መፈናቀል ከተግባራዊ ቡድኖች ሃይድሮጂን በጣም ሩቅ ቦታ ጋር ይዛመዳል, ዝቅተኛ ኃይል, እና ስለዚህ የስርዓቱ ከፍተኛ መረጋጋት. በቀላል አነጋገር፣ አንዱ የኦኤች ቡድን ወደ ላይ “ይመለከተዋል” እና ሌላኛው ወደ ታች ይመለከታል። በተመሳሳይ ጊዜ, ሁለት ሃይድሮክሳይድ ያላቸው ውህዶች ያልተረጋጉ ናቸው: ከአንድ የካርቦን አቶም ጋር, በምላሽ ድብልቅ ውስጥ ሲፈጠሩ, ወዲያውኑ ይደርቃሉ, ወደ አልዲኢይድ ይለውጣሉ.
ምደባ
የኤትሊን ግላይኮል ኬሚካላዊ ባህሪያት የሚወሰኑት ከ polyhydric alcohols ቡድን ማለትም ከዲይሎች ንዑስ ቡድን ማለትም በአጎራባች የካርቦን አተሞች ላይ ሁለት የሃይድሮክሳይል ቁርጥራጮች ያሉት ውህዶች በመነጩ ነው። በርካታ የኦኤች ተተኪዎችን የያዘ ንጥረ ነገር ግሊሰሮል ነው። ሶስት የአልኮሆል ተግባራዊ ቡድኖች አሉት እና በጣም የተለመደው የሱብ ክፍል ተወካይ ነው።
የዚህ ክፍል ብዙ ውህዶች ለተለያዩ ውህዶች እና ሌሎች ዓላማዎች በኬሚካላዊ ምርት ውስጥ የተገኙ እና ጥቅም ላይ ይውላሉ ፣ ግን የኤትሊን ግላይኮልን አጠቃቀም የበለጠ ከባድ ሚዛን ያለው እና በሁሉም ኢንዱስትሪዎች ውስጥ ይሳተፋል። ይህ ጉዳይ ከዚህ በታች በበለጠ ዝርዝር ውስጥ ይብራራል.
አካላዊ ባህርያት
ኤቲሊን ግላይኮልን መጠቀም በፖሊይድሪክ አልኮሆል ውስጥ የሚገኙ በርካታ ባህሪያት በመኖራቸው ተብራርቷል. እነዚህ የዚህ የኦርጋኒክ ውህዶች ክፍል ብቻ ተለይተው የሚታወቁ ባህሪያት ናቸው.
ከንብረቶቹ ውስጥ በጣም አስፈላጊው ከኤች 2 ኦ ጋር የመቀላቀል ያልተገደበ ችሎታ የውሃ + ኤትሊን ግላይኮል ልዩ ባህሪ ያለው መፍትሄ ይሰጣል-የቀዝቃዛ ነጥቡ ፣ በ diol መጠን ላይ በመመስረት ፣ ከንፁህ 70 ዲግሪ ያነሰ ነው ። distillate. ይህ ጥገኝነት ያልተለመደ መሆኑን ልብ ሊባል የሚገባው ነው, እና የተወሰነ መጠን ያለው የ glycol ይዘት ከደረሰ በኋላ, ተቃራኒው ውጤት ይጀምራል - የሚቀዘቅዘው ንጥረ ነገር በመቶኛ እየጨመረ በሄደ መጠን ቀዝቃዛው የሙቀት መጠን ይጨምራል. ይህ ባህሪ በአካባቢው እጅግ በጣም ዝቅተኛ የሙቀት ባህሪያት ላይ ክሪስታላይዝ በማድረግ የተለያዩ ፀረ-ፍሪዝዝ, "የጸረ-ፍሪዝ" ፈሳሾች, ምርት ውስጥ መተግበሪያ አግኝቷል.
ከውሃ በስተቀር, የመሟሟት ሂደት በአልኮል እና በአቴቶን ውስጥ በደንብ ይቀጥላል, ነገር ግን በፓራፊን, ቤንዚን, ኤተርስ እና ካርቦን tetrachloride ውስጥ አይታይም. ከአሊፋቲክ ቅድመ አያቱ በተለየ - እንደ ኤትሊን ያለ ጋዝ ያለው ንጥረ ነገር ፣ ኤትሊን ግላይኮል እንደ ሽሮፕ መሰል ፣ ግልጽ የሆነ ፈሳሽ በትንሹ ቢጫ ቀለም ፣ ጣዕሙ ጣፋጭ ፣ ከባህሪ የማይለይ ሽታ ጋር ፣ በተግባር የማይለዋወጥ። የመቶ በመቶው ኤቲሊን ግላይኮል ቅዝቃዜ በ - 12.6 ዲግሪ ሴልሺየስ, እና በ + 197.8 መፍላት ይከሰታል. በተለመደው ሁኔታ, መጠኑ 1.11 ግ / ሴ.ሜ ነው.
የመቀበያ ዘዴዎች
ኤቲሊን ግላይኮልን በበርካታ መንገዶች ማግኘት ይቻላል, አንዳንዶቹ ዛሬ ታሪካዊ ወይም የዝግጅት ጠቀሜታ አላቸው, ሌሎች ደግሞ በኢንዱስትሪ ደረጃ እና ከዚያ በላይ በሰዎች በንቃት ይጠቀማሉ. በጊዜ ቅደም ተከተል, በጣም አስፈላጊ የሆኑትን እንመለከታለን.
ኤቲሊን ግላይኮልን ከዲብሮሞቴታን ለማምረት የመጀመሪያው ዘዴ ቀደም ሲል ተብራርቷል. የኤትሊን ቀመር, ድርብ ቦንድ የተሰበረ እና ነጻ valences halogens የተያዙ ናቸው, በዚህ ምላሽ ውስጥ ዋና መነሻ ቁሳዊ, ካርቦን እና ሃይድሮጅን በተጨማሪ, ሁለት ብሮሚን አቶሞች ይዟል. በሂደቱ የመጀመሪያ ደረጃ ላይ መካከለኛ ውህድ መፈጠር በትክክል በመጥፋታቸው ምክንያት ማለትም በአሲቴት ቡድኖች መተካት ይቻላል, ይህም ተጨማሪ ሃይድሮሊሲስ ወደ አልኮል ቡድኖች ይቀየራል.
በሳይንስ ተጨማሪ እድገት ሂደት ውስጥ የአልካላይን ቡድን የብረት ካርቦኔትን የውሃ መፍትሄዎችን በመጠቀም ወይም (ለአካባቢ ጥበቃ ተስማሚ ያልሆነ reagent) ሸ, በአጎራባች የካርቦን አቶሞች በሁለት halogens በተተካ ማንኛውም ኤታኖች ቀጥተኛ ሃይድሮላይዜሽን ኤቲሊን ግላይኮልን ማግኘት ተችሏል ። 2 ኦ እና እርሳስ ዳይኦክሳይድ። ምላሹ በጣም “ሠራተኛ-ተኮር” እና የሚከሰተው በከፍተኛ የሙቀት መጠን እና ግፊት ብቻ ነው ፣ ግን ይህ ጀርመኖች በዓለም ጦርነቶች ወቅት ይህንን ዘዴ በኢንዱስትሪ ደረጃ ኤትሊን ግላይኮልን ለማምረት አላገዳቸውም።
ከአልካላይን ብረቶች ካርቦን ጨዎችን በሃይድሮሊሲስ ከኤትሊን ግላይኮል ኤትሊን ግላይኮልን የማምረት ዘዴም ለኦርጋኒክ ኬሚስትሪ እድገት ሚና ተጫውቷል። የምላሽ ሙቀት ወደ 170 ዲግሪ ሲጨምር, የታለመው ምርት ምርት 90% ደርሷል. ግን ጉልህ የሆነ ጉድለት ነበረው - glycol በቀጥታ ብዙ ችግሮችን የሚያካትት ከጨው መፍትሄ በሆነ መንገድ ማውጣት ነበረበት። የሳይንስ ሊቃውንት ይህንን ችግር የፈቱት አንድ አይነት የመነሻ ቁሳቁስ በመጠቀም ዘዴን በማዘጋጀት ነው, ነገር ግን ሂደቱን በሁለት ደረጃዎች ሰብረውታል.
የኤትሊን ግላይኮል አሲቴትስ ሃይድሮላይዜሽን ፣ ቀደም ሲል የዎርትዝ ዘዴ የመጨረሻ ደረጃ ፣ የመነሻ reagent ለማግኘት በአሴቲክ አሲድ ውስጥ ኤትሊን በኦክሲጅን ኦክሳይድ ማግኘት ሲችሉ ፣ ማለትም ውድ እና ሙሉ በሙሉ ያልሆኑትን በመጠቀም የተለየ ዘዴ ሆነ። የአካባቢ halogen ውህዶች.
በተጨማሪም ኤትሊን ግላይኮልን ለማምረት ብዙ የታወቁ ዘዴዎች አሉ ኤቲሊን በሃይድሮፐርኦክሳይድ, በፔሮክሳይድ, በኦርጋኒክ ፔራሲዶች በካታላይትስ (ኦስሚየም ውህዶች) ፊት ወዘተ. በተጨማሪም ኤሌክትሮኬሚካላዊ እና የጨረር-ኬሚካል ዘዴዎች አሉ.
የአጠቃላይ የኬሚካል ባህሪያት ባህሪያት
የኤትሊን ግላይኮል ኬሚካላዊ ባህሪያት የሚወሰነው በተግባራዊ ቡድኖች ነው. በሂደቱ ሁኔታዎች ላይ በመመስረት ምላሾቹ አንድ የሃይድሮክሳይል ምትክ ወይም ሁለቱንም ሊያካትቱ ይችላሉ። የመልሶ ማቋቋም ዋናው ልዩነት በፖሊይድሪክ አልኮሆል ውስጥ በርካታ ሃይድሮክሳይሎች በመኖራቸው እና የእነሱ የጋራ ተጽእኖ ከ monohydric "ወንድሞቻቸው" የበለጠ ጠንካራ ናቸው. ስለዚህ, ከአልካላይስ ጋር በሚደረጉ ምላሾች, ምርቶቹ ጨዎችን (ለ glycol - glycolates, ለ glycerol - glycerates) ናቸው.
የኤትሊን ግላይኮል ኬሚካላዊ ባህሪያት, እንዲሁም glycerin, ሁሉንም የሞኖይድሪክ አልኮሆል ምላሾችን ያጠቃልላል. ግሉኮል monobasic አሲዶች ጋር ምላሽ ውስጥ ሙሉ እና ከፊል esters ይሰጣል, በቅደም, glycolates, አልካሊ ብረቶች ጋር መፈጠራቸውን, እና ጠንካራ አሲዶች ወይም ጨዎችን ጋር ኬሚካላዊ ሂደት ውስጥ አሴቲክ አሲድ aldehyde ይለቀቃል - ምክንያት አንድ ሃይድሮጂን አቶም ከ ለማስወገድ. ሞለኪውል.
ንቁ ብረቶች ጋር ምላሽ
የኤትሊን ግላይኮል ከንቁ ብረቶች ጋር ያለው መስተጋብር (በኬሚካላዊ ውጥረት ተከታታይ ውስጥ ከሃይድሮጂን በኋላ ቆሞ) ከፍ ባለ የሙቀት መጠን የሚዛመደውን ብረት ኤቲሊን ግላይኮሌት ይፈጥራል ፣ በተጨማሪም ሃይድሮጂን ይወጣል።
C 2 H 4 (OH) 2 + X → C 2 H 4 O 2 X፣ X ገባሪ ዳይቫልንት ብረት ነው።
ለኤትሊን ግላይኮል
የዚህ ክፍል ውህዶች ባህሪ ብቻ የሆነ የእይታ ምላሽ በመጠቀም ፖሊሃይድሮሪክ አልኮሆልን ከማንኛውም ፈሳሽ መለየት ይችላሉ። ይህንን ለማድረግ, አዲስ የተቀዳ አልኮል (2), የባህርይ ሰማያዊ ቀለም ያለው, ቀለም በሌለው የአልኮል መፍትሄ ውስጥ ይፈስሳል. የተቀላቀሉ አካላት መስተጋብር በሚፈጥሩበት ጊዜ ዝናቡ ይቀልጣል እና መፍትሄው ወደ ሰማያዊ ይለወጣል - የመዳብ ግላይኮሌት (2) መፈጠር ምክንያት።
ፖሊሜራይዜሽን
የኢትሊን ግላይኮል ኬሚካላዊ ባህሪያት ለስላሳዎች ለማምረት ትልቅ ጠቀሜታ አላቸው. የተጠቀሰው ንጥረ ነገር ኢንተርሞለኪውላር ድርቀት ማለትም ከእያንዳንዱ ሁለት ግላይኮል ሞለኪውሎች እና ተከታይ ማህበራቸው (አንድ የሃይድሮክሳይል ቡድን ሙሉ በሙሉ ይወገዳል ፣ እና ሃይድሮጂን ብቻ ሌላውን ይተዋል) ከውሃ መወገድ ልዩ የሆነ የኦርጋኒክ መሟሟት ለማግኘት ያስችላል። - ዳይኦክሳን, ብዙ ጊዜ በኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ውስጥ ጥቅም ላይ ይውላል, ምንም እንኳን ከፍተኛ መርዛማነት ቢኖረውም.
የሃይድሮክሳይል ልውውጥ ለ halogen
ኤቲሊን ግላይኮል ከሃይድሮሃሊክ አሲድ ጋር ሲገናኝ የሃይድሮክሳይል ቡድኖችን በተዛማጅ halogen መተካት ይታያል። የመተካት ደረጃ የሚወሰነው በምላሽ ድብልቅ ውስጥ ባለው የሃይድሮጂን halide የሞላር ክምችት ላይ ነው-
HO-CH 2 -CH 2 -OH + 2HX → X-CH 2 -CH 2 -X፣ እሱም X ክሎሪን ወይም ብሮሚን ነው።
ኤተር በማግኘት ላይ
ኤትሊን ግላይኮልን ከናይትሪክ አሲድ (ከተወሰነ ማጎሪያ) እና monobasic ኦርጋኒክ አሲዶች (ፎርሚክ ፣ አሴቲክ ፣ ፕሮፒዮኒክ ፣ ቡቲሪክ ፣ ቫለሪክ ፣ ወዘተ) ጋር በተደረገው ምላሽ ውስብስብ እና ቀላል ሞኖይስተር ይከሰታል። በሌሎች ውስጥ, የናይትሪክ አሲድ ክምችት di- እና trinitroesters of glycol ነው. የአንድ የተወሰነ መጠን ያለው ሰልፈሪክ አሲድ እንደ ማነቃቂያ ጥቅም ላይ ይውላል።
በጣም አስፈላጊው የኤትሊን ግላይኮል ተዋጽኦዎች
ቀላል የሆኑትን (ከላይ የተገለጹትን) በመጠቀም ከ polyhydric alcohols ሊገኙ የሚችሉ ጠቃሚ ንጥረ ነገሮች ኤቲሊን ግላይኮል ኤተር ናቸው. ይኸውም: monomethyl እና monoethyl, ቀመሮቹ HO-CH 2 -CH 2 -O-CH 3 እና HO-CH 2 -CH 2 -O-C 2 H 5 ናቸው. የእነሱ ኬሚካላዊ ባህሪያት ከ glycols ጋር በብዙ መልኩ ተመሳሳይ ናቸው፣ ነገር ግን ልክ እንደሌሎች ውህዶች ክፍል፣ ለእነሱ ልዩ የሆኑ ልዩ ምላሽ ባህሪያት አሏቸው፡-
- Monomethylethylene glycol ቀለም የሌለው ፈሳሽ ነው፣ ነገር ግን በባህሪው አስጸያፊ ሽታ ያለው፣ በ124.6 ዲግሪ ሴንቲ ግሬድ የሚፈላ፣ በኤታኖል ውስጥ በጣም የሚሟሟ፣ ሌሎች ኦርጋኒክ መሟሟት እና ውሃ፣ ከግላይኮል የበለጠ ተለዋዋጭ እና ከውሃው በታች ባለው ጥግግት (0.965 ግ ገደማ)። / ሴሜ 3)
- Dimethylethylene glycol ደግሞ ፈሳሽ ነው, ነገር ግን ያነሰ ባሕርይ ሽታ, ጥግግት 0.935 g / ሴሜ 3, ከዜሮ በላይ 134 ዲግሪ እና solubility ከቀዳሚው homologue ጋር የሚመሳሰል የፈላ ነጥብ.
በአጠቃላይ ኤቲሊን ግላይኮል ሞኖይስተር ተብሎ የሚጠራው የሴሎሶልቭስ አጠቃቀም በጣም የተለመደ ነው. በኦርጋኒክ ውህደት ውስጥ እንደ ሪኤጀንቶች እና ፈሳሾች ጥቅም ላይ ይውላሉ. በተጨማሪም ለፀረ-ሙስና እና ለፀረ-ክርስታላይዜሽን ተጨማሪዎች በፀረ-ፍሪዝ እና በሞተር ዘይቶች ውስጥ ጥቅም ላይ ይውላሉ.
የምርት ክልል የመተግበሪያ እና የዋጋ አሰጣጥ ፖሊሲ ቦታዎች
እንደነዚህ ያሉ ሬጀንቶችን በማምረት እና በመሸጥ ላይ የተሳተፉ ፋብሪካዎች እና ኢንተርፕራይዞች ዋጋ በአማካይ በ 100 ሩብልስ በኪሎግራም እንደ ኤቲሊን ግላይኮል ያሉ የኬሚካል ውህዶች ይለዋወጣሉ። ዋጋው በእቃው ንፅህና እና በታለመው ምርት ከፍተኛው መቶኛ ላይ የተመሰረተ ነው.
የኤቲሊን ግላይኮል አጠቃቀም በማንኛውም አካባቢ ብቻ የተገደበ አይደለም. ስለዚህም ከዜሮ በታች በሚሆኑ የሙቀት መጠን የሚቀዘቅዙ ኦርጋኒክ ፈሳሾችን፣ አርቲፊሻል ሙጫዎችን እና ፋይበርዎችን እና ፈሳሾችን ለማምረት እንደ ጥሬ እቃ ያገለግላል። እንደ መኪና፣ አቪዬሽን፣ ፋርማሲዩቲካል፣ ኤሌክትሪክ፣ ቆዳ፣ ትምባሆ ባሉ በብዙ የኢንዱስትሪ ዘርፎች ውስጥ ይሳተፋል። ለኦርጋኒክ ውህደት ያለው ጠቀሜታ የማይካድ ነው.
ግላይኮል በሰው ልጅ ጤና ላይ ሊጠገን የማይችል ጉዳት ሊያደርስ የሚችል መርዛማ ውህድ መሆኑን ማስታወስ አስፈላጊ ነው. ስለዚህ, በአሉሚኒየም ወይም በአረብ ብረት በተሠሩ የታሸጉ መያዣዎች ውስጥ ተከማችቷል የግዴታ ውስጠኛ ሽፋን መያዣውን ከዝገት የሚከላከለው, በአቀባዊ አቀማመጥ እና በማሞቂያ ስርዓቶች ውስጥ ባልተገጠሙ ክፍሎች ውስጥ, ነገር ግን ጥሩ የአየር ዝውውር. ቃሉ ከአምስት ዓመት አይበልጥም.