Са oh 2 назва. Можлива шкода гідроксиду кальцію

Інструкція

Володіючи всіма характерними властивостямиоснов, гідроксид легко вступає в реакцію з кислотами та кислотними оксидами. Будучи досить сильною основою, він може реагувати і з солями, але тільки якщо в результаті утворюється малорозчинний продукт, наприклад:
Ca(OH)2 + K2SO3 = 2KOH + CaSO3 (кальцію, випадає в осад).

У лабораторних умовгідроксид кальцію можна одержати і деякими іншими способами. Наприклад, оскільки кальцій – дуже лужноземельний метал, він легко з водою, витісняючи водень:
Са + 2Н2О = Са(ОН)2 + Н2 Ця реакція протікає, звичайно, не настільки бурхливо, як у випадках з лужними першої групи.

Можна також отримати гідроксид кальцію, змішавши розчин будь-якої його солі з сильним лугом(наприклад, натрієвої або калієвої). Легше витісняють кальцій, займаючи його місце і, відповідно, віддаючи йому «свої» гідроксид-іони. Наприклад:
2КОН + СаSO4 = Ca(OH)2 + K2SO4
2NaOH + CaCl2 = 2NaCl + Ca(OH)2

Корисна порада

Гідроксид кальцію широко застосовується, головним чином – у ремонтно-будівельних роботах як компонент штукатурки, цементу, розчинів, а також при виробництві добрив, хлорного вапна. Використовується в шкіряній промисловості, як дубитель, целюлозно-паперової промисловості і т.д. Добре відомий садівникам, як компонент «бордоської рідини», що застосовується у боротьбі з різними шкідниками рослин. Використовується як харчова добавка.

Оксид кальцію- це звичайне негашене вапно. Але, незважаючи на таку нехитру природу, ця речовина дуже широко використовується в господарській діяльності. Від будівництва, як основа для вапняного цементу, до кулінарії, як харчова добавка E-529, оксид кальціюзнаходить застосування. І в промислових та в домашніх умовах можна отримати оксид кальціюз карбонату кальціюреакцією термічного розкладання.

Вам знадобиться

• Карбонат кальцію у вигляді вапняку або крейди. Керамічний тигель для відпалу. Пропанова або ацетиленова пальник.

Інструкція

Підготуйте тигель для відпалу карбонату. Міцно встановіть його на вогнетривких підставках або спеціальних пристроях. Тигель має бути міцно встановлений і, при можливості, закріплений.

Подрібніть карбонат кальцію. Подрібнення необхідно зробити для кращої теплопередачі всередині. Не обов'язково подрібнювати вапняк або крейду в пилюку. Достатньо зробити грубе неоднорідне подрібнення.

Наповніть тигель для відпалу подрібненим карбонатом кальцію. Не заповнювати тигель повністю, оскільки при виділенні вуглекислого газу частина речовини може бути викинута назовні. Заповніть тигель приблизно на третину або менше.

Приступіть до нагрівання тигля. Добре встановіть та закріпіть його. Здійсніть плавне прогрівання тигля з різних сторінщоб уникнути його руйнування внаслідок нерівномірного термічного розширення. Продовжуйте нагрівати тигель на газовому пальнику. Через деяке почнеться термічний розпад карбонату кальцію.

Дочекайтесь повного проходженнятермічного розпаду. Під час реакції верхні шари речовини в тиглі можуть погано прогріватися. Їх можна кілька разів перемішати сталевою лопаткою.

Відео на тему

Зверніть увагу

Будьте обережні при роботі з газовим пальником та нагрітим тиглем. При проходженні реакції тигель буде нагрітий до температури вище 1200 градусів за Цельсієм.

Корисна порада

Замість спроб власноручного виробництва великих кількостейоксиду кальцію (наприклад, для подальшого одержання вапняного цементу), краще купити готовий продукт на спеціалізованих торгових майданчиках.

Джерела:

• Запишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна

Гідроксидиє сполуками речовин та гідроксогруп OH. Вони застосовуються в багатьох галузях промисловості та побуту. Електроліт у лужних акумуляторах і гашене вапно, яким фарбують стовбури дерев навесні - це гідроксиди. Незважаючи на складність хімічних термінів і формул, що здається, отримати гідроксид можна в домашніх умовах. Це досить просто та цілком безпечно. Найпростіше отримати гідроксид натрію.

Вам знадобиться

• Гідрокарбонат натрію ( харчова сода), вода. Посуд для прожарювання. Газовий пальник. Скляний посуд для одержання розчину лугу. Скляна чи сталева паличка, лопатка чи ложка.

Інструкція

Підготуйте посуд для прожарювання. Краще якщо це буде посуд із вогнетривкого скла або керамічний тигель. Можна також використовувати сталеві ємності. У крайньому випадку підійде звичайна ложка або порожня консервна банка. Для обов'язковий тримач, що виключає опік рук за її .

Проведіть термічного розкладання гідрокарбонату натрію. Помістіть трохи натрію гідрокарбонату в посуд для прожарювання. Нагрійте посуд на газовому пальнику. Можна проводити нагрівання на середньому вогні побутової газової – буде достатньою. Про проходження реакції можна судити з деякого "кипіння" порошку в посуді через швидке виділення вуглекислого газу. Дочекайтеся проходження реакції. У посуді утворився оксид натрію.

Остудіть посуд із оксидом натрію до кімнатної температури. Просто переставте посуд на вогнетривку підставку або вимкніть газовий пальник. Дочекайтеся повного остигання.

Отримайте натрію у вигляді водяного розчину. При постійному помішуванні всипте натрію оксид дрібними порціями у воду. Помішування виконуйте скляною чи сталевою паличкою чи лопаткою.

Зверніть увагу

Не використовуйте для прожарювання гідрокарбонату натрію пробірки. Через швидкого проходженняреакції термічного розкладання, частина речовини може бути викинута з пробірки під тиском вуглекислого газу, що утворюється. Працюйте в рукавичках та захисних окулярах. Уникайте потрапляння оксиду натрію на шкіру тіла. Він прореагує з вологою шкіри з утворенням гідроксиду. Можливий опік. Уникайте потрапляння розчину гідроксиду натрію на шкіру з тієї ж причини.

Корисна порада

Для того, щоб перевірити лужну реакцію отриманого розчину гідроксиду натрію, можна використовувати розчин фенолфталеїну. Пігулки фенолфталеїну вільно продаються в аптеках. Розведіть таблетку у невеликій кількості етилового спирту, і ви отримаєте індикатор лужного стану середовища.

Джерела:

• одержання гідроксиду натрію

Воденьє першим елементом таблиці Менделєєва. Він є безбарвним газом. Широко застосовується в хімічній та харчової промисловості(гідрування різних сполук), а також компонент ракетного палива. Воденьдуже перспективний як паливо для автомобілів, оскільки при згорянні не забруднює навколишнє середовище.

Вам знадобиться

• - реакційна ємність (найкраще – плоскодонна конічна колба);
• - гумова пробка, що щільно закриває горловину колби, з пропущеною через неї вигнутою скляною трубкою;
• - ємність для збирання водню (пробірка);
• - ємність, заповнена водою («гідрозатвор»);
• - Шматок кальцію.

Інструкція

Пробірка, куди збирається водень, має бути абсолютно цілою, навіть найменша тріщина неприпустима! Перед тим як проводити досвід з тліючою лучиною, краще для обережності обмотайте пробірку щільною тканиною.

У плоскодонну колбу налийте трохи води, у неї невеликий шматочок і відразу щільно закрийте пробкою. Вигнуте «коліно» трубки, що проходить через пробку, повинно перебувати в ємності з водою «гідрозатворі», а кінчик трубки – трохи виступати над поверхнею води. Швидко накрийте цей кінчик перевернутої верх дном пробіркою, куди збиратиметься водень (край пробірки має бути у воді).

Щоб продемонструвати, що отримано саме водень, витягніть пробку і піднесіть до краю пробірки лучину, що тліє. Пролунає характерна бавовна.

Відео на тему

Зверніть увагу

Кальцій хоч і менш активний, ніж лужні металиАле при роботі з ним теж потрібна обережність. Зберігають його в скляній ємності під шаром гасу або рідкого парафіну, витягують безпосередньо перед початком досвіду (найкраще - довгим пінцетом). У ході реакції утворюється луг, що є їдкою речовиною, стережіться опіків! По можливості використовуйте гумові рукавички.

При змішуванні з повітрям або киснем водень вибухонебезпечний.

Гідроксиди алюмінію у вигляді тонкого порошку

Існує метод одержання алюмінію у вигляді тонкого порошку. Прекурсор алюмінію перемішують з речовиною, яка застосовується як затравальний матеріал для утворення кристалів гідроксиду. Потім суміш прожарюють в атмосфері, що містить хлористий водень. Цей спосібнезручний через необхідність фільтрації, при цьому для отримання дрібнодисперсного порошку потрібно проводити розмелювання та екструдування.

Одержання гідроксиду з металевого алюмінію

Зручніше одержувати гідроксиди при взаємодії металевого алюмінію з водою, проте реакція уповільнюється через утворення оксидної плівки на металу. Для того, щоб цього уникнути, використовують різні добавки. Для активації процесу взаємодії алюмінію, а також його сполук з воднем використовую установку, яка включає мішалку, сепаратор, теплообмінник і фільтр для розділення суспензії. Для утворення гідроксидів необхідно додавати речовини, які сприяють взаємодії реагентів, наприклад, органічні аміни каталітичних кількостях. При цьому немає можливості одержати чистий гідроксид.

Набуття у формі беміту

Іноді гідроксид алюмінію одержують у формі беміту. Для цього використовують установку з реактором та мішалкою, в якій є отвір для введення порошкоподібного алюмінію та води, також необхідний відстійник та конденсатор для прийому парогазу. Реакцію проводять в автоклаві, попередньо завантажують у неї воду і дрібнодисперсні частинки алюмінію, після чого суміш нагрівають до 250-370оС. Потім за тієї ж температури суміш починають перемішувати під тиском, достатнім для того, щоб вода залишалася в рідкій фазі. Перемішування припиняють, коли весь алюміній вступив у реакцію, автоклав охолоджують, після цього відокремлюють отриманий гідроксид алюмінію.

Гідроксид кальцію(Ca(OH) 2 , гашене вапно або «пушонка») - хімічна речовина, сильна основа. Являє собою порошок білого кольору, погано розчинний у воді.

Тривіальні назви

• Гашене вапно- оскільки її одержують шляхом «гасіння» (тобто взаємодії з водою) «негашеного» вапна (оксиду кальцію).
• Вапняне молоко- завись (суспензія), що утворюється при змішуванні надлишку гашеної вапна з водою. Схожа на молоко.
• Вапняна вода- прозорий розчин гідроксиду кальцію, що отримується при фільтруванні вапняного молока.

Отримання

Отримують шляхом взаємодії оксиду кальцію (негашеного вапна) з водою (процес отримав назву «гасіння вапна»):

$\backslash mathsf(CaO\; +\; H\_2O\; \backslash rightarrow\; Ca(OH)\_2)$

Властивості

Зовнішній вигляд – білий порошок, мало розчинний у воді:

Гідроксид кальцію є досить сильною основою, через що водний розчинмає лужну реакцію. Розчинність падає із зростанням температури.

Як і всі основи, реагує з кислотами; як луг – є компонентом реакції нейтралізації (див. реакція нейтралізації) з утворенням відповідних солей кальцію:

$\backslash mathsf(Ca(OH)\_2\; +\; H\_2SO\_4\; \backslash rightarrow\; CaSO\_4\backslash downarrow\; +\; 2H\_2O)$

з цієї ж причини розчин гідроксиду кальцію каламутніє на повітрі, оскільки гідроксид кальцію, як і інші сильні основи, реагує з розчиненим у воді вуглекислим газом:

$\backslash mathsf(Ca(OH)\_2\; +\; CO\_2\; \backslash rightarrow\; CaCO\_3\backslash downarrow\; +\; H\_2O)$

Якщо продовжити обробку вуглекислим газом, осад, що випав, розчиниться, так як утворюється кисла сіль- гідрокарбонат кальцію, причому при нагріванні розчину гідрокарбонат знову руйнується та випадає осад карбонату кальцію:

$\backslash mathsf(CaCO\_3\; +\; H\_2O\; +\; CO\_2\; \backslash rightleftarrows\; Ca(HCO\_3)\_2)$

Гідроксид кальцію реагує з оксидом вуглецю за температури близько 400 °C:

$\backslash mathsf(Ca(OH)\_2\; +\; CO\; \backslash xrightarrow(400^oC)\; CaCO\_3\; +\; H\_2)$

Як сильна основареагує із солями, але тільки якщо в результаті реакції випадає осад:

$\backslash mathsf(Ca(OH)\_2\; +\; Na\_2SO\_3\; \backslash rightarrow\; CaSO\_3\backslash downarrow\; +\; 2NaOH)$

Застосування

• При побілюванні приміщень.

• Для приготування вапняного будівельного розчину. Вапно застосовувалося для будівельної кладки з давніх часів. Суміш зазвичай готують у такій пропорції: до однієї частини суміші гідроксиду кальцію (вашеного вапна) з водою додають три-чотири частини піску (за масою). У ході реакції виділяється вода. Це є негативним фактором, так як у приміщеннях, побудованих за допомогою вапняного будівельного розчину, довгий часзберігається підвищена вологість. У зв'язку з цим, а також завдяки ряду інших переваг перед гідроксидом кальцію, цемент практично витіснив його як сполучний будівельних розчинів.
• Для приготування силікатного бетону. Склад силікатного бетону аналогічний складу вапняного будівельного розчину, проте його твердіння відбувається на кілька порядків швидше, оскільки суміш оксиду кальцію та кварцового піску обробляється не водою, а перегрітою (174,5-197,4 °C) водяною парою в автоклаві при тиску 9 -15 атмосфер.
• Для усунення карбонатної твердості води (пом'якшення води).
• Для виробництва хлорного вапна.
• Для виробництва вапняних добрив та нейтралізації кислих ґрунтів.
• Каустифікація карбонату натрію та калію.
• Одержання інших сполук кальцію, нейтралізація кислих розчинів (у тому числі стічних вод виробництв), одержання органічних кислот та ін.
• У харчовій промисловості зареєстрований як харчова добавка E526.
• Вапняна вода - прозорий розчин гідроксиду кальцію. Вона використовується виявлення вуглекислого газу. При взаємодії з ним вона каламутніє.
• Вапняне молоко - завись (суспензія) гідроксиду кальцію у воді, біла та непрозора. Вона використовується для виробництва цукру та приготування сумішей для боротьби з хворобами рослин, побілки стовбурів.
• У стоматології – для дезінфекції кореневих каналів зубів.
• В електротехніці - при влаштуванні вогнищ заземлення в ґрунтах з високим опором, як добавка, що знижує питомий опірґрунту.
• Вапняне молоко використовується як основа при приготуванні класичного фунгіциду-бордоської рідини.

Напишіть відгук про статтю "Гідроксид кальцію"

Примітки

Джерела та література

• Монастирьов А.Виробництво цементу, вапна. – М., 2007.
• Штарк Йохан, Віхт Бернд.Цемент та вапно / пров. з ним. – Київ, 2008.

Посилання

• Крупський А. К., Менделєєв Д. І.// Енциклопедичний словник Брокгауза та Єфрона: в 86 т. (82 т. і 4 дод.). - СПб. , 1890–1907.

Уривок, що характеризує гідроксид кальцію

– Воля твоя! - З розпачом у голосі скрикнула Соня, оглянувши сукню Наташі, - воля твоя, знову довго!
Наталка відійшла подалі, щоб озирнутися в трюмо. Сукня була довгою.
- Їй Богу, пані, нічого не довго, - сказала Мавруша, що повзала по підлозі за панночкою.
- Ну довго, так замітаємо, в одну хвилину замітаємо, - сказала рішуча Дуняша, з хустинки на грудях виймаючи голку і знову на підлозі беручись за роботу.
У цей час сором'язливо, тихими кроками, увійшла графиня у своєму струмі та оксамитовій сукні.
– Уу! моя красуня! - закричав граф, - краще за вас усіх! ... - Він хотів обійняти її, але вона червоніючи відсторонилася, щоб не зім'ятися.
- Мамо, більше на бік струму, - промовила Наталка. - Я переколю, і кинулася вперед, а дівчата, що підшивали, не встигли за нею кинутися, відірвали шматочок серпанку.
– Боже мій! Що це таке? Я їй Богу не винна.
– Нічого, зауважу, не видно буде, – казала Дуняша.
- Красуне, краля то моя! - Сказала з-за дверей няня, що увійшла. – А Сонюшка те, ну красуні!
О четвертій одинадцятій нарешті сіли в карети і поїхали. Але ще треба було заїхати до Таврійського саду.
Перонська була вже готова. Незважаючи на її старість і некрасивість, у неї відбувалося точно те саме, що у Ростових, хоча не з такою квапливістю (для неї це була справа звична), але також було надушене, вимите, напудрене старе, негарне тіло, також старанно промите за вухами , і навіть, як і в Ростових, стара покоївка захоплено милувалася вбранням своєї пані, коли вона у жовтій сукні з шифром вийшла у вітальню. Перонська похвалила туалети Ростових.
Ростові похвалили її смак і туалет, і, бережучи зачіски та сукні, об одинадцятій годині розмістилися по каретах і поїхали.

Наташа з ранку цього дня не мала жодної хвилини волі, і жодного разу не встигла подумати про те, що вона має.
У сирому, холодному повітрі, у тісноті і неповній темряві карети, що коливалася, вона вперше жваво уявила собі те, що чекає її там, на балі, в освітлених залах - музика, квіти, танці, государ, вся блискуча молодь Петербурга. Те, що її очікувало, було таке прекрасне, що вона не вірила навіть тому, що це буде: так це було незрівнянно з враженням холоду, тісноти і темряви карети. Вона зрозуміла все те, що на неї чекає, тільки тоді, коли, пройшовши червоним сукном під'їзду, вона увійшла в сіни, зняла шубу і пішла поряд із Сонею попереду матері між квітами освітленими сходами. Тільки тоді вона згадала, як їй треба було себе тримати на балі і постаралася прийняти ту величну манеру, яку вона вважала за необхідну для дівчини на балі. Але на щастя її вона відчула, що її очі розбігалися: вона нічого не бачила ясно, пульс її забив сто разів на хвилину, і кров почала стукати в її серця. Вона не могла прийняти тієї манери, яка зробила б її смішною, і йшла, завмираючи від хвилювання і намагаючись всіма силами тільки приховати його. І ця то була та сама манера, яка найбільше йшла до неї. Попереду і ззаду їх, так само тихо перемовляючись і так само у бальних сукнях, входили гості. Дзеркала сходами відбивали дам у білих, блакитних, рожевих сукнях, з діамантами та перлами на відкритих руках та шиях.
Наталка дивилася в дзеркала і у відбитку не могла відрізнити себе від інших. Все змішувалося в одну блискучу процесію. При вході до першої зали, рівномірний гуркіт голосів, кроків, привітань – оглушив Наташу; світло і блиск ще більше засліпило її. Господар і господиня, що вже півгодини стояли біля вхідних дверей і говорили одні й ті самі слова, що входили: «charme de vous voir», [в захопленні, що бачу вас,] так само зустріли і Ростових з Перонською.
Дві дівчинки в білих сукнях, з однаковими трояндами в чорному волоссі, однаково присіли, але мимоволі господиня зупинила довше свій погляд на тоненькій Наталці. Вона подивилася на неї, і їй однією особливо посміхнулася на додачу до своєї господарської посмішки. Дивлячись на неї, господиня згадала, можливо, і свій золотий, незворотний дівочий час, і свій перший бал. Хазяїн теж провів очима Наташу і спитав у графа, яка його дочка?
- Charmante! [Чарівна!] – сказав він, поцілувавши кінчики своїх пальців.
У залі стояли гості, тиняючись біля вхідних дверей, чекаючи на государя. Графіня помістилася у перших рядах цього натовпу. Наталка чула і відчувала, що кілька голосів спитали про неї і дивилися на неї. Вона зрозуміла, що вона сподобалася тим, які звернули на неї увагу, і це спостереження трохи заспокоїло її.
«Є такі ж, як і ми, є і гірші за нас» – подумала вона.
Перонська називала графині самих значних осіб, що були на балі.
- Ось це голландський посланець, бачите, сивий, - говорила Перонська, вказуючи на дідка зі срібною сивиною кучерявого, рясного волосся, оточеного дамами, яких він чомусь змушував сміятися.
- А ось вона, цариця Петербурга, графиня Безухая, - говорила вона, вказуючи на Елен, що входила.
- Яка гарна! Не поступиться Марії Антонівні; дивіться, як за нею увиваються і молоді, і старі. І гарна, і розумна... Говорять принц... божеволіє від неї. А ось ці дві, хоч і погані, та ще більше оточені.
Вона вказала на даму, що проходила через залу, з дуже негарною дочкою.
– Це мільйонерка наречена, – сказала Перонська. – А ось і наречені.
- Це брат Безуховий - Анатоль Курагін, - сказала вона, вказуючи на красеня кавалергарда, який пройшов повз них, з висоти піднятої голови через дам дивлячись кудись. - Як гарний! чи неправда? Кажуть, одружують його на цій багатій. .І ваш то соusin, Друбецькой, теж дуже увивається. Говорять, мільйони. - Як же, це сам французький посланець, - відповіла вона про Коленкур на питання графині, хто це. - Подивіться, як цар якийсь. А все-таки милі, дуже милі французи. Немає миліших для суспільства. А ось і вона! Ні, все найкраще наша Марія то Антонівна! І як просто одягнена. Чарівність! - А цей, товстий, в окулярах, фармазон всесвітній, - сказала Перонська, вказуючи на Безухова. - З дружиною то його поруч поставте: то блазень гороховий!

L.A. Kazeko, I.N. Фьодорова

Calcium hydroxide: yesterday, today, tomorrow

Гідроксид кальцію Ca(OH) 2 - сильна основа, мало розчинна у воді. Насичений розчин гідроксиду кальцію називається вапняною водоюта має лужну реакцію. На повітрі вапняна вода швидко стає каламутною внаслідок поглинання нею діоксиду вуглецю та утворення нерозчинного карбонату кальцію.

Гідроксид кальцію («гашене вапно») є білим, дуже дрібним порошком, малорозчинним у воді (1,19 г/л), розчинність можна збільшити за рахунок гліцерину і сахарози. Водневий показник(pH) – близько 12,5. Гідроксид кальцію дуже чутливий до зіткнення з атмосферним вуглекислим газом, який трансформує його в карбонат кальцію. Препарат повинен зберігатися в герметичній упаковці далеко від світла, може зберігатися в перенасиченому водному розчині (дистильована вода) у герметичному флаконі.

Підставою для застосування гідроксиду кальцію в ендодонтії стали відомості про етіологію та патогенез пульпіту та апікального періодонтиту. Найбільш поширена причина цих захворювань – мікроорганізми у системі кореневих каналів зуба. Kakehashi та ін. (1965), Moller та ін. (1981) в експериментах показали, що періапікальне запалення та деструктивні процеси навколо верхівки зуба розвиваються лише за участю мікроорганізмів кореневого каналу. Сприятливими факторами існування мікрофлори є складна анатомія кореневих каналів, здатність бактерій проникати в дентинні канальці на глибину до 300 мкм, анаеробні умови розвитку, можливість харчуватися від живої або некротизованої пульпи, білків слини, тканинної рідини періодонту. Таким чином, якість ендодонтичного лікування визначається якістю проведення дезінфекції системи кореневих каналів.

Поломка ендодонтичного інструменту, перфорація кореня, уступи, надмірне або недостатнє пломбування є головними причинами ендодонтичних невдач. Однак у більшості випадків ці помилки не впливають на результат ендодонтичного лікування, доки не приєднується супутня інфекція. Безумовно, грубі помилки перешкоджають або унеможливлюють завершення внутрішньоканальних процедур, але шанси успішного лікування значно зростають, якщо інфекційно-токсичний вміст кореневих каналів ефективно видаляється перед пломбуванням.

Мікроорганізми, що збереглися після інструментальної обробки та іригації, швидко розмножуються та знову заселяють кореневі канали, які залишаються порожніми між відвідинами. Імовірність реінфекції залежить від якості пломбування кореневого каналу та повноцінності коронкової реставрації. Однак у всіх випадках, коли бактерії залишаються в системі кореневих каналів, існує ризик подальшого розвитку пери-апікальних змін.

У нелікованих зубах з первинною внутрішньоканальною інфекцією зазвичай зустрічається один або кілька видів бактерій, без очевидної переваги факультативних або анаеробних форм. При вторинному інфікуванні при невдалому лікуванні є змішана інфекція, домінують грамнегативні анаеробні штами.

Існують різні думкищодо необхідної кількостіетапів лікування пацієнтів із періапікальними проблемами. Так, одні автори обґрунтовують необхідність лікування інфікованих кореневих каналів у кілька відвідувань, з використанням тимчасових внутрішньоканальних пов'язок, що дозволяє поступово та контрольовано домагатися знищення мікроорганізмів у них. Інші пропонують запобігати зростанню мікроорганізмів, що залишилися, позбавляючи їх харчування та життєвого простору шляхом повноцінної обробки, дезінфекції та тривимірного пломбування кореневих каналів під час першого та єдиного відвідування.

Протизапальна та антибактеріальна активність гідроксиду кальцію

Інструментальна обробка кореневого каналу зменшує кількість мікроорганізмів у 100-1000 разів, але повна їх відсутність спостерігається лише у 20-30% випадків. Антибактеріальне зрошення 0,5% розчином гіпохлориту натрію збільшує цей ефект до 40-60%. Досягти повної дезінфекції інфікованих кореневих каналів навіть після повного механічного очищення та іригації антисептичними розчинами на практиці дуже складно. Знищити бактерій, що збереглися в кореневому каналі, можна, використовуючи тимчасове заповнення кореневого каналу протимікробними засобами до наступного відвідування. Такі препарати повинні мати широкий спектрантибактеріальної дії, бути нетоксичними і мати фізико-хімічними властивостями, що дозволяють їм дифундувати через дентинні канальці та латеральні канали кореневої системи зуба .

Як тимчасовий внутрішньоканальний засіб в ендодонтії широко використовується гідроксид кальцію, який у водному розчині розпадається на іони кальцію і гідроксид-іони. Основні біологічні властивостігідроксиду: бактерицидна активність, протизапальні властивості, тканинна розчинність, кровоспинна дія, гальмування резорбції тканин зуба, стимулювання процесів регенерації кістки.

Гідроксид кальцію має бактерицидну активність завдяки своїй високій лужності та вивільненню в водному середовищігідроксид-іонів – високоактивних вільних радикалів. Їхній вплив на бактеріальні клітини пояснюється такими механізмами:

- пошкодженням цитоплазматичної мембрани бактеріальної клітини, що грає важливу роль у збереженні клітини. Саме клітинна мембрана забезпечує вибіркову проникність та транспорт речовин, окисну фосфориляцію в аеробних штамах, вироблення ферментів та транспорт молекул для біосинтезу ДНК, клітинних полімерів та мембранних ліпідів. Гідроксид-іони з гідроксиду кальцію викликають ліпідне окислення, що призводить до утворення вільних ліпідних радикалів та деструкції фосфоліпідів, що є структурними компонентамиклітинних мембран. Ліпідні радикали ініціюють ланцюгову реакцію, внаслідок чого губляться ненасичені жирні кислоти та клітинні мембраниушкоджуються;

- денатурацією білків внаслідок того, що лужне середовище гідроксиду кальцію викликає руйнування іонних зв'язків, що забезпечують структуру протеїнів У лужному середовищіполіпептидні ланцюги ферментів хаотично з'єднуються і трансформуються у безладні утворення. Ці зміни часто призводять до втрати біологічної активностіферментів та порушення клітинного метаболізму;

- пошкодженням мікробної ДНК, з якою реагують гідроксид-іони, викликаючи її розщеплення і призводячи до ушкодження генів внаслідок порушення реплікації ДНК. Крім цього, вільні радикали самостійно можуть викликати мутації, що руйнують.

Бактерицидна дія гідроксиду кальцію залежить від концентрації гідроксид-іонів, високої тільки в зоні безпосереднього контакту із препаратом. Коли гідроксид кальцію дифундує глибше в дентин, концентрація гідроксид-іонів зменшується через дію буферних систем (бікарбонатної або фосфатної), кислот, протеїнів та СО 2 антибактеріальна активність препарату може знижуватися або сповільнюватися . Нейтралізація високого рН гідроксиду кальцію може відбуватися також у результаті коронкового мікропідтікання, просочування тканинної рідини через верхівку кореня, присутності некротичних мас каналу, продукування кислих речовин мікробами. У кореневому каналі рН буває 12-12,5 в прилеглому дентині, де є щільний контакт з гідроксидом, рН варіює від 8 до 11, а в глибині дентину значення рН складають 7-9. Найвищі значення рН були отримані в період від 7 до 14 днів після внесення до каналу водної суспензії гідроксиду кальцію.

Мікроорганізми відрізняються стійкістю до змін рН, більшість їх розмножується при рН 6-9. Деякі штами можуть виживати при рН 8-9, вони зазвичай є причиною вторинної інфекції. Ентерококи ( Е. faecalis), стійкі до рН 9-11, в нормі не виявляються в кореневих каналах або у невеликих кількостях присутні у нелікованих зубах. Вони відіграють важливу роль при невдалому ендодонтичному лікуванні та часто (у 32-38% випадків) присутні у зубах з апікальним періодонтитом.

Однією з важливих складових ефективної дезінфікуючої дії препарату в ендодонтії є здатність розчинятися і проникати в систему кореневих каналів. Луги (NaOH і КОН) мають високу розчинність і можуть дифундувати глибше, ніж гідроксид кальцію. Дані речовини мають виражену антибактеріальну активність. Але висока розчинність та активна дифузія посилюють цитотоксичний ефект на клітини організму. Через високу цитотоксичність вони не використовуються в ендодонтії. Гідроксид кальцію є біосумісним, оскільки завдяки його слабкій водорозчинності та дифузії відбувається повільне підвищення рН, необхідне для знищення бактерій, що локалізуються в дентинних канальцях та інших важкодоступних анатомічних утвореннях. Через ці особливості гідроксид кальцію відноситься до ефективних, але повільно діючих антисептиків.

Час, необхідний оптимальної дезінфекції кореневого каналу гідроксидом кальцію, досі точно не визначено. Клінічні дослідженнядають суперечливі результати. Cwikla та ін. (1998) виявили, що у 90% випадків після 3 місяців застосування гідроксиду бактеріальне зростання не відзначається. У дослідженні Bystrom та ін. (1999) гідроксид кальцію ефективно знищив мікроорганізми за 4 тижні застосування. Reit та Dahlen застосовували препарат 2 тижні – інфекція збереглася у 26% кореневих каналів. В експерименті Basrani та ін. після одного тижня застосування гідроксиду кальцію у 27% випадків у каналах залишилися бактерії.

Механізми стійкості мікроорганізмів до дії внутрішньоканальних дезінфектантів

Фактори, що визначають стійкість мікроорганізмів до дії дезінфектантів, здатність виживати після застосування внутрішньоканальних (тимчасових та постійних) пломбувальних матеріалів:

нейтралізація препарату буферними системами або продуктами бактеріальних клітин;

Недостатня для знищення мікроорганізмів експозиція дезінфектанта у кореневому каналі;

Низька антибактеріальна ефективність препарату щодо мікроорганізмів кореневого каналу;

Вплив препарату на мікроорганізми обмежений з анатомічних причин;

Здатність мікроорганізмів до зміни своїх властивостей (генів) після зміни навколишнього середовища.

Важливий механізм стійкості бактерій існування їх у вигляді біоплівки. Біоплівка - це мікробіологічна популяція (бактеріальна екосистема), пов'язана з органічним чи неорганічним субстратом, оточена продуктами життєдіяльності бактерій. Зібрані в біоплівці різні штами мікроорганізмів здатні до організації асоціацій для спільного виживання, мають підвищену стійкість до антимікробних засобів і захисних механізмів. Понад 95% бактерій, що існують у природі, знаходяться в біоплівках.

Знищувати бактерії у складі біоплівок важче, ніж у планктонних суспензіях, якщо дезінфікуючий засіб не має властивості розчиняти тканини. При повторному лікуванні інфікованих зубів гідроксид кальцію не може на 100% знищувати стійкі бактерії. Е. faecalis), які можуть розмножуватися між відвідуваннями стоматолога. Велике значення має повноцінне препарування, очищення каналу від усіх мікроорганізмів до першого відвідування (з використанням рясних промивань гіпохлоритом натрію). Попередження повторного інфікування кореневого каналу досягається шляхом повноцінної герметизації коронки зуба за допомогою якісних тимчасових пломб.

Вплив розчинників на антибактеріальну активність гідроксиду кальцію

Речовини, що застосовуються як середовище для гідроксиду кальцію, мають різну водорозчинність. Оптимальне середовище не повинне змінювати рН гідроксиду кальцію. Багато розчинників не мають антибактеріальної активності, наприклад дистильована вода, фізіологічний розчин і гліцерин. Похідні фенолу, такі як парамонохлорфенол, камфорний фенол, мають виражені антибактеріальні властивості і можуть використовуватися у вигляді середовища для гідроксиду. Гідроксид кальцію з парамонохлорфенолом має великий радіус дії, що знищує бактерії в ділянках, віддалених від місць нанесення пасти.

Siqueira та ін. виявили, що гідроксид кальцію у фізіологічному розчині не знищує Е. faecalisі F. Nucleatumу дентинних канальцях протягом тижня застосування. А паста гідроксиду кальцію з парамонохлорфенолом та гліцерином ефективно знищувала бактерії в канальцях, включаючи Е. faecalis, за 24 години застосування. Тобто парамонохлорфенол посилює антибактеріальну активність гідроксиду кальцію.

Результати дослідження дезінфекції дентинних канальців за допомогою трьох препаратів гідроксиду кальцію (Са(ОН) 2 у дистильованій воді, Са(ОН) 2 з йодидом калію та Са(ОН) 2 з йодоформом (Metapex)) показали, що Са(ОН) 2 в чистому виглядіменш ефективний для знищення мікробів у дентинних канальцях. У каналах з гідроксидом кальцію спостерігалося зростання деяких мікроорганізмів ( Е. faecalis, С. albicans) на глибину 250 мкм протягом 7 днів. Це тим, що Са(ОН) 2 низька ступінь проникності та її високий рН (12) частково нейтралізується буферними системами дентину. Са(ОН) 2 з йодидом калію ефективніше, ніж чистий гідроксид. Але найдієвішою виявилася паста Metapex (Ca(OH) 2 з йодоформом): крім Е. faecalisвона знешкодила інші мікроби та проникла в канальці на глибину понад 300 мкм (Cwikla et al.).

Abdullah та ін. (2005) вивчали ефективність різних внутрішньоканальних засобів (гідроксід кальцію, 0,2% хлоргексидин, 17% ЕДТА, 10% повідон-йодін, 3% гіпохлорит натрію) щодо штамів Е. faecalis, що у складі бактеріальних біоплівок. У складі біоплівки Е. faecalisу 100% випадків був знищений 3%-ним гіпохлоритом натрію через 2 хвилини і 10%-ним повідон-йодином через 30 хвилин. Гідроксид кальцію усунув ці бактерії частково.

Оскільки деякі мікроорганізми, особливо Е. faecalis, стійкі до гідроксиду кальцію, виправдана комбінація його з іншими антимікробними засобами, що підвищують його активність, наприклад, з йдоформом, камфорним парамонохлорфенолом. Ті, що мають низький поверхневий натяг, жиророзчинні феноли проникають глибоко в тканини зуба.

В ендодонтії до широкого використання як іриганту та внутрішньоканальної пов'язки рекомендований хлоргексидин, ефективний проти багатьох бактерій, що визначають ендодонтичну інфекцію. Молекула хлоргексидину, взаємодіючи з фосфатними групами стінки бактеріальної клітини, проникає у бактерію та надає внутрішньоклітинне токсична дія.

Гідроксид кальцію у поєднанні з 2% гелем хлоргексидину має підвищену антимікробну активність, особливо проти резистентних мікроорганізмів. Хлоргексидин у формі гелю має такі позитивні властивостіяк низька токсичність для періодонтальних тканин, в'язкість, яка дозволяє утримувати активні речовиниу постійному контакті зі стінками кореневого каналу та дентинними канальцями, водорозчинність. Встановлено високу ефективність комбінації гелю хлоргексидину та гідроксиду кальцію проти Е. faecalisв інфікованому кореневому дентині. Високий рН (12,8) у перші два дні збільшує проникаючу здатність препаратів.

Ефективний проти Е. faecalisпісля 1, 2, 7 та 15 днів застосування 2% гель хлоргексидину. За даними Gomes et al., 2% гель хлоргексидину має більшу антибактеріальну активність щодо Е. faecalis, Чим гідроксид кальцію, але ця здатність втрачається при використанні його протягом тривалого часу. Це підтверджують інші дослідження, навіть при використанні хлоргексидину у вигляді розчину або гелю в концентраціях 0,05%, 0,2% і 0,5%. Комбінація хлоргексидину та гідроксиду кальцію на 100% інгібує зростання Е. faecalisпісля 1-2 днів контакту.

Гідроксид кальцію як фізичний бар'єр

Побічні внутрішньоканальні інфекції викликаються мікроорганізмами, які проникають у канал під час лікування, між відвідуваннями чи після лікування зуба. Основні джерела вторинної інфекції: зубні відкладення на зубах, карієс, інфіковані ендодонтичні інструменти. Причинами інфікування між відвідуваннями можуть бути мікропідтікання через тимчасову пломбу через її руйнування; перелом зуба; затримка при заміщенні тимчасової постійної пломби, коли зуб залишається відкритим для дренажу. Вторинне інфікування дозволяє з'явитися новим, вірулентним мікроорганізмам, що викликає гостре періапікальне запалення.

Внутрішньоканальні препарати знищують бактерії, що залишилися після хемомеханічної обробки каналу, а також використовуються як фізико-хімічний бар'єр, який запобігає розмноженню мікроорганізмів і скорочує ризик реінфекції з боку порожнини рота. Реінфікування каналу можливе через те, що препарат розчиняється слиною, слина просочується в простір між медикаментом і стінками каналу. Однак, якщо препарат має антибактеріальний ефект, спочатку відбудеться його нейтралізація і тільки потім бактеріальна інвазія.

Для запобігання реінфекції важливіша герметизуюча здатність гідроксиду кальцію, ніж його хімічна активністьоскільки він має низьку водорозчинність, повільно розчиняється в слині, залишається в каналі на тривалий термін, затримуючи просування бактерій у напрямку до апексу. Незважаючи на використання розчинників, гідроксид кальцію діє як ефективний фізичний бар'єр, знищує частину бактерій, що залишилися, і запобігає їх росту, обмежуючи простір для розмноження.

Як надійний ізолюючий бар'єр при різних ендодонтичних проблемах (перфорація дна порожнини, кореня зуба, резорбція кореня та ін.) запропоновано новий клас матеріалів - мінеральний триоксидний агрегат (ПроРут МТА). Основу МТА становлять сполуки кальцію.

Вплив гідроксиду кальцію на якість постійного пломбування кореневого каналу

Перед постійною обтурацією гідроксид кальцію видаляється з кореневого каналу за допомогою гіпохлориту натрію, фізіологічного розчину та ендодонтичних інструментів.

Lambrianidis et al. (1999) досліджували можливість видалення деяких препаратів гідроксиду кальцію із кореневих каналів: Calxyl (42% гідроксиду кальцію) та водну суспензію (95% гідроксиду кальцію). Відсотковий вміст гідроксиду кальцію не впливав на ефективність очищення стінок кореневого каналу. Залишки пасти можуть впливати на механічні властивостісилера та погіршувати апікальний герметизм. Є думка про неможливість повністю видалити пасту зі стін кореневого каналу.

Залишковий гідроксид кальцію негативно впливає на затвердіння цинк-оксид-евгенольних силерів, оскільки взаємодіє з евгенолом пасти з утворенням евгенолату кальцію. У клініці це може бути блокуванням просування гуттаперчевого штифта на всю робочу довжину каналу. Якщо залишки гідроксиду кальцію не видаляються повністю, вони ущільнюються апікально або в поглибленнях каналу, що механічно заважає ефективному пломбування каналів, ускладнює апікальний герметизм і може вплинути на результат ендодонтичного лікування. Апікальну пробку з гідроксиду кальцію бажано видалити.

Гідроксид кальцію ефективно видаляється зі стінок каналу ручними інструментами з промиванням гіпохлоритом натрію та 17% ЕДТА. Складності очищення кореневих каналів після тимчасового пломбування зумовлюють пастоутворюючі речовини та наповнювачі, а не гідроксид кальцію. Препарати гідроксиду кальцію на водній основі (особливо готуються ex tempore) абсолютно позбавлені даних недоліків. Більш того, матеріалами вибору для постійної обтурації кореневих каналів після тимчасового пломбування гідроксидом кальцію слід вважати силери на основі гідроксиду кальцію.

Показання до тимчасового пломбування кореневих каналів

Застосування нетвердіючих паст на основі гідроксиду кальцію показано як тимчасовий внутрішньоканальний засіб для лікування гострих форм апікального періодонтиту, деструктивних форм хронічного апікального періодонтиту, кістогранулем, радикулярних кіст, прогресуючої резорбції кореня, зубів з несформованою верхівкою кореня в дитячій практиці.

Методика застосування гідроксиду кальцію:

1) гідроксид кальцію у вигляді порошку замішується до пастоподібного стану на дистильованій воді чи гліцерині;

2) ретельно інструментально і медикаментозно оброблений кореневий канал паста вводиться за допомогою каналонаповнювача;

3) для забезпечення прилягання до дентину кореня паста ущільнюється за допомогою паперового штифта, що закривається герметичною пов'язкою.

Особливості застосування гідроксиду кальцію за різних станів апікального періодонту. При гострі форми апікального періодонтиту тимчасове пломбування гідроксидом кальцію має на меті надати протизапальну та антимікробну дію. Гідроксид кальцію вводиться в кореневий канал пухко, без ущільнення спочатку на добу, потім повторно на 1-3-7 днів залежно від клінічної картини. При гострому періапікальному абсцесі за показаннями проводиться періостотомія.

При хронічних деструктивних процесах в апікальному періодонті має на меті надати не тільки протизапальну та антимікробну дію, але й стимулювати репаративні процеси в кістки. Гідроксид кальцію вводиться в кореневий канал із ущільненням до стінок, на 3-8 тижнів, час оновлення матеріалу залежить від клінічної картини. Лікування розраховане на період від 0,5 до 1 року, його тривалість залежить від рівня інфікування кореневого каналу, резистентності організму, віку пацієнта, мотивації до співпраці. Відновлення зони деструкції апікального періодонту продовжується після постійного пломбування кореневого каналу силером на основі гідроксиду кальцію протягом 3-5 років.

Пломбування зубів з апікальним періодонтитом під час першого відвідування не призводить до ліквідації гострого запалення. Резорбція цементу та дентину зберігається навіть через 9 місяців після пломбування. При цьому у 80% випадків формується хронічний процес. Якщо канал після дренування заповнювали гідроксидом кальцію на 7 днів до обтурації, відбувалося заміщення періапікального дефекту новою кістковою тканиною, хоча в 18,8% випадків запалення прогресувало.

Гострі реакції при герметичному закритті коронкової порожнини зберігалися лише в 5% зубів за наявності периапикального абсцесу. Тимчасова пов'язка та герметична пломба запобігають повторному інфікуванню каналу та збільшують успіх консервативного лікування до 61,1% (порівняно з 22,2% без антибактеріальної пов'язки).

При застосуванні гідроксиду кальцію як тимчасову пов'язку через 3 роки спостерігається повна регенерація кістки 82% періапікальних вогнищ навіть великого розміру. У 18% випадків дефекти кістки зберігалися або трохи зменшувалися в розмірах. Найбільш активне скорочення розмірів дефекту відзначалося першого року лікування. Перші позитивні ознакивиявлялися на рентгенограмах через 12 тижнів після введення пов'язки з Са(ОН) 2 , а цифрових рентгенограмах - вже через 3-6 тижнів .

"Вчора" гідроксиду кальцію. Інформаційні матеріали, наукові статтіпро препарати гідроксиду кальцію 20-30-річної давності переконували (і переконали) нас у його унікальних здібностях: пасти на основі гідроксиду кальцію мають сильнолужну реакцію, необмежену бактерицидну дію, здатність стимулювати репаративні процеси в кістковій тканині.

Застосування гідроксиду кальцію в ендодонтії розширило показання до консервативного лікування деструктивних процесів в апікальному періодонті. З'явилася можливість повноцінного збереження зубів, які раніше вважалися безнадійними. «Біосумісність гідроксиду кальцію перетворила його на полівалентний препарат, адаптований майже до всіх клінічних ситуацій, що зустрічаються в ендодонтії». З'явилися рекомендації щодо обов'язковості етапу тимчасового пломбування кореневих каналів при ендодонтичному лікуванні: «Це корисно!».

«Сьогодні» накопичено багаж клінічних спостережень, які підтверджують дуже високу ефективність гідроксиду кальцію (рис. 1-4; з власних спостережень авторів). Якісне виконання всіх етапів ендодонтичного лікування у поєднанні з тимчасовим пломбуванням кореневих каналів гідроксидом кальцію дозволяє визнати даний методлікування органозберігаючим.

Але сьогодні у стоматологічній літературі дискутуються питання широти антибактеріальної дії препаратів гідроксиду кальцію, прицільного впливу на найбільш стійкі та агресивні штами мікроорганізмів, що зумовлюють розвиток периапікальних осередків деструкції, повторне інфікування та розвиток загострень.

Так, А.А. Антанян пише: «Багатосторонній аналіз наукової літературиостанніх років (2003-2006) показав, що гідроксид кальцію має безліч недоліків, які ставлять під сумнів його рутинне та масове застосуванняв ендодонтії. У сучасній ендодонтії найважливіше значення має повноцінне препарування, очищення каналу від інфекції до першого відвідування (з використанням рясних промивань гіпохлоритом натрію) та попередження повторного інфікування каналу повноцінною герметизацією коронки зуба за допомогою якісних тимчасових пломб. Отже, у багатьох клінічних ситуаціях додаткова дезінфекція гідроксидом кальцію не є обов'язковою».

"Завтра" гідроксиду кальцію. Досвід клінічного використання гідроксиду кальцію показує, що необхідність його застосування в ендодонтії не може бути обґрунтована лише протимікробною ефективністю, на яку в минулі роки покладали основну відповідальність за результат лікування. З появою чутливих методів мікробіологічного дослідження, з розширенням спектра високоефективних засобів для іригації кореневих каналів можливості та властивості гідроксиду кальцію як матеріалу для тимчасового пломбування можуть бути переосмислені та переоцінені. Але не знижено в ціні! У непростих клінічних ситуаціях щодо ендодонтичного лікування та перелікування зубів завдяки препаратам гідроксиду кальцію вдається зберегти пацієнту зуби та здоров'я.

ЛІТЕРАТУРА

1. Антанян А. А.// Ендодонтія today. – 2007. – № 1. – С. 59-69.

2. Беєр Р., Бауман М.А.Ілюстрований довідник з ендодонтології. – М., 2006. – 240 с.

3. Глінка Н.Л.Загальна хімія: Навч. посібник для вузів. - 20-е вид., Випр. / За ред. Рабінович В.А. – Л., 1979. – С. 614-617.

4. Гутман Дж. Л., Думша Т.С., Ловдел П.Е.Вирішення проблем в ендодонтії: Профілактика, діагностика та лікування / Пер. з англ. – М., 2008. – 592 с.

5. Полтавський В.П.Інтраканальна медикація: Сучасні методи. – М., 2007. – 88 с.

6. Симакова Т.Г., Пожарицька М.М., Синіцина В.І.// Ендодонтія today. – 2007. – № 2. – С. 27-31.

7. Соловйова А.Б.// Новини Dentsplay. – 2003. – № 8. – С. 14-16.

8. Холіна М.А.// Новини Дентспла. – 2007. – №14. – С. 42-45.

9. Abdullah M., Yuan-Ling N., Moles D., Spratt D.// J. Endod. – 2005. – V. 31, N 1. – P. 30-36.

10. Allais G.// Нове у стоматології. – 2005. – № 1. – С. 5-15.

11. Athanassiadis B., Abbott PV, Walsh L.J.// Austr. Dent. J. – 2007. – Mar; 52 (Suppl 1). - S. 64-82.

12. Basrani B., Santos J.M., Tjäderhane L.та ін. // Oral Surg. Oral Med. Oral Pathol. Oral Radiol. Endod. – 2002. – Aug; 94(2). – P. 240-245.

13. Cwikla S., Belanger M., Giguere S., Vertucci F.// J. Endod. – 2005. – V. 31, N 1. – P. 50-52.

14. Ercan E., Ozekinci T., Atakul F., Gül K.// J. Endod. – 2004. – Feb; 30(2). – P. 84-87.

15. Gomes B. Souza S. Ferraz C.//Intern. Endod. J. – 2003 – V. 36. – P. 267-275.

16. Heckendorff M., HulsmannМ. // Нове у стоматології. – 2003. – № 5. – С. 38-41.

17. Lambrianidis T., Margelos J., Beites P.//Intern. Endod. J. – 1999. – V. 25, N 2. – P. 85-88.

18. Regan J.D., Fleury A.A.// J. Ir. Dent. Assoc. – 2006. – Autumn; 52 (2) – P. 84-92.

19. Sathorn C., Parashos P., Messer H.//Intern. Endod. J. – 2007. – V. 40, Issue 1. – P. 2-10.

20. Siqueira J.F., Paiva S.S., Rôças I.N.// J. Endod. – 2007. – May; 33 (5). – P. 541-547.

Сучасна стоматологія – 2009. – №2. – С. 4-9.

Увага!Статтю адресовано лікарям-фахівцям. Передрук цієї статті або її фрагментів в Інтернеті без гіперпосилання на першоджерело розглядається як порушення авторських прав.

Ca(OH)2 - це гідроксид кальцію (від латинського Calcium hydroxide), він є досить поширеною хімічною речовиною. Воно за своєю природою вважається сильною основою. Являє собою дрібнокрупінчастий порошок жовтуватого кольору або безбарвні кристали. Здатний розкладатися при нагріванні, у результаті виділяється оксид кальцію. Він погано розчинний у воді. При цьому водний розчин гідроксиду кальцію за своїми хімічними властивостями є середньою основою. У присутності металів може виділяти водень, визнаний вибухонебезпечним газом.

Гідроксид кальцію при надходженні в організм через рот або внаслідок вдихання аерозолю може всмоктуватись у тканині та накопичуватись у них. При звичайній кімнатній температурі 20-22 градусів ця речовина практично не випаровується, але при розпиленні її частинок може бути небезпечною для здоров'я. Потрапляючи на шкіру, в дихальні шляхи або слизові оболонки очей, гідроксид кальцію має дратівливу, навіть роз'їдаючу дію. Тривалий контакт зі шкірними покривами може спричинити дерматит. Також може уражатися легенева тканина за постійного впливу частинок гідроксиду кальцію.

Це хімічна сполукамає багато тривіальних назв, таких як (її одержують методом гасіння оксиду кальцію звичайною водою), вапняна вода (є прозорим водним розчином). Інші назви: пушонка (гідроксід кальцію у вигляді сухого порошку) та вапняне молоко (насичена водна суспензія). Найчастіше або вапном прийнято називати також оксид кальцію.

Гідроксид кальцію, хімічні властивостіякого вважаються агресивними по відношенню до інших речовин, отримують методом гасіння вапна, тобто в результаті взаємодії ( хімічної реакції) оксиду кальцію та води. Схематично ця реакція має такий вигляд:

CaO + H2O = Ca(OH)2

Для одержаного водного розчину характерна лужна реакціясередовища. Як і всі типові кальцію реагує з:

1. неорганічними кислотамиз утворенням типових солей кальцію

H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O

2. вуглекислим газом, який розчинений у воді, тому водний розчин дуже швидко каламутніє на повітрі, при цьому утворюється білий нерозчинний осад - карбонат кальцію

CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O

3. чадним газомпри підвищенні температури до 400 градусів.

CO(t°) + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2

4. солями, в результаті також випадає білий осад - сульфат кальцію

Na2SO3 + Ca(OH)2 = CaSO3 + 2NaOH

Використання гідроксиду кальцію дуже популярне. Напевно кожному відомо, що вапном обробляють стіни приміщень, стовбури дерев, а також використовують її як компонент будівельного вапняного розчину. Застосування гідроксиду кальцію в будівництві відоме з найдавніших часів. А в даний час його включають до складу штукатурки, з нього виробляють силікатну цеглу та бетон, склади яких практично однакові з будівельним розчином. Основна відмінність полягає в методі приготування цих розчинів.

Гідроксид кальцію використовується для пом'якшення виготовлення вапняних неорганічних добрив, каустифікації карбонату калію і натрію. Також ця речовина є незамінною при дубленні шкір у текстильній промисловості, при отриманні різних сполук кальцію, а також для нейтралізації кислих розчинів, і в тому числі. На його основі одержують органічні кислоти.

Гідроксид кальцію знайшов своє застосування і в харчовій промисловості, де він більше відомий як харчова добавкаЕ526, що використовується як регулятор кислотності, затверджувач і загусник. У цукровій промисловості він застосовується для знецукровування патоки.

У лабораторних та демонстраційних дослідахвапняна вода є незамінним індикатором виявлення вуглекислого газу під час протікання хімічних реакцій. Вапняним молоком обробляють рослини з метою боротьби з хворобами та шкідниками.

Гідроксид кальцію – хімічна речовина, що має сильну основу. Які його особливості та хімічні властивості розглянемо у цій статті.

Характеристика гідроксиду кальцію

Кристалічний гідроксид кальцію – це порошок білого кольору, який розкладається під час нагрівання, але практично нерозчинний у воді. Формула гідроксиду кальцію - Ca(OH) 2 . В іонному вигляді рівняння утворення гідроксиду кальцію виглядає так:

Мал. 1. Рівняння утворення гідроксиду кальцію.

Гідроксид кальцію має й інші назви: гашене вапно, вапняне молоко, вапняна вода

Молярна маса гідроксиду кальцію становить 74,09 г/моль. Це означає, що 74,09 г/моль кількості речовини гідроксиду кальцію містять 6,02*10^23 атомів чи молекул цієї речовини.

Гідроксид кальцію використовується для побілки в будівництві, дезінфекції стовбурів дерев, у цукровій промисловості, для дублення шкір, для одержання хлорного вапна. Тістоподібна суміш гашеного вапна з цементом і піском використовується в будівництві.

Мал. 2. Гідроксид кальцію.

Хімічні властивості гідроксиду кальцію

Гідроксид кальцію, як і всі основи, вступає в реакцію з кислотами:

Ca(OH) 2 (гідроксід кальцію)+H 2 SO 4 (сірчана кислота)=CaSo 4 (сіль – сульфат кальцію)+2H 2 O (вода).

Гідроксид кальцію також здатний утворювати сполуки із вуглекислим газом. Розчин цієї речовини на повітрі стає каламутним, оскільки гідроксид кальцію, подібно до інших сильних основ, взаємодіє з розчиненим у воді вуглекислим газом:

Ca(OH) 2 +CO 2 (гідроксід кальцію)=CaCO 3 (карбонат кальцію)+H 2 O (вода)

При нагріванні до 400 градусів гідроксид кальцію входить у реакцію з оксидом вуглецю:

Ca(OH) 2 (гідроксід кальцію)+CO (оксид вуглецю)=CaCO 3 (карбонат кальцію)+H 2 (водень).

Гідроксид кальцію може взаємодіяти з солями, внаслідок чого утворюється осад:

Сa(OH) 2 (гідроксид кальцію)+Na 2 SO 3 (сульфіт натрію)=CaSO 3 (сульфіт кальцію)+2NaOH (гідроксид натрію).

При температурі 520-580 градусів гідроксид кальцію схильний до реакції розкладання. В результаті утворюються оксид кальцію та вода:

Мал. 3. Гашене вапно.

Ca(OH) 2 (гідроксід кальцію)=CaO (оксид кальцію)+H 2 O (вода).

Одержання гідроксиду кальцію відбувається при хімічній реакції оксиду кальцію (негашеного вапна) з водою. Цей процес отримав назву «гасіння вапна». Рівняння реакції гасіння вапна виглядає так:

CaO (оксид кальцію) + H 2 O (вода) = Ca (OH) 2 (гідроксід кальцію).

Що ми дізналися?

Гідроксид кальцію – сильна основа, малорозчинна у воді. Як і будь-хто хімічний елементвін має ряд властивостей т здатний вступати в реакцію з вуглекислим газом, солями, а також розкладається за високої температури. Гідроксид кальцію використовують у будівництві та промисловості.