Чим відрізняється кисень повітря. Чадний газ: легше або важче за повітря

Газ - один із станів речовини. Він не має конкретного обсягу, заповнюючи собою всю ємність, в якій знаходиться. Зате має плинність і щільність. Які легені гази існують? Чим вони характеризуються?

Найлегші гази

Назва «газ» було вигадано ще XVII столітті через співзвуччя зі словом " хаос " . Частинки речовини і справді, хаотичні. Вони рухаються у довільному порядку, змінюючи траєкторію щоразу, коли стикаються один з одним. Вони намагаються заповнити весь доступний простір.

Молекули газу слабко пов'язані між собою, на відміну молекул рідких і твердих речовин. Більшість його видів неможливо відчути за допомогою органів чуття. Але гази мають інші характеристики, наприклад, температуру, тиск, щільність.

Їх щільність збільшується зі зростанням тиску, а зі збільшенням температури вони розширюються. Найлегшим газом є воднем, важким – гексафторид урану. Гази завжди поєднуються. Якщо діють сили тяжіння, суміш стає неоднорідною. Легкі піднімаються нагору, важкі, навпаки опускаються вниз.

Найлегші гази – це:

  • водень;
  • азот;
  • кисень;
  • метан;

Перші три відносяться до нульової групи таблиці Менделєєва, про них і поговоримо нижче.

водень

Який газ є найлегшим? Відповідь очевидна – водень. Це перший елемент періодичної таблиці, який у 14,4 рази легший за повітря. Він позначає буквою Н, від латинського назви Hydrogenium (що народжує воду). Водень є Він входить до складу більшості зірок та міжзоряної матерії.

У нормальних умовах водень абсолютно нешкідливий і нетоксичний, не має запаху смаком і кольором. За певних умов може значно змінювати властивості. Наприклад, змішуючись із киснем, цей газ запросто вибухає.

Може розчинятися в платині, залозі, титані, нікелі та в етанолі. Від впливу високих температур він перетворюється на металевий стан. Його молекула двоатомна і має велику швидкість, що забезпечує відмінну теплопровідність газу (в 7 разів вище, ніж у повітря).

На нашій планеті водень перебуває переважно у сполуках. За своєю важливістю та задіяністю в хімічних процесах він є другим після кисню. Водень міститься в атмосфері, входить до складу води та органічних речовин у клітинах живих організмів.

Кисень

Кисень позначається буквою О (Oxygenium). Він також не має запаху, смаку та кольору в нормальних умовах, і знаходиться в газоподібному стані. Його молекулу часто називають дикисень, оскільки вона містить два атоми. Існує його алотропна форма або модифікація - газ озон (О3), що складається з трьох молекул. Він має блакитний колір та відрізняється багатьма характеристиками.

Кисень і водень - найпоширеніші та найлегші гази Землі. У корі нашої планети більше кисню, він становить приблизно 47% її маси. У зв'язаному стані у воді міститься більше 80 %.

Газ є найважливішим елементом життєдіяльності рослин, тварин, людини та багатьох мікроорганізмів. У тілі людини він сприяє здійсненню окисно-відновних реакцій, потрапляючи в наші легені з повітрям.

Завдяки особливим властивостям кисню його широко використовують у медичних цілях. З його допомогою усувають гіпоксію, патологію ШКТ, напади бронхіальної астми. У харчовій промисловості його застосовують як пакувальний газ. У сільському господарстві кисень використовують для збагачення води при розведенні риби.

Азот

Як і два попередні гази, азот складається з двох атомів, не має виражених смакових якостей, кольору і запаху. Символ для його позначення – латинська літера N. Разом із фосфором та миш'яком він відноситься до підгрупи пніктогенів. Газ дуже інертний, за що й отримав назву azote, яка перекладається з французької як «неживий». Латинська назва Nitrogenium, тобто «що народжує селітру».

Азот міститься в нуклеїнових кислотах, хлорофілі, гемоглобіні та білках, є основною складовою повітря. Його зміст у гумусі та земній корі багато вчених пояснюють виверженням вулканів, які переносять його з мантії Землі. У Всесвіті газ існує на Нептуні та Урані, входить до складу сонячної атмосфери, міжзоряного простору та деяких туманностей.

Людина використовує азот переважно в рідкому вигляді. Його застосовують у кріотерапії, як середовище для пакування та зберігання продуктів. Він вважається найбільш ефективним для гасіння пожеж, витісняє кисень та позбавляє вогонь «пиття». Разом із кремнієм він утворює кераміку. Азот нерідко використовують для синтезу різних сполук, наприклад барвників, аміаку, вибухових речовин.

Висновок

Який газ найлегший? Тепер ви й самі знаєте відповідь. Найлегшими вважаються водень, азот та кисень, що належать до нульової групи періодичної системи. Після них слідують метан (вуглець+водень) та оксид

Монооксид вуглецю (CO) - це токсичний продукт згоряння без кольору та запаху, широко відомий як чадний газ. Тяжче або легше повітря ця речовина, залежить від зовнішніх умов. Найчастіше воно утворюється в процесі горіння вуглецю в середовищі, бідному на кисень. Якщо відбувається пожежа в закритому приміщенні, що не вентилюється, люди гинуть від отруєння.

Чадний газ не має кольору та запаху, тому його неможливо відчути

Властивості монооксиду вуглецю

Чадний газ відомий людям з давніх-давен через свої токсичні властивості. Тотальне використання пічного опалення нерідко призводило до отруєння та летального результату. Небезпека пригоріти була у тих, хто прикривав на ніч заслінку димоходу при ще не догорілому вугіллі в топці.

Підступність оксиду вуглецю в тому, що він не має кольору та запаху. Щільність чадного газу щодо повітря трохи менша, завдяки чому він піднімається. Під час горіння палива відбувається окислення вуглецю © киснем (O) і виділяється вуглекислий газ (CO2). Для людини вона нешкідлива і навіть застосовується в харчовій промисловості, при виробництві газування та сухого льоду.

Дане відео розповість вам, як вижити самому та надати першу допомогу потерпілому внаслідок отруєння чадним газом:

У разі коли реакція відбувається при недостатній кількості кисню, до кожної молекули вуглецю приєднується тільки одна молекула кисню. На виході виходить CO - токсичний та горючий чадний газ.

Токсичність та симптоми отруєння

Нерідко перевищення цього показника можна зустріти у великих містах, що, зрозуміло, цілком можливо, є причиною поганого самопочуття людей

Токсичність оксиду вуглецю обумовлена ​​його властивістю утворювати стійку сполуку з гемоглобіном людської крові. Внаслідок цього відбувається кисневе голодування організму на клітинному рівні. Без своєчасно наданої медичної допомоги можливі незворотні зміни у тканинах та смерть.

Насамперед страждає центральна нервова система. Пошкодження нервових тканин внаслідок гіпоксії призводить до розвитку неврологічних розладів, які можуть проявитися через деякий час після отруєння.


Отруєння чадним газом - гострий патологічний стан, що розвивається внаслідок потрапляння чадного газу в організм людини

Отримати інтоксикацію чадним газом можна у таких ситуаціях:

  1. Під час пожежі у закритому приміщенні.
  2. Хімічне виробництво, у якому широко застосовується оксид вуглецю.
  3. При використанні газових приладів відкритого типу та недостатньої вентиляції.
  4. Тривале перебування на автотрасі з жвавим рухом.
  5. У гаражі при увімкненому двигуні.
  6. При неправильному використанні печі, якщо заслінки закриваються раніше, ніж прогоріло все вугілля.
  7. Куріння кальяну може спричинити симптоми отруєння.

Питома вага повітря і чадного газу майже однакова, але остання трохи легша, завдяки чому спочатку накопичується біля стелі. Цією його властивістю користуються при встановленні датчиків, що сигналізують про небезпеку. Вони знаходяться у верхній точці приміщення.

Дуже важливо своєчасно розпізнати отруєння та вжити заходів щодо порятунку себе та оточуючих. Є ряд симптомів, властивих інтоксикації монооксидом вуглецю:

  • біль та тяжкість у голові;
  • прискорене серцебиття;
  • збільшення тиску;
  • у скронях чується стукіт;
  • різновид сухого кашлю;
  • підкочує нудота;
  • починається блювання;
  • болючі відчуття в ділянці грудей;
  • шкіра та слизові оболонки помітно червоніють;
  • можливі галюцинації.

Як профілактичні заходи, щоб уникнути отруєння чадним газом, слід: регулярно перевіряти, чистити та своєчасно здійснювати ремонт вентиляційних шахт, димоходів та опалювальних приладів

Виявлення у себе чи інших подібних симптомів свідчить про початкову стадію отруєння.

Середня вага характеризується сонливістю і сильним шумом у вухах, а також руховим паралічем, при цьому потерпілий ще не втрачає свідомості.

Симптоми тяжкої інтоксикації:

  • постраждалий втрачає свідомість і впадає у коматозний стан;
  • нетримання сечі та калу;
  • м'язові судоми;
  • постійне порушення дихання;
  • синій колір шкіри та слизових;
  • розширення зіниць та відсутність реакції на світло.

Людина ніяк не може собі допомогти і смерть застає її на місці події.

Перша допомога та лікування

Незалежно від ступеня важкості, ураження чадним газом потребує негайної медичної допомоги. Якщо можна самостійно ходити, потрібно негайно залишити зону поразки. На постраждалих, нездатних до пересування, надягають протигази та терміново евакуюють із зони ураження.


При отруєнні чадним газом необхідно відразу викликати бригаду швидкої допомоги

Перша допомога складається з таких дій:

  1. Необхідно звільнити людину від стискаючого одягу.
  2. Зігріти і дати подихати чистим киснем.
  3. Опромінити ультрафіолетовим випромінюванням за допомогою кварцової лампи.
  4. Якщо необхідно, проводиться штучне дихання та масаж серця.
  5. Дати понюхати нашатирний спирт.
  6. Якнайшвидше доставити до найближчої лікарні.

У стаціонарі буде проведено терапію, спрямовану виведення токсину з організму. Потім проводиться повноцінне обстеження, щоби виявити можливі ускладнення. Після цього проводиться низка відновлювальних заходів.

Щоб уникнути неприємностей та трагедій, пов'язаних з інтоксикацією, рекомендується дотримуватися нехитрих профілактичних заходів:


Постраждалих внаслідок отруєння чадним газом необхідно вивести на свіже повітря або ретельно провітрити приміщення
  1. Стежити за чистотою внутрішнього просвіту димоходів.
  2. Завжди перевіряти стан повітряних заслінок у печах та камінах.
  3. Добре вентилювати приміщення з відритими газовими пальниками.
  4. Дотримуватись правил безпеки при роботі з автомобілем у гаражі.
  5. При контакті з оксидом вуглецю приймати антидот.

Повітря важче за чадний газ по молярній масі на одиницю. Їхня питома вага і щільність мало відрізняються. Монооксид вуглецю є згубним для організму людини. Статистика отруєнь показує, що пік нещасних випадків посідає зимовий період.

Існує розхожа фраза, що людина не може жити без чогось (підставляйте самі), як без повітря, і це абсолютна правда. Саме він та кисень є необхідною умовою існування переважної кількості живих істот на Землі.

Що таке кисень та повітря

Кисень– це газ, чия молекула і двох атомів кисню.
Повітря– це суміш газів, що утворюють атмосферу Землі.

Порівняння кисню та повітря

У чому різниця між киснем і повітрям?
Кисень – це газ, що не має кольору, смаку або запаху. Молекула кисню складається із двох атомів. Її хімічна формула записується як O2. Трихатомний кисень називається озоном. Один літр кисню дорівнює 1,4 г. Він слабо розчиняється у воді та спирті. Крім газоподібного може бути в рідкому стані, утворюючи речовину блідо-блакитного кольору.
Повітря – це суміш газів. 78% у ньому займає азот, 21% – кисень. Менше одного відсотка припадає на аргон, вуглекислий газ, неон, метан, гелій, криптон, водень та ксенон. Крім того, у повітрі знаходяться молекули води, пил, піщинки, суперечки рослин. Маса повітря менша, ніж маса кисню того самого обсягу.
Відкрив кисень у 1774 році англієць Джозеф Прістлі, розкладаючи оксид ртуті у закритій посудині. Сам термін «кисень» був ужитий Ломоносовим, а поставлений «на місце №8» хіміком Менделєєвим. Згідно з його періодичною системою, кисень є неметалом та найлегшим елементом групи халькогенів.
У 1754 році шотландець Джозеф Блек довів, що повітря є не однорідною речовиною, а сумішшю газів, водяної пари та різних домішок.
Кисень вважається найпоширенішим Землі хімічним елементом. По-перше, через його присутність у силікатах (кремній, кварц), які становлять 47% земної кори, та ще 1500 мінералів, що входять до «земної тверді». По-друге, через його присутність у воді, що вкриває 2/3 поверхні планети. По-третє, кисень є незмінним компонентом атмосфери, точніше, займає 21% від її обсягу та 23% від її маси. По-четверте, цей хімічний елемент входить до складу клітин всіх земних живих організмів, будучи кожним четвертим атомом у будь-якій органіці.
Кисень – обов'язкова умова процесів дихання, горіння та гниття. Використовується в металургії, медицині, хімічній промисловості та сільському господарстві.
Повітря утворює земну атмосферу. Він необхідний існування життя Землі, є обов'язковою умовою процесів дихання, фотосинтезу та інших життєвих процесів всіх істот-аеробів. Повітря необхідне процесу спалювання палива; з нього, шляхом зрідження, видобувають інертні гази.

TheDifference.ru визначив, що відмінність кисню від повітря полягає в наступному:

Кисень – це однорідна речовина, повітря складається з низки компонентів.
Чистий кисень важчий за повітря рівного об'єму.
Повітря входить лише до складу атмосфери, а кисень є обов'язковим компонентом гідросфери, літосфери, атмосфери та біосфери.

Напевно, питання, що важче – повітря чи вуглекислий газ, може виникнути у будь-якої людини. З одного боку дихати повітрям доводиться постійно - без нього навіть натренована людина не протримається довше за кілька хвилин. З іншого - кожен із дитинства знає, що з диханні виділяється вуглекислий газ. Тому давайте розберемося з цим питанням детальніше.

Склад повітря

Повітря, на відміну вуглекислого газу, є однією речовиною, а найскладнішою сумішшю, до складу якої входять понад десять речовин. І це тільки нормальне повітря, а не міське, до якого входить ще кілька десятків небезпечних для людини інгредієнтів.

Отже, найбільша частка посідає азот - повітря складається з нього на 76%. Він не підтримує горіння, не використовується під час дихання.

А ось наступний компонент життєво важливий для всього живого - кисень. Його у складі повітря значно менше, лише 23%. Але саме він дозволяє людині, тваринам, птахам, рибам та рослинам жити. Так-так, рослини теж дихають, хоча це й відомо не всім.

Третій газ у складі повітря – аргон. Його вже зовсім небагато, лише 1,3 відсотка. У живій природі він також майже не застосовується, проте активно використовується людьми в різних сферах діяльності.

Четверте місце займає саме вуглекислий газ. Щоправда, кількість дуже невелика – лише 0,046%. Уявіть собі, всі заводи, автомобілі та живі істоти на планеті майже не можуть підвищити цей показник. Хоча, за прогнозами екологів, шкідливе виробництво та вирубування лісів призводять до того, що цей показник таки збільшується.

Також повітря складається з неону, криптону, метану, гелію, водню та ксенону. Останній займає лише 0,00004% від загальної маси. Інші домішки настільки незначні, що про них можна не говорити.

Із чого складається вуглекислий газ?

Вуглекислий газ є окремою речовиною. Його формула – СО2. Що цікаво, на відміну від більшості хімічних сумішей, у природі він зовсім не існує у рідкому стані. Зустрічається тільки в газоподібному та твердому, поступово переходячи з одного стану в інший за певних умов.

Він легко пропускає ультрафіолетові промені, дозволяючи Сонцю обігрівати Землю. А ось інфрачервоне тепло, що походить від поверхні планети, не пропускає. Через це воно накопичується, і поступово температура у всьому світі підвищується. Це і називається парниковим ефектом, через який екологи всього світу б'ють на сполох.

Порівняння густини

Вчені люблять все зважувати, порівнювати та аналізувати. Зрозуміло, цієї долі не уникли повітря з вуглекислим газом. Шляхом найскладніших обчислень з використанням сучасного обладнання вдалося точно встановити щільність обох речовин. Знаючи їх, можна визначити, що важче – повітря чи вуглекислий газ, а що – легше.

Для вуглекислого газу цей показник становить 1,977 кілограми на кубічний метр. У звичайного повітря менше - всього 1,204 кг/м3. Однак варто враховувати, що таке чисте повітря в природі рідко зустрічається - зазвичай в ньому є також пил, волога і різні домішки.

Але з наукової точки зору слід розглядати саме еталонні показники. Тому можна з упевненістю сказати, у скільки разів вуглекислий газ важчий за повітря - майже в 1,64 рази.

Чому вони важливі?

Про важливість повітря вже йшлося вище. Але будь-яка освічена людина і так чудово знає, що без неї ніщо живе на планеті Земля не змогло б вижити в принципі.

А що можна сказати про вуглекислий газ? Парадоксально, але якщо він раптово зникне із Землі, то й людство вимре напрочуд швидко. Справа навіть не в тому, що вуглекислий газ активно застосовується у різних сферах промисловості. Просто він необхідний рослинам.

Як говорилося вище, будь-які живі організми дихають киснем. І рослини – не виняток. Однак їм також потрібний вуглекислий газ. Адже на світлі у зелених клітинах активно йде процес фотосинтезу. Він полягає в розщепленні клітин CO2 на вуглець та кисень. Останній виділяється в атмосферу (або у воду, якщо йдеться про зелені водорості, в яких також йде фотосинтез), а вуглець використовується для побудови нових клітин та росту рослин. Якщо весь вуглекислий газ зникне, то процес фотосинтезу замре. А значить, рослини перестануть рости, тварини та люди залишаться без їжі, що дуже швидко призведе до голоду та вимирання всього людства.

Де використовується різниця мас?

Знаючи, що важче – повітря чи вуглекислий газ, можна припустити, що останній завжди прагне вниз. І це можна використати на практиці. Наприклад, цей ефект застосовується водолазами при зануренні з ковпаком. Запас повітря тут обмежений, і, якби вуглекислий газ поєднувався з ним рівномірно, дихання було б утруднене. Але його надлишок переважно виділяється та опускається нижче, дозволяючи людині легко дихати.

Застосовується цей ефект при пожежогасінні. Вуглекислим газом заправляють спеціальні вогнегасники – вуглекислотні. Коли скраплений газ виривається з розтруба, він відразу розширюється приблизно в 400-500 разів, заодно охолоджуючись на 72 градуси. Вже цього достатньо, щоб багато предметів, що горять, погасли. Але важкий газ розповзається по підлозі та палаючих предметах, витісняючи повітря. Оскільки СО2 не підтримує горіння, полум'я, залишившись без підживлення киснем, просто гасне.

Висновок

На цьому можна скінчити статтю. Тепер вам відомо, що важче – повітря чи вуглекислий газ, і у скільки разів. Заодно ви дізналися про основні властивості обох речовин, їх важливість у природі, а також використання різниці щільності в людському житті. Сподіватимемося, що ця інформація виявиться для вас корисною.

Щось останнім часом я тільки серйозні речі роблю. Так втомився від того, що вирішив, для відпочинку, фігньою вчора ввечері позайматися. Скласти, скажімо, топ-лист найважчих газів. Якщо комусь цікаво - ось результати.

Точніше, спочатку кілька зауважень.

Зауваження №1. Список, особливо в легкій частині, напевно неповний. Речовин усяких синтезовано до біса, і мої цокання навряд чи покрили все поле.

Зауваження №2. "Важкий" визначалося за молекулярною масою. Насправді, для досить складних молекул, та ще поблизу температури кипіння, простий лінійний зв'язок між густиною газу та його молекулярною масою може порушуватися (у важких випадках, як, наприклад, у HF, відсотків аж на 30). Але зрозуміло, що ніхто ніколи не набирав літр якогось TeClF5 тільки щоб його точно зважити. Та деяких з цих речовин, мабуть, і літра за всю історію не вироблено! Тому, через відсутність кращої лінійки, буде все-таки молекулярна вага. Ділимо його на 29 - і отримуємо, у першому наближенні, у скільки разів газ важчий за повітря.

Примітка №3. "Газом" належить субстанція, що кипить або повністю сублімує при температурі нижче +20 Цельсія і тиску в 1 атмосферу.

Ну ось. Тепер нарешті слайди наш хіт-парад:

10. N(CF 3) 3 . Взяли аміак та замінили водні на метилові групи, у кожній з яких замінили водні на фтор. Вийшов perfluorotrimethylamine. Маса: 221, температура кипіння -6 C. .

9.5. Мені тут радон Rn підказали, з масою 222 і температурою кипіння -62 C.

9. C 4 F 10 . Звичайний бутан, у якому весь водень поміняли на фтор. Так і називається: perfluorobutane. Маса: 238, температура кипіння -1.7 C. . Речовина, до речі, дуже хімічно стійка, першою нікого не атакуюча, фізіологічно інертна, а тому використовується як наповнювач деяких вогнегасників та контрастний агент для УЗД у медицині.

8. TeF 6 . Теллур, обвішаний з усіх боків фтором, тобто. телуру гексафторид (tellurium hexafluoride). Маса: 241.6, температура кипіння -37.6 C. . На відміну від попереднього газу, правда, дуже токсичний і має надзвичайно неприємний запах, як і більшість летких сполук телуру. Реагує із водою.

7. CF 3 CF 2 I. Взяли етан, замінили весь водень фтором та одним атомом йоду. У коментарях підказали, що це називається перфторетил йодид. Або 1,1,1,2,2-pentafluoro-2-iodoethane, якщо за IUPAC (посилання). Маса: 245.9, температура кипіння +13 C. (якщо промотати на сторінку 424) повідомляє, що речовина є анестетиком, придатним для наркозу. Тож навряд чи воно зовсім уже "зле" за своїми властивостями.

6. C 4 F 10 O. Це, загалом, ефір, але з фтором скрізь замість водню. Називається decafluorodiethyl ether. Маса: 254, температура кипіння 0 C. той же і вказує, що речовина є фізіологічно інертною, але теж потенційно застосовною для наркозу.

5. TeClF 5 . Маса: 258, температура кипіння +13.5 °C. За аналогією з родичем №8 напевно теж гидота страшна.

4. F 5 TeOF. Маса: 259.6, температура кипіння +0.6 C. Називається, ймовірно, tellurium hypofluorite, якщо я правильно інтерпретував. І це, напевно, теж не мед.

3. IF 7 . Маса: 259.6, температура кипіння +4.8 C. Гептафторид йоду (iodine heptafluoride). . Подразник, сильний окислювач, в контакті з органічними матеріалами може спричинити пожежу. При погляді на цю речовину відразу виникає спокуса "сконструювати" щось ще важче, замінивши фтор на хлор - скажімо, IClF 6 . На жаль, виявляється, сполук між галогенами, в яких брало участь більше двох видів, практично не буває. Тобто тут глухий кут.

2. W(CH 3) 6 . Атом вольфраму, обліплений метиловими групами. Hexamethyltungsten, гексаметилвольфрам; тетраетилсвинець пам'ятаєте? Та сама порода. Маса: 274.05, температура кипіння -30 C (сублімує). повідомляє, що при кімнатній температурі з'єднання розкладається, тому працювати з ним треба дуже швидко, і взагалі приміщення його в цей список - деяка натяжка. Але хай буде.

Ну і, нарешті, переможець:

1. WF 6 . Гексафторид вольфраму, tungsten hexafluoride. Маса: 297.3 (в 10 разів важче за повітря, 12.4 грама на літр), температура кипіння +17.1 C. На межі, але все-таки газ. . Речовина це досить стабільно, добре вивчене та застосовується у виробництві напівпровідників. Щоправда, вдихати його не раджу: це отрута плюс корозійно дуже активна.

Вікіпедія, однак, обережно називає його лише "одним з найважчих газів". Чому? По-перше, іди перебери всю хімію, щоб перевірити. Хто знає, чи не таяться серед численних галогеноорганіків якісь ще важчі гази, ведені лише парі експертів?

А по-друге, WF 6 має кілька і цілком конкретних конкурентів, здатних змінити його статус у майбутньому. Наприклад:

1. WClF 5 з молекулярною масою 314.2. Речовина це точно існує (наприклад, і є ще багато вказівок), досить стабільно, щоб її "додавати" до інших реагентів у якихось езотеричних фокусах, і достовірно летюче. Але знайти його точнутемпературу кипіння мені не вдалося. Дуже підозрюю, що вона просто невідома нікому за її повною практичною непотрібністю.

2. PoF 6 (323) (), OsF 8 (342) (), AmF 6 (357) (). Всі ці речовини вважаються теоретично можливими (зокрема, гексафторид полонію PoF 6 , імовірно, повинен бути газом з т. Кіп. -40 C). Усіх їх намагалися синтезувати - але успіх поки нікому не посміхнувся.

Тож питання "найважчого газу" залишається відкритим.

І на закуску. Отримані результати наводять на думку про наступний "рецепт" побудови важких газів:

1. Взяти щось симетричне важче. Атом чи функціональну групу.
2. Обвісити симетрично з усіх боків фтором. Це вже дає результат, але потім:
3. Замінити один фтор на інший галоген, якщо вийде.

Так я знайшов майже всі гази у цьому списку. Чи можливі інші шляхи? Я бачив деякі варіації, але всі вони, схоже, менш перспективні:

а) Хлор, а чи не фтор? Набагато гірша леткість. Щоправда, PbCl 4 виступає цікавим винятком, але його температура кипіння -- +50 C.

б) Кисень, при тій же майже масі, що у фтору, пов'язує вдвічі більше електронів і з'єднання виходить легше. Ймовірно, вершина на цьому шляху - Mn 2 O 7 , нестійкий, вибухонебезпечний, але суто формально начебто сублімуючий при -10 C. З більш стабільних сполук варто відзначити, мабуть, OsO 4 з температурою кипіння аж 130 градусів.

в) Карбоніли, у тому числі важких металів, існують, стійки, добре вивчені. Але, хоч і летючі, при кімнатній температурі здебільшого тверді. Найбільш леткі з них - нікелевий Ni(CO) 4 (кипить при +43) та кобальтовий Co 2 (CO) 8 (+52). Обидва - отруйні сполуки, яких, наскільки можна, краще уникати.

с) Метилові групи та металорганіка в цілому. Вже згаданий тетраетилсвинець, хоч і рідкий за кімнатної температури, виглядає багатообіцяюче. Особливо якщо до метилових груп галогенів додати. На жаль, до ладу розглянути це поле мені не вдалося. Може, з експертів хтось чогось підкаже.

Дякую за увагу. Всі.

Існує розхожа фраза, що людина не може жити без чогось (підставляйте самі), як без повітря, і це абсолютна правда. Саме він та кисень є необхідною умовою існування переважної кількості живих істот на Землі.

Повітря– це суміш газів, що утворюють атмосферу Землі.

Порівняння

Кисень – це газ, що не має кольору, смаку або запаху. Молекула кисню складається із двох атомів. Її хімічна формула записується як O2. Трихатомний кисень називається озоном. Один літр кисню дорівнює 1,4 г. Він слабо розчиняється у воді та спирті. Крім газоподібного може бути в рідкому стані, утворюючи речовину блідо-блакитного кольору.

Повітря – це суміш газів. 78% у ньому займає азот, 21% – кисень. Менше одного відсотка припадає на аргон, вуглекислий газ, неон, метан, гелій, криптон, водень та ксенон. Крім того, у повітрі знаходяться молекули води, пил, піщинки, суперечки рослин. Маса повітря менша, ніж маса кисню того самого обсягу.

Відкрив кисень у 1774 році англієць Джозеф Прістлі, розкладаючи оксид ртуті у закритій посудині. Сам термін «кисень» був ужитий Ломоносовим, а поставлений «на місце №8» хіміком Менделєєвим. Згідно з його періодичною системою, кисень є неметалом та найлегшим елементом групи халькогенів.

У 1754 році шотландець Джозеф Блек довів, що повітря є не однорідною речовиною, а сумішшю газів, водяної пари та різних домішок.

Кисень вважається найпоширенішим Землі хімічним елементом. По-перше, через його присутність у силікатах (кремній, кварц), які становлять 47% земної кори, та ще 1500 мінералів, що входять до «земної тверді». По-друге, через його присутність у воді, що вкриває 2/3 поверхні планети. По-третє, кисень є незмінним компонентом атмосфери, точніше, займає 21% від її обсягу та 23% від її маси. По-четверте, цей хімічний елемент входить до складу клітин всіх земних живих організмів, будучи кожним четвертим атомом у будь-якій органіці.

Кисень – обов'язкова умова процесів дихання, горіння та гниття. Використовується в металургії, медицині, хімічній промисловості та сільському господарстві.

Повітря утворює земну атмосферу. Він необхідний існування життя Землі, є обов'язковою умовою процесів дихання, фотосинтезу та інших життєвих процесів всіх істот-аеробів. Повітря необхідне процесу спалювання палива; з нього, шляхом зрідження, видобувають інертні гази.

Висновки сайт

  1. Кисень – це однорідна речовина, повітря складається з низки компонентів.
  2. Чистий кисень важчий за повітря рівного об'єму.
  3. Повітря входить лише до складу атмосфери, а кисень є обов'язковим компонентом гідросфери, літосфери, атмосфери та біосфери.

Справді, природний газ є дешевим та доступним паливом. Підніс сірник і ось – теплова і навіть світлова енергія. Їй досить легко керувати та користуватися.
Але чи все так надійно та просто?

Природний газ добувають на газових родовищах, і він від місця видобутку газопроводами надходить до наших газових плит і опалювальних апаратів. Можна простіше - до плит та котлів. Як гарно. Бери та користуйся!

Так ми беремо та користуємося. Свої дії довели до автоматизму: запалюємо сірник, підносимо його до газового пальника, відкриваємо кран.Правильно так і треба. Не можна давати виходити газу без горіння, інакше…

Основним пальним компонентом природного газу є метан. Це один із вуглеводнів, через які так багато шуму – політичного, економічного… Зміст його в природному газі може бути до 98%. Окрім метану до складу природного газу входять етан, пропан, бутан. До негорючих компонентів відносяться: азот, вуглекислий газ, кисень, пара води.До речі, цікаво знати, що горючими елементами таблиці Менделєєва в нашій природі є лише вуглець, водень та частково сірка. Більше нічого не горить.

Метан у суміші з повітрям у 5-15% випадків вибухонебезпечний, тобто при внесенні вогню суміш миттєво спалахує і виділяє велику кількість тепла. Тиск при цьому збільшується у 10 разів! Що це таке і як це виглядає, пояснювати не буду, повірте авторові – страшно!

Уявімо (нехай це буде страшний сон), що в приміщенні, у якого внутрішній об'єм 100 м.куб. виявилося від 5 до 15 м.куб. природного газу (зауважу відразу, що специфічний запах при цьому буде нестерпним). І ось туди прямує хтось у нічній сорочці, ковпаку та зі свічкою в руках. Йому так хочеться дізнатися - що так гидко смердить ... Не дізнається! Не встигне…

Сам природний газ не має кольору, смаку та запаху.Його одарують! Ось саме, надають усім відомий «аромат», а інтенсивність запаху роблять такою, щоб людський ніс відчув газ, коли його обсяг вже становить 1%. Це означає, що ще 4% і страшний сон із кимось у нічній сорочці, ковпаку та свічкою в руках стане реальністю.

…Погасіть бодай свічку. І не користуйтеся електричними приладами. Температура займання природного газу знаходиться в межах 750 градусіва це температура будь-якої електричної іскри або навіть кінчика сигарети під час затягування.

Швидше відкривайте вікна та двері – робіть протяг., такий, щоб ковпак зірвало, і чорт із ним, із цим теплом. Природний газ приблизно вдвічі легший за повітряі він швидко відлітатиме в атмосферу.
Телефонуйте в газову службу, МНС, міліцію, будь-куди, не образяться. Повідомте їх про виявлення запаху газу. Адреса не забудьте сказати. Обов'язково поспілкуйтеся із сусідами. Ну і що, що Ви залишилися в одній нічній сорочці, їм, можливо, буде і приємно.

Удачі Вам, тепла та спокою!