Görev “Piramit” Au MoMn CuCs Ag Mg Cr Md Al C Mt FFe ZSMV Aşağıda “yapı taşları” kimyasal elementler olan beş katlı bir piramit bulunmaktadır. Tabanından tepesine kadar yalnızca sabit değerlikli elemanları içerecek bir yol bulun. Maddelerin kütlesinin korunumu kanunu M.V. Lomonosov
Maddelerin kütlesinin korunumu kanunu 2 H 2 O 2H 2 + O 2 4H + 2O m1m1 m2m2 m3m3 m 1 = m 2 + m 3 Lavoisier (1789) Lomonosov Lomonosov (1756) HR denklemlerini yazıyoruz Problemleri HR kullanarak çözüyoruz denklemler = =36
Mikhail Vasilyevich Lomonosov (1711 – 1765) 1. 1711'de Rusya'da doğdu 2. Rus bilim adamı - doğa bilimci 3. Rusya'daki ilk Moskova Üniversitesi'nin kurucusu 4. Maddelerin yapısı hakkında atomik-moleküler fikirler geliştirdi 5. Korunum yasasını keşfetti maddelerin kütlesi
Maddelerin kütlesinin korunumu yasasının formülasyonu Reaksiyondan kaynaklanan maddelerin kütlesi Maddelerin kütlesinin korunumu yasası M.V. Lomonosova M.V. Lomonosov Yasanın sonucu Pratik uygulama Her elementin atom sayısı reaksiyondan önce ve sonra aynı olmalıdır. Reaksiyona giren maddelerin kütlesi.
Kimyasal reaksiyon denklemlerini oluşturma algoritması 1. Sol tarafta reaksiyona giren maddelerin formülleri yazılmıştır: KOH + CuCl Sağ tarafta (oktan sonra) reaksiyon sonucunda elde edilen maddelerin formülleri bulunmaktadır. : KOH + CuCl2 Cu(OH)2 + KCl . 3. Daha sonra katsayılar kullanılarak aynı atomların sayısı eşitlenir kimyasal elementler denklemin sağ ve sol tarafında: 2KOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2KCl.
Katsayıların düzenlenmesi için temel kurallar Katsayıların düzenlenmesi, atomları reaksiyona daha fazla katılan elementle başlar. Çoğu durumda reaksiyondan önceki ve sonraki oksijen atomlarının sayısı çift olmalıdır. Reaksiyona (değişime) karmaşık maddeler dahil edilirse, katsayıların düzenlenmesi metal atomları veya asit kalıntılarıyla başlar.
H 2 O H 2 + O 2 Kimyasal reaksiyon denkleminde katsayıların düzenlenmesi 4 4: : 1 22 Katsayı
Kimyasal denklem neyi gösterir? Hangi maddeler reaksiyona girer? Reaksiyon sonucunda hangi maddeler oluşur? Kimyasal reaksiyon sonucu oluşan reaktanların ve maddelerin kütlesi. Kimyasal reaksiyon sonucunda oluşan reaksiyona giren madde ve maddelerin kütlelerinin oranı.
Ders özeti: Bugün sınıfta bildiğiniz neyi tekrarladık? Hangi temel kavramları hatırladık? Bugün ne gibi yeni şeyler öğrendiniz, sınıfta neler öğrendiniz? Bugünkü derste hangi yeni kavramları öğrendik? Öğrendiklerinize hakim olma seviyenizin ne olduğunu düşünüyorsunuz? Eğitim materyali? En çok zorluğa hangi sorular neden oldu?
Görevler 1. Kükürtün yakıldığı şişenin kütlesi reaksiyondan sonra değişmedi. Reaksiyon hangi şişede (açık veya kapalı) gerçekleştirildi? 2. Bir parafin mumunun sap kısmını terazi üzerinde dengeleyin ve ardından yakın. Bir süre sonra terazinin konumu nasıl değişebilir? 3. 65 g ağırlığındaki çinko kükürt ile reaksiyona girdiğinde 97 g ağırlığında çinko sülfür (ZnS) oluştu. Hangi kükürt kütlesi reaksiyona girdi? Reaksiyona 4,9 gr alüminyum ve 127 gr iyot girdi. Bu durumda hangi kütlede alüminyum iyodür (Al I 3) oluşur?
Suyun formülü H 2 O'dur Kalsiyum bir metaldir Fosfor bir metaldir Kompleks bir maddeden oluşur farklı maddeler Hidrojenin değerliği I'dir Şekerin erimesi kimyasal bir olaydır Mumun yanması kimyasal bir reaksiyondur Atom kimyasal olarak bölünebilir Kükürt sabit değerlik Oksijen basit bir maddedir Deniz suyu – saf madde Petrol saf bir maddedir. Farklı kimyasallardan oluşan karmaşık bir maddedir. elementler Kar bir cisimdir Evet Hayır Tuz bir cisimdir birleştirmek UHR İLE START BİTİŞ Kimyasal reaksiyon denklemlerinin hazırlanması
Konu: Kimyasal reaksiyonların denklemleri. Maddelerin kütlesinin korunumu kanunu .
Hedef: Maddelerin dönüşümlerini yansıtan geleneksel bir kayıt olarak kimyasal reaksiyonların denklemleri hakkında bir kavram oluşturmak. M. V. Lomonosov'un madde kütlesinin korunumu yasasına dayanarak reaksiyon denklemlerinin nasıl oluşturulacağını öğretmek.
Görevler:
Eğitici:
“Kimyasal reaksiyon” kavramının tanıtılmasıyla fiziksel ve kimyasal olayların incelenmesine devam etmek,
“Kimyasal denklem” kavramını tanıtmak,
Kimyasal reaksiyonlar için denklem yazma yeteneğini geliştirmeye başlayın.
Eğitici:
gelişmeye devam et yaratıcı potansiyel bir durum yaratarak öğrencilerin kişiliklerini Probleme dayalı öğrenme, gözlemler, kimyasal reaksiyonlarla ilgili deneyler
Eğitici:
yetiştirmek dikkatli tutum sağlığınız için çiftler halinde çalışabilme yeteneği.
Ders türü: birleştirilmiş.
Yöntemler: sözlü, görsel, pratik.
Teçhizat: görev kartları, öğrenci öz değerlendirme sayfası. çizimler.
bilgisayar, projektör, kimlik, sunum.
Maytap, asitli tebeşir, test tüpleriyle kibrit standı.
Ders planı.
2. Öğrencilerin bilgilerinin güncellenmesi.
3. Yeni materyalin algılanmasına hazırlık.
4. Yeni materyalin incelenmesi.
5. Konsolidasyon.
6. Ev ödevi.
7. Yansıma.
Dersler sırasında.
1. Organizasyon anı.
2.Öğrencilerin bilgilerini güncellemek.
Ön anket.
Hangi olaylara fiziksel denir?
Hangi olaylara kimyasal denir?
Kimyasal reaksiyonların hangi belirtilerini biliyorsunuz?
Kimyasal reaksiyonun başlaması için hangi koşullar yaratılmalıdır?
1. Egzersiz .
Şimdi bu olaylarda hangi fenomenin olduğunu tahmin etmeye çalışın. ayetler gider konuşma.
Sunum.
Görev 2.
Bir eşleşme kurun.
Kimlik için çalışıyorum.
Farklılaştırılmış yazılı anket.
3. Yeni materyalin algılanmasına hazırlık.
Gösteri. Yanan maytap.
1. Maytapların temelini oluşturan magnezyuma ne olur?
2. Bu olgunun ana nedeni neydi?
3. Bu deneyde gözlemlediğiniz kimyasal reaksiyonu şematik olarak tasvir etmeye çalışın.
Mg + hava = başka bir madde.
Kimyasal reaksiyonun meydana geldiğini belirlemek için hangi işaretler kullanıldı?
(tepki belirtileriyle: koku, renk değişimi)
4. Yeni materyalin incelenmesi.
Bir kimyasal reaksiyon, kimyasal bir denklem kullanılarak yazılabilir.
Matematik dersindeki denklem kavramını hatırlayın.
Bu magnezyum yanma reaksiyonu aşağıdaki denklem kullanılarak yazılabilir.
2Mg + O2 = 2 MgO
Gösterime bakarak bir "kimyasal denklem" tanımlamaya çalışın.
Kimyasal denklem, kimyasal semboller ve katsayılar kullanılarak kimyasal reaksiyonun sembolik bir temsilidir.
Kimyasal denklemin sol tarafına reaksiyona giren maddelerin formüllerini, sağ tarafına ise reaksiyon sonucu oluşan maddelerin formüllerini yazıyoruz.
Reaksiyona giren maddelere reaktifler denir.
Reaksiyon sonucunda oluşan maddelere ürün denir.
Kimyasal denklemler M.V. tarafından keşfedilen “Maddenin Kütlesinin Korunumu Yasası” temel alınarak yazılmıştır. 1756'da Lomonosov.
Bir reaksiyona giren maddelerin kütlesi, reaksiyondan kaynaklanan maddelerin kütlesine eşittir.
Madde kütlesinin maddi taşıyıcıları kimyasal elementlerin atomlarıdır, çünkü onlar oradalar kimyasal reaksiyonlar oluşmaz veya yok edilmez, ancak yeniden gruplanma meydana gelirse, bu yasanın geçerliliği ortaya çıkar.
Denklemin sol tarafındaki bir elementin atom sayısı, o elementin sağ tarafındaki atom sayısına eşit olmalıdır.
Atom sayısı katsayılar kullanılarak eşitlenir.
Katsayının ve endeksin ne olduğunu hatırlayın.
Deneyim. Fiş karbon dioksit
Bir test tüpüne bir parça tebeşir koyun ve 1-2 ml çözelti dökün. hidroklorik asit. Neyi gözlemliyoruz? Ne oluyor? Bu reaksiyonların belirtileri nelerdir?
kullanarak oluşturalım kimyasal formüller gözlemlenen dönüşümün şeması:
CaCO3 + HCl → CaCl2 + H2O + CO2
reaktifler ürünleri
Katsayıları kullanarak denklemin sol ve sağ taraflarını eşitleyelim.
CaCO3 + 2HCI = CaCI2 + H2O + CO2
Kimyasal denklemler oluşturmak için bir dizi ardışık adımı izlemelisiniz.
Birlikte çalışmak bildiriler.
Kimyasal bir denklem oluşturmak için algoritma.
Operasyonların sırası
örnek
1. Atom sayısını belirleyin reaksiyon diyagramının sol ve sağ taraflarındaki her bir öğe
A1 + Ç 2 → A1 2 Ç 3
A1-1 atomu A1-2 atomları
O-2 atomları 0-3 atomları
2. Unsurlar arasında farklı sayılar Diyagramın sol ve sağ taraflarındaki atomlar Atom sayısı daha fazla olanı seçin
Soldaki O-2 atomları
Sağdaki O-3 atomları
3. Bul en küçük ortak Kat (LCM) atom sayısı bu eleman solda Denklemin bölümleri ve o elementin atom sayısı Sağdaki denklemin parçaları
4. NOC'yi bölün Bu elementin atom sayısına göre sol Denklemin bazı kısımlarını elde edin sol için katsayı denklemin parçaları
6:2 = 3
Al + ZO 2 → Al203
5. NOC'yi bölün bu elementin atom sayısına göre Sağdaki Denklemin bazı kısımlarını elde edin sağ katsayı denklemin parçaları
6:3 = 2
A1 + ZO2 → 2A1 2 Ç 3
6. Ayarlanan katsayı başka bir elementin atom sayısını değiştirmişse 3, 4, 5. adımları tekrar tekrarlayın.
A1 + ZO2 → 2A1 2 Ç 3
A1 - 1 atom A1 - 4 atom
4A1 + ZO2 → 2A1 2 Ç 3
Alıştırmaları yapın 1. Aşağıdaki reaksiyonların denklemlerindeki katsayıları düzenleyin.
1.Al + S→ A 1 2 S 3 ;
2.A1+İLE → A1 4 C 3 ;
3.C +H 2 → CH 4
4. Mg + N2 → Mg3N2;
5. Fe + O2 → Fe304;
6.Ag+S → Ag2S;
7.Si + C 1 2 → SiCl 4
5. Konsolidasyon.
1. Reaksiyon için bir denklem oluşturun.
Fosfor + Oksijen = fosfor oksit (P 2 veya 5)
Güçlü bir öğrenci tahtada çalışıyor.
2. Katsayıları düzenleyin.
H 2 + C1 2 → NS1;
N 2 + Ö 2 → HAYIR;
CO 2 + C → CO;
HI → H2 + 12;
Mg+ NS1 → MgCl 2 + H2;
6. Ödev: § 15.16, örn. 4.6 (yazılı). sayfa 38-39
7. Yansıma.
Dersteki faaliyetlerinizi açıklanan öz değerlendirme kriterlerine uygun olarak değerlendirin
Öğrenci öz değerlendirme sayfası.
Öz değerlendirme kriterleri.
1. Heyecanla çalıştım. Pek çok yeni şey öğrendim. Çok şey öğrendim.
2. İlgiyle çalıştım. Yeni bir şey öğrendim. Bir şey öğrendim. Hala sorular var.
3. Verildiği için çalıştı. Yeni bir şey öğrendim. Hiçbir şey öğrenmedim.
4. Çalışıyormuş gibi davrandı. Hiçbir şey öğrenmedim.
Sunum önizlemelerini kullanmak için kendiniz için bir hesap oluşturun ( hesap) Google'a gidin ve giriş yapın: https://accounts.google.com
Slayt başlıkları:
Ön izleme:
Ders konusu: " Kimyasal denklemler. Maddelerin kütlesinin korunumu kanunu"
Ders türü: Yeni bilginin keşfi
Dersin ana hedefleri:
1) Öğrencileri kimyasal reaksiyonların belirti ve koşullarıyla tanıştırmak.
2) Maddenin kütlesinin korunumu yasasını deneysel olarak kanıtlayın ve formüle edin
3) Kimyasal formülleri kullanarak kimyasal reaksiyonun koşullu kaydı olarak kimyasal denklem kavramını verin
4) Kimyasal denklem yazma becerilerini geliştirmeye başlayın
Gösteri materyali ve ekipmanı:teraziler, beherler, reaktifler (CuSO çözümleri 4, NaOH, HCl, CaCO3 , fenolftalein, Ba Cl 2, H2S04 ), bilgisayar, projektör, perde, sunum)
Dersler sırasında
- Kendi kaderini tayin etme Eğitim faaliyetleri:
Hedef:
İçsel motivasyonları güncelleyerek öğrenme faaliyetleri için motivasyon yaratın (yapabilirim ve istiyorum)
Dersin içeriğini öğrencilerle birlikte belirleyin
Organizasyon Eğitim süreci 1. aşamada
- Zaten bildiğimiz gibi kimya, maddelerin bilimidir. Maddeler hakkında halihazırda ne biliyoruz? Bu bilgi bizi ilgilendiren tüm soruları cevaplamamız için yeterli mi? Madde dönüşümleri nasıl gerçekleşir sorusuna cevap verebilir miyiz? Kimyasal tepkimeler hangi yasalara göre gerçekleşir? Bugünün dersinin ne hakkında olacağını düşünün?
- Sağ! Bugün sizinle birlikte gideceğiz muhteşem dünya kimyasal dönüşümler! Ve daha önce kimya derslerinde edindiğimiz bilgiler bu konuda bize yardımcı olacaktır.
2. Bir deneme eyleminde bilginin güncellenmesi ve bireysel zorlukların düzeltilmesi:
Hedef:
Önceki derste işlenen materyali gözden geçirin
Düzenlemek kendini idam etme deneme eylemi ve ortaya çıkan zorlukları kaydetmek
2. aşamada eğitim sürecinin organizasyonu
- Daha önce doğadaki tüm olayların iki gruba ayrılabileceğini öğrenmiştik. Bunlar hangi gruplar? Bazı fenomenlerin diğerlerinden ne kadar farklı olduğunu hatırlayalım ve örnekler verelim (slayt)
Görevi tahtadaki bir öğrenci yapar. Oyun "Tic Tac Toe". Kazanma yolunu belirtmelisiniz, bu sadece kimyasal olaylar(slayt).
Kimyasal olaylara başka ne diyebilirsiniz? (Kimyasal reaksiyonlar)
Hepimiz kimyasal reaksiyonları biliyor muyuz? (HAYIR)
- Bugün sınıfta kimyasal reaksiyonları incelemeye devam edeceğiz. Kimyasal dönüşümler dünyasına yolculuğumuza başlamayı öneriyorum.
- Kesinlikle doğru bir şekilde belirttiğiniz gibi, ayırt edici özellik kimyasal reaksiyonun seyri yeni bir maddenin oluşumudur -reaksiyon ürünü- Sahip olmadıkları başka özelliklere sahip olmakbaşlangıç malzemeleri.
- Yeni bir maddenin oluşumuna her zaman eşlik eden şey nedir? (Kimyasal reaksiyonun belirtileri)
- Şimdi daha önce edinilen bilgiye tekrar ihtiyacımız olacak. Zaten bildiğimiz kimyasal reaksiyonların hangi belirtilerini hatırlayalım ve bunları göstermeye çalışalım.
Öğretmen öğrencilerle birlikte test tüplerinde deneyler gösterir. Öğrenciler slaytta aynı anda görünen gözlemlenebilir özellikleri adlandırırlar.
Çökelti oluşumu (CuSO 4 ve NaOH)
Çökeltinin çözünmesi (Cu(OH) 2 ve HC1)
Renk değişimi (NaOH ve fenolftalein)
Gaz gelişimi (CaCO 3 ve H2S04)
Isı, ışık salınımı (yanma reaksiyonu)
- Gördüklerimizden nasıl bir sonuç çıkarabiliriz? (Kimyasal reaksiyonun ilerleyişi dış belirtilerin ortaya çıkmasıyla değerlendirilebilir).
- Aşağıdaki kimyasal reaksiyonlardan birini bir kağıt parçası üzerinde düşünmenizi öneririm. Kimyasal formüller ve matematiksel semboller kullanarak test tüpünde neler olduğunu açıklayın.
- Notlarınıza bakalım ve alınan seçenekleri değerlendirelim. Neden farklı seçenekler vardı?
3. Zorluğun yerini ve nedenini belirlemek ve aktivite için hedefler belirlemek
Hedef:
- deneme eylemini öğrencilerin mevcut bilgi, beceri ve yetenekleriyle ilişkilendirin
- konu ve bireysel ders hedefleri üzerinde anlaşmaya varmak
3. aşamada eğitim sürecinin organizasyonu
- 1) Neden herkesin bir kimyasal reaksiyonu kaydedemediğini anlayalım. Bu görev daha önce tamamladığınız diğerlerinden nasıl farklıydı?
- 2) Peki bugün hangi ders hedeflerini belirleyeceğiz?
- Kimyasal reaksiyonun özünü yansıtan kaydın adını biliyor musunuz?
- Bugünkü dersin konusunu nasıl formüle ederiz?
4. Zorluktan çıkış projesinin yapılması
Hedef:
- için koşullar yaratın bilinçli seçim deney yoluyla bilgi edinmenin yeni bir yolunu öğrencilere
4. aşamada eğitim sürecinin organizasyonu
- Dolayısıyla, bazı maddelerin diğerlerine dönüşüm mekanizmasını bilirsek, kimyasal formüller ve semboller kullanarak bir kimyasal reaksiyonu tanımlayabileceğiz. Bu sorunu çözmek için şunu yapmayı öneriyorum Bilimsel keşif! Ve bunun için uzak 18. yüzyıla, büyük Rus bilim adamı M.V.'nin laboratuvarına gideceğiz. Lomonosov (slayt), sizin ve benim gibi aynı soru karşısında şaşkına döndü: “Bazı maddeler nasıl diğerlerine dönüşür ve madde kütlesine ne olur? Başlangıç maddelerinin kütlesi reaksiyon ürünlerinin kütlesine eşit olacak mı?
- Söyleyin bana, daha önce nasıl yeni bilgiler edindik? (Ders kitabı, tablolar, sunumlar vb. kullandık)
- Yeni bilgi edinmek için deney yapmak mümkün mü? (Evet)
5. Tamamlanan projenin uygulanması
Hedef:
Yeni bilgiyi keşfetmek için bir deney yapın
Gözlemleri özetleyin ve ön sonuçları çıkarın
5. aşamada eğitim sürecinin organizasyonu
- Bir deney yapmayı öneriyorum: (öğretmen öğrenciyi laboratuvar masasına davet eder)
- Terazi platformuna biri BaCl çözeltisi içeren iki bardak yerleştirin. 2 , başka bir çözüm H ile 2 SO 4 . Ölçek okunun konumunu bir işaretleyiciyle işaretleyin. Solüsyonları bir bardağa döküp boş olanı yanına koyuyoruz.
- Reaksiyon iki çözelti birleştirildiğinde mi gerçekleşti? (Evet)
- Bunun kanıtı nedir? (Beyaz bir çökeltinin oluşumu)
- Alet iğnesi okumaları değişti mi? (HAYIR)
- Hangi sonuca varabiliriz? Ortaya çıkan reaksiyon ürünlerinin kütlesi, başlangıç maddelerinin kütlesinden farklı mı? (HAYIR)
- 1748'den 1756'ya kadar çok fazla çalışma yapan ve reaksiyondan önce ve sonra maddelerin kütlesinin değişmeden kaldığını deneysel olarak kanıtlayan Lomonosov da bu sonuca vardı. Deneyleri, kalsinasyon sırasında havadaki oksijenle etkileşime giren metallerin reaksiyonuna dayanıyordu. Şimdi böyle bir deneyi gösteren bir video izleyeceğiz. (slayt videosu)
Beyler, şimdi nasıl bir sonuca varabiliriz? (Reaksiyondan önceki maddelerin kütlesi reaksiyondan sonraki maddelerin kütlesine eşittir)
Bu ifade, maddelerin kütlesinin korunumu yasasıdır. (Slaytta formülasyon). Şimdi bugünkü dersimizin konusunun neye benzeyeceğini açıklığa kavuşturabilir miyiz? (Kimyasal denklemler. Maddelerin kütlesinin korunumu kanunu)
Ders kitabına dönelim (s. 139) ve maddelerin kütlesinin korunumu yasasının formülasyonunu okuyalım.
Kimyasal reaksiyon sırasında maddelere ne olur? Yeni kimyasal element atomları mı oluşuyor? (Hayır, oluşmazlar. Sadece yeniden gruplanmaları meydana gelir!)
Ve reaksiyondan önceki ve sonraki atomların sayısı değişmeden kalırsa, o zaman toplam ağırlık da değişmemektedir. Bu sonucun doğruluğunu videoyu (slayt animasyonu) izleyerek doğrulayalım.
Artık maddelerin kütlesinin korunumu yasasını bildiğimizden, siz ve ben bileşiklerin kimyasal formüllerini kullanarak kimyasal reaksiyonların özünü yansıtabiliriz.
Arkadaşlar, kimyasal formüller ve matematiksel semboller kullanılarak bir kimyasal reaksiyonun geleneksel gösterimine ne ad verilir? (Kimyasal denklem) (slayt)
Bakırın kalsinasyonu ile videoda izlediğimiz deneyimi anlatmaya çalışalım. (bir öğrenci reaksiyon denklemini tahtaya yazar).
Denklemin sol tarafına başlangıç maddelerini (reaksiyona giren maddelerin formüllerini) yazıyoruz. Hangi maddeler etkileşime girdi? (Bakır ve oksijen). Hatırladığımız gibi matematikteki “VE” bağlacının yerini “artı” işareti alıyor (başlangıç maddelerini “artı” işaretiyle bağlıyoruz). Sağ tarafa reaksiyon ürünlerini yazıyoruz. (Bakır oksit II). Parçaların arasına bir ok koyuyoruz:
Cu + O2 = CuO
İşte bu kadar basit ve güzel. ama...maddelerin kütlesinin korunumu kanununa saygısızlık. gözleniyor mu bu durumda? (Hayır!) Reaksiyondan önce ve sonra maddelerin kütleleri eşit midir? (HAYIR).
Sol tarafta kaç oksijen atomu var? (2) ve sağda mı? (1). Bu nedenle bakır oksit formülünün önüne 2 koymalıyız! - oksijeni eşitleyin.
Ama.. Artık bakır için eşitlik bozuldu. Açıkçası bakır formülünün önüne de 2 koymanız gerekiyor.
Sol ve sağ taraftaki her elementin atom sayısını eşitledik mi? (Evet!)
Eşitlik var mı? (Evet)
Böyle bir kayda ne denir? (Kimyasal denklem)
6. Konuşma ile birincil konsolidasyon harici konuşma:
Hedef:
Çalışılan materyali harici konuşmada sabitlemek için koşullar yaratın
- Kimyasal reaksiyon denklemleri yazmayı deneyelim ve bir eylem algoritması oluşturmaya çalışalım. (tahtadaki bir öğrenci kimyasal reaksiyon için bir denklem oluşturur)
- Bir hidrojen ve nitrojen molekülünden amonyak oluşumunun reaksiyonunu yazalım.
- Denklemin sol tarafına reaksiyona giren maddelerin (reaktifler) formüllerini yazıyoruz. Sonra bir ok koyarız:
N 2 + N 2 →
- Sağ tarafta (oktan sonra) reaksiyon sonucu oluşan maddelerin (ürünler) formüllerini yazıyoruz.
H2 + N2 → NH3
- Kütlenin korunumu yasasına dayanarak reaksiyon denklemini oluşturuyoruz.
- Hangi elementin atom sayısının değiştiğini belirleyin? en küçük ortak katı (LCM) buluruz, LCM'yi indekslere böleriz - katsayıları alırız.
- Bileşik formüllerinin önüne katsayıları koyarız.
- Atom sayısını yeniden hesaplıyoruz ve gerekirse adımları tekrarlıyoruz.
3H2 + N2 → 2NH3
6. Bağımsız iş standarda göre kendi kendine test ile:
Hedef:
Öğrencilerin ödevleri bağımsız olarak tamamlamalarını organize edin yeni yol kendi kendini kontrol eden eylemler.
Çocukların görevin doğruluğuna ilişkin öz değerlendirmelerini organize edin (gerekirse olası hataların düzeltilmesi)
6. aşamada eğitim sürecinin organizasyonu
- Elinizi denemeye hazır mısınız? Daha sonra eksik katsayıları denkleme yerleştirerek su oluşumunun kimyasal reaksiyonu için kendi denkleminizi oluşturun.
(slayt animasyonu) - su oluşumuna bir örnek.
(başlangıçtaki maddeler ekranda görüntülenir - bir hidrojen molekülü ve bir oksijen molekülü, ardından reaksiyon ürünü belirir - bir su molekülü)
Kontrol edin (reaksiyon denklemindeki eksik katsayılar ekranda görünür)
Kimin sorunu var? Belirsiz kalan ne?
7. Dersteki öğrenme etkinliklerinin yansıması
Hedef:
Konuşmada yeni terimleri (kimyasal reaksiyon, kimyasal denklem) ve kütlenin korunumu yasasının formülasyonunu düzeltin
Gelecekteki eğitim faaliyetlerine yön vermek için derste çözülmeyen zorlukları kaydedin
Tahmin etmek kendi faaliyeti derste
Ev ödevi konusunda anlaşalım
7. aşamada eğitim sürecinin organizasyonu
Bugünkü ders ne hakkındaydı? Dersin konusu neydi? Hangi hedefleri belirledik ve onlara ulaşabildik mi?
Bugün edindiğimiz bilgileri nerede uygulayabiliriz?
Hangi zorluklarla karşılaştınız? Belirsiz kalan şey, bunların üstesinden gelmeyi başardınız mı?
Sınıfta kimin çalışmasını öne çıkarırsınız? Çalışmalarınızı nasıl değerlendiriyorsunuz?
Ev ödevi:
S. 27, örn. 1, 2. Kartlarla ilgili alıştırmalar (bir sonraki derste öğrenciler ekrandaki standart bir slaytı kullanarak kendi kendilerini test ederler).