Ders materyallerinden, bir maddenin bileşiminin sabitliğinin, kimyasal elementlerin atomlarındaki belirli değerlik olasılıklarının varlığıyla açıklandığını öğreneceksiniz; “kimyasal elementlerin atomlarının değerliliği” kavramını tanımak; Başka bir elementin değeri biliniyorsa, bir maddenin formülünü kullanarak o elementin değerini belirlemeyi öğrenin.
Konu: İlk kimyasal fikirler
Ders: Kimyasal elementlerin değeri
Çoğu maddenin bileşimi sabittir. Örneğin, bir su molekülü her zaman 2 hidrojen atomu ve 1 oksijen atomu - H2O içerir. Şu soru ortaya çıkıyor: Maddeler neden sabit bir bileşime sahip?
Önerilen maddelerin bileşimini analiz edelim: H2O, NaH, NH3, CH4, HCl. Hepsi biri hidrojen olan iki kimyasal elementin atomlarından oluşur. Bir kimyasal elementin atomu başına 1,2,3,4 hidrojen atomu bulunabilir. Ama hiçbir içerikte olmayacak hidrojen atomu başına zorunda diğerinin birkaç atomu kimyasal element. Böylece, bir hidrojen atomu kendisine başka bir elementin minimum sayıda atomunu veya daha doğrusu yalnızca bir atomu bağlayabilir.
Bir kimyasal elementin atomlarının, diğer elementlerin belirli sayıda atomunu kendilerine bağlama özelliğine denir. değerlik.
Bazı kimyasal elementler sabit değerlik değerlerine sahiptir (örneğin, hidrojen(I) ve oksijen(II)), bazıları ise çeşitli değerlik değerleri sergileyebilir (örneğin, demir(II,III), kükürt(II,IV,VI) ), karbon(II, IV))), bunlara elementler denir. değişken değerlikli. Bazı kimyasal elementlerin değerlik değerleri ders kitabında verilmiştir.
Kimyasal elementlerin değerlikleri bilindiğinde, bir maddenin neden böyle bir kimyasal formüle sahip olduğunu açıklamak mümkündür. Örneğin suyun formülü H 2 O'dur. Bir kimyasal elementin değerlik yeteneklerini kısa çizgiler kullanarak gösterelim. Hidrojenin değeri I'dir ve oksijenin değeri II'dir: H- ve -O-. Oksijen atomu başına iki hidrojen atomu varsa, her atom değerlik yeteneklerini tam olarak kullanabilir. Bir su molekülündeki atomların bağlantı sırası şu formülle temsil edilebilir: H-O-H.
Bir moleküldeki atomların sırasını gösteren formüle denir. grafik(veya yapısal).
Pirinç. 1. Suyun grafik formülü
İki kimyasal elementin atomlarından oluşan bir maddenin formülünü ve bunlardan birinin değerini bilerek diğer elementin değerini belirleyebilirsiniz.
Örnek 1. CH4 maddesindeki karbonun değerini belirleyelim. Hidrojenin değerliğinin her zaman I'e eşit olduğunu ve karbonun kendisine 4 hidrojen atomu bağladığını bilerek, karbonun değerliğinin IV'e eşit olduğunu söyleyebiliriz. Atomların değerliği, element işaretinin üzerinde bir Roma rakamı ile gösterilir: .
Örnek 2. P 2 O 5 bileşiğindeki fosforun değerini belirleyelim. Bunu yapmak için aşağıdakileri yapmanız gerekir:
1. Oksijen işaretinin üstüne değerlik değerini yazın – II (oksijenin sabit bir değerlik değeri vardır);
2. Oksijenin değerini moleküldeki oksijen atomlarının sayısıyla çarparak toplam değerlik birimi sayısını bulun – 2.5=10;
3. Sonuçta elde edilen toplam değerlik birimi sayısını moleküldeki fosfor atomu sayısına bölün – 10:2=5.
Dolayısıyla bu bileşikteki fosforun değeri V –'ye eşittir.
1. Emelyanova E.O., Iodko A.G. 8-9. Sınıflarda kimya derslerinde öğrencilerin bilişsel aktivitelerinin organizasyonu. Pratik görevleri içeren temel notlar, testler: Bölüm I. - M.: School Press, 2002. (s. 33)
2. Ushakova O.V. Kimya çalışma kitabı: 8. sınıf: P.A.'nın ders kitabına. Orzhekovsky ve diğerleri. “Kimya. 8. sınıf” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovski; altında. ed. prof. P.A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (s. 36-38)
3. Kimya: 8. sınıf: ders kitabı. genel eğitim için kurumlar / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005.(§16)
4. Kimya: inorg. kimya: ders kitabı. 8. sınıf için. genel eğitim kurumlar / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. – M.: Eğitim, OJSC “Moskova Ders Kitapları”, 2009. (§§11,12)
5. Çocuklar için ansiklopedi. Cilt 17. Kimya / Bölüm. ed.V.A. Volodin, Ved. ilmi ed. I. Leenson. – M.: Avanta+, 2003.
Ek web kaynakları
1. Dijital eğitim kaynaklarının birleşik koleksiyonu ().
2. “Kimya ve Yaşam” () dergisinin elektronik versiyonu.
Ev ödevi
1. s.84 Sayı 2“Kimya: 8. sınıf” ders kitabından (P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005).
2. İle. 37-38 Sayı 2,4,5,6 Kimya Çalışma Kitabından: 8. sınıf: P.A.'nın ders kitabına. Orzhekovsky ve diğerleri. “Kimya. 8. sınıf” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovski; altında. ed. prof. P.A. Orzhekovsky - M .: AST: Astrel: Profizdat, 2006.
Kimyasal elementleri incelerken, aynı elementin atom sayısının farklı maddelerde değiştiğini fark edeceksiniz. Formül nasıl doğru yazılır ve kimyasal elementin indeksinde hata yapılmaz? Değerliliğin ne olduğuna dair bir fikriniz varsa bunu yapmak kolaydır.
Değerlik ne için gereklidir?
Kimyasal elementlerin değerliliği, bir elementin atomlarının kimyasal bağlar oluşturma, yani diğer atomları kendilerine bağlama yeteneğidir. Değerliğin niceliksel bir ölçüsü, belirli bir atomun diğer atomlar veya atomik gruplarla oluşturduğu bağların sayısıdır.
Şu anda değerlik, belirli bir atomun diğerlerine bağlandığı kovalent bağların (verici-alıcı mekanizması yoluyla ortaya çıkanlar dahil) sayısıdır. Bu durumda bağların polaritesi dikkate alınmaz, bu da değerliğin işareti olmadığı ve sıfıra eşit olamayacağı anlamına gelir.
Kovalent bir kimyasal bağ, paylaşılan (bağlanan) elektron çiftlerinin oluşumu yoluyla elde edilen bir bağdır. İki atom arasında ortak bir elektron çifti varsa, böyle bir bağa tekli bağ denir; iki varsa buna çift bağ denir; üç varsa buna üçlü bağ denir.
Değerlik nasıl bulunur?
Kimya okumaya başlayan 8. sınıf öğrencilerini ilgilendiren ilk soru, kimyasal elementlerin değerliğinin nasıl belirleneceğidir? Bir kimyasal elementin değerliği, kimyasal elementlerin değerliğinin özel bir tablosunda görüntülenebilir
Pirinç. 1. Kimyasal elementlerin değerlik tablosu
Bir hidrojen atomu diğer atomlarla bir bağ oluşturabildiğinden hidrojenin değeri bir olarak alınır. Diğer elementlerin değerliği, belirli bir elementin bir atomunun kendisine kaç hidrojen atomu ekleyebileceğini gösteren bir sayı ile ifade edilir. Örneğin, bir hidrojen klorür molekülündeki klorun değeri bire eşittir. Bu nedenle hidrojen klorürün formülü şu şekilde görünecektir: HCl. Hem klorun hem de hidrojenin değeri bir olduğundan herhangi bir indeks kullanılmaz. Bir hidrojen atomu bir klor atomuna karşılık geldiğinden hem klor hem de hidrojen tek değerlidir.
Başka bir örneği ele alalım: Metandaki karbonun değeri dörttür, hidrojenin değeri her zaman birdir. Bu nedenle indeks 4 hidrojenin yanına yerleştirilmelidir. Böylece metanın formülü şu şekilde görünür: CH4.
Birçok element oksijenle bileşik oluşturur. Oksijen her zaman iki değerlidir. Bu nedenle, tek değerlikli hidrojen ve iki değerlikli oksijenin her zaman bulunduğu su H 2 O formülünde, 2 indeksi hidrojenin yanına yerleştirilir. Bu, su molekülünün iki hidrojen atomu ve bir oksijen atomundan oluştuğu anlamına gelir.
Pirinç. 2. Suyun grafik formülü
Tüm kimyasal elementlerin sabit bir değerliği yoktur; bazıları için bu değer, elementin kullanıldığı bileşiklere bağlı olarak değişebilir. Sabit değerliğe sahip elementler arasında hidrojen ve oksijen yer alır; değişken değerliğe sahip elementler arasında örneğin demir, kükürt, karbon bulunur.
Formülü kullanarak değerlik nasıl belirlenir?
Önünüzde değerlik tablosu yoksa ancak bir kimyasal bileşiğin formülü varsa o zaman formülü kullanarak değerliliği belirlemek mümkündür. Örnek olarak manganez oksit formülünü ele alalım – Mn 2 O 7
Pirinç. 3. Manganez oksit
Bildiğiniz gibi oksijen iki değerlidir. Manganezin değerlik değerini bulmak için oksijenin değerini bu bileşikteki gaz atomlarının sayısıyla çarpmak gerekir:
Ortaya çıkan sayıyı bileşikteki manganez atomlarının sayısına bölüyoruz. Görünüşe göre:
Ortalama derecelendirme: 4.5. Alınan toplam puan: 923.
", "ilaç". Modern tanım dahilinde kullanım 1884'te (Almanca) kaydedildi. Valenz). 1789'da William Higgins, maddenin en küçük parçacıkları arasında bağların varlığını öne süren bir makale yayınladı.
Bununla birlikte, değerlik olgusunun doğru ve daha sonra tamamen doğrulanmış bir anlayışı, 1852'de kimyager Edward Frankland tarafından, o dönemde bu konuda var olan tüm teorileri ve varsayımları toplayıp yeniden yorumladığı bir çalışmada önerildi. . Çeşitli metalleri doyurma yeteneğini gözlemleyen ve metallerin organik türevlerinin bileşimini inorganik bileşiklerin bileşimi ile karşılaştıran Frankland, " bağlantı kuvveti", böylece değerlik doktrininin temelini atıyor. Frankland bazı özel kanunlar koymasına rağmen fikirleri gelişmemişti.
Friedrich August Kekule değerlik teorisinin yaratılmasında belirleyici bir rol oynadı. 1857'de karbonun tetrabazik (tetraatomik) bir element olduğunu ve en basit bileşiğinin metan CH4 olduğunu gösterdi. Atomların değerliği hakkındaki fikirlerinin doğruluğundan emin olan Kekule, bunları organik kimya ders kitabına dahil etti: Yazara göre baziklik, bir atomun temel bir özelliğidir, atom ağırlığı kadar sabit ve değişmez bir özelliktir. 1858 yılındaki makalede Kekule’nin fikirleriyle neredeyse örtüşen görüşler ifade edilmiştir. Yeni kimyasal teori hakkında» Archibald Scott Cooper.
Üç yıl sonra, Eylül 1861'de A. M. Butlerov değerlik teorisine en önemli eklemeleri yaptı. Serbest bir atomla, başka bir atomla ilgisi olduğu zaman birleşmeye giren bir atom arasında net bir ayrım yaptı" bağlanır ve yeni bir forma dönüşür" Butlerov, yakınlık güçlerinin tam kullanımı kavramını ortaya attı ve “ yakınlık gerilimi", yani moleküldeki atomların karşılıklı etkisinden kaynaklanan bağların enerjik eşdeğersizliği. Bu karşılıklı etkinin bir sonucu olarak atomlar yapısal çevrelerine bağlı olarak farklı özellikler kazanırlar. "kimyasal önemi" Butlerov'un teorisi, organik bileşiklerin izomerizmi ve reaktiviteleriyle ilgili birçok deneysel gerçeği açıklamayı mümkün kıldı.
Değerlik teorisinin büyük bir avantajı, molekülün görsel temsilinin mümkün olmasıydı. 1860'larda. ilk moleküler modeller ortaya çıktı. Zaten 1864'te A. Brown, atomlar arasındaki kimyasal bağı gösteren çizgilerle birbirine bağlanan, içlerine yerleştirilmiş elementlerin sembollerini içeren daireler şeklinde yapısal formüller kullanmayı önerdi; satır sayısı atomun değerliğine karşılık geliyordu. 1865 yılında A. von Hoffmann, atomların rolünün kroket topları tarafından oynandığı ilk top ve çubuk modellerini gösterdi. 1866'da Kekule'nin ders kitabında karbon atomunun tetrahedral konfigürasyona sahip olduğu stereokimyasal modellerin çizimleri ortaya çıktı.
Değerlik hakkında modern fikirler
Kimyasal bağlanma teorisinin ortaya çıkışından bu yana “değerlik” kavramı önemli bir evrim geçirmiştir. Şu anda katı bir bilimsel yorumu yoktur, bu nedenle neredeyse tamamen bilimsel kelime dağarcığının dışındadır ve esas olarak metodolojik amaçlar için kullanılmaktadır.
Temel olarak, kimyasal elementlerin değeri şu şekilde anlaşılmaktadır: serbest atomlarının belirli sayıda kovalent bağ oluşturma yeteneği. Kovalent bağlı bileşiklerde atomların değerliliği, oluşan iki elektronlu iki merkezli bağların sayısıyla belirlenir. Bu tam olarak 1927'de W. Heitler ve F. London tarafından 1927'de önerilen yerel değerlik bağları teorisinde benimsenen yaklaşımdır. Açıkçası, eğer bir atomun N eşleşmemiş elektronlar ve M yalnız elektron çiftleri, o zaman bu atom oluşabilir n+m diğer atomlarla kovalent bağlar. Maksimum değerliliği değerlendirirken, sözde varsayımsalın elektronik konfigürasyonundan ilerlemek gerekir. “heyecanlı” (değerlik) durum. Örneğin, bir berilyum, bor ve nitrojen atomunun maksimum değeri 4'tür (örneğin, Be(OH) 4 2-, BF4 - ve NH4 +), fosfor - 5 (PCl 5), kükürt - 6 ( H2S04) , klor - 7 (Cl207).
Bazı durumlarda, bir elementin oksidasyon durumu, bir atomun etkin yükü, bir atomun koordinasyon numarası vb. gibi bir moleküler sistemin özellikleri, bu özellikler yakın ve hatta niceliksel olarak çakışabilir. hiçbir şekilde birbirinin aynısı değildir. Örneğin, nitrojen N2, karbon monoksit CO ve siyanür iyonu CN'nin izoelektronik moleküllerinde üçlü bir bağ gerçekleştirilir (yani her atomun değerliği 3'tür), ancak elementlerin oksidasyon durumu sırasıyla 0'dır. , +2, −2, +2 ve −3. Etan molekülünde (şekle bakın), çoğu organik bileşikte olduğu gibi karbon dört değerlikli olup oksidasyon durumu resmi olarak -3'e eşittir.
Bu özellikle delokalize kimyasal bağlara sahip moleküller için geçerlidir, örneğin nitrik asitte nitrojenin oksidasyon durumu +5'tir, nitrojenin değeri ise 4'ten yüksek olamaz. Birçok okul ders kitabından bilinen kural "Maksimum Maksimum" dur. değerlik element sayısal olarak Periyodik Tablodaki grup numarasına eşittir" - yalnızca oksidasyon durumunu ifade eder. "Sabit değerlik" ve "değişken değerlik" kavramları da öncelikle oksidasyon durumunu ifade eder.
Ayrıca bakınız
Notlar
Bağlantılar
- Ugay Ya. A. Değerlik, kimyasal bağ ve oksidasyon durumu kimyanın en önemli kavramlarıdır // Soros Eğitim Dergisi. - 1997. - No. 3. - S. 53-57.
- / Levchenkov S.I. Kimya tarihinin kısa özeti
Edebiyat
- L. Pawling Kimyasal bağın doğası. M., L.: Devlet. NTI kimyası edebiyat, 1947.
- Cartmell, Foles. Moleküllerin değeri ve yapısı. M.: Kimya, 1979. 360 s.]
- Coulson Ch. Değerlik. M.: Mir, 1965.
- Murrell J., Kettle S., Tedder J. Değerlik teorisi. Başına. İngilizce'den M.: Mir. 1968.
- Değerlik doktrininin gelişimi. Ed. Kuznetsova V. I. M.: Kimya, 1977. 248 s.
- Moleküllerdeki atomların değeri / Korolkov D.V. İnorganik kimyanın temelleri. - M.: Eğitim, 1982. - S. 126.
Wikimedia Vakfı.
2010.:Eş anlamlılar
Diğer sözlüklerde “Valency”nin ne olduğuna bakın: DEĞERLİK, bir kimyasal elementin "bağlanma gücünün" ölçüsüdür ve bir ATOM'un oluşturabileceği bireysel KİMYASAL BAĞLARIN sayısına eşittir. Bir atomun değerliliği, en yüksek (değerlik) seviyedeki (dış) ELEKTRON sayısına göre belirlenir.
Bilimsel ve teknik ansiklopedik sözlük DEĞERLİK - (Latince valere'den anlamına gelir) veya atomiklik, hidrojen atomlarının veya eşdeğer atomların veya radikallerin sayısı, belirli bir atom veya radikal sürüye katılabilir. V. periyodik tablodaki elementlerin dağılımının temellerinden biridir D.I.... ...
Büyük Tıp Ansiklopedisi Değerlik - * değerlik * değerlik terimi lat'tan gelir. güce sahip olmak. 1. Kimyada bu, kimyasal elementlerin atomlarının diğer elementlerin atomlarıyla belirli sayıda kimyasal bağ oluşturma yeteneğidir. Atomun yapısı ışığında V. atomların yeteneğidir... ...
Genetik. Ansiklopedik Sözlük - (Latince valentia kuvvetinden) fizikte, belirli bir atomun kaç hidrojen atomunun bunlarla birleşebileceğini veya yerini alabileceğini gösteren bir sayı. Psikolojide değerlik, motive edici yetenek için İngiltere'den gelen bir isimdir. Felsefi... ...
Felsefi Ansiklopedi Rusça eşanlamlıların atomiklik sözlüğü. değerlik adı, eş anlamlıların sayısı: 1 atomite (1) ASIS Eşanlamlılar Sözlüğü. V.N. Trishin...
Bilimsel ve teknik ansiklopedik sözlük Eşanlamlılar sözlüğü - (Latin valentia'dan - güçlü, dayanıklı, etkili). Bir kelimenin bir cümledeki diğer kelimelerle dilbilgisel olarak birleşme yeteneği (örneğin fiiller için, istem, özne, doğrudan veya dolaylı nesne ile birleşme yeteneğini belirler) ...
Yeni metodolojik terim ve kavramlar sözlüğü (dil öğretiminin teorisi ve uygulaması) - (Latince valentia kuvvetinden), bir kimyasal elementin bir atomunun, belirli sayıda başka atoma veya atom grubuna bağlanarak kimyasal bir bağ oluşturma yeteneği...
Modern ansiklopedi - (Latince valentia kuvvetinden) bir kimyasal elementin (veya atom grubunun) bir atomunun, diğer atomlarla (veya atom gruplarıyla) belirli sayıda kimyasal bağ oluşturma yeteneği. Değer yerine daha dar kavramlar sıklıkla kullanılır, örneğin... ...
Büyük Ansiklopedik Sözlük
Tablo, kimyasal elementlerin prensip ve kanunlarına göre düzenlendiği bir yapıdır. Yani kimyasal elementlerin “yaşadığı” çok katlı bir “ev” olduğunu ve her birinin belirli bir sayının altında kendi dairesi olduğunu söyleyebiliriz. “Zeminler”, küçük veya büyük olabilen yatay olarak yerleştirilmiştir. Bir dönem iki satırdan oluşuyorsa (yandaki numaralandırmayla belirtildiği gibi), bu tür bir döneme büyük denir. Tek satırı varsa buna küçük denir.
Tablo ayrıca toplamda sekiz tane olan “girişlere” - gruplara ayrılmıştır. Her girişte olduğu gibi daireler solda ve sağda yer aldığından burada da kimyasal elementler aynı şekilde düzenlenmiştir. Yalnızca bu versiyonda yerleşimleri eşitsizdir; bir tarafta daha fazla unsur vardır ve ana grup hakkında konuşurlar, diğer tarafta ise daha azdır ve bu da grubun ikincil olduğunu gösterir.
Değerlik, elementlerin kimyasal bağ oluşturma yeteneğidir. Elementin hangi maddenin parçası olduğuna bağlı olarak değişmeyen bir sabit ve farklı değere sahip bir değişken vardır. Periyodik tabloyu kullanarak değerliliği belirlerken aşağıdaki özelliklere dikkat etmeniz gerekir: elementlerin grup numarası ve türü (yani ana veya ikincil grup). Bu durumda sabit değer, ana alt grubun grup numarasına göre belirlenir. Değer değişkeninin değerini bulmak için (eğer varsa ve genellikle y), o zaman öğenin bulunduğu grubun sayısını 8'den (toplam 8 - dolayısıyla sayı) çıkarmanız gerekir.
Örnek No. 1. Ana alt grubun (alkalin) ilk grubunun elemanlarına bakarsanız, hepsinin I'ye (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) eşit bir değerliliğe sahip olduğu sonucuna varabiliriz.
Örnek No. 2. Ana alt grubun ikinci grubunun (toprak alkali metaller) elemanları sırasıyla II değerlik değerine (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) sahiptir.
Örnek No. 3. Metal olmayanlar hakkında konuşursak, örneğin P (fosfor) ana alt grubun V grubundadır. Bu nedenle değerliliği V'ye eşit olacaktır. Ayrıca fosforun bir değerlik değeri daha vardır ve bunu belirlemek için 8. adımı - element sayısını - uygulamanız gerekir. Bu da 8 – 5 (grup numarası) = 3 anlamına gelir. Dolayısıyla fosforun ikinci değerliği III'e eşittir.
Örnek No. 4. Halojenler ana alt grubun VII. grubundadır. Bu, değerliklerinin VII olacağı anlamına gelir. Ancak bunların metal olmadığı göz önüne alındığında bir aritmetik işlem yapmanız gerekir: 8 – 7 (element grup numarası) = 1. Dolayısıyla diğer değerlik I'e eşittir.
İkincil alt grupların elemanları için (ve yalnızca metaller bunlara aittir), özellikle çoğu durumda I, II, daha az sıklıkla III'e eşit olduğu için değerlik hatırlanmalıdır. Ayrıca ikiden fazla anlamı olan kimyasal elementlerin değerlerini de ezberlemeniz gerekecektir.
Konuyla ilgili video
lütfen aklınızda bulundurun
Metalleri ve metal olmayanları tanımlarken dikkatli olun. Bu amaçla genellikle tabloda semboller verilmiştir.
Kaynaklar:
- periyodik tablonun elemanları nasıl doğru telaffuz edilir
- fosforun değeri nedir? X
Okuldan veya hatta daha öncesinden itibaren herkes, biz de dahil olmak üzere etrafımızdaki her şeyin atomlardan - en küçük ve bölünmez parçacıklardan - oluştuğunu bilir. Atomların birbirleriyle bağlantı kurma yeteneği sayesinde dünyamızın çeşitliliği muazzamdır. Kimyasal atomların bu yeteneği eleman Diğer atomlarla bağ kurulmasına denir değerlik eleman.
Büyük Ansiklopedik Sözlük
Örneğin iki tane kullanabilirsiniz maddeler– HCl ve H2O. Bu herkes tarafından iyi bilinir ve su. Birinci madde bir hidrojen atomu (H) ve bir klor atomu (Cl) içerir. Bu, bu bileşikte bir tane oluşturduklarını, yani yanlarında bir atom tuttuklarını gösteriyor. Buradan, değerlik hem biri hem de diğeri 1'e eşittir. Belirlenmesi de kolaydır değerlik Su molekülünü oluşturan elementler. İki hidrojen ve bir oksijen atomu içerir. Sonuç olarak, oksijen atomu iki hidrojeni bağlamak için iki bağ oluşturdu ve onlar da bir bağ oluşturdu. Araç, değerlik oksijen 2, hidrojen ise 1'dir.
Ama bazen yüzleşmek zorundasın maddeler kendilerini oluşturan atomların özellikleri açısından daha karmaşıktırlar. İki tür element vardır: sabit (hidrojen vb.) ve kalıcı olmayan değerlik Yu. İkinci tip atomlar için bu sayı, parçası oldukları bileşiğe bağlıdır. Bir örnek (S). 2, 4, 6 ve hatta bazen 8 değerliğe sahip olabilir. Kükürt gibi elementlerin etrafındaki diğer atomları tutma yeteneğini belirlemek biraz daha zordur. Bunu yapmak için diğer bileşenleri bilmeniz gerekir maddeler.
Kuralı unutmayın: atom sayısının çarpımı değerlik Bileşikteki bir elementin çarpımı diğer element için aynı ürünle örtüşmelidir. Bu, su molekülüne (H2O) tekrar bakılarak doğrulanabilir:
2 (hidrojen miktarı) * 1 (onun değerlik) = 2
1 (oksijen miktarı) * 2 (onun değerlik) = 2
2 = 2 – her şeyin doğru tanımlandığı anlamına gelir.
Şimdi bu algoritmayı daha karmaşık bir madde üzerinde, örneğin N2O5 - oksit üzerinde test edin. Daha önce oksijenin sabit bir değere sahip olduğu belirtilmişti. değerlik 2, böylece şunu oluşturabiliriz:
2 (değerlik oksijen) * 5 (miktarı) = X (bilinmiyor) değerlik nitrojen) * 2 (miktarı)
Basit aritmetik hesaplamalarla şu belirlenebilir: değerlik Bu bileşikteki nitrojen 5'tir.
Büyük Tıp Ansiklopedisi kimyasal elementlerin belirli sayıda diğer elementlerin atomlarını tutma yeteneğidir. Aynı zamanda belirli bir atomun diğer atomlarla oluşturduğu bağların sayısıdır. Değerin belirlenmesi oldukça basittir.
Büyük Ansiklopedik Sözlük
Lütfen bazı elementlerin atomlarının değerliğinin sabit olduğunu, diğerlerinin ise değişken olduğunu, yani değişme eğiliminde olduklarını unutmayın. Örneğin tüm bileşiklerdeki hidrojen tek değerlikli olduğundan yalnızca bir tane oluşturur. Oksijen iki değerlikli olmasına rağmen iki bağ oluşturma yeteneğine sahiptir. Ancak II, IV veya VI'ya sahip olabilirsiniz. Her şey bağlı olduğu öğeye bağlıdır. Dolayısıyla kükürt değişken değerliliğe sahip bir elementtir.
Hidrojen bileşiklerinin moleküllerinde değerliğin hesaplanmasının çok basit olduğunu unutmayın. Hidrojen her zaman tek değerlidir ve onunla ilişkili elementin bu göstergesi, belirli bir moleküldeki hidrojen atomlarının sayısına eşit olacaktır. Örneğin CaH2'de kalsiyum iki değerlikli olacaktır.
Değerliliği belirlemenin ana kuralını hatırlayın: herhangi bir elementin atomunun değerlik indeksinin ürünü ve herhangi bir moleküldeki atom sayısı, ikinci elementin bir atomunun değerlik indeksi ve onun içindeki atom sayısının çarpımıdır. Belirli bir molekül.
Bu eşitliğin harf formülüne bakın: V1 x K1 = V2 x K2, burada V, elementlerin atomlarının değerliği ve K, moleküldeki atomların sayısıdır. Onun yardımıyla, kalan veriler biliniyorsa herhangi bir elementin değerlik indeksini belirlemek kolaydır.
Sülfür oksit molekülü SO2 örneğini düşünün. Tüm bileşiklerdeki oksijen iki değerlidir, bu nedenle değerleri orana koyarsak: Voksijen x Oksijen = Vkükürt x Xers, şunu elde ederiz: 2 x 2 = Vkükürt x 2. Buradan Vkükürt = 4/2 = 2. Böylece Bu moleküldeki kükürtün değeri 2'ye eşittir.
Konuyla ilgili video
Periyodik yasanın keşfi ve düzenli bir kimyasal elementler sisteminin oluşturulması D.I. Mendeleev, 19. yüzyılda kimyanın gelişiminin zirvesi oldu. Bilim adamı, elementlerin özellikleri hakkındaki kapsamlı bilgiyi özetledi ve sistematize etti.
Büyük Ansiklopedik Sözlük
19. yüzyılda atomun yapısı hakkında hiçbir fikir yoktu. D.I.'nin keşfi. Mendeleev sadece deneysel gerçeklerin bir genellemesiydi, ancak bunların fiziksel anlamları uzun süre belirsiz kaldı. Çekirdeğin yapısı ve elektronların atomlardaki dağılımı hakkında ilk veriler ortaya çıktığında, elementlerin kanununa ve sistemine yeni bir şekilde bakmak mümkün oldu. Tablo D.I. Mendeleev, içinde bulunan elementlerin özelliklerinin görsel olarak izlenmesini mümkün kılar.
Tablodaki her öğeye belirli bir seri numarası atanmıştır (H - 1, Li - 2, Be - 3 vb.). Bu sayı çekirdeğe (çekirdekteki proton sayısına) ve çekirdeğin etrafında dönen elektron sayısına karşılık gelir. Proton sayısı elektron sayısına eşittir, bu da normal koşullar altında atomun elektriksel olarak hareket ettiği anlamına gelir.
Yedi döneme bölünme, atomun enerji düzeylerinin sayısına göre gerçekleşir. İlk periyodun atomları tek seviyeli bir elektron kabuğuna sahiptir, ikincisi iki seviyeli, üçüncüsü üç seviyeli vb. Yeni bir enerji seviyesi dolduğunda yeni bir dönem başlar.
Herhangi bir periyodun ilk elementleri, dış seviyede bir elektrona sahip olan atomlarla karakterize edilir - bunlar alkali metal atomlarıdır. Dönemler, tamamen elektronlarla dolu bir dış enerji seviyesine sahip olan soy gaz atomları ile sona ermektedir: ilk dönemde soy gazların 2 elektronu vardır, sonraki dönemlerde - 8. Elektron kabuklarının benzer yapısından dolayı tam da budur. element grupları benzer fiziğe sahiptir.
Tabloda D.I. Mendeleev'in 8 ana alt grubu vardır. Bu sayı, enerji seviyesinde mümkün olan maksimum elektron sayısına göre belirlenir.
Periyodik tablonun alt kısmında lantanitler ve aktinititler bağımsız seriler olarak ayırt edilir.
Tabloyu kullanarak D.I. Mendeleev'e göre, elementlerin aşağıdaki özelliklerinin periyodikliği gözlemlenebilir: atom yarıçapı, atom hacmi; iyonizasyon potansiyeli; elektron ilgi kuvvetleri; atomun elektronegatifliği; ; Potansiyel bileşiklerin fiziksel özellikleri.
D.I tablosundaki elemanların düzeninin açıkça izlenebilir periyodikliği. Mendeleev, enerji seviyelerini elektronlarla doldurmanın sıralı doğasıyla rasyonel olarak açıklanmaktadır.
Değerleri her zaman sabit olan elementler vardır ve bunlardan çok azı vardır. Ancak diğer tüm elementler değişken değerlik sergiler.
Sitede daha fazla ders
Başka bir tek değerlikli elementin bir atomu, tek değerlikli bir elementin bir atomuyla birleşir(HCl) . İki değerlikli bir elementin bir atomu, tek değerlikli bir elementin iki atomuyla birleşir.(H2O) veya bir iki değerlikli atom(CaO) . Bu, bir elementin değerliliğinin, belirli bir elementin bir atomunun tek değerlikli bir elementin kaç atomuyla birleşebileceğini gösteren bir sayı olarak temsil edilebileceği anlamına gelir. Bir elementin şaftı, bir atomun oluşturduğu bağların sayısıdır:
Na – tek değerlikli (tek bağ)
H – tek değerlikli (bir bağ)
O – iki değerlikli (atom başına iki bağ)
S – altı değerlikli (komşu atomlarla altı bağ oluşturur)
Değeri belirleme kuralları
Bağlantılardaki elemanlar
1. Şaft hidrojen karıştırılmak BEN(birim). Daha sonra su H2O formülüne uygun olarak bir oksijen atomuna iki hidrojen atomu bağlanır.
2. Oksijen bileşiklerinde her zaman değerlik sergiler II. Bu nedenle CO2 (karbon dioksit) bileşiğindeki karbonun değeri IV'tür.
3. Yüce şaft eşit grup numarası .
4. En düşük değer 8 sayısı (tablodaki grup sayısı) ile bu elemanın bulunduğu grup sayısı arasındaki farka eşittir, yani. 8 — N gruplar .
5. “A” alt gruplarındaki metaller için mil grup numarasına eşittir.
6. Ametaller genellikle iki değerlik sergiler: daha yüksek ve daha düşük.
Mecazi anlamda bir şaft, bir atomun diğer atomlara tutunmasını sağlayan "kolların" sayısıdır. Doğal olarak atomların “elleri” yoktur; rolleri sözde tarafından oynanır. değerlik elektronları.
Bunu farklı şekilde söyleyebilirsiniz: belirli bir elementin bir atomunun belirli sayıda başka atomu bağlama yeteneğidir.
Aşağıdaki ilkelerin açıkça anlaşılması gerekir:
Sabit değerliğe sahip elementler (bunlardan nispeten az sayıda vardır) ve değişken değerliğe sahip öğeler (çoğunlukla öyledir) vardır.
Sabit değerliliğe sahip elementler hatırlanmalıdır.