Asitler, elektrik yüklü bir hidrojen iyonu (katyon) verebilen ve aynı zamanda etkileşen iki elektronu kabul edebilen ve bunun sonucunda kovalent bir bağ oluşturabilen kimyasal bileşiklerdir.
Bu yazıda ortaokulda çalışılan ana asitlere bakacağız. orta okullar ve ayrıca birçok şey öğrenin ilginç gerçeklerçeşitli asitler hakkında. Hadi başlayalım.
Asitler: türleri
Kimyada en fazla özelliklere sahip birçok farklı asit vardır. farklı özellikler. Kimyacılar asitleri oksijen içeriğine, uçuculuğuna, sudaki çözünürlüğüne, kuvvetine, stabilitesine, organik veya organik olmalarına göre ayırırlar. inorganik sınıf kimyasal bileşikler. Bu yazıda en ünlü asitleri gösteren bir tabloya bakacağız. Tablo, asidin adını ve kimyasal formülünü hatırlamanıza yardımcı olacaktır.
Yani her şey açıkça görülüyor. Bu tablo en ünlüleri sunuyor kimya endüstrisi asitler. Tablo, isimleri ve formülleri çok daha hızlı hatırlamanıza yardımcı olacaktır.
Hidrojen sülfür asit
H2S hidrosülfit asittir. Onun özelliği aynı zamanda bir gaz olmasıdır. Hidrojen sülfit suda çok az çözünür ve ayrıca birçok metalle etkileşime girer. Hidrojen sülfür asit, örneklerini bu makalede ele alacağımız "zayıf asitler" grubuna aittir.
H 2 S hafif tatlı bir tada ve aynı zamanda çok güçlü bir çürük yumurta kokusuna sahiptir. Doğada doğal veya volkanik gazlarda bulunabilir ve ayrıca proteinin çürümesi sırasında da açığa çıkar.
Asitlerin özellikleri çok çeşitlidir; asit endüstride vazgeçilmez olsa da insan sağlığına çok zararlı olabilir. Bu asit insanlar için çok toksiktir. Az miktarda hidrojen sülfit solunduğunda kişi uyanır baş ağrısı, şiddetli mide bulantısı ve baş dönmesi başlar. Bir kişi nefes alırsa büyük sayı H 2 S, nöbetlere, komaya ve hatta ani ölüme yol açabilir.
Sülfürik asit
H 2 SO 4 güçlüdür sülfürik asitÇocukların 8. sınıfta kimya derslerinde tanıtıldığı. Sülfürik asit gibi kimyasal asitler çok güçlü oksitleyici maddelerdir. H 2 SO 4, bazik oksitlerin yanı sıra birçok metal üzerinde oksitleyici bir madde olarak görev yapar.
H 2 SO 4 ciltle veya giysilerle temas ettiğinde kimyasal yanıklara neden olur ancak hidrojen sülfür kadar toksik değildir.
Nitrik asit
Güçlü asitler dünyamızda çok önemlidir. Bu tür asitlerin örnekleri: HCl, H2S04, HBr, HNO3. HNO 3 iyi bilinen bir nitrik asit. Endüstride olduğu gibi geniş bir uygulama alanı bulmuştur. tarım. Çeşitli gübre yapımında, takılarda, fotoğraf basımında, imalatta kullanılır. ilaçlar ve boyaların yanı sıra askeri endüstride de kullanılır.
Çok kimyasal asitler Azot gibi vücuda çok zararlıdır. HNO 3 buharları ülser bırakır, akut inflamasyona ve solunum yollarında tahrişe neden olur.
nitröz asit
Nitröz asit sıklıkla nitrik asitle karıştırılır ancak aralarında fark vardır. Gerçek şu ki nitrojenden çok daha zayıftır, insan vücudu üzerinde tamamen farklı özelliklere ve etkilere sahiptir.
HNO 2 kimya endüstrisinde geniş uygulama alanı bulmuştur.
Hidroflorik asit
Hidroflorik asit(veya hidrojen florür), H20'nun HF ile bir çözeltisidir. Asit formülü HF'dir. Hidroflorik asit alüminyum endüstrisinde çok aktif olarak kullanılmaktadır. Silikatları çözmek, silikonu ve silikat camını aşındırmak için kullanılır.
Hidrojen florür insan vücudu için çok zararlıdır ve konsantrasyonuna bağlı olarak hafif bir narkotik olabilir. Cilde temas etmesi halinde ilk başta herhangi bir değişiklik olmaz ancak birkaç dakika sonra keskin bir ağrı ve kimyasal yanık ortaya çıkabilir. Hidroflorik asit çevreye çok zararlıdır.
Hidroklorik asit
HCl hidrojen klorürdür ve güçlü bir asittir. Hidrojen klorür Güçlü asitler grubuna ait asitlerin özelliklerini korur. Asit görünüşte şeffaf ve renksizdir ancak havada duman çıkarır. Hidrojen klorür metalurji ve gıda endüstrilerinde yaygın olarak kullanılmaktadır.
Bu asit kimyasal yanıklara neden olur ancak göze kaçması özellikle tehlikelidir.
Fosforik asit
Fosforik asit (H3PO4) özellikleri itibarıyla zayıf bir asittir. Ancak zayıf asitler bile güçlü olanların özelliklerine sahip olabilir. Örneğin H3PO4 endüstride demiri pastan kurtarmak için kullanılır. Ek olarak, tarımda fosforik (veya ortofosforik) asit yaygın olarak kullanılmaktadır - ondan birçok farklı gübre yapılmaktadır.
Asitlerin özellikleri çok benzer - hemen hemen her biri insan vücuduna çok zararlıdır, H3P04 bir istisna değildir. Örneğin bu asit aynı zamanda ciddi kimyasal yanıklara, burun kanamalarına ve dişlerin kırılmasına da neden olur.
Karbonik asit
H2CO3 zayıf bir asittir. CO2'nin çözülmesiyle elde edilir ( karbondioksit) H2O (su) içinde. Karbonik asit biyoloji ve biyokimyada kullanılır.
Çeşitli asitlerin yoğunluğu
Asitlerin yoğunluğu teorik ve pratik parçalar kimya. Yoğunluk bilgisi sayesinde belirli bir asidin konsantrasyonunu belirlemek ve hesaplanan çözümü çözmek mümkündür. kimyasal problemler ve ekle doğru miktar Reaksiyonu tamamlamak için asitler. Herhangi bir asidin yoğunluğu, konsantrasyona bağlı olarak değişir. Örneğin, konsantrasyon yüzdesi ne kadar yüksek olursa yoğunluk da o kadar yüksek olur.
Asitlerin genel özellikleri
Kesinlikle tüm asitler (yani periyodik tablonun birkaç elementinden oluşurlar) ve bileşimlerinde mutlaka H (hidrojen) bulunur. Daha sonra hangilerinin yaygın olduğuna bakacağız:
- Oksijen içeren tüm asitler (formülünde O bulunan) ayrışma sırasında su oluşturur ve ayrıca oksijensiz olanlar da ayrışır. basit maddeler(örneğin 2HF, F2 ve H2'ye ayrışır).
- Oksitleyici asitler, metal aktivite serisindeki tüm metallerle (yalnızca H'nin solundakiler) reaksiyona girer.
- Etkileşime gir çeşitli tuzlar, ancak yalnızca daha da zayıf bir asitten oluşanlarla.
Kendilerine göre fiziksel özellikler asitler birbirinden keskin biçimde farklıdır. Sonuçta, kokuya sahip olabilirler veya olmayabilirler ve aynı zamanda çeşitli farklı şekillerde olabilirler. toplanma durumları: sıvı, gaz halinde ve hatta katı. Katı asitlerin incelenmesi çok ilginçtir. Bu tür asitlerin örnekleri: C2H204 ve H3B03.
Konsantrasyon
Konsantrasyon belirleyen miktardır niceliksel bileşim herhangi bir çözüm. Örneğin kimyagerlerin sıklıkla seyreltik asit H2S04'te ne kadar saf sülfürik asit bulunduğunu belirlemeleri gerekir. Bunu yapmak için, bir ölçüm kabına az miktarda seyreltik asit döküyorlar, tartıyorlar ve bir yoğunluk tablosu kullanarak konsantrasyonu belirliyorlar. Asitlerin konsantrasyonu yoğunlukla yakından ilişkilidir; konsantrasyonu belirlerken sıklıkla; hesaplama problemleriçözeltideki saf asit yüzdesini belirlemeniz gereken yer.
Tüm asitlerin kimyasal formüllerindeki H atomu sayısına göre sınıflandırılması
En popüler sınıflandırmalardan biri, tüm asitlerin monobazik, dibazik ve buna göre tribazik asitlere bölünmesidir. Monobazik asit örnekleri: HNO3 (nitrik), HCl (hidroklorik), HF (hidroflorik) ve diğerleri. Bu asitlere monobazik denir, çünkü bunlar yalnızca bir H atomu içerir. Bu tür pek çok asit vardır, her birini tam olarak hatırlamak imkansızdır. Asitlerin aynı zamanda bileşimlerindeki H atomu sayısına göre de sınıflandırıldığını unutmamanız yeterlidir. Dibazik asitler benzer şekilde tanımlanır. Örnekler: H2S04 (sülfürik), H2S (hidrojen sülfür), H2C03 (kömür) ve diğerleri. Tribazik: H3P04 (fosforik).
Asitlerin temel sınıflandırması
Asitlerin en popüler sınıflandırmalarından biri, bunların oksijen içeren ve oksijensiz olarak bölünmesidir. Bilmeden nasıl hatırlanır kimyasal formül oksijen içeren asit olan maddeler?
Herkesin bir şeytanı vardır oksijen asitleri dahil değil önemli unsur O oksijendir ancak H içerir. Bu nedenle adlarının başına daima “hidrojen” kelimesi eklenir. HCl bir H2S-hidrojen sülfürdür.
Ancak asit içeren asitlerin adlarına göre de bir formül yazabilirsiniz. Örneğin, bir maddedeki O atomlarının sayısı 4 veya 3 ise, isme her zaman -n- son eki ve -aya- sonu eklenir:
- H2S04 - kükürt (atom sayısı - 4);
- H2Si03 - silikon (atom sayısı - 3).
Maddenin üç veya üçten az oksijen atomu varsa, adında -ist- son eki kullanılır:
- HNO 2 - azotlu;
- H 2 SO 3 - kükürtlü.
Genel özellikler
Tüm asitlerin tadı ekşidir ve genellikle hafif metaliktir. Ancak şimdi ele alacağımız başka benzer özellikler de var.
Gösterge adı verilen maddeler vardır. Göstergelerin rengi değişir veya renk kalır ancak gölgesi değişir. Bu, göstergeler asitler gibi diğer maddelerden etkilendiğinde meydana gelir.
Renk değişimine bir örnek, çay ve sitrik asit gibi tanıdık bir üründür. Çaya limon eklendiğinde çay yavaş yavaş fark edilir derecede parlaklaşmaya başlar. Bunun nedeni limonun sitrik asit içermesidir.
Başka örnekler de var. Turnusol, ki bu tarafsız ortam sahip olmak leylak rengi, eklerken hidroklorik asit kırmızıya döner.
Gerilmeler hidrojenden önce gerilim serisinde olduğunda gaz kabarcıkları - H açığa çıkar. Ancak H'den sonra gerilim serisinde olan bir metal asitli bir test tüpüne konulursa hiçbir reaksiyon oluşmaz, reaksiyon oluşmaz. gaz evrimi. Yani bakır, gümüş, cıva, platin ve altın asitlerle reaksiyona girmez.
Bu yazıda en ünlü kimyasal asitleri, bunların temel özelliklerini ve farklılıklarını inceledik.
Asitler denir karmaşık maddeler Molekülleri metal atomlarıyla değiştirilebilen veya değiştirilebilen hidrojen atomları içeren ve asit kalıntısı.
Moleküldeki oksijenin varlığına veya yokluğuna göre asitler oksijen içerenlere ayrılır.(H2SO4 sülfürik asit, H2SO3 sülfüröz asit, HNO3 nitrik asit, H3PO4 fosforik asit, H2CO3 karbonik asit, H2SiO3 silisik asit) ve oksijensiz(HF hidroflorik asit, HC1 hidroklorik asit (hidroklorik asit), HBr hidrobromik asit, HI hidroiyodik asit, H2S hidrosülfit asit).
Asit molekülündeki hidrojen atomu sayısına bağlı olarak asitler monobazik (1 H atomlu), dibazik (2 H atomlu) ve tribaziktir (3 H atomlu). Örneğin nitrik asit HNO 3 monobaziktir, çünkü molekülü bir hidrojen atomu içerir, sülfürik asit H 2 SO 4 – dibazik vb.
Dört hidrojen atomu içeren ve bir metalle değiştirilebilecek çok az inorganik bileşik vardır.
Bir asit molekülünün hidrojen içermeyen kısmına asit kalıntısı denir.
Asidik kalıntılar bir atomdan (-Cl, -Br, -I) oluşabilir - bunlar basit asit kalıntılarıdır veya bir grup atomdan (-S03, -P04, -Si03) oluşabilir - bunlar karmaşık kalıntılardır.
Sulu çözeltilerde değişim ve ikame reaksiyonları sırasında asidik kalıntılar yok edilmez:
H2S04 + CuCl2 → CuS04 + 2 HCl
anhidrit kelimesi susuz yani susuz asit anlamına gelir. Örneğin,
H 2 SO 4 – H 2 O → SO 3. Anoksik asitler anhidritler yoktur.
Asitler, adlarını asit oluşturan elementin (asit oluşturucu madde) adından "naya" ve daha az sıklıkla "vaya" sonlarının eklenmesiyle alırlar: H2SO4 - sülfürik; H2S03 – kömür; H 2 SiO 3 – silikon vb.
Element birkaç oksijen asidi oluşturabilir. Bu durumda, asit adlarında belirtilen sonlar, elementin en yüksek değerliliği gösterdiği zaman olacaktır (asit molekülünde) harika içerik oksijen atomları). Element daha düşük bir değerlik sergiliyorsa, asit adındaki son “boş” olacaktır: HNO 3 - nitrik, HNO 2 - azotlu.
Asitler, anhidritlerin suda çözülmesiyle elde edilebilir. Anhidritler suda çözünmezse, asit başka bir maddenin etkisiyle elde edilebilir. kuvvetli asit gerekli asidin tuzuna. Bu yöntem hem oksijen hem de oksijensiz asitler için tipiktir. Oksijensiz asitler ayrıca hidrojen ve metal olmayan bir maddeden doğrudan sentez yoluyla ve ardından elde edilen bileşiğin su içinde çözülmesiyle de elde edilir:
H2 + Cl2 → 2 HC1;
H 2 + S → H 2 S.
Elde edilen çözümler gaz halindeki maddeler HCl ve H2S asitlerdir.
Şu tarihte: normal koşullar asitler hem sıvı hem de katı halde bulunur.
Kimyasal özellikler asitler
Asit çözeltileri göstergelere etki eder. Tüm asitler (silisik hariç) suda oldukça çözünür. Özel maddeler - göstergeler asit varlığını belirlemenizi sağlar.
Göstergeler maddelerdir karmaşık yapı. Farklı maddelerle etkileşimlerine bağlı olarak renklerini değiştirirler. kimyasallar. İÇİNDE nötr çözümler- baz çözeltilerinde bir rengi var - diğeri. Bir asitle etkileşime girdiğinde renklerini değiştirirler: metil turuncu gösterge kırmızıya döner ve turnusol göstergesi de kırmızıya döner.
Bazlarla etkileşime gir değişmemiş bir asit kalıntısı içeren su ve tuz oluşumu ile (nötralizasyon reaksiyonu):
H2S04 + Ca(OH)2 → CaS04 + 2 H20.
Baz oksitlerle etkileşime girer su ve tuz oluşumu ile (nötralizasyon reaksiyonu). Tuz, nötrleştirme reaksiyonunda kullanılan asidin asit kalıntısını içerir:
H3PO4 + Fe203 → 2 FePO4 + 3 H20.
Metallerle etkileşime geçin.
Asitlerin metallerle etkileşime girebilmesi için belirli koşulların karşılanması gerekir:
1. metal asitlere göre yeterince aktif olmalıdır (metallerin aktivite serisinde hidrojenden önce yer almalıdır). Bir metal aktivite serisinde ne kadar solda yer alırsa asitlerle o kadar yoğun etkileşime girer;
2. asit yeterince güçlü olmalıdır (yani H + hidrojen iyonlarını verebilmelidir).
Sızıntı yaparken kimyasal reaksiyonlar asitlerle metaller, bir tuz oluşur ve hidrojen açığa çıkar (metallerin nitrik ve konsantre sülfürik asitlerle etkileşimi hariç):
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;
Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O.
Hala sorularınız mı var? Asitler hakkında daha fazla bilgi edinmek ister misiniz?
Bir öğretmenden yardım almak için kaydolun.
İlk ders ücretsiz!
web sitesi, materyalin tamamını veya bir kısmını kopyalarken kaynağa bir bağlantı gereklidir.
7. Asitler. Tuz. İnorganik madde sınıfları arasındaki ilişki
7.1. Asitler
Asitler, ayrışması üzerine pozitif yüklü iyonlar (daha kesin olarak hidronyum iyonları H3O +) olarak yalnızca hidrojen katyonlarının H + oluşturulduğu elektrolitlerdir.
Başka bir tanım: asitler, bir hidrojen atomu ve asit kalıntılarından oluşan karmaşık maddelerdir (Tablo 7.1).
Tablo 7.1
Bazı asitlerin, asit kalıntılarının ve tuzların formülleri ve adları
| Asit formülü | Asit adı | Asit kalıntısı (anyon) | Tuzların adı (ortalama) |
|---|---|---|---|
| HF | Hidroflorik (florik) | F- | Florürler |
| HC1 | Hidroklorik (hidroklorik) | Cl- | Klorürler |
| HBr | Hidrobromik | Br- | Bromürler |
| MERHABA | Hidroiyodür | ben – | İyodürler |
| H2S | Hidrojen sülfür | S 2− | Sülfürler |
| H2SO3 | kükürtlü | SO 3 2 − | sülfitler |
| H2SO4 | Sülfürik | SO 4 2 − | sülfatlar |
| HNO2 | Azotlu | NO2− | nitritler |
| HNO3 | Azot | HAYIR 3 – | Nitratlar |
| H2SiO3 | Silikon | SiO 3 2 − | Silikatlar |
| HPO 3 | Metafosforik | PO 3 – | Metafosfatlar |
| H3PO4 | Ortofosforik | PO 4 3 – | Ortofosfatlar (fosfatlar) |
| H4P2O7 | Pirofosforik (bifosforik) | P 2 Ö 7 4 - | Pirofosfatlar (difosfatlar) |
| HMnO4 | Manganez | MnO 4 - | Permanganatlar |
| H2CrO4 | Krom | CrO 4 2 - | Kromatlar |
| H2Cr2O7 | Dikrom | Cr 2 O 7 2 - | Dikromatlar (bikromatlar) |
| H2SeO4 | Selenyum | SeO 4 2 − | Selenatlar |
| H3BO3 | Bornaya | BO 3 3 − | Ortoboratlar |
| HClO | Hipokloröz | ClO – | Hipokloritler |
| HClO2 | Klorür | ClO2− | Kloritler |
| HClO3 | klorlu | ClO3− | Kloratlar |
| HClO4 | Klor | ClO 4 – | Perkloratlar |
| H2CO3 | Kömür | CO 3 3 − | Karbonatlar |
| CH3COOH | Sirke | CH3COO- | Asetatlar |
| HCOOH | Karınca | HCOO- | Formiatlar |
Normal koşullar altında asitler katılar(H3PO4, H3BO3, H2SiO3) ve sıvılar (HNO3, H2SO4, CH3COOH). Bu asitler hem ayrı ayrı (%100 formda) hem de seyreltilmiş ve seyreltilmiş formda bulunabilir. konsantre çözümler. Örneğin, olduğu gibi bireysel form ve çözeltilerde H2S04, HNO3, H3PO4, CH3COOH bilinmektedir.
Bazı asitlerin yalnızca çözeltileri bilinmektedir. Bunların hepsi, sudaki gazların çözeltileri olan hidrojen halojenürler (HCl, HBr, HI), hidrojen sülfür H2S, hidrojen siyanür (hidrosiyanik HCN), karbonik H2C03, sülfürlü H2SO3 asittir. Örneğin hidroklorik asit, HCl ile H2O'nun bir karışımıdır, karbonik asit ise CO2 ile H2O'nun bir karışımıdır. "Hidroklorik asit çözeltisi" ifadesinin kullanılmasının yanlış olduğu açıktır.
Asitlerin çoğu suda çözünür; silisik asit H2Si03 çözünmez. Asitlerin büyük çoğunluğu moleküler yapı. Örnekler yapısal formüller asitler:
Oksijen içeren asit moleküllerinin çoğunda, tüm hidrojen atomları oksijene bağlıdır. Ancak istisnalar da var:
Asitler bir dizi özelliğe göre sınıflandırılır (Tablo 7.2).
Tablo 7.2
Asitlerin sınıflandırılması
| Sınıflandırma işareti | Asit türü | Örnekler |
|---|---|---|
| Bir asit molekülünün tamamen ayrışması üzerine oluşan hidrojen iyonlarının sayısı | Monobaz | HC1, HNO3, CH3COOH |
| Dibazik | H2SO4, H2S, H2CO3 | |
| Tribazik | H3PO4, H3AsO4 | |
| Bir molekülde oksijen atomunun varlığı veya yokluğu | Oksijen içeren (asit hidroksitler, oksoasitler) | HNO2, H2SiO3, H2SO4 |
| Oksijensiz | HF, H2S, HCN | |
| Ayrışma derecesi (kuvvet) | Güçlü (tamamen ayrışan, güçlü elektrolitler) | HCl, HBr, HI, H2SO4 (seyreltilmiş), HNO3, HClO3, HClO4, HMnO4, H2Cr2O7 |
| Zayıf (kısmen ayrışan, zayıf elektrolitler) | HF, HNO 2, H 2 SO 3, HCOOH, CH 3 COOH, H 2 SiO 3, H 2 S, HCN, H 3 PO 4, H 3 PO 3, HClO, HClO 2, H 2 CO 3, H 3 BO 3, H2S04 (kons.) | |
| Oksidatif özellikler | H + iyonlarına bağlı oksitleyici maddeler (şartlı olarak oksitleyici olmayan asitler) | HCl, HBr, HI, HF, H2SO4 (dil), H3PO4, CH3COOH |
| Anyondan kaynaklanan oksitleyici maddeler (oksitleyici asitler) | HNO 3, HMnO 4, H 2 SO 4 (kons.), H 2 Cr 2 O 7 | |
| Anyon nedeniyle indirgeyici ajanlar | HCl, HBr, HI, H2S (fakat HF değil) | |
| Termal stabilite | Yalnızca çözümlerde bulunur | H2C03, H2S03, HClO, HClO2 |
| Isıtıldığında kolayca ayrışır | H2SO3, HNO3, H2SiO3 | |
| Termal olarak kararlı | H 2 SO 4 (kons.), H 3 PO 4 |
Asitlerin tüm genel kimyasal özellikleri, sulu çözeltilerinde aşırı hidrojen katyonları H + (H3O +) bulunmasından kaynaklanmaktadır.
1. H + iyonlarının fazlalığı nedeniyle asitlerin sulu çözeltileri turnusol menekşesi ve metil turuncunun rengini kırmızıya dönüştürür (fenolftalein rengi değiştirmez ve renksiz kalır). Sulu çözeltide zayıf karbonik asit turnusol kırmızı değil pembedir; çok zayıf silisik asit çökeltisi üzerindeki çözelti göstergelerin rengini hiç değiştirmez.
2. Asitler etkileşime girer bazik oksitler, zeminler ve amfoterik hidroksitler, amonyak hidrat (bkz. Bölüm 6).
Örnek 7.1.
BaO → BaSO 4 dönüşümünü gerçekleştirmek için şunları kullanabilirsiniz: a) SO 2; b) H2S04; c) Na2S04; d) SO 3.
Çözüm. Dönüşüm H2SO4 kullanılarak gerçekleştirilebilir:
BaO + H2S04 = BaS04 ↓ + H2O
BaO + SO3 = BaS04
Na2S04, BaO ile reaksiyona girmez ve BaO'nun S02 ile reaksiyonunda baryum sülfit oluşur:
BaO + SO2 = BaS03
Cevap: 3). 3. Asitler amonyakla reaksiyona girer ve sulu çözeltiler
amonyum tuzlarının oluşumu ile:
H2S04 + 2NH3 = (NH4)2S04 - amonyum sülfat.
4. Oksitleyici olmayan asitler, aktivite serisinde yer alan metallerle hidrojene kadar reaksiyona girerek bir tuz oluşturur ve hidrojeni açığa çıkarır:
H 2 SO 4 (seyreltilmiş) + Fe = FeS04 + H 2
2HCl + Zn = ZnCl2 = H2
Oksitleyici asitlerin (HNO3, H2SO4 (kons)) metallerle etkileşimi çok spesifiktir ve elementlerin ve bunların bileşiklerinin kimyası incelenirken dikkate alınır.
5. Asitler tuzlarla etkileşime girer. Reaksiyonun bir takım özellikleri vardır:
a) Çoğu durumda, daha güçlü bir asit bir tuzla etkileşime girdiğinde daha fazla zayıf asit zayıf bir asit ve zayıf bir asitin tuzu oluşur veya dedikleri gibi, daha güçlü bir asit daha zayıf olanın yerini alır. Asitlerin azalan mukavemet serisi şuna benzer:
Meydana gelen reaksiyon örnekleri:
2HCl + Na2C03 = 2NaCl + H20 + C02
H2C03 + Na2SiO3 = Na2C03 + H2SiO3 ↓
2CH3COOH + K2CO3 = 2CH3COOK + H2O + CO2
3H 2 SO 4 + 2K 3 PO 4 = 3K 2 SO 4 + 2H 3 PO 4
Birbirleriyle etkileşime girmeyin, örneğin KCl ve H 2 SO 4 (seyreltilmiş), NaNO 3 ve H 2 SO 4 (seyreltilmiş), K 2 SO 4 ve HCl (HNO 3, HBr, HI), K 3 PO 4 ve H2C03, CH3COOK ve H2C03;
b) bazı durumlarda, daha zayıf bir asit, daha güçlü bir asidin yerini tuzdan alır:
CuSO 4 + H 2 S = CuS↓ + H 2 SO 4
3AgNO3 (dil) + H3PO4 = Ag3PO4 ↓ + 3HNO3.
Bu tür reaksiyonlar, elde edilen tuzların çökeltileri, elde edilen seyreltik güçlü asitlerde (H2S04 ve HNO3) çözünmediğinde mümkündür;
c) Güçlü asitlerde çözünmeyen çökeltilerin oluşması durumunda, güçlü bir asit ile başka bir güçlü asitin oluşturduğu tuz arasında bir reaksiyon meydana gelebilir:
BaCl2 + H2S04 = BaS04 ↓ + 2HCl
Ba(NO 3) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HNO 3
AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3
Örnek 7.2.
H2SO4 (seyreltilmiş) ile reaksiyona giren maddelerin formüllerini içeren satırı belirtin.
1) Zn, Al203, KCl (p-p); 3) NaN03 (p-p), Na2S, NaF 2) Cu(OH)2, K2C03, Ag; 4) Na2S03, Mg, Zn(OH)2.
Çözüm. 4. sıradaki tüm maddeler H2SO4 (dil) ile etkileşime girer:
Na2S03 + H2S04 = Na2S04 + H20 + SO2
Mg + H2S04 = MgS04 + H2
Zn(OH)2 + H2S04 = ZnS04 + 2H20
1. satırda KCl (p-p) ile, 2. satırda - Ag ile, 3. satırda - NaN03 (p-p) ile reaksiyon mümkün değildir.
Cevap: 4).
6. Konsantre sülfürik asit, tuzlarla reaksiyonlarda çok spesifik davranır. Bu, uçucu olmayan ve termal olarak stabil bir asittir, bu nedenle H2SO4'ten (kons.) daha uçucu olduklarından tüm güçlü asitleri katı (!) tuzlardan uzaklaştırır:
KCl (tv) + H 2 SO 4 (kons.) KHSO 4 + HCl
Güçlü asitlerin (HBr, HI, HCl, HNO3, HClO4) oluşturduğu tuzlar yalnızca konsantre sülfürik asitle ve yalnızca katı haldeyken reaksiyona girer
Örnek 7.3.
Konsantre sülfürik asit, seyreltik olanın aksine reaksiyona girer:
3) KNO 3 (tv);
BaO + SO2 = BaS03
Çözüm. Her iki asit de KF, Na2C03 ve Na3P04 ile reaksiyona girer ve yalnızca H2S04 (kons.) KNO3 (katı) ile reaksiyona girer.
Asit üretme yöntemleri çok çeşitlidir. Anoksik asitler
- almak:
karşılık gelen gazları suda çözerek:
HCl (g) + H20 (l) → HCl (p-p)
- H 2 S (g) + H 2 Ö (l) → H 2 S (çözelti)
daha güçlü veya daha az uçucu asitlerle yer değiştirerek tuzlardan:
FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S
KCl (tv) + H 2 SO 4 (kons) = KHSO 4 + HCl
Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 SO 3 Anoksik asitler
- Oksijen içeren asitler karşılık gelen çözünme asit oksitler
suda, oksit ve asit içindeki asit oluşturucu elementin oksidasyon derecesi aynı kalır (NO2 hariç):
N2O5 + H2O = 2HNO3
S03 + H20 = H2S04
- P 2 Ö 5 + 3H 2 Ö 2H 3 PO 4
metal olmayanların oksitleyici asitlerle oksidasyonu:
- S + 6HNO3 (kons.) = H2S04 + 6NO2 + 2H2O
güçlü bir asidi başka bir güçlü asidin tuzundan değiştirerek (elde edilen asitlerde çözünmeyen bir çökelti çökerse):
AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3
- Ba(NO 3) 2 + H 2 SO 4 (seyreltilmiş) = BaSO 4 ↓ + 2HNO 3
Uçucu bir asidi tuzlarından daha az uçucu bir asitle değiştirerek.
Bu amaçla, çoğunlukla uçucu olmayan, termal olarak stabil konsantre sülfürik asit kullanılır:
NaNO 3 (tv) + H 2 SO 4 (kons.) NaHSO 4 + HNO 3
- KClO 4 (tv) + H 2 SO 4 (kons.) KHSO 4 + HClO 4
Daha zayıf bir asidin tuzlarından daha güçlü bir asitle yer değiştirmesi:
Ca3 (PO4)2 + 3H2SO4 = 3CaS04 ↓ + 2H3PO4
NaNO2 + HCl = NaCl + HNO2
| K2SiO3 + 2HBr = 2KBr + H2SiO3 ↓ | Asit formülleri | Asitlerin isimleri |
| HClO4 | Karşılık gelen tuzların adları | klor |
| HClO3 | perkloratlar | hipokloröz |
| HClO2 | kloratlar | klorür |
| HClO | kloritler | hipokloröz |
| hipoklorit | H5IO6 | iyot |
| periyodik | HIO 3 | iyodik |
| H2SO4 | iyodatlar | sülfürik |
| H2SO3 | sülfatlar | kükürtlü |
| sülfitler | H2S2O3 | tiyosülfür |
| tiyosülfatlar | H2S4O6 | tetratiyonik |
| HNO3 | tetratiyonatlar | azot |
| HNO2 | nitratlar | azotlu |
| H3PO4 | nitritler | ortofosforik |
| HPO 3 | ortofosfatlar | metafosforik |
| metafosfatlar | H3PO3 | fosforlu |
| fosfitler | H3PO2 | fosforlu |
| H2CO3 | hipofosfitler | kömür |
| H2SiO3 | karbonatlar | silikon |
| HMnO4 | silikatlar | manganez |
| permanganatlar | H2MnO4 | manganez |
| H2CrO4 | manganatlar | krom |
| H2Cr2O7 | kromatlar | dikrom |
| HF | dikromatlar | hidrojen florür (florür) |
| HC1 | florürler | hidroklorik (hidroklorik) |
| HBr | klorürler | hidrobromik |
| MERHABA | bromürler | hidrojen iyodür |
| H2S | iyodürler | hidrojen sülfür |
| sülfürler | HCN | hidrojen siyanür |
| siyanürler | HOCN | camgöbeği |
Kısaca hatırlatayım spesifik örnekler tuzların doğru şekilde nasıl çağrılacağı.
Örnek 1. K 2 SO 4 tuzu, sülfürik asitin (SO 4) geri kalanı ve K metali tarafından oluşturulur. Sülfürik asit tuzlarına sülfatlar denir. K2S04 - potasyum sülfat.
Örnek 2. FeCl3 - tuz, demir ve bir hidroklorik asit kalıntısı (Cl) içerir. Tuzun adı: demir (III) klorür. Lütfen dikkat: içinde bu durumda sadece metali adlandırmamalıyız, aynı zamanda değerliliğini de belirtmeliyiz (III). Önceki örnekte sodyumun değeri sabit olduğundan bu gerekli değildi.
Önemli: tuzun adı metalin değerliliğini ancak şu durumlarda belirtmelidir: bu metal değişken değerliğe sahiptir!
Örnek 3. Ba(ClO)2 - tuz, baryum ve geri kalan hipokloröz asit (ClO) içerir. Tuz adı: baryum hipoklorit. Ba metalinin tüm bileşiklerindeki değerliği ikidir; belirtilmesine gerek yoktur.
Örnek 4. (NH4)2Cr207. NH 4 grubuna amonyum denir, bu grubun değerliği sabittir. Tuzun adı: amonyum dikromat (dikromat).
Yukarıdaki örneklerde sadece sözde karşılaştık. orta veya normal tuzlar. Asit, bazik, çift ve kompleks tuzlar, tuzlar organik asitler burada tartışılmayacaktır.
Sadece tuzların isimlendirilmesiyle değil, aynı zamanda hazırlanma yöntemleri ve kimyasal özellikleriyle de ilgileniyorsanız, kimya referans kitabının ilgili bölümlerine bakmanızı tavsiye ederim: "
|
Başlıklar |
||
|
Meta-alüminyum |
Metaalüminat |
|
|
Metaarsenik |
Metaarsenat |
|
|
Ortoarsenik |
Ortoarsenat |
|
|
Metaarsenik |
Metaarsenit |
|
|
Ortoarsenik |
Ortoarsenit |
|
|
Metadoğmuş |
Metaborat |
|
|
ortoborik |
Ortoborat |
|
|
Dörtlü |
tetraborat |
|
|
Hidrojen bromür | ||
|
bromlanmış |
Hipobromit |
|
|
Bromonik | ||
|
Karınca | ||
|
Sirke | ||
|
Hidrojen siyanür | ||
|
Kömür |
Karbonat |
|
|
Kuzukulağı | ||
|
Hidrojen klorür | ||
|
Hipokloröz |
Hipoklorit |
|
|
Klorür | ||
|
klorlu | ||
|
Perklorat |
||
|
Metakromik |
Metakromit |
|
|
Krom | ||
|
İki krom |
dikromat |
|
|
Hidrojen iyodür | ||
|
İyotlu |
Hipoiyodit |
|
|
İyot | ||
|
Dönem |
||
|
Manganez |
Permanganat |
|
|
Manganez |
Manganat |
|
|
Molibden |
Molibdat |
|
|
Hidrojen azid (hidrojen nitro) | ||
|
Azotlu | ||
|
Metafosforik |
Metafosfat |
|
|
Ortofosforik |
Ortofosfat |
|
|
Difosforik (pirofosforik) |
Difosfat (pirofosfat) |
|
|
fosfor | ||
|
fosfor |
Hipofosfit |
|
|
Hidrojen sülfür | ||
|
Rodan hidrojeni | ||
|
kükürtlü | ||
|
Tiyosülfür |
Tiyosülfat |
|
|
İki kükürt (pirosülfür) |
Disülfat (pirosülfat) |
|
|
Peroksodusülfür (süper kükürt) |
Peroksodisülfat (persülfat) |
|
|
Hidrojen selenit | ||
|
Selenistaya | ||
|
Selenyum | ||
|
Silikon | ||
|
Vanadyum | ||
|
Tungsten |
tungstat |
|
Tuzlar – Bir asitteki hidrojen atomlarının metal atomları veya bir grup atomla değiştirilmesinin ürünü olarak değerlendirilebilecek maddeler. 5 çeşit tuz vardır: orta (normal), asidik, bazik, çift, karmaşık, ayrışma sırasında oluşan iyonların doğası gereği farklı.
1.Orta tuzlar moleküldeki hidrojen atomlarının tamamen değiştirilmesinin ürünleridir asitler. Tuz bileşimi: katyon - metal iyonu, anyon - asit kalıntısı iyonu - sodyum karbonat.
Na3P04 - sodyum fosfat
Na 3 PO 4 = 3Na + + PO 4 3-
katyon anyonu
2. Ekşi tuzlar – Bir asit molekülündeki hidrojen atomlarının eksik yer değiştirmesi sonucu oluşan ürünler. Anyon hidrojen atomları içerir.
NaH2PO4 =Na + + H2PO4 -
Dihidrojen fosfat katyon anyonu
Asidik tuzlar, alınan baz miktarı yetersiz olduğunda yalnızca polibazik asitler üretir.
H2S04 +NaOH=NaHSO4 +H20
hidrojen sülfat
Fazla alkali eklenerek asidik tuz orta tuza dönüştürülebilir
NaHSO4 +NaOH=Na2S04 +H20
3.Temel tuzlar – bazdaki hidroksit iyonlarının bir asit kalıntısıyla tamamlanmamış yer değiştirmesi sonucu oluşan ürünler. Katyon bir hidrokso grubu içerir.
CuOHCl=CuOH + +Cl -
hidroksiklorür katyon anyonu
Bazik tuzlar yalnızca poliasit bazlardan oluşturulabilir
(birkaç hidroksil grubu içeren bazlar), asitlerle etkileşime girdiklerinde.
Cu(OH)2 +HCl=CuOHCl+H2O
Bazik bir tuzu bir asitle işleyerek orta tuza dönüştürebilirsiniz:
CuOHCl+HCl=CuCl2 +H20
4.Çift tuzlar – birkaç metalin katyonlarını ve bir asidin anyonlarını içerirler
KAl(SO 4) 2 = K + + Al 3+ + 2SO 4 2-
potasyum alüminyum sülfat
Karakteristik özellikler Dikkate alınan tüm tuz türleri şunlardır: asitlerle, alkalilerle ve birbirleriyle değişim reaksiyonları.
Tuzların adlandırılması için Rusça ve uluslararası terminolojiyi kullanın.
Tuzun Rusça adı asit adı ve metalin adından oluşur: CaCO3 - kalsiyum karbonat.
Asidik tuzlar için “ekşi” katkı maddesi eklenir: Ca(HCO3)2 - asidik kalsiyum karbonat. Ana tuzları adlandırmak için “bazik” ekleyin: (СuOH) 2 SO 4 – bazik bakır sülfat.
En yaygın olanı uluslararası isimlendirmedir. Bu isimlendirmeye göre tuzun adı anyonun adından ve katyonun adından oluşur: KNO3 - potasyum nitrat. Bileşikte metalin farklı bir değeri varsa, parantez içinde gösterilir: FeS04 - demir sülfat (III).
Oksijen içeren asitlerin tuzları için, asit oluşturan elementin değeri daha yüksekse isme "at" son eki eklenir: KNO 3 - potasyum nitrat; Asit oluşturan elementin değeri daha düşükse "it" son ekini kullanın: KNO 2 - potasyum nitrit. Asit oluşturan bir elementin ikiden fazla değerlik durumunda asit oluşturduğu durumlarda her zaman "at" son eki kullanılır. Ayrıca daha yüksek değerlik gösteriyorsa "per" öneki eklenir. Örneğin: KClO 4 – potasyum perklorat. Asit oluşturan element daha düşük bir değerlik oluşturuyorsa, "it" son eki ve "hipo" ön eki eklenir. Örneğin: KClO – potasyum hipoklorit. Farklı miktarlarda su içeren asitlerin oluşturduğu tuzlara “meta” ve “orto” ön ekleri eklenir. Örneğin: NaP03 - sodyum metafosfat (metafosforik asit tuzu), Na3P04 - sodyum ortofosfat (ortofosforik asit tuzu). Başlıkta ekşi tuz“hidro” ön eki getirildi. Örneğin: Na2HPO4 – sodyum hidrojen fosfat (anyonun bir hidrojen atomu varsa) ve Yunan rakamıyla “hidro” ön eki (birden fazla hidrojen atomu varsa) – NaH2P04 – sodyum dihidrojen fosfat. Ana tuzların adlarına “hidrokso” ön eki eklenmiştir. Örneğin: FeOHCl – demir hidroksiklorür (I).
5. Kompleks tuzlar – ayrışma sonrasında kompleks iyonlar (yüklü kompleksler) oluşturan bileşikler. Karmaşık iyonları yazarken, bunları köşeli parantez içine almak gelenekseldir. Örneğin:
Ag(NH 3) 2 Cl = Ag(NH 3) 2 + + Cl -
K 2 PtCl 6 = 2K + + PtCl 6 2-
A. Werner'in önerdiği fikirlere göre karmaşık bir bağlantıda iç ve dış alanlar vardır. Dolayısıyla, örneğin, ele alınan karmaşık bileşiklerde iç küre, Ag(NH 3) 2 + ve PtCl 6 2- kompleks iyonlarından oluşur ve dış küre sırasıyla Cl - ve K +'dır. İç kürenin merkezi atomu veya iyonuna kompleks oluşturucu madde denir. Önerilen bileşiklerde bunlar Ag +1 ve Pt +4'tür. Bir kompleks yapıcı maddenin etrafında koordine edilen zıt işaretli moleküller veya iyonlar ligandlardır. Söz konusu bileşiklerde bunlar 2NH30 ve 6Cl-'dir. Kompleks bir iyonun ligandlarının sayısı onun koordinasyon sayısını belirler. Önerilen bileşiklerde sırasıyla 2 ve 6'ya eşittir.
Kompleksler elektrik yükünün işaretiyle ayırt edilir
1. Katyonik (nötr moleküllerin pozitif iyonu etrafındaki koordinasyon):
Zn +2 (NH 3 0) 4 Cl 2 -1 ; Al +3 (H 2 O 0) 6 Cl 3 -1
2.Anyonik (bir ligandın pozitif oksidasyon durumundaki bir kompleks yapıcı madde etrafındaki koordinasyon negatif derece oksidasyon):
K 2 +1 Be +2 F 4 -1 ; K 3 +1 Fe +3 (CN -1) 6
3. Nötr kompleksler – dış küresi olmayan karmaşık bileşiklerPt + (NH 3 0) 2 Cl 2 - 0. Anyonik ve katyonik komplekslere sahip bileşiklerin aksine, nötr kompleksler elektrolit değildir.
Karmaşık bileşiklerin ayrışması iç ve dış kürelere denir öncelik . Neredeyse tamamen güçlü elektrolitler gibi ilerler.
Zn (NH 3) 4 Cl 2 → Zn (NH 3) 4 +2 + 2Cl ─
K 3 Fe(CN) 6 → 3 K + +Fe(CN) 6 3 ─
Kompleks iyon (yüklü kompleks) karmaşık bir bileşikte iç koordinasyon küresini oluşturur, geri kalan iyonlar ise dış küreyi oluşturur.
Karmaşık bir bileşik K3'te, kompleks oluşturucu bir maddeden - Fe3+ iyonu ve ligandlar - CN ─ iyonlarından oluşan kompleks iyon 3-, bileşiğin iç küresidir ve K + iyonları dış küreyi oluşturur.
Kompleksin iç küresinde yer alan ligandlar, kompleks oluşturucu maddeye çok daha sıkı bağlanır ve ayrışma sırasında eliminasyonları yalnızca küçük bir ölçüde gerçekleşir. Karmaşık bir bileşiğin iç küresinin tersinir ayrışmasına denir. ikincil .
Fe(CN) 6 3 ─ Fe 3+ + 6CN ─
Kompleksin ikincil ayrışması zayıf elektrolitlerin türüne göre gerçekleşir. Bir kompleks iyonun ayrışması sırasında oluşan parçacıkların yüklerinin cebirsel toplamı, kompleksin yüküne eşittir.
Karmaşık bileşiklerin adları ve sıradan maddelerin adları, Rusça katyon adlarından oluşur ve Latince isimler anyonlar; sıradan maddelerde olduğu gibi karmaşık bileşiklerde de birinciye anyon denir. Anyon kompleks ise adı “o” ile biten ligandların adından (Cl - - kloro, OH - - hidrokso, vb.) ve kompleks oluşturucu maddenin Latince adından "at" son ekiyle oluşur. ; ligandların sayısı her zamanki gibi karşılık gelen sayıyla gösterilir. Kompleks oluşturucu maddenin değişken bir oksidasyon durumu sergileyebilen bir element olması durumunda, oksidasyon durumunun sayısal değeri, sıradan bileşiklerin adlarında olduğu gibi, parantez içinde bir Roma rakamı ile gösterilir.
Örnek: Kompleks anyonlu kompleks bileşiklerin isimleri.
K 3 - potasyum hekzasiyanoferrat (III)
Vakaların büyük çoğunluğunda kompleks katyonlar, ligand olarak "aqua" adı verilen nötr su H2O moleküllerini veya "amin" adı verilen amonyak NH3'ü içerir. İlk durumda, karmaşık katyonlara su kompleksleri, ikincisinde ise amonyak denir. Karmaşık katyonun adı, sayılarını belirten ligandların adından ve gerekirse oksidasyon durumunun belirtilen değeriyle birlikte kompleksleştirici maddenin Rusça adından oluşur.
Örnek: Karmaşık katyonlu karmaşık bileşiklerin adları.
Cl 2 – tetramin çinko klorür
Kompleksler, stabilitelerine rağmen, ligandların daha da stabil, zayıf ayrışan bileşiklere bağlandığı reaksiyonlarda yok edilebilir.
Örnek: Zayıf ayrışan H20 moleküllerinin oluşması nedeniyle bir hidrokso kompleksinin bir asit tarafından tahrip edilmesi.
K2 + 2H2S04 = K2S04 + ZnS04 + 2H20.
Kompleks bileşiğin adı iç kürenin bileşimini belirterek başlıyorlar, ardından merkezi atomu ve onun oksidasyon durumunu adlandırıyorlar.
İç kürede, anyonlar ilk olarak Latince ismin sonuna “o” eklenerek adlandırılır.
F -1 – floro Cl - - kloroCN - - siyanoSO 2 -2 –sülfito
OH - - hidroksoNO 2 - - nitrito, vb.
Daha sonra nötr ligandlara şu ad verilir:
NH3 – ammin H2O – su
Ligandların sayısı Yunan rakamlarıyla işaretlenmiştir:
I – mono (genellikle belirtilmez), 2 – di, 3 – üç, 4 – tetra, 5 – penta, 6 – heksa. Daha sonra merkezi atomun (karmaşıklaştırıcı ajan) ismine geçiyoruz. Aşağıdakiler dikkate alınır:
Kompleksleştirici ajan katyonun bir parçasıysa, elementin Rusça adı kullanılır ve oksidasyon derecesi parantez içinde Romen rakamlarıyla gösterilir;
Kompleksleştirici madde bir anyonun parçasıysa, elementin Latince adı kullanılır, oksidasyon durumu ondan önce gösterilir ve sonuna "at" sonu eklenir.
İç kürenin belirlenmesinden sonra dış kürede bulunan katyonlar veya anyonlar belirtilir.
Karmaşık bir bileşiğin adını oluştururken, bileşiminde yer alan ligandların karıştırılabileceği unutulmamalıdır: elektriksel olarak nötr moleküller ve yüklü iyonlar; veya farklı türde yüklü iyonlar.
Ag +1 NH 3 2 Cl– diamin gümüş (I) klorür
K 3 Fe +3 CN 6 - hekzasiyano (III) potasyum ferrat
NH 4 2 Pt +4 OH 2 Cl 4 – dihidroksotetrakloro(IV) amonyum platinat
Pt +2 NH3 2 Cl 2 -1 o - diamin diklorür-platin x)
X) nötr komplekslerde kompleks yapıcı maddenin adı yalın durumda verilir