Elektrolitik ayrışma teorisi. A10

Birleşik Devlet Sınavı kodlayıcısının konuları:Giriş çözeltilerinde elektrolitlerin elektrolitik ayrışması. Güçlü ve zayıf elektrolitler.

– Bunlar çözeltileri ve eriyikleri elektrik akımını ileten maddelerdir.

Elektrik akımı, bir elektrik alanının etkisi altında yüklü parçacıkların düzenli hareketidir. Bu nedenle, elektrolitlerin çözeltileri veya eriyikleri yüklü parçacıklar içerir. Elektrolit çözeltilerinde elektrik iletkenliği kural olarak iyonların varlığına bağlıdır.

iyonlar– bunlar yüklü parçacıklardır (atomlar veya atom grupları). Pozitif yüklü iyonları ayırın ( katyonlar) ve negatif yüklü iyonlar ( anyonlar).

Elektrolitik ayrışma - Bu, bir elektrolitin çözündüğünde veya eridiğinde iyonlara parçalanması işlemidir.

Ayrı maddeler - elektrolitler Ve elektrolit olmayanlar. İLE elektrolit olmayanlar güçlü kovalent polar olmayan bağa sahip maddeleri (basit maddeler), tüm oksitleri (kimyasal olarak Olumsuz suyla etkileşime girer), çoğu organik madde (polar bileşikler hariç - karboksilik asitler, bunların tuzları, fenoller) - aldehitler, ketonlar, hidrokarbonlar, karbonhidratlar.

İLE elektrolitler kovalent polar bağı olan bazı maddeleri ve iyonik kristal kafesi olan maddeleri içerir.

Elektrolitik ayrışma sürecinin özü nedir?

Bir test tüpüne biraz sodyum klorür kristali koyun ve su ekleyin. Bir süre sonra kristaller çözülecektir. Ne oldu?
Sodyum klorür iyonik kristal kafesli bir maddedir. NaCl kristali Na+ iyonlarından oluşur ve Cl- . Suda bu kristal yapısal birimlere (iyonlara) ayrılır. Bu durumda su molekülleri arasındaki iyonik kimyasal bağlar ve bazı hidrojen bağları bozulur. Suya giren Na + ve Cl - iyonları su molekülleri ile etkileşime girer. Klorür iyonları söz konusu olduğunda, dipol (polar) su moleküllerinin klor anyonuna elektrostatik çekiminden bahsedebiliriz ve sodyum katyonları söz konusu olduğunda, doğadaki donör-alıcıya yaklaşır (oksijen atomunun elektron çifti olduğunda). sodyum iyonunun boş yörüngelerine yerleştirilir). Su molekülleri tarafından çevrelenen iyonlar kaplanırnemlendirici kabuk. Sodyum klorürün ayrışması aşağıdaki denklemle açıklanmaktadır:

Kovalent polar bağa sahip bileşikler suda çözüldüğünde, polar molekülü çevreleyen su molekülleri, önce içindeki bağı gererek polaritesini arttırır, ardından onu hidratlanmış ve çözeltide eşit şekilde dağıtılan iyonlara böler. Örneğin hidroklorik asit şu şekilde iyonlara ayrışır: HCl = H++ Cl-.

Erime sırasında kristal ısıtıldığında iyonlar kristal kafesin düğümlerinde yoğun titreşimlere maruz kalmaya başlar, bunun sonucunda yok edilir ve iyonlardan oluşan bir eriyik oluşur.

Elektrolitik ayrışma süreci, madde moleküllerinin ayrışma derecesi ile karakterize edilir:

Ayrışma derecesi ayrışmış (parçalanmış) molekül sayısının toplam elektrolit molekül sayısına oranıdır. Yani, orijinal maddenin moleküllerinin ne kadarı bir çözelti içinde iyonlara ayrışır veya erir.

α=N prodiss /N out, burada:

N prodiss ayrışmış moleküllerin sayısıdır,

N out, moleküllerin başlangıç ​​sayısıdır.

Ayrışma derecesine göre elektrolitler ikiye ayrılır: güçlü Ve zayıf.

Güçlü elektrolitler (α≈1):

1. Tüm çözünür tuzlar (organik asitlerin tuzları dahil - potasyum asetat CH3COOK, sodyum format HCOONa, vb.)

2. Güçlü asitler: HCl, HI, HBr, HNO3, H2S04 (ilk aşamada), HClO4, vb.;

3. Alkaliler: NaOH, KOH, LiOH, RbOH, CsOH; Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2.

Güçlü elektrolitler Sulu çözeltilerde neredeyse tamamen iyonlara parçalanır, ancak yalnızca içinde. Çözeltilerde güçlü elektrolitler bile yalnızca kısmen parçalanabilir. Onlar. güçlü elektrolitlerin a ayrışma derecesi, yalnızca doymamış madde çözeltileri için yaklaşık 1'e eşittir. Doymuş veya konsantre çözeltilerde, güçlü elektrolitlerin ayrışma derecesi 1: α≤1'den az veya ona eşit olabilir.

Zayıf elektrolitler (α<1):

1. Zayıf asitler dahil. organik;

2. Çözünmeyen bazlar ve amonyum hidroksit NH4OH;

3. Çözünmeyen ve bazı az çözünen tuzlar (çözünürlüğe bağlı olarak).

Elektrolit olmayanlar:

1. Su ile etkileşime girmeyen oksitler (su ile etkileşime giren oksitler, suda çözündüğünde, hidroksitler oluşturmak üzere kimyasal reaksiyona girer);

2. Basit maddeler;

3. Zayıf polar veya polar olmayan bağlara sahip çoğu organik madde (aldehitler, ketonlar, hidrokarbonlar vb.).

Maddeler nasıl ayrışır? Ayrışma derecesine göre ayırt ederler güçlü Ve zayıf elektrolitler.

Güçlü elektrolitler tamamen ayrışır (doymuş çözeltilerde), tek adımda tüm moleküller neredeyse geri dönülemez şekilde iyonlara ayrılır. Çözeltideki ayrışma sırasında yalnızca kararlı iyonların oluştuğunu lütfen unutmayın. En yaygın iyonları, herhangi bir sınav için resmi not defteriniz olan çözünürlük tablosunda bulabilirsiniz. Güçlü elektrolitlerin ayrışma derecesi yaklaşık olarak 1'e eşittir. Örneğin, sodyum fosfatın ayrışması sırasında Na + ve PO4 3- iyonları oluşur:

Na 3 PO 4 → 3Na + + PO 4 3-

NH 4 Cr(S04) 2 → NH 4 + + Cr 3+ + 2SO 4 2–

Ayrışma zayıf elektrolitler : poliasit asitler ve poliasit bazları adım adım ve geri dönüşümlü olarak gerçekleşir. Onlar. Zayıf elektrolitlerin ayrışması sırasında orijinal parçacıkların yalnızca çok küçük bir kısmı iyonlara ayrışır. Örneğin karbonik asit:

H 2 CO 3 ↔ H + + HCO 3 –

HCO 3 – ↔ H + + CO 3 2–

Magnezyum hidroksit ayrıca 2 adımda ayrışır:

Mg(OH) 2 ⇄ Mg(OH) + OH –

Mg(OH) + ⇄ Mg 2+ + OH –

Asit tuzları da ayrışır adım adımÖnce iyonik bağlar sonra polar kovalent bağlar kırılır. Örneğin potasyum hidrojen karbonat ve magnezyum hidroksiklorür:

KHCO 3 ⇄ K + + HCO 3 – (α=1)

HCO 3 – ⇄ H + + CO 3 2– (α< 1)

Mg(OH)Cl ⇄ MgOH + + Cl – (α=1)

MgOH + ⇄ Mg2+ + OH – (α<< 1)

Zayıf elektrolitlerin ayrışma derecesi 1'den çok daha azdır: α<<1.

Elektrolitik ayrışma teorisinin ana hükümleri şöyledir:

1. Suda çözündüğünde elektrolitler iyonlara ayrışır (parçalanır).

2. Elektrolitlerin su içinde ayrışmasının nedeni hidrasyonudur, yani. su molekülleri ile etkileşim ve içindeki kimyasal bağların kopması.

3. Harici bir elektrik alanının etkisi altında, pozitif yüklü iyonlar pozitif yüklü bir elektroda, yani katyonlara doğru hareket eder; Negatif yüklü elektronlar negatif elektroda, yani anoda doğru hareket eder. Bunlara anyonlar denir.

4. Elektrolitik ayrışma, zayıf elektrolitler için geri dönüşümlü olarak ve güçlü elektrolitler için pratik olarak geri döndürülemez şekilde meydana gelir.

5. Elektrolitler, dış koşullara, konsantrasyona ve elektrolitin doğasına bağlı olarak değişen derecelerde iyonlara ayrışabilir.

6. İyonların kimyasal özellikleri basit maddelerin özelliklerinden farklıdır. Elektrolit çözeltilerinin kimyasal özellikleri, ayrışma sırasında ondan oluşan iyonların özelliklerine göre belirlenir.

Örnekler.

1. 1 mol tuzun eksik ayrışmasıyla çözeltideki pozitif ve negatif iyonların toplam sayısı 3,4 mol oldu. Tuz formülü – a) K 2 S b) Ba(ClO 3) 2 c) NH 4 NO 3 d) Fe(NO 3) 3

Çözüm: Öncelikle elektrolitlerin kuvvetini belirleyelim. Bu, çözünürlük tablosu kullanılarak kolayca yapılabilir. Cevaplarda verilen tüm tuzlar çözünürdür; güçlü elektrolitler. Daha sonra, elektrolitik ayrışma denklemlerini yazıyoruz ve denklemi her çözeltideki maksimum iyon sayısını belirlemek için kullanıyoruz:

A) K 2 S ⇄ 2K + + S 2– , 1 mol tuzun tamamen ayrışmasıyla 3 mol iyon oluşur; 3 molden fazla iyon elde edilemez;

B) Ba(ClO 3) 2 ⇄ Ba 2+ + 2ClO 3 – yine 1 mol tuzun ayrışması sırasında 3 mol iyon oluşur, 3 mol'den fazla iyon oluşmaz;

V) NH 4 HAYIR 3 ⇄ NH 4 + + HAYIR 3 – 1 mol amonyum nitratın ayrışması sırasında maksimum 2 mol iyon oluşur;

G) Fe(NO 3) 3 ⇄ Fe 3+ + 3NO 3 – 1 mol demir (III) nitratın tamamen ayrışması ile 4 mol iyon oluşur. Sonuç olarak, 1 mol demir nitratın eksik ayrışmasıyla daha az sayıda iyon oluşumu mümkündür (doymuş bir tuz çözeltisinde eksik ayrışma mümkündür). Bu nedenle 4. seçenek bize uygundur.

Ders sırasında “Birleşik Devlet Sınavı” konusundaki bilginizi test edebileceksiniz. Tuzların, asitlerin, alkalilerin elektrolitik ayrışması. İyon değiştirme reaksiyonları. Tuzların hidrolizi." A, B ve C gruplarının Birleşik Devlet Sınavından çeşitli konulardaki problemleri çözmeyi düşüneceksiniz: "Çözümler ve konsantrasyonları", "Elektrolitik ayrışma", "İyon değişim reaksiyonları ve hidroliz". Bu sorunları çözmek için, ele alınan konuların bilgisine ek olarak, maddelerin çözünürlük tablosunu kullanabilmeniz, elektron dengesi yöntemini bilmeniz ve reaksiyonların tersinirliği ve tersinmezliği hakkında bilgi sahibi olmanız gerekir.

Konu: Çözeltiler ve derişimleri, dağınık sistemler, elektrolitik ayrışma

Ders: Birleşik Devlet Sınavı. Tuzların, asitlerin, alkalilerin elektrolitik ayrışması. İyon değiştirme reaksiyonları. Tuzların hidrolizi

BEN. Sunulan 4 seçenek arasından bir doğru seçeneği seçin.

Soru	Yorum
A1. Güçlü elektrolitler şunlardır:	Tanım gereği güçlü elektrolitler, sulu bir çözeltide tamamen iyonlara ayrışan maddelerdir. CO 2 ve O 2 güçlü elektrolitler olamaz. H 2 S zayıf bir elektrolittir. Doğru cevap 4'tür.
A2. Yalnızca metal iyonlarına ve hidroksit iyonlarına ayrışan maddeler şunlardır: 1. asitler 2. alkaliler 4. amfoterik hidroksitler	Tanım gereği, sulu bir çözelti içinde ayrıştığında yalnızca hidroksit anyonları üreten bir bileşiğe baz denir. Bu tanıma yalnızca alkali ve amfoterik hidroksit uymaktadır. Ancak soru, bileşiğin yalnızca metal katyonlara ve hidroksit anyonlarına ayrışması gerektiğini söylüyor. Amfoterik hidroksit adım adım ayrışır ve bu nedenle hidroksimetal iyonları çözelti içindedir. Doğru cevap 2.
A3. Değişim reaksiyonu, aşağıdakiler arasında suda çözünmeyen bir maddenin oluşmasıyla tamamlanır: 1. NaOH ve MgCl2 2. NaCl ve CuS04 3. CaCO3 ve HCl (çözelti)	Cevap vermek için bu denklemleri yazmanız ve ürünler arasında çözünmeyen madde olup olmadığını görmek için çözünürlük tablosuna bakmanız gerekir. Bu, ilk reaksiyonda magnezyum hidroksit Mg(OH) 2'dir. Doğru cevap 1.
A4. arasındaki reaksiyondaki tam ve indirgenmiş iyonik formdaki tüm katsayıların toplamıFe(HAYIR 3 ) 2 +2 NaOHşuna eşittir:	Fe(NO 3) 2 +2NaOH Fe(OH) 2 ↓ +2Na NO 3 moleküler Fe 2+ +2NO 3 - +2Na+2OH - Fe(OH) 2 ↓ +2Na + +2 NO 3 - iyonik denklemin tamamı, katsayıların toplamı 12'dir Fe 2+ + 2OH - Fe(OH) 2 ↓ kısaltılmış iyonik, katsayıların toplamı 4'tür Doğru cevap 4'tür.
A5. H + +OH - →H2O reaksiyonunun kısaltılmış iyonik denklemi etkileşime karşılık gelir: 2. NaOH (PP) + HNO3 3. Cu(OH)2 + HC1 4. CuO + H2S04	Bu kısa denklem, güçlü bir baz ile güçlü bir asit arasındaki etkileşimi yansıtır. Baz versiyon 2 ve 3'te mevcuttur, ancak Cu(OH) 2 çözünmeyen bir bazdır Doğru cevap 2.
A6. İyon değiştirme reaksiyonu, çözeltiler boşaltıldığında tamamlanmaya devam eder: 1. sodyum nitrat ve potasyum sülfat 2. potasyum sülfat ve hidroklorik asit 3. kalsiyum klorür ve gümüş nitrat 4. sodyum sülfat ve potasyum klorür	Her bir madde çifti arasındaki iyon değişim reaksiyonlarının nasıl gerçekleşmesi gerektiğini yazalım. NaNO 3 +K 2 SO 4 →Na 2 SO 4 +KNO 3 K 2 SO 4 +HCl→H 2 SO 4 +KCl CaCl 2 +2AgNO 3 → 2AgCl↓ + Ca(NO 3) 2 Na2S04 + KCl → K2S04 + NaCl Çözünürlük tablosundan şunu görüyoruz: AgCl↓ Doğru cevap 3.
A7. Sulu bir çözeltide adım adım ayrışır:	Polibazik asitler sulu bir çözelti içinde aşamalı olarak ayrışmaya uğrar. Bu maddeler arasında yalnızca H2S asittir. Doğru cevap 3.
A8. Reaksiyon denklemi CuCl 2 +2 KOH→ Cu(AH) 2 ↓+2 KCIkısaltılmış iyonik denkleme karşılık gelir: 1. CuCl2 +2OH - →Cu2+ +2OH - +2Cl - 2. Cu 2+ +KOH→Cu(OH) 2 ↓+K + 3. Cl - +K + →KCl 4. Cu 2+ +2OH - →Cu(OH)2 ↓	İyonik denklemin tamamını yazalım: Cu 2+ +2Cl - +2K + +2OH - → Cu(OH) 2 ↓+2K + +2Cl - Bağlanmamış iyonları ortadan kaldırarak kısaltılmış iyonik denklemi elde ederiz. Сu 2+ +2OH - →Cu(OH) 2 ↓ Doğru cevap 4'tür.
A9. Reaksiyon neredeyse tamamlandı: 1. Na2S04 + KCl→ 2. H 2 SO 4 + BaCl 2 → 3. KNO3 + NaOH → 4. Na2S04 + CuCl2 →	Varsayımsal iyon değişim reaksiyonlarını yazalım: Na2S04 + KCl → K2S04 + NaCl H 2 SO 4 + BaCl 2 → BaS04 ↓ + 2HCl KNO3 + NaOH → NaNO3 + KOH Na2S04 + CuCl2 → CuS04 + 2NaCl Çözünürlük tablosuna göre BaSO 4 ↓ görüyoruz Doğru cevap 2.
A10. Çözümün nötr bir ortamı var: 2. (NH4)2S04	Yalnızca güçlü bir baz ve güçlü bir asitten oluşan tuzların sulu çözeltileri nötr bir ortama sahiptir. NaNO3, güçlü baz NaOH ve güçlü asit HNO3'ün oluşturduğu bir tuzdur. Doğru cevap 1.
A11. Bir çözelti eklenerek toprak asitliği artırılabilir:	Hangi tuzun ortama asidik reaksiyon vereceğini belirlemek gerekir. Güçlü bir asit ve zayıf bir bazın oluşturduğu bir tuz olmalıdır. Bu NH4 NO3'tür. Doğru cevap 1.
A12. suda çözündüğünde oluşur:	Yalnızca güçlü bir baz ve güçlü bir asitten oluşan tuzlar hidrolize uğramaz. Yukarıdaki tuzların tümü güçlü asit anyonları içerir. Yalnızca AlCl3 zayıf bir baz katyonu içerir. Doğru cevap 4'tür.
A 13. Hidrolize uğramaz: 1. asetik asit 2. etil asetik asit 3. nişasta	Hidroliz organik kimyada büyük önem taşımaktadır. Esterler, nişasta ve protein hidrolize uğrar. Doğru cevap 1.
A14. Hangi sayı çoklu iyonik denklem C'ye karşılık gelen bir kimyasal reaksiyonun moleküler denkleminin bir parçasını gösterir? sen 2+ +2 AH - → Cu(AH) 2 ↓? 1. Cu(OH)2 + HCl→ 2. CuCO3 + H2S04 → 3. CuO + HNO 3 → 4. CuS04 +KOH→	Kısaltılmış denkleme göre, bir bakır iyonu ve bir hidroksit iyonu içeren herhangi bir çözünür bileşiği almanız gerektiği sonucu çıkar. Listelenen tüm bakır bileşiklerinden yalnızca CuS04 çözünür ve yalnızca sulu reaksiyonda OH- bulunur. Doğru cevap 4'tür.
A15.Hangi maddelerle etkileşime girdiğinde kükürt oksit açığa çıkacak?: 1. Na2S03 ve HCl 2. AgNO 3 ve K 2 SO 4 3. BaCO3 ve HNO3 4. Na2S ve HCl	İlk reaksiyon, su ve kükürt okside (IV) ayrışan kararsız asit H2S03'ü üretir. Doğru cevap1.

II. Kısa cevap ve eşleştirme görevleri.

B1. Gümüş nitrat ve sodyum hidroksit arasındaki reaksiyon için tam ve indirgenmiş iyonik denklemdeki tüm katsayıların toplam toplamı...	Reaksiyon denklemini yazalım: 2AgNO3 +2NaOH→Ag 2 O↓+ 2NaNO3 +H 2 O Tam iyonik denklem: 2Ag + +2NO 3 - +2Na + +2OH - →Ag 2 O↓+ 2Na + +2NO 3 - +H 2 O Kısaltılmış iyonik denklem: 2Ag + +2OH - →Ag 2 O↓+H 2 O Doğru cevap: 20
B2. 1 mol potasyum hidroksitin 1 mol alüminyum hidroksit ile etkileşimi için tam bir iyonik denklem yazın. Denklemdeki iyon sayısını verin.	KOH + Al(OH) 3 ↓→ K Tam iyonik denklem: K + +OH - + Al(OH) 3 ↓ → K + + - Doğru cevap: 4 iyon.
B3. Tuzun adını hidrolizle olan ilişkisiyle eşleştirin: A) amonyum asetat 1. hidrolize olmaz B) baryum sülfür 2. katyonla B) amonyum sülfür 3. anyonla D) sodyum karbonat 4. katyon ve anyon ile	Soruyu cevaplamak için bu tuzların hangi kuvvette baz ve asitten oluştuğunu analiz etmeniz gerekir. Doğru cevap A4 B3 C4 D3
S4. Bir mol sodyum sülfat çözeltisi 6.02 içerirsodyum iyonları. Tuzun ayrışma derecesini hesaplayın.	Sodyum sülfatın elektrolitik ayrışması için denklemi yazalım: Na 2 SO 4 ↔ 2Na + +S0 4 2- 0,5 mol sodyum sülfat iyonlara ayrıştı.
B5. Reaktifleri kısaltılmış iyonik denklemlerle eşleştirin: 1. Ca(OH)2 +HCl → A)NH4 + +OH - →NH3 +H2O 2. NH4Cl + NaOH → B) Al 3+ + OH - → Al(OH)3 ↓ 3. AlCl3 +KOH → B) H + +OH - →H20 4. BaCl 2 +Na 2 SO 4 → D) Ba 2+ +SO 4 2- → BaSO 4 ↓ Doğru cevap: B1 A2 B3 D4
B6. Kısaltılmış olana karşılık gelen iyonik denklemin tamamını yazın: İLEO 3 2- +2 H + → CO 2 + H 2 O. Moleküler ve toplam iyonik denklemlerdeki katsayıların toplamını belirtin.	Herhangi bir çözünür karbonatı ve herhangi bir çözünür güçlü asidi almanız gerekir. Moleküler: Na2C03 +2HCl → C02 +H20 +2NaCl; Katsayıların toplamı 7'dir Tam İyonik: 2Na + +C03 2- +2H + +2Cl - → C02 +H20 +2Na + +2Cl - ; Katsayıların toplamı 13

III.Ayrıntılı cevapları olan görevler

Soru

NaCl.avi'nin elektrolitik ayrışması

Çözeltilerde ayrışma meydana gelir ve erir.
Çözünür asitler hidrojen iyonlarına ve asidik iyonlara ayrışır.
Çözünür bazlar pozitif yüklü metal iyonlarına ve negatif yüklü hidroksit iyonlarına parçalanır.
Orta tuzlar asit kalıntılarının metal katyonlarına ve anyonlarına ayrışır.
Asit tuzları asit kalıntılarının metal ve hidrojen katyonlarına ve anyonlarına ayrışır.
Katyonlar metal iyonları ve hidrojen H'dir + .
Anyonlar asidik kalıntıların iyonları ve hidroksit iyonları OH – .
İyon yükü Belirli bir bileşikteki iyonun değerliğine sayısal olarak eşittir.
Ayrışma denklemleri oluşturmak için çözünürlük tablosunu kullanın.
Kimyasal bir formülde pozitif yüklü iyonların yüklerinin toplamı, negatif yüklü iyonların yüklerinin toplamına eşittir.

Asit ayrışma denklemlerinin hazırlanması

(nitrik ve sülfürik asit örneğini kullanarak)

Alkaliler için ayrışma denklemlerinin hazırlanması
(çözünür bazlar)

(sodyum ve baryum hidroksitler örneğini kullanarak)

Çözünür bazlar aktif metal iyonlarının oluşturduğu hidroksitlerdir:
tek değerlikli: Li +, Na+, K+, Rb+, Cs+, Fr+;
iki değerlikli: Ca 2+, Sr 2+, Ba 2+.

Tuz ayrışma denklemlerinin hazırlanması

(alüminyum sülfat, baryum klorür ve potasyum bikarbonat örneğini kullanarak)

Öz kontrol görevleri

1. Aşağıdaki elektrolitler için ayrışma denklemlerini yazın: çinko nitrat, sodyum karbonat, kalsiyum hidroksit, stronsiyum klorür, lityum sülfat, sülfüröz asit, bakır(II) klorür, demir(III) sülfat, potasyum fosfat, hidrosülfür, kalsiyum bromür, kalsiyum hidroksiklorür, sodyum nitrat, lityum hidroksit.
2. Maddeleri elektrolitlere ve elektrolit olmayanlara ayırın: K 3 PO 4 , HNO 3 , Zn(OH) 2 , BaCl 2 , Al 2 O 3 , Cr 2 (SO 4) 3 , NO 2 , FeBr 3 , H 3 PO 4 , BaSO 4 , Cu(NO 3) 2 , 02, Sr(OH)2, NaHSO4, CO2, AlCl3, ZnS04, KNO3, KHS.
Elektrolit maddeleri adlandırın.
3. Aşağıdaki iyonların oluşturabileceği maddeler için formüller oluşturun:

Maddeleri adlandırın ve ayrışmaları için denklemler oluşturun.

Kendini kontrol etmeye yönelik görevlere yanıtlar

2. Elektrolitler : K 3 PO 4 - potasyum fosfat, HNO 3 - nitrik asit, BaCl 2 - baryum klorür, Cr 2 (SO 4) 3 - krom (III) sülfat, FeBr 3 - demir (III) bromür, H 3 PO 4 - fosforik asit, Сu(NO 3) 2 – bakır(II) nitrat, Sr(OH) 2 – stronsiyum hidroksit, NaHSO 4 – sodyum hidrojen sülfat, AlCl 3 – alüminyum klorür, ZnSO 4 – çinko sülfat, KNO 3 – potasyum nitrat, KHS – potasyum hidrosülfür, Zn(OH)2 – çinko hidroksit, BaS04 – baryum sülfat.
Elektrolit olmayanlar : Al 2 O 3, NO 2, O 2, CO 2.

3.
BİR 2S04, CaS04, NaMn04, MgI2, Na2Cr04, vb.;
b) KClO3, Ba(OH)2, A1P04, H2C03, vb.;
c) H2S, CaCl2, FeS04, Na2S04, vb.