kmno4 అణువులో మాంగనీస్ యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితిని నిర్ణయించండి. రెడాక్స్ ప్రతిచర్యల యొక్క ప్రాథమిక పథకాలు

ఆక్సీకరణ స్థితి (S.O.)సమ్మేళనంలోని పరమాణువు యొక్క షరతులతో కూడిన ఛార్జ్, రసాయన బంధం పూర్తిగా అయానిక్ అనే ప్రతిపాదన ఆధారంగా లెక్కించబడుతుంది. ఆక్సీకరణ స్థితి ప్రతికూల, సానుకూల మరియు సున్నా విలువను కలిగి ఉంటుంది, ఇది అరబిక్ సంఖ్యల ద్వారా “+” లేదా “-” గుర్తుతో సూచించబడుతుంది మరియు మూలకం చిహ్నంపై ఉంచబడుతుంది, ఉదాహరణకు: Cl 2 0, K + 2 O -2, H + N +5 O -2

జీరో డిగ్రీఆక్సీకరణ తటస్థ అణువులను కలిగి ఉంటుంది (ఉదాహరణకు, Mg, H 2, O 2). అనేక అంశాల కోసం S.O. సమ్మేళనాలలోని పరమాణువులు స్థిరంగా ఉంటాయి. వీటితొ పాటు:

మూలకం S.O.

Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, H (హైడ్రైడ్స్ మినహా) +1

Be, Mg, Ca, Sr, Ba +2

గాలైడ్‌లలోని హాలోజెన్‌లు (MeHx –1) మరియు హైడ్రైడ్‌లలో హైడ్రోజన్ (MeHx) -1

O (పెరాక్సైడ్లు మినహా) -2

ఈ సమాచారాన్ని ఉపయోగించి, మీరు S.O. సమ్మేళనాలలోని ఇతర పరమాణువులు, దానిని పరిగణనలోకి తీసుకుంటాయి సమ్మేళనంలోని అన్ని పరమాణువుల ఆక్సీకరణ డిగ్రీల బీజగణిత మొత్తం ఎల్లప్పుడూ జీరోకి సమానంగా ఉంటుంది మరియు సంక్లిష్ట అయాన్‌లో - అయాన్ యొక్క ఛార్జ్‌కు సమానంగా ఉంటుంది.

ఉదాహరణకు, సమ్మేళనాలలో FeO, NaFeO 2, K 2 FeO 4 C.O. ఇనుము అణువు వరుసగా +2, +3, +6, ఎందుకంటే S.O. ఆక్సిజన్ అణువు -2, సోడియం మరియు పొటాషియం - +1, మరియు బీజగణిత మొత్తం S.O. అన్ని పరమాణువులలో సున్నా:

Fe +2 O -2 Na + Fe +3 O 2 -2 K 2 + Fe +6 O 4 -2

2 +(-2)=0 +1+3+2(-2)=0 +1·2+6+4(-2)=0.

వాలెన్స్సంఖ్యగా నిర్వచించబడింది రసాయన బంధాలు, సమ్మేళనంలో ఇచ్చిన పరమాణువు ద్వారా ఏర్పడుతుంది.

సరళమైన సందర్భాల్లో, ఒక మూలకం యొక్క పరమాణువు యొక్క వాలెన్స్ సాధారణ ఎలక్ట్రాన్ జతలను ఏర్పరుచుకునే జత చేయని ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య ద్వారా నిర్ణయించబడుతుంది. ఉదాహరణకు, HC1, CH 4, H 2 S సమ్మేళనాలలో, విలువ: C1 - I, C - IV, S - II, ఎందుకంటే అణువులలో కమ్యూనికేషన్ సంబంధిత అణువు వద్ద ఒకటి, నాలుగు మరియు రెండు ఎలక్ట్రాన్ జతల కారణంగా జరుగుతుంది (ఒక జత ఎలక్ట్రాన్ల వద్ద గ్రాఫిక్ ప్రాతినిధ్యండాష్ ద్వారా సూచించబడింది).

H―Cl, H―S―H, N

వ్యాయామం 2.ఇచ్చిన అణువులు లేదా అయాన్లలో అండర్లైన్ చేయబడిన మూలకం యొక్క పరమాణువు యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితిని నిర్ణయించండి:

కె Mn O4, H ఎన్ O2, పి O 4 3-, Cr 2 O 3 . IN చివరి ఉదాహరణఅండర్లైన్ చేయబడిన మూలకం యొక్క వేలెన్సీని కూడా నిర్ణయించండి (సమ్మేళనంలోని మూలకం యొక్క ఇచ్చిన అణువు ద్వారా ఏర్పడిన రసాయన బంధాల సంఖ్యను సూచించండి).

సమాధానం: S.O. నిర్ణయించడానికి KMnO 4, HNO 2, Cr 2 O 3 ఇచ్చిన ఉదాహరణలలో అండర్‌లైన్ చేసిన మూలకాలు, మేము S.O. సమ్మేళనాలలోని అన్ని ఇతర పరమాణువులు మరియు వాటి బీజగణిత మొత్తాన్ని లెక్కించడం ద్వారా, మేము S.O. బీజగణిత మొత్తానికి సంకేతంలో సమానమైన మరియు వ్యతిరేకమైన విలువగా అండర్‌లైన్ చేయబడిన మూలకం S.O. అన్ని ఇతర అణువులు.

K +1 MnO 4 -2 బీజగణిత మొత్తంలో S.O. -7కి సమానం, కాబట్టి S.O. మాంగనీస్ +7; H +1 NO 2 -2లో, అదే విధంగా తార్కికం, S.O. నైట్రోజన్ +3; Cr 2 O 3 -2 S.O లో క్రోమియం +3.

PO 4 3- అయాన్‌లో, CO ని నిర్ణయించడం అవసరం. భాస్వరం. అయాన్‌లోని పరమాణువుల యొక్క అన్ని ఆక్సీకరణ స్థితుల మొత్తం తప్పనిసరిగా అయాన్ చార్జ్‌కి సమానంగా ఉండాలి. అప్పుడు, S.O. x ద్వారా భాస్వరం మరియు ఆక్సిజన్ (-2) యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితిని దాని అణువుల సంఖ్యతో గుణించడం, మేము సమీకరణాన్ని సృష్టిస్తాము

x + (-2) 4 = -3, అందుకే x = +5.

Cr 2 O 3 అణువులో, క్రోమియం త్రివాలకం, అనగా. క్రోమియం ద్వారా ఏర్పడిన రసాయన బంధాల సంఖ్య 3:

ఇచ్చిన వాటిలో గ్రాఫిక్ ఫార్ములాఎలక్ట్రాన్ జత సమయోజనీయ బంధండాష్ ద్వారా సూచించబడింది.

టాస్క్ 2(స్వీయ నియంత్రణ కోసం) S.O. కింది ఉదాహరణలలో అండర్లైన్ చేయబడిన మూలకం:

a) K 2 MnO 4, CrO 2 -, SnCl 4; బి) HVO 3, CrO 4 2-, CuI 2;

సి) Na 2 CO 3, PO 3 3-, Fe 2 (SO 4) 3; d) K 2 Cr 2 O 7, NO 3 -, NH 4 OH;

ఇ) NH 4 NO 3, CO 3 2-, SnCl 4; ఇ) KNO 2, SO 4 2-, FeCO 3;

g) NiSO 4, AlO 2 -, Fe(OH) 3; h) K 2 SO 3, SnO 3 2-, CaF 2;

i) MnO 2, SnO 2 2-, Fe 2 O 3.

పని యొక్క ప్రతి చివరి ఉదాహరణలో, అండర్లైన్ చేయబడిన మూలకం యొక్క వేలెన్సీని కూడా నిర్ణయించండి (సమ్మేళనంలోని మూలకం యొక్క ఇచ్చిన అణువు ద్వారా ఏర్పడిన రసాయన బంధాల సంఖ్యను సూచించండి).

ఆక్సీకరణ-తగ్గింపు ప్రతిచర్యలు (ORR) అనేది ఒక అణువు లేదా అయాన్ నుండి మరొకదానికి ఎలక్ట్రాన్ల స్థానభ్రంశం లేదా పూర్తి బదిలీ కారణంగా మూలకాల యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితిలో మార్పుతో కూడిన ప్రతిచర్యలు. ఆక్సీకరణ -అణువు, అణువు లేదా అయాన్ ద్వారా ఎలక్ట్రాన్‌లను వదులుకునే ప్రక్రియ; రికవరీ- అణువు, అణువు లేదా అయాన్‌కి ఎలక్ట్రాన్‌లను జోడించే ప్రక్రియ. ఆక్సీకరణ మరియు తగ్గింపు అనేది ఏకకాలంలో సంభవించే పరస్పర సంబంధం ఉన్న ప్రక్రియలు. ఆక్సిడైజింగ్ ఏజెంట్లు కొన్ని నాన్-లోహాల అణువులు మరియు అణువులు కావచ్చు; సంక్లిష్ట అయాన్లు మరియు పరమాణువులను కలిగి ఉన్న మూలకాల పరమాణువులు అత్యధిక లేదా అధిక ఆక్సీకరణ స్థితి MnO 4 -, NO 3 -, SO 4 2-, Cr 2 O 7 2-, ClO 3 -, PbO 2, మొదలైనవి; ధనాత్మకంగా ఛార్జ్ చేయబడిన లోహ అయాన్లు (Fe 3+, Au 3+, Ag +, Sn 4+, Hg 2+, మొదలైనవి). విలక్షణమైన తగ్గించే ఏజెంట్లు దాదాపు అన్ని లోహాలు మరియు కొన్ని లోహాలు కానివి (C, H 2, మొదలైనవి) స్వేచ్ఛా స్థితిలో ఉంటాయి; ప్రతికూలంగా ఛార్జ్ చేయబడిన నాన్-మెటల్ అయాన్లు (S 2-, I -, మొదలైనవి), ఆక్సీకరణ స్థితి పెరిగే కాటయాన్‌లు (Sn 2+, Fe 2+, Cu +, మొదలైనవి). ఒక పదార్ధం ఇంటర్మీడియట్ ఆక్సీకరణ స్థితిలో మూలకాన్ని కలిగి ఉంటే, ప్రతిచర్య పరిస్థితులపై ఆధారపడి, అది ఆక్సీకరణ ఏజెంట్ మరియు తగ్గించే ఏజెంట్ రెండూ కావచ్చు. ఉదాహరణకు, బలమైన ఆక్సీకరణ ఏజెంట్ సమక్షంలో పొటాషియం నైట్రేట్ ప్రదర్శిస్తుంది పునరుద్ధరణ లక్షణాలు, నైట్రేట్ కు ఆక్సీకరణం

3KNO 2 + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 = 3KNO 3 + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 4H 2 O

తగ్గించే ఏజెంట్‌తో పరస్పర చర్య చేసినప్పుడు, దీనికి విరుద్ధంగా, ఇది ఆక్సీకరణ లక్షణాలను ప్రదర్శిస్తుంది

2KNO 2 + 2KI + 2H 2 SO 4 = 2NO + I 2 + 2K 2 SO 4 + 2H 2 O

ఈ రెడాక్స్ ద్వంద్వత H 2 O 2, H 2 SO 3 (మరియు దాని లవణాలు) మొదలైన వాటి యొక్క లక్షణం.

OVR సమీకరణాలను గీయడం.

పద్ధతి ఎలక్ట్రానిక్ బ్యాలెన్స్ ప్రారంభ మరియు చివరి పదార్ధాలలో పరమాణువుల ఆక్సీకరణ స్థితుల పోలికపై ఆధారపడి ఉంటుంది. తగ్గించే ఏజెంట్ ద్వారా దానం చేయబడిన ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య తప్పనిసరిగా ఆక్సిడైజింగ్ ఏజెంట్ జోడించిన ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్యకు సమానంగా ఉండాలి అనే నియమంపై ఇది ఆధారపడి ఉంటుంది.

ఆమ్ల వాతావరణంలో పొటాషియం పర్మాంగనేట్‌తో హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ ప్రతిచర్యపై ఈ పద్ధతిని పరిశీలిద్దాం.

H 2 S + KMnO 4 + H 2 SO 4 = S + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

అప్పుడు మేము అణువుల ఆక్సీకరణ స్థితులలో మార్పును నిర్ణయిస్తాము

H 2 S -2 + KMn +7 O 4 + H 2 SO 4 = S 0 + Mn +2 SO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

సల్ఫర్ మరియు మాంగనీస్ కోసం ఆక్సీకరణ స్థితి మారుతుందని ఇది చూపిస్తుంది

S -2 – 2 e = S  5

Mn +7 + 5 e = Mn +2  2

మేము ఆక్సిడైజింగ్ ఏజెంట్ మరియు తగ్గించే ఏజెంట్ కోసం గుణకాలను కనుగొంటాము, ఆపై ఇతర ప్రతిచర్యల కోసం. ఎలక్ట్రానిక్ సమీకరణాల నుండి మనం 5 H 2 S అణువులు మరియు 2 KMnO 4 అణువులను తీసుకోవాలి, అప్పుడు మనకు 5 S అణువులు మరియు 2 MnSO 4 అణువులు లభిస్తాయి. అదనంగా, సమీకరణం యొక్క ఎడమ మరియు కుడి వైపున ఉన్న అణువుల పోలిక నుండి, K 2 SO 4 యొక్క 1 అణువు మరియు 8 నీటి అణువులు కూడా ఏర్పడినట్లు మేము కనుగొన్నాము.

చివరి ప్రతిచర్య సమీకరణం ఇలా ఉంటుంది:

5H 2 S + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 = 5S + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 8H 2 O

సమీకరణం యొక్క ఎడమ మరియు కుడి వైపులా ఉన్న ప్రతి మూలకం యొక్క పరమాణువులను లెక్కించడం ద్వారా సమీకరణం యొక్క ఖచ్చితత్వం తనిఖీ చేయబడుతుంది.

ప్రయోగశాల పని. రెడాక్స్ ప్రతిచర్యలు ప్రయోగం 1. వివిధ మాధ్యమాలలో kMnO4 యొక్క ఆక్సీకరణ లక్షణాలు.

KMnO 4 ద్రావణం యొక్క 3 చుక్కలను మూడు కోనికల్ ఫ్లాస్క్‌లలో ఉంచండి. తర్వాత మొదటిదానికి 2 N ద్రావణం యొక్క 2 చుక్కలను జోడించండి. H 2 SO 4 , రెండవది - 2 చుక్కల స్వేదనజలం, మూడవది - 2 చుక్కల NaOH ద్రావణం, ఆపై ద్రావణం యొక్క రంగు మారే వరకు ప్రతి టెస్ట్ ట్యూబ్‌కు డ్రాప్ ద్వారా Na 2 SO 3 సొల్యూషన్ డ్రాప్‌ను జోడించండి. KMnO 4 ఆమ్ల, తటస్థ మరియు ఎలా ప్రవర్తిస్తుంది ఆల్కలీన్ పర్యావరణం?

KMnO 4 + Na 2 SO 3 + H 2 SO 4  MnSO 4 + Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

KMnO 4 + Na 2 SO 3 + H 2 O  MnO 2  + Na 2 SO 4 + KOH

KMnO 4 + Na 2 SO 3 + NaOH  Na 2 MnO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

ప్రయోగం 2. పొటాషియం డైక్రోమేట్ యొక్క ఆక్సీకరణ లక్షణాలు .

రెండు టెస్ట్ ట్యూబ్‌లలో 3-4 చుక్కల K 2 Cr 2 O 7 ద్రావణాన్ని పోయాలి, 3-4 చుక్కల 2 Nని ఒక టెస్ట్ ట్యూబ్‌లలో జోడించండి. H 2 SO 4 ద్రావణం, మరొకటి - 2 N యొక్క 3-4 చుక్కలు. క్షార పరిష్కారం. రెండవ టెస్ట్ ట్యూబ్‌లో ద్రావణం యొక్క రంగులో మార్పును గమనించండి. అన్ని టెస్ట్ ట్యూబ్‌లకు సోడియం సల్ఫైట్ జోడించండి. గమనించిన దృగ్విషయాలకు వివరణలు ఇవ్వండి.

K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 + Na 2 SO 3  Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O

అన్ని మూలకాల కోసం ఆక్సీకరణ స్థితిని నిర్ణయించండి, ప్రతిచర్య సమీకరణాలలో గుణకాలను అమర్చండి.

ప్రయోగం 3. పొటాషియం డైక్రోమేట్ తగ్గింపు .

ఒక టెస్ట్ ట్యూబ్‌లో 5-6 చుక్కల పొటాషియం డైక్రోమేట్ ద్రావణాన్ని పోసి, 2-3 చుక్కల సల్ఫ్యూరిక్ యాసిడ్ వేసి, కొన్ని స్ఫటికాల పొటాషియం సల్ఫైడ్‌ను జోడించండి. టెస్ట్ ట్యూబ్ యొక్క కంటెంట్లను షేక్ చేయండి. రంగు మార్పును గమనించండి.

ప్రయోగం 4. ఇనుము సమ్మేళనాల రెడాక్స్ లక్షణాలు ( III )

KMnO 4 ద్రావణం యొక్క 4-5 చుక్కలు మరియు H 2 SO 4 యొక్క 1-2 చుక్కలను ఒక టెస్ట్ ట్యూబ్‌లో పోయాలి, ద్రావణం రంగు మారే వరకు ఐరన్ (II) సల్ఫేట్ ద్రావణాన్ని చుక్కల వారీగా జోడించండి.

4-5 చుక్కల ఫెర్రిక్ క్లోరైడ్ ద్రావణం మరియు 1-2 చుక్కల పొటాషియం అయోడైడ్ ద్రావణాన్ని టెస్ట్ ట్యూబ్‌లో పోయాలి. పరిష్కారం యొక్క రంగులో మార్పును గమనించండి. 7-8 చుక్కల స్టార్చ్‌తో టెస్ట్ ట్యూబ్‌లో ఫలిత ద్రావణం యొక్క 1-2 చుక్కలను జోడించండి. అన్ని మూలకాలకు ఆక్సీకరణ స్థాయిని నిర్ణయించండి, ప్రతిచర్య సమీకరణాలలో గుణకాలను అమర్చండి.

KMnO 4 + FeSO 4 + H 2 SO 4  MnSO 4 + Fe 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

FeCl 3 +KI  FeCl 2 +KCl+I 2

ప్రయోగం 5. సోడియం సల్ఫైట్ యొక్క ఆటోక్సిడేషన్ మరియు స్వీయ-స్వస్థత (అసమానత).

2-3 Na 2 SO 3 స్ఫటికాలను రెండు స్థూపాకార పరీక్ష గొట్టాలలో ఉంచండి. ఒక పరీక్ష ట్యూబ్‌ను నియంత్రణగా వదిలివేయండి. రెండవదాన్ని త్రిపాదలో భద్రపరచండి మరియు 5-6 నిమిషాలు వేడి చేయండి. టెస్ట్ ట్యూబ్ చల్లబరచడానికి అనుమతించండి. రెండు టెస్ట్ ట్యూబ్‌లకు 2-3 మిల్లీలీటర్ల డిస్టిల్డ్ వాటర్ వేసి, టెస్ట్ ట్యూబ్‌లలోని లవణాలు కరిగిపోయే వరకు గాజు కడ్డీలతో కదిలించండి. ప్రతి టెస్ట్ ట్యూబ్‌కు 2-3 ml CuSO 4 ద్రావణాన్ని జోడించండి. పరీక్ష గొట్టాలలోని అవక్షేపాల రంగును గమనించండి. రంగులో తేడాను ఎలా వివరించాలి? రెండవ టెస్ట్ ట్యూబ్‌లో లభించే నలుపు అవక్షేపం కాపర్ సల్ఫైడ్. సోడియం సల్ఫైట్‌ను కాపర్ సల్ఫేట్‌తో కలిపిన ఏ ఉత్పత్తి ఈ అవక్షేపాన్ని ఇచ్చింది? గణన యొక్క రెండవ ఉత్పత్తి సోడియం సల్ఫైట్ అని పరిగణనలోకి తీసుకుని, సోడియం సల్ఫైట్ యొక్క కుళ్ళిపోయే ప్రతిచర్య కోసం ఒక సమీకరణాన్ని వ్రాయండి.

Na 2 SO 3 + H 2 O + CuSO 4  H 2 SO 4 + Cu 2 O + NaOH

అన్ని మూలకాలకు ఆక్సీకరణ స్థాయిని నిర్ణయించండి, ప్రతిచర్య సమీకరణాలలో గుణకాలను అమర్చండి.

ప్రయోగం 6. హైడ్రోజన్ పెరాక్సైడ్ యొక్క ఆక్సీకరణ లక్షణాలు .

2 N H 2 SO 4 యొక్క 3-4 చుక్కలను 5-6 KI ద్రావణంతో ఒక టెస్ట్ ట్యూబ్‌లో వేసి, ఆపై పసుపు రంగు కనిపించే వరకు H 2 O 2 ద్రావణాన్ని డ్రాప్ బై డ్రాప్ చేయండి. ఒక ద్రావణంలో అయోడిన్‌ను గుర్తించడానికి, పరీక్ష ట్యూబ్‌కు కొన్ని చుక్కల క్లోరోఫామ్ లేదా బెంజీన్ జోడించండి. ప్రతిచర్య కోసం ఒక సమీకరణాన్ని వ్రాయండి.

KI + H 2 O 2 + H 2 SO 4  I 2 + H 2 O + K 2 SO 4

ప్రయోగం 7. హైడ్రోజన్ పెరాక్సైడ్ లక్షణాలను తగ్గించడం.

KMnO 4 యొక్క 5-6 చుక్కలతో ఒక టెస్ట్ ట్యూబ్‌లో 2 N H 2 SO 4 మరియు 5-6 చుక్కల హైడ్రోజన్ పెరాక్సైడ్‌ని 3-4 చుక్కలు వేసి వేడి చేయండి. ఏం జరుగుతోంది? హైడ్రోజన్ పెరాక్సైడ్ ఆక్సిజన్‌కి ఆక్సీకరణం చెందుతుందని పరిగణనలోకి తీసుకొని ప్రతిచర్య కోసం ఒక సమీకరణాన్ని వ్రాయండి.

KMnO 4 + H 2 O 2 + H 2 SO 4  MnSO 4 + O 2 + K 2 SO 4 + H 2 O

ప్రయోగం 8. నైట్రిక్ యాసిడ్తో రాగి యొక్క ఆక్సీకరణ.

టెస్ట్ ట్యూబ్‌లో రాగి తీగ ముక్కను ఉంచండి మరియు 0.2 N HNO 3 యొక్క 5-6 చుక్కలను జోడించండి. గ్యాస్ పరిణామం, రాగి కరిగిపోవడం మరియు ద్రావణం యొక్క రంగులో మార్పును గమనించండి. ప్రతిచర్య కోసం ఎలక్ట్రానిక్ సమీకరణాలను వ్రాయండి, ఇది ఆక్సీకరణ ఏజెంట్ మరియు తగ్గించే ఏజెంట్‌ను సూచిస్తుంది. అన్ని మూలకాలకు ఆక్సీకరణ స్థాయిని నిర్ణయించండి, ప్రతిచర్య సమీకరణాలలో గుణకాలను అమర్చండి.

Cu + HNO 3  Cu(NO 3) 2 + NO + H 2 O

నియంత్రణ ప్రశ్నలు

1.క్రింది ప్రతిచర్యలలో రెడాక్స్ ప్రతిచర్యలు ఏవి:

ఎ) Na 2 CO 3 + SiO 2 = Na 2 SiO 3 + CO 2 b) Fe 2 O 3 + CO = 2FeO + CO 2

సి) K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH = 2K 2 CrO 4 + H 2 O

2. ఆక్సీకరణ ఏజెంట్ మరియు తగ్గించే ఏజెంట్‌ను నిర్ణయించండి మరియు క్రింది ఆక్సీకరణ-తగ్గింపు ప్రతిచర్యలలో గుణకాలను ఎంచుకోండి:

ఎ) Na 2 SO 3 + I 2 + H 2 O = Na 2 SO 4 + HI b) S + HNO 3 = H 2 SO 4 + NO

3. సమ్మేళనాలలో లోహాలు +2 ఆక్సీకరణ స్థితిని కలిగి ఉంటాయి: Cu, Al, Zn, Sn, Pb, Cr, Fe, Mn

4. సమ్మేళనాలలో లోహాలు +3 ఆక్సీకరణ స్థితిని కలిగి ఉంటాయి: Cu, Al, Zn, Sn, Pb, Cr, Fe, Mn

5. లోహాలు +1 ఆక్సీకరణ స్థితిని కలిగి ఉంటాయి: Cu, Al, Zn, Sn, Pb, Cr, Fe, Mn, Na, Ca, Ag

ఆక్సిడైజింగ్ ఏజెంట్లుకణాలు (అణువులు, అణువులు లేదా అయాన్లు) అని ఎలక్ట్రాన్లను అంగీకరించండిరసాయన ప్రతిచర్య సమయంలో. ఈ సందర్భంలో, ఆక్సీకరణ ఏజెంట్ యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితి కిందికి వెల్తుంది. ఆక్సిడైజింగ్ ఏజెంట్లు పునరుద్ధరించబడుతున్నాయి.

పునరుద్ధరణదారులు కణాలు (అణువులు, అణువులు లేదా అయాన్లు) అని ఎలక్ట్రాన్లను దానం చేయండిరసాయన ప్రతిచర్య సమయంలో. ఈ సందర్భంలో, తగ్గించే ఏజెంట్ యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితి పైకి లేస్తుంది. ఈ సందర్భంలో తగ్గించేవారు ఆక్సీకరణం చెందుతాయి.

రసాయనాలను విభజించవచ్చు సాధారణ ఆక్సీకరణ ఏజెంట్లు, సాధారణ తగ్గించే ఏజెంట్లు, మరియు ప్రదర్శించే పదార్థాలు ఆక్సిడైజింగ్ మరియు తగ్గించే లక్షణాలు రెండూ. కొన్ని పదార్థాలు వాస్తవంగా రెడాక్స్ చర్యను ప్రదర్శించవు.

TO సాధారణ ఆక్సీకరణ ఏజెంట్లు ఉన్నాయి:

సాధారణ పదార్థాలు- లోహాలు కానివి బలమైన తో ఆక్సీకరణ లక్షణాలు(ఫ్లోరిన్ F2, ఆక్సిజన్ O2, క్లోరిన్ Cl2);
అయాన్లులోహాలు లేదా లోహాలు కానివితో అధిక సానుకూల (సాధారణంగా అధిక) ఆక్సీకరణ స్థితులు : ఆమ్లాలు (HN +5 O 3, HCl +7 O 4), లవణాలు (KN +5 O 3, KMn +7 O 4), ఆక్సైడ్లు (S +6 O 3, Cr +6 O 3)
కొన్ని కలిగి సమ్మేళనాలు మెటల్ కాటయాన్స్కలిగి అధిక ఆక్సీకరణ స్థితులు: Pb 4+, Fe 3+, Au 3+, మొదలైనవి.

సాధారణ తగ్గించే ఏజెంట్లు - ఇది ఒక నియమం వలె:

సాధారణ పదార్థాలు - లోహాలు(లోహాల తగ్గించే సామర్ధ్యాలు అనేక ఎలక్ట్రోకెమికల్ కార్యకలాపాల ద్వారా నిర్ణయించబడతాయి);
కలిగి ఉన్న సంక్లిష్ట పదార్థాలు ప్రతికూల (సాధారణంగా అత్యల్ప) ఆక్సీకరణ స్థితి కలిగిన నాన్‌మెటల్స్ యొక్క అణువులు లేదా అయాన్లు: బైనరీ హైడ్రోజన్ సమ్మేళనాలు (H 2 S, HBr), లవణాలు ఆక్సిజన్ లేని ఆమ్లాలు(K 2 S, NaI);
కొన్ని సమ్మేళనాలు కలిగి ఉంటాయి కనిష్టంగా కాటయాన్స్ సానుకూల డిగ్రీఆక్సీకరణం(Sn 2+, Fe 2+, Cr 2+), ఇది ఎలక్ట్రాన్‌లను వదులుతుంది, వాటి ఆక్సీకరణ స్థితిని పెంచవచ్చు;
సంక్లిష్ట అయాన్లను కలిగి ఉన్న సమ్మేళనాలు ఇంటర్మీడియట్ పాజిటివ్ ఆక్సీకరణ స్థితి కలిగిన నాన్‌మెటల్స్(S +4 O 3) 2–, (НР +3 O 3) 2–, దీనిలో మూలకాలు, ఎలక్ట్రాన్‌లను దానం చేయడం ద్వారా, దాని సానుకూల ఆక్సీకరణ స్థితిని పెంచుతుంది.

చాలా ఇతర పదార్థాలు ప్రదర్శించవచ్చు ఆక్సిడైజింగ్ మరియు తగ్గించే లక్షణాలు రెండూ.

సాధారణ ఆక్సీకరణ మరియు తగ్గించే ఏజెంట్లు పట్టికలో ఇవ్వబడ్డాయి.

IN ప్రయోగశాల అభ్యాసం అత్యంత సాధారణంగా ఉపయోగించే క్రిందివి ఆక్సీకరణ ఏజెంట్లు :

పొటాషియం పర్మాంగనేట్ (KMnO 4);

పొటాషియం డైక్రోమేట్ (K 2 Cr 2 O 7);

నైట్రిక్ యాసిడ్ (HNO 3);

కేంద్రీకృతమై సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం(H 2 SO 4);

హైడ్రోజన్ పెరాక్సైడ్ (H 2 O 2);

మాంగనీస్ (IV) మరియు సీసం (IV) యొక్క ఆక్సైడ్లు (MnO 2, PbO 2);

కరిగిన పొటాషియం నైట్రేట్ (KNO 3) మరియు కొన్ని ఇతర నైట్రేట్లను కరుగుతుంది.

TO పునరుద్ధరణ కార్మికులు , ఇది వర్తిస్తుంది వి ప్రయోగశాల అభ్యాసం సంబంధిత:

మెగ్నీషియం (Mg), అల్యూమినియం (Al), జింక్ (Zn) మరియు ఇతర క్రియాశీల లోహాలు;
హైడ్రోజన్ (H 2) మరియు కార్బన్ (C);
పొటాషియం అయోడైడ్ (KI);
సోడియం సల్ఫైడ్ (Na 2 S) మరియు హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ (H 2 S);
సోడియం సల్ఫైట్ (Na 2 SO 3);
టిన్ క్లోరైడ్ (SnCl 2).

రెడాక్స్ ప్రతిచర్యల వర్గీకరణ

రెడాక్స్ ప్రతిచర్యలు సాధారణంగా నాలుగు రకాలుగా విభజించబడ్డాయి: ఇంటర్‌మోలిక్యులర్, ఇంట్రామోలెక్యులర్, అసమానత (ఆటో-ఆక్సిడేషన్-సెల్ఫ్-రిడక్షన్) ప్రతిచర్యలు మరియు ప్రతి-అసమాన ప్రతిచర్యలు.

ఇంటర్మోలిక్యులర్ ప్రతిచర్యలు ఆక్సీకరణ స్థితిలో మార్పుతో సంభవిస్తుంది వివిధ అంశాలునుండి వివిధ కారకాలు. ఈ విషయంలో, వివిధ ఆక్సీకరణ మరియు తగ్గింపు ఉత్పత్తులు .

2Al 0 + Fe +3 2 O 3 → Al +3 2 O 3 + 2Fe 0,

C 0 + 4HN +5 O 3 (conc) = C +4 O 2 + 4N +4 O 2 + 2H 2 O.

కణాంతర ప్రతిచర్యలు - ఇవి ప్రతిచర్యలు వివిధ అంశాలు నుండి ఒక కారకంవెళ్ళండి వివిధ ఉత్పత్తులు, ఉదాహరణకు:

(N -3 H 4) 2 Cr +6 2 O 7 → N 2 0 + Cr +3 2 O 3 + 4 H 2 O,

2 NaN +5 O -2 3 → 2 NaN +3 O 2 + O 0 2 .

అసమాన ప్రతిచర్యలు (ఆటో-ఆక్సిడేషన్-స్వీయ-స్వస్థత) అనేది ఆక్సీకరణ ఏజెంట్ మరియు తగ్గించే ఏజెంట్ అయిన ప్రతిచర్యలు అదే కారకం యొక్క అదే మూలకం,ఇది అప్పుడు మారుతుంది వివిధ ఉత్పత్తులు:

3Br 2 + 6 KOH → 5KBr + KBrO 3 + 3 H 2 O,

రెపోరేషన్ (సమీకరణ, ప్రతి-అసమానత ) ఆక్సిడైజింగ్ ఏజెంట్ మరియు తగ్గించే ఏజెంట్ ఉండే ప్రతిచర్యలు అదే మూలకం, ఏది వివిధ కారకాలులోకి వెళుతుంది ఒకటి ఉత్పత్తి. ప్రతిచర్య అసమానతకు వ్యతిరేకం.

2H 2 S -2 + S +4 O 2 = 3S + 2H 2 O

రెడాక్స్ ప్రతిచర్యలను కంపోజ్ చేయడానికి ప్రాథమిక నియమాలు

రెడాక్స్ ప్రతిచర్యలు ఆక్సీకరణ మరియు తగ్గింపు ప్రక్రియలతో కూడి ఉంటాయి:

ఆక్సీకరణంతగ్గించే ఏజెంట్ ద్వారా ఎలక్ట్రాన్‌లను దానం చేసే ప్రక్రియ.

రికవరీ ఆక్సిడైజింగ్ ఏజెంట్ ద్వారా ఎలక్ట్రాన్‌లను పొందే ప్రక్రియ.

ఆక్సిడైజర్ పునరుద్ధరించబడుతోంది, మరియు తగ్గించే ఏజెంట్ ఆక్సీకరణం చెందుతుంది .

రెడాక్స్ ప్రతిచర్యలలో ఇది గమనించబడుతుంది ఎలక్ట్రానిక్ బ్యాలెన్స్: తగ్గించే ఏజెంట్ వదులుకునే ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య, ఆక్సిడైజింగ్ ఏజెంట్ పొందే ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్యకు సమానం. బ్యాలెన్స్ షీట్ తప్పుగా రూపొందించబడితే, మీరు క్లిష్టమైన OVRలను సృష్టించలేరు.

రెడాక్స్ ప్రతిచర్యలను (ORR) కంపోజ్ చేయడానికి అనేక పద్ధతులు ఉపయోగించబడతాయి: ఎలక్ట్రాన్ బ్యాలెన్స్ పద్ధతి, ఎలక్ట్రాన్-అయాన్ బ్యాలెన్స్ పద్ధతి (సగం-ప్రతిస్పందన పద్ధతి) మరియు ఇతరులు.

నిశితంగా పరిశీలిద్దాం ఎలక్ట్రానిక్ బ్యాలెన్స్ పద్ధతి .

ORRని "గుర్తించడం" చాలా సులభం - అన్ని సమ్మేళనాలలో ఆక్సీకరణ స్థితులను అమర్చడం మరియు అణువులు ఆక్సీకరణ స్థితిని మారుస్తాయని నిర్ధారించడం సరిపోతుంది:

K + 2 S -2 + 2K + Mn +7 O -2 4 = 2K + 2 Mn +6 O -2 4 + S 0

మేము ఆక్సీకరణ స్థితిని మార్చే మూలకాల పరమాణువులను, ప్రతిచర్యకు ముందు మరియు ప్రతిచర్య తర్వాత స్థితిలో విడిగా వ్రాస్తాము.

మాంగనీస్ మరియు సల్ఫర్ అణువుల ద్వారా ఆక్సీకరణ స్థితి మార్చబడుతుంది:

S -2 -2e = S 0

Mn +7 + 1e = Mn +6

మాంగనీస్ 1 ఎలక్ట్రాన్‌ను గ్రహిస్తుంది, సల్ఫర్ 2 ఎలక్ట్రాన్‌లను వదులుతుంది. ఈ సందర్భంలో, ఇది కట్టుబడి అవసరం ఎలక్ట్రానిక్ బ్యాలెన్స్. అందువల్ల, మాంగనీస్ అణువుల సంఖ్యను రెట్టింపు చేయడం అవసరం, మరియు సల్ఫర్ అణువుల సంఖ్యను మార్చకుండా వదిలివేయండి. మేము రియాజెంట్‌ల ముందు మరియు ఉత్పత్తుల ముందు బ్యాలెన్స్ కోఎఫీషియంట్‌లను సూచిస్తాము!

ఎలక్ట్రానిక్ బ్యాలెన్స్ పద్ధతిని ఉపయోగించి OVR సమీకరణాలను కంపైల్ చేయడానికి పథకం:

శ్రద్ధ!ప్రతిచర్యలో అనేక ఆక్సిడైజింగ్ లేదా తగ్గించే ఏజెంట్లు ఉండవచ్చు. బ్యాలెన్స్ కాబట్టి డ్రా చేయాలి మొత్తం సంఖ్యఇచ్చిన మరియు స్వీకరించిన ఎలక్ట్రాన్లు ఒకేలా ఉన్నాయి.

రెడాక్స్ ప్రతిచర్యల సాధారణ నమూనాలు

రెడాక్స్ ప్రతిచర్యల ఉత్పత్తులు తరచుగా ఆధారపడి ఉంటాయి ప్రక్రియ కోసం షరతులు. పరిగణలోకి తీసుకుందాం రెడాక్స్ ప్రతిచర్యల కోర్సును ప్రభావితం చేసే ప్రధాన కారకాలు.

అత్యంత స్పష్టమైన నిర్ణయాత్మక అంశం ప్రతిచర్య పరిష్కారం పర్యావరణం -. సాధారణంగా (కానీ అవసరం లేదు), మాధ్యమాన్ని నిర్వచించే పదార్ధం కారకాలలో జాబితా చేయబడింది. కింది ఎంపికలు సాధ్యమే:

ఆక్సీకరణ చర్య మరింత ఆమ్ల వాతావరణంలో మెరుగుపరచబడుతుంది మరియు ఆక్సీకరణ ఏజెంట్ మరింత లోతుగా తగ్గించబడుతుంది(ఉదాహరణకు, పొటాషియం పర్మాంగనేట్, KMnO 4, ఇక్కడ ఆమ్ల వాతావరణంలో Mn +7 Mn +2కి మరియు ఆల్కలీన్ వాతావరణంలో - Mn +6కి తగ్గించబడుతుంది);
ఆక్సీకరణ చర్య మరింత ఆల్కలీన్ వాతావరణంలో పెరుగుతుంది, మరియు ఆక్సీకరణ ఏజెంట్ లోతుగా తగ్గించబడుతుంది (ఉదాహరణకు, పొటాషియం నైట్రేట్ KNO 3, ఇక్కడ N +5, ఆల్కలీన్ వాతావరణంలో తగ్గించే ఏజెంట్‌తో పరస్పర చర్య చేసినప్పుడు, N -3కి తగ్గించబడుతుంది);
లేదా ఆక్సిడైజింగ్ ఏజెంట్ ఆచరణాత్మకంగా పర్యావరణంలో మార్పులకు లోబడి ఉండదు.

ప్రతిచర్య వాతావరణం మిగిలిన OVR ఉత్పత్తుల యొక్క కూర్పు మరియు ఉనికిని గుర్తించడం సాధ్యం చేస్తుంది. రియాజెంట్లతో సంకర్షణ చెందని ఉత్పత్తులు ఏర్పడటం ప్రాథమిక సూత్రం!

గమనిక! ఇద్రావణ మాధ్యమం ఆమ్లంగా ఉంటే, అప్పుడు ప్రతిచర్య ఉత్పత్తులలో బేస్‌లు ఉండవు మరియు ప్రాథమిక ఆక్సైడ్లు, ఎందుకంటే అవి యాసిడ్‌తో ప్రతిస్పందిస్తాయి. మరియు, దీనికి విరుద్ధంగా, ఆల్కలీన్ వాతావరణంలో యాసిడ్ ఏర్పడటం మినహాయించబడుతుంది మరియు యాసిడ్ ఆక్సైడ్. ఇది అత్యంత సాధారణ మరియు అత్యంత తీవ్రమైన తప్పులలో ఒకటి.

OVR ప్రవాహం యొక్క దిశ కూడా ప్రభావితమవుతుంది ప్రతిచర్య పదార్థాల స్వభావం. ఉదాహరణకి, పరస్పర చర్య చేసినప్పుడు నైట్రిక్ ఆమ్లంతగ్గించే ఏజెంట్లతో HNO 3 ఒక నమూనా ఉంది - తగ్గించే ఏజెంట్ యొక్క ఎక్కువ కార్యాచరణ, ఎక్కువ నైట్రోజన్ N +5 తగ్గుతుంది.

పెరుగుతున్నప్పుడు ఉష్ణోగ్రత చాలా ODD మరింత తీవ్రంగా మరియు లోతుగా ఉంటుంది.

IN భిన్నమైన ప్రతిచర్యలుఉత్పత్తుల కూర్పు తరచుగా ప్రభావితమవుతుంది గ్రౌండింగ్ డిగ్రీ ఘనమైన . ఉదాహరణకు, నైట్రిక్ యాసిడ్‌తో పొడి జింక్ కొన్ని ఉత్పత్తులను ఏర్పరుస్తుంది, అయితే గ్రాన్యులేటెడ్ జింక్ పూర్తిగా భిన్నమైన వాటిని ఏర్పరుస్తుంది. ఎలా మరింత డిగ్రీకారకాన్ని గ్రౌండింగ్ చేయడం, దాని చర్య ఎక్కువ, సాధారణంగా.

అత్యంత విలక్షణమైన ప్రయోగశాల ఆక్సీకరణ ఏజెంట్లను చూద్దాం.

రెడాక్స్ ప్రతిచర్యల యొక్క ప్రాథమిక పథకాలు

పర్మాంగనేట్ రికవరీ పథకం

పర్మాంగనేట్‌లు శక్తివంతమైన ఆక్సీకరణ కారకాన్ని కలిగి ఉంటాయి - మాంగనీస్ఆక్సీకరణ స్థితిలో +7. మాంగనీస్ లవణాలు +7 ద్రావణాన్ని రంగులో ఉంచుతాయి వైలెట్రంగు.

పర్మాంగనేట్లు, ప్రతిచర్య పరిష్కారం యొక్క పర్యావరణంపై ఆధారపడి, వివిధ మార్గాల్లో తగ్గించబడతాయి.

IN ఆమ్ల వాతావరణం రికవరీ మరింత లోతుగా జరుగుతుంది Mn 2+. +2 ఆక్సీకరణ స్థితిలో ఉన్న మాంగనీస్ ఆక్సైడ్ ప్రాథమిక లక్షణాలను ప్రదర్శిస్తుంది ఆమ్ల వాతావరణం ఉప్పు ఏర్పడుతుంది. మాంగనీస్ లవణాలు +2 రంగులేని. IN తటస్థ పరిష్కారం మాంగనీస్ తగ్గుతుంది ఆక్సీకరణ స్థితికి +4 , విద్యతో యాంఫోటెరిక్ ఆక్సైడ్ MnO 2 — గోధుమ రంగు ఆమ్లాలు మరియు క్షారాలలో కరగని అవక్షేపం. IN ఆల్కలీన్పర్యావరణం, మాంగనీస్ కనిష్టంగా పునరుద్ధరించబడుతుంది - సమీపానికి ఆక్సీకరణ స్థితులు +6 . మాంగనీస్ సమ్మేళనాలు +6 ఆమ్ల లక్షణాలను ప్రదర్శిస్తాయి మరియు ఆల్కలీన్ వాతావరణంలో లవణాలను ఏర్పరుస్తాయి - మాంగనేట్లు. మాంగనేట్లు పరిష్కారాన్ని అందిస్తాయి ఆకుపచ్చ రంగు .

ఆమ్ల, తటస్థ మరియు ఆల్కలీన్ మాధ్యమంలో పొటాషియం సల్ఫైడ్‌తో పొటాషియం పర్మాంగనేట్ KMnO 4 యొక్క పరస్పర చర్యను పరిశీలిద్దాం. ఈ ప్రతిచర్యలలో, సల్ఫైడ్ అయాన్ యొక్క ఆక్సీకరణ ఉత్పత్తి S0.

5 K 2 S + 2 KMnO 4 + 8 H 2 SO 4 = 5 S + 2 MnSO 4 + 6 K 2 SO 4 + 8 H 2 O,

3 K 2 S + 2 KMnO 4 + 4 H 2 O = 2 MnO 2 ↓ + 3 S↓ + 8 KOH,

ప్రతిచర్య ఉత్పత్తులలో సల్ఫర్ మరియు క్షారాల పరస్పర చర్యను సూచించడం ఈ ప్రతిచర్యలో ఒక సాధారణ తప్పు. అయినప్పటికీ, సల్ఫర్ కఠినమైన పరిస్థితులలో (ఎలివేటెడ్ ఉష్ణోగ్రత) క్షారంతో సంకర్షణ చెందుతుంది, ఇది ఈ ప్రతిచర్య యొక్క పరిస్థితులకు అనుగుణంగా లేదు. వద్ద సాధారణ పరిస్థితులుపరమాణు సల్ఫర్ మరియు క్షారాన్ని విడిగా సూచించడం సరైనది మరియు వాటి పరస్పర చర్య యొక్క ఉత్పత్తులను కాదు.

K 2 S + 2 KMnO 4 –(KOH)= 2 K 2 MnO 4 + S↓

ఈ ప్రతిచర్యను కంపోజ్ చేసేటప్పుడు కూడా ఇబ్బందులు తలెత్తుతాయి. విషయం ఏమిటంటే ఈ విషయంలోప్రతిచర్యను సమం చేయడానికి రియాజెంట్లలో మాధ్యమం యొక్క అణువు (KOH లేదా మరొక క్షారము) రాయడం అవసరం లేదు. క్షారము ప్రతిచర్యలో పాల్గొంటుంది మరియు పొటాషియం పర్మాంగనేట్ యొక్క తగ్గింపు యొక్క ఉత్పత్తిని నిర్ణయిస్తుంది, అయితే కారకాలు మరియు ఉత్పత్తులు దాని భాగస్వామ్యం లేకుండా సమానంగా ఉంటాయి. మనం గుర్తుంచుకుంటే ఈ అకారణంగా పారడాక్స్ సులభంగా పరిష్కరించబడుతుంది రసాయన చర్య- ఇది కేవలం షరతులతో కూడిన రికార్డ్, ఇది కొనసాగుతున్న ప్రతి ప్రక్రియను సూచించదు, కానీ కేవలం అన్ని ప్రక్రియల మొత్తం యొక్క ప్రదర్శన. దీన్ని మీరే ఎలా గుర్తించాలి? మీరు క్లాసికల్ స్కీమ్‌ను అనుసరిస్తే - బ్యాలెన్స్ - బ్యాలెన్స్ కోఎఫీషియంట్స్ - మెటల్ ఈక్వలైజేషన్, అప్పుడు లోహాలు బ్యాలెన్స్ కోఎఫీషియంట్స్ ద్వారా సమం చేయబడతాయని మీరు చూస్తారు మరియు ప్రతిచర్య సమీకరణం యొక్క ఎడమ వైపున క్షారాలు ఉండటం నిరుపయోగంగా ఉంటుంది.

పర్మాంగనేట్లుఆక్సీకరణం:

నాన్మెటల్స్ప్రతికూల ఆక్సీకరణ స్థితితో సాధారణ పదార్ధాలకు (ఆక్సీకరణ స్థితి 0తో), మినహాయింపులు — భాస్వరం, ఆర్సెనిక్ - +5 వరకు ;
నాన్మెటల్స్ఇంటర్మీడియట్ ఆక్సీకరణ స్థితితో ముందు అత్యధిక డిగ్రీఆక్సీకరణం;
క్రియాశీల లోహాలు స్థిరమైన సానుకూల మెటల్ యొక్క ఆక్సీకరణ డిగ్రీ.

KMnO 4 + neMe (అత్యల్ప d.o.) = neMe 0 + ఇతర ఉత్పత్తులు

KMnO 4 + neMe (ఇంటర్మీడియట్ d.o.) = neMe (అధిక d.o.) + ఇతర ఉత్పత్తులు

KMnO 4 + Me 0 = Me (స్థిరమైన s.o.) + ఇతర ఉత్పత్తులు

KMnO 4 + P -3 , As -3 = P +5 , +5 + ఇతర ఉత్పత్తులు

క్రోమేట్/బైక్రోమేట్ రికవరీ పథకం

వాలెన్సీ VIతో క్రోమియం యొక్క ప్రత్యేక లక్షణం ఏమిటంటే ఇది 2 రకాల లవణాలను ఏర్పరుస్తుంది సజల పరిష్కారాలు: క్రోమేట్‌లు మరియు డైక్రోమేట్‌లు, పరిష్కార వాతావరణంపై ఆధారపడి ఉంటాయి. క్రియాశీల మెటల్ క్రోమేట్లు (ఉదాహరణకు, K 2 CrO 4) స్థిరంగా ఉండే లవణాలు ఆల్కలీన్పర్యావరణం. క్రియాశీల లోహాల డైక్రోమేట్స్ (బైక్రోమేట్స్). (ఉదాహరణకు, K 2 Cr 2 O 7) - లవణాలు, స్థిరంగా ఉంటాయి ఒక ఆమ్ల వాతావరణంలో .

Chromium(VI) సమ్మేళనాలు తగ్గించబడ్డాయి క్రోమియం(III) సమ్మేళనాలు . Cr +3 క్రోమియం సమ్మేళనాలు యాంఫోటెరిక్, మరియు పరిష్కార వాతావరణంపై ఆధారపడి అవి ద్రావణంలో ఉంటాయి వివిధ రూపాలు: రూపంలో ఒక ఆమ్ల వాతావరణంలో లవణాలు(ఆమ్ఫోటెరిక్ సమ్మేళనాలు ఆమ్లాలతో సంకర్షణ చెందుతున్నప్పుడు లవణాలను ఏర్పరుస్తాయి), in తటస్థ వాతావరణం- కరగని యాంఫోటెరిక్ హైడ్రాక్సైడ్క్రోమియం (III) Cr(OH) 3 , మరియు ఆల్కలీన్ వాతావరణంలో క్రోమియం (III) సమ్మేళనాలు ఏర్పడతాయి సంక్లిష్ట ఉప్పు, ఉదాహరణకి, పొటాషియం హెక్సాహైడ్రాక్సోక్రోమేట్ (III) K 3 .

క్రోమియం VI సమ్మేళనాలుఆక్సీకరణం:

నాన్మెటల్స్వి ప్రతికూల డిగ్రీఆక్సీకరణం సాధారణ పదార్ధాలకు (ఆక్సీకరణ స్థితి 0తో), మినహాయింపులు — భాస్వరం, ఆర్సెనిక్ - +5 వరకు;
నాన్మెటల్స్ఇంటర్మీడియట్ ఆక్సీకరణ స్థితిలో ఆక్సీకరణ యొక్క అత్యధిక స్థాయికి;
క్రియాశీల లోహాలు సాధారణ పదార్ధాల (ఆక్సీకరణ దశ 0) నుండి సమ్మేళనాల వరకు స్థిరమైన సానుకూల మెటల్ యొక్క ఆక్సీకరణ డిగ్రీ.

క్రోమేట్/బైక్రోమేట్ + NeMe (ప్రతికూల d.o.) = NeMe 0 + ఇతర ఉత్పత్తులు

క్రోమేట్/బైక్రోమేట్ + neMe (ఇంటర్మీడియట్ పాజిటివ్ d.o.) = neMe (అత్యధిక d.o.) + ఇతర ఉత్పత్తులు

క్రోమేట్/బైక్రోమేట్ + మీ 0 = నేను (స్థిరమైన d.o.) + ఇతర ఉత్పత్తులు

క్రోమేట్/బైక్రోమేట్ + P, As (ప్రతికూల d.o.) = P, +5 + ఇతర ఉత్పత్తులు

నైట్రేట్ కుళ్ళిపోవడం

నైట్రేట్ లవణాలు ఉంటాయి ఆక్సీకరణ స్థితిలో నత్రజని +5 - బలమైన ఆక్సిడైజర్. ఇటువంటి నత్రజని ఆక్సిజన్ (O -2) ను ఆక్సీకరణం చేయగలదు. నైట్రేట్లను వేడి చేసినప్పుడు ఇది జరుగుతుంది. చాలా సందర్భాలలో, ఆక్సిజన్ ఆక్సీకరణ స్థితి 0కి ఆక్సీకరణం చెందుతుంది, అనగా. ముందు పరమాణువు ఆక్సిజన్ O2 .

ఉప్పును ఏర్పరుచుకునే లోహ రకాన్ని బట్టి, నైట్రేట్ల ఉష్ణ (ఉష్ణోగ్రత) కుళ్ళిపోతుంది వివిధ ఉత్పత్తులు: ఉంటే క్రియాశీల మెటల్(ఎలక్ట్రోకెమికల్ కార్యకలాపాల శ్రేణిలో ఉన్నాయి మెగ్నీషియం వరకు), అప్పుడు నైట్రోజన్ ఆక్సీకరణ స్థితికి తగ్గించబడుతుంది +3, మరియు కుళ్ళిన సమయంలో నైట్రేట్ లవణాలు మరియు పరమాణు ఆక్సిజన్ ఏర్పడతాయి .

ఉదాహరణకి:

2NaNO 3 → 2NaNO 2 + O 2 .

క్రియాశీల లోహాలు లవణాలు (KCl, NaCl) రూపంలో ప్రకృతిలో సంభవిస్తాయి.

ఒక మెటల్ ఎలక్ట్రోకెమికల్ కార్యకలాపాల శ్రేణిలో ఉంటే మెగ్నీషియం యొక్క కుడి వైపున మరియు రాగికి ఎడమ వైపున (మెగ్నీషియం మరియు రాగితో సహా) , అప్పుడు కుళ్ళిన తర్వాత అది ఏర్పడుతుంది మెటల్ ఆక్సైడ్స్థిరమైన ఆక్సీకరణ స్థితిలో, నైట్రిక్ ఆక్సైడ్ (IV)(గోధుమ వాయువు) మరియు ఆక్సిజన్. కుళ్ళిన సమయంలో మెటల్ ఆక్సైడ్ కూడా ఏర్పడుతుంది లిథియం నైట్రేట్ .

ఉదాహరణకి, కుళ్ళిపోవడం జింక్ నైట్రేట్:

2Zn(NO 3) 2 → 2ZnО + 4NO 2 + O 2 .

ఇంటర్మీడియట్ చర్య యొక్క లోహాలు చాలా తరచుగా ఆక్సైడ్ల రూపంలో ప్రకృతిలో కనిపిస్తాయి (Fe 2 O 3, Al 2 O 3, మొదలైనవి).

అయాన్లు లోహాలు, ఎలక్ట్రోకెమికల్ కార్యకలాపాల శ్రేణిలో ఉంది రాగికి కుడివైపునబలమైన ఆక్సీకరణ కారకాలు. వద్ద నైట్రేట్ల కుళ్ళిపోవడంఅవి, N +5 వంటి, ఆక్సిజన్ ఆక్సీకరణలో పాల్గొంటాయి మరియు సాధారణ పదార్ధాలకు తగ్గించబడతాయి, అనగా. మెటల్ ఏర్పడుతుంది మరియు వాయువులు విడుదలవుతాయి - నైట్రిక్ ఆక్సైడ్ (IV) మరియు ఆక్సిజన్ .

ఉదాహరణకి, కుళ్ళిపోవడం వెండి నైట్రేట్:

2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2.

క్రియారహిత లోహాలు ప్రకృతిలో సాధారణ పదార్థాలుగా ఏర్పడతాయి.

కొన్ని మినహాయింపులు!

కుళ్ళిపోవడం అమ్మోనియం నైట్రేట్ :

అమ్మోనియం నైట్రేట్ అణువు ఆక్సీకరణ ఏజెంట్ మరియు తగ్గించే ఏజెంట్ రెండింటినీ కలిగి ఉంటుంది: -3 ఆక్సీకరణ స్థితిలో నత్రజని కేవలం తగ్గించే లక్షణాలను మాత్రమే ప్రదర్శిస్తుంది, అయితే +5 ఆక్సీకరణ స్థితిలో నత్రజని ఆక్సీకరణ లక్షణాలను మాత్రమే ప్రదర్శిస్తుంది.

వేడి చేసినప్పుడు, అమ్మోనియం నైట్రేట్ కుళ్ళిపోతుంది. 270 o C వరకు ఉష్ణోగ్రతల వద్ద, ఇది ఏర్పడుతుంది నైట్రిక్ ఆక్సైడ్ (I)("నవ్వే వాయువు") మరియు నీరు:

NH 4 NO 3 → N 2 O + 2H 2 O

ఇది ప్రతిచర్యకు ఉదాహరణ ప్రతి-అసమానత .

ఫలితంగా నత్రజని యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితి అసలు అణువులోని నత్రజని అణువుల ఆక్సీకరణ స్థితి యొక్క అంకగణిత సగటు.

మరింత తో గరిష్ట ఉష్ణోగ్రతనైట్రిక్ ఆక్సైడ్ (I) సాధారణ పదార్థాలుగా కుళ్ళిపోతుంది - నైట్రోజన్మరియు ఆక్సిజన్:

2NH 4 NO 3 → 2N 2 + O 2 + 4H 2 O

వద్ద కుళ్ళిపోవడం అమ్మోనియం నైట్రేట్ NH4NO2ప్రతి-అసమానత కూడా సంభవిస్తుంది.

ఫలితంగా నత్రజని యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితి ప్రారంభ నైట్రోజన్ అణువుల ఆక్సీకరణ స్థితుల యొక్క అంకగణిత సగటుకు సమానం - ఆక్సీకరణ ఏజెంట్ N +3 మరియు తగ్గించే ఏజెంట్ N -3

NH 4 NO 2 → N 2 + 2H 2 O

థర్మల్ కుళ్ళిపోవడం మాంగనీస్ (II) నైట్రేట్ మెటల్ ఆక్సీకరణతో పాటు:

Mn(NO 3) 2 = MnO 2 + 2NO 2

ఐరన్ (II) నైట్రేట్ వద్ద తక్కువ ఉష్ణోగ్రతలుఐరన్ (II) ఆక్సైడ్‌గా కుళ్ళిపోతుంది; వేడిచేసినప్పుడు, ఇనుము ఆక్సీకరణ స్థితికి +3కి ఆక్సీకరణం చెందుతుంది:

60°C వద్ద 2Fe(NO 3) 2 → 2FeO + 4NO 2 + O 2
4Fe(NO 3) 2 → 2Fe 2 O 3 + 8NO 2 + O 2 వద్ద >60°C

నికెల్ (II) నైట్రేట్ వేడిచేసినప్పుడు నైట్రేట్‌గా కుళ్ళిపోతుంది.

నైట్రిక్ యాసిడ్ యొక్క ఆక్సీకరణ లక్షణాలు

నైట్రిక్ ఆమ్లం లోహాలతో పరస్పర చర్య చేసినప్పుడు HNO 3 ఆచరణాత్మకంగా ఉంటుంది హైడ్రోజన్‌ను ఎప్పుడూ ఉత్పత్తి చేయదు , చాలా ఖనిజ ఆమ్లాల వలె కాకుండా.

యాసిడ్ చాలా బలమైన ఆక్సీకరణ ఏజెంట్‌ను కలిగి ఉండటం దీనికి కారణం - ఆక్సీకరణ స్థితిలో +5 నత్రజని. తగ్గించే ఏజెంట్లతో పరస్పర చర్య చేసినప్పుడు - లోహాలు, వివిధ నత్రజని తగ్గింపు ఉత్పత్తులు ఏర్పడతాయి.

నైట్రిక్ యాసిడ్ + మెటల్ = మెటల్ ఉప్పు + నైట్రోజన్ తగ్గింపు ఉత్పత్తి + H 2 O

తగ్గింపుపై నైట్రిక్ యాసిడ్ రూపాంతరం చెందుతుంది నైట్రోజన్ ఆక్సైడ్ (IV) NO 2 (N +4); నైట్రిక్ ఆక్సైడ్ (II) NO (N +2); నైట్రిక్ ఆక్సైడ్ (I) N 2 O ("లాఫింగ్ గ్యాస్"); పరమాణు నత్రజని N 2; అమ్మోనియం నైట్రేట్ NH 4 NO 3. నియమం ప్రకారం, వాటిలో ఒకదాని యొక్క ప్రాబల్యంతో ఉత్పత్తుల మిశ్రమం ఏర్పడుతుంది. నైట్రోజన్ +4 నుండి −3 వరకు ఆక్సీకరణ స్థితికి తగ్గించబడుతుంది. పునరుద్ధరణ యొక్క లోతు ప్రధానంగా ఆధారపడి ఉంటుంది తగ్గించే ఏజెంట్ యొక్క స్వభావం ద్వారామరియు నైట్రిక్ యాసిడ్ గాఢతపై . నియమం పనిచేస్తుంది: తక్కువ యాసిడ్ గాఢత మరియు లోహం యొక్క అధిక కార్యాచరణ, నత్రజని ఎక్కువ ఎలక్ట్రాన్లను పొందుతుంది మరియు మరింత తగ్గిన ఉత్పత్తులు ఏర్పడతాయి.

ప్రతిచర్యలో లోహాల ద్వారా నైట్రిక్ యాసిడ్ తగ్గింపు యొక్క ప్రధాన ఉత్పత్తిని సరిగ్గా నిర్ణయించడానికి కొన్ని క్రమబద్ధతలు మిమ్మల్ని అనుమతిస్తాయి:

చర్య మీద చాలా పలుచన నైట్రిక్ యాసిడ్ పై లోహాలుసాధారణంగా ఏర్పడుతుంది అమ్మోనియం నైట్రేట్ NH 4 NO 3;

ఉదాహరణకి, చాలా పలుచన నైట్రిక్ యాసిడ్‌తో జింక్ యొక్క ప్రతిచర్య:

4Zn + 10HNO 3 = 4Zn(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

సాంద్రీకృత నైట్రిక్ యాసిడ్చలిలో నిష్క్రియం చేస్తుంది కొన్ని లోహాలు - క్రోమియం Cr, అల్యూమినియం Al మరియు ఇనుము Fe . ద్రావణాన్ని వేడిచేసినప్పుడు లేదా పలుచన చేసినప్పుడు, ప్రతిచర్య సంభవిస్తుంది;

మెటల్ పాసివేషన్ - ఇది జడ సమ్మేళనాల యొక్క పలుచని పొరల లోహ ఉపరితలంపై ఏర్పడటం వలన లోహ ఉపరితలాన్ని క్రియారహిత స్థితికి బదిలీ చేయడం, ఈ సందర్భంలో ప్రధానంగా లోహ ఆక్సైడ్లు సాంద్రీకృత నైట్రిక్ యాసిడ్‌తో చర్య తీసుకోవు.

నైట్రిక్ ఆమ్లం ప్లాటినం ఉప సమూహం యొక్క లోహాలతో చర్య తీసుకోదు — బంగారంఔ, ప్లాటినం Pt, మరియు పల్లాడియం Pd;

పరస్పర చర్య చేసినప్పుడు సంఖ్యతో సాంద్రీకృత ఆమ్లం క్రియాశీల లోహాలుమరియు మధ్యస్థ కార్యాచరణ లోహాలునైట్రోజన్యాసిడ్ తగ్గించబడుతుంది నైట్రిక్ ఆక్సైడ్ (IV) నం 2 ;

ఉదాహరణకి, సాంద్రీకృత నైట్రిక్ యాసిడ్‌తో రాగి ఆక్సీకరణ:

Cu+ 4HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

పరస్పర చర్య చేసినప్పుడు క్రియాశీల లోహాలతో సాంద్రీకృత నైట్రిక్ యాసిడ్ ఏర్పడింది నైట్రిక్ ఆక్సైడ్ (I)N2O ;

ఉదాహరణకి, ఆక్సీకరణ సోడియంకేంద్రీకృతమై నైట్రిక్ ఆమ్లం:

Na+ 10HNO 3 = 8NaNO 3 + N 2 O + 5H 2 O

పరస్పర చర్య చేసినప్పుడు క్రియారహిత లోహాలతో నైట్రిక్ యాసిడ్‌ను పలుచన చేయండి (ఉదజని యొక్క కుడి వైపున కార్యాచరణ శ్రేణిలో) యాసిడ్ తగ్గించబడుతుంది నైట్రిక్ ఆక్సైడ్ (II) NO ;
పరస్పర చర్య చేసినప్పుడు మధ్యస్థ కార్యాచరణ లోహాలతో నైట్రిక్ యాసిడ్‌ను పలుచన చేయండి గాని ఏర్పడుతుంది నైట్రిక్ ఆక్సైడ్ (II) NO, లేదా నైట్రిక్ ఆక్సైడ్ N 2 O, లేదా మాలిక్యులర్ నైట్రోజన్ N 2 - బట్టి అదనపు కారకాలు(మెటల్ యాక్టివిటీ, మెటల్ గ్రౌండింగ్ డిగ్రీ, యాసిడ్ పలుచన డిగ్రీ, ఉష్ణోగ్రత).
పరస్పర చర్య చేసినప్పుడు క్రియాశీల లోహాలతో నైట్రిక్ యాసిడ్‌ను పలుచన చేయండి ఏర్పడింది పరమాణు నత్రజని N 2 .

వివిధ లోహాలతో సంకర్షణ చెందుతున్నప్పుడు నైట్రిక్ యాసిడ్ యొక్క తగ్గింపు ఉత్పత్తులను సుమారుగా నిర్ణయించడానికి, నేను లోలకం సూత్రాన్ని ఉపయోగించాలని ప్రతిపాదిస్తున్నాను. లోలకం యొక్క స్థానాన్ని మార్చే ప్రధాన కారకాలు: యాసిడ్ ఏకాగ్రత మరియు లోహ కార్యకలాపాలు. సరళీకృతం చేయడానికి, మేము 3 రకాల యాసిడ్ సాంద్రతలను ఉపయోగిస్తాము: సాంద్రీకృత (30% కంటే ఎక్కువ), పలుచన (30% లేదా అంతకంటే తక్కువ), చాలా పలుచన (5% కంటే తక్కువ). మేము క్రియాశీలత (అల్యూమినియం ముందు), మధ్యస్థ కార్యాచరణ (అల్యూమినియం నుండి హైడ్రోజన్ వరకు) మరియు క్రియారహితం (హైడ్రోజన్ తర్వాత) కార్యాచరణ ప్రకారం లోహాలను విభజిస్తాము. మేము నైట్రిక్ యాసిడ్ యొక్క తగ్గింపు ఉత్పత్తులను ఆక్సీకరణ స్థితి యొక్క అవరోహణ క్రమంలో ఏర్పాటు చేస్తాము:

NO2; NO; N2O; N 2; NH4NO3

మరింత చురుకుగా మెటల్, మరింత మేము కుడి తరలించడానికి. ఎక్కువ ఏకాగ్రత లేదా తక్కువ డిగ్రీయాసిడ్ యొక్క పలుచన, మరింత మనం ఎడమ వైపుకు వెళ్తాము.

ఉదాహరణకి , సంకర్షణ చెందుతాయి సాంద్రీకృత ఆమ్లంమరియు నిష్క్రియ మెటల్ రాగి Cu. పర్యవసానంగా, మేము తీవ్ర ఎడమ స్థానానికి మారాము, నైట్రోజన్ ఆక్సైడ్ (IV), కాపర్ నైట్రేట్ మరియు నీరు ఏర్పడతాయి.

సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లంతో లోహాల ప్రతిచర్య

సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లాన్ని పలుచన చేయండి సాధారణ వంటి లోహాలతో సంకర్షణ చెందుతుంది ఖనిజ ఆమ్లం. ఆ. హైడ్రోజన్ వరకు ఎలక్ట్రోకెమికల్ వోల్టేజీల శ్రేణిలో ఉన్న లోహాలతో సంకర్షణ చెందుతుంది. ఇక్కడ ఆక్సిడైజింగ్ ఏజెంట్ H + అయాన్లు, ఇది పరమాణు హైడ్రోజన్ H 2కి తగ్గించబడుతుంది. ఈ సందర్భంలో, లోహాలు ఒక నియమం వలె ఆక్సీకరణం చెందుతాయి కనీస ఆక్సీకరణ డిగ్రీ.

ఉదాహరణకి:

Fe + H 2 SO 4 (dil) = FeSO 4 + H 2

హైడ్రోజన్‌కు ముందు మరియు తర్వాత వోల్టేజ్ పరిధిలోని లోహాలతో సంకర్షణ చెందుతుంది.

H 2 SO 4 (conc) + మెటల్ = మెటల్ ఉప్పు + సల్ఫర్ తగ్గింపు ఉత్పత్తి (SO 2, S, H 2 S) + నీరు

సాంద్రీకృత సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం లోహాలతో సంకర్షణ చెందినప్పుడు, ఒక లోహ ఉప్పు (స్థిరమైన ఆక్సీకరణ స్థితిలో), నీరు మరియు సల్ఫర్ తగ్గింపు ఉత్పత్తి ఏర్పడతాయి - సల్ఫర్ డయాక్సైడ్ S +4 O 2, మాలిక్యులర్ సల్ఫర్ S లేదా హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ H 2 S -2, ఏకాగ్రత, మెటల్ యొక్క కార్యాచరణ, దాని గ్రౌండింగ్ డిగ్రీ, ఉష్ణోగ్రత మొదలైన వాటిపై ఆధారపడి ఉంటుంది. సాంద్రీకృత సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం లోహాలతో చర్య జరుపుతుంది పరమాణు హైడ్రోజన్ఏర్పడలేదు!

లోహాలతో సాంద్రీకృత సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం యొక్క పరస్పర చర్య యొక్క ప్రాథమిక సూత్రాలు:

1. సాంద్రీకృత సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం నిష్క్రియం చేస్తుంది అల్యూమినియం, క్రోమ్, ఇనుము వద్ద గది ఉష్ణోగ్రత, లేదా చలిలో;

2. సాంద్రీకృత సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం సంకర్షణ చెందదు తో బంగారం, ప్లాటినం మరియు పల్లాడియం ;

3. తో క్రియారహిత లోహాలుసాంద్రీకృత సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లంపునరుద్ధరించబడింది సల్ఫర్ (IV) ఆక్సైడ్.

ఉదాహరణకి, రాగి సాంద్రీకృత సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం ద్వారా ఆక్సీకరణం చెందుతుంది:

Cu 0 + 2H 2 S +6 O 4 (conc) = Cu +2 SO 4 + S +4 O 2 + 2H 2 O

4. పరస్పర చర్య చేసినప్పుడు క్రియాశీల లోహాలు మరియు జింక్‌తోసాంద్రీకృత సల్ఫ్యూరిక్ యాసిడ్ రూపాలుసల్ఫర్ S లేదా హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ H 2 S 2- (ఉష్ణోగ్రత, గ్రౌండింగ్ డిగ్రీ మరియు మెటల్ యొక్క కార్యాచరణపై ఆధారపడి ఉంటుంది).

ఉదాహరణకి , జింక్‌తో సాంద్రీకృత సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం యొక్క పరస్పర చర్య:

8Na 0 + 5H 2 S +6 O 4 (conc) → 4Na 2 + SO 4 + H 2 S — 2 + 4H 2 O

హైడ్రోజన్ పెరాక్సైడ్

హైడ్రోజన్ పెరాక్సైడ్ H 2 O 2 ఆక్సీకరణ స్థితి -1లో ఆక్సిజన్‌ను కలిగి ఉంటుంది. ఇటువంటి ఆక్సిజన్ ఆక్సీకరణ స్థితిని పెంచుతుంది మరియు తగ్గించగలదు. అందువలన, హైడ్రోజన్ పెరాక్సైడ్ ప్రదర్శిస్తుంది ఆక్సిడైజింగ్ మరియు తగ్గించే లక్షణాలు రెండూ.

తగ్గించే ఏజెంట్లతో పరస్పర చర్య చేసినప్పుడు, హైడ్రోజన్ పెరాక్సైడ్ ఆక్సీకరణ ఏజెంట్ యొక్క లక్షణాలను ప్రదర్శిస్తుంది మరియు ఆక్సీకరణ స్థితి -2కి తగ్గించబడుతుంది. సాధారణంగా, హైడ్రోజన్ పెరాక్సైడ్ తగ్గింపు యొక్క ఉత్పత్తి ప్రతిచర్య పరిస్థితులపై ఆధారపడి నీరు లేదా హైడ్రాక్సైడ్ అయాన్. ఉదాహరణకి:

S +4 O 2 + H 2 O 2 -1 → H 2 S +6 O 4 -2

ఆక్సిడైజింగ్ ఏజెంట్లతో పరస్పర చర్య చేసినప్పుడు, పెరాక్సైడ్ పరమాణు ఆక్సిజన్ (ఆక్సీకరణ స్థితి 0)కి ఆక్సీకరణం చెందుతుంది: O 2 . ఉదాహరణకి :

2KMn +7 O 4 + 5H 2 O 2 -1 + 3H 2 SO 4 → 5O 2 0 + 2Mn +2 SO 4 + K 2 SO 4 + 8H 2 O