ఖనిజ ఆమ్లాల జాబితా. వర్గీకరణ, తయారీ మరియు ఆమ్లాల లక్షణాలు

కొన్ని అకర్బన ఆమ్లాలు మరియు లవణాల పేర్లు

యాసిడ్ సూత్రాలు	ఆమ్లాల పేర్లు	సంబంధిత లవణాల పేర్లు
HClO4	క్లోరిన్	పెర్క్లోరేట్స్
HClO3	హైపోక్లోరస్	క్లోరేట్స్
HClO2	క్లోరైడ్	క్లోరైట్లు
HClO	హైపోక్లోరస్	హైపోక్లోరైట్లు
H5IO6	అయోడిన్	ఆవర్తనాలు
HIO 3	అయోడిక్	అయోడేట్లు
H2SO4	సల్ఫ్యూరిక్	సల్ఫేట్లు
H2SO3	సల్ఫరస్	సల్ఫైట్లు
H2S2O3	థియోసల్ఫర్	థియోసల్ఫేట్లు
H2S4O6	టెట్రాథియోనిక్	టెట్రాథియోనేట్స్
HNO3	నైట్రోజన్	నైట్రేట్లు
HNO2	నత్రజని	నైట్రేట్లు
H3PO4	orthophosphoric	ఆర్థోఫాస్ఫేట్లు
HPO 3	మెటాఫాస్పోరిక్	మెటాఫాస్ఫేట్లు
H3PO3	భాస్వరం	ఫాస్ఫైట్స్
H3PO2	భాస్వరం	హైపోఫాస్ఫైట్స్
H2CO3	బొగ్గు	కార్బొనేట్లు
H2SiO3	సిలికాన్	సిలికేట్లు
HMnO4	మాంగనీస్	permanganates
H2MnO4	మాంగనీస్	మాంగనేట్లు
H2CrO4	క్రోమ్	క్రోమేట్స్
H2Cr2O7	డైక్రోమ్	డైక్రోమాట్స్
HF	హైడ్రోజన్ ఫ్లోరైడ్ (ఫ్లోరైడ్)	ఫ్లోరైడ్లు
HCl	హైడ్రోక్లోరిక్ (హైడ్రోక్లోరిక్)	క్లోరైడ్లు
HBr	హైడ్రోబ్రోమిక్	బ్రోమైడ్లు
HI	హైడ్రోజన్ అయోడైడ్	అయోడైడ్లు
H2S	హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్	సల్ఫైడ్లు
HCN	హైడ్రోజన్ సైనైడ్	సైనైడ్లు
HOCN	నీలవర్ణం	సైనేట్లు

లవణాలను ఎలా సరిగ్గా పిలవాలో నిర్దిష్ట ఉదాహరణలను ఉపయోగించి నేను మీకు క్లుప్తంగా గుర్తు చేస్తాను.

ఉదాహరణ 1. ఉప్పు K 2 SO 4 సల్ఫ్యూరిక్ యాసిడ్ అవశేషాలు (SO 4) మరియు మెటల్ K. సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం యొక్క లవణాలను సల్ఫేట్లు అంటారు. K 2 SO 4 - పొటాషియం సల్ఫేట్.

ఉదాహరణ 2. FeCl 3 - ఉప్పులో ఇనుము మరియు హైడ్రోక్లోరిక్ యాసిడ్ అవశేషాలు (Cl) ఉంటాయి. ఉప్పు పేరు: ఇనుము (III) క్లోరైడ్. దయచేసి గమనించండి: ఈ సందర్భంలో మనం లోహానికి మాత్రమే పేరు పెట్టాలి, కానీ దాని విలువ (III) ను కూడా సూచించాలి. మునుపటి ఉదాహరణలో, సోడియం యొక్క విలువ స్థిరంగా ఉన్నందున ఇది అవసరం లేదు.

ముఖ్యమైనది: లోహం వేరియబుల్ వేలెన్సీని కలిగి ఉంటే మాత్రమే ఉప్పు పేరు లోహం యొక్క విలువను సూచించాలి!

ఉదాహరణ 3. Ba(ClO) 2 - ఉప్పులో బేరియం మరియు మిగిలిన హైపోక్లోరస్ యాసిడ్ (ClO) ఉంటుంది. ఉప్పు పేరు: బేరియం హైపోక్లోరైట్. అన్ని సమ్మేళనాలలో మెటల్ Ba యొక్క వేలెన్సీ రెండు; ఇది సూచించాల్సిన అవసరం లేదు.

ఉదాహరణ 4. (NH 4) 2 Cr 2 O 7. NH 4 సమూహాన్ని అమ్మోనియం అంటారు, ఈ సమూహం యొక్క విలువ స్థిరంగా ఉంటుంది. ఉప్పు పేరు: అమ్మోనియం డైక్రోమేట్ (డైక్రోమేట్).

పై ఉదాహరణలలో మనం పిలవబడే వాటిని మాత్రమే ఎదుర్కొన్నాము. మధ్యస్థ లేదా సాధారణ లవణాలు. ఆమ్ల, ప్రాథమిక, డబుల్ మరియు సంక్లిష్ట లవణాలు, సేంద్రీయ ఆమ్లాల లవణాలు ఇక్కడ చర్చించబడవు.

ఆమ్లాలను వివిధ ప్రమాణాల ఆధారంగా వర్గీకరించవచ్చు:

1) ఆమ్లంలో ఆక్సిజన్ అణువుల ఉనికి

2) యాసిడ్ ప్రాథమికత

యాసిడ్ యొక్క ప్రాథమికత దాని అణువులోని "మొబైల్" హైడ్రోజన్ పరమాణువుల సంఖ్య, ఇది యాసిడ్ అణువు నుండి హైడ్రోజన్ కాటయాన్స్ H + రూపంలో విచ్ఛేదనం మరియు లోహ పరమాణువులచే భర్తీ చేయబడుతుంది:

4) ద్రావణీయత

5) స్థిరత్వం

7) ఆక్సీకరణ లక్షణాలు

ఆమ్లాల రసాయన లక్షణాలు

1. విడదీయగల సామర్థ్యం

ఆమ్లాలు సజల ద్రావణాలలో హైడ్రోజన్ కాటయాన్స్ మరియు యాసిడ్ అవశేషాలుగా విడిపోతాయి. ఇప్పటికే చెప్పినట్లుగా, ఆమ్లాలు బాగా-విచ్ఛేదం (బలమైన) మరియు తక్కువ-విచ్ఛేదం (బలహీనమైనవి)గా విభజించబడ్డాయి. బలమైన మోనోబాసిక్ ఆమ్లాల కోసం డిస్సోసియేషన్ సమీకరణాన్ని వ్రాసేటప్పుడు, ఒక కుడి-పాయింటింగ్ బాణం () లేదా సమాన గుర్తు (=) ఉపయోగించబడుతుంది, ఇది అటువంటి విచ్ఛేదనం యొక్క వాస్తవిక కోలుకోలేనితనాన్ని చూపుతుంది. ఉదాహరణకు, బలమైన హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లం కోసం డిస్సోసియేషన్ సమీకరణాన్ని రెండు విధాలుగా వ్రాయవచ్చు:

లేదా ఈ రూపంలో: HCl = H + + Cl -

లేదా ఈ విధంగా: HCl → H + + Cl -

వాస్తవానికి, ఆమ్ల అవశేషాలు (అసోసియేషన్) తో హైడ్రోజన్ కాటయాన్‌లను కలపడం యొక్క రివర్స్ ప్రక్రియ ఆచరణాత్మకంగా బలమైన ఆమ్లాలలో జరగదని బాణం యొక్క దిశ మాకు చెబుతుంది.

మనం బలహీనమైన మోనోప్రొటిక్ యాసిడ్ యొక్క డిస్సోసియేషన్ సమీకరణాన్ని వ్రాయాలనుకుంటే, గుర్తుకు బదులుగా సమీకరణంలో రెండు బాణాలను ఉపయోగించాలి. ఈ సంకేతం బలహీనమైన ఆమ్లాల విచ్ఛేదనం యొక్క రివర్సిబిలిటీని ప్రతిబింబిస్తుంది - వాటి విషయంలో, హైడ్రోజన్ కాటయాన్‌లను ఆమ్ల అవశేషాలతో కలపడం యొక్క రివర్స్ ప్రక్రియ బలంగా ఉచ్ఛరించబడుతుంది:

CH 3 COOH CH 3 COO — + H +

పాలీబాసిక్ ఆమ్లాలు దశలవారీగా విడిపోతాయి, అనగా. హైడ్రోజన్ కాటయాన్‌లు వాటి అణువుల నుండి ఏకకాలంలో కాకుండా ఒక్కొక్కటిగా వేరు చేయబడతాయి. ఈ కారణంగా, అటువంటి ఆమ్లాల విచ్ఛేదనం ఒకటి కాదు, కానీ అనేక సమీకరణాల ద్వారా వ్యక్తీకరించబడుతుంది, వీటి సంఖ్య ఆమ్లం యొక్క ప్రాథమికతకు సమానంగా ఉంటుంది. ఉదాహరణకు, ట్రైబాసిక్ ఫాస్పోరిక్ ఆమ్లం యొక్క విచ్ఛేదనం H + కాటయాన్‌ల ప్రత్యామ్నాయ విభజనతో మూడు దశల్లో జరుగుతుంది:

H 3 PO 4 H + + H 2 PO 4 —

H 2 PO 4 - H + + HPO 4 2-

HPO 4 2- H + + PO 4 3-

డిస్సోసియేషన్ యొక్క ప్రతి తదుపరి దశ మునుపటి కంటే తక్కువ స్థాయిలో జరుగుతుందని గమనించాలి. అంటే, H 3 PO 4 అణువులు H 2 PO 4 - అయాన్ల కంటే మెరుగ్గా (ఎక్కువగా) విడదీస్తాయి, ఇవి HPO 4 2- అయాన్ల కంటే మెరుగ్గా విడదీస్తాయి. ఈ దృగ్విషయం ఆమ్ల అవశేషాల ఛార్జ్ పెరుగుదలతో ముడిపడి ఉంటుంది, దీని ఫలితంగా వాటి మరియు సానుకూల H + అయాన్ల మధ్య బంధం యొక్క బలం పెరుగుతుంది.

పాలీబాసిక్ ఆమ్లాలలో, మినహాయింపు సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం. ఈ ఆమ్లం రెండు దశలలో బాగా విడదీయడం వలన, ఒక దశలో దాని విచ్ఛేదనం యొక్క సమీకరణాన్ని వ్రాయడానికి అనుమతి ఉంది:

H 2 SO 4 2H + + SO 4 2-

2. లోహాలతో ఆమ్లాల సంకర్షణ

ఆమ్లాల వర్గీకరణలో ఏడవ పాయింట్ వాటి ఆక్సీకరణ లక్షణాలు. ఆమ్లాలు బలహీనమైన ఆక్సీకరణ కారకాలు మరియు బలమైన ఆక్సీకరణ కారకాలు అని పేర్కొనబడింది. అధికశాతం ఆమ్లాలు (దాదాపు అన్ని H 2 SO 4 (conc.) మరియు HNO 3 మినహా) బలహీనమైన ఆక్సీకరణ కారకాలు, ఎందుకంటే అవి హైడ్రోజన్ కాటయాన్‌ల కారణంగా మాత్రమే వాటి ఆక్సీకరణ సామర్థ్యాన్ని ప్రదర్శించగలవు. ఇటువంటి ఆమ్లాలు హైడ్రోజన్ యొక్క ఎడమ వైపున కార్యాచరణ శ్రేణిలో ఉన్న లోహాలను మాత్రమే ఆక్సీకరణం చేయగలవు మరియు ఉత్పత్తులు సంబంధిత లోహం మరియు హైడ్రోజన్ యొక్క ఉప్పును ఏర్పరుస్తాయి. ఉదాహరణకి:

H 2 SO 4 (పలచన) + Zn ZnSO 4 + H 2

2HCl + FeCl 2 + H 2

బలమైన ఆక్సీకరణ ఆమ్లాల కొరకు, అనగా. H 2 SO 4 (conc.) మరియు HNO 3, అప్పుడు అవి పనిచేసే లోహాల జాబితా చాలా విస్తృతంగా ఉంటుంది మరియు ఇది కార్యాచరణ శ్రేణిలో హైడ్రోజన్‌కు ముందు ఉన్న అన్ని లోహాలను మరియు తర్వాత దాదాపు ప్రతిదీ కలిగి ఉంటుంది. అంటే, ఏదైనా గాఢత యొక్క సాంద్రీకృత సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం మరియు నైట్రిక్ ఆమ్లం, ఉదాహరణకు, రాగి, పాదరసం మరియు వెండి వంటి తక్కువ-చురుకైన లోహాలను కూడా ఆక్సీకరణం చేస్తాయి. లోహాలతో నైట్రిక్ యాసిడ్ మరియు సాంద్రీకృత సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం యొక్క పరస్పర చర్య, అలాగే కొన్ని ఇతర పదార్ధాలు, వాటి ప్రత్యేకత కారణంగా, ఈ అధ్యాయం చివరిలో విడిగా చర్చించబడతాయి.

3. ప్రాథమిక మరియు ఆంఫోటెరిక్ ఆక్సైడ్లతో ఆమ్లాల పరస్పర చర్య

ఆమ్లాలు ప్రాథమిక మరియు ఆంఫోటెరిక్ ఆక్సైడ్‌లతో ప్రతిస్పందిస్తాయి. సిలిసిక్ ఆమ్లం, ఇది కరగనిది కాబట్టి, తక్కువ-చురుకైన ప్రాథమిక ఆక్సైడ్లు మరియు ఆంఫోటెరిక్ ఆక్సైడ్లతో చర్య తీసుకోదు:

H 2 SO 4 + ZnO ZnSO 4 + H 2 O

6HNO 3 + Fe 2 O 3 2Fe(NO 3) 3 + 3H 2 O

H 2 SiO 3 + FeO ≠

4. స్థావరాలు మరియు ఆంఫోటెరిక్ హైడ్రాక్సైడ్లతో ఆమ్లాల పరస్పర చర్య

HCl + NaOH H 2 O + NaCl

3H 2 SO 4 + 2Al(OH) 3 Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O

5. లవణాలతో ఆమ్లాల సంకర్షణ

ప్రతిస్పందించే దానికంటే అవక్షేపం, వాయువు లేదా గణనీయంగా బలహీనమైన ఆమ్లం ఏర్పడినట్లయితే ఈ ప్రతిచర్య సంభవిస్తుంది. ఉదాహరణకి:

H 2 SO 4 + Ba(NO 3) 2 BaSO 4 ↓ + 2HNO 3

CH 3 COOH + Na 2 SO 3 CH 3 కూన + SO 2 + H 2 O

HCOONa + HCl HCOOH + NaCl

6. నైట్రిక్ మరియు సాంద్రీకృత సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లాల నిర్దిష్ట ఆక్సీకరణ లక్షణాలు

పైన చెప్పినట్లుగా, ఏదైనా ఏకాగ్రతలో నైట్రిక్ యాసిడ్, అలాగే సల్ఫ్యూరిక్ యాసిడ్ ప్రత్యేకంగా సాంద్రీకృత స్థితిలో, చాలా బలమైన ఆక్సీకరణ ఏజెంట్లు. ప్రత్యేకించి, ఇతర ఆమ్లాల మాదిరిగా కాకుండా, అవి కార్యాచరణ శ్రేణిలో హైడ్రోజన్‌కు ముందు ఉన్న లోహాలను మాత్రమే కాకుండా, దాని తర్వాత దాదాపు అన్ని లోహాలను కూడా (ప్లాటినం మరియు బంగారం మినహా) ఆక్సీకరణం చేస్తాయి.

ఉదాహరణకు, అవి రాగి, వెండి మరియు పాదరసం ఆక్సీకరణం చేయగలవు. ఏది ఏమైనప్పటికీ, అనేక లోహాలు (Fe, Cr, Al) చాలా చురుకుగా ఉన్నప్పటికీ (హైడ్రోజన్‌కు ముందు అందుబాటులో ఉంటాయి) అయినప్పటికీ, సాంద్రీకృత HNO 3 మరియు గాఢమైన H 2 SO 4 లేకుండా ప్రతిస్పందించవు అనే వాస్తవాన్ని గట్టిగా గ్రహించాలి. నిష్క్రియాత్మక దృగ్విషయం కారణంగా వేడి చేయడం - అటువంటి లోహాల ఉపరితలంపై ఘన ఆక్సీకరణ ఉత్పత్తుల యొక్క రక్షిత చిత్రం ఏర్పడుతుంది, ఇది ప్రతిచర్య సంభవించడానికి గాఢమైన సల్ఫ్యూరిక్ మరియు సాంద్రీకృత నైట్రిక్ ఆమ్లాల అణువులను లోహంలోకి లోతుగా చొచ్చుకుపోవడానికి అనుమతించదు. అయినప్పటికీ, బలమైన వేడితో, ప్రతిచర్య ఇప్పటికీ సంభవిస్తుంది.

లోహాలతో పరస్పర చర్య విషయంలో, తప్పనిసరి ఉత్పత్తులు ఎల్లప్పుడూ సంబంధిత లోహం యొక్క ఉప్పు మరియు ఉపయోగించిన యాసిడ్, అలాగే నీరు. మూడవ ఉత్పత్తి కూడా ఎల్లప్పుడూ వేరుచేయబడుతుంది, దీని సూత్రం అనేక అంశాలపై ఆధారపడి ఉంటుంది, ప్రత్యేకించి, లోహాల కార్యకలాపాలు, అలాగే ఆమ్లాల సాంద్రత మరియు ప్రతిచర్య ఉష్ణోగ్రత వంటివి.

సాంద్రీకృత సల్ఫ్యూరిక్ మరియు సాంద్రీకృత నైట్రిక్ ఆమ్లాల యొక్క అధిక ఆక్సీకరణ సామర్ధ్యం ఆచరణాత్మకంగా కార్యాచరణ శ్రేణిలోని అన్ని లోహాలతో మాత్రమే కాకుండా, అనేక ఘన నాన్-లోహాలతో, ముఖ్యంగా భాస్వరం, సల్ఫర్ మరియు కార్బన్‌లతో కూడా ప్రతిస్పందించడానికి వీలు కల్పిస్తుంది. దిగువ పట్టిక ఏకాగ్రతను బట్టి లోహాలు మరియు లోహాలు కాని వాటితో సల్ఫ్యూరిక్ మరియు నైట్రిక్ ఆమ్లాల పరస్పర చర్య యొక్క ఉత్పత్తులను స్పష్టంగా చూపుతుంది:

7. ఆక్సిజన్ లేని ఆమ్లాల లక్షణాలను తగ్గించడం

అన్ని ఆక్సిజన్-రహిత ఆమ్లాలు (HF మినహా) వివిధ ఆక్సీకరణ ఏజెంట్ల చర్యలో అయాన్‌లో చేర్చబడిన రసాయన మూలకం కారణంగా లక్షణాలను తగ్గించగలవు. ఉదాహరణకు, అన్ని హైడ్రోహాలిక్ ఆమ్లాలు (HF మినహా) మాంగనీస్ డయాక్సైడ్, పొటాషియం పర్మాంగనేట్ మరియు పొటాషియం డైక్రోమేట్ ద్వారా ఆక్సీకరణం చెందుతాయి. ఈ సందర్భంలో, హాలైడ్ అయాన్లు ఉచిత హాలోజన్‌లకు ఆక్సీకరణం చెందుతాయి:

4HCl + MnO 2 MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O

18HBr + 2KMnO 4 2KBr + 2MnBr 2 + 8H 2 O + 5Br 2

14NI + K 2 Cr 2 O 7 3I 2 ↓ + 2Crl 3 + 2KI + 7H 2 O

అన్ని హైడ్రోహాలిక్ ఆమ్లాలలో, హైడ్రోయోడిక్ ఆమ్లం గొప్ప తగ్గించే చర్యను కలిగి ఉంటుంది. ఇతర హైడ్రోహాలిక్ ఆమ్లాల వలె కాకుండా, ఫెర్రిక్ ఆక్సైడ్ మరియు లవణాలు కూడా దీనిని ఆక్సీకరణం చేయగలవు.

6HI ​​+ Fe 2 O 3 2FeI 2 + I 2 ↓ + 3H 2 O

2HI + 2FeCl 3 2FeCl 2 + I 2 ↓ + 2HCl

హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ ఆమ్లం H 2 S కూడా అధిక తగ్గించే చర్యను కలిగి ఉంటుంది.సల్ఫర్ డయాక్సైడ్ వంటి ఆక్సీకరణ ఏజెంట్ కూడా దీనిని ఆక్సీకరణం చేయగలదు.

7. ఆమ్లాలు. ఉ ప్పు. అకర్బన పదార్థాల తరగతుల మధ్య సంబంధం

7.1 ఆమ్లాలు

యాసిడ్‌లు ఎలక్ట్రోలైట్‌లు, వీటి విచ్ఛేదనంపై హైడ్రోజన్ కాటయాన్స్ H + మాత్రమే ధనాత్మకంగా చార్జ్ చేయబడిన అయాన్‌లుగా ఏర్పడతాయి (మరింత ఖచ్చితంగా, హైడ్రోనియం అయాన్లు H 3 O +).

మరొక నిర్వచనం: ఆమ్లాలు హైడ్రోజన్ అణువు మరియు ఆమ్ల అవశేషాలతో కూడిన సంక్లిష్ట పదార్థాలు (టేబుల్ 7.1).

పట్టిక 7.1

కొన్ని ఆమ్లాలు, ఆమ్ల అవశేషాలు మరియు లవణాల సూత్రాలు మరియు పేర్లు

యాసిడ్ ఫార్ములా	యాసిడ్ పేరు	యాసిడ్ అవశేషాలు (అయాన్)	లవణాల పేరు (సగటు)
HF	హైడ్రోఫ్లోరిక్ (ఫ్లోరిక్)	F -	ఫ్లోరైడ్లు
HCl	హైడ్రోక్లోరిక్ (హైడ్రోక్లోరిక్)	Cl -	క్లోరైడ్స్
HBr	హైడ్రోబ్రోమిక్	Br−	బ్రోమైడ్స్
HI	హైడ్రోయోడైడ్	నేను -	అయోడైడ్స్
H2S	హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్	S 2−	సల్ఫైడ్స్
H2SO3	సల్ఫరస్	SO 3 2 -	సల్ఫైట్స్
H2SO4	సల్ఫ్యూరిక్	SO 4 2 -	సల్ఫేట్లు
HNO2	నత్రజని	NO2−	నైట్రేట్స్
HNO3	నైట్రోజన్	NO 3 -	నైట్రేట్స్
H2SiO3	సిలికాన్	SiO 3 2 -	సిలికేట్లు
HPO 3	మెటాఫాస్పోరిక్	PO 3 -	మెటాఫాస్ఫేట్లు
H3PO4	ఆర్థోఫాస్ఫోరిక్	PO 4 3 -	ఆర్థోఫాస్ఫేట్లు (ఫాస్ఫేట్లు)
H4P2O7	పైరోఫాస్పోరిక్ (బైఫాస్పోరిక్)	P 2 O 7 4 -	పైరోఫాస్ఫేట్లు (డైఫాస్ఫేట్లు)
HMnO4	మాంగనీస్	MnO 4 -	పర్మాంగనేట్లు
H2CrO4	Chrome	CrO 4 2 -	క్రోమేట్స్
H2Cr2O7	డైక్రోమ్	Cr 2 O 7 2 -	డైక్రోమేట్స్ (బైక్రోమేట్స్)
H2SeO4	సెలీనియం	SeO 4 2 -	సెలెనేట్స్
H3BO3	బోర్నాయ	BO 3 3 -	ఆర్థోబోరేట్స్
HClO	హైపోక్లోరస్	ClO -	హైపోక్లోరైట్స్
HClO2	క్లోరైడ్	ClO2−	క్లోరైట్లు
HClO3	క్లోరస్	ClO3−	క్లోరేట్స్
HClO4	క్లోరిన్	ClO 4 -	పెర్క్లోరేట్స్
H2CO3	బొగ్గు	CO 3 3 -	కార్బోనేట్లు
CH3COOH	వెనిగర్	CH 3 COO -	అసిటేట్లు
HCOOH	చీమ	HCOO -	ఫార్మియేట్స్

సాధారణ పరిస్థితుల్లో, ఆమ్లాలు ఘనపదార్థాలు (H 3 PO 4, H 3 BO 3, H 2 SiO 3) మరియు ద్రవాలు (HNO 3, H 2 SO 4, CH 3 COOH) కావచ్చు. ఈ ఆమ్లాలు వ్యక్తిగతంగా (100% రూపం) మరియు పలుచన మరియు సాంద్రీకృత పరిష్కారాల రూపంలో ఉంటాయి. ఉదాహరణకు, H 2 SO 4 , HNO 3 , H 3 PO 4 , CH 3 COOH లను వ్యక్తిగతంగా మరియు పరిష్కారాలలో పిలుస్తారు.

అనేక ఆమ్లాలు ద్రావణాలలో మాత్రమే తెలుసు. ఇవన్నీ హైడ్రోజన్ హాలైడ్‌లు (HCl, HBr, HI), హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ H 2 S, హైడ్రోజన్ సైనైడ్ (హైడ్రోసియానిక్ HCN), కార్బోనిక్ H 2 CO 3, సల్ఫరస్ H 2 SO 3 ఆమ్లం, ఇవి నీటిలో వాయువుల పరిష్కారాలు. ఉదాహరణకు, హైడ్రోక్లోరిక్ యాసిడ్ అనేది HCl మరియు H 2 O మిశ్రమం, కార్బోనిక్ ఆమ్లం CO 2 మరియు H 2 O యొక్క మిశ్రమం. "హైడ్రోక్లోరిక్ యాసిడ్ ద్రావణం" అనే వ్యక్తీకరణను ఉపయోగించడం సరికాదని స్పష్టమవుతుంది.

చాలా ఆమ్లాలు నీటిలో కరుగుతాయి; సిలిసిక్ ఆమ్లం H 2 SiO 3 కరగదు. అధిక శాతం ఆమ్లాలు పరమాణు నిర్మాణాన్ని కలిగి ఉంటాయి. ఆమ్లాల నిర్మాణ సూత్రాల ఉదాహరణలు:

చాలా ఆక్సిజన్-కలిగిన ఆమ్ల అణువులలో, అన్ని హైడ్రోజన్ అణువులు ఆక్సిజన్‌తో బంధించబడి ఉంటాయి. కానీ మినహాయింపులు ఉన్నాయి:

ఆమ్లాలు అనేక లక్షణాల ప్రకారం వర్గీకరించబడ్డాయి (టేబుల్ 7.2).

పట్టిక 7.2

ఆమ్లాల వర్గీకరణ

వర్గీకరణ చిహ్నం	యాసిడ్ రకం	ఉదాహరణలు
యాసిడ్ అణువు యొక్క పూర్తి విచ్ఛేదనంపై ఏర్పడిన హైడ్రోజన్ అయాన్ల సంఖ్య	మోనోబేస్	HCl, HNO3, CH3COOH
	డిబాసిక్	H2SO4, H2S, H2CO3
	ట్రైబాసిక్	H3PO4, H3AsO4
ఒక అణువులో ఆక్సిజన్ అణువు యొక్క ఉనికి లేదా లేకపోవడం	ఆక్సిజన్-కలిగిన (యాసిడ్ హైడ్రాక్సైడ్లు, ఆక్సోయాసిడ్లు)	HNO2, H2SiO3, H2SO4
	ఆక్సిజన్ లేని	HF, H2S, HCN
డిస్సోసియేషన్ డిగ్రీ (బలం)	బలమైన (పూర్తిగా విడదీయడం, బలమైన ఎలక్ట్రోలైట్లు)	HCl, HBr, HI, H 2 SO 4 (పలచన), HNO 3, HClO 3, HClO 4, HMnO 4, H 2 Cr 2 O 7
	బలహీనమైన (పాక్షికంగా విడదీయడం, బలహీనమైన ఎలక్ట్రోలైట్లు)	HF, HNO 2, H 2 SO 3, HCOOH, CH 3 COOH, H 2 SiO 3, H 2 S, HCN, H 3 PO 4, H 3 PO 3, HClO, HClO 2, H 2 CO 3, H 3 BO 3, H 2 SO 4 (conc)
ఆక్సీకరణ లక్షణాలు	H + అయాన్ల కారణంగా ఆక్సిడైజింగ్ ఏజెంట్లు (షరతులతో కూడిన ఆక్సీకరణం కాని ఆమ్లాలు)	HCl, HBr, HI, HF, H 2 SO 4 (dil), H 3 PO 4, CH 3 COOH
	అయాన్ (ఆక్సీకరణ ఆమ్లాలు) కారణంగా ఆక్సీకరణ కారకాలు	HNO 3, HMnO 4, H 2 SO 4 (conc), H 2 Cr 2 O 7
	అయాన్ తగ్గించే ఏజెంట్లు	HCl, HBr, HI, H 2 S (కానీ HF కాదు)
ఉష్ణ స్థిరత్వం	పరిష్కారాలలో మాత్రమే ఉన్నాయి	H 2 CO 3, H 2 SO 3, HClO, HClO 2
	వేడిచేసినప్పుడు సులభంగా కుళ్ళిపోతుంది	H 2 SO 3 , HNO 3 , H 2 SiO 3
	ఉష్ణ స్థిరంగా ఉంటుంది	H 2 SO 4 (conc), H 3 PO 4

ఆమ్లాల యొక్క అన్ని సాధారణ రసాయన లక్షణాలు వాటి సజల ద్రావణాలలో అదనపు హైడ్రోజన్ కాటయాన్స్ H + (H 3 O +) ఉనికి కారణంగా ఉంటాయి.

1. H + అయాన్ల అదనపు కారణంగా, ఆమ్లాల సజల ద్రావణాలు లిట్మస్ వైలెట్ మరియు మిథైల్ ఆరెంజ్ రంగును ఎరుపుగా మారుస్తాయి (ఫినాల్ఫ్తలీన్ రంగు మారదు మరియు రంగులేనిదిగా ఉంటుంది). బలహీనమైన కార్బోనిక్ ఆమ్లం యొక్క సజల ద్రావణంలో, లిట్మస్ ఎరుపు కాదు, గులాబీ రంగులో ఉంటుంది; చాలా బలహీనమైన సిలిసిక్ ఆమ్లం యొక్క అవక్షేపణపై ద్రావణం సూచికల రంగును అస్సలు మార్చదు.

2. ఆమ్లాలు ప్రాథమిక ఆక్సైడ్‌లు, బేస్‌లు మరియు యాంఫోటెరిక్ హైడ్రాక్సైడ్‌లు, అమ్మోనియా హైడ్రేట్‌తో సంకర్షణ చెందుతాయి (చాప్టర్ 6 చూడండి).

ఉదాహరణ 7.1. పరివర్తనను అమలు చేయడానికి BaO → BaSO 4 మీరు ఉపయోగించవచ్చు: a) SO 2; బి) H 2 SO 4; సి) Na 2 SO 4; d) SO 3.

పరిష్కారం. పరివర్తనను H 2 SO 4 ఉపయోగించి నిర్వహించవచ్చు:

BaO + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + H 2 O

BaO + SO 3 = BaSO 4

Na 2 SO 4 BaOతో చర్య తీసుకోదు మరియు SO 2తో BaO యొక్క ప్రతిచర్యలో బేరియం సల్ఫైట్ ఏర్పడుతుంది:

BaO + SO 2 = BaSO 3

సమాధానం: 3).

3. ఆమ్లాలు అమ్మోనియా మరియు దాని సజల ద్రావణాలతో చర్య జరిపి అమ్మోనియం లవణాలను ఏర్పరుస్తాయి:

HCl + NH 3 = NH 4 Cl - అమ్మోనియం క్లోరైడ్;

H 2 SO 4 + 2NH 3 = (NH 4) 2 SO 4 - అమ్మోనియం సల్ఫేట్.

4. నాన్-ఆక్సిడైజింగ్ ఆమ్లాలు హైడ్రోజన్ వరకు కార్యాచరణ శ్రేణిలో ఉన్న లోహాలతో చర్య జరిపి ఉప్పును ఏర్పరుస్తాయి మరియు హైడ్రోజన్‌ను విడుదల చేస్తాయి:

H 2 SO 4 (పలచన) + Fe = FeSO 4 + H 2

2HCl + Zn = ZnCl 2 = H 2

లోహాలతో ఆక్సిడైజింగ్ ఆమ్లాల (HNO 3, H 2 SO 4 (conc)) పరస్పర చర్య చాలా నిర్దిష్టంగా ఉంటుంది మరియు మూలకాలు మరియు వాటి సమ్మేళనాల రసాయన శాస్త్రాన్ని అధ్యయనం చేసేటప్పుడు పరిగణించబడుతుంది.

5. ఆమ్లాలు లవణాలతో సంకర్షణ చెందుతాయి. ప్రతిచర్య అనేక లక్షణాలను కలిగి ఉంది:

ఎ) చాలా సందర్భాలలో, బలమైన ఆమ్లం బలహీనమైన ఆమ్లం యొక్క ఉప్పుతో చర్య జరిపినప్పుడు, బలహీనమైన ఆమ్లం యొక్క ఉప్పు మరియు బలహీనమైన ఆమ్లం ఏర్పడతాయి లేదా, వారు చెప్పినట్లు, బలమైన ఆమ్లం బలహీనమైన దానిని స్థానభ్రంశం చేస్తుంది. ఆమ్లాల బలాన్ని తగ్గించే శ్రేణి ఇలా కనిపిస్తుంది:

సంభవించే ప్రతిచర్యల ఉదాహరణలు:

2HCl + Na 2 CO 3 = 2NaCl + H 2 O + CO 2

H 2 CO 3 + Na 2 SiO 3 = Na 2 CO 3 + H 2 SiO 3 ↓

2CH 3 COOH + K 2 CO 3 = 2CH 3 కుక్ + H 2 O + CO 2

3H 2 SO 4 + 2K 3 PO 4 = 3K 2 SO 4 + 2H 3 PO 4

ఒకదానితో ఒకటి పరస్పర చర్య చేయవద్దు, ఉదాహరణకు, KCl మరియు H 2 SO 4 (పలచన), NaNO 3 మరియు H 2 SO 4 (పలచన), K 2 SO 4 మరియు HCl (HNO 3, HBr, HI), K 3 PO 4 మరియు H 2 CO 3, CH 3 COOK మరియు H 2 CO 3;

బి) కొన్ని సందర్భాల్లో, బలహీనమైన ఆమ్లం ఉప్పు నుండి బలమైన ఆమ్లాన్ని స్థానభ్రంశం చేస్తుంది:

CuSO 4 + H 2 S = CuS↓ + H 2 SO 4

3AgNO 3 (dil) + H 3 PO 4 = Ag 3 PO 4 ↓ + 3HNO 3.

ఫలితంగా లవణాల అవక్షేపాలు ఫలితంగా పలుచన బలమైన ఆమ్లాలలో (H 2 SO 4 మరియు HNO 3) కరగనప్పుడు ఇటువంటి ప్రతిచర్యలు సాధ్యమవుతాయి;

సి) బలమైన ఆమ్లాలలో కరగని అవక్షేపాలు ఏర్పడినప్పుడు, బలమైన ఆమ్లం మరియు మరొక బలమైన ఆమ్లం ద్వారా ఏర్పడిన ఉప్పు మధ్య ప్రతిచర్య సంభవించవచ్చు:

BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HCl

Ba(NO 3) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HNO 3

AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3

ఉదాహరణ 7.2. H 2 SO 4 (పలచన)తో ప్రతిస్పందించే పదార్ధాల సూత్రాలను కలిగి ఉన్న వరుసను సూచించండి.

1) Zn, Al 2 O 3, KCl (p-p); 3) NaNO 3 (p-p), Na 2 S, NaF; 2) Cu(OH) 2, K 2 CO 3, Ag; 4) Na 2 SO 3, Mg, Zn(OH) 2.

పరిష్కారం. 4వ వరుసలోని అన్ని పదార్థాలు H 2 SO 4 (dil)తో సంకర్షణ చెందుతాయి:

Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 O + SO 2

Mg + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2

Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + 2H 2 O

వరుస 1లో) KCl (p-p)తో ప్రతిచర్య సాధ్యం కాదు, వరుస 2లో) - Agతో, వరుస 3లో) - NaNO 3 (p-p)తో.

సమాధానం: 4).

6. సాంద్రీకృత సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం లవణాలతో ప్రతిచర్యలలో చాలా ప్రత్యేకంగా ప్రవర్తిస్తుంది. ఇది అస్థిరత లేని మరియు ఉష్ణ స్థిరమైన ఆమ్లం, కాబట్టి ఇది అన్ని బలమైన ఆమ్లాలను ఘన (!) లవణాల నుండి స్థానభ్రంశం చేస్తుంది, ఎందుకంటే అవి H2SO4 (conc) కంటే ఎక్కువ అస్థిరత కలిగి ఉంటాయి:

KCl (tv) + H 2 SO 4 (conc.) KHSO 4 + HCl

2KCl (s) + H 2 SO 4 (conc) K 2 SO 4 + 2HCl

బలమైన ఆమ్లాల ద్వారా ఏర్పడిన లవణాలు (HBr, HI, HCl, HNO 3, HClO 4) సాంద్రీకృత సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లంతో మాత్రమే ప్రతిస్పందిస్తాయి మరియు ఘన స్థితిలో ఉన్నప్పుడు మాత్రమే

ఉదాహరణ 7.3. సాంద్రీకృత సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం, పలుచన కాకుండా, ప్రతిస్పందిస్తుంది:

3) KNO 3 (tv);

పరిష్కారం. రెండు ఆమ్లాలు KF, Na 2 CO 3 మరియు Na 3 PO 4 లతో ప్రతిస్పందిస్తాయి మరియు H 2 SO 4 (conc.) మాత్రమే KNO 3 (ఘన)తో ప్రతిస్పందిస్తాయి.

సమాధానం: 3).

ఆమ్లాలను ఉత్పత్తి చేసే పద్ధతులు చాలా వైవిధ్యమైనవి.

అనాక్సిక్ ఆమ్లాలుస్వీకరించండి:

• నీటిలో సంబంధిత వాయువులను కరిగించడం ద్వారా:

HCl (g) + H 2 O (l) → HCl (p-p)

H 2 S (g) + H 2 O (l) → H 2 S (పరిష్కారం)

• బలమైన లేదా తక్కువ అస్థిర ఆమ్లాలతో స్థానభ్రంశం ద్వారా లవణాల నుండి:

FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S

KCl (tv) + H 2 SO 4 (conc) = KHSO 4 + HCl

Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 SO 3

ఆక్సిజన్ కలిగిన ఆమ్లాలుస్వీకరించండి:

• సంబంధిత ఆమ్ల ఆక్సైడ్‌లను నీటిలో కరిగించడం ద్వారా, ఆక్సైడ్ మరియు యాసిడ్‌లోని యాసిడ్-ఫార్మింగ్ ఎలిమెంట్ యొక్క ఆక్సీకరణ స్థాయి ఒకే విధంగా ఉంటుంది (NO 2 మినహా):

N2O5 + H2O = 2HNO3

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4

• ఆక్సీకరణ ఆమ్లాలతో లోహాలు కాని ఆక్సీకరణ:

S + 6HNO 3 (conc) = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

• మరొక బలమైన ఆమ్లం యొక్క ఉప్పు నుండి బలమైన ఆమ్లాన్ని స్థానభ్రంశం చేయడం ద్వారా (ఫలితంగా ఏర్పడే ఆమ్లాలలో కరగని అవక్షేపం అవక్షేపించినట్లయితే):

Ba(NO 3) 2 + H 2 SO 4 (పలచన) = BaSO 4 ↓ + 2HNO 3

AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3

• అస్థిర ఆమ్లాన్ని దాని లవణాల నుండి తక్కువ అస్థిర ఆమ్లంతో స్థానభ్రంశం చేయడం ద్వారా.

ఈ ప్రయోజనం కోసం, అస్థిరత లేని, ఉష్ణ స్థిరమైన సాంద్రీకృత సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం చాలా తరచుగా ఉపయోగించబడుతుంది:

NaNO 3 (tv) + H 2 SO 4 (conc.) NaHSO 4 + HNO 3

KClO 4 (tv) + H 2 SO 4 (conc.) KHSO 4 + HClO 4

• బలమైన ఆమ్లం ద్వారా బలహీనమైన ఆమ్లం దాని లవణాల నుండి స్థానభ్రంశం:

Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 SO 4 = 3CaSO 4 ↓ + 2H 3 PO 4

NaNO 2 + HCl = NaCl + HNO 2

K 2 SiO 3 + 2HBr = 2KBr + H 2 SiO 3 ↓

ఇవి హైడ్రోజన్ అయాన్లను ఏర్పరచడానికి ద్రావణాలలో విడదీసే పదార్థాలు.

ఆమ్లాలు వాటి బలం, వాటి ప్రాథమికత్వం మరియు ఆమ్లంలో ఆక్సిజన్ ఉనికి లేదా లేకపోవడం ద్వారా వర్గీకరించబడతాయి.

బలం ద్వారాఆమ్లాలు బలమైన మరియు బలహీనంగా విభజించబడ్డాయి. అత్యంత ముఖ్యమైన బలమైన ఆమ్లాలు నైట్రిక్ HNO 3, సల్ఫ్యూరిక్ H2SO4, మరియు హైడ్రోక్లోరిక్ HCl.

ఆక్సిజన్ ఉనికిని బట్టి ఆక్సిజన్ కలిగిన ఆమ్లాల మధ్య తేడాను గుర్తించండి ( HNO3, H3PO4 మొదలైనవి) మరియు ఆక్సిజన్ లేని ఆమ్లాలు ( HCl, H 2 S, HCN, మొదలైనవి).

ప్రాథమికంగా, అనగా ఒక ఆమ్ల అణువులోని హైడ్రోజన్ పరమాణువుల సంఖ్య ప్రకారం, లోహ పరమాణువుల ద్వారా ఉప్పును ఏర్పరచవచ్చు, ఆమ్లాలు మోనోబాసిక్‌గా విభజించబడ్డాయి (ఉదాహరణకు, HNO 3, HCl), డైబాసిక్ (H 2 S, H 2 SO 4), ట్రైబాసిక్ (H 3 PO 4), మొదలైనవి.

ఆక్సిజన్-రహిత ఆమ్లాల పేర్లు నాన్-మెటల్ పేరు నుండి ముగింపు-హైడ్రోజన్‌తో కలిపి తీసుకోబడ్డాయి: HCl - హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లం, H2S ఇ - హైడ్రోసెలెనిక్ ఆమ్లం, HCN - హైడ్రోసియానిక్ ఆమ్లం.

ఆక్సిజన్-కలిగిన ఆమ్లాల పేర్లు "యాసిడ్" అనే పదాన్ని కలిపి సంబంధిత మూలకం యొక్క రష్యన్ పేరు నుండి కూడా ఏర్పడతాయి. ఈ సందర్భంలో, మూలకం అత్యధిక ఆక్సీకరణ స్థితిలో ఉన్న ఆమ్లం పేరు "నయా" లేదా "ఓవా"తో ముగుస్తుంది, ఉదాహరణకు, H2SO4 - సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం, HClO4 - పెర్క్లోరిక్ యాసిడ్, H3AsO4 - ఆర్సెనిక్ ఆమ్లం. యాసిడ్-ఏర్పడే మూలకం యొక్క ఆక్సీకరణ డిగ్రీలో తగ్గుదలతో, ముగింపులు క్రింది క్రమంలో మారుతాయి: "ఓవేట్" ( HClO3 - పెర్క్లోరిక్ యాసిడ్), "ఘన" ( HClO2 - క్లోరస్ యాసిడ్), "అండాకారం" ( H O Cl - హైపోక్లోరస్ యాసిడ్). ఒక మూలకం కేవలం రెండు ఆక్సీకరణ స్థితులలో ఉన్నప్పుడు ఆమ్లాలను ఏర్పరుచుకుంటే, మూలకం యొక్క అత్యల్ప ఆక్సీకరణ స్థితికి సంబంధించిన ఆమ్లం పేరు ముగింపు "iste" ( HNO3 - నైట్రిక్ ఆమ్లం, HNO2 - నైట్రస్ యాసిడ్).

టేబుల్ - అతి ముఖ్యమైన ఆమ్లాలు మరియు వాటి లవణాలు

ఆమ్లము		సంబంధిత సాధారణ లవణాల పేర్లు
పేరు	ఫార్ములా
నైట్రోజన్	HNO3	నైట్రేట్స్
నత్రజని	HNO2	నైట్రేట్స్
బోరిక్ (ఆర్తోబోరిక్)	H3BO3	బోరేట్స్ (ఆర్థోబోరేట్స్)
హైడ్రోబ్రోమిక్		బ్రోమైడ్స్
హైడ్రోయోడైడ్		అయోడైడ్స్
సిలికాన్	H2SiO3	సిలికేట్లు
మాంగనీస్	HMnO4	పర్మాంగనేట్లు
మెటాఫాస్పోరిక్	HPO 3	మెటాఫాస్ఫేట్లు
ఆర్సెనిక్	H3AsO4	ఆర్సెనేట్స్
ఆర్సెనిక్	H3AsO3	ఆర్సెనైట్స్
ఆర్థోఫాస్ఫోరిక్	H3PO4	ఆర్థోఫాస్ఫేట్లు (ఫాస్ఫేట్లు)
డైఫాస్పోరిక్ (పైరోఫాస్పోరిక్)	H4P2O7	డైఫాస్ఫేట్లు (పైరోఫాస్ఫేట్లు)
డైక్రోమ్	H2Cr2O7	డైక్రోమాట్స్
సల్ఫ్యూరిక్	H2SO4	సల్ఫేట్లు
సల్ఫరస్	H2SO3	సల్ఫైట్స్
బొగ్గు	H2CO3	కార్బోనేట్లు
భాస్వరం	H3PO3	ఫాస్ఫైట్స్
హైడ్రోఫ్లోరిక్ (ఫ్లోరిక్)		ఫ్లోరైడ్లు
హైడ్రోక్లోరిక్ (ఉప్పు)		క్లోరైడ్స్
క్లోరిన్	HClO4	పెర్క్లోరేట్స్
క్లోరస్	HClO3	క్లోరేట్స్
హైపోక్లోరస్	HClO	హైపోక్లోరైట్స్
Chrome	H2CrO4	క్రోమేట్స్
హైడ్రోజన్ సైనైడ్ (సయానిక్)		సైనైడ్

ఆమ్లాలను పొందడం

1. హైడ్రోజన్‌తో కాని లోహాల ప్రత్యక్ష కలయిక ద్వారా ఆక్సిజన్ రహిత ఆమ్లాలను పొందవచ్చు:

H 2 + Cl 2 → 2HCl,

H 2 + S H 2 S.

2. ఆమ్ల ఆక్సైడ్లను నేరుగా నీటితో కలపడం ద్వారా ఆక్సిజన్ కలిగిన ఆమ్లాలను తరచుగా పొందవచ్చు:

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4,

CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3,

P 2 O 5 + H 2 O = 2 HPO 3.

3. లవణాలు మరియు ఇతర ఆమ్లాల మధ్య మార్పిడి ప్రతిచర్యల ద్వారా ఆక్సిజన్ లేని మరియు ఆక్సిజన్-కలిగిన ఆమ్లాలు రెండింటినీ పొందవచ్చు:

BaBr 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HBr,

CuSO 4 + H 2 S = H 2 SO 4 + CuS,

CaCO 3 + 2HBr = CaBr 2 + CO 2 + H 2 O.

4. కొన్ని సందర్భాల్లో, రెడాక్స్ ప్రతిచర్యలు ఆమ్లాలను ఉత్పత్తి చేయడానికి ఉపయోగించవచ్చు:

H 2 O 2 + SO 2 = H 2 SO 4,

3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO.

ఆమ్లాల రసాయన లక్షణాలు

1. ఆమ్లాల యొక్క అత్యంత విలక్షణమైన రసాయన లక్షణం ఏమిటంటే, లవణాలను ఏర్పరచడానికి బేస్‌లతో (అలాగే ప్రాథమిక మరియు ఆంఫోటెరిక్ ఆక్సైడ్‌లు) స్పందించగల సామర్థ్యం, ​​ఉదాహరణకు:

H 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O,

2HNO 3 + FeO = Fe(NO 3) 2 + H 2 O,

2 HCl + ZnO = ZnCl 2 + H 2 O.

2. హైడ్రోజన్ విడుదలతో హైడ్రోజన్ వరకు వోల్టేజ్ సిరీస్‌లోని కొన్ని లోహాలతో సంకర్షణ చెందగల సామర్థ్యం:

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2,

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2.

3. లవణాలతో, కొద్దిగా కరిగే ఉప్పు లేదా అస్థిర పదార్థం ఏర్పడినట్లయితే:

H 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + 2HCl,

2HCl + Na 2 CO 3 = 2NaCl + H 2 O + CO 2,

2KHCO 3 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 +2SO 2+ 2H 2 O.

పాలీబాసిక్ ఆమ్లాలు దశలవారీగా విడదీయడం మరియు ప్రతి దశలో విచ్ఛేదనం యొక్క సౌలభ్యం తగ్గుతుందని గమనించండి; అందువల్ల, పాలిబాసిక్ ఆమ్లాల కోసం, మధ్యస్థ లవణాలకు బదులుగా, ఆమ్ల లవణాలు తరచుగా ఏర్పడతాయి (రియాక్ట్ చేసే ఆమ్లం అధికంగా ఉంటే):

Na 2 S + H 3 PO 4 = Na 2 HPO 4 + H 2 S,

NaOH + H 3 PO 4 = NaH 2 PO 4 + H 2 O.

4. యాసిడ్-బేస్ ఇంటరాక్షన్ యొక్క ప్రత్యేక సందర్భం సూచికలతో ఆమ్లాల ప్రతిచర్య, ఇది రంగులో మార్పుకు దారితీస్తుంది, ఇది ద్రావణాలలో ఆమ్లాల గుణాత్మక గుర్తింపు కోసం చాలా కాలంగా ఉపయోగించబడింది. కాబట్టి, లిట్మస్ ఆమ్ల వాతావరణంలో రంగును ఎరుపుగా మారుస్తుంది.

5. వేడి చేసినప్పుడు, ఆక్సిజన్-కలిగిన ఆమ్లాలు ఆక్సైడ్ మరియు నీటిలో కుళ్ళిపోతాయి (ప్రాధాన్యంగా నీటిని తొలగించే ఏజెంట్ సమక్షంలో P2O5):

H 2 SO 4 = H 2 O + SO 3,

H 2 SiO 3 = H 2 O + SiO 2.

ఎం.వి. ఆండ్రూఖోవా, L.N. బోరోడినా