Сите хемиски елементи на периодниот систем се конвенционално поделени со дијагоналата B - At на метали и неметали. Згора на тоа, вторите се во малцинство и се наоѓаат над и десно од границата. Металите имаат јасна квантитативна предност од познатите 118 елементи, има повеќе од 80 од нив.
Сите тие имаат слични физички својства и се обединети со нивната состојба на агрегација. Сепак, постои исклучок - елементот жива. Ајде да разговараме за тоа подетално.
Меркур: позиција во периодниот систем
Овој елемент ја зазема својата ќелија во табелата со број 80. Во исто време, тој се наоѓа во втората група, секундарна подгрупа, шеста долг период. Има атомска маса од 200,59. Постои во форма на седум стабилни изотопи: 196, 198, 199, 200, 201, 202, 204.
Припаѓа на елементите на d-фамилијата, но не е преодна, бидејќи вторите ја исполнуваат s-орбиталата. Меркур е член на подгрупата на цинк метал, заедно со кадмиум и копернициум.
Општи карактеристики на елементот
Хемиските елементи на периодниот систем имаат строго подреден распоред и секој има своја електронска конфигурација на атомот, што ги покажува неговите својства. Меркур не е исклучок. Структурата на нејзините надворешни и преднадворешни електронска обвивкаследново: 5s 2 5p 6 5d 10 6s 2.
Можни степениоксидација: +1, +2. Живиот оксид и хидроксидот се слабо основни, понекогаш амфотерични соединенија. бр. 80 - Hg, латински изговор„хидраргирум“. Руско имедобиени од прасловенски јазик, во кој беше преведен како „ролна“. Другите народи имаат различен изговор и имиња. Честопати самиот елемент и елементите што ги формира се едноставни и комплексни супстанциинаречен жива, жива. Ова име доаѓа од античко време, кога Hg (елементот) се споредувал со среброто, давајќи му втора важност после златото. Сонцето е симбол на Aurum Au, Меркур е симбол на Hydrargyrum Hg.
Античките народи верувале дека има седум главни метали, вклучувајќи ја и живата. Група од нив се рефлектираше во Односно златото се поврзуваше со Сонцето, железото со Марс, живата со Меркур итн.
Историја на откривање
Меркур е познат околу 1.500 години Дури и тогаш беше опишан како „течно сребро“, мобилен, необичен и мистериозен метал. Тие, исто така, научиле како да го извлечат во античко време.
Се разбира, не беше можно да се проучат неговите својства, бидејќи хемијата како таква сè уште не беше формирана. Се веруваше дека Меркур бил обвиткан со превез на мистерија и магија необична супстанција, блиску до среброто и способно да се претвори во злато ако се направи тврдо. Сепак, начини да се добие чиста жива во цврста состојба состојба на агрегацијанемаше, а алхемиското истражување не беше крунисано со успех.
Главните земји каде живата се користела и ископувала уште од античко време се:
- Кина;
- Месопотамија;
- Индија;
- Египет.
Сепак, добијте овој металточно на чиста формауспеал дури во 18 век, тој го направил тоа Шведски хемичарБрант. Во исто време, ниту тие ниту до овој момент не обезбедија докази за металноста на супстанцијата. Ова прашањепојаснија М.В. Ломоносов и Браун. Токму овие научниците беа првиуспеа да ја замрзне живата и на тој начин потврди дека се карактеризира со сите својства на металите - сјај, електрична спроводливост, податливост и пластичност, метален
До денес, добиени се различни соединенија на жива, таа се користи во различни областитехничко производство.
Супстанција жива
Како едноставна супстанција, таа е течност (во нормални услови) сребрено-бела, мобилна и многу испарлива. Типичен пример каде што се користи течна жива во чиста форма е за мерење на температурата.
Ако живата се претвори во цврста состојба, таа ќе изгледа како проѕирни кристали без мирис. Пареите на оваа супстанца се безбојни и многу отровни.
Физички својства
Во однос на неговите физички својства, овој метал е единствениот претставник кој, кога нормални условиспособни да постојат во форма на течност. Во сите други својства целосно се вклопува Општи карактеристикидруги претставници на категоријата.
Главните својства се како што следува.
- Физичка состојба: нормални услови - течни, цврсти кристали - не повисоки од 352 o C, пареи - над 79 K.
- Се раствора во бензен, диоксан, кристали во вода. Има способност да не влажно стакло.
- Има дијамагнетни својства.
- Термички спроводлив.
Топењето на живата се случува при негативна температура од -38,83 o C. Затоа оваа супстанца спаѓа во групата на експлозиви при загревање. Внатрешната енергетска резерва на врската се зголемува неколку пати.
Вриењето на живата започнува на температура од 356,73 o C. Во овој момент таа почнува да преминува во состојба на пареа, која се состои од молекули целосно невидливи за окото, поврзани
Точката на топење на живата покажува дека својствата на овој метал се јасно невообичаени. Оваа супстанца почнува да испарува, претворајќи се во невидливи молекули на гасовита состојба, веќе под нормални услови. собна температура, што го прави особено опасен по здравјето на луѓето и животните.
Хемиски својства
Познато следните груписоединенија базирани на жива во различни степениоксидација:
- сулфати, сулфиди;
- хлориди;
- нитрати;
- хидроксиди;
- оксиди;
- комплексни соединенија;
- органометални материи;
- интерметални;
- легури со други метали - амалгами.
Точката на топење на Меркур му овозможува да формира и течни и цврсти амалгами. Во таквите легури, металите ја губат својата активност, стануваат поинертни.
Реакцијата помеѓу живата и кислородот е можна само на доволно висока температура, и покрај силната оксидирачка способност на неметалот. Во услови над 380 o C, како резултат на оваа синтеза, се формира метален оксид со оксидациона состојба на вториот +2.
Металот не комуницира со киселини, алкалии или неметали во слободна форма. хемиска реакција, останувајќи во течна состојба.
Со халогените реагира доста бавно и само на студ, што се потврдува со точката на топење на живата. Добар оксидирачки агенс за него е калиум перманганат.
Да се биде во природа
Содржани во земјината кора, океаните, рудите и минералите. Ако зборуваме за вкупниот процент на жива во утробата на земјата, тогаш тоа е приближно 0,000001%. Генерално може да се каже дека овој елементотсутна Главните минерали и руди кои го содржат овој метал се како што следува:
- цинабар;
- кварц;
- халкидонија;
- мика;
- карбонати;
- олово-цинкови руди.
Во природата, живата постојано циркулира и учествува во метаболичките процеси на сите слоеви на Земјата.
Добивање на жива
Вториот метод се заснова на екстракција на жива, исто така, од употреба на сулфид силно средство за намалување. Како што е железото. Производот се собира на ист начин како и во претходниот случај.
Биолошки ефекти врз живите организми
Температурата на живата треба да биде доволно ниска за да премине во состојба на пареа. Овој процесзапочнува веќе на 25 o C, односно на обична собна температура. Во овој случај, присуството на живи организми во просторијата станува опасно за здравјето.
Така, металот може да навлезе во суштества преку:
- кожа, недопрена, целосно недопрена;
- мукозни мембрани;
- Дишни патишта;
- органите за варење.
Откако ќе влезе внатре, живата пареа влегува во општиот крвоток, а потоа влегува во синтезата на протеини и други молекули, формирајќи соединенија со нив. Така штетниот метал се акумулира во црниот дроб и коските. Од местата на складирање, металот повторно може да се вклучи во метаболичките процеси, синтези и дефекти, предизвикувајќи бавна интоксикација на телото, придружена со најтешки последици.
Се елиминира од органите прилично бавно и под влијание на катализатори и адсорбенти. На пример, млеко. Главните течности преку кои металот се испушта во околината се:
- плунка;
- жолчката;
- урина;
- производи од гастроинтестиналниот тракт.
Постојат две главни форми на труење со оваа супстанца: акутно и хронично. Секој има свои карактеристики и манифестации.
Симптоми и третман
Акутната форма е типична за случаи кога има излевање на жива во производството, односно кога се случува истовремено огромно ослободување на супстанцијата во атмосферата. Во такви ситуации, незаштитените луѓе почнуваат да доживуваат нагло влошување на нивното здравје, односно труење. Симптомите се како што следува:
- Респираторните органи, белите дробови и мукозните мембрани на устата и грлото стануваат воспалени.
- Температурата на телото се зголемува.
- На непцата се формираат чирови, крварат, отекуваат и стануваат исклучително чувствителни. Понекогаш се формира живин раб.
- Забележана е атрофија на црниот дроб и бубрезите.
- Треска, гадење и повраќање, вртоглавица.
- Нервниот систем страда многу - нарушен е говорот и координацијата на движењата, а се забележува треперење на екстремитетите.
- Труењето е придружено со главоболки и дијареа со крв.
Ако оштетувањето од жива пареа се случи постепено, болеста ќе стане хронична. Во овој случај, манифестациите нема да бидат толку драстични, но влошувањето на благосостојбата ќе се акумулира секојдневно, земајќи сè поголеми размери.
- Тремор на екстремитетите.
- Орални заболувања (гингивитис, стоматитис и други).
- Хипертензија и тахикардија.
- Потење.
- Нервозна возбуда.
- Главоболка.
- Во тешки случаи, може да се предизвикаат сериозни ментални нарушувања, вклучително и шизофренија.
Сите овие последици може да настанат поради дури и мало ослободување на жива во атмосферата. Ако не ги демеркуризирате просториите навреме, може многу да му наштетите на вашето здравје.
Третманот во овие случаи обично се спроведува со следниве лекови:
- витамини;
- антихистаминици;
- барбитурати;
- „Аминазин“.
Човечка употреба
Најчесто место за користење и складирање на метална жива е термометрите и термометрите. Една таква опрема може да содржи до 3 g метал. Покрај тоа, постојат неколку други области на човековата активност во кои живата се користи доста широко:
- медицина (каломел, меркузал, промеран, многу антисептици);
- технички активности - тековни извори, лампи, пумпи, барометри, детонатор и така натаму;
- металургија - таложење на огледала, декорација со амалгами од злато и сребро, производство на метални легури и чисти материи;
- хемиска индустрија;
- Земјоделство.
Во моментов, поради достапноста на побезбедни и попогодни супстанции, живата е практично заменета од медицината.
Вчера учествував на состаноци 4 часа... Но ова никого не го интересира. Интересно е што на вториот состанок имаше маса која висеше од мојата десна страна хемиски елементиД.И. Менделеев. И од меланхолија и безнадежност пак глупаво го проучував...
И поради некоја причина бев привлечен од страна или б-подгрупа во 6-тиот период.
Златото се разликува од живата само со еден протон и два неутрони во јадрото, што на позадината на осумдесет протони и 120 неутрони практично не е ништо - помалку од 1% разлика во масата; а по електрон во надворешната обвивка – златото има 79 електрони, а живата има 80. Мали разлики. Но, колку се различни нивните својства. Живата е течност на собна температура. Што е глупост за металите! И веќе знаете многу за златото, каков вид „овошје“ е тоа.
Зошто живата е толку радикално различна од другите метали и, особено, од нејзиниот најблизок сосед златото? Некако не размислував сериозно за ова - добро, тие се разликуваат и се разликуваат: тоа е хемија и физика. Одговорот ги задоволува сите ученици и студенти. И сега размислувам. И не разбрав!
Атомот на злато има еден s-електрон во својата надворешна орбитала, а атомот на жива има два s-електрони. Од хемиска гледна точка, разликата е голема и ја одредува разликата во хемиските својства на елементите од првата и втората група. Ова е добро познато. Но, зошто среброто и кадмиумот или бакарот и цинкот не се разликуваат по нивните метални својства, како и златото од живата? Разликата во бројот на протони, неутрони и електрони е сосема иста како онаа на златото и живата!
Логично, најлесниот начин да се добие злато од жива е едноставно да се отстранат еден протон и два неутрони од атом на жива. Алхемичарите го „почувствуваа“ тоа и се обидоа да го сторат тоа. Но, не можете да се расправате против науката. За ова е потребна голема енергија - нуклеарна енергија. Ова е патем...
Зошто живата е течност во нормални услови? не разбирам.
Ќе размислам...
Скоро се може да се објасни! Дали разбираш?
Еве го моето објаснување. Гасовити, течни и цврста состојбасе одредуваат со разликата помеѓу кинетичката енергија на атомите и молекулите на супстанцијата во дадена состојба (температура) и енергијата на нивната интеракција (потенцијална енергија): во гас, кинетичката енергија на движење на атомите и молекулите е многу поголема отколку нивните потенцијална енергијаатракциите и атомско-молекуларните честички можат да се движат независно во која било насока; во течности, овие вредности се споредливи со мала доминација на врзувачката енергија - се појавуваат стабилни соработници на атоми и молекули; на цврсти материиенергијата на врзување на молекулите и атомите е многу поголема од нивната кинетичка енергија на движење и тие подолго времеизвршени еден до друг, се појавуваат агломерати.
Бидејќи живата е течна, ова укажува на слабеење на металната врска помеѓу атомите во споредба со другите метали. Зошто? Бидејќи поради некоја причина, атомите на жива се помалку склони кон формирање на делокализирана метална врска преку споделување на надворешни електрони.
Структурата на атомот на жива може да се претстави со следнава шема Hg)2)8)18)32)18)2. Броевите го покажуваат бројот на електрони лоцирани во електронските обвивки (нивоа на енергија) околу јадрото на атом на жива. Сите електронски обвивки се екстремно полни, а хемиски активните електрони на атом на жива се само 2 надворешни, таканаречени s-електрони (буквата s значи дека електроните се сферично симетрично распоредени околу атомот, а бидејќи има два од нив во една орбитала, потоа тие магнетни моменти(грбовите) се обратно ориентирани, со што се обезбедува нивна меѓусебна поврзаност магнетни полињакако два магнети).
Структурата на атомот на злато е следна: Au)2)8)18)32)18)1. Како што можете да видите, единствената разлика е отсуството на еден s-електрон во надворешната орбитала. И оваа разлика доведува до толку големи последици во разликата физички својствазлато и жива.
Топлинската спроводливост и електричната спроводливост на металите се намалуваат по следниот редослед:
Ag, Cu, Au, Zn, Ni, Fe, Pt, Hg. Се чини дека живата има најниска топлинска и електрична спроводливост во оваа низа метали. Електричната и топлинската спроводливост на живата е 40 пати помала од онаа на златото и 60 пати помала од онаа на среброто.
Само бизмутот и германиумот имаат помала електрична спроводливост од живата.
Топлинската спроводливост и електричната спроводливост на металите се одредуваат од една причина: присуството на мобилни, слободни електрони (не локализирани само во орбиталите на поединечни атоми) во супстанцијата поради појавата на таканаречената „метална“ врска: делокализирана електрони низ целиот волумен на металот. Оваа околност се рефлектира со законот Biedemann-Franz: односот на топлинската спроводливост и електричната спроводливост е константна вредност која малку се менува со промените во природата на металот.
Колку повеќе електрони се делегирани во зоната на спроводливост - зоната на слободно движење на електроните низ целата маса на супстанцијата, зоната на делокализација на електроните (ова е енергетската состојба на електроните кога тие престануваат да припаѓаат на поединечни атоми и почнуваат да учествуваат во спроводливоста и топлинската спроводливост на целата супстанција - односно да се движат под влијание на градиент на електрично или топлинско поле) - толку е поголема топлинската и електричната спроводливост на оваа супстанца.
Меркур, судејќи според сите негови топлински и електрични карактеристики, има јасен проблем со процентот на електрони што минуваат во проводниот опсег и, соодветно, јачината на металната врска. Оваа слабост на металната врска доведува до многу ниска точка на топење на живата за металите (-39 C), нејзината точка на вриење (358 C), топлина на фузија (12 kJ/kg), ниска електрична и топлинска спроводливост. Најблискиот сосед на Меркур, златото, има точка на топење од 1063 C, точка на вриење од 2850 C, а топлинската и електричната спроводливост е 40 пати поголема од онаа на живата.
Сите овие факти укажуваат на тоа хемиски врскипомеѓу атомите на жива се одредуваат не само со метални врски - делокализирани електрони - туку и со ковалентни: преклопувачки атомски електронски орбиталиатоми на жива.
Ова резултира со атомите на жива кои имаат релативно помал дел од метални врски во споредба со другите метали. Ковалентната врска е секогаш локализирана помеѓу атомите, насочена и заситена преку пар електрони - по еден од секој атом. Затоа, атомите на жива се склони кон димеризација и полимеризација поради ковалентни врски. Оваа карактеристика на врската помеѓу атомите на жива, исто така, води до фактот дека живата има најмногу висока вредностенергија на јонизација на атомите (потенцијал за јонизација - енергија на отстранување на електрони од атом): 10,44 eV! Златото, на пример, има 9,23 eV, а среброто има 7,58 eV. Овие бројки укажуваат на посилно задржување на електрони од атомите на жива во споредба со другите метали.
Навистина, живата се карактеризира со формирање на хемиски соединенија со состав од 2:2, кои се сметаат за соединенија на едновалентна жива. Но, во таквите соединенија, атомите на жива имаат две врски: тие се поврзани не само со други елементи, туку и едни со други со ковалентна врска: X-Hg-Hg-X. Оваа структура на „моновалентна“ жива е докажана со рендгенска дифракција и спроводливост. Електричната спроводливост на, на пример, жива(I) нитрат се определува со пренос на јони Hg-Hg(+2), а не Hg(+1).
Сите овие факти укажуваат на посебна енергетска состојба на двата електрони 6-s во атомот на живата. Овие електрони имаат зголемена поврзаност едни со други во орбиталата поради магнетни својства. Затоа, учеството на овие електрони во формирањето на метална врска е тешко во споредба со други слични метали: кадмиум и цинк. И токму тоа води до фактот дека живата е течност на собна температура - процентот на метални врски во меѓуатомските интеракции е намален и не е доволен за да се обезбеди цврста, кристална состојба. Тенденцијата на атомите на жива да се димеризираат и полимеризираат ја одредува нејзината ниска топлинска спроводливост и електронска спроводливост. Концентрацијата на слободните електрони е мала.
Живата припаѓа на таканаречените „полублагородни“ метали („благородни“ се рутениум, родиум, паладиум, осмиум, иридиум, платина и злато).
Стандардниот електрохемиски потенцијал на живата е позитивна вредност(не се раствора со хлороводородна киселина, разредена сулфурна киселина, не го поместува водородот од киселините), но неговата вредност е помала од онаа на златото и платината (затоа, живата е хемиски помалку стабилна и електрохемиски поактивна од златото и платината). Меркур реагира, иако прилично неактивно, со типично повлекување на електрони хемиски соединенија(оксидирачки агенси), односно е многу помалку инертен од елементите на групата злато и платина.
Единственоста на живата лежи и во тоа што лесно ги раствора другите метали додека ги зачувува фазна состојба- се формираат таканаречени амалгами. Ова е посебна интересна темаза живата. Друг интересен факт за живата: токму на овој метал беше откриен ефектот на суперспроводливост ниски температури. Беше погодно да се стави во стаклени капилари.
Па, зошто живата, а не нејзините аналози на периодниот систем - кадмиум и цинк, е течна на собна температура?
Причините кои водат до ова може да се опишат на следниов начин: слабеење на способноста на надворешните електрони на атомите на жива да учествуваат во формирањето на метална врска помеѓу атомите поради релативно значајната магнетна интеракцијанадворешни s-електрони меѓу себе. Ова се одредува според големината на надворешната 6s орбитала на атомот на жива, големината на врзувачката енергија на надворешните s-електрони на оваа орбитала со јадрото, големината густина на електрониво оваа орбитала. Сите овие фактори доведуваат до зголемување на придонесот и важноста на ковалентните врски во меѓуатомските врски на атомите на живата. Што го ослабува интегралното, колективното метална врскаатоми на жива.
Врз основа на ова, логично е да се претпостави дека следниот аналог на жива, елементот 112, исто така ќе биде топлив. Иако овој елемент има доста голема масајадра на атоми и тоа може да ја зголеми тенденцијата на оваа супстанцадо цврста, кристална состојба при атмосферски притисок. Но, точките на топење и вриење на оваа супстанца треба јасно да бидат релативно ниски. Ова може да се потврди само експериментално.
Критериумот на вистината е пракса!
Осврти
Дневната публика на порталот Proza.ru е околу 100 илјади посетители, кои вкупна количинапрегледајте повеќе од половина милион страници според бројачот за сообраќај, кој се наоѓа десно од овој текст. Секоја колона содржи два броја: број на прегледи и број на посетители.
Помеѓу селото Карагаш и градот Слободеја, објави локален ТВ канал во петокот, цитирајќи го Министерството за државна безбедност (МГБ) на непризнатата република.
(Hg) - хемиски елемент од групата II на периодичниот систем на Менделеев, атомски број 80, атомска маса 200,59; сребрено-бел тежок метал, течен на собна температура.
Меркур е еден од седумте метали познати уште од античко време. И покрај фактот дека живата е елемент во трагови и има многу малку од неа во природата (околу иста количина како среброто), таа се наоѓа во слободна состојба во форма на подмножества во карпите.
Покрај тоа, многу е лесно да се изолира при печење од главниот минерал - сулфид (цинабар). Пареата на жива лесно се кондензира во сјајна течност слична на сребро. Неговата густина е толку висока (13,6 g/cc) што една кофа со жива обична личностНема ни да те крене од подот.
Живата е широко користена во производството на научни инструменти (барометри, термометри, мерачи на притисок, вакуумски пумпи, нормални елементи, поларографи, капиларни електрометри итн.), живи светилки, прекинувачи, исправувачи; како течна катода во производството на каустични алкалии и хлор со електролиза, како катализатор во синтезата оцетна киселина, во металургијата за спојување на злато и сребро, во производството на експлозиви; во медицината (каломел, сублимат, органожива и други соединенија), како пигмент (цинабар), во земјоделствотокако средство за заштита на семето и хербицид, а исто така и како компонента за боја морски садови(за борба против валкањето од страна на нивните организми).
Дома, живата може да се најде во ѕвонче на врата, флуоресцентни светилки или медицински термометар.
Металната жива е многу токсична за сите форми на живот. Главната опасност е жива пареа, чие ослободување од отворени површини се зголемува со зголемување на температурата на воздухот. Кога се вдишува, живата влегува во крвотокот. Во телото, живата циркулира во крвта, комбинирајќи се со протеините; делумно депонирани во црниот дроб, бубрезите, слезината, мозочното ткиво итн.
Токсичниот ефект е поврзан со блокирање на сулфидрилни групи на ткивни протеини и нарушување на активноста на мозокот (првенствено хипоталамусот). Живата се излачува од телото преку бубрезите, цревата, потните жлезди итн.
Акутно труење со жива и нејзините пареи е ретко. На хронично труењесе забележува емоционална нестабилност, раздразливост, намалени перформанси, нарушување на спиењето, треперење на прстите, намалено чувство за мирис и главоболки. Карактеристичен знактруење - појава на сино-црна граница по должината на работ на непцата; Оштетувањето на непцата (лабавост, крварење) може да доведе до гингивитис и стоматитис.
Во случај на труење органски соединенијажива (диетил жива фосфат, диетил жива, етил жива хлорид) преовладуваат знаци на истовремено оштетување на централниот нервен (енцефало-полиневритис) и кардиоваскуларниот систем, желудникот, црниот дроб и бубрезите.
Главната претпазливост при работа со жива и нејзините соединенија е да се спречи живата да влезе во телото преку респираторниот тракт или површината на кожата.
Живата истурена во затворен простор мора највнимателно да се собира. Особено многу пареа се формира ако живата се распрснала во многу ситни капки, кои се затнале во различни пукнатини, на пример, помеѓу паркетните плочки. Сите овие капки треба да се соберат.
Тоа најдобро се прави со лимена фолија на која лесно се лепи живата или со бакарна жица измиена со азотна киселина. А оние места каде живата сè уште може да остане се полни со 20% раствор на железен хлорид. добро превентивна меркапротив труење со жива пареа - внимателно и редовно, многу недели или дури месеци, проветрувајте ја просторијата каде што е истурена живата.
Еколошките последици од контаминацијата со жива пареа се манифестираат првенствено во водната средина- виталната активност на едноклеточните организми е потисната алгиа рибите, се нарушува фотосинтезата, се асимилираат нитрати, фосфати, соединенија на амониум и сл.
Меркур
МЕРКУРИ-И; и.Хемиски елемент (Hg), течен хеви метал сребрено-бела боја(нашироко се користи во хемијата и електротехниката). Жив како жива.(многу мобилен).
◊ Жива фулминат Експлозивна материја во форма на бел или сив прав.
жива(лат. Hydrargyrum), хемиски елемент од II група на периодниот систем. Сребрен течен метал (од тука Латинско име; од грчки hýdōr - вода и árgyros - сребро). Густина на 20°C 13,546 g/cm 3 (потешка од сите познати течности), т pl -38,87°C, тбала 356,58°C. Пареа на жива на високи температури и при електрично празнењеемитуваат синкаво-зелена светлина богата со ултравиолетови зраци. Хемиски отпорни. Главниот минерал е цинабар HgS; Исто така, пронајдена е и домашна жива. Се користи во производството на термометри, мерачи на притисок, уреди за испуштање гас, во производството на хлор и натриум хидроксид (како катода). Легури на жива со метали - амалгами. Живата и многу од нејзините соединенија се отровни.
МЕРКУРИМЕРКУР (лат. Hydrargyrum), Hg (читај „hydrargyrum“), хемиски елемент со атомски број 80, атомска маса 200,59.
Природната жива се состои од мешавина од седум стабилни нуклиди: 196 Hg (содржина 0,146% по тежина), 198 Hg (10,02%), 199 Hg (16,84%), 200 Hg (23,13%), 201 Hg (13,22%) , 202 Hg (29,80%) и 204 Hg (6,85%). Радиусот на атом на жива е 0,155 nm. Радиус на Hg + јон - 0,111 nm (координативен број 3), 0,133 nm (координативен број 6), Hg 2+ јон - 0,083 nm (координативен број 2), 0,110 nm (координативен број 4), 0,116 nm (координативен број 6) (координација) или 0,128 nm (координативен број 8). Секвенцијалните јонизациски енергии на неутрален атом на жива се 10,438, 18,756 и 34,2 eV. Се наоѓа во групата IIB, период 6 од периодниот систем. Конфигурација на надворешни и преднадворешни електронски слоеви 5 с 2
стр 6
г 10
6с 2
. Во соединенијата покажува оксидациски состојби +1 и +2. Електронегативност според Полинг (цм.ПОЛИНГ Линус) 1,9.
Историја на откривање
Меркур е познат на човештвото уште од античко време. Цинабар отпуштање (цм.ЦИНАБАР) HgS, што доведува до производство на течна жива, се користел уште во 5 век. п.н.е д. во Месопотамија (цм.МЕЗОПОТАМИЈА). Употребата на цинабар и течна жива е опишана во античките документи од Кина и Блискиот Исток. Прво Детален описподготовката на жива од цинабар е опишана од Теофраст (цм.ТЕОФРАСТ)околу 300 п.н.е д.
Во античко време, живата се користела за ископување злато (цм.ЗЛАТО (хемиски елемент))од златни руди. Овој метод се заснова на неговата способност да раствори многу метали, формирајќи течни или топливи амалгами (цм.АМАЛГАМ). Кога златниот амалгам е калциниран, испарливата жива испарува, оставајќи го златото зад себе. Во втората половина на 15 век, соединувањето се користело во Мексико за да се извлече сребро од руда. (цм.СРЕБРЕНО).
Алхемичарите ја сметаа живата составен делсите метали, верувајќи дека со промена на нејзината содржина е можно да се трансформира живата во злато. Само во 20 век. физичарите откриле дека во тој процес нуклеарна реакцијаатомите на жива всушност се претвораат во златни атоми. Но, овој метод е исклучително скап.
Течна жива- многу подвижна течност. Алхемичарите ја нарекоа живата „жива“ по римскиот бог Меркур, познат по неговата брзина во движењето. На англиски, француски, шпански и италијанскиИмето „жива“ се користи за жива. Современото латинско име доаѓа од грчките зборови „hudor“ - вода и „argyros“ - сребро, односно „течно сребро“.
Препаратите од жива се користеле во медицината во средниот век (јатрохемија (цм.ИАТРОХЕМИЈА)).
Да се биде во природа
Редок микроелемент. Содржината на жива во земјината кора е 7,0·10–6% по маса. Во природата, живата се јавува во слободна состојба. Формира повеќе од 30 минерали. Главниот минерал на рудата е цинабар. Живите минерали во форма на изоморфни нечистотии се наоѓаат во кварц, халцедон, карбонати, мика и олово-цинкови руди. Жолтата модификација на HgO се јавува во природата како минерал монтроидит. Учествува во метаболичките процеси на литосферата, хидросферата и атмосферата голем број нажива Содржината на жива во рудите се движи од 0,05 до 6-7%.
Потврда
Меркур првично се добиваше од цинабар (цм.ЦИНАБАР), ставајќи парчиња од него во снопови четкано дрво и палејќи го цинабарот во оган.
Во моментов, живата се произведува со редокс печење на руди или концентрати на 700-800 o C во печки со флуидизирано корито, тубуларни или муфели. Конвенционално, процесот може да се изрази:
HgS + O 2 = Hg + SO 2
Приносот на жива со овој метод е околу 80%. Поефикасен начин за добивање жива е со загревање на рудата со Fe (цм.ЖЕЛЕЗО)и CaO:
HgS + Fe = Hg - + FeS,
4HgS + 4CaO = 4Hg – + 3CaS + CaSO 4.
Особено чиста жива се добива со електрохемиско рафинирање на жива електрода. Во овој случај, содржината на нечистотија се движи од 1·10-6 до 1·10-7%.
Физички и хемиски својства
Живата е сребрено-бел метал, безбоен во пареа. Единствениот метал кој е течен на собна температура. Точка на топење –38,87°C, точка на вриење 356,58°C. Густината на течната жива на 20°C е 13,5457 g/cm 3 , цврстата жива на –38,9°C е 14,193 g/cm 3 .
Цврстата жива е безбојни кристали со октаедрална форма, кои постојат во две кристални модификации. Модификацијата „висока температура“ има ромбоедрална решетка a-Hg, параметрите на нејзината единица ќелија (на 78 K) се a = 0,29925 nm, агол b = 70,74 o. Модификацијата со ниска температура b-Hg има тетрагонална решетка (под 79K).
Користејќи жива, холандскиот физичар и хемичар Х. Камерлинг-Онес (цм.КАМЕРЛИНГ-ОНЕС Хајке)во 1911 година тој првпат го набљудува феноменот на суперспроводливост (цм.СУПЕРСпроводливост). Температурата на транзиција на a-Hg во суперспроводлива состојба е 4,153K, b-Hg - 3,949K. Со повеќе високи температуриживата се однесува како дијамагнет (цм.ДИЈАМАГНЕТСКИ). Течната жива не го навлажнува стаклото и практично е нерастворлива во вода (6·10–6 g жива се раствора во 100 g вода на 25 °C).
Стандарден електроден потенцијал на парот Hg 2+ 2 / Hg 0 = +0,789 V, парот Hg 2+ / Hg 0 = +0,854 V, парот Hg 2+ /Hg 2+ 2 = +0,920 V. Живата не се раствора во неоксидирачки киселини, со што се ослободува водород (цм.ВОДОРОД). (цм.КИСЛОРОД)
Кислород (цм.КИСЛОРОД)а сувиот воздух во нормални услови не ја оксидира живата. Влажниот воздух и кислородот со ултравиолетово зрачење или електронско бомбардирање ја оксидираат живата од површината за да формираат оксиди.
Живата се оксидира со атмосферски кислород на температури над 300°C, формирајќи црвен живин оксид HgO:
2Hg + O 2 = 2HgO.
Над 340°C овој оксид се распаѓа на едноставни материи.
На собна температура, живата се оксидира со озон (цм.ОЗОН).
Меркур не реагира во нормални услови со молекуларен водород, но со атомскиот водород го формира гасовитиот хидрид HgH. Живата не комуницира со азот, фосфор, арсен, јаглерод, силициум, бор и германиум.
Живата не реагира со разредени киселини, туку се раствора во аква регија (цм. AQUA REGIA)и во азотна киселина. Покрај тоа, во случај на киселина, производот на реакција зависи од концентрацијата на киселината и односот на живата и киселината. Кога има вишок на жива на студ, реакцијата се јавува:
6Hg + 8HNO 3 дил. = 3Hg 2 (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O.
Ако има вишок киселина:
3Hg + 8HNO 3 = 3Hg(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O.
Со халогени (цм.ХАЛОГЕН)живата активно комуницира со формирањето на халиди (цм.ХАЛОГЕНИДИ). Во реакциите на живата со сулфур (цм.СУЛФУР),
селен (цм.СЕЛЕН)и телуриум (цм.ТЕЛУРИУМ)се јавуваат халкогениди (цм.ХАЛКОГЕНИДИ) HgS, HgSe, HgTe. Овие халкогениди се практично нерастворливи во вода. На пример, PR вредноста на HgS = 2·10 -52. Живата сулфид се раствора само во зовриена HCl, aqua regia (ова формира комплекс 2-) и во концентрирани растворисулфиди на алкални метали:
HgS + K 2 S = K 2 .
Легурите на жива со метали се нарекуваат амалгами (цм.АМАЛГАМ). Метали отпорни на соединување - железо (цм.ЖЕЛЕЗО),
ванадиум (цм.ВАНАДИУМ),
молибден (цм.МОЛИБДЕН),
волфрам (цм.волфрам),
ниобиум (цм.НИОБИУМ)и тантал (цм.ТАНТАЛ (хемиски елемент)). Со многу метали, живата формира меѓуметални соединенија, живини.
Живата формира два оксида: жива (II) оксид HgO и жива (I) оксид Hg 2 O, која е нестабилна на светлина и кога се загрева (црни кристали).
HgO формира две модификации - жолта и црвена, кои се разликуваат во големината на кристалите. Црвената модификација се формира кога алкали се додаваат во раствор од Hg 2+ сол:
Hg(NO 3) 2 + 2NaOH = HgOЇ + 2NaNO 3 + H 2 O.
Жолтата форма е хемиски поактивна и поцрвенува кога се загрева. Црвената форма поцрнува кога се загрева, но се враќа во првобитната боја кога се лади.
Кога се додава алкал во раствор од сол на жива (I), се формира жива (I) оксид Hg 2 O:
Hg 2 (NO 3) 2 + 2NaOH = Hg 2 O + H 2 O + 2NaNO 3.
На светлина, Hg 2 O се распаѓа на жива и HgO, давајќи црн талог.
Соединенијата на живата (II) се карактеризираат со формирање на стабилни комплексни соединенија (цм.КОМПЛЕКСНИ ВРСКИ):
2KI + HgI 2 = K 2,
2KCN + Hg(CN) 2 = K2.
Солите на жива(I) ја содржат групата Hg 2 2+ со врска –Hg–Hg–. Овие соединенија се добиваат со редуцирање на солите на жива(II) со жива:
HgSO 4 + Hg + 2NaCl = Hg 2 Cl 2 + Na 2 SO 4,
HgCl 2 + Hg = Hg 2 Cl 2.
Во зависност од условите, соединенијата на живата (I) можат да покажат и оксидирачки и редуцирачки својства:
Hg 2 Cl 2 + Cl 2 = 2 HgCl 2,
Hg 2 Cl 2 + SnCl 2 = 2 Hg + SnCl 4. (цм.ПЕРОКСИДНИ СОединенија)
Пероксид (цм.ПЕРОКСИДНИ СОединенија) HgO 2 - кристали; нестабилен, експлодира кога се загрева и удар.
Апликација
Живата се користи за производство на катоди за електрохемиско производство на каустични алкалии и хлор, како и за поларографи, во пумпи за дифузија, барометри и мерачи на притисок; да се утврди чистотата на флуорот и неговата концентрација во гасовите. Сијалиците на светилките за празнење гас (жива и флуоресцентни) и изворите на УВ зрачење се полни со жива пареа. Живата се користи во позлата и во екстракција на злато од руда. ( цм. )
Сулема ( цм.) - најважниот антисептик, кој се користи при разредување од 1:1000. Жива (II) оксид, цинабар HgS се користат за лекување на болести на очите, кожата и венерични болести. Цинобарот се користи и за правење мастило и бои. Во античко време, руменилото се правело од цинабар. Каломел (цм.КАЛОМЕЛ)се користи во ветеринарната медицина како лаксатив.
Физиолошко дејство
Живата и нејзините соединенија се многу токсични. Пареите и соединенијата на живата се акумулираат во човечкото тело, се апсорбираат од белите дробови, влегуваат во крвта, го нарушуваат метаболизмот и заразуваат нервен систем. Знаците на труење со жива се појавуваат веќе при концентрации на жива од 0,0002-0,0003 mg/l. Пареата од жива е фитотоксична и го забрзува стареењето на растенијата.
Кога работите со жива и нејзините соединенија, треба да се спречи таа да влезе во телото преку респираторниот тракт и кожата. Да се чува во затворени садови.
енциклопедиски речник. 2009 .
Синоними:Погледнете што е „жива“ во другите речници:
Меркур и... Руски правописен речник
Меркур/… Морфемичко-правописен речник
MERCURY, Hydrargyrum (од грчки hydor water и argyros silver), Mercurium, Hydrargyrum VIvum, с. metallicum, Mercurius VIvus, Argentum VIvum, сребрено-бел течен метал, симбол. Hg, на. В. 200,61; победи В. 13.573; на. волумен 15,4; т° замрзнати…… Големо медицинска енциклопедија
(прв електрон)
(според Полинг)
| Хг | 80 |
| 200,59 | |
| 4f 14 5d 10 6s 2 | |
| Меркур | |
Меркур- елемент од секундарна подгрупа од втората група, шестиот период од периодичниот систем на хемиски елементи на Д.И. Менделеев, со атомски број 80. Означено со симболот Hg (лат. Hydrargyrum). Едноставната супстанција жива (CAS број: 7439-97-6) е преоден метал, на собна температура е тешка, сребрено-бела, видливо испарлива течност, чии пареи се исклучително отровни. Живата е еден од двата хемиски елементи (и единствениот метал), чии едноставни материи, во нормални услови, се во течна состојба на агрегација (вториот елемент е бром). Во природата, се наоѓа и во родна форма и формира голем број минерали. Живата најчесто се добива со редукција од нејзиниот најчест минерал, цинабар. Се користи за правење мерни инструменти, вакуумски пумпи, извори на светлина и во други области на науката и технологијата.
Во 19 век, лекарите лечеле рани и сексуално преносливи болести со жива.
потеклото на името
Руското име за жива, според една верзија, е позајмување од арапски (преку турски јазици); според друга верзија, „живата“ е поврзана со литванскиот риту- се тркалаат, се тркалаат, добиени од индоевропски ret (x)- трчај, тркалај.
Соединенија на жива
Живата и нејзините соединенија се користат во технологијата, хемиската индустрија, лек. Жолтиот жива (II) оксид се наоѓа во мастите за очи и мастите за третман кожни болести. Црвениот жива (II) оксид се користи за производство на бои.
Живата (I) хлорид, наречен каломел, се користи во пиротехниката, а исто така и како фунгицид.
Во некои земји, каломелот се користи како лаксатив. Токсичен ефекткаломелот се манифестира особено кога, по земањето орално, не се јавува лаксативно дејство и телото за долго времене е ослободен од оваа дрога. Меркур (II) хлорид, наречен сублимат, е многу токсичен. Сублимат се користел во медицината како средство за дезинфекција во технологијата, се користи за обработка на дрво, производство на одредени видови мастило, офорт и оцрнување на челик.
Меркур е релативно редок елемент во Земјината кора. просечна концентрација 0,08 ppm. Меѓутоа, поради фактот што живата слабо се врзува хемиски за најчестите елементи во земјината кора, рудите на живата можат да бидат многу концентрирани во споредба со обичните карпи. Најмногу богати со жива руди содржат до 2,5% жива. Понекогаш живата се наоѓа дури и во нејзината родна форма.
Во околината
Нивоата на жива во глечерите над 270 години
Пред индустриската револуцијаТаложењето на жива од атмосферата беше околу 4 нанограми на литар мраз. Природни изворивулканите, како што се вулканите, сочинуваат приближно половина од сите атмосферски емисии на жива. Човечката активност е одговорна за преостанатата половина. Главниот удел во него го сочинуваат емисиите од согорувањето на јаглен главно во термоелектраните - 65%, ископувањето злато - 11%, топењето на обоени метали - 6,8%, производството на цемент - 6,4%, отстранувањето на отпадот - 3%, производство на сода - 3%, леано железо и челик - 1,4%, жива (главно за батерии) - 1,1%, остатокот - 2%.
Една од најлошите контаминации со жива во историјата се случи во Јапонски градМинамата во 1956 година, што резултираше со повеќе од три илјади жртви кои или починаа или беа сериозно погодени од болеста Минамата.
Потврда
Хемиски својства
Живата е ниско-активен метал (види серија на напони).
Кога се загрева до 300 °C, живата реагира со кислород: 2Hg + O 2 → 2HgO Формира црвена боја. Оваа реакција е реверзибилна: кога се загрева над 340 °C, оксидот се распаѓа на едноставни материи. Реакцијата на распаѓање на жива оксид е историски еден од првите начини за производство на кислород.
Живата не се раствора во раствори на киселини кои немаат оксидирачки својства, но се раствора во аква регија и азотна киселина, формирајќи двовалентни живи соли. Кога вишокот на жива се раствора во азотна киселина на студ, се формира нитрат.
Од елементите на групата IIB, живата е таа што има можност да ја уништи многу стабилната 6d 10 - електронска обвивка, што доведува до можност за постоење на живи соединенија (+4). Значи, покрај слабо растворливите Hg 2 F 2 и HgF 2 кои се распаѓаат со вода, постои и HgF 4, добиен со интеракција на атоми на жива и мешавина од неон и флуор на температура од 4 степени.
Апликација
Живата се користи во производството на термометри и флуоресцентни светилки се полни со жива пареа. Меркур контактите служат како сензори за позиција. Покрај тоа, металната жива се користи за производство на голем број важни легури.
Претходно, разни метални амалгами, особено златни и сребрени амалгами, беа широко користени во накит, огледала и забни пломби. Во технологијата, живата беше широко користена за барометри и мерачи на притисок. Соединенијата на живата се користеле како антисептик (сублимат), лаксатив (каломел), во производството на капи итн., но поради неговата висока токсичност, до крајот на 20 век тие практично биле принудени да ги напуштат овие области (заменувајќи ја амалгамацијата со