Метали од групата 11 од периодниот систем. Периодичен закон Д

ПЕРИОДИЧНА ТАБЕЛА НА МЕНДЕЛЕЕВ

Градба периодниот системхемиски елементи на Менделеев одговара карактеристични периодитеорија на броеви и ортогонални основи. Додавањето на Хадамардов матрици со матрици од парни и непарни редови создава структурна основа на вгнездени матрични елементи: матрици од првиот (Один), вториот (Ојлер), третиот (Мерсен), четвртиот (Хадамар) и петтиот (Фермат) ред.

Лесно е да се види дека има 4 нарачки кХадамард матриците одговараат на инертни елементи со атомска маса која е повеќекратна од четири: хелиум 4, неон 20, аргон 40 (39,948) итн., но и основите на животот и дигиталната технологија: јаглерод 12, кислород 16, силициум 28 , германиум 72.

Се чини дека со Мерсеновите матрици од редови 4 к–1, напротив, сè што е активно, отровно, деструктивно и корозивно е поврзано. Но, тоа се и радиоактивни елементи - извори на енергија и олово 207 (финален производ, отровни соли). Флуорот, се разбира, е 19. Редоследот на Мерсеновите матрици одговараат на низата од радиоактивни елементи наречена серија на актиниум: ураниум 235, плутониум 239 (изотоп кој е повеќе моќен извор атомска енергија, отколку ураниум), итн. Тоа се и алкални метали литиум 7, натриум 23 и калиум 39.

Галиум - атомска тежина 68

Нарачки 4 к–2 Ојлерови матрици (двоен Мерсен) одговараат на азот 14 (основата на атмосферата). Солта за јадење е формирана од два „мерсеновидни“ атоми на натриум 23 и хлор 35; заедно оваа комбинација е карактеристична за Ојлеровите матрици. Помасивниот хлор со тежина од 35,4 е малку помалку од димензијата Хадамард 36. Кристали кујнска сол: коцка (! т.е. тивок лик, Хадамард) и октаедар (попркосен, ова е несомнено Ојлер).

ВО атомска физикатранзициско железо 56 - никел 59, ова е границата помеѓу елементите кои обезбедуваат енергија при синтеза на поголемо јадро ( Х-бомба) и распаѓање (ураниум). Редот 58 е познат по тоа што не само што нема аналози на матриците Хадамард во форма на матрици Белевич со нули на дијагоналата, туку исто така нема многу пондерирани матрици - најблиската ортогонална W(58,53) има 5 нули во секоја колона и ред (длабок јаз).

Во серијата што одговара на ферматските матрици и нивните замени од редот 4 к+1, по волја на судбината чини Фермиум 257. Не можете да кажете ништо, точен удар. Овде има злато 197. Бакарот 64 (63.547) и среброто 108 (107.868), симболи на електрониката, не, како што може да се види, достигнуваат злато и одговараат на поскромните матрици на Хадамард. Бакарот, со својата атомска тежина недалеку од 63, е хемиски активен - неговите зелени оксиди се добро познати.

Борски кристали под големо зголемување

СО златен соодносборот е врзан - атомската маса меѓу сите други елементи е најблиску до 10 (поточно 10,8, влијание има и близината на атомската тежина со непарните броеви). Доволно е бор комплексен елемент. Борот игра сложена улога во историјата на самиот живот. Структурата на рамката во нејзините структури е многу посложена отколку во дијамантот. Уникатен тип хемиска врска, кој му овозможува на борот да апсорбира каква било нечистотија, е многу слабо разбран, иако истражувањата поврзани со него, голем број нанаучниците веќе добија Нобелови награди. Обликот на борниот кристал е икозаедрон, со пет триаголници што го формираат врвот.

Мистеријата на платина. Петтиот елемент е, без сомнение, благородни метали како златото. Надградба над Хадамард димензија 4 к, 1 голема.

Стабилен изотопураниум 238

Сепак, да се потсетиме дека бројките на Ферма се ретки (најблиску е 257). Кристалите од природно злато имаат форма блиску до коцка, но и пентаграмот светка. Неговиот најблизок сосед, платината, благороден метал, по атомска тежина е оддалечена помалку од 4 од златото 197. Платината има атомска тежина не 193, туку малку зголемена, 194 (редоследот на Ојлеровите матрици). Тоа е мала работа, но ја внесува во таборот на нешто поагресивни елементи. Вреди да се запамети, во врска со неговата инертност (се раствора, можеби, во аква регија), платината се користи како активен катализатор хемиски процеси.

Сунѓереста платина кај собна температуразапали водород. Ликот на платина не е воопшто мирен; иридиумот 192 (мешавина од изотопи 191 и 193) се однесува помирно. Тоа е повеќе како бакар, но со тежина и карактер на злато.

Помеѓу неон 20 и натриум 23 нема елемент со атомска тежина 22. Се разбира, атомските тежини се интегрална карактеристика. Но, меѓу изотопите, пак, постои и интересна корелација на својствата со својствата на броевите и соодветните матрици на ортогоналните бази. Како нуклеарно гориво најголема применаима изотоп ураниум 235 (редос на Мерсенова матрица), во кој е можна самоодржлива нуклеарна верижна реакција. Овој елемент е вообичаен во природата стабилна формаураниум 238 (редос на Ојлеров матрица). Нема елемент со атомска тежина 13. Што се однесува до хаосот, има ограничен износ одржливи елементиПериодични табели и тешкотијата да се најдат матрици од висок ред поради бариерата забележана во матриците од тринаесетти ред се корелираат.

Изотопи на хемиски елементи, остров на стабилност

Етер во периодниот систем

Светскиот етер е супстанца на СЕКОЈ хемиски елемент и, според тоа, СЕКОЈА супстанција; тој е Апсолутна вистинска материја како Универзална суштина што формира елемент.Светскиот етер е изворот и круната на целиот вистински периодичен систем, неговиот почеток и крај - алфа и омега на Периодниот систем на елементи на Дмитриј Иванович Менделеев.

Во античката филозофија, етерот (aithér-грчки), заедно со земјата, водата, воздухот и огнот, е еден од петте елементи на битието (според Аристотел) - петтата суштина (quinta essentia - латински), сфатена како најдобрата сеопфатна материја. ВО крајот на XIXвек, хипотезата за универзален етер (МЕ) кој го исполнува целиот космички простор стана широко циркулирана во научните кругови. Беше сфатено како бестежинска и еластична течност која продира во сите тела. Многумина се обидоа да го објаснат постоењето на етер физички феномении својства.

Предговор.
Менделеев имаше две основни научни откритија:
1 - Откривање на периодичниот закон во супстанцијата на хемијата,
2 - Откривање на врската помеѓу супстанцијата на хемијата и супстанцијата на Етер, имено: честичките на Етер формираат молекули, јадра, електрони и сл., но не учествуваат во хемиски реакции.
Етер е честички од материјата со големина ~ 10-100 метри (всушност, тие се „првите тули“ на материјата).

Податоци. Етер беше во оригиналниот периодичен систем. Ќелијата за Етер беше сместена во нултата група со инертни гасови и во нултата редица како главен систем-формирачки фактор за изградба на Системот на хемиски елементи. По смртта на Менделеев, табелата беше искривена со отстранување на Етер од неа и елиминирање на нултата група, со што се криеше основното откритие за концептуално значење.
Во современите табели на етер: 1 - не е видливо, 2 - не може да се погоди (поради отсуството на нулта група).

Таквото намерно фалсификување го попречува развојот на напредокот на цивилизацијата.
Несреќите предизвикани од човекот (на пр. Чернобил и Фукушима) би биле избегнати доколку навремено се инвестирале соодветни ресурси во развојот на вистински периодичен систем. Криењето концептуално знаење оди до глобално нивоза „спуштање“ на цивилизацијата.

Резултат. Во училиштата и универзитетите предаваат скратена периодична табела.
Проценка на ситуацијата. Периодниот систем без етер е исто што и човештвото без деца - може да се живее, но нема да има развој и иднина.
Резиме. Ако непријателите на човештвото го кријат знаењето, тогаш нашата задача е да го откриеме ова знаење.
Заклучок. ВО стара масаИма помалку Менделеевски елементи, а повеќе предвидливост отколку во модерниот.
Заклучок. Ново ниво е можно само ако се промени информациската состојба на општеството.

Крајна линија. Враќањето на вистинската периодична табела повеќе не е научно прашање, туку политичко прашање.

Што беше главното политичко значењеучењето на Ајнштајн?Се состоеше од прекинување на пристапот на човештвото до неисцрпни природни извори на енергија со какви било средства, кои беа отворени со проучување на својствата на светскиот етер. Доколку биде успешна на овој пат, глобалната финансиска олигархија би ја изгубила моќта во овој свет, особено во светлината на ретроспективата на тие години: Рокфелерите направиле незамисливо богатство, надминувајќи го буџетот на Соединетите држави, нафтените шпекулации и загубата. Не ги инспирираше улогата на нафтата што ја окупираше „црното злато“ во овој свет - улогата на крвотокот на глобалната економија.

Ова не ги инспирираше другите олигарси - кралевите на јаглен и челик. Така, финансискиот тајкун Морган веднаш престана да ги финансира експериментите на Никола Тесла кога се доближи до безжичен пренос на енергија и извлекување енергија „од никаде“ - од етерот на светот. По ова, сопственикот на огромен број на стави во пракса технички решенијане обезбеди финансиска помошникој - солидарноста на финансиските тајкуни е како на крадците со закон и феноменален нос за тоа од каде доаѓа опасноста. Ете зошто против човештвото и беше извршена саботажа наречена „ Специјална теоријаРелативност“.

Еден од првите удари дојде до табелата на Дмитриј Менделеев, во која етерот беше првиот број; мислите за етер беа што го родиа брилијантниот увид на Менделеев - неговата периодична табела на елементи.

Поглавје од статијата: В.Г. Родионов. Местото и улогата на светскиот етер во вистинската маса на Д.И. Менделеев

6. Argumentum ad rem

Она што сега е претставено во училиштата и универзитетите под наслов „Периодичен систем на хемиски елементи Д.И. Менделеев“, е целосна лага.

Последен пат во неискривена форма вистинска масаМенделеев е објавен во 1906 година во Санкт Петербург (учебник „Основи на хемијата“, издание VIII). И само по 96 години заборав, оригиналниот периодичен систем за прв пат се издигнува од пепелта благодарение на објавувањето на дисертација во списанието ZhRFM на Руското физичко друштво.

По ненадејната смрт на Д.И. Менделеев и смртта на неговите верни научни колеги во Руското физичко-хемиско друштво, синот на пријателот и колега на Д.И. Се разбира, Меншуткин не дејствувал сам - тој само ја извршил наредбата. На крајот на краиштата, новата парадигма на релативизмот бараше напуштање на идејата за светскиот етер; и затоа ова барање беше издигнато на ранг на догма, а работата на Д.И. Менделеев беше фалсификувана.

Главното искривување на Табелата е пренесувањето на „нултата група“ на Табелата на нејзиниот крај, надесно и воведувањето на т.н. „периоди“. Нагласуваме дека таквата (само на прв поглед, безопасна) манипулација е логички објаснета само како свесна елиминација на главната методолошка алка во откритието на Менделеев: периодичниот систем на елементи на неговиот почеток, изворот, т.е. во горниот лев агол на табелата, мора да има нулта група и нулта ред, каде што се наоѓа елементот „Х“ (според Менделеев - „Њутониум“), - т.е. светски пренос.
Згора на тоа, како единствен систем што формира елемент на целата Табела на изведени елементи, овој елемент „Х“ е аргумент на целиот периодичен систем. Пренесувањето на нултата група на табелата до нејзиниот крај ја уништува самата идеја за овој основен принцип на целиот систем на елементи според Менделеев.

За да го потврдиме горенаведеното, збор ќе му дадеме на самиот Д.И.Менделев.

„... Ако аналозите на аргон воопшто не даваат соединенија, тогаш очигледно е дека е невозможно да се вклучи некоја од групите на претходно познати елементи, а за нив треба да се отвори посебна група нула... Оваа позиција на аналози на аргон во нултата група е строго логична последица на разбирањето на периодичниот закон, и затоа (споставувањето во групата VIII е очигледно неточно) беше прифатено не само од мене, туку и од Брајзнер, Пичини и други... Сега, кога стана без најмало сомневање дека пред таа група I, во која треба да се смести водородот, постои нулта група, чии претставници имаат атомска тежина помала од оние на елементите од групата I, ми се чини невозможно да се негира постоењето. на елементи полесни од водородот.

Од нив, прво да обрнеме внимание на елементот од првиот ред од првата група. Го означуваме со „y“. Очигледно ќе ги има основните својства на гасовите од аргон... „Корониум“, со густина од околу 0,2 во однос на водородот; и тоа никако не може да биде светскиот етер.

Меѓутоа, овој елемент „y“ е неопходен за ментално да се приближи до најважниот, а со тоа и најбрзо движечкиот елемент „x“, кој, според мое разбирање, може да се смета за етер. Би сакал привремено да го наречам „Њутониум“ - во чест на бесмртниот Њутн... Проблемот на гравитацијата и проблемите на сета енергија (!!! - В. Родионов) не може да се замисли да биде навистина решен без вистинско разбирањеетер како светски медиум кој ја пренесува енергијата на далечини. Вистинско разбирање на етерот не може да се постигне со игнорирање на неговата хемија и не земајќи го во предвид елементарна материја; елементарните супстанции сега се незамисливи без нивната подреденост на периодичниот закон“ („Обид за хемиско разбирање на светскиот етер“. 1905, стр. 27).

„Овие елементи, според големината на нивната атомска тежина, зазедоа прецизно место помеѓу халидите и алкалните метали, како што покажа Рамзи во 1900 година. Од овие елементи неопходно е да се формира посебна нулта група, која првпат беше препознаена од Ерере во Белгија во 1900 година. Сметам дека е корисно да додадам овде дека, директно судејќи според неможноста да се комбинираат елементите од групата нула, аналози на аргон треба да се постават пред елементите од групата 1 и, во духот на периодичниот систем, да се очекува помала атомска тежина за нив од за алкални метали.

Тоа е токму она што се покажа. И ако е така, тогаш оваа околност, од една страна, служи како потврда за исправноста на периодичните принципи, а од друга страна, јасно го покажува односот на аналози на аргон со други претходно познати елементи. Како резултат на тоа, можете да ги примените анализираните почетоци уште пошироко од претходно и да ги чекате елементите од нултата редица со атомски вагимногу помала од онаа на водородот.

Така, може да се покаже дека во првиот ред, прво пред водородот, има елемент од нултата група со атомска тежина од 0,4 (можеби ова е корониумот на Јонг), а во нултата редица, во нултата група, постои е ограничувачки елемент со занемарливо мала атомска тежина, кој не е способен за хемиски интеракции и, како резултат на тоа, поседува исклучително брзо парцијално (гас) движење.

Овие својства, можеби, треба да се припишат на атомите на сеопфатниот (!!! - В. Родионов) светски етер. Оваа идеја ја посочив во предговорот на оваа публикација и во една статија во руското списание од 1902 година...“ („Основи на хемијата“. VIII ed., 1906, стр. 613 и понатаму.)
1 , , ,

Од коментарите:

За хемијата, модерната периодична табела на елементи е доволна.

Улогата на етер може да биде корисна во нуклеарни реакции, но ова не е премногу значајно.
Земајќи го предвид влијанието на етерот е најблиску до феноменот на распаѓање на изотопот. Сепак, ова сметководство е исклучително сложено и присуството на обрасци не е прифатено од сите научници.

Наједноставниот доказ за присуството на етер: Феноменот на уништување на пар позитрон-електрон и излегувањето на овој пар од вакуум, како и неможноста да се фати електрон во мирување. Исто така електромагнетното поле и целосната аналогија помеѓу фотоните во вакуум и звучни бранови- фонони во кристали.

Етер е диференцирана материја, така да се каже, атоми во расклопена состојба, или поточно, елементарни честички, од кои се формираат идните атоми. Затоа, нема место во периодниот систем, бидејќи логиката на конструирање на овој систем не подразбира вклучување на неинтегрални структури, кои се самите атоми. ВО во спротивно, па можно е да се најде место за кваркови, некаде во минус првиот период.
Самиот етер има посложена структура на повеќе нивоа на манифестација во светското постоење отколку што е познато за него модерната наука. Штом таа ќе ги открие првите тајни на овој неостварлив етер, тогаш ќе бидат измислени нови мотори за сите видови машини на сосема нови принципи.
Навистина, Тесла беше можеби единствениот кој беше блиску до разрешување на мистеријата за таканаречениот етер, но намерно беше спречен да ги реализира своите планови. Вака до денесСè уште не е роден генијот кој ќе го продолжи делото на големиот пронаоѓач и на сите ни кажува што всушност е мистериозниот етер и на кој пиедестал може да се постави.

Секој што одел на училиште се сеќава дека еден од задолжителните предмети за учење е хемија. Можеби ви се допаѓа, а можеби не ви се допаѓа - не е важно. И веројатно е дека многу знаења во оваа дисциплина веќе се заборавени и не се користат во животот. Сепак, сите веројатно се сеќаваат на табелата со хемиски елементи на Д.И. Менделеев. За многумина, таа остана табела со повеќе бои, каде што се напишани одредени букви на секој квадрат, што ги означува имињата на хемиските елементи. Но, овде нема да зборуваме за хемијата како таква, и да опишеме стотици хемиски реакции и процеси, туку ќе ви кажеме како се појави периодниот систем на прво место - оваа приказна ќе биде интересна за секој човек, а навистина и за сите оние кои се гладни за интересни и корисни информации.

Малку позадина

Во далечната 1668 година, извонредниот ирски хемичар, физичар и теолог Роберт Бојл објави книга во која беа разоткриени многу митови за алхемијата и во која тој разговараше за потребата да се бараат хемиски елементи што не се разложуваат. Научникот исто така дал список од нив, кој се состои од само 15 елементи, но ја признал идејата дека можеби има повеќе елементи. Ова стана почетна точка не само во потрагата по нови елементи, туку и во нивната систематизација.

Сто години подоцна француски хемичарАнтоан Лавоазие составил нова листа, која веќе вклучувала 35 елементи. Подоцна беше откриено дека 23 од нив се неразградливи. Но, потрагата по нови елементи ја продолжија научниците ширум светот. И главната улога во овој процес ја одигра познатиот руски хемичар Дмитриј Иванович Менделеев - тој беше првиот што ја постави хипотезата дека може да има врска помеѓу атомската маса на елементите и нивната локација во системот.

Благодарение на напорна работаи со споредување на хемиските елементи, Менделеев успеал да открие врска помеѓу елементите во кои тие можат да бидат една целина, а нивните својства не се нешто што се зема здраво за готово, туку претставуваат феномен кој периодично се повторува. Како резултат на тоа, во февруари 1869 година, Менделеев го формулираше првиот периодичен закон, а веќе во март неговиот извештај „Однос на својствата со атомската тежина на елементите“ беше претставен на Руското хемиско друштво од историчарот на хемијата Н.А. Меншуткин. Потоа, во истата година, публикацијата на Менделеев беше објавена во списанието „Zeitschrift fur Chemie“ во Германија, а во 1871 година, нова обемна публикација на научникот посветена на неговото откритие беше објавена од друг Германско списание„Annalen der Chemie“.

Креирање на периодниот систем

До 1869 година, главната идеја веќе беше формирана од Менделеев, и за прилично кратко време, но долго време тој не можеше да ја формализира во ниту еден уреден систем кој јасно ќе прикаже што е што. Во еден од разговорите со неговиот колега А.А.Иностранцев, тој дури рече дека сè му било веќе разработено во главата, но не можел сè да стави на маса. По ова, според биографите на Менделеев, тој започна макотрпна работанад неговата маса, која траеше три дена без паузи за спиење. Тие пробаа секакви начини да ги организираат елементите во табела, а работата беше комплицирана и од фактот што во тоа време науката сè уште не знаеше за сите хемиски елементи. Но, и покрај ова, табелата сè уште беше креирана, а елементите беа систематизирани.

Легендата за сонот на Менделеев

Многумина ја слушнале приказната дека Д.И. Менделеев сонувал за својата маса. Оваа верзија беше активно дистрибуирана од гореспоменатиот соработник на Менделеев А. А. Иностранцев како смешна приказнасо која ги забавувал своите ученици. Тој рече дека Дмитриј Иванович отишол во кревет и во сон јасно ја видел својата маса, во која сите хемиски елементи биле наредени во во правилен редослед. По ова, студентите дури се пошегуваа дека на ист начин е откриена вотка 40°. Но реални просторииза приказната со спиењето, сè уште имаше: како што веќе споменавме, Менделеев работеше на масата без сон и одмор, а Иностранцев еднаш го најде уморен и исцрпен. Во текот на денот, Менделеев решил малку да се одмори, а по некое време, нагло се разбудил, веднаш земал парче хартија и нацртал на него. готова маса. Но, самиот научник ја поби целата оваа приказна со сонот, велејќи: „Размислувам за тоа, можеби веќе дваесет години, а вие мислите: Седев и одеднаш... готово е“. Така, легендата за сонот можеби е многу привлечна, но создавањето на табелата беше можно само со напорна работа.

Понатамошна работа

Во периодот од 1869 до 1871 година, Менделеев ги развил идеите за периодичност, кои се стремеле кон научна заедница. И еден од важни фази овој процесимаше разбирање дека секој елемент во системот треба да има, врз основа на севкупноста на неговите својства во споредба со својствата на другите елементи. Врз основа на ова, а исто така потпирајќи се на резултатите од истражувањето за промените во оксидите што формираат стакло, хемичарот успеал да направи корекции на вредностите на атомските маси на некои елементи, вклучително и ураниум, индиум, берилиум и други.

Менделеев, се разбира, сакаше брзо да ги пополни празните ќелии што останаа во табелата и во 1870 година предвиде дека наскоро ќе бидат откриени хемиски елементи непознати за науката. атомски масии својствата на кои можел да ги пресмета. Првите од нив беа галиум (откриен во 1875 година), скандиум (откриен во 1879 година) и германиум (откриен во 1885 година). Потоа, предвидувањата продолжија да се реализираат и беа откриени уште осум нови елементи, меѓу кои: полониум (1898), рениум (1925), технициум (1937), франциум (1939) и астатин (1942-1943). Патем, во 1900 година, Д.И. Менделеев и шкотскиот хемичар Вилијам Ремзи дојдоа до заклучок дека табелата треба да вклучува и елементи од групата нула - до 1962 година тие се нарекуваа инертни гасови, а потоа - благородни гасови.

Организација на периодниот систем

Хемиските елементи во табелата на Д.И. Менделеев се распоредени во редови, во согласност со зголемувањето на нивната маса, а должината на редовите е избрана така што елементите во нив имаат слични својства. На пример, благородните гасови како што се радон, ксенон, криптон, аргон, неон и хелиум тешко реагираат со други елементи, а исто така имаат мала хемиска реактивност, поради што се наоѓаат во крајната десна колона. А елементите во левата колона (калиум, натриум, литиум итн.) добро реагираат со други елементи, а самите реакции се експлозивни. Едноставно кажано, во секоја колона, елементите имаат слични својства кои варираат од една колона до друга. Во природата се наоѓаат сите елементи до бр.92, а од бр.93 започнуваат вештачки елементи кои можат да се создадат само во лабораториски услови.

Во неговиот оригинална верзијапериодичниот систем беше сфатен само како одраз на поредокот што постои во природата и немаше објаснувања зошто сè треба да биде вака. И само кога таа се појави квантна механика, вистинско значењеРедоследот на елементите во табелата стана јасен.

Лекции во креативниот процес

Зборувајќи за какви лекции креативен процесможе да се извлече од целата историја на создавањето на периодниот систем на Д.И. Менделеев; може да се наведат како пример идеите на англискиот истражувач во областа на креативното размислување Греам Валас и францускиот научник Анри Поенкаре. Ајде да ги дадеме накратко.

Според студиите на Поенкаре (1908) и Греам Валас (1926), постојат четири главни фази на креативното размислување:

Подготовка– фаза на формулирање на главниот проблем и првите обиди за негово решавање;
Инкубација– фаза во која има привремено одвлекување на вниманието од процесот, но работата на изнаоѓање решение за проблемот се врши на потсвесно ниво;
Увид– фазата во која се наоѓа интуитивното решение. Згора на тоа, ова решение може да се најде во ситуација која е целосно неповрзана со проблемот;
Испитување– фаза на тестирање и имплементација на решение, во која се тестира ова решение и негов можен понатамошен развој.

Како што можеме да видиме, во процесот на креирање на својата табела, Менделеев интуитивно ги следел токму овие четири фази. Колку е ова ефективно може да се процени според резултатите, т.е. со тоа што табелата е создадена. И со оглед на тоа што неговото создавање беше огромен чекор напред не само за хемиската наука, туку и за целото човештво, горенаведените четири фази може да се применат и за спроведување на мали проекти и за спроведување на глобални планови. Главната работа што треба да се запамети е дека ниту едно откритие, ниту едно решение за некој проблем не може да се најде самостојно, без разлика колку сакаме да ги видиме во сон и колку и да спиеме. За да успее нешто, не е важно дали се работи за создавање табела со хемиски елементи или развој на нов маркетинг план, треба да имате одредени знаења и вештини, како и вешто да го искористите вашиот потенцијал и да работите напорно.

Ви посакуваме успех во вашите напори и успешна имплементацијапланирано!

Во природата има многу секвенци што се повторуваат:

Сезони;
Време на денот;
денови во неделата…

Во средината на 19 век, Д.И. Менделеев забележал дека хемиските својства на елементите исто така имаат одредена низа (тие велат дека оваа идеја му дошла во сон). Резултатот од прекрасните соништа на научникот беше Периодниот систем на хемиски елементи, во кој Д.И. Менделеев ги подредил хемиските елементи по редослед на зголемување на атомската маса. ВО модерна масахемиските елементи се распоредени по растечки редослед според атомскиот број на елементот (бројот на протони во јадрото на атомот).

Атомскиот број е прикажан над симболот на хемискиот елемент, под симболот е неговата атомска маса (збир на протони и неутрони). Ве молиме имајте предвид дека атомската маса на некои елементи не е цел број! Запомнете ги изотопите!Атомската маса е пондериран просек на сите изотопи на елемент кои се наоѓаат во природата во природни услови.

Под табелата се лантаниди и актиниди.

Метали, неметали, металоиди

Се наоѓа во Периодниот систем лево од скалестата дијагонална линија која започнува со бор (B) и завршува со полониум (Po) (исклучоци се германиум (Ge) и антимон (Sb). Лесно е да се види дека металите заземаат повеќетоПериодичен систем. Основни својства на металите: цврсти (освен жива); Свети; добри електрични и топлински проводници; пластика; податлив; лесно се откажуваат од електроните.

Се повикуваат елементите што се наоѓаат десно од скалестата дијагонала B-Po неметали. Својствата на неметалите се сосема спротивни од оние на металите: лоши спроводници на топлина и електрична енергија; кревка; не податлив; непластична; обично прифаќаат електрони.

Металоиди

Помеѓу металите и неметалите постојат полуметали(металоиди). Тие се карактеризираат со својства и на метали и на неметали. Полуметалите ја најдоа својата главна примена во индустријата во производството на полупроводници, без кои не може да се замисли ниту еден модерен микроспој или микропроцесор.

Периоди и групи

Како што споменавме погоре, периодниот систем се состои од седум периоди. Во секој период, атомскиот број на елементи се зголемува од лево кон десно.

Својствата на елементите се менуваат последователно во периоди: така што натриумот (Na) и магнезиумот (Mg), лоцирани на почетокот на третиот период, се откажуваат од електроните (Na дава еден електрон: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1; Mg дава до два електрони: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2). Но, хлорот (Cl), кој се наоѓа на крајот на периодот, зема еден елемент: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5.

Во групи, напротив, сите елементи имаат идентични својства. На пример, во групата IA(1), сите елементи од литиум (Li) до франциум (Fr) донираат еден електрон. И сите елементи од групата VIIA(17) земаат еден елемент.

Некои групи се толку важни што добија посебни имиња. Овие групи се дискутирани подолу.

Група IA (1). Атомите на елементите од оваа група имаат само еден електрон во нивниот надворешен електронски слој, така што лесно се откажуваат од еден електрон.

Најважните алкални метали се натриумот (Na) и калиумот (K), додека играат важна улогаво процесот на човечкиот живот и се вклучени во составот на соли.

Електронски конфигурации:

Ли- 1s 2 2s 1 ;
Na- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
К- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

Група IIA (2). Атомите на елементите од оваа група имаат два електрони во нивниот надворешен електронски слој, од кои исто така се откажуваат при хемиски реакции. Повеќето важен елемент- калциумот (Ca) е основа на коските и забите.

Електронски конфигурации:

Биди- 1s 2 2s 2 ;
Мг- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
Ca- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

Група VIIA(17). Атомите на елементите од оваа група обично добиваат по еден електрон, бидејќи надворешниот електронски слој содржи пет елементи и до " комплетен сет„Недостасува само еден електрон.

Повеќето познати елементиоваа група: хлор (Cl) - дел од сол и белило; јод (I) е елемент кој игра важна улога во активноста на тироидната жлездалице.

Електронска конфигурација:

Ф- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
Бр- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

Група VIII(18).Атомите на елементите од оваа група имаат целосно „целосен“ надворешен електронски слој. Затоа, тие „нема“ потреба да прифаќаат електрони. И тие „не сакаат“ да ги дадат. Оттука, елементите на оваа група многу „не сакаат“ да се приклучат хемиски реакции. За долго времесе веруваше дека тие воопшто не реагирале (оттука и името „инертни“, т.е. „неактивни“). Но, хемичарот Нил Бартлет откри дека некои од овие гасови сè уште можат да реагираат со други елементи под одредени услови.

Електронски конфигурации:

Не- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
Ар- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
Кр- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

Валентни елементи во групи

Лесно е да се забележи дека во секоја група елементите се слични едни на други по нивните валентни електрони (електрони на s и p орбитали лоцирани на надворешното енергетско ниво).

Алкалните метали имаат 1 валентен електрон:

Ли- 1s 2 2s 1 ;
Na- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
К- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

Земноалкалните метали имаат 2 валентни електрони:

Биди- 1s 2 2s 2 ;
Мг- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
Ca- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

Халогените имаат 7 валентни електрони:

Ф- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
Бр- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

У инертни гасови- 8 валентни електрони:

Не- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
Ар- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
Кр- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

За повеќе информации, видете ја статијата Валентност и Табела на електронски конфигурации на атоми на хемиски елементи по период.

Сега да го свртиме нашето внимание на елементите лоцирани во групи со симболи ВО. Тие се наоѓаат во центарот на периодниот систем и се нарекуваат преодни метали.

Карактеристична карактеристика на овие елементи е присуството во атомите на електроните што се полнат d-орбитали:

Sc- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1 ;
Ти- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2

Одделно од главната табела се наоѓаат лантанидиИ актиниди- тоа се т.н внатрешни преодни метали. Во атомите на овие елементи, електроните се полнат f-орбитали:

Це- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 1 5d 1 6s 2 ;
Т- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 14 5d 10 6s 2 6p 6 6d 2 7s 2

Периодниот систем е подреден сет на хемиски елементи, нивни природна класификација, што е графички (табеларен) израз на периодичниот закон на хемиските елементи. Нејзината структура, на многу начини слична на модерната, ја разви Д. И. Менделеев врз основа на периодичниот закон во 1869-1871 година.

Прототипот на периодичниот систем беше „Искуството на систем на елементи врз основа на нивните атомска тежинаи хемиска сличност“, составена од Д.И. Менделеев на 1 март 1869 година. Две и пол години, научникот континуирано го подобруваше „Искуството на системот“, го воведе концептот на групи, серии и периоди на елементи. Како резултат на тоа, структурата на периодниот систем се здоби со главно модерни контури.

Концептот за местото на елементот во системот, одреден со броевите на групата и периодот, стана важен за неговата еволуција. Врз основа на овој концепт, Менделеев дошол до заклучок дека е неопходно да се сменат атомските маси на некои елементи: ураниум, индиум, цериум и неговите сателити. Ова беше првото практична употребапериодичен систем. Менделеев, исто така, за прв пат предвиде постоење и својства на неколку непознати елементи. Научникот опиша во детали најважните својстваекаалуминиум (иден галиум), екаборон (скандиум) и екасилиум (германиум). Покрај тоа, тој предвиде постоење на аналози на манган (иден технициум и рениум), телуриум (полониум), јод (астатин), цезиум (Франција), бариум (радиум), тантал (протактиниум). Предвидувањата на научникот во врска со овие елементи беа општ карактер, бидејќи овие елементи се наоѓале во малку проучени области на периодниот систем.

Првите верзии на периодичниот систем во голема мера претставуваа само емпириска генерализација. На крајот на краиштата, физичкото значење на периодичниот закон беше нејасно, немаше објаснување за причините за периодичната промена во својствата на елементите во зависност од зголемувањето на атомските маси. Во овој поглед, многу проблеми останаа нерешени. Дали постојат граници на периодниот систем? Дали е можно да се одреди точниот број на постоечки елементи? Структурата на шестиот период остана нејасна - колкава била точната количина на ретки земјени елементи? Не беше познато дали елементите помеѓу водородот и литиумот сè уште постоеле, каква била структурата на првиот период. Затоа, до физичкото поткрепување на периодичниот закон и развојот на теоријата на периодичниот систем, се појавија сериозни тешкотии повеќе од еднаш. Откритието во 1894-1898 година беше неочекувано. пет инертни гасови за кои се чинеше дека нема место во периодниот систем. Оваа тешкотија беше елиминирана благодарение на идејата да се вклучи независна нулта група во структурата на периодниот систем. Масовно откривање на радиоелементи на преминот од 19 и 20 век. (до 1910 година нивниот број беше околу 40) доведе до остра противречност помеѓу потребата да се сместат во периодниот систем и неговата постоечка структура. За нив имаше само 7 слободни работни меставо шестиот и седмиот период. Овој проблем беше решен со воспоставување на правила за смена и откривање на изотопи.

Една од главните причини за неможноста да се објасни физичкото значење на периодичниот закон и структурата на периодичниот систем беше тоа што не беше познато како е структуриран атомот (види Атом). Голема пресвртницаРазвојот на периодичниот систем беше обележан со создавањето на атомскиот модел од Е. Радерфорд (1911). Врз основа на тоа, холандскиот научник А. Ван ден Брук (1913) сугерираше дека серискиот број на елементот во периодниот систем е нумерички еднаков на полнењето на јадрото на неговиот атом (Z). Ова беше експериментално потврдено од англискиот научник G. Moseley (1913). Периодичен закондоби физичко оправдување: периодичноста на промените во својствата на елементите почна да се разгледува во зависност од Z - полнењето на јадрото на атомот на елементот, а не од атомската маса (види Периодичен закон на хемиски елементи).

Како резултат на тоа, структурата на периодниот систем беше значително зајакната. Беше утврдено крајна линијасистеми. Ова е водород - елементот со минимум Z = 1. Стана можно точно да се процени бројот на елементи помеѓу водород и ураниум. Идентификувани се „празнини“ во периодниот систем, што одговараат на непознати елементи со Z = 43, 61, 72, 75, 85, 87. Сепак, прашањата за точниот број на ретките елементи на земјата останаа нејасни и што е најважно, причините за периодичноста на промените во својствата на елементите не беа откриени во зависност од З.

Врз основа на воспоставената структура на периодичниот систем и резултатите од проучувањето на атомските спектри, данскиот научник Н. Бор во 1918–1921 година. развил идеи за редоследот на изградбата електронски школкии подобвивки во атомите. Научникот дошол до заклучок дека слични типови на електронски конфигурации на надворешните обвивки на атомите периодично се повторуваат. Така, се покажа дека периодичноста на промените во својствата на хемиските елементи се објаснува со постоењето на периодичност во изградбата на електронските обвивки и подобвивки на атомите.

Периодниот систем опфаќа повеќе од 100 елементи. Од нив вештачки се добиени сите трансурански елементи (Z = 93–110), како и елементи со Z = 43 (технициум), 61 (прометиум), 85 (астатин), 87 (франциум). Во текот на целата историја на постоењето на периодичниот систем, предложени се многу голем број (>500) негови варијанти. графичка слика, главно во форма на табели, но и во форма на разновидни геометриски форми(просторни и рамнински), аналитички кривини (спирали и сл.) итн. Најраспространети се кратките, полудолгите, долгите и скалестите форми на маси. Во моментов се дава предност на Кратка форма.

Основниот принцип на конструирање на периодниот систем е неговата поделба на групи и периоди. Концептот на Менделеев за низа елементи не се користи денес, бидејќи му недостасува физичко значење. Групите, пак, се поделени на главни (а) и секундарни (б) подгрупи. Секоја подгрупа содржи елементи - хемиски аналози. Елементите од а- и б-подгрупите во повеќето групи, исто така, покажуваат одредена сличност едни со други, главно во повисоки оксидациони состојби, кои, по правило, се еднакви на бројот на групата. Период е збир на елементи кои започнуваат со алкален метал и завршуваат со инертен гас (посебен случај е првиот период). Секој период содржи строго дефиниран број на елементи. Периодниот систем се состои од осум групи и седум периоди, а седмиот период сè уште не е завршен.

Особеност првопериод е тоа што содржи само 2 гасовити елементи во слободна форма: водород и хелиум. Местото на водородот во системот е двосмислено. Бидејќи покажува својства вообичаени за алкалните метали и халогените, се става или во подгрупата 1a- или во Vlla-подгрупата или во двете истовремено, затворајќи го симболот во загради во една од подгрупите. Хелиум е првиот претставник на подгрупата VIIIa. Долго време, хелиумот и сите инертни гасови беа поделени во независна нулта група. Оваа позиција бараше ревизија по синтезата на хемиските соединенија криптон, ксенон и радон. Како резултат на тоа, инертни гасови и елементи на првиот VIII група(железо, кобалт, никел и платина метали) беа комбинирани во една група.

Второпериодот содржи 8 елементи. Започнува со алкалниот метал литиум, чија единствена оксидациска состојба е +1. Следува берилиум (метал, состојба на оксидација +2). Борот веќе покажува слабо изразен метален карактер и е неметал (состојба на оксидација +3). До борот, јаглеродот е типичен неметал кој покажува и +4 и −4 оксидациски состојби. Азот, кислород, флуор и неон се сите неметали, а азот има највисока оксидациска состојба од +5 што одговара на бројот на групата. Кислородот и флуорот се меѓу најактивните неметали. Неонот со инертен гас го завршува периодот.

Третопериод (натриум - аргон) исто така содржи 8 елементи. Природата на промената на нивните својства е во голема мера слична на онаа забележана за елементите од вториот период. Но, тука има и одредена специфичност. Така, магнезиумот, за разлика од берилиумот, е повеќе метален, како и алуминиумот во споредба со борот. Силициум, фосфор, сулфур, хлор, аргон се типични неметали. И сите тие, освен аргонот, покажуваат повисоки оксидациски состојби еднакви на бројот на групата.

Како што можеме да видиме, во двата периода, како што се зголемува Z, се забележува јасно слабеење на металноста и зајакнување на неметалните својства на елементите. Менделеев ги нарече елементите на вториот и третиот период (според неговите зборови, мали) типични. Елементите на мали периоди се меѓу најчестите во природата. Јаглеродот, азот и кислородот (заедно со водородот) се органогени, односно главните елементи на органската материја.

Сите елементи од првиот - третиот период се сместени во а-подгрупи.

Четвртопериод (калиум - криптон) содржи 18 елементи. Според Менделеев, ова е прва долг период. По алкален металкалиум и земноалкален металкалциумот е проследен со низа елементи составени од 10 таканаречени преодни метали (скандиум - цинк). Сите тие се вклучени во б-подгрупите. Повеќето преодни метали покажуваат повисоки состојби на оксидација еднакви на бројот на групата, освен железо, кобалт и никел. Елементите, од галиум до криптон, припаѓаат на а-подгрупите. Голем број хемиски соединенија се познати по криптонот.

ПеттоПериодот (рубидиум - ксенон) е сличен во структурата на четвртиот. Содржи и вметнување од 10 преодни метали (итриум - кадмиум). Елементите од овој период имаат свои карактеристики. Во тријадата рутениум - родиум - паладиум, соединенијата се познати по рутениум каде што покажува состојба на оксидација од +8. Сите елементи на а-подгрупите покажуваат повисоки оксидациски состојби еднакви на бројот на групата. Карактеристиките на промените во својствата на елементите од четвртиот и петтиот период како што се зголемува Z се посложени во споредба со вториот и третиот период.

Шестопериод (цезиум - радон) вклучува 32 елементи. Овој период, покрај 10 преодни метали (лантан, хафниум - жива), содржи и сет од 14 лантаниди - од цериум до лутетиум. Елементите од цериум до лутетиум се хемиски многу слични, и поради оваа причина тие долго време се вклучени во семејството на ретки земјени елементи. Во кратката форма на периодниот систем, серија лантаниди е вклучена во ќелијата на лантан, а декодирањето на оваа серија е дадено на дното на табелата (види Лантаниди).

Која е специфичноста на елементите од шестиот период? Во тријадата осмиум - иридиум - платина, оксидационата состојба +8 е позната по осмиумот. Астатинот има прилично изразен метален карактер. Радонот има најголема реактивност од сите благородни гасови. За жал, поради фактот што е високо радиоактивен, неговата хемија е малку проучена (види Радиоактивни елементи).

Седмопериодот започнува од Франција. Како и шестиот, треба да содржи и 32 елементи, но од нив се уште се познати 24. Франциумот и радиумот се соодветно елементи од подгрупите Ia и IIa, актиниумот припаѓа на подгрупата IIIb. Следува семејството на актиниди, кое вклучува елементи од ториум до лоренциум и е поставено слично како и лантанидите. Декодирањето на оваа серија на елементи е исто така дадено на дното на табелата.

Сега да видиме како се менуваат својствата на хемиските елементи подгрупипериодичен систем. Главниот образец на оваа промена е зајакнувањето на металниот карактер на елементите како што се зголемува Z. Оваа шема особено јасно се манифестира во подгрупите IIIa–VIIa. Кај металите од Ia–IIIa подгрупите има пораст хемиска активност. За елементите од подгрупите IVa–VIIa, како што се зголемува Z, се забележува слабеење на хемиската активност на елементите. За елементите од b-подгрупата, природата на промената на хемиската активност е посложена.

Теоријата на периодичниот систем беше развиена од Н. Бор и други научници во 20-тите години. XX век и се заснова на вистинска шема за формирање на електронски конфигурации на атомите (види Атом). Според оваа теорија, како што се зголемува Z, полнењето на електронските обвивки и подобвивки во атомите на елементите вклучени во периодите на периодниот систем се случува во следната низа:

Броеви на периоди
1	2	3	4	5	6	7
1s	2s2p	3s3p	4s3d4p	5s4d5p	6s4f5d6p	7s5f6d7p

Врз основа на теоријата на периодичниот систем, можеме да дадеме следнава дефиницијапериод: период е збир на елементи кои започнуваат со елемент со вредност n еднаква на бројот на периодот и l = 0 (s-елементи) и завршуваат со елемент со иста вредност n и l = 1 (p-елементи) (види Атом). Исклучок е првиот период, кој содржи само 1s елементи. Од теоријата на периодичниот систем следуваат броевите на елементите во периоди: 2, 8, 8, 18, 18, 32...

Во табелата, симболите на елементите од секој тип (s-, p-, d- и f-елементи) се прикажани на одредена позадина во боја: s-елементи - на црвено, p-елементи - на портокалова, d-елементи - на сино, f-елементи - на зелено. Секоја ќелија ги прикажува атомските броеви и атомските маси на елементите, како и електронските конфигурации на надворешните електронски обвивки.

Од теоријата на периодичниот систем произлегува дека а-подгрупите вклучуваат елементи со n еднаков на бројот на период, а l = 0 и 1. Во b-подгрупите спаѓаат оние елементи во чии атоми завршувањето на лушпите што претходно останале се јавува нецелосно. Затоа првиот, вториот и третиот период не содржат елементи од б-подгрупи.

Структурата на периодниот систем на елементи е тесно поврзана со структурата на атомите на хемиските елементи. Како што Z се зголемува, слични типови на конфигурација на надворешните електронски обвивки периодично се повторуваат. Имено, тие ги одредуваат главните карактеристики хемиско однесувањеелементи. Овие карактеристики се манифестираат различно за елементите на a-подгрупите (s- и p-елементи), за елементите на b-подгрупите (преодните d-елементи) и елементите на f-семејствата - лантаниди и актиниди. Посебен случајги претставуваат елементите од првиот период - водородот и хелиумот. Водородот се карактеризира со висока хемиска активност бидејќи неговиот единствен електрон од 1s лесно се отстранува. Во исто време, конфигурацијата на хелиумот (1s 2) е многу стабилна, што ја одредува неговата хемиска неактивност.

За елементите на а-подгрупите, надворешните електронски обвивки на атомите се пополнети (со n еднаков на бројот на периодот), така што својствата на овие елементи значително се менуваат како што се зголемува Z. Така, во вториот период, литиумот (конфигурација 2s ) е активен метал кој лесно го губи својот единствен валентен електрон ; берилиумот (2s 2) е исто така метал, но помалку активен поради фактот што неговите надворешни електрони се поцврсто врзани за јадрото. Понатаму, борот (2s 2 p) има слабо изразен метален карактер, а сите последователни елементи од вториот период, во кој е изградена подобвивката 2p, веќе се неметали. Конфигурацијата од осум електрони на надворешната електронска обвивка од неон (2s 2 p 6) - инертен гас - е многу силна.

Хемиските својства на елементите од вториот период се објаснуваат со желбата на нивните атоми да се здобијат електронска конфигурацијанајблискиот инертен гас (конфигурација на хелиум за елементи од литиум до јаглерод или неонска конфигурација за елементи од јаглерод до флуор). Ова е причината зошто, на пример, кислородот не може да покаже повисока состојба на оксидација еднаква на неговиот групен број: полесно му е да ја постигне неонската конфигурација со стекнување дополнителни електрони. Истата природа на промените во својствата се манифестира во елементите на третиот период и во s- и p-елементите на сите наредни периоди. Во исто време, слабеењето на јачината на врската помеѓу надворешните електрони и јадрото во а-подгрупите како што се зголемува Z се манифестира во својствата на соодветните елементи. Така, за елементите има забележливо зголемување на хемиската активност како што се зголемува Z, а за елементите има зголемување на металните својства.

Во атомите на преодни д-елементи се пополнуваат претходно нецелосни обвивки со вредност на главната. квантен број n, еден помалку од бројот на периодот. Со неколку исклучоци, конфигурацијата на надворешните електронски обвивки на атомите на преодните елементи е ns 2. Според тоа, сите d-елементи се метали, и затоа промените во својствата на d-елементите како што се зголемува Z не се толку драматични како оние забележани за s- и p-елементите. Во повисоките состојби на оксидација, d-елементите покажуваат одредена сличност со p-елементите од соодветните групи на периодниот систем.

Особеностите на својствата на елементите на тријадите (VIIIb-подгрупа) се објаснуваат со фактот дека b-подобвивките се блиску до завршување. Ова е причината зошто металите од железо, кобалт, никел и платина генерално немаат тенденција да формираат соединенија повисоки степениоксидација. Единствен исклучок се рутениумот и осмиумот, кои ги даваат оксидите RuO 4 и OsO 4 . За елементите од подгрупите Ib и IIb, d-подобвивката е всушност комплетна. Затоа, тие покажуваат состојби на оксидација еднакви на бројот на групата.

Во атомите на лантанидите и актинидите (сите се метали), претходно нецелосните електронски обвивки се комплетираат со вредноста на главниот квантен број n за две единици помала од бројот на периодот. Во атомите на овие елементи, конфигурацијата на надворешната електронска обвивка (ns 2) останува непроменета, а третата надворешна N-обвивка е исполнета со 4f-електрони. Ова е причината зошто лантанидите се толку слични.

За актинидите ситуацијата е посложена. Во атоми на елементи со Z = 90–95, 6d и 5f електрони можат да учествуваат во хемиски интеракции. Затоа, актинидите имаат многу повеќе состојби на оксидација. На пример, за нептуниум, плутониум и америциум, познати се соединенијата каде што овие елементи се појавуваат во седумвалентна состојба. Само за елементите, почнувајќи со куриум (Z = 96), тривалентната состојба станува стабилна, но и тоа има свои карактеристики. Така, својствата на актинидите значително се разликуваат од својствата на лантанидите и затоа двете фамилии не можат да се сметаат за слични.

Фамилијата на актиниди завршува со елементот со Z = 103 (лавренциум). Одделение хемиски својствакурчатовиум (Z = 104) и нилсбориум (Z = 105) покажува дека овие елементи треба да бидат аналози на хафниум и тантал, соодветно. Затоа, научниците веруваат дека по семејството на актиниди во атомите, започнува систематското полнење на 6d подшколка. Одделение хемиска природаелементите со Z = 106–110 не се експериментално изведени.

Конечниот број на елементи што ги опфаќа периодниот систем е непознат. Проблемот со неговата горна граница е можеби главната мистерија на периодниот систем. Најтешкиот елемент што е откриен во природата е плутониумот (Z = 94). Достигнато е вештачко ограничување нуклеарна фузија- елемент со сериски број 110. Останува отворено прашање: дали ќе може да се добијат елементи со големи сериски броеви, кои и колку? На ова сè уште не може да се одговори со сигурност.

Со користење на сложени пресметки, изработен на електронски компјутери, научниците се обидоа да ја утврдат структурата на атомите и да ги оценат најважните својства на „суперелементите“, сè до огромни сериски броеви (Z = 172, па дури и Z = 184). Добиените резултати беа сосема неочекувани. На пример, во атом на елемент со Z = 121, се очекува да се појави електрон од 8p; ова е откако ќе заврши формирањето на подшколка 8s во атомите со Z = 119 и 120. Но, појавата на p-електрони по s-електрони се забележува само во атомите на елементите од вториот и третиот период. Пресметките покажуваат и дека во елементите на хипотетичкиот осми период, пополнувањето на електронските обвивки и подобвивките на атомите се случува во многу сложена и единствена низа. Затоа, проценката на својствата на соодветните елементи е многу тежок проблем. Се чини дека осмиот период треба да содржи 50 елементи (Z = 119–168), но, според пресметките, треба да заврши на елементот со Z = 164, т.е. на 4 сериски броевипорано. И „егзотичниот“ деветти период, се испоставува, треба да се состои од 8 елементи. Еве го неговиот „електронски“ запис: 9s 2 8p 4 9p 2. Со други зборови, би содржи само 8 елементи, како вториот и третиот период.

Тешко е да се каже колку би биле вистинити пресметките направени со помош на компјутер. Меѓутоа, ако тие беа потврдени, тогаш би било неопходно сериозно да се преиспитаат шаблоните што се во основата на периодниот систем на елементи и неговата структура.

Периодниот систем одигра и продолжува да игра огромна улога во развојот различни областиприродните науки. Таа се појави најважното достигнувањеатомско-молекуларната наука, придонела за појавата модерен концепт„хемиски елемент“ и разјаснување на поимите на едноставни материии врски.

Правилата откриени од периодичниот систем имале значително влијание врз развојот на теоријата за атомската структура, откривањето на изотопи и појавата на идеи за нуклеарната периодичност. Периодниот систем е поврзан со строго научна формулација на проблемот на предвидување во хемијата. Ова се манифестираше во предвидувањето на постоењето и својствата на непознатите елементи и новите карактеристики на хемиското однесување на веќе откриените елементи. Во денешно време, периодниот систем претставува основа на хемијата, првенствено неорганска, што значително помага да се реши проблемот со хемиската синтеза на супстанции со однапред одредени својства, развојот на нови полупроводнички материјали, избор на специфични катализатори за различни хемиски процеси итн. И, конечно, периодичниот систем е во основата на наставата по хемија.